离子反应练习
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高三化学练习
4．离子反应
一、选择题（每小题有1-2个正确答案）
1．在强碱性溶液中能较大量存在的一组离子是
Ａ．NH4+、CO32—、Na+ Ｂ．PO43—、NO3—、S2—
Ｃ．SiO32—、HSO4—、K+ Ｄ．AlO2—、CO32—、Mg2+
2．在溶液中可以共存，加OH-产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是
Ａ．Na+、Cu2+、CO32—、Cl— Ｂ．HCO3—、Cl—、Na+、Mg2+
Ｃ．Cl—、NO3—、K+、Ca2+ Ｄ．SO42—、H+、K+、NH4+
3．在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是
Ａ．Cu2＋、K＋、S2—、Cl— Ｂ．Mg2＋、NH4＋、NO3— 、Cl—
Ｃ．Al3＋ 、Ca2+ 、NO3—、Cl— Ｄ．Zn2＋ 、Na＋ 、NO3— 、SO42—
4．下列各组离子中，由于发生氧化还原反应而不能大量共存的是
Ａ．Al3＋、Na＋、Cl— 、AlO2— Ｂ．Fe2、NO3—、Cl—、H＋
Ｃ．Ca2+ 、K+、HCO3—、OH— Ｄ．K+、OH— 、S2—、SO32—
5．若在加入铝粉释放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是
A．NH4+、NO3—、 CO32—、Na+ B．Na＋、Ba２＋、Mg２＋、HCO3—
C．K+、Mg２＋、NO3—、Cl— D．K+、NO3—、AlO2—、Cl—
6．已知Cu+2 Fe3＋= Cu2++2 Fe2，Zn+2 Fe3＋= Zn2++2 Fe2。现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应后溶液中除SO42—和Cl—外还含有
A．Zn2+、Cu、Fe3＋ B．Zn、Cu2+、Fe3＋
C．Zn2+、Cu2、Fe、Fe2＋ D．Zn2+、Cu2、Cu、Fe2＋
7．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
①Ca2+、Na＋、OH— 、NO3—②K+、Fe3＋ I—、Cl—③NH4+、Na+、Cl—、CH3COO—
④K+、Mg２＋、SO42—、CO32－⑤Na＋、S2—、SO42—、ClO—⑥Na＋、Cl—、ClO—、SO42—
⑦K+、AlO2—、CO32—、HCO3—⑧Na＋、H2PO4—、HPO42—、PO43—
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．②⑤⑦⑧ C．②④⑥⑧ D．③⑥
8．某溶液由水电离产生的[H＋]=10—13mol/L，在该溶液中不可能大量共存的离子是
Ａ．Cl— Ｂ．HCO3— Ｃ．S2— Ｄ．Mg2＋
9．下列各环境下的离子组合能够大量共存的是
Ａ．中性溶液：Mg2＋、Fe3＋、SO42—、Cl—
Ｂ．PH= 13的溶液：Al3＋、NH4＋、Mg2＋、NO3—
Ｃ．[H＋]=10—14mol/L的溶液：Na＋、AlO2—、S2—、SO32—
Ｄ．[H＋]> [OH—]溶液：Fe2＋、I—、NO3—、ClO—
10．下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是
A．Fe3＋、CI－、Na+、SO42－ B．Al3+、Na+、CO32－、NO3－
C．Ag+、Na+、SO42－、NO3－ D．AlO2－、CO32－、K＋、Na＋
11．某pH=12的溶液中加入BaCl2溶液 ，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，则该溶液中存在的离子可能为
A．Ag+ B．SO32- C．CO32- D．SiO32-
12．向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨气,又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的离子可能是
A Ag+、Cu2+、Ba2+ B Ag+、Ba2+、Al3+
C Ag+、Al3+、Ca2+ D Al3+、Mg2+、K+
13．下列离子方程式书写错误的是( )
Ａ．氯化铁溶液中滴入KSCN溶液 Fe3＋SCN–=[Fe(SCN)]2
Ｂ．氯化铵溶于水 NH4＋2H2OH3O＋NH3·H2O
Ｃ．等物质的量的NaHCO3跟Ca(OH)2溶液：2HCO3－＋Ca2＋2OH－=CaCO3＋CO32－＋H2O
Ｄ．碳酸氢镁溶液跟足量石灰水：Mg2＋2HCO3－＋2Ca2＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
14．下列各组中的两种物质相互反应时，无论谁过量，都可用同一个离子方程式表示的是（ ）。
Ａ．偏铝酸钠和盐酸 Ｂ．磷酸二氢钠溶液和澄清石灰水
Ｃ．苯酚钠溶液和二氧化碳 Ｄ．硝酸银溶液和氨水
15．不能用离子方程式Ca2++OH—+HCO3—=CaCO3↓ +H2O表示的反应是（ ）
Ａ．NaHCO3溶液与足量Ca(OH)2溶液反应 Ｂ．NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2 溶液反应
Ｃ．NaOH溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应 Ｄ．NaOH溶液与少量Ca(HCO3)2 溶液反应
Ｅ．Ca(OH)2 溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应 Ｆ．Ca(OH)2 溶液与少量Ca(HCO3)2溶液反应
16．下列离子方程式书写正确的是（ ）
Ａ．在饱和的偏铝酸钠溶液中不断通入CO2：2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32—
Ｂ．在饱和碳酸钠溶液中不断通入CO2： CO32—+2Na++CO2+H2O=2NaHCO3↓
Ｃ．向磷酸二氢钾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2H2PO4—+3Ba2++4OH—=Ba3(PO4)2↓+4H2O
Ｄ．向磷酸二氢钙溶液中加入过量的KOH溶液：2H2PO4—＋3Ca2++4OH—=Ca3(PO4)2↓+4H2O
17．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当在Pb(Ac)2（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是（ ）
Ａ．Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc Ｂ．Pb2＋+H2S=PbS↓+2H＋
Ｃ．Pb2＋+2Ac—+H2S=PbS↓+2HAc Ｄ．Pb2＋+2Ac—+2H＋+S2—=PbS↓+2HAc
18．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2+ + 2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CaCO3↓
B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+=Fe3+ + 4H2O
C．用氨水吸收少量SO2：NH3.H2O+SO2=NH4++HSO3-
D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
19．能正确表示下列反应离子方程式的是（ ）
A．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．氢氧化钡和稀硫酸反应： H++OH-=H2O
C．碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D．铜片与稀硝酸反应： Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
20．有FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液600mL，其中c(SO42—) = 0.1mol·L—1。
投入一些锌粉，反应后得到一些固体沉淀，经测定沉淀中含有Cu、Fe，但不含Zn，溶液中还有0.01molFe2+离子。据此可知投入的锌粉质量是
A．13g B．9.75g C．6.5g D．3.25g
二、填空题
21．将下列离子：Al3＋、Na＋、K＋、NO3—、OH—、S2—、MnO4—、Fe3＋、NH4＋、H＋、AlO2—、CO32—，按可能大量共存的情况，将其全部分成Ａ、Ｂ两组，且每组都不得少于两种阳离子和两种阴离子，则Ａ组＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，Ｂ组＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
22．写出与下列离子方程式相应的化学方程式。
（1）S2－＋2H+===H2S↑＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）Fe3+＋3OH－===Fe(OH)3↓＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）CO2＋2OH－===CO32－＋H2O＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
23．在下列物质中选择反应物：Cl2、CuSO4、Fe、Fe(NO3)2、FeCl3、HCl、KI。按下列要求写出相应的离子反应方程式：
(1) 一种单质氧化一种阴离子＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
(2) 一种阴离子氧化一种阴离子＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
(3) 一种单质氧化一种阳离子＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
(4) 一种单质还原一种阳离子并生成新的阳离子＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
(5) 一种阴离子氧化一种阳离子＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
24．完成下列离子方程式。
（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性__________________________。
（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液_________________________。
（3）NaHCO3溶液加入少量石灰水______________ _____________。
（4）NaHCO3溶液加足量石灰水_____________________________。
（5）氯化铵稀溶液与氢氧化钠稀溶液混合（不加热）_______________________；
（6）氯化铵浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合后加热___________________________。
25．多元弱酸在水中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步，第二步远大于第三步……。现有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元酸，它们之间能发生如下反应：
HA + HC2—（少量）== A— + H2C— 2A— + H2B（少量）==2HA + B2—
H2C— + H2B（少量）==H3C + HB— 回答下列问题：
（1）在相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是_____________。
（2）A—、B2—、C3—、HB—、HC2—、H2C—中，最易结合质子的是________，最的是_________。
（3）写出下列反应的离子方程式：
H3C + OH—(过量) == _____________________________________ 。
HA(过量) + C3— == _____________________________________。
26．某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO2-4、SO2-3、HCO-3、OH-、NO-3，何者能大量存在于此溶液中？
当生成Al3+时，可能存在 ；当生成AlO-2时，可能存在 。
27．一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-现做以下实验：
（1）将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色
（2）取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
（3）将（2）中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀
（4）另取溶液，逐滴加入过量氢氧化钠，只观察到有棕色沉淀生成，且沉淀量不减少。
则：溶液中肯定有 ；肯定没有 ；可能有 。
28．有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Al3+、Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-，取该溶液进行下列实验：
（1）取部分溶液，向其中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至过量，有白
色沉淀生成，沉淀量与加入Ba（OH）2溶液量的关系如右图。
（2）取（1）的反应后过滤所得沉淀和滤液，在沉淀中加入稀盐酸后，沉淀不溶解。将滤液分为两份，一份加热，未产生刺激性气味的气体，另一份加HNO3酸化时有白色沉淀产生，继续加HNO3沉淀又消失，再加AgNO3没有变化。 根据以上事实确定：
该溶液中肯定有__________，肯定没有______ _ _________，可能有__________。
三、计算题
29．将50 mL由c(H+)= 0.1mol·L—1的硫酸和盐酸组成的混合液与50mL氢氧化钡溶液混合，充分反应后，过滤，得0.466g沉淀，滤液(100mL)中c(OH—)= 0.1mol·L—1求：
（1）原混合液中SO42—、Cl—的物质的量。
（2）氢氧化钡溶液的物质的量浓度。
4．离子反应
一、选择题（每小题有1-2个正确答案）
1．在强碱性溶液中能较大量存在的一组离子是
Ａ．NH4+、CO32—、Na+ Ｂ．PO43—、NO3—、S2—
Ｃ．SiO32—、HSO4—、K+ Ｄ．AlO2—、CO32—、Mg2+
2．在溶液中可以共存，加OH-产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是
Ａ．Na+、Cu2+、CO32—、Cl— Ｂ．HCO3—、Cl—、Na+、Mg2+
Ｃ．Cl—、NO3—、K+、Ca2+ Ｄ．SO42—、H+、K+、NH4+
3．在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是
Ａ．Cu2＋、K＋、S2—、Cl— Ｂ．Mg2＋、NH4＋、NO3— 、Cl—
Ｃ．Al3＋ 、Ca2+ 、NO3—、Cl— Ｄ．Zn2＋ 、Na＋ 、NO3— 、SO42—
4．下列各组离子中，由于发生氧化还原反应而不能大量共存的是
Ａ．Al3＋、Na＋、Cl— 、AlO2— Ｂ．Fe2、NO3—、Cl—、H＋
Ｃ．Ca2+ 、K+、HCO3—、OH— Ｄ．K+、OH— 、S2—、SO32—
5．若在加入铝粉释放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是
A．NH4+、NO3—、 CO32—、Na+ B．Na＋、Ba２＋、Mg２＋、HCO3—
C．K+、Mg２＋、NO3—、Cl— D．K+、NO3—、AlO2—、Cl—
6．已知Cu+2 Fe3＋= Cu2++2 Fe2，Zn+2 Fe3＋= Zn2++2 Fe2。现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应后溶液中除SO42—和Cl—外还含有
A．Zn2+、Cu、Fe3＋ B．Zn、Cu2+、Fe3＋
C．Zn2+、Cu2、Fe、Fe2＋ D．Zn2+、Cu2、Cu、Fe2＋
7．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
①Ca2+、Na＋、OH— 、NO3—②K+、Fe3＋ I—、Cl—③NH4+、Na+、Cl—、CH3COO—
④K+、Mg２＋、SO42—、CO32－⑤Na＋、S2—、SO42—、ClO—⑥Na＋、Cl—、ClO—、SO42—
⑦K+、AlO2—、CO32—、HCO3—⑧Na＋、H2PO4—、HPO42—、PO43—
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．②⑤⑦⑧ C．②④⑥⑧ D．③⑥
8．某溶液由水电离产生的[H＋]=10—13mol/L，在该溶液中不可能大量共存的离子是
Ａ．Cl— Ｂ．HCO3— Ｃ．S2— Ｄ．Mg2＋
9．下列各环境下的离子组合能够大量共存的是
Ａ．中性溶液：Mg2＋、Fe3＋、SO42—、Cl—
Ｂ．PH= 13的溶液：Al3＋、NH4＋、Mg2＋、NO3—
Ｃ．[H＋]=10—14mol/L的溶液：Na＋、AlO2—、S2—、SO32—
Ｄ．[H＋]> [OH—]溶液：Fe2＋、I—、NO3—、ClO—
10．下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是
A．Fe3＋、CI－、Na+、SO42－ B．Al3+、Na+、CO32－、NO3－
C．Ag+、Na+、SO42－、NO3－ D．AlO2－、CO32－、K＋、Na＋
11．某pH=12的溶液中加入BaCl2溶液 ，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，则该溶液中存在的离子可能为
A．Ag+ B．SO32- C．CO32- D．SiO32-
12．向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨气,又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的离子可能是
A Ag+、Cu2+、Ba2+ B Ag+、Ba2+、Al3+
C Ag+、Al3+、Ca2+ D Al3+、Mg2+、K+
13．下列离子方程式书写错误的是( )
Ａ．氯化铁溶液中滴入KSCN溶液 Fe3＋SCN–=[Fe(SCN)]2
Ｂ．氯化铵溶于水 NH4＋2H2OH3O＋NH3·H2O
Ｃ．等物质的量的NaHCO3跟Ca(OH)2溶液：2HCO3－＋Ca2＋2OH－=CaCO3＋CO32－＋H2O
Ｄ．碳酸氢镁溶液跟足量石灰水：Mg2＋2HCO3－＋2Ca2＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
14．下列各组中的两种物质相互反应时，无论谁过量，都可用同一个离子方程式表示的是（ ）。
Ａ．偏铝酸钠和盐酸 Ｂ．磷酸二氢钠溶液和澄清石灰水
Ｃ．苯酚钠溶液和二氧化碳 Ｄ．硝酸银溶液和氨水
15．不能用离子方程式Ca2++OH—+HCO3—=CaCO3↓ +H2O表示的反应是（ ）
Ａ．NaHCO3溶液与足量Ca(OH)2溶液反应 Ｂ．NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2 溶液反应
Ｃ．NaOH溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应 Ｄ．NaOH溶液与少量Ca(HCO3)2 溶液反应
Ｅ．Ca(OH)2 溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应 Ｆ．Ca(OH)2 溶液与少量Ca(HCO3)2溶液反应
16．下列离子方程式书写正确的是（ ）
Ａ．在饱和的偏铝酸钠溶液中不断通入CO2：2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32—
Ｂ．在饱和碳酸钠溶液中不断通入CO2： CO32—+2Na++CO2+H2O=2NaHCO3↓
Ｃ．向磷酸二氢钾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2H2PO4—+3Ba2++4OH—=Ba3(PO4)2↓+4H2O
Ｄ．向磷酸二氢钙溶液中加入过量的KOH溶液：2H2PO4—＋3Ca2++4OH—=Ca3(PO4)2↓+4H2O
17．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当在Pb(Ac)2（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是（ ）
Ａ．Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc Ｂ．Pb2＋+H2S=PbS↓+2H＋
Ｃ．Pb2＋+2Ac—+H2S=PbS↓+2HAc Ｄ．Pb2＋+2Ac—+2H＋+S2—=PbS↓+2HAc
18．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2+ + 2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CaCO3↓
B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+=Fe3+ + 4H2O
C．用氨水吸收少量SO2：NH3.H2O+SO2=NH4++HSO3-
D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
19．能正确表示下列反应离子方程式的是（ ）
A．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．氢氧化钡和稀硫酸反应： H++OH-=H2O
C．碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D．铜片与稀硝酸反应： Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
20．有FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液600mL，其中c(SO42—) = 0.1mol·L—1。
投入一些锌粉，反应后得到一些固体沉淀，经测定沉淀中含有Cu、Fe，但不含Zn，溶液中还有0.01molFe2+离子。据此可知投入的锌粉质量是
A．13g B．9.75g C．6.5g D．3.25g
二、填空题
21．将下列离子：Al3＋、Na＋、K＋、NO3—、OH—、S2—、MnO4—、Fe3＋、NH4＋、H＋、AlO2—、CO32—，按可能大量共存的情况，将其全部分成Ａ、Ｂ两组，且每组都不得少于两种阳离子和两种阴离子，则Ａ组＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，Ｂ组＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
22．写出与下列离子方程式相应的化学方程式。
（1）S2－＋2H+===H2S↑＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）Fe3+＋3OH－===Fe(OH)3↓＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）CO2＋2OH－===CO32－＋H2O＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
23．在下列物质中选择反应物：Cl2、CuSO4、Fe、Fe(NO3)2、FeCl3、HCl、KI。按下列要求写出相应的离子反应方程式：
(1) 一种单质氧化一种阴离子＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
(2) 一种阴离子氧化一种阴离子＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
(3) 一种单质氧化一种阳离子＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
(4) 一种单质还原一种阳离子并生成新的阳离子＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
(5) 一种阴离子氧化一种阳离子＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
24．完成下列离子方程式。
（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性__________________________。
（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液_________________________。
（3）NaHCO3溶液加入少量石灰水______________ _____________。
（4）NaHCO3溶液加足量石灰水_____________________________。
（5）氯化铵稀溶液与氢氧化钠稀溶液混合（不加热）_______________________；
（6）氯化铵浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合后加热___________________________。
25．多元弱酸在水中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步，第二步远大于第三步……。现有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元酸，它们之间能发生如下反应：
HA + HC2—（少量）== A— + H2C— 2A— + H2B（少量）==2HA + B2—
H2C— + H2B（少量）==H3C + HB— 回答下列问题：
（1）在相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是_____________。
（2）A—、B2—、C3—、HB—、HC2—、H2C—中，最易结合质子的是________，最的是_________。
（3）写出下列反应的离子方程式：
H3C + OH—(过量) == _____________________________________ 。
HA(过量) + C3— == _____________________________________。
26．某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO2-4、SO2-3、HCO-3、OH-、NO-3，何者能大量存在于此溶液中？
当生成Al3+时，可能存在 ；当生成AlO-2时，可能存在 。
27．一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-现做以下实验：
（1）将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色
（2）取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
（3）将（2）中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀
（4）另取溶液，逐滴加入过量氢氧化钠，只观察到有棕色沉淀生成，且沉淀量不减少。
则：溶液中肯定有 ；肯定没有 ；可能有 。
28．有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Al3+、Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-，取该溶液进行下列实验：
（1）取部分溶液，向其中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至过量，有白
色沉淀生成，沉淀量与加入Ba（OH）2溶液量的关系如右图。
（2）取（1）的反应后过滤所得沉淀和滤液，在沉淀中加入稀盐酸后，沉淀不溶解。将滤液分为两份，一份加热，未产生刺激性气味的气体，另一份加HNO3酸化时有白色沉淀产生，继续加HNO3沉淀又消失，再加AgNO3没有变化。 根据以上事实确定：
该溶液中肯定有__________，肯定没有______ _ _________，可能有__________。
三、计算题
29．将50 mL由c(H+)= 0.1mol·L—1的硫酸和盐酸组成的混合液与50mL氢氧化钡溶液混合，充分反应后，过滤，得0.466g沉淀，滤液(100mL)中c(OH—)= 0.1mol·L—1求：
（1）原混合液中SO42—、Cl—的物质的量。
（2）氢氧化钡溶液的物质的量浓度。