满分科学考点分类汇编之十四：金属
图片预览
文档简介
登陆21世纪教育 助您教考全无忧
满分科学考点分类汇编之十四：金属
21世纪教育网古田天师制作
汇编说明：目前各大网站都收录了初中物理、初中化学、初中生物、初中地理的全国各地中考试题分类汇编，给广大下载者带来了福音。但争对浙江省科学学业考试的分类汇编没有，因为全国各地的试题分类汇编对浙江省的《考试说明》的试题要求过高、有很多知识点不作要求、因此本人对照2011年浙江省的《考试说明》的考点重新进行汇编，精选了全国各地的100多份试题中的一些典型试题、原创试题、新型试题，按浙江省学业考试的题型进行汇编，相信对2012年的浙江省科学学业考试的复习、备考有很大的帮助。
严重警告：
1．最近发现本人（古田天师）制作授权给21世纪教育网（http://www.21cnjy.com/）的精品资料被下载者下载后随意在其他网站上传、转载。敬请下载者自重。版权系21世纪教育网。未经许可，任何单位（网站）不得转载。侵犯版权者必究！
2．本汇编分单份下载和打包优惠下载，请注意选择，不要重复下载。
考点要求：
（四）金属 1.金属和非金属
（1）区别金属与非金属 b
（2）列举金属和非金属主要性质差异 a
（3）举例说明常见金属的性质和用途 a
2. 金属活动性顺序
（1）概述金属与酸，金属与盐反应的条件 b
（2）比较金属的活动性顺序 b
（3）用金属活动性顺序说明某些现象 b
3. 金属的防腐
（1）列举金属腐蚀条件 a
（2）列举防止金属腐蚀的常用方法 a
4.废弃金属对环境的影响
（1）知道废弃金属对环境的影响 a
（2）知道回收废弃金属的意义 a
5.金属材料的发展
（1）列举新金属材料 a
（2）知道合金的概念（3）知道改善金属材料性能的主要方法 aa
一、选择题
1．（泰州市）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加
入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生H2
的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是 （ ）
A．甲的活动性比乙强
B．甲的相对原子质量一定比乙小
C．反应消耗等质量的硫酸
D．反应消耗等质量的金属
2．（南昌市）有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。下列说法正确的是 （ ）
A．产生氢气的速率A＜B
B．反应后A、B一定都有剩余
C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
D．消耗B的质量一定小于A的质量
3．（绵阳市）相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com / ) ( http: / / www.21cnjy.com / )
4．（德州市）某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中； ②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中；③将Cu放入AgNO3溶液中；④将Cu放入ZnSO4溶液中；⑤将Zn放入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是 （ ）
A．①② B．①③ C．②④ D．①⑤
5．（济宁市）学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn>Fe>Cu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是 （ ）
A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中
B．将Fe、Cu两金属片分别放人稀盐酸中
C．将Zn、Fe两金属片分别放人CuCl2溶液中
D．将Zn、Cu两金属片分别放人FeCl2溶液中
6．（武汉市）某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜。小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液。关于该实验，下列说法正确的是 （ ）
A.反应前后液体的酸性减弱，pH变小 B.实验所得滤液是纯水，可直接排放
C.滤渣中一定含铜和锌 D.发生的反应都是置换反应
7．（广安市）锰（Mn）和镍（Ni）都是金属，将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出。则Mn 、Ni 、Cu的金属活动性由弱到强排列正确的是 （ ）
A．Mn Cu Ni B. Ni Mn Cu
C．Cu Ni Mn D. Mn Ni Cu
8．（济宁市）将垃圾分类回收利用，既节约资源，又防止污染，符合可持续发展的要求。例如：破铁锅、坏车架、废弃易拉罐、旧电线和铝材下脚料等可归为一类回收，它们属于 （ ）
A．金属 B．氧化物
C．盐 D．有机物
9．（宿迁市）下列应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是 （ ）
A．不锈钢 B．玻璃 C．铝合金 D．铜线
10．（娄底市）下列与金属有关的说法正确的是 （ ）
A．生铁和钢都是铁的合金
B．废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染
C．银的导电性比铜强，所以一般用银作电线
D．铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采
11．（泉州市）下列有关铁及其化合物的说法中错误的是 （ ）
A．生铁和钢都是铁的合金
B．铁在潮湿的空气中容易生锈
C．地壳中含量最多的金属元素是铁元素
D．一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁
12．（桂林市）下列认识不正确的是 （ ）
A．钢是很纯的铁 B．铁锈的主要成分是Fe2O3 xH2O
C．隔绝空气和水可以防止铁生锈 D．被腐蚀的铁制品应该加以回收
13．（苏州市）下列关于合金的说法正确的是 （ ）
A．合金不属于金届材料 B．合金的硬度一般比各成分金属大
C．合金属于金属单质 D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属
14．（黄石市）食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的 （ ）
A. 导电性 B. 抗腐蚀性 C. 导电性 D. 延展性
15．（成都市）将洁净光亮的铁钉在潮湿的棉花中比放在空气中更易生锈，主要原因是 （ ）
A．铁钉附近湿度增大，溶氧量增多 B．隔绝了氧气
C．温度更低 D．更易与二氧化碳反应
16．（宜宾市）下列有关说法不合理的是 （ ）
A．“缺铁性贫血”里所说的铁不是单质铁
B．家用铝锅可以用来盛放酸性食物
C．防毒面具里的滤毒罐是利用活性炭来吸附毒气
D．可用盐酸除去铁锈
17．（百色市）铁是生产和生活中使用最多的金属材料，下列关于铁的叙述不正确的是 （ ）
A. 铁生锈时生成四氧化三铁 B. 表面涂漆以防止铁生锈
C. 铁制品应放置于干燥的环境中 D. 经常清扫铁器表面灰尘可以防止铁生锈
18．（黄石市）下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是 （ ）
A. 铁丝和铜丝分别插入稀硫酸 B. 铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中
C. 铜丝插入硫酸亚铁溶液中 D. 铁丝和铜丝分别在氧气中点燃
19．（泰安市）下列关于铁的叙述正确的是 （ ）
A．铁在潮湿的空气中易生锈 B. 铁与稀硫酸反应，生成Fe2(SO4)3和H2
C．能用铁桶盛农药波尔多液 D. 用稀盐酸除铁锈，生成FeCl2和H2O
20．（百色市）某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为:R + 2AgNO3 R(NO3)2 + 2AgR与硝酸铜溶液不发生反应，关于R的推断正确的是 （ ）
A. R的活泼性介于铜、银之间 B. R能置换出酸中的氢
C. R的活泼性比铜强 D. R的活泼性比铜强、银都弱
21．（娄底市）对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。（2）取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。则A、B、C三种金属的活动性顺序是 （ ）
A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．C＞B＞A D．A＞B＞C
22．（鸡西市）把金属X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有红色固体析出；若放入Mg(NO3)2溶液中，无明显现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A. Mg、X、Cu B. X、Mg、Cu
C. Mg、Cu、X D. Cu、X、Mg
23．（天津市）有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是（ ）
A. X Z Y B. X Y Z C. Y Z X D. Z Y X
24．（泰安市）有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是 （ ）
A．X>Y>Z B. Y>X>Z C. Y>Z>X D. X>Z>Y
25．（肇庆市）将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是 （ ）
A．c＞b＞a B．b＞a＞c C．a＞c＞b D． b＞c＞a
26．（雅安市）下列金属中，活动性最弱的是 （ ）
A．铝 B．铜 C．镁 D．铁
27．（福州市） 常见金属活动性顺序如图
( http: / / www.21cnjy.com / )
下列各组物质间能发生反应的是 （ ）
A. 铜和硝酸钠溶液 B. 铁和稀盐酸 C.锌和氯化钾溶液 D.银和稀硫酸
28．（武汉市）实验室里，用如右图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是（ ）
A. 实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成
B. 实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁
C. 反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成
D. 为了减少空气污染，应增加尾气处理装置
29．（广州市）为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验下列说法正确的是 （ ）
( http: / / www.21cnjy.com / )
A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响
D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响
30．（眉山市）在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（ ）
A．偏向加铁的一边 B. 偏向加镁的一边
C．仍停留在原来的位置 D. 无法确定
31．（南京市）某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是 （ ）
A. Zn 和Fe B. Cu和Au C. Zn和Cu D. Mg 和Al
32．（烟台市）下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是 （ ）
选项 实验设计 现象 结论(金属的活动性)
A 将铝丝放人硫酸铜溶液中 无现象 Cu>Al
B 分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中 镁条燃烧得更剧烈 Al > Mg
C 分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中 锌粉产生气泡的速率比铁丝快 Zn>Fe
D 分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中 铁丝表面产生气泡，铜丝无现象 Fe>Cu
33．（广州市）甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 （ ）
A．甲>乙>丁>丙 B．丙>丁>乙>甲
C．丙>乙>丁>甲 D．乙>丁>丙>甲
二、简答题
1．（天津市）人类的生产、生活离不开金属。
（1）地壳中含量最高的金属元素是 。
（2）在建筑工地露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的 发生化学反应，所以在钢铁表面涂油、刷漆等，能防止钢铁生锈。
（3）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200g，则需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g／ml） ml(计算结果保留至0.1)；实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有 。
2．（南充市）化学和我们的日常生活息息相关，化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，提高了人们的生活质量。请你用化学方程式解释下列问题：
①用盐酸除去铁制品表面的铁锈 ，该反应的基本类型是 。
②生活中铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜 ，
该反应的基本类型是 。
3．（大连市）铝、铜、铁是生活中常见的金属。
（1）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是 。
（2）用铜制电线主要是利用铜具有良好的 性。
（3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的 发生了化学反应。焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为 。防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是 。
4．（河南省）金属是一类重要的材料，其应用十分广泛。
（1）铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与下列 有关。 甲．金属的活动性 乙．金属的导电性 丙．金屑在地壳中的含量
（2）相同的铁栏杆，为什么安装在南方沿诲地区比安装在北方更容易生锈
（3）写出用盐酸清洗铁锈(主要成分是Fe2O3)的化学方程式。
。
5．（临沂市）相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应（M、N在生成物中的化合价为均为+2价），生成H2的质量m和反应时间t的关系如右下图所示。
（1）金属活动顺序是M比N (填“强”或“弱”)；相对原的相对原子质量是M比N的 （填“大”或“小”）。
（2）M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量为 g。
6．（广州市）钢铁是使用最多的金属材料。
（1）人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固．但铁在一定条件下也能发生各种反应，
如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是__________________。
（2）将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B。再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8g
①滤渣的成分是__________，滤液B的成分是_________________。
②原氧化铜的质量m=________________g。
7．（内江市）铁路上铺设钢轨常利用铝热反应：2Al + Fe2O3高温 2Fe + Al2O3,该反应说明铝的活动性比铁 （填“强”或“弱”）；黄金是一种贵重金属，各种黄金首饰易于保存，具有收藏价值的主要原因是 。
8．（河南省）在Cu(NO3) 2、A1(NO3) 3和AgNO3伍的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有 ；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量 (填“大”或“小”)；有关反应的化学方程式为 (写出一个即可)。
9．（重庆市）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。
（1）按人类开始使用这三种金属的先后排序为 （用元素符号表示）
（2）在空气中 制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀。
（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是 （填序号）
A.硫酸铝溶液 B.硫酸亚铁溶液 C.硫酸铜溶液
（4）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度 （填“大”或“小”）。
10．（烟台市）美丽的烟台，以红(苹果、樱桃之都)、金(黄金之都)、绿(生态之都)、紫(葡萄酒之都)、蓝(魅力港城)五种颜色来展现自身的个性魅力。
（1）苹果、樱桃等水果可以为人体提供 ，以预防坏血病。
（2）金的构成微粒是 。
（3）(3)近几年来，我市空气质量状况基本达到优或良。优、良是指空气质量级别 (填“≥”或“≤”)Ⅱ级。
（4）葡萄树受到病菌的侵害时，常喷洒波尔多液。配制波尔多液时，不能用铁制容器，请用化学方程式表示其原因 。
（5）青烟威荣城际铁路的建成，将使得魅力港城的出行更为方便。铁路建设需要大量的钢铁，在炼铁高炉中将赤铁矿还原为铁的主要化学方程式是 。
11．（泰安市）工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G，其转化关系如下图所示，已知D、G为单质。
( http: / / www.21cnjy.com / )
回答下列问题：
⑴写出工业制取的两种物质的化学式：B ，G ；
⑵写出反应③的化学方程式： 。
12．（陕西省）秦始皇陵铜车马、青铜仙鹤、树下仕女图等10件顶级国宝，聚首“2011西安世园会”。
( http: / / www.21cnjy.com / )
（1）秦始皇陵铜车马出土时表面有一些铜锈，铜锈主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。铜生锈除了与氧气和水有关外，从碱式碳酸铜的化学式推知还与空气中的 有关。
（2）青铜仙鹤的主要成分是铜合金。一般来说，合金与组成它的纯金属相比，其性能会发生改变，改变之一是 。
（3）树下仕女图的主要材料含有天然纤维，除天然纤维外，现代人们还使用合成纤维。鉴别天然纤维与合成纤维常用的化学方法是 法。
13．（巢湖市）右图所示是液态二氧化碳灭火器，请回答下列问题。
（1）图中所标物质中属于金属材料的是 （只写一种），
（2）加压在小钢瓶中液态二氧化碳喷出后能灭火。其原理是
_____ ______和______ ________。
（3）在钢瓶表而涂油漆的作用是____________ _______。
（4）比较铁和铜的金属活动性强弱可采用 的方法。
14．（襄阳市）印刷铜制电路版的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应的化学方程式分别为：①Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3==2X.
（1）写出化学方程式②中X的化学式：______________。
（2）现有一包铜、铁的混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体剩余，那么烧杯内的固体中一定含有的物质是_____________。
15．（泸州市）根据金属活动顺序表的的有关知识，回答下列问题：
（1）用Mg、Zn、Cu三种金属分别于稀盐酸反应，根据金属与稀盐酸反应的 ，可以判断金属活动性强弱的顺序。
（2）用Zn分别与MgCl2、CuCl2溶液反应，也能判断金属活动性顺序，其反应的化学方程式为，三种金属活动性由强到弱的顺序为 。若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是 。
16．（绵阳市）A～G七种物质之间具有如下图所示的转化关系。已知：A是一种含铁的矿石的主要成分，其中金属与非金属元素的原子个数比为1：2；B中铁的质量分数为70﹪，C是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的物质之一；F可溶于G的稀溶液并产生气体，该气体是有利于环境保护的理想燃料。请回答下列问题：21世纪教育网
①A的化学式为 ，已知A转化为B时金属元素的化合价升高，则A中非金属元素的化合价是 。
②B与CO反应的化学方程式是 。
③C→D反应的化学方程式是 。
④B与G的稀溶液反应的化学方程式是 。
( http: / / www.21cnjy.com / )
三、实验探究题
1．（合肥市）为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。
（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式： 。
（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是
。
（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。
【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有 ；
假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；
假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。
实验编号 实验操作 实验现象
① 加入适量稀盐酸 有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液
② 加入适量蒸馏水 固体部分溶解
③ 加入适量无水乙醇 固体部分溶解
【得出结论】由实验①可判断假设c （填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是 。
（4）你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？ （填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：
。
2．（滨州市）某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：
( http: / / www.21cnjy.com / )
试回答：
（1）步骤①中锌粉必须过量的原因是 。
（2）写出步骤①中任一反应的化学方程式 。
（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
。
（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量 （填“>”、“<”或“=”）原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量 的质量。
3．（泉州市）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：
( http: / / www.21cnjy.com / )
请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是 ；金属B是 。
（2）操作a的名称是 ；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是 。
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式： ，该反应发生的基本类型是：
（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂 （填标号）。
a．硫酸铜溶液 b．氯化钠溶液 c．硝酸银溶液
4．（咸宁市）某工厂废液中含有氯化钠.氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示。
回答下列问题。
（1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是 。
（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 。
（3）溶液甲中的金属离子是 （写离子符号）。
（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是 （填序号）。
（5）铁红是炼铁的主要原料，写出用CO和铁红炼铁的化学方程式 。
5．（南昌市）铝制品在日常生活中应用广泛，但铝制品却不宜长时间盛放腌制食品。资料显示：“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护……氯化钠也会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀。”
【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用？
【实验方案】
实验序号 实验1 实验2 实验3
方案
现象 A中铝片表面有红色固体析出；B中铝片五明显现象。 ② 与A中的现象相同
结论 溶液中对氧化膜产生了破坏作用的离子可能是 ① 。 除去表面氧化膜的铝片会与CuSO4溶液反应。该反应的化学方程式 ③ 。 验证了实验1的结论。
【反思】针对实验3，莹莹认为还应增做一个对比实验，她的方案是向B试管中再加入Na2SO4溶液，结构无明显现象。该实验可这么溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是 ⑤ 。
6．（济宁市）某校课题研究小组到电镀厂考察，了解到铁件镀铜的主要工艺流程如下：
( http: / / www.21cnjy.com / )
结合流程中提供的信息回答：
①流程Ⅱ废水中含有的物质有_________________________________；
②经测定：流程Ⅳ中废水的pH为4，废水中一定没有________________________；
③流程Ⅳ废水中除流程Ⅰ、Ⅱ引入的物质外，还含有_______________________；
请设计简单方案来证明你的推断：
________________________________________________________________________。
7．（济宁市）氢气是最轻的气体，难溶于水。氢气作为未来的理想能源，是航天工业的高能燃料，也是化工生产的重要原料。实验室通常采用下面装置制取少量氢气，
( http: / / www.21cnjy.com / )
请根据要求回答：
①实验室使用稀盐酸和金属锌制取氢气的化学反应方程式为__________________，这种方法制得的氢气往往含有少量________________(原因是__________________________)和水蒸气，可将杂质气体通过装置_________________除去；
②实验中可采用__________装置收集氢气；集满氢气后的集气瓶按装置G方式放置备用，原因是__________________________________。
8．（陕西省）铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。
【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢
【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。
将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：
( http: / / www.21cnjy.com / )
【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢 同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。
【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是 。
【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：
( http: / / www.21cnjy.com / )
写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 。
【拓展迁移】（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插人顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插入顺序为 。
（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序 。
9．（淄博市）金属材料被广泛的应用于我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关。下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究。
【实验目的】 测定金属铁、铜和镁的活动性强弱
【所用试剂】 稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片
【实验过程】
步骤Ⅰ 将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；
步骤Ⅱ 将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；
步骤Ⅲ 将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中。21世纪教育网
【实验记录】用“√”表示能观察到实验现象，用“—”表示观察不到实验现象（见右表）。
⑴通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是
⑵运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法。步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是 。写出镁和稀硫酸反应的化学方程式 ，此反应属于 。
【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是 （用元素符号表示）
【反思交流】 若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是 。
10．（福州市）某课外活动小组同学用图12装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）。实验过程是：
①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g。
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置。按图12所示（未装药品）装配好仪器。
③检查装置气密性。
④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞。
⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置。
⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应。
⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置。
⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL。
已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。
请回答下列问题：
（1）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式 。
（2）能否用托盘天平称量0.030g镁带样品 。（填“能”或“不能”）
（3）若不改变温度，如何用较简单的方法检查图12所示装置的气密性？
。
（4）经换算，该实验获得的氢气质量为0.0020g。该镁带中单质镁的质量分数是 。
（5）实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果 （填“是”或“否”）。理由是 。
11．（泰州市）(10分)已知：①金属钠是一种活泼的金属，与水反应生成氧氧化钠和氢气；②难溶于水的碱受热分解生成相应的氧化物和水。A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙是三种金属。其中甲最活泼，乙是红色金属，丙能被磁铁吸引。各物质间相互转化关系如下图：
请回答下列问题：
（1）写出A、E、G的化学式：A ，E ，G 。
（2）操作X的名称是 。
（3）①无色溶液D与蓝色溶液F反应的化学方程式为 ；
②金属甲与无色液体A反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型 ；
③蓝色沉淀H受热分解反应的化学方程式为 。
（4）甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ，无色气体C在点燃或加热前必须进行的操作是 。
12．（徐州市）某活动小组根据下图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物的成分进行探究。
【提出问题】黑色粉末A可能是什么呢？
【进行猜想】
（1）小明认为黑色粉末A全部是铁粉。请写出铁粉与CuSO4溶液反应的化学方程式 。实验过程中采取了过滤，该操作中用到的玻璃仪器有 ， 和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 。
（2）小华认为小明的猜想是错误的，理由是 。
（3）小华提出了猜想①和猜想②，请结合所学知识补充余下的一个猜想。
猜想①；黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成
猜想②；黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成；
猜想③； 。
【查阅资料】铁的氧化物都能与稀盐酸，稀硫酸反应，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色，并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。
【实验探究】
方案 实验操作 可能的现象 结论
① 取适量黑色粉末A 用磁铁吸引 黑色粉末全部被吸引 猜想①正确
② 取适量黑色粉末A 用磁铁吸引 黑色粉末部分被吸引 猜想②正确
③ 取适量黑色粉末B加入足量稀盐酸 黑色粉末全部溶解 猜想②正确
④ 猜想③正确
【反思评价】小娟认为方案②和方案③中得出的结论都不正确，其理由是 。
【得出结论】在高温下，一氧化碳和二氧化碳可生成铁，氧化亚铁，四氧化三铁。请写出只生成氧化亚铁的方程式 。
13．（无锡市）钢铁是使用最多的金属材料。在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了二个有关铁的实验。
实验一：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁
实验装置如下图：
( http: / / www.21cnjy.com / )
A B C D E F
其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应
的化学方程式是：H2C2O4 浓硫酸 H2O+CO2↑+CO↑。请回答下列问题:
（1）B装置中发生反应的化学方程式是 .
（2）C装置无明显现象，C装置的作用是 。
D装置中浓硫酸的作用是 。
（3）E装置中的实验现象是 。
（4）F装置的作用是 、 。
实验二：铝粉和氧化铁粉末反应（铝热反应）
实验装置如下图：
( http: / / www.21cnjy.com / )
图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起，使四周都有四层，点燃镁条后观察到的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入细沙中。
实验后老师作了如下提示：实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件，铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，该反应常用于焊接钢轨。请写出该反应的化学方程式 。该反应中单质铝与一氧化碳有相似的 （填“氧化”或“还原”）性。
实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣，激发了探究热情。
【提出问题】任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗？
同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究。
【实验方案】
实验组别 实验操作 实验现象 结论
实验1 取Zn、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸。 黑色粉末变成 色固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈无色。 Zn和CuO能发生置换反应。
实验2 取Mg、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸。 发生爆炸，黑色粉末变成红色。固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈 色。
实验3 取Cu、Fe2O3粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。 粉末无变化 Cu、Fe2O3不能反应。
【实验总结】金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应，有些不能反应。
【反思拓展】金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律和金属与 的反应相似。
四、分析计算题
1．（盐城市）小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。
【查阅资料】真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；
铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2 。
据上述资料可推知，碱式碳酸铜由 种元素组成。
【实验探究】将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色。
（1）小明认为：气体中除了含有CO2，还可能含有少量 。实验室常用 的方法检验这种可能含有的气体。
（2）小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌。小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，
还应该含有 、 。他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：① ，② ，证实了自己的观点。
（3）小娟取适量新制的FeCl2溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅。结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是 。
（4）小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量，取一枚同材质的“金戒指”，称得质量为3.8g。在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3.8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）。则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少？（写出计算过程）
参考答案
一、选择题
1．D
2．C
3．D
4．D
5．D
6．D
7．C
8．A
9．B
10．A
11．C
12．A
13．B
14．D
15．A
16．B
17．A
18．B
19．A
20．A
21．A
22．A
23．B
24．B
25．B
26．B
27．B
28．C
29．A
30．A
31．A
32．D
33．D
二、简答题
1．（1）铝元素 （2）氧气和水蒸气 （3）44.2 烧杯、玻璃棒
2．① 6HCl + Fe2O 3 ＝2FeCl3 + 3 H2O 复分解反应
② 4Al+3O2＝ 2Al2O3 化合反应
3．（1）铝在空气中氧化表面形成致密的氧化物薄膜；
（2）导电性；
（3）水、氧气 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 刷漆
4．（1）甲
（2）铁在潮湿的空气中容易生锈，南方沿海地区的空气湿度较大且温度要高一些。
（3）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3十3H2O
5．（1）强 小
（2）36.5
6．⑴ ⑵ ① Cu、Fe FeSO4、H2O ②16g
7．强 金属活动性强弱（或化学性质不活泼或性质稳定或难与其它物质反应等等）
8．Al3+ 和Fe2+ 小 Fe十2AgNO3＝Fe(NO3) 2+2Ag
[或Pe十Cu(NO3) 2＝Fe(NO3) 2+Cu或Fe+H2SO4＝FeSO4十H2↑]
9．（1）Cu、Fe Al （2）铁 （3）B （4）大
10．(1)维生素C (2)金原子(或原子、Au) (3)≤
(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (5)3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
11．(1)B：CaO G：Fe
⑵ Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2（2分）
12．（1）CO2或二氧化碳（2）硬度增大或熔点降低（3）燃烧
13．⑴铜（或铁或钢） ⑵降温 隔绝空气 ⑶防锈（其他合理答案均给分）
⑷把铁片插入到硫酸铜溶液中（其他合理答案均给分）
14．（1）FeCl2； （2）Cu（铜）
15．（1） 速率 （2）Zn＋CuCl2＝Cu＋ZnCl2 Mg＞Zn＞Cu Cu
16．① Fe -1 ② 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ③ SO2+H2O=H2SO3
④ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
三、实验探究题
1．（1）Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
（2）未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应
（3）铝 （或铝和氯化铝，不成立，铝和氯化铝
（4） 不能，小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同
操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同
2．（1）将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来
（2）Zn+ CuSO4 = ZnSO4 +Cu （或Fe+CuSO4===Cu+FeSO4）
（3）取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量）
（4）＞ 固体D（或铜）
3．（1）铁 铜
（2）过滤 防止液滴飞溅
（3）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 置换反应
（4）a
4．（1）引流
（2）Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu
（3）Na+、Fe2+
（4）①②
（5）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
5．① Cl—（氯离子）
②铝片表面有红色固体析出
③2Al + 3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu
④氯化钠（NaCl）
⑤ 钠离子（Na+）
6．① H2S04、Fe2(S04)3、FeS04
②NaOH
③ CuSO4 取少量废水，插入一打磨光亮的铁片，一段时间后取出观察，铁片上有红色的铜，说明废水中含有CuS04
7．(1)① Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 氯化氢 盐酸有挥发性B、c
② E、F 氢气比空气轻，以防逸出
8．【反思评价】除去金属表面的氧化物(或污物)
【实验验证】Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (化学式错误扣2分)
【拓展迁移】（1）Cu Fe Al(或铜 铁 铝)或Fe Cu Al(或铁 铜 铝)
（2）Cu Fe Al(或铜 铁 铝)
9．⑴在空气中，镁能和氧气反应的最剧烈
⑵溶液的种类 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 置换反应
Mg Fe Cu Mg和H2SO4反应速度太快，不易控制
10．（1）Mg +H2SO4＝ Mg SO4+H2↑
（2）不能
（3）把玻璃管下移一段距离，使玻璃管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，则说明装置不漏气；反之，则表示装置漏气。 （合理答案均可得分）
（4）80%
（5）否 因为试管中留有的氢气体积等于从试管中排出的空气体积，所以对实验最终结果没有影响。
11．（1） A：H2O E：CuO G：FeSO4
（2） 过滤
（3）①2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓ ②2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 置换反应
③Cu(OH)2====CuO+H2O
（4）甲丙乙 检验气体的纯度或验纯
12．【进行猜想】（1）Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu；烧杯、漏斗；引流
（2）加入足量硫酸铜溶液反应后过滤，还有黑色粉末存在
（3）黑色粉末A由铁粉、氧化亚铁和四氧化三铁组成
【实验探究】取适量黑色粉末B用磁铁吸引；黑色粉末部分被吸引。
【反思评价】含有四氧化三铁时，也发生同样的现象
【得出结论】CO + Fe2O3 ==== 2FeO + CO2
13．实验一：（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）证明二氧化碳已被完全吸收 干燥一氧化碳气体
（3）红色粉末变成黑色
（4）证明反应生成了二氧化碳 尾气处理
实验二
2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 还原 红 无
镁与氧化铜能发生置换反应 盐溶液
四、分析计算题
1．4（或四等）
⑴H2 点燃
⑵CuCl2 HCl（答案可互换）
①有气泡产生 ②有红色物质析出（溶液颜色变浅）（答案可互换）
⑶Cu、Fe、Zn（或Cu＜Fe＜Zn）
⑷CuO中Cu%＝64/(64＋16)×100%＝80%
3.8gCuO中mCu＝3.8g×80%＝3.04g
据Cu元素守恒知：3.8g“金戒指”中mCu＝3.04g
“金戒指”中Cu%＝3.04g/3.8g×100%＝80%
△
高温
实验现象记录表
金属 空气 稀硫酸 硝酸银溶液
铁 — √ √
铜 — — √
镁 √ √ √
无色液体A
△
蓝色沉淀H
操作X
蓝色溶液F
浅绿色液体G
金属乙
无色液体A
△
黑色粉末E
蓝色溶液F
H2SO4溶液
黑色粉末E
黑色粉末E
△
金属乙
无色气体B
无色气体C
无色溶液D
无色液体A
金属甲
无色液体A
Na2SO4溶液
高温
加入足量CuSO4溶液
过滤
黑色粉末B
和红色固体
FeSO4溶液
CuSO4溶液
黑色
粉末A
CO2
CO
Fe2O3
高温
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 18 页 （共 21 页）
满分科学考点分类汇编之十四：金属
21世纪教育网古田天师制作
汇编说明：目前各大网站都收录了初中物理、初中化学、初中生物、初中地理的全国各地中考试题分类汇编，给广大下载者带来了福音。但争对浙江省科学学业考试的分类汇编没有，因为全国各地的试题分类汇编对浙江省的《考试说明》的试题要求过高、有很多知识点不作要求、因此本人对照2011年浙江省的《考试说明》的考点重新进行汇编，精选了全国各地的100多份试题中的一些典型试题、原创试题、新型试题，按浙江省学业考试的题型进行汇编，相信对2012年的浙江省科学学业考试的复习、备考有很大的帮助。
严重警告：
1．最近发现本人（古田天师）制作授权给21世纪教育网（http://www.21cnjy.com/）的精品资料被下载者下载后随意在其他网站上传、转载。敬请下载者自重。版权系21世纪教育网。未经许可，任何单位（网站）不得转载。侵犯版权者必究！
2．本汇编分单份下载和打包优惠下载，请注意选择，不要重复下载。
考点要求：
（四）金属 1.金属和非金属
（1）区别金属与非金属 b
（2）列举金属和非金属主要性质差异 a
（3）举例说明常见金属的性质和用途 a
2. 金属活动性顺序
（1）概述金属与酸，金属与盐反应的条件 b
（2）比较金属的活动性顺序 b
（3）用金属活动性顺序说明某些现象 b
3. 金属的防腐
（1）列举金属腐蚀条件 a
（2）列举防止金属腐蚀的常用方法 a
4.废弃金属对环境的影响
（1）知道废弃金属对环境的影响 a
（2）知道回收废弃金属的意义 a
5.金属材料的发展
（1）列举新金属材料 a
（2）知道合金的概念（3）知道改善金属材料性能的主要方法 aa
一、选择题
1．（泰州市）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加
入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生H2
的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是 （ ）
A．甲的活动性比乙强
B．甲的相对原子质量一定比乙小
C．反应消耗等质量的硫酸
D．反应消耗等质量的金属
2．（南昌市）有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。下列说法正确的是 （ ）
A．产生氢气的速率A＜B
B．反应后A、B一定都有剩余
C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
D．消耗B的质量一定小于A的质量
3．（绵阳市）相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com / ) ( http: / / www.21cnjy.com / )
4．（德州市）某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中； ②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中；③将Cu放入AgNO3溶液中；④将Cu放入ZnSO4溶液中；⑤将Zn放入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是 （ ）
A．①② B．①③ C．②④ D．①⑤
5．（济宁市）学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn>Fe>Cu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是 （ ）
A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中
B．将Fe、Cu两金属片分别放人稀盐酸中
C．将Zn、Fe两金属片分别放人CuCl2溶液中
D．将Zn、Cu两金属片分别放人FeCl2溶液中
6．（武汉市）某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜。小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液。关于该实验，下列说法正确的是 （ ）
A.反应前后液体的酸性减弱，pH变小 B.实验所得滤液是纯水，可直接排放
C.滤渣中一定含铜和锌 D.发生的反应都是置换反应
7．（广安市）锰（Mn）和镍（Ni）都是金属，将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出。则Mn 、Ni 、Cu的金属活动性由弱到强排列正确的是 （ ）
A．Mn Cu Ni B. Ni Mn Cu
C．Cu Ni Mn D. Mn Ni Cu
8．（济宁市）将垃圾分类回收利用，既节约资源，又防止污染，符合可持续发展的要求。例如：破铁锅、坏车架、废弃易拉罐、旧电线和铝材下脚料等可归为一类回收，它们属于 （ ）
A．金属 B．氧化物
C．盐 D．有机物
9．（宿迁市）下列应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是 （ ）
A．不锈钢 B．玻璃 C．铝合金 D．铜线
10．（娄底市）下列与金属有关的说法正确的是 （ ）
A．生铁和钢都是铁的合金
B．废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染
C．银的导电性比铜强，所以一般用银作电线
D．铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采
11．（泉州市）下列有关铁及其化合物的说法中错误的是 （ ）
A．生铁和钢都是铁的合金
B．铁在潮湿的空气中容易生锈
C．地壳中含量最多的金属元素是铁元素
D．一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁
12．（桂林市）下列认识不正确的是 （ ）
A．钢是很纯的铁 B．铁锈的主要成分是Fe2O3 xH2O
C．隔绝空气和水可以防止铁生锈 D．被腐蚀的铁制品应该加以回收
13．（苏州市）下列关于合金的说法正确的是 （ ）
A．合金不属于金届材料 B．合金的硬度一般比各成分金属大
C．合金属于金属单质 D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属
14．（黄石市）食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的 （ ）
A. 导电性 B. 抗腐蚀性 C. 导电性 D. 延展性
15．（成都市）将洁净光亮的铁钉在潮湿的棉花中比放在空气中更易生锈，主要原因是 （ ）
A．铁钉附近湿度增大，溶氧量增多 B．隔绝了氧气
C．温度更低 D．更易与二氧化碳反应
16．（宜宾市）下列有关说法不合理的是 （ ）
A．“缺铁性贫血”里所说的铁不是单质铁
B．家用铝锅可以用来盛放酸性食物
C．防毒面具里的滤毒罐是利用活性炭来吸附毒气
D．可用盐酸除去铁锈
17．（百色市）铁是生产和生活中使用最多的金属材料，下列关于铁的叙述不正确的是 （ ）
A. 铁生锈时生成四氧化三铁 B. 表面涂漆以防止铁生锈
C. 铁制品应放置于干燥的环境中 D. 经常清扫铁器表面灰尘可以防止铁生锈
18．（黄石市）下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是 （ ）
A. 铁丝和铜丝分别插入稀硫酸 B. 铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中
C. 铜丝插入硫酸亚铁溶液中 D. 铁丝和铜丝分别在氧气中点燃
19．（泰安市）下列关于铁的叙述正确的是 （ ）
A．铁在潮湿的空气中易生锈 B. 铁与稀硫酸反应，生成Fe2(SO4)3和H2
C．能用铁桶盛农药波尔多液 D. 用稀盐酸除铁锈，生成FeCl2和H2O
20．（百色市）某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为:R + 2AgNO3 R(NO3)2 + 2AgR与硝酸铜溶液不发生反应，关于R的推断正确的是 （ ）
A. R的活泼性介于铜、银之间 B. R能置换出酸中的氢
C. R的活泼性比铜强 D. R的活泼性比铜强、银都弱
21．（娄底市）对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。（2）取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。则A、B、C三种金属的活动性顺序是 （ ）
A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．C＞B＞A D．A＞B＞C
22．（鸡西市）把金属X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有红色固体析出；若放入Mg(NO3)2溶液中，无明显现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A. Mg、X、Cu B. X、Mg、Cu
C. Mg、Cu、X D. Cu、X、Mg
23．（天津市）有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是（ ）
A. X Z Y B. X Y Z C. Y Z X D. Z Y X
24．（泰安市）有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是 （ ）
A．X>Y>Z B. Y>X>Z C. Y>Z>X D. X>Z>Y
25．（肇庆市）将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是 （ ）
A．c＞b＞a B．b＞a＞c C．a＞c＞b D． b＞c＞a
26．（雅安市）下列金属中，活动性最弱的是 （ ）
A．铝 B．铜 C．镁 D．铁
27．（福州市） 常见金属活动性顺序如图
( http: / / www.21cnjy.com / )
下列各组物质间能发生反应的是 （ ）
A. 铜和硝酸钠溶液 B. 铁和稀盐酸 C.锌和氯化钾溶液 D.银和稀硫酸
28．（武汉市）实验室里，用如右图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是（ ）
A. 实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成
B. 实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁
C. 反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成
D. 为了减少空气污染，应增加尾气处理装置
29．（广州市）为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验下列说法正确的是 （ ）
( http: / / www.21cnjy.com / )
A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响
D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响
30．（眉山市）在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（ ）
A．偏向加铁的一边 B. 偏向加镁的一边
C．仍停留在原来的位置 D. 无法确定
31．（南京市）某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是 （ ）
A. Zn 和Fe B. Cu和Au C. Zn和Cu D. Mg 和Al
32．（烟台市）下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是 （ ）
选项 实验设计 现象 结论(金属的活动性)
A 将铝丝放人硫酸铜溶液中 无现象 Cu>Al
B 分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中 镁条燃烧得更剧烈 Al > Mg
C 分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中 锌粉产生气泡的速率比铁丝快 Zn>Fe
D 分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中 铁丝表面产生气泡，铜丝无现象 Fe>Cu
33．（广州市）甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 （ ）
A．甲>乙>丁>丙 B．丙>丁>乙>甲
C．丙>乙>丁>甲 D．乙>丁>丙>甲
二、简答题
1．（天津市）人类的生产、生活离不开金属。
（1）地壳中含量最高的金属元素是 。
（2）在建筑工地露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的 发生化学反应，所以在钢铁表面涂油、刷漆等，能防止钢铁生锈。
（3）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200g，则需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g／ml） ml(计算结果保留至0.1)；实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有 。
2．（南充市）化学和我们的日常生活息息相关，化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，提高了人们的生活质量。请你用化学方程式解释下列问题：
①用盐酸除去铁制品表面的铁锈 ，该反应的基本类型是 。
②生活中铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜 ，
该反应的基本类型是 。
3．（大连市）铝、铜、铁是生活中常见的金属。
（1）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是 。
（2）用铜制电线主要是利用铜具有良好的 性。
（3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的 发生了化学反应。焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为 。防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是 。
4．（河南省）金属是一类重要的材料，其应用十分广泛。
（1）铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与下列 有关。 甲．金属的活动性 乙．金属的导电性 丙．金屑在地壳中的含量
（2）相同的铁栏杆，为什么安装在南方沿诲地区比安装在北方更容易生锈
（3）写出用盐酸清洗铁锈(主要成分是Fe2O3)的化学方程式。
。
5．（临沂市）相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应（M、N在生成物中的化合价为均为+2价），生成H2的质量m和反应时间t的关系如右下图所示。
（1）金属活动顺序是M比N (填“强”或“弱”)；相对原的相对原子质量是M比N的 （填“大”或“小”）。
（2）M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量为 g。
6．（广州市）钢铁是使用最多的金属材料。
（1）人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固．但铁在一定条件下也能发生各种反应，
如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是__________________。
（2）将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B。再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8g
①滤渣的成分是__________，滤液B的成分是_________________。
②原氧化铜的质量m=________________g。
7．（内江市）铁路上铺设钢轨常利用铝热反应：2Al + Fe2O3高温 2Fe + Al2O3,该反应说明铝的活动性比铁 （填“强”或“弱”）；黄金是一种贵重金属，各种黄金首饰易于保存，具有收藏价值的主要原因是 。
8．（河南省）在Cu(NO3) 2、A1(NO3) 3和AgNO3伍的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有 ；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量 (填“大”或“小”)；有关反应的化学方程式为 (写出一个即可)。
9．（重庆市）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。
（1）按人类开始使用这三种金属的先后排序为 （用元素符号表示）
（2）在空气中 制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀。
（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是 （填序号）
A.硫酸铝溶液 B.硫酸亚铁溶液 C.硫酸铜溶液
（4）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度 （填“大”或“小”）。
10．（烟台市）美丽的烟台，以红(苹果、樱桃之都)、金(黄金之都)、绿(生态之都)、紫(葡萄酒之都)、蓝(魅力港城)五种颜色来展现自身的个性魅力。
（1）苹果、樱桃等水果可以为人体提供 ，以预防坏血病。
（2）金的构成微粒是 。
（3）(3)近几年来，我市空气质量状况基本达到优或良。优、良是指空气质量级别 (填“≥”或“≤”)Ⅱ级。
（4）葡萄树受到病菌的侵害时，常喷洒波尔多液。配制波尔多液时，不能用铁制容器，请用化学方程式表示其原因 。
（5）青烟威荣城际铁路的建成，将使得魅力港城的出行更为方便。铁路建设需要大量的钢铁，在炼铁高炉中将赤铁矿还原为铁的主要化学方程式是 。
11．（泰安市）工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G，其转化关系如下图所示，已知D、G为单质。
( http: / / www.21cnjy.com / )
回答下列问题：
⑴写出工业制取的两种物质的化学式：B ，G ；
⑵写出反应③的化学方程式： 。
12．（陕西省）秦始皇陵铜车马、青铜仙鹤、树下仕女图等10件顶级国宝，聚首“2011西安世园会”。
( http: / / www.21cnjy.com / )
（1）秦始皇陵铜车马出土时表面有一些铜锈，铜锈主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。铜生锈除了与氧气和水有关外，从碱式碳酸铜的化学式推知还与空气中的 有关。
（2）青铜仙鹤的主要成分是铜合金。一般来说，合金与组成它的纯金属相比，其性能会发生改变，改变之一是 。
（3）树下仕女图的主要材料含有天然纤维，除天然纤维外，现代人们还使用合成纤维。鉴别天然纤维与合成纤维常用的化学方法是 法。
13．（巢湖市）右图所示是液态二氧化碳灭火器，请回答下列问题。
（1）图中所标物质中属于金属材料的是 （只写一种），
（2）加压在小钢瓶中液态二氧化碳喷出后能灭火。其原理是
_____ ______和______ ________。
（3）在钢瓶表而涂油漆的作用是____________ _______。
（4）比较铁和铜的金属活动性强弱可采用 的方法。
14．（襄阳市）印刷铜制电路版的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应的化学方程式分别为：①Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3==2X.
（1）写出化学方程式②中X的化学式：______________。
（2）现有一包铜、铁的混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体剩余，那么烧杯内的固体中一定含有的物质是_____________。
15．（泸州市）根据金属活动顺序表的的有关知识，回答下列问题：
（1）用Mg、Zn、Cu三种金属分别于稀盐酸反应，根据金属与稀盐酸反应的 ，可以判断金属活动性强弱的顺序。
（2）用Zn分别与MgCl2、CuCl2溶液反应，也能判断金属活动性顺序，其反应的化学方程式为，三种金属活动性由强到弱的顺序为 。若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是 。
16．（绵阳市）A～G七种物质之间具有如下图所示的转化关系。已知：A是一种含铁的矿石的主要成分，其中金属与非金属元素的原子个数比为1：2；B中铁的质量分数为70﹪，C是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的物质之一；F可溶于G的稀溶液并产生气体，该气体是有利于环境保护的理想燃料。请回答下列问题：21世纪教育网
①A的化学式为 ，已知A转化为B时金属元素的化合价升高，则A中非金属元素的化合价是 。
②B与CO反应的化学方程式是 。
③C→D反应的化学方程式是 。
④B与G的稀溶液反应的化学方程式是 。
( http: / / www.21cnjy.com / )
三、实验探究题
1．（合肥市）为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。
（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式： 。
（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是
。
（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。
【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有 ；
假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；
假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。
实验编号 实验操作 实验现象
① 加入适量稀盐酸 有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液
② 加入适量蒸馏水 固体部分溶解
③ 加入适量无水乙醇 固体部分溶解
【得出结论】由实验①可判断假设c （填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是 。
（4）你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？ （填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：
。
2．（滨州市）某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：
( http: / / www.21cnjy.com / )
试回答：
（1）步骤①中锌粉必须过量的原因是 。
（2）写出步骤①中任一反应的化学方程式 。
（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
。
（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量 （填“>”、“<”或“=”）原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量 的质量。
3．（泉州市）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：
( http: / / www.21cnjy.com / )
请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是 ；金属B是 。
（2）操作a的名称是 ；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是 。
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式： ，该反应发生的基本类型是：
（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂 （填标号）。
a．硫酸铜溶液 b．氯化钠溶液 c．硝酸银溶液
4．（咸宁市）某工厂废液中含有氯化钠.氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示。
回答下列问题。
（1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是 。
（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 。
（3）溶液甲中的金属离子是 （写离子符号）。
（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是 （填序号）。
（5）铁红是炼铁的主要原料，写出用CO和铁红炼铁的化学方程式 。
5．（南昌市）铝制品在日常生活中应用广泛，但铝制品却不宜长时间盛放腌制食品。资料显示：“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护……氯化钠也会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀。”
【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用？
【实验方案】
实验序号 实验1 实验2 实验3
方案
现象 A中铝片表面有红色固体析出；B中铝片五明显现象。 ② 与A中的现象相同
结论 溶液中对氧化膜产生了破坏作用的离子可能是 ① 。 除去表面氧化膜的铝片会与CuSO4溶液反应。该反应的化学方程式 ③ 。 验证了实验1的结论。
【反思】针对实验3，莹莹认为还应增做一个对比实验，她的方案是向B试管中再加入Na2SO4溶液，结构无明显现象。该实验可这么溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是 ⑤ 。
6．（济宁市）某校课题研究小组到电镀厂考察，了解到铁件镀铜的主要工艺流程如下：
( http: / / www.21cnjy.com / )
结合流程中提供的信息回答：
①流程Ⅱ废水中含有的物质有_________________________________；
②经测定：流程Ⅳ中废水的pH为4，废水中一定没有________________________；
③流程Ⅳ废水中除流程Ⅰ、Ⅱ引入的物质外，还含有_______________________；
请设计简单方案来证明你的推断：
________________________________________________________________________。
7．（济宁市）氢气是最轻的气体，难溶于水。氢气作为未来的理想能源，是航天工业的高能燃料，也是化工生产的重要原料。实验室通常采用下面装置制取少量氢气，
( http: / / www.21cnjy.com / )
请根据要求回答：
①实验室使用稀盐酸和金属锌制取氢气的化学反应方程式为__________________，这种方法制得的氢气往往含有少量________________(原因是__________________________)和水蒸气，可将杂质气体通过装置_________________除去；
②实验中可采用__________装置收集氢气；集满氢气后的集气瓶按装置G方式放置备用，原因是__________________________________。
8．（陕西省）铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。
【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢
【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。
将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：
( http: / / www.21cnjy.com / )
【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢 同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。
【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是 。
【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：
( http: / / www.21cnjy.com / )
写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 。
【拓展迁移】（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插人顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插入顺序为 。
（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序 。
9．（淄博市）金属材料被广泛的应用于我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关。下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究。
【实验目的】 测定金属铁、铜和镁的活动性强弱
【所用试剂】 稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片
【实验过程】
步骤Ⅰ 将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；
步骤Ⅱ 将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；
步骤Ⅲ 将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中。21世纪教育网
【实验记录】用“√”表示能观察到实验现象，用“—”表示观察不到实验现象（见右表）。
⑴通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是
⑵运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法。步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是 。写出镁和稀硫酸反应的化学方程式 ，此反应属于 。
【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是 （用元素符号表示）
【反思交流】 若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是 。
10．（福州市）某课外活动小组同学用图12装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）。实验过程是：
①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g。
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置。按图12所示（未装药品）装配好仪器。
③检查装置气密性。
④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞。
⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置。
⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应。
⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置。
⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL。
已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。
请回答下列问题：
（1）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式 。
（2）能否用托盘天平称量0.030g镁带样品 。（填“能”或“不能”）
（3）若不改变温度，如何用较简单的方法检查图12所示装置的气密性？
。
（4）经换算，该实验获得的氢气质量为0.0020g。该镁带中单质镁的质量分数是 。
（5）实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果 （填“是”或“否”）。理由是 。
11．（泰州市）(10分)已知：①金属钠是一种活泼的金属，与水反应生成氧氧化钠和氢气；②难溶于水的碱受热分解生成相应的氧化物和水。A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙是三种金属。其中甲最活泼，乙是红色金属，丙能被磁铁吸引。各物质间相互转化关系如下图：
请回答下列问题：
（1）写出A、E、G的化学式：A ，E ，G 。
（2）操作X的名称是 。
（3）①无色溶液D与蓝色溶液F反应的化学方程式为 ；
②金属甲与无色液体A反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型 ；
③蓝色沉淀H受热分解反应的化学方程式为 。
（4）甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ，无色气体C在点燃或加热前必须进行的操作是 。
12．（徐州市）某活动小组根据下图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物的成分进行探究。
【提出问题】黑色粉末A可能是什么呢？
【进行猜想】
（1）小明认为黑色粉末A全部是铁粉。请写出铁粉与CuSO4溶液反应的化学方程式 。实验过程中采取了过滤，该操作中用到的玻璃仪器有 ， 和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 。
（2）小华认为小明的猜想是错误的，理由是 。
（3）小华提出了猜想①和猜想②，请结合所学知识补充余下的一个猜想。
猜想①；黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成
猜想②；黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成；
猜想③； 。
【查阅资料】铁的氧化物都能与稀盐酸，稀硫酸反应，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色，并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。
【实验探究】
方案 实验操作 可能的现象 结论
① 取适量黑色粉末A 用磁铁吸引 黑色粉末全部被吸引 猜想①正确
② 取适量黑色粉末A 用磁铁吸引 黑色粉末部分被吸引 猜想②正确
③ 取适量黑色粉末B加入足量稀盐酸 黑色粉末全部溶解 猜想②正确
④ 猜想③正确
【反思评价】小娟认为方案②和方案③中得出的结论都不正确，其理由是 。
【得出结论】在高温下，一氧化碳和二氧化碳可生成铁，氧化亚铁，四氧化三铁。请写出只生成氧化亚铁的方程式 。
13．（无锡市）钢铁是使用最多的金属材料。在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了二个有关铁的实验。
实验一：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁
实验装置如下图：
( http: / / www.21cnjy.com / )
A B C D E F
其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应
的化学方程式是：H2C2O4 浓硫酸 H2O+CO2↑+CO↑。请回答下列问题:
（1）B装置中发生反应的化学方程式是 .
（2）C装置无明显现象，C装置的作用是 。
D装置中浓硫酸的作用是 。
（3）E装置中的实验现象是 。
（4）F装置的作用是 、 。
实验二：铝粉和氧化铁粉末反应（铝热反应）
实验装置如下图：
( http: / / www.21cnjy.com / )
图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起，使四周都有四层，点燃镁条后观察到的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入细沙中。
实验后老师作了如下提示：实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件，铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，该反应常用于焊接钢轨。请写出该反应的化学方程式 。该反应中单质铝与一氧化碳有相似的 （填“氧化”或“还原”）性。
实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣，激发了探究热情。
【提出问题】任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗？
同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究。
【实验方案】
实验组别 实验操作 实验现象 结论
实验1 取Zn、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸。 黑色粉末变成 色固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈无色。 Zn和CuO能发生置换反应。
实验2 取Mg、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸。 发生爆炸，黑色粉末变成红色。固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈 色。
实验3 取Cu、Fe2O3粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。 粉末无变化 Cu、Fe2O3不能反应。
【实验总结】金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应，有些不能反应。
【反思拓展】金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律和金属与 的反应相似。
四、分析计算题
1．（盐城市）小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。
【查阅资料】真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；
铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2 。
据上述资料可推知，碱式碳酸铜由 种元素组成。
【实验探究】将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色。
（1）小明认为：气体中除了含有CO2，还可能含有少量 。实验室常用 的方法检验这种可能含有的气体。
（2）小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌。小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，
还应该含有 、 。他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：① ，② ，证实了自己的观点。
（3）小娟取适量新制的FeCl2溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅。结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是 。
（4）小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量，取一枚同材质的“金戒指”，称得质量为3.8g。在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3.8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）。则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少？（写出计算过程）
参考答案
一、选择题
1．D
2．C
3．D
4．D
5．D
6．D
7．C
8．A
9．B
10．A
11．C
12．A
13．B
14．D
15．A
16．B
17．A
18．B
19．A
20．A
21．A
22．A
23．B
24．B
25．B
26．B
27．B
28．C
29．A
30．A
31．A
32．D
33．D
二、简答题
1．（1）铝元素 （2）氧气和水蒸气 （3）44.2 烧杯、玻璃棒
2．① 6HCl + Fe2O 3 ＝2FeCl3 + 3 H2O 复分解反应
② 4Al+3O2＝ 2Al2O3 化合反应
3．（1）铝在空气中氧化表面形成致密的氧化物薄膜；
（2）导电性；
（3）水、氧气 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 刷漆
4．（1）甲
（2）铁在潮湿的空气中容易生锈，南方沿海地区的空气湿度较大且温度要高一些。
（3）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3十3H2O
5．（1）强 小
（2）36.5
6．⑴ ⑵ ① Cu、Fe FeSO4、H2O ②16g
7．强 金属活动性强弱（或化学性质不活泼或性质稳定或难与其它物质反应等等）
8．Al3+ 和Fe2+ 小 Fe十2AgNO3＝Fe(NO3) 2+2Ag
[或Pe十Cu(NO3) 2＝Fe(NO3) 2+Cu或Fe+H2SO4＝FeSO4十H2↑]
9．（1）Cu、Fe Al （2）铁 （3）B （4）大
10．(1)维生素C (2)金原子(或原子、Au) (3)≤
(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (5)3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
11．(1)B：CaO G：Fe
⑵ Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2（2分）
12．（1）CO2或二氧化碳（2）硬度增大或熔点降低（3）燃烧
13．⑴铜（或铁或钢） ⑵降温 隔绝空气 ⑶防锈（其他合理答案均给分）
⑷把铁片插入到硫酸铜溶液中（其他合理答案均给分）
14．（1）FeCl2； （2）Cu（铜）
15．（1） 速率 （2）Zn＋CuCl2＝Cu＋ZnCl2 Mg＞Zn＞Cu Cu
16．① Fe -1 ② 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ③ SO2+H2O=H2SO3
④ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
三、实验探究题
1．（1）Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
（2）未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应
（3）铝 （或铝和氯化铝，不成立，铝和氯化铝
（4） 不能，小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同
操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同
2．（1）将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来
（2）Zn+ CuSO4 = ZnSO4 +Cu （或Fe+CuSO4===Cu+FeSO4）
（3）取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量）
（4）＞ 固体D（或铜）
3．（1）铁 铜
（2）过滤 防止液滴飞溅
（3）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 置换反应
（4）a
4．（1）引流
（2）Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu
（3）Na+、Fe2+
（4）①②
（5）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
5．① Cl—（氯离子）
②铝片表面有红色固体析出
③2Al + 3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu
④氯化钠（NaCl）
⑤ 钠离子（Na+）
6．① H2S04、Fe2(S04)3、FeS04
②NaOH
③ CuSO4 取少量废水，插入一打磨光亮的铁片，一段时间后取出观察，铁片上有红色的铜，说明废水中含有CuS04
7．(1)① Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 氯化氢 盐酸有挥发性B、c
② E、F 氢气比空气轻，以防逸出
8．【反思评价】除去金属表面的氧化物(或污物)
【实验验证】Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (化学式错误扣2分)
【拓展迁移】（1）Cu Fe Al(或铜 铁 铝)或Fe Cu Al(或铁 铜 铝)
（2）Cu Fe Al(或铜 铁 铝)
9．⑴在空气中，镁能和氧气反应的最剧烈
⑵溶液的种类 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 置换反应
Mg Fe Cu Mg和H2SO4反应速度太快，不易控制
10．（1）Mg +H2SO4＝ Mg SO4+H2↑
（2）不能
（3）把玻璃管下移一段距离，使玻璃管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，则说明装置不漏气；反之，则表示装置漏气。 （合理答案均可得分）
（4）80%
（5）否 因为试管中留有的氢气体积等于从试管中排出的空气体积，所以对实验最终结果没有影响。
11．（1） A：H2O E：CuO G：FeSO4
（2） 过滤
（3）①2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓ ②2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 置换反应
③Cu(OH)2====CuO+H2O
（4）甲丙乙 检验气体的纯度或验纯
12．【进行猜想】（1）Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu；烧杯、漏斗；引流
（2）加入足量硫酸铜溶液反应后过滤，还有黑色粉末存在
（3）黑色粉末A由铁粉、氧化亚铁和四氧化三铁组成
【实验探究】取适量黑色粉末B用磁铁吸引；黑色粉末部分被吸引。
【反思评价】含有四氧化三铁时，也发生同样的现象
【得出结论】CO + Fe2O3 ==== 2FeO + CO2
13．实验一：（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）证明二氧化碳已被完全吸收 干燥一氧化碳气体
（3）红色粉末变成黑色
（4）证明反应生成了二氧化碳 尾气处理
实验二
2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 还原 红 无
镁与氧化铜能发生置换反应 盐溶液
四、分析计算题
1．4（或四等）
⑴H2 点燃
⑵CuCl2 HCl（答案可互换）
①有气泡产生 ②有红色物质析出（溶液颜色变浅）（答案可互换）
⑶Cu、Fe、Zn（或Cu＜Fe＜Zn）
⑷CuO中Cu%＝64/(64＋16)×100%＝80%
3.8gCuO中mCu＝3.8g×80%＝3.04g
据Cu元素守恒知：3.8g“金戒指”中mCu＝3.04g
“金戒指”中Cu%＝3.04g/3.8g×100%＝80%
△
高温
实验现象记录表
金属 空气 稀硫酸 硝酸银溶液
铁 — √ √
铜 — — √
镁 √ √ √
无色液体A
△
蓝色沉淀H
操作X
蓝色溶液F
浅绿色液体G
金属乙
无色液体A
△
黑色粉末E
蓝色溶液F
H2SO4溶液
黑色粉末E
黑色粉末E
△
金属乙
无色气体B
无色气体C
无色溶液D
无色液体A
金属甲
无色液体A
Na2SO4溶液
高温
加入足量CuSO4溶液
过滤
黑色粉末B
和红色固体
FeSO4溶液
CuSO4溶液
黑色
粉末A
CO2
CO
Fe2O3
高温
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 18 页 （共 21 页）
同课章节目录