1.5 物质的溶解（三） 课件(共54张PPT)

物质的溶解（三）

课前检测
选择题每题2分，填空题每空2分，限时12分钟，共计18分。
1．向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（　　）
A．氢氧化钠 B．生石灰 C．浓硫酸 D．硝酸铵
2
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}
课前检测
2．图甲是A物质的溶解度曲线，图乙烧杯中盛有t℃时A物质的饱和溶液，溶液质量为100克，下列叙述中，错误的是（　　）
A．A物质的溶解度随温度的升高而增大　??????
B．升高温度，该饱和溶液变成不饱和溶液
C．在t℃时，恒温蒸发烧杯中的水分有晶体析出　??
D．在t℃时，该溶液中A物质的质量是a克
3
课前检测
3．下列关于溶解度说法正确的是（ ）
A．一定温度下，该物质在100克溶剂中所溶解的克数。
B．一定温度下，该物质在100克饱和溶液中所含溶质的克数。
C．该物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的克数。
D．一定温度下，该物质在100克溶剂中最多能溶解的克数。
4
课前检测
4．右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，回答
（1）P点表示的意义是 。
（2）Q点表示的意义是 。
（3）溶解度受温度影响最小的是 。
（4） t 0 ℃ A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序
。
5
S
T
t0
t1
t2
m
n
p
C
B
A
Q
0
解析
1.A 2.B 3.D 4.（1）t2时，C 物质溶解度为m克 。（2）t1 时，Q 点A、B、C三者的溶解度相等。（3）B （4）A、B、C
6
NO.2 物质的溶解性
7
知识导入
生活中有时需要准确知道溶液的浓度
8
飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫和病菌， 药液太浓又会毒害农作物或树木。
药水杀虫
一、溶质的质量分数
1．概念：溶质质量与溶液质量之比。
2．关系式：
9
溶质的质量分数= ×100％
溶质质量
溶液质量
= ×100％
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
溶质的质量=
溶液的质量×溶质的质量分数
溶液的质量=
溶质的质量
溶质的质量分数
快速计算填写表格
10
{69C7853C-536D-4A76-A0AE-DD22124D55A5}溶质质量/g
溶剂质量/g
溶液质量/g
溶质质量分数
10
200
94
100
150
16%
21
79
快速计算填写表格
11
{69C7853C-536D-4A76-A0AE-DD22124D55A5}溶质质量/g
溶剂质量/g
溶液质量/g
溶质质量分数
10
200
94
100
150
16%
21
79
190
5%
6
24
6%
126
100
21%
思考与讨论
如：20℃时，氯化钠在100克水中最多能溶解36克，则20克氯化钠放入50克水中溶解后，溶质的质量只能是18克，而不是20克。
由此可见，饱和溶液的溶质的质量分数可以有哪些计算方法？
12
二、饱和溶液的溶质的质量分数有两种计算
13
a.溶质的质量分数= ×100％
溶质质量
溶液质量
b.溶质的质量分数= ×100％
溶解度
溶解度+100克
20℃时，氯化钠的溶解度为36克，则40克氯化钠放入100克水中溶解后，所得溶液的质量分数为多少？
溶解度与溶质质量分数的比较
14
{69C7853C-536D-4A76-A0AE-DD22124D55A5}区别?
溶解度 ?
溶质的质量分数 ?
概念 ?
一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量 ?
任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比 ?
表示
意义 ?
某物质溶解能力的大小 ?
任一溶液的浓度大小 ?
条件 ?
一定温度
不定温度 ?
状态 ?
饱和状态 ?
可饱和，可不饱和 ?
单位 ?
g ?
无单位 ?
小结
1．溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质的质量，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。
2．溶液的质量是指该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和，可以是一种或几种溶质。
3．计算溶质质量分数时，上、下质量单位应统一。
4．计算溶液溶质质量分数时，最后结果是百分数或小数。
5．同一温度下，同种溶质饱和溶液的溶质的质量分数最大。
15
三、溶质质量分数的意义
溶质的质量分数定量表示溶液的浓度。
16
溶液在人类的生产、生活和科学研究中具有广泛应用。
三、溶质质量分数的意义
三种浓稀不同的硫酸铜溶液
17
溶质的质量分数越大，溶液中的溶质相对含量就越大，溶液的浓度也越大。
三、溶质质量分数的意义
按下表所定的量配制氯化钠溶液并计算。
18
10g氯化钠
20g氯化钠
90g水 100g氯化钠溶液
80g水 100g氯化钠溶液
溶质质量/g
溶剂(水)质量/g
现象
溶液中溶质的质量分数
10
90
20
80
全部溶解
全部溶解
10%
20%
练一练
1．在农业生产上，有时用10%~20%食盐溶液来选种。如果要配制150千克质量分数为16% 的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？
19
练一练
1．在农业生产上，有时用10%~20%食盐溶液来选种。如果要配制150千克质量分数为16% 的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？
20
解：
m食盐＝150千克×16%＝24千克
m水＝150千克-24千克＝26千克
答：配制16%食盐溶液150千克，需要食盐24千克和水126千克。
练一练
2．下列叙述是否正确？为什么？
（1）在100g水中溶解20g氯化钠，所得氯化钠溶液的溶质质量分数为20％。
（2）从100g溶质质量分数为20％的碳酸钠溶液中取出10g溶液，则取出的溶液的溶质质量分数为20％。
21
练一练
2．下列叙述是否正确？为什么？
（1）在100g水中溶解20g氯化钠，所得氯化钠溶液的溶质质量分数为20％。
（2）从100g溶质质量分数为20％的碳酸钠溶液中取出10g溶液，则取出的溶液的溶质质量分数为20％。
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不正确，溶质质量分数为
20g
100g+20g
×100%=16.7%
正确，溶液是均一的，溶质的质量分数还是20%
NO.3 溶液的配制
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一、溶液的配制
实验目的：配制一定溶质质量分数的某溶液。
实验仪器：托盘天平，烧杯、量筒、玻璃棒、药匙。
实验步骤：计算→称量和量取→溶解→装瓶保存
24
一、溶液的配制
配制溶质的质量分数为10% 的氯化钠溶液50 克
1．计算：配制此溶液需要氯化钠________ 克，水________ 毫升。
2．称量和量取：用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中。用量筒量取所需的水。
25
一、溶液的配制
3．溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶解时，10% 的氯化钠溶液就配制好了。
4．把配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞瓶贴上标签，放到试剂柜中。
26
二、误差分析
分析：如果最后所得溶质质量分数大于16%的原因可能是什么？
27
二、误差分析
分析：如果最后所得溶质质量分数大于16%的原因可能是什么？
将量筒中的水倒入烧杯时，不慎溅到烧杯的外面。
量取水时俯视读数
将量筒中的水倒入烧杯时，没有倒干净
天平未调零，指针偏右
……
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二、误差分析
如果所配溶液的溶质质量分数略小于16%，你认为可能的原因有哪些？
29
二、误差分析
如果所配溶液的溶质质量分数略小于16%，你认为可能的原因有哪些？
未洗涤烧杯和玻璃棒
纸上粘有食盐
装瓶时试剂瓶未干燥
将盐倒入烧杯时撒到桌子上
用量筒量水读数时仰视
30
三、稀释问题
如果将20％的氯化钠溶液配制成10％的氯化钠溶液可以有哪些方法？
如果加水稀释，操作的主要步骤应该是什么？
31
三、稀释问题
如果将20％的氯化钠溶液配制成10％的氯化钠溶液可以有哪些方法？
如果加水稀释，操作的主要步骤应该是什么？
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加水稀释或加入小于10%的氯化钠溶液
（1）计算
（2）量取
（3）稀释
（4）装瓶存放（贴好标签）
探究溶液稀释和浓缩
33
{073A0DAA-6AF3-43AB-8588-CEC1D06C72B9}溶液
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质质量分数
稀释
浓缩
探究溶液稀释和浓缩
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{073A0DAA-6AF3-43AB-8588-CEC1D06C72B9}溶液
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质质量分数
稀释
浓缩
不变
不变
增大
增大
增大
减小
减小
减小
四、溶液稀释问题的计算
将100 g 25％的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10％的溶液。求稀释所需水的质量。
35
四、溶液稀释问题的计算
将100 g 25％的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10％的溶液。求稀释所需水的质量。
36
溶液稀释前后，溶质的质量不变
m质前=m质后
m浓溶液×A浓%=m稀溶液×A稀%
解：设稀释后溶液的质量为x。
100 g×25％＝x×10％
x＝
100 g×25％
10％
＝250 g
需要水的质量为：250 g－100 g＝150 g
答：稀释需要水的质量为150 g。
五、溶液浓缩的计算
现有100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数变为20%，应蒸发掉多少克水？
37
五、溶液浓缩的计算
现有100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数变为20%，应蒸发掉多少克水？
解：设蒸发掉水的质量为x。
38
100g×10%
= 20%
100g－x
×100%
x =50g
答：蒸发掉水的质量为50g。
六、溶液中溶质的质量分数与溶液密度的关系
溶液中溶质的质量分数不同，意味着一定质量的溶液中所含溶质的质量不同，可见质量分数不同的溶液，溶液的密度也不同。
硫酸的密度和硫酸溶液中溶质的质量分数对照表
39
{3C2FFA5D-87B4-456A-9821-1D502468CF0F}密度
1.07
1.14
1.22
1.30
1.40
1.50
1.61
1.81
1.84
质量
分数
10
20
30
40
50
60
70
90
98
练一练
例：配制1000毫升溶质的质量分数为10%的稀硫酸,需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?
40
练一练
例：配制1000毫升溶质的质量分数为10%的稀硫酸,需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?
41
m前＝ 1.84 g／cm3×V浓 m后＝ 1.07 g／cm3×V稀
V稀＝ 1000 mL＝ 1000cm3
因为溶质的质量在稀释前后是不变的，可得到：
m前×98%＝m后×10%
1.84g／cm3×V浓×98%＝1.07g／cm3×1000cm3×10%
V浓＝ ≈59.3cm3＝59.3mL
1070g×10%
1.84g/cm3×98%
七、溶液混合溶质的质量分数计算
30%的食盐溶液与10%的食盐溶液各100g混合，求所得溶液的溶质质量分数？
42
七、溶液混合溶质的质量分数计算
30%的食盐溶液与10%的食盐溶液各100g混合，求所得溶液的溶质质量分数？
43
解：溶质的质量为30%×100g+10%×100g=40g
×100%=20%
100g+100g
40g
溶质的质量分数为
答：所得溶液的溶质的质量分数为20%。
汇总
浓溶液在加水稀释前后，溶液、溶质、溶剂三者的质量将发生怎样的变化？
44
{073A0DAA-6AF3-43AB-8588-CEC1D06C72B9}溶液
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质质量分数
稀释
浓缩
加溶质
倾倒
不变
不变
增大
减少
增大
减少
不变
减少
增大
减少
增大
减少
减少
增大
不变
可能增大
课堂总结
一、溶质质量分数
溶质质量分数=
溶质的质量
溶液的质量
×100％
计算（溶剂和溶质的质量或体积）
称量（称量和量取）
溶解（装瓶保存）
溶液稀释前后，溶质的质量不变
m浓溶液×A浓%=m稀溶液×A稀%
二、溶液配制
溶液质量分数越大，溶液的密度也越大
NO.4 课堂练习
46
课堂练习
1．配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是（ ）。
A．称量（量取）、计算、溶解 B．计算、称量（量取）、溶解
C．计算、溶解、称量（量取） D．溶解、计算、称量（量取）
2．家用食醋是含醋酸质量分数为10%的水溶液，其中的“10%”的含义是（ ）
A．100克醋酸中含醋为10克 B．100克醋酸的水溶液中含醋酸10克
C．100克水中含醋酸为10克 D．100克醋酸的水溶液中含水10克
47
课堂练习
3．把10克氯化钠放入40克水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（ ）
A．10％ B．20％ C．25％ D．33.3％
4．下列溶液，溶质的质量分数最大的是（ ）
A．20%的蔗糖溶液。
B．把40g蔗糖完全溶解在210g水中所配成的溶液。
C．其中含有27克蔗糖的150克蔗糖水。
D．把ag水加入ag 30%的蔗糖溶液中所配成的溶液。
48
课堂练习
5．关于100g5%NaCl溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．100g水溶解了5g NaCl B．5g NaCl溶解在95g水中
C．溶液中NaCl和水的质量比为1：20 D．溶液中NaCl和水的质量比为19：1
6．每天补充适量的维生素C，有利于提高人体的免疫力。某维生素C泡腾片，每片含1克维生素C。将一片该泡腾片投入适量的水中，最终得到250克溶液，此溶液中维生素C的质量分数为（ ）
A．0.4％ B．1％ C．2.5％ D．4％
49
课堂练习
7．①、②、③、④四个烧杯分别盛有50克水，在20 ℃时，向四个烧杯中依次加入27克、9克、36克、18克的NaCl，充分溶解后的情况如图所示，则下列叙述不正确的是( )
A．①③溶液的溶质质量分数相等
B．②中所得溶液一定是不饱和溶液
C．④所得溶液的溶质质量分数为36%
D．20 ℃时，如果①②中的物质混合后刚好达到饱和，则④中溶液一定饱和
50
课堂练习
8．如表所示为硝酸钾（不含结晶水）在不同温度下的溶解度：关硝酸钾的说法正确的是（?? ）
A．在以上温度范围内，硝酸钾属于易溶物质，且温度升高，溶解度增加变慢??????????
B．40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为64%
C．若要从硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，只能采用冷却热饱和溶液法??????????
D．若要将30℃含50克水的硝酸钾饱和溶液降温至10℃，可析出12.5g晶体
51
课堂练习
9．表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃），试回答下列问题。
（1）将 100 克稀释成 3%的溶液，需要加水多少克？
（2）配制 100 克 12%的硫酸溶液，需要 24%的硫酸溶液多少克？12%的氨水
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{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}溶液中溶质的质量分数（%）
4
12
16
24
28
硫酸溶液的密度（克/厘米 3）
1.02
1.08
1.11
1.17
1.20
氨水的密度（克/厘米 3）
0.98
0.95
0.94
0.91
0.90
解析
1.B 2.B 3.B 4.A 5.B【解析】溶质质量分数是溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。6.A 7.C 8.D【解析】
A.硝酸钾溶解度大于10g，属于易溶，温度越高，每升高10度，溶解度增加更快。A错
B.根据公式算出40度饱和溶液的溶质质量分数是64/164小于64%。B错
C.溶解度随温度变化明显的可以选用冷却热饱和溶液，但是还可以用蒸发溶剂。C错
D.30度下含50g水的硝酸钾饱和溶液含有溶质23g，降温到10度，溶解度变成21，溶解度降低25g，但是这个溶剂只有50g，所以析出12.5g晶体。D对
53
解析
9（1）增大；减小；（2）300；（3）50；42.7
【解析】
（1）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则100g×12%=（100g+x）×3% x=300g
（2）配制100克12%的硫酸溶液，设需要24%的硫酸溶液的质量为y，则100g×12%=24%y y=50g
24%的硫酸溶液的密度为1.17g/mL，即需取24%的硫酸溶液的体积为50g÷1.17g/mL≈42.7mL
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