2011年中考化学同步测控优化训练

课题2 分子和原子
5分钟训练 (预习类训练，可用于课前)
1.物质是由____________、____________等粒子构成的。请列举出符合下列要求的常见物质名称，由原子构成的物质有：____________、____________、____________、____________等等；由分子构成的物质有：____________、____________、____________、____________、____________、____________等等。
思路解析:本题考查物质的基本组成和原子、分子的概念。
答案：原子　分子　Fe　Hg　W　Au　CO2　H2O　HCl　O2　P4
2.湿衣服晒一定时间就干了，这说明____________；水银温度计受热，水银柱上升，这说明由原子直接构成的物质其原子间也有一定的____________。
思路解析:组成物质的分子是在不断地运动的。水分子挥发，衣服变干；水银受热，原子间距离变大，水银膨胀；说明组成物质的原子或分子间存在距离。
答案：水分子是运动的　空隙
3.在化学变化中____________可分，而____________却不可分。在化学反应过程中，原子种类____________发生变化，只是____________进行了重新组合，形成了____________。所以，在化学反应前后____________种类没变____________，数目没有增减，____________的质量也没有改变，只是____________重新组合。由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做____________。
思路解析:本题考查原子和分子的差别。原子组成分子，原子是化学变化中的最小粒子，化学反应的本质是原子的重组；在化学反应过程中，原子的种类和数目都没有发生变化，只是原子最外层电子发生了转移或偏移。
答案：分子　原子　没有　原子间　新的分子或新的物质　原子　原子　原子　原子　氧化物
10分钟训练 (强化类训练，可用于课中)
1.下列关于原子的说法不正确的是( )
A.是构成物质的一种粒子 B.是化学变化中的最小粒子
C.在化学反应中可以再分 D.可构成分子
思路解析:构成物质的粒子有三种：分子、原子和离子，原子是构成物质的一种粒子。在化学变化中，原子不可以再分，而是重新组合成其他的物质，故原子是化学变化中的最小粒子。
答案：C
2.下列物质中属纯净物且是单质的是( )
①液态氧 ②水 ③硫粉 ④水银 ⑤纯净的蔗糖水 ⑥铜锈
A.②③④ B.①④⑤ C.③⑤⑥ D.①③④
思路解析:本题考查纯净物和混合物的概念和二者的区别，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。液态氧是只由氧元素组成的是纯净物，也是单质；水只由水分子组成，由氢元素和氧元素组成，是化合物，也是纯净物；硫粉是由硫原子组成的，是单质，也是纯净物；水银由汞原子直接组成，只有汞元素组成，是单质，也是纯净物；纯净的蔗糖水由水分子和蔗糖分子组成，是混合物；铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，还有其他杂质，是混合物。
答案：D
3.水结成冰是( )
A.分子变大了 B.发生了化学变化
C.分子间的距离变了 D.物质种类变了
思路解析:水结成冰，只是分子间的距离发生变化，水分子本身没有发生变化。
答案：C
4.下列物质中含有氧分子的是( )
A.二氧化锰 B.高锰酸钾 C.氧化镁 D.液氧
思路解析：分子是保持物质化学性质的一种粒子，分子本身是独立的，不能存在于某种物质中。所以氧分子存在于液态氧中。
答案：D
5.化学变化与物理变化的本质区别是( )
A.有新物质生成 B.有发光放热现象
C.有气体放出 D.分子本身发生变化，变成了其他物质的分子
思路解析：化学变化与物理变化的本质区别在于是否有新物质生成。
答案：A
快乐时光
“尽孝”
国文课时，老师教我们尽孝，向父母嘘寒问暖，问他们一天工作顺不顺利、累不累等问题。第二天老师要同学报告父母的反应。一位同学说：“我的父母说：‘你缺多少钱，就说吧！’”另一位同学说：“我才倒霉呢！我父母问我：‘是不是今天发成绩单了？’”
30 分钟训练(巩固类训练，可用于课后)
1.下列说法不正确的是( )
A.由于分子间有间隙且分子间的间隙可以改变，决定了物质有三态变化
B.一些物质的热胀冷缩，证明了分子间的间隙是可以改变的
C.一个水分子很小，就像一粒细沙一样不易看到
D.冰水混合的物质不是混合物
思路解析：物质的三态变化取决于组成物质的粒子间存在空隙，间隙的改变是物质三态变化的本质；物质的热胀冷缩，表明了物质粒子间存在空隙，温度升高，间隙就越大，反之，距离减小；水分子是微观概念，而细沙是宏观概念，二者没有可比性；冰和水都是由水分子组成的，所以冰水混合的物质不是混合物，而是纯净物。
答案：C
2.关于水的组成，下列说法正确的是( )
A．水是由氢气和氧气组成的 B.水是由氢分子和氧分子组成的
C．水是由氢原子和氧原子组成的 D.水是由氢元素和氧元素组成的
思路解析：水是由氢元素和氧元素组成的，或者说水分子是由氢原子和氧原子组成的。氢气本身是一种物质，不能存在于其他物质中。
答案：D
3.下列有关原子、分子的叙述正确的是( )
A.原子是化学变化中的最小粒子 B.原子是不能再分的最小粒子
C.分子是保持物质性质的最小粒子 D.分子的大小及质量都比原子大
思路解析：原子组成分子，原子是化学变化中的最小粒子；分子是由原子组成的，是保持物质化学性质的一种粒子；不同分子的质量和原子的质量没有可比性，如H2的相对分子质量为2，而O原子的相对原子质量为16（相对分子质量、相对原子质量的概念后面学到）。
答案：A
4.下列关于分子的叙述中错误的是 ( )
A.分子是不断运动的
B.分子间有一定的间隔
C.分子是保持物质化学性质的最小粒子
D.分子是保持物质化学性质的粒子
思路解析：保持物质化学性质的最小粒子是原子或离子。
答案：C
5.分子与原子的本质区别在于( )
A.分子是构成物质的一种粒子 B.分子在不停地运动着
C.分子之间有空隙 D.在化学变化中，分子可分，原子不可分
思路解析：分子和原子的本质区别在于原子组成分子，在化学变化中不可再分。
答案：D
6.水变为水蒸气,主要改变的是( )
A.水分子本身体积变大 B.水分子质量变大
C.水分子间隔变小 D.水分子间隔变大
思路解析：水的三态变化，主要是分子之间的间隔发生变化。
答案：D
7.一个氧分子（O2）和一个二氧化碳分子（CO2）中，含有一样多的是( )
A.元素的种类 B.氧原子的个数
C.氧分子的个数 D.碳原子的个数
思路解析：组成分子的是原子，在分子中含有一定数目的原子。
答案：B
8.保持水的化学性质的粒子是( )
A.水分子 B.氢分子
C.氧分子 D.氢原子和氧原子
思路解析：水是由分子组成的，水的化学性质取决于水分子。
答案：A
9.下列物质中，属于氧化物的是( )
A.H2(氢气) B.O2(氧气)
C.H2O(水) D.H2SO4(硫酸)
思路解析：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，叫氧化物。
答案：C
10.用化学符号表示：
硫元素____________，3个氧原子____________，氢气____________，4个水分子____________。
思路解析：本题考查基本化学符号表示的意义。
答案：S　3O　H2　4H2O
11.(2010山东烟台中考，19)当水的温度和压强升高到临界点（t=374.3 ℃，p=22.05 MPa)以上时，水就处于超临界状态，该状态的水称为超临界水。超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质：它可以和空气、氧气及一些有机物质均匀混合；如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物。有关超临界水的叙述错误的是( )
A.超临界水可处理有机废物 B.超临界水是一种新物质
C.超临界水是水的一种状态 D.超临界水氧化技术不形成二次污染
思路解析：超临界水只是水的一种新的状态，具有特殊性质，但不是一种新的物质。
答案：B
12.分子是保持物质____________的最小粒子，原子是____________中的最小粒子。
思路解析：本题考查分子、原子的概念和组成。
答案：化学性质　化学变化
13.从不同角度来看，二氧化碳既属于____________物，又属于____________物，也属于____________物。
思路解析：从不同的角度，组成物质的粒子意义不同。
答案：氧化物　纯净物　化合物
14.将下列符号中“2”所表示的意义填在横线上。
(1)H2O____________________________________________________________。
(2)2Cu____________________________________________________________。
(3)2SO2____________________________________________________________。
思路解析：考查化合物中数字代表的含义。数字所在的位置不同，表示的含义就不相同。
答案：(1)表示水分子中含有两个H原子　(2)表示两个铜原子　(3)SO2前面的2，表示两个二氧化硫分子；SO2中的2，表示一个SO2分子中含2个氧原子
15.下列物质：①氦气②铜丝③二氧化锰④液氧⑤氯酸钾⑥食盐水⑦四氧化三铁⑧石灰水⑨白磷⑩空气
(1)属于混合物的有____________________________________。
(2)属于化合物的有____________________________________。
(3)属于单质的有____________________________________。
(4)属于氧化物的有____________________________________。
思路解析：本题考查化合物、混合物、单质和氧化物的概念。
答案：(1)⑥⑧⑩　(2)③⑤⑦　(3)①②④⑨　(4)③⑦
16.在H2O、H2、H2S等物质中，都含有的元素是____________，在它们的一个分子中都有2个____________。
思路解析：本题考查组成物质的元素原子。
答案：H　氢原子课题2 燃料和热量
5分钟训练 (预习类训练，可用于课前)
1.化石燃料包括__________、__________和__________，它们是__________ (填“可再生”或“不可再生”)能源，属于__________ (填“纯净”或“混合”)物。从石油中炼制出的燃料有多种，举出三例__________、__________、__________；最后一级产品是__________，主要用于__________。
思路解析:本题考查学生对基础知识的认识和掌握，侧重于预习教材。从课本预习中掌握关键词语（术语），形成基本知识体系。化石燃料是经过长时间地地质变化得到的燃料。石油经过炼制得到汽油、煤油等一系列产品后，最后剩余沥青，常用于筑路。
答案：煤　石油　天然气　不可再生　混合　汽油　航空煤油　柴油　沥青　铺路、建筑材料
2.甲烷是__________和__________的主要成分，在空气中燃烧的方程式是__________，现象是发出__________，放出__________，生成__________和使澄清石灰水__________气体。
思路解析:本题考查对甲烷燃烧及燃烧产物的掌握，侧重于基础知识的考查。
答案：天然气　沼气　CH4＋2O2CO2＋2H2O　蓝色火焰　热量　水　变浑浊的二氧?化碳
10分钟训练 (强化类训练，可用于课中)
1.最早发现和利用石油的国家是( )
A.中国 B.美国 C.日本 D.英国
思路解析:考查对化学史的把握，激发爱国热情和民族自豪感。
答案：A
2.下列物质中不是由煤干馏而得到的是( )
A.焦炭 B.煤焦油 C.煤油 D.焦炉气
思路解析:煤的干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉气等，而煤油是石油分馏的产物。
答案：C
3.下列燃料中被称为未来绿色能源的是( )
A.煤 B.石油 C.天然气 D.氢气
思路解析:煤、石油和天然气都是化石燃料，燃烧产生CO、SO2，污染环境。而氢气燃烧后得到唯一产物水，故被称为绿色能源。
答案：D
4.“西气东输”完成后，很多管道煤气家庭都能用上天然气。
（1）煤气的主要成分是CO，燃烧的化学方程式________________，天然气的主要成分是CH4，燃烧的化学方程式是________________________________。
（2）实验证明，同温同压下，相同体积的任何气体中的分子数相同，则在同温同压下相同体积的CO和CH4充分燃烧，消耗氧气较多的是________________________________。
（3）管道煤气换成天然气后，原用煤气灶如何改进？
思路分析:本题考查天然气、煤气的主要成分和天然气、煤气燃烧反应的化学方程式、产物，并对两者进行分析、比较。分析使用天然气的优点和使用方法。
答案：(1)2CO+O22CO2　CH4+2O2CO2+2H2O
(2)CH4
(3)由于单位体积内甲烷消耗氧气远大于CO，把煤气灶改烧天然气必须增大煤气灶的空气入口，增加空气的通入量。
快乐时光
迟到
某学生上学迟到了。
老师问：你为什么迟到？
学生答：我吃饭ｗａｎ了！
老师说：你没连碟子一块儿吃下去啊！
30分钟训练 (巩固类训练，可用于课后)
1.(经典回放)石油被称为“工业的血液”，下列有关石油的说法正确的是( )
A.石油是一种混合物 B.石油是一种化合物
C.石油的蕴藏量是无限的 D.石油可直接用作飞机燃料
思路解析：石油是一种混合物，它的蕴藏量是有限的；石油不能直接用作飞机燃料。
答案：A
2.能源分为一级能源和二级能源；如果某种能源直接开采或直接被利用，称为一级能源。如果某种能源经过其他能源转化获得，称为二级能源。下列关于一级能源和二级能源的叙述正确的是( )
A.天然气属一级能源 B.风能属二级能源
C.可燃冰属二级能源 D.一氧化碳属二级能源
思路解析：抓住题目中的信息，两级能源的分类标准，很容易得知天然气、风能属一级能源，电能、一氧化碳属二级能源，可燃冰属一级能源。
答案：AD
3.含有硫的煤，如果不完全燃烧，则排放出能污染空气的有毒气体是( )
A.SO2和CO2 B.SO2 C.CO D.SO2和CO
思路解析：本题考查煤不完全燃烧的产物和SO2、CO、CO2的性质。SO2、CO、CO2都是由煤燃烧产生的，但CO和SO2有毒而CO2无毒，SO2、CO都能对空气造成污染。
答案：D
4.宣传科学知识，揭露伪科学是我们的义务。下列各项中属于伪科学的是( )
A.白磷在空气中自燃 B.用干冰人工降雨
C.以煤为原料制造医药 D.用催化剂将水变汽油
思路解析：无论采用什么方法，都不能把水变成油，这是由物质的本质决定的。“油”的组成元素主要是C、H、O，而水的组成元素是H、O。组成决定性质。
答案：D
5.(2010广东广州中考，15)煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。煤的气化过程中发生了化学反应C+H2O（气）H2+CO，反应前后，发生了变化的是( )
A.元素的种类 B.分子的种类
C.原子的数目 D.物质的总质量
思路解析：根据质量守恒定律，知化学反应前后元素的种类、原子的数目、物质的总质量均不发生改变，能发生改变的是分子的种类。
答案：B
6.2002年世界杯足球赛开幕式和揭幕战在汉城兰芝岛上举行，世人瞩目的足球场下面填埋着汉城人15年的垃圾，垃圾产生的沼气为足球提供了部分能源。
(1)沼气燃烧的化学方程式是____________。
(2)下列说法正确的是(填序号) ____________。
①把秸秆、杂草等废弃物放在密闭池中发酵可以产生沼气
②沼气的应用对解决农村燃料问题、改善环境有重要意义
③沼气的主要成分甲烷是一种最简单的碳氢化合物
④点燃沼气与空气的混合气体可能发生爆炸
思路解析：本题以社会热点为背景,将沼气的产生、主要成分、化学性质以及用途有机结合进行命题，考查运用课本知识解决实际问题的能力。沼气的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷是最简单的碳氢化合物，具有可燃性，煤矿矿井里的瓦斯爆炸主要就是甲烷与空气混合遇明火造成的。
答案：(1)CH4＋2O2CO2＋2H2O
(2)①②③④
7.请仔细阅读下列文字，然后完成有关问题。
(1)煤是一种常用的化石燃料，家庭用煤经过了从“煤球”到“蜂窝煤”的变化。以前人们把煤粉加工成略大于乒乓球的球体，后来人们把煤粉加工成圆柱体，并在圆柱体内打上一些孔(如图)。请你分析这种变化的优点是______________。
(2)煤燃烧时会产生许多污染物。据资料显示，冬天的空气中二氧化硫含量会增多。请你分析造成这一现象的可能原因是______________________。为了减少煤燃烧对环境造成的污染，可将水蒸气通过炽热的煤层制得较清洁的水煤气(主要成分是CO和H2)，请你写出反应的化学方程式____________________________________________。
(3)水煤气用管道输送到千家万户，这便是我们常说的家用煤气。煤气厂常在家用煤气中掺入少量具有难闻气味的气体，其目的是_________________________________。
思路解析：本题密切联系生产、生活实际，将考查的知识点放在熟悉的生活情景中，让人感到自然、可亲。本题主要涉及燃料充分燃烧、煤的组成以及安全使用煤气的有关知识。
答案：(1)增大煤与氧气的接触面积，使其充分燃烧
(2)冬天用煤量增大，燃烧时产生的二氧化硫?增多　C+H2OCO+H2
(3)便于及早发现煤气泄漏，以防引起中毒
8.(经典回放)液化石油气中所含的可燃性物质，是在加压不高的条件即变成液态而便于储存在钢瓶中的，当打开钢瓶阀门(减压)时，又容易变成气态的碳氢化合物。下列所给物质中，符合这一要求的是( )
编号 A B C D
分子式 CH4 C2H5 C4H10 C6H14
沸点/℃ －164 －88 －0.5 69
思路解析：由题意，符合要求的液化石油气必须满足常温下加压不高即液化，适当减压即汽化的条件。因此液化石油气中的碳氢化合物的沸点过高、过低都不合适，过低较难液化，过高较难汽化。解答本题若只考虑一方面，即加压易液化，或减压易汽化，就易误选A或D，而考虑常温条件和两方面都满足要求的选项为C。
答案：C
9.实验证明，在同温同压下，相同体积的任何气体中含有相同的分子数。根据此结论完成下列问题(以下气体均处在同温同压下)。
(1)将同体积的CO和CH4混合，所得混合气体中，碳、氢、氧元素的原子个数比为__________，碳、氢、氧元素的质量比为(化成最简整数比) __________。
(2)面对石油、煤资源日趋减少的情况，人们正积极开发新能源。你认为21世纪来源广泛、燃烧放热多、无污染的最佳燃料是__________，其制取方法是__________。
思路解析：第(1)问可以根据“在同温同压下，相同体积的任何气体中含有的分子数相同”的信息，结合已学过的化学式的含义，进行分析。填写第(2)问，要结合学过的有关物质的知识，综合考虑“来源广泛、燃烧放热多、无污染”和“最佳制取方法”等信息。
答案：(1)2∶4∶16∶1∶4
(2)氢气　利用太阳能或催化剂分解水
10.(经典回放)今年我市决定开工建设红庙焚烧发电厂，以改善目前填埋方式处理垃圾对环境产生的不良影响。其建成后既能利用垃圾，又能利用前期填埋垃圾产生的沼气，作为焚烧的原料。
(1)你认为这样做的好处是______________________(至少答两点)。
(2)前期填埋的垃圾中易腐烂的有机物在一定条件下被细菌分解为沼气，沼气的成分是______________ (填名称)。写出沼气燃烧的化学方程式：______________________。
思路解析：人类生存依赖自然环境，需要优良的环境，但与此同时人类的生活、生产产生的废弃物又不断地污染环境、破坏环境，这是一个矛盾，解决这一矛盾也只有靠人类自己。此题就涉及这一问题。让同学们相信人类只要有保护环境的意识，就能用科学方法防治环境污染。解此题的关键是要了解生活垃圾以及原来对垃圾进行填埋的方式有什么害处，还有就是要理解废物利用、变废为宝的道理。再结合植物茎叶发酵能产生沼气(主要成分是甲烷)的知识，便可解题。
答案：(1)变废为宝、提供能源、改善环境、解决垃圾处理问题、节约土地(答对两点即可)
(2)甲烷　CH4＋2O2CO2＋2H2O
11.某次考试命题留下很多稿纸，需要集中销毁。销毁的方法很多，通常是由2—3人将它们烧掉。为了快速、充分烧掉这些稿纸，最简单的操作方法是怎样的 其原理(理由)是什么 简述用燃烧的方法销毁保密资料的优缺点。
思路解析：本题联系生活实际，考查的是物质充分燃烧的条件：足够多的空气、增大接触面积。要烧得快一些，就要从这两个方面入手来解决，或鼓入空气或增大稿纸与空气的接触面积。
答案：在燃烧过程中每隔一段时间用棍类物品挑动燃烧的纸堆(或将稿纸分散摊开同时燃烧，或边烧边添加)；其理由是给稿纸燃烧提供足够的氧气；优点：保密性强；缺点：污染空气，浪费资源。课题2 二氧化碳制取的研究
5分钟训练 (预习类训练，可用于课前)
1.实验室里制取CO2的药品是_________，化学反应方程式为___________________________；收集CO2的方法是___________________________；检验CO2的方法是_________________；验满CO2的方法是______________________________________________________
思路解析：本题考查实验室制取二氧化碳的反应原理和收集、检验、验满二氧化碳的方法和过程，考查对该实验基本知识的掌握。
答案：大理石或石灰石与稀盐酸CaCO3+2HCl====CaCl2+ CO2↑+H2O向上排空气法将产生的气体通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑浊，则证明产生的气体是二氧化碳将燃着的木条放到集气瓶，若木条熄灭，则证明已满
2.实验室里制取气体的装置包括___________和_________两部分。确定气体的发生装置应考虑的因素是_________和_________，确定气体的收集装置应考虑的因素是气体的_________和_________等。
思路解析：本题考查实验室制备气体时装置的选择原则和气体收集时需要考虑的主要因素。
答案：发生装置 收集装置 反应物的状态 反应条件 密度 水溶性
3.实验室制取二氧化碳气体，反应物的状态为_________和_________反应，反应_________（填“需要”或“不需要”）加热，所以选择的气体发生装置简称为固液常温型；又由于生成的二氧化碳气体密度比空气_________，_________溶于水，且二氧化碳还能与水发生反应，所以选择的收集方法只能是_________。
思路解析：反应物的状态和反应条件，决定了制备装置的选择。固液型装置且不需要加热决定了装置应该选择启普发生器或其简易装置。
答案：固体 液体 不需要 大 能 向上排空气法
10分钟训练 (强化类训练，可用于课中)
1.在实验室里制取二氧化碳时一般采取以下操作步骤：①装入块状的大理石或石灰石；②用向上排空气法收集二氧化碳；③连接仪器，检查装置的气密性；④倒入稀盐酸。则正确的操作步骤为___________（填序号）。
思路解析：此题考查制取二氧化碳操作步骤。
答案：③①④②
2.实验室制取二氧化碳最适合的反应物是( )
A.碳酸钠粉末和稀硫酸 B.石灰石和稀盐酸
C.大理石和稀硫酸 D.大理石和浓盐酸
思路解析：选择一种物质的实验室制法，不仅要考虑其理论上是否可行，还要考虑反应速率是否适度，操作上是否简便，价格是否合算，生成物的纯度等诸多因素，并非所有能生成该物质的反应都可以作为制备方法。
答案：B
3.常用泡沫灭火器装的主要药品是( )
A．稀盐酸和碳酸钙 B．硫酸和碳酸钠
C．硫酸和碳酸氢钠 D．硫酸铝和碳酸氢钠
思路解析：本题考查泡沫灭火器的基本原理。泡沫灭火器是由硫酸铝和碳酸钠溶液混合制得的。硫酸铝和碳酸钠溶液混合，得到氢氧化铝并产生大量的二氧化碳气体。
答案：D
4.下列物质在100 ℃以上分解时，生成物全部是气体的是( )
A.氯酸钾 B.高锰酸钾 C.碳酸钙 D.碳酸氢铵
思路解析：NH4HCO3====H2O↑+ CO2↑+ NH3↑
答案：D
快乐时光
信鸽与马
老师问：“你们说信鸽和马哪个快？”?
小莫里茨回答说：“如果奔跑的话，马快。”
30分钟训练 (巩固类训练，可用于课后)
1.(2010湖北武汉中考，6)铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是( )
A.二氧化硫 B.氧气 C.氢气 D.二氧化碳
思路解析：硫酸与大理石的反应原理为：H2SO4+CaCO3====CaSO4+CO2↑+H2O，据此可知产生的气体为CO2。若错选A，则是对硫酸与大理石(CaCO3)的反应原理没有掌握。
答案：D
2.检验集气瓶里收集的是不是二氧化碳的方法最好的是( )
A．加入澄清石灰水，观察是否变浑浊
B．将燃着的木条插入集气瓶中，观察是否立即熄灭
C．加入紫色石蕊试液，观察是否变红色
D．将燃着的木条放在集气瓶口，观察是否立即熄灭
思路解析：此题考查二氧化碳的检验方法。检验是不是二氧化碳应加入澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊，验证二氧化碳是否收集满可将燃着的木条插入集气瓶中，观察是否立即熄灭。
答案：A
3.绿色植物的光合作用二氧化碳占空气总体积的0．03%，自然界中二氧化碳的循环如图所示，在A处不参与该循环的是( )
绿色植物的光合作用
A．植物的呼吸作用 B.含碳燃料的燃烧
C．发展利用氢燃料 D.人和动物的呼吸
思路解析：植物的呼吸作用、含碳燃料的燃烧、人和动物的呼吸均有二氧化碳的产生，产生的二氧化碳参与绿色植物的光合作用。氢燃料燃烧产物是水，不是二氧化碳。
答案：C
4.现在有下列实验仪器：①大试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④集气瓶 ⑤长颈漏斗 ⑥带导管的双孔塞 ⑦导气管 ⑧玻璃片 ⑨铁架台 ⑩水槽等仪器，在实验室制取CO2时，应选用的仪器有（填序号）__________________。
思路解析：本题考查了实验室制备二氧化碳气体的装置和实验过程。我们利用启普发生器的简易装置制备二氧化碳。
答案：①④⑤⑥⑦⑧⑨
5.“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染的科学。它包括“原料的绿色化”“化学反应的绿色化”“产物的绿色化”等内容。其中，“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列符合“化学反应的绿色化”的是( )
A.化工厂用氨、二氧化碳和水制碳酸氢铵 NH3+H2O+CO2====NH4HCO3
B.实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳 CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
C.用炭、氧气和氧化钠制碳酸钠 C+O2 CO2 CO2+Na2O====Na2CO3
D.实验室用氯化铵和消石灰制氨气 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O
思路解析：“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，这是解答此题的关键。也就是说反应的最终生成物应该只有所期望的产品。B项的期望产品是二氧化碳，但生成物除了二氧化碳外还有氯化钙和水；D项的期望产品是氨气，但生成物除了氨气外还有氯化钙和水。
答案：AC
6.按下图的装置制取二氧化碳并检验它的性质，完成下列问题：
（1）用装置A来制取二氧化碳，所用药品为_________和_________。
（2）若用装置C检验二氧化碳，装置C中发生反应的化学方程式为：__________________。
（3）若用装置B证明二氧化碳与水反应生成碳酸，装置B中盛放的试剂是_________。
（4）利用已收集到的二氧化碳气体，设计一个实验证明二氧化碳气体具有既不能燃烧，又不能支持燃烧，且密度比空气大的性质。（要求用语言叙述实验过程和现象）
思路解析：利用石灰石与稀盐酸反应制得二氧化碳，二氧化碳中混有氯化氢气体，通过水洗除去氯化氢气体杂质；然后用澄清的石灰水检验二氧化碳的存在。最后证明利用向小烧杯中点燃的高低不同的蜡烛上倒入二氧化碳气体，蜡烛熄灭。说明二氧化碳比空气重，且不支持燃烧，也不可燃。
答案：（1）石灰石（或大理石）　稀盐酸
（2）CO2+ Ca（OH）2====CaCO3↓+ H2O
（3）紫色石蕊试液
（4）利用向小烧杯中点燃的高低不同的蜡烛上倒入二氧化碳气体，蜡烛熄灭。说明二氧化碳比空气重，且不支持燃烧，也不可燃。
7.二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较：
气体名称 实验装置图 反应物状态 反应条件 气体密度比空气大或小 是否与水反应
二氧化碳
氧气
思路解析：当用排气法收集气体时，利用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气和制取二氧化碳的装置完全相同。因为反应物都是固体和液体，反应都不需要加热，且氧气和二氧化碳的密度都比空气的大。为了使收集到的气体更纯，需将导气管伸到集气瓶底，但不能触及瓶底。
二氧化碳不能用排水法收集，因为二氧化碳不但能溶于水，而且还能与水反应生成碳酸。
答案：(1)固体与液体　不需加热　大　与水反应　(2)固体、固体与液体　需要加热　大　不与水反应第十单元 酸和碱（酸）同步习题
1．如果人体中的CO2不能顺利的排出体外，人体的血液pH将会（ ）
A.变大 B.变小 C.不变 D.先变大后变小
2．用pH试纸测定某氢氧化钠溶液的酸碱度，如果先将蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与原氢氧化钠溶液实际的pH比较（ ）
A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法比较
3．下列溶液酸性最强的是（ ）
A.pH=0的溶液 B. pH=1的溶液 C. pH=7的溶液 D. pH=14的溶液
4．用稀碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的（ ）
A.纯碱 B.白酒 C.白糖 D.食醋
5．某地农业科学工作者在进行“酸雨对农业生产影响及其对策的研究”中得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示：
酸雨的pH 3.58 4.59 4.86
小麦减产（g） 10 5 3
根据数据判断，下列说法正确的是（ ）
A.酸雨的pH越大，小麦减产幅度越大 B.酸雨的pH越小，小麦减产幅度越大
C.酸雨的酸性越弱，小麦减产幅度越小 D.酸雨的酸性越强，小麦减产幅度越小
6．苯甲酸可用作于食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（ ）
A.苯甲酸溶液的pH小于7 B.苯甲酸的pH大于7
C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变红
7．酸溶液能使紫色石蕊试剂变红，是因为酸溶液中含有（ ）
A.氢离子 B.氢分子 C.酸根离子 D.酸分子
8．人们在日常生活中经常饮用雪碧，下列有关雪碧的叙述正确的是（ ）
A.在饮用雪碧后一段时内，人体内的血液的pH将上升
B.夏天饮用冰雪碧，喝后不久打嗝，主要是因为雪碧受热，溶于其中的CO2溶解度变小，放出大量CO2气体
C.往雪碧中滴入酚酞指示剂，雪碧会变红色
D.喝雪碧后打嗝是一种热辐射的过程
9．溶液的酸碱度用________表示，测定溶液的酸碱度常用__________，鉴别溶液的酸碱性常用___________。某溶液能使紫色石蕊试液呈红色，则此溶液的pH_________（填“大于”、“小于”、“等于”）7，该溶液是无色酚酞显__________色，要使该溶液的pH值变大，我们可以采取的措施是_______________________。
10．亚硝酸盐对人体健康的危害，正越来越受到科学界的重视。亚硝酸钠具有咸味，外观与食盐非常相似，但亚硝酸钠的水溶液显碱性，食盐的水溶液呈中性。根据以上文字的叙述，鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液选用的试剂为__________。
11．现有白纸、溶质质量分数为20%的NaOH溶液（A）、溶质质量分数为10%的H2SO4溶液（B）和10%的紫色石蕊试液（C），设计“雨落叶出红花开”的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸取（填序号，下同）________画上花，在蘸取________画上叶。将白纸挂起来，用_________向纸上喷洒即可。实验的原理是___________________________________。20%的NaOH溶液呈_______性，因为________________。10%的H2SO4呈________性，因为_______________________________。
12．维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能增强人体对疾病的抵抗能力。
（1）取3片维生素C药片，压碎后溶于10mL水中过滤，取少量滤液向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C水溶液呈__________性；
（2）维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温下容易被破坏，请想一想，如何才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C？_______________________________。
13．剧烈运动后血液中产生了乳酸（C3H6O3），使人感到肌肉酸胀，经过一段时间的放松后，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成了二氧化碳和水，酸胀的感觉逐渐消失，此反应的化学方程式为:
____________________________________________________________________________。
14．焊白铁皮壶时，要用到盐酸，在实际操作中常用浓的NH4Cl溶液来代替盐酸，这个说明NH4Cl溶液呈酸性，请你设计一个实验给予证明。
15．稀硫酸可以使紫色石蕊试液变红，我们已知道，在稀硫酸溶液中存在着水分子、硫酸根离子和氢离子，请你设计一个简单实验，研究下面的问题：可能是由于哪一种粒子，使紫色石蕊试剂变红。（写出简要的实验步骤，观察到的现象，已经由此得到的结论）
参考答案
1．B 2.A 3.A 4.A 5.B、C 6.B 7.A. 8.B
9.pH值，pH试纸，酸碱指示剂，小于，无色，加水稀释
10．酚酞试剂
11．B A C ，酸碱指示剂遇到酸、碱溶液呈现不同的颜色；碱性，使紫色石蕊试剂变蓝，酸性，使紫色石蕊试剂变红
12．（1）酸性（2）加食醋凉拌食用
13．C3H6O3+3O2==3CO2+3H2O
14．取用少量NH4Cl溶液于试管中，往试管中滴加几滴紫色石蕊试剂，发现试剂变红，则说明氯化铵溶液呈酸性。
15．取少量Na2SO4溶液（内含有水分子、SO42-、Na+）放入一支洁净的试管，然后往其中滴加2~3滴紫色石蕊试剂，结果紫色石蕊试液仍然呈紫色，说明紫色石蕊试剂变红不是由于水分子和硫酸根离子引起的，说明稀硫酸可使紫色石蕊试剂变红，使由于H+的存在。溶液的形成
自主广场
1.(2006安徽新课改区，7)在化学学习中，经常会遇到“1+1≠2”的有趣现象。下列选项符合此现象的是( )
A.n个N2与n个O2混合后得到的分子总数
B.100 mL酒精与100 mL水混合后溶液的体积
C.1 g饱和食盐水中加1 g水后所得溶液的质量
D.1 g氢氧化钠稀溶液和1 g稀硫酸溶液混合后所得溶液的质量
思路解析：溶液混合后总质量不变，但只要两溶液不完全相同（溶质或浓度），混合后溶液的体积发生变化。
答案：B
2.(2006四川成都中考，5)各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的是（ ）
A.用汽油除去衣服上的油污 B.用餐具洗洁精清洗餐具上的油污
C.用肥皂液洗衣 D.用沐浴露洗澡
思路解析：能够把油污转化成为均匀地悬浮在水中的小液滴的物质，具有乳化作用。一般具有乳化作用的是洗涤剂和洗衣粉、肥皂等。
答案：A
3.下列说法正确的是 （ ）
A.碘酒中的溶剂是水
B.把食用油放入水里，并用力振荡，食用油是溶质
C.高锰酸钾放入水中，生成紫色溶液
D.将少量氯化钠放入水中溶解，溶质是氯化钠
思路解析：此题必须记住溶液、溶质、溶剂的概念，理解溶液的均一性，稳定性的特征，才能做出正确选择。选项A、B不正确，碘酒是碘溶于酒精中，所以碘是溶质，酒精是溶剂；食用油不溶于水，两者混合，振荡，得到乳浊液，而不是溶液，所以不能说食用油是溶质；D项正确，氯化钠放入水中得到食盐水，所以溶液里的溶质是氯化钠；选项C正确，高锰酸钾易溶于水，虽然它的水溶液是紫色的，但是有均一性和稳定性。
答案：CD
4.物质的溶解性受外界条件的影响，主要受温度影响。一般地，大多数固体物质的溶解度随温度升高而变化___________________；例如______________________；少数固体物质的溶解度受温度变化___________________，例如___________________；极少数固体物质的溶解度随温度升高而___________________，例如___________________。气体的溶解度随温度升高而___________________，随压强的增大而___________________。
思路解析：物质的溶解性随温度的变化关系为：温度升高，固体物质的溶解度一般增大；气体物质的溶解度随温度的升高而降低。
答案：很大 硝酸铵等 较小 食盐等 减小 氢氧化钙 减小 增大
5.溶液的均一性是指_________________________________________________________；溶液的稳定性是指________________________________________________________________。
解答：溶液的各部分性质完全相同 在外界环境不变的情况下，溶液的各成分不发生分离现象
6.工人师傅修完机器后，有时用汽油（柴油），有时用加了洗衣粉的水来回洗去手上的油污，试分析二者的原理是否相同。
思路解析：用油洗油，主要根据它们的物理性质相似，既我们所说的相似相溶原理。如果用洗衣粉水清洗油污，利用的则是乳化作用。因此两者的原理是不相同的。
答案：不相同
我综合 我发展
7.探究目的：溶液的形成
［实验］加入小烧杯1/3体积的水，再加半药匙蔗糖，搅拌，通过实验现象，思考下列问题。
（1）还能看到蔗糖吗？为什么？
（2）如果外界条件不变，烧杯中的蔗糖与水会不会分离？
（3）如果把烧杯中的溶液倒出一部分，那么它的浓度、密度与原溶液相比是否一样？
（4）请大家向烧杯中加入一粒高锰酸钾。搅拌后，还能看到高锰酸钾吗？
思路解析：根据物质的溶解过程和溶解现象，分析蔗糖在水中的变化过程及变化规律。
答案：（1）不能；蔗糖在水中逐渐溶解，蔗糖分子扩散进入水中形成溶液。
（2）不会。因为溶液具有稳定性，外界条件不改变，溶液不随时间的变化而变化。
（3）相同。溶液具有均一性。
（4）不能。因为高锰酸钾能溶解于水，形成高锰酸钾的水溶液
8.探究目的：洗涤剂和汽油去除油污的原理
［实验］
（1）向试管中加入5滴植物油，再加入2 mL的水，振荡。
（2）向试管中加入5滴植物油，再加入2 mL的汽油，振荡。
（3）向试管中加入5滴植物油，再加入2 mL的洗涤剂，振荡。
通过实验现象，思考下列问题：
（1）实验（1）所得的混合物是否稳定、均一？是不是溶液？若不是溶液又是什么？
（2）实验（3）说明了洗涤剂具有什么功能？
（3）洗涤剂和汽油除去油污的原理分别是什么？
思路解析：利用对比实验组，证明植物油能够溶解于汽油、不溶解于水（形成乳浊液），可在洗涤剂中分散均匀，证明洗涤剂的乳化作用。
答案：（1）是不均一、不稳定的。不是溶液，形成的是乳浊液。
（2）乳化作用。
（3）洗涤剂利用乳化作用使油污形成均匀的小液滴分散到水中，从而达到除去油污的目的；汽油与植物油同属于有机溶剂，相似相溶。课题1　走进化学实验室
达标自查
1.把碳酸钠粉末装入试管，正确的操作是（　　　）。
A.及镊子　　B.用玻璃棒　　C.用药匙或纸槽送入　　D.直接倒入
2.振荡试管中的液体的正确方法是（ ）。
A.手握试管，上下晃动 B.手指拿住试管，用腕摆动
C.手握试管，用臂摆动 D.拇指堵住管口，上下晃动
3.下列使用酒精灯的操作方法中，错误的是（ ）。
A.向酒精灯中添加酒精，不超过酒精灯容积的2／3
B.熄灭酒精灯，一般用嘴吹熄
C.不能向燃着的酒精灯里添加酒精
D.酒精灯不用时盖上灯帽
4.把一根火柴梗平插在酒精灯的灯焰内，待约1 s后取出来，可以观察到火柴梗最先炭化的
部分是在灯焰的（ ）。
A.外焰 　　B.内焰 　　C.焰心 D.中上部
5.对化学实验剩余的药品，处理方法正确的是（ ）。
A.带回家中 B.随意倾倒在水糟中
C.倒到指定的容器中 D.倒回原试剂瓶
能力提高
6.实验时，不宜用作化学反应容器的仪器是（ ）。
A.烧杯 B.烧瓶 C.试管 D.量筒
7.下列实验操作：①用量筒量取溶液时，将量筒放在水平的桌面上，右手握试剂瓶（标签向掌心）慢慢将液体倒入量筒中；②用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后放回滴瓶中；③实验室里两个无标签的试剂瓶中均装有白色固体，为了分清哪瓶是白砂糖，哪瓶是食盐，可取少量固体品尝味道。其中（ ）。
A.只有①正确 B.只有②正确
C.只有③正确 D.全部错误
8.用酒精灯给试管里的液体加热时，发现试管破裂，可能原因有：①用酒精灯的外焰给试管加热；②加热前没有擦干试管外壁的水；③加热时试管底部触及灯芯；④被加热的液体超过试管容积的1／3；⑤加热时没有不时地上下移动试管；⑥没有进行预热，直接集中加热试管里液体的中下部。其中与之相关的是（ ）。
A.①③⑤⑥ B.②④ C.②③⑥ D.③④⑤
9.实验桌上因酒精灯打翻而着火时，最便捷的扑火方法是（ ）。
A.用水冲熄 B.用湿抹布盖灭
C.用沙土盖灭 D.用泡沫灭火器扑灭
拓展探究
10.如图，将一个充满二氧化碳的试管倒插入装有澄清石灰水的烧杯里，可观察到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。第三单元课题3 自然界的水
1．“酒香不怕巷子深”这句话最能说明的化学知识是（ ）
A.微粒不断运动 B.微粒之间有间隔 C.微粒很小 D.微粒保持物质的化学性质
2．物质在不同条件下的三态变化，主要是由于（ ）
A.微粒的大小发生了变化 B.微粒的质量发生了变化
C.微粒之间的间隙发生了变化 D.微粒总是不断运动的
3．下列现象不能反映出构成物质的微粒所具有的性质的是（ ）
A.酒精灯不盖灯帽其中的酒精会减少 B.将糖放入水中，糖不见了，水却变甜
C.衣橱里的卫生球消失了仍能闻到其气味 D.敲击玻璃，玻璃会变成碎片
4．下列事实能证明在化学变化中微粒可分的是（ ）
A.蒸发氯化钠溶液后，有固体析出 B.干冰升华形成二氧化碳气体
C.水通电可以收集到氧气和氢气 D.水蒸气冷凝为水
5．下列物质中含有氧分子的是（ ）
A.高锰酸钾固体 B.液态空气 C.蒸馏水 D.二氧化碳
6．在原子转变为离子后，一定发生改变的是（ ）
A.原子总数 B.质子总数 C.中子总数 D.电子总数
7．碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳原子与镁原子的质量之比为（ ）
A.12：1 B.2：12 C.2：1 D.1：2
8．能证明分子是由原子结合而成的实验事实是（ ）
A.铁矿石研磨成粉末 B.水加热到沸腾变成气体
C.能在公园中闻到花香 D.加热氧化汞有水银生成
9．将点燃的硫伸入到盛满氧气的集气瓶中，同时盖严瓶盖，假如氧气和硫刚好完全反应，则集气瓶里所得的气体物质是（ ）
A.由原子构成 B.由离子构成 C.由不同种分子构成 D.由同种分子构成
10．下列物质由一个分子构成的是（ ）
A.糖水 B.食盐水（氯化钠溶液） C.海水 D.蒸馏水
11．在分子、原子、原子核、质子、离子（阳离子、阴离子）、中子、电子等粒子中；
（1）能直接构成物质的粒子有___________；（2）构成分子的微粒__________________；
（3）构成原子的微粒____________________（4）带负电荷的粒子___________________；
（5）显中性的粒子_______________________（6）质量最小的微粒_________________-。
12．1985年，科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球结构，符号为C60，由此可以知道，它的一个分子是由___________________构成的，其相对分子质量为_________________。
13．打开盛有酒精的瓶盖，就能闻到酒精的气味，这是因为构成酒精的微粒_______到空气中，接触到人的嗅觉细胞。白酒瓶一定要盖严瓶盖，否则酒的香味变淡，度数会降低，其原因___________________________。
14．二氧化碳是由___________构成的，铁是由_________构成的，氯化钠是由________和_________构成的，保持氧气化学性质的最小微粒是_____________。
【参考答案】
1．A 2.C 3.D 4.C 5.B 6.D 7.D 8.D 9.D 10.D
11.（1）分子 原子 离子 （2）原子 （3）原子核（质子，中子） 电子 （4）电子 阴离子
（5）原子 分子 中子 （6）电子
12．60个碳原子构成的 720
13．扩散 分子在不断运动，构成酒精的微粒容易运动到空气中，而使溶液中的含量降低
14．二氧化碳分子 铁原子 氯离子 钠离子 氧分子第四单元 物质构成的奥秘 课题1 原子的构成
5 分钟训练 (预习类训练，可用于课前)
1.原子是____________中的最小粒子，是指在____________中不可再分，不等于原子不可再分。通常原子是由____________、____________和____________三种粒子构成的。
思路解析:本题考查原子的概念和基本组成。
答案：化学变化　化学反应　质子　中子　电子
2.构成原子的粒子及性质
构成原子的粒子 电子 原子核
质子 中子
(1)电性和电量
(2)相对质量
思路解析：本题考查原子的结构、组成和各种粒子的带电性质
答案：(1)负电　一个单位负电荷　正电　一个单位正电荷　不带电
(2)1/1 836　1　1
3.已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1 836，所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量忽略不计，下表是部分原子的构成指数：
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
铁 26 30 26 56
铀 92 146 92 238
通过此表，可总结出“在原子里质子数等于电子数”。还能总结出：
（1）________________________________________________。
（2）________________________________________________。
（3）________________________________________________。
（4）________________________________________________。
思路解析:总结的过程是一个观察比较的过程，通过观察比较找出一个规律。本题可通过观察比较横行数据和纵列数据找出原子构成的一些规律。观察比较每一横行数据不难发现：相对原子质量＝质子数+中子数；原子核内不一定都有中子；原子核内质子数不一定等于中子数。观察比较纵列数据可发现：质子数决定原子种类；核外电子总数可间接推理原子种类……
答案：
（1）相对原子质量=质子数+中子数
（2）原子核内不一定都有中子
（3）原子核内质子数不一定等于中子数
（4）质子数决定原子种类
（5）由核外电子总数可间接推理原子种类（任填四个即可）
10分钟训练 (强化类训练，可用于课中)
1.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数与电子数的差是____________。
思路解析：质子数等于电子数，原子的近似相对原子质量等于质子数+中子数，故中子数为289-114=175，中子数与电子数之差为175-114=61。
答案：61
2.化学变化中的最小粒子是( )
A.原子 B.分子 C.质子 D.中子
思路解析：化学变化的宏观特征是有新物质生成，而其微观本质是在化学变化中分子被破坏变成原子，原子重新组合的过程，也就是说在化学变化中分子可分而原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子。
答案：A
3.已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为b kg的另一种原子的相对原子质量为( )
A.12b/a kgB.12b/aC.12a/bD.12a/b kg
思路解析：根据相对原子质量的定义，此题中相对原子质量标准为a kg×1/12，则另一种原子的相对原子质量为:b kg/(a kg×1/12)＝12b/a。相对原子质量的单位是“1”，常省略不写。
答案：B
4.2N表示( )
A.两个氮元素 B.两个氮原子
C.两个氮分子 D.氮气
思路解析:本题考查元素符号的基本意义。N可表示氮元素，也可以表示氮原子。
答案：B
5.已知某原子的实际质量为Mg,又知碳原子的质量为N g ,则该原子的相对原子质量为 ( )
A. B. C. D.
思路解析:根据相对原子质量的定义，原子的相对原子质量等于一个该原子的质量，与1个?C12原子质量的1/12相比较得到的。
答案：A
6.某些花岗岩石材中含有放射性氡。氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为( )
A.50 B.86 C.136 D.222
思路解析：此题考查对原子结构以及原子结构中粒子数之间等量关系的理解程度，解此题的关键在于掌握原子结构中的等量关系。即核电荷数 =质子数 =电子数（电荷等量关系），相对原子质量 =质子数+中子数（质量等量关系）。由题意，氡元素的质子数为86，则原子核外电子数为86；又由于中子数为136，则相对原子质量为222。
答案：B
快乐时光
以往学校开运动会，总要在比赛期间念一些顺口溜以活跃气氛。比如百米跑道不算长，运动员儿意气扬等等。一次，听到有顺口溜如下：
小小标枪尖又尖，
拿在手里掂一掂。
哧的一声飞出去，
只看见弯弯的月儿蓝蓝的天……
30 分钟训练(巩固类训练，可用于课后)
1.下列说法正确的是( )
A.原子不能再分
B.原子核都是由质子和中子构成的
C.相对原子质量只是一个比，没有单位
D.原子可以构成分子，也可以直接构成物质
思路解析：本题主要考查原子不能再分是指在化学反应中，而在原子核变化中，原子可以再分，故A不正确。除有一种氢原子核是由一个质子而无中子构成之外，其他原子的原子核都由质子和中子构成，B不正确。相对原子质量有单位，单位为1，一般不写，C不正确。物质可以由分子、原子等粒子构成，而分子则由原子构成，故D正确。
2.下列关于原子的叙述正确的是( )
A.原子是不能再分的粒子
B.一切物质都是由原子直接构成的
C.一切原子的原子核由质子和中子构成
D.原子核内质子数必等于核外电子数
思路解析：原子在化学变化中不可分，但在其他变化（核反应）中可以再分，原子是由原子核和核外电子构成的，所以A不对。有些物质是由分子构成的，如氧气、氨气、二氧化碳等，有的物质是由原子直接构成的，如铜、铝、汞等，所以B不对。绝大多数原子的原子核都是由质子和中子构成的，但是氢原子的原子核内没有中子，所以C不对。原子呈电中性决定了质子数必须等于核外电子数，所以D对。
答案：D
3.（经典回放）英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，他的中心论点主要有：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的实心球；③同种元素的原子，其性质和质量都相同。而现代科学实验表明：同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的是( )
A.① B.①③ C.②③ D.①②③
思路解析：（1）原子是可以再分的，且并不是实心球；（2）由于原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的质量决定了原子的质量，而自然界中有许多质子数相等、中子数不等的原子，如?C12和C14，原子核内均有6个质子，前者原子核中有6个中子，后者原子核中有8个中子。
答案：D
4.“神舟”五号不仅将杨利伟送上太空，实现了亿万中国人的梦想，同时还承担着其他的科研任务。比如探索宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。物质与反物质相遇会发生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。正电子、负质子等都是反粒子。它们与通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。请你推测，反氢原子的结构可能是( )
A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
C.由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
思路解析：根据所给信息，反氢原子是由1个反质子和反电子构成的，反质子带一个单位负电荷，反电子带一个单位正电荷。
答案： B
5.(2010福建福州中考)根据钠原子结构示意图★★★★★★，判断下列说法错误的是( )
A.钠原子核外有3个电子层
B.钠原子在化学反应中容易得到电子
C.钠原子最外层只有一个电子
D.钠原子的核电荷数为11
思路解析：钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，使次外层变为8个电子的相对稳定结构。
答案：B
6.（经典回放）为形象展示水分解的微观过程，某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子。其中表示水分解过程中不能再分的粒子是( )
思路解析：用直观模型展示微观粒子，让学生从宏观的角度感受化学变化的微观世界。因为一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，结合所示模型分析，可知D模型表示一个水分子，进而推出A表示一个氧分子，B表示一个氢分子，C表示一个氧原子、两个氢原子。又因为在化学反应中，分子可分，原子不能再分，所以水分解过程中不能再分的粒子应是C选项展示的原子。
答案：C
7.碳12原子的质量为1.993×10-26 kg，某原子的相对原子质量是80，则该原子的实际质量是____________kg。
思路解析：本题考查的是原子的质量和相对原子质量关系的计算。解题的关键是要搞清原子的质量和相对原子质量二者的区别和联系。
（1）相对原子质量不是原子的实际质量，而是一个比值。
（2）相对原子质量的标准是一个C12原子质量的1/12，其他原子的质量跟它相比较所得的比值就是该种原子的相对原子质量。
C-12原子质量的1/12=1.933×10-26 kg/12≈1.66×10-27 kg
某原子的相对原子质量为80，则该原子的质量为：
1.66×10-27 kg×80=1.328×10-25 kg
答案：1.328×10-25
8.原子是由原子核和电子构成的。原子核在原子中所占体积极小，其半径约为原子半径的十万分之一，因此，相对而言，原子里有很大的空间。α粒子是带两个单位正电荷的氦原子。1911年，科学家用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现三种实验现象：
（1）有一小部分α粒子改变了原来的运动路径,原因是α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向。
（2）大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是____________________________________。
（3）极少数α粒子被弹了回来，原因是____________________________________。
思路解析：此题为信息给予题，考查对原子的内部结构的微观理解程度。该题命题灵活、新颖。原子中原子核所占体积极小，其半径约为原子半径的十万分之一，相对而言，原子中电子运动有很大的空间，但原子的质量主要集中在原子核上，即原子核中正电荷密集、质量大、体积很小。当用带两个单位正电荷的氦原子去轰击正电荷、质量都很大的金原子时，α粒子能顺利通过原子内相对较大的空间和原子间空隙，如撞击到原子核时，则被弹回。
答案：（2）α粒子通过原子内、原子间有空隙　（3）α粒子撞击了金原子核而被弹回（或α粒子撞击了带正电荷、质量大、体积很小的金原子核而被弹回）　走进化学世界
1.下列气体中，能使带火星的木条复燃的是（　　）。
A.空气　　B.二氧化碳　　C.水蒸气　　D.氧气
2.蜡烛在空气中燃烧生成了（　　　）。
A.水　　B.二氧化碳　　C.二氧化碳和水　　　D.大量灰烬
3.用于检验二氧化碳气体的物质是（　　　）。
A.水　　B.食盐水　　C.澄清石灰水　　D.糖水
能力提高
4.饼干拆封后长时间放置会变软，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
5.将燃着的火柴分别插入如右图所示的a、b两个集气瓶中，出现的现象是（　　　）。
A .a熄灭、b变旺　　　　 B. a更旺、b熄灭
C. a、b都变旺　　　　　　D. a、b都熄灭
6.调查统计表明，火灾伤亡事故很多是由于缺乏自救常识造成的，缺氧窒息是致人死亡的首要原因。下列自救措施中不合理的是（　　）。
A.室内起火时，不要急于打开门窗
B.人在烟雾较浓处时，应用湿毛巾捂住口鼻
C.在山林中遇到火灾时，向顺风方向奔跑，脱离火灾
D.遇到意外情况量，可用学到的知识进行有效处理，同时拨打求电话
拓展探究
7.家庭使用的液化气，在空气中燃烧生成二氧化碳和水，请你验证这个结论＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
8.某同学为研究动物的呼吸作用，用右图所示的装置进行实验。一段时间后发现澄清石灰水变浑浊，红墨水向左移动。说明动物呼吸进＿＿＿＿，呼出＿＿＿＿＿＿＿＿气体。第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐
5分钟训练(预习类训练，可用于课前)
1.____________________________________________________叫做盐。
解析：关于盐的基本概念。
答案：由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物
2.常见的盐的组成填表：
名称 化学式 阴离子 阳离子
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
硫酸铜
解析：盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。
答案：
名称 化学式 阴离子 阳离子
氯化钠 NaCl Cl- Na+
碳酸钠 Na2CO3 Na+
碳酸氢钠 NaHCO3 Na+
碳酸钙 CaCO3 Ca2+
硫酸铜 CuSO4 Cu2+
3.在日常生活中，我们会遇到许多酸、碱、盐，请写出下列物质(或主要成分)的化学式：
(1)建筑用的石灰石________________________。
(2)碱面中的碳酸钠________________________。
(4)消毒用的高锰酸钾______________________。
(5)胃酸中的盐酸__________________________。
(6)配制波尔多液的硫酸铜__________________。
解析：根据常见元素或原子团的化合价书写化学式。
答案：(1)CaCO3 (2)Na2CO3 (3)NaCl (4)KMnO4 (5)HCl (6)CuSO4
4.上海医疗器械厂的科研人员研制成的不用电的化学冰箱，其原理是将一种物质溶解于水时的吸热作用作冷源，达到降温目的。这种物质可能是( )
A.浓硫酸 B.氢氧化钠 C.石灰石 D.硝酸铵
解析：利用物质溶解于水可以制冷的原理。这四种物质中只有硝酸铵溶于水能够吸收热量。
答案：D
10分钟训练(强化类训练，可用于课中)
1.中国著名的制碱专家侯德榜发明了“联合制碱法”。侯德榜为纯碱、氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。纯碱(化学式为Na2CO3)属于( )
A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐
解析：从化学式中判断，Na2CO3是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，属于盐。
答案：D
2.某建筑工地发生民工食物中毒事件，经化验为误食工业用盐—亚硝酸钠(NaNO2)所致。亚硝酸钠中氮元素的化合价是( )
A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
解析：根据“在化合物中，正负化合价代数和为0”计算某元素的化合价，已知：Na为+1价、O为-2价，求N的化合价。
答案：B
3.(2010安徽新课改区中考，8) 贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如右图的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是( )
A.有气泡产生 B.表面皿内壁有浑浊出现
C.贝壳逐渐溶解 D.烧杯中溶液的质量不变
解析：贝壳的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与表面皿内壁澄清的石灰水作用，产生白色浑浊。烧杯内溶液的质量?增大。
答案：D
4.请根据课本的“酸、碱、盐的溶解性表”，指出下列盐的溶解性：
(1)硝酸钾(KNO3)____________，硫酸钾(K2SO4)____________，碳酸钾(K2CO3)____________。
(2)碳酸钙(CaCO3)___________，碳酸钡(BaCO3)____________，碳酸铜(CuCO3)____________。
(3)氯化铵(NH4Cl)____________，硝酸铵(NH4NO3)____________，碳酸铵〔(NH4)2CO3〕____________。
解析：查物质溶解性的方法(以KNO3为例)：在第一列中找到阳离子(K+)，在第一行中找到阴离子()，查出行与列交叉的字为“溶”，说明硝酸钾溶于水。
答案：(1)溶 溶 溶 (2)不溶 不溶 不溶 (3)溶 溶 溶
5.碳铵(化学式：NH4HCO3)是一种常见的氮肥。在试管中加热碳酸氢铵能生成三种化合物，在试管口可观察到水珠，说明产物之一是水。请根据所学知识，猜想另外两种生成物各是什么物质，并设计实验证明你的猜想(将有关内容填在下表中)。
猜想 实验操作 实验现象 结论
解析：根据碳酸氢铵的化学式可以猜想另外两种产物可能是氨气(NH3)和二氧化碳(CO2)，氨气可以用润湿的红色石蕊试纸检验，二氧化碳可以用澄清石灰水检验。
答案：
猜想 实验操作 实验现象 结论
NH3 在试管口放一张润湿的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 说明有氨气生成
CO2 将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 说明有二氧化碳生成
6.为除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3，甲、乙、丙三位同学分别选用了一种试剂(适量)进行实验。请你对他们所选用的试剂进行评价：
学生 选用试剂 评价(是否可行，简述理由)
甲 HCl
乙 H2SO4
丙 Ca(OH)2
解析：此题就是要把除去，除去的方法是可将其转化为气体，或转化为沉淀，但不能引进新的杂质。
答案：甲：不行，因为虽然把除去了，但又引进了新的杂质(NaCl)
乙：行，因为稀硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳是气体会跑掉，水不算杂质
丙：不行，因为虽然能生成碳酸钙沉淀而把除去，但又生成了新的杂质(NaOH)
7.某园林工人配制农药波尔多液时，将胆矾(CuSO4·5H2O)晶体、生石灰(CaO)分别与水按1∶50的质量比混合(胆矾溶于水得到硫酸铜溶液)，然后把得到的两种液体在桶里混合并充分搅拌。
(1)配制波尔多液不使用铁桶的原因是________________________________________。
(2)两种液体在桶里反应的化学方程式为______________________________________。
(3)若要检验所配制的波尔多液中是否含有CuSO4，你的实验方法是______________。
解析：(1)铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生反应，不仅会腐蚀铁桶，而且会影响农药的质量。(2)桶里的两种液体是指氢氧化钙溶液和硫酸铜溶液，它们能发生复分解反应。(3)可插入一根铁丝，通过观察是否有铜置换出来，再判断波尔多液中是否含有CuSO4。
答案：(1)铁能与硫酸铜溶液发生反应，会腐蚀铁桶和降低农药质量
(2)CuSO4+Ca(OH)2====Cu(OH)2↓+CaSO4
(3)用一支试管取少量波尔多液，插入一根铁丝，若铁丝上覆盖一层红色物质，说明波尔多液中含CuSO4，否则不含CuSO4
30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)
1.13.5 g CuCl2样品，当它与足量的AgNO3溶液反应后，得到29 g AgCl沉淀，则样品中可能混有的盐是( )
A.BaCl2 B.CaCl2 C.AlCl3 D.ZnCl2
解析：本题可用平均值法和变形法相结合来速解。假设13.5 g为纯的CuCl2，则生成AgCl的质量为：
CuCl2+2AgNO3====Cu(NO3)2+2AgCl↓
135 2×143.5
13.5 g x
x＝28.7 g
现为29 g，则样品中氯元素的质量分数应大于CuCl2中氯元素的质量分数，将各选项稍加变形，依次为：BaCl2、CaCl2、Al2/3Cl2、ZnCl2，显然答案为B、C。
答案：BC
2.为了防止病虫害，农民常会对生长过程中的蔬菜喷洒农药。据有关专家介绍，用清水，特别是碱性溶液浸泡冲洗蔬菜，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。因此买来的蔬菜在食用前可用清水浸泡一段时间，浸泡蔬菜时最好加入适量下列物质中的( )
A.食醋 B.纯碱 C.白酒 D.白糖
解析：从四个选项中找出显碱性的物质，纯碱显碱性，食醋显酸性，白酒、白糖显中性。
答案：B
3.(2010福建福州中考，6) 近来市场上出现用硫酸铜处理过的“返青粽叶”，食用其包裹的粽子有害健康。硫酸铜属于( )
A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐
解析：氧化物由两种元素组成，其中之一为氧；酸电离出的阳离子全部为氢离子；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子。
答案：D
4.金属元素和人体健康有很大关系。钾元素可以调节体液平衡，维持肌肉和神经的功能代谢。如果人体缺钾会出现肌肉不发达、心律不齐等症状。市场上出售的一种叫做果味钾的补钾药。其主要成分是枸椽酸钾(C6H7K3O8)。下列有关对枸椽酸钾的说法正确的是( )
Ａ.该物质的一个分子中含有25个原子
B.该物质中碳、氢、钾、氧元素的质量比是6∶7∶3∶8
C.该物质是由原子直接构成的
Ｄ.该物质是由碳、氢、钾、氧四种元素组成的
解析：该分子中含有6个C、7个H、8个O和3个K，共24个原子，A项错误；该物质中碳、氢、钾、氧元素的原子个数比是6∶7∶3∶8，质量比为(6×12)∶(7×1)∶(3×39)∶(8×16)= 72∶7∶117∶128，B项错误；该物质中钾元素是以K+形式存在的，不是全部以原子构成的，C项错误；该物质由碳、氢、钾、氧四种元素组成，D项正确。
答案：D
5.下列物质中常用于保护食物，以免被微生物侵蚀的是( )
A.酒精 B.食盐 C.醋酸 D.硝酸钾
解析：能够保护食物，以免食物腐败的，是食盐。
答案：B
6.向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。向滤出的沉淀中加入少量稀硫酸，有气泡产生。下列对固体沉淀成分的判断正确的是( )
①一定含有锌 ②一定含有铁 ③一定含有铜 ④可能含有锌 ⑤可能含有铁 ⑥可能含有铜
A.①②③④ B.②③④ C.③④⑤ D.①②④
解析：根据金属活泼性规律判断：剩余物质中加入稀硫酸，能够产生气体，说明剩余物质中含有金属锌或者铁，但一定含有金属铜。因为铜不与稀硫酸反应、而锌、铁均能够与稀硫酸反应。含有铁不一定有锌；含有锌就一定有铁。所以一定含有铁，不一定含有锌。应该选②③④。
答案：B
7.从下列物质中，选择正确答案的序号填在相应的空格里：
A.食盐 B.纯碱 C.硫酸铜 D.烧碱 E.熟石灰 F.稀硫酸 G.食醋
(1)一种重要的化工原料，常用于金属除锈的是____________。
(2)腐蚀性很强，工业上常用于造纸、炼油的是____________。
(3)“侯氏联合制碱法”中的“碱”是指____________。
(4)农业上既可用于改良酸性土壤，又能用于配制农药波尔多液的是____________。
(5)生活中既可作食品调味剂，又能用于清洗热水瓶内水垢的是____________。
解析：解答此类试题的方法是结合酸、碱、盐的性质，判断什么物质具有这样的用途。
答案：(1)F (2)D (3)B (4)E (5)G
8.如右图所示，弹簧秤下悬挂着一重物(不与溶液反应)，若向硫酸铜溶液中逐渐滴加氢氧化钡溶液刚好完全反应后，弹簧秤的示数将_________(填“变大”“变小”或“不变”)；发生反应的化学方程式是________________________________________________。
解析：由于硫酸铜与氢氧化钡反应生成沉淀，附着在悬挂着的重物上，使其质量增大。并且由于生成了沉淀，溶液密度减小，浮力变小。综合上述，弹簧秤的示数将变大。
答案：变大 Ba(OH)2+CuSO4====Cu(OH)2↓+BaSO4↓
9.(2010北京中考，39) 下图“五连环”中的每一环表示一种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。请完成下列问题：
(1)选择氧气、铁、二氧化碳、氧化钙、稀硫酸、烧碱溶液、氯化钡溶液、碳酸钙中的五种物质(所选物质至少包括“单质、氧化物、酸、碱、盐”中的四种类型)，将其化学式分别填入对应的环内。
(2)“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是____________。
解析：由“五连环”的结构可知有两种物质只和其他的物质中的一种反应，题目所给的八种物质只有氧气和二氧化碳符合题意，把它们的化学式填入最两边的两个圆环中，再依次填写其他的即可。
答案：(1)或
(2)分解反应
10.A、B、C、D分别是氯化钠、硝酸钡、氢氧化钠和盐酸四种无色溶液中的一种，现用一种无色溶液X把A、B、C、D一一鉴别了出来，已知X是含有镁元素的化合物。鉴别方法见下图所示。(所加溶液均过量，使反应完全)
完成下列问题：
(1)确定A、B、C、D、X各代表什么物质(用化学式表示)：
A____________，B____________，C____________，D____________，X____________。
(2)写出下列有关反应的化学方程式：
X和B______________________________________________________________________。
X和D______________________________________________________________________。
解析：由于X含Mg2+，能将Mg2+沉淀的有OH-，而条件中产生两种沉淀，因此X含有的阴离子必然能将Ba2+沉淀，则阴离子可能为、，但BaSO4不溶于水也不溶于酸，而BaCO3易溶于酸，由于A、C与X不反应，则应为盐酸或NaCl，X与B产生的沉淀不溶于A、C，则沉淀应为BaSO4，X为MgSO4，B为?Ba(NO3)2，A为盐酸，D为氢氧化钠，C?为NaCl。
答案：(1)HCl Ba(NO3)2 NaCl NaOH MgSO4
(2)Ba(NO3)2+MgSO4====BaSO4↓+Mg(NO3)2
Mg(NO3)2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaNO3
11.(探究题)小红参加化学课外小组的活动，活动的内容是在实验室练习配制农药波尔多液。其配制过程是：称取1 g胆矾放入A容器中，再加90 mL水搅拌，完全溶解制成硫酸铜溶液；称取1 g生石灰放入B容器中，先加少量水搅拌，使生石灰变成熟石灰，再加入10 mL水搅拌，制成石灰乳。将硫酸铜溶液慢慢地倒入石灰乳中，同时不断搅拌，即成波尔多液。请完成下列问题：
(1)写出配制过程中有关反应的化学方程式：
①_________________________________,②____________________________。
(2)小红用的A容器能否选用铁制容器？____________，理由是_____________________。
(3)配制过程中，小红需要用到哪些主要化学仪器？请写出仪器的名称：____________、____________、____________、____________。
解析：在配制农药波尔多液的过程中主要发生了两个化学反应：一个是生石灰与水反应，另一个是硫酸铜与氢氧化钙反应。铁的金属活动性比铜强，能置换硫酸铜溶液中的铜。需要哪些仪器可根据每一步的操作来填写：称取需托盘天平、量取体积可用量筒、盛水可用烧杯、搅拌可用玻璃棒。
答案：(1)CaO+H2O====Ca(OH)2 CuSO4+Ca(OH)2====Cu(OH)2↓+CaSO4
(2)不能 因为铁会与硫酸铜溶液发生反应，导致铁制容器腐蚀和农药失效
(3)托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒
12.在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，使之充分反应后有下列情况：
(1)若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质为____________。
(2)若反应后，将溶液过滤，所得固体物质加盐酸没有气体产生，则固体物质中一定有____________，可能____________。
(3)若反应后，将析出的金属过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为________________________。
解析：(1)根据金属活动性顺序：Zn>Cu>Ag，若Zn剩余，则Cu2+、Ag+全部置换出，溶质为Zn(NO3)2。
(2)固体加盐酸，无气体产生，则Zn完全反应，则可能Cu2+未完全置换，所以固体中一定有Ag，可能有Cu。
(3)根据题意，滤液中有AgNO3，则一定有Cu(NO3)2和Zn(NO3)2。
答案：(1)Zn(NO3)2 (2)Ag Cu (3)AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2
13.(2010北京中考，40) 在研讨酸、碱、盐相互间反应关系时，甲、乙两组同学利用碳酸钠溶液按照以下步骤完成实验(假设每步反应都完全)。
第一步：向碳酸钠溶液中加试剂X，过滤，得白色沉淀；
第二步：向该沉淀中加试剂Y，沉淀全部溶解，生成气体，得无色溶液；
第三步：向该溶液中加试剂Z，过滤，最终得不溶于酸的白色沉淀和硝酸镁溶液。
(1)甲、乙两组同学共进行三次实验，其中所选的试剂均不相同，乙组同学最终得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲组。请将化学式填入下表：
试剂X 试剂Y 试剂Z 最终得到的白色沉淀
甲组 ① MgCl2 AgCl
乙组 ② HNO3
③
(2)请写出乙组两次实验中碳酸钠溶液与试剂X反应的化学方程式：__________________，_________________________。
解析：由题干信息可知第二步向该沉淀中加试剂Y一定是酸，第三步得到的不溶于酸的白色沉淀是AgCl或?BaSO4,那么甲最终得到的白色沉淀是AgCl，则试剂Y是HCl，因另一种生成物是硝酸镁溶液，所以试剂Z是AgNO3；乙组同学最终得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲组那就是BaSO4,实验②第一步得到的白色沉淀是BaCO3,所以试剂X是BaCl2或Ba(OH)2，试剂Z是MgSO4；实验③是另一种酸则是硫酸，所以试剂X是Mg(NO3)2，试剂Z是Ba(NO3)2。
答案：(1)
试剂X 试剂Y 试剂Z 最终得到的白色沉淀
甲组 ① HCl AgNO3
乙组 ② BaCl2〔或Ba(OH)2〕 MgSO4 BaSO4
③ Mg(NO3)2 H2SO4 Ba(NO3)2
(2)BaCl2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaCl〔或Ba(OH)2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaOH〕
Mg(NO3)2+Na2CO3====MgCO3↓+2NaNO3
14.用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠。现称取只含氯化钠的纯碱样品34.6 g放入盛有130 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为151.4 g。请计算：
(1)样品中碳酸钠的质量。
(2)反应后溶液中溶质的质量分数。
解析：解题的关键是能分析出溶液减少的原因是生成的二氧化碳跑掉了，可通过质量守恒定律求出生成的二氧化碳的质量，然后以二氧化碳的质量作为已知条件进行计算。
答案：解：二氧化碳的质量为：130 g+34.6 g-151.4 g=13.2 g。
设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 13.2 g
则x=31.8 g
则y=35.1 g
反应后溶液中溶质的质量分数为：
。
答案：(1)样品中碳酸钠的质量为31.8 g (2)反应后溶液中溶质的质量分数为25%
快乐时光
究竟谁是议员
富兰克林不仅是著名的科学家，还是一位政治活动家。他曾积极地参加了《独立宣言》的起草，为争取黑人解放发表演说，为建立美国的民主制度进行斗争。他在指责一项有钱人才能有资格当选为议员的法律的时候说：“要想当上议员，就得有30美元。这么说吧，我有一头驴，它值30美元，那么我就可以被选为议员了。一年以后，我的驴死了，我这个议员就不能继续当下去了。请问，究竟谁是议员呢？——是我，还是驴？”课题2 金属的化学性质
5分钟训练(预习类训练，可用于课前)
1.写出下列反应的产物类型，并用化学方程式表示金属的化学性质：(以铁为例完成下列反应)。
(1)与氧气反应________________________________________________反应类型( )。
(2)①与酸的反应______________________________________________反应类型( )。
②与硫酸铜的反应：__________________________________________反应类型( )。
解析：本题考查金属的基本化学性质。可以与酸反应生成氢气属置换反应；金属铁可以从硫酸铜中置换出金属铜，也属置换反应。
答案：(1)金属与氧气反应，生成金属氧化物 化合反应
(2)①Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ 置换反应
②CuSO4+Fe====FeSO4+Cu 置换反应
2.下列物质在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧的是( )
A.铁丝 B.镁条 C.红磷 D.木炭
解析：镁条、红磷、木炭在空气中可以燃烧；铁丝在空气中不能燃烧，但在纯氧气中能够剧烈燃烧，生成四氧化三铁，放出大量的热。
答案：A
3.铁丝放入硫酸铜溶液中，下列描述中不正确的是( )
A.铁丝表面有红色金属铜生成 B.溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色
C.溶液质量增加 D.铁丝中铁的质量逐渐减少
解析：铁丝放入硫酸铜溶液，置换出金属铜，生成硫酸亚铁溶液，为浅绿色溶液。由于铁的相对原子质量小于铜，溶液由硫酸铜变成硫酸亚铁，溶液质量减少，固体质量增加。
答案：C
4.下列物质可以用铁制容器盛放的是( )
A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.浓盐酸 D.浓硫酸
解析：浓硫酸可使铁钝化。稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸都能与铁反应，生成亚铁盐和氢气。
答案：D
10分钟训练(强化类训练，可用于课中)
1.“目前世界上有近20亿的人患有缺铁性贫血。”这里的“铁”是指( )
A.铁元素 B.铁单质 C.氧化铁 D.铁合金
解析：铁元素是形成血红蛋白的主要元素。人体贫血主要是缺少铁元素，无法合成足够的血红蛋白，使得血液承载氧气的能力降低。
答案：A
2.下列变化不属于化学变化的是( )
A.铁生锈 B.铜器产生铜绿
C.湿法炼铜 D.铁被磁化
解析：判断一种变化是否属于化学变化，关键看是否有新物质生成。铁生锈是由单质铁生成氧化铁；铜器产生铜绿，由紫红色金属单质变成碱式碳酸铜固体；湿法炼铜是用单质铁置换出溶液中的铜；铁被磁化属于物理变化。
答案：D
3.铜、银、金常被用作钱币流通，从化学的角度看，主要是利用了它们的( )
A.光彩照人 B.硬度适中 C.密度较大 D.不活泼性
解析：物质的性质决定物质的用途。用作货币的金属首先化学性质应该稳定，不易于发生腐蚀而损耗。铜、银、金的性质都很稳定，位于金属活动顺序表的后半部分。
答案：D
4.从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用则是近百年的事，此先后顺序与下列因素有关的是( )
A.金属的活动性 B.金属的导电性
C.金属在地壳中的含量 D.金属的延展性
解析：金属活泼性越强金属冶炼越困难，要求的技术也越高。故铜的性质不活泼，铁次之，而铝的性质活泼，难以冶炼得到。
答案：A
5.有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象，再把A，D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，则四种金属的活动性顺序是( )
A.A＞B＞D＞C B.B＞D＞A＞C
C.D＞A＞B＞C D.D＞B＞A＞C
解析：活泼的金属单质能从不活泼金属的盐溶液中置换出该金属。利用金属间的置换反应可以比较金属的活泼性强弱。如果金属不能与酸反应置换出氢气，说明这种金属的活泼性较差。
答案：D
6.将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的物质是( )
A.FeSO4 B.CuSO4 C.Fe2(SO4)3 D.H2SO4
解析：铁粉和硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，硫酸铜也和单质铁发生置换反应生成硫酸亚铁和单质铜；故最后溶液中剩余的只有硫酸亚铁。
答案：A
7.(2010山东滨州中考，15) 下列四个化学反应中，符合图中漫画情景的是( )
A.Zn+CuCl2====ZnCl2+Cu B.Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
C.2CuO+C====2Cu+CO2↑ D.Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
解析：根据漫画，应该属于活泼金属与不活泼金属的盐反应，生成新的金属和新的盐，属于置换反应。
答案：A
30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)
1.除去铜粉中少量铁粉，不可采用的方法是( )
A.用磁铁吸引 B.加入足量稀盐酸再过滤
C.加适量CuSO4溶液 D.在空气中灼热
解析：在空气中灼烧，铁粉和铜粉都被氧化生成金属氧化物。
答案：D
2.下列说法是否正确？正确的，在( )中打“√”；错误的，在( )中打“×”。
(1)可以用铁罐贮运浓硫酸( )
(2)铁的导电性比铜的导电性强( )
(3)铝能制成很薄的铝箔是由于铝具有良好的展性( )
解析：本题考查金属的基本性质，并根据基本性质判断金属的用途。铁在浓硫酸中发生钝化，不与浓硫酸反应，故可以用来盛放、运输浓硫酸；铁的导电性比铜的差，属于金属物理性质的考查；铝具有很好的延展性，可以压成很薄的铝箔或者拉制成电缆。
答案：(1)√ (2)× (3)√
3.在日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属____________；家用热水瓶内胆壁的银白色金属是____________；温度计中填充的金属是____________；灯泡里作灯丝的金属是____________；铝器表面有一层致密而结实的薄膜，其主要成分是____________。
解析：用于铁栏杆外层涂料的“银粉”，主要成分是铝粉，铝可以形成一层致密的氧化物保护膜，有利于保护内部金属；白银具有很好的金属光泽，可以反射热量，使保温瓶保温；温度计中填入了金属汞，金属汞熔点低，膨胀系数变化小；金属钨熔点高，难以熔化；铝可以形成一层致密的氧化膜，难以被氧化腐蚀。
答案：铝 银 汞 钨 氧化铝
4.含有硝酸锌、硝酸铁、硝酸镁、硝酸铜、硝酸银五种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上一定有___________,可能有____________；滤液中一定有____________,可能有____________；如果滤纸上有铁，则滤纸上一定同时有____________，滤液中一定没有____________。
解析：本题考查金属的活泼性和金属单质之间的置换反应。
答案：Ag Cu Zn(NO3)2、Fe(NO3)2和Mg(NO3)2 Cu(NO3)2、Fe(NO3)3 Cu、Ag Cu(NO3)2、AgNO3和Fe(NO3)3
5.写出下列变化的化学反应方程式：
①用砂纸打磨过的铝片放置在空气中：____________________________________。
②铁钉在稀硫酸溶液中：________________________________________________。
③铁丝浸泡在硫酸铜溶液中：____________________________________________。
解析：本题考查几种金属的基本性质。砂纸打磨过的铝片，暴露在空气中的是金属铝，被空气中的氧气氧化生成氧化铝。铁钉在稀硫酸中反应，生成硫酸亚铁,放出氢气；铁丝浸泡在硫酸铜溶液中，与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁。
答案：①4Al+3O2====2Al2O3;②Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑;③CuSO4+Fe====FeSO4+Cu
6.镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源。(1)占地球表面积70％的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：
海水中的
MgCl2Mg(OH)2MgCl2·6H2OMgCl2Mg
①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是___________。
②电解熔融氯化镁的过程中，____________能转化为____________能。
(2)①金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧。燃烧的化学方程式为
2Mg+CO2C+2MgO，此反应类型属于( )
A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应
②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为-3。据此写出氮化镁的化学式________________________。
解析：金属镁从海水中用碱液沉淀得到，经过过滤、溶解、结晶，得到MgCl2·6H2O，除去结晶水，经过电解即可得到该金属元素镁。本题以信息为载体，把金属镁、镁盐等的性质总结起来。
答案：(1)①引流 ②电 化学 (2)①C ②Mg3N2
7.(2010江苏徐州中考，25) 小明在学习金属活动性顺序时，对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了好奇。为什么用“一般’’这个词呢 难道还有例外吗
【查阅资料】 Na性质活泼，常温下，与氧气反应，也可以与水反应放出氢气。
【实验与分析】 ①在实验室中，金属钠保存在煤油中；②用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投入蒸馏水中，发现钠块立刻熔化成银白色小球，在水面上到处游动，滴入酚酞试液后溶液变成红色；③往硫酸铜溶液中，投入一小块钠，又出现蓝色沉淀，但没有红色物质析出。
(1)金属钠保存在煤油中的原因________________________
(2)从实验②中，你能得出哪些信息 (任写三条)____________;____________;____________。
(3)写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式_______________________;__________________。
【结论】 活动性较强的金属不一定将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
解析：本题为信息给予题，根据金属钠的相关资料，分析金属钠的性质，判断金属钠的保存方法、活泼性、与水反应的产物等，并能写出反应的方程式。金属钠与水反应生成氢气和碱，碱与铜离子反应生成沉淀氢氧化铜，即为蓝色沉淀。
答案：(1)防止钠与水、氧气反应
(2)钠为银白色金属、密度比水小、质软、熔点低、反应放热、与水反应的生成物中有碱性物质等合理答案均可
(3)2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2↓
快乐时光
成绩
期中考试之后,数学老师要公布成绩,他说：“九十分以上和八十分以上的人数一样多;八十分以上和七十分以上的人数也一样多。”话一说完,全班一阵欢呼,一位同学追问道:“那么……不及格的人数呢 ”老师不疾不徐地回答:“不及格的人数和全班的人数一样多。”第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱
5分钟训练(预习类训练，可用于课前)
1.完成下表：
加入紫色石蕊后溶液的颜色 加入无色酚酞后溶液的颜色
食醋
盐酸
石灰水
氢氧化钠溶液
解析：根据常见酸碱知识及酸碱性质填写。
答案：
加入紫色石蕊后溶液的颜色 加入无色酚酞后溶液的颜色
食醋 红色 无色
盐酸 红色 无色
石灰水 蓝色 红色
氢氧化钠溶液 蓝色 红色
2.请根据已有的知识完成下列各空：
(1)将你知道的酸写下来：____________、____________、____________等。酸溶液显酸性，石蕊试液遇酸变____________色，酚酞试液遇酸____________色。
(2)将你知道的碱写下来：____________、____________、____________等。碱溶液显碱性，石蕊试液遇碱溶液变____________色，酚酞试液遇碱溶液____________色。
解析：复习石蕊试液、酚酞试液遇酸或遇碱的变色情况，阅读教材内容，预习常见的酸有哪些、常见的碱有哪些。
答案：(1)盐酸 硫酸 硝酸 红 不变
(2)氢氧化钠 氢氧化钙 氨水 蓝 红
3.下列溶液，能使无色酚酞变红的是( )
A.硫酸 B.盐酸 C.醋酸 Ｄ.石灰水
解析：无色酚酞在碱性溶液中变红色。石灰水呈碱性。
答案：D
4.(2010江苏徐州中考，14) 《环球时报》曾报道：一种名为苹果醋(ACV)的浓缩饮料多年来风靡美国，苹果酸 (C4H6O5)是其中的主要物质之一。下列说法中错误的是( )
A.苹果醋饮料呈酸性 B.苹果酸不属于氧化物
C.苹果酸属于无机化合物 D.苹果酸属于有机物
解析：苹果酸是一种有机酸，呈酸性，属于有机化合物。
答案：C
10分钟训练(强化类训练，可用于课中)
1.写出下列物质的化学式：
(1)俗名为火碱、烧碱、苛性钠的碱____________。
(2)胃液里含有的一种酸____________。
(3)常用于作建筑材料的一种碱____________。
(4)常用于汽车电瓶的一种酸_________________________________。
(5)常温下不稳定，有刺鼻气味的碱____________。
解析：根据常见酸或碱的特性、用途填空，并注意化学式书写的正确性。
答案：(1)NaOH (2)HCl (3)Ca(OH)2 (4)H2SO4 (5)NH3·H2O
2.民族英雄林则徐领导的禁烟运动捍卫了民族的尊严。其销烟的原理是利用生石灰与水反应会____________，将鸦片焚毁。生石灰倒入水池中会生成____________。
解析：生石灰与水反应生成氢氧化钙，该过程释放出大量的热，且生成的氢氧化钙是碱，能够腐蚀物品，达到将鸦片销毁之目的。
答案：放出大量的热 Ca(OH)2
3.鉴别盐酸、食盐水和烧碱溶液只需碳酸钠就可以检出，鉴别稀硫酸、石灰水和烧碱溶液，可以用石蕊试剂和____________；向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入几滴石蕊试剂，溶液显____________色；再加入过量的盐酸后，试管内显____________色。
解析：物质或溶液性质的鉴别主要根据物质的性质。
答案：碳酸钠 蓝 红
4.某种牵牛花清晨是粉红色，下午却变为蓝紫色。这是由于牵牛花中含一种遇酸变红，遇碱变蓝的色素，牵牛花清晨呈粉红色是因为经过一夜的呼吸作用，细胞内____________的含量增高，细胞液呈酸性；白天则由于____________作用，细胞内CO2含量降低，花由粉红色逐渐变成蓝紫色。该色素的这种性质与实验室中常用指示剂____________的性质相似。
解析：绿色植物的光合作用是CO2与水反应生成有机物和释放氧气要消耗二氧化碳。
答案：CO2 光合 石蕊试液
5.下列物质的化学式中，书写错误的是( )
A.盐酸(HCl) B.硫酸(H2SO4)
C.氢氧化钠(NaOH) D.氢氧化钙(CaOH)
解析：根据“化合物中，正负化合价代数和为0”的原则，利用常见元素或原子团的化合价去判断化学式是否正确。
答案：D
6.(2010安徽新课改区中考，10) 下列图象与所属实验现象相符的是( )
解析：碱液稀释，溶液的pH逐渐减小，但不会小于7，所以A错误；镁在空气中燃烧，质量逐渐增加；铁加入盐酸中，气体逐渐增多，但不会出现突跃；氧气的溶解性随温度的升高而降低。
答案：B
7.在已平衡的天平左右两端放两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸小烧杯，过一段时间后，天平会( )
A.左端下沉 B.右端下沉 C.仍然平衡 D.无法判断
解析：浓盐酸具有挥发性，盐酸中溶质会减少；浓硫酸具有吸水性，硫酸溶液质量增加。则放盐酸的左端上升，放浓硫酸的右端下沉。
答案：B
8.将一定量的水加入下列物质中，充分振荡后，再滴入酚酞试液，能使酚酞试液变红的是( )
A.NaCl B.CO2 C.CaO D.HCl
解析：碱性物质均能使酚酞试液变红。呈碱性的物质为CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)2。
答案：C
30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)
1.(2010北京中考，15) 下图是某些食物的近似pH，呈碱性的是( )
A B C D
解析：pH的大小可以用来判断物质的酸碱性。pH大于7物质呈现碱性，pH等于7物质呈现中性，pH小于7物质呈现酸性，故本题选D。
答案：D
2.当检验某溶液是否为酸性时，不可使用的试剂或试纸是( )
A.石蕊溶液 B.酚酞试液 C.pH试纸 D.铁粉
解析：根据溶液的酸性，可以采用石蕊试液，变红；pH试纸，也变红；铁粉，产生无色气泡；但酚酞试液在酸性或中性时没有明显现象。
答案：B
3.向滴有石蕊试液的蒸馏水中通二氧化碳，溶液呈( )
A.无色 B.紫色 C.红色 D.蓝色
解析：在学习第2章第三节时，我们已经知道二氧化碳溶于水能生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色。
答案：C
4.很多同学都喜欢既别致又实用的树叶书签，其制作方法如下：首先选取大小适当、稍老一些的树叶(如桂树叶)放在烧杯中，加入200 g溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液，加热煮沸10—15分钟(不搅拌)，取出，冲洗，将叶片压平，最后系上各色丝带，漂亮的叶脉书签便做好了。在制作过程中：
(1)需称取____________ g氢氧化钠固体。称取时，要将其放在小烧杯中，因为氢氧化钠易____________。称量时，若发现天平指针向左偏转，则应(填序号)____________。
A.增加砝码 B.移动游码
C.取出一些NaOH固体 D.再加一些NaOH固体
(2)指出如图所示装量中的两处错误：
①______________________________________________________________________。
②______________________________________________________________________。
解析：此题是借“氢氧化钠溶液可用于制作叶脉书签”的情景，复习溶液中溶质的计算方法，复习托盘天平及称量、酒精灯的使用及加热等实验基本操作。这里要特别注意的一点是称氢氧化钠固体时，砝码的量是先固定的，称量时发现天平指针向左偏转，说明药品量过多。
答案：(1)24 吸收水分而潮解 C
(2)①加热时，烧杯未垫石棉网 ②酒精灯内的酒精过满
5.某同学做了下列实验：
①向装有稀硫酸的试管中，滴入紫色石蕊试剂；
②向装有稀盐酸的试管中，滴入无色酚酞试剂；
③向装有锌粒的试管中，加入适量的稀硫酸；
④向装有带锈铁钉的试管中，加入适量的稀盐酸。
该同学记录了以下实验现象：
a.没有明显现象
b.溶液呈红色
c.剧烈反应，产生气泡
d.反应较快，产生气泡，溶液呈淡黄色
请你帮助该同学整理实验报告。
(1)实验目的：____________________________________。
(2)将实验现象的序号填在相应的表格内：
实验操作 ① ② ③ ④
实验现象
(3)请写出上述产生气体反应的化学方程式：____________________________________。
解析：该同学所做的四个实验是酸碱指示剂、金属单质、金属氧化物与酸的反应。石蕊试液遇酸变红色，酚酞试液遇酸不变色。活泼金属与稀硫酸或稀盐酸反应能产生氢气。氧化铁与酸反应生成可溶性的铁盐，颜色为淡黄色。
答案：(1)认识酸的化学性质
(2)①——b ②——a ③——c ④——d
(3)Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
6.锌、镁、铝等与盐酸反应时，放出大量的热。如图所示，把试管放入盛有20 ℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几块镁片，再滴入5 mL盐酸。试完成下列问题：
(1)写出试管中发生反应的方程式：____________________________________，它属于(填“吸热”或“放热”)____________反应。
(2)实验时可观察到烧杯内的澄清石灰水变____________，其原因是__________________。
解析：利用镁与稀盐酸反应会放出热量，使烧杯里澄清石灰水的温度升高。而氢氧化钙的溶解度随温度升高反而减小，则溶不了的氢氧化钙会析出来，而使澄清石灰水变浑浊。
答案：(1)Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑ 放热 (2)浑浊 氢氧化钙的溶解度随温度的升高反而减小
7.某化学兴趣小组探究采用下列花汁制作酸碱指示剂，实验记录如下：
指示剂(花汁) 在不同溶液中的颜色变化
盐酸 酒精溶液 氢氧化钠溶液 石灰水
红玫瑰 粉红色 粉红色 绿色 绿色
万寿菊 黄色 黄色 黄色 黄色
月季花 浅红色 红色 黄色 黄色
根据上表信息完成：
(1)不能作酸碱指示剂的是____________________________________。
(2)小明用此月季花花汁检测附近纸厂排放废水的酸碱性，溶液显黄色，则此废水显____________性。
(3)小萍用此月季花花汁测知家中花盆土壤显酸性，你认为改良此土壤加入_________最合理。
解析：只有在酸性溶液和碱性溶液中颜色不同的花儿才可作酸碱指示剂。万寿菊不能作指示剂。
答案：(1)万寿菊 (2)碱 (3)消石灰
8.小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。由此他想通过实验探究食醋中主要成分——醋酸的化学性质。它的推测可能有哪些？(写出两点即可)
(1)________________________________________________。
(2)________________________________________________。
解析：可以根据醋酸的化学性质来推断。例如根据醋酸的性质推测食醋应该具有酸性，能使石蕊试液变红，能与活泼的金属反应生成氢气。
答案：略
9.某同学用如图所示的装置，利用碳酸饮料(如雪碧)中溶解的二氧化碳气体进行下列实验。请完成有关问题：
(1)打开饮料瓶塞，会产生大量气泡的原因是_______________________________________。
(2)如果试管中盛紫色石蕊试液，观察到的现象是____________________________________，产生这一现象的原因是________________________。
(3)如果试管中盛澄清石灰水，观察到的现象是________________________，写出反应的化学方程式：____________________________________。
解析：(1)二氧化碳气体的溶解度与压强的大小成正比。
(2)二氧化碳溶于水会生成碳酸而呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色。
(3)二氧化碳能与氢氧化钙反应生成不溶性的碳酸钙。
答案：(1)二氧化碳气体的溶解度随压强的减小而减小，打开瓶塞时，瓶内压强减小，原已溶解的二氧化碳逸出
(2)溶液变红色 二氧化碳溶于水生成碳酸能使紫色石蕊试液变红
(3)澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
10.假如你的实验桌上有两瓶失去标签的未知溶液：稀硫酸和澄清石灰水；另有已知的试剂：铁片、贝壳、酚酞试液、硫酸铜溶液、稀盐酸、氯化钡溶液等。现要你设计出四种不同的方法鉴别这两瓶未知溶液。请按示例填写实验报告(若上述试剂不够，可另向实验室领取使用)。
方案 选取的试剂或方法 实验现象和结论
示例 铁片 有气泡产生的是稀硫酸；无气泡产生的是澄清石灰水
(1)
(2)
(3)
(4)
解析：根据酸的性质或碱的性质来设计实验进行鉴别，但必须注意选择现象明显的反应，便于区别。
答案：(1)酚酞试液 溶液变红色的是澄清石灰水，不变色的是稀硫酸
(2)贝壳(主要成分是碳酸钙) 有气泡产生的是稀硫酸；无气泡产生的是澄清石灰水
(3)硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀的是澄清石灰水，无明显现象的是稀硫酸
(4)氯化钡溶液 产生白色沉淀的是稀硫酸，无明显现象的是澄清石灰水(其他答案合理也可)
11.花匠用熟石灰来降低校园苗圃中土壤的酸性，但效果不明显。化学老师发现原因是熟石灰已经部分变质，他觉得这是一个很好的实际例子，就取回一包熟石灰样品，要求同学们设计实验证明该样品确实部分变质。请填写有关实验仪器和药品，完成实验报告。
【实验目的】证明熟石灰样品部分变质；
【实验仪器】玻璃棒、胶头滴管、____________；
【实验药品】水、酚酞试液、____________；
实验步骤 实验现象 实验结论
样品中有氢氧化钙存在
样品中有碳酸钙存在
解析：此题应在“熟石灰样品部分变质”的基础上思考解答方法，熟石灰变质就是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。证明氢氧化钙存在可用酸碱指示剂证明其溶液显碱性；证明碳酸钙存在可用检验的方法。
答案：试管 盐酸
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量样品于试管中，加水振荡，滴加几滴酚酞试液 溶液变红色 样品中有氢氧化钙存在
取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸 有气泡产生 样品中有碳酸钙存在
12.某同学设计了如下一组实验：取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥小花，分别按如图所示装置进行实验。请完成下列问题：
(1)小花颜色发生变化的实验是________________________。
(2)实验A的目的是__________________________________。
(3)实验B、C的目的是_______________________________。
(4)实验D颜色发生变化的原因是______________________。
解析：醋酸显酸性，显酸性的物质能使石蕊变红色。纯净水呈中性，不能使石蕊变红色。干燥的二氧化碳不能使石蕊变红色。
答案：(1)实验(A)(D)
(2)验证紫色石蕊试液遇酸变红色
(3)验证单独的纯净水和干燥的二氧化碳不能使紫色石蕊试液变红色
(4)二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸显酸性
13.在一次化学实验课上，老师让同学们对下面实验进行探究。
探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色
【实验】(1)在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。
现象：溶液不变色；
(2)在第二支试管中加入约2 mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。
现象：________________________________________________________________________。
(3)在第三支试管中加入约2 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。
现象：________________________________________________________________________。
【结论】_______________________________________________________________________。
解析：根据氢氧化钠的有关性质进行思考与回答问题。
答案：(2)溶液不变色 (3)溶液变红色 氢氧根离子使无色酚酞溶液变红色
14.小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。
他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
①可能是NaOH ②可能是Na2CO3 ③可能是NaOH与Na2CO3的混合物
为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。
(1)小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确？并简述理由。
________________________________________________________________________。
(2)小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变成红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小军所得结论是否正确？并简述理由。
________________________________________________________________________。
(3)小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有____________。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是____________________________。在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换Ba(OH)2溶液是否可行？请简述理由____________________________________。
答案：(1)小刚所得结论是错误的，也可能是NaOH和Na2CO3的混合物
(2)小军所得结论是错误，也可能是NaOH和Na2CO3的混合物
(3)Na2CO3 向所得溶液中滴加酚酞溶液 不行，换成Ba(OH)2，反应后生成NaOH和BaCO3沉淀，再滴加酚酞溶液也呈现红色，那就无法辨别是否有NaOH课题2 如何正确书写化学方程式
5分钟训练 (预习类训练，可用于课前)
1.化学方程式C+O2====CO2表示：①____________；②____________；③____________。
思路解析：本题考查化学方程式的意义。
答案：①碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳②一个碳原子与一个氧气分子生成一个二氧化碳分子③每12份质量的碳与每32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。
2.质量守恒定律说明化学反应前后各物质的质量总和相等，这是因为在一切化学反应里，反应前后____________没有改变，____________也没有增减。书写和配平化学方程式的基础是根据质量守恒定律。
思路解析：质量守恒定律是化学反应方程式配平的基础，反应前后参加反应的各物质的原子总数没有改变，总质量也没有改变。
答案：参加反应的物质的原子总数物质的总质量
10分钟训练 (强化类训练，可用于课中)
1.配平下列反应的化学方程式：
（1）NH3+ Cl2——N2+HCl
（2）C2H2+ O2 ——CO2+ H2O
（3）Fe2O3+ CO ——Fe +CO2
思路解析：根据化学方程式配平的步骤，结合质量守恒定律，可以得到答案。
答案：(1)2NH3+3Cl2====N2+6HCl
(2)2C2H2+ 5O24CO2+ 2H2O
（3）Fe2O3+3CO2Fe +3CO2
2.下列化学方程式中，完全正确的是( )
A.P+O2P2O5 B.C+2O CO2
C.Mg2+O22MgO D.3Fe+2O2Fe3O4
思路解析：A没有配平；B中应该写成氧分子而不是氧原子；C中镁的化学计量数应该写在镁的元素符号前而不能写在右下角，表示意义不对；D符合化学方程式的书写规则。
答案：D
3.化学方程式 2H2O+O22H2O中等号表示( )
A.水由氢气和氧气组成
B.参加反应的氢、氧分子数之和等于生成的水的分子数
C.参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量
D.参加反应的氢质量等于水中氢气的质量
思路解析：该方程式中等号表示参加反应方程式两边的物质的质量相等。
答案：C
快乐时光
迎 新
新学期开始，我们高年级学生去车站迎接新同学。我见一小女生站在一个大箱子旁不知所措，便主动上前帮她提箱子。不料箱子重逾千斤，我又不好意思放下箱子，只好勉力支撑。才走了几步，那女生便对我说：“背不动就滚吧。”我一听此言，登时怒从心头起，放下箱子，怒视着她。那女生愣了几秒钟，才满脸通红地指着箱子的底部对我说：“我指的是轮子。”
30分钟训练 (巩固类训练，可用于课后)
1.在化学反应A＋2B====C＋2D中，m克A物质与n克B物质刚好完反应生成e克C物质，则同时生成D物质的克数是 ( )
A.m+-e B.m+2n-e
C.m＋n－2e D.m＋n－e
思路解析：根据质量守恒定律：D的生成物质量=m+n-e。
答案：D
2.R表示某元素，且知下面的反应中各元素的化合价不变，RxOy+3H2SO4====R2(SO4)3+3H2O，则x、y的数值为x＝_________，y＝_________。
思路解析：根据质量守恒定律知，反应前后原子个数相等。?x=2,y=3。?
答案：2 3
3.在3Fe+2O2Fe3O4反应中：
(1)反应物是___________和_____________。
(2)每_____________份质量的_____________和_____________份质量的_____________化合为_____________份质量的_____________。
思路解析：根据化学方程式的意义可知道：铁和氧气，每168份质量的铁和每64份质量的氧气反应，生成232份质量的四氧化三铁。
答案：(1)铁 氧气 (2)168 铁 64 氧气 232 Fe3O4
4.将A克MnO2和3A克KClO3混合加热制取氧气，至不再产生气体为止。冷却后称得剩余物质为B克，则产生氧气为_____________克。
思路解析：根据质量守恒定律可知，产生氧气的质量等于反应前后体系的质量差。即氧气的质量等于A克+3A克-B克=（4A-B）克。
答案：4A-B
5.用质量守恒定律解释下面现象：氯酸钾和二氧化锰的固体混合物m克加热后不久，剩n克固体残留物，m与n的关系是___________（m≥n，m≤n，m＞n，m＜n＝，简单解释原因。
解答：由于在二氧化锰存在的条件下，加热时氯酸钾受热分解，产生氧气逸出，体系的总质量减小，减小的值等于生成氧气的质量。所以m＞n。
6.配平和完成下列化学方程式:
(1) P+FeOP2O5+Fe
(2) Fe(红热)+ H2O(气)——Fe3O4+H2
(3) N2+H2——NH3
(4) Al+Fe3O4——Fe+Al2O3
思路解析：根据化学方程式配平的步骤，结合质量守恒定律，反应前后原子总数不变，配平。
答案：（1）2P+5FeOP2O5+5Fe
（2）3Fe(红热)+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑
（3）N2+3H2====2NH3
（4）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
7.(2010江苏苏州中考，18)写出下列反应的化学方程式。
（1）用双氧水和二氧化锰制备氧气。
（2）纯碱溶液与石灰水反应。
（3）三氧化硫与水反应。
（4）高温时用一氧化碳还原氧化铁。
思路解析：主要考查化学方程式的书写方法。依据质量守恒定律，按“一写”（写化学式）、“二配”“三等”“四标”（标↓或↑、反应条件）、“五查”的原则正确书写即可。
答案：
（1）2H2O22H2O+O2↑
(2)Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
(3)SO3+H2O====H2SO4
(4)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
8.某学生用A、B、C、D四种元素组成的化合物AD、BAC、BCD经过一系列十分复杂的化学反应，制造出人类现还未知的物质X。该学生在科技新闻发布会上说：“我制造出了一种新元素X。”该学生的话____________（填“正确”或“错误”），理由是什么？
思路解析：化学反应是原子的重新组合，而不能改变原子的种类，因此该说法是错误的。他制造出来一种新物质。
答案：错误 化学变化中元素的种类不会变，即化学反应中不会生成新元素第八单元 金属和金属材料 课题1 金属材料
5分钟训练(预习类训练，可用于课前)
1.下列关于金属的物理性质的说法，错误的是( )
A.具有导热性 B.具有延展性
C.具有金属光泽 D.能溶于酸
解析：金属元素的物理性质：金属都具有金属光泽。共同具有的物理性质有：导热性、导电性、延展性等。D项属于化学性质。
答案：D
2.常温下，____________是液体，____________是熔点最高的金属，通常用____________做电缆线。白炽灯泡用的灯丝是用_________制备的；日光灯内则充入了低压_________蒸气，_________和_________可用作货币，古代用_________做镜子。
解析：考查常见金属的用途和常识。
答案：汞 钨 铝 钨 汞 金币、白银 铜
3.________________________________________________叫合金。合金具有许多良好的____________、____________或____________。硬度一般比各成分金属____________，熔点一般比各成分金属低。生铁的含碳量____________，还含有较多的____________、____________、____________、____________等；把生铁进一步冶炼，除去过多的____________、____________、____________、____________等，可以得到钢。钢的含碳量一般比生铁____________。1996年，我国钢产量首次突破____________吨，2002年后，连续多年保持世界第一。
解析：根据合金的知识和合金的一般性质回答。结合合金推断铁合金的性质。
答案：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起形成的具有金属特性的物质 物理 化学 机械性能 大 大于2% 硅磷 硫 碳 硅 磷 硫 碳 低 一亿
10分钟训练(强化类训练，可用于课中)
1.(2010福建福州中考，2) “21金维他”中含有铁、钾、钙等多种成分，这里的铁、钾、钙是指( )
A.分子 B.原子 C.单质 D.元素
解析：“21金维他”中含所含的铁、钾、钙等是金属元素而不是金属单质。
答案：D
2.下列各物质不属于铁合金的是( )
A.白口铁 B.磁铁矿 C.锰钢 D.球磨铸铁
解析：白口铁、锰钢和球磨铸铁都是铁的合金，而磁铁矿则属于铁的氧化物。
答案：B
3.下列各说法正确的是( )
A.在铁板表面镀上一层锌称为白铁，白铁是铁锌合金
B.铁是地壳中含量最多的金属元素
C.高炉炼出来的是生铁，不是钢
D.从高炉排出的废气，可以直接放空
解析：在铁板表面镀上一层锌称为白铁，白铁是铁合金，但不是铁和锌熔合在一起得到的熔合物，故不属于铁锌合金；地壳中含量最多的金属元素是铝；从铁矿石中还原得到的是生铁，钢是由生铁经过降低含碳量得到的；从高炉排出的废气，含有较多的一氧化碳，必须回收或除掉一氧化碳，才能向空气中排放，否则污染环境。
答案：C
4.在已发现的一百多种元素中，金属元素约占____________；在冶金工业上，把____________等金属称为黑色金属，其他金属称为____________。
解析：金属元素占元素种类的多数，约80%，但含量很少。金属的分类有多种，可以根据金属的比重、颜色等。
答案：80% 铁、锰、铬 有色金属
5.今有四种处于固态的物质：钠、硅、氖、氯化钠。问下列四项性质的叙述各适用于哪种物质？
(1)熔点很低的非金属单质________________________；
(2)电的良导体，熔点在100℃左右________________；
(3)熔点很高的非金属单质________________________；
(4)非导体，但熔融后可以导电____________________。
解析：根据物质的组成和物质的性质，判断物质是什么。
答案：(1)氖 (2)钠 (3)硅 （4）氯化钠
6.铝的下列用途主要是根据它的哪些主要物理性质？
(1)导线________________________。
(2)制造飞机____________________。
(3)家用炊具____________________。
(4)包装用铝箔__________________。
解析：物质的性质决定物质的用途。本题考查铝的性质与用途。
答案：(1)导电性 (2)硬度大 (3)导热性 (4)延展性
7.结合金属的物理性质，试列举常见金属或金属用途：
(1)金属光泽：
(2)导电性：
(3)导热性：
(4)延展性：
解析：根据金属的性质判断金属的用途。
答案：金银首饰 铝、铁制作导线 用铝合金、铁制造炊具 黄金拉制成金丝，铝能够做成很薄的铝箔
30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)
1.元素在自然界中的分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿，山东的黄金储量居我国首位，但从整个的地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素的是( )
A.Fe B.Si C.O D.Al
解析：地壳中元素含量多少的顺序是：O、Si、Al、Fe、Ca等，其中含量最多的金属元素是Al。
答案：D
2.(2010江苏徐州中考，5) 几年前，我国某集团花巨资购回在八国联军火烧圆明园时流失海外的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首，它们都是由含一定比例金、银、锡、锌的铜合金铸造的。铜合金属于( )
A.金属材料 B.无机非金属材料
C.合成材料 D.复合材料
解析：根据成分，可以判断铜合金的归类，应该属于金属材料。
答案：A
3.生铁和钢都是____________合金。要使生铁变成钢，必须降低生铁中的__________含量，调整____________的含量，除去___________等有害杂质。纯铁__________________________，不宜用来制造机械和其他用品；生铁中的白口铁缺点是______________________，不宜铸造和机械加工；灰口铁强度____________，不能煅轧；钢较硬，具有良好____________性、____________性、____________性，可以煅轧和铸造。
解析：本题考查铁及其合金的基本特性。
答案：铁、碳 碳 硅、锰 硫、磷 机械性能和可加工性能差 硬而脆 差 韧 可加工 耐腐蚀
4.某小组为探究某常见金属的一些问题，通过有关资料查得：
颜色、状态 硬度 密度/g·cm-3 导电性 导热性 延展性
银白色固体 较软 2.70 良好 良好 良好
该小组同学将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息完成以下问题：
(1)你能说出该金属可能的一些用途吗？你能猜测出这是哪一种金属吗？
(2)该金属的活动性与铜相比如何？你能设计另一实验证明你的结论吗？
解析：可根据金属的基本性质判断它的基本用途。
答案：(1)该金属可能是铝，它有极广泛的用途，如制造轻质合金，制造日用品，作导线，作装饰材料等。
(2)该金属的活动性比铜强，可以用去掉表面氧化膜的铝片投入到硫酸铜溶液中，铝片的表面会析出红色固体，或分别将铜丝和铝丝投入到稀盐酸中，铝会剧烈反应而铜无明显现象(其他合理答案均可)。
5.常见金属的下列用途各利用了金属的哪些性质？
(1)用铁锅炒菜：___________________________________。
(2)古代人将铜打磨成铜镜：_________________________。
(3)将铝拉成丝做电线：_____________________________。
(4)古代人用铁做刀、矛等武器：_____________________。
(5)人们用黄金做项链、耳环、戒指：_________________。
解析：金属的性质决定金属的用途。铁锅炒菜有利于人体对铁元素的摄取；古代人将铜打磨成铜镜，利用金属铜具有很好的金属光泽；将铝拉成丝做电线利用了金属铝的延展性；将铝拉成丝做电线利用了金属质硬，机械强度大；人们用黄金做项链、耳环、戒指，因为黄金性质稳定，有金属光泽，美观大方。
答案：(1)导热性好
(2)有金属光泽
(3)延展性、导电性好
(4)机械强度大
(5)有金属光泽
6.金属的物理性质和化学性质决定了金属的用途，观察日常生活中的一些现象，请思考并完成下列问题：
(1)小明在观察母亲烧菜时，发现在炒蔬菜时，母亲用的是铝锅；在做酸菜鱼汤时，用的是铁锅。小明不知其何故，你知道什么原因吗？
(2)家里的铁制菜刀，用过后如果没有清洗，第二天刀刃上就长了很多红色的“铁锈”；铝盆广泛用作各种炊具，但如果你用铝盆腌制蔬菜，蔬菜还没有腌制好铝盆却已经漏水了。试分析原因。
(3)用铁锅炒菜，有利于身体健康。世界卫生组织经过缜密调查后向全世界推荐使用中国的铁锅。如果在烹制菜肴时，适当加入食醋效果更好；而有些麦片中加入少量铁粉，用于人体补铁。
根据你学过的基本化学知识，试分析上述情况下蕴含的化学知识。
解析：根据金属的性质，确定金属的用途。
答案：(1)铝锅怕酸性或碱性物质的腐蚀；铁锅则能够被盐溶液腐蚀。
(2)铁刀上有很多食盐或蔬菜的汁液，能够加快铁制器皿的腐蚀；铝盆易于被食盐溶液腐蚀。
(3)铁在烹调过程中，有微量铁元素进入食物，被人体吸收，利于补铁。
7.纯水几乎是不导电的，在电解水实验中，为了增强水的导电性，通常的做法是________________________，金属的导电性一般很强，其原因是________________________，你认为金属导电和水导电的本质区别在于：金属导电是____________变化，水的导电是____________变化，从微观构成上看，金属和水分别是由____________和____________构成的。
解析：本题考查金属的导电性的本质。金属导电的原因是金属中存在自由移动的电子，在电场的作用下能够定向移动，产生电流。而水中由于存在很少的离子，导电能力很差，加入一些化合物可以电离出自由移动的离子，导电能力增强。
答案：加少量的硫酸或氢氧化钠溶液 金属中存在自由电子 物理 化学 原子 分子课题2 爱护水资源
5 分钟训练 (预习类训练，可用于课前)
1.(1)水约占地球表面积的________________________。
(2)水的三大污染源分别是____________，____________，____________。
思路解析:本题考查水资源的存在和污染。
答案：70%　工业污染　农业污染　生活污染
2.工业上的“三废”是指____________、____________、____________。
思路解析:本题考查基本污染物和污染源。三废是指废水、废渣和废气。
答案：废水　废渣　废气
3.在 A.茶水 B.蒸馏水 C.水蒸气 D.汽水 E.海水
F.河水 G.冰水 H.糖水 I.矿泉水，其中属于纯净物的有__________，属于混合物的有__________。
思路解析:本题考查各种水的组成成分。其中水蒸气和蒸馏水、冰水是纯净物，其余的都存在很多杂质或溶解了其他成分，是混合物。
答案：BCG　ADEFHI
4.地球上储水量最大的是( )
A.海洋 B.冰川 C.地下水 D.江河湖泊
思路解析:海洋中存在着占全球约96.5%的水资源。
答案：A
10分钟训练 (强化类训练，可用于课中)
1.水在自然界中的存在形式是( )
A.气态 B.液态 C.固态 D.三态均有
思路解析：自然界中水的存在三种形态都有。云是气态的水，即水蒸气，河流、海洋中的水是液态的，冰川、冰山中的水是固态的。
答案：D
2.下列物质中含水量最多的是( )
A.鲤鱼 B.黄瓜 C.人体 D.玉米
思路解析：黄瓜等水果中含水量最高。
答案：B
3.下列说法正确的是( )
A.地球是个大水球，谈不上水资源的短缺问题
B.工业三废要经过处理后再排放
C.人体含水约占人体体重的1/3
D.人要维持生命，工农业生产都离不开水
思路解析：地球上的水主要是以海水的形式存在，淡水资源很少而且主要分布在两极和冰川上，分布很不均匀。很多地方面临淡水短缺；工业“三废”含有较多污染物，不经过处理直接排放将引起严重的环境污染；水分占人体总重量超过60%；人的生存离不开水资源，工农业生产也离不开水。
答案：D
4.下列说法中，错误的是( )
A.淡水在自然中分布很广，约占地球表面积的3/4
B.动植物体内都含有大量的水
C.凡是无色透明的水都能喝
D.水在人的日常生活中和工农业生产上都有重要的作用
思路解析：无色透明的水中可能溶解了很多有害杂质，如海水是无色的，但海水不能饮用。
答案：AC
5.减少海洋污染是每个公民的责任。下列情况中,不会造成海洋污染的是( )
A.垃圾填海
B.油轮泄漏
C.海水晒盐
D.生活废水排入海洋
思路解析：垃圾中含有多种有害物质，填海将导致海洋严重污染；油轮泄漏把大量的石油泄漏在海面，造成严重的海水污染；生活废水中含有丰富的有机物质，造成海水富营养化；海水晒盐则是把大量的海水变成水蒸气，从海水中分离出无机盐，对环境无害。
答案：C
快乐时光
醒世恒言
有一回读参考书，念得昏昏欲睡，不经心瞄到书上两句话：?
生时何必久睡?
死后自会长眠?
立刻惊醒……
30 分钟训练(巩固类训练，可用于课后)
1.下列做法不会对水造成污染的是( )
A.工业生产中废水、废渣、废气的任意排放
B.生活污水的任意排放
C.农业生产中化肥农药的任意施用
D.鱼类合理施养
思路解析：鱼类的合理养殖，能够实现淡水资源的合理利用，有效利用淡水资源，不会造成水的污染。工业“三废”、生活污水的排放、农药化肥的大量使用，都会对水源造成严重污染。
答案：D
2.江苏的一些大型化工企业选择建立在远离城市的长江下游沿岸，下述理由错误的是 ( )
A.化工厂需要大量的水
B.便于向长江内大量排放污水
C.便于原材料和产品的运输
D.减少化工生产过程中三废对人口稠密地区的危害
思路解析：工业污水不能任意排放进入长江，应该经过处理达标后排放。
答案：B
3.能够造成水体污染的是( )
①工业三废②生活污水③滥用农药、化肥④暴雨洪水剧增
A.①③ B.①② C.①②③ D.①②③④
思路解析：此题是一道基础知识型题。考查水体污染有：工业污染、农业污染、生活污染。
答案：C
4.(2010北京海淀中考，51)北京是极度缺水的城市，人人都应节约用水。下列节水措施中，不恰当的是( )
A.推广使用节水龙头 B.少喝水、不洗澡
C.用洗过菜的水冲洗马桶 D.工厂废水处理后循环使用
思路解析：
水是人体的主要组成成分，缺水会有害健康。少喝水、不洗澡虽可节水，但对人体有害，方法不恰当。
答案：B
5.有民谣：“五十六十年代淘米洗菜，七十年代农田灌溉，八十年代水质变坏，九十年代鱼虾绝代。”说的是随着我国工业化进程的加快，水的污染不断加剧的情况，下列哪种做法不会对水产生明显影响( )
A.使用含磷的合成洗涤剂 B.随意丢弃废电池
C.往池塘中倾倒垃圾 D.池塘中养鱼
思路解析：含磷的合成洗涤剂会使得水源富营养化；废旧电池中的化学药品能够严重污染水源；往池塘中倾倒垃圾，使得水富营养化并溶解了很多污染物。
答案：D
6.当前水资源正面临严峻形势：世界上80多个国家约20多亿人淡水资源出现危机；3亿多人生活在极度缺水的状态下；80%的人口饮用不符合卫生标准的水。世界性的缺水原因之一是水资源时空分布不均，而另一个原因则是水体污染。每年5月11日至17日是全国城市节约用水宣传周。有关部门呼吁市民“珍惜水资源”。下列做法有利于节约用水的是( )
A.洗菜、淘米的水用来浇花、冲厕所 B.尽量不洗脸、不洗脚
C.任由水龙头漏水而不及时修理 D.刷牙时，不间断地放水
思路解析：节约用水不是不能用水，而是尽量减少淡水的浪费以及最大限度地合理用水。
答案：A
7.水是重要的自然资源，下列情况下，不会造成水污染的是( )
A.农药、化肥的任意使用 B.工业废水的任意排放
C.水生植物繁殖 D.生活污水的任意排放
思路解析：水生植物的繁殖能够有效降低水的富营养化的问题，降低水源污染。
答案：C
8.下列关于水的认识错误的是( )
A.地球上的水的存量很大，但淡水资源并不充裕
B.水是取之不尽、用之不竭的
C.水，将成为一个深刻的社会危机
D.污染后，会给人类造成灾难
思路解析：水不是取之不尽、用之不竭的，全球面临淡水短缺。
答案：B
9.如下图所示，小朋友在用硬水洗衣服时，为何如此表情？请你帮助分析原因。
解析与答案：硬水中大量的钙、镁离子与肥皂生成沉淀，造成大量浪费，并且不能把衣服洗干净。小朋友洗衣服产生了大量沉淀，所以很烦躁。
10.下图是自来水厂净水过程示意图。
(1)自来水厂采用哪些净水方法？
(2)加入絮凝剂（明矾）的作用是什么？
(3)活性炭吸附池的作用是什么？
(4)为什么最后还要投药消毒？
思路解析：自然界中的淡水，经过加入絮凝剂吸附沉淀、过滤、活性炭吸附、投药消毒等措施，最后送入用户。活性炭吸附水中杂质，絮凝剂使得水中悬浮物沉淀、药品主要杀灭水中的细菌、病毒等。
答案：(1)絮凝剂使得水中悬浮物沉淀、活性炭吸附杂质、药物杀灭细菌、病毒等。
(2)吸附水中的悬浮物质。
(3)活性炭吸附池的作用是吸附水中没有沉淀的杂质。
(4)药物主要是杀灭细菌和病毒。
11.试讨论水、土壤和生物污染对人体健康的关系。
答案：大气污染对人体健康的影响：几大公害事件。有刺激作用的有害物（如烟尘、二氧化硫、硫酸雾、氯气、臭氧等）会刺激上呼吸道黏膜表层的神经末梢，引起支气管反射性收缩和痉挛、咳嗽、喷嚏等。在低浓度毒物的慢性作用下，呼吸道的抵抗力逐渐减弱，诱发慢性支气管炎，严重的还可引起肺水肿和肺心性疾病。大气中无刺激作用的有害气体（如一氧化碳）由于不能为人体感官所觉察，危害性比有刺激性气体还要大。此外，大气中一些有害化学物质对眼睛、皮肤也有刺激作用，有的有臭味还可引起感官性状的不良反应。大气污染物还会降低能见度，减弱到达地面的太阳辐射强度，破坏绿化，腐蚀建筑物，恶化居民生活环境，间接影响人体健康。
污染对人体健康的影响主要有以下几个方面：①引起急性和慢性中毒；②致癌、致畸、致突变作用；③发生以水为媒介的传染病;④间接影响
土壤污染对人体健康的影响:被病原体污染的土壤能传播伤寒、副伤寒、痢疾、病毒性肝炎等传染病；有些人畜共患的传染病或与动物有关的疾病，也可以通过土壤传染给人；土壤被有毒化学物质污染后，对人体的影响大多是间接的。主要是通过农作物、地面水或地下水对人体产生影响。任意堆放的含毒废渣以及被农药等有毒化学物质污染的土壤，通过雨水冲刷、携带和下渗会污染水源。人、畜通过饮水和食物可引起中毒。
生物污染对人体健康的影响：生物性污染主要是由有害微生物及其毒素、寄生虫及虫卵和昆虫等引起的。动物性食品易被致病菌及其毒素污染，导致食用者发生细菌性食物中毒和人畜共患的传染病；植物性食品易被农药等化学物质及霉菌等污染，导致食用者发生农药中毒或霉菌中毒等；大多数的添加剂都是化学物质，多数都有一定的毒性，过多摄入会在人体内积累，产生对人体有害作用。课题2 溶解度
5分钟训练(预习类训练，可用于课前)
1.下列因素不可能影响固体物质溶解性的是( )
A.溶剂的量 B.温度 C.溶质的性质 D.溶剂的性质
解析：影响固体物质溶解性的因素是：溶质、溶剂的性质、温度，而溶剂的量不会产生影响。
答案：A
2.饱和溶液是指( )
A.浓度较大的溶液
B.还能继续溶解某种溶质的溶液
C.不能再溶解其他溶质的溶液
D.一定温度下,一定量溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液
解析：饱和溶液是指一定温度下,一定量的某种溶剂中,对某种溶质不能继续溶解的溶液。但可以继续溶解其他溶质,只是对某一特定溶质不能继续溶解。
答案：D
3.40 ℃时，200 g硝酸钾饱和溶液，蒸发掉20 g水后，仍然冷却到40 ℃，则蒸发前后保持不变的是( )
①溶液的质量 ②溶液中溶质在溶液中的质量分数 ③溶剂的质量 ④溶质的质量 ⑤硝酸钾的溶解度
A.①② B.②③ C.②⑤ D.②④
解析：温度不变，物质的溶解度不变。虽然析出溶质，但饱和溶液的溶质的质量分数仍然不变。
答案：C
4.下列说法是否正确？正确的，在( )中打“√”，错误的，在( )中打“×”。
(1)100 g水溶解了30 g某物质，则该物质的溶解度为30 g( )
(2)任何物质的溶解度随温度升高都增大( )
(3)饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液( )
(4)饱和溶液析出晶体后，其溶质在整个溶液中的质量分数一定减小( )
(5)温度相同的条件下，同一种物质的饱和溶液比不饱和溶液溶质的质量分数要大一些( )
解析：(1)没有说明温度，也没有说明溶液是否饱和，所以错误。
(2)大多数物质的溶解度随温度升高而增大，少数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。
(3)判断是饱和溶液，还是不饱和溶液要看在某一温度和一定量溶剂中能否再溶解溶质，而浓、稀溶液是指一定量的溶液中含溶质的数量的多少，所以没有必然的联系。
(4)饱和溶液析出晶体后，还是饱和溶液，溶质的质量分数不变。
(5)温度相同的条件下，相同质量溶剂的同一种物质饱和溶液所含溶质较多，不饱和溶液所含溶质较少。
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√
10分钟训练(强化类训练，可用于课中)
1.若要从饱和的氯化钠溶液中获得较多的晶体，下列方法中，你认为最合理的是( )
A.升高溶液的温度 B.蒸发溶剂
C.降低溶液的温度 D.从溶液中倒掉一部分水
解析：氯化钠的溶解度受温度变化影响大，应用蒸发溶剂的方法能获得较多的晶体。
答案：B
2.室温下,向一定质量的氯化钠溶液中加入10 g 氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10 g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是( )
A.加水后一定是不饱和溶液 B.加水前可能是饱和溶液
C.加水后一定是饱和溶液 D.加水前一定是饱和溶液
解析：加水前,该溶液一定是饱和溶液,因为有固体剩余;加水后固体全部溶解,有可能是饱和溶液了,也有可能是不饱和溶液。
答案：D
3.某温度下，A物质的溶解度为S克，则它的饱和溶液的溶质在整个溶液中的质量分数是( )
A.大于S% B.小于S% C.等于S% D.无法判断
解析：根据溶解度的定义,可知饱和溶液的质量分数等于?S/(100+S),应该比S?%小。
答案：B
4.t ℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液(溶质的质量占整个溶液质量的40%)，另一瓶为溶质的质量占整个溶液质量的10%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是( )
A.略降低温度 B.加少量的硝酸钾晶体
C.加一定量的水 D.蒸发少量水后，温度恢复至t ℃
解析：硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，饱和溶液略降低温度有硝酸钾晶体析出，不饱和溶液则没有；饱和溶液中加硝酸钾晶体不溶解，而不饱和溶液中硝酸钾晶体会溶解；蒸发少量水后饱和溶液有部分晶体析出，而不饱和溶液则没有。可见，A、B、D方法可以区分这两种溶液，C方法则无法区分。
答案：C
5.在室温的条件下，试管里盛有一种无色透明的溶液，将试管放入盛有热水的烧杯中，可观察到试管里的溶液变浑浊。下列说法正确的是( )
A.该溶液中的溶质可能是硝酸钾 B.该溶液中的溶质可能是氢氧化钙
C.放入热水前的无色透明溶液一定是饱和溶液 D.变浑浊后的溶液一定是浓溶液
解析：氢氧化钙的溶解度随温度升高而变小，升高温度氢氧化钙会结晶析出而使溶液变浑浊，但由于其溶解度较小，故不是浓溶液。
答案：B
6.闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶塞时，你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后又会常常打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是( )
A.压强减小，气体溶解度增大 B.压强减小，气体溶解度减小
C.温度降低，气体溶解度减小 D.气体溶解度与温度无关
解析：打开瓶塞，瓶内压强减小，气体会喷出来，说明溶解度减小；人体内温度更高，喝啤酒后会打嗝，实质上是气体逸出，说明溶解度减小。
答案：B
7.经测定KNO3在不同温度时的溶解度数据如下表：
温度℃ 20 40 60 80 100
溶解度/g 31.6 63.9 110 169 246
(1)30 ℃时，在盛有100 g水的烧杯中，加入65 g硝酸钾晶体，用玻璃棒搅拌。下列说法中，不正确的是( )
A.所得溶液是不饱和溶液 B.硝酸钾晶体不能全部溶解
C.所得溶液是饱和溶液 D.在所得溶液中还可能溶解其他溶质
(2)在上述所得溶液中加水，或加硝酸钾晶体，或降低温度，或升高温度等四种情况下(其他条件不变)，其溶质的质量分数变化趋势不正确的图象是( )
(注：溶液的质量分数是指溶液中的溶质质量占整个溶液总质量的百分比)
解析：(1)从表中可知，30 ℃时，100 g水中加入65 g KNO3晶体，不能全部溶解，A选项是错误的。(2)硝酸钾在降低温度条件下，其溶解度降低，质量分数减小。注意A、D选项中，加水或升温时，原来未溶解的KNO3继续溶解。
答案：(1)A (2)CD
8.对某不饱和溶液采取下列措施，有关的量将如何变化？用“增大”“不变”或“减小”填表：
解析：本题的解题依据是：溶液的组成成分，饱和溶液与不饱和溶液的互相转化和溶质质量分数的计算公式。
答案：
30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)
1.在一个大萝卜中挖一个大孔，向其中注入一定量的饱和食盐水，过一段时间后将里面的食盐水倒出，再往倒出的食盐水中加入少量食盐晶体。则食盐水的质量会( )
A.不变，因为倒出的食盐水还是饱和的
B.增加，倒出的食盐水还是饱和的，但加入了食盐，故溶液的质量增加
C.增加，倒出的食盐水不饱和了，加入的食盐会溶解一部分
D.减少，因为有一部分食盐变成晶体析出
解析：根据生物知识可知，萝卜的水会向饱和食盐水中渗透，使饱和食盐水变得不饱和了，所以还可以继续溶解食盐。
答案：C
2.2010年6月5日世界环境日的主题为“海洋存亡，匹夫有责”。下列说法正确的是( )
A.海水是纯净物 B.海水中的溶质只有氯化钠一种
C.海水是饱和溶液 D.海水晒盐的原理是蒸发溶剂得到晶体
解析：海水中的溶质有多种，但氯化钠的含量较多，而氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，应采用蒸发溶剂的方法得到晶体。
答案：D
3.下列对“20 ℃时，硝酸钾溶解度为31.6 g”的解释正确的是( )
A.20 ℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里
B.20 ℃时，100 g溶液中含31.6 g硝酸钾
C.31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态
D.20 ℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好达到饱和状态
解析：根据溶解度的概念包含以下四个内容：①温度一定；②溶剂一定(100 g)；③饱和状态；④单位：克。D选项符合溶解度的概念。
答案：D
4.20 ℃时，将不同质量的氯化钠固体分别放入100 g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入氯化钠质量的对应关系如下表。其中所得溶液一定属于饱和溶液的是( )
A B C D
加入食盐质量/g 10 20 30 40
所得溶液质量/g 110 120 130 136
解析：根据溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，D组不相等，说明还有未溶解的氯化钠，所以一定属于饱和溶液。
答案：D
5.某温度下，在100 g水中加入 m g CuSO4或加入n g CuSO4·5H2O均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合( )
A.m=160n/250 B.m=1 600n/(2 500+9n)
C.m=1 600n/(2 500+16n) D.m=1 600n/(2 500+25n)
解析：因为所得溶液均为硫酸铜的饱和溶液，在相同温度下溶质的质量分数相等，所以有：m÷(100+m)=(160n÷250)÷(100+n)。整理后即得答案是B项。本题关键是n g CuSO4·5H2O溶于水后如何确定溶质、溶剂和溶液的质量。
答案：B
6.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图完成下列问题：
(1)升高温度，接近饱和的____________物质溶液会变得饱和。
(2)10 ℃时，三种物质溶解度大小关系为：________________________。
(3)35 ℃时，A物质的饱和溶液中：溶质、溶剂、溶液的质量比为____________。
(4)20 ℃时，25 g B物质放入到盛100 g水的烧杯中，充分溶解后溶液是(填“饱和”或“不饱和”)____________溶液。
(5)20 ℃时，取100 g A物质的饱和溶液，将温度升高到35 ℃，此时溶液中溶质的质量分数是(填“变大”“变小”或“不变”)____________。
(6)要将A从它的饱和溶液中结晶出来，最好采取____________的方法，而要将B从它的饱和溶液中大量析出，最好采取________________________的方法。
解析：要学会分析溶解度曲线图中的各种含义，能根据曲线图中的数据得出一些结论。
答案：(1)C (2)B>A=C (3)30∶100∶130 (4)饱和 (5)不变 (6)降温结晶 蒸发溶剂结晶
7.t℃时，分别向盛有10 g水的两支试管中，加入等量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图所示的现象。
(1)t ℃时，____________(填“A”或“B”)试管中的溶液一定是饱和溶液。
(2)图中可表示甲物质的溶解度曲线的是____________(填“a”或“b”)，要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用____________或____________的方法。
解析：(1)根据饱和溶液与不饱和溶液的概念可判断A试管中的溶液一定是饱和溶液。
(2)从曲线图上可看出在t ℃时b的溶解度比a小，表示甲的是b；从曲线图上还可知b的溶解度随温度升高而增大，故溶质甲继续溶解，可采用升高温度或加水的方法。
答案：(1)A (2)b 加水 升高温度
8.已知20 ℃时KNO3的溶解度为31.6 g，溶解度曲线如右图所示。
(1)20 ℃时，将25 g KNO3放入到100 g水里，搅拌，得到不饱和溶液。则该溶液中溶质的质量分数为____________。
(2)欲使其变为饱和溶液可采取的方法有：____________或____________或____________。
(3)20 ℃时，将35 g KNO3放入到100 g 水里，搅拌，得到的溶液是____________(填“饱和”或“不饱和”)，该溶液中溶质的质量分数是____________。
解析：(1)依据溶质质量分数公式计算。
(2)不饱和溶液要变为饱和溶液，一般可采用：①加溶质；②蒸发溶剂；③降低温度的方法。
(3)从溶解度曲线可知，20 ℃时35 g KNO3放入到100 g水中KNO3不能全部溶解，得到饱和溶液，再用20℃时KNO3的溶解度31.6 g计算：31.6 g/(100+31.6) g×100%＝24%。
答案：(1)20% (2)降低温度 蒸发溶剂 增加硝酸钾晶体 (3)饱和 24%
9.如图所示，在常温下将一个塑料小球放入盛有饱和食盐水的烧杯中，塑料小球漂浮在食盐水中。
(1)现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮有何变化？____________，并简述理由：________________________。
(2)若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是___________________。
解析：饱和食盐水中再加入氯化钠晶体后，晶体不溶解，所以烧杯内溶液的密度不变，小球在液面上的沉浮情况不变。要想使小球上浮，就要设法使其溶液的密度增大。
答案：(1)沉浮情况不变 因为氯化钠晶体加入到氯化钠饱和溶液中，在温度不变的情况下，不会继续溶解，溶液的密度不变，小球排开液体的体积也不变
(2)升高温度后加入氯化钠晶体，使溶液的密度增大(或加入其他可溶性固体物质，如硝酸钾，使溶液的密度增大等)
10.禽流感期间，某养殖户需配制2 000 g 2%(即指溶质氢氧化钠的质量占整个溶液中质量的百分比为2%)氢氧化钠溶液以给禽舍用具进行杀菌消毒。试计算完成：
(1)配制时需称取氢氧化钠固体____________ g，水____________mL(水的密度取1 g·cm-3)。
(2)用质量为23.1 g的烧杯为容器，在托盘天平上称取所需的氢氧化钠固体时，请在下表中选出所需的砝码(打“√”表示选用)，并在图中选出能正确表示游码位置的选项(填序号)____________。
法码大小/g 100 50 20 20 10 5
打“√”表示选用
解析：(1)根据公式“溶质质量＝溶液质量×质量分数”和“溶剂质量＝溶液质量-溶质质量”进行计算；(2)根据托盘天平使用的注意事项?思考。
答案：(1)40 1 960 (2)C
法码大小/g 100 50 20 20 10 5
打“√”表示选用 √ √
11.海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可提取许多重要物质。请你参与下列探究活动并完成有关问题：
(1)我市某盐场测得：①海水含NaCl约为3.5%；(即指溶质氯化钠的质量占整个溶液中质量的百分比为3.5%，下同)②在海边打深井；③井水中含NaCl约为8%。晒盐最好选择____________(填序号)作原料，理由是________________________。
(2)关于晒盐原理的说法正确的是____________。
A.利用阳光和风力，使氯化钠蒸发出来
B.利用阳光和风力，使水分蒸发，析出食盐
C.降低温度使氯化钠析出
D.日光照晒后，氯化钠的溶解度变小
(3)晒盐后得到的母液(又称卤水)中含有氯化镁(MgCl2)、硫酸镁(MgSO4)和氯化钾(KCl)等物质。参照图中各物质的溶解度曲线，从卤水中提取氯化钾晶体可采用下列方法：
①将卤水加热到60 ℃以上蒸发水分后，会逐渐析出____________(填名称)晶体，其理由是________________________。
②将①中的晶体过滤后，得到滤液，把滤液降温至30℃以下，又析出氯化钾晶体，然后用少量的____________(填“热水”或“冷水”)洗涤这两种晶体的混合物，就可以得到较纯的氯化钾晶体。
解析：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，应采用蒸发水分离出晶体。根据曲线图对比几种物质溶解度曲线的不同点后再进行判断。
答案：(1)② NaCl的质量分数大，经土层过滤后污染小 (2)B
(3)①硫酸镁 温度高于60 ℃后硫酸镁的溶解度随温度升高而减小 ②冷水
12.A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。请完成下列问题：
(1)t1 ℃时，A物质的溶解度为____________ g。
(2)t2 ℃时，A、B两种物质的溶解度____________(填“相同”或“不同”)。
(3)我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐。”这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl。那么，图中____________(填“A”或“B”)的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似。
(4)人们用上述方法从盐湖中捞得的NaCO3会含有少量的NaCl。某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体12.5 g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到4.4 g CO2气体，则原固体中Na2CO3的质量分数为____________%。
解析：(1)从曲线上可以查出；(2)两条曲线的交点是指在对应的温度下A、B两种物质的溶解度相等；(3)Na2CO3的溶解度受温度影响较大，而NaCl较小；(4)由化学方程式计算出Na2CO3的质量，再计算Na2CO3的质量分数。
答案：(1)a (2)相同 (3)A (4)84.8
13.(2010江苏徐州中考，22) 溶液在生产和科研中具有广泛的用途。在农业上，为了选种子，需要配制15％的盐溶液。现有30 kg食盐固体，可配制食盐溶液____________kg。配制食盐溶液的一般步骤为①________________________,②________________________，③溶解。
解析：根据质量分数公式计算出溶液的质量=30 kg÷15％=200 kg。配制溶液的步骤一般为：①计算；②称量固体和量取液体；③溶解。
答案：200 计算 称量固体和量取液体
快乐时光
各有解释
一学生提出“打人与被打有何不同”，请教老师。历史老师：打人是侵略者，被打是受害者。英文老师：打人是主动式，被打是被动式。物理老师：打人是施力，被打是受力。教导主任：各记大过一次。课题2 酸和碱之间会发生什么反应
5分钟训练(预习类训练，可用于课前)
1.____________和____________生成____________和水的反应，叫做中和反应。中和反应的实质是酸电离的____________与碱电离的____________生成水。中和反应是复分解反应中的一种反应。大多数酸是可溶的，它跟可溶性碱或不溶性碱都能发生中和反应。
解析：针对中和反应的本质进行考查。
答案：酸 碱 盐 H+ OH-
2.正常雨水的pH<7，显酸性，其理由是____________________________________。人们通常把pH<___________的雨水称为酸雨。土壤的pH范围在pH___________或pH_________时，农作物难以生长。
解析：空气中含有0.03%的二氧化碳，降雨时有一部分会溶于水生成碳酸。酸雨及作物适应什么样的土壤生长，要求同学们能记住。
答案：空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸的缘故 5.6 < 4 > 8
3.人被蚊子、昆虫叮咬之后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种叫做蚁酸的物质。此时可以涂抹下列物质中的( )
A.食盐水 B.肥皂水 C.橘子汁 D.米醋
解析：肥皂水显碱性，可以与蚁酸发生中和反应。
答案：B
4.下列使用pH试纸的方法正确的是( )
A.将溶液倒在pH试纸上测定溶液的pH
B.将pH试纸伸入溶液中测定溶液的pH
C.测定前必须先用蒸馏水润湿pH试纸
D.用胶头滴管滴1小滴待测液到pH试纸上测定溶液的pH
解析：解答此题关键是要知道用pH试纸测定溶液的pH应如何正确操作。而选项A、B、C都是测定溶液pH时应注意的几个典型问题。
答案：D
10分钟训练(强化类训练，可用于课中)
1.下列各种无色溶液，pH大于7的是( )
A.氢氧化钙溶液 B.稀硫酸
C.食盐水 D.蒸馏水
解析：碱性溶液的pH大于7，溶液呈碱性的是氢氧化钙溶液。
答案：A
2.许多植物的花汁可以作酸碱指示剂。下表是菊花浸出液在不同条件下的显色情况。在肥皂水(pH：9.5—10.5)中滴加菊花浸出液，溶液显示的颜色是( )
溶液的酸碱性 酸性 中性 碱性
菊花浸出液显示的颜色 红色 紫色 黄色
A.无色 B.红色 C.黄色 D.紫色
解析：肥皂水的pH为9.5—10.5，说明呈碱性。
答案：C
3.通过实验我们测得了食盐溶液、石灰水、汽水、食醋的pH，请你判断下图中表示石灰水pH的点是( )
解析：石灰水呈碱性，pH>7；食盐水呈中性，pH=7；汽水、食醋呈酸性，pH<7。
答案：D
4.月季花适宜在酸性土壤中生长。小亮同学给月季花施肥前，对下列肥料溶液的pH进行了测定，结果如下：
化肥名称 尿素 碳酸氢铵 硫酸钾 氨水
溶液的pH 7 8 5 11
你认为小亮最好应选用( )
A.尿素 B.碳酸氢铵 C.硫酸钾 D.氨水
解析：月季花适宜在酸性土壤中生长，那么就应选用pH<7的肥料。
答案：C
5.(2010江苏徐州中考，16) 据《扬子晚报》报道，今年4月，陕西汉中市区，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情。对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是( )
A.喷水可以减少浓盐酸挥发 B.喷水可以降低盐酸酸性
C.撒石灰为了消除盐酸污染 D.喷水是尽快把盐酸冲进下水道
解析：撒出的酸性物质应该用碱液中和，降低酸对环境的危害。喷水是为了稀释酸，降低盐酸的酸性。
答案：C
6.某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的精密仪器)每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：
测定时间 5:05 5:10 5:15 5:20 5:25 5:30 5:35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
(1)所降雨水是否属于酸雨？____________，理由是________________________________。
(2)在测定的期间内，雨水的酸性是增强还是减弱？____________。
(3)经调查，这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2)和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料也主要是煤，还有液化石油气。请分析造成这一地区降酸雨的主要原因是_________。
解析：(1)pH<5.6的雨水通常称为酸雨。
(2)pH的数值变小，溶液的酸性增强，反之，碱性增强。
(3)工厂和居民的主要燃料都是煤，煤含硫多，燃烧时会产生大量的SO2。
答案：(1)是酸雨 测得其雨水水样的pH小于5.6
(2)酸性增强
(3)燃烧含硫的物质会产生大量的SO2，SO2溶于水后会产生酸性物质，致使雨水呈酸性
7.中性溶液的pH增大，碱性增强；pH减小，酸性增强。把三氧化硫、氧化钠和氯化钠分别溶于水后，再各滴入紫色石蕊试液。
(1)__________溶于水所形成的溶液pH>7，石蕊试液显蓝色。
(2)__________溶于水所形成的溶液pH<7，石蕊试液显红色。
(3)__________溶于水所形成的溶液pH=7，石蕊试液显紫色。
解析：氧化钠溶于水呈碱性，氯化钠溶于水呈中性，三氧化硫溶于水呈酸性。
答案：(1)氧化钠 (2)三氧化硫 (3)氯化钠
8.酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。写出下列应用所对应的化学方程式。
(1)用熟石灰〔Ca(OH)2〕改良酸性土壤(盐酸) ________________________________________。
(2)服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多________________。
(3)用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸_______________。
解析：常见酸碱之间的中和反应实例分析。
答案：(1)Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O
(2)Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O
(3)2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)
1.在我国南方一些地区，分布着酸性土壤，不适宜某些作物生长。为改良作物生长条件，当地的农民常用来中和土壤酸性的物质是( )
A.石灰石 B.熟石灰 C.烧碱 D.醋酸
解析：酸性土壤应该使用碱性物质中和。故应该选熟石灰，价格低廉且碱性较弱。烧碱碱性太强容易对植被造成破坏，并且价格太高。
答案：B
2.下列溶液中pH最小的是( )
A.使石蕊变红的溶液 B.使石蕊变蓝的溶液
C.使酚酞变红的溶液 D.不能使石蕊变色的溶液
解析：根据酸碱指示剂的变色情况确定溶液呈什么性。使石蕊变红的溶液呈酸性，pH<7；使石蕊变蓝的溶液、使酚酞变红的溶液呈碱性，pH>7；不能使石蕊变色的溶液呈中性，pH=7。
答案：A
3.小良同学自制了一种黄色的花汁作指示剂，将花汁加入到不同的试剂中，观察到的现象如下表：
试剂 稀盐酸 食醋 氢氧化钠溶液 食盐水 蒸馏水 草木灰水
颜色 红 红 绿 黄 黄 绿
小良又用花汁测知家中花盆土壤显酸性，你认为可加入上表中的________来改良花盆里的土壤( )
A.食醋 B.食盐水 C.蒸馏水 D.草木灰水
解析：可用显碱性的物质改良酸性土壤。从表中可知草木灰水能使花汁变绿，说明显碱性。
答案：D
4.请选择适当的化学式填写在横线上。
(1)2KOH+H2SO4====_________+2H2O
(2)2NH3·H2O+H2SO4====_________+2H2O
(3)____________+____________====NaNO3+H2O
(4)____________+____________====CaCl2+2H2O
解析：因为中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，所以生成的盐就是碱中的阳离子与酸中的酸根离子结合而成。反过来说，根据生成的盐中的阳离子可以推断对应的碱是什么，根据阴离子可以推断对应的酸是什么。如根据“NaNO3”可以推断对应的碱是NaOH，对应的酸是HNO3。
答案：(1)K2SO4 (2)(NH4)2SO4 (3)NaOHHNO3 (4)Ca(OH)2 2HCl
5.2010年2月中旬，福州市茶亭街东西河下游七公里长的内河，河面上漂浮着大量死鱼。小亮闻讯后，取回水样与同学们一起探究。
(1)观察水质的能见度，然后过滤。过滤时不需要用到以下仪器中的____________(用序号表示)；
A.漏斗 B.烧杯 C.玻璃棒
D.铁架台 E.酒精灯
(2)取过滤后的水样，用两种方法检验该水样是否呈酸性，他们采用的方法可能是：________________________或_____________________。
请任选一种方法进行实验，并完成下列实验报告：
实验步骤 实验现象 实验结论
(3)面对内河严重污染，有人建议：①对排入内河的污水预先进行处理；②将闽江水引入，把内河的污水及污泥冲走，使死水变活；③用不产生二次污染的生物酶技术治理内河。以上建议中你不同意的是____________(填序号)，理由是： __________________。
解析：(1)过滤不需加热，与酒精灯无关。
(2)酸性溶液有以下特点：①pH<7，能使紫色石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色等，但中性溶液也不能使酚酞试液变色。
(3)引入闽江水虽然可把内河的污水及污泥冲走，但并未根治污染，它会使下游的水受到?污染。
答案：(1)E (2)用紫色石蕊试液检验 用pH试纸测定溶液的pH
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量水样于试管中，向试管中滴加几滴紫色石蕊试液 若溶液变红色 水样显酸性
(3)② 会产生二次污染
6.写出下列反应的化学方程式：
(1)锌与稀硫酸反应：____________________________________________________________。
(2)实验室用石灰石制取二氧化碳： ______________________。
(3)将二氧化碳通入澄清石灰水中： ________________________。
(4)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应： ____________________。
解析：回顾酸、碱的性质，书写与酸、碱有关的化学方程式。
答案：(1)Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
(2)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
(3)Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
(4)CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4
7.以氢氧化钠溶液为例，归纳小结碱的共同性质。填写下表：
碱的共同性质 结论或化学方程式
(1)与酸碱指示剂反应 无色酚酞试液遇碱变____________色紫色石蕊试液遇碱变____________色
(2)非金属氧化物+碱→盐+水
(3)酸+碱→盐+水 HCl+NaOH====NaCl+H2O
(4)(某些)盐+碱→另盐+另碱
解析：这里的“非金属氧化物”通常指CO2、SO2、SO3。“某些盐”通常指盐本身可溶，且盐中的金属离子与氢氧根离子结合生成沉淀或盐中的酸根离子与碱中的金属离子结合生成沉淀。
答案：(1)红 蓝
(2)Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O(或2NaOH+SO2Na2SO3+H2O等)
(4)CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4〔或Ca(OH)2+Na2====CO3CaCO3↓+2NaOH等〕
8.请你从所给药品中选择合适的物质，用两种方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后，硫酸有剩余。请将有关内容填在下表中。
所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、铜粉、碳酸钠粉末、氯化钠固体、氧化铜粉末。
实验操作 实验现象
方法1
方法2
解析：证明是否有硫酸剩余可用紫色石蕊试液，或利用硫酸能与活泼金属反应产生气体，或利用硫酸能与碳酸盐反应产生气体的性质。
答案：
方法1 取少量反应后的溶液于试管中，滴入2滴紫色石蕊?试液 溶液呈红色
方法2 取少量反应后的溶液于试管中，加入少量?铁粉 铁粉溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色
9.小明在一种未知溶液中滴入几滴酚酞试液，振荡后发现溶液不变红。请完成下列问题：
(1)该溶液一定呈酸性吗？____________，理由是____________________________________；
(2)你将如何解决这一问题？ ______________________________________。
解析：解题时必须明确溶液呈酸性和中性时，滴加无色酚酞试液都不变色。解决的方法有两个：一是用石蕊试液检验；二是用pH 试纸测定溶液的pH 。
答案：(1)不一定 无色酚酞试液在酸性和中性溶液中都不变色
(2)向未知溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，若变红，说明呈酸性；若不变色，说明呈中性
10.如右图所示，田绘同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，田绘从烧杯中取少量反应后的溶液放于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
(1)你认为她得出的结论是否正确？____________，理由是：___________________________。
(2)写出该中和反应的化学方程式____________________________。
(3)请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：
实验方法 可能观察到的现象 结论
解析：解答此题有三个关键：一是要明确中和反应过程中溶液酸碱性的变化情况，滴加的稀盐酸过少，溶液显碱性；恰好完全反应，溶液显中性；滴加的稀盐酸过多，溶液显酸性。二是要明确酚酞不变色，溶液可能显中性，也有可能显酸性。三是要明确第(3)问中的“另设计一个实验”应在已经知道溶液“要么恰好完全中和，要么盐酸过量”的基础上考虑实验方法。
答案：(1)不正确 滴加的稀盐酸过量，酚酞试液也不会变色
(2)NaOH+HCl====NaCl+H2O
(3)以下方法任写一种均可：
实验方法 实验现象 结论
①取样，滴加紫色石蕊试液 试液变红 盐酸过量
②取样，滴加紫色石蕊试液 试液不变红 恰好中和
③取样，滴加碳酸钠溶液 有气泡产生 盐酸过量
④取样，滴加碳酸钠溶液 无气泡产生 恰好中和
⑤取样，加入锌粒等活泼?金属 有气泡产生 盐酸过量
⑥取样，加入锌粒等活泼?金属 无气泡产生 恰好中和
11.进行中和反应的探究实验时，在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2—3滴酚酞试液，溶液变成____________色，此时溶液显____________性，pH____________7；然后向烧杯中逐滴滴加稀盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色时，溶液显____________性，pH____________7；继续滴加盐酸至过量，溶液显____________性，pH____________7。
解析：根据中和反应实验过程中溶液酸碱性的变化情况、颜色变化及与pH的关系，可以作出判断。
答案：红 碱 > 中 = 酸 <
12.(2010安徽新课改区中考，16) 学习了酸和碱的知识后，小松知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)。为了测定白醋中醋酸的质量分数，他把4％的NaOH溶液滴加到30 g白醋中，待反应恰好完全反应时(假定其他成分不参加反应)，共用去NaOH溶液25 g。
(1)已知反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O，该反应的类型是____________。
(2)请计算白醋中醋酸的质量分数。
解答：(1)中和反应(或复分解反应)
(2)解：设白醋中醋酸的质量分数为x，
CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O
60 40
30 g×x 25 g×4%
答案：略课题3 制取氧气
5分钟训练 (预习类训练，可用于课前)
1.氧气制备方法：
最早：英人卜利士力加热红色_____________（_____________，三仙丹）制得。
现今工业：①分馏_____________；②_____________。
思路解析:本题考查氧气的发现和工业制备方法，属于了解内容。
答案：氧化汞（红粉）　①液化空气　②电解水法
2.氧气制备实验：
注意事项：
瓶内水位略高于长颈漏斗末端，避免_____________。广口瓶内_____________有空气，_____________气体不收集；将_____________，用手压住漏斗口,每次加入双氧水不可太多，以免氧气产生速率_____________，用_____________法收集。
思路解析:本题考查过氧化氢分解法制备氧气的实验原理。
答案：产生的氧气逸出　残存　反应刚开始产生的　塞子塞紧　太快　排水
10分钟训练 (强化类训练，可用于课中)
1.下列说法中正确的是（ ）
A.水能灭火是因为水能降低可燃物的着火点
B.动植物的呼吸过程是一种缓慢氧化
C.红磷易发生自燃
D.物质发生氧化反应时，都伴随着发光、放热
思路解析：着火点是物质的本身属性，不可改变。水能够灭火，主要是因为水蒸发吸收大量的热，使火焰的温度迅速降低到可燃物的着火点以下；动植物吸入氧气，呼出二氧化碳，使体内的有机物氧化分解释放能量，属于氧化反应，也可说是缓慢氧化；红磷着火点很高，不容易发生自燃，白磷则容易自燃，因为白磷的着火点很低；物质发生氧化反应，不一定都发光，但可以发热。
答案：B
2.某学生在实验室设计了五种制取氧气时使用药品的方案，其中可行的是（ ）
①用氯酸钾和二氧化锰混合加热②将氯酸钾加热③将高锰酸钾加热④将高锰酸钾和氯酸钾混合加热⑤将二氧化锰加热
A.①②③ B.③④⑤
C.①③④ D.②③⑤
思路解析：氯酸钾直接加热，很难分解；二氧化锰加热不分解，无法产生氧气。故②⑤不可能。
答案：C
3.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是（ ）
A.反应都很剧烈
B.反应时都发光、放热
C.都属于氧化反应
D.都需要达到着火点
思路解析：燃烧、缓慢氧化、自燃，三者的共同点都是与氧气反应，都属于氧化还原反应。
答案：C
快乐时光
考试篇
老师说：“平时考是点心，百吃不厌；
段考是正餐，定时定量；
联考是满汉全席，一次就够。
你们为什么不好好用功呢？”
学生说：“报告老师，我们正在减肥！”
30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)
1.工业上制取大量氧气的方法是 （ ）
A.加热氯酸钾 B.加热高锰酸钾
C.分离液态空气 D.加热二氧化锰
思路解析：大量氧气的制备即工业制备氧气，一般采用分离液态空气法。A、B都是实验室制备少量氧气的方法；D无法得到氧气。
答案：C
2.催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）
A.加快化学反应速率 B.使生成物质量增加
C.改变化学反应速率 D.减慢化学反应速率
思路解析：催化剂可以改变化学反应速率，在生产上我们一般要求加快反应速率，在其他领域则需要用催化剂降低化学反应速率；如食品的防腐、橡胶的防老化等领域。
答案：C
3.(经典回放)小兰同学用下图所示的装置测定空气中氧气的体积分数，实验后发现测定氧气的体积分数低于1/5。针对这一事实，你认为下列做法或想法不可取的是( )
A.查看实验装置是否漏气
B.实验中可能红磷的量不足，没有将瓶内氧气耗尽
C.实验中可能未冷却至室温就打开止水夹，使进入瓶内水的体积减少
D.将红磷改为木炭再重做实验
思路解析:本题旨在探究实验室测定空气中氧气体积的方法。用题给实验方法测定空气中氧气的体积分数若低于1/5，则造成误差的原因可能有三种。一是红磷不足量；二是装置漏气；三是未等瓶内气体冷却就打开了止水夹。这三个方面，无论哪一个方面出问题，所测O2体积分数都会低于1/5。因此，应从这三方面去检查失误原因，切不可用木炭代替红磷再做实验。因木炭燃烧产生的是CO2，CO2填充了所耗O2的体积，瓶内气体压强基本不变，实验目的更难达到。所以用题给实验方法测定空气中氧气体积时，所选可燃物应满足两个条件：①能在空气中燃烧；?②燃烧的产物是固体。
答案：D
4.某同学用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气时发生了爆炸，分析其可能的原因是（ ）
A.管受热不均匀 B.气体发生装置漏气
C.二氧化锰中混有可燃性杂质 D.加热温度太高
思路解析：由于加热时体系温度比较高，且产生了大量氧气，只要有可燃物，就可能发生爆炸。
答案：C
5.实验室除了用加热高锰酸钾的办法制氧气外，还常用以下两种方法制取氧气。
(1)氯酸钾在二氧化锰催化剂和加热的条件下制取氧气。
（注：催化剂能改变反应的速率，这里是加快反应速率）
(2)用双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下制取氧气。
(注：双氧水是过氧化氢的水溶液，这里用稀溶液)
(3)研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示：
催化剂温度/℃反应程度 Fe2O3 Al2O3 CuO MgO
开始反应 470 515 305 490
剧烈反应 490 540 350 545
实验室用氯酸钾来制取氧气，在以上物质中选用催化剂，最好用（ ）
A.Fe2O3 B.Al2O3 C.CuO D.MgO
思路解析：本题考查氧气的制备过程中催化剂的作用。催化剂能够改变（一般指加快）化学反应速率，但自身质量不发生变化。根据上述表格得知：选择催化剂最佳依据是在条件最低但催化效果最好。
答案：C
6.在实验室制取某种气体时，该气体既能用排水集气法收集，又能用向上排空气法收集。由此可肯定该气体的物理性质中有：
（1）________________________，（2）________________________。
思路解析：排水法收集气体，要求气体在水中的溶解度很小，或者是难溶于水；能用向上排气法收集，要求该气体密度比空气的大。
答案：(1)难溶于水　(2)比空气重
7.以美国为首的北约军队使用一种“油气炸弹”，这种炸弹炸时首先释放出大量可燃性气体，然后可将可燃性气体引燃，这时躺在防护工事里的人即使未被炸死，也会因窒息而死亡，其原因是____________________________________________________________。
思路解析：汽油炸弹在爆炸后大量燃烧消耗空气中的氧气，使得防御工事中的士兵窒息死亡。
答案：汽油炸弹在爆炸后大量燃烧消耗空气中的氧气，使得防御工事中的士兵窒息死亡
8.氧气的收集方法有：①____________法；②____________法
思路解析：根据氧气的性质，可以用排水法收集氧气，也可以用向上排空气法收集氧气。
答案：①排水　②向上排空气
9.右图是某同学设计的实验室制取氧气的装置图。
(1)写出有标号的仪器名称：
①____________，②____________，③____________，④____________。
(2)改正图中的错误：
①____________________________________________________________。
②____________________________________________________________。
③____________________________________________________________。
④____________________________________________________________。
⑤____________________________________________________________。
思路解析：该装置错误分析：对固体加热，应该使得试管管口向下倾斜，以防止固体中含有的水蒸汽冷凝后回流，炸裂试管；导气管管口应该紧贴橡皮塞，不应该伸入试管太长；应该用酒精灯的外焰加热，不能使用焰心加热；铁夹不应该夹在试管的中部，而应该夹在离管口处；导气管应该深入到集气瓶瓶底，不应该在集气瓶瓶口。
答案：(1)①酒精灯　②试管　③铁架台　④集气瓶
(2)①应该使得试管管口略向下倾斜　②导气管应拽出一部分　③应该用酒精灯的外焰加热　④铁夹应该夹在试管口三分之一处　⑤导气管应该插入到集气瓶瓶底
10.如图所示：
(1)写出①②两种仪器的名称：①____________,②____________。
(2)实验室室制取氧气，应将气体发生装置____________和收集装置____________（只填排空气法）连接（填字母代号）。
思路解析：本题考查氧气的实验室制法，包括气体发生、收集装置。
答案：(1)①锥形瓶　②长颈漏斗　(2)A　D第二单元 我们周围的空气 课题1 空气
5分钟训练 (预习类训练，可用于课前)
1.二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验得出了空气是由_____________和_____________组成的，其中_____________约占空气总体积的1/5，_____________约占空气总体积的4/5。
思路解析:本题考查化学史和空气的基本组成常识。
答案：氮气　氧气　氧气　氮气
2.空气是由多种成分组成的_____________，空气的成分按_____________计算，大约是：氮气_________，氧气_____________，稀有气体_____________，二氧化碳_____________，其他气体和杂质_____________。
思路解析:本题考查基础知识。适合预习后进行自我测试。
答案：混合物　体积分数　占78%　占21%　占0.94%　占0.03%占0.03%
3.纯净物由_____________物质组成，混合_____________物由物质组成。
思路解析:考查对纯净物和混合物的理解。
答案：一种　多种
4.随着工业的发展，排放到空气中的_____________和_____________对空气造成了污染，“温室效应”“酸雨”“臭氧层空洞”等都是空气污染引发的环境问题。
思路解析:空气中的污染物主要是二氧化硫等有害气体和灰尘等颗粒状物质。
答案：有害气体　烟尘
5. _____________、_____________、_____________、_____________、_____________等气体总称为稀有气体。它们一般_____________其他物质发生化学反应。人们利用这种性质，在一些工业生产中，常把它们用作_____________。稀有气体在通电时会发出_____________，因此它们在_____________中有特殊的应用。
思路解析:本题考查惰性气体的性质及用途。
答案：氦　氖　氩　氪　氙　不与　保护气　不同颜色的光　灯具制造业
10分钟训练 (强化类训练，可用于课中)
1.目前计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、_____________、二氧化氮、_____________和臭氧。
思路解析:本题考查空气污染物的种类。
答案：一氧化碳可吸入颗粒物
2.下列物质属于纯净物的是（ ）
A.洁净的空气 B.矿泉水
C.铁水 D.澄清的石灰水
思路解析:纯净物是由一种物质组成的，铁水是液态的铁，属于纯净物。洁净的空气、矿泉水、澄清的石灰水是由两种或多种物质组成的，属于混合物。
答案：C
3.你的生活中有很多化学物质，生活中的下列物质，属于纯净物的是（ ）
A.洗衣粉 B.蒸馏水
C.酸奶 D.精制碘盐
思路解析：洗衣粉含有多种物质，属于混合物；蒸馏水中只有水，属于纯净物；酸奶是含有水、蛋白质等多种物质的混合物；精制碘盐中含有氯化钠、碘酸钾等。
答案：B
4.有五种物质，其中能对空气造成污染的是（ ）
①汽车排出尾气形成的烟雾②石油化工厂排出的废气③天然水蒸发成水蒸气④植物光合作用放出的气体⑤煤燃烧产生的烟尘
A.②④ B.①②⑤ C.⑧⑤ D.①③④
思路解析:汽车排出的烟雾中含有一氧化碳等有毒气体；石油化工厂排出的废气中含有一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫等有害物质；煤燃烧时产生了烟尘和二氧化硫等有害气体，它们都能造成空气的污染。而天然水蒸发成水蒸气并没有产生有害物质；绿色植物进行光合作用放出的气体是氧气，是人类和其他生物生存所必需的物质。二者均不会污染空气。
答案：B
5.空气中各成分所占的体积由大到小的顺序是（ ）
①氧气 ②氮气 ③二氧化碳 ④稀有气体
A.①>②>③>④ B.②>①>④>③
C.②>①>③>④ D.①>③>②>④
思路解析:本题考查空气的基本组成。
答案：B
6.下列物质属于混合物的是（ ）
A.水蒸气 B.二氧化碳气体
C.洁净的空气 D.氯酸钾
思路解析:水蒸气只含有水，是纯净物；二氧化碳也是纯净物；洁净的空气也含有多种成分，属于混合物；氯酸钾属于纯净物。
答案：C
快乐时光
上课偷看漫画
不少人都有上课偷看课外书的经验，尤其是上课看漫画书。
高中时代，恐怕最喜欢的莫过于上课看漫画，尤其是上一些会使人昏昏欲睡的课。记得有一次，有一个同学依样在上课时看新出的漫画书。他桌上摆着课本，抽屉放着漫画，正一页一页翻着细细品味。慢慢地，老师走到他身旁说：“这位同学，你可以不用放在桌下了，因为你的抽屉前的那一块板子已经不见了。”当时全班哄堂大笑。
30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)
1.（2010北京海淀中考，2）随着“绿色奥运”的理念逐渐深入人心，空气质量日益受到人们的关注。下列物质中，未计入北京市监测空气污染指数项目的是（ ）
A.氮气 B.二氧化硫 C.一氧化碳 D.可吸入颗粒物
思路解析：污染空气的主要物质是SO2、CO、NO2及可吸入颗粒物，均可计入监测空气污染指数项目。N2是空气的主要成分之一，不应受到监测。
答案：A
2.臭氧空洞、酸雨和温室效应是人类所面临的三大环境问题。其中造成温室效应是因为人类活动的加剧，从而向环境排放了大量的（ ）
A.二氧化硫 B.二氧化碳 C.臭氧 D.一氧化碳
思路解析:温室效应产生的原因是由于空气中二氧化碳（还包括甲烷）含量的增加，使得热量散失能力减弱；臭氧空洞是由于臭氧层被氮的氧化物和氟利昂等破坏造成的。
答案：B
3.（经典回放）下列物质与空气混合，接触到明火，有发生爆炸危险的是（ ）
①氢气②汽油蒸气③面粉尘④棉尘⑤天然气
A.仅① B.①②⑤ C.①②③⑤ D.①②③④⑤
思路解析:考查可燃物燃烧的条件。物质③④是微小粉尘颗粒，与空气接触面积较大，若遇到明火，就有发生爆炸的危险，故面粉厂、棉纱厂等地就常常有“严禁烟火”的警示牌。①②③是易燃、易爆物，遇明火，就会与氧气发生剧烈的氧化反应，若产生的热和气体来不及散失就会引发爆炸。
本题易错选答案B。错因是没有认识到面粉尘、棉尘也是易燃、易爆物。
答案：D
4.人类对空气是一种怎样的物质进行了长期和艰难的探索，许多的探索者都提出过他们的观点。较早通过实验研究得出“空气是由氧气和氮气组成的”这一结论的科学家是（ ）
A.普利斯特里 B.舍勒
C.侯德榜 D.拉瓦锡
思路解析:本题考查化学史。
答案：D
5.如果把自然界水里溶解的气体收集起来，分析的结果是氧气的体积分数大于21％，而氮气的体积分数小于78％，此现象说明_______________________________________。
思路解析:气体在水中的溶解性有大有小，绝不溶于水的气体是没有的。产生上述现象的原因只能是氧气、氮气在水中溶解性的差异。
答案：氮气和氧气比较，氧气比氮气易溶于水
6.下列现象属于化学变化的是（ ）
A.钢铁在潮湿的空气里生锈 B.电灯泡通电时发热，发光
C.把块状的石灰石粉碎成粉末 D.水在加热时有小气泡产生
思路解析：钢铁在潮湿的空气里生锈有新物质铁锈生成；电灯泡通电时发热，发光，电流作用，没有新物质生成；把块状的石灰石粉碎成粉末，属于物质形状的改变，物理变化；水在加热中有小气泡产生，溶解在水里的气体挥发出来，物理变化。
答案：A
7.下列用途中，利用物质物理性质的是（ ）
A.用干冰人工降雨 B.用氢气冶炼金属
C.用盐酸除铁锈 D.用熟石灰改良土壤的酸性
思路解析：用干冰人工降雨、利用干冰升华吸热，有很强的制冷作用，属于物质的物理变化；氢气冶炼金属，氢气生成水，利用物质的化学性质；用盐酸除铁锈，把铁锈溶解，生成盐和水；用熟石灰改良土壤的酸性，中和了土壤中的酸。
答案：A
8.某次化学调研考试用的纸张，下列性质属于其化学性质的是（ ）
A.白色 B.不溶于水 C.可燃 D.易撕碎
思路解析：颜色、溶解性和容易撕碎等都属于物理性质；可燃性是化学性质。
答案：C
9.用右图的装置来测定空气中氧气的体积分数。
（1）盛放在燃烧匙内的物质可用_____________。
（2）实验中观察到的现象是_____________，同时水进入广口瓶，水的体积约占广口瓶容积的_____________。
（3）如果实验步骤是：①先用夹子夹紧橡皮管；②点燃燃烧匙内的固体物质；③将燃烧匙插入广口瓶，并塞紧橡皮塞；④燃烧完毕后，打开橡皮管上的夹子，结果发现测定的氧气体积分数低于21％。问：这可能是由哪几种原因引起的
思路解析:该实验的原理是利用红磷在密闭容器中燃烧，消耗氧气，生成五氧化二磷固体，而无气体生成，同时压强减小，可通过倒流入广口瓶内的水的体积来确定空气中氧气的体积分数。
答案：(1)红磷　(2)广口瓶内产生大量白烟 ?1/5（或21％）
(3)①红磷用少了，瓶内氧气没有反应完；②装置漏气，瓶外的空气进入瓶内；③瓶内未冷却到室温使压强变大。
10.某容器所盛的空气里含有氧气10 g，则此容器所盛的空气是50g。这句话是否正确 若不正确请改正。
思路解析:已知氧气的质量求空气的质量必须借助密度和体积。错解的原因是，利用氧气的体积约占空气体积的1/5，则有空气的体积=10 L÷1/5=50 L。误认为空气成分按质量划分。
答案：不正确。应改为某容器所盛的空气里含有氧气10 L，则此容器所盛的空气是50 L。
11.下图是实验验证空气中氧气含量的装置。红磷与氧气反应后生成固体五氧化二磷，该固体极易溶于水，而木炭与氧气反应后生成气体二氧化碳，该气体在水中溶解性不大。下图为两个同学设计的测定空气中氧气含量的实验示意图。
图Ⅰ 图Ⅱ
(1)图Ⅰ实验时，燃烧匙里为什么要盛过量的红磷？
(2)图Ⅰ实验除了可以得出氧气约占空气体积1/5的结论外，还可以得出有关氮气性质的哪些结论？
(3)图Ⅱ装置燃烧匙中放点燃的木炭，可以得到氧气约占空气体积1/5的结论吗？为什么？
思路解析:红磷燃烧，消耗了空气中的氧气，只剩下氮气和惰性气体等，因为氮气和惰性气体不支持燃烧，也不溶于水。氧气约占空气成分的20%,故气体剩余的约占80%。
答案：(1)红磷过量，才能把氧气消耗完全。
(2)氮气不支持燃烧，也不溶于水。
(3)不可以；因为碳燃烧产生二氧化碳气体或一氧化碳，气体体积没有减少，无法判断氧气?的量。课题2 元素
5分钟训练 (预习类训练，可用于课前)
1.元素是宏观概念，是对物质的组成而言的。元素就是具有相同____________即____________的一类原子的总称。决定元素种类的是____________；不同种元素之间最本质的区别是____________。
思路解析:本题考查元素的概念。质子数的多少决定元素的本质和种类。
答案：核电荷数　相同质子数　核内质子数　质子数不同
2.地壳里含量前四位的元素顺序是____________、____________、____________、____________。
思路解析:本题考查学生对元素在地壳中含量的识记能力。平时学习时要有意识地按知识点进行归纳。
答案：氧　硅　铝　铁
10分钟训练 (强化类训练，可用于课中)
1.判断下列叙述的正误，并说出理由。
________________________________________________
(1)二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。
________________________________________________
(2)二氧化碳是由一个碳元素和一个氧元素组成的。
________________________________________________
(3)二氧化碳是由一个碳原子和一个氧分子组成的。
________________________________________________
(4)一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的。
________________________________________________
思路解析:本题考查有关物质组成和构成的化学用语。
答案：(1)正确。元素和物质是宏观概念，有关物质的组成的叙述中要“宏观对宏观”，即描述物质的组成用元素。
(2)错误。元素只能论种类，不能论个数。
(3)错误。二氧化碳、碳原子和氧分子是三种不同的物质，它们的性质不同，从宏观上说，二氧化碳中含有碳元素和氧元素，从微观上说，一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构?成的。?
(4)正确。分子和原子均是微观概念。有关物质的构成的叙述中要“粒子对粒子”，即描述分子的构成用原子。
2.下列物质：①氢气②硫磺③二氧化碳④液氧⑤氯化钾⑥矿泉水⑦空气⑧四氧化三铁⑨石灰水⑩铜丝?生铁?水（以下空格填序号）
(1)属于混合物________________________。 (2)属于纯净物________________________。
(3)属于化合物________________________。 (4)属于氧化物________________________。
(5)属于金属单质______________________。 (6)属于非金属单质___________________。
思路解析:本题考查学生对物质进行类别归纳的能力。
答案：(1)⑥⑦⑨?　(2)①②③④⑤⑧⑩?　(3)③⑤⑧?　(4)③⑧?　(5)⑩　(6)①②④
3.某物质只含有一种元素，则该物质( )
A.肯定是纯净物 B.可能是化合物
C.一定是一种单质 D.可能是混合物
思路解析:由一种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧混合，虽然只由氧元素组成，但它是混合物。由一种元素组成的物质一定不是化合物。
答案：D
4.下列说法中，正确的是( )
A.水是由一个氧元素和两个氢元素组成的
B.水是由氧和氢两种元素组成的
C.水是由氧和氢两种单质组成的
D.水分子是由氧分子和氢分子构成的
思路解析:A错，元素只能论种类，不能论个数。B对。C、D错，从宏观上说，水是由氧和氢两种元素组成的，水中的氧和氢两种元素已失去了在单质时的性质，不可能含有氧和氢两种单质?分子。?
答案：B
5.决定元素种类的粒子是( )
A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.最外层电子数
思路解析:由元素的概念知，同种元素的原子具有相同的核电荷数，即质子数，不同元素的原子应具有不同的核电荷数，即质子数，可见，质子数的多少决定元素的本质和种类，而选项B、C、D不是判断的依据。
答案：A
6.判断下列说法是否正确：
（1）由同种元素组成的物质是单质。
（2）含有氧元素的化合物属于氧化物。
（3）任何物质都是由原子构成分子，分子构成物质。
（4）表示两个氯原子的符号是Cl2，表示一个氯分子的符号是2Cl。
思路解析:（1）由同种元素组成的纯净物叫做单质，如氧气、铁、铜等。必须强调是“纯净物”而不是“物质”。因为像金刚石和石墨都是同种碳元素组成，但它们是两种不同的单质，放在一起就属于混合物。
（2）由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物。含有氧元素并不一定就是氧化物，如氯酸钾（KClO3）虽然含有氧元素，但不属于氧化物，因为氯酸钾是由三种元素组成的。
（3）有的物质是由分子构成的，如水是由水分子构成的，水分子又是由两个氢原子和一个氧原子构成的。也有的物质是由原子直接构成的，例如金刚石就是由碳原子直接构成的。此外，金属单质也是由原子直接构成的，所以说任何物质都是由分子直接构成是错误的。
（4）元素符号表示元素名称，也表示这种元素的一个原子，故在元素符号前面的数字表示有几个该原子，如两个氯原子，应写成2Cl。而表示氯分子时，应把“2”写在元素符号的右下角，即Cl2。
答案：（1）错误　（2）错误　（3）错误　（4）错误
7.构成并保持水化学性质的最小粒子是____________；在氧气、二氧化碳、二氧化硫中都含有相同的____________；在它们相同数目的分子中，都含有相同数目的____________。
思路解析:分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，构成并保持水化学性质的最小粒子是水分子。对于物质组成，应从宏观、微观两方面进行描述：在氧气、二氧化碳、二氧化硫这些物质中，都含有相同的氧元素，在这些物质相同数目的分子中，都含有相同数目的氧原子。
答案：水分子　氧元素　氧原子
快乐时光
点 名
有一个刚毕业的师范老师到一所小学教一年级的新生，她第一件事就是要求学生把自己的名字写在作业簿上。之后她收回作业簿再一个一个叫名字发回去，同时借此认识学生。可是有一本，她喊了十次都没人来领……。黄肚皮！黄肚皮！……。怎麽搞的，人跑哪去了！！………。?
最后全部发完后还是剩下那一本，于是还没拿到的人举手！！这时有个个子小小的女生举了手，老师问：“你叫什么名字？”“黄月坡，老师。”
30 分钟训练(巩固类训练，可用于课后)
1.用符号表示，或写出符号所具有的意义。
（1）2个钙原子____________，(2)氧气____________，(3)二氧化碳____________，（4）氮元素____________，(5)3个铁原子____________，（6）2个氖原子____________，（7）H____________，（8）4P____________，（9）2Cl____________，(10)3H____________
思路解析：元素符号既能表示某种元素，同时也能表示该元素的一个原子。当元素符号前面加数字后，则只表示该元素的若干个原子，如Ca既表示钙元素，同时表示一个钙原子，但2Ca则只能表示2个钙原子，不能表示2个钙元素。
答案：（1）2Ca　（2）O2 　(3)CO2 　(4)N 　?(5)3Fe?　(6)2Ne　(7)氢元素，一个氢原子　(8)4个磷原子　（9）2个氯原子　(10)　3个氢原子
2.由地壳中含量最多的金属元素和非金属元素，及空气中含量最多的元素组成的一种化合物是 ( )
A.Al2O3 B.Al2（SO4）3 C.Al(NO3)3 D.Fe(NO3)3
思路解析：此题考查学生对元素在不同环境中含量的识记能力。关键在于平时学习时有意识地按知识点进行归纳。如搜索“化学之最”“元素之最”等。地壳中含量最多的金属元素、非金属元素分别为铝（Al）和氧（O），而空气中含量最多的元素为氮（N）。由三种元素组成的化合物为硝酸铝〔Al(NO3)3〕。
答案：C
3.（2010山东烟台中考，10）由以下粒子结构示意图得出的结论中，错误的是( )
A.在化合物中，①可显-2价，⑤可显+2价
B.①②为非金属元素，④⑤为金属元素
C.上述粒子在形成化合物前后，其质子数、电子数均发生改变而质量不变
D.在化学反应中①与④、②与⑤相互作用，均能形成与③电子层结构相同的粒子
思路解析：由粒子结构示意图可知①为氧元素，②为氟元素，它们的原子在化学反应中易失去最外层电子，使次外层达到8电子的相对稳定结构。③为氖元素，化学性质相对稳定。④为钠元素，⑤为Mg元素，它们的原子在化学反应中易得到电子，使最外层达到8电子的相对稳定结构。①②④⑤的原子得失电子后，均能形成与③相同的电子层结构。这些元素的原子在化学反应中无论是得电子还是失电子，其原子核内的质子数是一定不会改变的。
答案：C
4.下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种单质的是( )
A.O2 B.Mg C.H D.N
思路解析：既能表示一种元素又能表示一个原子，该符号成为单独的元素符号，排除A。当原子直接构成单质时，单质用元素符号表示，符合题意的只有B。C和D选项的单质均为双原子分子：H2和N2。
答案：B
5.人类通过摄取各种不同的食物，以补充人体所缺乏但必需的各种微量元素，下列微量元素中，对人体有害的是( )
A.铁 B.碘 C.硒 D.铅
思路解析:微量元素中有20多种是人体必需的元素，还有一些是非必需元素，另有一些是有害元素，如本题中D项中的铅。其他三种元素均为人体必需的微量元素。
答案：D
6.单质与化合物的区别为是否由( )
A.同种物质组成 B.同种元素组成
C.同种分子组成 D.同种粒子组成
思路解析：单质和化合物同属于纯净物，从宏观角度看它们都由一种物质组成，它们的本质区别是组成元素的种类不同。A、C“同属一种物质”或“一种分子”，都无法确定其组成是一种或多种元素，所以不能视为判断的依据。B正确。D“粒子”的组成本身，无法判定其元素的组成，当然也不能作为判断的依据。
答案：B
7.自第十一届奥运会以来，历届奥运会开幕式都要举行颇为隆重的“火炬接力”，火炬的可燃物是丁烷(化学式为C4H10)，它燃烧时，火苗高且亮，在白天，200米以外也能清晰可见，下列关于丁烷的叙述正确的是( )
①丁烷是由碳、氢两种元素组成的②丁烷由丁烷分子构成
③丁烷分子由碳、氢两种元素构成④丁烷由4个碳原子和10个氢原子组成
⑤丁烷分子是由碳原子和氢原子构成的
A.①②③④⑤ B.①②⑤ C.②③④⑤ D.①②④⑤
思路解析:丁烷由丁烷分子构成。从宏观上说，丁烷是由碳、氢两种元素组成的。从微观上说，一个丁烷分子是由4个碳原子和10个氢原子构成的。
答案：B
8.判断以下的叙述是否错误，说明理由。
(1)自然界的物质都是以化合物的形式存在的。
(2)单质可以发生化学变化，化合物不能发生化学变化。
(3)单质和单质混合就形成化合物，化合物和化合物混合就形成混合物。
(4)溶于水的物质都是纯净物。
(5)有固定组成的物质都是纯净物。
(6)洁净的糖水是纯净物。
思路解析:此题考查学生对混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念的理解掌握。
答案：(1)错误。自然界的物质既有以化合物的形式存在的，也有以单质的形式存在的。
(2)错误。单质和化合物在一定条件下均能发生化学变化。
(3)错误。由同种元素组成的纯净物叫做单质。不同的单质放在一起就属于混合物。由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。不同的化合物放在一起就属于混合物。
(4)错误。只含有一种物质的是纯净物。溶于水不是判断纯净物的标准。
(5)错误。只含有一种物质的是纯净物。有固定组成的物质也可能是混合物。
(6)错误。洁净的糖水是糖和水组成的混合物。
9.下列元素名称或符号有错误，请改正。
(1)纳Ne____________；(2)汞H G____________；(3)绿Cl____________；(4)猛MN____________；(5)美Mg____________；(6)钙Cd____________
思路解析:书写元素符号时，只有一个字母时应大写，若有两个字母时，第一个字母大写，第二个字母要小写。
答案：(1)氖 Ne　(2)汞 Hg　(3)氯 Cl　(4)锰 Mn　(5)镁 Mg　(6)钙Ca
10.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富，请你对元素周期表进行研究，并完成下列问题。
（1）原子序数为17的元素名称是____________，它属于____________（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）研究元素周期表，你会发现如下规律：①原子序数与元素原子的核电荷数在数值上相等；②____________________________________；③________________________。
思路解析：根据元素周期表的结构，查找元素周期表可知原子序数为17的元素是氯元素，属于非金属元素，元素周期表内包含了许多规律，如第1周期元素只有一个电子层，第2周期元素有两个电子层；每1周期的元素电子层数相同，从左到右最外层电子数逐渐增加；每一列元素的最外层电子数相同，且从上到下电子层数依次递增；每一周期的元素开头都是金属元素，靠近尾部的是非金属元素，最后是稀有气体元素等等。
答案：（1）氯　非金属
（2）②同一周期的元素从左到右最外层电子数逐渐增加
③每周期开头都是金属元素，靠近尾部的是非金属元素，最后都是稀有气体元素
11.100余种元素组成了数千万种的物质，这些物质可简单分成下列几类，请完成下表
宏观组成 微观构成(由分子构成的物质) 举例
纯净物
混合物
单质
化合物
氧化物
(1)同种物质组成　同种分子组成　氯气、二氧化碳等
(2)不同元素组成　不同种分子组成　白酒、蔗糖水等
(3)一种元素组成的纯净物　同种分子组成　氢气、氧气等
(4)不同元素组成的纯净物　同种分子组成　酒精、二氧化碳等
(5)由两种元素组成且一种元素是氧元素　两种原子组成的分子　水、二氧化硫等第七单元 燃料及其利用 课题1 燃烧和灭火
5分钟训练 (预习类训练，可用于课前)
1.燃烧是指________与________发生的一种________、________的剧烈的________反应。
思路解析:本题考查燃烧的概念，适合学生预习和预习后的自我测评。
答案：可燃物　氧气　发光　发热　氧化
2.灭火的原理：(1) ________、(2) ________、(3) ________，三个条件只需具备一个。
思路解析:本题依据燃烧的条件设计灭火的原理。
答案：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离 隔绝氧气(或空气)　使温度降到着火点以下
3.(1)泡沫灭火器的反应原理(用化学方程式表示)：________。
(2)在________、________、________和________易燃物和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。
思路解析:要考虑药品的价格、反应速率。
答案：(1)Al2(SO4)3+6NaHCO3====2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4
(2)生产　运输　使用　贮存
10分钟训练 (强化类训练，可用于课中)
1.灭火的主要方法有三种，下列灭火措施是利用了哪一种灭火方法？并简要说明与燃烧的哪个条件相对应。
(1)厨房油锅着火后用锅盖盖上。
(2)扑灭森林大火时设置隔离带。
(3)釜底抽薪。
(4)扑灭油井大火时用炸药在大火上方爆炸。
(5)消防队员用冷水浇灭燃着的可燃物。
(6)将沙土铺洒在燃烧的化学药品上扑灭火焰。
思路解析:本题考查灭火的三种基本方法：①隔绝空气　②降低温度，使之低于可燃物的着火点　③将可燃物撤离燃烧区。
答案：(1)隔绝空气
(2)将可燃物撤离燃烧区
(3)将可燃物撤离燃烧区
(4)隔绝空气
(5)降低温度，使之低于可燃物的着火点
(6)隔绝空气
2.将点燃的火柴竖直向上，火柴不易继续燃烧，其原因是( )
A.火柴梗温度达不到着火点 B.火柴梗的着火点比火柴头的高
C.火柴梗潮湿，不易继续燃烧 D.火柴梗接触氧气少
思路解析:火柴竖直向上，火焰与空气的接触面积减小,燃烧不能得到充足的氧气，故易于?熄灭。
答案：D
3.灭火时往可燃物上喷大量水的主要作用是( )
A.隔绝空气 B.降低温度
C.使水分解 D.使水变成水蒸气以挥发
思路解析:用水灭火，主要是水蒸发，产生大量的水蒸气，吸收大量热量而使得火焰的温度低于着火点而使火焰熄灭。
答案：B
4.冬天用煤火取暖时，容易使人中毒的是( )
A.一氧化碳 B.二氧化碳
C.二氧化硫 D.碳氢化合物
思路解析:煤气如果不完全燃烧，容易大量残留而导致煤气（CO）中毒。
答案：A
5.在古代,人类就掌握了钻木取火的方法,如图所示。钻木头之所以能取火是由于________________________________________________,从而使木头燃烧起来。
思路解析:“取火”就是让易燃物燃烧，而燃烧必须达到木头的着火点。故“钻木取火”就是利用钻与木头摩擦产生的热量，积累到一定程度达到木头的着火点而使得木头燃烧。
答案：木头与钻之间的摩擦产生大量的热量使得木头温度升高，达到木头的着火点
快乐时光
哲学系
某君是辅大哲学系毕业的，毕业后找不到工作，一直失业在家。某日，一位大学同学介绍他到木栅动物园打工，他很高兴地去了。原来动物园有只老虎临时生病送医，要他穿上虎皮暂代一下。他想反正也没人看得出是他，于是就答应了。穿上虎皮进了兽笼后就很尽职地走来走去装老虎，没多久兽笼打开，竟然又进来一只老虎，他吓得一直往角落退；而那只老虎一直向他逼近……最后退到无路可退时，那只老虎说话了：“老兄别怕!我是台大哲学系的!”
30分钟训练 (巩固类训练，可用于课后)
1.要将桌上燃着的酒精扑灭，宜采取的措施是( )
A.用水泼灭 B.投入冰块冷却降温
C.用扇子扇灭 D.用湿抹布或沙子盖灭
思路解析：酒精即使加入了水，仍然可以燃烧，比如日常生活中饮用的白酒，含30%—65%的水分，仍能够燃烧，所以不能用水来熄灭酒精燃烧的火灾；投入冰块可以降温，但冰不是常备物品；酒精燃烧时如果用扇子扇会越烧越旺；湿布或沙子则可以有效隔绝空气，达到灭火的目的。
答案：D
2.对山林发生的重大火灾，下列方法适合的是( )
A.砍掉或清理掉大火前面的干枯树枝、树叶等可燃物
B.组织人力从山下运水到山上灭火
C.用棉被等盖在大火上以隔绝空气
D.打119火警电话，等待用水灭火
思路解析：山林大火一般需要制造隔离带，使得大火与易燃物隔离，从而达到灭火的目的。
答案：A
3.下列因素与可燃物燃烧的剧烈程度无关的是( )
A.可燃物本身是不是易燃 B.大气层中二氧化碳的含量
C.周围氧气的浓度 D.可燃物与空气的接触面积
思路解析：大气中的二氧化碳对燃烧影响很小。而不同的物质，在相同条件下燃烧速度相差很大，如油很容易燃烧而木材却相对困难；周围空气的浓度对物质的燃烧有影响，如高原上空气稀薄，燃料燃烧较缓慢；可燃物与空气的接触面积的大小，影响物质的燃烧，如煤点燃比柴草困难，速度也慢。
答案：B
4.（经典回放）氢气是未来的理想能源。根据氢元素在自然界的存在形式及氢气性质分析，在氢能源的开发利用中，需解决的课题有( )
A.寻找丰富的制氢原料 B.探索廉价的制氢方法
C.开发安全、高效的储氢技术 D.研究氢气燃烧后产物的处理技术
思路解析：氢气作为新能源，具有十分明显的优点。①制取H2的原料为水，来源广泛；②产热量高；③生成产物为水，不污染空气。但氢能源现阶段还没有得到广泛的开发和利用，其关键原因是：一没有找到廉价的开发方法；二没有获得安全、高效的储氢技术。因此，攻破这两道技术难关，是今后开发氢能源的重要课题。
答案：BC
5.下列说法中不正确的是( )
A.可燃物遇到氧气不一定燃烧 B.缓慢氧化不一定能引起自燃
C.自燃不一定有缓慢氧化引起 D.剧烈燃烧不一定引起爆炸
思路解析：可燃物燃烧需要氧气和达到着火点，如果没达到着火点，即使与氧气充分接触也不能燃烧；缓慢氧化只有使热量的积累达到着火点才能燃烧；自燃一定由缓慢氧化产生的热量使得温度升高达到着火点导致的；剧烈燃烧比爆炸缓慢，爆炸在瞬间完成。
答案：C
6.下列变化属于缓慢氧化的是( )
A.白磷自燃 B.硫磺燃烧 C.火药爆炸 D.铁丝燃烧
思路解析：白磷自燃是由于白磷在空气中缓慢氧化使温度升高到白磷的着火点。
答案：A
7.在太空的国际空间站划燃火柴，火柴过一会儿会熄灭，原因是( )
A.氧气不够 B.空间站温度太低
C.在失重情况下，空气不流通 D.达不到着火点
思路解析：太空中由于处于失重状态，空气不流通，导致火柴周围的空气中氧气耗尽后缺乏氧气而熄灭。
答案：C
8.下列物质中允许旅客带上列车的是( )
A.酒精 B.白糖 C.橡胶水 D.白磷
思路解析：白酒、橡胶水和白磷都是易燃品，可能产生火灾而严禁带上火车；白糖则是安全的。
答案：B
9.你能说出下列成语所包含的科学道理吗？
(1)钻木取火___________________________________________。
(2)煽风点火___________________________________________。
(3)水火不容___________________________________________。
(4)杯水车薪___________________________________________。
(5)釜底抽薪___________________________________________。
思路解析：本题结合成语典故，主要考查燃烧的条件和灭火的方法，从不同的角度进行考查。
答案：(1)“钻木取火”就是利用钻与木头摩擦产生的热量，积累到一定程度达到木头的着火点而使得木头燃烧。
(2)燃烧离不开空气，“煽风”则可以促进空气流通，提供充足的氧气使燃烧更剧烈。
(3)水的蒸发吸收大量的热量，使得火焰温度迅速降低至着火点以下，导致火焰熄灭。
(4)对于燃烧旺盛的一车薪草来说，一杯水（很少的水）是无法使之熄灭的，因为燃烧产生的热烈多，难以使它的温度降至着火点以下。
(5)从锅底下撤掉薪柴，使得火焰熄灭，即采用隔离易燃物的方式，使燃烧停止。
10.(2010安微中考，12)写出下图煤炉里燃烧过程中发生放热反应的化学方程式：
(1)_____________；(2) _____________；(3) _____________。
思路解析：C在煤炉中与O2反应，不管是完全或不完全燃烧均放出热。若碳被氧化成CO或CO2被碳还原为CO后再燃烧放出的热量会更大。书写时若写出CO2与C的反应方程式，即CO2+C2CO，则错误，原因是该反应发生时要吸收热量。
答案：(1)C+O2CO2
(2)2C+O22CO
（3）2CO+O22CO2
11.(经典回放)面粉加工厂的车间里若悬浮着较多的面粉粉尘，遇明火就有发生爆炸的危险。下面是模拟粉尘爆炸的一个实验：
如右图，在小塑料筒里放入干燥面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属筒，迅速鼓入大量空气，不久，便会听到“砰”的一声，爆炸的气浪将金属筒上的塑料盖掀起。试问：
(1)在上述实验中，鼓入空气的作用是____________________。
(2)下列情况下，不会发生爆炸的是 (填序号) _____________。
①金属筒不加盖时 ②蜡烛没有点燃时 ③塑料筒中装的是煤粉时
(3)面粉厂为了避免爆炸事故发生，应采取的安全措施有____________ (写出一种即可)。
思路解析：此题考查的是模拟粉尘爆炸实验的有关知识。可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸，且可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧得就越剧烈，放出的热量就越多。因此，在油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内，都标有“严禁烟火”的字样或图标，同时还要求保持通风透气。
答案：(1)使面粉充满整个金属筒，与空气混合均匀
(2)①②
(3)严禁烟火课题3 金属资源的回收和防护
5分钟训练(预习类训练，可用于课前)
1.写出下列金属制品防锈的方法：
自行车钢圈________________________；铁水桶________________________；
自来水管__________________________；铁塔__________________________；
金属窗____________________________________；家用电线________________________。
解析：本题考查常见金属的防锈方法。
答案：喷镀(涂油层) 镀锌 油漆 喷漆 喷漆 皮包或漆包
2.金属材料包括，________________________。废金属包括_______________________。
答案：纯金属与合金 金属废弃物或锈蚀的金属材料
3.由于废金属不但造成____________，还会造成____________,所以对废金属必须进行____________和____________。
解析：废旧金属可以回收利用，能够节约金属资源。
答案：浪费 环境污染 回收 利用
4.铜在潮湿的空气中生锈，生成铜绿［Cu2(OH)2CO3］,写出反应的化学方程式：____________________________________________________________。
解析：本题是信息给予题型。根据所给的条件，铜生锈反应的反应物应该是水、二氧化碳和单质铜。
答案：2Cu+CO2+H2O====Cu2(OH)2CO3
10分钟训练(强化类训练，可用于课中)
1.通常情况下，下列物质中，颜色不一致的是( )
A.氢气、氧气、甲烷、一氧化碳
B.四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜
C.纯铁片、铝片、镁片
D.硫酸铜溶液、氯化亚铁溶液、硫酸亚铁溶液
解析：A项中均为无色气体；B项中都是黑色固体；C项中都是银白色固体；D项中硫酸铜溶液呈蓝色，氯化亚铁溶液、硫酸亚铁溶液都是浅绿色。
答案：D
2.光亮的铁在下列情况下最易生锈的是( )
解析：同时存在空气和水，是金属腐蚀的基本条件，二者缺少其一，腐蚀都很缓慢。
答案：B
3.下列地区金属相对容易生锈的是( )
A.上海 B.青岛 C.吐鲁番盆地 D.海南岛
解析：生锈的条件是有水和空气。吐鲁番盆地最干燥；海南岛最温暖潮湿。
答案：D
4.(2010福建福州中考，10) 铁和钛是生活、生产中的重要金属，下列说法不正确的是( )
A.铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护膜
B.钛合金可用于制作船舶
C.人体中的铁元素主要存在于血液中
D.钛合金可用于制造人造骨
解析：铁不能形成致密保护膜，易于腐蚀，铁形成的氧化物保护膜很疏松，无法保护内部金属不被氧化腐蚀。
答案：A
5.(2010广东茂名中考，7) 下列各种“铁”中，最容易生锈的是( )
A.表面喷有漆的铁 B.装液态氮气的铁容器
C.潮湿空气中的铁管 D.沉没在机油中的铁制零件
解析：A项表面喷有漆的铁，由于隔绝了空气和水，很难生锈；B项由于铁和氮气不反应，故也很难生锈；C项在潮湿的空气中有水和氧气，具备生锈的条件，容易生锈；D项沉没在机油中的铁制零件很难生锈。
答案：C
6.据估计，全世界每年因金属的腐蚀造成的财产损失数以亿元计，因此防止金属的腐蚀是化学工作者的一项重要工作。下列金属的防锈措施中，其原因解释正确的是( )
A.金属表面镀上镀层——隔绝了内部金属与空气和水的接触
B.金属表面涂油——改变了金属内部结构，增强了金属本身的稳定性
C.金属加上镀层——改变了金属内部结构，增强了金属本身的稳定性
D.普通钢铁制成不锈钢——隔绝了内部金属与空气和水的接触
解析：B项中金属表面涂油并没有改变金属内部结构；金属加上镀层，只是隔绝了空气与金属的接触，并没有改变金属内部结构；普通钢铁制成不锈钢，则降低了钢铁中的含碳量，改变了金属的内部结构。
答案：A
7.氢气、碳、一氧化碳共同的化学性质是在常温下性质都稳定，高温条件下都具有___________性，写一个显示此性质但不属于置换反应的化学方程式________________________________。该反应也是氧化还原反应，其中____________被还原，____________是还原剂，____________发生氧化反应，____________具有氧化性。
答案：还原 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 Fe2O3 CO CO Fe2O3
30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)
1.铁钉在下列情况下最不容易生锈的是( )
A.汽油中 B.盐溶液中 C.稀硫酸中 D.空气中
解析：汽油可以有效的隔绝空气；盐溶液中有溶解的空气，易使铁生锈；稀硫酸可以腐蚀金属铁；空气中存在大量水分和氧气，可以使铁钉腐蚀。
答案：A
2.公元2世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》，这是世界上最早的一部炼丹专著，书中描写道：“金入于猛火，色不夺精光。”这是指金的性质在加热条件下( )
A.易氧化 B.易还原 C.很稳定 D.很活泼
解析：“入于猛火”却“色不夺精光”，是指黄金颜色没有发生变化。说明黄金性质稳定。
答案：C
3.为了初步确定某种铁矿石的种类，取该铁矿石用盐酸溶解，有气体放出，这种铁矿石的名称是( )
A.磁铁矿 B.赤铁矿 C.菱铁矿 D.大理石
解析：能与盐酸反应，产生气体的含铁矿石，只有菱铁矿。
答案：C
4.下列关于金属资源的说法中，不正确的是( )
A.自然界中除少数不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在
B.自然界中的金属资源是取之不尽的
C.防治金属锈蚀﹑回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境
D.合理开发矿物﹑寻找金属代用品是保护金属资源的有效途径
解析：在金属活动顺序表中，金、银等金属的活动性极弱，在常温或高温时不与氧气反应，它们以单质形式存在于地壳中，故A项正确。
矿物的贮存有限，而且不能再生。根据已探明的一些矿物的贮藏量，并根据目前这些金属的消耗速度，有人估计一些矿物可供开采的年限为：银 16年；锡 17年；金 26年；铅 26年；锌 27年；铜 42年；铁 195年；铝 257年。故B项错误。
每年因腐蚀而报废的金属材料相当于年产量的20％—40％，所以防止金属腐蚀可以保护金属。废旧电池中含有汞等重金属，如果将废旧电池任意丢弃，汞等重金属渗出会造成地下水和土壤的污染，威胁人类健康。如果将汞等重金属回收利用，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染，故C项正确。
随着科学技术的发展，新材料层出不穷，如用塑料袋来代替钢等，可以减少金属的使用，故D项正确。
答案：B
5.下列环境中的金属最容易生锈的是( )
A.干燥的空气中 B.浸没在水中
C.干燥不透气的土壤中 D.潮湿的酸性土壤中
解析：金属生锈的条件是有充足的空气和水分。
答案：D
6.两同学为探究铁生锈的条件，一个将一根干燥的铁丝弯成图一所示的形状，并将其两端分别插入盛有水的烧杯甲中和盛有植物油的烧杯乙中，放置一星期后，观察铁丝A、B、C三处表面发生的变化，你认为何处铁锈最明显？为什么？______________________________。
另一同学采用图二装置，放置三个星期后，他能观察到的除了铁丝表面变化外，还有的现象是________________________。由此现象你得到了哪些结论？
______________________________________________。
解析：金属生锈的条件是水分和空气，分析时主要考虑是否具备上述条件。金属生锈时消耗空气中的氧气，压强降低，使导管中的液面上升。
答案：A处 因为此处既接触空气又接触水 导管中液面上升，高于水的平面 铁生锈要具备两个条件：与水接触，与氧气接触
7.小林同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称“铜绿”，主要成分是Cu2(OH)2CO3。
提出问题：铜是在什么条件下锈蚀的 小林对此进行了探究。
猜想：根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜与水、____________、____________共同作用的结果。
探究：
借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小林设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验如右图所示：
(1)实验较长时间后，发现____________ (填字母编号)试管中的光亮铜片最先生锈。
(2)从优化实验的角度考虑，A实验是多余的，他只考虑了水这个单一条件。C试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有的另外一种物质为____________。
(3)D试管中除光亮铜片外，还有的另外两种物质为____________；从D试管的实验中，获得的结论是__________________________________________________________。
评价与改进：我认为小林设计的“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，要得出正确结论，还要补充的一个实验是(可图示) ________________________________________________。
反思与小结：通过“铜片锈蚀条件的探究”实验，我获得的启示是____________________。
解析：是否存在氧气和水，是普通金属能否锈蚀的关键。围绕金属锈蚀的两个基本要素：氧气和水。设置实验时一定要注意隔绝氧气(可采用植物油油封、蒸馏水去氧、密封隔绝空气、涂上油膜等方式)，然后设置一组既有水分又有氧气的实验条件。对于铜而言，生锈的关键要素是水、二氧化碳和氧气。所以在进行实验设置时，考虑这三个要素是关键。如果缺乏任何一个要素，生锈是很困难的。故我们围绕这三个要素进行组合实验条件，进行对比实验组的设置。
答案：O2 CO2(或名称，下同) (1)B (2)CO2(或O2) (3)CO2和O2 水是铜生锈的必要条件之一(或缺少水这个条件，铜不能生锈) 取一支试管，放入一块光亮铜片，加入少量蒸馏水浸没部分铜片，充入O2(或CO2)后，塞紧橡皮塞，放置对比观察(或用右图表示) 从实验可知，铜比较难生锈
8.(2010安徽新课改区中考，15) 铜陵被誉为我国的“铜都”。右图是铜陵铜工艺品中著名的四喜娃娃。小明找到了分别用纯铜、青铜(Cu、Sn合金)两种材料制作的四喜娃娃及用于实验的纯铜片和青铜片。
(1)怎样用化学方法区分这两种四喜娃娃
区分纯铜和青铜的实验方法是：________________________________________________。
(2)四喜娃娃为什么生锈了
通过查阅资料得知，金属铜长时间放置在空气中，能够和空气中氧气等物质发生化学反应，生成铜绿〔Cu2(OH)2CO3〕。请你根据铜绿的组成推断，铜变成铜绿时，空气中的O2、____________、____________(填化学式)参加了反应。
(3)哪种四喜娃娃更容易生锈
小明发现从不同地点收集到的两个四喜娃娃中，青铜娃娃身上的锈斑比纯铜的多，他据此得出结论：青铜比纯铜更容易生锈。
他的这种推理方法是否科学 ____________。
请说出理由：____________________________________________________________。
(4)青铜四喜娃娃的铜绿中为什么会有褐色的锈斑
由于有的青铜中含杂质较多，尤其是含铁，故在铜绿间还会有斑驳的、呈褐色的氧化铁。现有一些这种含褐色的锈斑粉末，请你设计实验证明锈斑粉末中含有铁元素。
解析：青铜中含有活泼金属锡等，能够与稀酸反应生成氢气，而纯铜则不能。青铜属于合金，合金比纯金属更容易生锈，在水、二氧化碳和氧气(空气)作用下，青铜容易产生铜绿，而纯铜不易于生锈。
答案：(1)在青铜和纯铜片上分别滴加稀盐酸
(2)H2O CO2
(3)不科学 因为两种四喜娃娃未在同等条件(时间、环境等)下进行比较
(4)将CO通入盛有锈斑粉末的玻璃管中，加热，反应后取出管内物质，用磁铁悬吸，有固体附着，证明锈斑粉末中含铁元素(其他合理答案均可也)
9.小强家的电线晚上出了问题，几个电灯忽亮忽灭，忽明忽暗，爸爸说一定是电路中有接触不良的地方，他用干燥的木棍轻轻拨动屋檐下的电线，几经周折，才恢复了正常。
第二天，小强帮电工师傅一起查找线路故障，他们检查了电线的每一部位，直到检查到一处铜线和铝线的接头处才发现了问题。他们发现上面“长满了灰色、绿色的粉末”。师傅说：“铝、铜的接头处易生锈，问题往往出在这些地方。”小强听了半信半疑，又检查一遍，确实是铝铜接口处生了锈，而铝铝接头处及铜铜接头处都没有生锈，这是必然还是偶然原因造成的 只有铝铜接头处易生锈吗？不同金属的接头处都易于生锈吗
小强想通过实验弄明白这些问题。他找来了铜丝、铝丝、铁丝和锌条，想模仿自然条件下，研究较长时间后导线接头处的生锈情况。
请你和小强一起完成下列问题：
(1)怎样设计这个实验 请写出实验步骤和操作方法。
(2)通过几个月的观察，若得出“只要是不同种金属相连接，就比同种金属相连接容易生锈”的结论，那么上面所设计的实验在几个月后出现的现象应分别是什么？
(3)为了避免类似小强家断电现象的发生，安装民用线路时请你给电工师傅提出建议。
(4)在你学习和生活中接触到的用品中，还有类似现象发生吗？(举一例即可)
解析：在该题目中，通过阅读题目，可筛选出有关提示信息即：“不同金属的接口处，易于生锈。”据此进行对比实验设计：让不同种金属相连接，同种金属相连接，必须放置在相同的条件下，比较现象的不同，从而验证假设中的相关结论。本题的关键是“设置相同条件下不同组合产生的现象不同”。本题处理的关键是牢牢把握关键字“不同金属相连接处容易生锈”。设计实验时应该构造不同金属组合和“处于相同条件下”这一关键字眼。然后通过比较证明上述结论。
答案：(1)将四种不同金属两两相连，同种金属与同种金属间也相连，共组合成10组导线接头。把它们共同放置在室外某处，经过一段时间的风吹雨淋之后，再观察它们生锈的情况
(2)几个月后出现的现象应分别是：不同种金属的接口处锈蚀比较严重，同种金属的接口处几乎没有锈蚀
(3)尽量减少电路中不同种金属导线相连接，并且尽量不让导线暴露在风雨中
(4)铜螺母拧在铁螺钉上，铁螺钉易于生锈
10.(2010江苏徐州中考，28) 我国铁矿石资源比较丰富，2000年，钢铁年总产量就已达到1.27亿吨，成为世界钢铁大国。某钢铁厂日产含3％杂质的生铁2 240 t，则需要含Fe2O3 80％的赤铁矿多少吨？
解答：设需要含Fe2O3 80%的赤铁矿质量为x，
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
x×80% 2 240 t×(1-3%)
答：需要含Fe2O3 80%的赤铁矿3 880 t。第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨和C60
5分钟训练 (预习类训练，可用于课前)
碳原子的核外电子排布K(第一)层_______个电子，______________层4个电子，常温下碳的化学性质_______，自然界存在的碳单质有_______和_______。
思路解析：碳原子有两个电子层，最外层有4个电子，次外层有2个电子。碳在常温下性质稳定，但高温容易与氧气反应，生成一氧化碳和二氧化碳气体。自然界中存在多种碳单质，如金刚石、石墨等。
答案：2 L 稳定 金刚石 石墨
2.碳的单质有______________、______________和_____________等，其中_______是天然存在的最硬的物质，_______是最软的矿物之一，金刚石和石墨性质的差异是因为_______。由此说明_______决定物质的性质。
思路解析：本题考查碳的单质基本物理性质，性质的差异来自于结构的不同。
答案：金刚石 石墨 C60 金刚石 石墨 它们的原子排列方式不同 物质的结构
3.我国北京大学化学系和物理系研究小组研制出了C60分子，它形如足球。它的一个分子是由_______个_______原子构成的，相对分子质量是_______。
思路解析：C60分子是碳的一种单质，它的结构像足球，由60个碳原子组成，相对分子质量为720。
答案：60碳720
4. 选用下列物质：炭黑、木炭、活性炭、焦炭填在有关用途的空格内：冰箱去味剂_______，制墨汁_______，用于冶金工业_______，用来除去食品和工业产品里的色素_______，制造防毒面具里的滤毒罐_______，加入橡胶里增强轮胎的耐磨性_______，上述用途都是利用了物质的_______性质。
思路解析：物质的性质决定了物质的用途。根据碳的同素异形体的性质，选择合适的用途。
答案：活性炭 炭黑 焦炭 活性炭 活性炭 炭黑 物理
10分钟训练 (强化类训练，可用于课中)
1.木炭具有吸附作用，是因为它有______的结构，它是由______在______的条件下加强热制得的。
思路解析：木炭因为疏松多孔，决定了木炭具有很强的吸附能力。它的多孔结构是由于强热下干馏得到的。
答案：疏松多孔 木材 隔绝空气
2.写出下列物质或物质主要成分的化学式：
(1)大理石______。(2)煤气____________。(3)生石灰____________。(4)金刚石______。
思路解析：本题考查物质的化学式的书写方法。
答案：(1)CaCO3 (2)H2、CO (3)CaO (4)C
3.打水井时常在水井周围埋一些木炭,其作用是__________________。这是由于木炭有______结构,因此具有____________的性能。
思路解析：由于井水中含有杂质，利用木炭疏松多孔结构，可以吸附除去水中杂质。
答案：吸附水中的杂质疏松多孔吸附
4.下列关于金刚石和石墨的说法正确的是( )
A. 金刚石和石墨都能导电 B. 金刚石很硬，石墨很软
C. 金刚石和石墨都很名贵 D. 金刚石和石墨的外观很相似
思路解析：此题考查金刚石和石墨的物理性质的不同。
答案：B
5. 下列几种情况，能证明“金刚石和石墨是由相同元素组成”的是( )
A. 它们的熔点相同 B. 都不溶于水
C. 燃烧后都得同一产物二氧化碳 D. 石墨在一定条件下可转化为金刚石
思路解析：由于金刚石和石墨都是碳元素的单质，它们燃烧后的产物均是二氧化碳。
答案：C
6.下列说法中正确的是( )
A. 由一种元素组成的物质，一定是纯净物
B. 吸附是化学变化
C. 在一定条件下，石墨可转化为人造金刚石，这个变化是化学变化
D. 一种元素只能形成一种单质
思路解析：金刚石和石墨均是由碳元素组成的，它们放在一起是混合物，A错。吸附是物理变化，B错。一种元素能形成一种或多种单质，如碳元素能形成金刚石、石墨和C60等单质，D错。
答案：C
快乐时光
报警
一位著名钢琴家乘火车赴K城演出。她在包厢里休息时，用手弹动床边练习指法。?
到K城时，火车晚点两小时，她责怪列车长。?
列车长抱歉地回答说：“我们在路上先后共停车两小时，因为不时有人弹动警报器，可又找不到是谁。”
30分钟训练 (巩固类训练，可用于课后)
1. 以美国为首的北约曾用“石墨炸弹”使南联盟的高压输电线短路，这是因为石墨( )
A. 质软 B. 耐高温 C. 具有导电性 D. 具有润滑性
思路解析：能使南联盟的高压输电线短路，说明石墨具有导电性。
答案：C
2.（经典回放）最近中国科技大学陈乾旺教授领导的研究组以二氧化碳和金属钠作原料，在440 ℃和800 atm的条件下，成功合成了金刚石，同时生成氧化钠，首次实现了从二氧化碳到金刚石的逆转变。该反应的化学方程式是_________________，反应类型是_____________。
思路解析：这是一道信息给予题，主要考查学生根据信息书写化学方程式的能力。题目给出了反应物、生成物及反应条件，按信息书写即可。书写时两个反应条件一个也不能落下，否则，会因为书写不完整而失分。
答案：CO2+4NaC+2Na2O 置换?反应
3.(2010广东广州中考，4)下列物质的用途主要由其化学性质决定的是( )
A.用金刚石做玻璃刀的刀头 B.用碳酸氢钠治疗胃酸过多症
C.用石墨做铅笔芯写字 D.用钨做电灯泡里的灯丝
思路解析：NaHCO3与盐酸反应的原理是NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O。胃酸的主要成分是盐酸，用NaHCO3来治疗胃酸过多症，主要是利用了它能与胃酸发生反应的化学性质。
答案：B
4. 防毒面具中用来除去有毒气体的物质是( )
A. 焦炭 B. 炭黑 C. 活性炭 D. 石墨
思路解析：此题考查碳的不同单质的用途。其中活性炭具有疏松多孔的结构，有很好的吸附性，能够吸附气体和固体微小颗粒。
答案：C
5.用墨书写的字或绘的画能保存多年不褪色，是由于常温下碳( )
A. 化学性质不活泼 B. 具有吸附性
C. 具有还原性 D. 具有氧化性
思路解析：墨的主要成分是碳单质，由于碳在常温下化学性质不活泼，所以用墨书写的字或绘的画能保存多年不褪色。
答案：A
6.有关碳的化学性质的叙述错误的是( )
A. 碳和氧气反应时，产物可以是CO2也可以是CO
B. 碳和氧气的反应无论产物是什么，都是吸热反应
C. 碳和氧气的反应无论产物是什么，都是放热反应
D. 灼热的碳能还原二氧化碳
思路解析：燃烧是发光、发热的剧烈的反应，因此燃烧是放热反应。
答案：B
7.下列说法正确的是( )
A. 碳元素形成的单质均是黑色的
B. 碳和氧气反应时生成物一定是二氧化碳
C. 碳的几种单质具有相同的化学性质
D. 碳的几种单质具有相同的物理性质和化学性质
思路解析：金刚石是无色透明的晶体，不是黑色，A错。碳和氧气反应，氧气充足时生成物是二氧化碳，氧气不足时生成物是一氧化碳，B错。碳的几种单质具有不同的物理性质，相同的化学性质，D错。
答案：C
8. 下列物质中，既有可燃性，又有还原性的固体单质是( )
A. 氢气 B. 二氧化碳 C. 木炭 D. 二氧化硫
思路解析：根据题意固体单质即可得出答案。
答案：C
9.在下列各种碳单质的用途中，利用其化学性质的是( )
A. 石墨用作电极 B. 焦炭用于金属的冶炼
C. 活性炭用于某些气体或液体的净化 D. 炭黑用于制造油墨、鞋油和颜料
思路解析：用焦炭冶炼金属，发生了化学反应，该反应利用焦炭的还原性。其他均是利用的是物理性质。
答案：B
10.在木炭还原氧化铜的实验中：
（1）反应开始后，在盛澄清石灰水的试管中观察到的现象是________________，说明反应中有_____________生成，被加热的试管中发生的化学反应方程式是_____________________。
（2）反应完成后，把被加热的试管里的粉末倒在纸上可以看到有_______色的铜，这是由于_______________________________________。
（3）右图中酒精灯上加一金属网罩的作用__________________________。
（4）实验结束时，应先_____________，再撤掉____________。
思路解析：木炭还原氧化铜的实验中，木炭生成二氧化碳；酒精灯上加上金属网，有利于集中加热，产生高温；由于澄清石灰水容易倒吸，必须先撤导气管，再熄灭酒精灯，否则会炸裂试管。
答案：(1)澄清石灰水变浑浊二氧化碳
C+2CuO2Cu+CO2↑
（2）亮红 木炭有还原性，能与氧化铜反应，生成金属铜
（3）使酒精灯的火焰集中，使被加热部位的温度更高
（4）把导气管从澄清石灰水中移出酒精灯
11．金刚石与石墨混合在一起,组成的物质是单质还是混合物
甲生:是单质。因为金刚石是碳的单质,石墨也是碳的单质,它们混合在一起,仍只含一种元素,所以仍是单质。
诊断:
乙生:是混合物。金刚石和石墨都是碳的单质,但它们是两种不同的物质，所以它们混合在一起不是单质而是混合物。诊断：
思路解析：金刚石和石墨都是由一种元素组成,但它们是两种不同的物质(这是由各自本身的结构决定的)，所以它们混合在一起是混合物。因此判断单质必须强调是纯净物，一种元素可以形成多种不同的单质，某物质中只含一种元素,也不一定是纯净物。
答案：错误正确课题2 氧气
5分钟训练 (预习类训练，可用于课前)
1.在标准状况下，氧气是一种_____________色、_____________气味的气体。它的密度比空气_____________，_____________溶于水。液态氧的颜色是_____________。
思路解析：本题考查氧气的物理性质。
答案：无　没有　略大　不易　淡蓝色
2.氧气的化学性质_____________，能与许多物质起反应。氧气具有_____________，是常用的_____________。氧气能支持燃烧，带有火星的木条在氧气中能_____________。
思路解析：本题考查氧气的基本化学性质：可以支持燃烧。
答案：比较活泼　氧化性　氧化剂　复燃
3.化合反应是由两种或两种以上物质生成_____________的反应，是化学反应中的一种基本反应类型。氧化反应是物质跟_____________发生的反应，不仅仅是跟氧气。
思路解析：本题考查化合反应和氧化反应的概念。能够提供氧元素的是氧气或含氧化合物。
答案：另一种物质　氧
4.(1)做铁丝在氧气里燃烧的实验时，预先要在集气瓶里装少量水或铺一层细沙，目的是_____________。
(2)写出下列反应的文字表达式
①铁丝在氧气中燃烧：_______________________________________；
②实验室用加热高锰酸钾的办法制取氧气：_______________________________________；
③蜡烛在空气中燃烧：____________________________________________________。
思路解析：本题考查铝丝在氧气中燃烧，生成氧化铝，放出大量的热。玻璃容器容易炸裂，必须垫上一层水和细沙；考查氧气的制备和蜡烛燃烧等的反应文字表达式。
答案：(1)防止生成的四氧化三铁炸裂集气瓶
(2)①铁+氧气四氧化三铁
②高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
③石蜡水+二氧化碳
10分钟训练 (强化类训练，可用于课中)
1.下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A.酒精挥发 B.氧气液化
C.矿石粉碎 D.钢铁生锈
思路解析：本题考查物质变化过程和本质。酒精挥发，由液体变成蒸气，属于物理变化；氧气液化，由气体变成液体，属于状态变化；矿石粉碎，属于物质形状变化；钢铁生锈，则由铁生成氧化铁，有新物质生成，属于化学变化。
答案：D
2.一种暗红色固体，在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，同时生成浓厚白烟。这种暗红色固体的名称是_____________。写出该反应的文字表示式__________________________。
思路解析：暗红色物质可以燃烧，产生白烟,这是红磷的特征。本题考查红磷的物理性质和化学性质。
答案：红磷　红磷+氧气五氧化二磷
3.对氧气物理性质的叙述正确的是（ ）
A．易溶于水 B．在-183 ℃变为淡蓝色液体
C．在-218 ℃时变为白色固体 D．在标准状况下密度比空气略小
思路解析：本题考查对氧气物理性质的理解和掌握情况。
答案：B
4.某同学做物质在氧气中燃烧的实验，方法如下图所示，其中不合理的是（ ）
思路解析：铁丝在氧气中燃烧，必须铺上细沙或水，否则会炸裂集气瓶。
答案：B
5.关于氧气用途的说法不正确的是（ ）
A.氧气可用来炼钢
B．氧气可用来灭火
C．氧气可用于登山或飞行
D．氧气可提供动植物呼吸
思路解析：炼钢中利用氧气除去钢铁中的碳；氧气可以助燃而不能用于灭火；登山或飞行时由于高空缺氧而需要提供氧气；氧气可以供动植物呼吸进行新陈代谢。
答案：B
6.下列可以说明自然界水中含有氧气的是（ ）
A.河水清澈 B.黄河水浑浊
C.有鱼虾 D.河边空气好
思路解析：鱼虾能够在水中生存，说明水中含有足够的氧气。
答案：C
快乐时光
子在川上曰
有一个老师要学生翻译论语中的一段：
子在川上曰：逝者如斯夫，不舍昼夜！
结果一天才学生发挥出他累积十几年至高无上的国文水准说道：
“子在床上曰：睡得很舒服，不写作业！”
老师一听，叹为观止，摸摸学生的头说：
“汝百年之才也！吾悻而教之。”（你真是一百年才出现一次的蠢材，我越教你越不爽。）
30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)
1.能使带火星的木条复燃的是（ ）
A.空气 B.氧气 C.氮气 D.二氧化碳
思路解析：氧气能够助燃,而氮气、二氧化碳则不支持燃烧；空气中存在氧气，但氧气浓度太小而不能使带火星的木条复燃，复燃必须是高浓度的氧气。
答案：B
2.(经典回放)下图是从空气中分离氧气的示意图：
请你写出从图中所获得的有关物质组成、结构、性质、变化等信息各一条。
组成：_________________________________________________________________。
结构：_________________________________________________________________。
性质及变化：___________________________________________________________。
思路解析：本题是一道图示情景题，主要考查氧气的工业制法及学生根据信息迁移知识的能力。工业上制取氧气的方法是将空气加压降温使之变为液态空气，然后根据液态氮和液态氧的沸点不同，升温分离出氧气。根据图示信息知，在这个变化过程中，构成物质的氮分子、氧分子并没有发生改变，所以这个变化应属物理变化。由图示还可获得的信息有：氧气（氮气）是由氧（氮）元素组成；氧分子（氮分子）是由氧（氮）原子构成；空气中氮气、氧气的性质保持不变；液态氧的沸点比液态氮的高等。
答案：空气主要由O2和N2组成　1个氧气（氮气）分子是由2个氧（氮）原子构成氮气的沸点比氧气低　液化空气制取氧气是物理变化
3.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，这是唐代诗人的名句。蜡烛在燃烧过程中发生了一系列变化，关于这一过程说法不正确的是（ ）
A.蜡烛的燃烧是蜡烛与氧气发生了化学反应
B.蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳
C.蜡烛的燃烧是物理变化
D.蜡烛受热熔化是物理变化
思路解析：蜡烛燃烧是蜡烛与氧气发生化学反应生成二氧化碳和水，而蜡烛的熔化则是蜡烛受热超过了它的熔点所导致的；蜡烛的熔化是物理变化而非化学变化。
答案：C
4.实验室制取氧气收集完毕后，拆卸仪器的正确顺序是（ ）
①撤去酒精灯 ②从水槽里拿出导管 ③从铁架台上拆下试管 ④清洗仪器放回指定位置
A．①③②④ B．③②④①
C．②①③④ D．①②③④
思路解析：在氧气的制备实验中，一定要注意先撤导气管，再熄灭酒精灯，然后进行仪器的拆卸和清洗。
答案：C
5.以下哪个过程能正确地表示工业中大规模生产氧气的过程（ ）
A.二氧化碳氧气
B.空气液态空气氧气
C.+
D.
思路解析：工业制备氧气常用空气液化法。B和C只适合实验室制备氧气；二氧化碳转化成氧气是自然界中氧气的循环过程，但不适合氧气的工业生产。
答案：B
6.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，下列现象或变化与氧气无直接关系的是（ ）
A.春季潮湿环境中金属锈蚀 B．夏季食物腐败
C.秋季山林着火 D．冬季河水结冰
思路解析：金属生锈是金属在潮湿的空气中与氧气反应而生锈；食物腐败是食物中的有机物（细菌）有氧呼吸的结果；秋季山林着火则是山林中干燥的树木与氧气反应；河水冬季结冰则是水的物理变化，与氧气无关。
答案：D
7.下图所示是木炭在氧气中燃烧的实验操作，试完成下列问题：
（1）A图中，夹持木炭的工具是_____________；燃烧停止后，取出余炭，往集气瓶里加入少量的澄清石灰水，振荡，发生的现象是_____________。
（2）B图中，取一小块木炭放在火焰的_____________部分迅速烧红；C图中盛放氧气的瓶口盖上玻璃片的目的是_____________。
思路解析：做燃烧实验，夹持的工具一般选择坩埚钳。整个过程集气瓶用玻璃片覆盖，防止氧气逸出。该反应生成二氧化碳，使澄清的石灰水变浑浊。
答案：（1）坩埚钳　石灰水变浑浊
（2）外焰　防止大量的氧气跑掉
8.(2010天津中考，25)请结合下列装置图完成问题：
（1）写出上图中带有标号仪器的名称：a_____________,b_____________。
(2)实验室制取氧气、氢气、二氧化碳气体时，选用A、E装置可制取并收集_____________；选用B、E装置可制取并收集_____________；制取并收集二氧化碳气体应选用的装置是_____________，选用的理由是_____________。
（3）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为防止集气瓶受热炸裂，集气瓶里需预先_____________。
思路解析：气体发生装置的选择主要根据试剂状态和反应条件来进行。若固体与固体反应需加热，常选择A装置；若固体与液体反应不需加热，常选择B装置。气体收集装置的选择可根据气体的水溶性与密度来进行。若气体的密度比空气大，选C，反之选D；若气体难溶于水或不易溶于水则选E。
答案：(1)酒精灯　长颈漏斗
（2）氧气　氢气　BC　反应是在常温下固体与液体间进行的，故反应装置选B；CO2可溶于水，密度比空气大，故收集装置选C
（3）装少量水（或在瓶底铺一薄层细沙）课题3 二氧化碳和一氧化碳
5分钟训练 (预习类训练，可用于课前)
1.一氧化碳和二氧化碳虽然都是由_________元素和_________元素组成的，但是，一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个_________，这种不同的分子构成，使得它们性质_________。
答案:碳　氧　氧原子　有很大的不同
2.一氧化碳主要化学性质是_________性、_________性和_________性。它的主要用途是作_________和在冶金工业中作_________剂。
答案: 可燃　还原　毒　燃料　还原
3.影视舞台上常用于产生云雾翻滚的效果，使人如入仙境的物质是_________，其中产生云雾效果的原因是_________；根据它产生雾的性质，说出它的两个主要用途_________、_________。
答案: 干冰　干冰升华时吸热，周围空气温度降低，使空气中水蒸气凝结成小水滴　作制冷剂　用于人工降雨
4.用纯净的CO还原CuO时，试管中的CuO由_________色逐渐变为_________色；将生成的气体通入澄清的石灰水中，可以看到澄清的石灰水_________。
答案：黑　红　变浑浊
10分钟训练 (强化类训练，可用于课中)
1.现有一氧化碳和二氧化碳的混合气体20 g，其中氧元素的质量分数为64%。先使该混合气体通过灼热的氧化铜再通过足量的澄清石灰水中，生成沉淀的质量为________。
思路解析：根据质量守恒定律，反应前后碳元素的质量不变，得
20 g×（1－64%）＝m(CaCO3)×12%
则m(CaCO3)＝60 g。
答案：60 g
2.一氧化碳中毒是由于一氧化碳吸进肺里跟血液里的_________结合，使血液里的这种物质不能很好地跟________结合，致使人体缺少________。
思路解析：本题考查一氧化碳的毒性。
答案：血红蛋白　氧气　氧气
3.要使二氧化碳和一氧化碳中含有相同质量的氧元素，则二氧化碳和一氧化碳的质量比是________________。
思路解析：由题意得m(CO2)×=m(CO)×m(CO2)∶m(CO)＝11∶14
答案：11∶14
4.石灰浆抹墙壁，为加速墙壁硬化，常在室内放一个炭火盆，其原理是（用化学方程式表示）：(1) ________________________。 (2) ________________________。
思路解析：本题是化学原理和实际生活相结合，考查学生联系生活，联系实际的能力。
答案：C+O2CO2　 Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
5.下列有关CO的说法正确的是（ ）
A．一氧化碳是有刺激性气味的有毒气体
B．在炉火上放一盆水，可以避免一氧化碳中毒
C．一氧化碳中含有氧元素和碳元素，所以它属于混合物
D．一氧化碳能与血红蛋白结合，导致人体缺氧
思路解析：本题考查一氧化碳的性质。一氧化碳是无色、无味的有毒气体，一氧化碳中毒是由于一氧化碳吸进肺里跟血液里的血红蛋白结合，使血液里的这种物质不能很好地跟氧气结合，致使人体缺少氧气。一氧化碳难溶于水，在炉火上放一盆水，水不能吸收一氧化碳，所以此方法不能避免一氧化碳中毒。一氧化碳是化合物，属于纯净物，不是混合物。
答案：D
6.CO和CO2对人体健康有着重要的影响。关于一氧化碳和二氧化碳的叙述中，正确的是（ ）A．都是无色有毒的气体 B．都是氧化物，都能与氢氧化钙溶液反应
C．都能用碳和氧气反应制得 D．都能溶于水，并能使紫色石蕊试液变红
思路解析：本题考查一氧化碳和二氧化碳性质的对比。二氧化碳是无色无毒的气体，A错。一氧化碳不能与氢氧化钙溶液反应，B错。都能用碳和氧气反应制得，当氧气充足时生成二氧化碳，当氧气不足时，生成一氧化碳，C正确。一氧化碳难溶于水，D错。
答案：C
快乐时光
无籽西瓜
无籽西瓜研制成功，频繁参加各种庆功会、报告会，风光无限。其他西瓜十分羡慕，一西瓜愤愤：美什么呀？都没下一代了。
30分钟训练 (巩固类训练，可用于课后)
1.植物进行光合作用时，需不断消耗空气中的二氧化碳，但二氧化碳在大气中的含量却基本保持不变，这是由于( )
①动植物的呼吸作用 ②矿物燃料的燃烧 ③死亡动植物的腐烂 ④矿物如CaCO3的分解
A．①③ B．①④ C.①② D.①②③④
思路解析：大气中二氧化碳的含量基本保持不变，这是由于一方面绿色植物进行光合作用时不断消耗空气中的二氧化碳，另一方面动植物的呼吸作用、矿物燃料的燃烧、死亡动植物的腐烂、矿物如CaCO3的分解等又产生二氧化碳。
答案：D
2.近年来地球气候逐渐变暖，科学家们认为这是“温室效应”所致。下列气体进入大气层能导致温室效应的是( )
A．CO B．CO2 C．SO2 D.NO2
思路解析：大气中二氧化碳的含量增多，使地球气候逐渐变暖，这就是“温室效应”。
答案：B
3.如图所示有关二氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳物理性质的是( )
思路解析：A实验说明二氧化碳不支持燃烧，B实验说明二氧化碳能与石灰石反应，C实验说明二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红，这些均是二氧化碳的化学性质的体现。D实验说明二氧化碳的密度比空气大，这是二氧化碳的物理性质。
答案：D
4.(2010山东烟台中考，18)2010年3月，我国在世界上首先用二氧化碳作原料生产出了一种无毒、阻气、透明、全降解塑料——二氧化碳聚合物。下列有关说法错误的是( )
A.生产该聚合物可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应
B.可以充分利用丰富的廉价资源生产全降解塑料
C.该塑料可广泛应用于医药和食品包装、一次性餐具等方面
D.二氧化碳聚合物就是固体二氧化碳
思路解析：二氧化碳聚合物是一种无毒、阻气、透明的全降解塑料，并非固体CO2，可用来包装食品、制一次性餐具等。由于CO2是生产聚合物的原料之一，故能减缓温室效应。
答案：D
5.下列物质中，不能用来鉴别CO和CO2的是( )
A. 澄清的石灰水 B. 蒸馏水
C.灼热的氧化铜 D.紫色的石蕊试液
思路解析：此题考查二氧化碳和一氧化碳性质的差异。二氧化碳能使澄清石灰石变浑浊，能使紫色石蕊试液显红色，一氧化碳能使灼热的氧化铜由黑色变为红色。
答案：B
6.（经典回放）含有硫的煤在火炉中不完全燃烧时，排放出的下列气体组合中都属于大气污染气体的是( )
A.SO2、CO2 B.CO2、CO、SO2 C.CO、CO2 D.CO、SO2
思路解析：CO2不属于大气污染气体，故A、B、C三项排除。
答案：D
7.（经典回放）小杰设计了如右图所示装置（铁架台等固定装置略去）来验证石蜡中含碳、氢两种元素。
装置A中可观察到_________________________，证明石蜡中含有__________元素；装置B中可观察到____________________________，证明石蜡中含有______________元素。
思路解析：将石蜡燃烧的产物依次通过无水?CuSO4和澄清石灰水，若白色无水?CuSO4粉末变成蓝色晶体，则说明石蜡燃烧生成了水，从而可推出石蜡中含有氢元素；若澄清石灰水变浑浊，则说明石蜡燃烧生成了CO2，从而可推出石蜡中含有碳元素。
答案：白色固体变成蓝色　氢　澄清石灰水变浑浊　碳
8.现有A和B组成的黑色混合物，按以下图示进行实验：
根据实验推断，并写出下列物质的化学式：
A._____________ ，B. _____________ ，C. _____________ ，
D. _____________ ，E. _____________ 。
思路解析：此题是实验推断题，学生要根据所学知识和题目中有关信息和物质间的联系得出正确答案。
答案：C　CuO　CO2　Cu　CO
9.通过实验探究的方法对未知事物进行探索是化学学习的一种重要方式。为了探究二氧化碳能与水发生反应生成具有酸性的物质，A、B两同学分别设计了探究实验的方案。A同学的实验方案是将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，观察溶液的颜色变化，如下图甲所示。B同学的实验方案是取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥的小花，按下图乙进行实验，观察小花颜色变化（紫色石蕊试液遇酸溶液变红色）。
请你对A、B两同学的实验探究方案进行评价：
（1）哪个同学的方案合理。_________________________
（2）方案合理的理由是。___________________________
思路解析：实验探究二氧化碳能与水发生反应生成具有酸性的物质，既需证明它能与水反应，又需要证明反应后生成物具有酸性。A同学做的实验甲，易产生“二氧化碳能使石蕊试液变红”的错误结论。B同学做的实验乙，其中Ⅱ说明水不能使石蕊变红，Ⅲ说明二氧化碳不能使石蕊变红，Ⅳ说明只有二氧化碳与水相互作用后的产物才能使石蕊变红，与Ⅰ实验对比说明该产物具有酸性。
答案：（1）B同学的实验方案合理
（2）B同学进行了多个对比实验，通过观察小花颜色的变化可以说明：紫色石蕊变红不是水作用的结果，也不是二氧化碳作用的结果，而是酸作用的结果，二氧化碳溶于水一定生成了具有酸性的物质
10.某纯净气体通过下图装置时，可观察到：A中紫色石蕊试液不变色，C中澄清石灰水变浑浊。据此判断：气体和黑色粉末可能的组合是什么？
思路解析：本题是由实验现象探讨物质组成的题目，有一定的开放性。实验过程中，A中紫色石蕊试液不变色，说明该气体既不是酸性气体（CO2、HCl、SO2……），也不是碱性气体（NH3）。C中澄清石灰水变浑浊，说明经过B装置反应后有CO2气体生成。已知通入的气体和B中玻璃管内盛的黑色粉末都是纯净物，说明玻璃管中盛的不是炭粉跟氧化铜的混合物。根据已有知识可确定气体和黑色粉末的可能组成是：氧气和炭粉或一氧化碳和氧化铜粉末。
答案：氧气和炭粉或一氧化碳和氧化铜粉末。课题3 利用化学方程式的简单计算
5分钟训练 (预习类训练，可用于课前)
1.为使书写的化学方程式遵守______________定律，要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的______________，使化学方程式等号两边各种原子的____________和_________都相同，这个过程叫配平。正确的化学方程式应当是配平的，反应物和生成物之间用_________连接，还要标明化学反应发生的______________。如果______________中无气体，__________中有气体，在______________的气体______________边要注___________号；溶液中的反应，如果生成物中有______________，则在固体物质的化学式的右边要注______________号。
答案：质量守恒化学计量数种类数目等号条件反应物生成物生成右↑ 沉淀↓
2.在2A+B====2C的反应中，1.2 g A完全反应生成2 g C，又知B的式量是32，则C的式量为___________。
思路解析：据质量守恒定律，参加反应的B的质量为2 g-1.2 g=0.8 g。
设C的式量为x。
2A+B====2C
32 2x
0.8 1.2 g
。
答案：40
10分钟训练 (强化类训练，可用于课中)
1.在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为( )
A.23∶9 B.16∶9 C.32∶9 D.46∶9
思路解析：此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行，反应物和生成物的质量总和相等（即质量守恒）。
设生成M的质量为x。
X+2Y====R + 2M
11 9
4.4 g x
（1）11/4.4 g=9/x，x= 3.6 g。
（2）根据质量守恒定律：Y的质量为：4.4 g+3.6 g－1.6 g=6.4 g。
Y和M的质量之比是：6.4 g∶3.6 g=16∶9。
答案：B
2.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为( )
A.（A+B-C）克 B.（A-B-C）克 C.（A+B+C）克 D.（A+C）克
思路解析：根据质量守恒定律，二氧化锰质量在反应前后不变，氧气和氯化钾的总质量等于反应前氯酸钾的总质量。即：氯酸钾的总质量=（B+C） g，二氧化锰的质量=A g-（B+C） g=A-B-C克。
答案：B
3.已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为___________g。
思路解析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物C和D的质量共140 g，所以A和B的质量之和也应为140 g。由于反应物A、B的质量比为3∶4，则可将物质总质量视为7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的质量为140 g÷7×4＝80 g。
答案：80
4.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_______、_________元素。（填写元素名称）
思路解析：根据质量守恒定律的微观含义，即“三不变”原则：反应前后原子（或元素）种类不变，原子数目不变，原子质量不变。产物中存在C、H两种元素，反应前石蜡中也一定含有C、H两种元素。
答案：氢氧
5.在化学反应3X+4Y====2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____________。
思路解析：此题是根据质量守恒定律确定Y的相对分子质量。解题时，首先要确定4Y的值，即3×32＋4Y＝2×102，4Y＝2×102－3×32＝108，Y＝27。
答案：27
快乐时光
老师：“这作业都是你自己做的吗？”?
学生：“不，爸爸帮我做的。”?
老师：“回去对你爸爸说，星期天他也要补课。”
30分钟训练 (巩固类训练，可用于课后)
1.已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是( )
A.44克 B.32克 C.22克 D.12克
思路解析：根据质量守恒定律：反应物A和B的总质量等于生成物C的总质量。32 g+12 g=44 g。
答案：A
2.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为( )
A.12克 B.44克 C.56克 D.100克
思路解析：根据质量守恒定律，实际发生分解的A物质的质量等于分解后生成的物质B和C的质量总和。即物质A的质量等于56克+44克=100克。
答案：D
3.(经典回放)只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是( )
A.固体样品的组成只有两种情况
B.固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物
C.固体样品可能是Cu2O
D.若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9
思路解析:本题主要考查学生根据元素和元素的质量比判断物质组成的能力。由铜和氧两种元素组成的固体有以下几种情况：①只为CuO②只为Cu2O③CuO与Cu2O的混合物④CuO与Cu的混合物⑤Cu2O与Cu的混合物⑥CuO、Cu2O、Cu三种物质组成的混合物。又因为固体样品中铜为8 g，氧为（9 g-8 g）=1g，而CuO中m（Cu）∶m（O）=4∶1，Cu2O中m（Cu）∶m（O）=8∶1。若固体样品由两种物质组成，则上述组合中③、⑤不成立，④的组合中CuO质量为5 g，Cu的质量为4 g。综合可知选项C、D正确。本题的D选项属难点，若不能将固体样品组合，进行定量分析，则易得出错误结论。
答案：CD
4.中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠穆朗玛峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8 g。求：
（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43 g·L-1）
（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？
（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。
解答：（1）4.8 kg氧气在标准状况下的体积为=3 356.6 L。
（2）设需要高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4K2MnO4+ MnO2+O2↑
316 32
x 4.8 kg
47.4 kg
（3）不行。此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。
此题难度不高，主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点：（1）气体体积和气体质量的换算（即气体体积=气体质量÷气体密度）；（2）化学方程式中单位的换算，如题目中出现“kg”与“g”之间的换算。此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算，还考查了学生在物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。
5.小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：
（1）8 g石灰石样品中含有杂质多少克？
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）下表中m的数值应该为多少？
序号 加入稀盐酸质量/g 剩余固体质量/g
第1次 10 5.5
第2次 10 m
第3次 10 1.2
第4次 10 1.2
（4）要得到280 kg CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？(化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑)
思路解析：（1）8 g石灰石样品中含有杂质为1.2 g。
（2）样品中碳酸钙的质量分数＝＝85％。
（3）m＝5.5 g-（8 g-5.5 g）＝3 g。
（4）设需要80%的石灰石的质量为x。
CaCO3CaO + CO2↑
100 56
x×80％ 280 kg
625 kg
此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足，石灰石中CaCO3何时完全反应。由表中数据可知，在第三次加入10 g盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的1.2 g固体不和稀盐酸反应，应为杂质。然后，用8 g石灰石样品质量－杂质质量＝CaCO3质量。再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数。第(3)问也可从题意得出正解，即第一次加10 g酸时固体的质量减少应和第二次一样，所以第二次剩余的固体质量就是3 g。最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理。
答案：(1)1.2 g (2)85% (3)3 (4)625 kg
6.(2010福建福州中考，30)某综合实践活动小组同学，对我市某化工厂排放的污水进行检测，发现主要的污染物为氢氧化钠。为测定污水中氢氧化钠的含量，取100 g污水于烧杯中，加入36.5 g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应。（假设污水中其他成分不与稀盐酸反应，反应的化学方程式为：HCl+NaOH====NaCl+H2O）
求：（1）100 g污水中含氢氧化钠多少克？
（2）污水中所含氢氧化钠的质量分数。
思路解析：设100 g污水中含NaOH质量为x。
HCl+NaOH====NaCl+H2O
36.5 40
36.5×10% x
x=4 g
污水中所含NaOH的质量分数为：100%=4%。
答案：（1）4 g(2)4%
7.火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：2CaCO3(粉末) + 2SO2+ O2====2CaSO4+ 2CO2。
（1）若100克废气中含6.4克二氧化硫，则处理100克这种废气需含碳酸钙（CaCO3）的石灰石__________克。
（2）处理上述100克废气，可得到含CaSO4 85%的粗产品_________克。
思路解析：题中给出的化学方程式，即为计算的依据。
设需含CaCO3 80%的石灰石的质量为x，生成纯CaSO4的质量为y。
2CaCO3+2SO2+O2====2CaSO4+2CO2
200 128 272
0.8x 6.4克 y
，x=12.5克
y=13.6克
13.6克÷85%=16克
答案：（1）12.5 （2）16
8.早在17世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家波义耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了。
（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。
（2）由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。
解答：（1）金属燃烧是金属和氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了。
（2）分别称量反应前后密闭容器的质量。第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律
5分钟训练 (预习类训练，可用于课前)
1. ____________的反应物的____________一定等于反应后生成的各物质的____________，这个规律叫做质量守恒定律。参加化学反应的反应物的相对质量____________一定等于生成的各物质的相对质量____________。
答案：参加化学反应　质量总和　质量总和　总和　总和
2.在化学反应前后，因为原子的种类____________，原子的数目____________，所以宏观表现出：化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
答案：没有改变　没有增减
3.为使书写的化学方程式遵守____________定律，要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的____________，使化学方程式等号两边各种原子的____________和____________都相同，这个过程叫配平。
答案：质量守恒　化学计量数　种类　数目
4.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有____________、____________、____________元素。
答案：C　H　O
10分钟训练 (强化类训练，可用于课中)
1.氢气和氧气的混合气体共20克，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9克水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是( )
A．8克 B.12克 C．11克 D．无法确定
思路解析：生成9克水，则最少需要O2 8克，因为氢气和氧气的混合气体共20克，所以H2为（20－8）克=12克。同理，生成9克水，则最少需要H2 1克，那么O2的质量应为19克。
答案：B
2.Y2+2□====4XY中方框里应填写的化学式为( )
A．X2Y2 B．X2Y C．X3Y4 D．XY2
思路解析：根据两边原子种类不变，方框中肯定有X。根据原子数目不变，左边Y原子数为2，而右边Y为4，因此方框内定有Y原子。又综合方框前的化学计量数“2”分析，应选B项。
答案：B
3.在X+2O2CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为( )
A．CH4 B．C2H5OH C．CH3OH D．CH3COOH
思路解析：从微观上看，质量守恒定律在一切化学反应中都成立是因为在反应前后原子的种类和数目都不变，所以我们可以根据它来解此题。依据质量守恒定律，X分子与O2分子中的原子种类和数目一定与CO2和H2O中的相同。在生成物中共有1个碳原子、4个氢原子和4个氧原子，反应物中2个氧分子有4个氧原子，所以推断出：在1个X分子中有1个碳原子、4个氢原子，而没有氧原子，X的化学式为CH4。
答案：A
4.参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为( )
A.反应后物质的种类没有变化
B．反应后元素的种类没有变化
C．反应后原子的种类、数目和质量没有变化
D．反应后分子的种类、数目和质量没有变化
思路解析：化学反应的过程是反应物的原子重新组合而生成其他物质的过程。反应前后原子的种类、数目和质量没有变化，因此，反应前后各物质的质量总和相等。
答案：C
快乐时光
安静?
老师说道：“我的孩子们，现在，我要你们保持绝对安静，静得连一根针落到地上
都听得见。”过了一会儿，全静下来了，一个小男孩尖叫道：“扔针吧！”
30分钟训练 (巩固类训练，可用于课后)
1.对质量守恒定律的正确理解是( )
A．参加反应的各种物质的质量不变
B．化学反应前后各物质的质量不变
C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和
D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等
思路解析：质量守恒定律是指反应物与生成物的质量关系，即参加反应的各物质与反应后生成的各物质之间的质量关系。无数实验证明：参加反应的各物质质量总和=反应后生成的各物质质量总和，这就是质量守恒定律。因此A、B不正确。C中“化学反应前的各物质”不一定是“参加”反应的各物质，故不正确。
答案：D
2.根据质量守恒定律：在A2+B2====2C 中，“C”的化学式用A、B可表示____________。
思路解析：质量守恒的本质是反应前后原子的种类和种数保持不变。
答案：AB
3.已知A+B====C+D反应中，生成物C与D质量比为1∶3，若反应物A与B在反应中共耗2.4g，则生成C____________g。
思路解析：根据质量守恒定律，反应物A与B在反应中共消耗2.4 g ，生成物C与D的总质量也为2.4 g,又知生成物C与D质量比为1∶3，则生成C的质量为0.6 g。
答案：0.6
4.已知A+2B====C+D中，将A、B两种物质各10 g混合加热，生成4 g C和8 g D，若A完全反应，则A与B反应的质量比为____________。
思路解析：根据质量守恒定律，生成4 g C和8 g D，则参加反应的A和B的质量总和为12 g。又知A 10 g完全反应，所以参加反应的B为2 g ，则A与B反应的质量比为5∶1　。
答案：5∶1
5.（2010山东烟台中考，13）在一个密闭容器内有M、N、X、Y四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 M N X Y
反应前质量/g 8 11 18 10
反应后质量/g 8 33 4 2
下列能正确表示容器中化学变化的表达式是( )
A.X+Y====M+N B.X+Y====N
C.N====M+X+Y D.X+Y+M====N
思路解析：
主要考查质量守恒定律及化学反应类型。在反应前后M质量没变，可视为催化剂，X减少14 g，Y减少8 g，均为反应物，N增加22 g，应为生成物，反应表达式为X+YN，属化合反应。
答案：B
6.在化学反应A+B====2C+D中，10 g A物质恰好与10 g B物质完全反应，若生成D物质8 g，则生成C物质为____________。
思路解析：根据反应前后质量守恒，可以得到：mC=(mA+mB)－mD=10 g+10 g－8 g=12 g。
答案：12 g
7.某物质发生完全燃烧反应，反应式为：
CxHyOz+(x+-)O2 xCO2+H2O
若1个分子的CxHyOz与3个O2分子完全燃烧，生成了2个分子的CO2和3个分子的H2O，则x、y、z值分别为( )
A．2，3，4 B.2，6，1 C.1，3，2 D.1，2，3
思路解析：x=2，=3，则y=6，用排除法选B。或列式x+-=3，解得z=1。
答案：B
8.将A、B、C三种物质各10克，加热进行化合反应生成D（其中B是催化剂），当A已完全反应后，测得生成的D为16克。反应后的混合物中B与C的质量比为( )
A．5∶1 B．5∶2 C．5∶3 D．4∶1
思路解析：A + CD由于D为16克，A为10克，所以参加反应的C为6克，C余4克。B是催化剂，所以反应后的混合物中B与C的质量比为：10∶4=5∶2。
答案：B
9.一定质量的镁和碳酸镁混合物，经高温煅烧，直到质量不再变化为止。发现反应前后总质量不变，求原混合物中镁粉的质量分数。
思路解析：这里包括两个反应：
2Mg+O22MgO
MgCO3MgO+CO2↑
对于镁粉来说，生成物质量增加了，增加部分是反应氧气的质量。对于碳酸镁来说，生成物质量减少了，减少部分是CO2的质量，且增加量等于减少量，这样不难计算。同学们不妨动手试试。
答案：44％
10.用100克KClO3和MnO2的混合物制取氧气，反应前测得MnO2占混合物总质量的25%，反应一段时间后，又测得MnO2占30%。求：此时分解的KClO3的质量是多少？制得的氧气的质量是多少？
思路解析：反应前：
MnO2的质量为：100克×25%=25克
KClO3的质量为：100克－25克=75克
反应后：
混合物的质量为：25克÷30%=83.3克
生成氧气的质量为：100克－83.3克=16.7克
设已分解的KClO3的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 16.7克
x=42.6克
答案：分解的KClO3的质量为42.6克，制得氧气16.7克。
11.根据质量守恒定律，6 g镁和8 g氧气充分反应，可生成14 g氧化镁。这种说法正确吗？为什么？如不正确，请加以改正。
解答：在化学反应中，各反应物之间是按照一定的质量比相互作用的。因此，质量守恒定律中“参加化学反应的各物质的质量总和”就不是任意比例的反应物的质量的简单加和，而应是按一定的质量比进行反应的各反应物的质量总和。所以本题简单地用：6 g+ 8 g=14 g的计算方法就得出生成物氧化镁的质量，是错误的。
可以用以下方法求出氧化镁的质量：
解：2Mg+O22MgO
2×2432
68
由于，所以氧气过量。
设6 g镁能与氧气反应的质量为x。
2Mg+O22MgO
48 32
6 g x
，x=4 g
生成氧化镁的质量：6 g + 4 g=10 g。
所以上述说法可以这样改正：
根据质量守恒定律，6 g镁和4 g氧气恰好完全反应后，可以生成10 g氧化镁。