日期
周次
课时
/
课题
1.6
几种重要的盐（第2课时）
教材解读
目标
【知识与技能】1.
了解盐的化学性质。2.
了解复分解反应的条件。【过程与方法】学会使用“部分酸碱盐的溶解性表”。【情感、态度和价值观】1.
体验理论联系实际；2.
结合我国盐的资源和生产、侯德榜的事迹对学生进行国情教育和爱国主义教育。
重点
了解盐的化学性质。
难点
了解复分解反应的条件。
学情
本节是浙教科学九上第1章物质及其变化第6节几种重要的盐的第2课时，本课内容围绕着“盐的溶解性”和复分解反应展开，从而完成对盐的化学性质的学习。本节课以学生的活动为主，让学生在思考中不知不觉获取新知识。为了充分调动学生的积极性，变“要我学”为“我要学”，在整个教学过程中，以学生的主动探索为主，教师的引导、点拨为辅。并充分利用多媒体辅助教学。从而激发学生的求知欲望，提高课堂效率。整个教学过程理论联系实际，突出STS的教育思想。
教学准备
碳酸钠，氯化钙，氯化钠，碳酸钙、硝酸银溶液，稀硝酸。
环节
师生活动
占用时间
教学过程设计
一、引入：讲述：1、盐的化学性质1.根据以上3种盐，参照酸和碱性质的推断方法，你能否推断出盐有哪些性质？在盛有Na2CO3
溶液的试管里加入CaCl2
溶液，可发现：有白色沉淀生成2、复分解反应1.
定义：由于两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应称为复分解反应。思考：Na2CO3溶液和KCl溶液能发生复分解反应吗？不能发生反应，K2CO3
和
NaCl都溶于水。2.
发生必要条件：①.生成物有沉淀生成②.生成物有气体生成③.生成物有水生成思考：CaCO3和BaCl2溶液能发生复分解反应吗？不能发生反应，CaCO3不溶于水，几乎没有自由移动的Ca2+
和CO32-，不能交换离子。4.复分解反应发生还与酸碱盐的溶解性有关。3、盐的溶解性1.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水；2.盐酸盐：除AgCl难溶外，其余可溶于水；3.硫酸盐：除BaSO4难溶，CaSO4、Ag2SO4
微溶外，其余可溶于水；4.碳酸盐：大多难溶。（除钾盐、钠盐、铵盐可溶外）；人们常利用一些盐的溶解性来实现物质的制取、提纯和鉴别。有些盐（如纯碱）是天然存在的（从内陆盐湖中通过物理方法提取），也有些盐是用化学方法制取的。4、盐的制取1.
生成盐的反应类型①
酸
+
碱
→
盐
+
水②
酸
+
盐
→
盐
+
酸
③
碱
+
盐
→
盐
+
碱
④
盐
+
盐
→
盐
+
盐
⑤
酸
+
金属
→
盐
+
氢气
⑥
酸
+
金属氧化物
→
盐
+
水
⑥
酸
+
金属氧化物
→
盐
+
水
例：写出四种不同方法制取ZnSO4的化学方程式2.阅读A.侯德榜B.四川自贡的盐井5、盐与化肥1.阅读课本并回答以下问题（1）什么是化肥？（2）化肥的主要类型及对农作物的作用？2.什么是化肥是用矿物、空气、水等做原料，经过化学加工精制而成的肥料。3.化肥类型读图：以下各属于哪一类肥料？用线条将它们连起来。3.各种化肥①.
氮肥：常见的氮肥有：尿素CO(NH2)2
NH4+（铵盐）
NO3-（硝酸盐）主要作用有：能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素。氮肥(铵盐)的制取：常用酸与氨气反应制取②.
钾肥：常见的钾肥有：草木灰（K2CO3）
氯化钾（KCl）
硫酸钾（K2SO4）主要作用有：能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。③.
磷肥：常见的磷肥有：主要作用有：能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多、籽粒饱满。思考：化肥有助于植物生长，长期使用化肥好吗？虽然化肥有助于植物生长，但长期使用化肥往往会使土壤板结，破坏土壤结构。4.
农家肥料（有机肥）农家肥料中含有大量有机物和多种营养元素（如微量元素硼、锌、铜、锰、钼等）主要作用有：有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。使作物吸收多种营养元素。三、课堂小结：引导学生自主小结，并逐步完善和形成概念图。
当堂检测
4、硝酸钾是重要的盐，化学式为KNO3。硝酸钾是我国古代劳动人民发明的黑火药的重要组成成分（“一硫二硝三木炭”的硝就是指硝酸钾）。请写出化学方程式？硝酸钾还是一种重要的肥料，既是钾肥，又是氮肥。你知道硝酸钾是由哪种酸与哪种碱发生中和反应后获得的？
培优扶差
作业
1.作业本
1.6
几种重要的盐（第2课时）
板书设计
1.6
几种重要的盐（第2课时）一
几种重要的盐三、盐的制取：
1、酸＋盐→新盐＋新盐 2、碱＋盐→新碱＋新盐
3、盐＋盐→新盐＋新盐二、盐与化肥（chemical
fertilizer）1、铵盐的性质2、磷肥3、钾肥
教学反思日期
周次
课时
/
课题
1.6
几种重要的盐（第3课时）
教材解读
目标
【知识与技能】1.
了解化学肥料的种类和特征2.
记住铵盐组成特点和铵盐化学性质的特征，【过程与方法】了解铵盐的检验方法，从元素分析角度了解某些无机盐（化肥）对农作物生长的作用。【情感、态度、价值观】从元素分析角度了解某些无机盐（化肥）对农作物生长的作用。
重点
了解化学肥料的种类和特征
难点
铵盐化学性质的特性，了解铵盐的检验方法。
学情
本节是浙教科学九上第1章物质及其变化第6节几种重要的盐的第3课时，本课分为两块内容：一是化肥简介，二是以探究和资料的形式分别探索和介绍了氮、磷、钾肥的区分及铵盐的鉴别。本节课旨在初步学会区分氮肥、磷肥和钾肥，教学内容多属于“知道”、“了解”的层次，课程标准对它们教学要求不高。所以我将整节课定位为充分调动学生的积极性，以学生的认知规律为设计依据，发挥学生的主体地位，将课堂交给学生，通过科学探究、自主学习相结合来完成本节课的教学。
教学准备
硫酸铵浓溶液、氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸、消石灰、碳酸氢铵
环节
师生活动
占用时间
教学过程设计
一、引入：1、复习2、阅读：波尔多液的配制讲述：--探究：碱和盐的性质1、【实验目标】1．用已学的碱的一些共性知识，指导对氢氧化钙化学性质的探究。2．通过实验认识常见盐的一些性质。3．学习含
SO42-或含
Cl-化合物的检验方法。4．巩固试管和滴管的操作方法。2、【实验器材】试管，胶头滴管，玻璃棒，多孔瓷板，澄清石灰水，石蕊试液，酚酞试液，稀硫酸，稀盐酸，稀硝酸，硫酸铜溶液，氯化铁溶液，氯化钠溶液，氯化钡溶液，硝酸银溶液，碳酸钠溶液，蒸馏水，CO2
发生装置，导管，橡皮管。3、【实验过程】1．根据已学的碱的一些共性知识，设计探究氢氧化钙化学性质的实验方案（用操作示意图表示），并进行操作，填写相应的实验报告。氢氧化钙化学性质实验报告2．认识盐的一些性质。（1）取3支试管，分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液。在这3
支试管中分别滴加少量氯化钡溶液，观察到的现象是都有白色沉淀生成再往这3支试管里各滴入几滴稀硝酸，振荡后观察到的现象是取3支试管，分别倒入稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液，在这3支试管中分别滴加几滴硝酸银溶液，观察到的现象是都有白色沉淀生成再往这3支试管各滴入几滴稀硝酸，振荡后观察到的现象是只有原碳酸钠试管中白色沉淀消失向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察到有刺激性气体生成思考：在农村，人们常取少量白色粉末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是否是氮肥，这是根据什么原理？铵盐与碱（强碱）混合加热，都会产生有刺激性气味的氨气放出。此法用于铵盐的检验。4、【实验讨论】1.
检验一种溶液是否呈碱性，可以用哪些方法？你认为哪种方法最简便？用紫色石蕊试液、无色酚酞试液、用PH试纸2.我们知道可用氯化钡溶液检验稀硫酸，可用硝酸银溶液检验稀盐酸，为什么在本实验中，还可用这两种溶液分别检验含
SO42-和
Cl-的化合物？3.
有3瓶无色溶液：硝酸银溶液、碳酸钠溶液和氯化钙溶液试用一种试剂把它们区别开来，设计实验方案并完成实验。用稀盐酸溶液加以区别。1）用3支试管分别取硝酸银溶液、碳酸钠溶液和氯化钙溶液各少量。2）在以上3支试管中分别滴加稀盐酸溶液。3）如果有白色沉淀出现的，是
硝酸银溶液如果有气泡出现的，是
碳酸钠溶液没有现象出现的，是
氯化钙溶液4.因为缺乏科学知识，有人误把被称为“工业用盐”的亚硝酸钠（化学式为NaNO2
）当做食盐放进食物。亚硝酸钠对人来说是剧毒的，食用后易造成严重的中毒事件。根据亚硝酸钠的化学式，你能否确定它的什么组成成分（用化学式表示）是有毒的？试设计一个实验鉴别食盐和亚硝酸钠。分别取少量固体，配成溶液，分别滴加硝酸银溶液，可发现都有白色沉淀产生，再继续滴加稀硝酸后，白色沉淀消失的是亚硝酸钠，白色沉淀不消失的是食盐（氯化钠）。还可以利用溶于水后的热量变化、亚硝酸钠的PH、以及亚硝酸钠根离子的氧化还原性质等。三、课堂小结：引导学生自主小结，并逐步完善和形成概念图。
当堂检测
培优扶差
作业
1.作业本
1.6
几种重要的盐（第3课时）
板书设计
1.6
几种重要的盐（第3课时）
教学反思日期
周次
课时
/
课题
1.6
几种重要的盐（第1课时）
教材解读
目标
【知识与技能】1.使学生了解氯化钠、碳酸钠、碳酸钙三种盐的主要性质和用途。2.了解食盐和盐的不同含义。【过程与方法】学习物质鉴定和检验的方法，学习含Cl-化合物的检验方法。【情感、态度、价值观】体验理论联系实际，了解盐在工业和生活中的用途。
重点
三种盐的性质和用途
难点
氯离子的鉴别方法
学情
本节是浙教科学九上第1章物质及其变化第6节几种重要的盐的第1课时，盐的学习在酸和碱之后，相比较于酸和碱，盐对学生来说，是生活中比较熟悉的物质，但是学生所熟悉的盐——食盐，并不是我们科学中所说的盐，所以在酸和碱的教学中已经渗透了一些有关于盐的知识。在这节课的开始首先再次强调了盐的定义，虽然什么是盐在初中阶段并不要求学生掌握，但为了让学生能从感性上分辨酸、碱、盐，还是为学生简单介绍了盐的定义。接下来的教学就是为学生介绍需要掌握的三种盐——碳酸钠、碳酸钙和氯化钠，教学过程中利用幻灯片上丰富的图片，为学生介绍了这三种盐在生活中的广泛用途，从而也让学生们更加明确了科学是与生活紧密相联的。在过程中突出新科学课程的理念，培养学生的实验探究能力和分析能力，倡导学生主动参与，乐于探究，勤于动手，体现个性化的教育思想和情感教育思想。
教学准备
碳酸钠，碳酸钙，食盐，硝酸银溶液，稀硝酸，试管若干、试管夹
环节
师生活动
占用时间
教学过程设计
一、引入：1、什么是酸？什么是碱？它们有哪些性质呢？2、你能例举酸跟盐反应、碱跟盐反应的例子吗？讲述：什么是盐思考：什么是盐？盐仅仅是指食盐吗？1.盐是酸跟碱反应的产物凡酸与碱反应，生成的物质（除水外）都可叫做盐，它是数量庞大的一类物质。自然界中有很多盐是晶体，有些盐晶体非常美丽。2.你还见过其他盐的晶体吗？阅读：明
矾
石2、盐的分类3、几种重要的盐（一）、碳酸钠
Na2CO31.
性状：白色粉末状固体2.
俗名：纯碱、苏打3.
碳酸钠晶体：结晶水合物4.
晶体风化：在常温下干燥的空气里，Na2CO3·10H2O会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。5.
碳酸钠的水溶液呈碱性活动：用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。观察到的现象为：______________。可见，碳酸钠的水溶液呈___性。因此俗名称其为“纯碱”，纯碱不是碱，属于盐类。思考：利用碳酸钠的碱性，有哪些用途？利用碳酸钠的碱性，用于蒸馒头、煮粥。制洗涤剂，造纸、纺织工业上的应用等等。思考：如何检验氢氧化钠变质？即检验Na2CO3物质的存在？5.碳酸钠的化学性质（二）、碳酸钙
CaCO31.性状与存在：
碳酸钙是一种难溶的盐，它是碳酸（H2CO3
）和氢氧化钙发生中和反应的产物。大理石、石灰石、贝壳、蛋壳中含有CaCO3思考：怎样证明一块岩石是碳酸盐？将稀盐酸溶液滴加到岩石表面，产生白色气泡，而且这种气体会使澄清石灰水变浑浊。2.
碳酸根离子(CO32
_)的检验：加入稀盐酸溶液，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。思考：实验室和工业如何制取二氧化碳气体？3.
碳酸钙的化学性质碳酸钙形成的岩石的用途：洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白石。含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石。质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。（1）重要的建筑装饰材料（2）石灰石生产石灰和水泥（三）、食盐1.主要成分：氯化钠（NaCl）2.来源：井水制盐、盐湖捞盐、海水晒盐3.用途：①.食用
②制生理盐水(0.9%)我们每人每天都要摄取一定量的食盐来维持体内氯化钠的正常浓度。人体内多余的氯化钠通过（
）、（
）和（
）等排出体外。如果人体由于腹泻、呕吐或大量出汗而失盐过多，就要（
）或（
），以维持体内的盐分。摄入过多的食盐，容易引起（
）等疾病。粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解。思考：查阅有关材料，了解食盐在工业生产中的应用。活动：收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？_______________有白色沉淀生成。4.
NaCl化学性质：氯离子的鉴别方法：用硝酸银溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl生成。三、课堂小结：引导学生自主小结，并逐步完善和形成概念图。
当堂检测
1.下列说法正确的是----------------------（
）
A.盐都能食用，故称食盐
B.盐就是食盐，易溶于水
C.盐都有咸味，都是白色晶体
D.盐是一类物质的总称2.下列物质属于盐的是----------------------（
）
A.纯碱
B.烧碱
C.盐酸
D.熟石灰3.下列关于碳酸钠晶体说法错误的是------（
）
A、能除去油污，可作厨房清洁剂
B、碳酸钠晶体在干燥空气中易风化
C、碳酸钠晶体是一种碱
D、向少量碳酸钠晶体中滴加稀盐酸，有少量气泡出来4.要想除去热水瓶内壁上的水垢，应选用的试剂是----------------（
）
A、稀盐酸
B、烧碱溶液
C、石灰水
D、食盐水5.有两瓶无色液体，其中一瓶是蒸馏水，另一瓶是浓盐水，区别它们的方法有很多种。请列举几种区别方法（不能采用品尝的方法）。（1）利用蒸发的方法：蒸发时食盐能结晶。（2）利用溶液密度不同，把鸡蛋浸入其中看沉浮情况。（3）利用溶液密度不同，用天平测量相同体积的溶液质量。（4）利用溶液的导电性不同，测他们的导电性，食盐水能导电；（5）可以滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀，食盐水跟AgNO3溶液反应生成白色沉淀。
培优扶差
作业
1.作业本
1.6
几种重要的盐（第1课时）
板书设计
1.6
几种重要的盐（第1课时）一、什么是盐?
盐是酸跟碱中和的产物。二、几种盐的性质1、碳酸钠晶体：Na2CO3.10H2O2、碳酸钙：一种难溶的盐CaCO33、食盐：NaCl
教学反思
