第三单元课题3 元素 同步练习（含解析）

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初中化学人教版九年级上册 第三单元课题3 元素
一、单选题
1.下列微粒中不能直接构成物质的是（? ）
A.?分子?????????????????????????????????????B.?原子?????????????????????????????????????C.?中子?????????????????????????????????????D.?离子
2.铬元素在元素周期表中信息如图所示，下列有关铬元素的说法错误的是（? ）
A.?原子序数是24???????B.?属于金属元素???????C.?一个铬原子核外有28个电子???????D.?相对原子质量为52.00
3.下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（? ）
A.?O????????????????????????????????????????B.?Cu????????????????????????????????????????C.?N2????????????????????????????????????????D.?CO2
4.如图摘自元素周期表，据此判断下列叙述错误的是（? ）
A.?氧的相对原子质量为16.00??????????????????????????????????B.?硫原子的核外电子数为16
C.?氧和硫都属于非金属元素????????????????????????????????????D.?氧和硫位于元素周期表同一周期
5.决定元素种类的是（? ）
A.?质子数?????????????????????????????B.?中子数?????????????????????????????C.?最外层电子数?????????????????????????????D.?电子数
6.下列物质由离子构成的是（ ?）
A.?氢气????????????????????????????????B.?氯化钾????????????????????????????????C.?金刚石????????????????????????????????D.?二氧化碳
7.Mg和Mg2+这两种粒子具有相同的（? ?）
A.?核外电子数???????????????????????????B.?化学性质???????????????????????????C.?质子数???????????????????????????D.?电子层数
8.生活中人们使用碘盐，其中的“碘”指的是（?? ）
A.?分子?????????????????????????????????????B.?原子?????????????????????????????????????C.?离子?????????????????????????????????????D.?元素
9.“富硒猕猴桃”中的“硒”是指（ ??）
A.?硒原子????????????????????????????????B.?硒元素????????????????????????????????C.?硒单质????????????????????????????????D.?硒分子
10.分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，下列说法正确的是（? ）
A.?分子由原子构成，分子比原子大?????????????????????????B.?水遇冷凝结成冰，水分子停止了运动
C.?原子是最小的粒子，不可再分?????????????????????????????D.?氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
二、填空题
11.? 、 、 分别表示氢元素的三种原子，可简写成 ，2H，3H。制造燃料电池常用1H，制造氢弹要用2H，3H，请据下图回答： 21世纪教育网版权所有
（1）1H，2H，3H三种原子中，________数目不等（填“质子”或“中子”或“电子”）。
（2）2H2与O2反应生成的重水可表示为2H2O。写出3H2在O2中燃烧的化学方程式________。
12.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
族 周期 I A II A IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 3? Li
锂
6.941 4? Be
铍
9.012 5? B
硼
10.81 6? C
碳
12.01 7? N
氮
14.01 8? O
氧
16.00 9? F
氟
19.00 10 Ne
氖
20.18
3 11 Na
钠
22.99 12 Mg
镁
24.31 13 Al
铝
26.98 14? Si
硅
28.09 15? P
磷
30.97 16? S
硫
32.06 17 Cl
氯
35.45 18 Ar
氩
39.95
（1）请从上表中查出关于氟元素的一条信息：________。
（2）写出该结构简图的微粒符号________。
（3）第13号元素与第17号元素组成的化合物的化学式是 ________。
（4）在元素周期表中，_???????????????è??_）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是____________（填字母序号）。 21教育网
A.Be和Mg B.C和Ne C.Al和Si D.F和Cl
三、综合题
13.如图是元素周期表的一部分
（1）请你写出其中一种与氖原子（Ne）核外电子数相同的阴离子的符号________；
（2）11号元素和17号元素形成化合物的化学式是________。写出镓的氧化物的化学式________；
（3）第三周期原子元素原子核外电子排布的变化规律是________；
（4）请根据图2推断嫁元素在周期表中位于第________周期．
14.????????????????
（1）硫元素的质子数是________，它属于________（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子． 21cnjy.com
（2）表中不同种元素最本质的区别是_____（填序号）；
A.质子数不同???????
B.中子数不同???????
C.相对原子质量不同
（3）在第三周期中，各原子结构的共同之处是________；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是________． 21·cn·jy·com
（4）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由________元素过渡到________元素，并以稀有气体元素结尾． www.21-cn-jy.com
（5）纵列的原子核外电子排布的共同之处是________．
（6）研究表明，第二_??¨??????3??·-_9号元素的原子随着核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，因此原子半径逐渐减小，从而可以推断出第三周期11号-17号元素的原子半径变化规律是________．
答案解析部分
一、单选题
1. C
解析：分子、原子、离子都可以直接构成物质，中子不能直接构成物质；
故答案为：C。
分析：构成物质的粒子有分子、原子、离子。
2. C
解析：A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示相对原子质量，故铬的原子序数是24，不符合题意； 2·1·c·n·j·y
B、由“钅”旁可知，铬属于金属元素，不符合题意；
C、原子序数=原子的核外电子数=24，符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铬的相对原子质量为52.00，不符合题意。
故答案为：C。
分析：根据元素周期表每一格的含义进行分析
3. B
解析：_???????????·_能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。A、O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，不符合题意。 【来源：21·世纪·教育·网】
B、Cu属于金属元素，可表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示铜这一纯净物，符合题意。
C、该符号是氮气的化学式，不是元素符号，不符合题意。
D、该符号是二氧化碳的化学式，不是元素符号，不符合题意。
故答案为：B。
分析：根据元素符号的含义进_è????????è§???????_金属、固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。本题主要考查元素符号、化学式等化学符号的意义，元素符号表示一种元素和一个原子，化学式表示一种物质，并记住特例方可符合题意解答。21·世纪*教育网
4. D
解析：A. 由元素周期表可知，氧的相对原子质量为16.00，故正确，不符合题意；
B. 由元素周期表可知，硫原子的核外电子数=原子序数=质子数=16，故正确，不符合题意；
C. 氧和硫都属于非金属元素，故正确，不符合题意；
D. 由元素周期表的信息可知，氧和硫位于元素周期表中同一族，故错误，符合题意。
故答案为：D。
分析：A、根_???????????¨???è?¨_可知，汉字下面的数字表示相对原子质量。
B、根据元素周期表可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数。
C、根据元素的名称，确定元素的种类。
D、元素的周期数=原子的核外电子层数。www-2-1-cnjy-com
5. A
解析：元素是具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称，因此决定元素种类的是质子数。
故答案为：A。
分析：根据元素的概念分析
6. B
解析：A、氢气（H2）是由氢气分子构成的，故不符合题意。
B、氯化钾（KCl）是由钾离子和氯离子构成的，故符合题意。
C、金刚石（C）是碳的一种单质，属于单质，故不符合题意。
D、二氧化碳（CO2）是由二氧化碳分子构成的，故不符合题意。
故答案为：B。
分析：掌握物质的微观解释是解题的关键。
7. C
解析：A、Mg的核外电子数是12，Mg2+的核外电子数是10，故不符合题意；
B、Mg的化学性质活泼，Mg2+的化学性质相对稳定，故不符合题意；
C、Mg和Mg2+这两种粒子具有相同的质子数，符合题意；
D、Mg的电子层数为3层，Mg2+的电子层数为2层，故不符合题意。
故答案为：C
分析：元素的种类由质子数决定。
8. D
解析：碘盐中的添加剂是碘酸钾，碘酸钾中含有碘元素，所以这里的碘是指碘元素，
故答案为：D。
分析：食品中的钙、碘等指的是元素。
9. B
解析： “富硒猕猴桃”中的“硒”是硒元素；
故答案为：B
分析：根据食品中各成分一般指的是元素分析。
10. D
解析：A、_???????????±??????_构成的，但是分子不一定比原子大，例如：一个水分子大于一个氢原子，但一个铁原子大于一个氢分子，故A选项不符合题意； 2-1-c-n-j-y
B、分子在做永不停歇的无规则运动，水虽然凝结成冰，但冰中的水分子仍然在做无规则运动，没有停止，故B选项不符合题意；21*cnjy*com
C、原子是化学变化中最小粒子，不可再分，但在结构上还可以再分为原子核与核外电子，故C选项不符合题意；【来源：21cnj*y.co*m】
D、氯化钠属于由离子直接构成的物质，所以说氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故D选项符合题意。
故答案为：D。
分析：根据分子的特性分析：分子的质量和体积都很小，分子是不断运动的，分子之间有间隔
二、填空题
11. （1）中子
（2）
解析：（1）1H，2H，3H三种原子中，均属于氢元素，质子数相同，中子数目不等。（2）2H2与O2反应生成的重水可表示为2H2O，则3H2在O2中燃烧的化学方程式为 。
分析：（1）根据元素的概念及质子数和中子数的关系分析
（2）根据氢气和氧气点燃生成水分析【出处：21教育名师】
12. （1）元素符号F或氟的相对原子质量是19
（2）Mg2+
（3）AlCl3
（4）A,D 【版权所有：21教育】
解析：（1）元素周期表中每一小方格中左上角数字表示原子序数即核电荷数，符号表示元素符号，下方数字表示相对原子质量，氟元素的信息为元素符号F或氟的相对原子质量是19。
（2） 是镁原子失去最外层2个电子得到的，为镁离子，故微粒符号Mg2+。
（3）第13号元素是铝元素，第17号元素是氯元素，则第13号元素与第17号元素组成的化合物是氯化铝，氯元素的化合价为-1价，铝元素的化合价为+3价，故化学式是AlCl3。
（4）A、Be和Mg属于同一主族元素，最外层电子数相同，化学性质相似，故A正确；
B、C和Ne不属于同一主族，最外层电子数不相同，化学性质不相似，故B不正确；
C、Al属于金属元素，Si是非金属元素，Al和Si化学性质不相似，故C不正确；
D、F和Cl属于同一主族元素，最外层电子数相同，化学性质相似，故D正确。
故答案为：AD。
分析_??????1?????????_元素周期表中，左上角数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核电荷数，符汉字下方数字表示相对原子质量。
（2）根据元素结构示意图可知，最外层电子数小于4，??容易失去最外层电子，变成阳离子。
（3）根据第13号元素，第17号元素的名称，分析化合价，推导出化学式。
（4）元素的化学性质取决于原子的最外层电子数。21教育名师原创作品
三、综合题
13. （1）F-（答案合理即可）
（2）NaCl；Ga2O3
（3）从左到右的原子的最外层电子数依次增大
（4）四 21*cnjy*com
解析：（1）氖原子的原子结构示意图为 ，阴离子即为原子得到电子所形成的离子。则氧离子（O2-）、氟离子（F-）等离子的离子结构示意图和氖原子的原子结构示意图相同。故答案为：F-（答案合理即可）；（2）第十一号元素是Na元素，第十七号元素是Cl元素。钠元素和氯元素形成的化合物是由钠离子和氯离子形成的氯化钠，化学式为NaCl。通过在原子中，质子数=核外电子数可知，2+8+18+X=31，解得X=3。所以在化学变化中，镓原子容易失去三个电子，形成Ga3+ ， 此时镓元素显+3价，氧化物中氧元素为-2价。故镓的氧化物的化学式为Ga2O3。故答案为：NaCl、Ga2O3；（3）通过图表分析可知，第三周期的元素的最外层电子数从左到右依次增大。故答案为：从左到右的原子的最外层电子数依次增大；（4）通过图示分析可知，该原子的原子结构中，有几个电子层，则该原子就在第几周期。按照此规律，镓原子的原子结构中共有4个电子层，则推测镓原子在第四周期。故答案为：四。
分析：（1）根据原子得到电子形成阴离子，则原子的质子数小于10分析
（2）根据原子得失电子的数目等于元素在化合物中的化合价，结合化学式的书写方法分析
（3）根据同一周期原子的最外层电子数依次增大分析
（4）根据电子层数等于周期数分析
14. （_1???16???é??_金属；得到
（2）A
（3）核外电子层数都是3；从左至右原子核外最外层电子数依次增加等
（4）金属；非金属
（5）电子层数依次增加，最外层电子数相同
（6）原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，所以其原子半径也是逐渐减小
解析：_???1?????±???_子结构示意图可知，硫元素的质子数是16，在化学反应中其原子比较容易得到2个电子变成离子；16号元素是硫，属于非金属元素；（2）根据决定元素种类的是核内质子数，不同种元素最本质的区别是核内质子数不同．
故答案为：A。（3）在_????????¨?????????_各原子结构的共同之处是核外电子层数都是3；从左至右原子核外最外层电子数依次增加等．（4）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结尾．（5）纵列的原子核外电子排布的共同之处是电子层数依次增加，最外层电子数相同；（6）第二周期中原子的半径逐渐减小可推知第三周期从11号～17号元素原子半径变化规律是原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，所以其原子半径也是逐渐减小；故填：原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，所以其原子半径也是逐渐减小．
分析：元素的种类是由质子数决定的，元素的化学性质是由最外层的电子数决定。
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