2020九（上）针对性训练练习 含答案（第一章综合）A

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九（上）针对性训练（第一章综合）A
一、选择题
1．
（2020?宜昌）下列是生活中常见物质的pH范围，显碱性的是（
）
A、葡萄汁（3.5～4.5）
B、鸡蛋清（7.6～8.0）
C、纯牛奶（6.3～6.6）
D、苹果汁（2.9～3.3）
2．
氢氧化钠、氢氧化钙都是常见的碱，我们之所以认为它们是碱，是因为它们（
）
A、溶液的PH大于7
B、遇紫色石蕊试液变蓝色
C、电离时生成的阴离子只有OH-
D、都能与酸反应
3．
下列化学式与括号中的俗名表示同一种物质的是（
）
A、CaO（石灰石）
B、Ca(OH)2（熟石灰）
C、NaOH（纯碱）
D、Na2CO3（烧碱）
4．
（2020?深圳）小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（
）
A、A
B、B
C、C
D、D
5．
下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（
）
A、石灰石与盐酸
B、Ba(OH)2与H2SO4
C、Fe2O3与HCl
D、HCl与NaOH
6．
（2020?扬州）不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液。下列溶液显酸性的是（
）
A、食醋
B、氨水
C、NaCl溶液
D、Na2CO3溶液
7．
下表是“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”中的一部分。下列与“★”处内容有关的说法正确的是（
）
阳离子
阴离子
…
NO3-
Cl-
…
…
…
…
Cu2+
…
★
溶
Ag+
…
溶
不
A、★处应填“不”
B、★处对应物质属于盐
C、★处对应物质的化学式是CuNO3
D、★处对应物质的名称是氯化铜
8．
固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体；②有腐蚀性；③易吸收水分而潮解；④易溶于水，溶解放热；⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（
）
A、①②
B、①②③
C、②③④
D、③⑤
9．
酸和碱之间的反应在生产生活和科学实验中应用很广，下列利用酸和碱反应的是（
）
A、用醋酸除铁锈
B、用食盐腌制食品
C、用硝酸银检验汗液中的氯离子
D、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
10．（2020?长沙）通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是（
）
A、打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生
B、向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色
C、向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
D、向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成红色
11．（2020?德州）下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是（
）
A、将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中
B、将CO2通入NaOH溶液中
C、将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中
D、将稀硫酸滴入NaCl溶液中
12．（2020·嘉兴）某化合物在水中能完全电离，将该化合物配制成甲、乙、丙三种不同浓度的水溶液，对溶液中所含阴、阳离子数目进行测定，结果如图所示。由图可判断该化合物可能是（
）
A、CaCl2
B、Al(NO3)3
C、NaOH
D、H2SO4
13．（2020?遵义）醋酸（CH3COOH）是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO﹣。下列说法正确的是（
）
A、醋酸属于氧化物
B、醋酸不能用于除铁锈
C、醋酸能与镁反应产生氢气
D、醋酸中碳元素的质量分数最大
14．下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（
）
A、CO2
B、O2
C、NaCl
D、NaOH
15．（2020?包头）向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸。下列图象能正确反映其对应变化关系的是（
）
A
B
C
D
二、填空题
16．在学习盐酸化学性质时，进行如图实验。（A~E是不同类别的物质）
（1）X属于______（填物质类别）;
（2）上述实验中，现象有颜色变化，且不会产生气泡的是___________。（填序号）
17．金属锂（元素符号为Li）在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂（LiOH）
是一种易溶于水的白色固体，具有强碱性和腐蚀性。
（1）写出氢氧化锂的物理性质　
　。
（2）氢氧化锂和氢氧化钠具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了　
　离子。
（3）载人航天飞船中通常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO2，则LiOH与CO2反应的化学方程式：　
　。
18．请同学们搭乘化学地铁，一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站对应物质发生反应，方可驶向下一站。2-5站对应物质属于不同类别的纯净物。
（1）若列车上搭载的物质是“稀硫酸”，请举出一种符合条件的2号车站物质_________。
（2）列车搭载“稀硫酸”途经3号车站时，写出一个发生的反应方程式为_______________。
19．实验室有一瓶标签残缺（如图）的试剂，老师告诉小明，这瓶试剂是氢氧化钠、氯化钠、硝酸钠、碳酸钠溶液中的一种。为确定该试剂成分，小明进行如下系列实验：
（1）取2毫升该试剂于试管中，滴入无色酚酞试液，发现溶液不变色。则推断该试剂不可能是______溶液。
（2）再取2毫升该试剂于试管中，滴入A溶液后，根据现象，小明确定该试剂是氯化钠溶液。则A溶液是______溶液。
20．从Na2CO3、NaOH、HCl、BaCl2、NaCl几种溶液中取出其中的两种混合，回答下列问题：
（1）能够发生反应的组合有
种。
（2）若混合后溶液质量减少，发生的化学反应方程式是
（写一个）。
21．（2020?聊城）已知A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液中的一种，为鉴别该五种溶液，化学兴趣小组同学设计绘制的思维导图如图所示：
（1）C中的溶质为　
　（填化学式）；
（2）若A能使紫色石蕊试液变红，则D为　
　（填物质名称）；
（3）为鉴别B和E，加入的物质X为　
　（写出一种即可）。
三、实验探究题
22．某次实验中，某同学在3毫升氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钙溶液后，没有观察到红褐色沉淀。什么原因导致没有沉淀出现呢？他进行了进一步的探究。
建立猜想：猜想1，可能是氯化铁溶液呈酸性。
猜想2，可能是氢氧化钙溶液变质，导致溶液没有碱性。
（1）请你再提出一个合理猜想：　
　。
（2）该同学想利用实验室的相关药品来验证猜想2，请你帮他完成实验设计，并描述预期的实验现象。　
　。
（3）经过相关实验验证，发现氢氧化钙溶液没变质，且猜想1正确。由此得出结论：氢氧化钙先与酸性的氯化铁溶液反应，所以没有沉淀生成。据此，在该同学的实验中，你认为如何操作可以得到预期的实验现象：有红褐色沉淀生成。　
　（写出一种方法即可）。
23．二氧化碳与氢氧化钠是否会发生反应，由于没有明显的反应现象，小明发现如果两者能够发生化学发应，则反应溶液的pH值、溶液的温度、密闭容器的气压都可能会发生改变，小明设计用“传感器”来检测相应的变化。
【实验仪器】锥形瓶、注射器、导管、橡皮塞、传感器（测瓶内气压）、数据采集器、电脑。
【实验药品】氢氧化钠溶液、二氧化碳、清水。
【实验主要步骤】
①在锥形瓶中先充入一定体积的二氧化碳，再将装有一定量的氢氧化钠溶液注射器插入瓶塞、将压强传感器和数据采集器及电脑连接好，设置好采集频率、采集时间；
②将注射器里的氢氧化钠溶液注射入锥形瓶，同时点击电脑屏幕上的“开始采集”按钮，观察电脑屏幕上的曲线变化；
③注射器内装入等量清水重复上述实验。
实验装置及实验结果见下图：
（1）“步骤③”的实验目的是____________________。
（2）实验中注射器相当于分液漏斗，它的作用是__________________。
（3）该同学对实验重新进行了设计，实验结果见图二，根据图像得出二氧化碳和氢氧化钠能反应的依据是__________。
四、简答题
24．在制作简易酸碱灭火器前，小明准备先测定样品中碳酸钠的纯度，小明用天平称取6克样品和足量的稀硫酸，按如图装置进行实验。实验前后，小明均往装置中缓慢通一会儿氮气。其中装置
A
中碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑（假设样品中其他成分不与稀盐酸反应）。
（1）实验后小明往装置中缓慢通一会儿氮气的目的是_______。
（2）实验前后小明用该天平测得装置C增加的质量为2.2g，则该样品中碳酸钠的质量分数为多少？
（3）下列情况会导致样品中碳酸钠质量分数测量值偏小的是____。可多选）
A、样品中滴加硫酸过量
B、A瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出
C、反应结束后，A瓶内有二氧化碳残留
D、反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中出来
25．将1.17g氯化钠固体放入烧杯中，加入51.7g水充分溶解后得到常温下氯化钠的不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入100g一定溶质质量分数的硝酸银溶液。实验过程中生成沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图所示：
（1）B点时，溶液中所含硝酸银的质量为　
　。
（2）A点时，所得溶液中溶质质量分数为多少？
参考答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
B
A
D
A
B
D
D
C
题号
11
12
13
14
15
答案
B
C
C
A
C
二、填空题
16．（1）金属
（2）ACE
17．（1）易溶于水、白色固体
（2）氢氧根；CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O
18．（1）Fe2O3等　
（2）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O　
　
19．（1）氢氧化钠和碳酸钠
（2）硝酸银
20．（1）3
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（或Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
）
21．（1）CuSO4
（2）氯化钠溶液
（3）二氧化碳（或碳酸钠等）
三、实验探究题
22．（1）氢氧化钙的溶解度小，溶液中氢氧根离子的浓度太小
（2）实验设计是：取氢氧化钙溶液少许于试管中，加入稀盐酸
预期的实验现象：有气泡生成。
（3）加入过量的氢氧化钙溶液
23．（1）作对照，排除水对实验的干扰
（2）能控制氢氧化钠进入锥形瓶的注射速度和反应量
（3）氢氧化钠注射入锥形瓶比等量清水注射入锥形瓶，前者气压下降更明显
四、简答题
24．（1）将反应生成的二氧化碳气体全部排入C
瓶中被氢氧化钠溶液吸收
（2）解：样品中碳酸钠质量为x。
Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑
106
44
x
2.2g
=
x=5.3g
样品中碳酸钠质量分数为
╳100%≈88.33%
答：碳酸钠的溶质质量分数为
88.33%
（3）C
、
D
25．（1）3.4g
（2）解：设生成的氯化银的质量为x，生成的硝酸钠的质量为y。
NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓
58.5
85
143.5
1.17g
y
x
==
x＝2.87g
y＝1.7g
A点时，所得溶液中溶质质量分数为×100%＝1.7%
答：A点时，所得溶液中溶质质量分数为1.7%。
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