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第三章
金属及其化合物
第一节
金属的化学性质
第1课时
新课标人教版高中化学课件系列
化学
必修1
金属在自然界的分布和存在
绝大多数以化合态存在于自然界
一、金属与非金属的反应
2.金属的颜色、光泽
3.良好的导电、导热性
绝大多数都是银白色，有金属光泽，少数是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
4.延展性
延性：拉成细丝的性质
展性：压成薄片的性质
1.金属在常温下的状态
除汞外，其他在常温下是固体
金属共同的物理性质
一、金属与非金属的反应
思考和交流
金属有哪些共同的化学性质？
①金属能与酸反应
②与盐发生相互置换反应
你能举例说明吗？
③与非金属单质的反应
（是不是所有的金属都能）
一、金属与非金属的反应
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
一、金属与非金属的反应
2Mg+O2==2MgO
点燃
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
Mg+2HCl=MgCl2+H2
一、金属与非金属的反应
1.金属与氧气的反应
讨论：从以上实验，我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？
实验3－1
从煤油中取一小块金属钠，用刀切去一端的外皮，观察实验现象。
现象：切口处可观察到银白色的金属光泽，在空气中很快变暗。
一、金属与非金属的反应
物理性质：
1.为银白色的固体
2.质软(可以用小刀切割)
3.钠的密度比煤油大
化学性质：
很活泼，常温下能与氧气反应
4Na
+
O2
=
2Na2O
白色固体
Na的性质
一、金属与非金属的反应
实验3－2
把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？
现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。
2Na
+
O2
===
Na2O2
淡黄色
反应条件不同，产物不同
一、金属与非金属的反应
现
象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着
因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构成膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。
科学探究
加热铝箔
为什么？
请思考：铝和铁中哪种物质更活泼，将一根铝线和一根铁线放在野外哪个更容易生锈。
一、金属与非金属的反应
科学探究
用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加热至熔化。
现象：铝箔熔化，失去光泽，
熔化的铝仍然不滴落。
结论：铝很活泼，常温下能
与空气中的氧气反应，生成
一层致密的氧化膜，起保护
的作用。
原因：铝很活泼，除去原来
的氧化膜后，在空气中很快
生成一层新的氧化膜。
4Al
+
3
O2
====
2Al2O3
常温或加热
一、金属与非金属的反应
金属活动性中铝﹥铁，
可是铁比铝更易生锈
为什么铝制品不易生锈？
原因：活泼的金属在空气中易与氧气反应，生有一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁和钠等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁和铝等。
专家提醒：尽量不要使用铝制餐具，因为铝在人体内积累过多会引起智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。
2.金属与其它非金属的反应
金属元素原子的最外层电子数较少，最外层电子容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到氧化剂时，就会发生氧化还原反应。因此除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。
2Na
+
S
Na2S
研磨
2Na
+
Cl2
2NaCl
点燃
（白烟）
爆炸
一、金属与非金属的反应
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第三章
金属及其化合物
第一节
金属的化学性质
第3课时
新课标人教版高中化学课件系列
化学
必修1
1.铝与稀盐酸的反应
化学方程式为:
离子方程式为:
2Al+6H+==2Al3+
+3H2
2Al
+
6HCl
==
2AlCl3
+
3H2
三、铝与氢氧化钠溶液的反应
实验3-4
2.铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
（可看作分两步进行）
2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-
+
3H2
铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。
以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。
三、铝与氢氧化钠溶液的反应
在自然界中金属多以化合态存在，只有极少数不活泼的金属如金以游离态存在。
在这些变化中，金属表现了强的还原性，做还原剂
2Na
+
2H2O
=
2NaOH
+
H2↑
质量
46g
：
36g
：
80g
：
2g
化学计量数之比
2
：
2
：
2
：
1
粒子数之比
2NA
：
2NA
：
2NA
：1NA
物质的量之比
2
mol
：
2mol
：
2mol
：1mol
结论：方程式中化学计量数之比=参加反应的物质的_______之比=参加反应的物质的________之比=参加反应的物质的_________________之比
粒子数
物质的量
气体体积（相同条件）
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
1、已知条件是什么；
思路：
2、要求的是什么？
3、应该找什么关系？
【例】P52
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
注意：1、书写要规范
2、列式时未知量用相应字母表示
3、计算时要带相应单位进行计算
4、单位：上下一致，左右相当（也可相同）。
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
设未知数
写方程式
标未知量
列比例式
解比例式
一般步骤
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
作业：
P53-54：3、6、7、8、9
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
科学视野：P53
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第三章
金属及其化合物
第一节
金属的化学性质
第2课时
新课标人教版高中化学课件系列
化学
必修1
金属活动性顺序表
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
K
Ca
位于金属活动性顺序表中氢（Ｈ）之前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和氢气
金属与酸的反应
回顾：
二、金属与酸和水的反应
Fe
+
2HCl
==
FeCl2
+
H2
↑
Zn
+
2HCl
==
ZnCl2
+
H2
↑
实验3－3
将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中。
二、金属与酸和水的反应
2.金属钠和水的反应
现
象
解
释
浮
游
熔
嘶
红
金属钠的密度小于水
产生的气体推动金属钠来回游动
反应放热，钠的熔点较低
剧烈反应，产生气体并燃烧
有碱性物质生成
2Na
+
2H2O
==
2NaOH
+
H2↑
二、金属与酸和水的反应
2Na+2H2O=2Na++
2OH-+H2↑
该实验对你有什么启发？
（1）钠通常存放在煤油
（2）实验后剩余的钠可放回原试剂瓶
写出钠与水反应的离子方程式
二、金属与酸和水的反应
1.钠着火时，应如何灭火？
2.将金属钠(密度为0.97g/cm3)放入煤油(密度为0.8g/cm3)和水的混合物中，你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。
用干沙土扑灭
思考与交流
二、金属与酸和水的反应
1.预测钠与盐酸的反应的现象
钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。
2Na
+
2H+
=
2Na+
+
H2↑
钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应
二、金属与酸和水的反应
2Na
+
2H2O
=
2NaOH
+
H2↑
2NaOH
+
CuSO4
=
Cu(OH)2↓+
Na2SO4
蓝色絮状沉淀
2Na
+
2H2O
+
CuSO4
=
Cu(OH)2↓
+
Na2SO4
+
H2↑
实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与某些盐反应。
钠与盐溶液反应，不能置换出盐中金属
2.若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能否置换出铜来呢？
钠浮在水面上；熔化成一个闪亮的小球；小球迅速四处游动；发出嘶嘶声音；并逐渐缩小，至完全消失；同时溶液中产生蓝色沉淀
二、金属与酸和水的反应
3、钠的存在与保存
存在：化合态
保存：加煤油密封
4、钠的用途
（1）制高压钠灯
（2）钠、钾合金用做原子反应堆的导热剂
（3）制取其他金属
（4）制取过氧化物
二、金属与酸和水的反应
2、金属钠在空气中的如何变化？
银白色
变暗
变白色固体
结块
粉末
（Na）
（Na2CO3）
（Na2CO3·
10H2O）
（NaOH）
(Na2O)
与H2O
与CO2
风化
成液体
（NaOH潮解）
练习
1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（
）
①金属钠先熔化；
②燃烧后得白色固体；
③燃烧时火焰为黄色；
④燃烧后生成浅黄色固体物质
A．①②
B．①②③
C．①③④
D．②④
C
与O2
二、金属与酸和水的反应
人们通常用铁制水壶来盛水和烧水。这说明了什么?铁真的不能跟水反应吗?
思考与交流
二、金属与酸和水的反应
铁与水如何反应？
二、金属与酸和水的反应
科学探究：铁与水蒸气的反应
铁不能与冷、热水反应,（可以在水，氧气的条件下被腐蚀生锈，主要成分是三氧化二铁）但能否与水蒸气反应?
请设计一个简单的实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应
1.水蒸气的发生装置
2.水蒸气与铁粉反应装置
3.产物的检验(收集)装置
二、金属与酸和水的反应
水蒸气的发生装置
水蒸气与铁粉反应装置
产物收集装置
方案1:
二、金属与酸和水的反应
方案2:
二、金属与酸和水的反应
3Fe＋4H2O(g）
Fe3O4＋4H2
方案3:
二、金属与酸和水的反应
方案3，即课本中设计的装置更好
教材P50~P51实验现象
现象
化学方程式
加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声
（优点:装置简单、操作方便、现象明显）
3Fe+4H2O(g)
==
Fe3O4+4H2↑
加热
二、金属与酸和水的反应
补充
2Al+6H2O
2Al(OH)3+3H2↑
沸水
2、与某些氧化物反应
——铝热反应
1、与某些氧化物反应
2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3
4Al+3MnO2==3Mn+2Al2O3
高温
高温
二、金属与酸和水的反应
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