高中化学鲁科版必修一第二章第三节氧化还原反应同步测试
文档属性
| 名称 | 高中化学鲁科版必修一第二章第三节氧化还原反应同步测试 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 57.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-08-23 21:33:00 | ||
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文档简介
同步测试(第三节氧化还原反应)
一、基础题
1、关于氧化还原反应，下列说法正确的是（ ）
A.被氧化的物质是还原剂 B.氧化剂被氧化，还原剂被还原
C.失去电子、化合价降低的物质是还原剂 D.氧化剂失去电子，化合价升高
2、具有还原性的离子是（ ）
A. MnO4－ B. NO－ C. Br－ D. Fe3+
3、盐酸的性质是（ ）
A.有酸性，没有氧化性和还原性 B.有酸性和氧化性，没有还原性
C.有酸性和还原性，没有氧化性 C.有氧化性和还原性，还有酸性
4、下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A. CaCO3 ＋2HCl＝CaCl2 ＋CO2 ↑＋H2O
B. Cu(OH)2 Cu0＋H2O
C. 6HCl＋ Fe2O3 ＝2FeCl3＋3H2O
D. NH4 NON2O↑＋2H2O
5、下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）
A. SO＋H2O＝H2SO4 B. Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2 ↑
C.2F2＋2H2O＝4HF＋O2 D. 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
6、已知X2 、Y2 、Z2 、W2 四种物质的氧化能力为W2 >Z2 >X2 >Y2,下列氧化还原反应能发生的是（ ）
A.2W－＋Z2＝2Z－＋W2 B.2X－＋Z2＝2Z－＋X2
C. 2Y－＋W2＝2W－＋Y2 D. 2Z－＋X2＝2X－＋Z2
7、下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A.有元素化合价变化的反应一定属于氧化还原反应
B.在反应中不一定所有元素的化合价发生变化
C.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
D.某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原
8、钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，以TiO2 制取Ti的主要成分有：
①TiO2＋2C＋2Cl2 TiCl4＋2CO
②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti
下列叙述正确的是（ ）
A.反应①是置换反应 B.反应②是复分解反应
C.反应①中TiO2 是氧化剂 D.反应②中金属镁是还原剂
9、下列叙述中正确的是（ ）
A.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
B.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
C.有单质生成的反应一定是氧化还原反应
D.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
10、智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：
2NaIO3＋5NaHSO3＝3NaHSO4＋I2＋H2O
（1）反应中_ 元素被氧化， 是氧化剂。
（2）标出电子转移的方向和数目。
（3）反应产物中，所得氧化产物与还原产物质量比为 。
二、能力题
1、有下列三个氧化还原反应：①2FeCl＋2KI＝2KCl＋2 FeCl2＋I2 ，②2 FeCl2＋Cl2＝2FeCl，③2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中Fe2+ 和I－ 共存，要氧化除去I－ 而又不影响Fe2+和Cl－ ,可加入的试剂是（ ）
A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl D. HCl
2、用高铁酸钠（Na2FeO4 ）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应：Fe2O3＋3Na2O2＝2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是（ ）
A.Na2O2 既是氧化剂又是还原剂
B. Na2FeO4 既是氧化产物，又是还原产物
C.3molNa2O2 发生反应，有12mol电子转移
D.在Na2FeO4 中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒
3、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3－→I2 MnO4－→Mn2+ HNO2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2 最多的是（ ）
A. H2O2 B. IO3－ C. MnO4－ D. HNO2
4、某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。下列有关该金属氧化物应有的叙述不正确的是（ ）
A.将形成酸雨的SO2 氧化成SO3
B.将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2 和H2O
C.将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2
D.将电镀废水中的氰根离子CN－ 氧化成CO2 和N2
5、下面三个方法都可以用来制氯气：
①4HCl（浓）＋MnO2 MnCl2 ＋Cl2↑＋2H2O
②4HCl（g）＋O22Cl2＋2H2O（g）
③2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
则三种氧化剂由强到弱的顺序是（ ）
A. O2 > MnO2 > KMnO4 B. KMnO4 > MnO2 >O2
C. MnO2> KMnO4 >O2 D. O2> KMnO4> MnO2
6、在100 mL 含等物质的量HBr和H2SO3 的溶液里通入0.01mol Cl2 ，有一半Br－ 变为Br2 （已知Br2 能氧化H2SO3 ）。原溶液中HBr和H2SO3 的浓度都等于（ ）
A.0.0075mol·L－1 B.0.0018 mol·L－1 C.0.075 mol·L－1 D.0.08 mol·L－1
7、单质X和Y相互反应生成化合物X2+Y2-。有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂;③X具有氧化性；④XY既是氧化产物也是还原产物；⑤XY中的Y2-具有还原性；⑥XY中X2+具有氧化性；⑦Y的氧化性比XY中的X的氧化性强。以上叙述中正确的是（ ）。
A.①④⑤⑥⑦ B.①③④⑤ C.②④⑤ D.①②⑤⑥⑦
8、2008年北京奥运会上使用的法令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式是：5KClO3 +6P＝3P2O5 +5KCl，则下列有关叙述错误的是（ ）
A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6
B.产生白色烟雾的原因是生成的P2O5 白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）
C.上述反应中消耗3mol P时，转移电子的物质的量为15mol
D.因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替
9、根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（ ）
①H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4
②2FeCl＋2HI＝2HCl＋2 FeCl2＋I2
③3FeCl2＋HNO3＝2FeCl＋NO↑＋2H2O＋Fe（NO3 ）3
A. H2SO3 > I－ > Fe2+ > NO B. I－ > H2SO3 > Fe2+ > NO
C. Fe2+ > I－> H2SO3 > NO D. NO > Fe2+ > H2SO3 > I－
10、Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是（ ）
2 B.3 C.4 D.5
11、实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu.
（1）上述反应产物Cu2HgI4 中，Cu元素显 价。
（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子 mol。
（3）CuI可由Cu2+ 与I－ 直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。
Cu2+＋ I－ — CuI＋ I3－
三、提高题
1、已知I－ 、Fe2+ 、SO2 、Cl－ 和H2O2 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl－ < Fe2+ < H2O2 < I－ < SO2 。则下列反应不能发生的是（ ）。
A.2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2 Fe2+＋SO42－＋H+
B. I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI
C. H2O2＋H2SO4＝SO2↑＋O2↑＋2H2O
D. 2 Fe2+＋I2＝2Fe3+＋2 I－
2、氢阴离子（H－ ）能和NH反应：H－＋NH＝NH2－＋H2↑。根据上述反应事实可以得出正确的结论是（ ）
A. NH具有还原性 B. H－ 是很强的还原剂
C.该反应的还原产物是H2 D.该反应属于置换反应
3、按反应式N2H5+ + 4Fe3+ →4Fe2+ + Y + …，在水溶液中，N2H5+ 离子将Fe3+ 还原为Fe2+ ，作为N2H5+ 离子的氧化产物Y可能是 。
答案：
基础题
1、A 2、C 3、D 4、D 5、B 6、BC 7、AB 8、D 9、A
10、（1）硫、碘酸钠（2）2NaIO3＋5NaHSO3 S→I 10e－1
能力题
1、C 2、B 3、B 4、A 5、B 6、D 7、A 8、D 9、A 10、D
11、（1）+1 （2）CuI （3）2，5，2，1
提高题
1、CD 2、BC 3、N2
一、基础题
1、关于氧化还原反应，下列说法正确的是（ ）
A.被氧化的物质是还原剂 B.氧化剂被氧化，还原剂被还原
C.失去电子、化合价降低的物质是还原剂 D.氧化剂失去电子，化合价升高
2、具有还原性的离子是（ ）
A. MnO4－ B. NO－ C. Br－ D. Fe3+
3、盐酸的性质是（ ）
A.有酸性，没有氧化性和还原性 B.有酸性和氧化性，没有还原性
C.有酸性和还原性，没有氧化性 C.有氧化性和还原性，还有酸性
4、下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A. CaCO3 ＋2HCl＝CaCl2 ＋CO2 ↑＋H2O
B. Cu(OH)2 Cu0＋H2O
C. 6HCl＋ Fe2O3 ＝2FeCl3＋3H2O
D. NH4 NON2O↑＋2H2O
5、下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）
A. SO＋H2O＝H2SO4 B. Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2 ↑
C.2F2＋2H2O＝4HF＋O2 D. 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
6、已知X2 、Y2 、Z2 、W2 四种物质的氧化能力为W2 >Z2 >X2 >Y2,下列氧化还原反应能发生的是（ ）
A.2W－＋Z2＝2Z－＋W2 B.2X－＋Z2＝2Z－＋X2
C. 2Y－＋W2＝2W－＋Y2 D. 2Z－＋X2＝2X－＋Z2
7、下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A.有元素化合价变化的反应一定属于氧化还原反应
B.在反应中不一定所有元素的化合价发生变化
C.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
D.某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原
8、钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，以TiO2 制取Ti的主要成分有：
①TiO2＋2C＋2Cl2 TiCl4＋2CO
②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti
下列叙述正确的是（ ）
A.反应①是置换反应 B.反应②是复分解反应
C.反应①中TiO2 是氧化剂 D.反应②中金属镁是还原剂
9、下列叙述中正确的是（ ）
A.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
B.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
C.有单质生成的反应一定是氧化还原反应
D.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
10、智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：
2NaIO3＋5NaHSO3＝3NaHSO4＋I2＋H2O
（1）反应中_ 元素被氧化， 是氧化剂。
（2）标出电子转移的方向和数目。
（3）反应产物中，所得氧化产物与还原产物质量比为 。
二、能力题
1、有下列三个氧化还原反应：①2FeCl＋2KI＝2KCl＋2 FeCl2＋I2 ，②2 FeCl2＋Cl2＝2FeCl，③2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中Fe2+ 和I－ 共存，要氧化除去I－ 而又不影响Fe2+和Cl－ ,可加入的试剂是（ ）
A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl D. HCl
2、用高铁酸钠（Na2FeO4 ）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应：Fe2O3＋3Na2O2＝2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是（ ）
A.Na2O2 既是氧化剂又是还原剂
B. Na2FeO4 既是氧化产物，又是还原产物
C.3molNa2O2 发生反应，有12mol电子转移
D.在Na2FeO4 中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒
3、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3－→I2 MnO4－→Mn2+ HNO2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2 最多的是（ ）
A. H2O2 B. IO3－ C. MnO4－ D. HNO2
4、某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。下列有关该金属氧化物应有的叙述不正确的是（ ）
A.将形成酸雨的SO2 氧化成SO3
B.将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2 和H2O
C.将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2
D.将电镀废水中的氰根离子CN－ 氧化成CO2 和N2
5、下面三个方法都可以用来制氯气：
①4HCl（浓）＋MnO2 MnCl2 ＋Cl2↑＋2H2O
②4HCl（g）＋O22Cl2＋2H2O（g）
③2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
则三种氧化剂由强到弱的顺序是（ ）
A. O2 > MnO2 > KMnO4 B. KMnO4 > MnO2 >O2
C. MnO2> KMnO4 >O2 D. O2> KMnO4> MnO2
6、在100 mL 含等物质的量HBr和H2SO3 的溶液里通入0.01mol Cl2 ，有一半Br－ 变为Br2 （已知Br2 能氧化H2SO3 ）。原溶液中HBr和H2SO3 的浓度都等于（ ）
A.0.0075mol·L－1 B.0.0018 mol·L－1 C.0.075 mol·L－1 D.0.08 mol·L－1
7、单质X和Y相互反应生成化合物X2+Y2-。有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂;③X具有氧化性；④XY既是氧化产物也是还原产物；⑤XY中的Y2-具有还原性；⑥XY中X2+具有氧化性；⑦Y的氧化性比XY中的X的氧化性强。以上叙述中正确的是（ ）。
A.①④⑤⑥⑦ B.①③④⑤ C.②④⑤ D.①②⑤⑥⑦
8、2008年北京奥运会上使用的法令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式是：5KClO3 +6P＝3P2O5 +5KCl，则下列有关叙述错误的是（ ）
A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6
B.产生白色烟雾的原因是生成的P2O5 白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）
C.上述反应中消耗3mol P时，转移电子的物质的量为15mol
D.因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替
9、根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（ ）
①H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4
②2FeCl＋2HI＝2HCl＋2 FeCl2＋I2
③3FeCl2＋HNO3＝2FeCl＋NO↑＋2H2O＋Fe（NO3 ）3
A. H2SO3 > I－ > Fe2+ > NO B. I－ > H2SO3 > Fe2+ > NO
C. Fe2+ > I－> H2SO3 > NO D. NO > Fe2+ > H2SO3 > I－
10、Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是（ ）
2 B.3 C.4 D.5
11、实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu.
（1）上述反应产物Cu2HgI4 中，Cu元素显 价。
（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子 mol。
（3）CuI可由Cu2+ 与I－ 直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。
Cu2+＋ I－ — CuI＋ I3－
三、提高题
1、已知I－ 、Fe2+ 、SO2 、Cl－ 和H2O2 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl－ < Fe2+ < H2O2 < I－ < SO2 。则下列反应不能发生的是（ ）。
A.2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2 Fe2+＋SO42－＋H+
B. I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI
C. H2O2＋H2SO4＝SO2↑＋O2↑＋2H2O
D. 2 Fe2+＋I2＝2Fe3+＋2 I－
2、氢阴离子（H－ ）能和NH反应：H－＋NH＝NH2－＋H2↑。根据上述反应事实可以得出正确的结论是（ ）
A. NH具有还原性 B. H－ 是很强的还原剂
C.该反应的还原产物是H2 D.该反应属于置换反应
3、按反应式N2H5+ + 4Fe3+ →4Fe2+ + Y + …，在水溶液中，N2H5+ 离子将Fe3+ 还原为Fe2+ ，作为N2H5+ 离子的氧化产物Y可能是 。
答案：
基础题
1、A 2、C 3、D 4、D 5、B 6、BC 7、AB 8、D 9、A
10、（1）硫、碘酸钠（2）2NaIO3＋5NaHSO3 S→I 10e－1
能力题
1、C 2、B 3、B 4、A 5、B 6、D 7、A 8、D 9、A 10、D
11、（1）+1 （2）CuI （3）2，5，2，1
提高题
1、CD 2、BC 3、N2