第二单元 我们周围的空气单元复习学案（无答案）

2.4《我们周围的空气
》单元复习
一、复习目标：
1.记住空气的成分及其体积分数；能说出氮气和稀有气体的重要用途及空气的污染物。
2.能说出
O2的主要物理性质，结合木炭、铁丝等在O2中燃烧的现象，记住O2的化学性质，并能正确书写相应的化学方程式。（重点）
3.掌握实验室制备的原理、装置和操作；能用实验测定空气中O2的含量。（重难点）
【温故知新】
知识点一：有多种物质组成的空气
1.空气的组成
⑴对空气组成的研究：法国的化学家
用定量实验的方法得出了空气中主要是由
组成
的结论，其中
约占空气体积的1∕5。
⑵空气的成分及组成
空气成分
氮气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
21％
0.03％
特点
相对固定成分
可变成分
⑶氮气：①性质：通常状况下是
颜色
气味的气体，
溶于水；通常化学性质
，一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧；高温下能与其他物质发生化学反应。
②用途：作灯泡
，作粮食瓜果的
，用于制
等。
⑷稀有气体：
①性质：通常都是
颜色，
气味的气体，通常化学性质
，被称为
。②用途：作保护气，作光源，
气还可用于填充气球等。
2.人类需要洁静的空气
⑴污染物：目前计入空气首要污染物的有
、
、
、
等。
⑵危害：
可形成酸雨；
可导致“温室效应”。
⑶防治措施：研制和开发
；工厂的废气要
；在汽车上安装尾气
，将有害气体转化为无害物质。
3.纯净物和混合物
纯净物
混合物
宏观组成
由
组成，组成固定
由
组成，组成不固定
微观构成（由分子构成的物质）
由
分子构成
由
分子构成
性质
有固定的物理、化学性质
无固定的性质，其中各物质都保持各自的化学性质
联系
纯净物混合得到
；混合物分离得到
。
知识点二：性质活泼的氧气
1.氧气的化学性质
反应物
在氧气中燃烧的反应现象
化学方程式
木炭
比在空气中燃烧更
，发出
放出
，生成能使
的气体
硫
发出明亮的
色火焰，生成有
的气体，放出大量的热
铁
剧烈
，
，放出
，生成
色固体
石蜡
发出
光，放出
，集气瓶内壁有
，有能使澄清石灰水
的气体生成
石蜡+氧气——
+
2.氧气的性质与用途：
性质
用途
物理性质
不易溶于水
用向上排空气法收集
化学性质
供给呼吸
炼钢、切割金属等
由上述表格信息，反映出物质的性质与用途之间存在怎样的关系？
知识点三：氧气的制法
1.工业制法：工业上利用液态氮和液态氧的
不同，采用分离液态空气法制氧气。这一过程为
变化。（填”物理”或“化学”）
2.实验室制法：实验室制取氧气常有以下三种方法，请结合下面的装置图完成下表：
反应原理
（反应的化学方程式）
制取装置
注意事项
发生装置
收集装置
加热KMnO4
①加热KMnO4管口处放
②试管口要略
③用排水法收集时要等到管口出现
才收集；④结束时应先
再
加热KClO3
与MnO2
常温分解H2O2与MnO2
长颈漏斗下端要
3.检验O2方法：把
伸入集气瓶中，若
则证明是氧气。
验满的方法：若用排水法收集时。当看到
时，表明已收集满（注意：氧气瓶应竖直放置）；若用向上排气法收集时，则用带火星的木条放在
，若木条
，说明氧气已满。
4.催化剂和催化作用
⑴催化剂：在化学反应中能
反应速率，但本身的
和
在化学反应前后都不变的物质。
⑵催化作用：在化学反应中，催化剂所起的的作用。
【复习反思】
1.你认为本单元的易错点、易混点、难点有哪些?
(
A
B
C
)2.在自主学习中，你遇到了哪些自己解决不了的问题？
二、知识网络
三、自我测评
1.如图为探究空气中氧气含量的实验：
实验开始时观察到的现象是红磷燃烧，产生
；反应的化学方程式为
，当红磷熄灭并冷却到室温后打开止水夹，看到的现象是
（2）实验得出的关于空气组成的结论是
（3）集气瓶中剩余的气体主要是
，该实验可推论出它的性质
有
、
（写出两条即可）
（4）实验操作中应注意的问题有（写出一条即可）
【回顾与反思】
测定空气中氧气含量的实验成功的关键主要有：①装置的气密性要好；②所选的药品只限与空气中的氧气反应且生成物为固体；③燃烧时加入的红磷（或白磷）要过量；④等到仪器冷却后再打开止水夹等。
2.实验室氧气的方法主要有三种：①加热分解高锰酸钾；②用氯酸钾和二氧化锰混合加热；③用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。从经济、操作简便、安全等角度考虑，你认为哪种方法最好？
，理由是
前两种制法与第三种制法的发生装置相比较，不同点主要在哪里？
3.请根据下列实验装置图回答有关问题：
（1）请填写标号仪器的名称：①_______________，②______________；
（2）实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，应选择的发生装置为（填写装置代号，下同）____，将药品加入装置前，应进行了的操作是__________________；
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是
，发生反应的化学方程式为
。
（4）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体时，应选用的收集装置是______，用该装置收集的气体所具有的物理性质是______________________。
（5）实验室通常用如右图所示的洗气装置对氧气进行干燥，里面填装的药品可以是
（填字母）。
A．浓硫酸
B．氢氧化钠溶液
C．生石灰
D．氯化钠固体
【回顾与反思】
1.实验室制取气体常用的发生装置主要有固—固加热型和固—液不加热型，选择的依据是反应物的状态和反应条件；
2.气体的收集方法主要有排水法、向上排空气法和向下排空气法三种，选择的依据是气体的溶解性和密度（即与空气的密度的大小比较）
3.气体的干燥要选择合适的干燥剂：根据酸碱的化学性质，浓硫酸不能用来干燥碱性气体，如NH3
；固体NaOH
不能用来干燥酸性气体，如
CO2
SO2
(它们溶入水分别得
H2CO3
、H2SO3
)，而H2
、O2
为中性气体既可用浓硫酸干燥，也可用固体NaOH干燥，还可用中性干燥剂如固体CaCl2干燥。同时要结合干燥的装置来选择该用何种干燥剂。
【变式训练】
4.实验室常用下列装置来制取氧气：
（1）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是
（填序号），其中二氧化锰起
作用。该反应的化学方程式为
（2）用E装置收集氧气的依据是
，检验氧气是否集满的方法是
。
（3）若用加热高锰酸钾的方法制取氧气：若发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是
；用排水法收集氧气结束时，应先
再
；做铁丝在氧气中的燃烧实验时，在集气瓶底部预先留少量水或是铺一层细沙的目的是：
（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性。制取氨气反应的方程式：2NH4Cl
+
Ca(OH)2
CaCl2
+
2NH3↑+
2H2O
。
①制取并收集NH3，应该从上图中选择的发生装置是
，收集装置是______。
②NH3是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的
（填序号）。
A．固体氢氧化钠
B．浓硫酸
C．生石灰
【反思小结】通过本节课的学习，你有哪些收获？
知识方面：
能力培养与学习方法方面