课题3 元素 教案

化学教学案课题3
元素
课型：新课
课时：1
课题
课题3
元素
学习目标
1、了解元素的概念，知道元素与原子的关系和区别。2、了解元素符号的含义，学会元素符号的正确书写，并记住常见的元素符号。3、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素和有关该元素的一些其它信息。
重点难点
重点：
元素的概念、元素符号难点：元素与原子的联系与区别
学习流程
教学设计
①氧元素是质子数为____的一类________的总称；碳元素是质子数为____的一类_______的总称。所以，元素是具有相同的____________数的一类原子的总称。②同种元素质子数___________，不同元素质子数__________。③决定元素种类的是______A
质子数B电子数
C中子数D核电荷数（3）你能说出碳元素与碳原子之间的关系吗？（4）目前已经发现的元素有多少种？其中地壳中元素含量前五位由高到低的顺序排列的是_______________________________________。生物细胞中元素含量最高的是______元素。（5）“原子是化学变化中的最小粒子。”由此推测在化学变化中元素的种类是否会改变？元素的质量是否会增减？为什么？2、自学P62页：“二、元素符号”及P63页“资料”。（1）熟记表3-4表中常见元素符号，会正确书写元素符号。（2）从元素的名称汉字部首，你能将元素的种类进行分类吗？试试看。（3）元素符号的写法是：____________（4）元素符号表示的含义是：可以表示_______________________，还可以表示________________________，例如：H既可以表示_________________，也可以表示_________________________。3、自学P62页：“三、元素周期表”。（1）元素周期表共有_____个周期，________个族。（2）元素周期表按元素原子核电荷数的递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。原子序数=_________________=____________________（3）从元素周期表中查找原子序数为26的元素名称______，符号_______，核外电子数_________，质子数___________，相对原子质量____________，是__________（填写“金属”“非金属”“稀有气体”）
一、元素1.展示左侧的表项，由小组内完成。2.展示结果。3.从图表中获取元素的概念。4.小组概念过关。5.观察图表，获取信息。（1）同种元素的原子质子数相同，不同种元素的原子质子数不同。（2）同种元素的原子，质子数相同，中子数不一定相同。（3）质子数是元素种类的决定因素。6.组织进行P59的讨论。得出结论：在化学变化中，元素种类不会改变，元素的质量也不会改变。7.展示图3-17,引导学生发现地壳中元素含量的排列顺序。要求记住前5位排名，小组内过关。8.展示P60的资料卡片，引导学生发现生物细胞中的元素含量。二、元素符号1．展示元素符号表3-4,组织学生认识其中的元素名称，以及元素符号的写法，强调“一大二小”的写法。2.展示元素符号，引导学生观察，并获取信息。（1）元素符号。（2）表示一种元素。（3）表示该元素的一个原子。3.质疑：元素符号加数字的含义是什么，如3H？4.讲授元素符号的宏观或微观上的含义。5.展示元素与原子的对比表，如左侧。（1）先小组内讨论，分析。（2）组内共同探讨，发现问题，提升。（3）小结。6.引导学生观察表3-4,试根据元素名称进行分类。三、元素周期表1．展示元素周期表，学生观察其颜色，发现不同颜色的意义。2．介绍周期和族的概念，学生在元素周期表中认识，发现周期数和族数。3.介绍原子序数，讲解元素排序的特点，与质子数的关系。4.引导学生查找氢元素，并从中获取信息，并学会如何计算中子数的一般方法。四、小结。五、作业布置。
感悟课本—我会思考对比概念，思考：元素与原子的联系与区别概念上宏观或微观意义数量含义联系原子原子是________________________的粒子了。元素具有相同____________的一类______的总称。
拓展课本思考：元素符号的含义及其数字的含义（1）单独的元素符号表示的含义有：__________________、__________________（2）前面有化学计量数时表示的含义是:_______________________（3）试写出下列符号的含义S__________________________
Fe
________________________2Fe
________________________
四、课后作业
课堂练习：随堂练习
课后作业：
五、回归课本—我会总结
六、预习下节课内容：1.
记住原子核外电子的分层排布情况，即每层最多容纳的电子数。2.
会说原子结构示意图的含义。3．了解三种元素最外层电子的特点，及在化学变化中可能得失电子的情况。