山东省微山一中10-11学年高二下学期期末考试（化学）

山东省微山一中2010—2011学年高二下学期期末考试
化学
一、选择题（每题3分，每题只有一个正确选项，共54分）
1．使用哪组试剂，可鉴别在不同试剂瓶内的1—己烯、甲苯和丙醛。（ ）
A．KMnO4酸性溶液和溴的CCl4溶液； B．银氨溶液和溴的CCl4溶液；
C．FeCl3溶液和银氨溶液； D．银氨溶液和KMnO4酸性溶液。
2.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：( )
A．加入铝有氢气放出的溶液中：Ca2+、K +、HCO3—、Cl—
B．碱性的溶液中：Fe2+、ClO—、Na+、SO42—
C．使紫色石蕊试液变红的溶液中：NH4+、AlO2—、K +、SO42—
D．酸性溶液中：Fe3+、MnO4—、NO3—、Na+
3．下图中a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是( )
A．b元素除0价外，只有一种化合价
B．五种元素中，c元素的性质最稳定
C．相同条件下b和d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：dD．e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氧氧化钠溶液反应，可能生成三种盐
4.A、B、C均为短周期元素，A、B同周期， A、C的最低价离子分别为A2－ 和C－，B2+ 和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是 （ ）
A. C元素的最高正价为+7价 B．原子半径：A＞B＞C
C．离子半径：A2－＞C－＞B2+ 　 　D．还原性：A2－＜C－
5．硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为( )
A.MgB B.Mg3B2
6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
7．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA
B．7.8 g过氧化钠与足量水反应，转移电子数为0.2 NA
C．常温常压下，8 g CH4含有的分子数为0.5 NA
D．常温下，5.6 g铁与盐酸反应，失去的电子数为0.3 NA
8．下列叙述中正确的是
A．含金属元素的离子，一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
9．下列各组物质排列不正确的是
A．酸性强弱： H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4
B．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－
C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
D．热稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3
10．只用一种试剂区别Na2SO4、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4四种溶液, 这种试剂是
A．Ba(OH)2溶液 B．H2SO4溶液
C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液
11．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是
A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+
C．K+、Ba2+、Cl-、SO42- D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-
12．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为
A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．1∶6
13．等物质的量的下列烃完全燃烧，生成CO2和Ｈ2O，耗氧量最多的是
A、C2H6 B、C3H8 C、C4H10 D、C5H12
14．将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是
A．锌片是正极
B．电流从锌片流向铜片
C．氢气在锌片上析出
D．若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯
15．在2A + B ==3C + D的反应中，表示反应速率最快的是
A．vA=0.5 mol·L-1·s-1 B．vB=0.3 mol·L-1·s-1
C．vC=0.8 mol·L-1·s-1 D．vD=1 mol·L-1·s-1
16．下列化学用语的书写，正确的是
A．氮气的电子式：
B．次氯酸的化学式：HClO
C．溴化钠的电子式：
D．乙烷的结构式：C2H6
17．下列措施对增大反应速率明显有效的是
A． Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量
B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸
C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D．将炭块磨成炭粉用于燃烧
18．下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是
A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应
B．盐酸与金属镁反应
C．石灰石高温煅烧
D．水的分解
第Ⅱ卷（共46分）
二、填空题（共4题，共40分）
19．（10分）A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
（1）写出下列物质的化学式：
A： E： J： G：
（2）按要求写方程式：
F在空气中转化为G的化学方程式： ;
C转化为I的离子方程式： ;
I转化为J的离子方程式： 。
20．(9分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．
(1)Z的原子结构示意图为 ；化合物BA4的电子式为 ．
(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有________(填序号)．
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
(3)化合物Y2X2和A2X反应的化学方程式
(4)请用电子式表示Y2Z的形成过程_________________________．
21．（10分）
Ⅰ．下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。
A．金刚石与石墨； B．淀粉与纤维素； C．氕与氘；
D．甲烷与戊烷； E．葡萄糖与果糖
F． 与 G． 与
（1）同位素________________；（2）同素异形体_______________；（3）同系物_______________；（4）同分异构体________________；（5）同一物质________________。
Ⅱ．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量(n)随着时间(t)变化的曲线如图所示。由图中的数据分析：
（1）该反应的化学方程式为 。
（2）反应开始至2 min，用Z表示的平均反应速率为 。
（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是______________（填序号）
A．X、Y、Z的物质的量之比为3∶1∶2
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
22．（11分）下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭加热条件下反应产生的所
有气体产物
(1) 写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式
(2) 如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是_______ _____；不能检出的物质是______ ______。
(3) 如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是_ __；不能检出的物质是___ _。
(4) 如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是____ __；不能检出的物质是_ ___
三、计算题（共6分）
23．溴在工业生产和科学实验中具有重要的作用。将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g，求原混合气体中乙烯和乙烷的物质的量之比。
答案
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确选项）
1 2 3 4 5 6 7 8 9
B D D C B C C D B
10 11 12 13 14 15 16 17 18
A A A D D D B D B
1 B 2 D 3 D 4 C 5 B
第Ⅱ卷（非选择题 共46分）
二、填空题（本题包括 小题 共40分）
21 (10分)Ⅰ．（1）C(1分) （2）A(1分) （3）D(1分) （4）EF（2分） （5）G(1分)
Ⅱ．（1）3X＋Y2Z；(1分)
（2）0.05mol/(L·min)；(1分)
（3）BE（2分）
22 (11分)
⑴ C + 2H2SO4（浓）= CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O (2分)
⑵CO2、SO2 (2分) H2O (1分)
⑶H2O (1分) CO2 SO2 (2分)
⑷CO2 SO2 (2分) H2O (1分)
三、计算题
解：n混=11.2L÷22.4L/mol = 0.5mol(1分)
CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br (2分)
溴的四氯化碳溶液只吸收乙烯，所以
n乙烯=8.4g ÷28g/mol=0.3mol (2分)
n乙烯: n乙烷 = 3:2
CH3
CH3CH2CHCH3
H
H－C－F
F
CH3
CH3－C－CH3
CH3
H
F－C－F
H
1.0
0.8
0.6
0.4
0.2
0
1
2
3
4
5
t/min
n/mol
X
Y
Z
0.9
0.7
0.2