鲁科版高中必修1化学2.1《元素与物质的分类》课件(52张PPT)

(共52张PPT)
第
2
章
元素与物质世界
第
1
节
元素与物质的分类
盛世佳和购物广场
元素与物质的关系
问题探究
一
(1)110多种元素是如何构成几千万种物
质的？
(2)为了更好地研究物质的性质和用途，
应怎样对物质进行分类？
用什么样
的标准分类？
(3)各类物质之间具有怎样的关系？
问题1：找出组成元素；这些元素还能重新组合成哪些物质？
(1)若只由一种元素组成，请写出其化学式。这一类物质属于单质还是属于化合物？
单质：由同种元素组成的纯净物。
游离态：元素以单质的形式存在的状态。
镁、铜、钠、氧、氯、氢、硫、碳
(2)若由两种元素组成化合物，先在下面的两个表格中将能形成化合物的元素画上连线，并写出其化学式。这一类物质属于单质还是属于化合物？
Na（+1）
Mg（+2）
O（-2）
Cu（+1、+2）
Ca（+2）
Cl（-1）
C（+2、+4）
H（+1）
S（-2）
S（+4、+6）
(3)若由三种元素组成化合物，请写出其化学式。
NaClO
Na2SO4
Na2SO3
Na2CO3
NaOH
MgSO4
MgSO3
MgCO
3
Mg(OH)2
CuSO4
CuCO
3
Cu(OH)
2
Ca(ClO)
2
CaSO4
CaCO
3
Ca(OH)
2
化合物:
由两种或两种以上的元素组成的
纯净物。
化合态：元素以化合物的形式存在的状态。
问题2：
含碳物质的研究。
CO2
CaCO3
Na2CO3
H2CO3
C
CO
0
+2
+4
化合价：
化学式：
以上讨论对你认识元素与物质的关系有什么启发？
⑴元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的；
⑵每一种元素可以自身组成物质—单质；
⑶一种元素不仅可以与其它种类元素组成化合物，而且相同的元素也可组成不同的化合物；
⑷由于元素可以按照一定的规律以不同的种类和不同的方式进行组合，
因而110多种元素能够构成庞大繁杂的物质世界。
⑴元素按存在形态分为_______和________；有的元素只有一种单质，有的有两种或两种以上的单质，单质、化合物还可以按不同的标准分类。
⑵同一种化合物按组成的元素、存在形态、离解情况等可从不同角度分类。
游离态
化合态
物
质
纯净物
混合物
单质
化合物
金属
非金属
氧化物
氧化物对应
的水化物
非金属氢化物
盐
按金属离子
按酸根离子
酸
碱
钠盐
钾盐
钙盐…
盐酸盐
硫酸盐
碳酸盐…
硫
元
素
硫单质
（游离态）
化合物
（化合态）
S2、S4、S6、S8
…
盐
氧化物
…
SO2、SO3
氧化物对应
的水化物
…
H2SO3、H2SO4
硫酸盐
…
Na2SO4
硫化物
…
Na2S
亚硫酸盐
…
Na2SO3
硫家族
氢化物
H2S
…
物质的分类
问题探究
二
五
彩
缤
纷
的
铜
世
界
绿色
蓝色
Cu(OH)2
Cu2(OH)2CO3
CuSO4
CuO
化
合
物
氧化物
盐
碱
蓝色
白色
黑色
CuSO4·5H2O
Cu2O
红色
紫红色
Cu
单质
根据化合物的性质
在水溶液中或熔化状态下是否导电
〖问题1〗物质分类的方法
物质是否由同一种分子组成
物质
纯净物
混合物
单质
化合物
酸、碱、盐
、氧化物
电解质
非电解质
溶液
浊液
胶体
元素
是否由同种元素组成
被分散物质颗粒的大小
？
？
？
？
？
氧
化
物
酸性氧化物
碱性氧化物
（其它氧化物）
CuO、Fe2O3、Na2O
CO、H2O
CO2、SO3
CaO、CuO、K2O
CO、H2O、Na2O2
从组成元素分
非金属氧化物
金属氧化物
从性质
物质的分类（氧化物）
单质：
Fe、
木炭、氧气
氧化物：
CaO、
CuO
酸（稀）：
HCl、
H2SO4
碱溶液：NaOH、Ca(OH)2
盐溶液：NaCl、
Na2SO4
、AgNO3、
CuSO4
、
CaCO3
指示剂：
石蕊试液
根据提供的试剂，
探究单质、氧化物、酸、碱和盐之间发生的反应：
〖问题2〗
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系
【预测1】
金属
酸
盐
非金属单质
碱性
氧化物
【预测2】
酸
酸性
氧化物
水
酸性
氧化物
【预测3】
碱
碱性
氧化物
水
【预测4】
酸
碱
盐
金属
碱性
氧化物
指示剂
碱
酸
盐
非金属
酸性
氧化物
指示剂
【预测5】
盐
酸
盐
金属
碱
【预测6】
反应关系
实验现象
结论
酸能使石蕊试液变色
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
酸能跟金属单质反应
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
NaOH+HCl
=
NaCl
+
H2O
AgNO3+HCl=AgCl↓
+HNO3
酸能跟碱性氧化物反应
酸能跟碱发生反应
酸能跟某些盐发生反应
紫色石蕊
试液变红
无色气体
黑色氧化铜解
溶液变蓝色
白色沉淀
试管发热
类别：指示剂
类别：金属单质
类别：氧化物
类别：碱
类别：盐
类别：酸
石蕊试液
金属铁
氧化铜
NaOH
AgNO3
稀盐酸
反应关系
实验现象
结论
碱能使石蕊试液变色
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
碱能跟某些金属单质反应
CO2+
2NaOH
=Na2CO3+H2O
2NaOH+H2SO4
=
Na2SO4
+
H2O
2NaOH
+
CuSO4
=Cu(OH)
2
↓
+Na2SO4
碱能跟酸性氧化物反应
碱能跟酸发生反应
碱能跟某些盐发生反应
无色酚酞
试液变红
黄绿色
消失
无明显现象
蓝色沉淀
试管发热
类别：指示剂
类别：非金属单质
类别：酸性氧化物
类别：酸
类别：盐
类别：碱
酚酞试液
Cl2
CO2
H2SO4
CuSO4
氢氧化钠
金属
碱性氧化物
碱
非金属
酸性氧化物
酸
盐
用简图表示单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
给物质分类有何意义？
☆认识一类物质
☆制备物质
☆鉴别物质
☆提纯物质
1、每组物中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质中的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。
A.NaCl
KCl
NaClO
MgCl2
B.HClO3
KClO3
Cl2
NaClO3
C.H3PO4
H4SiO4
HCl
H2SO4
D.铜
金
铂
钙
只有NaClO不是盐酸盐
只有Cl2中化合价为0价
其余为+5价
只有HCl不是含氧酸
只有Ca是活泼金属
2.今有下列三种物质，每组中都有一种物质跟其他三
种属于不同的种类。将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。
三组物质分别为:
(1)O2、F2、S、N2;
(2)Fe、Na、Al、Si;
(3)NO、CO2、SO2、P2O5。
组
别
被选出的物质
分类依据
第（1）组
第（2）组
第（3）组
3、判断下列反应能否发生
(1)Zn+HCl
(2)Ag+HCl
(3)Fe+H2SO4
(4)Zn+H2SO4
(5)Cu+ZnSO4
(6)Mg+H2SO4
(7)BaCl2+H2SO4
(8)Na2CO3+HCl
(9)FeCl3+NaOH
(10)NaCl+Cu(OH)2
(11)K2SO4+Ba(NO3)2
(12)CaCO3+NaCl
问题探究
三
胶
体
？
1.分散质
2.分散剂
3.分散系
被分散成微粒的物质。
分散质分散到另一种物质
中，
这种物质（另一种物质）叫分散剂。
由分散质和分散剂构成的混合物
统称为分散系。
4、几种常见的分散系
分类
依据：
根据分散系中分散质
粒度大小进行分类。
浊液
胶体
溶液
100nm
1nm
分散质
粒度大小
分散系
类别
5、胶体的性质
胶体中分散质微粒对可见光散射。
⑴丁达尔现象
当可见光束通过胶体时，能在胶体中形成一条明亮的“光路”。
原因：
应用：
区别溶液和胶体。
定义：
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
丁达尔现象
利用丁达尔现象是区分胶体与溶液的一种常用的物理方法。
树林中的丁达尔现象
使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用
下形成沉淀析出。（适用于液溶胶）
能使胶体聚沉的方法：
（2）聚沉：
方法
a、加入盐
b、加热胶体
（3）电泳：胶体中的分散质微粒在直流
电的作用下产生定向移动的现象叫电泳。
电泳现象说明胶体中的分散质微粒带有同种电荷。
应用：利用高压电对气体尘埃（气溶胶）作用，以减少对空气的污染。
（1）盐卤点豆腐；
（2）肥皂的制取和分离；
（3）明矾净水；
（4）FeCl3溶液用于伤口止血。
（5）水泥硬化；
（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。
（7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。
6、胶体的用途：
７、胶体的分类
根据分散质微粒的构成分
粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体
分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液
根据分散剂状态分
固溶胶：有色玻璃、烟水晶
液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体
气溶胶：烟、云、雾
常见的胶体：
Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、涂料。
有色玻璃
胶体电池
烟水晶
有色玻璃
晨雾
气溶胶
烟
白云
1nm～100nm
>100nm
>100nm
<1nm
均一、透明较稳定
不均一、不稳定
不均一、不稳定
均一、透明、稳定
不能
不能
不能
能
能
不能
不能
能
分子集合体
大量分子集合体
大量分子集合体
分子、离子
分散质微粒直径
外观特征稳定性
能否透过半透膜
能否透过滤纸
分散质微粒组成
胶体
乳浊液
悬浊液
溶液
分散系
不同分散系的比较
1、下列分散系属于胶体的是(
　　
)
A.
淀粉溶液
B.
食盐水
C.
牛奶
D.
碘酒
A
B
２、下列关于胶体的说法正确的是（
　
）
A．胶体外观不均匀
B．胶体做不停的、无秩序的运动
C．胶体不能通过滤纸
D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
３、下列与胶体无关的是(
　
)
　　　A、丁达尔效应
　　　B、分散质粒子直径1~100nm
　　　C、CuSO4溶液显蓝色
　　　D、Al(OH)3的净水作用
C
4、向Fe(OH)3胶体中加入下列哪种物质，先出现浑浊，后又澄清（
）
A、Na3PO4
B、MgSO4
C、盐酸
D、NaCl
C
根据化合物的性质
在水溶液中或熔化状态下是否导电
物质是否由同一种分子组成
物质
纯净物
混合物
单质
化合物
酸、碱、盐
氧化物
电解质
非电解质
溶液
浊液
胶体
元素
是否由同种元素组成
被分散物质颗粒的大小
概括·整合