1.5 物质的溶解 课件(共67张PPT)

物质的溶解

NO.1 知识梳理——溶解度
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一．物质的溶解性
1．不同的物质在同一溶剂中溶解性不同，如常温下食盐容易溶解在水中，而碘几乎不溶于水。
2．同一种物质在不同溶剂中的溶解能力（溶解性）不同。如常温下食盐容易溶解在水中，却很难溶解在汽油里；碘微溶于水，却易溶于汽油。
3．同一种固态物质在同一溶剂中（通常为液态）的溶解能力（溶解性）与温度有关。如硝酸钾在20℃，水中只能溶解31.6g。而60℃时，100g水中能溶解110g。温度升高时，大多数固态物质在一定量水中所能溶解的量也越多。一定温度下，大多数物质在一定量溶剂中可溶解的量是有一定限度的。
4．同一气态物质在同一液态溶剂中的溶解性除与温度有关外，还与压强有关。通常是温度升高，溶解性减小；压强增大，溶解性增大。
注：液态物质互相溶解的情况比较复杂，中学不讨论。
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二．饱和溶液与不饱和溶液
1．饱和溶液：在一定温度下（溶质为气体时还需在一定压强下），向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
2．不饱和溶液：在一定温度下（溶质为气体时，还需在一定压强下），向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
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二．饱和溶液与不饱和溶液
3．饱和溶液、不饱和溶液的转化
大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系（溶质为固体）：
但是，由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此将氢氧化钙的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应该是升高温度；将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应该是降低温度。
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三．浓溶液与稀溶液
浓溶液和稀溶液：溶有较多溶质―――浓溶液；溶有较少溶质―――稀溶液
注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。
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四．溶解度
1．定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不说明溶剂通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
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五．影响溶解度的因素
1．溶质、溶剂的性质。
2．温度：大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大（如硝酸钾）；少数固体物质的溶解度受温度变化影响较小（如氯化钠）；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小（如氢氧化钙；气体的溶解度随温度升高而减小。
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三点剖析
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一．考点:
饱和溶液与不饱和溶液之间的转化。
二．重难点:
影响溶解度的因素以及溶解度的四要素。
三．易错点:
固体的溶解度随温度的变化情况。大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大（如硝酸钾）；少数固体物质的溶解度受温度变化影响较小（如氯化钠）；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小（如氢氧化钙）；气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。
题模一：饱和溶液不饱和溶液的转化
1．要使某固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，一定可行的方法是（ ）
A．升高温度 B．降低温度 C．增加溶质 D．增加压强
2．在一定温度下，某溶质的饱和溶液一定是（ ）
A．浓溶液 B．稀溶液
C． 不能再溶解溶质的溶液 D．不能再溶解该溶质的溶液
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题模一：饱和溶液不饱和溶液的转化
3．在20℃时，向某氯化钠溶液中加入一定量的氯化钠固体，充分搅拌后，所得溶液的有关叙述正确的是（ ）
A．溶质质量一定增加 B．溶液质量一定增加
C．溶液质量百分比浓度一定变大 D．溶剂质量一定不变
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解析
1.【答案】C【解析】 不饱和溶液变为饱和溶液一定可行的方法是加溶质，大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大（如硝酸钾）；少数固体物质的溶解度受温度变化影响较小（如氯化钠）；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小（如氢氧化钙）；气体的溶解度随温度升高而减小。
2.【答案】D【解析】 在一定温度下某溶质的饱和溶液一定是不能再溶解该溶质的溶液。
3.【答案】D【解析】 原来的某氯化钠溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。
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题模二：溶解度四要素
4．影响固体物质溶解的因素是，影响气体物质溶解度的因素是：_______和_______。
5．使冰糖快速溶解于水中的对应方法有________、_______和_______。
6．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请你回答：
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（1）t1℃时，甲的溶解度_______ (填“>”、“<”或“=”)乙的溶解度；
（2）甲、乙两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是_________
解析
4.【答案】 温度和压强【解析】 影响气体物质溶解度的因素是温度和压强。
5.【答案】 粉碎、搅拌和升温【解析】 使冰糖快速溶解于水中的对应方法有粉碎、搅拌和升温。
6.【答案】 (1)<；(2)甲【解析】 如图所示，t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度；甲的斜率大，说明甲受温度影响变化大。
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NO.2 知识梳理——溶解度的应用
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一．固体的溶解度
1．定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量。
2．四要素：
（1）温度：必须指明具体的温度，溶解性才有意义。
（2）溶剂的质量是100g。
（3）固体溶解在溶剂中，必须达到饱和状态。
（4）溶解度的单位通常是g。
3．影响固体溶解度的因素：
（1）内因：溶质性质、溶剂性质；
（2）外因：温度一般来说，温度越高，固体的溶解度越大。
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一．固体的溶解度
4．溶解度的相对大小：温度是20℃，并且溶剂的质量是100g。在20℃下：
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{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}溶解性
难溶
微溶
可溶
易溶
溶解度（20℃）
<0.01克
0.01克～1克
1克～10克
>10克
一．固体的溶解度
5．有关固体溶解度曲线的常见试题（见图）；A、B、C代表三种物质。
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（1）t3℃时A的溶解度为 80g 。
（2）P点的的含义是：在该温度时，A和C的溶解度相同 。
（3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液，可通过 加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液。
（4）曲线上的点代表对应温度的饱和溶液，曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。
（5）加溶质相当于把点向正上方移动（但是点不能被移动到图象上方），加溶剂相当于向下竖直移动，降温相当于向左水平移动，升温相当于向右水平移动。
一．固体的溶解度
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（6）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 B>C>A 。
（7）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
（8）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。
（9）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有 A和B ，无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A（10）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与少量B的混合物，用结晶法。
（11）氯化钠等物质的溶解度受温度变化的影响较小；硝酸钾等物质的溶解度受温度变化的影响较大。它们的溶解度都随着温度的升高而变大。
（12）氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。
二．气体的溶解度
1．定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
气体的溶解度没有单位。
2．气体溶解度的影响因素：
（内因）气体的性质、水的性质；
（外因）温度、压强。
一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。
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三．混合物的分离和提纯
1．常见的分离方法：
（1）分离可溶物和不溶物：过滤法（溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥）
（2）铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引
（3）除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结晶法（蒸发溶剂）
（4）除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法（高温溶解、降温、过滤）
（5）结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶
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三．混合物的分离和提纯
2．蒸发溶剂时饱和溶液浓度不变，冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。
（1）在一定温度和溶质相同的条件下，100g的饱和溶液和200g的饱和溶液，二者都蒸发10g水，析出晶体的质量相等。
（2）在60℃和溶质相同的条件下，把100g的饱和溶液和200g的饱和溶液降低到20℃，若前者析出晶体的质量为M，后者析出晶体的质量为N，那么N=2M。
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四．溶解度计算
1．溶解度计算公式：
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五．溶质质量分数
1.（1）计算公式：
（溶质的质量分数常用小数或百分数表示，它是个比值，没有单位）
（2）饱和溶液的溶质质量分数还可以用溶解度来计算：
2．溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数
3．溶剂质量＝溶液质量－溶质质量
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b.溶质的质量分数= ×100％
溶解度
溶解度+100克
六．模型解题
用“一分为二”的“模型”解溶液计算题
有关溶液的计算是中学阶段的一个重点知识，然而由于其计算较为抽象，学生不容易找到其中的量的关系，如果把溶液“一分为二”看待，并建立相应的“模型” ，则会使问题简单化，所谓“一分为二”是指把溶液中的溶质和溶剂“分割”开来，即把溶质、溶剂 “看成”是溶液中两个“独立”的部分去分析溶液并解决相关问题，则学生很容易理解和掌握。如下图所示，如果是饱和溶液，就可看做像影剧院中对号入座一样，溶质、溶剂是一一对应的关系，但要注意不是相等关系。如果是不饱和溶液，则可以看作溶剂“多”出一部分来建立“模型”。
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六．模型解题
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三点剖析
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一．考点：
1．溶解度的四要素
2．利用溶解性曲线，查阅相关物质的溶解度
3．影响固体溶解度的因素
4．溶解度曲线的题型
5．混合物的分离和提纯
二．重难点：
1．溶解度的四要素 2．溶解度曲线的应用 3．混合物的分离和提纯
三点剖析
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三．易错点：
影响固体溶解度的主要因素有溶质的种类、溶剂的种类、温度，比较固体溶解度大小的前提条件是三个因素中必须有两个相同，因此不能直接比较不同温度时不同固体的溶解度。
题模一：溶解度的概念
1．下列对“ 时，硝酸钾的溶解度为 ”的解释正确的是（ ）
A．20℃时，31.6g硝酸钾溶解在水中
B．20℃时，100g溶液中含31.6g硝酸钾
C．31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态
D．20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态
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题模一：溶解度的概念
2．下列关于溶解度的说法中，正确的是（ ）
A．通常用溶解度来表示物质的溶解性
B．改变温度能改变物质的溶解度，同理，改变溶剂的质量也能改变物质的溶解度
C．一切物质的溶解度只受温度的影响，不受压强的影响
D．10℃时，50克水中溶解了60克硝酸铵，则10℃时，硝酸铵的溶解度是120克
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题模一：溶解度的概念
3．打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体溶解性与外界的压强和温度有关，下列关于气体溶解度说法不正确的是（ ）
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{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}A． 压强减少，气体溶解度增大
B． 压强减小，气体溶解度减小
C． 温度升高，气体溶解度减小
D． 温度降低，气体溶解度增大
题模二：溶解度曲线
4．如图是A．B两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．A的溶解度大于B的溶解度
B．t1℃时，A和B的饱和溶液溶质质量分数相等
C．将t2℃时A的饱和溶液降温至t1℃，得到A的不饱和溶液
D．t1℃时，在100g水中放入25gA，所得溶液溶质质量分数为25%
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题模二：溶解度曲线
5．如图表示a、b两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是（ ）
A．在20℃时，a的溶解度大于b的溶解度
B．a物质的溶解度受温度影响变化较大
C．在t℃，a、b两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
D．当a中含少量b时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯a
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题模三：混合物的分离和提纯（结晶）
6．下图表示A．B．C三种溶液的溶解度曲线，回答下列问题。
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（1）t3℃时A的溶解度为 __________________ 。
（2）P点的含义_______________________________________________ 。
（3）N点对A的含义为_________________________ ，可通过____________的方法使它变为饱和。
（4）t1℃时A．B．C．溶解度由大到小的顺序 ___________________________ 。
（5）从A溶液中获取A晶体可用 __________________________ 的方法获取晶体。
（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用 ______________________的方法获取晶体。
解析
1.【答案】D【解析】 溶解度是随着温度变化的，所以在提到溶解度的时候必须指明温度。
2.【答案】A【解析】 B选项错误，因为改变溶剂的质量不改变物质的溶解度。C选项也错误，因为气体的溶解度受到压强的影响，D选项错误，因为没有说是恰好溶解。
3.【答案】A【解析】 CD两个选项是一样的
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解析
4.【答案】B【解析】 A．温度低于t1℃时，B的溶解度大于A的溶解度；温度等于t1℃时的溶解度AB相等；温度高于t1℃时，A的溶解度大于B的溶解度，故A说法不正确。
B．t1℃时AB的溶解度相等，饱和溶液中溶质质量分数= ，故B正确。
C．温度降低A的溶解度减小，A的饱和溶液会结晶析出晶体得到的仍是饱和溶液，C不正确．
D．t1℃时A的溶解度是25g，说明该温度下100g溶剂水中可最多溶解25gA，所得溶液溶质质分数为 ，故D不正确。
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解析
5.【答案】A【解析】 A、时，b物质的溶解度曲线在上方，溶解度b＞a，故A错误；
B、由图可知，a物质的溶解度受温度影响变化较大，故B正确；
C、时，a、b两物质的溶解度相等，所以，a、b两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，故C正确；
D、a物质的溶解度受温度影响变化较大，当a中含少量b时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯a，故D正确。
6.【答案】 （1）80g（2）在该点，AC两种溶液的溶解度相同（3）是A的不饱和溶液，加溶质，蒸发溶剂 （4）C>B>A（5）降温结晶 （6）蒸发溶剂结晶
【解析】 （2）两条溶解度曲线交点的意义；（3）在溶解度曲线上的点代表饱和溶液，在溶解度曲线下面的点代表不饱和溶液，需要通过加溶质或者蒸发溶剂变成饱和溶液。
（4）依据溶解度曲线比较指定温度下三种物质溶解度的大小；（5）通过图像可知随着温度升高，A的溶解度增加，要想得到A的晶体需要降低温度，A才会结晶；（6）通过图像可知随着温度升高，B的溶解度不变，要想得到B的晶体需要蒸发溶剂，B就会析出结晶。
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题型四：溶解度表格
7．如图是固体甲和乙在不同温度时的溶解度，下列说法中正确的是（ ）
A．20℃时甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液
B．100℃时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和
C．20℃时，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶解质量分数
D．20℃时，100 克乙物质加入 100 克水中，所得溶液的溶质质量分数等于 50%
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{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}温度/℃
0
20
40
100
甲溶解度/克
0.173
0.165
0.121
0.076
乙溶解度/克
13.3
31.6
6.39
246
解析
39
7.B
题型四：溶解度表格
8．物质 M 在不同温度下的溶解度数据如下表所示，以下说法正确的是（ ）
A. 0℃时，12.6g M 溶于 150g 水中形成饱和溶液
B. 0℃时，M 形成饱和溶液的溶质质量分数是 15.3%
C. 若要配制200.0g溶质质量分数为20% 的M饱和溶液，对应温度必须是 60℃
D. 0℃时，M 的饱和溶液 138.2g 降温至 40℃，析出晶体的质量大于 20.0g
40
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}温度（℃）
0
20
40
60
80
溶解度（g）
12.6
15.3
20.0
25.0
38.2
解析
41
题型四：溶解度表格
9．如表所示为硝酸钾（不含结晶水）在不同温度下的溶解度：关硝酸钾的说法正确的是（?? ）
A.?在以上温度范围内，硝酸钾属于易溶物质，且温度升高，溶解度增加变慢??????????
B.?40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为64%
C.?若要从硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，只能采用冷却热饱和溶液法??????????
D.?若要将30℃含50克水的硝酸钾饱和溶液降温至10℃，可析出12.5g晶体
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题型四：溶解度表格
10．20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl,逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中,不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表:下列说法错误的是（ ）
A．20℃时，50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl
B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9：25
D．相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关
43
解析
44
题型四：溶解度表格
11．硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是（ ）
A．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B．10℃时，27.7克硫酸镁和72.3克水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液
C．50℃时，100克硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100
D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大
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{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}温度/℃
10
30
50
70
90
溶解度/g
27.3
39.3
49.0
54.1
51.1
解析
46
NO.3 随堂练习
47
随堂练习
1．炎热的夏天，打开冰镇可乐的瓶盖，有大量的气泡产生，有关说法错误的是( )
A．气体是二氧化碳
B．瓶内气压减小使该气体的溶解度变小
C．温度升高使该气体的溶解度变小
D．剩余可乐是该气体的不饱和溶液
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随堂练习
2．小明用50℃的水泡了一杯蔗糖水，充分搅拌后，发现杯子底部还有部分蔗糖不能溶解．已知蔗糖的溶解度随温度的升高而增大．下列能使杯底的蔗糖继续溶解的方法是（ ）
A． 把蔗糖水放入冰箱
B． 给蔗糖水加热
C． 往蔗糖水里继续加蔗糖
D． 把蔗糖水放在通风处
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随堂练习
3．增大二氧化碳在水中的溶解度的条件是（ ）
A．高温高压 B．低温低压 C．高温低压 D．低温高压
4．气体的溶解度与气体性质、溶剂有关，还与外界条件有关．“打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来”这种现象与下列外界条件存在主要关系的是（　　）
50
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}A． 压强
B． 温度
C． 汽水瓶
D． 光照
随堂练习
5．根据如图的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
51
A．60℃，向100g水中加入100g硝酸钾充分搅拌后形成饱和溶液
B．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
C．硝酸钾中混有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法获得较纯净的氯化钠
D．t℃硝酸钾的饱和溶液升高温度后溶解度增大，溶质的质量分数却不变
随堂练习
6．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）
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A．50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞C＞B
B．50℃时把50g A放入100g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1：2
C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温结晶方法
D．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C
随堂练习
7．下列有关溶液的说法，合理的是（ ）
A．氨水是氨气的水溶液，根据气体溶液度的影响因素，贮存时要阴凉密封B．只能通过冷却的方法使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和
C．在相同温度下同种溶质的不饱和溶液浓度可能比饱和溶液浓度大
D．氯化钠在 20℃时的溶解度是36g ，该温度下，100g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠36g
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随堂练习
8．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变
B．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大
C．饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大
D．不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大
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解析
1.【答案】D【解析】 大量溶质析出的溶液一定是饱和溶液。
2.【答案】B【解析】 能够使蔗糖在水中的溶解度增大的是升高水的温度。
3.【答案】D【解析】 气体的溶解度随温度升高而减小．随压强增大而增大。
4.【答案】A【解析】 解：汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，气体的溶解度随压强的增大而增大。
5.【答案】D【解析】 A．由溶解度曲线可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，所以向l00g水中加入100g硝酸
钾充分搅拌后形成不饱和溶液，故A错；
B．由溶解度曲线可知，当温度低于t℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，故B错；
C．分离两种可溶性且溶解度随温度变化差别大的固体时，采用降温结晶的方法，先将其配成热的饱和溶液，然后降温使溶解度受温度变化影响大的物质析出即可．由此可知析出的主要是硝酸钾，而不能除去氯化钠，故C错；
D．由溶解度曲线图可知，曲线向上倾斜，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，升高温度后，溶质没有析出，溶剂不变，所以溶质的质量分数不变，故D对。
55
解析
6.【答案】B【解析】 A、50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，故错误；
B、50℃时A的溶解度是50g，所以50℃时把50g A放入100g水中能恰好得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为50g：100g=1：2，正确；
C、C的溶解度随温度的升高而减小，所以要使其饱和溶液变为不饱和溶液可采取降温的方法，降温其溶解度变大，不会析出晶体，故错误；
D、AB的溶解度随温度降低而减小，C的溶解度随温度降低而增大，且饱和溶液中溶质的 质量分数的计算式是，即溶解度大则溶质的质量分数大；将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，AB析出晶体，依然是饱和溶液，C变为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相等，而20℃时B的溶解度大于A的溶解度大于50℃时C的溶解度，所以降温后这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，故错误；
7.【答案】A
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解析
8.【答案】A 【分析】 A、根据饱和溶液的溶质质量分数取决于该温度下的溶解度计算．B、溶液的浓稀是相对的，根据溶质的质量分数的计算公式进行解答；C、根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法来分析溶液的改变；D、根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法来解答；
解答 解：A、饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后有溶质的析出，得到的溶液仍是该温度下的饱和溶液，溶解度保持不变，因此溶质质量分数保持不变，故说法正确；
B、若低温下某物质的饱和溶液和高温下该物质的不饱和溶液相比，溶质质量分数有可能大、可能小、也可能相等，因此必须强调同温度下，故B说法错误；
C、饱和溶液转化为不饱和溶液，若通过改变温度，溶液质量不变，故C说法错误；
D、不饱和溶液转化为饱和溶液有多种方法，如增加溶质的量或减少溶剂的量可以使溶质的质量分数增大，但当该物质的溶解度随温度的升高而增大时，若降低温度使不饱和溶液转化为饱和溶液时，溶液中溶质的质量分数减小，故说法错误；
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NO.4 课后作业
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课后作业
1．某溶液将达到饱和，要使其转变成饱和溶液，最可靠的方法是（ ）
2．为了增大熟石灰的溶解度，可采用的方法是（ ）
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{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}A． 加热蒸发
B． 增加溶质
C． 降低温度
D． 升高温度
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}A． 加固体熟石灰
B． 升高温度
C． 加入水
D． 降低温度
课后作业
3．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，据图回答：
（1）30℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序为___________；
（2）50℃时，将20克乙物质分散到40克水中，可配得溶液质量是______克；
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课后作业
4．在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原来温度，下列说法正确的是（ ）
5．已知在时，某物质溶于水得到质量分数为的饱和溶液，则时此溶质的溶解度为（ ）
A. B. C. D.
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{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}A． 溶剂质量不变
B． 溶质质量增加
C． 溶液浓度不变
D． 溶解度增大
课后作业
6．某温度时，把硝酸钾的不饱和溶液50g分成两等分，一份蒸发掉5g水，再恢复到原来的温度，可形成饱和溶液；另一份加入2g硝酸钾晶体，结果有未能被溶解，则硝酸钾在该温度时的溶解度是（ ）
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{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}A． 16g
B． 20g
C． 32g
D． 64g
课后作业
7．如图是A．B．C三种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时，A．C物质饱和溶液中溶质的质量分数为25%
B．t1℃时，A．B．C三种物质中溶解度最大的是B物质
C．t2℃时，C物质的饱和溶液能用降温的方法转化为不饱和溶液
D．当A中含有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A
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课后作业
8．如图表示M、N两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．根据图示判断下列说法中，不正确的是（ ）
A．t1℃时，M和N的饱和溶液中溶质的质量分数相同
B．当M中含少量N时，可用冷却热饱和溶液方法提纯M
C．升高温度可使M的饱和溶液变成不饱和溶液
D．在t2℃时，将均含100g水的M、N的饱和溶液分别降温至t1℃时，两溶液中析出的晶体质量相等
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解析
1.【答案】B【解析】 不饱和溶液变为饱和溶液一定可行的方法是加溶质。
2.【答案】D【解析】 氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。
3.【答案】（1）30℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序为丙甲乙；（2）56g【解析】 50℃时，乙的溶解度为40g，那么40g水中最多可以溶解16g，形成溶液56g。
4.【答案】C【解析】 将生石灰（CaO）放入石灰水中，CaO与溶剂水反应：CaO＋H2O==Ca（OH）2，溶剂质量减少，而原溶液是某温度下的饱和石灰水，温度不变，溶解度不变，因此溶质减少，浓度不变。
5.【答案】C【解析】 设溶解度为S，则有解得，由于m和n在数值上相等，所以上式中的m和n可以互换
6.【答案】C【解析】 根据题中所给的条件，可知1.6g硝酸钾恰好可以溶解在5g水中，于是在100g水中可以溶解32g硝酸钾
7.【答案】A【解析】 A．t1℃时，A．C的溶解度是25g，该物质饱和溶液中溶质的质量分数为，故错误；
B．t1℃时，A．B．C三种物质中溶解度最大的是B物质，正确；
C．C的溶解度随温度的升高而减小，所以t2℃时，C物质的饱和溶液能用降温的方法转化为不饱和溶液，正确；
D．A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，所以当A中含有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A，正确；
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题型四：溶解度曲线
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12. 将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是(　　)
解析
【考查点】　饱和溶液降温后相关量的变化曲线。
【命题意图】　结合饱和溶液降温后各量的变化曲线，考查对溶解度、饱和溶液和不饱和溶液、溶质质量分数的综合理解。
【思路分析】　硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，因此将热的硝酸钾饱和溶液冷却至室温，有硝酸钾晶体从溶液中逐渐析出，但溶剂的质量不变，溶质的质量不断减小，因此析出晶体的质量从零开始不断增大，溶质的质量分数不断变小。
所以选D
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