选修4 第二章第一节 化学反应速率 同步练习（含解析）
文档属性
| 名称 | 选修4 第二章第一节 化学反应速率 同步练习（含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-08-28 09:33:04 | ||
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文档简介
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高中化学人教版（新课标）选修4 第二章第一节 化学反应速率
一、单选题
1.下列生产生活中需要增大化学反应速率的是（ ??）
A.?铁桥生锈 ??????????????????????????????????B.?牛奶变质
C.?塑料老化 ?????????????????????????????????D.?高炉炼铁 【出处：21教育名师】
2.在一定温度下，向2L密闭容器中加入2molHI(g)，发生反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)，4s时生成0.2molH2 ， 则以HI表示该时段的化学反应速率是（? ） 【来源：21·世纪·教育·网】
A.?0.05mol·L-1·s-1????????????????B.?0.1mol·L-1·s-1????????????????C.?0.2mol·L-1·s-1????????????????D.?0.8mol·L-1·s-1
3.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（ ???） 21教育名师原创作品
A.?反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0．158mol(Ls)-1
B.?反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0．79mol·L-1
C.?反应开始到10s时，Y的转化率为79．0%
D.?反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g)
4.已知某反应的各物质浓度数据如下：
aA(g)＋ bB(g) 2C(g)
起始（mol/L） 3.0 1.0 0
2 s末浓度（mol/L） 1.8 0.6 0.8
据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是(?? )
A.?9∶3∶4??????????????????????????????B.?3∶1∶2??????????????????????????????C.?2∶1∶3??????????????????????????????D.?3∶2∶1
5.在密闭容器里，A与B反_?????????C??????_反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为(?? ) 21世纪教育网版权所有
A.?2A＋3B=2C???????????????????????B.?A＋3B=2C???????????????????????C.?3A＋2B=3C???????????????????????D.?A＋B=C
6.对于可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ??） 21教育网
A.?v(A)=0.1mol·L-1·s-1???????????????????????????????????????????B.?v(B)=0.6mol·L-1·s-1
C.?v(C)=0.9 mol·L-1 min-1?????????????????????????????????????D.?υ(D)=1.2mol·L-1·min-1
7.某温度时，在2L容器中三种物_è?¨??????è?¨???é??_随时间的变化曲线如下图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均反应速率为( ??)
A.?3X + Y 2Z；0.05mol·L-1·min-1???????????????????B.?2X + Y 2Z；0.1mol·L-1·min-1
C.?X + 2Y =Z；0.1mol·L-1·min-1??????????????????????? ????D.?X + 3Y =2Z；0.05mol·L-1·min-1
8.把3molX气体和1moY气体混合于容积为1L的容器中，使其发生如下反应：
3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)。2min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1 ， 则n的值为（ ??）
A.?1???????????????????????????????????????????B.?2???????????????????????????????????????????C.?3???????????????????????????????????????????D.?4
二、综合题
9.向体积为V L_??????????????¨???_加入0.3molA、0.1molC和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图所示。已知在反应过程中混合气体的总的物质的量没有变化。请回答：
（1）V =________。
（2）若t1=15s时，则0-t1阶段以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=________。
（3）写出反应的化学方程式：________。
10.某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空： www.21-cn-jy.com
（1）该反应的化学方程式为________；
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为________；
（3）混合气体的平均相对分子质量比起始时________；(填“大”，“小”或“相等”)
平衡时容器内混合气体密度比起始时________(填“大”，“小”或“相等”)
（4）将a mol X_???b_mol_ Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=________． 21*cnjy*com
答案解析部分
一、单选题
1. D
解析：A.铁桥生锈，是对生活不利的，应减慢其反应速率，而不能增大反应速率，A不符合题意； 21·cn·jy·com
B.牛奶变质，是对生活不利的，应减慢其反应速率，而不能增大反应速率，B不符合题意；
C.塑料老化，是对生活不利的，应减慢其反应速率，而不能增大反应速率，C不符合题意；
D.高炉炼铁，是对生产有利的，应增大其反应速率，以提高单位时间内铁的产量，D符合题意；
故答案为：D
分析：生活中需要增大反应速率，则该变化应为有利的，据此结合选项进行分析。
2. A
解析：4s时生成0.2molH2 ， 结合方程式可知消耗的HI的物质的量为0.4mol，容器体积为2L，则 ， 2-1-c-n-j-y
故答案为：A。
分析：根据速率的计算公式，速率等于浓度变化量除以时间，再根据化学计量系数之比等于反应速率之比，来计算出碘化氢的速率。【来源：21cnj*y.co*m】
3. C
解析：A．Z物质的物质的量变化为1.58mol，V===0.079mol/（L.s）,A不符合题意；
B．10s时，X的物质的量浓度减少了(1.20-0.41)2=0.0395mol/L,B不符合题意；
C．10s时，Y的物质的量减少了1.00-0.21=0.79mol，转化率α=,C符合题意；
D．X、Y、Z物质的量变化分别为：0.79mol、0.79mol、1.58mol，故反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) 2 Z(g) 。。
故答案为：C
分析：A．代入V=计算；
B．注意容器体积为2L；
C．转化率=该物质转化的物质的量/该物质反应总的物质的量x100%；
D．根据反应速率和化学计量数成正比计算可得。
4. B
解析：
? aA（g）+ bB（g） 2C（g）
起始（mol/L） 3.0 1.0 0
反应（mol/L） 1.8 06 0.8
平衡（mol/L） 1.2 0.4 0.8
浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以a：b：c=1.2：0.4：0.8=3：1：2，
故答案为：B。
分析：根据浓度变化量之比等于化学计量数之比计算解答。
5. C
解析：_3v(B)=_2v(A)、2v(C)=3v(B)，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，A、B、C的化学计量数比为3：2：3，则反应为3A+2B═3C， 2·1·c·n·j·y
故答案为：C。
分析：注意化学反应速率之比等于化学计量数之比。
6. B
解析：A.v(A|)=0.1mol/(L·s)；
B.将其转化为用A表示的反应速率为；
C.将其转化为用A表示的反应速率为；
D.将其转化为用A表示的反应速率；
因此反应速率最快的是v(B)=0.6mol/(L·s)，B复合体；21·世纪*教育网
故答案为：B
分析：根据反应速率之比等于化学计量系数之比，将所给反应速率转化为用同一种物质表示的反应速率，再进行大小比较。21cnjy.com
7. A
解析：由图像可知，参与反应的n(X)=1.0mol-0.7mol=0.3mol、n(Y)=1.0mol-0.9mol=0.1mol，反应生成的n(Z)=0.2mol，因此n(X):n(Y):n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2，因此该反应的化学方程式为：3X+Y?2Z；用Z表示的反应速率， A符合题意；
故答案为：A
分析：由图像确定参与反应的各物质的物质的量之比，得出反应的化学计量系数，从而得出反应的化学方程式；根据公式计算反应速率。www-2-1-cnjy-com
8. B
解析：用W表示的反应速率， 由于反应速率之比等于化学计量系数之比，因此v(W):v(Z)=0.1:0.1=2:n，解得n=2，B符合题意； 【版权所有：21教育】
故答案为：B
分析：根据公式计算v(W)，根据反应速率之比等于化学计量系数之比，确定n的值。
二、综合题
9. （1）V=2
（2）v(C)=0.004mol·L-1·s-1
（3）3A（g） B（g）+2C（g） 21*cnjy*com
解析：（1）由图像可知，起始时A的物质的量浓度为0.15mol/L，而加入A的物质的量为0.3mol，因此可得该反应容器的体积V=2L；
（2）由图像可知，t1=15s时，物质C的变化浓度为0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，因此15s内用物质C表示的反应速率；
（3）由图像可知，反应达到平衡状态时，物质A减小的浓度为0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，因此A为反应物；物质C增加的浓度为0.06mol/L，因此C为生成物。由于反应过程中，混合气体的总物质的量没有发生变化，因此物质B增加的浓度为0.09mol/L-0.06mol/L=0.03mol/L，因此物质B为生成物。该反应中，A、B、C各物质的浓度变化量之比为0.09：0.03:0.06=3:1:2，因此该反应的化学方程式为： 3A（g） B（g）+2C（g）；
分析：（1）根据图像中A的物质的量浓度计算容器的体积V；
（2）根据图像确定15s内，物质C的变化浓度，再结合公式计算反应速率；
（3）根据图像确定各物质的变化浓度之比，从而确定各物质的化学计量系数之比，进而得出反应的化学方程式；
10. （1）3X+Y?2Z
（2）0.01mol/(L?min)
（3）大；相等
（4）7：5
解析：（1）根据图示的内容知道，X和Y是反应物，X、Y、Z的变化量之比是0.3：0.1：0.2=3：1：2，反应的化学方程式为：3X+Y?2Z；
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率v= =0.01 mol/（L?min）；
（3）混合气体的平均相对分子质量M= ，从开始到平衡，质量是守恒的，但是n是逐渐减小的，所以M会变大；混合气体密度ρ= ，从开始到平衡，质量是守恒的，体积是不变的，所以密度始终不变，即相等；
（4）? 3X+Y?2Z（设Y的变化量是x）
初始量：a? b? 0
变化量：3x x? 2x
平衡量：a-3x b-x 2x
当n （X）=n （Y）=2n （Z）时，a-3x=b-x=4x，则a=7x，b=5x，所以原混合气体中a：b=7：5。
分析：（1）根据化学计量系数之比等于变化的量之比，确定反应的化学方程式；
（2）根据公式计算反应速率；
（3）根据公式结合反应的化学方程式分析反应过程中m、n的变化，从而确定M的变化；
根据公式结合反应的化学方程式分析反应过程中m、V的变化，从而确定ρ的变化；
（4）结合平衡三段式进行分析；
_21?????????è?????(www.21cnjy.com)_
高中化学人教版（新课标）选修4 第二章第一节 化学反应速率
一、单选题
1.下列生产生活中需要增大化学反应速率的是（ ??）
A.?铁桥生锈 ??????????????????????????????????B.?牛奶变质
C.?塑料老化 ?????????????????????????????????D.?高炉炼铁 【出处：21教育名师】
2.在一定温度下，向2L密闭容器中加入2molHI(g)，发生反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)，4s时生成0.2molH2 ， 则以HI表示该时段的化学反应速率是（? ） 【来源：21·世纪·教育·网】
A.?0.05mol·L-1·s-1????????????????B.?0.1mol·L-1·s-1????????????????C.?0.2mol·L-1·s-1????????????????D.?0.8mol·L-1·s-1
3.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（ ???） 21教育名师原创作品
A.?反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0．158mol(Ls)-1
B.?反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0．79mol·L-1
C.?反应开始到10s时，Y的转化率为79．0%
D.?反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g)
4.已知某反应的各物质浓度数据如下：
aA(g)＋ bB(g) 2C(g)
起始（mol/L） 3.0 1.0 0
2 s末浓度（mol/L） 1.8 0.6 0.8
据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是(?? )
A.?9∶3∶4??????????????????????????????B.?3∶1∶2??????????????????????????????C.?2∶1∶3??????????????????????????????D.?3∶2∶1
5.在密闭容器里，A与B反_?????????C??????_反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为(?? ) 21世纪教育网版权所有
A.?2A＋3B=2C???????????????????????B.?A＋3B=2C???????????????????????C.?3A＋2B=3C???????????????????????D.?A＋B=C
6.对于可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ??） 21教育网
A.?v(A)=0.1mol·L-1·s-1???????????????????????????????????????????B.?v(B)=0.6mol·L-1·s-1
C.?v(C)=0.9 mol·L-1 min-1?????????????????????????????????????D.?υ(D)=1.2mol·L-1·min-1
7.某温度时，在2L容器中三种物_è?¨??????è?¨???é??_随时间的变化曲线如下图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均反应速率为( ??)
A.?3X + Y 2Z；0.05mol·L-1·min-1???????????????????B.?2X + Y 2Z；0.1mol·L-1·min-1
C.?X + 2Y =Z；0.1mol·L-1·min-1??????????????????????? ????D.?X + 3Y =2Z；0.05mol·L-1·min-1
8.把3molX气体和1moY气体混合于容积为1L的容器中，使其发生如下反应：
3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)。2min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1 ， 则n的值为（ ??）
A.?1???????????????????????????????????????????B.?2???????????????????????????????????????????C.?3???????????????????????????????????????????D.?4
二、综合题
9.向体积为V L_??????????????¨???_加入0.3molA、0.1molC和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图所示。已知在反应过程中混合气体的总的物质的量没有变化。请回答：
（1）V =________。
（2）若t1=15s时，则0-t1阶段以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=________。
（3）写出反应的化学方程式：________。
10.某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空： www.21-cn-jy.com
（1）该反应的化学方程式为________；
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为________；
（3）混合气体的平均相对分子质量比起始时________；(填“大”，“小”或“相等”)
平衡时容器内混合气体密度比起始时________(填“大”，“小”或“相等”)
（4）将a mol X_???b_mol_ Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=________． 21*cnjy*com
答案解析部分
一、单选题
1. D
解析：A.铁桥生锈，是对生活不利的，应减慢其反应速率，而不能增大反应速率，A不符合题意； 21·cn·jy·com
B.牛奶变质，是对生活不利的，应减慢其反应速率，而不能增大反应速率，B不符合题意；
C.塑料老化，是对生活不利的，应减慢其反应速率，而不能增大反应速率，C不符合题意；
D.高炉炼铁，是对生产有利的，应增大其反应速率，以提高单位时间内铁的产量，D符合题意；
故答案为：D
分析：生活中需要增大反应速率，则该变化应为有利的，据此结合选项进行分析。
2. A
解析：4s时生成0.2molH2 ， 结合方程式可知消耗的HI的物质的量为0.4mol，容器体积为2L，则 ， 2-1-c-n-j-y
故答案为：A。
分析：根据速率的计算公式，速率等于浓度变化量除以时间，再根据化学计量系数之比等于反应速率之比，来计算出碘化氢的速率。【来源：21cnj*y.co*m】
3. C
解析：A．Z物质的物质的量变化为1.58mol，V===0.079mol/（L.s）,A不符合题意；
B．10s时，X的物质的量浓度减少了(1.20-0.41)2=0.0395mol/L,B不符合题意；
C．10s时，Y的物质的量减少了1.00-0.21=0.79mol，转化率α=,C符合题意；
D．X、Y、Z物质的量变化分别为：0.79mol、0.79mol、1.58mol，故反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) 2 Z(g) 。。
故答案为：C
分析：A．代入V=计算；
B．注意容器体积为2L；
C．转化率=该物质转化的物质的量/该物质反应总的物质的量x100%；
D．根据反应速率和化学计量数成正比计算可得。
4. B
解析：
? aA（g）+ bB（g） 2C（g）
起始（mol/L） 3.0 1.0 0
反应（mol/L） 1.8 06 0.8
平衡（mol/L） 1.2 0.4 0.8
浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以a：b：c=1.2：0.4：0.8=3：1：2，
故答案为：B。
分析：根据浓度变化量之比等于化学计量数之比计算解答。
5. C
解析：_3v(B)=_2v(A)、2v(C)=3v(B)，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，A、B、C的化学计量数比为3：2：3，则反应为3A+2B═3C， 2·1·c·n·j·y
故答案为：C。
分析：注意化学反应速率之比等于化学计量数之比。
6. B
解析：A.v(A|)=0.1mol/(L·s)；
B.将其转化为用A表示的反应速率为；
C.将其转化为用A表示的反应速率为；
D.将其转化为用A表示的反应速率；
因此反应速率最快的是v(B)=0.6mol/(L·s)，B复合体；21·世纪*教育网
故答案为：B
分析：根据反应速率之比等于化学计量系数之比，将所给反应速率转化为用同一种物质表示的反应速率，再进行大小比较。21cnjy.com
7. A
解析：由图像可知，参与反应的n(X)=1.0mol-0.7mol=0.3mol、n(Y)=1.0mol-0.9mol=0.1mol，反应生成的n(Z)=0.2mol，因此n(X):n(Y):n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2，因此该反应的化学方程式为：3X+Y?2Z；用Z表示的反应速率， A符合题意；
故答案为：A
分析：由图像确定参与反应的各物质的物质的量之比，得出反应的化学计量系数，从而得出反应的化学方程式；根据公式计算反应速率。www-2-1-cnjy-com
8. B
解析：用W表示的反应速率， 由于反应速率之比等于化学计量系数之比，因此v(W):v(Z)=0.1:0.1=2:n，解得n=2，B符合题意； 【版权所有：21教育】
故答案为：B
分析：根据公式计算v(W)，根据反应速率之比等于化学计量系数之比，确定n的值。
二、综合题
9. （1）V=2
（2）v(C)=0.004mol·L-1·s-1
（3）3A（g） B（g）+2C（g） 21*cnjy*com
解析：（1）由图像可知，起始时A的物质的量浓度为0.15mol/L，而加入A的物质的量为0.3mol，因此可得该反应容器的体积V=2L；
（2）由图像可知，t1=15s时，物质C的变化浓度为0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，因此15s内用物质C表示的反应速率；
（3）由图像可知，反应达到平衡状态时，物质A减小的浓度为0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，因此A为反应物；物质C增加的浓度为0.06mol/L，因此C为生成物。由于反应过程中，混合气体的总物质的量没有发生变化，因此物质B增加的浓度为0.09mol/L-0.06mol/L=0.03mol/L，因此物质B为生成物。该反应中，A、B、C各物质的浓度变化量之比为0.09：0.03:0.06=3:1:2，因此该反应的化学方程式为： 3A（g） B（g）+2C（g）；
分析：（1）根据图像中A的物质的量浓度计算容器的体积V；
（2）根据图像确定15s内，物质C的变化浓度，再结合公式计算反应速率；
（3）根据图像确定各物质的变化浓度之比，从而确定各物质的化学计量系数之比，进而得出反应的化学方程式；
10. （1）3X+Y?2Z
（2）0.01mol/(L?min)
（3）大；相等
（4）7：5
解析：（1）根据图示的内容知道，X和Y是反应物，X、Y、Z的变化量之比是0.3：0.1：0.2=3：1：2，反应的化学方程式为：3X+Y?2Z；
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率v= =0.01 mol/（L?min）；
（3）混合气体的平均相对分子质量M= ，从开始到平衡，质量是守恒的，但是n是逐渐减小的，所以M会变大；混合气体密度ρ= ，从开始到平衡，质量是守恒的，体积是不变的，所以密度始终不变，即相等；
（4）? 3X+Y?2Z（设Y的变化量是x）
初始量：a? b? 0
变化量：3x x? 2x
平衡量：a-3x b-x 2x
当n （X）=n （Y）=2n （Z）时，a-3x=b-x=4x，则a=7x，b=5x，所以原混合气体中a：b=7：5。
分析：（1）根据化学计量系数之比等于变化的量之比，确定反应的化学方程式；
（2）根据公式计算反应速率；
（3）根据公式结合反应的化学方程式分析反应过程中m、n的变化，从而确定M的变化；
根据公式结合反应的化学方程式分析反应过程中m、V的变化，从而确定ρ的变化；
（4）结合平衡三段式进行分析；
_21?????????è?????(www.21cnjy.com)_