②⒊2制取氧气（第1课时）

科目 化学 课题 ②⒊2制取氧气（第1课时）
时间 2011年 月 日 主备教师 范老师 评价等级
学生姓名 年级 九年级 班别 小组
【复习】
氧气是一种化学性质 的气体，具有 。氧气的用途： 、
；化合反应： ；氧化反应： ；
【目标】
1.了解实验室用过氧化氢制取氧气的反应原理和操作方法；
2.了解催化剂的概念。知道二氧化锰在分解过氧化氢反应中的催化作用；
3.理解分解反应的定义及其与化合反应的区别； 4.了解工业上制氧气的方法。
【导课】
我们在探究氧气的化学性质时，使用了许多瓶氧气，那么这些氧气是怎样制得的？
【预习】课本71—73、76—77页
一、用过氧化氢制氧气
1.装置：如右图
2.步骤：（1）检验装置的 ；
（2）先在锥形瓶底部加入 然
后由漏斗加入 ；
（3）收集氧气： （氧气 溶于水）
（氧气密度比空气的密度 ）；
（4）检验氧气
4. 过氧化氢分解的文字表达式：
二、催化剂
在化学反应里能 其他物质的 ，而本身的
和 没有 的物质叫做催化剂。
对催化剂的理解是“一变两不变”。其中的一变： 。
两不变：① ②
三、分解反应（基本反应类型）
1.实验室制取氧气的另外两种方法的文字表达式：
① ② ；
2.分解反应定义： ；
特点： 变 通式： AB →
四、工业上制氧气（ 变化）
方法1：分离 ，原理：利用氧气和氮气 不同，控制温度使其分离；
方法2： 技术；
【展示】
1.用过氧化氢制氧气的原理和装置； 2用过氧化氢制氧气的步骤；
3.催化剂； 4.分解反应； 5.工业上制氧气。
【反馈】
1．检验氧气的方法是（ ）。
A．用火柴去点 B．用带火星木条接近气体 C．用鼻子去嗅气味 D．用天平称量
2.工业上制取大量氧气的方法是（ ）。
A．加热氯酸钾 B．加热高锰酸钾 C．分离液态空气 D．加热二氧化锰
3．催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）。
A．加快化学反应速率B．生成物质量增加C．改变化学反应速率D．减慢化学反应速率
4.www.中考资源网4.4.4飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的二氧化硫、氧气接触时，二氧化硫会部分转化为三氧化硫，飘尘所起的作用可能是（ ）。www.中考资源网
www.中.考资源网　A.氧化剂　　　 B.还原剂 　 C.催化剂 　 　　　　D.吸附剂
5.在101 kPa时，液态氮的沸点是－195.8 ℃，液态氧的沸点是－183 ℃，液态氦的沸点是－219 ℃，液态二氧化碳的沸点是－78.44 ℃。在分离液态空气的时候，上述气体随温度升高而被分离出来的顺序为（　 ）
A.氮气、氧气、氦气、二氧化碳　　B.氦气、氮气、氧气、二氧化碳
C.二氧化碳、氧气、氦气、氮气　　D.氮气、二氧化碳、氧气、氦气
6.下列化学反应中，属于化合反应的是 （填序号，下同）只属于氧化反应不属于化合反应的是 。属于分解反应的是 。
① 镁＋氧气 氧化镁 ②乙炔＋氧气 二氧化碳＋水
③ 碱式碳酸铜 加热 氧化铜＋水＋二氧化碳 ④ 水 氢气 ＋ 氧气
7.实验室用过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下制取氧气。小明设计了如右图所示的实验装置，可以通过分液漏斗的活塞控制液体的滴加速度。请回答下列问题。
（1）分液漏斗中应放入的物质是 　　，锥形瓶中应放入的 物质是 　　；
（2）这种方法与加热高锰酸钾制取氧气相比，优点是 　。
①生成物只有氧气和水；②不需加热；③需加热。
（3）该方法制取氧气的文字表达式 　
【反思与收获】
点燃
点燃
通电