高中化学必修一2-2《电解质》课件-鲁科版(31张PPT)

(共31张PPT)
第二节
电解质
主要内容
一、电解质及其电离
1.酸、碱、盐的电离
2.酸、碱、盐是电解质
二、电解质在水溶液中的反应
1.电解质在水溶液中反应的实质
2.离子方程式
1、电解质、非电解质
化合物
根据在水溶液里或熔融状态下能否导电
电解质
非电解质
在水溶液里或者融化状态下能够导电的化合物
电解质：
非电解质：
在水溶液里和融化状态下都不能够导电的化合物
一、电解质及其电离
电解质：酸、碱、盐、典型金属氧化物、
某些非金属氢化物、某些有机物等
非电解质：非金属氧化物、某些非金属
氢化物、绝大多数有机物等
电解质、非电解质可以是溶于水的，也可以是不溶于水的
单质既不是电解质，也不是非电解质。
电解质
非电解质
相同点
不同点
本质区别
在溶液中的存在形式
溶解性
包含的物质种类
举例
本身能电离
本身不能电离
阴阳离子
可能存在分子
只有分子
酸、碱、盐
活泼金属的氧化物
某些非金属氢化物
某些有机物
大多数有机物
非金属氧化物
某些非金属氢化物等
H2SO4、NaOH、NaCl、HCl等
C2H5OH、CO2、SO3、NH3等
电解质、非电解质比较
化合物
化合物
可溶于水或不溶于水
可溶于水或不溶于水
◆电解质溶液的导电性：
（1）导电的实质
阴阳离子在外加电场作用下发生定向移动。（阳离子奔向阴极，阴离子奔向阳极。）
（2）导电性强弱
溶液中离子的浓度大小
取决于
每个离子所带电荷的多少
离子的运动速度
有人说，判断电解质与非电解质关键是看它溶于水或在熔化状态下能否导电，又有人说，关键是看它本身能否电离。哪种说法更能反映事物的本质？
判断下列物质哪些是电解质，哪些是非电解质：
CO、Na2O2、Fe(OH)3、H2SO4、KClO3、Cl2、HClO、H2O、K、Ca3(PO4)2
下面是从电解质非电解质的角度对物质进行的分类，请你总结说明电解质、非电解质与单质、氧化物、酸、碱、盐、非金属氢化物、有机物有何关系？水溶性如何？
物质
FeCl3
H2SO4
Na2CO3
BaSO4
NaOH
是否电解质非电解质
物质
Fe
S
HNO3
BaO
H2O
是否电解质非电解质
物质
Mg(OH)2
NH3
CaCO3
SO3
KNO3
是否电解质非电解质
是
是
是
是
是
是
是
是
是
是
是
都不是
都不是
物质
石墨
酒精
AgCl
H2CO3
NH3·H2O
是否电解质非电解质
物质
Na2O
Na2O2
HF
CH4
CH3COOH
是否电解质非电解质
物质
葡萄糖
CO2
CuSO4·5H2O
Cu
是否电解质非电解质
物质
Cu
(OH)2
Cu2(OH)2CO3
NH4HCO3
是否电解质非电解质
是
是
是
是
是
是
是
是
是
是
是
电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。
2、电解质的电离
（1）定义：
氢氧化钠晶体
Na+、OH-通过静电作用(化学键)按一定规律紧密排列
溶于水
在水分子的作用下化学键被破坏
加热熔化
离子获得能量克服化学键
氯化氢分子的电离过程
氯化氢分子
溶于水
H
Cl
H+
Cl-
H+
Cl-
加热熔融
不电离
共价化合物溶于水后，在水分子的作用下发生电离，在熔融状态下不发生电离。
书写下列各组物质的电离方程式，进一步从电离的角度认识酸、碱、盐
１、硫酸、硝酸
２、氢氧化钾、氢氧化钠
３、硫酸铜、氯化钡
HCl
==
H+
+
Cl-
NaOH
==
Na+
+
OH-
NaCl
==
Na+
+
Cl-
用化学式和离子符号表示电解质电离的式子。
（2）电离方程式
盐：电离时，能生成金属(或者NH4+离子）阳离子和酸根阴离子的化合物为盐。
酸、碱、盐的定义：
酸：电离时，生成的阳离子全部是Ｈ＋的化合物为酸。
碱：电离时，生成的阴离子全部是ＯＨ－的化合物为碱。
判断下列物质属于酸、碱、还是盐？
物质
HNO3
NH3·H2O
KMnO4
NaHSO4
HF
Ba(OH)Cl
类别
酸
酸
碱
盐
盐
盐
溶液的酸碱性与PH值及氢离子浓度、氢氧根离子浓度的关系
PH值
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
H+浓度
氢离子浓度逐渐减小
OH-浓度
氢氧根
离子浓度逐渐增大
酸碱性
酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强
（4）强电解质与弱电解质：
强电解质
弱电解质
定义
电离程度
水溶液中存在的粒子
电离方程式
与常见物质类别的关系
实例
在水溶液里能完全电离的电解质
在水溶液中部分电离的电解质
完全（不可逆）
部分（可逆）
阴、阳离子
阴、阳离子和分子
离子化合物
部分共价化合物
部分共价化合物
H2SO4、HNO3、HCl、NaOH、KOH、Ba(OH)2
KNO3、Na2SO4、NH4Cl
H2CO3、H2SO3、CH3COOH、NH3·H2O、Al(OH)3、H2O
强酸、强碱、绝大多数盐
弱酸、弱碱、水、个别盐
HCl
＝
H+
+
Cl-
H2O
H+
＋
OH-
①H2O，②CH3COOH，③Fe,④石墨，
⑤H2SO4，⑥NaCl,⑦NaOH,
⑧蔗糖，
⑨酒精中属于电解质的是_______________；属于非电解质的是_________；属于强电解质的是_______________；属于弱电解质的是___________（填序号）。
电解质导电与金属导电的比较
金属
电解质
导电粒子
自由电子
阴、阳离子
导电过程
自由电子的定向移动
阴阳离子的定向移动
电解质电离出阴阳离子，为什么电解质溶液不显
电性？
电解质溶液中阴阳离子所带电荷电性相反，电量相同。
定义：有离子参加的化学反应称为离子反应。
反应条件：
离子互换形式的离子反应
(复分解反应)
有弱电解质
生成
有沉淀
有气体
这类反应的特点就是向着降低某些（参加反应的）离子的浓度方向进行。
电解质在水溶液中的反应属于离子反应。
（复分解反应属于离子反应。）
研讨交流
离子反应方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。
以硫酸与氢氧化钡在溶液中发生的反应为例，学习离子方程式的书写。
（1）写出反应的化学方程式。
（2）把易溶于水的强电解质改写成离子，单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质、非电解质保留化学式。
（3）删去方程式两边没有参加反应的离子。调整系数比为最简整数比。
（4）检查离子方程式两边电荷总数是否相等、各原子个数是否相等。
离子方程式的书写步骤：
写出下列反应的离子方程式：
（1）氯化钡溶液和硫酸锌溶液反应
（2）碳酸钠溶液和稀硫酸反应
（3）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应
（4）碳酸钙和稀盐酸反应
（5）醋酸和氢氧化钠溶液反应
（6）氨水和醋酸溶液反应
（7）金属钠与水反应
（8）三氧化二铁与稀硫酸反应
（9）二氧化碳通入到澄清石灰水中
（10）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合
把下列离子方程式改写成化学方程式
(1)
Ag+
+
Cl-
=
AgCl↓
(2)
Cu2+
+
2OH-
=
Cu(OH)2↓
(3)
SO2
+
2OH-
=
SO32-
+
H2O
(4)
Fe
+
Cu2+
=
Fe2+
+
Cu
(5)
HCO3-
+
H+
=
H2O
+
CO2↑
下列反应的离子方程式正确的是
A.氯化铜溶液与铁粉反应Fe
+
Cu2+
=
Fe2+
+
Cu
B.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba2+
+
SO42-
=
BaSO4↓
C.醋酸和氢氧化钠溶液反应H+
+
OH-
=
H2O
D.铁与稀盐酸反应2Fe
+
6H+
=2Fe3+
+
3H2↑
区别与联系：
离子方程式和化学方程式都能描述化学反应，但离子方程式描述得更加本质,它表示的不仅仅是一个化学反应，而是一类化学反应的实质。
你能说出离子方程式与化学方程式有哪些区别吗？
迁移应用
1。离子的鉴别与检验
Cl-：向待检液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生
成，再滴加硝酸，沉淀不溶。
Ag+
+
Cl-
=
AgCl↓
SO42-：向待检液中滴加稀盐酸，没有白色沉淀生
成，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
Ba2+
+
SO42-
=
BaSO4↓
CO32-：向待检液中滴加稀盐酸，有能使澄清石灰
水变浑浊的无色无味气体生成，
2H+
+
CO32-
=
H2O
+
CO2↑
Fe3+：向待检液中滴加NaOH溶液，有红褐色
沉淀生成。
Fe3+
+
3OH-
=
Fe(OH)3↓
Cu2+：向待检液中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀
生成。
Cu2+
+
2OH-
=
Cu(OH)2↓
有失去标签的几种溶液：CuCl2溶液、FeCl3溶液、稀盐酸、硫酸钠溶液、硝酸银溶液，请你鉴别。
观察溶液的颜色，呈蓝色的是CuCl2溶液；呈黄色的是FeCl3溶液。分别用三支试管取剩下的三种溶液各少量，分别向其中加入适量的Na2CO3溶液，有无色气体放出的是稀盐酸；有白色沉淀产生的是硝酸银溶液；无明显现象的是硫酸钠溶液。
迁移应用
CuCl2溶液、FeCl3溶液、稀盐酸、硫酸钠溶液、硝酸银溶液
观察溶液颜色
蓝色
黄色
无色
CuCl2溶液
FeCl3溶液
稀盐酸、硫酸钠溶液硝酸银溶液
滴加Na2CO3溶液
有无色气体产生
稀盐酸
有白色沉淀产生
硝酸银溶液
无明显现象
硫酸钠溶液
（1）取适量固体溶解于试管中，加入适量盐酸，若有气体放出说明有Na2CO3，若没有气体放出，说明没有Na2CO3。
（2）继续向试管中加入稀盐酸至不再有气体产生为止，再加入适量BaCl2溶液，若有沉淀生成，说明有Na2SO4，若没有沉淀生成，说明没有Na2SO4。
（3）再取适量固体溶解于试管中，加入过量的Ba(NO3)2溶液（不再有新的沉淀产生），静置沉降，取上层清液，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明有NaCl，若没有沉淀，说明没有NaCl
有一包白色固体，可能是由NaCl、Na2SO4和Na2CO3组成的，请用实验方法确定该白色粉末的成分，写出相关的离子方程式。
迁移应用
有一包白色固体，可能是由NaCl、Na2SO4和Na2CO3组成的，请用实验方法确定该白色粉末的成分，写出相关的离子方程式。
白色固体
加过量Ba(NO3)2溶液
若无沉淀
若有沉淀
加适量稀盐酸
过滤
沉淀
滤液
若全部溶解并放出气体
无Na2SO4
有Na2CO3
若部分溶解并放出气体
有Na2SO4
有Na2CO3
若全部不溶
有Na2SO4
无Na2CO3
无Na2CO3
Na2SO4
有NaCl
加适量AgNO3溶液
有白色沉淀
有NaCl
无白色沉淀
无NaCl
下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（
）
A.K+、H+、NO3-、CO32-
B.Ag+、Na+、CO32-、Cl-
C.Cu2+、Mg2+、NO3-、OH-
D.Fe3+、Ca2+、Cl-、NO3-
2.离子共存问题
需要考虑：
沉淀
气体
弱电解质
氧化还原
水解
络合反应
还要关注题干的描述：溶液的酸碱性、颜色等
下列各组离子在溶液中呈无色且能大量共存的是：
A.H+、SO32-、CO32-、SO42-
B.Cu2+、Cl-、NO3-、
SO42-
C.Mg2+、H+、SO42-、Cl-
D.CH3COO-、Na+、NH4+、H+
下列各组离子在酸性溶液中能共存的是：
A.Na+、K+、Cl-、HCO3-
B.Ba2+、Mg2+、CO32-、OH-
C.CH3COO-、NH4+、Na+、SO42-
D.Ca2+、K+、Cl-、NO3-
H+
下列各组离子在碱性溶液中能共存的是：
A.
Mg2+、K+、Cl-、NO3-
B.
Na+、Ca2+、H+、Cl-
C.
Ba2+、NH4+、SO42-、NO3-
D.
Na+、K+、CH3COO-、Cl-
OH-