人教版九年级化学5.1-质量守恒定律和应用(共44张PPT)

(共44张PPT)
第五单元
化学方程式
课题1
质量守恒定律
1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系。
他将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气。
物质在发生化学变化时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？
铁丝燃烧后,质量会
变大,所以化学反应
后质量是变大的.
木材燃烧完后,只剩下灰,
所以化学反应后质量是
变小的.
小明
小林
反应物的质量总和
生成物的质量总和
等于
（反应前）称量
混合
（反应后）称量
铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量总和的测定
方案2
方案1
红磷燃烧前后质量总和的测定
玻璃管
注意观察：1、锥形瓶内红磷燃烧的现象；
2、气球的变化情况；
3、化学反应前后质量的变化情况。
红磷燃烧前后质量总和的测定
方案1
细沙
气球
剧烈燃烧，产生大量白烟，放热。气球先鼓起后变瘪,
文字表达式：
磷+氧气
点燃
五氧化二磷
结论：反应物质量总和
生成物质量总和　　
　　
现象：
天平仍保持平衡。
m（P）＋
m（O2）＝
m（P2O5）
=
实验前
实验中
实验后
铁钉放入
硫酸铜溶液
方案2
铁钉跟硫酸铜溶液反应前
后质量总和的测定
实验现象：
反应原理：
铁+硫酸铜
铜＋硫酸亚铁
结论：反应物质量总和=生成物质量总和　　
　　
①铁钉表面有红色固体生成，
Fe
+
CuSO4
Cu
+
FeSO4
m(Fe)+
m(CuSO4)　=
m(Cu)
+
m(FeSO4)
③天平平衡
②溶液由蓝色变成浅绿色。
一、质量守恒定律(见书P94）
参加化学反应
的各物质的
质量总和
生成的各物质的质量总和
1.
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
是否存在违背质量守恒定律的化学反应呢？
将稀盐酸倒入烧杯中
实验现象：
①固体粉末消失，产生大量气泡；
碳酸钠+盐酸
氯化钠
+
水
+
二氧化碳
Na2CO3+HCl
NaCl
+
H2O
+
CO2
反应原理：
实验5-1
②天平指针偏向右（变轻）
1
2
碳酸钠粉末
稀盐酸
盐酸
+
碳酸钠→
氯化钠+
水
+二氧化碳
在密闭容器中:
盐酸
+
碳酸钠→
氯化钠+
水
+二氧化碳
在敞口容器中：
气体
气体
m2
>
盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定
m1
m2
m1
=
镁
+
氧气
氧化镁
点燃
Mg
+
O2
MgO
点燃
1、实验的现象:
发出耀眼的白光、放出大量的热，生成白色固体，同时还有白烟产生
2、反应的原理:
O2
MgO
我来了
我走了
Mg
凡是有气体参加或有气体生成的化学反应，可以在密闭容器中进行，防止反应系统内物质与环境物质之间的物质交换，否则反应后剩余物质质量会增大或减小。
但这并不是违反质量守恒定律，反而是体现了质量守恒定律
把握质量守恒定律应注意几点：
1、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释！
2、守恒的是“质量总和”，即“参加反应的各反应物的质量总和”和“生成物的质量总和”。
如沉淀、气体等都应考虑进去。
3、
“参加”，意味着没有参加反应（或剩余）的物质的质量不能算在内。
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量总和
化学反应
2.
理解：
①适用范围：化学变化。
②有气体参加或生成气体、沉淀的其质量也都包括。
③不参加反应的质量不包括其中。
反应物质量总和=生成物质量总和　　
　　
（记）
为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢
试用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。
水
氢气
+
氧气
通电
分析讨论：
①化学反应过程的实质是什么？
②化学反应前后，分子种类变了吗？
③化学反应前后，原子种类变了吗？
H2O
H2
+
O2
通电
O
H
H
O
O
O
H
H
H
H
H
H
水分子
通电
氢分子
氧分子
O
H
H
O
O
O
H
H
H
H
H
H
水分子
氢分子
氧分子
H
H
H
H
O
O
+
2H2O
2H2
O2
===
通电
3、质量守恒的原因：
原
子
种
类
数
目
质
量
不
变；
（微
观）
元
素
不
变。
（宏
观）
种类
质量
（1）化学反应的实质：
（2）化学反应前后：
原子数目
原子质量
原子种类
微观
元素质量
元素种类
不　变
物质的种类
分子的种类
改变
宏观
可能
改变
分子数目
物质的总质量
元素的化合价
小结：“六不变、两变，两个可能变。”
铁丝燃烧
木材的燃烧
4.质量守恒定律的应用
应用1：解释现象　
　蜡烛燃烧后什么也没留下，难道物质从世上消失了吗？
　　
蜡烛燃烧时生成了水和二氧化碳，根据质量守恒定律，参加反应的石蜡和氧气的质量总和一定等于生成的水蒸气和二氧化碳的质量总和，由于水蒸气和二氧化碳以气体形式逸散到空气中，所以蜡烛质量变小。
讨论质量守恒定律时，各状态的物质均要讨论
则生成氧化镁
的质量为____克
24克镁与16克氧气恰好完全反应，
40
2.
6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，
生成二氧化碳22克，有______克氧气
参加了反应。
16
1.
应用2：计算物质的质量　
　1、植物的光合作用可表示为：
水+二氧化碳
淀粉+氧气，根据质量守恒定律，淀粉中一定含
　　、　　元素，可能含
元素。
叶绿体光照
碳
氢
应用3：判断物质的组成　
氧
　　“水变含碳元素的高价的汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。”假如你是老板，你是否会加盟？请谈一谈你的想法？
答：根据质量守恒定律，在化学反应中元素的种类和质量不变。水中只含氢元素和氧元素，不含碳元素，所以水不可能变成含碳的汽油、柴油。
温馨提示：汽油、柴油中都含碳、氢、氧元素
(1)成语“点石成金”，本意为古代术士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石(主要成分是CaCO3)变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。
答：根据质量守恒定律，在化学反应中元素的种类不变。黄金是由金元素组成的，石灰石的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、碳元素、氧元素组成，不含有金元素。因此石灰石不可能变成黄金。
“两”变
“六”不变
“两”个可能变
1.
适用于一切化学反应
2.
“守恒”所指质量守恒
3.“参加,生成,质量总和”
内容
内容
原因
注意
质量守恒定律
质量守恒定律
参加化学反应的各物质
生成的各物质的质量总和
的质量总和等于反应后
应用
②进行有关的计算
①解释现象
木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可以用文字表示为：
:
碳
点燃
二氧化碳
+
氧气
“
和
”
“
反应条件
”
“
生成
”
反应物
生成物
二、化学方程式
2
2
C
O
点燃
CO
+
1.定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2
2
C
O
点燃
CO
+
C
O
O
C
O
O
12
16
×
2
32
44
:
:
:
:
12+16
×
2
12
2.意义：①表示反应物、生成物和反应条件
　　　　②表示各物质之间的质量比。
　　③参加反应的各微粒之间的数量关系；
相对分子质量×化学计量数（系数），相比
H2O
H2
+
O2
通电
2
2
↑
↑
3.化学方程式的读法
（1）宏观读法：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
（2）数量读法：每12份质量的碳跟32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳
（3）微观读法：每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子
2
2
C
O
点燃
CO
+
H2O
H2
+
O2
通电
2
2
↑
↑
36
4
32
①表示水在通电的条件下反应生成氢气和氧气。
③表示每2个水分子在通电的条件下能反应生成2个氢分子和1个氧分子。
②表示每36份质量的水分解能生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。
根据化学方程式
4
P+
5O
2
2P
2
O
5
回答下列问题：
1
、这个化学方程式怎么读？
2
、参加反应的各物质的质量比是多少；
3
、参加反应的各粒子的相对数量。
点燃
点燃
10.该化学反应中，参加反应的
和
与反应后生成
的各微粒的个数比为：＿＿＿＿＿＿
。
2∶1∶2
作业