日期
周次
课时
/
课题
1.3
常见的酸（第二课时）
教材解读
目标
【知识与技能】1、知道硫酸的物理性质和化学性质及酸的共性。2、学会硫酸根离子的检验方法。【过程与方法】学习运用实验的方法获取信息，运用比较归纳等方法对获取的信息进行加工，通过对盐酸和硫酸的知识梳理，学会理论联系实际的方法。【情感态度与价值观】增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神，体会化学与人类有密切联系，增强学习化学的信心。
重点
硫酸的物理性质和化学性质、酸的共性。
难点
硫酸根离子的检验方法。
学情
本节是浙教科学九上第1章物质及其变化第3节常见的酸第2课时，内容主要是研究酸的性质，主要包括酸的个性和通性，在整个初中科学学习中有着重要的地位。本节的主要知识点为确立酸的概念并学会用指示剂判断物质的酸碱性，在整个教学环节中起着承上启下的作用，不仅有效的承接了七年级时所学习的物质的酸碱性，也对今后的酸、碱、盐的学习起到了重要的铺垫作用，有利于学生尽快的进入到本章的学习中去。
教学准备
硫酸、Zn粒、Fe2O3粉末、CuO粉末、Cu(OH)2、BaCl2溶液、烧杯、玻璃棒
环节
师生活动
占用时间
教学过程设计
一、引入：1、快速回忆盐酸有哪些化学性质？2、思考：其他的酸是否也具有盐酸的这些性质呢？讲述：稀硫酸（H2SO4）的化学性质活动1.在盛稀硫酸的试管中滴入紫色石蕊试液，观察现象。现象：能使紫色的石蕊变红色在盛稀硫酸的试管中滴入无色酚酞，观察现象。现象：使无色酚酞不变色（1）硫酸能与指示剂反应能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。2.在盛锌粒（Zn）的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。现象：锌粒表面产生气泡；用燃着的火柴靠近有气泡产生的试管口，观察现象。产生爆鸣声，或气体发生燃烧。（2）硫酸能与金属反应生成盐和氢气3.在盛氧化铁粉末（Fe2O3）
的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。现象：红色氧化铁溶解，溶液变黄色。在盛有氧化铜（CuO）的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。现象：黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色。（3）硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水4.在盛有氢氧化铜的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。现象：蓝色氢氧化铜固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。（4）硫酸能与碱反应生成盐和水在盛有BaCl2溶液的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。
现象：产生白色沉淀。（5）硫酸能与盐反应生成新盐和新酸以上实验说明硫酸具有与活泼金属、某些金属氧化物、碱、某些盐反应的性质。2、酸的通性思考：为什么稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质呢？稀盐酸、稀硫酸的酸溶液中都含有氢离子（H+）
3、硫酸（H2SO4）个性1.查阅硫酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。你能看懂那些内容吗？2.用玻璃杯蘸取浓硫酸，观察浓硫酸的黏度___。粘稠的油状液体3.用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，过一会儿观察有何现象发生。滴到处纸片变黑，纸片出现破损被腐蚀。浓硫酸具有很强的腐蚀性，做实验时必须小心操作。思考:在实验时不小心碰到了浓硫酸，该怎么办？如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。4.思考：浓硫酸滴在纸片上，纸片为什么会变黑？用小木棒蘸取少量浓硫酸，过一会儿观察有何现象发生。小木棒碳化变黑浓硫酸具有脱水性植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤等含有碳、氢、氧3
种元素，浓硫酸能把其中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。脱水性是浓硫酸的化学性质，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化过程。5.思考：实验室常用浓硫酸做干燥剂，用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。这是利用何性质？浓硫酸具有吸水性，浓硫酸作某些气体的干燥剂。如果浓硫酸敞口放置，会发生什么变化？如果浓硫酸敞口放置，由于浓硫酸具有吸水性，直接吸收空气中的水分，因而会导致溶液质量增加，溶液中溶质的质量分数减小。6.浓硫酸性状纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，常见的浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84克/厘米3，无挥发性。7.浓硫酸的稀释取一只盛有50毫升水的烧杯，把约10毫升浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。用手触摸烧杯外壁，有何感觉？____烫手；浓硫酸溶于水会放出大量的热量浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中稀释，知道这是为什么吗？若把水倒入浓硫酸，因浓硫酸的密度大于水的密度，所以水会漂在浓硫酸的上面，导致滴水部位形成局部高温使水沸腾，致使酸液向四周飞溅，造成事故。8.鉴别硫酸根离子（SO42-）的方法：先滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失。思考：为什么要再滴入稀硝酸？4、盐酸与硫酸的用途我们已经知道了盐酸、硫酸的性质，它们有哪些用途？5、硝
酸（HNO3）硝酸也是一种在工业上有着广泛用途的强酸。1.纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。2.浓硝酸具有挥发性；3.硝酸具有很强的氧化性；4.具有很强的腐蚀性；5.浓硝酸见光易分解，故浓硝酸一般密封保存在棕色的瓶中。三、课堂小结：引导学生自主小结，并逐步完善和形成概念图。
当堂检测
1.铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是-----------------------------（
）
A.
二氧化硫
B.
二氧化碳
C.
氢气
D.
氧气2.下列物质中不能跟稀硫酸反应的是----（
）
A.
铁
B.
氧化镁
C.
二氧化碳
D.
碳酸钠3.下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是----（
）
A.
锌粒
B.
紫色石蕊试液
C.
氢氧化钾溶液
D.
氯化钡溶液4.怎样鉴别3
瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的
无色液体？先用指示剂鉴别出水，再用氯化钡溶液或硝酸银溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸。5.某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫
酸亚铁。现有废硫酸9.8
吨（H2SO4的质量分数为20%），与足量的废铁屑起反应，可生产
FeSO4
多少吨？
培优扶差
作业
1.作业本
1.3
常见的酸（第二课时）
板书设计
1.3
常见的酸（第二课时）1、盐酸的个性：浓盐酸具有挥发性；Cl－的检验硫酸的个性：稀释浓硫酸时，应把浓硫酸慢慢注入水中；浓硫酸具有强烈的脱水性，能使木村、纸张脱水碳化。
教学反思日期
周次
课时
/
课题
1.3
常见的酸-第一课时
教材解读
目标
1、认知领域：了解酸的主要性质，举例说明酸在日常生活中的用途和对人类的影响。2、技能领域：会使用试管和滴管进行物质（溶液）性质试验。3、情感领域：通过实验，提高学生的实践能力。
重点
酸的共性。
难点
酸的性质。
学情
本节是浙教科学九上第1章物质及其变化第3节常见的酸第1课时，内容主要是研究酸的性质，主要包括酸的个性和通性，在整个初中科学学习中有着重要的地位。而作为本节的第一课时，其主要知识点为确立酸的概念并学会用指示剂判断物质的酸碱性，在整个教学环节中起着承上启下的作用，不仅有效的承接了七年级时所学习的物质的酸碱性，也对今后的酸、碱、盐的学习起到了重要的铺垫作用，有利于学生尽快的进入到本章的学习中去。
教学准备
盐酸、硝酸银溶液、鸡蛋壳、氧化铁、氧化铜、铁钉
环节
师生活动
占用时间
教学过程设计
引入：讲述：请你例举几种酸类物质？2、盐
酸
HCl1.查阅盐酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。你能看懂那些内容吗？2.观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。纯净的盐酸是无色的液体。（工业盐酸因含杂质Fe3+，呈黄色）3.打开浓盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），观察瓶口有什么现象发生。用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有______气味在瓶口出现白雾现象，浓盐酸具有挥发性。能挥发出氯化氢气体。氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，所以出现白雾现象。思考与讨论：如果浓盐酸敞口放置，会发生什么变化？如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。4.在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化
。再滴稀硝酸，观察其现象_______________。白色沉淀不消失，说明了什么？AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl-)的物质的存在。5.在盛有少量氯化钠溶液的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化_______________。思考：检验Cl-时，为什么要滴加稀HNO3溶液？3、稀盐酸（HCl）的化学性质1.取2支试管，分别加入少量稀盐酸溶液。然后在2支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察并记录呈现的颜色。（1）盐酸能与指示剂反应能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。2.把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，如图1-19所示。你看到了什么现象？
________________。产生大量气泡，燃着的木条熄灭鸡蛋壳的主要成分是_______。碳酸钙化学方程式：盐酸溶液能与碳酸钙反应。反应中，碳酸钙固体溶解，并产生CO2气体，这些现象都是物质变化的证据。（2）盐酸能与盐反应生成新盐和新酸3.取一枚生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3
)，观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡，如图1-20所示。过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？_铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色_。思考：溶液为什么会呈现黄色？反应后有FeCl3生成，所以溶液变成黄色。4.
向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2毫升盐酸，微微加热。你看到了什么现象？
______。黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色思考：溶液为什么会呈现蓝色？反应后有CuCl2生成，所以呈蓝色。（3）盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水4、探究：在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的【情景和问题的提出】在盐酸除铁锈的实验中，可观察到_锈逐渐溶解，溶液变成黄色。____
可是，后来可以看到铁钉表面_有气泡生成_，而盐酸与氧化铁反应的化学方程式Fe2O3
+
6HCl
==
2FeCl3
+
3
H2O_是没有气体生成的。那么这气体是怎么来的？是什么气体？1.建立假设：你的假设是：盐酸与金属铁反应生成气体2.设计实验：【实验现象】或产生爆鸣声，或气体发生燃烧。A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。B试管中铁钉表面产生气泡。C试管中铁钉表面无气泡产生。D试管中锌粒表面产生气泡，且产生气泡速度比铁快。用燃着的火柴靠近有气泡产生的试管口，观察现象。实验结果分析：你的实验支持你的假设吗？为什么？实验支持假设。过实验A、B、C比较分析，得出气体是由金属铁和稀盐酸反应的结论。分析实验B、D,得出盐酸和金属反应产生氢气。（4）盐酸能与金属反应生成盐和氢气思考：胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”（复方氢氧化铝）的药片来治病，该药片的主要成分是氢氧化铝。为什么“胃舒平”药片能医治胃酸过多症呢？“胃舒平”药片的主要成分氢氧化铝，是一种碱，能和胃酸反应，所以可以用来治疗胃酸过多。（5）盐酸能与碱反应生成盐和水三、课堂小结：引导学生自主小结，并逐步完善和形成概念图。
当堂检测
1.稀盐酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其溶液里都含有大量的-------（
）
A．氯化氢分子
B．水分子
C．氢离子
D．氯离子2.下列四种物质分别加入稀盐酸后没有气体放出的是------------（
）
A.
铁钉
B.
碳酸钠
C.
大理石
D.
氢氧化钙3.检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是--（
）
A.
滴加酚酞试液
B.
滴加石蕊试液
C.
滴加碳酸钠溶液
D.
加入石灰石4.盐酸在生产和生活中的用途很广。下列各项用途是利用盐酸的哪些性质？试写出有关反应的化学方程式。（1）电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。（2）用稀盐酸清除锅炉内表面的水［主要成分为CaCO3
和Mg(OH)2］（3）胃痛吃几块苏打饼干［含纯碱］可减轻胃痛。
培优扶差
作业
1.作业本
1.3
常见的酸-第一课时
板书设计
1.3
常见的酸-第一课时1、与金属单质反应：Fe
+
2HCl
===
FeCl2
+
H2
2、与金属氧化物反应（1）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3
+
6HCl
===
2FeCl3
+
3H2O（2）氧化铜和稀盐酸反应：CuO
+
2HCl
====
CuCl2
+
H2O３、与碱反应（1）盐酸和烧碱起反应：HCl
+
NaOH
====
NaCl
+H2O（2）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl
+
Al(OH)3
====
AlCl3
+
3H2O４、大理石与稀盐酸反应：CaCO3
+
2HCl
===
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
教学反思
