离子反应第一课时
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(共17张PPT)
物质
混和物
纯净物
化合物
（离子）
单质
（电子）
电解质
非电解质
乙醇、蔗糖等大部分有机物,非金属氧化物（水除外），NH3
不是电解质
也不是非电解质
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物
小结：
1、电解质和非电解质都是化合物
2、电解质导电要有外界条件：水溶液或熔融状态
3、电解质应是本身电离而导电的化合物
1、下列物质哪些是电解质,那些是非电解质：
①HCl气体, ②石灰乳, ③ 蔗糖，
④ Na2SO4, ⑤ Na2O, ⑥CH3COOH溶液,⑦ CaCO3，⑧CH4 ， ⑨SO2
电解质： ① ④ ⑤ ⑦
非电解质： ③ ⑧ ⑨
【思考】酸、碱、盐的水溶液为什么能导电？
【分析】酸、碱、盐的水溶液能导电，是因为它们在水溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。
电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
条件：溶于水或熔融
结果：产生自由移动的离子
2、电离
以氯化钠溶于水为例，说明电离原理。
【分析】
氯化钠晶体是由带正电荷的Na+离子和带负电荷的Cl-离子，通过静电作用按一定规律紧密地排列，构成晶体的离子：Na+和Cl-不能自由移动，因此，NaCl晶体不能导电。
当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的静电作用，使Na+与Cl-逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子（如下图所示）
NaCl在水中的溶解和电离示意图
【进一步分析】
将氯化钠加入到水中，在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，氯化钠发生了电离。
这一过程可以用电离方程式表示，为了简便起见，水合离子仍用离子符号表示。
氯化钠的电离过程可表示为NaCl＝Na+ + Cl-
这样的式子我们称为电离方程式。
【探究】
1、写出下列物质的电离方程式：HCl、H2SO4、HNO3
2、根据它们的电离方程式，我们对酸的本质有什么新的认识？
答案：1、HCl＝H+ + Cl-；
H2SO4 ＝ 2H+ + SO42-
HNO3＝ H+ + NO3-
2、HCl、H2SO4、HNO3都能电离出Ｈ＋，即酸电离出的阳离子都是Ｈ＋。因此，我们可以这样来定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
【探究】
请写出NaOH、KOH、Ba(OH)2的电离方程式。我们对碱的本质有什么新的认识？
答案：NaOH＝Na+ + OH-
KOH＝K+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
NaOH、KOH、Ba(OH)2都能电离出阴离子ＯＨ－。 因此，电离时生成的阴离子全部是 ＯＨ－的化合物叫做碱。
【练习3】
请写出Na2SO4、KNO3、NH4Cl的电离方程式。我们对盐的本质有什么新认识？
答案：Na2SO4 ＝2Na+ + SO42-
KNO3＝K+ + NO3- NH4Cl＝NH4+ + Cl-
Na2SO4、KNO3、 NH4Cl电离出来的是金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子。因此，电离时能电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。
【归纳】
通过分析上述电离的特点，总结出酸、碱、盐的定义。
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱。
盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
书写电离方程式时的注意事项：
1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，
如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等
2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。
3、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。
书写电离方程式要注意什么？
1、正确书写离子符号
2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律
H2+
H2SO4
SO42-
+
MgCl2
Mg2+
+
Cl-
FeCl3
Fe2+
+
3Cl-
【练习】
写出下列物质在水溶液中的电离方程式
（1）硫酸氢钠 （2）氯化铁
（3）硫酸铝（4）碳酸氢钡
物质
混和物
纯净物
化合物
（离子）
单质
（电子）
电解质
非电解质
乙醇、蔗糖等大部分有机物,非金属氧化物（水除外），NH3
不是电解质
也不是非电解质
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物
小结：
1、电解质和非电解质都是化合物
2、电解质导电要有外界条件：水溶液或熔融状态
3、电解质应是本身电离而导电的化合物
1、下列物质哪些是电解质,那些是非电解质：
①HCl气体, ②石灰乳, ③ 蔗糖，
④ Na2SO4, ⑤ Na2O, ⑥CH3COOH溶液,⑦ CaCO3，⑧CH4 ， ⑨SO2
电解质： ① ④ ⑤ ⑦
非电解质： ③ ⑧ ⑨
【思考】酸、碱、盐的水溶液为什么能导电？
【分析】酸、碱、盐的水溶液能导电，是因为它们在水溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。
电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
条件：溶于水或熔融
结果：产生自由移动的离子
2、电离
以氯化钠溶于水为例，说明电离原理。
【分析】
氯化钠晶体是由带正电荷的Na+离子和带负电荷的Cl-离子，通过静电作用按一定规律紧密地排列，构成晶体的离子：Na+和Cl-不能自由移动，因此，NaCl晶体不能导电。
当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的静电作用，使Na+与Cl-逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子（如下图所示）
NaCl在水中的溶解和电离示意图
【进一步分析】
将氯化钠加入到水中，在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，氯化钠发生了电离。
这一过程可以用电离方程式表示，为了简便起见，水合离子仍用离子符号表示。
氯化钠的电离过程可表示为NaCl＝Na+ + Cl-
这样的式子我们称为电离方程式。
【探究】
1、写出下列物质的电离方程式：HCl、H2SO4、HNO3
2、根据它们的电离方程式，我们对酸的本质有什么新的认识？
答案：1、HCl＝H+ + Cl-；
H2SO4 ＝ 2H+ + SO42-
HNO3＝ H+ + NO3-
2、HCl、H2SO4、HNO3都能电离出Ｈ＋，即酸电离出的阳离子都是Ｈ＋。因此，我们可以这样来定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
【探究】
请写出NaOH、KOH、Ba(OH)2的电离方程式。我们对碱的本质有什么新的认识？
答案：NaOH＝Na+ + OH-
KOH＝K+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
NaOH、KOH、Ba(OH)2都能电离出阴离子ＯＨ－。 因此，电离时生成的阴离子全部是 ＯＨ－的化合物叫做碱。
【练习3】
请写出Na2SO4、KNO3、NH4Cl的电离方程式。我们对盐的本质有什么新认识？
答案：Na2SO4 ＝2Na+ + SO42-
KNO3＝K+ + NO3- NH4Cl＝NH4+ + Cl-
Na2SO4、KNO3、 NH4Cl电离出来的是金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子。因此，电离时能电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。
【归纳】
通过分析上述电离的特点，总结出酸、碱、盐的定义。
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱。
盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
书写电离方程式时的注意事项：
1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，
如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等
2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。
3、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。
书写电离方程式要注意什么？
1、正确书写离子符号
2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律
H2+
H2SO4
SO42-
+
MgCl2
Mg2+
+
Cl-
FeCl3
Fe2+
+
3Cl-
【练习】
写出下列物质在水溶液中的电离方程式
（1）硫酸氢钠 （2）氯化铁
（3）硫酸铝（4）碳酸氢钡