日期
周次
课时
/
课题
2.2
金属的化学性质（第1课时）
教材解读
目标
【知识与技能】1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2．初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。3、能用金属和酸反应解释一些与日常生活有关的化学问题。【过程与方法】1、通过金属和酸反应，学习利用控制变量法进行科学探究2、根据金属和酸反应的剧烈程度判断金属活动性顺序【情感态度与价值观】在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学的兴趣
重点
通过金属和酸反应，学习利用控制变量法进行科学探究
难点
通过金属和酸反应，学习利用控制变量法进行科学探究
学情
本课题是浙教版科学九年级上册第二章化学部分物质转化与材料利用的第2节第1课，本节内容是合金及其特性，教材的目的旨在使学生知道金属与氧气和酸反应的化学性质，并会书写化学方程式，能设计实验来验证金属化学性质的活泼性，学会数据的处理与分析，养成严谨的实验态度，锻炼学生的动手能力。
教学准备
投影仪、PPT、镊子、酒精灯、试管、试管架、稀盐酸、稀硫酸、镁片、锌片、铁片、铜片
环节
师生活动
占用时间
教学过程设计
一、引入：1、复习
常见金属的性质这些性质属于何种性质？思考：金属有哪些主要的化学性质呢？除了常见金属，你还知道哪些金属单质？在下列金属单质中，用红笔圈出你知道名称的金属，用蓝笔圈出你用过其制品的金属。把你所知道的金属的化学性质与同学进行交流，看看哪些是你所不了解的。金属与其他物质发生反应时，会生成新的物质，表现出金属的化学性质。讲述：1、金属与氧气的反应1.活动：将一根镁带、一根铜丝同时在酒精灯的外焰上加热，哪根金属先在空气中燃烧？
镁带不燃烧的那根金属冷却后表面的颜色发生了什么变化？逐渐变黑问：你能描述一下它们的反应现象吗？2.镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量的热，生成一种白色的固体。丝在空气中不能燃烧，发出红光，表面有一种黑色的固体生成。金属铁在潮湿的空气中会被氧气所氧化而生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3
）思考（1）我们生活中经常用到铝制品，如饮料罐、铝锅、餐具等，它们为什么经久耐用？金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气中氧气氧化。（2）能否用钢丝球擦铝制餐具，为什么？不能擦洗，以免破坏氧化膜。如果破坏了这层钝化膜，易使人体摄入铝过多，铝对人体是有害处的。（3）通过上述实验及实例，你能得出什么结论？（4）以上反应属于何种反应类型？化合反应也是氧化反应（5）经久耐用的铝制品，能否盛放酸性或碱性物质，为什么？不能盛放酸性或碱性物质。因为酸性或碱性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝。2、金属与酸的反应1.活动1将铝片先打磨后放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：铝片表面冒气泡，产生气体速度较快。试管外壁有放热现象。活动2
是否所有的金属都会被酸腐蚀？（1）取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察实验现象：金属镁、锌溶解，有气泡产生，铜片无变化。镁产生气泡速度比锌的快（2）用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将燃着的火柴接近试管口，松开拇指发现现象是：
发出轻微的响声或气体燃烧
此气体应是
氢气（H2）（3）
取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察实验现象：铜片无变化，金属镁、锌溶解，有气泡产生，镁产生气泡快（4）按照2步骤，检验产生的气体。实验现象是：发出轻微的响声或气体燃烧。此气体应是
氢气（H2）镁、锌、铜中，不与稀盐酸、稀硫酸发生反应的是铜（Cu）思考思考1：述反应与前面学过的化合、分解、复分解反应有什么不同？思考2：为什么实验室中常用金属锌与稀硫酸反应来制取氢气？用镁反应太快，氢气来不及收集，而用锌速度刚好。因为稀盐酸中含有氯化氢气体而影响氢气的纯度。3、置换反应1.定义：由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应三、课堂小结：引导学生自主小结，并逐步完善和形成概念图。
当堂检测
1.航空航天材料中的重要金属钛(Ti)可以用TiO2与Si反应来制取，反应的化学方程式为：
TiO2＋Si
=
SiO2＋Ti，则该反应属于化学反应基本类型中的-------------------------（
）
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应2.收藏家收藏的清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是----------（
）
A．铝不易发生化学反应
B．铝不会发生化学反应
C．铝很难与酸发生反应
D．铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部的作用3.将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，发生的反应方程式为2Mg+CO2=
2MgO+C，下列叙述错误的是---------（
）
A．该反应属于复分解反应
B．该反应属于置换反应
C．该反应说明二氧化碳具有助燃性
D．镁着火时不能用二氧化碳灭火器扑灭4.下图中两块金属片互相刻画后，在纯铜片上留下明显划痕，该实验探究的目的是：比较黄铜和纯铜的硬度写出一个有铜参加的化合反应的化学方程式
培优扶差
作业
1.作业本
2.2
金属的化学性质（第1课时）
板书设计
2.2
金属的化学性质（第1课时）
教学反思日期
周次
课时
/
课题
2.2
金属的化学性质（第3课时）
教材解读
目标
知识与技能1、知道铁、铝、铜、镁等常见金属与氧气的反应。2、初步认识金属活动性顺序和置换反应。3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。过程与方法1、初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。2、初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯。情感态度与价值观1、培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。2、培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。
重点
金属的化学性质、置换反应、金属活动性顺序。
难点
金属活动性顺序的应用，判断金属与酸能否反应。
学情
新课学完后，学生已经积累了一些有关金属活动性方面的感性认识，能判断常见一些金属的活动性顺序；判断金属能否与酸、与碱溶液发生反应。但在实际应用中，学生还缺乏理性的思考，不能很好的解决日常生活中常见的一些问题，所以通过本节课的复习，利用日常生活中的一些情境，旨在使学生更好的体会金属活动性顺序的具体应用。
教学准备
铝粉、铁丝、铜丝、铝片、锌片、盐酸、硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、滤纸、坩埚钳、酒精灯、试管等。
环节
师生活动
占用时间
教学过程设计
一、引入：复习讲述：思考什么金属腐蚀？你知道金属腐蚀的危害吗？金属和周围介质接触时，由于发生化学变化和电化学作用而引起的破坏叫做金属的腐蚀。2.你知道金属腐蚀的危害吗？腐蚀会造成各行各业，如冶金、化工、矿山、交通、机械、农业、海洋开发和基础设施等的材料和能源的消耗以及设备的失效，而且还会进一步引起环境污染、爆炸等重大问题。腐蚀也限制了新技术、新工艺的应用和实现。师：据有关专家介绍，全球每一分钟就有1吨钢铁腐蚀成铁锈，每年由于锈蚀而直接损失的钢铁材料大约占年产钢铁量的1/4。而我国每年腐蚀掉不能回收利用的钢铁达100多吨，大致相当于宝山钢铁厂一年的产量。
2、防止金属腐蚀的常用方法金属为什么会锈蚀？产生锈蚀的条件有哪些？活动：铁钉锈蚀的条件探究【1、材料准备】带塞子的试管若干支、普通铁片（或铁钉）、蒸馏水、干燥剂（生石灰）。【2、设计实验方案】根据上述材料，小组同学一起设计实验方案：①.
取3支试管：
控制变量法
A试管中是水和空气；
B试管中是装有干燥剂的干燥空气；
C试管中是煮沸过的蒸馏水。②.3支试管中各放入一枚铁钉，B、C试管用塞子塞紧试管口。③.几天后，观察实验现象。【3.画出实验装置图】【4.实验现象】几天后铁钉的变化【5.分析得出结论】通过A、B的比较可知铁的锈蚀与（
）有关，通过A、C的比较可知铁的锈蚀与（
）有关；本实验中
（
）为对照组。结论：金属的锈蚀与水、空气
等物质接触有关【6、继续探究】取一支试管D，装入一半水和一半空气中，放入一枚纯铁钉，几天后，观察：
铁钉没有生锈结论：金属的锈蚀与金属内部的结构有关。铁锈蚀的外部条件：同时具备空气和水。铁锈蚀的内部条件：与内部结构有关。4、根据金属锈蚀的原因，请你说说金属防锈的方法有哪些？你还知道哪些金属防锈蚀的措施？铁制品表面喷塑——塑钢电化学保护法：电化学保护法是根据电化学原理在金属设备上采取措施，使之成为腐蚀电池中的阴极，从而防止或减轻金属腐蚀的方法。①牺牲阳极保护法
②外加电流法三、课堂小结：引导学生自主小结，并逐步完善和形成概念图。
当堂检测
1.设计实验除去杂质：
①
铜粉中含有的少量铁粉；②
FeCl2
溶液中含有的少量CuCl2。2.在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢
的是--------------（
）
A.在干燥、致密、不透气的土壤中
B.在潮湿、疏松、透气的土壤中
C.在潮湿、致密、不透气的土壤中
D.在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中3.已知甲、乙、丙三种不同的金属，甲在空气中
缓慢氧化而腐蚀，乙在空气中加热后仍保持金属
光泽，丙需保存在煤油中，以防止氧化，则甲、
乙、丙三种金属的活泼性强弱关系为----（?????）
A.甲＞乙＞丙?
B.乙＞丙＞甲?
C.丙＞甲＞乙?
D.丙＞乙＞甲4.某学习小组用相同的光亮铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图所示：5.工厂中含有少量氧化铜和锌粉的废渣与废盐酸混合形成污水，若向污水中加入足量的铁粉，则处理后的水中一定含有的金属离子是（
）
向硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，反应停止后过滤，得滤渣A和滤液B，向滤渣A中加入稀盐酸，有气泡冒出，7.16g铁和铜的混合物与100g稀硫酸恰好完全反应，生成0.5g氢气。计算：
①混合物中铁的质量是多少？
②所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
③生成物的溶液中，溶质的质量分数是多少？
培优扶差
作业
1.作业本
2.2
金属的化学性质（第3课时）
板书设计
2.2
金属的化学性质（第3课时）
教学反思日期
周次
课时
/
课题
2.2
金属的化学性质（第2课时）
教材解读
目标
【知识与技能】1、初步认识金属活动性顺序和置换反应。2、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。【过程与方法】根据金属和酸反应的剧烈程度判断金属活动性顺序【情感态度与价值观】在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学的兴趣
重点
金属的化学性质、置换反应、金属活动性顺序。
难点
金属活动性顺序的应用，判断金属与酸能否反应。
学情
本课题是浙教版科学九年级上册第二章化学部分物质转化与材料利用的第2节第2课，本节内容是金属的活动性顺序及其应用，教材的目的旨在使学生知道金属与氧气和酸反应的化学性质，并会书写化学方程式，能设计实验来验证金属化学性质的活泼性，学会数据的处理与分析，养成严谨的实验态度，锻炼学生的动手能力。
教学准备
投影仪、PPT、铝粉、铁丝、铜丝、铝片、锌片、盐酸、硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、滤纸、坩埚钳、酒精灯、试管等。
环节
师生活动
占用时间
教学过程设计
一、引入：复习思考：为什么镁和锌能与酸反应放出氢气，而铜不能？为什么镁与酸反应放出氢气的速度比锌的快？讲述：金属的活动性顺序1、探究：比较铁与铜、铜与银的化学活动性1.【提出问题】铁、铜、银3种金属的活动性哪一种最强？哪一种最弱？2.【建立假设】一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。提供的实验药品：铜丝、铁丝、FeSO4
溶液、CuSO4
溶液、AgNO3
溶液。3.【设计实验】（1）铁和铜的活动性比较：在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的（经过除油、除锈处理）铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化？（2）铜和银的活动性比较：在盛有硝酸银溶液的试管里浸入一段洁净的（经过除油、除锈）铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。（根据实验室提供的药品设计可行的方案）实验现象：浸在硝酸银溶液中的铜丝表面上呈银白色根据以上实验事实，铁、铜、银的化学活动性是Fe
>
Cu
>
Ag4.思考（1）如何设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小列出它们的活动性顺序。（2）例：取镁条和锌粒分别放入硫酸锌、硫酸铜溶液中观察实验有什么变化。实验现象：镁条表面覆盖银白色的固体，锌粒表面覆盖红色物质。（3）如果把氢也列入其中，应如何排列？Mg、Zn、Cu分别放入盛有稀硫酸的试管中，观察能否产生氢气。实验现象：Mg、Zn能与稀硫酸反应产生氢气。Cu不能。经过大量实验，人们总结出了一些常见金属的金属活动性顺序。2、金属活动性顺序3、金属活动性顺序的应用（1）活动性较强的金属能把另一种活动较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。（2）排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。思考：哪些金属不会被酸腐蚀？铜
汞
银
铂
金4、金属的化学性质1.金属活动性顺序说明金属具有怎样的化学性质？注意：特别活泼的金属
（K、Ca、Na）与可溶盐溶液或酸溶液反应时，先与水发生反应生成碱和氢气，然后是碱与盐或酸反应。思考（1）金属活动性顺序对置换反应的发生有何意义？金属活动性顺序可以判断置换反应能否发生（2）根据金属活动性顺序表判断能否用锡壶装酸性物质，并说出理由。（3）能否用铁制的容器配制浸种用的波尔多液（含硫酸铜）？为什么？5、湿法炼铜技术1.湿法炼铜技术是我国古代劳动人民发明的，我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。其原理是：先用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。道：自然界的物质会发生各种各样的变化，你能说出生活中物质变化的实例吗？雪变成液态水，水蒸汽变成雾，水结成冰，火柴、蜡烛燃烧，白糖溶解水中，燃放烟火。2.阅读：化学反应中的电子转移3.金属活动性顺序表在某种意义上也表示了金属得失电子能力的强弱。越排在前面的金属，越容易失去电子变为阳离子。三、课堂小结：引导学生自主小结，并逐步完善和形成概念图。
当堂检测
1.下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素开始被人类大规模开发和利用的大致年限。铜、锡、铁和铝四种元素中，最先被人类大规模开发和利用的是铜
，最后被人类大规模开发、利用的是
铝。
根据图中数据和有关科学知识，你认为导致铜、锡、铁和铝四种元素被人类大规模开发、利用的年代不同的原因可能是
金属的活动性不同2.下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是-------（????
）
A、Na、Fe、Mg????
B、K、Cu、Fe???
C、Al、Zn、Hg??
D、Ca、Ag、Zn3.有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别浸入稀硫酸中，Z溶解，X和Y不溶解；将X浸入Y的硫酸盐溶液中，在X的表面有Y析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为---------（????）
A.
Z、Y、X????
B.
Y、Z、X???
C.
Z、X、Y???
D.
Y、X、Z4.锌跟稀硫酸反应时，溶液的质量将-------（
）
A．增加
B．减少
C．不变
D．无法确定5.已知排在金属活动性顺序表最前几位的活泼金属能与水反应生成碱和氢气。请写出下列反应
的化学方程式，并推测可能产生的实验现象。
（1）把
1
块绿豆大的金属钠放入
1
小杯滴有酚酞的水中。
（2）把
1
块绿豆大的金属钾放入
1
小杯硫酸铜溶液中。
培优扶差
作业
1.作业本
2.2
金属的化学性质（第2课时）
板书设计
2.2
金属的化学性质（第2课时）
教学反思
