2019-2020学年山东省泰安市新泰市八年级（下）期末化学试卷（五四学制）（word 含解析）

2019-2020学年山东省泰安市新泰市八年级（下）期末化学试卷（五四学制）
一、选择题（本题包括20小题，每小题1分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．（1分）下列过程中不涉及化学变化的是（　　）
A．铁矿石冶炼成铁
B．卤水点制豆腐
C．粮食酿成白酒
D．纺纱织布
2．（1分）下列化学符号中的数字“2”表示的意义不正确的是（　　）
A．2Na：“2”表示两个钠元素
B．NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子
C．2OH﹣：“2”表示两个氢氧根离子
D．O：“+2”表示镁元素的化合价为+2价
3．（1分）氧气是与人类关系最密切的一种气体，下列与氧气有关的说法正确的是（　　）
A．测定空气中氧气含量，用木炭粉代替铜粉
B．用灯帽盖灭酒精灯，灭火原理是隔绝氧气
C．木炭在氧气中剧烈燃烧，产生明亮的火焰
D．水在通电条件下分解，b端产生氧气
4．（1分）具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证。只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验。以下实验操作正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
5．（1分）如图是钠元素和硫元素的原子结构示意图，以及这两种元素摘自元素周期表的图示，下列说法错误的是（　　）
A．钠元素和硫元素的原子序数分别是11和16
B．钠元素和硫元素的核外电子数分别是1和6
C．钠元素和硫元素的原子核外都有3个电子层
D．钠元素和硫元素形成化合物的化学式为Na2S
6．（1分）2019年5月，华为宣布做好了启动备用芯片的准备，硅是计算机芯片的基体材料。高温下氢气与四氯化硅反应制硅的化学方程式为：2H2+SiCl4Si+4X，其中X的化学式为（　　）
A．Cl2
B．HCl
C．H2O
D．SiH4
7．（1分）对下列词语的有关化学原理解释不合理的是（　　）
A．火上浇油﹣隔绝空气
B．风助火威﹣为燃料提供足够的氧气
C．釜底抽薪﹣燃烧需要可燃物
D．钻木取火﹣使温度达到可燃物的着火点
8．（1分）下列有关氧气的用途或操作中主要利用氧气物理性质的是（　　）
A．可供给呼吸
B．可用于切割金属
C．可用排水法收集
D．可使带火星的木条复燃
9．（1分）2020年5月12日是我国第12个全国防灾减灾日，主题是“提高灾害防治能力，构筑生命安全防线”。认识燃烧原理可以利用和控制燃烧减少火灾。下列说法正确的是（　　）
A．只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧
B．工厂锅炉用煤加工成粉末状，可使煤燃烧更剧烈、更充分
C．室内起火，应该迅速打开所有门窗通风
D．水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点
10．（1分）茶叶中含有茶氨酸（C7H14O3N2），茶氨酸中各元素质量分数如图所示。其中③表示的元素是（　　）
A．碳
B．氢
C．氧
D．氮
11．（1分）2019年3月1日，《广东省大气污染防治条例》正式实施，这为生态环境保护提供保障，全年空气质量优良天数比例为88.9%．下列物质排放到空气中，不会造成大气污染的是（　　）
A．二氧化碳
B．一氧化碳
C．二氧化硫
D．氮氧化合物
12．（1分）在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是（　　）
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
20
2
1
37
反应后质量/g
15
32
1
未知
A．物质Y一定是单质
B．反应后物质Q的质量为12g
C．反应过程中X、Q的质量比为9：4
D．物质Z一定是该反应的催化剂
13．（1分）下列有关“2CO+O22CO2”的质量关系，不正确的是（　　）
A．若56g
CO参加反应，则消耗O2的质量一定是32g
B．若16g
O2参加反应，则生成CO2的质量一定是44g
C．若10g
CO2生成，则消耗的CO
和O2的质量总和一定是10g
D．若5g
CO与2g
O2混合点燃，则生成的CO2的质量一定是7g
14．（1分）某可燃气体A与7.2g
O2恰好完全反应，生成3.6g
H2O和8.8g
CO2，则A气体中（　　）
A．一定含C、H元素，不含O元素
B．可能含C、H、O三种元素
C．一定含C、H、O三种元素
D．不能确定
15．（1分）如图是某反应过程的微观示意图，“”与“分别表示不同元素的原子．图中X处的粒子示意图是（　　）
A．
B．
C．
D．
16．（1分）下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．S+O2═SO2
B．Cu+O2
CuO
C．2Al+O2
2AlO
D．4P+5O2
2P2O5
17．（1分）钾长石是常见的含铝矿物，其主要成分是KAlSi3O8，KAlSi3O8中硅元素的化合价为（　　）
A．+2
B．+4
C．﹣4
D．+3
18．（1分）抗击新冠肺炎疫情中，一种名为瑞德西韦（分子式：C27H35N6O8P）的新药被寄予厚望，认为该新药或许会成为抗击新冠肺炎的“特效药”。下列说法正确的是（　　）
A．瑞德西韦是一种混合物
B．瑞德西韦分子的相对分子质量是77
C．瑞德西韦分子中的氢原子和磷原子的质量比为35：31
D．瑞德西韦由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成
19．（1分）化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是（　　）
A．纯净物与混合物属于包含关系
B．单质与化合物属于交叉关系
C．氧化反应与化合反应属于并列关系
D．化合物与氧化物属于包含关系
20．（1分）“化学链燃烧”是燃料不直接与空气接触的燃烧，是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料在较低温度下燃烧的过程。该过程具有无火焰、低污染、高效率等特点。氧化镍（NiO）作载氧体的“化学链燃烧”过程如图。与直接燃烧甲烷相比，对该技术的评价错误的是（　　）
A．反应更充分、能源利用率高
B．较安全，减少爆炸风险
C．消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少
D．有利于分离和回收较纯净的二氧化碳
二、（本题包括3小题，共13分）
21．（3分）用化学用语填写下列各空：
（1）2个钠离子　
　；
（2）氯化亚铁　
　；
（3）五氧化二磷　
　。
22．（5分）为了探究物质在化学变化时，参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等。某校甲、乙两个兴趣小组分别设计了如下的实验来验证自己的假设。
【实验方案】
【査阅资料】①硫酸铜溶液是蓝色的，氢氧化铜是蓝色沉淀，硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾；②碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【进行实验】如图所示，甲小组把盛有适量CuSO4溶液的小试管放入盛有KOH溶液的烧杯中，乙小组把盛有适量Na2CO3溶液的小试管放入盛有稀盐酸的烧杯中；然后将烧杯放到天平上，用砝码平衡；接着取下烧杯并将其倾斜，使试管同和烧杯内的两种溶液混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡。根据要求，请回答：
【实验现象】
（1）甲小组的同学看到烧杯中有　
　现象。
（2）乙小组同学看到烧杯中有　
　现象。反应后，乙小组的天平指针指向刻度盘的　
　（选填“左边”、“右边”或“中间”）。
【反思与评价】
（3）比较两个小组的实验设计，使用的试剂不变，若要验证质量守恒定律，应改进的是　
　；由此，你将得出新的结论：探究或验证反应物与生成物的质量关系时，　
　。
23．（5分）如图所示，在烧杯中注入一定量的80度的水，并投入一小块白磷，在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上放一小块干燥的红磷，另一端方一小块白磷。（提示：着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）回答下列问题：
（1）写出观察到的现象：铜片上白磷　
　
铜片上红磷　
　水中的白磷　
　
（2）若用导管将氧气通入烧杯与水中白磷接触，观察到　
　
（3）由实验得出燃烧的条件是　
　
（4）白磷与红磷相比更易燃烧的是　
　，白磷应保存在　
　。
三、（本题包括2小题，共12分）
24．（5分）在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了如图所示装置：在由注射器和具支试管组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有铜粉的具支试管加热，同时缓慢推拉注射器活塞，待注射器活塞稳定后，观察密闭系统内空气体积变化。
（1）在实验加热过程中，具支试管上的小气球作用是　
　。
（2）写出该实验中反应的化学方程式　
　。
（3）小强测得实验结果如下：
反应前装置内气体总体积
反应后装置内气体总体积
25mL
22mL
由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数　
　
2l%（填“＞”、“＝”、“＜”）。造成该实验出现误差的原因可能是　
　。（填序号）
①没有推拉注射器活塞；
②读数时没有冷却至室温；
③加入铜丝量太少；
④加入铜丝量太多
（4）通过上面的实验，你学到的测量空气中氧气含量的方法是　
　。
25．（7分）今天是学校实验室的开放日，科学探究小组来到实验室进行了如图实验：
（1）小组成员准备练习制取和收集氧气，实验员为他们提供了如图实验装置、仪器和药品。实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时应选用　
　（填字母标号）做气体收集装置；如果用D装置收集氧气，那么检验氧气已收集满的方法是　
　。在化学反应前后，二氧化锰的质量和　
　保持不变。
（2）如果利用上述装置中B和E组合制取并收集氧气，写出该方法制取氧气的化学方程式　
　。B装置在实验前要先检查气密性，再装药品，请写出检验方法：　
　。
（3）常温下二氧化硫是一种无色的有刺激性气味的气体，它的密度比空气大，实验室常用烟硫酸钠固体与稀盐酸（液体）在常温下反应制取二氧化硫。现用两者制取二氧化硫，你选择的发生装置是　
　（填“A”或“B”）；用装置D收集二氧化硫时，导管的下端应放在　
　（填“a”或“b”）处。
四、（本题包括2小题，共5分）
26．（2分）茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分主要是茶碱（C8H10N4O2?H2O），还有鞣酸及芳香油等。阅读以上信息后回答：
（1）茶碱（C8H10N4O2?H2O）中各元素的质量比是C：H：N：O＝　
　。
（2）茶碱（C8H10N4O2?H2O）的化学式量为　
　。
27．（3分）工业上利用煅烧石灰石（CaCO3）的方法生产生石灰（CaO），同时得到产物二氧化碳，试回答：
（1）该反应的化学方程式为：　
　．
（2）若煅烧1500t含杂质10%的石灰石，能生产生石灰多少吨？
2019-2020学年山东省泰安市新泰市八年级（下）期末化学试卷（五四学制）
试题解析
一、选择题（本题包括20小题，每小题1分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．【答案】D
解：A、铁矿石冶炼成铁过程中有新物质铁生成，属于化学变化；
B、卤水点制豆腐过程中有新物质生成，属于化学变化；
C、粮食酿成白酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；
D、纺纱织布过程中没有生成新物质，属于物理变化；
故选：D。
2．【答案】A
解：A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2Na中的“2”表示钠原子的个数为2，故选项说法错误。
B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，NO2中的“2”表示1个二氧化氮分子中含有2个氧原子，故选项说法正确。
C、标在离子符号前面的数字表示离子的个数，2OH﹣中的“2”表示氢氧根离子的个数为2，故选项说法正确。
D、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，O中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价，故选项解释正确。
故选：A。
3．【答案】B
解：A、木炭燃烧生成二氧化碳气体，虽然消耗了氧气，但同时生成二氧化碳气体，使测量结果不准确，所以不能用木炭代替铜粉进行空气中氧气含量的验证，故A错误；
B、酒精灯用灯帽盖灭是利用灯帽形成的空间与空气隔绝，使火焰缺氧熄灭，所以用灯帽盖灭酒精灯，灭火原理是隔绝氧气，故B正确；
C、木炭燃烧时发白光、放出热量，但无火焰产生，故C错误；
D、水在通电时负极产生氢气，正极产生氧气，其体积比是2：1，故D错误。
故选：B。
4．【答案】A
解：A、量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，故A正确；
B、酒精灯的点燃方法：用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，否则会引起火灾，故B错；
C、倾倒液体的注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，故C错；
D、向量筒中倾倒液体的注意事项：标签向着手心，故D错。
故选：A。
5．【答案】B
解：A、由元素周期表中的一格可知，钠元素和硫元素左上角的数字分别为11、16，表示原子序数分别是11和16，故选项说法正确。
B、由钠元素和硫元素原子的结构示意图，钠元素和硫元素的核外电子数分别是11和16，故选项说法错误。
C、由钠元素和硫元素原子的结构示意图，钠元素和硫元素的原子核外都有3个电子层，故选项说法正确。
D、钠元素和硫元素的原子最外层电子数分别为1、6，分别容易失去、得到1、2个电子，形成带1的单位正电荷、2个单位负电荷的离子；化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致；则钠元素显+1价，硫元素显﹣2价，形成化合物的化学式为Na2S，故选项说法正确。
故选：B。
6．【答案】B
解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则4X分子中含有4个氢原子和4个氯原子，则每个X分子由1个氢原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为HCl。
故选：B。
7．【答案】A
解：A、火上浇油的化学意思是添加可燃物，添加可燃物能够帮助燃烧，不是隔绝空气，解释不合理。
B、风助火威的化学意思是增加空气的流动性，流动的空气能够为燃烧提供充足的氧气，解释合理。
C、釜底抽薪的化学意思是把柴火从锅底抽掉，从而达到灭火的目的，也说明了燃烧需要可燃物，解释合理。
D、钻木取火的化学意思是摩擦可以生热，当温度达到可燃物的着火点时，可燃物就燃烧起来，解释合理。
故选：A。
8．【答案】C
解：A、氧气可以供给呼吸，属于化学性质。故A错误；
B、氧气用于气焊、气割，是由于氧气有氧化性，属于化学性质。故B错误；
C、可用向上排空气法收集氧气，是由于氧气的密度比空气略大，属于物理性质，故C正确；
D、氧气能使带火星的木条复燃，是由于氧气有助燃性，属于化学性质，故D错误。
故选：C。
9．【答案】B
解：A．可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到着火点，故不正确；
B．将煤块粉碎后能够增大煤与氧气的接触面积，再燃烧能够使其燃烧更充分，故正确；
C．室内起火时，不能立即打开门窗，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，故不正确；
D．用水灭火，利用了水能使可燃物温度降低到其着火点以下，而不是降低可燃物着火点，故不正确；
故选：B。
10．【答案】C
解：茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为：（12×7）：（1×14）：（16×3）：（14×2）＝84：14：48：28，可见其中碳元素的质量分数最大，而图示中①所占质量分数最大，③所占质量分数第二，所以③表示的是氧元素。
故选：C。
11．【答案】A
解：A、二氧化碳是空气中的气体，不会造成污染，不会造成大气污染；
B、一氧化碳有毒，会污染大气，会造成大气污染；
C、二氧化硫是有毒气体，是形成酸雨的有害气体，会污染大气；
D、氮氧化物有毒，是形成酸雨的有害气体，会造成大气污染。
故选：A。
12．【答案】B
解：由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了20g﹣15g＝5g，故是反应物，参加反应的质量为5g；同理可以确定Y是生成物，生成的质量为32g﹣2g＝30g；Z的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，Q应是反应物，且参加反应的质量为30g﹣5g＝25g，故未知的数值为37g﹣25g＝12g。
A、该反应的反应物为X和Q，生成物是Y，符合“多变一”的形式，属于化合反应，Y是化合反应的生成物，一定是化合物，故选项说法错误。
B、未知的数值为37g﹣25g＝12g，则反应后物质Q的质量为12g，故选项说法正确。
C、反应过程中X、Q的质量比为5g：25g＝1：5，故选项说法错误。
D、Z的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
故选：B。
13．【答案】D
解：A．根据化学方程式意义可知，若56gCO参加反应，则消耗O2的质量一定是32g，故说法正确。
B．每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气完全反应能生成88份质量的二氧化碳，因此若16gO2参加反应，则生成CO2的质量一定是44g，故说法正确。
C．根据质量守恒定律可知，若10gCO2生成，则消耗CO和O2的质量总和一定是10g，故说法正确。
D．每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气完全反应能生成88份质量的二氧化碳，设和2g氧气反应的一氧化碳的质量为x，则x：2g＝56：32，解得x＝3.5g，因此一氧化碳有剩余，生成二氧化碳的质量是5.5g，故说法错误。
故选：D。
14．【答案】C
解：反应的A的质量：3.6g+8.8g﹣7.2g＝5.2g，其中氧元素质量：3.6g×+8.8g×﹣7.2g＝2.4g，由质量守恒定律可知，水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素来自于A，因此A一定含C、H、O三种元素。
故选：C。
15．【答案】C
解：对比反应前后微粒的变化，去掉一个未反应的分子，得到各物质微粒的反应关系图为：
由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类及数目不变，则图中X示意图是．由此可知，C正确，A、B、D错。
故选：C。
16．【答案】D
解：A、硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2，该选项书写不正确；
B、加热条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：2Cu+O2
2CuO，该选项书写不正确；
C、点燃条件下，铝燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O2
2Al2O3，该选项书写不正确；
D、磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O2
2P2O5，该选项书写正确。
故选：D。
17．【答案】B
解：在KAlSi3O8中，钾元素的化合价为+1，铝元素的化合价为+3，氧元素的化合价为﹣2，设硅元素的化合价为x，则有（+1）+（+3）+3x+（﹣2）×8＝0，解得x＝+4。
故选：B。
18．【答案】C
解：A．由化学式可知，该物质是由一种物质组成的，属于纯净物，选项说法错误；
B．瑞德西韦的相对分子质量是27×12+35×1+6×14+8×16+31＝602，选项说法错误；
C．瑞德西韦分子中的氢原子和磷原子的质量比为（1×35）：31＝35：31，选项说法正确；
D．该物质是由分子构成的，一个瑞德西韦分子由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成，选项说法错误。
故选：C。
19．【答案】D
解：A、纯净物和混合物是并列关系，错误；
B、单质和化合物是并列关系，错误；
C、氧化反应和化合反应是交叉关系，错误；
D、化合物包含氧化物，正确；
故选：D。
20．【答案】C
解：A、燃料不直接与空气接触燃烧，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料燃烧，可以使反应更充分、能源利用率高，A说法正确；
B、较低温度下燃烧可以减少爆炸的危险，较为安全，B说法正确；
C、消耗等质量甲烷，参加反应氧气不会改变，C说法错误；
D、此操作装置的改变有利于分离和回收较纯净的二氧化碳，D说法正确；
故选：C。
二、（本题包括3小题，共13分）
21．【答案】（1）2Na+；
（2）FeCl2；
（3）P2O5。
解：（1）符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，因此2个钠离子表示为2Na+；故答案为：2Na+；
（2）化学式书写的一般规律是：正前负后，然后利用十字交叉法书写；铁+2价，氯﹣1价，因此氯化亚铁表示为FeCl2；故答案为：FeCl2；
（3）五氧化二磷表示为P2O5；故答案为：P2O5；
22．【答案】（1）蓝色沉淀生成。
（2）气泡生成；右边。
（3）烧杯换为密闭的锥形瓶；有气体参与反应的需要在密闭装置内进行验证。
解：（1）硫酸铜与氢氧化钾反应生成硫酸钾和氢氧化铜沉淀，因此可以看到蓝色沉淀生成；
故答案为：蓝色沉淀生成。
（2）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此可以看到气泡；左侧气体逸出，质量减少，因此砝码偏重，指针右偏；
故答案为：气泡生成；右边。
（3）甲中氢氧化钾可能吸收二氧化碳，质量增大，乙实验中放出二氧化碳，质量减少，因此为了保证气体不影响实验，采用密闭装置，将内部气体定量，保证反应前后质量不变，可以验证质量守恒定律；
故答案为：烧杯换为密闭的锥形瓶；有气体参与反应的需要在密闭装置内进行验证。
23．【答案】见试题解答内容
解：（1）白磷和红磷都是可燃物，白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃．铜片上的白磷与氧气接触，达到着火点，所以燃烧；红磷与氧气接触，但没有达到着火点，所以不能燃烧；水中的白磷达到着火点，但不与氧气接触，所以不能燃烧；
故答案为：燃烧；不燃烧；不燃烧。
（2）用导气管将氧气通入烧杯底部，与白磷（甲）接触，则可看到燃烧。
故答案为：白磷燃烧。
（3）由实验得出，通常情况下物质燃烧的条件是必须是可燃物、与氧气接触、达到着火点，三者缺一不可。
故答案为：必须是可燃物、与氧气接触、达到着火点。
（4）白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃．白磷和红磷相比，更易燃烧的是白磷；白磷着火点低，容易燃烧，所以少量白磷应保存在冷水中。
故答案为：着火点低；冷水。
三、（本题包括2小题，共12分）
24．【答案】见试题解答内容
解：（1）具支试管上的小气球作用是，缓冲压力或防止活塞冲出或防止试管炸裂或防止橡皮塞冲出，故答案为：缓冲压力或防止活塞冲出或防止试管炸裂或防止橡皮塞冲出。
（2）铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，配平即可，故答案为：2Cu+O2
2CuO
（3）由表格数据可知，空气中氧气的体积分数偏小，没有推拉注射器活塞，氧气没有充分反应，会导致测量结果小；实验没有等到装置冷却至室温就打开止水夹，由于瓶内气体温度偏高，气压偏大，会导致测量结果小；铜丝的量不足，氧气没有完全消耗，结果偏小；装置不严密也会引起结果偏小；故答案为：＜；①②③
（4）学到的测量空气中氧气含量的方法是：利用化学反应，在不引入新的气体杂质的前提下，将氧气转化为固体，从而达到测定空气中氧气含量的目的，故答案为：利用化学反应，在不引入新的气体杂质的前提下，将氧气转化为固体，从而达到测定空气中氧气含量的目的。
25．【答案】（1）D或E；把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则集满；化学性质；
（2）2H2O22H2O+O2↑；关闭分液漏斗开关，在导管上连接带导管的橡皮管，把导管伸入水中，双手紧捂锥形瓶，如果导管口出现气泡，说明装置不漏气；
（3）B；b。
解：（1）氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用装置D或E收集；氧气具有助燃性，如果用D装置收集氧气，检验氧气已收集满的方法是：把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则集满；在该反应中二氧化锰是催化剂，二氧化锰的质量和化学性质保持不变；
（2）装置B属于固、液常温型，适合用过氧化氢制取氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；B装置检查气密性的方法是：关闭分液漏斗开关，在导管上连接带导管的橡皮管，把导管伸入水中，双手紧捂锥形瓶，如果导管口出现气泡，说明装置不漏气；
（3）实验室常用烟硫酸钠固体与稀盐酸（液体）在常温下反应制取二氧化硫，属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置；用装置D收集二氧化硫时，导管的下端应放在b处，其目的是尽可能排尽集气瓶中的空气。
故答案为：
（1）D或E；把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则集满；化学性质；
（2）2H2O22H2O+O2↑；关闭分液漏斗开关，在导管上连接带导管的橡皮管，把导管伸入水中，双手紧捂锥形瓶，如果导管口出现气泡，说明装置不漏气；
（3）B；b。
四、（本题包括2小题，共5分）
26．【答案】（1）24：3：14：12；
（2）212。
解：（1）茶碱（C8H10N4O2?H2O）中碳元素、氢元素、氮元素、氧元素的质量比是（12×8）：（1×12）：（14×4）：（16×3）＝24：3：14：12；
（2）茶碱（C8H10N4O2?H2O）的化学式量为12×8+1×12+14×4+16×3＝212；
故答案为：（1）24：3：14：12；（2）212。
27．【答案】见试题解答内容
解：（1）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；故填：CaCO3CaO+CO2↑；
（2）设生成氧化钙的质量为x，
1500t含杂质10%的石灰石中碳酸钙的质量为：1500t×（1﹣10%）＝1350t
CaCO3CaO+CO2↑
100
56
1350t
x
x＝756t
答：生成了756t氧化钙．