(共14张PPT)
2012年高考化学复习
第一轮复习
1.强化主干知识的联系和落实,规范表达化学用语
每一专题或每一单元或每一块内容,我们一般都做了如下三点:
(1)主干和重点知识的整合
(2)易错点的罗列、呈现和纠正
(3)不良答题习惯的矫正以及答题的规范化训练
例如
2NaCl +2H2O 2NaOH +H2↑+Cl2↑
氯碱工业的化学方程式写成:
一分不给或“×”
没有“电解”或“通电”的条件,反应根本就不能发生
“氧化剂的氧化性≥氧化产物的氧化性”
适用条件
金属钠与水反应时,钠熔成小液球,体现了金属钠怎样的性质
2.挖掘教材中的素材,提高学生分析问题、解决问题的能力。
例如
3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL乙酸
相对分子质量 密度(g/mL) 熔点(0C) 沸点(0C)
乙醇 46 0.7893 -117.3 78.5
乙酸 60 1.049 16.6 117.9
为什么乙醇要多一点？
在复习合成氨工业的条件选择的速率、平衡问题时,结合硫酸工业接触室里SO3的生成这一平衡,提供一些数据,分析为什么合成氨工业要高压而SO3生成不采用高压？
挖掘教材中的素材并不是为了就事论事的加深和加难,而是为了培养分析问题、解决问题能力,让学生学会用给出的数据、图象及文字信息结合已有的知识和方法的储备来解决实际问题的思路和方法。
在复习卤代烃的水解和消取反应时,涉及课本上的实验,而在实际问题中出现了“使一定量的KMnO4溶液褪色实际消耗溴乙烷的量远大于理论值时”,怎样分析这一结果？如何改进实验装置？
例如
用水浴加热代替直接用酒精灯加热;用冷凝管将挥发出来的溴乙烷回流等都是学以致用的方法
3.整合教材模块,提高知识的网络化水平
第一轮复习,基本按教材的体系进行,但在具体实施时又不拘泥于教材,对相同内容但要求不同的教材内容进行整合,对相似的教材内容进行整合。
例如
电解原理及其应用的复习时
基础的电解原理
海水的淡化技术
电极的极化现象
离子隔膜电解槽
基础的电解原理
酸性含铬(Cr2O72-)废水的处理,铁作阳极,石墨作阴极进行电解,……
(2)能用石墨代替铁电极吗
(1)写出电极反应式
整合《从海水中获得的化学物质》、《从矿物到基础材料》,组合成元素化合物的复习
整合原子结构、元素周期律、元素周期表、化学键等为结构理论部分进行复习
第二轮复习
1.专题复习的有效性与针对性
开始制订几个重要和必考的专题
实施时根据学生掌握的情况适当调整
沉淀溶解平衡复习时对KSP的简单计算和判断学生存在盲点,调整进度,单独化1课时进行方法的指导、错误成因的分析和解题思路的训练
例如
学情第一
在进行7+4训练时,学生对化学反应和能量变化的内容存在困惑,调整进度,适时对能量变化与化学反应的图象及计算进行归类分解
2. 7+4的强化训练
在编制7+4的训练题时,
高度重视《考试说明》的指导性
根据“样卷”进行组题
每套题一般都要与“样卷”的四个大题的题型相匹配,每套题都必须要有“工业流程或应用”的题或数据、表格、图象的题, 选择题要学科内知识的综合组合
毫无疑问,培养学生审题能力、仔细读题的习惯也要穿插在这些训练题中。
例如
下列有关化学实验的操作或现象描述正确的是
减压过滤(抽滤)所用的滤纸,其直径应略大于布氏漏
斗的直径
B. 要检验海带中的碘元素,由于碘元素以有机碘化物
的形式存在于海带中,所以必须先在坩埚中将干海
带灼烧成灰,使有机碘转化为无机碘化物,再进行检验
C. 纸层析分离Fe3+与Cu2+的实验中,用玻璃棒蘸取试样
点在滤纸下端2cm处
D. 牙膏中的保湿剂甘油与新制Cu(OH)2反应生成绛蓝
色沉淀,此反应可作为检验牙膏中是否含甘油的方法
3.强化理科综合的训练
我们从3月中旬开始进行一周两次的理科综合训练,周四下午2:30—5:00正式的考试,统一流水批阅试卷,登分、统计、分析都统一,当天晚上全部完成,第二天必须进行讲评和分析,必须要有针对得分较低的题目的拓展和变式演练;周一晚上第一节6:00进行理科综合练习,8:30后将答案和评分标准发给学生,学生自己批改,自己结分;特别是把评分标准给学生,学生就可以自己知道薄弱的结点在何处,自己的失分点会自己去思考。我们认为这样做最起码的效果就是让学生充分认识到理科综合的重要性。当然解题的规范性、熟练掌握主干知识及其灵活运用、合理分配时间的重要性。
理科综合考试一般说来时间很紧或根本就来不及,学生先做什么后做什么根本无所适从,我们也进行针对性的演练,物理、化学、生物相对难度每次都不一样,训练学生根据不同的情况在规定时间内尽可能拿到最多的分的应试策略。
当然,在应试方法上,我们都强调“舍得放弃”的重要性。
这一点对好学生尤其关键。
谢谢各位!(共53张PPT)
《化学反应原理》
教材编写思路分析
*
《化学反应原理》的结构特点
1 能量变化
化学反应
2 速率、方向和限度
3 溶液中的电离、水解、沉淀溶解平衡
以深刻理解化学反应为内容线索
教材整体特征
同中有变
与大纲教材有相似点
与《化学2》的衔接
内容
要求
学生基础
内容组织
*
1.教材内容有所增加
反应热测量、盖斯定律
焓变、熵与熵变、化学反应的方向性
化学平衡常数、平衡转化率
电离平衡常数
沉淀溶解平衡（Ksp）
*
化学反应与能量变化
化学反应中的热效应
化学能与电能的转化
金属的腐蚀与防护
反应热、焓变
热化学方程式
反应热的测量
盖斯定律
能源的充分利用
原电池的工作原理（盐桥）
化学电源
电解原理及应用
金属的电化学腐蚀
(析氢、吸氧腐蚀）
金属的电化学防护
（牺牲阳极、正极保护）
专题1
２.教学要求有所提高
内容 原要求 现要求
盖斯定律 阅读 能应用盖斯定律进行计算
原电池 无盐桥 有盐桥
化学平衡
常数 了解 能利用化学平衡常数计算反应的转化率
各种因素对化学反应速率影响 利用碰撞理论解释 利用碰撞理论和过渡态理论解释
*
3.学生基础有所不同
必修化学 化学反应原理
举例 化学反应速率、化学反应限度、反应热、原电池、电解等
要求 通过实验简单认识化学反应原理 全面、系统地认识化学反应原理
教材衔接 在《化学反应原理》中适当提及必修化学中的相关内容，但不简单重复。
教学建议 通过适当方式，引导学生在回忆必修化学相应内容的基础上学习新内容。
*
4.内容组织有所变化
以基本概念、原理为中心
结合实例讨论原理的应用
概括和提炼化学思想方法
对简单体系进行演绎计算
体现化学学科的应用价值
*
专题1 化学反应与能量变化
化学反应中的热效应 化学反应的焓变
反应热的测量与计算
能源的充分利用
化学能与电能的转化 原电池的工作原理
化学电源
电解池的工作原理及应用
金属的腐蚀与防护 金属的电化学腐蚀
金属的电化学防护
反 应 热
(heat of reaction)
焓 变△H
(enthalpy change)
吸热反应△H＞0
(ecdothermic reaction)
放热反应△H＜0
(exothermic reaction)
热化学方程式
根据键能估算焓变
反应热的测量
盖斯定律
热 值
完 全 燃 烧
1-1 化学反应中的热效应
标准燃烧热
焓变
教材第2页：在化工生产和科学实验中，化学反应通常在敞口容器中进行，反应体系的压强与外界相等，即反应是在恒压条件下进行的。在恒温、恒压条件下（严格说来，只做体积功，不做其他功），化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变（ΔH）。
*
*
反应热的测量---物理学方法
盖斯定律（1840年）
（1）对比①、③，你能从中找到时什么规律？
（2） ③放出的热量为什么比④多？你能否据此估计水液化所放出的热量？
*
化学反应的焓变仅与反应的起始态和最终态有关，
而与反应的途径无关。
盖斯定律的运用
*
利用已知反应的焓变求未知反应的焓变，对难以直接测得的反应热进行间接计算
C（石墨）+1/2 O2（g）==CO（g） ΔH3 =？ ③
C（石墨）+ O2（g）==CO2（g）ΔH1 =-393.5kJ.mol-1 ①
CO（g）+1/2 O2（g）==CO2（g）ΔH2 =-383.0kJ.mol-1 ②
③= ①- ② ΔH3 =ΔH1 –ΔH2
能源的充分利用——为何要将煤转化成水煤气
*
化学能
化学电源
原电池
工业生产
电能
电解
第二单元 知识体系
*
1-2 化学能与电能的转化
原电池的工作原理
化学电源
化学能与电能的相互转化
电解池的工作原理及应用
氧化还原反应
化学能转化为电能，自发进行
电能转化为化学能，外界能量推动
1-2 化学能与电能的转化
化学能转变为电能
电能转变为化学能
化学电源
电解氯化钠
原理
应用
原电池的形成条件
存在两个不同的电对
电解质溶液
形成电流回路
（半电池） 电势差
原电池的设计
使用盐桥的原电池
（1）不使用盐桥的原电池由于液面接界电势高，电流效率很低，使用盐桥可以有效地降低液面接界电势。
（2）在《化学2》中是不用盐桥的原电池，在此出现使用盐桥的原电池。
（3）常用的盐桥是3%琼脂—饱和氯化钾溶液盐桥，制作方法如下：
将盛有3g琼脂和97mL水的烧瓶置于水浴中加热，直至琼脂完全溶解，然后加入30gKCl，充分搅拌，等氯化钾完全溶解后，趁热用滴管将此溶液装入U形管中，静置，待琼脂凝结后即可使用。多余的琼脂—氯化钾用磨口塞塞好，使用时重新加热。
《原理》如何递进电解原理及应用的内容
电解熔融氯化钠
电解氯化铜溶液
电解饱和食盐水
电镀银
非水体系
水溶液，但水不参与电解
水溶液，水参与电解
水溶液，电极参与电解
由浅入深引导学生逐步实现对电解原理的掌握
根据已知电解池分析放电顺序
*
1-3 金属的腐蚀与防护
揭示金属腐蚀的严重性和危害性
金属腐蚀的原因(化学和电化学腐蚀)
防止金属腐蚀的思路和方法
社会问题
化学原理
价值体现
功能
教学
联系实际
解决实际问题
抓要点，比异同
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
化学腐蚀和电化学腐蚀的比较
化学腐蚀 电化腐蚀
条件 金属跟氧化性物质直接接触 不纯金属或合金跟电解质溶液及氧化剂接触
性质 无电流产生 有微弱的电流产生
本质 金属被氧化的过程 较活泼的金属被氧化的过程
相互关系 化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生
专题2 化学反应速率与化学平衡
化学反应速率 化学反应速率的表示方法
影响化学反应速率的因素
化学反应的方向和限度 化学反应的方向
判断化学反应方向的依据
化学平衡状态
化学平衡常数
化学平衡的移动 浓度对化学平衡的影响
压强变化对化学平衡的影响
温度变化对化学平衡的影响
化学反应速率
影响化学反应
速率的因素
化学反应的方向
化学平衡
反应的限度：可逆反应
平衡状态特点：动态平衡
关于平衡常数的计算
平衡常数的表达式
化学反应速率的表示方法
平均速率、瞬时速率
速率曲线
反应速率的间接测定
温度
浓度、压强：碰撞理论
催化剂：过渡态理论
其他因素：接触面积等
焓变 熵变
自发反应
综合判据
化学平衡常数
化学平衡状态
化学平衡的移动
影响化学平衡的因素
合成氨工艺条件分析
勒夏特利原理
第二专题
（活化分子 活化能）
数学方法的作用
t
t1
t2
c/mol·L-1
平均速率
v = - = -
△c
△t
c1-c2
t1-t2
v = -
dc
dt
瞬时速率
化学反应速率的测定？——直接与间接方法
化学反应速率理论-碰撞理论
要点：
反应物分子必须发生碰撞才有可能发生反应
反应速率的快慢与单位时间内碰撞次数成正比
能够发生反应的分子碰撞称为有效碰撞
发生有效碰撞的条件：分子具有足够大平动能，能从有利的方位上发生碰撞
有效碰撞
活化分子
活化能
反应速率理论——过渡态理论
2-2 化学反应的方向和限度
自发反应
自发反应的条件
CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(s) △H=178.5kJ/mol
NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g) △H=176.9kJ/mol
许多反应的方向与温度有关？
许多吸热反应在一定的条件下也能自发进行？
自发反应与体系的混乱度
反应有自发向体系混乱程度方向进行的趋势
关于化学反应方向判据的教学
判断化学反应方向是新加的内容，在处理时应注意如下问题：
（1）学生不需要知道熵的意义，只需要知道熵反映体系的混乱度，熵越大，体系的混乱度增大。
（2）学生需知道化学反应的方向向着焓变减小（ΔH＜0）以及熵变增大（ ΔS＞0 ）的方向进行。
（3）不宜出现吉布斯自由能的概念，但应使学生清楚在不同焓变及熵变条件下反应进行的方向：
ΔH＜0、 ΔS＞0 时，焓变、熵变均利于反应自发进行，因而反应自发；
ΔH＞0、 ΔS＜0 时，焓变、熵变均不利于反应自发进行，因而反应不自发；
ΔH＞0、 ΔS＞0 或ΔH＜0、 ΔS＜0 时，其中一个条件有利于反应自发，一个条件不利于反应自发，因而反应可能自发。
温度有时也是重要的影响因素。
化学平衡状态
在相同条件下，既能正向进行又能逆向进行的反应称可逆反应
可逆反应处于正反应速率等于逆反应速率的状态称化学平衡状态。
到达平衡状态时，体系中所有物质的浓度不随时间发生变化
化学平衡状态是可逆反应在该条件下进行的最大限度。
化学平衡是动态的、有条件的
化学平衡常数的要求
与以往相比，化学平衡常数的要求有所加深，主要体现在能应用化学平衡常数进行计算。
根据标准规定，根据化学平衡常数的计算仅限于已知平衡浓度计算化学平衡常数以及根据化学平衡常数计算有关物质的转化率。
在教学过程中应注意不宜出现有多个化学平衡同时存在的计算。
化学平衡常数
Kc =
[A]a[B]b
[C]c[D]d
Kp =
pAa pBb
pCcpDd
Kp=Kc(RT)△n
化学平衡常数有多种不同的表达式，本书介绍浓度平衡常数（Kc）
化学平衡常数与温度有关
平衡常数的书写
*
2-3 化学平衡的移动
问题 原理 应用
专题3 溶液中的离子反应
弱电解质的电离平衡 强电解质和弱电解质
弱电解质的电离平衡
常见的弱电解质
溶液的酸碱性 判断化学反应方向的依据
化学平衡状态
化学平衡常数
盐类的水解 盐类水解的规律
影响盐类水解的因素
沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡的应用
专题3 知识结构
化学平衡原理
弱电解质的电离平衡
电解质有强弱→
弱电解质电离的
可逆性→电离平衡→
电离常数→ 水的电离
沉淀的溶解平衡
难溶≠不溶→溶解平衡
→ 溶度积KSP→ 应用：
分离、转化……
溶液的酸碱性
稀溶液酸碱性
及pH表示→
酸碱中和滴定
（滴定操作及曲线分析）
盐类的水解
水解现象→水解原理
→影响因素
(平衡移动)
→水解的应用
电离平衡
水解平衡
沉淀溶解平衡
知识的衔接
衔接知识 引出新知识 衔接方式
化学1 酸、碱、盐是电解质，电解质的电离 强电解质和弱电解质→弱电解质的电离平衡 问题情景：不同电解质在水中的电离程度是否有差异呢？
前章 化学平衡 电离平衡 弱电解质电离速率曲线
初中 pH的意义,酸碱度 pH的计算 pH与H+浓度的关系
化学1 离子反应
离子方程式 难溶电解质的溶解平衡 阅读思考:溶洞的形成 ，与固体的溶解类比
初中 固体溶解平衡
溶解度与Ksp
溶解度和Ksp均能反映物质在水中的溶解能力，但两者的关系并不是简单的比例关系；对某些物质而言，不能简单地进行换算。
*
溶解沉淀平衡常数 Ksp表达式
*
平衡的应用——沉淀生成与转化
*
溶解度大的转化为溶解度小的
可溶物质转化为难溶物质
Ksp大的转化为Ksp小的
向着某离子浓度减小的方向
*
谢 谢！(共46张PPT)
高三化学复习
化学反应原理
一、《化学反应原理》模块内容
涉及的3大主题：
专题1、化学反应与能量变化；
专题2、化学反应速率和化学平衡；
专题3、溶液中的离子反应
本模块为中学化学学习中的基础理论部分，为化学其他内容的理解、应用有很大的帮助、指导作用，也就是说，可以结合如元素化合物、有机化学、实验化学等进行命题。
二、《化学反应原理》在高考中的地位
5．了解化学反应与能量
（1）了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。
（2）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
（3）了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应和放热反应、焓变和反应热等概念。
（4）了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
（5）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。
（6）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。
（7）了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施，理解金属发生电化学腐蚀的原因。
2009年浙江考试大纲说明
2012年浙江考试大纲说明
专题一
5．了解化学反应与能量
（1）了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。
（2）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
（3）了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应和放热反应、焓变和反应热等概念。
（4）了解热化学方程式的含义，了解盖斯定律。（变化）
（5）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。
（6）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。
（7）了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施，理解金属发生电化学腐蚀的原因。
6、化学反应速率和化学平衡
（1）了解化学反应速率的概念，反应速率的定量表示方法
（2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用
（3）了解焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。
（4）了解化学反应的可逆性。
（5）了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
（6）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响，认识其一般规律。
（7）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
2009年浙江考试大纲说明
2012年浙江考试大纲说明
专题二
及其定量表示方法
7、电解质溶液
（1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
（2）了解电解质在水溶液的电离，以及电解质溶液的导电性。能正确书写电解质的电离方程式。
（3）了解弱电解质的电离平衡概念。
（4）了解水的电离，离子积常数
（5）了解溶液pH的定义，能进行pH值的简单计算。
（6）了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
（7）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。
（8）了解难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义。能运用平衡移动原理分析沉淀的溶解、生成和转化过程。
8、以上各部分知识的综合应用。
2009年浙江考试大纲说明
2012年浙江考试大纲说明
专题三
了解弱电解在水溶液中的电离平衡
三、研究体会之一
（一）电解质溶液、离子反应问题易与元素化合物知识结合，故易形成综合性问题。
（二）化学反应速率和化学平衡问题肯定是贯穿于元素化合物知识中，两年来都有大题出现，值得大家关注。
（三）电化学问题是常出现的，不过金属的电化学腐蚀和防护还未出现过。
（四）反应热问题会以小问题形式出现，但反应热测定、热值等问题还未出现过。
在低碳经济和能源
战略背景下，这两类
问题值得关注。
夯实基础，提高能力，以不变应万变，这也是我们教学者能力做的唯事情。
三、研究体会之二
能力之一是对问题的阅读能力。
能力之二是对信息的处理能力，包括文字信息，表格信息，图像信息、新情景信息等。
能力之三是新问题与旧知识思维上的连接。
能力之四是应对新问题的心理承受能力。
我们能够做的事情：
三、研究体会之三
继续帮助学生建立体系化的知识，提高知识的综合性。
帮助学生寻找自身知识和能力上的缺陷，力求进行弥补。
适当进行习题训练。但不要寄希望于题海能给我们带来很大的好处，要有一定量新情境问题的训练，但不一定是难题。
训练时给予一定的方法上的指导，如高考复习的重点应该是做出题目等等。
又如、电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。
首先必须有正确的思路：
其次要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）。
第三，要养成认真、细致、严谨的解题习惯
《化学反应原理》的结构特点
1 能量变化
化学反应
2 速率、方向和限度
3 溶液中的电离、水解、沉淀溶解平衡
以深刻理解化学反应为内容线索
1.教材内容有所增加
反应热测量、盖斯定律
焓变、熵与熵变、化学反应的方向性
化学平衡常数、平衡转化率
电离平衡常数
沉淀溶解平衡（Ksp）
*
化学反应与能量变化
化学反应中的热效应
化学能与电能的转化
金属的腐蚀与防护
反应热、焓变
热化学方程式
反应热的测量
盖斯定律
能源的充分利用
原电池的工作原理（盐桥）
化学电源
电解原理及应用
金属的电化学腐蚀
(析氢、吸氧腐蚀）
金属的电化学防护
（牺牲阳极、正极保护）
专题1
２.教学要求有所提高
内容 原要求 现要求
盖斯定律 阅读 能应用盖斯定律进行计算
原电池 无盐桥 有盐桥
化学平衡
常数 了解 能利用化学平衡常数计算反应的转化率
各种因素对化学反应速率影响 利用碰撞理论解释 利用碰撞理论和过渡态理论解释
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专题1 化学反应与能量变化
化学反应中的热效应 化学反应的焓变
反应热的测量与计算
能源的充分利用
化学能与电能的转化 原电池的工作原理
化学电源
电解池的工作原理及应用
金属的腐蚀与防护 金属的电化学腐蚀
金属的电化学防护
反 应 热
(heat of reaction)
焓 变△H
(enthalpy change)
吸热反应△H＞0
(ecdothermic reaction)
放热反应△H＜0
(exothermic reaction)
热化学方程式
根据键能估算焓变
反应热的测量
盖斯定律
热 值
完 全 燃 烧
1-1 化学反应中的热效应
标准燃烧热
化学能
化学电源
原电池
工业生产
电能
电解
第二单元 知识体系
*
1-2 化学能与电能的转化
原电池的工作原理
化学电源
化学能与电能的相互转化
电解池的工作原理及应用
氧化还原反应
化学能转化为电能，自发进行
电能转化为化学能，外界能量推动
1-2 化学能与电能的转化
化学能转变为电能
电能转变为化学能
化学电源
电解氯化钠
原理
应用
原电池的形成条件
存在两个不同的电对
电解质溶液
形成电流回路
（半电池） 电势差
原电池的设计
使用盐桥的原电池
（1）不使用盐桥的原电池由于液面接界电势高，电流效率很低，使用盐桥可以有效地降低液面接界电势。
（2）在《化学2》中是不用盐桥的原电池，在此出现使用盐桥的原电池。
（3）常用的盐桥是3%琼脂—饱和氯化钾溶液盐桥，制作方法如下：
将盛有3g琼脂和97mL水的烧瓶置于水浴中加热，直至琼脂完全溶解，然后加入30gKCl，充分搅拌，等氯化钾完全溶解后，趁热用滴管将此溶液装入U形管中，静置，待琼脂凝结后即可使用。多余的琼脂—氯化钾用磨口塞塞好，使用时重新加热。
《原理》如何递进电解原理及应用的内容
电解熔融氯化钠
电解氯化铜溶液
电解饱和食盐水
电镀银
非水体系
水溶液，但水不参与电解
水溶液，水参与电解
水溶液，电极参与电解
由浅入深引导学生逐步实现对电解原理的掌握
1-3 金属的腐蚀与防护
揭示金属腐蚀的严重性和危害性
金属腐蚀的原因(化学和电化学腐蚀)
防止金属腐蚀的思路和方法
社会问题
化学原理
价值体现
功能
教学
联系实际
解决实际问题
抓要点，比异同
化学腐蚀和电化学腐蚀的比较
化学腐蚀 电化腐蚀
条件 金属跟氧化性物质直接接触 不纯金属或合金跟电解质溶液及氧化剂接触
性质 无电流产生 有微弱的电流产生
本质 金属被氧化的过程 较活泼的金属被氧化的过程
相互关系 化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生
专题2 化学反应速率与化学平衡
化学反应速率 化学反应速率的表示方法
影响化学反应速率的因素
化学反应的方向和限度 化学反应的方向
判断化学反应方向的依据
化学平衡状态
化学平衡常数
化学平衡的移动 浓度对化学平衡的影响
压强变化对化学平衡的影响
温度变化对化学平衡的影响
化学反应速率
影响化学反应
速率的因素
化学反应的方向
化学平衡
反应的限度：可逆反应
平衡状态特点：动态平衡
关于平衡常数的计算
平衡常数的表达式
化学反应速率的表示方法
平均速率、瞬时速率
速率曲线
反应速率的间接测定
温度
浓度、压强：碰撞理论
催化剂：过渡态理论
其他因素：接触面积等
焓变 熵变
自发反应
综合判据
化学平衡常数
化学平衡状态
化学平衡的移动
影响化学平衡的因素
合成氨工艺条件分析
勒夏特利原理
第二专题
（活化分子 活化能）
化学反应速率理论-碰撞理论
要点：
反应物分子必须发生碰撞才有可能发生反应
反应速率的快慢与单位时间内碰撞次数成正比
能够发生反应的分子碰撞称为有效碰撞
发生有效碰撞的条件：分子具有足够大平动能，能从有利的方位上发生碰撞
有效碰撞
活化分子
活化能
反应速率理论——过渡态理论
2-2 化学反应的方向和限度
自发反应
自发反应的条件
关于化学反应方向判据的教学
判断化学反应方向是新加的内容，在处理时应注意如下问题：
（1）学生不需要知道熵的意义，只需要知道熵反映体系的混乱度，熵越大，体系的混乱度增大。
（2）学生需知道化学反应的方向向着焓变减小（ΔH＜0）以及熵变增大（ ΔS＞0 ）的方向进行。
（3）不宜出现吉布斯自由能的概念，但应使学生清楚在不同焓变及熵变条件下反应进行的方向：
ΔH＜0、 ΔS＞0 时，焓变、熵变均利于反应自发进行，因而反应自发；
ΔH＞0、 ΔS＜0 时，焓变、熵变均不利于反应自发进行，因而反应不自发；
ΔH＞0、 ΔS＞0 或ΔH＜0、 ΔS＜0 时，其中一个条件有利于反应自发，一个条件不利于反应自发，因而反应可能自发。
温度有时也是重要的影响因素。
化学平衡状态
在相同条件下，既能正向进行又能逆向进行的反应称可逆反应
可逆反应处于正反应速率等于逆反应速率的状态称化学平衡状态。
到达平衡状态时，体系中所有物质的浓度不随时间发生变化
化学平衡状态是可逆反应在该条件下进行的最大限度。
化学平衡是动态的、有条件的
化学平衡常数的要求
与以往相比，化学平衡常数的要求有所加深，主要体现在能应用化学平衡常数进行计算。
根据标准规定，根据化学平衡常数的计算仅限于已知平衡浓度计算化学平衡常数以及根据化学平衡常数计算有关物质的转化率。
在教学过程中应注意不宜出现有多个化学平衡同时存在的计算。
化学平衡常数
Kc =
[A]a[B]b
[C]c[D]d
Kp =
pAa pBb
pCcpDd
Kp=Kc(RT)△n
化学平衡常数有多种不同的表达式，本书介绍浓度平衡常数（Kc）
化学平衡常数与温度有关
平衡常数的书写
*
2-3 化学平衡的移动
问题 原理 应用
专题3 溶液中的离子反应
弱电解质的电离平衡 强电解质和弱电解质
弱电解质的电离平衡
常见的弱电解质
溶液的酸碱性 判断化学反应方向的依据
化学平衡状态
化学平衡常数
盐类的水解 盐类水解的规律
影响盐类水解的因素
沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡的应用
专题3 知识结构
化学平衡原理
弱电解质的电离平衡
电解质有强弱→
弱电解质电离的
可逆性→电离平衡→
电离常数→ 水的电离
沉淀的溶解平衡
难溶≠不溶→溶解平衡
→ 溶度积KSP→ 应用：
分离、转化……
溶液的酸碱性
稀溶液酸碱性
及pH表示→
酸碱中和滴定
（滴定操作及曲线分析）
盐类的水解
水解现象→水解原理
→影响因素
(平衡移动)
→水解的应用
电离平衡
水解平衡
沉淀溶解平衡
知识的衔接
衔接知识 引出新知识 衔接方式
化学1 酸、碱、盐是电解质，电解质的电离 强电解质和弱电解质→弱电解质的电离平衡 问题情景：不同电解质在水中的电离程度是否有差异呢？
前章 化学平衡 电离平衡 弱电解质电离速率曲线
初中 pH的意义,酸碱度 pH的计算 pH与H+浓度的关系
化学1 离子反应
离子方程式 难溶电解质的溶解平衡 阅读思考:溶洞的形成 ，与固体的溶解类比
初中 固体溶解平衡
溶解度与Ksp
溶解度和Ksp均能反映物质在水中的溶解能力，但两者的关系并不是简单的比例关系；对某些物质而言，不能简单地进行换算。
*
溶解沉淀平衡常数 Ksp表达式
*
平衡的应用——沉淀生成与转化
*
溶解度大的转化为溶解度小的
可溶物质转化为难溶物质
Ksp大的转化为Ksp小的
向着某离子浓度减小的方向
*
苏教版教材与其他版本两个不同的地方
1、甲烷的标准燃烧热为-890KJ/mol
氢气的标准燃烧热为-285.8KJ/mol（课本28页）
2、化学平衡常数k
苏教版不带单位。
建议研究上海化学试卷和江苏化学试卷(共28张PPT)
2012年新课标高考备考复习
化 学
研究考情
研究生情
考什么？
怎么考？
学什么？
怎么学？
教什么？
怎么教？
理清情势
制定策略
有的放矢
2012届备考
《考试说明》是导航仪
教师是领航员
（二）如何研究《考试说明》？
⑴最重要的一环是进行比较研究，要与往年比较。
⑵其次是分类研究。有什么？一轮复习相匹配的章节（单元）组合（强化点）；考什么？与二轮复习相匹配的专题组合（强调面）；怎么考？考前百日考点——考查方式的组合（强化发散、逆向思维）。
（一）《考试大纲》和《考试说明》之间的关系
《考试说明》≤《考试大纲》＜《课程标准》（教材）
《考试说明》既是命题者的依据，也是师生复习的依据。
化学基本概念和基本理论 常见元素的单质及其重要化合物 有
机
化
学
基
础 化
学
实
验 化
学
计
算
原
考
纲
新
考
纲
选考模块
化学科学特点和
化学研究基本方法 化学基本概念和
基本理论 常见无机物
及其应用 常见有机物
及其应用 化学实验基础
选考模块
一、研究考纲之变
2010～2011年考纲比较
对比去年的考试说明，浙江省2010年理综化学部
分在学习能力要求保持不变的基础上，对考试内容做
了以下调整：
1. 考点增加，如
1） 掌握对键线式的表示方法
2） 了解同素异形体的含义
3） 增加结晶操作在分离、提纯中的应用
2010年 2011年
化学基本概念和基本理论 2-(1)熟记并正确书写常见元素的名称/符号/离子符号 2-(1)能正确书写常见元素的名称/符号/离子符号
2-(2)熟悉常见元素的化合价,能根据化合价正确书写化学式,或根据化学式判断化合价 2-(2)了解常见元素的化合价,能根据化合价正确书写化学式,或根据化学式判断化合价
2-(7)了解物质的量的单位—摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常熟的含义 2-(7)了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常熟的含义
2. 表述变化的考点情况比较
2-(8)根据物质的量与微粒数目、气体体积（标准状况）之间的关系进行有关计算 2-(8)根据物质的量与微粒数目、物质的质量、气体体积（标准状况）之间的关系进行有关计算
4-(8) 知道离子键的概念和成因以及离子化合物的概念，知道共价键的概念和成因以及共价分子的特点 4-(8) 了解离子键的概念、形成以及离子化合物的概念，了解共价键的概念、形成以及共价分子的特点
4-(9)了解分子间作用力对由分子构成的物质的某些物理性质的影响,以水为例初步了解氢键 4-(9)了解分子间作用力对物质的某些物理性质的影响,以水为例初步了解氢键
5-(4)了解热化学方程式的含义,了解用盖斯定律进行有关反应热的简单计算 5-(4)了解热化学方程式的含义,了解盖斯定律
有机化学基础 1-(2)了解有机化合物中碳的成键特征及官能团 1-(2)了解有机化合物中碳的成键特征,了解有机化合物中常见的官能团
1-(4)从碳的成键特点认识有机化合物的多样性,了解有机化合物的异构现象,能判断简单有机化合物的同分异构体(立体异构不作要求) 1-(4)从碳的成键特点认识有机化合物的多样性,了解有机化合物的异构现象,能写出简单有机化合物的同分异构体(立体异构不作要求)
2-(4)了解卤代烃…酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系,了解它们的主要性质及重要应用. 2-(4)了解卤代烃…酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系,了解它们的主要性质及应用.
2-(5)了解加成反应、取代反应和消去反应 2-(5)了解有机反应的主要类型（如：加成反应、取代反应和消去等）
2-(6)结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生的影响,关注有机化合物的安全使用问题 2-(6)结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生的影响,了解有机化合物的安全使用问题
化学实验 5.能应用过滤、蒸发、萃取、蒸馏等方法分离和提纯常见的物质，了解层析是一种分离和提纯物质的方法 5.能根据物质的特性，运用过滤、蒸发、萃取、结晶、蒸馏等方法分离和提纯常见的物质，了解层析是一种分离和提纯物质的方法
点评：
1．总体基本保持平衡，个别文字描述进行了修订，进一步明确的方向与针对性
了解有机化合物中碳的成键特征及官能团
了解有机化合物中碳的成键特征,
了解有机化合物中常
见的官能团
能判断简单有机化合物的同分异构体
能写出简单有机化合物的同分异构体
能应用过滤、蒸发、萃取、蒸馏等方法分离和提纯常
见的物质
能根据物质的特性，运用过滤、蒸发、萃取、结晶、
蒸馏等方法分离和提纯常见的物质，
根据物质的量与微粒数目、气体体积（标准状况）之
间的关系进行有关计算
根据物质的量与微粒数目、物质的质量、气体体积 （标准状况）之间的关系进行有关计算
2．个别知识点要求降低：
熟悉常见元素的化合价
了解常见元素的化合价
了解用盖斯定律进行有关反应热的简单计算
了解盖斯定律
3．个别知识点要求提高
知道离子键（共价键）的概念
了解离子键（共价键）的概念
了解它们（各类有机物）的主要性质及重要应用
了解它们（各类有机物）的主要性质及应用
关注有机化合物的安全使用问题
了解有机化合物的安全使用问题
过滤、蒸发、萃取、蒸馏等方法分离和提纯常见物质
过滤、蒸发、萃取、结晶、蒸馏等方法分离和提纯常见
的物质
掌握电子式…结构简式的表示方法
掌握电子式…结构简式、键线式的表示方法
1、比较2010年与2011年《考试说明》中双基部分，明确主干知识和考点
（1）总体没大变，高考命题时遵循“各知识点的考查不超出《浙江省普通高中新课程实验第一阶段学科教学指导意见》（化学）中所规定的教学要求。”。
（2）在（二）3条中增加“键线式的表示方法”，（二）8条增加“物质质量”
（3）在（五）4条中修改为“了解盖斯定律”。
（二）3. 掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式、键线式的表示方法。
（二）8.根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、物质质量、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
（五）4.了解热化学方程式的含义，了解盖斯定律。
二、研究《考试说明》
比较2010年与2011年《考试说明》中的样卷
2010样卷 2010浙江高考卷 2011样卷 2011高考卷
选择题 STS STS STS √
化学实验 实验化学 实验化学 √
离子共存 － 离子方程式
NA NA －
有机题 有机题 有机题 √
电化学 电化学 电化学 √
离子浓度大小比较 － 离子浓度大小比较 √
信息题:沸点 元素推断
难溶电解质Ksp
非选择题 元素推断题 综合推断题 无机混合物推断 √
化学平衡 化学平衡 化学平衡 √
实验化学 化学实验 化学实验 √
有机推断题 有机推断题 有机推断题 √
试题的题型保持相当的稳定性，高考题与样卷相似度高，考查的是主干知识，各个模块内容都有涉及，着重考查学生的能力。预测2012年高考卷仍具有相应的特点，为第二轮复习指正了方向。
主干知识
题型
难易度
深广度
三、研究
样卷
高考卷
相关性
1.1 试题题量稳定，知识的考察不回避重点、热点、基本点
高考化学试题特点
总特点：“依纲附本、稳中有变、强调整合”
1．依纲附本，强调基础知识
1.2 能力的考察依然重视化学学科特点和学科思想
1.3 题型的设计朴实常规，大多“老歌回放”
2.1 创设真实情境，选材贴近生活
2．稳中有变，彰显课改理念
2.2 强化科学探究，凸显学法转变
2.3 尊重学生差异，增加选考试题
2.4 知识考点调整，体现课改要求
3．强调整合，突出能力考察
3.1 模块知识融合，突出综合应用
3.2 信息知识渗透，强调能力考察
一是做，目的是找感觉，感受高考试题的深广度，这有助于我们在二轮复习把握好“度”，特别是防止在训练题中片面追求偏、难、怪；
二是比，对各年全国卷比较，对全国各地卷比较，从中找差别、找共性、找联系，这样，复习的目标更明确，复习的思想更开阔；
三是找，通过对近三年的高考试题的重点研究，找趋势、找方向、找规律，据此可排查出高考的重点、难点、热点，从而提高教师复习的针对性。
复习中要处理好点和面的关系，降低的要求不拔高，删除的内容绝不讲，新增内容要注意，盲点问题要扫清，把握主干知识，力求深刻理解，并能实际应用，抓住重点带动其他。
战术上：
1. 用心设计情境，落实三维目标
策略上：
2. 深入研究课标，理清知识体系
3. 感悟课改精神，重视能力培养
提倡“情境→探究→建构→应用”的课堂教学模式
重视STES教育
关注新增知识点和删除知识点
关注知识在各模块中的教学要求及深广度
关注学生接受和整合信息的能力培养
关注学生分析和解决问题的能力培养
以
点
带
面
打
基
础
重
点
专
题
上
台
阶
综
合
模
拟
攀
高
峰
高考复习三阶段
四、备考策略
以分块复习为顺序强化学科整合
-----关注必修和选修的融合
※化学反应与能量变化
※有机化学
※化学反应速率与化学平衡
※化学实验基本操作
如：（1）化学反应速率和化学平衡：
《化学2》专题2、《化学反应原理》专题2、《实验化学》专题4“化学反应条件的控制”、《化学与技术》专题2“从自然资源到化学品”
（2）沉淀溶解平衡：
《化学反应原理》专题3、《化学与技术》中的食盐水电解工艺
（3）酸碱中和滴定：
《化学反应原理》专题3、《实验化学》专题6“物质的定量分析”
(1)关注知识融合
溶液中的平衡
溶液中的酸碱性
盐类水解的规律
盐类水解的应用
酸碱中和滴定
平衡方程式的表示
影响平衡的因素
平衡的特征
概念
水的电离平衡
电离平衡
水解平衡
沉淀溶解平衡
(2)整合主干知识
※理清知识体系
如溶液中的电离平衡
※强化知识融合
以元素化合物知识（有机化合物与无机化合物）为支撑，强化基本概念、基本理论的指导作用
新课程对学生能力的考查：
接受、吸收、整合化学信息的能力
（1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。
（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。
（3）能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。
（3）注重能力培养：
提示：新课程与老教材比较：
①了解焓变和熵变是与反应方向有关的两个因素。
②了解能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
③理解化学平衡的含义，能够利用化学平衡常数进行简单计算。
④了解难溶电解质在水溶液中存在的溶解平衡。了解溶度积的含义。能运用平衡移动原理分析沉淀的溶解、生成和转化过程。
⑤常见金属元素Cu及化合物的性质及应用。
⑥树立绿色化学思想。
⑦了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。
⑧过程和方法、STSE内容等。
(4)关注教材新增知识的运用
（5）重视化学实验和化学用语练时训练要特别注意探究性实验、关键词表述、书写的规范性以及化学用语的准确性。
（6）联系实际，关注科技热点
近年考试的内容贴近实际，越来越多地与化工工艺生产、能源等生活中的题目联系起来，并要求关注相关时事热点。自选模块的内容可以化整为零，渗透在平常的复习中。
研究《考试说明》 把好方向关
研究高考试题 把握题型关
立足课堂教学 把好能力关
提高练习效率 把好选题关
注重查漏补缺 把好讲评关
2012高考策略
敬 请 指 导
谢 谢(共31张PPT)
浙江省富阳中学
选修IB模块的复习建议
1、增加的考点 ①了解重要的无机非金属材料，增加了对光导纤维的认识；
②增加了镁铝合金在生活中的广泛应用；
1B选修模块的考试说明
2、表述变化的考点
① 评价高分子材料的使用对人类生活质量和环境质量的影响改为了解；
② 了解阿司匹林、洗涤剂等的合成过程，洗涤剂改为表面活性剂；
③ 了解光纤的制造。了解纳米材料的特点和性能。
改为了解光纤、纳米材料。
一、浙江省有关化学自选模块高考试题的特点
① 高考只有一道题，分值为10分，必然为综合题；
② 综合性较强。不仅能体现对物质性质和反应原理的理解，也能体现化学知识和理论在生活、生产中的应用；
③ 体现化学学科的特点，注重语言组织能力和化学语言的正确运用。
二、IB选修模块的复习建议
（一）认识到位
红花
绿叶
化学科学的主干知识
化学科学的情感价值观
展示化学科学的人文价值、工艺价值、社会价值--------揭示化学科学的无尽魅力。
克服功利思想！
必修模块
选修模块
讲重要 做次要 考不要
（二）整体谋局
《必修》
《选修》
《化学与生活》
《化学与技术》
侧文
侧理
三、IB选修模块的复习策略
（一）溶合渗透
将选修内容溶解在必修内容中，对不溶的进行过滤。
如：
①合成氨条件的选择、生产工艺---氮肥的生产和使用、化学反应速率和平衡移动 ；
②镁和铝的冶炼 ---镁的提取及应用、 从铝土矿中提取铝
③土壤酸碱性的改良 ---离子反应、盐类水解、实验基本操作
如：《化学与生活》模块
1、元素化合物
卤素——氯水消毒及原水处理过程、漂白粉、
碘盐
氧族——二氧化硫、空气质量评价、水质检测
氮族——氮氧化物、对苯二胺、亚硝酸盐
碳族——温室效应、陶瓷、玻璃及镀银、水
泥、光导纤维、碳纤维增强材料、
垃圾无害化处理
镁和铝——复方氢氧化铝、铝及合金、硬水软
化、明矾净水
铁——废水中重金属离子去除、发蓝液
2、电化学
原电池——金属电化学防腐、铅蓄（镍镉）电池
3、化学平衡
平衡移动——血红蛋白与Fe2+、羟基磷酸钙
4、盐类水解——草木灰和过磷酸钙、发酵粉
5、有机化合物
烯烃——天然橡胶、聚四氟乙烯、ABS塑料
苯及其同系物——烷基苯磺酸钠
卤代烃——二噁英、敌敌畏、甲胺磷
醇——维生素A、维生素C
醛——甲醛、酚醛树脂
羧酸——苯甲酸、对氨基苯甲酸、青霉素、乳酸
（手性）、过氧乙酸
酯——阿司匹林、聚酯纤维
油脂——油、脂肪、不饱和脂肪酸
糖类——单糖（葡萄糖）、二糖（蔗糖、麦芽糖）、多糖（淀粉）
蛋白质——氨基酸与肽链、味精、加酶洗衣粉
将《化学和生活》、《化学与技术》不溶解的成分进行适当的整合，变成几个专题，如：
1、水资源
2、健康与营养
3、农业
4、环境
-----------
（二）专题整合
（三）衔接搭桥
化学知识原于生活和工、农业生产实际，最终将服务于它们。
将《化学与生活》《化学与技术》有关知识，有针对性和目的性用于必修教学的引入，新课的导入；同时，将必修知识放在《化学与生活》、《化学与技术》的背景中，实现巩固、消化和应用。
如：物质的量浓度的计算、金属的防腐等。
（3）探究拓展
充分利用课余时间，教师围绕热点问题，设计实践活动，创设合作学习氛围，利用网络信息化优势，为学生互动交流搭建平台，激发学生的思维，培养学生分析解决问题的能力。
如，如空气中SO2气体含量的测定；
（4）情境素材
将《化学和生活》、《化学与技术》中的相
关内容设计为试题的情境
如：药物、农药、洗涤剂等都可以成为有机化学的重要素材。
1、重视教材涉及的基本知识内容，加强记忆；尤其是《化学与生活》模块中的一些重要物质的名称、成分、化学式和一些重要的指标、代号、专用标识的含义。
2、在““化学与技术”和“化学与生活”模块”复习时，要加强基本概念和原理的实际应用，尽可能联系生活与生产实际，不要将理论和实际脱离，尽可能避免在选修ⅠB模块复习时专门联系实际应用；否则显得独立，无法做到“深入理解，熟练应用”。
3、重视化学概念和原理的理解与应用，落实“化学与技术”和“化学与生活”模块中的“双基”要求，加强书面答题的规范表述，尤其是化学方程式、离子方程式等有关反应式的书写和原理的表述。
四、IB选修模块的复习措施
4、要根据学生掌握情况突出重点，突破难点，有针对性地注重学生的知识“漏洞”和能力薄弱环节，提高教学的实效。
（由于学习内容多，考试题量少，只有一道题，而且还是选做。 因此，命题的偶然性很大是必然的，面面俱到而肤浅的复习基本上是没有收益。另外也由于课时有限）
5、备课选材时，注意收集“化学与生活”或“化学与技术”模块中综合性较强的题型进行训练，不仅能体现对物质性质和反应原理的理解，也能体现化学知识和理论在生活、生产中的应用，同时也要体现化学学科的特点，注重语言组织能力和化学语言的正确运用。高考只有一道题，分值为10分，必然为综合题。
6、注意深入思考、灵活应用
7、要注意化工生产的过程和环节，大多了解、知道即可，绝不能深入化工工艺细节和原理。
（1）表面处理：a、除油污（Na2CO3、Na3PO4溶液）
b、碱洗
（2）阳极氧化
（3）染色
（4）封闭
反应原理？
8、在分散复习的同时也要兼顾模块知识的整体性，尽可能以单元和专题为框架，进行总结、整理，形成体系，便于记忆，尤其对《化学与生活》模块特别重要。
9、每个模块各专题都有“活动与探究”、“讨论与交流”和“问题解决”，还有“各抒己见”等栏目，相对而言，学生参与的活动内容要求会高一些，注意加强。
10、ⅠB模块内容应注重教材内容的重现和简单分析应用。建议重视教材中原本知识、实例，还有教材中的课后习题。
六、考前进行针对性训练
五、对2012年自选模块测试的预测
1、题形仍以组合式拼题为主；
2、围绕自选模块测试的选拔对象，试题将由前两年的重视知识的广度向深、新转移；
3、题中的组合元素也可能有新的突破；
（一）化学与技术
专题1 多样化的水处理技术
第一单元 水的净化与污水处理
核心知识：生活用水的净化、污水处理（认识化学沉淀剂、氯水、
臭氧、二氧化氯、活性炭在水处理中的作用。知道明矾的净水原理）
复习建议：（归属）氯及化合物的性质；盐类水解、胶体
第二单元 硬水软化
核心知识：暂时硬度和永久硬度、硬水软化（了解加热法、药剂软
化法、离子交换法软化硬水的原理。）
复习建议：（归属）《化学反应原理》：离子方程式的书写
第三单元 海水淡化
核心知识：海水淡化（了解海水淡化的主要方法，离子膜的作用。）
复习建议：（归属）化学实验：分离提纯
七、附录
专题2 从自然资源到化学品
第一单元氨的合成
核心知识：合成氨条件的选择、生产工艺
复习建议：（归属） 《化学1》：氮肥的生产和使用
《化学反应原理》：化学反应速率和平衡移动
复习建议：（归属）《化学反应原理》：电解池的工作原理及应用
第二单元 氯碱工业
第三单元 硫酸工业
第四单元 镁和铝的冶炼
核心知识：食盐水的电解原理、食盐水的电解工艺、法拉第电解定律。
核心知识：接触法制硫酸的化学原理、生产工艺、三废治理。
复习建议：（归属） 《化学1》：硫酸的制备。
《化学反应原理》：化学平衡移动原理的应用。
核心知识：从海水中提取镁、铝的冶炼
复习建议：（归属） 《化学1》：镁的提取及应用＋盐类水解
从铝土矿中提取铝
专题3 让有机反应为人类造福
第一单元 有机药物制备
核心知识：有机药物（阿司匹林即乙酰水杨酸）制备阿司匹林的主要成分和合成原料、方法。
复习建议：（归属） 《有机化学基础》：烃的衍生物
《实验化学》：阿司匹林的制备
第二单元 合成洗涤剂的生产
核心知识：认识表面活性剂分子的结构特点和去污原理。掌握十二烷基磺酸钠
的合成原理
复习建议：（归属） 《化学2》：肥皂的去污原理
《有机化学基础》有机合成、反应类型
第三单元 纤维素的化学加工
核心知识：植物纤维的应用；纤维素的水解；纤维素酯的制造（纤维素硝酸酯、
纤维素醋酸酯）
复习建议：（归属） 《有机化学基础》糖类性质
第四单元 有机高分子合成
核心知识：天然橡胶和合成橡胶；合成树脂；高分子吸水材料结构特点和性质
复习建议：（归属） 《化学2》：有机高分子的合成
《有机化学基础》：加聚反应和缩聚反应
专题4 材料加工与性能优化
第一单元 材料的加工处理
核心知识：金属的表面处理；腐蚀加工技术（了解铝的阳极氧 化、电镀等 ）
复习建议：（归属） 《化学反应原理》：电解的工作原理及应用
《化学1》：铁铜及其化合物的应用
第二单元 材料组成的优化
核心知识：改变材料的组成（合金、硅酸盐材料和特种陶瓷）提高材料的纯度（超纯硅制造）贮氢合金LaNi5、研制纳米材料
复习建议：（归属） 《化学1》：含硅矿物与信息材料
专题5 为现代农业技术添翼
第一单元 土壤酸碱性的改良
核心知识：土壤的酸碱性、土壤酸碱性的改良
复习建议：（归属）离子反应、盐类水解、实验基本操作
第二单元 化肥生产与合理使用
核心知识：认识几种常见的氮肥、磷肥、钾肥的性质、知道尿素、
过磷酸钙的主要成分和生产原料
复习建议：（归属）铵盐的性质、酸碱盐反应
第三单元 无土栽培技术
复习建议：（归属）离子共存、浓度计算
第四单元 化学农药的发展
专题6 从污染防治到绿色化学
第一单元 环境污染的化学防治
核心知识：煤的脱硫处理（流化床燃烧技术、烟道净化技术、微
生物脱硫技术）固体废弃物的处理；从农业废弃物中获得能量。
复习建议：（归属）无机非金属、化学反应与能量
第二单元 绿色化学与可持续发展
核心知识：绿色化学的含义；绿色化学工艺。
复习建议：（归属）有机合成、化学实验方案评价
（二）化学与生活
专题1 清洁安全的生存环境
第一单元 空气质量的改善
核心知识：了解大气主要污染物。了解减少大气污染物的原理和方法。
复习建议：（归属）化学2：化学反应中的热量、太阳能、生物质能和氢能的
利用。化学1：SO2酸性氧化物的性质。有机化学基础：醛的性质
第二单元 水资源的合理利用
核心知识：了解水污染的危害。了解污水处理中主要的化学方法（中和法、
氧化法、沉淀法等）及其原理。
复习建议：（归属）化学1：分散系(胶体)、氯气的性质
化学反应原理：离子反应（方程式的书写）、盐类水解
化学实验：除杂方法
第三单元 生活垃圾的分类处理
核心知识：了解生活废弃物处置的方法、“白色污染”的危害和防治方法。
复习建议：（归属）有机基础
第四单元 化学品的安全使用
核心知识：常用的消毒剂，了解有关消毒剂的消毒原理、重金属离子、有机物对
人类健康的影响。
复习建议：（归属）有机化学基础：官能团决定性质
专题2 营养均衡与人体健康
第一单元 摄取人体必须的化学元素
核心知识：微量元素对人体健康的重要作用。
复习建议：（归属） 《化学1》：物质的检验
《实验化学》：真假碘盐的鉴别《化学反应原理》：平衡移动原理的应用
第二单元 提供能量与营养的食物
核心知识：各种含糖量丰富的食物、油脂、蛋白质、常见维生素在人体内的转化
过程和对人体健康的作用
复习建议：（归属）
《有机化学基础》油脂、糖类、蛋白质、氨基酸的 结构和性质（官能团）
第三单元 优化食物品质的添加剂
核心知识：了解常见食品添加剂的作用。
复习建议：（归属） 《实验化学》：纸层析法、亚硝酸钠和实验的鉴别
第四单元 造福人类健康的化学药物
核心知识：了解药物对维护健康的作用。了解毒品的危害。
复习建议：（归属）有机基础 、有机合成
专题3 丰富多彩的生活材料
第一单元 应用广泛的金属材料
核心知识：了解金属与合金在性能上的主要差异。了解生活中常见合金的组成。
了解金属腐蚀的化学原理、金属防护的常用方法、防止金属腐蚀的重要意义。
复习建议：（归属） 《化学1》：铝的性质
《化学反应原理》：原电池原理、金属的腐蚀与防护
第二单元 功能各异的无机非金属材料
核心知识：了解水泥，玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途。
复习建议：（归属） 《化学1》：含硅矿物与信息材料
第三单元 高分子材料与复合材料
核心知识：了解生活中常用合成高分子材料的化学成分及性能，评价高分子材料
的使用对人类生活质量和环境质量的影响。
复习建议：（归属）
《有机化学基础》：加聚反应和缩聚反应的概念和常见的加聚反应和缩聚反应
小结:
知识载体 化整为零
穿插复习 关注应用
理性讲解 适时短训(共25张PPT)
交流内容：
本专题主要知识构建
本专题的主要高考知识点
本专题考试说明要求解读
高考题型示例
本专题复习建议
一、本专题主要知识构建
矿物资源
无机基础材料
（Al、Fe、Cu、Si）
单质及其化合物的性质和用途
金属材料的防护
专题3—从矿物到基础材料
矿
物
铝 土 矿
铁 矿 石
铜 矿 石
含硅矿物
Al2O3
Fe
Cu
SiO2
Si
硅酸盐
Al
与酸反应产物
与碱反应产物
Fe2+
Fe3+
Cu2+
性质、用途
晶体硅
水泥、玻璃、陶瓷
与酸、碱反应
Al(OH)3
检验
检验
[Cu(NH3)4]2+
二、本专题涉及主要高考知识点
1、铝、铁、铜、硅元素的单质及其重要化合物的获得和应用
2、氧化还原反应原理和酸、碱、盐、氧化物及络合物等物质间转化关系的应用。
3、铝知识中的两性（构成铝三角）、铁知识中的变价（构成铁三角）及Fe2+、Fe3+的检验
6、含硅元素的材料(Si、SiO2、Si3N4等）
4、A l和Fe氧化膜的形成、配合物的生成、培养明矾晶体
5、Fe3+和Cu2+的分离（纸层析法）
三、2012考试说明对本专题的要求
“常见的金属元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等）
1、了解常见金属的活动性顺序。
（1）镀锌铁片锌厚度的测定
（2）铝的氧化膜的形成
（3）铜的精炼
2、了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
3、了解合金的概念及其重要应用。
1、本专题的重要化合物：“铝三角”、Al2O3、NaAlO2、Al(OH)3、Al3+；“铁三角”、Fe2O3、Fe3+、Fe2+、Fe(OH)3、Fe(OH)2；铜 、CuO、Cu2+、Cu2O、Cu(OH)2 、Cu(NH3)4]2+等。
a、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+的配合物
b、Cu(OH)2悬浊液的性质（酸反应、多羟基、醛基、氨水、蛋白质）
c、Fe3+（SCN-、K4Fe(CN)6、OH-、苯酚、I-）
d、Fe2+（OH-、MnO4-、NO2-）
e、关于明矾净水
净水原理在教材中多次出现，必修1专题1(胶体的应用)；必修1专题3(铝的氢氧化物)；化学反应原理专题3(盐类的水解)；实验化学专题2(铝的性质)；化学与生活专题1(生活中的饮用水)；化学与技术专题1(生活用水的净化)。
f、培养明矾晶体
该实验涉及一般晶体的配制，应注意晶体培养的一般原理
g、硫酸亚铁铵的制备
（1）反应①常用于制作印刷电路板。
本专题信息：
（2）棕黄色溶液、浅绿色溶液
（3）反应②
该题主要是考查Cu、Fe、Cu(OH)2、Cu2O、Fe3+、Fe2+的性质。
E是新制的Cu(OH)2，但书本上是由CuSO4和NaOH制备的，但此题中却是有CuCl2和NaOH反应而得到。
四、高考题型示例
本专题知识：
1、硅的提纯。
2、Fe2+和KMnO4的反应（分析残留物中铁元素的含量 ）
5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋
5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
11、下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是：
A. 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代
替CCl4
B. 可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的
甘油
C. 纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展
开剂中
D. 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用
先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法
洗车安全气囊……确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。
单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。
此题涉及到的知识很多，其中就有Fe2O3，NaN3其中难点之一是：单质乙（Na）与Fe2O3反应生成化合物丙，此丙是什么？如何在平时的教学中培养学生的思维能力，这就要求我们在复习中要注意的。
一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：
该题涉及的知识有CuO、Cu(OH)2、 CuSO4
Cu(NH3)4]SO4·H2O
该题基本上是模仿硫酸亚铁铵的制备过程
《化学1》专题4
硫、氮和可持续发展
一、本专题主要知识构建
空气污染
硫及其化合物
氮及其化合物
性质和用途
硫酸工业制法
硝酸工业制法
硫
和
氮
含硫物质
含氮物质
二氧化硫
硫 酸
氮 肥
硝 酸
氮氧化物
来源
性质(与H2O\OH-\O2反应)
环保(酸雨的形成与防治)
工业制法
性质用途(浓硫酸的特性)
NO与NO2转化、污染与防治
氨(合成与性质)
铵盐(性质与检验)
硝酸盐
工业制法
性质
二、本专题涉及主要高考知识点
1、酸雨的成因及处理（硝酸型酸雨和硫酸型酸雨）
2、硫、氮的氧化物的性质（特别是SO2实验室的制备及性质的探究）
3、硫酸、硝酸、氨的工业制法及氨的实验制法
4、氨的性质（碱性、氨的催化氧化等）
5、浓硫酸、浓硝酸，稀硫酸、稀硝酸的性质
6、以NO2和N2O4平衡为载体研究条件对平衡移动的影响
三、2012考试说明对本专题的要求
“常见的非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）
(1)了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
(2)了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
本专题的重要化合物：SO2、SO3、H2SO3、H2SO4、SO42-、SO32-；NO、NO2、NH3、NH4+、HNO3等。
3.下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
a b c
A Al AlCl3 Al(OH)3
B HNO3 NO NO2
C Si SiO2 H2SiO3
D CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO
a
b
c
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NA
B．1 mol乙烷分子含有8 NA个共价键
C．58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
D．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1 NA
17、下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。
四、本专题复习建议：
1、新教材不同于旧教材，不论是从编排方式和顺序都有很大的区别，加上知识层次是螺旋状上升，同一知识分布在不同的书本，教师不能孤立地使用教材及教材中的某一章节，因此教师在复习时应站在相对的高度，整合每个知识点，使知识系统化。
2、教师在复习时应尽可能结合生活、生产实际，使学生在复习中感受到化学知识的亲近感。
3.仍要重视元素及化合物的相互转化，特别是铝、铁、氮、硫这些元素，形成网络转化的实质。
两性氧化物、酸、碱、盐的转化规律
变价的变化规律
（1）平衡知识的变化规律
4、用理论整合各类知识：
（2）离子浓度减小（难溶、难电离等）解释有关反应
NH4Cl+NaOH==NH3↑+NaCl+H2O
△
CH3COONa+HCl==CH3COOH+NaCl
Fe+Cu2+==Cu+Fe2+
Cl2+Br-==Br2+2Cl-
强→弱
易溶→难溶
AgCl+KI=AgI+KCl
NaCl+NH4HCO3==NH4Cl+NaHCO3↓
NaNO3+KCl==NaCl↓+KNO3
FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O==(NH4)2Fe(SO4)26H2O↓
H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO4
5、在复习中教师应善于多角度、多层面去考虑问题
化合物X
Y(共20张PPT)
化学实验复习
化学是一门以实验为基础的自然科学，通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的改变，培养学生的创新精神和实践能力。
一，化学实验的地位：
一，化学实验的地位：
实验教学有助于学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能。进一步了解化学学科的特点，加深对物质世界的认识；有利于学生体验科学探究过程，学习科学研究的基本方法，加深对科学本质的认识，增强创新精神和实践能力；有利于学生形成科学和自然观和严谨求实的科学态度。更深刻地认识科学、技术和社会之间的相互关系，逐步树立可持续发展的思想，增强低碳环保意识。
一，化学实验的地位：
通过实验探究活动，使学生掌握基本的化学实验技能和方法，进一步体验实验探究的基本过程，认识实验在化学科学研究和化学学习中的重要作用。在实验过程中手、脑并用，提高创新思维能力。
二，高考化学实验要求
化学高考对实验能力作了如下界定：1、用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验”的能力；2、观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力；3、初步处理实验过程中有关安全问题的能力；4、能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力；5、根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力。
必修内容中：
体验科学研究过程，学习运用以实验为基础的实验验证方法。
初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液的配制等实验技能。
树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。
初步认识实验方案设计、实验条件的控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。
三，化学实验的内容：
三，化学实验的内容：
（二）选修《化学与实验基础》中：
1，认识化学实验在学习和研究中的作用。
2，具有安全意识，能顺利地完成化学实验。
3，树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。
4，知道物质分离和提纯的常用方法，能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握基操作技能。
5，初步了解常见物质的组成和结构的检测方法，知道质谱仪、核磁共振仪、红外光谱仪等现代仪器在测定物质结构中的作用。
三，化学实验的内容：
6,初步掌握天平、酸度计抢救无效仪器的使用方法，能根据误差分析的原理对实验数据进行分析，认识定量分析在化学研究中的重要性。
7,认识反应条件控制在化学研究中的意义和作用，初步掌握控制反应条件的一些方法。
8,了解常见物质的制备和合成方法。
9,能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究。
10，能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并予以评价和优化。
11，能通过化学实验收集有关数据，并科学地加以处理。
12，能对实验现象做出合理解释，运用比较、归纳、分析、综合等方法初步揭示化学变化的规律。
四，化学实验复习的思路：
（一）分散复习
化学1、化学2、有机化学、化学反应原理中的有关实验，在复习元素化合物、有机化学、化学反应原理的过程中结合相关的内容进行复习；如：常见物质的制备、性质、检验、除杂等。
选修实验化学基础中的部分内容也可分散到相关知识的复习过程中，如：在复习元素化合物内容时，可将“海带中碘元素的分离及检验”、“铝及其化合物的性质”、“亚硝酸钠和食盐的鉴别”等实验一起复习；在复习有机化学的内容时，可将“乙醇和苯酚的性质”实验结合复习；在复习化学反应原理时，可结合复习“硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素”、“催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响”、“反应条件对化学平衡的影响”、“原电池与电解池”等实验。
(二)、集中复习
在第一轮复习的后阶段，对实验进行集中复习，主要复习内容为：常见化学仪器的使用、化学实验的基本操作与技能、常见气体制备实验、综合实验、定量实验、化学实验方案的设计与评价等。
五、对实验复习的几点建议：
（一）夯实基础，扎扎实实地抓好第一轮复习。化学实验复习应贯穿在高三化学复习的全过程，而第一轮复习应该在《考试说明》的指导下，紧靠新教材化学课本的实验内容来开展，通过第一轮复习使学生做到以下两点：
1、使学生熟练掌握化学实验的基本操作。
化学实验的基本操作是提高实验能力的必备的基础，它也是保证顺利完成实验的前提，没有熟练的、准确的、规范的基本操作，要做好实验甚至是解答好一道实验题都是不可能的。在复习化学实验基本操作时，要引导学生勤于思考，对每一步操作的要领和原理都要理解，不仅要让学生掌握如何操作，还要理解为什么要这样做？
2、使学生熟练掌握常见气体的实验室制法、反应原理、收集方法。
回顾历年高考实验试题，多年均在综合实验题中考查到气体的制备、收集、干燥、检验、气体性质、尾气处理等问题。可见关于气体的制备、性质的实验内容既是中学化学实验的重点，又是高考实验命题的热点。
（二）归纳总结、对比分析
在中学化学实验中，有不少实验都会使用到同一种仪器。在复习时必须把使用同一仪器的实验放在一起，通过对比分析，理解其中的道理，就能够较好地掌握该仪器的用途。 在一些实验过程中要多次用到同一仪器或装置，由于该仪器或装置处于不同的实验阶段和位置，其作用也有所差异。 此外，许多仪器具有相同（相似）的功能，如作量具的仪器有量筒、滴定管、容量瓶等。虽然都可用于量取液体的体积，但由于它们的精确度不同，因此要根据具体实验的需求来选择；
（三），深入挖掘、分析研究
科学规范地进行实验操作。
（1）对操作原理的认识（解决实验操作理论依据的问题）；
（2）对操作方法的认识（解决如何操作的问题）；
（3）对操作目的的认识（解决为何要安排这样的操作）；
（4）对错误操作造成后果的认识
（四）重视仪器装置功能的开发，培养创新能力
在化学实验过程中，对于同一仪器或装置，通过不同的操作或一定的组合、改进，就可以实现仪器装置功能的拓展。例如，下图装置，采用不同的操作，可开发出不同用途：（1）用作排气集气装置；（2）用作排水集气装置；（3）可用于测量化学反应中产生气体的体积； （4）可用作安全装置； （5）可用作尾气吸收装置； （6）可以用作观察气体排放快慢的装置； （7）可用作净化和干燥装置； （8）可以用作反应器等。
（五），训练发散思维以增强实验设计能力，提高信息迁移水平
实验方案的设计往往有许多途径。为了适应中学生的知识能力水平，中学课本中的某些实验可能不是最优的方案。所以在实验复习中要根据实验原理来设计实验步骤和装置，掌握一些装置和仪器药品的替代方法，力求使设计的实验仪器简单、操作便捷、节省试剂、现象明显、安全防污等，培养和增强实验设计能力和创造性思维能力。
（六），优化课堂教学 提高复习的有效性
复习过程中，要把化学实验与有关的基本概念、基本理论和元素化合物知识有机联系起来，从实验原理、实验步骤、实验条件、实验现象、实验结论（数据）、实验注意事项、实验仪器、实验误差分析等几个方面对课本中的演示实验、分组实验进行全面的复习，同时注意将所学的知识与技能用于新情境中解决新的问题。
（七），强化表达规范 提升能力
教师们往往有这样的体验，学生对实验题目往往是“知其然，难言其然，难言其所以然”。
实验题得分不高的原因之一是学生对实验的描述和对实验结果的解释不准确。究其原因：学生认为只要懂了就行，对书写不重视，犯了动脑不动手的毛病。因此，实验复习中除强调相关知识与技能的全面提升之外，还应注重化学表述能力的培养，规范表述训练。
（八）加强解题指导 强化学生运用知识的能力
注意选部分典型习题，帮助中等和中上水平的学生熟悉高考题目（特别是近三年全国、上海、广东高考试卷中典型的实验题目，同时兼顾各地的模拟试题），让他们了解这些试题的主要类型、功能和特点，掌握典型题目的解题思路、方法、技巧、步骤及注意事项，进行强化训练，增强他们的题型意识。这样既能迅速提高学生的实验题解答能力、又能对学生进行解题规范化训练，达到知识与能力相结合。
