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酸和碱之间发生的反应
实验题专题训练
1、小明和小天同学想“探究酸碱中和反应是否放热”，分别设计实验方案并进行了如下实验操作：
①小明的实验：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30mL，用温度计测出其温度为13℃，然后向其中加入一定量的NaOH固体，一段时间后再用温度计测出溶液温度为22℃．由此，小明同学得出“NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应”的结论。
②小天的实验：用如图所示的实验装置（夹持等固定装置省略）。向烧瓶内的氢氧化钠溶液中滴入一定量的稀硫酸，观察到红墨水在实验过程中向右移动了一段距离。由此，小天同学得出“NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应”的结论。请回答：
（1）小明的实验所得出的结论是否可靠？请说明理由
。
（2）小天的实验中采用的科学研究方法是
法，他的实验能得出正确结论的关键是在装置中增加了导管a，导管a在本实验中的作用是
。
【反思拓展】
（3）实验结束后，小明同学取了少量反应后的溶液于试管中，向其中滴入酚酞试液，发现酚酞试液不变色。于是他认为他的实验中NaOH与稀硫酸两者已恰好完全反应。小天同学认为小明的实验结论是不可靠的，于是他另取少量反应后的溶液于试管中，向其中滴入
不变色，说明溶液呈中性。
2、某校科学兴趣小组的同学在实验时发现，向盛有稀硫酸的试管中加入氢氧化钠溶液，未观察到明显现象。为探究酸和碱能否发生化学反应，他们设计了如下三个实验：
实验1：同学们按图1所示进行实验，证明了稀H2SO4和NaOH溶液能发生化学反应，你认为他们作出这个结论所依据的理由是
。
实验2：同学们取变色硅胶（吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行图2所示的三个实验。
你认为他们能证明酸和碱能发生反应的现象是
。
实验3：取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加NaOH溶液，用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图3．由图3分析，你认为他们判断酸和碱能发生化学反应的主要依据是
。
3、氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按如图进行了实验：
（1）按甲图实验，若要更清楚地观察到实验的现象，实验前应对甲装置作如何处理？
（2）用乙图实验，可以根据
现象证明该反应放出热量；
（3）若用丙图装置实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明原因：
4、如图所示，某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会后，发现忘记滴加指示剂。甲同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。请写出该中和反应方程式：
。
（1）猜想与假设：
猜想一：甲同学：“两种物质已恰好完全中和，溶液呈中性”。
猜想二：乙同学：“反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性”。
猜想三：丙同学：
。
甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确，两位同学的理由是：
。
（2）设计并进行实验：
为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下实验方案：
实验步骤
实验现象
实验结论
用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比。
pH
（填“＞”、“＝”或“＜”）7
猜想一不成立
5、在研究
NaOH
溶液与稀盐酸反应时，某兴趣小组的同学设计并完成了如下实验：
实验
1：在烧杯中注入适量
NaOH
溶液，测得其
pH＝13；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中与
NaOH；溶液充分混合，测得混合后溶液的
pH＝8。
实验
2：在烧杯中注入适量
NaOH
溶液，并滴加
2
滴酚酞试液，溶液呈红色；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中，发现红色褪去。
（1）根据实验
1
的现象，能否证明
NaOH
溶液与稀盐酸发生化学反应，请简述理由：
。
（2）有同学猜想，实验
2
反应后的溶液中可能存在稀盐酸过量；利用下列试剂不能检验该同学猜想的是
（选填字母）。
A．铁粉
B．氧化铜粉末
C．氢氧化铜
D．AgNO3
溶液
（3）写出
NaOH
溶液与稀盐酸反应的实质
。
6、浣纱初中同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
（1）把自制的紫甘蓝（紫色包心菜）如图（1）所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：
溶液
白醋
盐酸
食盐水
草木灰水
石灰水
加入紫甘蓝汁后的颜
红色
红色
紫色
蓝
蓝
（1）观察表中的紫甘蓝汁颜色变化情况，紫甘蓝汁
（填“能”或“不能”）作为酸碱指示剂，遇到氢氧化钠溶液显示的颜色是
；
（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：白醋pH
7（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（3）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是
。
7、如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。
（1）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐
（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示。某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的溶质是
（不包含酚酞）；
（3）请用文字解释整个过程温度变化的原因
；
（4）当溶液的温度为38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是
（填选项）。
A．品尝烧杯中溶液的味道
B．用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感
C．往烧杯中再滴加氯化镁溶液并观察现象
D．往烧杯中再滴加硝酸银溶液并观察现象
8、小金用三个方案对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。已知：①氯化钠溶液显中性②氯化铜易溶于水。请回答：
（1）方案一：先向试管中加入约2mL
NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色，证明NaOH溶液与
稀盐酸恰好完全反应。从微观的角度分析，该反应的实质是
；在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，产生气泡的原因可能是
。
（2）方案二：取2mL
NaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条，若没有明显现象，则NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。你认为方案二可以证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应吗？理由是
。
9、某兴趣小组同学在实验室将一定量的稀盐酸加入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，未看到明显的现象。部分同学产生疑问：酸和碱到底能否发生反应？
（1）该小组同学又重做上述实验，其实验如下：
实验步骤
实验现象
实验结论
向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液的试管，加入稀盐酸，并振荡
观察到溶液由
色变为无色。
氢氧化钠和盐酸发生了反应
（2）同学们对（1）实验后溶液中的溶质组成展开探究，做出如下猜想：
猜想一：只有NaCl；猜想二：有NaCl和NaOH；猜想三：有NaCl和HCl；
你认为猜想
不合理。理由是
。
（3）小明完成了下面的实验得出了余下两种猜想的结论，请你在横线上填写小明加入的符合要求的药品。
实验步骤
预期实验现象
实验结论
取（1）实验后溶液少量于试管中，加入药品
没有明显现象
猜想一是正确
10、中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
（1）烧杯中发生反应的化学方程式为
；
（2）仪器A中溶液的溶质是
（填化学式）；
（3）图3中V的数值最接近
（填“6”、“12”或“16”）；
（4）下列说法错误的是
。
A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH；
B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加；
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应。
11、某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。
【实验操作】用试管取6毫升氢氧化钡溶液，往试管中加入6毫升稀盐酸，等分成两份。
【实验证明】（1）往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是
，证明两者发生了反应。
【继续探究】（2）能否再设计一个实验证明盐酸中H+参加了反应？于是往混合液中滴入石蕊试液，发现变红色，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中H+参加了反应。讨论后，形成了新的对照实验方案，将步骤补充完整：
①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片；
②
，加入等量的镁片。
（3）证明原混合液的盐酸中H+参加了反应的现象是
。
【微观解释】（4）从微观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是
。
12、某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时，对以下问题进行了探究。
Ⅰ．探究酸和碱能否发生反应
方案1：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞溶液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由
色变成无色，甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。
方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10．向该溶液中加入一定量稀硫酸后测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。
交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须
（填“小于”或“小于或等于”）7才能证明酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式
。
Ⅱ．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分
丙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究。
【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？
【提出猜想】（1）Na2SO4；（2）Na2SO4和
。
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
方案Ⅰ
向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液
锌粒逐渐减少，有
产生
猜想（2）成立
方案Ⅱ
向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管
开始无明显现象，过一会发现
【实验反思】为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的药品是
（填序号）。
A．氯化钡溶液
B．银片
C．铁锈粉末
13、酸碱反应是常见的反应，某兴趣小组将盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到曲线（如图甲、图乙所示），根据图象回答问题。
（1）反应是放热反应，你的依据为
。
（2）当反应进行到第20s时，此时溶液中含有的溶质是
（填写化学式）。
14、无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显现象以证明反应确实发生了。例如以下三个实验：
（1）当观察到实验甲中出现
时（填实验现象），说明NaOH与HCl恰好完全反应。
（2）乙和丙中哪一实验与甲类似，也是通过反应前后溶液颜色的改变来证明反应发生的？
。
15、小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图1所示）。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：
（1）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸有剩余
小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是
。
（2）他们共同设计了一个实验方案，对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：
实验方法
可能观察到的现象
结论
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中
如果
则盐酸过量
如果
则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
（3）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。你认为其中不正确的是
（填序号）。
A．生锈的铁钉
B．铜粉
C．石蕊溶液
D．氢氧化铜
（4）如图2曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是
（填序号）。
16、为了证明酸和碱反应有水生成，兴趣小组进行了如下实验：
【资料】无水硫酸铜遇到水或水蒸气变蓝色，空气中有水蒸气。
【设计实验】如图所示，取甲、乙、丙三支洁净的试管，向甲试管中加入无水乙酸和无水硫酸铜，向乙试管中加入氢氧化钠固体和无水硫酸铜，向丙试管中加入无水乙酸、氢氧化钠固体和无水硫酸铜，并将试管内的试剂充分混合。
【实验反思】
（1）实验前，小科通过仔细观察后认为该实验设计存在不严谨的地方，你认为应当对实验作如何改进？
。
（2）经过改进后，通过实验中
现象，表明无水乙酸和氢氧化钠固体反应产生了水。
（3）整理实验器材时，小科发现丙试管底部有发热现象，猜想无水乙酸和氢氧化钠反应属于放热反应。但小雪对小科的猜想提出了反驳，她反驳的依据是
。
17、某小组同学在实验室进行中和反应实验：往氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，观察到溶液变红色，再逐滴加入稀盐酸，并不停搅拌，直至溶液恰好变成无色。
（1）实验中观察到，滴入一定量稀盐酸后，溶液中有少量气泡产生，产生这一现象的原因是
。
（2）E
装置的作用是
。
（3）为测定该样品中碳酸钠的质量分数，某小组同学设计如图所示实验，其中试样中滴加有酚酞溶液。
实验中取氢氧化钠溶液的质量为
100g，试样溶液恰好变成无色时，滴入稀盐酸的质量为
75g，稀盐酸的
溶质质量分数为
14.6%，实验后测知
D
中溶液的质量增加了
2.2g，则试样中碳酸钠的质量分数为
。
18、如图是稀盐酸和氢氧化钠反应发生过程中各项的变化，请分析：
①图一用滴管滴入一定量的溶液后，烧杯中的溶液恰好由红色变成无色，滴管中的试剂是
溶液，此时是图二中的
（填“A”、“B”或“C”）
点，继续滴加该试剂，得到完整的图二、图三。根据图三的变化分析，判定此化学反应发生的依据是
；
②图三
C
点溶液中含有的溶质是
；
③在没有指示剂的情况下，反应结束后，为了确认酸碱反应确实发生，下列试剂不能实现的是
。
A．铁粉
B、AgNO3
溶液
C、Na2CO3
溶液
D．氧化铜粉末
19、如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应：
（1）根据实验一回答：加氢氧化钠溶液后反应的化学方程式是
；加入稀盐酸后的实验现象是
，验证了酸与碱能发生反应；
（2）实验二通过两只试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与
Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制
相同；
（3）实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的
X
是下列物质中的
。
A．酚酞溶液
B．CuO
C．Na2CO3
D．Ba（NO3）2
20、如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应：
（1）根据实验一回答：
①加稀盐酸前，一定能观察到的实验现象是
；
②该实验通过稀盐酸与氢氧化铜反应的现象，验证了酸与碱能发生反应。
（2）根据实验二回答：
①通过两只试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制
相同。
②A试管起
作用。
③如果把本实验中的Ca（OH）2
换成NaOH，可能得不出正确的结论，原因是在相同条件下，NaOH固体比Ca（OH）2
固体的
。
（3）实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X是下列物质中的
。
A．酚酞
B．
Na2C3
C．
Ba（NO3）
D．CuO
21、为了验证稀硫酸和NaOH溶液会发生化学反应，并进一步研究反应后溶液的组成，小金设计并完成了如下实验。【实验一】验证稀硫酸和NaOH溶液会发生化学反应
小金进行如图所示实验，根据上述过程中的颜色变化，确定稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，该反应的化学方程式为
。
【实验二】探究【实验一】反应的溶液中硫酸是否过量
对【实验一】反应后的溶液，设计并完成了如表中所示实验：
实验
操作
现象
①
取2ml反应后溶液，滴入适量的Ba（NO3）2溶液
出现白色沉淀
②
取2ml反应后溶液，滴入几滴紫色石蕊溶液
溶液变红
③
取2ml反应后溶液，加入适量Na2CO3溶液
有气泡产生
上述实验中，不能说明稀硫酸过量的是
（选填“①”“②”或“③”）。请再设计一个实验，确定稀硫酸是否过量，你选用
（填写药品或方法）。
22、某化学兴趣小组对中和反应进行如下实验探究：
【探究实验一】借助无色酚酞试剂，证明酸碱发生了反应．甲同学按图1进行实验，证明了盐酸和NaOH溶液能发生化学反应，他依据的实验现象是
，写出该反应的化学方程式
．
【探究实验二】检验反应生成的水，证明酸碱发生了反应．乙同学取硅胶（一种不与酸、碱反应的干燥剂，吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为液体）和固体氢氧化钠进行图2所示的三个实验．
①实验A和B可以作为参照，其目的是
；
②加入试剂后迅速塞紧橡胶塞的原因是
；
③能证明酸和碱反应有水生成的现象是
．
23、中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：
（1）甲同学取10mL
10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示。本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是
。
（2）乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是
。
（3）丙同学按丙图实验，可以根据
现象也能证明中和反应是放热的。
24、物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显现象。
某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH．则能支持NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应的证据是
。
方案二：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）。
编号
盐酸
NaOH溶液
△t/℃
1
3.65%
2.00%
3.5
2
3.65%
4.00%
x
3
7.30%
8.00%
14
①表中x＝
。
②某同学在没使用温度计的情况下，通过如图所示装置完成了实验。则该同学根据
判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。
25、氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按下图进行了实验：
（1）按甲图实验，若要更清楚地观察到实验的现象，实验前应对甲装置作如何处理？答：
；
（2）用乙图实验，可以根据
现象证明该反应放出热量。
（3）若用丙图装置实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明原因： 。
（4）甲、乙组实验用了相同的研究方法﹣﹣转换法，以下研究中也用到了转换法的是
。
A．用光路图表示光的传播B．用灯泡发光来判断电路中有电流
C．用红墨水的扩散来说明分子的无规则运动D．用显微镜观察细胞结构。
26、在实验中无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显现象以证明反应确实发生．如以下甲、乙两个实验：
（1）当观察到实验甲中出现
时（填实验现象），说明NaOH与HCl恰好完全反应．
（2）乙和丙中哪个实验与甲类似，也是通过反应前后溶液颜色的改变来证明反应发生的？
．
（3）证明实验丙中NaOH与CO2发生了反应，除滴加酸，还可滴加试剂（化学式）
．
27、如图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验．（图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号）
根据图中实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：
探究环节
甲同学的探究
乙同学的探究
提出问题
A3溶液为什么不变红？
B3溶液中溶质成分是什么？（酚酞不计）
做出猜想
实验过程中，酚酞变质了？
猜想一：NaCl
猜想二：
实验验证
（1）取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想
（填“成立”或“不成立”）（2）你认为在常温下A2溶液测出的pH（填“＞”、“＝”或“＜”）7
取少量B3溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变
，你认为乙同学的猜想
．（填“一”或“二”）成立
交流反思
（1）甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是
．（2）A3溶液未变红，你认为原因是A2溶液中
较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和．（3）甲、乙同学经过实验对比探究，认为做化学实验时应注意药品用量的控制．
28、室温时，向滴加了无色酚酞的Ba（OH）2溶液的烧杯中逐滴加入稀硫酸，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示：
（1）c点溶液中的溶质为
。
（2）ob段实验的现象是
。
29、某兴趣小组用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。
根据图象回答下列问题：
（1）该反应在反应过程中
（选填“吸热”或“放热”或“先放热后吸热”）。
（2）40s时溶液中的溶质为
。
30、小明为证明NaOH与稀盐酸能发生化学反应，从不同角度设计了如下实验方案
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸并不断震荡溶液，同时测溶液的pH，如果测得的pH
，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
方案二：化学反应通常伴随能量的变化，加到烧瓶计的情况下，通过如图所示装置将20mL的稀盐酸滴加到烧瓶内，观察到红色墨水向右移动。
有的同学提出，该现象不足以证明NaOH反应，请写出两点理由①
；②
。
31、某校实验小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示。根据图象回答问题：
（1）图中
点溶液呈现碱性；
（2）图中的X表示什么物质？
；
（3）图中c点所示溶液中，含有的溶质是
；
（4）图中
点所示溶液中，只有一种溶液。
32、归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小科同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）
（1）请你帮小科补充完整性质2箭头上方的反应物质是
（选填“某些金属氧化物”或“某些非金属氧化物”）
（2）小明用微观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为：
，从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有
。在图2所示的反应结束后，小明对反应后溶液的pH进行了测定，当溶液pH＝10时，溶液中溶质为
（填化学式）。
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精品试卷·第
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参考答案与试题解析
1．小明和小天同学想“探究酸碱中和反应是否放热”，分别设计实验方案并进行了如下实验操作：
①小明的实验：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30mL，用温度计测出其温度为13℃，然后向其中加入一定量的NaOH固体，一段时间后再用温度计测出溶液温度为22℃．由此，小明同学得出“NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应”的结论。
②小天的实验：用如图所示的实验装置（夹持等固定装置省略）。
向烧瓶内的氢氧化钠溶液中滴入一定量的稀硫酸，观察到红墨水在实验过程中向右移动了一段距离。由此，小天同学得出“NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应”的结论。请回答：
（1）小明的实验所得出的结论是否可靠？请说明理由 氢氧化钠固体溶于水放热 。
（2）小天的实验中采用的科学研究方法是 转换 法，他的实验能得出正确结论的关键是在装置中增加了导管a，导管a在本实验中的作用是 起到连通器的作用，使液体更好的流下 。
【反思拓展】
（3）实验结束后，小明同学取了少量反应后的溶液于试管中，向其中滴入酚酞试液，发现酚酞试液不变色。于是他认为他的实验中NaOH与稀硫酸两者已恰好完全反应。小天同学认为小明的实验结论是不可靠的，于是他另取少量反应后的溶液于试管中，向其中滴入 紫色石蕊试液 不变色，说明溶液呈中性。
【解答】解：（1）氢氧化钠固体溶于水能放热，使用氢氧化钠固体与硫酸发生中和反应，溶液温度升高，不能确定是溶解放热还是反应放热；故填：氢氧化钠固体溶于水放热；
（2）小天的实验中采用的科学研究方法是转换法，烧瓶上导管a的作用是起到连通器的作用，使液体更好的流下；故填：转换；起到连通器的作用，使液体更好的流下；
（3）实验结束后，小明同学取了少量反应后的溶液于试管中，向其中滴入酚酞试液，发现酚酞试液不变色。于是他认为他的实验中NaOH与稀硫酸两者已恰好完全反应。小天同学认为小明的实验结论是不可靠的，于是他另取少量反应后的溶液于试管中，向其中滴入紫色石蕊试液不变色，说明溶液呈中性。故填：紫色石蕊试液。
2．某校科学兴趣小组的同学在实验时发现，向盛有稀硫酸的试管中加入氢氧化钠溶液，未观察到明显现象。为探究酸和碱能否发生化学反应，他们设计了如下三个实验：
实验1：同学们按图1所示进行实验，证明了稀H2SO4和NaOH溶液能发生化学反应，你认为他们作出这个结论所依据的理由是 加入碳酸钠无气泡产生，说明硫酸与氢氧化钠发生反应 。
实验2：同学们取变色硅胶（吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行图2所示的三个实验。
你认为他们能证明酸和碱能发生反应的现象是 试管③中的硅胶由蓝色变为红色，试管①②中的硅胶不变色 。
实验3：取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加NaOH溶液，
用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图3．由图3分析，你认为他们判断酸和碱能发生化学反应的主要依据是 溶液的pH不断增大且能等于7，最终大于7 。
【解答】解：实验1、硫酸中加入氢氧化钠，若不反应，再加入碳酸钠时硫酸与碳酸钠反应应该产生气泡，但加入碳酸钠后无气泡产生，说明硫酸与氢氧化钠发生反应；
实验2、试管①②中的硅胶不变色，试管③中的硅胶由蓝色变为红色，说明无水醋酸与氢氧化钠固体反应生成了水，硅胶吸水后由蓝色变红色；
试验3、通过观察图象可以看出：由pH曲线随着滴入的氢氧化钠的增多，酸性逐渐减弱，当恰好完全反应时pH＝7，之后碱过量，pH大于7，若硫酸与氢氧化钠不反应，溶液的pH不会等于7，更不会大于7；
故答案为：
实验1：加入碳酸钠无气泡产生，说明硫酸与氢氧化钠发生反应；
实验2：试管③中的硅胶由蓝色变为红色，试管①②中的硅胶不变色；
实验3：溶液的pH不断增大且能等于7，最终大于7。
3．氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按如图进行了实验：
（1）按甲图实验，若要更清楚地观察到实验的现象，实验前应对甲装置作如何处理？
（2）用乙图实验，可以根据 烧杯中的导管口产生气泡 现象证明该反应放出热量；
（3）若用丙图装置实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明原因：
【解答】解：（1）按甲图实验，若要更清楚地观察到实验的现象，实验前应在甲装置中安装1个液泡伸入溶液中的温度计。故填：安装1个液泡伸入溶液中的温度计。
（2）用乙图实验，可以根据烧杯中的导管口产生气泡现象证明该反应放出热量，这是因为反应放热导致乙装置中的气体膨胀，部分从导管2逸出。故填：烧杯中的导管口产生气泡。
（3）因为氢氧化钠固体溶于水放热，所以说法错误。故填：不正确，这是因为氢氧化钠固体溶于水放热。
4．如图所示，某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会后，发现忘记滴加指示剂。甲同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。
请写出该中和反应方程式： NaOH+HCl＝NaCl+H2O 。
（1）猜想与假设：
猜想一：甲同学：“两种物质已恰好完全中和，溶液呈中性”。
猜想二：乙同学：“反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性”。
猜想三：丙同学： 两种物质反应后稀盐酸过量，溶液显酸性 。
甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确，两位同学的理由是： 氢氧化钠有剩余，反应后溶液滴入无色酚酞溶液不会出现无色的现象，而溶液会变红 。
（2）设计并进行实验：
为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下实验方案：
实验步骤
实验现象
实验结论
用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比。
pH ＜ （填“＞”、“＝”或“＜”）7
猜想一不成立
【解答】解：盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O，
（1）在猜想时要考虑两种物质恰好完全反应，反应物过量问题，氢氧化钠过量或盐酸过量，所以猜想三是：两种物质反应后稀盐酸过量，溶液显酸性；由于溶液中滴入酚酞试液没有变色，碱过量时溶液应该变为红色，所以猜想二错误；
（2）①猜想一不正确，说明不是恰好反应，只能是盐酸过量，显酸性，PH值＜7；
故答案为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（1）两种物质反应后稀盐酸过量，溶液显酸性；
氢氧化钠有剩余，反应后溶液中滴入无色酚酞溶液就不会出现无色，溶液会变红。
（2）＜；
5．在研究
NaOH
溶液与稀盐酸反应时，某兴趣小组的同学设计并完成了如下实验：
实验
1：在烧杯中注入适量
NaOH
溶液，测得其
pH＝13；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中与
NaOH；溶液充分混合，测得混合后溶液的
pH＝8。
实验
2：在烧杯中注入适量
NaOH
溶液，并滴加
2
滴酚酞试液，溶液呈红色；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中，发现红色褪去。
（1）根据实验
1
的现象，能否证明
NaOH
溶液与稀盐酸发生化学反应，请简述理由： 不能，可能是盐酸中的水稀释了氢氧化钠溶液，使pH减小 。
（2）有同学猜想，实验
2
反应后的溶液中可能存在稀盐酸过量；利用下列试剂不能检验该同学猜想的是 D （选填字母）。
A．铁粉
B．氧化铜粉末
C．氢氧化铜
D．AgNO3
溶液
（3）写出
NaOH
溶液与稀盐酸反应的实质 OH﹣+H+＝H2O 。
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸，pH变小可能是盐酸中的水稀释了氢氧化钠溶液，使pH减小，不能说明氢氧化钠与盐酸发生了反应；
（2）A．铁粉与盐酸反应产生气泡，能说明盐酸剩余，A正确；B、氧化铜与盐酸反应，溶液由无色变为蓝色，黑色固体粉末消失，能说明盐酸剩余，B正确；C、氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，蓝色固体消失，溶液由无色变为蓝色，能说明盐酸有剩余；C正确；D、反应后溶液中一定含有氯化钠，氯化钠与硝酸银反应产生白色沉淀，加入硝酸银产生白色沉淀不能说明盐酸有剩余，D错误；故选D
（3）NaOH
与稀盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢氧根离子和氢离子结合成水分子，钠离子和氯离子没参与反应，表达式为
OH﹣+H+＝H2O
故答案为：
（1）不能，可能是盐酸中的水稀释了氢氧化钠溶液，使pH减小。
（2）D；
（3）OH﹣+H+＝H2O。
6．浣纱初中同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
（1）把自制的紫甘蓝（紫色包心菜）如图（1）所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：
溶液
白醋
盐酸
食盐水
草木灰水
石灰水
加入紫甘蓝汁后的颜
红色
红色
紫色
蓝
蓝
（1）观察表中的紫甘蓝汁颜色变化情况，紫甘蓝汁 能 （填“能”或“不能”）作为酸碱指示剂，遇到氢氧化钠溶液显示的颜色是 蓝色 ；
（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：白醋pH ＜ 7（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（3）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是 C 。
【解答】解：（1）紫甘蓝汁遇到酸性溶液变红色，遇到中性溶液显紫色，遇到碱性溶液变蓝色，紫甘蓝汁能作为酸碱指示剂。氢氧化钠溶液显碱性，紫甘蓝汁遇到氢氧化钠溶液显示的颜色是蓝色；
（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：白醋pH＜7；
（3）正确的pH试纸的使用方法是取待测液少许涂与其上进行检验，B正确，C把pH试纸润湿会使溶液被稀释导致数值不准确，A直接放入待测液中会使溶液被污染。
故填：（1）能；蓝色；（2）＜；（3）C。
7．如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。
（1）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐 减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示。某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的溶质是 氯化钠、氯化氢 （不包含酚酞）；
（3）请用文字解释整个过程温度变化的原因 氢氧化钠和盐酸反应放出热量；反应停止，热量散发到空气中（或加入稀盐酸起到冷却作用） ；
（4）当溶液的温度为38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是 C （填选项）。
A．品尝烧杯中溶液的味道
B．用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感
C．往烧杯中再滴加氯化镁溶液并观察现象D．往烧杯中再滴加硝酸银溶液并观察现象。
【解答】解：（1）随着滴入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，盐酸显酸性，随着盐酸的滴加，溶液的碱性减弱，酸性增强，pH变小；故填：减小；
（2）由图象可知，a点时滴加的稀盐酸没有将氢氧化钠完全中和，即此刻溶液显碱性，此时溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠；b点时，滴加到盐酸已经过量，此时溶液显酸性，所以b点对应的溶液中所含溶质为酚酞、氯化钠和氯化氢；故填：氯化钠、氯化氢；
（3）氢氧化钠与盐酸发生中和反应的过程中放出热量，所以开始滴加盐酸时温度上升；当酸碱中和反应恰好完成后，部分热量散失到空气中，再滴加稀盐酸又起到了降温的作用，故填：氢氧化钠和盐酸反应放出热量；反应停止，热量散发到空气中（或加入稀盐酸起到冷却作用）；
（4）A．在实验室中不能品尝试剂的味道，故错误；B．此液体具有腐蚀性，不能用手直接接触，故错误；C．往烧杯中再滴加氯化镁溶液，若产生白色沉淀，证明其中有氢氧化钠，故正确；D．反应后的溶液中一定存在氯化钠，加入硝酸银溶液后一定会产生白色沉淀，与检验氢氧化钠是否存在无关，故错误。故选：C。
8．小金用三个方案对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。已知：①氯化钠溶液显中性②氯化铜易溶于水。请回答：
（1）方案一：先向试管中加入约2mL
NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色，证明NaOH溶液与
稀盐酸恰好完全反应。从微观的角度分析，该反应的实质是 氢离子和氢氧根离子生成水 ；在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，产生气泡的原因可能是 NaOH与空气中CO2反应生成碳酸钠 。
（2）方案二：取2mL
NaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条，若没有明显现象，则NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。你认为方案二可以证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应吗？理由是 不可以，理由是：如果稀盐酸的量不足，氢氧化钠有剩余也没有明显现象 。
【解答】解：（1）微观的角度分析，中和反应实质是氢离子和氢氧根离子生成水；当与盐酸反应时有气泡，气泡很可能是CO2，便可找出氢氧化钠变质的原因：NaOH与空气中CO2反应生成碳酸钠；
故填：氢离子和氢氧根离子生成水；NaOH与空气中CO2反应生成碳酸钠；
（2）向NaOH溶液中滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条，若没有明显现象，可能是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，或者稀盐酸的量不足，氢氧化钠有剩余；故填：不可以，理由是：如果稀盐酸的量不足，氢氧化钠有剩余也没有明显现象。
9．某兴趣小组同学在实验室将一定量的稀盐酸加入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，未看到明显的现象。部分同学产生疑问：酸和碱到底能否发生反应？
（1）该小组同学又重做上述实验，其实验如下：
实验步骤
实验现象
实验结论
向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液的试管，加入稀盐酸，并振荡
观察到溶液由 红 色变为无色。
氢氧化钠和盐酸发生了反应
（2）同学们对（1）实验后溶液中的溶质组成展开探究，做出如下猜想：
猜想一：只有NaCl；猜想二：有NaCl和NaOH；猜想三：有NaCl和HCl；
你认为猜想 二 不合理。理由是 若有氢氧化钠则不会变成无色 。
（3）小明完成了下面的实验得出了余下两种猜想的结论，请你在横线上填写小明加入的符合要求的药品。
实验步骤
预期实验现象
实验结论
取（1）实验后溶液少量于试管中，加入药品 锌粒
没有明显现象
猜想一是正确
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液能够使酚酞变红，所以在加入稀盐酸之前溶液呈红色，当加入稀盐酸，由于氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，而氯化钠为中性的溶液，所以可以观察到溶液的红色消失。
（2）溶液变为了无色，说明溶液不显碱性，即不含有氢氧化钠，故可以判断猜想二是错误的。
（3）要验证剩下的猜想只需验证是否含有盐酸即可，盐酸可以和锌反应产生氢气，如果观察到有气泡冒出，则说明溶液中含有盐酸，反之则没有盐酸。
故答案为：（1）红；
（2）二，若有氢氧化钠则不会变成无色；若有氢氧化钠则不会变成无色；
（3）锌粒。
10．中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
（1）烧杯中发生反应的化学方程式为 NaOH+HCl＝NaCl+H2O ；
（2）仪器A中溶液的溶质是 HCl （填化学式）；
（3）图3中V的数值最接近 12 （填“6”、“12”或“16”）；
（4）下列说法错误的是 C 。
A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH；
B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加；
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应。
【解答】解：（1）在烧杯中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（2）图象一开始是pH＞7说明溶液是碱，随着药品的加入溶液的pH逐渐变成小于7，说明是往碱溶液中逐滴滴加酸溶液，仪器A中是盐酸溶液，溶质是HCl；（3）根据图2和图3
的信息可知，该反应是放热反应，当二者恰好完全反应时，溶液的温度最高，所以图3中V的数值最接近12；（4）A．在图2中b点所示溶液中pH＞7溶液呈碱性，溶液中的溶质是NaCl和NaOH，故A正确；B．图2中d点所示溶液中pH＜7，溶液呈酸性，溶质是NaCl和HCl，氯化氢是气体在蒸发过得中跑掉了，所得固体为纯净物，故B正确；C．图2中在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d所示溶液中，氯化钠的质量不会增加，故C错误；D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应，故D正确。
故答案为：（1）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（2）HCl；（3）12；（4）C。
11．某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。
【实验操作】用试管取6毫升氢氧化钡溶液，往试管中加入6毫升稀盐酸，等分成两份。
【实验证明】（1）往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是 氢氧根离子 ，证明两者发生了反应。
【继续探究】（2）能否再设计一个实验证明盐酸中H+参加了反应？于是往混合液中滴入石蕊试液，发现变红色，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中H+参加了反应。讨论后，形成了新的对照实验方案，将步骤补充完整：
①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片；
② 另用试管取3毫升相同质量分数的稀盐酸和3毫升水混合 ，加入等量的镁片。
（3）证明原混合液的盐酸中H+参加了反应的现象是 ①中产生气体比②中少 。
【微观解释】（4）从微观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是 氢氧根离子和氢离子结合生成水分子 。
【解答】解：（1）往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色，说明溶液中不存在的离子是氢氧根离子，证明两者发生了反应。
故填：氢氧根离子。
（2）①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片；
②另用试管取3毫升相同质量分数的稀盐酸和3毫升水混合。
故填：另用试管取3毫升相同质量分数的稀盐酸和3毫升水混合。
（3）证明原混合液的盐酸中H+参加了反应的现象是①中产生气体比②中少，即①中氢离子部分参加了反应。故填：①中产生气体比②中少。
（4）从微观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子。
故填：氢氧根离子和氢离子结合生成水分子。
12．某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时，对以下问题进行了探究。
Ⅰ．探究酸和碱能否发生反应
方案1：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞溶液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由 红 色变成无色，甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。
方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10．向该溶液中加入一定量稀硫酸后测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。
交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须 小于或等于 （填“小于”或“小于或等于”）7才能证明酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O 。
Ⅱ．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分
丙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究。
【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？
【提出猜想】（1）Na2SO4；（2）Na2SO4和 H2SO4 。
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
方案Ⅰ
向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液
锌粒逐渐减少，有 气泡 产生
猜想（2）成立
方案Ⅱ
向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管
开始无明显现象，过一会发现溶液由无色变为红色
【实验反思】为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的药品是 C （填序号）。
A．氯化钡溶液
B．银片
C．铁锈粉末
【解答】解：Ⅰ．探究酸和碱能否发生反应
方案1：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞溶液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由红色变成无色，甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。
故填：红。
方案2：大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须小于或等于才能证明酸和碱能发生反应；稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4
+2H2O。
故填：小于或等于；H2SO4+2NaOH＝Na2SO4
+2H2O。
Ⅱ．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分
【提出猜想】（1）恰好完全反应时是Na2SO4；（2）稀硫酸过量时是Na2SO4和H2SO4。
故填：H2SO4。
【实验探究】
向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液，锌粒逐渐减少，有气泡产生，是因为锌和稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气；
试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管，开始无明显现象，是因为氢氧化钠先和稀硫酸反应，过一会发现溶液由无色变为红色，是因为氢氧化钠过量时能使酚酞试液变红色，实验过程如下所示：
实验操作
实验现象
实验结论
方案Ⅰ
向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液
锌粒逐渐减少，有气泡产生
猜想（2）成立
方案Ⅱ
向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管
开始无明显现象，过一会发现溶液由无色变为红色
【实验反思】
为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的药品是铁锈粉末，这是因为氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水。
故填：C。
13．酸碱反应是常见的反应，某兴趣小组将盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到曲线（如图甲、图乙所示），根据图象回答问题。
（1）反应是放热反应，你的依据为 反应过程中溶液的温度升高 。
（2）当反应进行到第20s时，此时溶液中含有的溶质是 NaCl、NaOH （填写化学式）。
【解答】解：（1）由图象甲可知，将盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，观察到溶液的温度升高，这说明该反应是放热反应；故填：反应过程中溶液的温度升高；
（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，当反应进行到第20s时，溶液的pH＞7，显碱性，此时溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠；故填：NaCl、NaOH。
14．无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显现象以证明反应确实发生了。例如以下三个实验：
（1）当观察到实验甲中出现 溶液颜色由红色变为无色 时（填实验现象），说明NaOH与HCl恰好完全反应。
（2）乙和丙中哪一实验与甲类似，也是通过反应前后溶液颜色的改变来证明反应发生的？ 乙 。
【解答】解：（1）氢氧化钠为碱性溶液，能使酚酞试液变红，当与盐酸恰好反应时，溶液呈中性，酚酞试液在中性溶液中问无色，本题答案为：溶液颜色由红色变为无色；
（2）实验甲是通过指示剂颜色的变化来判断反应的进行，与之原理相同的是乙，本题答案为：乙。
故答案为：（1）溶液恰好变成无色；（2）乙。
15．小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图1所示）。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：
（1）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸有剩余
小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是 如果溶液中含有氢氧化钠，加入酚酞试液时溶液变红色 。
（2）他们共同设计了一个实验方案，对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：
实验方法
可能观察到的现象
结论
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中
如果 产生气泡
则盐酸过量
如果 不产生气泡
则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
（3）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。你认为其中不正确的是 B （填序号）。
A．生锈的铁钉
B．铜粉
C．石蕊溶液
D．氢氧化铜
（4）如图2曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是 C （填序号）。
【解答】解：（1）如果溶液中含有氢氧化钠，加入酚酞试液时溶液会变红色，故小明同学判定不可能“氢氧化钠有剩余”
（2）实验过程如下所示：盐酸能与金属反应生成氢气，在反应后的溶液中加入少量锌粒，若产生气泡，说明盐酸过量，若没有气泡产生，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。
（3）A、加入生锈的铁钉时，如果铁钉溶解，溶液变为黄色，说明溶液中含有稀盐酸，反之则没有，A正确；B、铜与盐酸不反应，加入铜粉没有明显现象，不能说明溶液中是否含有稀盐酸，B不正确；
C、加入石蕊溶液，若变红，说明盐酸过量，若不变红，说明不含盐酸，C正确；D、氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，加入氢氧化铜，若固体消失，溶液变为蓝色，说明有盐酸，反之不含，D正确；故选B。
（4）从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化，说明氢氧化钠已经完全反应，溶液显中性或显酸性，溶液pH由大于7减小到等于7，或减小到小于7，C图曲线能够表示李明同学所做实验中溶液pH变化趋势。
故选：C。
故答案为：（1）如果溶液中含有氢氧化钠，加入酚酞试液时溶液变红色。
（2）
产生气泡
不产生气泡
（3）B；（4）C。
16．为了证明酸和碱反应有水生成，兴趣小组进行了如下实验：
【资料】无水硫酸铜遇到水或水蒸气变蓝色，空气中有水蒸气。
【设计实验】如图所示，取甲、乙、丙三支洁净的试管，向甲试管中加入无水乙酸和无水硫酸铜，向乙试管中加入氢氧化钠固体和无水硫酸铜，向丙试管中加入无水乙酸、氢氧化钠固体和无水硫酸铜，并将试管内的试剂充分混合。
【实验反思】
（1）实验前，小科通过仔细观察后认为该实验设计存在不严谨的地方，你认为应当对实验作如何改进？ 应该在试管上方加一个橡皮塞 。
（2）经过改进后，通过实验中丙中固体变蓝色现象，表明无水乙酸和氢氧化钠固体反应产生了水。
（3）整理实验器材时，小科发现丙试管底部有发热现象，猜想无水乙酸和氢氧化钠反应属于放热反应。但小雪对小科的猜想提出了反驳，她反驳的依据是 氢氧化钠固体溶于水，放出热量 。
【解答】解：（1）空气中含有水蒸气，可以使无水硫酸铜变蓝色，所以对实验作的改进是：应该在试管上方加一个橡皮塞；
（2）无水硫酸铜遇水变蓝色，所以改进后，若实验中出现丙中固体变蓝色现象，表明无水乙酸和氢氧化钠固体反应产生水。
（3）氢氧化钠固体溶于水，放出热量，所以小氢氧化钠固体溶于水，放出热量，所以小旭发现丙试管底部有发热现象，无水乙酸和氢氧化钠反应不一定属于放热反应。发现丙试管底部有发热现象，无水乙酸和氢氧化钠反应不一定属于放热反应。
故答案为：（1）应该在试管上方加一个橡皮塞；
（2）丙中固体变蓝色；（3）氢氧化钠固体溶于水，放出热量。
17．某小组同学在实验室进行中和反应实验：往氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，观察到溶液变红色，再逐滴加入稀盐酸，并不停搅拌，直至溶液恰好变成无色。
（1）实验中观察到，滴入一定量稀盐酸后，溶液中有少量气泡产生，产生这一现象的原因是 氢氧化钠溶液中含有碳酸钠 。
（2）E
装置的作用是 防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入D中 。
（3）为测定该样品中碳酸钠的质量分数，某小组同学设计如图所示实验，其中试样中滴加有酚酞溶液。
实验中取氢氧化钠溶液的质量为
100g，试样溶液恰好变成无色时，滴入稀盐酸的质量为
75g，稀盐酸的
溶质质量分数为
14.6%，实验后测知
D
中溶液的质量增加了
2.2g，则试样中碳酸钠的质量分数为 39.8% 。
【解答】解：（1）实验中观察到，滴入一定量稀盐酸后，溶液中有少量气泡产生，产生这一现象的原因是氢氧化钠溶液中含有碳酸钠。故填：氢氧化钠溶液中含有碳酸钠；
（2）为了防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D造成测定结果偏大，所以放置装置E；故填：防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入D中；
（3）D中氢氧化钠溶液增重的质量即为碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量，设碳酸钠质量为x，消耗盐酸的质量为y
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106
73
44
x
y
2.2g
x＝5.3g
y＝3.65g
所以与氢氧化钠反应的氯化氢的质量为：75g×14.6%＝10.95g
设与（10.95g﹣3.65g）＝7.3氯化氢反应的氢氧化钠的质量为z
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40
36.5
z
7.3g
z＝8g
则试样中碳酸钠的质量分数为
故填：39.8%。
18．如图是稀盐酸和氢氧化钠反应发生过程中各项的变化，请分析：
①图一用滴管滴入一定量的溶液后，烧杯中的溶液恰好由红色变成无色，滴管中的试剂是 稀盐酸 溶液，此时是图二中的 B （填“A”、“B”或“C”）
点，继续滴加该试剂，得到完整的图二、图三。根据图三的变化分析，判定此化学反应发生的依据是 溶液的pH由大变小 ；
②图三
C
点溶液中含有的溶质是 氯化钠和氯化氢 ；
③在没有指示剂的情况下，反应结束后，为了确认酸碱反应确实发生，下列试剂不能实现的是 B 。
A．铁粉
B、AgNO3
溶液
C、Na2CO3
溶液
D．氧化铜粉末
【解答】解：①由图象中溶液的起始pH值大于7可知是将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，所以滴管中的试剂是稀盐酸，由于烧杯中的溶液恰好由红色变成无色，说明了氢氧化钠恰好与稀盐酸发生了中和，溶液呈中性，此时是图二中的B点。继续滴加该试剂，得到完整的图二、图三。根据图三的变化分析可知，判定此反应发生的依据是溶液的pH由大变小；②由图象可知C点溶液pH小于7呈酸性，所以此时盐酸过量，同时由于两者反应会生成氯化钠，所以溶液中含有氯化氢和氯化钠两种溶质；③不但氯化钠溶液能与硝酸银溶液反应产生氯化银白色沉淀，盐酸也能与硝酸银溶液反应产生氯化银白色沉淀，所以AgNO3溶液不能帮助确定上述反应是否发生；铁粉、Na2CO3溶液能、氧化铜与稀盐酸反应生成了气体，能帮助确定上述反应是否发生，故选：B。
故答为：①稀盐酸，B，溶液的pH由大变小；②氯化钠和氯化氢；③B。
19．如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应：
（1）根据实验一回答：加氢氧化钠溶液后反应的化学方程式是 2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 ；加入稀盐酸后的实验现象是 蓝色沉淀溶解，溶液由无色变成了蓝色 ，验证了酸与碱能发生反应；
（2）实验二通过两只试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与
Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制 氢氧化钙粉末的质量 相同；
（3）实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的
X
是下列物质中的A、B。
A．酚酞溶液
B．CuO
C．Na2CO3D．Ba（NO3）2
【解答】解：（1）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，反应方程式是：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；由于氢氧化铜能与稀盐酸反应生成了氯化铜和水，所以加入稀盐酸后的实验现象是：蓝色沉淀溶解，溶液由无色变成了蓝色，验证了酸与碱能发生反应；
（2）由控制变量法分析，本实验中除了水和稀盐酸的种类不同外，其它各量必须保持相同，水和稀盐酸的温度、体积相同，还需控制
氢氧化钙粉末的质量相同。
（3）A、在碱中加入过量的酸后，溶液显酸性，再加入酚酞后溶液仍为无色，说明碱已经不存在了，进而证明了酸与碱确实发生了反应，故A符合；B、如果H2SO4和NaOH没有反应，那么加入CuO后，CuO和H2SO4反应生成CuSO4，CuSO4会继续和NaOH反应生成Cu（OH）2蓝色絮状沉淀；如果H2SO4和NaOH发生了反应，则CuO会和过量的H2SO4反应生成CuSO4，但由于NaOH已反应掉，则不会有蓝色絮状沉淀产生，故B符合；C、由于硫酸是过量的，不管H2SO4和NaOH有没有发生反应，C都会有气泡产生，D、硝酸钡和硫酸、硫酸钠反应都生成白色沉淀，因此硝酸钡溶液不能验证稀硫酸与碱反应，故D不符合；
故答案为：（1）2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，蓝色沉淀溶解，溶液由无色变成了蓝色；（2）氢氧化钙粉末的质量；（3）A、B。
20．如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应：
（1）根据实验一回答：
①加稀盐酸前，一定能观察到的实验现象是 有蓝色沉淀产生 ；
②该实验通过稀盐酸与氢氧化铜反应的现象，验证了酸与碱能发生反应。
（2）根据实验二回答：
①通过两只试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制 氢氧化钙粉末的质量 相同。
②A试管起 对比 作用。
③如果把本实验中的Ca（OH）2
换成NaOH，可能得不出正确的结论，原因是在相同条件下，NaOH固体比Ca（OH）2
固体的 溶解能力强 。
（3）实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X是下列物质中的 AD 。
A．酚酞
B．
Na2C3
C．
Ba（NO3）
D．CuO
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以加稀盐酸前会观察到有蓝色沉淀产生；故填：有蓝色沉淀产生；（2）①由控制变量法分析，本实验中除了水和稀盐酸的种类不同外，其它各量必须保持相同，水和稀盐酸的温度、体积相同，还需控制氢氧化钙粉末的质量相同。故填：氢氧化钙粉末的质量；②A试管起对比作用；故填：对比；③该实验是通过观察氢氧化钙粉末是否消失来判断是否发生化学反应，而氢氧化钠的溶解能力大于氢氧化钙，所以若把本实验中的Ca（OH）2
换成NaOH，可能得不出正确的结论；故填：溶解能力强；（3）A．在碱中加入过量的酸后，溶液显酸性，再加入酚酞后溶液仍为无色，说明碱已经不存在了，进而证明了酸与碱确实发生了反应，故符合；B．由于硫酸是过量的，不管H2SO4和NaOH有没有发生反应，都会有气泡产生，故不符合；C．由于硫酸是过量的，不管H2SO4和NaOH有没有发生反应，都会有白色沉淀产生，故不符合；D．如果H2SO4和NaOH没有反应，那么加入CuO后，CuO和H2SO4反应生成CuSO4，CuSO4会继续和NaOH反应生成Cu（OH）2蓝色絮状沉淀；如果H2SO4和NaOH发生了反应，则CuO会和过量的H2SO4反应生成CuSO4，但由于NaOH已反应掉，则不会有蓝色絮状沉淀产生，故符合。
故选：AD。
21．为了验证稀硫酸和NaOH溶液会发生化学反应，并进一步研究反应后溶液的组成，小金设计并完成了如下实验。
【实验一】验证稀硫酸和NaOH溶液会发生化学反应
小金进行如图所示实验，根据上述过程中的颜色变化，确定稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，该反应的化学方程式为 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 。
【实验二】探究【实验一】反应的溶液中硫酸是否过量
对【实验一】反应后的溶液，设计并完成了如表中所示实验：
实验
操作
现象
①
取2ml反应后溶液，滴入适量的Ba（NO3）2溶液
出现白色沉淀
②
取2ml反应后溶液，滴入几滴紫色石蕊溶液
溶液变红
③
取2ml反应后溶液，加入适量Na2CO3溶液
有气泡产生
上述实验中，不能说明稀硫酸过量的是 ① （选填“①”“②”或“③”）。请再设计一个实验，确定稀硫酸是否过量，你选用 锌粒 （填写药品或方法）。
【解答】解：【实验一】氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
故填：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
【实验二】上述实验中，不能说明稀硫酸过量的是①，这是因为反应生成的硫酸钠也能和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡；
设计实验：
实验步骤：取少量锌粒试管中，滴加溶液；
实验现象：产生气泡（锌和稀硫酸反应生成了氢气）；
实验结论：溶液中含有硫酸。
故填：①；锌粒。
22．某化学兴趣小组对中和反应进行如下实验探究：
【探究实验一】借助无色酚酞试剂，证明酸碱发生了反应．
甲同学按图1进行实验，证明了盐酸和NaOH溶液能发生化学反应，他依据的实验现象是 红色变无色 ，写出该反应的化学方程式 NaOH+HCl＝NaCl+H2O ．
【探究实验二】检验反应生成的水，证明酸碱发生了反应．
乙同学取硅胶（一种不与酸、碱反应的干燥剂，吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为液体）和固体氢氧化钠进行图2所示的三个实验．
①实验A和B可以作为参照，其目的是 证明无水醋酸和氢氧化钠固体中不含水 ；
②加入试剂后迅速塞紧橡胶塞的原因是 防止空气中的水蒸气进入试管 ；
③能证明酸和碱反应有水生成的现象是 硅胶由蓝色变红色 ．
【解答】解：【探究活动一】无色酚酞试液在氢氧化钠溶液中显红色，滴入了稀盐酸变成了无色，说明了盐酸与氢氧化钠发生了反应；该反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
【探究活动二】
①通过实验A、B的实验现象的对比证明了无水醋酸和氢氧化钠不含有水，不能使硅胶变色，由试验③硅胶的变色说明了中和反应有水生成．
②空气中含有水，也能使硅胶变色，迅速塞紧橡胶塞可防止空气中的水分进入试管干扰试验；
③能证明酸和碱反应有水生成的现象是：实验AB对比，C硅胶颜色的变化；
故答案为：【探究活动一】红色变无色；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
【探究活动二】
①证明无水醋酸和氢氧化钠固体中不含水；
②防止空气中的水蒸气进入试管；
③硅胶由蓝色变红色．
23．中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：
（1）甲同学取10mL
10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示。本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是 氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰 。
（2）乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是 饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与盐酸反应能放出热量 。
（3）丙同学按丙图实验，可以根据 烧杯中的导管口有气泡冒出 现象也能证明中和反应是放热的。
【解答】解：（1）氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰，故本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体；（2）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与盐酸反应能放出热量；（3）反应若放出热量，则会使烧瓶中的气体受热而膨胀，从而烧杯中的导管口有气泡冒出，则说明中和反应放热。
故答案为：
（1）此时二者恰好完全反应，放出的热量最多；
（2）饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与盐酸反应能放出热量；
（3）烧杯中的导管口有气泡冒出。
24．物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显现象。某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH．则能支持NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应的证据是 溶液的pH值会减小，并且可以等于7，甚至小于7 。
方案二：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）。
编号
盐酸
NaOH溶液
△t/℃
1
3.65%
2.00%
3.5
2
3.65%
4.00%
x
3
7.30%
8.00%
14
①表中x＝ 7 。
②某同学在没使用温度计的情况下，通过如图所示装置完成了实验。则该同学根据 U型管中液面左低右高
判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。
【解答】解：方案一：向NaOH溶液中再滴加盐酸，恰好发生中和反应，这时溶液呈中性，溶液的pH＝7；如果盐酸过量，这时溶液呈酸性，溶液的pH小于7；故填：溶液的pH值会减小，并且可以等于7，甚至小于7。
方案二：①第三组中氢氧化钠和盐酸的浓度都是第一组的2倍，浓度重合就是第一组的4倍，温度的变化是第一组的4倍；第二组与第一组比较，盐酸的质量分数不变，而氢氧化钠的浓度是第一组的2倍，所以温度的改变也是第一组的2倍，所以X的值是7；
②氢氧化钠和盐酸发生中和反应，溶液的温度会升高，导致烧瓶内的压强增大，使U形管的液面出现高度差，所以，U形管中的液面左低右高；
故填：①7；②U型管中液面左低右高。
25．氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按下图进行了实验：
（1）按甲图实验，若要更清楚地观察到实验的现象，实验前应对甲装置作如何处理？答： 安装1个液泡伸入溶液中的温度计 ；
（2）用乙图实验，可以根据 烧杯中的导管口产生气泡 现象证明该反应放出热量。
（3）若用丙图装置实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明原因： 不正确，这是因为氢氧化钠固体溶于水放热 。
（4）甲、乙组实验用了相同的研究方法﹣﹣转换法，以下研究中也用到了转换法的是 BC 。
A．用光路图表示光的传播B．用灯泡发光来判断电路中有电流
C．用红墨水的扩散来说明分子的无规则运动D．用显微镜观察细胞结构。
【解答】解：（1）按甲图实验，若要更清楚地观察到实验的现象，实验前应在甲装置中安装1个液泡伸入溶液中的温度计。
故填：安装1个液泡伸入溶液中的温度计。
（2）用乙图实验，可以根据烧杯中的导管口产生气泡现象证明该反应放出热量，这是因为反应放热导致乙装置中的气体膨胀，部分从导管2逸出。
故填：烧杯中的导管口产生气泡。
（3）不正确，这是因为氢氧化钠固体溶于水放热。
故填：不正确，这是因为氢氧化钠固体溶于水放热。
（4）A．用光路图表示光的传播是一种表示光传播的直观方法；
B．用灯泡发光来判断电路中有电流，利用了转换法；
C．用红墨水的扩散来说明分子的无规则运动，利用了转换法；
D．用显微镜观察细胞结构是一种利用仪器观察细胞的方法。
故填：BC。
26．在实验中无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显现象以证明反应确实发生．如以下甲、乙两个实验：
（1）当观察到实验甲中出现 溶液颜色由红色变为无色 时（填实验现象），说明NaOH与HCl恰好完全反应．
（2）乙和丙中哪个实验与甲类似，也是通过反应前后溶液颜色的改变来证明反应发生的？ 乙 ．
（3）证明实验丙中NaOH与CO2发生了反应，除滴加酸，还可滴加试剂（化学式）Ca（OH）2．
【解答】解：（1）氢氧化钠为碱性溶液，能使酚酞试液变红，当与盐酸恰好反应时，溶液呈中性，酚酞试液在中性溶液中问无色，本题答案为：溶液颜色由红色变为无色；
（2）实验甲是通过指示剂颜色的变化来判断反应的进行，与之原理相同的是乙，本题答案为：乙．
（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，碳酸钠可以和氢氧化钙反应生成沉淀：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O，所以可以加Ca（OH）2溶液用以是否生成沉淀来判断反应是否进行．故答案为：Ca（OH）2．
27．如图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验．（图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号）
根据图中实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：
探究环节
甲同学的探究
乙同学的探究
提出问题
A3溶液为什么不变红？
B3溶液中溶质成分是什么？（酚酞不计）
做出猜想
实验过程中，酚酞变质了？
猜想一：NaCl
猜想二： NaCl
HCl
实验验证
（1）取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想 不成立 （填“成立”或“不成立”）（2）你认为在常温下A2溶液测出的pH ＜ （填“＞”、“＝”或“＜”）7
取少量B3溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变 浅绿色 ，你认为乙同学的猜想 二 ．（填“一”或“二”）成立
交流反思
（1）甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是 NaOH+HCl＝NaCl+H2O ．（2）A3溶液未变红，你认为原因是A2溶液中 盐酸 较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和．（3）甲、乙同学经过实验对比探究，认为做化学实验时应注意药品用量的控制．
【解答】解：加酸进行中和反应，变成中性然后变成酸性，既然原溶液显碱性所以酚酞的颜色开始是红色的，加酸后，红色会逐渐的褪去；
甲：（1）取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明酚酞溶液没有变质，说明甲同学的猜想不成立；
（2）A3溶液为不变红，可能是A2溶液显酸性，在常温下A2溶液测出的pH应小于7；
乙：取少量B2溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变浅绿色，据此，乙同学的猜想二成立；
该反应是氢氧化钠和盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O，
A3溶液为不变红，可能是A2溶液中盐酸较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和．
故答案为：
究环节
甲同学的探究
乙同学的探究
提出问题
A3溶液为什么不变红？
B3溶液中溶质成分是什么？（酚酞不计）
做出猜想
实验过程中，酚酞变质了？
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl
HCl
实验验证
（1）取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想不成立（2）你认为，在常温下A2溶液测出的pH应＜7
取少量B3溶液液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变浅绿色，据此，你认为乙同学的猜想二成立
交流反思
（1）甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是
NaOH+HCl＝NaCl+H2O．（2）A3溶液未变红，你认为原因是A2溶液中
盐酸较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和．（3）甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制．
28．室温时，向滴加了无色酚酞的Ba（OH）2溶液的烧杯中逐滴加入稀硫酸，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示：
（1）c点溶液中的溶质为 稀硫酸 。
（2）ob段实验的现象是 白色沉淀生成，溶液变为无色 。
【解答】解：（1）c点时是稀硫酸溶液过量，溶液中的溶质为稀硫酸；故填：稀硫酸；
（2）b点时氢氧化钡和硫酸恰好完全反应，烧杯内液体显中性，现象为有白色沉淀生成，溶液变为无色；故填：白色沉淀生成，溶液变为无色。
29．某兴趣小组用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。
根据图象回答下列问题：
（1）该反应在反应过程中 放热 （选填“吸热”或“放热”或“先放热后吸热”）。
（2）40s时溶液中的溶质为 HCl、NaCl 。
【解答】解：（1）该反应在反应过程中温度升高，放热。故填：放热。
（2）40s时溶液pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，溶液中的溶质为过量的氯化氢和反应生成的氯化钠。故填：HCl、NaCl。
30．小明为证明NaOH与稀盐酸能发生化学反应，从不同角度设计了如下实验方案
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸并不断震荡溶液，同时测溶液的pH，如果测得的pH ≤7 ，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
方案二：化学反应通常伴随能量的变化，加到烧瓶计的情况下，通过如图所示装置将20mL的稀盐酸滴加到烧瓶内，观察到红色墨水向右移动。
有的同学提出，该现象不足以证明NaOH反应，请写出两点理由① 氢氧化钠固体溶于水放热使气体体积膨胀 ；② 稀盐酸进入烧瓶占据了一定体积 。
【解答】解：方案一：氢氧化钠溶液中有大量的氢氧根离子，pH值大于7，只要溶液的pH值小于或等于7，溶液中就没有了氢氧根离子，氢氧化钠和盐酸也就发生了中和反应；
方案二：红墨水向右移动，说明烧瓶中的气压增大，但是除了中和反应放热会使压强增大外，氢氧化钠溶于水放热也会使瓶内的压强增大，盐酸的加入也会占据一定的体积，使瓶内的压强增大，
答案为：方案一：≤7；方案二：：①氢氧化钠固体溶于水放热使气体体积膨胀；②稀盐酸进入烧瓶占据了一定体积。
31．某校实验小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示。根据图象回答问题：
（1）图中 a 点溶液呈现碱性；
（2）图中的X表示什么物质？ 硫酸 ；
（3）图中c点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4、H2SO4 ；
（4）图中 b 点所示溶液中，只有一种溶液。
【解答】解：（1）当溶液的pH大于7时，呈碱性，a点溶液呈现碱性。
（2）由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中。
（3）c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，所得溶液中的溶质为Na2SO4、H2SO4。
（4）只有一种溶液，即只含有一种溶质，图中b点所示溶液，恰好完全反应，溶质只有一种。
故答案为：（1）a；（2）硫酸；（3）Na2SO4、H2SO4；（4）b。
32．归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小科同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）
（1）请你帮小科补充完整性质2箭头上方的反应物质是 非金属氧化物 （选填“某些金属氧化物”或“某些非金属氧化物”）
（2）小明用微观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为： HCl+NaOH＝NaCl+H2O ，从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有 氯离子、钠离子 。在图2所示的反应结束后，小明对反应后溶液的pH进行了测定，当溶液pH＝10时，溶液中溶质为 NaCl、NaOH （填化学式）。
【解答】解：（1）碱和非金属氧化物反应生成盐和水；
（2）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O，从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有氯离子、钠离子。反应后溶液的pH进行了测定，当溶液pH＝10时，溶液呈碱性，溶液中溶质为氯化钠和氢氧化钠。
故答案为：（1）非金属氧化物；（2）HCl+NaOH＝NaCl+H2O，氯离子、钠离子；NaCl、NaOH；
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精品试卷·第
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