日期
周次
课时
/
课题
1.4
常见的碱（第2课时）
教材解读
目标
【知识与技能】1、知道氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和用途。2、了解氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项。3、通过探究实验理解二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应，掌握碱的化学性质。【过程和方法】1、运用实验、观察等方法进行探究，并比较、归纳和概括氢氧化钠和氢氧化钙的性质；2、能应用氢氧化钠和氢氧化钙的性质解释或解决一些实际问题。【情感态度与价值观】1、通过对氢氧化钠和氢氧化钙的性质的探究，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣；2、通过讨论、实验进一步发展善于合作、勇于实践的科学精神。
重点
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途。2、碱的相似化学性质。
难点
实验探究氢氧化钠溶液与二氧化碳气体反应。
学情
本节是浙教科学九上第1章物质及其变化第4节常见的碱第2课时，本节内容是初中科学内容的重要部分，是在学习了常见的酸后来认识常见的碱，通过结合学生的生活经验，提供生动、丰富多彩的化学物质，设计有趣的探究实验，让学生初步了解研究物质的组成、性质和变化的方法，获得探究物质及其变化的亲身体验，享受到探究物质的乐趣，体会到研究身边的化学物质对提高人类生活和质量、促进社会的发展有着重要的意义。
教学准备
环节
师生活动
占用时间
教学过程设计
一、引入：1、复习2、写出下列化学反应的化学方程式？讲述：碱的个性
氢氧化钠与氢氧化钙具有相同OH_
离子，有共性；组成它们的金属离子不同，会显示不同的性质。氢氧化钠
NaOH1.俗称：烧碱、火碱、苛性钠性状：白色半透明均匀粒状或片状固体，在空气中易吸收水分和二氧化碳，易溶于水、溶于甘油和乙醇。活动1用药匙取少许氢氧化钠固体，放在表面皿上，如图，观察它的颜色、状态等。白色固体
几分钟以后再观察这些氢氧化钠，你发现有什么变化？氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解。A.氢氧化钠易潮解
潮解：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解。潮解属于物理变化。思考1：根据以上性质推测氢氧化钠的用途。氢氧化钠固体能吸收空气中的水分，所以可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。思考2：氢氧化钠固体可以作CO2、SO2的干燥剂吗？不能，因为氢氧化钠可以与这些气体反应。思考3：实验室保存氢氧化钠固体，为什么要密封？实验室中的氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。活动2把少量氢氧化钠放入盛有
3
毫升水的试管里，振荡试管，观察有什么变化。用手摸一摸试管壁，有什么感觉？烫手(溶解时放出大量的热)B.氢氧化钠易溶于水
，溶解时会放出大量的热。活动3把一小撮兔毛或全毛绒线放入该试管中，用玻璃棒搅拌并加热煮沸2~3分钟，试管中有什么变化？兔毛或全毛绒被严重腐蚀或溶解C.氢氧化钠有较强的腐蚀性
氢氧化钠是强碱，有较强的腐蚀性，切不可接触皮肤
，实验时需谨慎操作。5.烧碱与蛋白质、油脂的作用氢氧化钠能与蛋白质和油脂反应，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠溶液等碱性溶液时，要防止液体溅入眼睛或沾到皮肤上。我们可通过实验了解氢氧化钠的上述性质：在氢氧化钠溶液中滴加
1~2
滴食用油，充分振荡。——制作肥皂的反应原理。将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。——使蛋白质发生变性，可以通过饮用牛奶、蛋清来减轻碱的毒害作用。6.氢氧化钠用途一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。2、氢氧化钙
Ca(OH)21.俗称：熟石灰或消石灰；活动：取出一小匙的熟石灰，观察它的颜色后，放入试管中，再在试管中倒入水并振荡，观察熟石灰是否全部溶解？2.性状：白色粉末状固体，微溶于水，水溶液是石灰水。溶解度随温度的升高而减小。Ca(OH
)2具有一定的腐蚀性。3.
氢氧化钙的化学性质
（1）与指示剂作用能使紫色石蕊试液变蓝色，能使无色酚酞变红色。（2）与某些非金属氧化物反应a、鉴定CO2气体b、检验CO2的存在c、石灰浆粉刷墙壁原理（3）与酸反应（4）与某些盐反应4.氢氧化钙的用途
你能说出氢氧化钙的用途吗？（1）建筑上做粉刷材料（2）农业上改良酸性土壤（3）工业上制备漂白粉（4）实验室制少量NaOH
思考：冬天到来的时候，树根基部位都要涂刷白色的石灰制剂？你知道这是为什么？白色的石灰水是在100斤水中加入20斤到40斤生石灰调成的石灰水。涂石灰在园林管理上叫涂白，是树木过冬前采取的一种病虫害预防办法，能有效杀灭树干上的病虫，并阻断虫子下树入土越冬和冬眠苏醒后上树。（5）配制农药石硫合剂、
波尔多液农药波尔多液是（写化学式）Ca(OH)2和CuSO4加水配制而成的。配制时不能使用铁制容器，否则会导致药效降低，原因是（用化学方程式表示）波尔多液喷在植物表面后，使植物表面形成一层保护膜
，其膜上密布游离的铜离子，菌体或病原体落上后，接触铜离子，使其失去活性及生命力。5.思考：你能比较氢氧化钙、氢氧化钠的异同吗？三、课堂小结：引导学生自主小结，并逐步完善和形成概念图。1、氢氧化钠
NaOH2、氢氧化钙
Ca(OH)2
当堂检测
氢氧化钠俗称：（
）、（
）、（
）。
白色片状的固体，易吸收空气中的（
）而潮解，易和空气中（
）反应而变质，故应（
）保存。极易溶于水，溶解时（
）大量的热。氢氧化钙俗称：（
）、（
）
。氢氧化钙（
）溶于水，水溶液俗称为（
）
。下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是（
）A、NaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热B、其水溶液有涩味和滑腻感
C、对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性D、其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色4.下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（
）
A、CO2
B、O2
C、SO3
D、HCl在氯化铁溶液中滴入烧碱溶液，观察到的现象------------------（
）
A.有白色沉淀
B.有红褐色沉淀
C.有气泡冒出
D.有蓝色沉淀产生下列物质能反应，但无明显现象的是（
）NaOH与HCl
B、NaOH与CuSO4
C、HCl与AgNO3
D、FeCl3与NaOH下列四种物质中，在一定条件下能与其它三
种物质发生反应的是--（
）A.CuSO4
B.CO2
C.NaOH
D.H2SO4
培优扶差
作业
1.作业本
1.4
常见的碱（第2课时）
板书设计
1.4
常见的碱（第2课时）一、碱的共性
1、氢氧化钠：烧碱、火碱和苛性钠
2、氢氧化钙：熟石灰、消石灰
教学反思日期
周次
课时
/
课题
1.4
常见的碱（第1课时）
教材解读
目标
【过程与方法】通过氢氧化钠和氢氧化钙的性质推导碱的共性【过程与方法】通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程，学会用碱的有关性质解释有关生活现象【情感态度与价值观】通过学生亲身参与科研探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
重点
碱的通性
难点
碱的通性
学情
本节是浙教科学九上第1章物质及其变化第4节常见的碱第1课时，本节内容是初中科学内容的重要部分，是在学习了常见的酸后来认识常见的碱，通过结合学生的生活经验，提供生动、丰富多彩的化学物质，设计有趣的探究实验，让学生初步了解研究物质的组成、性质和变化的方法，获得探究物质及其变化的亲身体验，享受到探究物质的乐趣，体会到研究身边的化学物质对提高人类生活和质量、促进社会的发展有着重要的意义。
教学准备
酸碱指示剂、氢氧化钠溶液、稀盐酸、稀硫酸、澄清石灰水、氯化铜溶液、氯化铁溶液
环节
师生活动
占用时间
教学过程设计
一、引入：思考：碱有哪些性质呢？认识物质有一定的方法。对一类物质中的典型物质进行分析，归纳共性。例如：研究酸的性质时，分析盐酸、硫酸得出。用对比实验的方法寻找物质的特性，得出个性。例如：盐酸中的氯离子、硫酸中硫酸根离子。讲述：1、碱的共性
1.用酸碱指示剂滴定氢氧化钠溶液和石灰水，观察颜色变化？2.用pH试纸试验，氢氧化钠溶液和石灰水的pH值？实验结论：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，能使无色酚酞变红色。（1）碱溶液与酸碱指示剂作用思考：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。思考：用什么指示剂能鉴别盐酸溶液(HCI)
、水(H2O)
、氢氧化钠溶液(NaOH)三种溶液？紫色石蕊试液；紫色石蕊试液变红色的是盐酸......（2）可溶性碱与酸性气体(非金属氧化物)反应思考：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃瓶盖，要用橡胶瓶盖或木塞。已知玻璃的主要成分是二氧化硅。你知道这是为什么吗？如果用玻璃瓶盖，玻璃的主要成分是二氧化硅要与氢氧化钠溶液反应，久置会与瓶子粘连。思考：氢氧化钠固体或氢氧化钠溶液不能敞口放置，这是为什么？（3）可溶性碱与某些盐溶液反应1.在2支试管中分别注入2~3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？
氯化铜溶液呈蓝色；氯化铁溶液呈黄色。2.在上述2支试管中分别加入1~2毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？盛有氯化铜溶液的试管中产生了蓝色絮状沉淀；盛有氯化铁溶液的试管中产生了红褐色沉淀。在2支试管中各加入3毫升氢氧化钙溶液，然后分别滴加数滴碳酸钠溶液和氯化铁溶液，观察有什么变化发生。加碳酸钠溶液的试管中有白色沉淀生成；加氯化铁溶液的试管中有红褐色沉淀生成。（4）碱与酸溶液发生反应1.
在2支试管中各加入3毫升氢氧化钙溶液，
滴加无色酚酞试液，观察颜色变化？然后分别滴加盐酸和硫酸，观察有什么变化？无色酚酞试液变红色；滴加盐酸和硫酸后，红色逐渐消失；2.
把前面反应中生成的氢氧化铜及氢氧化铁沉淀分成2份，分别滴加盐酸和硫酸，观察有什么变化？氢氧化铜蓝色絮状沉淀逐渐消失，溶液变蓝色；氢氧化铁红棕色沉淀逐渐消失，溶液变黄色；2、可溶性碱的通性
1.可溶性碱与酸碱指示剂作用能使紫色石蕊试液变蓝色，能使无色酚酞变红色。2.可溶性碱与非金属氧化物反应3.碱与酸溶液发生反应4.可溶性碱与某些盐溶液反应思考以氢氧化钡为例，用化学方程式表示可溶性碱的化学性质。三、课堂小结：引导学生自主小结，并逐步完善和形成概念图。（一）、可溶性碱的通性
（二）不溶性碱的共性
当堂检测
1.
用一种试剂就能区分盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是-----（
）
A．酚酞
B．石蕊试液
C．氯化铁溶液
D．氢氧化钠溶液
2.盛石灰水的试剂瓶存放的时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（
）
A．用水洗
B．用氢氧化钠溶液洗
C．用盐酸洗
D．先用盐酸，再用水洗3.下列物质露置在空气中，会发生反应且质量增加的是------------（
）
A、氢氧化钠
B、浓盐酸
C、浓硫酸
D、氯化钠晶体4.氨水是一种碱，它的化学式为NH3·H2O（NH4OH）它能与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，请写出该反应的化学方程式。有人称它为“气肥”，你知道这是为什么吗？5.将集满CO2的大试管倒插入滴有酚酞的石灰水中，看到的现象是
培优扶差
作业
1.作业本
1.4
常见的碱（第1课时）
板书设计
1.4
常见的碱（第1课时）一、探索碱的性质1、碱性物质能使酸2、碱可以和酸反应生成盐和水中和反应：碱＋酸――盐＋水3、碱可以和某些非金属氧化物反应，生成盐和水――检验二氧化碳的方法
教学反思
