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浙教版初中科学2020年中考真题分类汇编
常见的化合物、有机物、物质的转化
知识点梳理：
1.单质和化合物
(1)知道单质的概念
单质：由
同种元素
组成的纯净物。如H2、O2等。
(2)知道典型金属（镁、铁等）和非金属（碳、硫、磷、氢气等）在空气或氧气中燃烧的现象及产物
物质
反应现象
化学方程式
磷
产生大量
白烟、放热
4P＋5O22P2O5
木炭
发出
白光
，生成能使澄清石灰水变
浑浊
的气体
C＋O2CO2
硫
空气中燃烧发出
淡蓝色
火焰，氧气中燃烧发出
明亮的蓝紫色
火焰，生成有
刺激性
气味的气体
S＋O2SO2
氢气
纯净的氢气在空气中燃烧，产生
淡蓝色
火焰
2H2＋O22H2O
铁
剧烈燃烧，
火星四射
，生成
黑色
固体
3Fe＋2O2Fe3O4
镁
发出
耀眼的白光
，生成白色粉末
2Mg＋O22MgO
（3）知道化合物的概念
化合物：由
不同种元素
组成的纯净物。如CO2、KMnO4等。
氧化物：只有
两种
元素组成，其中一种是
氧元素
的化合物。如水(H2O)、二氧化碳(CO2)等。
（4）区别单质和化合物、认识常见的化合物
单质和化合物的区别：
组成元素是一种还是多种
单质[]
化合物
宏观组成
同种元素
不同种元素
微观构成
由
同种原子
构成的同一种分子
由
不同种原子
构成的同一种分子
化学性质
不能发生分解反应
一定条件下可以发生分解反应
2.酸和碱
（1）概述常见酸和碱的主要性质、出常见的酸、碱的用途与对人类的影响
①酸的定义：电离时所生成的阳离子全部是
H+
的化合物叫做酸。
碱的定义：在溶液中电离出的阴离子全部是
OH
-
的化合物。
②
a、几种常见的酸
酸
盐酸
硫酸
化学式
HCl
H2SO4
颜色、状态
”纯净”：
无色
液体；工业用盐酸：黄色(含Fe3＋)[]
无色
黏稠、油状液体
气味
有
刺激性
气味
无
特性
易
挥发
不易
挥发
用途
①金属除锈；②人体中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈；②化肥农药；③精炼石油
b、几种常见的碱
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色状态
白色固体，
极易
溶于水(溶解放热)
白色粉末，
微溶
溶于水
俗名
烧碱
、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)
熟石灰
、消石灰
制法
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
CaO＋H2O===Ca(OH)2
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑
（2）初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性
指示剂只能粗略地指示溶液的酸碱性(定性指示)，而pH则能表示溶液的
酸碱度
(定量指示)。
pH－－酸碱度的表示方法
a.范围：通常0－14之间。
b.测定：最简便的方法是使用pH试纸。用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在
干燥的pH试纸
上，把试纸显示的颜色与
标准比色卡
对照。
c.pH大小与溶液的酸碱性和指示剂的关系
pH
溶液的酸碱性
石蕊试液颜色
酚酞试液颜色
pH＝7
中性溶液
紫色
无色
pH<7
酸性溶液，pH越小，溶液酸性越强
红色
无色
pH>7
碱性溶液，pH越大，溶液碱性越强
蓝色
红色
（3）认识酸和碱反应的实质，举例说明酸碱反应在生产、生活中的应用
①酸碱反应：
酸与碱作用生成盐和水的反应
，属于复分解反应中的一种。如：用”胃舒平”(主要成分是氢氧化铝)治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多；用熟石灰降低土壤的酸性等。
②酸碱反应的实质：
.H＋＋OH－===H2O
（4）说出酸、碱使用的注意事项
①．浓盐酸是
无色
、
有刺激性
气味的液体，
易挥发
。
②．浓硫酸是无色、油状液体，不易挥发，具有吸水性，溶于水放出大量的热。
③．稀释浓硫酸的方法：
将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
④.氢氧化钠有强烈的
腐蚀性
，使用时要十分小心。若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
3.重要的盐
（1）．几种重要的盐
概述
化学性质
用途
碳酸钠
白色粉末，水溶液显
碱性
，因而俗名纯碱，俗称苏打，碳酸钠晶体的化学式为Na2CO3·10H2O
Na2CO3＋2HCl===NaCl+H2O;
玻璃、造纸、纺织品、洗涤剂等工业原料
碳酸钙
难溶于水的白色固体，是石灰石和大理石的主要成分
CaCO3CaO＋CO2↑CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2
制石灰、水泥，作建筑材料和白色涂料等
氯化钠
无色透明的晶体，俗称
食盐
，不潮解，溶解度受温度的影响不大
NaCl＋AgNO3===NaNO3+AgCl↓
供食用和腌制食品，制取盐酸、氯气、烧碱等的原料
（2）.
盐的溶解性
一般来说，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都
易溶
；而大多数碳酸盐都
不溶
水；盐酸盐除
AgCl不溶，硫酸盐除
BaSO4
不溶，其余均可溶(注：Ag2SO4、CaSO4为微溶物)。
（3）．盐的性质
①金属和盐溶液反应生成另一种金属和另一种盐。例：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
反应条件：参加反应的金属比盐中金属
活泼
(除钾、钙、钠外)。
②酸和盐反应生成另一种
酸
和另一种
盐
。例：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
③盐和盐反应生成另外
两种新盐
。例：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
④碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐。例：2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
（4）．几种常见离子的检验
①Cl－的检验：加入
AgNO3
溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解，证明样品中含Cl－。例：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
②SO的检验：加入
Ba(NO3)2
溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解，说明样品中含SO。例：H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3
③CO的检验：向试样中滴加
稀盐酸
，有气体产生，将气体通入澄清的石灰水中变浑浊，说明样品中含有CO。例：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
4.有机物
（1）列举生活中常见的有机物
常见的有机物：甲烷(CH4)、淀粉、蛋白质、维生素等。
（2）辨认无机物和有机物
无机物和有机物：化合物可分为无机化合物(简称无机物)和有机化合物(简称有机物)。含有碳元素的化合物(除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等以外)称为有机物。有机物在物质种类中占了绝大多数。
（3）知道淀粉、脂肪、蛋白质等对生命活动具有重大意义
人体内最基本的有机物是糖类、
蛋白质
和脂肪。糖类是人体供应
能量
的主要来源；蛋白质是构成生物体的基本物质；脂肪是人体内的主要
储能
物质。
（4）知道天然气、石油、煤等物质在生活中的意义、使用情况，以及对环境的影响
①天然气：俗称沼气、瓦斯气，主要成分是
CH4
，在隔绝空气的情况下，主要由植物残体分解而生成。
②石油：古代动植物遗体经过复杂变化形成的复杂混合物。主要含有
C、H
两种元素。
③煤：古代植物遗体经过复杂变化形成的，是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，主要含C元素。
一、单选题
1.（2020
绍兴）下列实验操作正确的是
(??
)
A.读取液体体积
?????B.闻气味
C.测定溶液pH
????
D.稀释浓硫酸
【答案】
B
【考点】体积的测量，浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释，常见实验操作，pH值的测量及方法
【解析】A、读取液体体积时，视线要与凹液面的最低处相平；故A错误；
B、闻气味时，为了操作人员的安全，要扇闻，防止吸入过量的气体；故B正确；
C、测定溶液的PH时，如图的操作则会污染烧杯中的溶液；故C错误；
D、稀释浓硫酸时，应浓硫酸缓慢加入到水中；故D错误。
2.（2020
衢州）将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如下，下列说法正确的是为
(??
)
A.物质间均未发生化学反应?????????B.变化中都有新物质产生
C.混合后溶液酸碱性都不变?????????D.图甲可表示酸碱反应的实质
【答案】
D
【考点】中和反应及其应用，溶液的酸碱性与pH值的关系，化学变化与物理变化的判别
【解析】AB、根据甲图可知，反应后有新物质H2O生成，因此氢氧化钠和稀盐酸发生了反应；根据乙图可知，反应前后离子的种类相同，没有新物质生成，即没有发生化学反应，故A、B错误；
C、在甲中，反应前氢氧化钠溶液呈碱性，反应后生成氯化钠和水，溶液呈中性，故C错误；
D、图甲中，氢氧化钠为碱，稀盐酸为酸，二者反应生成水和氯化钠，可以表示酸碱反应的本质，故D正确。
3.（2020
台州）盛石灰水的试剂瓶存放久了，内壁常附有一层白膜，除去这层白膜最合适的试剂是
(??
)
A.蒸馏水?????B.稀盐酸??????C.硫酸铜溶液?????D.氢氧化钠溶液
【答案】B
【考点】酸的化学性质
【解析】石灰水的主要成分是氢氧化钙，它与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，因此这层白膜就是碳酸钙。碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，因此白膜会变成另外一种物质溶解在水中，因此去除这层白膜的最合适的物质是稀盐酸，故B正确，而A、C、D错误。
4.（2020
台州）七氟丙烷(C3HF7)灭火剂容易汽化不留残渣，适用于电器、精密仪器、图书档案等灭火。根据上述信息可以推测七氟丙烷具有的性质是
(??
)
A.导电性??????B.腐蚀性??????C.不助燃??????D.沸点高
【答案】C
【考点】甲烷、乙炔等常见有机物的性质和用途
【解析】灭火的条件方法就是隔绝可燃物，既然七氯丙烷能够灭火，就说明它本身不能燃烧，也不支持燃烧，故C正确，而A、B、D错误。
5.（2020
湖州）除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案不可行的是
(??
)
选项
物质
杂质
方案
A
Cu粉
Zn粉
加入足量CuCl2溶液后过滤、洗涤、干燥
B
CO气体
CO2气体
通过足量的氢氧化钠溶液后干燥
C
NaCl固体
Na2CO3固体
加入足量的稀盐酸后蒸发
D
BaCO3固体
BaCl2固体
加水溶解再通入足量的二氧化碳后蒸发
A.A?????B.B?????C.C?????D.D
【答案】D
【考点】物质除杂或净化
【解析】A、锌活动性大于铜，加入足量的氯化铜溶液再经过滤、洗涤、干燥可除去铜中的锌，不符合题意；
B、一氧化碳不与氢氧化钠反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应，通过足量氢氧化钠溶液再经干燥去掉水蒸气，可除去CO中的二氧化碳，不符合题意；
C、加入盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发后即可得到氯化钠固体，不符合题意；
D、二氧化碳不与氯化钡反应，所以无法除去碳酸钡中的氯化钡，符合题意。
6.（2020
宁波）如图是一款变色眼镜，它的镜片内含有溴化银和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成单质溴和银，镜片颜色变深；当光线变暗时，溴和银在氧化铜催化作用下，又立即化合成溴化银，镜片颜色变浅。有关该眼镜的说法错误的是
(??
)
A.塑料是高分子合成材料????????
B.铜螺丝久置在潮湿的空气中会产生铜锈
C.溴化银分解后，银元素的化合价升高??
D.溴和银化合成溴化银前后，氧化铜化学性质不变
【答案】C
【考点】催化剂在化学反应中的作用，合成塑料，有关元素化合价的计算
【解析】A.塑料是高分子合成材料，故A正确不合题意；
B.铜螺丝久置在潮湿的空气中会产生铜锈，故B正确不合题意；
C.在溴化银中，银元素的化合价为+1价，在银单质中化合价为0价，因此溴化银分解后，银元素的化合价降低了，故C错误符合题意；
D.催化剂在反应前后性质和质量不变，因此溴和银化合成溴化银前后，氧化铜化学性质不变，故D正确不合题意。
7.（2020
金华
丽水）通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据。下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是
(??
)
A.???
B.
C.????D.
【答案】D
【考点】酸的化学性质
【解析】A.镁的活动性比铁强，因此在相同时间内，镁与稀盐酸反应生成的气泡比铁生成的气泡要多，故A不合题意；
B.大理石与稀硫酸反应生成不溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石表面阻止反应进行；而大理石和稀盐酸的反应能够持续进行，因此相同时间内，后者产生的气泡多，剩余的固体少，故B不合题意；
C.在相同时间内，有二氧化锰做催化剂的过氧化氢溶液中，生成氧气的气泡明显比没有二氧化锰的多，故C不合题意；
D.稀盐酸和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水；稀盐酸与氢氧化钡反应，生成氯化钡和水，由于没有气泡和沉淀生成，也没有颜色变化，所以现象最不明显，故D符合题意。
8.（2020
温州）新鲜果汁是常见的饮料，下列四种饮料呈弱碱性的是
(??
)
A.柠檬汁(pH：2~3)
???B.苹果汁(pH：3~4)
C.西瓜汁(pH：5~6)
????D.玉米汁(pH：7~8)
【答案】
D
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】A.柠檬汁(pH：2~3)
<7，呈酸性，故A错误；
B.苹果汁(pH：3~4)<7，呈酸性，故B错误；
C.西瓜汁(pH：5~6)<7，呈酸性，故C错误；
D.玉米汁(pH：7~8)
>7，呈碱性，故D正确。
9.（2020
嘉兴）下列物质是某食品配料中的主要成分，
其中属于无机化合物的是
(??
)
A.淀粉??????B.食盐??????C.食用油???????D.白砂糖
【答案】B
【考点】有机物与无机物的区别
【解析】淀粉、食用油和白砂糖中都含有碳元素，都属于有机化合物；而食盐中不含碳元素，属于无机化合物，故B正确，而A、C、D错误。
10.（2020
嘉兴）学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是
(??
)
A.①??????B.②????????C.③???????D.④
【答案】
C
【考点】酸的化学性质，碱的化学性质
【解析】A.氢氧化锌和稀盐酸反应，生成氯化锌和水，故A不合题意；
B.锌单质与稀盐酸反应，生成氯化锌和氢气，故B不合题意；
C.碱和盐反应时，必须是可溶性碱，而氢氧化锌不溶于水，所以不能制取氯化锌，故C符合题意；
D.锌和氯化铜反应，生成氯化锌和铜单质，故D不合题意。
第10题图
第11题图
11.（2020
杭州）小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是
(??
)
A.实验①中石灰水有剩余????????B.实验②中有气泡产生
C.实验③中没有明显现象????????D.实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl
【答案】
D
【考点】酸的化学性质，盐的性质及用途
【解析】A.实验②中有沉淀碳酸钙产生，而③中混合后，沉淀碳酸钙消失了，肯定是碳酸钙与稀盐酸反应了，因此实验①中剩余的是稀盐酸，故A错误；
B.碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，没有气体生成，故B错误；
C.在实验③中，原来的碳酸钙沉淀消失了，现象非常明显，故C错误；
D.在实验③中，肯定有实验①的反应产物CaCl2；由于①中剩余了稀盐酸，因此②中的反应产物先与稀盐酸反应生成NaCl，然后沉淀碳酸钠再和稀盐酸反应生成NaCl、水和二氧化碳，因此所得溶液中一定含有NaCl和CaCl2，故D正确。
12.（2020
杭州）下列依据实验目的所进行的操作，正确的是
(??
)
选项
实验目的
操作
A
用氯酸钾和二氧化锰制取氧气后，回收其中的二氧化锰
将反应得到的混合物溶解后直接加热蒸发
B
用向上排空气法收集氧气时，检验氧气是否收集满
用带火星的木条伸人到集气瓶中,观察木条是否复燃
C
鉴别盐酸和硫酸
取样后滴加氯化钡溶液,观察是否变浑浊
D
比较铜和银的化学活动性顺序
将两种金属与等质量且同浓度的盐酸反应，观察产生气泡的快慢
A.A??????B.B???????C.C???????D.D
【答案】C
【考点】氧气的检验和验满，金属活动性顺序及其应用，酸的化学性质
【解析】A.氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，氯化钾可以溶于水，而二氧化锰不溶于水，为了回收二氧化锰，可以将得到的混合物溶解后过滤即可，故A错误；
B.用向上排空气法收集氧气时，检验氧气是否收集满，应该将带火星的小木条伸到集气瓶口处，观察木条是否复燃即可，故B错误；
C.氯化钡不与盐酸反应，但可以与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，据此可以鉴别盐酸和硫酸，故C正确；
D.铜和银都排在氢的后面，因此都不能与酸反应生成氢气，故D错误。
13.（2020
宁波）某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是
(??
)
A.反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40g
B.反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl
C.反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g
D.反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g
【答案】
D
【考点】碱的化学性质，根据化学反应方程式的计算
【解析】A、向盐酸和氯化铜溶液中加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，由图像可知，A点为氢氧化钠溶液与盐酸的反应，反应后溶液质量为140克，则所加氢氧化钠溶液质量为40克，不符合题意；
B、反应至A点时，溶液中盐酸完全反应，溶质为氯化铜和氯化钠，不符合题意；
C、反应至B点时，氯化铜完全反应，所加氢氧化钠溶液质量为200g-40g=160g，则氢氧化钠质量为160g
×10%
＝16g，设产生氢氧化铜质量为x
2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓
80??????????
98
16g?????????
x
80:98=16g:x
x=19.6g，则锥形瓶中溶液质量为100g+200g-19.6g=280.4g，不符合题意；
D、反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为200g
反应至B点时，根据生成氯化钠中钠元素质量与氢氧化钠中钠元素质量相等，可知锥形瓶内溶液中NaCl的质量为200g
×10%×÷＝29.25g，符合题意。
第13题图
第14题图
第15题图
14.（2020
宁波）如图为一种自热火锅的构件图。该自热火锅的发热包内有铁粉、铝粉、炭粉、生石灰等物质，将发热包放到水中，会放出大量的热。有关该自热火锅的说法不合理的是（
?）
A.生石灰与水反应，会放出大量的热
B.设计出气孔的目的是为了避免使用时盒内气压过高
C.遇水能放出热量的物质都能作为发热包的内容物
D.使用过的发热包即使干燥后也不能重复使用
【答案】
C
【考点】金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】A.生石灰与水反应，会放出大量的热，故A正确不合题意；
B.设计出气孔的目的是为了避免使用时盒内气压过高，故B正确不合题意；
C.浓硫酸遇水会发热，但是由于它具有强烈的腐蚀性，所以不能做发热包内的物质，故C错误符合题意；
D.使用过的发热包即使干燥后也不能重复使用，故D正确不合题意。
二、填空题
15.（2020
衢州）向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na?CO3溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是________，在C点时溶液中的溶质是________。
【答案】
产生气泡；氯化钠和氯化钙
【考点】盐的性质及用途
【解析】图中AB段为碳酸钠溶液和稀盐酸的反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此反应现象为：生成气泡。C点在B和D之间，此时为碳酸钠和氯化钙的反应，溶液中肯定有前面反应的产物氯化钠和尚未反应的氯化钙。
16.（2020
台州）厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐(NaCl)
和纯碱(Na2CO3)。
（1）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是________。
（2）为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。
方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是________。
方案二：加水溶解，分别滴加________溶液，有沉淀产生的是纯碱。
【答案】（1）食盐(NaCl)
（2）纯碱(Na2CO3)；CaCl2
(Ba2+、Ca2+的可溶性盐或碱均可)
【考点】盐的性质及用途，酸、碱、盐的鉴别
【解析】（1）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是食盐(NaCl)。
（2）为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。
方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是纯碱(Na2CO3)；
方案二：加水溶解，分别滴加CaCl2
(Ba2+、Ca2+的可溶性盐或碱)溶液，有沉淀产生的是纯碱。
17.（2020
嘉兴）根据物质的特征反应进行物质的鉴别是一种常用的科学方法。现有两瓶失去标签的氯化钠溶液和碳酸钠溶液，分别标为A和B。鉴别试剂有无色酚酞试液、稀盐酸和硝酸银溶液。某同学选用无色酚酞试液进行鉴别，发现A溶液不变色，由此可确定A是________溶液。他还可以选择上述试剂中的________进行鉴别。
【答案】氯化钠；稀盐酸
【考点】酸、碱、盐的鉴别，酸碱指示剂及其性质
【解析】（1）氯化钠溶液呈中性，而碳酸钠溶液呈碱性，因此无色酚酞试液变色的是碳酸钠溶液，不变色的是氯化钠溶液，因此A是氯化钠溶液；
（2）碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，而氯化钠和稀盐酸不反应，因此可以选择稀盐酸鉴别氯化钠和碳酸钠溶液。
18.（2020
宁波）铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作补血剂。某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2。兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3
，
其流程如下：
【已知：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应】
（1）操作①的名称是________。
（2）溶液A中的溶质除H2SO4外，还存在________。
（3）上述流程中生成固体c的化学方程式________。
【答案】（1）过滤
（2）Fe2(SO4)3、FeSO4
（3）Na2CO3+FeSO4=Na2SO4+FeCO3↓
【考点】物质的推断，过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】（1）操作①将溶液和固体分离，名称是过滤；
（2）溶液A中的溶质除H2SO4外，还存在氧化铁和氧化亚铁与硫酸反应生成的硫酸铁和硫酸亚铁；
（3）上述流程中生成固体c是碳酸钠与硫酸亚铁的反应，化学方程式为Na2CO3+FeSO4=Na2SO4+FeCO3↓。
19.（2020
金华
丽水）“飞花令”是中国诗词的一种接龙游戏。科学兴趣小组模仿“飞花令”游戏规则，进行物质间转化的接龙比赛，其比赛规则是：从同一物质开始进行转化，接龙物质不能重复且必须含有指定元素，以转化路径长且正确者为比赛胜者。某两场比赛的过程记录如下(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质)。
（1）指定元素：氢元素
?起始物质：HCl
?比赛胜者：乙同学
甲同学：HCl→H2O
乙同学：HCl→H2O→
乙同学在方框中应填物质的化学式是________。(写一种即可)；
（2）指定元素：钡元素
?起始物质：BaO
?比赛胜者：丁同学
丙同学：BaO→Ba(OH)2→BaSO4
下列能使丁同学获胜的方案有
????(填字母)。
A.BaO→BaSO4→Ba(OH)2→BaCO3
B.BaO-BaCl2→Ba(NO3)2→BaSO4
C.BaO→Ba(OH)2→BaCO3→BaCl2→Ba(NO3)2→BaSO4
D.BaO→BaCl2→BaCO3→Ba(NO3)2→Ba(OH)2→BaSO4
【答案】（1）H2(或NaOH或H2CO3合理即可)
（2）B,C
【考点】金属、金属氧化物、碱之间的转化，非金属、非金属氧化物、酸之间的转化
【解析】（1）①水分解可以生成氢气，因此乙同学方框内可以是H2；
②水和钠反应生成氢氧化钠和水，因此方框内可以是NaOH；
③水和二氧化碳反应生成碳酸，银方框内可以是
H2CO3
。
（2）A.
BaSO4
为不溶于水和酸的白色沉淀，因此无法直接转化为
Ba(OH)2
，故A错误；
B.氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡，氯化钡和硝酸银反应生成硝酸钡，硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡，故B正确；
C.氧化钡和水反应生成氢氧化钡，氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡，氯化钡和硝酸银反应生成硝酸钡，硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡，故C正确；
D.硝酸钡无法直接转化为氢氧化钡，故D错误。
三、实验探究题
20.（2020
台州）某同学要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。
（1）在空地上确定5~6个位置进行取样测定壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是________。
（2）将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在________上，将其呈现的颜色与标准比色卡比色.确定了空地土壤的pH约为7.查阅资料，常见作物最适宜生长的土壤pH范围如下表，则这块空地上适合种植的作物有________。
作物
大蒜
丝瓜
茄子
沙枣
最适pH范围
5.6~6.0
6.0~6.5
6.8~7.3
8.0~8.7
【答案】（1）B
（2）pH试纸；茄子
【考点】pH值的测量及方法，溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】（1）根据图片可知，A和C中的取样位置过于集中，很大范围没有取到，而B中六个取样位置平均分布，覆盖面更大，因此合理的是B；
（2）将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在pH试纸上，将其呈现的颜色与标准比色卡比色.确定了空地土壤的pH约为7。
因为7在6.8~7.3之间，所以这块空地适合种植的作物是茄子。
21.（2020
湖州）氯气(Cl2)是一种黄绿色气体，它可溶于水，得到黄绿色的氯水。它易与氢氧化钠反应，不与硫酸反应。
（1）小明对氯气溶于水的过程中所发生的变化提出了两种假设：
假设1：氯气溶于水的过程中只有物理变化
假设2：氯气溶于水的过程中既有物理变化又有化学变化
小明向氯水中加入紫色石蕊试液，发现溶液先变红后褪色。由溶液变红可知氯水显________?性，从而知道氯气溶于水的过程中发生了化学变化。假设2成立。
（2）小明对褪色现象产生了兴趣，查阅资料后了解到氯水有漂白性。氯水中有氯气分子，还有氯气与水反应得到的盐酸和次氯酸(HClO)。他对氯水的漂白性提出了3种假设：
A．盐酸有漂白性
B．氯气有漂白性
C．次氯酸有漂白性
经过认真思考，小明否定了假设A，请写出依据________。
实验室制备的氯气往往带有水蒸气和其他杂质。为了探究氯气是否具有漂白性，必须要用纯净、干燥的氯气。图甲是小明为了干燥氯气所设计的装置图。请在图甲中将广口瓶中的导管画完整，并在图中的________处写出试剂名称。最后，将经过除杂后得到的干燥氯气通入装有有色布条的试管中(如图乙)，布条颜色不变。得出结论：氯气不具有漂白性。
（3）次氯酸除有漂白性外还有不稳定性。小明设计了一套装置，收集到一试管次氯酸见光分解后生成的气体，将带火星的木条伸入试管，发现木条复燃，说明分解产物中含有________。
【答案】（1）酸
（2）盐酸能使紫色石蕊试液变红，且不褪色；
（3）氧气
【考点】氧气的检验和验满，酸碱指示剂及其性质
【解析】（1）石蕊试液遇酸性溶液变红，
向氯水中加入紫色石蕊试液，发现溶液变红，说明氯水显酸性；
（2）盐酸能使紫色石蕊试液变红，且不褪色，说明盐酸不具有漂白性，即A假设不成立；气体干燥时为使药品充分接触，要长导管进气，短导管排出，由此画出装置图；
（3）能使木条复燃的气体为氧气。
22.（2020
宁波）在“探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质”实验中，小科发现镁带与稀盐酸反应后的试管内出现了灰白沉淀。
【提出问题】灰白色沉淀是什么物质？
【提出猜想】小科在老师指导下，猜想灰白色沉淀是下列物质中的一种或几种：
①镁；②氯化镁；③氢氧化镁；④碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]。
老师肯定了小科的猜想，并鼓励他继续进行实验探究。
【实验探究】步骤一：将上述镁带与稀盐酸反应后试管内的物质过滤，得到滤液和灰白色滤渣。
步骤二：取滤液于试管中，加入适量的氯化镁粉末，粉末全部溶解。
步骤三：取少量灰白色滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，无其他现象。
步骤四：将剩余滤渣用蒸馏水充分洗涤。取洗涤后的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
【实验反思及结论】
（1）从步骤二可知，灰白色沉淀不可能是氯化镁，因为滤液是氯化镁的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（2）从步骤三可知，该沉淀中没有________。
（3）步骤四中将滤渣用蒸馏水充分洗涤是为了________。
（4）根据实验探究可知，该反应产生的灰白色沉淀中一定含有________。
【答案】（1）不饱和
（2）Mg
（3）洗去滤渣表面的氯化镁，防止氯化镁干扰后续实验
（4）Mg(OH)Cl
【考点】常见离子的检验方法及现象，饱和溶液和不饱和溶液
【解析】（1）由步骤二加入氯化镁粉末，粉末全部溶解可知，所得滤液是氯化镁的不饱和溶液；
（2）步骤三中
加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解
，而镁与盐酸反应会产生氢气，由此可知沉淀中没有镁；
（3）滤渣上会附着有氯化镁，步骤四中将滤渣用蒸馏水充分洗涤是为了
洗去滤渣表面的氯化镁，防止氯化镁干扰后续实验
；
（4）滤渣中加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明含有氯离子，由此可知该反应产生的灰白色沉淀中一定含有
Mg(OH)Cl。
23.（2020
金华
丽水）某兴趣小组对“稀盐酸与石灰石是否恰好完全反应”展开了系列实验(稀盐酸与石灰石中杂质不反应)。
【实验操作】取一块状石灰石于试管中，往试管中加入5毫升稀盐酸。
【实验现象】①开始时固体表面有大量气泡；②反应停止后，试管底部有块状固体残留、固体表面无气泡；③试管内溶液无色。
（1）【初步分析】反应停止后，某同学根据上述实验现象进行初步判断，得出了石灰石没有反应完的结论。支持该同学得出这一结论的依据是________(填上述实验现象的序号)。
（2）【小组讨论】大家讨论后认为，要判断是否恰好完全反应，可以从液体和固体两条途径进行探究：一是探究残留液体中是否还有盐酸；二是探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。
【继续探究】对原残留液体是否还有盐酸的探究，有同学取原残留液体，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是根据这一现象，得出了原残留液体中存在盐酸的结论。但小金认为根据这一现象是不能得出原残留液中存在盐酸的结论，小金的理由是________。
（3）探究原残留液体中是否还有盐酸，真正需要检验的离子是
________。
（4）探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。小丽取原残留块状固体用水洗净后加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，出现了________的现象，于是得出残留块状固体中还存在碳酸钙。
【实验结论】在原反应结束时，稀盐酸与石灰石没有恰好完全反应，石灰石中碳酸钙有剩余。
【答案】（1）②
（2）不存在稀盐酸时，反应产生的氯化钙溶液中含有氯离子，也与AgNO3溶液反应产生白色沉淀
（3）氢离子(或H+)
（4）澄清石灰水变浑浊
【考点】酸的化学性质，实验方案设计与评价
【解析】（1）【初步分析】反应停止后，某同学根据上述实验现象进行初步判断，得出了石灰石没有反应完的结论。支持该同学得出这一结论的依据②；
（2）但小金认为根据这一现象是不能得出原残留液中存在盐酸的结论，小金的理由是不存在稀盐酸时，反应产生的氯化钙溶液中含有氯离子，也与AgNO3溶液反应产生白色沉淀。
（3）探究原残留液体中是否还有盐酸，真正需要检验的离子是氢离子(或H+)；
（4）探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。小丽取原残留块状固体用水洗净后加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，出现了：澄清石灰水变浑浊的现象，于是得出残留块状固体中还存在碳酸钙。
24.（2020
绍兴）做酸碱实验时，小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中(如图)，发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液，为探究反应的进程，过程如下：(已知BaCl2溶液呈中性)
（1）【建立猜想】①氢氧化钡过量②盐酸过量③________
（2）【实验设计】步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。
步骤二：继续探究
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ
重新取样，滴加少量AgNO3溶液
白色沉淀
猜想②正确
Ⅱ
重新取样，滴加足量Na2CO3溶液
▲
猜想②正确
白色沉淀
猜想③正确
①对方案Ⅰ的结论进行评价：________。
②表格空白处的实验现象是：________。
（3）【表达交流】为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有
_________。
A.紫色石蕊试液
B.铜片
C.铁锈
【答案】
（1）两者恰好完全反应
（2）该实验结论错误，因为盐酸和氢氧化钡反应会生成氯化钡，无论盐酸是否过量，都会有白色沉淀生成；先出现气泡，后出现白色沉淀
（3）A,C
【考点】中和反应及其应用，常见物质的鉴定
【解析】（1）化学反应中存在两种情况，一是反应物中有过量，二是反应物恰好完全反应；则该题的最后一种猜想是两者恰好完全反应；
（2）方案Ⅰ是错误的，因为硝酸银溶液是用来检测氯离子的存在的，所以该反应中只要加入了稀盐酸，就一定会出现沉淀；
方案Ⅱ验证猜想2正确，即盐酸过量，所以加入碳酸钠后与盐酸反应，有二氧化碳气体产生，盐酸反应完后，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以能够观察到的现象是先有气泡产生，后出现白色沉淀；
（3）盐酸过量溶液呈酸性，所以加入紫色石蕊试液，溶液呈红色，可以区分出酸是否过量；
铜片不能与盐酸反应，无气泡产生，不能用来辨别盐酸是否过量；
铁锈能够与稀盐酸反应，生成黄色溶液；故AC均可。
25.（2020
杭州）一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示，MgCl2和NaOH按恰好完全反应的比例加料
（1）写出步骤c中发生反应的化学方程式：________
（2）x=________
（3）过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是________。
（4）上述流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是________
①盐酸??????
②氯化钙??????
③氨水???????
④碗酸镁
【答案】（1）MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
（2）280
（3）氯化钠(或NaCl)
（4）③
【考点】碱的化学性质，书写化学方程式、文字表达式，根据化学反应方程式的计算
【解析】（1）
步骤c中发生反应的化学方程式：
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
；
（2）设参加反应的氢氧化钠的质量为x，
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
；
95?
?
80
332.5g?x
；
解得：x=280g；
（3）该反应的产物为氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是氯化钠(或NaCl)。
（4）在四种物质中，只有氨水溶液呈碱性，因此若用物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是氨水，故选③。
四、解答题
26.（2020
湖州）有一包白色粉末，可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种。为了确定其组成，小明称取了9．3克粉末，向其中加人100克7.3%的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳气体完全逸出(忽略其他物质逸出)，所得溶液的质量为107.1克。用pH试纸检测溶液呈中性。
（1）产生二氧化碳气体的化学反应方程式为________。
（2）这包白色粉末的成分为________。
（3）求所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，结果保留一位小数)
【答案】（1）2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
（2）氢氧化钠和碳酸钠
（3）解：设固体粉末中含碳酸钠x克，与碳酸钠反应消耗HCl
y克，
同时生成NaCl
z克：
2HCl+
Na2CO3=
2NaCl+
CO2↑+H2O
36.5×2
106
58.5×2
44
y
x
z
100+9.3-107.1
解得：x=5.3(克)
y=3．65(克)
z=5．85(克)
设固体粉末中含氢氧化钠a克，与盐酸反应后生成NaCl
b克
HCl+
NaOH=
NaCl+H2O
36.5
40
58.5
100×7.3%-3.65
a
b
解得：a=4(克)
b=5．85(克)
因为固体总质量为9．3克，等于碳酸钠与氢氧化钠的质量和，所以固体中无氯化钠。所以，所得溶液中溶质的质量分数=
×100%=10．9%
【考点】酸的化学性质，物质的推断，根据化学反应方程式的计算
【解析】（1）碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳、氯化钠和水，所以产生二氧化碳气体的方程式为
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
；
（2）
加人100克7.3%的稀盐酸充分反应，
所得溶液呈中性，盐酸中溶质质量为7.3克，设盐酸全部与碳酸钠反应时消耗碳酸钠质量为x
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
73??106
7.3g?
x
73：106＝7.3g:x
x=10.6g，而固体总质量为9.3克，说明还含有其它与盐酸反应的氢氧化钠，白色粉末的成分为碳酸钠和氢氧化钠。
27.（2020
温州）小明利用稀硫酸与生锈的铁屑反应制取硫酸亚铁，实验流程如下：
资料：①Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4；②硫酸亚铁容易被氧化为硫酸铁等物质。
（1）配制50克溶质质量分数为19．6%的稀硫酸，需溶质质量分数为98%的浓硫酸________克。
（2）写出该实验中的一条化学方程式(除资料①中的反应外)。________。
（3）稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁有少量剩余，其目的是________。
【答案】（1）10
（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）使生成的硫酸铁完全转化为硫酸亚铁；防止生成的硫酸亚铁被氧化
【考点】酸的化学性质，溶质质量分数的简单计算
【解析】（1）设需要溶质质量分数98%的浓硫酸质量为x，
50g×19.6%=98%x；
解得：x=10g；
（2）铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，方程式为：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
；
氧化铁和稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，方程式为：Fe2O3+3H2SO4=
Fe2(SO4)3
+3H2O；
（3）稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁有少量剩余，其目的是：使生成的硫酸铁完全转化为硫酸亚铁；防止生成的硫酸亚铁被氧化。
?
28.（2020
绍兴）将12.9克NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克CaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。
实验序号
1
2
3
4
5
加入CaCl2溶液质量/克
15
15
15
15
15
生成沉淀的总质量/克
3
m
9
10
10
求：
（1）表格中m的数值是________。
（2）溶液中Na2CO3完全反应是在第________次实验。
（3）固体混合物Na2CO3的质量分数。(精确到0．1%)
（4）请画出上述过程中溶液中NaCl质量的变化图。
【答案】（1）6
（2）4
（3）解:设固体混合物中Na2CO3质量为x
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+
CaCO3↓
106
100
x
10克
求得x=10．6克
Na2CO3%=(10．6克/12．9克)×100%=82．2%
（4）
【考点】盐的性质及用途，根据化学反应方程式的计算
【解析】（1）对比第1次实验和第三次实验可知，加入15g氯化钙，产生3g沉淀，所以第2次产生的沉淀是6g；
（2）分析表中数据可知，最后沉淀的质量是10g，而第3次实验产生的沉淀是10g.，第4次实验相对第3次实验沉淀增加了1g，所以氯化钙过量，碳酸钠反应完全；
（3）由表格可知，沉淀的总质量为10g；
解:设固体混合物中Na2CO3质量为x
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+
CaCO3↓
106????
117
100
x?????
y
10克
求得x=10．6克
Na2CO3%=(10．6克/12．9克)×100%=82．2%；
（4）由（3）可知，样品中的氯化钠质量为：12.9g-10.6g=2.3g;
解:设固体混合物中NaCl质量为y
?
?
所以最后溶液的氯化钠质量为11.7g+2.3g=14g
?
?
29.（2020
嘉兴）复方碳酸氢钠片是一种常用的抗酸剂药物，口服后能迅速中和胃酸，用于缓解胃酸过多引起的胃痛等症状。复方碳酸氢钠片的主要成分是碳酸氢钠（其他成分可溶于水但不参与反应），碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
某科学兴趣小组为了测定药片中碳酸氢钠的含量做了以下实验：先将复方碳酸氢钠片制成粉末，取10克分多次放入盛有100克稀盐酸的烧杯中充分反应。测出加入的粉末质量和反应后的溶液质量，两者质量关系如图所示。
（1）实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到________，说明上述实验结束时稀盐酸过量。
（2）计算复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量。
（3）计算10克粉末与稀盐酸反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）
【答案】（1）有气泡产生
（2）解：
m
CO2=100g+10g-105.6g=4.4g
设复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量为
x。
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+
CO2↑
84
44
x
4.4g
=
x
=8.4g????
NaHCO3%=
×100%=84%
答：
碳酸氢钠的含量为
84%。
（3）解：设反应生成的氯化钠质量为
y
NaHCO3+HCl=
NaCl+H2O+
CO2↑
?
58.5
44
?
y
4.4g
=
y=5.85g
NaCl%=
×100%=5.5%
答：
氯化钠溶液的质量分数为
5.5%。
【考点】盐的性质及用途，根据化学反应方程式的计算
【解析】（1）向实验结束后的溶液中加入碳酸氢钠，如果有二氧化碳气泡产生，说明剩余溶液中还存在稀盐酸，即稀盐酸过量；
（2）根据质量守恒定律计算出生成二氧化碳的质量，然后根据碳酸氢钠和稀盐酸反应的方程式计算出参加反应的碳酸氢钠的质量，最后根据计算即可。
（3）根据碳酸氢钠和稀盐酸反应的方程式，利用二氧化碳的质量计算出生成氯化钠的质量，最后根据计算即可。
30.（2020
衢州）如图所示，是小科建构的铜及其化合物之间相互转化的关系图。
（1）写出图中“？”处物质的化学式________。
（2）要一步实现图中“Cu→Cu2”的转化，可将铜加入适量的某种盐溶液中，则该溶液的溶质是________。
（3）根据图中的转化关系，利用硝酸铜溶液制备纯净的硫酸铜晶体。请设计一个实验方案，要求写出主要操作步骤及所需要的试剂________。
【答案】（1）CuO
（2）硝酸银（AgNO3）或硝酸汞[Hg（NO3）2]
（3）方案一：在硝酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，沉淀后过滤、洗涤，并将适量稀硫酸加入到固体中，充分反应后并结晶。方案二：在硝酸铜溶液中加入适量铁粉，反应后过滤、洗涤，取所得固体在空气中充分加热，再将适量稀硫酸加入该固体中，充分反应后并结晶。
【考点】金属、金属氧化物、碱之间的转化，氧化物、酸、碱和盐的概念
【解析】（1）图中“？”处物质为铜的氧化物，肯定由铜元素和氧元素组成，那么化学式为：CuO；
（2）在金属活动性顺序表中，银和汞都排在铜的后面，因此可以用它们的可溶性盐溶液与铜单质发生置换反应，因此该溶液的溶质是：硝酸银（AgNO3）或硝酸汞[Hg（NO3）2]；
（3）根据图中的转化关系，利用硝酸铜溶液制备纯净的硫酸铜晶体。
方案一：在硝酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，沉淀后过滤、洗涤，并将适量稀硫酸加入到固体中，充分反应后并结晶。
方案二：在硝酸铜溶液中加入适量铁粉，反应后过滤、洗涤，取所得固体在空气中充分加热，再将适量稀硫酸加入该固体中，充分反应后并结晶。
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浙教版初中科学2020年中考真题分类汇编
常见的化合物、有机物、物质的转化
知识点梳理：
1.单质和化合物
(1)知道单质的概念
单质：由________________组成的纯净物。如H2、O2等。
(2)知道典型金属（镁、铁等）和非金属（碳、硫、磷、氢气等）在空气或氧气中燃烧的现象及产物
物质
反应现象
化学方程式
磷
产生大量________________
4P＋5O22P2O5
木炭
发出________________，生成能使澄清石灰水变________________的气体
C＋O2CO2
硫
空气中燃烧发出________________火焰，氧气中燃烧发出________________火焰，生成有________________气味的气体
S＋O2SO2
氢气
纯净的氢气在空气中燃烧，产生________________火焰
2H2＋O22H2O
铁
剧烈燃烧，________________，生成________________固体
3Fe＋2O2Fe3O4
镁
发出________________，生成白色粉末
2Mg＋O22MgO
（3）知道化合物的概念
化合物：由________________组成的纯净物。如CO2、KMnO4等。
氧化物：只有______元素组成，其中一种是________的化合物。如水(H2O)、二氧化碳(CO2)等。
（4）区别单质和化合物、认识常见的化合物
单质和化合物的区别：__________________________
单质[]
化合物
宏观组成
________________
________________
微观构成
由________________构成的同一种分子
由________________构成的同一种分子
化学性质
不能发生分解反应
一定条件下可以发生分解反应
2.酸和碱
（1）概述常见酸和碱的主要性质、出常见的酸、碱的用途与对人类的影响
①酸的定义：电离时所生成的阳离子全部是________________的化合物叫做酸。
碱的定义：在溶液中电离出的阴离子全部是________________的化合物。
②
a、几种常见的酸
酸
盐酸
硫酸
化学式
HCl
H2SO4
颜色、状态
”纯净”：________________液体；工业用盐酸：________________[]
________________黏稠、油状液体
气味
有________________气味
无
特性
________________挥发
________________挥发
用途
①金属除锈；②人体中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈；②化肥农药；③精炼石油
b、几种常见的碱
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色状态
白色固体，________________溶于水(溶解放热)
白色粉末，________________溶于水
俗名
________________、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)
________________、消石灰
制法
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
CaO＋H2OCa(OH)2
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑
（2）初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性
指示剂只能粗略地指示溶液的酸碱性(定性指示)，而pH则能表示溶液的________________(定量指示)。
pH－－酸碱度的表示方法
a.范围：通常0－14之间。
b.测定：最简便的方法是使用pH试纸。用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在________________上，把试纸显示的颜色与________________对照。
c.pH大小与溶液的酸碱性和指示剂的关系
pH
溶液的酸碱性
石蕊试液颜色
酚酞试液颜色
pH＝7
中性溶液
紫色
无色
pH<7
酸性溶液，pH越小，溶液酸性越强
_____________
无色
pH>7
碱性溶液，pH越大，溶液碱性越强
_____________
红色
（3）认识酸和碱反应的实质，举例说明酸碱反应在生产、生活中的应用
①酸碱反应：________________，属于复分解反应中的一种。如：用”胃舒平”(主要成分是氢氧化铝)治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多；用熟石灰降低土壤的酸性等。
②酸碱反应的实质：_________________________________________________
（4）说出酸、碱使用的注意事项
①．浓盐酸是________________、________________气味的液体，________________。
②．浓硫酸是无色、油状液体，不易挥发，具有吸水性，溶于水放出大量的热。
③．稀释浓硫酸的方法：
_________________________________________________________
④.氢氧化钠有强烈的________________，使用时要十分小心。若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
3.重要的盐
（1）．几种重要的盐
概述
化学性质
用途
碳酸钠
白色粉末，水溶液显________________，因而俗名纯碱，俗称苏打，碳酸钠晶体的化学式为Na2CO3·10H2O
Na2CO3＋2HCl
玻璃、造纸、纺织品、洗涤剂等工业原料
碳酸钙
难溶于水的白色固体，是石灰石和大理石的主要成分
CaCO3CaO＋CO2↑CaCO3＋CO2＋H2OCa(HCO3)2
制石灰、水泥，作建筑材料和白色涂料等
氯化钠
无色透明的晶体，俗称________________，不潮解，溶解度受温度的影响不大
NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓
供食用和腌制食品，制取盐酸、氯气、烧碱等的原料
（2）.
盐的溶解性
一般来说，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都________________；而大多数碳酸盐都________________于水；盐酸盐除________________不溶，硫酸盐除________________不溶，其余均可溶(注：Ag2SO4、CaSO4为微溶物)。
（3）．盐的性质
①金属和盐溶液反应生成另一种金属和另一种盐。例：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
反应条件：参加反应的金属比盐中金属________________(除钾、钙、钠外)。
②酸和盐反应生成另一种________________和另一种________________。例：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
③盐和盐反应生成另外________________。例：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
④碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐。例：2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
（4）．几种常见离子的检验
①Cl－的检验：加入____________________溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解，证明样品中含Cl－。例：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
②SO的检验：加入________________溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解，说明样品中含SO。例：H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3
③CO的检验：向试样中滴加________________，有气体产生，将气体通入澄清的石灰水中变浑浊，说明样品中含有CO。例：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
4.有机物
（1）列举生活中常见的有机物
常见的有机物：甲烷(CH4)、淀粉、蛋白质、维生素等。
（2）辨认无机物和有机物
无机物和有机物：化合物可分为无机化合物(简称无机物)和有机化合物(简称有机物)。含有碳元素的化合物(除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等以外)称为有机物。有机物在物质种类中占了绝大多数。
（3）知道淀粉、脂肪、蛋白质等对生命活动具有重大意义
人体内最基本的有机物是糖类、________________和脂肪。糖类是人体供应______的主要来源；蛋白质是构成生物体的基本物质；脂肪是人体内的主要______物质。
（4）知道天然气、石油、煤等物质在生活中的意义、使用情况，以及对环境的影响
①天然气：俗称沼气、瓦斯气，主要成分是_____，在隔绝空气的情况下，主要由植物残体分解而生成。
②石油：古代动植物遗体经过复杂变化形成的复杂混合物。主要含有________________两种元素。
③煤：古代植物遗体经过复杂变化形成的，是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，主要含C元素。
一、选择题
1.（2020
绍兴）下列实验操作正确的是
(??
)
A.读取液体体积
?????B.闻气味
C.测定溶液pH
????
D.稀释浓硫酸
2.（2020
衢州）将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如下，下列说法正确的是为
(??
)
A.物质间均未发生化学反应?????????B.变化中都有新物质产生
C.混合后溶液酸碱性都不变?????????D.图甲可表示酸碱反应的实质
3.（2020
台州）盛石灰水的试剂瓶存放久了，内壁常附有一层白膜，除去这层白膜最合适的试剂是
(??
)
A.蒸馏水?????B.稀盐酸??????C.硫酸铜溶液?????D.氢氧化钠溶液
4.（2020
台州）七氟丙烷(C3HF7)灭火剂容易汽化不留残渣，适用于电器、精密仪器、图书档案等灭火。根据上述信息可以推测七氟丙烷具有的性质是
(??
)
A.导电性??????B.腐蚀性??????C.不助燃??????D.沸点高
5.（2020
湖州）除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案不可行的是
(??
)
选项
物质
杂质
方案
A
Cu粉
Zn粉
加入足量CuCl2溶液后过滤、洗涤、干燥
B
CO气体
CO2气体
通过足量的氢氧化钠溶液后干燥
C
NaCl固体
Na2CO3固体
加入足量的稀盐酸后蒸发
D
BaCO3固体
BaCl2固体
加水溶解再通入足量的二氧化碳后蒸发
A.A?????B.B?????C.C?????D.D
6.（2020
宁波）如图是一款变色眼镜，它的镜片内含有溴化银和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成单质溴和银，镜片颜色变深；当光线变暗时，溴和银在氧化铜催化作用下，又立即化合成溴化银，镜片颜色变浅。有关该眼镜的说法错误的是
(??
)
A.塑料是高分子合成材料????????
B.铜螺丝久置在潮湿的空气中会产生铜锈
C.溴化银分解后，银元素的化合价升高??
D.溴和银化合成溴化银前后，氧化铜化学性质不变
7.（2020
金华
丽水）通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据。下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是
(??
)
A.???
B.
C.????D.
8.（2020
温州）新鲜果汁是常见的饮料，下列四种饮料呈弱碱性的是
(??
)
A.柠檬汁(pH：2~3)
???B.苹果汁(pH：3~4)
C.西瓜汁(pH：5~6)
????D.玉米汁(pH：7~8)
9.（2020
嘉兴）下列物质是某食品配料中的主要成分，
其中属于无机化合物的是
(??
)
A.淀粉??????B.食盐??????C.食用油???????D.白砂糖
10.（2020
嘉兴）学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是
(??
)
A.①??????B.②????????C.③???????D.④
第10题图
第11题图
11.（2020
杭州）小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是
(??
)
A.实验①中石灰水有剩余????????B.实验②中有气泡产生
C.实验③中没有明显现象????????D.实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl
12.（2020
杭州）下列依据实验目的所进行的操作，正确的是
(??
)
选项
实验目的
操作
A
用氯酸钾和二氧化锰制取氧气后，回收其中的二氧化锰
将反应得到的混合物溶解后直接加热蒸发
B
用向上排空气法收集氧气时，检验氧气是否收集满
用带火星的木条伸人到集气瓶中,观察木条是否复燃
C
鉴别盐酸和硫酸
取样后滴加氯化钡溶液,观察是否变浑浊
D
比较铜和银的化学活动性顺序
将两种金属与等质量且同浓度的盐酸反应，观察产生气泡的快慢
A.A??????B.B???????C.C???????D.D
13.（2020
宁波）某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是
(??
)
A.反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40g
B.反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl
C.反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g
D.反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g
第13题图
第14题图
第15题图
14.（2020
宁波）如图为一种自热火锅的构件图。该自热火锅的发热包内有铁粉、铝粉、炭粉、生石灰等物质，将发热包放到水中，会放出大量的热。有关该自热火锅的说法不合理的是（
?）
A.生石灰与水反应，会放出大量的热
B.设计出气孔的目的是为了避免使用时盒内气压过高
C.遇水能放出热量的物质都能作为发热包的内容物
D.使用过的发热包即使干燥后也不能重复使用
二、填空题
15.（2020
衢州）向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na?CO3溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是________，在C点时溶液中的溶质是________。
16.（2020
台州）厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐(NaCl)
和纯碱(Na2CO3)。
（1）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是________。
（2）为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。
方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是________。
方案二：加水溶解，分别滴加________溶液，有沉淀产生的是纯碱。
17.（2020
嘉兴）根据物质的特征反应进行物质的鉴别是一种常用的科学方法。现有两瓶失去标签的氯化钠溶液和碳酸钠溶液，分别标为A和B。鉴别试剂有无色酚酞试液、稀盐酸和硝酸银溶液。某同学选用无色酚酞试液进行鉴别，发现A溶液不变色，由此可确定A是________溶液。他还可以选择上述试剂中的________进行鉴别。
18.（2020
宁波）铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作补血剂。某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2。兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3
，
其流程如下：
【已知：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应】
（1）操作①的名称是________。
（2）溶液A中的溶质除H2SO4外，还存在________。
（3）上述流程中生成固体c的化学方程式________。
19.（2020
金华
丽水）“飞花令”是中国诗词的一种接龙游戏。科学兴趣小组模仿“飞花令”游戏规则，进行物质间转化的接龙比赛，其比赛规则是：从同一物质开始进行转化，接龙物质不能重复且必须含有指定元素，以转化路径长且正确者为比赛胜者。某两场比赛的过程记录如下(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质)。
（1）指定元素：氢元素
?起始物质：HCl
?比赛胜者：乙同学
甲同学：HCl→H2O
乙同学：HCl→H2O→
乙同学在方框中应填物质的化学式是________。(写一种即可)；
（2）指定元素：钡元素
?起始物质：BaO
?比赛胜者：丁同学
丙同学：BaO→Ba(OH)2→BaSO4
下列能使丁同学获胜的方案有
????(填字母)。
A.BaO→BaSO4→Ba(OH)2→BaCO3
B.BaO-BaCl2→Ba(NO3)2→BaSO4
C.BaO→Ba(OH)2→BaCO3→BaCl2→Ba(NO3)2→BaSO4
D.BaO→BaCl2→BaCO3→Ba(NO3)2→Ba(OH)2→BaSO4
三、实验探究题
20.（2020
台州）某同学要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。
（1）在空地上确定5~6个位置进行取样测定壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是________。
（2）将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在________上，将其呈现的颜色与标准比色卡比色.确定了空地土壤的pH约为7.查阅资料，常见作物最适宜生长的土壤pH范围如下表，则这块空地上适合种植的作物有________。
作物
大蒜
丝瓜
茄子
沙枣
最适pH范围
5.6~6.0
6.0~6.5
6.8~7.3
8.0~8.7
21.（2020
湖州）氯气(Cl2)是一种黄绿色气体，它可溶于水，得到黄绿色的氯水。它易与氢氧化钠反应，不与硫酸反应。
（1）小明对氯气溶于水的过程中所发生的变化提出了两种假设：
假设1：氯气溶于水的过程中只有物理变化
假设2：氯气溶于水的过程中既有物理变化又有化学变化
小明向氯水中加入紫色石蕊试液，发现溶液先变红后褪色。由溶液变红可知氯水显________?性，从而知道氯气溶于水的过程中发生了化学变化。假设2成立。
（2）小明对褪色现象产生了兴趣，查阅资料后了解到氯水有漂白性。氯水中有氯气分子，还有氯气与水反应得到的盐酸和次氯酸(HClO)。他对氯水的漂白性提出了3种假设：
A．盐酸有漂白性
B．氯气有漂白性
C．次氯酸有漂白性
经过认真思考，小明否定了假设A，请写出依据________。
实验室制备的氯气往往带有水蒸气和其他杂质。为了探究氯气是否具有漂白性，必须要用纯净、干燥的氯气。图甲是小明为了干燥氯气所设计的装置图。请在图甲中将广口瓶中的导管画完整，并在图中的________处写出试剂名称。最后，将经过除杂后得到的干燥氯气通入装有有色布条的试管中(如图乙)，布条颜色不变。得出结论：氯气不具有漂白性。
（3）次氯酸除有漂白性外还有不稳定性。小明设计了一套装置，收集到一试管次氯酸见光分解后生成的气体，将带火星的木条伸入试管，发现木条复燃，说明分解产物中含有________。
22.（2020
宁波）在“探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质”实验中，小科发现镁带与稀盐酸反应后的试管内出现了灰白沉淀。
【提出问题】灰白色沉淀是什么物质？
【提出猜想】小科在老师指导下，猜想灰白色沉淀是下列物质中的一种或几种：
①镁；②氯化镁；③氢氧化镁；④碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]。
老师肯定了小科的猜想，并鼓励他继续进行实验探究。
【实验探究】步骤一：将上述镁带与稀盐酸反应后试管内的物质过滤，得到滤液和灰白色滤渣。
步骤二：取滤液于试管中，加入适量的氯化镁粉末，粉末全部溶解。
步骤三：取少量灰白色滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，无其他现象。
步骤四：将剩余滤渣用蒸馏水充分洗涤。取洗涤后的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
【实验反思及结论】
（1）从步骤二可知，灰白色沉淀不可能是氯化镁，因为滤液是氯化镁的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（2）从步骤三可知，该沉淀中没有________。
（3）步骤四中将滤渣用蒸馏水充分洗涤是为了________。
（4）根据实验探究可知，该反应产生的灰白色沉淀中一定含有________。
23.（2020
金华
丽水）某兴趣小组对“稀盐酸与石灰石是否恰好完全反应”展开了系列实验(稀盐酸与石灰石中杂质不反应)。
【实验操作】取一块状石灰石于试管中，往试管中加入5毫升稀盐酸。
【实验现象】①开始时固体表面有大量气泡；②反应停止后，试管底部有块状固体残留、固体表面无气泡；③试管内溶液无色。
（1）【初步分析】反应停止后，某同学根据上述实验现象进行初步判断，得出了石灰石没有反应完的结论。支持该同学得出这一结论的依据是________(填上述实验现象的序号)。
（2）【小组讨论】大家讨论后认为，要判断是否恰好完全反应，可以从液体和固体两条途径进行探究：一是探究残留液体中是否还有盐酸；二是探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。
【继续探究】对原残留液体是否还有盐酸的探究，有同学取原残留液体，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是根据这一现象，得出了原残留液体中存在盐酸的结论。但小金认为根据这一现象是不能得出原残留液中存在盐酸的结论，小金的理由是________。
（3）探究原残留液体中是否还有盐酸，真正需要检验的离子是
________。
（4）探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。小丽取原残留块状固体用水洗净后加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，出现了________的现象，于是得出残留块状固体中还存在碳酸钙。
【实验结论】在原反应结束时，稀盐酸与石灰石没有恰好完全反应，石灰石中碳酸钙有剩余。
24.（2020
绍兴）做酸碱实验时，小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中(如图)，发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液，为探究反应的进程，过程如下：(已知BaCl2溶液呈中性)
（1）【建立猜想】①氢氧化钡过量②盐酸过量③________
（2）【实验设计】步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。
步骤二：继续探究
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ
重新取样，滴加少量AgNO3溶液
白色沉淀
猜想②正确
Ⅱ
重新取样，滴加足量Na2CO3溶液
▲
猜想②正确
白色沉淀
猜想③正确
①对方案Ⅰ的结论进行评价：________。
②表格空白处的实验现象是：________。
（3）【表达交流】为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有
_________。
A.紫色石蕊试液
B.铜片
C.铁锈
25.（2020
杭州）一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示，MgCl2和NaOH按恰好完全反应的比例加料
（1）写出步骤c中发生反应的化学方程式：________
（2）x=________
（3）过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是________。
（4）上述流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是________
①盐酸??????
②氯化钙??????
③氨水???????
④碗酸镁
四、解答题
26.（2020
湖州）有一包白色粉末，可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种。为了确定其组成，小明称取了9．3克粉末，向其中加人100克7.3%的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳气体完全逸出(忽略其他物质逸出)，所得溶液的质量为107.1克。用pH试纸检测溶液呈中性。
（1）产生二氧化碳气体的化学反应方程式为________。
（2）这包白色粉末的成分为________。
（3）求所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，结果保留一位小数)
27.（2020
温州）小明利用稀硫酸与生锈的铁屑反应制取硫酸亚铁，实验流程如下：
资料：①Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4；②硫酸亚铁容易被氧化为硫酸铁等物质。
（1）配制50克溶质质量分数为19．6%的稀硫酸，需溶质质量分数为98%的浓硫酸________克。
（2）写出该实验中的一条化学方程式(除资料①中的反应外)。________。
（3）稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁有少量剩余，其目的是________。
28.（2020
绍兴）将12.9克NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克CaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。
实验序号
1
2
3
4
5
加入CaCl2溶液质量/克
15
15
15
15
15
生成沉淀的总质量/克
3
m
9
10
10
求：
（1）表格中m的数值是________。
（2）溶液中Na2CO3完全反应是在第________次实验。
（3）固体混合物Na2CO3的质量分数。(精确到0．1%)
（4）请画出上述过程中溶液中NaCl质量的变化图。
29.（2020
嘉兴）复方碳酸氢钠片是一种常用的抗酸剂药物，口服后能迅速中和胃酸，用于缓解胃酸过多引起的胃痛等症状。复方碳酸氢钠片的主要成分是碳酸氢钠（其他成分可溶于水但不参与反应），碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
某科学兴趣小组为了测定药片中碳酸氢钠的含量做了以下实验：先将复方碳酸氢钠片制成粉末，取10克分多次放入盛有100克稀盐酸的烧杯中充分反应。测出加入的粉末质量和反应后的溶液质量，两者质量关系如图所示。
（1）实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到________，说明上述实验结束时稀盐酸过量。
（2）计算复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量。
（3）计算10克粉末与稀盐酸反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）
30.（2020
衢州）如图所示，是小科建构的铜及其化合物之间相互转化的关系图。
（1）写出图中“？”处物质的化学式________。
（2）要一步实现图中“Cu→Cu2”的转化，可将铜加入适量的某种盐溶液中，则该溶液的溶质是________。
（3）根据图中的转化关系，利用硝酸铜溶液制备纯净的硫酸铜晶体。请设计一个实验方案，要求写出主要操作步骤及所需要的试剂________。
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精品试卷·第
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