鲁教版九年级化学下册8.2 海水“晒盐”（27张ppt）

海水“晒盐”
学习目标：
1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理。
2、学会用重结晶法除去粗盐中的泥沙。
3、了解食盐精制的方法。
4、掌握混合物分离的一般思路和方法。
海水“晒盐”的过程
SUMMER
开辟盐田
海水“晒盐”
盐田法制盐
海水
蒸发池
结晶池
粗盐
母液
（苦卤）
思考：
1、上述过程中，氯化钠溶液从不饱和变为饱和的途径是什么？你能够从什么现象上判断溶液是否饱和吗？
2、如果你是盐场的决策者，你认为哪些自然条件有利于海水晒盐？
3、通过氯化钠溶解度曲线，思考为什么用
蒸发结晶的方法提取食盐，而不用降温结
晶的方法？
蒸发水分
气温高、阳光充足、风力大、雨量少、湿度低等。
氯化钠的溶解度随温度的变化小。（理论依据）
溶解度（克）
0
硝酸钾
氯化钠
溶解度曲线
温度（t。c)
溶液中是否有晶体出现。
河北的长芦盐场
海南岛莺歌海盐场
山东的莱州湾盐场
台湾的布袋盐场
粗盐的提纯
粗盐
不溶性
杂质
可溶性杂质
泥
沙
等
Na2SO4
MgCl2
CaCl2等
不溶性
杂质
可溶性杂质
泥
沙
等
Na2SO4
MgCl2
CaCl2等
认识粗盐的成分
盐
使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？
除去粗盐中的难溶性质
除去粗盐中的不溶性杂质
溶解
过滤
蒸发
实验步骤
①溶解
②过滤
③蒸发
①溶解：搅拌，加速溶解
②过滤：引流，防止液体溅出
③蒸发：使液体均匀受热，防止局部温度过高暴沸
【思考】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了什么仪器，它分别起了什么作用？
盐
粗盐
如何除去粗盐中可溶性杂质？
?
Cl-
Na+
Ca2+
SO42-
Mg2+
滤去泥沙后的盐
物质提纯中试剂选择的一般原则.
不引进新的杂质
不增
不减
不能与被提纯的物质反应
复原易
操作中易转化为原物质
不溶性
杂质
可溶性杂质
泥
沙
等
Na2SO4
MgCl2
CaCl2等
粗盐中的可溶性杂质
除去食盐中可溶性的杂质
【思考】如何除去食盐中的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质呢？
Ca2+
Mg2+
SO42-
Na+
Cl-
NaCl晶体
除去食盐中可溶性的杂质
化学方法：加入化学试剂，让杂质离子转化为易分离的沉淀、气体、或水。
沉淀析出
Ca2+
OH-
加入过量的
NaOH溶液
Mg2+
Ca2+
Cl-
Na+
Ba2+
Cl-
CO32-
加入过量的
Na2CO3溶液
Ba2+
OH-
Na+
Cl-
OH-
Na+
H+
加入适量
的盐酸
Ba2+
Ba2+
Mg2+
Ca2+
Cl-
Na+
加入过量的
BaCl2溶液
SO42-
OH-
OH-
CO32-
CO32-
Ba2+
SO42-
OH-
OH-
Mg2+
Ba2+
CO32-
Ca2+
CO32-
过
滤
OH-
OH-
Mg2+
Ba2+
CO32-
Ca2+
CO32-
Ba2+
SO42-
H+
H+
CO32-
H2O
H2O
CO2
蒸发
Na+
Cl-SO42-
Ca2+
Mg2+
BaCl2
Na2CO3
Ba2+
CO32-
OH-
NaOH
过量
新杂质离子
HCl
Na2CO3
注意：
Na2CO3在BaCl2之后加；
盐酸在过滤之后加。
分离混合物的方法
方法
适用范围
举例
过滤
蒸发
蒸馏
化学
沉淀法
分离不溶性固体和液体
分离可溶性固体和液体
分离沸点不同的液体
将可溶性离子转化为沉淀
除去粗盐中的泥沙
净化黄泥水
海水晒盐
蒸馏海水
分离液态空气
海水富集镁
除去粗盐中可溶性杂质
练一练
1．下列可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是(
)
A.水和酒精
B.硝酸钾和氯化钠
C.粗盐(含泥沙)
D.碳酸钙和氧化铜
2．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适的是（　
）
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}　
A．
②④⑤①③
B．
⑤④②③①
C．
⑤②④③①
D．
②⑤④①③
C
C
3．
右图为某同学进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图。试回答：
⑴写出仪器名称：①
②________________
⑵漏斗中液体的液面应该
（填“高”或“低”）于滤纸的边缘。
⑶蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是_________
__________________________________;等到蒸发皿中出现
时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。移去蒸发皿时应使用的仪器是
___。
①
②
玻璃棒
漏斗
低
使液体
受热均匀，防止液体局部过热暴沸
坩埚钳
4、用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。请回答下列问题：
（1）实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、　　　；
（2）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中的一个化学方程式　　　　　　　，过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是__________________________，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。
蒸发
除去过量的NaOH和Na2CO3
5.
粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发，三步中都用到的同一种仪器是（
）
A.烧杯
B.玻璃棒
C.酒精灯
D.漏斗
B
6、下列关于海水利用的说法中不正确的是（　　）
A．海水中本身就含有氯化镁，因此可直接通电得到金属镁
B．海水“晒盐”是利用蒸发结晶的方法从海水中得到食盐
C．蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的沸点不同分离出淡水
D．海水“制碱”是利用向饱和氨盐水中通入二氧化碳过滤，加热过滤后固体得到纯碱
A
7、我国有较长的海岸线，海洋资源丰富。以下是对海水资源的部分利用。
（1）海水中含量最高的盐是
，海水经_______结晶可获得粗盐。
工业上采用如下的流程从海水中提取精盐：
上述流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别是________、________、__________。[]
（2）
粗盐中含有多种杂质。将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是________________
。
NaCl
蒸发
蒸发池
结晶池
提纯
①②⑤④①③
感谢聆听