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第1章
化学反应单元检测A卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一．选择题（共20小题,40分）
1．化学方程式中“═”的意义包括（ ）
①反应物、生成物的元素种类相同
②反应物、生成物的质量总和相等
③反应物、生成物中原子种类相同
④反应物、生成物中原子数目相等
⑤反应物、生成物中分子数目相等
⑥反应物、生成物的体积相等
⑦“生成”的意思．
A．②⑦
B．①③⑤⑦
C．②④⑥⑦
D．①②③④⑦
2．用下列装置进行证明质量守恒定律的实验，将反应物混合后，反应前后容器中物质的总质量不相等的是（ ）21cnjy.com
A．
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
B．
C．
D．
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
3．从S+O2SO2中获取的信息错误的是（ ）
A．反应过程中会放出热量
B．在反应前后，元素的种类没有变化
C．32g硫与32g氧气完全反应，可以生成64gSO2
D．在反应前后，硫原子和氧分子的数目没有改变
4．在催化剂并加热的条件下，氨气和氧气能发生化学反应，其反应的化学方程式为4NH3+5O24X+6H2O，则X的化学式为（ ）www.21-cn-jy.com
A．N2
B．NO
C．N2O
D．NO2
5．下列化学方程式能正确表示所述内容的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
B．氢氧化钠变质：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
C．实验室制备氧气：2H2O2H2↑+O2↑
D．铝片加入到稀硫酸：Al+H2SO4═Al
SO4+H2↑
6．已知化学方程式：R+2O2CO2+2H2O，则关于R的组成，叙述正确的是（ ）
A．只含碳元素
B．一定含有碳、氢、氧元素
C．只含碳、氢元素
D．一定含碳、氢元素，可能含氧元素
7．如图表示四种物质的密闭容器中反应一段时间后质量的变化，则其化学反应表达式可能是（ ）
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
A．a+b→c+d
B．c→a+b
C．a+bc
D．ca+b
8．丙烷（分子式为C3H8）燃烧的化学方程式为：C3H8+5O2xCO2+yH2O，其中x、y分别为（ ）【来源：21·世纪·教育·网】
A．3
8
B．3
4
C．1
3
D．1
5
9．下列关于S+O2SO2的说法不正确的是（ ）
A．参加反应的硫与氧气的质量比为2：1
B．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变
D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：1
10．在“2A+3B＝2C+4D”的
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)反应中，已知16g物质A完全反应生成22g物质C和18g物质D．
若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量是（ ）
A．16
B．32
C．48
D．64
11．下列实验操作中，符合操作规范的是（ ）
A．称量药品时，直接放在天平的托盘上
B．给试管中液体加热时，管口对着自己
C．往试管中加入块状金属时，试管保持垂直
D．实验室制取气体时，先检查装置的气密性再加药品
12．如图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是（ ）
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
A．反应后物质的总质量增大
B．生成物有三种
C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变
D．汞和氧气都由分子构成
13．一氧化氮在常温下是一种气体，
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)难溶于水，密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速反应生成二氧化氮，现要收集一瓶一氧化氮气体，应采用的收集方法是（ ）
A．排水法
B．向上排空气法
C．向下排空气法
D．排水法或向上排空气法
14．铝镁合金24克与足量的稀盐酸反应，放出氢气的质量不可能为（ ）
A．3.0克
B．2.6克
C．2.5克
D．2.4克
15．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法正确的是（ ）21世纪教育网版权所有
物质
W
O2
H2O
CO2
反应前质量/g
8
20
1
0
反应后质量/g
0
8
10
X
A．X的值为22
B．该反应属于置换反应
C．W由碳、氢两种元素组成
D．W中碳、氢元素原子个数比为1：4
16．有NaHCO3与NaCl的混合物20
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?).0g，加热一段时间，得剩余固体16.9g。向剩余固体中加入足量稀盐酸，并将该反应生成的气体通入澄清石灰水中，得到白色固体15.0g，下列说法正确的是（ ）21·cn·jy·com
A．NaHCO3加热生成CO2的质量为3.1g
B．剩余固体为Na2CO3和NaCl的混合物
C．反应后，所得溶液中NaCl的质量为11.7g
D．原混合物中NaHCO3与NaCl的质量比为21：4
17．某同学误将少量KMnO4当成
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示。下列关于该过程的说法正确的是（ ）2·1·c·n·j·y
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
A．c代表氧气
B．t1时刻，O2开始产生
C．t2时刻，KMnO4开始分解
D．KMnO4是催化剂
18．工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（CaCO3CaO+CO2↑）。现有100g
CaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。下列推断符合客观事实的是（ ）
A．生成CO2的质量是33g
B．生成物中CaO的质量是67g
C．剩余固体中钙元素的质量分数小于40%
D．剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1：4
19．小华和小强要探究木炭还原氧化铜的
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)反应。他们取来木炭和氧化铜混合物共10g进行实验，高温充分反应后（不考虑木炭与CO2的反应）测得剩余固体7.8g。下面是他们对实验得出的一些结论，你认为正确的是（ ）2-1-c-n-j-y
A．小华认为他们得到了7.8g铜
B．小强认为他们得到了2.2g
CO2
C．他们取用的混合物中木炭与氧化铜质量比可能是4：1
D．他们消耗的木炭粉质量可能是0.6g
20．下列化学反应属于分解反应的是（ ）
A．CH4+2O2CO2
+2H2O
B．2KClO32KCl+3O2↑
C．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
D．2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓
二．填空题（共8小题，23分）
21．配平下列化学方程式（化学计量数为1的省略不写）：
（1）
Al2O3
Al+
O2↑
（2）
C2H2+
O2
CO2+
H2O．
22．按照要求写出下列反应的化学方程式：
（1）核潜艇的供氧是利用过氧化钠（化学式为Na2O2）与二氧化
碳反应，生成碳酸钠和氧气。写出该反应的化学方程式：
21
cnjy
com
（2）工业上用盐酸除铁锈：
23．如图所示装置可用于收集氧气，请回答下列问题。
（1）用向上排空气法收集氧气，则
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)氧气应从
端导管通入，空气由
排出。若要检查已收集满氧气，可将带火星的木条放在
端导管口处；
（2）若用排水法收集氧气，可使集气瓶中装满水，氧气从
端导管通入，水从
端导管排出。www-2-1-cnjy-com
24．如图所示是某化学反应的微观粒子示意图。
（1）该反应的基本类型属于
，写一个符合这一基本反应类型的化学方程式
。
（2）根据化学反应的本质，生成物的方框内还应补充的粒子及数目是如图所示的
。
A．一个
B．两个C．一个D．两个
25．根据化学方程式的书写原则，分析下列化学方程式违背了什么原则：
（1）Fe+O2FeO2，违背了
；
（2）Fe+O2Fe3O4，违背了
．
26．①CH4、②C2H2、③CH4
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)O三种物质都可在点燃条件下与氧气完全反应生成CO2和H2O，等质量的CH4、C2H2、CH4O完全燃烧需要氧气的质量由大到小的顺序
（用序号表示），将20g镁和铝的混合物加到一定质量稀硫酸中恰好完全反应，测得溶液质量增加了18g，将反应后溶液蒸干，得到硫酸盐固体
g。【来源：21cnj
y.co
m】
27．碱式碳酸铜[Cu2（
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)OH）2CO3]受热分解生成三种氧化物，其中一种为氧化铜，其反应的化学方程式为
；充分加热12g含氧化铜的碱式碳酸铜混合固体，若反应后得到固体的质量为8.9g，则混合固体中碱式碳酸铜的质量分数为
。
28．已知某有机物相对分子质量为52，将5.
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)2g此物质在密闭容器内充分燃烧，生成3.6g水、13.2g二氧化碳和2.8g一氧化碳，则参加反应的该物质和氧气的分子个数比为
；该反应的化学方程式为
。21教育名师原创作品
三．实验探究题（共3小题，22分）
29．某化学小组同学，用如图所示实验探究质量守恒定律。
（1）充分反应冷却后，天平仍然平衡的是
（填字母序号），另一个不平衡的原因是
；其反应的化学方程式为
；21
cnjy
com
（2）图A实验中锥形瓶底部放细沙的目的是
；
（3）由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的是
（填序号）。
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类。
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
30．小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。
【完成实验】按表1进行实验：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）。
实验编号
实验药品
分解温度
①
KClO3
580℃
②
KClO3、MnO2（质量比1：1）
350℃
③
KClO3、CuO（质量比l：1）
370℃
④
KClO3、Fe2O3（质量比1：1）
390℃
表1
【分析数据、得出结论】
（1）由实验
与实验④对比，证明猜想合理；
（2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是
。
（3）若Fe2O3是该反应的催化剂，请写出这个反应的符号表达式
。
（4）如表2是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据。
二氧化锰与氯酸钾的质量比
1：40
1：20
1：10
1：5
1：3
1：2
生成1L氧气所需的时间（s）
124
79
50
54
75
93
表2
①据如表2可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为
时，反应速率最快；
②通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量
越多越好。（填“是”或“不是”）
③二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末，相当于减少反应物的
，所以反应速率受到影响。
31．空气是人类活动必需的自然资源。工业上常用分离空气的方法制取氧气，实验室常用物质分解的方法制取氧气。21教育网
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
（1）工业制氧气是变化
（填“物理”或“化学”）变化。
（2）图中仪器a的名称是
。
（3）实验室制取氧气，可选择
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)装置（填字母代号），此法制取氧气的化学方程式为
。还可选择
装置（填字母代号）此法制取氧气的化学方程式
收集氧气，可选择
装置（填字母代号）【出处：21教育名师】
（4）检查B装置气密性的方法是（可借助水和图中的其他装置）
。
四．计算题（共2小题，15分）
32．在一烧杯中盛有由Na2CO3和NaC
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)l组成的固体混合物20g，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图1所示。请分析如图曲线图后回答下列问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中A点时，溶液中的溶质
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)为
（填化学式）。当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH
7（填“＞”或“═”或“＜”）。
（2）计算原固体混合物中氯化钠的质量分数。
33．小强同学前往当地的石灰石矿区进行
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用如下办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见如表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算【版权所有：21教育】
（1）8g石灰石样品中含有杂质
g。
（2）样品中碳酸钙的质量分数为
。
（3）如表中m的数值应该为
。
序号
加入稀盐酸质量（g）
剩余固体质量（g）
第1次
10
5.5
第2次
10
m
第3次
10
1.2
第4次
10
1.2
（4）要得到280
kg
CaO，求需要质量分数为80%的石灰石的质量。（化学方程式：CaCO3
Ca
O+CO2↑）21·世纪
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精品试卷·第
2
页
（共
2
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第1章
化学反应单元检测A卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一．选择题（共20小题,40分）
1．化学方程式中“═”的意义包括（ ）
①反应物、生成物的元素种类相同
②反应物、生成物的质量总和相等
③反应物、生成物中原子种类相同
④反应物、生成物中原子数目相等
⑤反应物、生成物中分子数目相等
⑥反应物、生成物的体积相等
⑦“生成”的意思．
A．②⑦
B．①③⑤⑦
C．②④⑥⑦
D．①②③④⑦
【解答】解：化学方程式中“
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)＝”的意义包括：①反应物、生成物的元素种类相同；
②反应物、生成物的质量总和相等；
③反应物、生成物中原子种类相同；
④反应物、生成物中原子数目相等；
⑦“生成”。www-2-1-cnjy-com
故选：D。
2．用下列装置进行证明质量守恒定律的实验，将反应物混合后，反应前后容器中物质的总质量不相等的是（ ）21
cnjy
com
A．
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
B．
C．
D．
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
【解答】解：A、在密闭的容器中进行反应，气球的存在能够有效的防止五氧化二磷的逸散，所以反应前后物质的质量相等，故A不符合题意；
B、硫酸铜可以和铁粉反应，但没有气体生成，反应后质量相等。故B不符合题意；
C、该装置是开放的体系，生成的氢气逸出，所以前后质量不相等。故C符合题意；
D、虽然反应生成了氢气，但是有气球收集生成的氢气，所以前后质量相等。故D不符合题意；
故选：C。
3．从S+O2SO2中获取的信息错误的是（ ）
A．反应过程中会放出热量
B．在反应前后，元素的种类没有变化
C．32g硫与32g氧气完全反应，可以生成64gSO2
D．在反应前后，硫原子和氧分子的数目没有改变
【解答】解：A、由S+O2SO2，反应过程中会放出大量的热，故选项说法正确。
B、由S+O2SO2可知，在反应前后，元素的种类没有变化，故选项说法正确。
C、由S+O2SO2可知，每32份质量的硫和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成64份质量的二氧化硫，则32g硫与32g氧气完全反应，可以生成64gSO2，故选项说法正确。2-1-c-n-j-y
D、由S+O2SO2可知，在反应前后，硫原子的数目没有改变，但氧分子的数目发生了改变，故选项说法错误。
故选：D。
4．在催化剂并加热的条件下，氨气和氧气能发生化学反应，其反应的化学方程式为4NH3+5O24X+6H2O，则X的化学式为（ ）
A．N2
B．NO
C．N2O
D．NO2
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4NH3+5O24X+6H2O，反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、10，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氮原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氮原子构成，则物质X的化学式为NO。
故选：B。
5．下列化学方程式能正确表示所述内容的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
B．氢氧化钠变质：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
C．实验室制备氧气：2H2O2H2↑+O2↑
D．铝片加入到稀硫酸：Al+H2SO4═Al
SO4+H2↑
【解答】：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。
B、该化学方程式书写完全正确。
C、水通电分解消耗电能，且装置较为复杂，不能用于实验室制备氧气，故选项错误。
D、该化学方程式中硫酸铝的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑。
故选：B。
6．已知化学方程式：R+2O2CO2+2H2O，则关于R的组成，叙述正确的是（ ）
A．只含碳元素
B．一定含有碳、氢、氧元素
C．只含碳、氢元素
D．一定含碳、氢元素，可能含氧元素
【解答】解：根据反应的化学方程式R+2O2CO2+2H2O，反应物中氧原子个数为4，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为1、4、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个R分子由1个碳原子、4个氢原子构成，则物质R的化学式为CH4。
A、物质R的化学式为CH4，R中一定含有碳元素和氢元素，故选项错误。
B、物质R的化学式为CH4，R中一定含有碳元素和氢元素，不含氧元素，故选项错误。
C、物质R的化学式为CH4，R中一定含有碳元素和氢元素，故选项正确。
D、物质R的化学式为CH4，R中一定含有碳元素和氢元素，不含氧元素，故选项错误。
故选：C。
7．如图表示四种物质的密闭容器中反应一段时间后质量的变化，则其化学反应表达式可能是（ ）
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
A．a+b→c+d
B．c→a+b
C．a+bc
D．ca+b
【解答】解：由图可知，a、b反应后减少，故为反应物，c反应后增加，故为生成物，d反应前后不变故可能为催化剂，综合四个选项可知C正确。2·1·c·n·j·y
故选：C。
8．丙烷（分子式为C3H8）燃烧的化学方程式为：C3H8+5O2xCO2+yH2O，其中x、y分别为（ ）
A．3
8
B．3
4
C．1
3
D．1
5
【解答】解：丙烷（分子式为C3H8）燃烧的化学方程式为：C3H8+5O2xCO2+yH2O，由反应前后碳原子的数目不变，则3＝x；由反应前后氢原子的数目不变，则8＝2y，y＝4。
故选：B。
9．下列关于S+O2SO2的说法不正确的是（ ）
A．参加反应的硫与氧气的质量比为2：1
B．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变
D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：1
【解答】解：A、该反应可读作：每32份
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成64份质量的二氧化硫，参加反应的硫与氧气的质量比为32：32＝1：1，故选项读法正错误。
B、该反应可读作：硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，故选项读法正确。
C、反应前后硫原子、氧原子的个数均不变，故选项说法正确。
D、从微观上，点燃条件下，每1个硫原子和1
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)个氧气分子反应生成1个二氧化硫分子，参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：1，故选项读法正确。
故选：A。
10．在“2A+3B＝2C+4D”的反应中
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)，已知16g物质A完全反应生成22g物质C和18g物质D．
若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量是（ ）
A．16
B．32
C．48
D．64
【解答】解：根据质量守恒定律可得，参加反应的B的质量为22g+18g﹣16g＝24g
设B的相对分子质量为x
2A+3B＝2C+4D
64
3x
16g
24g
＝
x＝32
故选：B。
11．下列实验操作中，符合操作规范的是（ ）
A．称量药品时，直接放在天平的托盘上
B．给试管中液体加热时，管口对着自己
C．往试管中加入块状金属时，试管保持垂直
D．实验室制取气体时，先检查装置的气密性再加药品
【解答】解：A、用托盘天平称量药品时，
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)药品不能直接放在托盘上称量，一般药品放到纸上称量，易潮解或腐蚀性的药品放到玻璃器皿中称量；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故可以放在烧杯中称量，故操作错误。【出处：21教育名师】
B、加热液体时，试管口朝着有人的方向，液体沸腾溅出伤人，故操作错误；
C、往试管中加入块状金属时，试管要倾斜，错误；
D、实验室制取气体时，组装好装置后
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故操作正确。
故选：D。
12．如图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是（ ）
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
A．反应后物质的总质量增大
B．生成物有三种
C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变
D．汞和氧气都由分子构成
【解答】解：由化学反应过程的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
A、该反应反应后物质的总质量不变，故A错误；
B、由物质的微观构成可知，生成物有两种，故B错误；
C、由化学反应过程的微观示意图可知，应前后汞原子和氧原子的个数不变，故C正确；
D、由物质的微观构成可知，汞是由汞原子直接构成的，氧气是由氧分子构成，故D错误。
故选：C。
13．一氧化氮在常温下是一种气体，难溶于
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)水，密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速反应生成二氧化氮，现要收集一瓶一氧化氮气体，应采用的收集方法是（ ）
A．排水法
B．向上排空气法
C．向下排空气法
D．排水法或向上排空气法
【解答】解：根据题意可知，一氧化氮难溶于水，密度略大于空气，与空气中的氧气反应生成二氧化氮，因此一氧化氮不可用排气法收集，只能选用排水法。
故选：A。
14．铝镁合金24克与足量的稀盐酸反应，放出氢气的质量不可能为（ ）
A．3.0克
B．2.6克
C．2.5克
D．2.4克
【解答】解：假设24g金属全部为镁，设生成的氢气的质量为x
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
24
2
24g
x
＝
x＝2g
假设24g金属全部为铝，设生成的氢气的质量为y
2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
54
6
24g
y
＝
y≈2.67g
放出氢气的质量介于2g到2.67g
故选：A。
15．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法正确的是（ ）
物质
W
O2
H2O
CO2
反应前质量/g
8
20
1
0
反应后质量/g
0
8
10
X
A．X的值为22
B．该反应属于置换反应
C．W由碳、氢两种元素组成
D．W中碳、氢元素原子个数比为1：4
【解答】解：由于四种物质中W和氧气质量减小，所以是反应物，且反应物反应的总质量是8g+（20g﹣8g）＝20g，而水的质量增加且增加值是10g﹣1g＝9g，依据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，所以二氧化碳必是生成物且生成的质量是20g﹣9g＝11g；此反应的表达式可表示为W+O2→CO2+H2O．根据质量守恒定律，由反应表达式可以看出W中一定含有碳、氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氢元素的质量为9g××100%＝1g，二氧化碳中碳元素的质量为11g××100%＝3g，。
A、X的值为11，错误；
B、由于该反应的表达式是W+O2→CO2+H2O，不是置换反应，错误；
C、W中一定含有碳、氢两种元素，1g+3g＝4g＜8g，故还含有氧元素，错误；
D、W中碳、氢元素原子个数比为：＝1：4，正确。
故选：D。
16．有NaHCO3与Na
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)Cl的混合物20.0g，加热一段时间，得剩余固体16.9g。向剩余固体中加入足量稀盐酸，并将该反应生成的气体通入澄清石灰水中，得到白色固体15.0g，下列说法正确的是（ ）21·cn·jy·com
A．NaHCO3加热生成CO2的质量为3.1g
B．剩余固体为Na2CO3和NaCl的混合物
C．反应后，所得溶液中NaCl的质量为11.7g
D．原混合物中NaHCO3与NaCl的质量比为21：4
【解答】解：A．依据2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知，20.0gNaHCO3与NaCl的混合物，加热一段时间，得剩余固体16.9g，固体的减少量20.0g﹣16.9g＝3.1g，是生成水和二氧化碳的质量和，不是生成CO2的质量，故A错误，不符合题意；
B．设加热分解生成Na2CO3为x，
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△M
168
106
6221·世纪
教育网
x
20.0g﹣16.9g
＝
x＝5.3g
设5.3g
Na2CO3与足量稀盐酸反应生成的气体通入澄清石灰水中得到沉淀质量为y
依据Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H20+CO2↑，CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
可有如下关系
Na2CO3～CO2
～CaCO3
106
100
5.3g
y
＝
y＝5.0g
因为生成白色固体质量为15.0g，说明剩余固体为Na2CO3、NaHCO3和NaCl的混合物，故B错误，不符合题意；
C．通过以上分析可知剩余固体为
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)Na2CO3、NaHCO3和NaCl的混合物，所以加足量盐酸后的反应是NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H20+CO2↑、CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，分析反应可知，由Na2CO3与足量稀盐酸反应生成的气体通入澄清石灰水中得到沉淀质量是5.0g，由NaHCO3与足量稀盐酸反应生成的气体通入澄清石灰水中得到沉淀质量是15.0g﹣5.0g＝10.0g
设由5.3gNa2CO3与足量稀盐酸反应生成氯化钠的质量为A，由NaHCO3与足量稀盐酸反应生成氯化钠的质量为B
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H20+CO2↑，NaCl～CO2～CaCO3
106
117
58.5
100
5.3g
A
B
10.0g
＝
＝
A＝5.85g
B＝5.85g
则生成NaCl的质量5.85g+
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)5.85g＝11.7g，但反应后所得溶液中NaCl的质量等于生成NaCl的质量加上原混合物中NaCl的质量，故C错误，不符合题意；【版权所有：21教育】
D．设加热分解的NaHCO3
的质量为M，与盐酸反应的NaHCO3质量为N，
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△M
NaHCO3～CO2～CaCO3
168
106
62
84
100
M
20.0g﹣16.9g
N
10.0g
＝
＝
M＝8.4g
N＝8.4g
混合物中NaHCO3
质量8.4g+
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)8.4g＝16.8g，NaCl的质量为20.0g﹣16.8g＝3.2g，则原混合物中NaHCO3与NaCl的质量比为16.8g：3.2g＝21：4，故D正确，符合题意；
故选：D。
17．某同学误将少量KMnO4当成M
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)nO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示。下列关于该过程的说法正确的是（ ）
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
A．c代表氧气
B．t1时刻，O2开始产生
C．t2时刻，KMnO4开始分解
D．KMnO4是催化剂
【解答】解：根据题干所给信息可
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)知，b物质的质量少，b是高锰酸钾，a是氯酸钾，在t1时刻高锰酸钾开始分解，有氧气生成，随着高锰酸钾的分解，二氧化锰的质量也在不断的增加，高锰酸钾的质量不断减少，直到为零，高锰酸钾产生的二氧化锰是催化剂，故A、C、D错误，B正确。
故选：B。
18．工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（CaCO3CaO+CO2↑）。现有100g
CaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。下列推断符合客观事实的是（ ）
A．生成CO2的质量是33g
B．生成物中CaO的质量是67g
C．剩余固体中钙元素的质量分数小于40%
D．剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1：4
【解答】解：A、生成CO2的质量是：100g﹣67g＝33g，该选项说法正确；
B、生成物中CaO的质量小于67g，是因为石灰石中含有杂质，该选项说法不正确；
C、设反应的碳酸钙质量为x，
CaCO3CaO+CO2↑，
100
44
x
33g
＝，
x＝75g，
碳酸钙中钙元素质量：75g×＝30g，剩余固体中钙元素的质量分数最小为：×100%＝44.8%，该选项说法不正确；
D、由于不知道杂质的种类，因此不能判断剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比，该选项说法不正确。
故选：A。
19．小华和小强要探究木炭还
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)原氧化铜的反应。他们取来木炭和氧化铜混合物共10g进行实验，高温充分反应后（不考虑木炭与CO2的反应）测得剩余固体7.8g。下面是他们对实验得出的一些结论，你认为正确的是（ ）
A．小华认为他们得到了7.8g铜
B．小强认为他们得到了2.2g
CO2
C．他们取用的混合物中木炭与氧化铜质量比可能是4：1
D．他们消耗的木炭粉质量可能是0.6g
【解答】解：由质量守恒定律可知，充分反应生成二氧化碳的质量＝10g﹣7.8g＝2.2g。
设反应掉的碳的质量为x、氧化铜的质量为y、生成铜的质量为z
2CuO+C
2Cu+CO2↑
160
12
128
44
y
x
z
2.2g
解得：x＝0.6g
y＝8g
z＝6.4g。
A、由上述计算可知，得到了6.4g铜，故A错误；
B、小强认为他们得到了2.2g
CO2，故B正确；
C、若剩余的固体是氧化铜：木炭与氧化铜的质量比是：0.6g：（10g﹣0.6g）＝3：47；
若剩余的固体是木炭。则木炭与氧化铜的质量比是：（10g﹣8g）：8g）＝1：4，故C错误；
D、由于在反应过程中碳与氧气、二氧化碳等反应，他们消耗的木炭粉质量最少是0.6g，故D错误。
故选：B。
20．下列化学反应属于分解反应的是（ ）
A．CH4+2O2CO2
+2H2O
B．2KClO32KCl+3O2↑
C．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
D．2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓
【解答】解：A、CH4+2O2CO2+2H2O，该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的形式，不属于分解反应，故选项错误。
B、2KClO32KCl+3O2↑，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项正确。
C、Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
D、2NaOH+CuSO4═Na2SO4+
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)Cu（OH）2↓，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。
故选：B。
二．填空题（共8小题，23分）
21．配平下列化学方程式（化学计量数为1的省略不写）：
（1）
Al2O3
Al+
O2↑
（2）
C2H2+
O2
CO2+
H2O．
【解答】解：（1）利用最小公倍数法进行配平
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)，以氧原子作为配平的起点，氧化铝、氧气前面的化学计量数分别为：2、3，最后调整铝前面的化学计量数为4．
（2）本题可利用“定一法”进行配平，把C2H2的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：、2、1，同时扩大2倍，则C2H2、O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为2、5、4、2．
故答案为：（1）2、4、3；（2）2、5、4、2．
22．按照要求写出下列反应的化学方程式：
（1）核潜艇的供氧是利用过氧化钠（化学式
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)为Na2O2）与二氧化
碳反应，生成碳酸钠和氧气。写出该反应的化学方程式：
（2）工业上用盐酸除铁锈：
【解答】解：（1）核潜艇的供
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)氧是利用过氧化钠（化学式为Na2O2）与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气。对应化学方程式：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；
（2）工业上用盐酸除铁锈，是氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，对应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故答案为：
（1）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
23．如图所示装置可用于收集氧气，请回答下列问题。
（1）用向上排空气法收集
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)氧气，则氧气应从
端导管通入，空气由
排出。若要检查已收集满氧气，可将带火星的木条放在
端导管口处；
（2）若用排水法收集氧气，可使集气瓶中装满水，氧气从
端导管通入，水从
端导管排出。
【解答】解：（1）向上排空气法收集氧气是指空气被从上端排出，所以出气口是B，进气口就为A了；如果B管处有氧气了说明已经满了；
（2）由于氧气的密度比水的密度小，所以必须从B端进气，否则由于氧气密度比水小，会从B端逸出，而收集不到氧气。
故答案为：（1）A；B；B；（2）B；A。
24．如图所示是某化学反应的微观粒子示意图。
（1）该反应的基本类型属于
，写一个符合这一基本反应类型的化学方程式
。
（2）根据化学反应的本质，生成物的方框内还应补充的粒子及数目是如图所示的
。
A．一个
B．两个C．一个D．两个
【解答】解：（1）由化学反应的微观粒子示意图可知，该反应由两种物质生成了一种物质，基本类型属于化合反应；由微粒的构成及反应的微粒的数目关系可知，氢气燃烧的反应符合这一基本反应类型，化学方程式是：2H2+O22H2O。
（2）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在生成物的方框内还应补充一个。
故答案为：（1）化合反应；2H2+O22H2O．（2）C。
25．根据化学方程式的书写原则，分析下列化学方程式违背了什么原则：
（1）Fe+O2FeO2，违背了
；
（2）Fe+O2Fe3O4，违背了
．
【解答】解：（1）书写化学方程式要依据客观事实，不能随意捏造，故正确的化学方程式为3Fe+2O2
Fe3O4，所以原化学方程式违背了客观事实；
（2）书写化学方程式要根据质量守恒定律，反应前后，各种原子的个数应相等，元素的种类应相同，故3Fe+2O2
Fe3O4，所以原化学方程式违背了质量守恒定律．
故答为；（1）客观事实；（2）质量守恒定律
26．①CH4、②C2H
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)2、③CH4O三种物质都可在点燃条件下与氧气完全反应生成CO2和H2O，等质量的CH4、C2H2、CH4O完全燃烧需要氧气的质量由大到小的顺序
（用序号表示），将20g镁和铝的混合物加到一定质量稀硫酸中恰好完全反应，测得溶液质量增加了18g，将反应后溶液蒸干，得到硫酸盐固体
g。【来源：21cnj
y.co
m】
【解答】解：设三种物质CH4、C2H2、CH4O质量都是m，燃烧生成水和二氧化碳需要氧气的质量分别为x、y、z
CH4+2O2CO2+2H2O，
16
64
m
x
＝
x＝4m
2C2H2+5O24CO2+2H2O，
52
160
m
y
＝
y＝3.1m
2CH4O+3O22CO2+4H2O，
64
96
m
z
＝
z＝1.5m
因此CH4、C2H2、CH4O完全燃烧需要氧气的质量由大到小的顺序是CH4、C2H2、CH4O，故填：①②③；
因为依据稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)铝反应生成硫酸铝和氢气，依据质量守恒定律定律可知参加反应金属的质量减去溶液质量增加量即为生成氢气的质量，所以反应后生成氢气的质量为20g﹣18g＝2g，反应的硫酸根质量96g，反应后的硫酸盐是硫酸铝和硫酸镁，则硫酸盐是由硫酸根和镁铝组成，所以得到硫酸盐固体质量：20g+96g＝116g，故填：116。
27．碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)受热分解生成三种氧化物，其中一种为氧化铜，其反应的化学方程式为
；充分加热12g含氧化铜的碱式碳酸铜混合固体，若反应后得到固体的质量为8.9g，则混合固体中碱式碳酸铜的质量分数为
。
【解答】解：碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]受热分解生成生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3
2CuO+H2O+CO2↑；
设混合固体中碱式碳酸铜的质量为x。
Cu2（OH）2CO3
2CuO+H2O+CO2↑
质量差
222
160
222﹣160＝62
x
12g﹣8.9g＝3.1g
x＝11.1g
混合固体中碱式碳酸铜的质量分数为：
＝92.5%
故答案为：
Cu2（OH）2CO3
2CuO+H2O+CO2↑；92.5%。
28．已知某有机物相对分子质量为
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)52，将5.2g此物质在密闭容器内充分燃烧，生成3.6g水、13.2g二氧化碳和2.8g一氧化碳，则参加反应的该物质和氧气的分子个数比为
；该反应的化学方程式为
。
【解答】解：参加反应的氧气质量：3.6g+
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)13.2g+2.8g﹣5.2g＝14.4g，则该有机物、氧气、水、二氧化碳和一氧化碳的分子个数比为：
：：：：＝2：9：4：6：2，
该有机物中碳元素质量：13.2g×+2.8g×＝4.8g，氢元素质量：3.6g×＝0.4g，氧元素质量：5.2g﹣4.8g﹣0.4g＝0，即该有机物中不含有氧元素，碳原子和氢原子个数比：：＝1：1，设分子中碳原子、氢原子都是x，则有：12x+x＝52，x＝4，即该有机物化学式是C4H4，因此参加反应的该物质和氧气的分子个数比为2：9，反应的化学方程式：2C4H4+9O24H2O+6CO2+2CO。
故填：2：9；2C4H4+9O24H2O+6CO2+2CO。
三．实验探究题（共3小题，22分）
29．某化学小组同学，用如图所示实验探究质量守恒定律。
（1）充分反应冷却后，天平仍然平衡的是
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
（填字母序号），另一个不平衡的原因是
；其反应的化学方程式为
；
（2）图A实验中锥形瓶底部放细沙的目的是
；
（3）由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的是
（填序号）。
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类。
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
【解答】解：（1）实验A在密闭容器中进
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)行，天平平衡，实验B在敞开的仪器中进行，反应中要生成气体，所以天平难以平衡B实验中是碳酸钠和盐酸的反应；
（2）玻璃是热的不良导体，受热不均会发生炸裂，所以图A实验中锥形瓶底部放细沙的目的是：防止磷燃烧放出的热量炸裂锥形瓶；
（3）在化学反应里肯定不变的是：物质的总质量、元素的种类、元素的质量、原子的种类、原子的质量、原子的数目，一定不变的是：①②⑤。
故答案为：（1）A，实验B在敞开的仪器中进行，生成气体散逸，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）防止磷燃烧放出的热量炸裂锥形瓶；
（3）①②⑤。
30．小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。
【完成实验】按表1进行实验：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）。
实验编号
实验药品
分解温度
①
KClO3
580℃
②
KClO3、MnO2（质量比1：1）
350℃
③
KClO3、CuO（质量比l：1）
370℃
④
KClO3、Fe2O3（质量比1：1）
390℃
表1
【分析数据、得出结论】
（1）由实验
与实验④对比，证明猜想合理；
（2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是
。
（3）若Fe2O3是该反应的催化剂，请写出这个反应的符号表达式
。
（4）如表2是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据。
二氧化锰与氯酸钾的质量比
1：40
1：20
1：10
1：5
1：3
1：2
生成1L氧气所需的时间（s）
124
79
50
54
75
93
表2
①据如表2可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为
时，反应速率最快；
②通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量
越多越好。（填“是”或“不是”）
③二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末，相当于减少反应物的
，所以反应速率受到影响。
【解答】解：（1）根据催化剂能改变化学反应
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)的速率，可选择加催化剂和不加催化剂的进行比较分解温度即可，要想证明除MnO2、CuO外，Fe203也可以作KCl03分解的催化剂，可选择实验①和实验④对比，证明猜想合理。21cnjy.com
（2）分解时所需温度最低的，催化效果越好，所以催化效果最好的是二氧化锰；
（3）若Fe2O3是该反应的催化剂，反应的符号表达式是：2KClO32KCl+3O2↑。
（4）①由表2中的数据可知，二氧化锰与氯酸钾的质量比为1：10时，反应速率最快，收集相同体积的氧气所需的时间最短；21世纪教育网版权所有
②通过表中的数据催化剂的用量和催化的效果可知，在化学反应中催化剂的用量不是越多越好。
③二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末，相当于减少反应物的质量分数或浓度，所以反应速率受到影响。
故答为：（1）①；（2）二氧化锰；（3）2KClO32KCl+3O2↑；
（4）①1：10；②不是；③质量分数或浓度。
31．空气是人类活动必需的自然资源。工业上常用分离空气的方法制取氧气，实验室常用物质分解的方法制取氧气。【来源：21·世纪·教育·网】
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
（1）工业制氧气是变化
（填“物理”或“化学”）变化。
（2）图中仪器a的名称是
。
（3）实验室制取氧气，可选择
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
装置（填字母代号），此法制取氧气的化学方程式为
。还可选择
装置（填字母代号）此法制取氧气的化学方程式
收集氧气，可选择
装置（填字母代号）
（4）检查B装置气密性的方法是（可借助水和图中的其他装置）
。
【解答】解：（1）工业制取氧气的方法是根据液态空气中各成分沸点的不同进行分离，此过程中没有新物质生成，因此属于物理变化；21教育名师原创作品
故答案为：物理；
（2）a是用于固定的铁架台；
故答案为：铁架台；
（3）实验室可以采用加热高锰酸钾或加热氯酸钾制氧气，属于固体加热型，故选发生装置A，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热条件下反应生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；实验室若用过氧化氢溶液在二氧化锰的作用下制取氧气，属于固液常温型，故选发生装置B，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，故选择C或E；
故答案为：A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑；B；2H2O22H2O+O2↑；C或E；
（4）检验B装置气密性的方法是：
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)把B和C相连的橡皮管用止水夹夹住，从分液漏斗中倒入水至淹没下端管口，使分液漏斗中形成一段水柱，过一会儿，水柱不下降证明气密性良好；
故答案为：把B和C相连的橡皮管用止水夹夹住，
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)从分液漏斗中倒入水至淹没下端管口，使分液漏斗中形成一段水柱，过一会儿，水柱不下降证明气密性良好。
四．计算题（共2小题，15分）
32．在一烧杯中盛有由Na2CO3
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)和NaCl组成的固体混合物20g，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图1所示。请分析如图曲线图后回答下列问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中A点时，溶液中的溶质
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)为
（填化学式）。当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH
7（填“＞”或“═”或“＜”）。
（2）计算原固体混合物中氯化钠的质量分数。
【解答】解：（1）根据质量关系图，滴入稀盐酸
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)73g时，稀盐酸与溶液中碳酸钠全部反应生，溶液为氯化钠溶液呈中性，继续滴入稀盐酸则酸过量，中性溶液变成酸性，pH＜7，故填：NaCl；＜；
（2）设固体混合物中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106
73
x
73g×10%
x＝10.6g
原固体混合物中氯化钠的质量分数为：
＝47%
答：原固体混合物中氯化钠的质量分数为47%。
33．小强同学前往当地的石灰石矿区进行调
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用如下办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见如表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算www.21-cn-jy.com
（1）8g石灰石样品中含有杂质
g。
（2）样品中碳酸钙的质量分数为
。
（3）如表中m的数值应该为
。
序号
加入稀盐酸质量（g）
剩余固体质量（g）
第1次
10
5.5
第2次
10
m
第3次
10
1.2
第4次
10
1.2
（4）要得到280
kg
CaO，求需要质量分数为80%的石灰石的质量。（化学方程式：CaCO3
Ca
O+CO2↑）21教育网
【解答】解：（1）比较第三次和的四次的数据可知：样品中杂质的质量为1.2g；
（2）碳酸钙的质量分数是：×100%＝85%
（3）由第一次和第三次的数据可知第一次中盐酸
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)完全反应，消耗碳酸钙8g﹣5.5g＝2.5g，因此第二次中也是消耗2.5g碳酸钙，m的数值应为：m＝5.5g﹣（8g﹣5.5g）＝3g；
（4）设需要石灰石的质量为x。
CaCO3CaO+CO2↑
100
56
x×80%
280kg
，
x＝625kg
答：需要质量分数为80%的石灰石的质量为625kg。
故答案为：（1）1.2；（2）85%；（3）3；（4）625kg。
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精品试卷·第
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