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第二章
化学物质及其变化
第二节
离子反应
第2课时
新课标人教版高中化学课件系列
化学
必修1
故事解读
《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮第四次释放孟获后，孟获逃至秃龙洞，秃龙洞的毒泉中有一个“哑泉”，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。不久，蜀军先锋王平率数百军士前来探路，由于天气炎热，人马均争先恐后误喝了哑泉水。军士们个个说不出话来，生命危在旦夕，诸葛亮也毫无办法。原因是什么呢？原因是士兵喝的水中含有
CuSO4
，造成了重金属中毒。
三国演义“哑泉”
二、离子反应及其发生的条件
后经一老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后转危为安。原来该泉水中含有较多的碱(一般味苦)，在人体误食CuSO4后又大量饮此泉水，其中碱先中和了胃酸，然后多余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生离子反应Cu2＋＋2OH－====Cu(OH)2↓。致使原来会使人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不再会被吸收，因此，具有解毒作用。
二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应
定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。
实际上离子反应有很多，例如BaCl
2与Na
2SO4
也发生类似的离子反应。
二、离子反应及其发生的条件
编号
Ⅰ
Ⅱ
实验
向盛有2
mL
Na2SO4溶液的试管里加入2
mL稀KCl溶液
向盛有2
mL
Na2SO4溶液的试管里加入5
mLBaCl2溶液
现象
解释及结论
没有明显变化
溶液仍为蓝色
有白色沉淀生成
滤液为蓝色
没有发生化学变化，溶液仍然是自由移动的Na+、Cl-、K+、SO42-
反应的实质是：Cl-、Na+没有参加反应，Ba2+、SO42-生成了难溶的BaSO4
【实验2-1】
P31
二、离子反应及其发生的条件
为什么有些溶液就不能发生离子反应呢？看下面的Flash。
二、离子反应及其发生的条件
混合前，溶液中各存在哪些离子？
请写出电离方程式
混合后，宏观上看到什么现象？
Na2SO4====
2Na
++SO42-
BaCl2====Ba2++2Cl-
反应的实质是
Ba2++
SO42-====BaSO4
↓
生成了白色沉淀。
二、离子反应及其发生的条件
2、离子方程式
定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式
怎样书写一个离子反应的离子方程式呢？
二、离子反应及其发生的条件
3、离子方程式的书写步骤
写：写出正确的化学方程式（基础）
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶于水、难电离的物质（如水）以及气体、单质、氧化物等用化学式表示（关键）
一定要注意哦！
二、离子反应及其发生的条件
删：删去方程式两边不参加反应的离子
查：①是否符合客观规律
②原子个数是否守恒
③电荷是否守恒
④离子的改写是否正确
其实每一步
都很重要哦
一写、二拆、三删、四查
二、离子反应及其发生的条件
书写离子方程式应注意的问题
(1)凡不是在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能
写化学方程式。
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O
△
（2）离子方程式注意两易、两等、两查
两易：即易溶易电离的物质（包括强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示。
两等：离子方程式两边的原子个数和电荷总数均对应相等
两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。
二、离子反应及其发生的条件
A
单质、气体、氧化物、水
B
弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)
C
弱碱(NH3·H2O)等难电离物质
D
难溶物(如CaCO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)
在离子方程式中写成化学式
有如下几种情况：
二、离子反应及其发生的条件
(1)钾钠铵盐、硝酸盐皆可溶；
(2)氯盐不溶银、亚汞(AgCl、Hg２Cl２)；
(3)硫酸盐不溶钡和铅(BaSO4、PbSO4)；
(4)碳酸盐、磷酸盐只溶钾钠铵；
(5)碱类可溶钾钠铵钡。
溶解性口诀
P110
二、离子反应及其发生的条件
⑶多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写,而强酸的酸根离子在离子方程式中要拆开写。
例：1、NaHCO3与盐酸反应：
HCO3-+H+
H2O+CO2↑
2、KHSO4与BaCl2反应:
SO42-+Ba2+
BaSO4↓
二、离子反应及其发生的条件
C、当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。
例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液：
Ca(OH)2
+
CO32-
=
CaCO3↓+
2OH-
A、在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示
例：Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：
SO42-
+2Ag+
=Ag2S04↓
(4)对于微溶物：
B、当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，写成离子符号。
例：CO2气体通入澄清石灰水中：
CO2
+
Ca2+
+
2OH-
=CaCO3
↓+H2O
（Ag2S04、MgCO3、Ca(OH)2、CaSO4）
二、离子反应及其发生的条件
Ca(OH)2
（反应物）
①澄清石灰水：拆为“_______”
②石灰乳或石灰浆：仍用“_______”
氢氧化钙为生成物时，仍用“_______”。
Ca(OH)2
Ca(OH)2
Ca2+、OH-
二、离子反应及其发生的条件
1.请写出Ca(OH)2和HCl、KOH和HCl反应的化学
方程式和离子方程式。
2.请写出①硫酸和氢氧化钠
②硝酸和氢氧化钾反应的化学方程式和离子方程式。
Ca(OH)2
+
2HCl
====CaCl2+2H2O
OH-+
H+
====H2O
KOH+HCl
====KCl+H2O
OH-+
H+
====H2O
实践应用
1
二、离子反应及其发生的条件
离子方程式正误判断
(1)以客观事实为依据
如：铁与稀盐酸反应
2Fe+6H+
====2Fe3++3H2↑
(2)以质量守恒为依据
如：铝与稀盐酸反应
Al+3H+
====
Al3++H2↑
实践应用
2
二、离子反应及其发生的条件
(3)以电荷守恒为依据
如：2FeCl3+Fe
====
3FeCl2
(正确)
Fe3++Fe
====2Fe2+
(4)以物质的实际状态为依据
如：碳酸钡和稀硝酸反应
CO32-+2H+
====
H2O+CO2↑
BaCO3+2H+
====
Ba2++H2O+CO2↑
二、离子反应及其发生的条件
(5)以物质的组成为依据
如：氢氧化钡和稀硫酸
Ba2++SO42-====BaSO4↓
Ba2++OH-+H++SO42-====BaSO4↓+H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-====BaSO4↓+2H2O
二、离子反应及其发生的条件
由以上的题目，你得出什么结论？
异同：化学方程式不同，但离子方程式可以相同。
2.离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
1.中和反应的本质是：H++OH-====H2O
离子方程式
的意义
结论:
二、离子反应及其发生的条件
H2SO4
+
2NaOH
====Na2SO4+2H2O
OH-+
H+
====H2O
KOH+HNO3====KNO3+H2O
OH-+
H+
====H2O
【实验2-2】
P32
酸碱反应的实质:由酸电离出来的H+与由碱电离出来
的OH-
结合生成了H2O
思考：
是否所有的酸碱中和反应都可以写成
H＋＋OH－＝H2O
结论：H＋＋OH－＝H2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。
二、离子反应及其发生的条件
电解质溶于水或熔融时电离成为离子，所以电解质在水溶液中发生的反应都是离子反应。
是不是所有的电解质溶液混合都会发生离子反应呢？
二、离子反应及其发生的条件
【实验2-3】
P33
现象
离子方程式
1.向盛有2
mL
CuSO4溶液的试管里加入2
mL
NaOH溶液
产生白色沉淀
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
2.向盛有2
mL
NaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。
红色褪去
OH-+
H+
=H2O
3.向称有2
mL
Na2CO3溶液的试管里加入2
mL稀盐酸。
产生无色气泡
2H+
+
CO32-
=H2O+CO2↑
二、离子反应及其发生的条件
看Flash，你能总结一下离子能够发生的条件吗？
二、离子反应及其发生的条件
复分解型离子反应发生的条件
(1)生成沉淀：
Ag++Cl-====AgCl↓
(2)生成气体：
2H+
+
CO32-
====
H2O+CO2↑
(3)生成水：
H++OH-====H2O
二、离子反应及其发生的条件
观看flash,进一步理解离子反应的条件
二、离子反应及其发生的条件
知识拓展
离子共存问题
1.
发生复分解反应的离子不能大量共存
⑴生成沉淀：例如Ag+与Cl-，Ba2+和SO42-不能共存；
⑵生成气体：例如CO32-、HCO3-、SO32-、
HSO3-等易挥发的弱酸的酸根不能跟H+大量共存
⑶生成难电离物质：如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和
H+生成CH3COOH，NH4+和OH-生成NH3·H2O
二、离子反应及其发生的条件
注意要点
2.审题时应注意题中给出的附加条件
⑴无色溶液不存在有色离子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有一定颜色
⑵注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或pH﹤7）中隐含有H+，碱性溶液（或pH﹥7）中隐含有OH-
二、离子反应及其发生的条件
1、判断下列物质之间能否进行离子反应
KNO3
+
NaCl
Na2CO3
+
H2SO4
MgO
+
HCl
BaCl2
+
H2SO4
能
不能
能
能
二、离子反应及其发生的条件
2．下列反应属于离子反应的是
（
）
A．H2和O2反应生成水
B．锌片投入稀硫酸中
C．KClO3加热分解制取O2
D．H2还原
CuO?
想一想，什么样的反应才是离子反应呢？
B
二、离子反应及其发生的条件
下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
（
）
A. K+
H+
SO42-
OH-
B. Na+
Ca2+
CO32-
NO3-
C. Na+
H+
Cl-
CO32-
D. Na+
Cu2+
Cl-
SO42-
做一个离子共存的练习吧。
D
二、离子反应及其发生的条件
4、下列离子方程式正确的是（
）
A．Cu（OH）2与稀HNO3混合
OH-
+
H+
====
H2O
B．CaCl2与Na2CO3反应
Ca2+
+
CO32-
====
CaCO3
↓
C．
MgO与
HCl反应
O2-
+
H+
====
H2O
D．
Ba(OH)2与稀H2SO4反应
Ba2+
+
SO42-====
BaSO4
↓
B
注意本题的D项哦！
二、离子反应及其发生的条件
离子反应
二、离子反应及其发生的条件
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第二章
化学物质及其变化
第二节
离子反应
第1课时
新课标人教版高中化学课件系列
化学
必修1
根据导电的知识，下面哪个灯会不亮？
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
哪些物质能够导电，哪些物质不能导电？
探究实验
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
我们知道像硝酸钾固体、氯化钠固体这样的盐不能导电，那么它们在熔融状态下可以导电吗？
熔融状态的硝酸钾的导电性实验
现象：小灯泡发亮
结论：熔融状态下的硝酸钾能导电
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物
例如：KNO3、NaOH、H3PO4等，都是电解质。
酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质
利用树状分类法分析
1、电解质
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能够导电
化
合
物
电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电
非金属氧化物、大部分有机物是非电解质
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
物质
混合物
纯净物
化合物
单质
电解质：
非电解质：
乙醇、蔗糖等大部分有机物
不是电解质
，也不是非电解质
对电解质的理解
酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
带正电荷的阳离子
和带负电荷的阴离子
金属导电
自由移动电子
溶液导电
自由移动电荷
自由移动电荷
金属和溶液能够导电的原因是什么？
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
酸、碱、盐溶液导电是它们在溶液中发生了电离
氯化钠在水中电离
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
NaCl
在水中的溶解和电离的示意图
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
2、电离
（1）定义：
电解质在水溶液中或熔融状态下产生能够自由移动的离子的过程
（2）电离的表示——电离方程式
用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。
如：NaCl
＝
Na++Cl-
现在你明白电解质溶液能导电和非电解质不能导电的原因了吗？
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
电解质和非电解质在水中电离的比较
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
问题探究
1
SO2属于化合物，溶于水也导电，SO2属于电解质吗？
电解质是指在水溶液里或熔融状态下能自身电离而导电的化合物。SO2溶于水导电是因为生成H2SO3，电离产生自由移动的离子而导电，应该理解为H2SO3是电解质，SO2属于非电解质。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1.
分析电离方程式
NaCl
====
Na+
+
Cl-
阳离子
阴离子
化学式
生成符号
离子符号（代表水合离子）
问题探究
2
如何正确的书写电离方程式？
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
Al2
(SO4)3=2Al3+
+3SO42-
2.书写步骤：
(1)阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。
(2)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
3.书写注意事项
(1)式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。
(2)离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。
(3)电离方程式左右两边正负电荷之和相等.
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
练习1
写出下列酸的电离方程式：
HCl
、HNO3、H2SO4
H2SO4
====
2
H+
+
SO42-
HCl
====
H+
+
Cl-
HNO3
====
H+
+
NO3-
▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
3、酸、碱、盐的定义
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
练习2
写出下列碱的电离方程式：
NaOH
,
KOH
,
Ba(OH)2
NaOH
====
Na+
+
OH-
▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
Ba(OH)2
====
Ba2+
+
2
OH-
KOH
====
K+
+
OH-
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
练习3
写出下列盐的电离方程式：
NaCl
,
KNO3
,
Fe2(SO4)3
,
NaHSO4
NaCl
====
Na+
+
Cl-
▲盐：电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。
KNO3
====
K+
+
NO3-
Fe2(SO4)3====
2Fe3+
+3SO42-
NaHSO4====
Na+
+
H+
+
SO42-
包括铵根离子
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1.下列物质中，能导电的是___________。
①盐酸
②干冰
③石墨
④熔融KCl
⑤
Cu
⑥Na2CO3粉末
⑦蔗糖
⑧
CuSO4·5H2O
导电性关键看有无自由移动的离子或自由电子
①③④⑤
小试牛刀，先做几个试试吧。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
2.下列物质中，属于电解质的是_____________。
①盐酸
②
O2
③Na2CO3
④蔗糖
⑤
AgCl
⑥Ca(OH)2
⑦HNO3
电解质：首先是化合物，再考虑在溶液和熔融状态下能否有自由移动的离子
③
⑤
⑥
⑦
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
3．下列电离方程式书写完全正确的是
( )
A．H2SO4===H＋＋SO42－
B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)22－
C．NaCl===Na＋＋Cl－
D．Al2(SO4)3===Al23＋＋3SO42－
C
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
4.下列说法中，正确的是
( )
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
C
更上一层，挑战自我
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
5.
(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理
由。
①液态HCl：______，
____________________________________________。
②熔融的NaCl:_____,___________________。
③熔融的单质铁________，____________。
④固体KOH：____________，_____________________。
不能
HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离
能
能电离出Na＋和Cl－
不能
Fe是单质
不能
电解质在固态时不电离
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
H2SO4：_______________________
Ca(OH)2：_____________________
KAl(SO4)2:______________________________
H2SO4===2H＋＋SO42－
Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO42－
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
Thanks
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