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浙教版初中科学2020年中考真题分类汇编
水
空气
金属
知识点梳理：
1.水的组成和主要性质
.知道水电解后的产物，描述水的组成
①水电解时在阳极产生氧气，在阴极产生氢气。两者体积比为1：2，质量比为8：1。
②.电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。
.描述水的主要物理性质和化学性质（水能电解、水和氧化物的反应等）
①物理性质
颜色
无色
沸点(标准状况下)
100℃
气味
无味
凝固点
0℃
状态
常温常压下液体
水的异常现象
4℃时密度最大
②化学性质
a.水在通电的情况下发生电解反应：2H2O2H2↑＋O2↑；
b.水能与一些非金属氧化物反应生成对应的酸，如CO2＋H2O===H2CO3；
c.水能够与少数的金属氧化物反应生成碱，如CaO＋H2O===Ca(OH)2；
d.水能参与光合作用
CO2＋H2O光照
叶绿素
C6H12O6
；
(3).知道水是良好的溶剂，并能列举其他常见的溶剂
水是最常用的_溶剂_，除水外常用的溶剂还有酒精、汽油等。
2.溶液、悬浊液和乳浊液
(1)说出溶液的组成
溶液是均一、稳定的混合物；溶液由溶质和溶剂组成。被溶解的物质称为溶质，能溶解其他物质的物质称为溶剂，如碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。
(2)说明溶液的特点、区别溶液、悬浊液和乳浊液
溶 液
浊 液
悬浊液
乳浊液
不同点
组 成
由溶质和溶剂组成(水是最常见的溶剂)
不溶性固体和液体组成
不溶性液体和液体组成
分散粒子
分子或离子
大量分子或离子的集合体
均一性
均一
不均一、不透明(浑浊)
稳定性
稳定
不稳定，久置后分层
相同点
都是混合物
(3)溶解过程中的热量变化
有的物质溶解时吸热，如NH4NO3；有的物质溶解时放热，如NaOH、CaO；有的物质溶解时没有明显的能量变化，如NaCl、KNO3。
3.溶质的质量分数
(1).说明溶液中溶质质量分数的意义
①溶液中溶质质量分数：溶质质量与溶液质量之比。
②意义：能定量表示溶液的组成，可用小数或百分数表示。
(2).应用“溶质的质量分数==溶质质量/溶液质量”进行简单计算
计算：溶液中溶质的质量分数＝×100%＝×100%
变式：溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数
；
溶液的质量＝
；
(3).按要求配制一定溶质质量分数的溶液，说明有关配制方案、步骤与操作方法
①实验仪器：天平、玻璃棒、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管。
②实验步骤：计算、称量、溶解。
(4)浓缩或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变；
4.水污染
(1).关注水体污染及防治
水污染的主要来源：工业污染；农业污染；生活污染。
(2).列举吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的常用方法
方 法
作 用
沉降法
除去大颗粒杂质
吸附法
使悬浮杂质凝聚在一起形成大颗粒进而沉降
过滤法
除去不溶性杂质
蒸馏法
除去可溶性和不溶性杂质
(3).树立水是生命之源的观点、树立节约用水的意识，增强防止水污染的责任感
水污染的防治；加强对水质的监测；工业”三废”经过处理后再排放；农业生产中要合理使用化肥和农药等。
5.空气的主要成分
（1）知道大气压的概念
大气对处于其中的物体产生的压强，这个压强叫大气压
(2)
说出空气的主要成分
空气的成分(体积分数)：氧气占21%，氮气占78%，稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质共占1%。
（3）举例说明空气在人类生活和生产中的重要作用
①
氮气：可用于充填灯泡，延长灯泡的使用寿命；用于食品的防腐、保鲜；是制造化肥、炸药的原料；医疗上可用作冷冻剂。
②
稀有气体：用作_保护气_，制作_电光源_；医疗麻醉。
③
氧气：供给
呼吸
的重要物质；可作_助燃剂__剂，用于钢铁冶炼、金属焊接等。
④
二氧化碳：_光合_作用的原料；固态CO2(俗称_干冰__)可作制冷剂，用于冷藏、__人工降雨__等；
在工业上可用于制碱、尿素、汽水等；还可用于灭火。CO2在空气中的含量少，故不采用分离空气的方法制取。
6.大气压
（1）列举验证大气压存在的方法
马德堡半球实验证明了大气压的存在而且很大。用吸管吸饮料、塑料挂钩的吸盘、覆杯实验等等，都能证明大气压的存在。
（2）知道标准大气压的值
标准大气压：1.01×105帕＝760毫米汞柱。
知道大气压与人类生活的关系
①大气压的大小随海拔高度的增大而__减小__。
②晴天的气压比阴雨天的气压
高
。
③液体的沸点会随着气压的增大而升高，随气压的
减小
而下降。
④大气压的日常应用：真空压缩保存袋、吸尘器、离心式水泵、拔火罐等。
7.氧气、二氧化碳
（1）概述氧气的主要物理性质及化学性质
①氧气的物理性质
常温下，氧气是一种_无色、无味_的气体，_不易_溶于水。在标准状况下，氧气的密度比空气__略大__。液态氧呈__淡蓝色__，固态氧是雪花状的__淡蓝色__固体。
②氧气的化学性质
氧气是一种化学性质比较_活泼_的气体，能支持燃烧(但不能燃烧)，有较强的__氧化_性。
（2）说明氧气的实验室制备及检验方法
反应原理
2H2O22H2O＋O2↑
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑、2KClO32KCl＋3O2↑
实验装置
收集方法
(1)排水法(因氧气不易溶于水)(2)向上排空气法(因氧气密度比空气大)
验满方法
将带火星的木条放在集气瓶口，木条
复燃
(向上排空气法)
检验方法
将带火星的木条放在集气瓶中，木条复燃
注意事项
长颈漏斗末端要伸到液面以下(分液漏斗则不必)
试管口略向下倾斜铁夹夹在试管中上部实验完毕，先移走导气管，再移走酒精灯用KMnO4制O2时，试管口放一团棉花
（3）说明氧气的用途及与其性质的关系
氧气：供生物呼吸；支持燃烧等。
（4）概述二氧化碳的主要物理性质及化学性质
①物理性质：常温下为___无色__、___无味___的气体，密度比空气___大____，__不易溶于水__。经过压缩的二氧化碳__固体__叫___干冰___。
②化学性质
(1)通常情况下二氧化碳不能
燃烧
也不
支持燃烧
。
(2)二氧化碳
石灰水反应
：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O；
(3)二氧化碳能跟水反应生成
碳酸
：CO2＋H2O===H2CO3
碳酸可以使紫色石蕊试液变成红色，但
不稳定
，见光、加热都会分解，使二氧化碳逸出：H2CO3CO2↑＋H2O
（5）说明二氧化碳的实验室制备及检验方法
①工业制法：
CaCO3CaO＋CO2↑；
②实验室制法：
a．原理：
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；
(注意：不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发使CO2不纯；也不能用硫酸，因为反应产生的硫酸钙难溶于水，会阻止碳酸钙跟硫酸反应)。
b．装置：块状固体和液体反应，不加热(如图所示)。
c．步骤：(略)。
d．收集方法：
向上排空气法
。[]
③检验二氧化碳气体用澄清石灰水，若能使澄清石灰水变
浑浊
，则是二氧化碳。
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。
（6）说明二氧化碳的用途及与其性质的关系
光合作用的原料；制造纯碱、尿素、汽水饮料等；固态二氧化碳俗称”干冰”，”干冰”可用于冷藏食品，人工降雨；灭火。
8.臭氧层、温室效应
（1）描述大气层中臭氧层的作用
臭氧能杀死细菌和病毒，臭氧层可以把太阳辐射中的致命的
紫外线
转化为热，从而阻止了高能紫外线直接射到地面上危害生命。
（2）说明温室效应的成因
由于
煤炭、石油、天然气
等矿物燃料的大量使用，再加上森林面积因乱砍滥伐而急剧减少，使大气中
二氧化碳
的含量增加较快。
关注温室效应的利弊
温室效应是保证地球上的气温适于动植物生存的必要条件，适宜的温室效应对于人类和各种生物来说是非常有益的。但温室效应可使大气温度过高，引起气候反常，给人类带来灾难。
9.空气污染
（1）列举空气中污染物的主要来源
空气中污染物的主要来源：煤、石油燃烧
排放的废气和烟尘、工业废气、汽车尾气等。
（2）列举防治空气污染的方法
防治空气污染的方法：
控制污染源
，减少废气的排放，提倡使用无污染能源，加强空气质量预报，改善环境状况，积极植树造林等。
（3）列举空气质量指数的主要内容
空气质量日报和预报
①主要内容包括：”空气质量指数”、”空气质量状况”、”首要污染物”等。
②目前计入空气质量指数的项目暂定为：
SO2、CO
、NO2、O3、可吸入颗粒物等。
10.金属和非金属
(1)区别金属与非金属
①金属的普遍特性：固态(除汞外)，有金属光泽，是良好的导电、导热体，有延展性，密度和熔点高。
②非金属性质：固、液、气态，有多种颜色，不具金属特性，性质不一，应用不一。
列举金属和非金属的主要性质差异（如导电性、导热性、延展性、金属光泽等）
①金属的导电性良好，导热性强，延展性好，颜色有金属光泽；
②非金属导电性差，导热性弱，延展性差，颜色黑色、灰色。
11.金属活动性顺序
(1)概述金属与酸、金属与盐反应的条件、用金属活动性顺序说明某些现象
①金属与酸反应时，排在
H
前面的金属能置换出酸里的
H+。
②金属与盐发生反应，只有活动性
强
的金属才能把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来。K、Ca、Na会与盐溶液中的水发生置换反应，生成碱和氢气。
比较金属的活动性顺序
12.金属的防腐
（1）列举金属腐蚀条件
①外因：
氧气、水分
等物质的相互作用。
②内因：金属的
内部结构
。
（2）列举防止金属腐蚀的常用方法
①改变金属的
内部结构
。如在普通钢中加入铬、镍等金属元素制成不锈钢。
②表面覆盖
保护膜
。如刷油漆、涂机油、涂搪瓷、电镀、烤蓝等。
13．废弃金属对环境的影响
由于垃圾填埋处理后，金属不会自行分解；并且铅、镉等金属被腐蚀后，会形成溶于水的有毒的金属离子，污染土壤和地下水源。因此废弃金属将对环境造成严重的污染，大部分金属应通过回收使其循环再利用。
14.金属材料的发展
①合金：一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特征的物质。
②改善金属材料性能的主要方法：改变金属的内部结构和外部条件
一
选择题
1.（2020
温州）中医药在治疗新冠肺炎中，为全球抗击疫情贡献了中国智慧。下列中药煎制步骤与实验室过滤操作原理相同的是（??
）
A.冷水浸泡
????
?B.加热煎制
C.取液弃渣
???????D.装袋保存
【答案】C
【考点】过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】在冷水浸泡、加热煎制、取液弃渣和装袋保存四个环节中，取液弃渣是将药液和不溶于药液的残渣进行分离，与过滤操作相同，故C正确，而A、B、D错误。
2.（2020
台州）铁在海水中容易被锈蚀，通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块，用于保护铁质船壳。该金属块的材料可以是（??
）
A.金???????B.银???????C.铜????????D.锌
【答案】D
【考点】金属活动性顺序及其应用
【解析】在金属活动性顺序表中，从左到右依次排列为：锌>铁>铜>银>金，因为只有锌的活泼性比铁强，所以该金属块的材料可以是锌，故D正确，而A、B、C错误。
3.（2020
金华
丽水）取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中，再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系图正确的是（??
）
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【考点】金属的化学性质
【解析】A.铜和稀硫酸不反应，因此随着稀硫酸质量的增大，铜片的质量保持不变，故A错误；
B.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，因此锌的质量随稀硫酸质量的增大而减小，故B错误；
C.在锌没有完全反应前，氢气的质量随着稀硫酸的质量增大而增大；当锌粒完全反应后，氢气的质量保持不变，故C正确；
D.在锌完全反应前，生成硫酸锌的质量随稀硫酸质量的增大而增大。当锌完全反应后，硫酸锌的质量保持不变，故D错误。
4.（2020
金华
丽水）现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示。下列判断正确的是（??
）
A.①中所得溶液一定是不饱和溶液???????
B.②③中所得溶液溶质的质量分数相等
C.若②中溶液升温到30℃，溶液的质量一定不变???
D.若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大
【答案】
B
【考点】饱和溶液和不饱和溶液，饱和溶液的质量分数
【解析】A.①中物质全部溶解，因此①可能饱和，也可能不饱和，故A错误；
B.②和③中都有未溶的物质出现，那么它们都是该物质在相同温度下的饱和溶液。因为溶解度相同，所以它们的溶质质量分数相同，故B正确；
C.若②中溶液升温到30℃，那么该物质的溶解度可能增大也可能减小，那么溶质的质量可能增大也可能减小，所以溶液的质量可能发生变化，故C错误；
D.
若③中溶液恒温蒸发，
那么蒸发后的溶液依然是相同温度下的饱和溶液，因此溶质质量分数保持不变，故D错误。
第4题图
第5题图
5.（2020
绍兴）兴趣小组按如图流程进行实验(每步均充分反应)，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是（??
）
A.由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序??B.两支试管混合后，固体总质量一定增加
C.滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn????D.滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2
【答案】
D
【考点】金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用
【解析】A、铁粉中加入氯化锌溶液，没有任何现象，说明铁的活动性比锌的活动性弱；铁粉中加入氯化铜溶液，有红色固定析出，说明铁的活动性比铜的强；所以三种金属的活动性由弱到强依次是铜铁锌；故A正确；
B、每56g铁可以置换64g铜，所以混合后溶液总质量减少，而固体总质量增加；故B正确；
C、铁粉能与氯化铜反应，所以滤渣中一定存在铜；向滤渣中加入稀盐酸没有任何现象，所以滤渣一定不存在铁和锌；故C正确；
D、铁粉与氯化铜反应，由于质量不能确定，所以无法确定氯化铜反应完全，故氯化铜可能存在。
6.（2020
杭州）小金通过实验室制取和牧集二氧化碳的方法获得了一瓶二氧化碳气体。接着利用这瓶二氧化碳气体完成了图示实验观察到蜡烛火焰自下而上依次熄灭。下列说法错误的是（??
）
A.实验室制取二氧化碳的药品为块状大理石和稀硫酸????
B.实验室可采用向上排空气法收集二氧化碳
C.图示实验可说明二氧化碳密度比空气大?????????????
D.图示实验可说明二氧化碳不支持蜡烛的燃烧
【答案】
A
【考点】二氧化碳的实验室制法，二氧化碳的物理性质，二氧化碳的化学性质
【解析】A.实验室制取二氧化碳，通常采用大理石与稀盐酸反应，故A错误符合题意；
B.因为二氧化碳的密度大于空气，所以使用向上排空气法收集，故B正确不合题意；
C.蜡烛火焰从下到上依次熄灭，说明二氧化碳沉积在容器底部，即它的密度大于空气，故C正确不合题意；
D.蜡烛依次熄灭，说明二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，故D正确不合题意。
7.（2020
杭州）下列依据实验目的所进行的操作，正确的是（??
）
选项
实验目的
操作
A
用氯酸钾和二氧化锰制取氧气后，回收其中的二氧化锰
将反应得到的混合物溶解后直接加热蒸发
B
用向上排空气法收集氧气时，检验氧气是否收集满
用带火星的木条伸人到集气瓶中,观察木条是否复燃
C
鉴别盐酸和硫酸
取样后滴加氯化钡溶液,观察是否变浑浊
D
比较铜和银的化学活动性顺序
将两种金属与等质量且同浓度的盐酸反应，观察产生气泡的快慢
A.A??????B.B???????C.C??????D.D
【答案】
C
【考点】氧气的检验和验满，金属活动性顺序及其应用，酸的化学性质
【解析】A.氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，氯化钾可以溶于水，而二氧化锰不溶于水，为了回收二氧化锰，可以将得到的混合物溶解后过滤即可，故A错误；
B.用向上排空气法收集氧气时，检验氧气是否收集满，应该将带火星的小木条伸到集气瓶口处，观察木条是否复燃即可，故B错误；
C.氯化钡不与盐酸反应，但可以与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，据此可以鉴别盐酸和硫酸，故C正确；
D.铜和银都排在氢的后面，因此都不能与酸反应生成氢气，故D错误。
8.（2020
宁波）某容器中装有盐水若干，老师让小科倒入质量分数1%的盐水100克以配成质量分数2%的盐水，但小科却错误的倒入100克水，老师发现后说你再将第三种盐水40克倒入水中就可得到2%的盐水了，那么第三种盐水的质量分数为（??
）
A.2.5%??
???B.4.5%??
????C.5%??
?D.7%
【答案】B
【考点】溶质质量分数的简单计算
【解析】质量分数1%的盐水100克中含有氯化钠的质量为100g×1%=1g。
但小科却错误的倒入100克水，即第一次少倒进氯化钠1g，
第二次将少倒进的1g氯化钠补上，
则第二次倒进的氯化钠溶液中应含氯化钠40g×2%+1g=1.8g。
那么第三种盐水的质量分数为。
二、填空题
9.（2020
台州）台州甘蔗制糖有着悠久的历史。甘蔗制糖的部分环节为：清洗甘蔗→压榨甘蔗→分离渣汁→蒸发浓缩→……
（1）甘蔗在压榨过程中发生的变化属于________。
（2）渣汁的分离与图中的________(选填“A”、“B”或“C”)实验原理相同。
（3）糖汁在蒸发浓缩过程中，溶液的溶质质量分数将怎么变化?
【答案】（1）物理变化
（2）B
（3）变大(或“先变大后不变”)
【考点】过滤的原理、方法、操作及其应用，溶质的质量分数的变化，化学变化与物理变化的判别
【解析】（1）甘蔗在压榨过程中，只是它的形状和存在状态发生改变，而没有新物质生成，因此属于物理变化；
（2）渣汁的分离其实就是将液态的糖汁和固态的渣子分离，因此与过滤操作原理相同，故选图B；
（3）糖汁在蒸发浓缩过程中，当没有饱和时，没有晶体析出，溶质质量不变但溶剂质量减少，根据可知，溶液的溶质质量分数增大。当达到饱和后，会不断析出晶体，但是溶质的质量分数保持不变。
10.（2020
宁波）铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作补血剂。某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2。兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3，其流程如下：
【已知：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应】
（1）操作①的名称是________。
（2）溶液A中的溶质除H2SO4外，还存在________。
（3）上述流程中生成固体c的化学方程式________。
【答案】（1）过滤
（2）Fe2(SO4)3、FeSO4
（3）Na2CO3+FeSO4=Na2SO4+FeCO3↓
【考点】物质的推断，过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】（1）操作①将溶液和固体分离，名称是过滤；
（2）溶液A中的溶质除H2SO4外，还存在氧化铁和氧化亚铁与硫酸反应生成的硫酸铁和硫酸亚铁；
（3）上述流程中生成固体c是碳酸钠与硫酸亚铁的反应，化学方程式为Na2CO3+FeSO4=Na2SO4+FeCO3↓。
11.（2020
宁波）如图是某科学老师设计的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。
（1）在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，这是因为________。
（2）反应结束后停止加热，继续通CO，此时B装置的作用是________。
【答案】（1）CO和空气混合，加热可能会发生爆炸
（2）收集CO，防止污染空气
【考点】金属的冶炼
【解析】（1）因
CO和空气混合，加热可能会发生爆炸
，所以一氧化碳还原氧化铁实验要先通入CO，然后再加热，所以
在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁
；
（2）一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，B装置可收集一氧化碳，防止污染空气。
第11题图
第12题图
12.（2020
绍兴）以下是实验室制取、收集、检验气体的常用装置。
（1）图甲中，在试管口放棉花的目的是________?；用图示方法收集氧气的理由是________?。
（2）用图乙检验CO2性质时，澄清石灰水始终未见浑浊，原因可能是________。
【答案】（1）防止高锰酸钾粉末进入导管中；氧气不易溶于水，不和水反应
（2）盐酸浓度过高，有挥发性，会与氢氧化钙反应
【考点】实验室制取氧气的反应原理，氧气的制取装置，氧气的收集方法，二氧化碳的检验和验满
【解析】（1）高锰酸钾是粉末，受热分解产生氧气，会形成气流，会带走部分高锰酸钾粉末，放置棉花可以阻止高锰酸钾粉末进入导管中；甲采用的是排水法收集氧气，说明氧气不易溶于水，且不和水发生反应；
（2）澄清石灰水是碱，而盐酸具有挥发性，如果使用的稀盐酸浓度过大，会导致二氧化碳气体中混有的二氧化碳浓度过高，导致氢氧化钙被反应了，所以无法与二氧化碳反应，即没有任何现象。
三、实验探究题
13.（2020
衢州）在研究碱的性质时，向充满CO2的矿泉水瓶里加入少量Ca（OH）2溶液，拧紧瓶盖并振荡，瓶变瘪，但溶液中并未出现浑浊，那么Ca（OH）2溶液是否与CO2反应呢？于是同学们进行了猜想和实验：
猜想一：Ca（OH）2溶液与CO2不反应，是CO2溶于水导致瓶内气压变小而变瘪。
猜想二：Ca（OH）2溶液与CO2反应，生成了可溶性物质。
实验
步骤与操作
实验现象与结果
结论
一
1.取2个相同的软塑料瓶，分别集满CO2气体，编号为A、B。
两瓶内气体无色透明，瓶子形状正常
Ca(OH)2溶液与CO2发生了化学反应
分别向A、B两瓶中加入等量的饱和Ca(OH)2溶液和?
??
，立即拧紧瓶盖并振荡。
两瓶内液体未出现浑浊，两瓶均变瘪，A瓶变瘪程度更大。
二
测出反应前Ca(OH)2溶液的pH。
大于7。
测出反应后A瓶内液体的pH。
小于7。
（1）将表中“？”处的内容补充完整：________。
（2）能判断“Ca（OH）2溶液与CO2发生化学反应”的依据：________。
（3）查阅资料得知：A瓶中未出现浑浊是因为过量的CO2与H2O和CaCO3反应生成可溶性的Ca（HCO3）2。有人提出，只要利用现有装置和试剂，对实验一稍作补充或改进就能观察到浑浊现象，请简要说明你的做法：________。
【答案】
（1）蒸馏水或水
（2）A、B两瓶均变瘪且A瓶的变瘪程度更大；或者Ca（OH）。溶液与CO2混合后，溶液pH变小
（3）重新实验，将足量的饱和Ca（OH）2溶液加入集满CO2的塑料瓶中（或者继续向A瓶内加入足量的饱和澄清石灰水）
【考点】二氧化碳的化学性质，实验方案设计与评价
【解析】（1）如果要证明氢氧化钙是否与二氧化碳反应，只需将等量的氢氧化钙溶液和水做对比实验即可，因此表中“？”处的内容应该是蒸馏水或水。
（2）能判断“Ca（OH）2溶液与CO2发生化学反应”的依据：A、B两瓶均变瘪且A瓶的变瘪程度更大；或者Ca（OH）。溶液与CO2混合后，溶液pH变小。
（3）对实验一进行的改良为：将足量的饱和Ca（OH）2溶液加入集满CO2的塑料瓶中（或者继续向A瓶内加入足量的饱和澄清石灰水）。
14.（2020
舟山）科学兴趣小组采用不同方案对金属活动性的强弱进行了研究。
甲同学：将镁带和铜粉分别在酒精灯的外焰上加热，观察现象。
乙同学：把铁制容器和铝制容器放在同一潮湿环境中，一段时间后观察容器表面的锈蚀情况。
……
实验后，同学们进行汇报和评价交流。
（1）甲同学根据________的实验现象，得出金属镁的活动性比铜强。
（2）乙同学观察到铁制容器表面有明显的锈蚀现象，面铝制容器表面无明显变化，据此他得出铁的活动性比铝强的结论。小组讨论后一致认为乙同学的方案设计不合理，他们的理由是：铝制容器表面无明显变化是因为________导致容器中的铝无法与氧气接触发生反应，因此不能用此方法比较铁与铝的活动性强弱。
【答案】（1）镁带燃烧而铜丝不能燃烧
（2）铝制容器表面有一层致密氧化膜
【考点】金属活动性顺序及其应用，金属锈蚀的条件及其防护
【解析】（1）将镁带和铜粉分别在酒精灯的外焰上加热
，镁带能剧烈燃烧，而铜会变黑，根据反应的剧烈程度可判断金属活动性强弱。所以可填：
镁带燃烧而铜丝不能燃烧
；
（2）由铝和铁生锈时生成物质氧化铝和氧化铁的特点可知，
铝制容器表面无明显变化是因为
铝制容器表面有一层致密氧化膜
导致容器中的铝无法与氧气接触发生反应，因此不能用此方法比较铁与铝的活动性强弱。
15.（2020
金华
丽水）除H2、CO能还原氧化铜外，CH4及其它一些具有还原性的气体也能与氧化铜发生反应。如：加热时，CH4能与CuO反应生成Cu、CO2和H2O。某拓展小组同学设计了如图所示实验装置(夹持装置省略)，分别对有关气体问题进行探究。请按要求回答相关问题。
（1）【探究Ⅰ】对已知气体性质的探究。
将CH4气体按如图所示装置进行规范实验，可观察到的实验现象有________(填序号)；
①A装置中的黑色粉末变成光亮的红色物质
②B装置中的固体由白色变蓝色
③C装置中溶液变浑浊
（2）【探究Ⅱ】对气体组成的探究。
气体X可能由H2、CH4中的一种或两种组成，同学们按如图所示实验装置对其组成进行探究。
①C装置中溶液变浑浊，可证明气体X中含有________；
②根据B装置中的固体由白色变蓝色的现象，得出气体X中含有H2的结论，请对此结论作出评价，并说明理由________。
（3）【探究Ⅲ】对未知气体的探究。
将某火箭燃料X通过如图所示装置，观察到A装置中的黑色粉末变成光亮的红色物质；B装置中的固体由白色变蓝色，C装置中溶液不变浑浊。C中导出的气体是空气中含量最多的物质。已知燃料X是由2种元素组成的纯净物，其相对分子质量为32。根据现象及信息推断并写出：A装置中发生反应的化学方程式为________。
【答案】（1）①②③
（2）CH4；不合理，因为CH4与氧化铜反应后也生成了水
（3）N2H4+2CuO
2Cu+N2+2H2O
【考点】还原反应，实验方案设计与评价，金属的冶炼
【解析】（1）加热时，
CH4能与CuO反应生成Cu、CO2和H2O
，?那么将CH4气体按如图所示装置进行规范实验，可观察到的实验现象有：
A装置中的黑色粉末变成光亮的红色物质
；
B装置中的固体由白色变蓝色
；
C装置中溶液变浑浊
，故选①②③。
（2）①
C装置中溶液变浑浊，可证明气体X中含有CH4；
②
根据B装置中的固体由白色变蓝色的现象，得出气体X中含有H2的结论，
我认为这个结论不合理，理由是：
CH4与氧化铜反应后也生成了水
。
（3）A装置中的黑色粉末变成光亮的红色物质，肯定有铜单质生成；B装置中的固体由白色变蓝色，肯定有水生成；C装置中溶液不变浑浊，肯定没有二氧化碳产生。C中导出的气体是空气中含量最多的物质，肯定有氮气生成。据此可知，反应产物是Cu、H2O和N2。由于氧化铜中只含有Cu和O元素，而X只由两种元素组成，根据质量守恒定律可知，那么X肯定有N和H元素组成。设它的化学式为NxHy，根据它的相对分子质量为32得到：14x+1y=32，解得：x=2，y=4，因此X的化学式为N2H4
，
那么反应的化学方程式为：N2H4+2CuO
2Cu+N2+2H2O.
16.（2020
温州）小明和兴趣小组同学利用铁与硫酸铜溶液反应，比较铁与铜的活动性强弱，发现铁丝表面有红色物质出，溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色，但有时会出现溶液颜色变为淡黄绿色或淡蓝色，甚至无明显变化的异常现象。
（1）针对上述异常现象，他们认为可能是溶液浓度或反应时间不同导致。为进一步探究此问题，请你设计实验方案并写出实验步骤。
建议：①实验可设计4~5组；②实验时每支试管取用硫酸铜溶液5毫升；③每次实验总时间为20分钟。实验室提供铁丝、质量分数为16%的硫酸铜溶液、蒸馏水及其它实验所需的仪器。
（2）列举一个因反应物浓度不同导致实验现象不同的例子，写出反应物及现象。________。
【答案】（1）①将质量分数为16%的硫酸铜溶液稀释成4%、8%、12%的硫酸铜溶液备用；
②在相同环境下，取4支相同的试管各放1根大小相同的铁丝，分别加入5毫升4%、8%、12%、16%的硫酸铜溶液；
③在20分钟内，观察反应溶液的变化，每隔2分钟记录各试管中溶液颜色；
④比较不同浓度的硫酸铜溶液在相同反应时间时的溶液颜色，同时比较同一浓度的硫酸铜溶液在不同时间的颜色变化，得出溶液浓度和反应时间对溶液颜色变化的影响。
（2）硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
【考点】金属活动性顺序及其应用，实验方案设计与评价
【解析】（1）我设计的实验方案和步骤为：
①将质量分数为16%的硫酸铜溶液稀释成4%、8%、12%的硫酸铜溶液备用；
②在相同环境下，取4支相同的试管各放1根大小相同的铁丝，分别加入5毫升4%、8%、12%、16%的硫酸铜溶液；
③在20分钟内，观察反应溶液的变化，每隔2分钟记录各试管中溶液颜色；
④比较不同浓度的硫酸铜溶液在相同反应时间时的溶液颜色，同时比较同一浓度的硫酸铜溶液在不同时间的颜色变化，得出溶液浓度和反应时间对溶液颜色变化的影响。
（2）
因反应物浓度不同导致实验现象不同的例子：硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰?。
17.（2020
嘉兴）为提高测定空气中氧气含量实验的精确度，科学兴趣小组对课本实验进行了创新改进。
【实验步骤】
①取一根玻璃管，用橡皮塞将一端密封；
②将食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A。
弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为O，如图甲所示；
③水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中。静置至水滴不再移动时，水滴的右端标为B，如图乙所示；
④用刻度尺测量出AO段和AB段的长度，并计算出AB
与AO的比值，将数据记录在表格中；
⑤洗涤、干燥实验装置，重复上述实验。
实验次数
AO/mm
AB/mm
AB
/
AO
1
523.5
109.5
0.2092
2
525.5
110.0
0.2093
3
527.0
110.5
0.2097
【得出结论】
根据表格中的实验数据，
可知空气中氧气含量为________。（用百分数表示）
【思考讨论】
①实验步骤③中，将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中的目的是________。
②实验步骤②中，如果玻璃管内的脱氧剂粉末分布不够紧密，会使实验结果偏大，其原因是________。
【答案】
20.94%；增大接触面积，
使氧气被脱氧剂粉末充分吸收；脱氧剂粉末不够紧密导致空气柱测量值偏小（合理即可）
【考点】空气组成的测定
【解析】【得出结论】
空气中氧气含量为
：
【思考讨论】
①
实验步骤③中，将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中的目的是：
增大接触面积，
使氧气被脱氧剂粉末充分吸收
；
②
实验步骤②中，如果玻璃管内的脱氧剂粉末分布不够紧密，会使实验结果偏大，其原因是：
脱氧剂粉末不够紧密导致空气柱测量值偏小
。
第17题图
第18题图
18.（2020
杭州）为了解决人们在野外生活和工作时的饮水问题，小金开展了便携式野外净水器的设计和制作。
（1）(一)设计方案如图甲所示(其中箭头表示预设的水流方向)
⑴为了确保水流按预设方向，原水进口和净水出口需要安装单向阀，单向阀类似于人体心脏中心房和心室之间的________(填写结构名称)。
⑵为了使水质符合饮用水标准，小金选择了三种滤料去除原水中的杂质，三种滤料的用途如表所示，则滤料甲、乙、丙分别为________(按序填写编号)
（2）题图
（3）题图
⑶为了使净水器出水快，需要通过加压装置吸水和压水。下列设计中手柄均可带动活塞做直线往复运动，其中能达到人推拉手柄省力这一目的的是________(选填字母)
（2）小金按其设计方案完成了净水器的制作，并对净水器的净水500，效果进行检测已知随着滤料内污染物增加净水流速会降低，当其低于250mL/mn时，需对滤料进行处理。图乙为净水器对三种地表水体进行净水实验，得到的净水流速随净水量变化的图像据此判断，在不处理滤料的情况下，此净水器________(选填“能或“不能”)从以上三种地表水体中获取30L净水。
【答案】
（1）房室瓣；①②③；B
（2）能
【考点】过滤的原理、方法、操作及其应用，杠杆的分类
【解析】（1）在人体心脏的心房和心室之间有防止血液倒流的房室瓣，保证血液只能单向流动，所以单向阀类似于人体心脏中心房和心室之间的房室瓣；
?根据水依次将通过滤料甲、乙、丙，且除去杂质时一般先除颗粒较大的再除去颗粒较小的，所以甲对应①，乙对应②，丙对应③，所以填①②③；
?A、B都利用了杠杆，C没有用杠杆。其中A是一个费力杠杆不能增加压力，B是一个省力杠杆可增加压力所以能达到目的的是B；
（2）由乙图可知当净水流速为250mL/min时净水量可达35L左右，所以在不处理滤料的情况下，此净水器能从以上三种地表水体中获取30L净水。
四、解答题
19.（2020
温州）小明利用稀硫酸与生锈的铁屑反应制取硫酸亚铁，实验流程如下：
资料：①Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4；②硫酸亚铁容易被氧化为硫酸铁等物质。
（1）配制50克溶质质量分数为19．6%的稀硫酸，需溶质质量分数为98%的浓硫酸________克。
（2）写出该实验中的一条化学方程式(除资料①中的反应外)。________。
（3）稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁有少量剩余，其目的是________。
【答案】（1）10
（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）使生成的硫酸铁完全转化为硫酸亚铁；防止生成的硫酸亚铁被氧化
【考点】酸的化学性质，溶质质量分数的简单计算
【解析】（1）设需要溶质质量分数98%的浓硫酸质量为x，
50g×19.6%=98%x；
解得：x=10g；
（2）铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，方程式为：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
氧化铁和稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，方程式为：Fe2O3+3H2SO4=
Fe2(SO4)3
+3H2O；
（3）稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁有少量剩余，其目的是：使生成的硫酸铁完全转化为硫酸亚铁；防止生成的硫酸亚铁被氧化。?
20.（2020
杭州）阅读下列材料，回答问题
（1）材料一：研究人员发现大气层中特别是南极上空的臭氧层日益变薄。进入大气平流层的氯氟烃(一类合成
有机化合物，应用于冰箱和空调的制冷剂、灭火器等)是造成臭氧层变薄的主要原因。因为在紫外线的照射下，平流层中的臭氧存在如下平衡：O3
O2+O；而氯氟烃进入平流层后会分解产生氯原子(Cl)，进而发生下列反应：Cl+O3→ClO+O2；ClO+O→Cl+O2研究表明：平流层中1个氯原子大约可以破坏1×105个臭氧分子。
①氯氟烃分解产生的氯原子在上述反应中起着________作用。
②如果某区域上空的臭氧急剧减少，导致该区域内大量生物在短时间内死亡，则该区域生态系统的自动调节能力会发生怎样的变化?________
③写出一条保护高空臭氧层的合理建议。________。
（2）材料二：近地面处臭氧是一种空气污染物其含量过高会对人体的呼吸道产生刺激作用，影响肺部功能；还会刺激、损伤眼睛，导致视力下降。
①如果近地面处臭氧含量过高，将直接导致下列哪一类疾病增加?________
A.呼吸道疾病
???B.血液传染病
???C.糖尿病
②如图是某地8月1日~5日的温度、相对湿度、近地面处臭氧浓度的变化。据图分析，该地这一时段近地面处臭氧浓度的变化与温度的变化是否有关?并阐述理由。________
【答案】（1）催化；减弱；发明氯氟烃的代替物、禁止使用氯氟烃、推广无氟冰箱，无氟空调等
（2）A；有关，从总体变化趋势看，该地这一时段近地面处臭氧浓度随温度的升高而升高，降低而降低(或无关，如图中8月2日、3日、4日某些时段近地面处臭氯浓度的变化与温度的变化并不完全吻合)
【考点】臭氧层，空气中污染物的主要来源、主要防治方法，用心观察与拓展观察力
【解析】(1)①由材料中所给的两个反应：
Cl+O3→ClO+O2；ClO+O→Cl+O2
可知Cl原子在反应过程中没有发生变化，所以起到了催化的作用。
②在生态系统中，生物的种类越多、数量越多，结构越复杂，生态系统的自我调节能力、稳定性、
抵抗性越强；反之，生物的种类越少、数量越少，生态系统生态系统的自动调节能力、
稳定性、抵抗性越弱。由于该地区生物在短时间内大量死亡,生物数量减少,
该区域生态系统的自动调节能力会减弱。
③根据题干“进入大气平流层的氯氟烃(一类合成有机化合物,应用于冰箱和空调的制冷剂、灭火器等)是造成臭氧层变薄的主要原因”
可知，为了保护臭氧层，需要减少使用会使臭氧层变薄的氯氟煙这种物质。保护臭氧层的建议有：发明氯氟烃的代替物、禁止使用氯氟烃、推广无氟冰箱，无氟空调等；
（2）①根据题干“臭氧含量过高会对人体的呼吸道产生刺激作用，影响肺部功能”可知，臭氧含量过高将会引起呼吸道疾病，A选项正确；
②根据两图像中温度和臭氧浓度曲线的比较可知，温度曲线与浓度曲线总体上变化趋势相似。但在8月2日、3日、4日这些时段，温度曲线与浓度曲线变化趋势不一致。所以可以做出如下解释：
有关，从总体变化趋势看，该地这一时段近地面处臭氧浓度随温度的升高而升高，降低而降低(或无关，如图中8月2日、3日、4日某些时段近地面处臭氯浓度的变化与温度的变化并不完全吻合)。
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浙教版初中科学2018年中考真题分类汇编
水
空气
金属
知识点梳理：
1.水的组成和主要性质
.知道水电解后的产物，描述水的组成
①水电解时在阳极产生________________，在阴极产生
____________。两者体积比为________________，质量比为________________。
②.电解水实验说明水是由________________和________________组成的。
.描述水的主要物理性质和化学性质（水能电解、水和氧化物的反应等）
①物理性质
颜色
_____色
沸点(标准状况下)
______
气味
_____味
凝固点
______
状态
常温常压下_____
水的异常现象
_____时密度最大
②化学性质
(1)水在通电的情况下发生电解反应：________________；
(2)水能与一些非金属氧化物反应生成对应的酸，如______________；
(3)水能够与少数的金属氧化物反应生成碱，如________________；
(4)水能参与光合作用，___________________________________；
(3).知道水是良好的溶剂，并能列举其他常见的溶剂
水是最常用的________________，除水外常用的溶剂还有________________等。
2.溶液、悬浊液和乳浊液
(1)说出溶液的组成
溶液是_______、________的混合物；溶液由___________和___________组成。被溶解的物质称为溶质，能溶解其他物质的物质称为溶剂，如碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。
(2)说明溶液的特点、区别溶液、悬浊液和乳浊液
溶 液
浊 液
悬浊液
乳浊液
不同点
组 成
由溶质和溶剂组成(水是最常见的溶剂)
不溶性固体和液体组成
不溶性液体和液体组成
分散粒子
分子或离子
大量分子或离子的集合体
均一性
__________
不均一、不透明(浑浊)
稳定性
__________
不稳定，久置后分层
相同点
都是__________
(3)溶解过程中的热量变化
有的物质溶解时吸热，如__________；有的物质溶解时放热，如__________；有的物质溶解时没有明显的能量变化，如__________。
3.溶质的质量分数
(1).说明溶液中溶质质量分数的意义
①溶液中溶质质量分数：________________与________________之比。
②意义：能定量表示溶液的组成，可用小数或百分数表示。
(2).应用“溶质的质量分数==溶质质量/溶液质量”进行简单计算
计算：溶液中溶质的质量分数＝×100%＝×100%
变式：溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数
；
溶液的质量＝
；
(3).按要求配制一定溶质质量分数的溶液，说明有关配制方案、步骤与操作方法
①实验仪器：天平、_______、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管。
②实验步骤：________________________________________。
(4)浓缩或稀释溶液的过程中，_______的质量不变；
4.水污染
(1).关注水体污染及防治
水污染的主要来源：____________________；____________________；____________________。
(2).列举吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的常用方法
方 法
作 用
______法
除去大颗粒杂质
______法
使悬浮杂质凝聚在一起形成大颗粒进而沉降
______法
除去不溶性杂质
______法
除去可溶性和不溶性杂质
(3).树立水是生命之源的观点、树立节约用水的意识，增强防止水污染的责任感
水污染的防治；加强对水质的监测；工业”三废”经过处理后再排放；农业生产中要合理使用化肥和农药等。
5.空气的主要成分
（1）知道大气压的概念
大气对处于其中的______________，这个压强叫大气压
(2)
说出空气的主要成分
空气的成分(体积分数)：氧气占________________，氮气占________________，稀有气体、_________、其他气体和杂质共占1%。
（3）举例说明空气在人类生活和生产中的重要作用
①
氮气：可用于充填灯泡，延长灯泡的使用寿命；用于食品的防腐、保鲜；是制造化肥、炸药的原料；医疗上可用作冷冻剂。
②
稀有气体：用作________________，制作________________；医疗麻醉。
③
氧气：供给_____的重要物质；可作_______剂，用于钢铁冶炼、金属焊接等。
④
二氧化碳：_______作用的原料；固态CO2(俗称_______)可作制冷剂，用于冷藏、_____________等；
在工业上可用于制碱、尿素、汽水等；还可用于灭火。CO2在空气中的含量少，故不采用分离空气的方法制取。
6.大气压
（1）列举验证大气压存在的方法
________________实验证明了大气压的存在而且很大。用吸管吸饮料、塑料挂钩的吸盘、覆杯实验等等，都能证明大气压的存在。
（2）知道标准大气压的值
标准大气压：________________帕＝760毫米汞柱。
知道大气压与人类生活的关系
①大气压的大小随海拔高度的增大而__________。
②晴天的气压比阴雨天的气压________________。
③液体的沸点会随着气压的增大而升高，随气压的________________而下降。
④大气压的日常应用：真空压缩保存袋、吸尘器、离心式水泵、拔火罐等。
7.氧气、二氧化碳
（1）概述氧气的主要物理性质及化学性质
①氧气的物理性质
常温下，氧气是一种________________的气体，________________溶于水。在标准状况下，氧气的密度比空气________________。液态氧呈________________，固态氧是雪花状的________________固体。
②氧气的化学性质
氧气是一种化学性质比较________________的气体，能支持燃烧(但不能燃烧)，有较强的________________性。
（2）说明氧气的实验室制备及检验方法
反应原理
__________________________________________________
实验装置
收集方法
(1)________________(因氧气不易溶于水)(2)________________(因氧气密度比空气大)
验满方法
将带火星的木条放在集气瓶口，木条________________(向上排空气法)
检验方法
将带火星的木条放在集气瓶中，木条复燃
注意事项
长颈漏斗末端要伸到液面以下(分液漏斗则不必)
试管口略向下倾斜铁夹夹在试管中上部实验完毕，先移走导气管，再移走酒精灯用KMnO4制O2时，试管口放一团棉花
（3）说明氧气的用途及与其性质的关系
氧气：供生物呼吸；支持燃烧等。
（4）概述二氧化碳的主要物理性质及化学性质
①物理性质：常温下为________、_________的气体，密度比空气________，________。经过压缩的二氧化碳________叫_________。
②化学性质
(1)通常情况下二氧化碳不能________也不_________。
(2)二氧化碳_____________。
(3)二氧化碳能跟水反应生成________________：CO2＋H2O===H2CO3
碳酸可以使紫色石蕊试液变成红色，但________________，见光、加热都会分解，使二氧化碳逸出：H2CO3CO2↑＋H2O
（5）说明二氧化碳的实验室制备及检验方法
①工业制法：_________________________________________________________
②实验室制法：
a．原理：__________________________________________________________
(注意：不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发使CO2不纯；也不能用硫酸，因为反应产生的硫酸钙难溶于水，会阻止碳酸钙跟硫酸反应)。
b．装置：块状固体和液体反应，不加热(如图所示)。
c．步骤：(略)。
d．收集方法：________________。[]
③检验二氧化碳气体用澄清石灰水，若能使澄清石灰水变________________，则是二氧化碳。
CO2＋Ca(OH)2===________________。
（6）说明二氧化碳的用途及与其性质的关系
光合作用的原料；制造纯碱、尿素、汽水饮料等；固态二氧化碳俗称”干冰”，”干冰”可用于冷藏食品，人工降雨；灭火。
8.臭氧层、温室效应
（1）描述大气层中臭氧层的作用
臭氧能杀死细菌和病毒，臭氧层可以把太阳辐射中的致命的________________转化为热，从而阻止了高能紫外线直接射到地面上危害生命。
（2）说明温室效应的成因
由于________________等矿物燃料的大量使用，再加上森林面积因乱砍滥伐而急剧减少，使大气中________________的含量增加较快。
关注温室效应的利弊
温室效应是保证地球上的气温适于动植物生存的必要条件，适宜的温室效应对于人类和各种生物来说是非常有益的。但温室效应可使大气温度过高，引起气候反常，给人类带来灾难。
9.空气污染
（1）列举空气中污染物的主要来源
空气中污染物的主要来源：________________排放的废气和烟尘、工业废气、汽车尾气等。
（2）列举防治空气污染的方法
防治空气污染的方法：________________，减少废气的排放，提倡使用无污染能源，加强空气质量预报，改善环境状况，积极植树造林等。
（3）列举空气质量指数的主要内容
空气质量日报和预报
①主要内容包括：”空气质量指数”、”空气质量状况”、”首要污染物”等。
②目前计入空气质量指数的项目暂定为：________________、NO2、O3、可吸入颗粒物等。
10.金属和非金属
(1)区别金属与非金属
①金属的普遍特性：固态(除汞外)，有________________，是良好的________________，有________________，密度和熔点高。
②非金属性质：固、液、气态，有多种颜色，不具金属特性，性质不一，应用不一。
列举金属和非金属的主要性质差异（如导电性、导热性、延展性、金属光泽等）
①金属的导电性______，导热性______，延展性______，颜色______；
②非金属导电性______，导热性______，延展性______，颜色______。
11.金属活动性顺序
(1)概述金属与酸、金属与盐反应的条件、用金属活动性顺序说明某些现象
①金属与酸反应时，排在________________前面的金属能置换出酸里的________________。
②金属与盐发生反应，只有活动性________________的金属才能把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来。K、Ca、Na会与盐溶液中的水发生置换反应，生成碱和氢气。
比较金属的活动性顺序
12.金属的防腐
（1）列举金属腐蚀条件
①外因：________________等物质的相互作用。
②内因：金属的________________。
（2）列举防止金属腐蚀的常用方法
①改变金属的________________。如在普通钢中加入铬、镍等金属元素制成不锈钢。
②表面覆盖________________。如刷油漆、涂机油、涂搪瓷、电镀、烤蓝等。
13．废弃金属对环境的影响
由于垃圾填埋处理后，金属不会自行分解；并且铅、镉等金属被腐蚀后，会形成溶于水的有毒的金属离子，污染土壤和地下水源。因此废弃金属将对环境造成严重的污染，大部分金属应通过回收使其循环再利用。
14.金属材料的发展
①合金：一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特征的物质。
②改善金属材料性能的主要方法：________________
一
选择题
1.（2020
温州）中医药在治疗新冠肺炎中，为全球抗击疫情贡献了中国智慧。下列中药煎制步骤与实验室过滤操作原理相同的是（??
）
A.冷水浸泡
????
?B.加热煎制
C.取液弃渣
???????D.装袋保存
2.（2020
台州）铁在海水中容易被锈蚀，通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块，用于保护铁质船壳。该金属块的材料可以是（??
）
A.金???????B.银???????C.铜????????D.锌
3.（2020
金华
丽水）取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中，再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系图正确的是（??
）
A.
B.
C.
D.
4.（2020
金华
丽水）现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示。下列判断正确的是（??
）
A.①中所得溶液一定是不饱和溶液???????
B.②③中所得溶液溶质的质量分数相等
C.若②中溶液升温到30℃，溶液的质量一定不变???
D.若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大
第4题图
第5题图
5.（2020
绍兴）兴趣小组按如图流程进行实验(每步均充分反应)，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是（??
）
A.由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序??B.两支试管混合后，固体总质量一定增加
C.滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn????D.滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2
6.（2020
杭州）小金通过实验室制取和牧集二氧化碳的方法获得了一瓶二氧化碳气体。接着利用这瓶二氧化碳气体完成了图示实验观察到蜡烛火焰自下而上依次熄灭。下列说法错误的是（??
）
A.实验室制取二氧化碳的药品为块状大理石和稀硫酸????
B.实验室可采用向上排空气法收集二氧化碳
C.图示实验可说明二氧化碳密度比空气大?????????????
D.图示实验可说明二氧化碳不支持蜡烛的燃烧
7.（2020
杭州）下列依据实验目的所进行的操作，正确的是（??
）
选项
实验目的
操作
A
用氯酸钾和二氧化锰制取氧气后，回收其中的二氧化锰
将反应得到的混合物溶解后直接加热蒸发
B
用向上排空气法收集氧气时，检验氧气是否收集满
用带火星的木条伸人到集气瓶中,观察木条是否复燃
C
鉴别盐酸和硫酸
取样后滴加氯化钡溶液,观察是否变浑浊
D
比较铜和银的化学活动性顺序
将两种金属与等质量且同浓度的盐酸反应，观察产生气泡的快慢
A.A??????B.B???????C.C??????D.D
8.（2020
宁波）某容器中装有盐水若干，老师让小科倒入质量分数1%的盐水100克以配成质量分数2%的盐水，但小科却错误的倒入100克水，老师发现后说你再将第三种盐水40克倒入水中就可得到2%的盐水了，那么第三种盐水的质量分数为（??
）
A.2.5%??
???B.4.5%??
????C.5%??
?D.7%
二、填空题
9.（2020
台州）台州甘蔗制糖有着悠久的历史。甘蔗制糖的部分环节为：清洗甘蔗→压榨甘蔗→分离渣汁→蒸发浓缩→……
（1）甘蔗在压榨过程中发生的变化属于________。
（2）渣汁的分离与图中的________(选填“A”、“B”或“C”)实验原理相同。
（3）糖汁在蒸发浓缩过程中，溶液的溶质质量分数将怎么变化?
10.（2020
宁波）铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作补血剂。某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2。兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3，其流程如下：
【已知：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应】
（1）操作①的名称是________。
（2）溶液A中的溶质除H2SO4外，还存在________。
（3）上述流程中生成固体c的化学方程式________。
11.（2020
宁波）如图是某科学老师设计的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。
（1）在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，这是因为________。
（2）反应结束后停止加热，继续通CO，此时B装置的作用是________。
第11题图
第12题图
12.（2020
绍兴）以下是实验室制取、收集、检验气体的常用装置。
（1）图甲中，在试管口放棉花的目的是________?；用图示方法收集氧气的理由是________?。
（2）用图乙检验CO2性质时，澄清石灰水始终未见浑浊，原因可能是________。
三、实验探究题
13.（2020
衢州）在研究碱的性质时，向充满CO2的矿泉水瓶里加入少量Ca（OH）2溶液，拧紧瓶盖并振荡，瓶变瘪，但溶液中并未出现浑浊，那么Ca（OH）2溶液是否与CO2反应呢？于是同学们进行了猜想和实验：
猜想一：Ca（OH）2溶液与CO2不反应，是CO2溶于水导致瓶内气压变小而变瘪。
猜想二：Ca（OH）2溶液与CO2反应，生成了可溶性物质。
实验
步骤与操作
实验现象与结果
结论
一
1.取2个相同的软塑料瓶，分别集满CO2气体，编号为A、B。
两瓶内气体无色透明，瓶子形状正常
Ca(OH)2溶液与CO2发生了化学反应
分别向A、B两瓶中加入等量的饱和Ca(OH)2溶液和?
??
，立即拧紧瓶盖并振荡。
两瓶内液体未出现浑浊，两瓶均变瘪，A瓶变瘪程度更大。
二
测出反应前Ca(OH)2溶液的pH。
大于7。
测出反应后A瓶内液体的pH。
小于7。
（1）将表中“？”处的内容补充完整：________。
（2）能判断“Ca（OH）2溶液与CO2发生化学反应”的依据：________。
（3）查阅资料得知：A瓶中未出现浑浊是因为过量的CO2与H2O和CaCO3反应生成可溶性的Ca（HCO3）2。有人提出，只要利用现有装置和试剂，对实验一稍作补充或改进就能观察到浑浊现象，请简要说明你的做法：________。
14.（2020
舟山）科学兴趣小组采用不同方案对金属活动性的强弱进行了研究。
甲同学：将镁带和铜粉分别在酒精灯的外焰上加热，观察现象。
乙同学：把铁制容器和铝制容器放在同一潮湿环境中，一段时间后观察容器表面的锈蚀情况。
……
实验后，同学们进行汇报和评价交流。
（1）甲同学根据________的实验现象，得出金属镁的活动性比铜强。
（2）乙同学观察到铁制容器表面有明显的锈蚀现象，面铝制容器表面无明显变化，据此他得出铁的活动性比铝强的结论。小组讨论后一致认为乙同学的方案设计不合理，他们的理由是：铝制容器表面无明显变化是因为________导致容器中的铝无法与氧气接触发生反应，因此不能用此方法比较铁与铝的活动性强弱。
15.（2020
金华
丽水）除H2、CO能还原氧化铜外，CH4及其它一些具有还原性的气体也能与氧化铜发生反应。如：加热时，CH4能与CuO反应生成Cu、CO2和H2O。某拓展小组同学设计了如图所示实验装置(夹持装置省略)，分别对有关气体问题进行探究。请按要求回答相关问题。
（1）【探究Ⅰ】对已知气体性质的探究。
将CH4气体按如图所示装置进行规范实验，可观察到的实验现象有________(填序号)；
①A装置中的黑色粉末变成光亮的红色物质
②B装置中的固体由白色变蓝色
③C装置中溶液变浑浊
（2）【探究Ⅱ】对气体组成的探究。
气体X可能由H2、CH4中的一种或两种组成，同学们按如图所示实验装置对其组成进行探究。
①C装置中溶液变浑浊，可证明气体X中含有________；
②根据B装置中的固体由白色变蓝色的现象，得出气体X中含有H2的结论，请对此结论作出评价，并说明理由________。
（3）【探究Ⅲ】对未知气体的探究。
将某火箭燃料X通过如图所示装置，观察到A装置中的黑色粉末变成光亮的红色物质；B装置中的固体由白色变蓝色，C装置中溶液不变浑浊。C中导出的气体是空气中含量最多的物质。已知燃料X是由2种元素组成的纯净物，其相对分子质量为32。根据现象及信息推断并写出：A装置中发生反应的化学方程式为________。
16.（2020
温州）小明和兴趣小组同学利用铁与硫酸铜溶液反应，比较铁与铜的活动性强弱，发现铁丝表面有红色物质出，溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色，但有时会出现溶液颜色变为淡黄绿色或淡蓝色，甚至无明显变化的异常现象。
（1）针对上述异常现象，他们认为可能是溶液浓度或反应时间不同导致。为进一步探究此问题，请你设计实验方案并写出实验步骤。
建议：①实验可设计4~5组；②实验时每支试管取用硫酸铜溶液5毫升；③每次实验总时间为20分钟。实验室提供铁丝、质量分数为16%的硫酸铜溶液、蒸馏水及其它实验所需的仪器。
（2）列举一个因反应物浓度不同导致实验现象不同的例子，写出反应物及现象。________。
17.（2020
嘉兴）为提高测定空气中氧气含量实验的精确度，科学兴趣小组对课本实验进行了创新改进。
【实验步骤】
①取一根玻璃管，用橡皮塞将一端密封；
②将食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A。
弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为O，如图甲所示；
③水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中。静置至水滴不再移动时，水滴的右端标为B，如图乙所示；
④用刻度尺测量出AO段和AB段的长度，并计算出AB
与AO的比值，将数据记录在表格中；
⑤洗涤、干燥实验装置，重复上述实验。
实验次数
AO/mm
AB/mm
AB
/
AO
1
523.5
109.5
0.2092
2
525.5
110.0
0.2093
3
527.0
110.5
0.2097
【得出结论】
根据表格中的实验数据，
可知空气中氧气含量为________。（用百分数表示）
【思考讨论】
①实验步骤③中，将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中的目的是________。
②实验步骤②中，如果玻璃管内的脱氧剂粉末分布不够紧密，会使实验结果偏大，其原因是________。
第17题图
第18题图
18.（2020
杭州）为了解决人们在野外生活和工作时的饮水问题，小金开展了便携式野外净水器的设计和制作。
（1）(一)设计方案如图甲所示(其中箭头表示预设的水流方向)
⑴为了确保水流按预设方向，原水进口和净水出口需要安装单向阀，单向阀类似于人体心脏中心房和心室之间的________(填写结构名称)。
⑵为了使水质符合饮用水标准，小金选择了三种滤料去除原水中的杂质，三种滤料的用途如表所示，则滤料甲、乙、丙分别为________(按序填写编号)
（2）题图
（3）题图
⑶为了使净水器出水快，需要通过加压装置吸水和压水。下列设计中手柄均可带动活塞做直线往复运动，其中能达到人推拉手柄省力这一目的的是________(选填字母)
（2）小金按其设计方案完成了净水器的制作，并对净水器的净水500，效果进行检测已知随着滤料内污染物增加净水流速会降低，当其低于250mL/mn时，需对滤料进行处理。图乙为净水器对三种地表水体进行净水实验，得到的净水流速随净水量变化的图像据此判断，在不处理滤料的情况下，此净水器________(选填“能或“不能”)从以上三种地表水体中获取30L净水。
四、解答题
19.（2020
温州）小明利用稀硫酸与生锈的铁屑反应制取硫酸亚铁，实验流程如下：
资料：①Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4；②硫酸亚铁容易被氧化为硫酸铁等物质。
（1）配制50克溶质质量分数为19．6%的稀硫酸，需溶质质量分数为98%的浓硫酸________克。
（2）写出该实验中的一条化学方程式(除资料①中的反应外)。________。
（3）稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁有少量剩余，其目的是________。
20.（2020
杭州）阅读下列材料，回答问题
（1）材料一：研究人员发现大气层中特别是南极上空的臭氧层日益变薄。进入大气平流层的氯氟烃(一类合成
有机化合物，应用于冰箱和空调的制冷剂、灭火器等)是造成臭氧层变薄的主要原因。因为在紫外线的照射下，平流层中的臭氧存在如下平衡：O3
O2+O；而氯氟烃进入平流层后会分解产生氯原子(Cl)，进而发生下列反应：Cl+O3→ClO+O2；ClO+O→Cl+O2研究表明：平流层中1个氯原子大约可以破坏1×105个臭氧分子。
①氯氟烃分解产生的氯原子在上述反应中起着________作用。
②如果某区域上空的臭氧急剧减少，导致该区域内大量生物在短时间内死亡，则该区域生态系统的自动调节能力会发生怎样的变化?________
③写出一条保护高空臭氧层的合理建议。________。
（2）材料二：近地面处臭氧是一种空气污染物其含量过高会对人体的呼吸道产生刺激作用，影响肺部功能；还会刺激、损伤眼睛，导致视力下降。
①如果近地面处臭氧含量过高，将直接导致下列哪一类疾病增加?________
A.呼吸道疾病
???B.血液传染病
???C.糖尿病
②如图是某地8月1日~5日的温度、相对湿度、近地面处臭氧浓度的变化。据图分析，该地这一时段近地面处臭氧浓度的变化与温度的变化是否有关?并阐述理由。________
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精品试卷·第
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