(共18张PPT)
第一章
物质及其变化
第二节
离子反应
第1课时
电解质的电离
【学习任务一】身边的化学，发现问题
生活常识告诉我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生
触电事故。这是为什么呢？
1.水导电吗？
2.什么化学物质是导电的，什么化学物质又是不导电的呢？
【初高中知识衔接】
初中电解水的实验中，水中是加入了硫酸钠或氢氧化钠来增强导电性的，实际纯水在一般条件下是很难测出导电性的。
生活常识：铜、石墨是导电的。
初中物质导电性实验：
盐酸、硫酸、
NaOH溶液、
氢氧化钙溶液等溶液是导电的。
【思考】NaC1溶液、KNO3溶液导电吗？NaCl固体、KNO3固体呢？
【学习任务二】宏观辨识，分析、解决问题
[实验1-2]（视频）在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图1-9所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。
取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3,固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图1-9所示，将石墨电极依次放入NaC1溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。
【知识拓展】如果将NaCl、KNO3、NaOH等固体分别加热至熔化，它们也都能导电。
电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。因此，能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。
石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子。
盐酸、
NaOH溶液、
NaCl溶液、熔融NaCl导电是由于有自由移动的离子。
【归纳总结】物质导电的原因
【新概念】
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物
物质
混和物
纯净物
化合物
单质
电解质
非电解质
不是电解质
也不是非电解质
酸、碱、盐、水、
活泼金属氧化物(CaO)
大多数有机物(酒精/蔗糖)
非金属氧化物(CO2/SO2)
NH3
【评价任务一】利用分类方法，将电解质和非电解质归纳入物质中，并用图示表示出来。
1.下列物质中哪些是电解质？哪些是非电解质？
①铜
②固态NaCl
③CO2
④H2SO4
⑤硫酸钡
⑥酒精
⑦KOH水溶液
⑧熔融状态的KNO3
⑨蔗糖溶液
【评价任务二】
【答案】电解质：②固态NaCl
④H2SO4
⑤硫酸钡
⑧熔融状态的KNO3
非电解质：
③CO2
⑥酒精
⑨蔗糖溶液
【注意】
（1）电解质首先必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；
（2）某些非电解质溶于水时与水反应生成电解质从而使溶液导电，但是该化合物依然是非电解质（例如：CO2）
2、下列说法中，正确的是( )
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
C
人的手上常会沾有NaCl(汗液的成分之一),有时也会沾有其他电解质，当遇到水时，形成电解质溶液。电解质溶液能够导电，因此，湿手直接接触电源时容易发生触电事故。
【解决问题】生活常识告诉我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生
触电事故。这是为什么呢？
【思考】为什么NaCl固体不导电,而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？
【学习任务三】微观辨析，探究问题根源
【新概念】电离：物质溶于水后或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子的过程。
【思考】观察下图，NaCl溶液、熔融NaCl导电的过程能否用一个式子表示？
NaCl
=
Na＋
＋
Cl
－
【新概念】电离方程式：电解质的电离可以用电离方程式表示(为简便起见，一般仍用离子符号表示水合离子)。
【评价任务三】
写出HCl、H2SO4、HNO3
、NaOH、KOH、Ba(OH)2、NaCl、K2SO4和NH4NO3的电离方程式：
HCl
=
H＋
＋Cl－
H2SO4
=
2H＋＋SO42－
HNO3
=
H＋
＋NO3－
电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH－)的化合物叫做碱。
NaOH
=
OH－
+Na+
KOH
=
OH－
+K+
Ba(OH)2
=
2OH－+Ba
2+
【思考与讨论】请参考酸的本质，尝试从电离的角度概括出碱的本质。
NaCl
=
Na＋
+
Cl
－
K2SO4
=
2K＋
+
SO4
2－
NH4NO3
=
NH4＋
+
NO3－
电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子
的化合物叫做盐。
【评价任务四】
已知，水溶液中，强酸的酸式根能完全解离，
而弱酸的酸式根不能完全解离。书写以下物质的电离方程式，并归纳电离方程式书写的注意事项。
NaHCO3
NaHSO4
NaHSO4
=
Na+
+H+
+
SO42-
NaHCO3
=
Na+
+HCO3-
1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，
如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等
2、原子个数守恒，电荷守恒
3、水溶液中，强酸的酸式根（HSO4—)要拆开写，
而弱酸的酸式根（HCO3—）不能拆。
书写电离方程式时的注意事项：
2.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，
?H3PO2是一元中强酸，NaH2PO2?为______(填“正盐”或“酸式盐”)
正盐
1、已知HClO4是一种酸，则其溶于水完全电离生成的离子是
_____和
。
H+
ClO4-
【评价任务五】
【解析】
H3PO2是一元中强酸，只能离解出一个氢离子，剩下的氢元素不能离解出来，也就是H2PO2-并非酸式根离子，所以NaH2PO2?为正盐。
【课堂小结】
1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
2、电离：电解质在溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
3、电离方程式：离子的拆分要正确，原子个数应该守恒。
4、酸碱盐的拆分：酸拆为氢离子和酸根离子；碱拆为阳离子和氢氧根离子；盐拆为金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子。第一章
物质及其变化
第二节
离子反应
第1课时
电解质的电离
教学目标
（1）通过实验、假设、推理等过程，以探究的方式建构电离模型，并以此认识电解质;
（2）能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离过程。
【内容分析】
在介绍离子反应之前，需要介绍电解质、电离的概念。因此，本节内容分为两部分:电解质的电离，离子反应。
首先，教材结合生活常识(给电器设备通电时,湿手操作容易发生触电事故)创设情境，以真实、有意义的问题来激发学生的学习兴趣，引发学生思考。然后以实验1-2为基础介绍电解质和电离的概念。
需要说明的是，实验1-2的设计目的有3个:①认识物质的导电性，②引人电解质的概念，③为学习电离的概念提供实验证据。
教材基于实验证据提出问题:为什么NaCl、KNO3
等电解质，在干燥时不导电，而溶于水或熔化后却能导电呢?随后，教材结合构成NaCl固体的粒子、NaCl固体在水中溶解和形成水合离子的过程，以及NaCl固体受热熔化时粒子运动的变化等，从微观角度对上述问题作出解释。为了帮助学生深入理解，教材辅以相应的微观过程示意图(图1-10、图1-11、图1-12)。
在此基础上，介绍电离的概念和电离方程式，并结合电离方程式，引导学生从电离的角度认识酸、碱的本质。
【教学重点和难点】
重点:电离方程式的书写。
难点:电解质概念，离子反应发生的条件。
【教学流程】
【学习任务一】身边的化学，发现问题
生活常识告诉我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生触电事故。这是为什么呢？
【设计意图】结合生活常识，以真实、有意义的问题来激发学生的学习兴趣，引发学生思考。
【初高中知识衔接】
1.水导电吗？
2.什么化学物质是导电的，什么化学物质又是不导电的呢？
【设计意图】通过初中知识的回顾，引发思考，培养学生的思维模型（基于已有知识对问题进行思考）
【学习任务二】宏观辨识，分析、解决问题
【思考】NaC1溶液、KNO3溶液导电吗？NaCl固体、KNO3固体呢？
通过【实验1-2】以及【知识拓展】“如果将NaCl、KNO3、NaOH等固体分别加热至熔化，它们也都能导电”
引出物质导电的原因，建立新概念电解质与非电解质。
【设计意图】理解电离概念并不难，但由于其微观过程不可见，因此只能在实验事实的基础上通过推理、假设、验证等探究过程,建立微观模型，从而对实验事实作出合理解释。通过电离概念建立过程中培养证据推理与模型认知的核心素养。
【学习任务三】微观辨析，探究问题根源
【思考】为什么NaCl固体不导电,而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？
结合图画或动画提出问题：在NaCl溶于水的过程中究竞发生了什么?
分组讨论，形成微观模型NaCl
在水分子作用下解离成自由移动的Na+和Cl-，脱离固体表面，进人水中形成溶液，即发生电离。
【思考】观察下图，NaCl溶液、熔融NaCl导电的过程能否用一个式子表示？
通过学生的思考交流引出新概念电离方程式。
【设计意图】通过微观机理图的观察，培养学生宏观辨识与微观辨析思维。
【评价任务三】写出HCl、H2SO4、HNO3
、NaOH、KOH、Ba(OH)2、NaCl、K2SO4和NH4NO3的电离方程式。
【设计意图】通过对比归类重新建立酸、碱、盐的概念。
一.实验
[实验1-2]
在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图1-9所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。
取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3,固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图1-9所示，将石墨电极依次放入NaC1溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。
使用建议：
(1
)NaCl、KNO3固体-般使用粉末，若能使用体积较大的晶体则可使对电离过程的分析更易理解。
(2
)测纯水导电性时应保证蒸馏水较纯，且应强调“
在这种情况下测不到水导电”。
(3)做溶液导电性实验时,在纯水导电性实验基础上，向蒸馏水中加入NaCl粉末，展现灯泡逐渐变亮的过程，并引导学生边看边思考溶解的微观过程。
(4)可使用实物投影仪将实验过程和现象放大，支持学生的观察与思考。
二、思考与讨论
【思考与讨论】
(1)请写出NaOH、Ca(OH)2、
Ba(OH)2的电离方程式。
(2)请结合以上电离方程式，并参考酸的本质，尝试从电离的角度概括出碱的本质。
使用建议：
要求学生在书写三种碱的电离方程式时要上下对齐。可在板书或课件上框定三者电离出的共同的离子OH-，如下所示。
NaOH=
Na++OH-
Ca(OH)2
=
Ca2++2
OH-
Ba(OH)2
=
Ba2++2
OH-
对于学习能力较强的学生，可引导其分析Cu2(OH)2CO3是否属于碱。
三、练习与应用
1.在里或______下
能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于电解质在溶液中发生了___，产生了________________________________________________
2.下列叙述中，正确的是
A.
KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质
B.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C.熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质
D.
NaCI溶于水，在通电条件下才能发生电离
3.写出下列物质的电离方程式。
(1
)HNO3
(2)
KOH
(3
)
Fe2(SO4)3
(4
)NH4NO3
【参考答案与解析】
1.水溶液
熔融状态
电离
能自由移动的带电粒子一阴、
阳离子
【解析】电流是带电粒子的定向移动，离子是带电粒子的一种。
2.C.
【解析】
A.电解质固体不导电是因为所含离子不能自由移动;B.电解质是化合物，不包括单质;D.电离与通电无关。
3.
(1)HNO3=H++NO3-
(2)KOH=K++OH-
(3)
Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-
(4)NH4NO3=NH4++NO3-;
