人教版九年级化学上册5.1-质量守恒定律的应用(共24张PPT)

(共24张PPT)
质量守恒定律的应用
质量守恒定律
质量守恒定律
内容
内容
参加化学反应的各物质
生成的各物质的质量总和
的质量总和等于反应后
原因
原因
原子数目没有增减
原子种类没有改变
原子质量没有变化
知识梳理
1、“参加”意味着反应物中过量的剩余部分的质量不应算在内
2、“总和”意味着把各种状态的反应物和
生成物都算在内。如肉眼看不见的气体也应考虑。
质量守恒定律的验证实验
如选择有气体参与或有气体生成的反应，要在密闭容器中进行。
例1．成语“点石成金”，本意为古代术士的一
种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化
腐朽为神奇。有人说他能把石灰石（主要成分CaCO3）变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。
运用化学知识
在化学反应中元素的种类不变。
石灰石的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、碳元素、氧元素组成的。黄金是由金元素组成的。
因此石灰石不可能变成黄金。
题意解释
概括总结
1
.汽油、煤油、柴油等燃料都是有机物(含有Ｃ、Ｈ、等元素），它们都是从石油中提炼出来的。一些骗子称，他们发明了一种试剂，只要在水中加入这种试剂，就可以使普通的水变成燃料油，从而解决世界性的难题。请驳斥这种谎言的荒谬之处。
答：水中是由氢、氧元素组成的，燃料油是由碳、氢等元素组成，化学反应中元素种类不变。因此“水变燃油”是谎言。
2、高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小？
高锰酸钾受热分解后，生成锰酸钾二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，反应物高锰酸钾的质量应当等于生成物锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量之和，所以剩余固体的质量必然比原高锰酸钾的质量小。
I2O5
+
5CO
=I2
+
5X
故X的化学式为CO2。
5
5
I
O
2
2
5
C
O
例1
环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度,发生反应的化学方程式为:I2O5
+
5CO
=I2
+
5X，根据生成X的多少，可以判断CO的含量，则X的化学式为
。
C
O
5
10
CO2
I
原子个数数清楚
差值以后除系数
反应前后原子种类、数目都不变
1、工业上制得
一氧化氮的化学方程式为：
4X
+
5O2
＝
4NO
+
6H2O
，则X的化学式为(
)
A．N2
B．NO2
C．NH3
D．N2O5
C
H2O
2、确定横线上物质的化学式
2NH4NO3
＝2N2↑+
O2↑+
4
分析:水
+
二氧化碳
淀粉
+
氧气
例1
:
植物进行光合作用可简单表示为
水
+
二氧化碳
淀粉
+
氧气由此判断：淀粉中一定含有
____________元素，可能含有
元素。
H
O
C
O
C,H
反应前后元素种类不变
C
,H
O
例2:某有机物1.
6g在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则此有机物的组成元素为
（填符号）
【解析】化学反应前后元素的种类不变，生产物CO2和H2O中含有C、H、O三种元素，所以可确定有机物中一定有C和H。根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为：
4.4
g
+3.6g－
1.6g
＝6.4
g。化学反应前后元素的质量不变，所以生成物中与反应物中的氧元素质量是相等的，生成CO2中的氧元素质量为4.4g×
=3.2g，生成水中氧元素质量为3.6g×
=3.2g
所以生成物中氧元素的总质量为6.4g，与参加反应的氧气的质量相等，故可确定有机物中不含氧元素。
C
、
H
1、
生物的呼吸作用表示为：
有机物
+
氧气
→二氧化碳
+
水
,以下关于有机物
组成元素推断正确的是(
)
A．只含碳元素
B．只含碳元素和氢元素
C．一定含碳、氢和氧元素
D．一定含有碳元素和和氢元素，可能含有氧元素
D
2．1.3克某物质在氧气中充分燃烧生成3.3克二氧化碳和2.7克水，则该物质中
(
)
　
A．一定含有碳元素可能含氢、氧两种元素
　B．一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素　　　
　
C．碳元素与氧元素的质量比是9:1
D．只含有碳、氢两种元素　　　　　
C
质量守恒定律及化学方程式的综合应用
质量守恒定律
化学方程式的含义
①表示反应物、生成物及反应条件
②表示反应中各物质间的微粒个数比
知识梳理
③表示反应中各物质反应的质量比
2H2O2
2H2O
+
O2
MnO2
↑
过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成水和氧气
每2个过氧化氢分子反应生成2个水分子和1个氧分子（即该反应中各物质的微粒个数比为2:2:1）
配平系数比
（化学计量系数比）
每68份质量的过氧化氢反应生成36份质量的水和32份质量的氧气（即该反应中各物质反应的质量比为68:36:32）
反应质量比=相对分子质量×系数
后的比值
例1：在反应A+B==C+D中，4.4
g
B完全反应，生成10
g
C和1.8
g
D,若要生成20
g
C，则需要A的质量为（
）
A.
8
g
B.
10
g
C.
14
g
D.
14.8
g
【解析】4.4
g
B完全反应，生成10
g
C和1.8
g
D
,根据质量守恒定律，参加反应的A的质量为：10g
+1.8
g－4.4
g＝7.4
g，即A与C的质量比为74∶100，故要生成20
g
C，设需要A的质量为x，
，x＝14.8
g。故选D
D
例2：在反应2A
+
B
=
3C
+
D中，A和B的相对分子质量之比为5﹕1，已知20克A与一定质量的B恰好反应，生成5克D，则在此反应中B和C的质量比为(
)
A、4﹕19
B、3﹕5
C、1﹕3
D、2﹕17
【解析】依据反应方程式及A和B的相对分子质量比，可知A和B在反应中的质量比为5×2:1即10：1。所以20克A与2g
B恰好反应生成5g
D。根据质量守恒定律生成C的质量为20g+2g-5g=17g所以反应中B和C的质量比为2:17，故选D
D
1、在化学反应A+B＝C+D中，8
gA和16
gB恰好完全反应生成10
gC，若12
gA参加反应，生成D的质量是
(?
?)
A．20
g　　B．24
g　　C．15
g　
D．21
g
2、在反应A+3B=2C+3D中，C与D的相对分子质量比为22：9，若2.3g
A与足量B充分反应，生成2.7g
D，则在此反应中，参加反应的B与生成C的质量比为（　　）
A、3：2
B、12：11
C、8：11
D、35：33
D
B
例1：化学方程式
2A+B====C+2D中，A、B、C的相对分子质量依次分别为103、71、160，则D的相对分子质量为（
）
A.58.5
B.117
C.114
D.14
【解析】依据反应方程式及A、B、C的相对分子质量，可知A、B、C三种物质在反应中的质量比为2×103:1×71:1×160，即206：71:160
。假设D的相对分子质量为X，根据质量守恒定律可得
206+71=160+2X
,
得X=58.5，故选
A
例2：在化学反应
X+3Y====2Z中，现有8
g
X与足量Y反应后，生成16
g
Z，则
Y、Z的相对分子质量之比是（
）
A.1∶2
B.1∶3
C.3∶2
D.1∶2
【解析】8gX与Y反应生成16g的Z,根据质量守恒定律可知参加反应的Y的质量为8g。所以该反应中Y、Z反应的质量比为8:16即1:2，设Y、Z三种物相对分子质量分别为m、n，根据方程式可知
3m：2n=1:2，解得m：n=1:3
，故选B
B
1、在A+B=C+2D的反应中，已知2.9
g
A跟4.9
g
B完全反应生成6
g
C，且D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为
(?
?
)
A．29???
B．49??
?C．58??
?D．85
2、在反应A+3B=2C+3D中，C与D的相对分子质量比为22：9，若2.3g
A与足量B充分反应，生成2.7g
D，则B与C的相对分子质量比为（　　）
A、3：2
B、12：11
C、8：11
D、35：33
C
C
例：在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，充分发生反应，测得反应前后各物质的质量如下：已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为
（
）
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
64
10
1
25
反应后质量/g
待测
54
37
9
A.
1∶2
B.
1∶1
C.
2∶1
D.
2∶3
党风廉政建设工作报告
××县人民政府
(20XX年××月××日)
今年以来,按照市委、市政府和市纪委的安排部署,××县政府切实把党风廉政建设和经济工作摆到同等重要的位置来抓,积极探索新形势下做好党风廉政建设工作的新路子,全力推进党风廉政建设和反腐败斗争深入开展,有力促进了县域经济的快速健康发展。现将有关工作情况汇报如下:
一、强化责任,认真落实党风廉政建设责任制
我们始终把落实党风廉政建设责任制作为党风廉政建设的重之重,狠抓责任分解、责任督查、责任考核、责任追究四个关键环节,确保了党风廉政建设责任制得到较好落实。一是抓责任分解。年初,根据县政府班子成员分工,按照“一岗双责”的要求,制定了《××人民政府班子成员20XX
年党风廉政建设责任分解》,明确了每位班子成员的党风廉政建设职责。政府班子成员及时召开了分管部门和分包乡镇会议,将承担的重点工作任务逐项分解到相关部门和乡镇,
明确工作目标、完成时限和保障措施,从而在政府系统形成了县长抓面、副县长抓块、部门抓落实的良好工作机制。二是抓责任督查。继续实行了党风廉政建设第一责任人报告制度、月报制度、督察制度及季报抽查制度,实施经常性监督。积极拓
【解析】由题目表格数据分析可知，生成乙44
g，生成丙36
g，消耗丁16
g，根据质量守恒定律，可以推算出甲为反应物，参加反应的质量为64
g。由已知可知甲和丁的相对分子质量比为2:1，则甲和丁的化学计量系数比为
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
64
10
1
25
反应后质量/g
待测
54
37
9
1、将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后各物的质量如下：
物质（纯净物）
乙醇
氧气
二氧化碳
水
X
反应前质量/g
2.3
4
0
0
0
反应后质量/g
0
0
2.2
2.7
待测
则生成的二氧化碳和X的质量比是__________；该反应方程式中C2H5OH（乙醇）与O2化学计量数之比_______
。
11∶7
2∶5
例1：一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后各物质的质量如下：
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
10
2.2
16.2
0.9
反应后质量/g
a
4.4
8.1
1.8
根据上表信息判断，下列说法中错误的是(
)
A．X、Z是反应物，Y、W是生成物
B．a＝15
C．反应中Y、W两种物质的质量比为22︰9
D．该反应是分解反应
A
例2：如图所示是某反应前后的微观示意图，
“
”和“
”表示两种不同的原子。
则该反应（
）
A.是化合反应
B.有单质生成
C.反应前后分子种类不变
D.参加反应的两种分子个数比为4：1
A
宏观
微观
物质的总质量
元素质量
元素种类
原子数目
原子质量
原子种类
物质的种类
分子的种类
改变
六不变