满分科学考点分类汇编之十五：常见的化合物
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满分科学考点分类汇编之十五：常见的化合物
21世纪教育网古田天师制作
汇编说明：目前各大网站都收录了初中物理、初中化学、初中生物、初中地理的全国各地中考试题分类汇编，给广大下载者带来了福音。但争对浙江省科学学业考试的分类汇编没有，因为全国各地的试题分类汇编对浙江省的《考试说明》的试题要求过高、有很多知识点不作要求、因此本人对照2011年浙江省的《考试说明》的考点重新进行汇编，精选了全国各地的100多份试题中的一些典型试题、原创试题、新型试题，按浙江省学业考试的题型进行汇编，相信对2012年的浙江省科学学业考试的复习、备考有很大的帮助。
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考点要求：
（五）常见的化合物 1.单质和化合物
（1）知道单质的概念 a
（2）知道典型金属（鎂、铁）和非金属（碳、硫、磷、氢气等）在空气或氧气中燃烧的现象及产物， a
（3）知道化合物的概 a
（4）区别单质和化合物 b
（5）认识常见的化合物 b
2.重要的盐
（1）描述食盐的主要性质及用途 a
（2）描述纯碱的主要性质及用途 a
（3）描述碳酸钙的主要性质 a
3.酸和碱
（1）列举常见的酸、碱的主要性质 a
（2）概述酸、碱的共性，并说明原因 b
（3）举例说出常见的酸、碱的用途和对人类的影响 a
（4）测定溶液的酸碱性 b
（5）知道强酸、强碱的使用注意事项 a
4.中和反应知道中和反应的实质 a
一、选择题
1．（咸宁市）种植下面几种农作物对土壤pH的要求是：大豆6．0～7．0，茶5．0～5．5，玉米7．0～8．1，马铃薯4．8～5．5。如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是 （ ）
A.大豆 B.茶 C.玉米 D.马铃薯
2．（滨州市）下列说法正确的是 （ ）
A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
B. 浓硫酸露置于空气中，溶质的质量质量分数变大
C. 长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化
D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
3．（黄石市) 下列实验操作或记录正确的是 （ ）
A. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B. 打开装有浓盐酸的试剂瓶，可看到白烟
C. 用托盘天平称取5.4g氯化钠
D. 测溶液PH值时，将待测液倾倒在PH试纸上，将PH试纸的颜色与标准比色卡比较即可
4．（苏州市）下列区别两种不同物质的方法合理的是 （ ）
A．用蒸馏水区别四氧化三铁与二氧化锰 B．用酚酞试液区别氯化钠溶液与稀醋酸
C．用加热的方法区别碳酸氢铵与氯化钠 D．用石蕊试液区别稀烧碱溶液与石灰水
5．（天津市)下列实验方法错误的是 （ ）
A．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
B．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体
C．用浓硫酸除去氢气中混有的少量水蒸气
D．用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉
6．（南通市）施用钾肥能增强农作物的抗倒伏能力。下列物质可用作钾肥的是（ ）
A．NH4HCO3 B．K2CO3 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2
7．（泸州市）下列化肥中，能促使植物根系发达，耐寒耐旱的是（ ）
A．尿素CO(NH2)2 B．氯化钾KCl
C．磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 D．硫酸铵(NH4)2SO4
8．（广州市）下列关于化肥的说法正确的是 （ ）
A．过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]属于氮肥
B．凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康
C．硫酸钾与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气味
D．合理施用化肥能提高农作物的产量
9．（广州市）下列物质能够反应，且没有明显现象的是 （ ）
A. Na2CO3溶液加入澄清石灰水中 B. Fe2O3加入NaOH溶液中
C．稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中 D．CO2通入澄清石灰水中
10．（临沂市）下列各组物质中，在通常情况下不能发生化学反应的是 （ ）
A．铁与硫酸铜溶液 B. 氢氧化镁与稀盐酸
C．碳酸钠与稀硫酸 D. 氮气和氧气
11．（泰安市）下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是 （ ）
A. 浓氢氧化钠溶液 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D.饱和食盐水
12．（徐州市）盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是 （ ）
A．添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品 B．硝酸钾在农业上可用作复合肥
C．农业上常用硫酸铜配制波尔多液 D．用纯碱除去面粉发酵生成的酸
13．（徐州市).类推是化学学习中常用的方法。以下类推结果正确的是 （ ）
A.淀粉遇到碘水呈蓝色，所以与碘水作用呈现蓝色的物质中含有淀粉
B．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．有一些金属与稀硫酸反应放出气体，所以与稀硫酸反应放出气体的物质是金属
D．燃烧一般都伴随发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化都是燃烧
14．（大连市）下列盐的用途中，错误的是 （ ）
A．用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物 B．用碳酸钙作补钙剂
C．用氯化钠配制生理盐水 D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多
15．（泸州市）下列物质的俗称与化学式不相符合的是 （ ）
A．干冰 CO2 B．生石灰 Ca(OH)2
C．烧碱 NaOH D．食盐 NaCl
16．（苏州市）盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是 （ ）
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
17．（苏州市）酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是 （ ）
A．将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用
B．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
C．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液
D．汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成
18．（河南省）某物质不含碳元素和氢元素，它不可能是①酸②碱③盐④有机物中的（ ）
A．①②④ B．②③④ C．①②③ D．①③④
19．（天津市）生活中一些物质的pH 如下表所示，其中显酸性的是 （ ）
番茄汁 糖水 牙膏 肥皂水
pH 4 7 9 10
A.番茄汁 B.糖水 C.牙膏 D. 肥皂水
20．（泰安市）下图中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误的是 （ ）
A.X是稀盐酸 B.Y是水
C.Z是石灰水 D.无法确定X、Y、Z
21．（桂林市）常温下，下列物质的水溶液pH﹤7的是 （ ）
A．CO2 B．KOH C．NH3 H2O D．KCl
22．（大连市）下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是 （ ）
物质 橘子 葡萄 牛奶 玉米粥
pH 3~4 3.5~4.5 6.3~6.6 6.8~8.0
A．橘子 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥
23．（福州市）日常生活中部分常见物质的pH如图所示。据图判断，下列说法正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com / space.php uid=1035328 )
A.橙汁、酸奶都呈酸性 B. pH小于7的雨水都属于酸雨
C.肥皂的碱性比氨水强 D.柠檬酸不能使紫色石蕊试液变化
24．（广州市）小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液．逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是 （ ）
A．紫色——红色——蓝色 B．蓝色——紫色——红色
C．蓝色——红色——紫色 D．紫色——蓝色——红色
25．（娄底市）家庭生活中一些常见物质的pH如下：
物质 食醋 牛奶 食盐水 牙膏 肥皂水
pH 2~3 6~7 7 8~9 9~10
当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的 （ ）
A．食醋 B．牛奶 C．食盐水 D．牙膏或肥皂水
26．（南昌市）下列物质暴露在空气中质量会减轻的是 （ ）
A．浓盐酸 B．铁粉 C．生石灰 D．石灰水
27．（聊城市）下列物质长期放置在空气中，溶液质量和溶质质量分数都会减少的是（ ）
A．浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠 D.食盐溶液
28．（南昌市）小明设计了趣味实验装置（见右图），其气密性良好。若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是 （ ）
A．氯化钠和水
B．硝酸铵和水
C．二氧化锰和过氧化氢溶液
D．铜和稀硫酸
29．（咸宁市）右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是 （ ）
A．反应后溶液的pH大于7
B．反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电
C．反应后溶液中存在的粒子只有Na＋和Cl―
D．反应前后所有元素的化合价均无变化
30．（内江市）下列叙述正确的是 （ ）
A. 凡电离时能够产生氢氧根离子的一类化合物都称为碱
B. 燃烧都是剧烈的发热发光的化合反应
C. 催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化
D. 两种物质发生反应，生成盐和水，该反应一定是中和反应
31．（滨州市）以下推理正确的是 （ ）
A. 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B. 碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
C. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
32．（河南省）能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为五色透明的一组物质是 （ ）
A．FeCL3、CuSO4、NaCI B．BaCI2、Na2SO4、NaOH
C．CaCl2、Na22CO3、ASNO3 D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
33．（荆门市）下列各组物质，能在PH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A．NaCl BaCl2 Na2SO4 B．Na2CO3 NaCl Na2SO4
C．CuSO4 NaCl NaNO3 D．Na2SO4 HCl KCl
34．（广安市）下列各组物质能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是 （ ）
A. K2SO4 Ba(OH)2 KCl B. Cu(NO3)2 NaCl KNO3
C. Na2CO3 KNO3 NH4Cl D. MgSO4 NaNO3 KCl
35．（盐城市）能在水中大量共存的一组离子是 （ ）
A．NH4＋、Na＋、C1－、SO42－ B．H＋、Na＋、NO3－、CO32－
C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D．K＋、Ag＋、NO3－、C1－
36．（肇庆市）下列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是 （ ）
A．CuSO4 NaCl KNO3 B．NaOH NaCl NaNO3
C．Na2SO4 NH4Cl ZnCl2 D．K2SO4 AgNO3 NaCl
37．（湛江市)分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是 （ ）
A. NaNO3 NaCl H2SO4 B. CaCO3 NaOH Na2SO4
C. BaCl2 NaNO3 CuSO4 D. AgNO3 Na2SO4 NaCl21世纪教育网
38．（成都市）在A + B→盐 + 水的反应中，A 、B分别是 （ ）
A．硫酸和熟石灰 B．纯碱和熟石灰 C．小苏打和盐酸 D．熟石灰和氯化铵
39．（桂林市）下列各组物质混合后不能发生反应的是 （ ）
A．银和稀盐酸 B．氢氧化钡溶液和硝酸
C．铝和稀硫酸 D．氯化钡溶液和硫酸钠溶液
40．（娄底市）下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是（ ）
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 C．稀盐酸 D．NaNO3溶液
41．（成都市）紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：
pH ﹤6．5 7．0—7．1 7．5—8．5 8．5—12．0 ﹥12．5
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
下列分析错误的是 （ ）
A．紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂
B．将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色
C．与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小
D．向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应
42．（荆门市）把含镁元素质量相等的下列物质，投入足量且等质量的稀盐酸中充分反应后，所得溶液中的MgCl2质量分数最小的是：（ ）
A．Mg B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO3
43．（肇庆市）下列是某化学兴趣小组对该次活动设计的4个实验方案，其中方案一、方案二都合理的是 （ ）
选项 A B C D
实验目的 证明醋酸溶液呈酸性 检验氯离子 除去氯化钠溶液中的硫酸钠 检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质
方案一 滴加几滴酚酞溶液观察是否变红 先加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸 加入适量的硝酸钡溶液，过滤 加稀盐酸[来源:21世纪教育网]
方案二 用pH试纸检验溶液的pH 先加硝酸银溶液，再滴加稀盐酸 加入适量的氯化钡溶液，过滤 加澄清石灰水
44．（南充市）向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质溶液至过量，反应生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系符合如下曲线描述的是 （ ）
序号 甲 乙
A 铜锌的混合物粉末 稀盐酸[来源:21世纪教育网]
B 盐酸和稀硫酸的混合溶液 氯化钡溶液
C 氯化钠和氯化钙的混合溶液 碳酸钠溶液
D 盐酸和氯化铜的混合溶液 氢氧化钠溶液
45．（成都市）为除去Cu（NO3）2溶液中含有的少量AgNO3，某同学给出了两种方法。Ⅰ．加入足量NaCl溶液，过滤；Ⅱ．加入过量的铜粉，过滤。下列分析不正确的是 （ ）
A．方法Ⅰ中产生的沉淀只有AgCl
B．回收方法Ⅱ的不溶物，可直接得到纯净的银
C．方法Ⅰ过滤后得到的滤液还含有NaNO3，所以不可行
D．两种方法均需用到烧杯、漏斗和玻璃棒
46．（泰州市）下列鉴别物质的方法中，错误的是 （ ）
A．用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳 B．用酚酞试液鉴别稀盐酸和稀硫酸
C．用水鉴别碳酸钙粉末和碳酸钠粉末 D．用灼烧的方法鉴别棉布和丝绸
47．（广安市）、向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是 （ ）
( http: / / www.21cnjy.com / space.php uid=1035328 )
48．（龙岩市）如右图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是氧化铜、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知甲和丁反应有气泡出现。则下列说法正确的是（ ）
A.甲与丙反应属于中和反应 B.乙和戊都是氧化物
C.丙与丁反应会生成白色沉淀 D.丁和戊反应属于化合反应
49．（桂林市）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是 （ ）
A．CO2(CO)——通入氧气中点燃
B．SO2(HCl)——通过足量的氢氧化钠溶液
C．KCl固体 (KClO3)——加少量二氧化锰固体并加热
D．NaCl溶液(NaHCO3)——滴加入稀盐酸至恰好完全反应
50．（南昌市）下列做法正确的是 （ ）
A．加入适量的氢氧化钡溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2SO4
B．加入适量的碳酸钙粉末以除去盐酸溶液中的少量CaCl2
C．用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO
D．用氢氧化钠溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体
51．（淄博市）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（ ）
序号 物质 杂质（少量） 试剂和操作方法
A O2 H2O蒸汽 通过浓H2SO4
B 稀盐酸 稀硫酸 加入适量BaCl2溶液，过滤
C Na2CO3粉末 NaHCO3粉末 加热
D KNO3溶液 Ba（NO3）2溶液 加入适量的Na2SO4溶液，过滤
52．（襄阳市）下列除去杂质所选择牟试剂错误的是： （ ）
选项 物质 杂质 所选试剂
A CO2 水蒸气 浓硫酸
B CaCl2溶液 盐酸 CaCO3
C Cu CuO 稀盐酸
D NaCl溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液
53．（德州市）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及反应类型均正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 试剂 反应类型
A H2O（H2O2） 足量MnO2 分解反应
B Ca(OH)2 （CaO） 适量稀盐酸 化合反应
C CO2 （CO） 足量CuO 置换反应
D CuO （Cu） 足量O2 复分解反应
54．（宜宾市）除去下列物质中的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是（ ）
物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法
A CaO CaCO3 HCl
B CuO Cu 灼烧
C NaOH溶液 Na2CO3 适量Ca(OH)2溶液、过滤
D O2 H2O 干燥
55．（滨州市） 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是 （ ）
选项 物质 杂质 试剂或方法
A NaCl 固体 泥沙 加水溶解、过滤、蒸发
B NaCl 溶液 Na2C03 滴加硫酸溶液至不再产生气泡
C KNO3 溶液 Ba(N03)2 滴加适量K2SO4溶液、过滤
D N2 02 通过红热的铜丝
56．（日照市）氢氧化钴[Co(OH)2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为：①Co + 2HCl == CoCl2 + H2↑；②CoCl2+2NaOH == Co(OH)2↓+ 2NaCl
下列判断错误的是 （ ）
A．①为置换反应 B．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
C．②为复分解反应 D．钴的金属活动性比铜的强
57．（鸡西市）除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂正确的是 （ ）
选项 物 质 所含杂质 除杂质试剂
A 碳酸钠 氯化钾 适量的水
B 氧化钙 碳酸钙 稀盐酸
C 硫酸亚铁溶液 硫酸铜溶液 过量的铁粉
D 氯化钾溶液 稀盐酸 过量的碳酸钠溶液
58．（绵阳市）为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法不能达到目的的是（ ）
选项 物质（杂质） 操作方式
A[ Cu(Fe) 加足量稀硫酸，充分反应后过滤
B CO(O2) 缓慢通过灼热铜网
C NaCl溶液（Na2CO3） 加盐酸至恰好不再产生气泡为止
D FeSO4溶液（CuSO4） 加入足量铁屑，充分反应后过滤
59．（济宁市）下面除去混合物中少量杂质(括号内为杂质)的方案中，不合理的是 （ ）
混合物 思路方法 选用物质
A．CO2(CO) 点燃 空气
B．NaOH(Na2CO3)沉淀 过滤 石灰乳[Ca(OH)2]
C．FeCl2(CuCl2) 置换、过滤 铁粉
D．NaCl(MgCl2) 沉淀、过滤 NaOH
60．（合肥市）科学探究中常用到推理的方法。根据下列实验事实推出结论正确的是（ ）
编号 实验事实 实验结论
A 某溶液使酚酞溶液变红 该溶液一定是NaOH溶液
B 某物质可以导电 该物质一定是金属单质
C 常温下，测定某溶液的PH=3 该溶液一定呈酸性
D 某气体不能使带火星的木条复燃 该气体一定不含氧气
61．（无锡市）下表提供的四组物质符合图示相连物质间在一定条件下可以发生反应的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A CO O2 H2SO4 CuO
B Mg HCl CuSO4 NaOH
C KOH SO3 NaOH CuSO4
D Na2CO3 Ca(OH)2 HCl CaCl2
62．（鄂州市）下列说法中正确的是 （ ）
A．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的化学反应一定是中和反应
B．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
D．溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物
63．（济宁市）根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果与实际相符的是 （ ）
①氧化物中都含有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物
②饱和溶液不能继续溶解某种溶质 饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
③氢氧化钠溶液中有OH一，能与酸反应 氢氧化钾溶液中也有OH一，也能与酸反应
④盐中含有金属离子和酸根离子 NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类
A．①②④ B．②③④ C．只有③ D．①②③④
64．（烟台市）下列实验能达到目的的是 （ ）
( http: / / www.21cnjy.com / space.php uid=1035328 ) ① ② ③ ④
A. ①验证可燃物燃烧的条件 B. ②检验铵态氮肥
C. ③检验CO32一的存在 D. ④用水吸收CO
65．（烟台市）下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是 （ ）
( http: / / www.21cnjy.com / space.php uid=1035328 ) ① ② ③ ④
A. ①高温煅烧一定质量的石灰石
B. ②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
C. ③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
D. ④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体
66．（鄂州市）下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是 （ ）
A．HCl CuCl2 NaNO3 Na2SO4 B．BaCl2 Na2CO3 HCl (NH4)2CO3
C．FeCl3 HCl NaCl NaOH D．Na2CO3 Na2SO4 HCl H2SO4
67．（济宁市）许多物质在溶液中都以离子形式存在。我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应。如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH-结合成水分子的过程。你认为下列各组离子间不能反应的是 （ ）
A．H+ Na+ 0H- NO3- B．Na+ K+ Cl- OH-
C．H+ K+ CO32- HCO3- D．K+ Ba2+ Cl- SO42-
68．（百色市）下列物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并观察到不同实验现象的是 （ ）
A.氯化钾溶液 B.碳酸钠溶液 C.硝酸钡溶液 D.氢氧化钡溶液
69．（鸡西市）为了探究某稀盐酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别取溶质质量分数相等的稀盐酸100g，甲同学向其中加入氧化铜8g，反应结束后观察到固体全部消失；乙同学向其中加入氧化铜16g，反应结束后观察到固体有剩余。下列有关实验的推断正确的是 （ ）
A.反应后乙同学所得溶液中一定不含盐酸
B.反应后向甲同学所得的溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，一定会有蓝色沉淀生成
C.反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数一定相等
D.原稀盐酸中溶质的质量分数一定大于7.3%小于14.6%
70．（鄂州市）下列实验过程与图象描述相符合的一组是 （ ）
( http: / / www.21cnjy.com / space.php uid=1035328 )
71．（滨州市）下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 （ ）
( http: / / www.21cnjy.com / space.php uid=1035328 )
A. 向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰
B. t℃时，向硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾晶体
C. 向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液
D. 向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
72．（绵阳市）镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应：
①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ ②NiO+2HCl=NiCl2+H2O
③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H2O
对上述反应的分析判断错误的是 （ ）
A．镍能与氯化铜溶液发生置换反应
B．NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应
C．反应②和③都是复分解反应
D．反应中Ni①、③的化合价都发生了变化
二、简答题
1．（泸州市）有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是 ，反应的化学方程式为 ，因发生化学变化溶液质量增大的物质是_____________。
2．（广安市）身边处处有化学。请从下列6种物质中选择合适物质的序号填空：
①小苏打 ②石灰石 ③盐酸 ④酒精 ⑤水银 ⑥食醋
（1）医用体温计里的物质通常是 ；
（2）生活中常用 来除去热水瓶内壁的水垢；
（3）能用作建筑材料的是 ；
（4）发酵粉的主要成分之一是 。
3．（淄博市）洗涤剂（如肥皂、洗衣粉等）是生活中常用的物质，大多显碱性。小红取了少量用来吹泡泡的肥皂水，用pH试纸测试的结果是pH 7（填写“＜”“＝”“＞”），若向其中加入少量的无色酚酞试液（化学式C20H14O4）试液，肥皂水呈 色。酚酞是由 种元素组成，酚酞分子中碳原子和氧原子的个数比是 。
4．（眉山市）某同学对酸碱盐的知识进行了以下的梳理。
（1）填写下表空格中的化学式：
氯化钾 氯化钙 氯化钠 氯化镁 氯化铝 氯化锌 氯化亚铁 氯化铜
KCl CaCl2 NaCl MgCl2 ZnCl2 FeCl2 CuCl2
反思：根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出是依据 顺序归纳整理的。
（2）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了下图。请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：
( http: / / www.21cnjy.com / space.php uid=1035328 )
（3）此同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成（如右图）。比如①用稀硫酸除铁锈；②古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是指硫酸铜溶液。请从①、②中任选一个，写出反应的化学方程式：
。
5．（内江市）纯碱属于盐类物质，用PH试纸测定某浓度的纯碱溶液其PH为10，请说明该溶液呈 性，能使紫色石蕊试液变成 色。
6．（鸡西市）化学来源于生活又服务于生活。下表是生活中常用物质溶液的pH及主要成分化学式：
序号 ① ② ③ ④ ⑤
名 称 食 醋 白 酒 白糖水 石灰水 纯碱溶液
主要成分 CH3COOH C2H5OH C12H22O11 Ca(OH)2 Na2CO3
溶液pH 3 7 7 11 8
请结合上表信息回答下列问题：
（1）当你被蚊虫叮咬（释放一种酸性物质）后，为减轻疼痛，可在叮咬处涂 （填序号）；
（2）用久的铝壶内有水垢（主要成分为CaCO3），可用 （填序号）少量多次清除。
7．（鸡西市）右图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质”的探究实验。
（1）使用白色点滴板进行实验的优点是 （答一点）；
（2）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞试液变红，是因为在不同碱的溶液中都含有相同的 离子。
8．（重庆市江津区）实验员老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，可能为NaCl、Na2CO3中的一种。取少量白色固体放入水中配成溶液，通过以下操作即可判断：
（1）若向配制溶液中加硝酸银溶液和稀硝酸，只出现白色沉淀，则是 ，发生反应的化学方程式为 。
（2）若向配制溶液中加稀盐酸，如有 产生，则是 。
9．（肇庆市）甲化工厂排出的废水中含有少量氢氧化钠和硫酸钠，与乙化工厂排出的废水混合后，测得溶液的pH=7，且只含有氯化钠一种溶质。请填空：
（1）乙化工厂的废水中含有的物质是（填化学式） ；
（2）写出其中1个反应的化学方程式 。
10．（湛江市）将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如右图所示：
①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是
（填“放热”或“吸热”）反应。
②从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 。
B点表示的含义是 。
11．（陕西省）下图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。
（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是 。
（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有 (写离子符号)。
（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为 ；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是 。
12．（日照市）制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、生石灰、食盐、水等物质，制作时需要将它们混合并充分搅拌。回答下列问题：
（1）写出制作过程中能发生反应的两个化学方程式。
（2）制作松花蛋的工人有的说“纯碱溶液显碱性”；有的说“纯碱溶液显中性”。请你利用pH试纸测定纯碱溶液的pH，简述测定方法。
13．（泸州市）请根据下面图一、图二的有关信息，按题目要求回答问题：
( http: / / www.21cnjy.com / space.php uid=1035328 )
（1）图一是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图。图中M点的意义是 ，此时反应中氢氧化钠和氯化氢的质量比是 ，氢氧化钠和盐酸的反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）图二是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时有关反应图像，该图像说明向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分两步完成。第一步，当加入盐酸的体积在0~v1ml时无气泡产生，此时发生的反应是Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl；第二步，当加入盐酸的体积大于v1ml后，NaHCO3与盐酸反应产生气体，反应的化学方程式为。当所加盐酸的体积等于v2ml时，溶液中存在的溶质是 ，所加盐酸体积大于v2ml时，溶液的PH 7。
14．（北京）实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。
⑴ 实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为 。
⑵ 实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的________ ，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是___________ 。
⑶ 实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程为______________。
⑷ 实验某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为__________，原无色溶液中的溶质是________(写出所有可能)。
15．（河南省）如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。
（1）取10mL该硫酸可配制成9．8％的硫酸 g。
（2）取适量该硫酸与锌反应可生成SO2气体：Zn+2H2SO4 (浓)＝ZnSO4+SO2↑+2H2O。反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释其原因。
。
16．（龙岩市）甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理。
（1）上述盐的排列是依据 顺序归纳整理的。
（2）上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质，如都能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，该反应的化学方程式为 （任选其中一种盐即可）。
（3）甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成。他将这些知识间相互关系整理成右图，请将右图补充完整a ，b 。
（4）乙同学提出可用右图指导进行物质的制备：请写出2个有关硫酸亚铁生成的化学反应方程式。
答： ；
。
17．（襄阳市）A—I为九年级化学所学的物质。已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，E为单质，F为浅绿色溶液，F、G、I均为只含有一种溶质的溶液。“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物末标出），如图所示。请回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com / space.php uid=1035328 )
（1）A的化学式是________________。
（2）B与I之间的化学反应属于______________反应（填基本反应类型）
（3）写出G与H反应的化学方程式____________________________。
18．（达州市）A-F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，它们的转化关系如下图所示（部分生成物已省略）：
⑴写出反应①的化学方程式 。
⑵写出反应②的化学方程式 ，该反应属于 （填写基本反应类型）反应。
⑶含D的生产、生活用品腐蚀的过程，实际上是D与空气中的 发生化学反应的过程。
19．（重庆市）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之处。
（1）它们水溶液的PH都 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 反应。
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 。
（5）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式 。
20．（乐山市）利用井盐和合成氨生产的氨气及二氧化碳生产纯碱的“联合制碱法”是由我国著名化学家侯德傍先生发明的，其氯化钠的利用率高达96%。其原理流程如下图所示：
( http: / / www.21cnjy.com / space.php uid=1035328 )
（1）氨极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为氨盐水）。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是 ；
（2）写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式 。
三、实验探究题
1．（济宁市）小林的妈妈把家庭久置不用的食盐、纯碱、漂白粉(主要成分是氯化钙和碳酸钙)和生石灰干燥剂中的一种或几种打包准备扔掉。小林为研究白色粉末的组成，将其带到实验室，设计并进行了以下实验：
（1）将部分粉末放人烧杯中，加适量水充分搅拌后，得到白色浊液，杯壁温度无明显变他得出：粉末中一定含有__________，一定没有__________，可能含有__________；
（2）向实验(1)的浊液中滴加酚酞试剂，浊液变红。查阅资料知食盐、氯化钙溶液呈中性他又得出粉末中一定含有___________。
经反思，小林感觉实验设计还不完善，不能确定粉末中是否含有食盐。
2．（天津市）某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动，他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥的实验探究步骤如下：
（1）步骤一：取上述四种化肥各少量分别放入试管，观察，从外观上即可与其他化肥区别出来的是 。
（2）步骤二：在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是
。
（3）步骤三：再分别取少量未区别出的另外两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性气味气体放出的是 。因此可知，在使用该类化肥时，要避免与 （填“酸”或“碱”）性物质混合施用，以防降低肥效。有同学提出，氯化铵、硫酸钾也可用下列某种物质进行区分，你认为可行的是 。
A.硝酸钡溶液 B. 氯化钠溶液 C.酚酞溶液 D. 稀盐酸
3．（无锡市）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有 。
（2）取实验（1）滤出的白以沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有 。
根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有 种可能。
为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 。
4．（武汉市）某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成。为探究其组成，小华同学进行了如下实验：
Ⅰ、取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色。再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生。过滤，所得滤液为红色。
（1）由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是________（写化学式，下同），一定不含有的物质是________；
为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小华继续进行了如下实验：
Ⅱ、取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无色。再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成。过滤，所得滤液为无色。
Ⅲ、从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂，代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同。
通过实验Ⅱ和实验Ⅲ，小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在。
（2）实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为_____；
（3）实验Ⅲ中代替氢氧化钙溶液的试剂是________溶液，可观察到的现象为________。
5．（眉山市）在学校的联欢晚会上，老师做了一个神奇的表演，向装有不同固体的试管中滴入适量不同的无色液体，产生了不同的现象。老师让同学们参与互动进行猜想：
（1）若固体为白色粉末，加液体后产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体。则固体可能是（任写一种，下同） ，液体可能是 。
（2）若固体为白色，无气体产生，所得液体温度降低。则固体可能是 ，液体可能是 。
（3）若固体为黑色粉末，加液体后有气体产生，则黑色粉末可能是 。
6．（孝感市）一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如下图所示。要求同学们进行探究：确认这瓶溶液导电是什么溶液？
【提出猜想】 王老师提示：这瓶无色溶液只能是下了四种溶液中的一种：①硫酸镁溶液、②硫酸钠溶液、③硫酸溶液、④硫酸铵溶液
【查阅资料】 （1）常温下，相关物质的溶解度如下：
物质 MgSO4 Na2SO4 (NH4)2SO4 H2SO4
溶解度 35.1g 19.5g 75.4g 与水任意比互溶
（2）(NH4)2SO4的水溶液显酸性
【实验探究】
（1）通过查阅资料，小明同学认为猜想 （填序号）不成立，原因是 。
（2）为确定其它几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究：
实验操作 实验现象 实验结论
①取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴 溶液 溶液中有白色沉淀生成 猜想①成立
②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸水，并跟比色卡对照 溶液pH小于7 猜想③成立
小雅同学认为小明实验操作②的结论不正确，她的理由是 ；
（3）请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告：
实验操作 实验现象 实验结论
取该溶液少许于试管中， 猜想④成立，该反应的化学方程式为
7．（广州市）有三种白色粉末．分别是碳酸钡、硫酸钡和碳酸钠。请设计一个实验方案．把这 三种粉末区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。
(实验室仅提供了稀HCl、Na2S04溶液、蒸馏水以及常用的实验仪器。)
实验操作 预期现象与结论
8．（合肥市）医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙（含少量Fe3+等杂质）为原料生产二水和氯化钙（CaCl2·2H2O）的流程如下图所示。
滤液…→CaCl2·2H2O
①加盐酸 ② 加Ca(OH)2 ③操作a
滤渣
（1）写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式： 。
（2）第②步中是否发生化学变化？ （填“是”或“否”）。
（3）操作a的名称是 ，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是 。
（4）青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一个合理的补钙方法：
。
9．（揭阳市））某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、四种物质的一种。可供使用的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：
实验 实验操作 实验现象 实验结论
① 取四支试管，各取少量的A、B、C、D溶液，分别先滴加紫色石蕊试液 B溶液变红色，D溶液变成蓝色。A、C溶液都呈 色。 B是 D是
② 另取二支试管，各取少量的A、C溶液，分别先滴入硝酸钡溶液后再滴入稀硝酸溶液。 A是硫酸钠溶液 C是
．【发现问题】做完实验②后，该小组在网上查阅资料的时候发现，用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验SO42-时，亚硫酸根离子（SO32-）的存在干扰了SO42-的检验。如往亚硫酸钠（Na2SO3 ）溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。
【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（SO42- ）与亚硫酸根离子（SO32-）中的一种或两种，该如何检验？
【查阅资料】亚硫酸钡（Ba2SO3 ）是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀。中性或碱性条件下NO3-不能和SO32-反应，但在酸性条件下，NO3-能和H+反应相遇时（HNO3 ）具有强氧化性，易把SO32-氧化生成SO42- 。往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应，生成有刺激性的气体。
【猜 想】该无色溶液中含有（1）SO42- （2）SO32- （3） 。
【实验探究】请你将下列实验填写完整。
实验 实验操作 实验现象 实验结论
③ 取该溶液少量试管E中，加入硝酸钡溶液后再加入稀硝酸酸 有白色沉淀生成 不能确定猜想 一定成立
④ 取该溶液少量试管F中，加入加入稀盐酸，加热 有刺激性气味的气体生成 猜想 可能成立
⑤ 在④所得的溶液中加入足量的 猜想（3）成立
写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程式： 。
【得出结论】要鉴别一种离子的存在，必须排除其它离子的干扰，不然会得出错误的结论。
10．（襄阳市）化学课外活动中，小红将稀盐酸加入盛有澄清石灰水的试管中，无明显现象；小强将稀盐酸加入盛有K2CO3溶液的试管中，有气体生成。反应结束后，两同学把废液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成。请回答以下问题：
（1）废液缸中最终生成的白色沉淀是_________________。
（2）通过分析废液缸中的现象，你认为小红实验后的废液中一定含有的物质是_______________。
（3）小强从废液缸中取出废液，过滤，对滤液进行实验探究。他认为滤液中除含有KCl外，还可能含有K2CO3，请你邦他完成下面的实验报告：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，加入________________ ________________ 滤液中含有K2CO3.
11．（北京）下图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不处逸等优点。
⑴ 若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是 。
⑵ 若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯②看盛有碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是 。
⑶ 若先将甲中的液体挤出，观察出气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。请将下表中的试剂补充完整。
滴管甲 烧杯① 滴管 烧杯②
试剂 H2O Mg
气球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次是_____________。
12．（成都市）常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为：4Fe(OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe(OH)3 (红褐色固体)
（1）Fe(OH)2读作 ；此反应的基本类型是 。
（2）某同学自制脱氧剂（2g铁粉、0．5g活性炭、0．5g食盐）进行如下两个实验：
实验Ⅰ：
( http: / / www.21cnjy.com / )
请回答：操作Ⅰ的名称是 ，乙在净水中用作 ；
溶液丙中含有的溶质是 （写化学式）
实验Ⅱ：将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如下图（部分产物略去）。
( http: / / www.21cnjy.com / space.php uid=1035328 )
①反应①的条件是 ；
②金属A与B的活动性：A B（填“﹥”“﹤”或“﹦”）；
③区别溶液C与溶液D物质的方法是 ；
④反应③的化学方程式为： ，向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。其化学方程式为 。
13．（南通）现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）。
( http: / / www.21cnjy.com / space.php uid=1035328 )
请回答：
（1）根据实验可以确定白色沉淀是 ；原固体粉末中一定含有 ，
它的可能组成有 种。
（2）若实验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g（只含一种溶质），则X溶液中溶质的质量是 g，固体粉末由 （填化学式，下同）组成，其中质量小于10g的是 。
14．（绵阳市）碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究。请你参与她的探究活动。
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性。
【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。现象：溶液变成浅红色。 结论： ① 。
【探究实验2】能与酸反应。
【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸。现象： ② 。反应的化学方程式为： ③ 。
【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性。
【实验方案】设计实验装置如右图，并进行实验。
现象: 试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊。
充分加热后，试管中留下白色固体。
结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳.水和白色固体生成。
请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH。（所选试剂不能用酸）
步骤： ④ ；
现象： ⑤ 。
试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式：⑥ 。
【拓展应用】根据以上探究，请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途： ⑦ 。
15．（烟台市）无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。
（1）下列化学肥料中属于复合肥的是 (填序号)。
①硝酸铵 ②磷酸二氢铵 ③硝酸钾 ④硫酸钾
（2）某同学要在实验室配制150g溶质质量分数为2％的硝酸钾溶液，需要硝酸钾的质量为 g。
（3）现有一种无色的营养液，可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如下图所示的实验。
( http: / / www.21cnjy.com / space.php uid=1035328 )
实验1 实验2
根据以上实验，请你进行有关推断。
①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是 ；
②根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有 种情况；
③若测得原营养液中K+和Cl一的数目之比为1：1，则原营养液的组成中的溶质是
16．（.龙岩市）某农村中学的化学兴趣小组在开展实验活动时，用山泉水配制氢氧化钠溶液，结果配制几次所得的溶液都出现浑浊的现象，放置一段时间后，容器底部还出现白色沉淀物。兴趣小组的同学针对此奇异的现象展开如下探究：
提出问题：用山泉水配制的氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊，白色沉淀是什么物质？
作出猜想：I、氢氧化钠样品不纯，含不溶性杂质；
II、氢氧化钠与溶解在山泉水中的某物质发生反应生成难溶于水的物质。
（1）小明通过实验很快就排除了猜想I，他的实验是 。
查阅资料：本地山泉水是硬水，含较多的碳酸氢钙。碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]受热会分解，也能与氢氧化钠反应，且都有碳酸钙生成。
（2）小红取来少量的山泉水于烧杯中，往其中加入适量的肥皂水，搅拌，观察到
的现象，确认所取的山泉水是硬水。
（3）小明和小红对所得的沉淀物中含有的碳酸钙进行实验：
主要操作 实验现象 解释或化学方程式
取少量的沉淀物，加入适量稀盐酸 沉淀物中含碳酸钙。该反应的化学方程是
（4）该山泉水经过 （填操作名称），就可用于配制氢氧化钠溶液。
17．（达州市）通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变持的程度”展开了探究活动，请你一同参与：
⑴提出问题：氢氧化钙是否变质？
⑵猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。
⑶实验探究：
实验步骤及操作 实验现象 实验结论
取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置①取上层清液，滴入无色酚酞试液[来源:21世纪教育网]②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸21世纪教育网 ①无色酚酞试液变红② 部分变质[来源:21世纪教育网]
①无色酚酞试液不变红②
① ②没有气泡产生
⑷小结与思考：
①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式： 。
②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来 。
18．（烟台市）某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。他们要探究在腌制松花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋起作用。于是取少量泥料在水中溶解，充分搅拌后过滤，取滤液探究其成分。
【猜想与假设】他们都认为滤液中一定有NaCl和NaOH。生成氢氧化钠的化学方程式为 。 对其他成分他们分别做出了如下猜想：
小亮猜想：还可能有Na2CO3
小强猜想：还可能有Ca(OH)2和Na2CO3
你认为谁的猜想是错误的 ，理由是 。你还能做出的猜想是：还可能有 。
【活动与探究】小亮取一定量的滤液于试管中，向其中滴加了几滴稀盐酸，振荡，没有气泡，于是他得出结论：没有Na2CO3。
请你选择CO2以外的物质，设计一个实验方案验证你的猜想。
实验步骤 现象及相应结论
【反思】小强认为小亮的结论不严密，理由是 。
19．（雅安市）某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。
探究一：菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？
【查阅资料】
①可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙（CaC2O4）、碳酸钙。
②醋酸（化学式用HAc表示）不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。
【实验流程】
根据流程回答问题：
（1）操作①的名称是___ __。
（2）加入足量CaCl2溶液的目的是_ ____。
（3）已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，步骤③中发生反应的化学反应方程式为____
_ 。
【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐。
探究二：不同温度下，草酸钙分解的产物是否相同？
已知下列事实：
①草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物。
②12.8 g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如右图所示。
根据上述事实，回答下列问题：
（4）草酸钙高温完全分解的化学方程式为__ ___。
（5）通过上图数据分析，400℃-500℃发生反应的化学方程式是
_ ；700℃时剩余固体的成分是___ _。
20．（德州市）请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完成相关任务。
【研究课题】探究水壶内部水垢的主要成分
【查阅资料】通过查阅资料知道，天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表：
物 质 Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 CaCO3 MgCO3
溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶
【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和 ，可能含有Ca(OH)2和 。
【设计方案】
（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置。取上层清液滴入Na2CO3溶液 ，如果没有白色沉淀，说明水垢中无 (填化学式)。
（2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。
( http: / / www.21cnjy.com / space.php uid=1035328 )
其主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，逐滴加入足量稀盐酸。若D瓶增重22g，则水垢全部是CaCO3。
②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；
③称量D瓶内物质增加的质量；
④重复②和③的操作，直至D瓶内物质质量不变。
测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质增加质量的关系如右图曲线所示；
【评价】
（1）A瓶中的NaOH溶液起到 作用。若A瓶中无NaOH溶液，D瓶中的质量将 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（2）一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时，若两金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多。分析曲线图可知：水垢中一定含有 （化学式），理由是 。
（3）装置图中“？”所指处有三根导管同时穿过橡胶塞，已知：导管的直径为8mm，橡胶塞细段直径为3cm。从坚固和美观的角度考虑，请你在由图中标出应在哪三点打孔为好（用圆圈“○”表示打孔位置）。
以上实验 （填“能够”或“不能”）检测出水垢中含有Mg(OH)2。
21．（泉州市）小云同学在整理厨房时不小心将一瓶醋打翻，醋洒在火炉旁的一堆草木灰上，发现有大量的气泡生成。激发了兴趣，于是他决定与学习小组的同学，对草木灰的成分进行探究。
[探究活动一]
根据所学酸碱盐知识，同学们猜想草木灰中含有能与酸反应产生气体的盐类物质，于是，设计并进行如右图所示的实验。观察到锥形瓶A内有大量的气泡冒出，试管B中澄清的石灰水变浑浊。根据上述实验现象推断：产生的气体中含有 ，试管B中有关反应的化学方程式为 。根据所学知识，可得出如下结论：草木灰中一定含有 （选填“硫酸盐”、“碳酸盐”或“硝酸盐”）。
[探究活动二]
资料摘要Ⅰ：
多种金属化合物在灼烧时，产生的火焰呈现各种特殊的颜色，例如下表。
化合物所含金属元素 钙元素 钾元素 铜元素
灼烧产生火焰颜色 砖红色 紫色（透过蓝色钴玻璃片） 绿色
资料摘要Ⅱ：碳酸钾与碳酸钠、碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似；碳酸氢钠性质不稳定，受热易分解。
（1）同学们认为还必须对草木灰中存在的盐类物质中所含的金属元素进行探究。同学们在老师的指导下，取草木灰样品在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈 色，由此得出草木灰含有钾元素的结论。
（2）综合上述探究结果，进一步猜测草木灰中含有的钾盐是：
a. KHCO3 b． c． 的混合物。
（3）小红认为上述猜测 是错误的。理由是草木灰经柴草燃烧而成， 。
（4）请你写出上述“探究活动一”中，锥形瓶A内发生的一个反应的化学方程式： ；简述草木灰的用途之一： 。老师指出：草木灰成分复杂，其中所含其它成分的探究有待同学们后续进行。
22．（眉山市）小军同学在学习酸碱盐有关知识时，对一些沉淀物质的颜色产生了兴趣。老师告诉他氢氧化铜是蓝色、氢氧化铁是红褐色，让他自己探究氢氧化亚铁的颜色。下面请你和他一起探究。
[查阅资料]
（1）铁有两种氢氧化物，它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得。
（2）氢氧化亚铁在空气中立即被氧化。
（3）硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色。
[提出猜想]氢氧化亚铁是浅绿色。
[实验过程]
在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察现象。请补充完成下表：
FeCl3溶液 FeSO4溶液
滴入NaOH溶液的现象 生成红褐色沉淀 先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
化学方程式 基本反应类型属于 反应。 FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4Fe(OH)2 + + H2O = (完成并配平此方程)
[学习交流]
（1）氢氧化亚铁是 色而不是浅绿色。
（2）小军联系到CO2与C的反应，认为FeCl3溶液可以转化为FeCl2溶液。你认为小军的理由是 。
23．（泰安市）在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如下图所示的实验。
( http: / / www.21cnjy.com / space.php uid=1035328 )
⑴写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式：
。
⑵实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？
【猜想】 小红认为：只含氢氧化钠；
小明认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；
小亮认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠；
你认为还可能是 （写一种猜想）。
【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理，请说明理由。
【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。
实验步骤 实验现象 实验结论
取样于试管中， 你的猜想正确
【实验分析】小亮同学针对自己的猜想进行了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸 没有气泡产生 自己的猜想不成立
你认为小亮同学对实验结果判断是否正确？请说明理由。
【反思拓展】
①在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑？
；
②通过以上探究，你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水道？
。
24．（肇庆市）发酵粉是一种制作风味糕点的常见蓬松剂。某兴趣小组拟对其化学成分进行如下探究。
【查阅资料】①发酵粉一般含有NH4HCO3、NaHCO3、明矾[KAl(SO4)2 12H2O]中的2种。②已知反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【提出假设】假设1：有NH4HCO3和NaHCO3；
假设2：有NaHCO3和明矾；
假设3：有 和明矾。
【方案与流程】21世纪教育网
( http: / / www.21cnjy.com / space.php uid=1035328 )
【问题与讨论】
（1）步骤①的操作是在研钵中把发酵粉和熟石灰混合、研磨。
（2）气体A为 。若生成A，证明假设 或假设 可能成立；若不生成A，证明假设 成立。
（3）如果生成A，经过步骤②和步骤③后，生成气体B，则B是（填化学式） ，证明假设 成立，写出步骤②的化学方程式 。
25．（娄底市）化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
[提出问题1] 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
[实验探究1]
实验操作 实验现象 实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡。 有气泡冒出。 氢氧化钠溶液一定变质了。
[提出问题2] 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
[猜想与假设]
猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。
猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。
[查阅资料] （1）氯化钙溶液呈中性。
（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
[实验探究2]
实验步骤 实验现象 实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。 有 生成。 说明原溶液中一定有碳酸钠。
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。 溶液变红色。 说明原溶液中一定有 。
[实验结论] 该氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质。
[反思与评价]
（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式： 。
（2）在上述[实验探究2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案 （填“可行”或“不可行”）。
[理解与应用] 氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例： 。
26．（哈尔滨市）据有关资料介绍：将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中作用，可以得到氢氧化钾。某化学课外小组的同学们为了制取氢氧化钾，将少量碳酸钙充分灼烧后的固体放入烧杯中，再向其中加入一定量10％的碳酸钾溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B，操作步骤如图所示。请你与小组同学共同完成以下探究：
【提出问题1】固体A中的成分是什么
( http: / / www.21cnjy.com / )
【猜想与假设】甲同学：只有CaCO3 乙同学：CaCO3、Ca(OH)2
【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分男晓珩了实验：
实验内容 实验现象 实验结论
甲同学：取少量固体于试管中，向其中加入稀盐酸。 有气泡产生 自己的猜想正确
乙同学：取少量固体于试管中，加水充分溶解、过滤，向滤液中滴加 溶液由无色变为红色 自己的猜想正确
【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是 ；而乙同学的实验能证明他的猜想，因此小组同学确定了固体A的成分。
【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么
【猜想与假设】丙同学：KOH、K2CO3 丁同学：KOH、Ca(OH)2
【表达与交流】结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了 同学猜想正确，理由是 。为了得到纯净的氢氧化钾，需要向溶液B中滴加适量的一种溶液，发生反应的化学方程式为 ，小组同学通过相应的实验操作最终制得了氢氧化钾。
参考答案
一、选择题
1．C
2．D
3．C
4．C
5．D
6．B
7．C
8．D
9．C
10．D
11．A
12．A
13．A
14．B
15．B
16．B
17．A
18．A
19．A
20．D
21．A
22．D
23．A
24．B
25．D
26．A
27．B
28．C
29．D
30．C
31．B
32．D
33．D
34．D
35．A
36．C
37．A
38．A
39．A
40．B
41．D
42．C
43．D
44．D
45．B
46．B
47．D
48．B
49．D
50．D
51．D
52．D
53．A
54．A
55．B
56．A
57．C
58．B
59．A
60．C
61．C
62．D
63．C
64．A
65．C
66．C
67．B
68．D
69．A
70．B
71．A
72．C
二、简答题
1．石灰水 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O 氢氧化钠
2．（1）⑤ （2）⑥ （3）② （4）①
3．＞ 红 三 5:1
4．（1）AlCl3 金属的活动性 （2）H2O Na+ Cl-
（3） Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
5．碱性 蓝色
6．（1）⑤ （2）①
7．（1）节约药品（或便于观察） （2）氢氧根
8．（1）NaCl NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
（2）气泡 Na2CO3
9．（1）HCl、BaCl2
（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O 或 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
10．（2）①放热。 ②变小/减小。 酸碱恰好完全中和或酸碱恰好完全反应
11．（1）产生白色沉淀（2）CO32- （3）CuSO4+2NaOH== Na2SO4+Cu(OH)2↓没有沉淀生成
12．（1）CaO + H2O ==Ca(OH)2 Na2CO3 +Ca(OH)2==CaCO3↓+ 2NaOH
（2）答：在白瓷板（或玻璃片）上放一小片pH试纸，（用玻璃棒或胶头滴管）将纯碱溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出纯碱溶液的pH。
13．（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 80∶73 放热
（2） NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O NaCl ＜
14．（1）6HCl + Fe2O 3 ＝2FeCl3 + 3 H2O
（2）稀盐酸；无色酚酞试液
（3）Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH
（4） Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ ；Na2CO3
15．（1）184
（2）随着硫酸的消耗和水的"；成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应能生成氢气。
16．（1）金属活动性
（2）K2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+ 2KCI （其他合理答案即可）
（3）酸 碱（顺序可调换）
（4）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ H2SO4 + FeO＝FeSO4 +H2O （其他合理答案也可）
17．（1）CaO；（2）复分解；
（3）CuSO 4+Fe==FeSO4+Cu [或写CuCl2、Cu(NO3)2等与铁反应的化学式]
18．⑴3CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2 ⑵Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu 置换 ⑶氧气和水
19．（1）小于
（2）6HCl + Fe2O 3 ＝2FeCl3 + 3 H2O
（3）中和反应
（4）浓盐酸
（5）H2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+ 2HCl
20．（1）氨盐水显碱性
（2）NH4Cl ＋Ca(OH)2== CaCl2＋H2O＋NH3↑
三、实验探究题
1．(1)漂白粉生石灰 纯碱、食盐 (2)纯碱
2．（1）磷矿粉 （2）碳酸氢铵 （3）氯化铵 碱 A
3．⑴ CuSO4 ；⑵ CaCO3 4 BaCl2 NaOH。
4．（1）Na2CO3 HCl
（2）HNO3、NaNO3、Ca(NO3)2
（3）BaCl2 有白色沉淀产生，滤液仍然呈红色
5．(1) CaCO3 HCl (2) NH4NO3 H2O (3) MnO2
6．【实验探究】（1） ② 常温下Na2SO4溶液的溶质质量分数不可能达到20%。
（2）① NaOH (NH4)2SO4溶液也呈碱性
（3）
实验操作 实验现象 实验结论
向试管中加入少量的NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 有刺激性气味的气体产生，红色石蕊试纸变蓝 （NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O
7．
实验操作 预期现象与结论
分别取三种粉末样品于试管中加入蒸馏水 一支试管粉末溶液，该粉末为碳酸钠，另两支试管无明显现象
分别往剩下的两支试管中加入稀盐酸 有气泡产生的是碳酸钡，无明显现象的硫酸钡
8．（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（2）是（3）过滤 、引流（4）多吃富含钙的食物
9．① 紫色 B为稀硫酸 D为清石灰水
② 有白色沉淀 无现象的 C为氯化钠溶液
【猜 想】（3） SO42- 或 SO32-
【实验探究】③ （1） ④ （2）或（3）
⑤ 硝酸钡溶液 有白色的沉淀生成
Na2SO3 + Ba（NO3）2＝BaSO3↓+2NaNO3
10．（1）CaCO3；
（2）CaCl2和HCl
（3）
实验操作 实验现象 实验结论
稀盐酸（稀硫酸、硝酸等）或可溶性钙盐、钡盐及其它对应的碱溶液等合理答案均可 有气体生成或白色沉淀生成（现象必须与选取试剂相对应
11．(1)分子是不断运动的
(2)先将乙滴管中的稀硫酸滴入烧杯2中，观察烧杯1中的紫色石蕊试纸是否变色。再滴入甲滴管中的水，观察烧杯1中观察烧杯1中的紫色石蕊试纸是否变色。
(3)NaOH；稀盐酸；第一次为温度升高导致瓶中气压增大，第二次为产生氢气导致气体压强增大。
12．（1）氢氧化亚铁 化合反应
（2）实验Ⅰ：过滤 吸附剂 FeSO4 NaCl H2SO4
实验Ⅱ：①高温
② >
③观察溶液颜色，浅绿色为FeSO4溶液，蓝色为CuSO4溶液(或分别取两种溶液，分别加入NaOH溶液，最后有红褐色沉淀的是FeSO4溶液，有蓝色沉淀的是CuSO4溶液)
④CuSO4 + 2NaOH = Cu（OH）2↓ + Na2SO4
CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2
13．（1）CaCO3（或“碳酸钙”） Na2CO3（或“碳酸钠”） 3
（2）11.7 CaCO3、CaO、Na2CO3 ； CaCO3、CaO
14．①碳酸氢钠溶液呈碱性（说明：回答“碳酸氢钠呈碱性”或“碱性”不给分）
②产生气泡
③NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2↑
④取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水
⑤溶液变浑浊（说明：根据④设计方案的不同⑤的现象也不同，只要合理均可给分）
⑥2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2↑
⑦治疗胃酸的药物（或用作发酵粉）
15．（1）②③ （2）3 （3）①K2CO3 ②2 ③KCl、Ca(NO3)2
16．（1）取样，加入足量蒸馏水，搅拌后不出现浑浊
（2）泡沫很少（或有白色垢状物等合理答案即可）
（3）固体不断溶解，表面有气泡冒出 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（4）蒸馏（或煮沸后过滤）
17．⑶实验探究：
实验步骤及操作 实验现象 实验结论
①②有气泡产生
①②有气泡产生 全部变质
①无色酚酞试液变红② 没有变质
⑷小结与思考：
①Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
②改良酸性土壤
18．【猜想与假设】Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 小强
Na2CO3和Ca(OH)2不能共存 Ca(OH)2
【活动与探究】取少量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液 若产生白色沉淀，则证明滤液中有Ca(OH)2；若不产生白色沉淀，则证明滤液中没有Ca(OH)2(其他合理答案也可)。
【反思】滴加盐酸量很少，在氢氧化钠未反应完之前，不会产生气泡。
19．探究一：（1）过滤；
（2）将溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出来
（3）CaCO3 + 2HAc = Ca(Ac)2 + H2O + CO2↑
探究二：（4）CaC2O4 CaO + CO↑+ CO2↑)；
（5）CaC2O4 CaCO3 ＋ CO↑；CaCO3和CaO
20．【提出猜想】CaCO3 MgCO3
【设计方案】⑴ Ca(OH)2
【评价】⑴吸收CO2 增大
（2）MgCO3 实际生成CO2的质量是24g，大于22g
（3）（三个孔不在一条直线上即可得分，等边三角形最好）不能
21．【探究活动一】 CO2 CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O 碳酸盐
【探究活动二】（1）紫色
（2）K2CO3 K2CO3和KHCO3
（3）a 碳酸氢钾性质不稳定，受热易分解
（4）K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑ 钾肥
22．FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 复分解 4 O2 2 4Fe(OH)3↓
白 在氯化铁溶液中加入铁钉
23．（1）Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH
（2）[猜想]氢氧化钠和氢氧化钙
[讨论]小明猜想不合理，因为Na2CO3和Ca(OH)2能发生反应，不能共存
[实验设计] 实验步骤：通入二氧化碳气体（或滴加可溶性碳酸盐溶液）
实验现象：试管中出现白色浑浊
[实验分析]不正确，因有氢氧化钠存在，滴入几滴稀盐酸量太少，不会立即出现气泡，但Na2CO3有可能存在
[反思拓展] ①反应物是否有剩余
②在废液中加酸至溶液的pH=7
24．【提出假设】 假设3：NH4HCO3
【问题与讨论】
（2）氨气（或NH3或刺激性气味的气体） 1 3 2
（3）CO2 1 NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
25．【实验探究】（白色）沉淀 氢氧化钠（或NaOH）
【实验结论】 部分
【反思与评价】 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 不可行
【理解与应用】 浓盐酸（或浓硫酸、或澄清石灰水……其他合理答案均可）
26．（1）酚酞溶液
（2）加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3，不能证明有无Ca(OH)2
（或加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3，不能证明只有CaCO3；或加同学的实验设计错误，CaCO3为生成物一定有不用证明，应该证明有无Ca(OH)2
（3）丁
（4）KOH为（可溶于水的）生成物一定有，而固体中有Ca(OH)2，说明溶液为Ca(OH)2的饱和溶液，所以一定有Ca(OH)2
（5）K2CO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓+2KOH
工业
碳酸钙
CaCl2、
FeCl3等
硫酸
500mL
化学式：H2SO4
密 度：184g/cm3
质量分数：98%
②
①
E
F
C
D
B
+澄清石灰水
高温
+X溶液
A
残渣
无色
气体D
白色
沉淀C
溶液A
菠菜样品在
少量开水中煮
沸2~3分钟
白色
沉淀B
③加入足量
醋酸溶液
②加入足量
CaCl2溶液
操作①
0 稀盐酸的体积
增加的质量/g
10
20
24
30
40
Δ
=
Δ
=
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 29 页 （共 34 页）
满分科学考点分类汇编之十五：常见的化合物
21世纪教育网古田天师制作
汇编说明：目前各大网站都收录了初中物理、初中化学、初中生物、初中地理的全国各地中考试题分类汇编，给广大下载者带来了福音。但争对浙江省科学学业考试的分类汇编没有，因为全国各地的试题分类汇编对浙江省的《考试说明》的试题要求过高、有很多知识点不作要求、因此本人对照2011年浙江省的《考试说明》的考点重新进行汇编，精选了全国各地的100多份试题中的一些典型试题、原创试题、新型试题，按浙江省学业考试的题型进行汇编，相信对2012年的浙江省科学学业考试的复习、备考有很大的帮助。
严重警告：
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2．本汇编分单份下载和打包优惠下载，请注意选择，不要重复下载。
考点要求：
（五）常见的化合物 1.单质和化合物
（1）知道单质的概念 a
（2）知道典型金属（鎂、铁）和非金属（碳、硫、磷、氢气等）在空气或氧气中燃烧的现象及产物， a
（3）知道化合物的概 a
（4）区别单质和化合物 b
（5）认识常见的化合物 b
2.重要的盐
（1）描述食盐的主要性质及用途 a
（2）描述纯碱的主要性质及用途 a
（3）描述碳酸钙的主要性质 a
3.酸和碱
（1）列举常见的酸、碱的主要性质 a
（2）概述酸、碱的共性，并说明原因 b
（3）举例说出常见的酸、碱的用途和对人类的影响 a
（4）测定溶液的酸碱性 b
（5）知道强酸、强碱的使用注意事项 a
4.中和反应知道中和反应的实质 a
一、选择题
1．（咸宁市）种植下面几种农作物对土壤pH的要求是：大豆6．0～7．0，茶5．0～5．5，玉米7．0～8．1，马铃薯4．8～5．5。如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是 （ ）
A.大豆 B.茶 C.玉米 D.马铃薯
2．（滨州市）下列说法正确的是 （ ）
A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
B. 浓硫酸露置于空气中，溶质的质量质量分数变大
C. 长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化
D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
3．（黄石市) 下列实验操作或记录正确的是 （ ）
A. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B. 打开装有浓盐酸的试剂瓶，可看到白烟
C. 用托盘天平称取5.4g氯化钠
D. 测溶液PH值时，将待测液倾倒在PH试纸上，将PH试纸的颜色与标准比色卡比较即可
4．（苏州市）下列区别两种不同物质的方法合理的是 （ ）
A．用蒸馏水区别四氧化三铁与二氧化锰 B．用酚酞试液区别氯化钠溶液与稀醋酸
C．用加热的方法区别碳酸氢铵与氯化钠 D．用石蕊试液区别稀烧碱溶液与石灰水
5．（天津市)下列实验方法错误的是 （ ）
A．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
B．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体
C．用浓硫酸除去氢气中混有的少量水蒸气
D．用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉
6．（南通市）施用钾肥能增强农作物的抗倒伏能力。下列物质可用作钾肥的是（ ）
A．NH4HCO3 B．K2CO3 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2
7．（泸州市）下列化肥中，能促使植物根系发达，耐寒耐旱的是（ ）
A．尿素CO(NH2)2 B．氯化钾KCl
C．磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 D．硫酸铵(NH4)2SO4
8．（广州市）下列关于化肥的说法正确的是 （ ）
A．过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]属于氮肥
B．凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康
C．硫酸钾与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气味
D．合理施用化肥能提高农作物的产量
9．（广州市）下列物质能够反应，且没有明显现象的是 （ ）
A. Na2CO3溶液加入澄清石灰水中 B. Fe2O3加入NaOH溶液中
C．稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中 D．CO2通入澄清石灰水中
10．（临沂市）下列各组物质中，在通常情况下不能发生化学反应的是 （ ）
A．铁与硫酸铜溶液 B. 氢氧化镁与稀盐酸
C．碳酸钠与稀硫酸 D. 氮气和氧气
11．（泰安市）下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是 （ ）
A. 浓氢氧化钠溶液 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D.饱和食盐水
12．（徐州市）盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是 （ ）
A．添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品 B．硝酸钾在农业上可用作复合肥
C．农业上常用硫酸铜配制波尔多液 D．用纯碱除去面粉发酵生成的酸
13．（徐州市).类推是化学学习中常用的方法。以下类推结果正确的是 （ ）
A.淀粉遇到碘水呈蓝色，所以与碘水作用呈现蓝色的物质中含有淀粉
B．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．有一些金属与稀硫酸反应放出气体，所以与稀硫酸反应放出气体的物质是金属
D．燃烧一般都伴随发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化都是燃烧
14．（大连市）下列盐的用途中，错误的是 （ ）
A．用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物 B．用碳酸钙作补钙剂
C．用氯化钠配制生理盐水 D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多
15．（泸州市）下列物质的俗称与化学式不相符合的是 （ ）
A．干冰 CO2 B．生石灰 Ca(OH)2
C．烧碱 NaOH D．食盐 NaCl
16．（苏州市）盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是 （ ）
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
17．（苏州市）酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是 （ ）
A．将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用
B．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
C．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液
D．汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成
18．（河南省）某物质不含碳元素和氢元素，它不可能是①酸②碱③盐④有机物中的（ ）
A．①②④ B．②③④ C．①②③ D．①③④
19．（天津市）生活中一些物质的pH 如下表所示，其中显酸性的是 （ ）
番茄汁 糖水 牙膏 肥皂水
pH 4 7 9 10
A.番茄汁 B.糖水 C.牙膏 D. 肥皂水
20．（泰安市）下图中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误的是 （ ）
A.X是稀盐酸 B.Y是水
C.Z是石灰水 D.无法确定X、Y、Z
21．（桂林市）常温下，下列物质的水溶液pH﹤7的是 （ ）
A．CO2 B．KOH C．NH3 H2O D．KCl
22．（大连市）下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是 （ ）
物质 橘子 葡萄 牛奶 玉米粥
pH 3~4 3.5~4.5 6.3~6.6 6.8~8.0
A．橘子 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥
23．（福州市）日常生活中部分常见物质的pH如图所示。据图判断，下列说法正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com / space.php uid=1035328 )
A.橙汁、酸奶都呈酸性 B. pH小于7的雨水都属于酸雨
C.肥皂的碱性比氨水强 D.柠檬酸不能使紫色石蕊试液变化
24．（广州市）小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液．逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是 （ ）
A．紫色——红色——蓝色 B．蓝色——紫色——红色
C．蓝色——红色——紫色 D．紫色——蓝色——红色
25．（娄底市）家庭生活中一些常见物质的pH如下：
物质 食醋 牛奶 食盐水 牙膏 肥皂水
pH 2~3 6~7 7 8~9 9~10
当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的 （ ）
A．食醋 B．牛奶 C．食盐水 D．牙膏或肥皂水
26．（南昌市）下列物质暴露在空气中质量会减轻的是 （ ）
A．浓盐酸 B．铁粉 C．生石灰 D．石灰水
27．（聊城市）下列物质长期放置在空气中，溶液质量和溶质质量分数都会减少的是（ ）
A．浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠 D.食盐溶液
28．（南昌市）小明设计了趣味实验装置（见右图），其气密性良好。若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是 （ ）
A．氯化钠和水
B．硝酸铵和水
C．二氧化锰和过氧化氢溶液
D．铜和稀硫酸
29．（咸宁市）右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是 （ ）
A．反应后溶液的pH大于7
B．反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电
C．反应后溶液中存在的粒子只有Na＋和Cl―
D．反应前后所有元素的化合价均无变化
30．（内江市）下列叙述正确的是 （ ）
A. 凡电离时能够产生氢氧根离子的一类化合物都称为碱
B. 燃烧都是剧烈的发热发光的化合反应
C. 催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化
D. 两种物质发生反应，生成盐和水，该反应一定是中和反应
31．（滨州市）以下推理正确的是 （ ）
A. 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B. 碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
C. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
32．（河南省）能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为五色透明的一组物质是 （ ）
A．FeCL3、CuSO4、NaCI B．BaCI2、Na2SO4、NaOH
C．CaCl2、Na22CO3、ASNO3 D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
33．（荆门市）下列各组物质，能在PH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A．NaCl BaCl2 Na2SO4 B．Na2CO3 NaCl Na2SO4
C．CuSO4 NaCl NaNO3 D．Na2SO4 HCl KCl
34．（广安市）下列各组物质能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是 （ ）
A. K2SO4 Ba(OH)2 KCl B. Cu(NO3)2 NaCl KNO3
C. Na2CO3 KNO3 NH4Cl D. MgSO4 NaNO3 KCl
35．（盐城市）能在水中大量共存的一组离子是 （ ）
A．NH4＋、Na＋、C1－、SO42－ B．H＋、Na＋、NO3－、CO32－
C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D．K＋、Ag＋、NO3－、C1－
36．（肇庆市）下列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是 （ ）
A．CuSO4 NaCl KNO3 B．NaOH NaCl NaNO3
C．Na2SO4 NH4Cl ZnCl2 D．K2SO4 AgNO3 NaCl
37．（湛江市)分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是 （ ）
A. NaNO3 NaCl H2SO4 B. CaCO3 NaOH Na2SO4
C. BaCl2 NaNO3 CuSO4 D. AgNO3 Na2SO4 NaCl21世纪教育网
38．（成都市）在A + B→盐 + 水的反应中，A 、B分别是 （ ）
A．硫酸和熟石灰 B．纯碱和熟石灰 C．小苏打和盐酸 D．熟石灰和氯化铵
39．（桂林市）下列各组物质混合后不能发生反应的是 （ ）
A．银和稀盐酸 B．氢氧化钡溶液和硝酸
C．铝和稀硫酸 D．氯化钡溶液和硫酸钠溶液
40．（娄底市）下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是（ ）
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 C．稀盐酸 D．NaNO3溶液
41．（成都市）紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：
pH ﹤6．5 7．0—7．1 7．5—8．5 8．5—12．0 ﹥12．5
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
下列分析错误的是 （ ）
A．紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂
B．将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色
C．与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小
D．向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应
42．（荆门市）把含镁元素质量相等的下列物质，投入足量且等质量的稀盐酸中充分反应后，所得溶液中的MgCl2质量分数最小的是：（ ）
A．Mg B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO3
43．（肇庆市）下列是某化学兴趣小组对该次活动设计的4个实验方案，其中方案一、方案二都合理的是 （ ）
选项 A B C D
实验目的 证明醋酸溶液呈酸性 检验氯离子 除去氯化钠溶液中的硫酸钠 检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质
方案一 滴加几滴酚酞溶液观察是否变红 先加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸 加入适量的硝酸钡溶液，过滤 加稀盐酸[来源:21世纪教育网]
方案二 用pH试纸检验溶液的pH 先加硝酸银溶液，再滴加稀盐酸 加入适量的氯化钡溶液，过滤 加澄清石灰水
44．（南充市）向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质溶液至过量，反应生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系符合如下曲线描述的是 （ ）
序号 甲 乙
A 铜锌的混合物粉末 稀盐酸[来源:21世纪教育网]
B 盐酸和稀硫酸的混合溶液 氯化钡溶液
C 氯化钠和氯化钙的混合溶液 碳酸钠溶液
D 盐酸和氯化铜的混合溶液 氢氧化钠溶液
45．（成都市）为除去Cu（NO3）2溶液中含有的少量AgNO3，某同学给出了两种方法。Ⅰ．加入足量NaCl溶液，过滤；Ⅱ．加入过量的铜粉，过滤。下列分析不正确的是 （ ）
A．方法Ⅰ中产生的沉淀只有AgCl
B．回收方法Ⅱ的不溶物，可直接得到纯净的银
C．方法Ⅰ过滤后得到的滤液还含有NaNO3，所以不可行
D．两种方法均需用到烧杯、漏斗和玻璃棒
46．（泰州市）下列鉴别物质的方法中，错误的是 （ ）
A．用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳 B．用酚酞试液鉴别稀盐酸和稀硫酸
C．用水鉴别碳酸钙粉末和碳酸钠粉末 D．用灼烧的方法鉴别棉布和丝绸
47．（广安市）、向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是 （ ）
( http: / / www.21cnjy.com / space.php uid=1035328 )
48．（龙岩市）如右图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是氧化铜、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知甲和丁反应有气泡出现。则下列说法正确的是（ ）
A.甲与丙反应属于中和反应 B.乙和戊都是氧化物
C.丙与丁反应会生成白色沉淀 D.丁和戊反应属于化合反应
49．（桂林市）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是 （ ）
A．CO2(CO)——通入氧气中点燃
B．SO2(HCl)——通过足量的氢氧化钠溶液
C．KCl固体 (KClO3)——加少量二氧化锰固体并加热
D．NaCl溶液(NaHCO3)——滴加入稀盐酸至恰好完全反应
50．（南昌市）下列做法正确的是 （ ）
A．加入适量的氢氧化钡溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2SO4
B．加入适量的碳酸钙粉末以除去盐酸溶液中的少量CaCl2
C．用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO
D．用氢氧化钠溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体
51．（淄博市）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（ ）
序号 物质 杂质（少量） 试剂和操作方法
A O2 H2O蒸汽 通过浓H2SO4
B 稀盐酸 稀硫酸 加入适量BaCl2溶液，过滤
C Na2CO3粉末 NaHCO3粉末 加热
D KNO3溶液 Ba（NO3）2溶液 加入适量的Na2SO4溶液，过滤
52．（襄阳市）下列除去杂质所选择牟试剂错误的是： （ ）
选项 物质 杂质 所选试剂
A CO2 水蒸气 浓硫酸
B CaCl2溶液 盐酸 CaCO3
C Cu CuO 稀盐酸
D NaCl溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液
53．（德州市）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及反应类型均正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 试剂 反应类型
A H2O（H2O2） 足量MnO2 分解反应
B Ca(OH)2 （CaO） 适量稀盐酸 化合反应
C CO2 （CO） 足量CuO 置换反应
D CuO （Cu） 足量O2 复分解反应
54．（宜宾市）除去下列物质中的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是（ ）
物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法
A CaO CaCO3 HCl
B CuO Cu 灼烧
C NaOH溶液 Na2CO3 适量Ca(OH)2溶液、过滤
D O2 H2O 干燥
55．（滨州市） 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是 （ ）
选项 物质 杂质 试剂或方法
A NaCl 固体 泥沙 加水溶解、过滤、蒸发
B NaCl 溶液 Na2C03 滴加硫酸溶液至不再产生气泡
C KNO3 溶液 Ba(N03)2 滴加适量K2SO4溶液、过滤
D N2 02 通过红热的铜丝
56．（日照市）氢氧化钴[Co(OH)2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为：①Co + 2HCl == CoCl2 + H2↑；②CoCl2+2NaOH == Co(OH)2↓+ 2NaCl
下列判断错误的是 （ ）
A．①为置换反应 B．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
C．②为复分解反应 D．钴的金属活动性比铜的强
57．（鸡西市）除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂正确的是 （ ）
选项 物 质 所含杂质 除杂质试剂
A 碳酸钠 氯化钾 适量的水
B 氧化钙 碳酸钙 稀盐酸
C 硫酸亚铁溶液 硫酸铜溶液 过量的铁粉
D 氯化钾溶液 稀盐酸 过量的碳酸钠溶液
58．（绵阳市）为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法不能达到目的的是（ ）
选项 物质（杂质） 操作方式
A[ Cu(Fe) 加足量稀硫酸，充分反应后过滤
B CO(O2) 缓慢通过灼热铜网
C NaCl溶液（Na2CO3） 加盐酸至恰好不再产生气泡为止
D FeSO4溶液（CuSO4） 加入足量铁屑，充分反应后过滤
59．（济宁市）下面除去混合物中少量杂质(括号内为杂质)的方案中，不合理的是 （ ）
混合物 思路方法 选用物质
A．CO2(CO) 点燃 空气
B．NaOH(Na2CO3)沉淀 过滤 石灰乳[Ca(OH)2]
C．FeCl2(CuCl2) 置换、过滤 铁粉
D．NaCl(MgCl2) 沉淀、过滤 NaOH
60．（合肥市）科学探究中常用到推理的方法。根据下列实验事实推出结论正确的是（ ）
编号 实验事实 实验结论
A 某溶液使酚酞溶液变红 该溶液一定是NaOH溶液
B 某物质可以导电 该物质一定是金属单质
C 常温下，测定某溶液的PH=3 该溶液一定呈酸性
D 某气体不能使带火星的木条复燃 该气体一定不含氧气
61．（无锡市）下表提供的四组物质符合图示相连物质间在一定条件下可以发生反应的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A CO O2 H2SO4 CuO
B Mg HCl CuSO4 NaOH
C KOH SO3 NaOH CuSO4
D Na2CO3 Ca(OH)2 HCl CaCl2
62．（鄂州市）下列说法中正确的是 （ ）
A．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的化学反应一定是中和反应
B．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
D．溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物
63．（济宁市）根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果与实际相符的是 （ ）
①氧化物中都含有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物
②饱和溶液不能继续溶解某种溶质 饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
③氢氧化钠溶液中有OH一，能与酸反应 氢氧化钾溶液中也有OH一，也能与酸反应
④盐中含有金属离子和酸根离子 NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类
A．①②④ B．②③④ C．只有③ D．①②③④
64．（烟台市）下列实验能达到目的的是 （ ）
( http: / / www.21cnjy.com / space.php uid=1035328 ) ① ② ③ ④
A. ①验证可燃物燃烧的条件 B. ②检验铵态氮肥
C. ③检验CO32一的存在 D. ④用水吸收CO
65．（烟台市）下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是 （ ）
( http: / / www.21cnjy.com / space.php uid=1035328 ) ① ② ③ ④
A. ①高温煅烧一定质量的石灰石
B. ②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
C. ③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
D. ④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体
66．（鄂州市）下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是 （ ）
A．HCl CuCl2 NaNO3 Na2SO4 B．BaCl2 Na2CO3 HCl (NH4)2CO3
C．FeCl3 HCl NaCl NaOH D．Na2CO3 Na2SO4 HCl H2SO4
67．（济宁市）许多物质在溶液中都以离子形式存在。我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应。如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH-结合成水分子的过程。你认为下列各组离子间不能反应的是 （ ）
A．H+ Na+ 0H- NO3- B．Na+ K+ Cl- OH-
C．H+ K+ CO32- HCO3- D．K+ Ba2+ Cl- SO42-
68．（百色市）下列物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并观察到不同实验现象的是 （ ）
A.氯化钾溶液 B.碳酸钠溶液 C.硝酸钡溶液 D.氢氧化钡溶液
69．（鸡西市）为了探究某稀盐酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别取溶质质量分数相等的稀盐酸100g，甲同学向其中加入氧化铜8g，反应结束后观察到固体全部消失；乙同学向其中加入氧化铜16g，反应结束后观察到固体有剩余。下列有关实验的推断正确的是 （ ）
A.反应后乙同学所得溶液中一定不含盐酸
B.反应后向甲同学所得的溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，一定会有蓝色沉淀生成
C.反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数一定相等
D.原稀盐酸中溶质的质量分数一定大于7.3%小于14.6%
70．（鄂州市）下列实验过程与图象描述相符合的一组是 （ ）
( http: / / www.21cnjy.com / space.php uid=1035328 )
71．（滨州市）下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 （ ）
( http: / / www.21cnjy.com / space.php uid=1035328 )
A. 向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰
B. t℃时，向硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾晶体
C. 向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液
D. 向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
72．（绵阳市）镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应：
①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ ②NiO+2HCl=NiCl2+H2O
③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H2O
对上述反应的分析判断错误的是 （ ）
A．镍能与氯化铜溶液发生置换反应
B．NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应
C．反应②和③都是复分解反应
D．反应中Ni①、③的化合价都发生了变化
二、简答题
1．（泸州市）有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是 ，反应的化学方程式为 ，因发生化学变化溶液质量增大的物质是_____________。
2．（广安市）身边处处有化学。请从下列6种物质中选择合适物质的序号填空：
①小苏打 ②石灰石 ③盐酸 ④酒精 ⑤水银 ⑥食醋
（1）医用体温计里的物质通常是 ；
（2）生活中常用 来除去热水瓶内壁的水垢；
（3）能用作建筑材料的是 ；
（4）发酵粉的主要成分之一是 。
3．（淄博市）洗涤剂（如肥皂、洗衣粉等）是生活中常用的物质，大多显碱性。小红取了少量用来吹泡泡的肥皂水，用pH试纸测试的结果是pH 7（填写“＜”“＝”“＞”），若向其中加入少量的无色酚酞试液（化学式C20H14O4）试液，肥皂水呈 色。酚酞是由 种元素组成，酚酞分子中碳原子和氧原子的个数比是 。
4．（眉山市）某同学对酸碱盐的知识进行了以下的梳理。
（1）填写下表空格中的化学式：
氯化钾 氯化钙 氯化钠 氯化镁 氯化铝 氯化锌 氯化亚铁 氯化铜
KCl CaCl2 NaCl MgCl2 ZnCl2 FeCl2 CuCl2
反思：根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出是依据 顺序归纳整理的。
（2）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了下图。请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：
( http: / / www.21cnjy.com / space.php uid=1035328 )
（3）此同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成（如右图）。比如①用稀硫酸除铁锈；②古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是指硫酸铜溶液。请从①、②中任选一个，写出反应的化学方程式：
。
5．（内江市）纯碱属于盐类物质，用PH试纸测定某浓度的纯碱溶液其PH为10，请说明该溶液呈 性，能使紫色石蕊试液变成 色。
6．（鸡西市）化学来源于生活又服务于生活。下表是生活中常用物质溶液的pH及主要成分化学式：
序号 ① ② ③ ④ ⑤
名 称 食 醋 白 酒 白糖水 石灰水 纯碱溶液
主要成分 CH3COOH C2H5OH C12H22O11 Ca(OH)2 Na2CO3
溶液pH 3 7 7 11 8
请结合上表信息回答下列问题：
（1）当你被蚊虫叮咬（释放一种酸性物质）后，为减轻疼痛，可在叮咬处涂 （填序号）；
（2）用久的铝壶内有水垢（主要成分为CaCO3），可用 （填序号）少量多次清除。
7．（鸡西市）右图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质”的探究实验。
（1）使用白色点滴板进行实验的优点是 （答一点）；
（2）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞试液变红，是因为在不同碱的溶液中都含有相同的 离子。
8．（重庆市江津区）实验员老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，可能为NaCl、Na2CO3中的一种。取少量白色固体放入水中配成溶液，通过以下操作即可判断：
（1）若向配制溶液中加硝酸银溶液和稀硝酸，只出现白色沉淀，则是 ，发生反应的化学方程式为 。
（2）若向配制溶液中加稀盐酸，如有 产生，则是 。
9．（肇庆市）甲化工厂排出的废水中含有少量氢氧化钠和硫酸钠，与乙化工厂排出的废水混合后，测得溶液的pH=7，且只含有氯化钠一种溶质。请填空：
（1）乙化工厂的废水中含有的物质是（填化学式） ；
（2）写出其中1个反应的化学方程式 。
10．（湛江市）将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如右图所示：
①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是
（填“放热”或“吸热”）反应。
②从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 。
B点表示的含义是 。
11．（陕西省）下图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。
（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是 。
（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有 (写离子符号)。
（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为 ；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是 。
12．（日照市）制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、生石灰、食盐、水等物质，制作时需要将它们混合并充分搅拌。回答下列问题：
（1）写出制作过程中能发生反应的两个化学方程式。
（2）制作松花蛋的工人有的说“纯碱溶液显碱性”；有的说“纯碱溶液显中性”。请你利用pH试纸测定纯碱溶液的pH，简述测定方法。
13．（泸州市）请根据下面图一、图二的有关信息，按题目要求回答问题：
( http: / / www.21cnjy.com / space.php uid=1035328 )
（1）图一是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图。图中M点的意义是 ，此时反应中氢氧化钠和氯化氢的质量比是 ，氢氧化钠和盐酸的反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）图二是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时有关反应图像，该图像说明向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分两步完成。第一步，当加入盐酸的体积在0~v1ml时无气泡产生，此时发生的反应是Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl；第二步，当加入盐酸的体积大于v1ml后，NaHCO3与盐酸反应产生气体，反应的化学方程式为。当所加盐酸的体积等于v2ml时，溶液中存在的溶质是 ，所加盐酸体积大于v2ml时，溶液的PH 7。
14．（北京）实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。
⑴ 实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为 。
⑵ 实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的________ ，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是___________ 。
⑶ 实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程为______________。
⑷ 实验某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为__________，原无色溶液中的溶质是________(写出所有可能)。
15．（河南省）如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。
（1）取10mL该硫酸可配制成9．8％的硫酸 g。
（2）取适量该硫酸与锌反应可生成SO2气体：Zn+2H2SO4 (浓)＝ZnSO4+SO2↑+2H2O。反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释其原因。
。
16．（龙岩市）甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理。
（1）上述盐的排列是依据 顺序归纳整理的。
（2）上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质，如都能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，该反应的化学方程式为 （任选其中一种盐即可）。
（3）甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成。他将这些知识间相互关系整理成右图，请将右图补充完整a ，b 。
（4）乙同学提出可用右图指导进行物质的制备：请写出2个有关硫酸亚铁生成的化学反应方程式。
答： ；
。
17．（襄阳市）A—I为九年级化学所学的物质。已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，E为单质，F为浅绿色溶液，F、G、I均为只含有一种溶质的溶液。“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物末标出），如图所示。请回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com / space.php uid=1035328 )
（1）A的化学式是________________。
（2）B与I之间的化学反应属于______________反应（填基本反应类型）
（3）写出G与H反应的化学方程式____________________________。
18．（达州市）A-F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，它们的转化关系如下图所示（部分生成物已省略）：
⑴写出反应①的化学方程式 。
⑵写出反应②的化学方程式 ，该反应属于 （填写基本反应类型）反应。
⑶含D的生产、生活用品腐蚀的过程，实际上是D与空气中的 发生化学反应的过程。
19．（重庆市）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之处。
（1）它们水溶液的PH都 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 反应。
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 。
（5）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式 。
20．（乐山市）利用井盐和合成氨生产的氨气及二氧化碳生产纯碱的“联合制碱法”是由我国著名化学家侯德傍先生发明的，其氯化钠的利用率高达96%。其原理流程如下图所示：
( http: / / www.21cnjy.com / space.php uid=1035328 )
（1）氨极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为氨盐水）。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是 ；
（2）写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式 。
三、实验探究题
1．（济宁市）小林的妈妈把家庭久置不用的食盐、纯碱、漂白粉(主要成分是氯化钙和碳酸钙)和生石灰干燥剂中的一种或几种打包准备扔掉。小林为研究白色粉末的组成，将其带到实验室，设计并进行了以下实验：
（1）将部分粉末放人烧杯中，加适量水充分搅拌后，得到白色浊液，杯壁温度无明显变他得出：粉末中一定含有__________，一定没有__________，可能含有__________；
（2）向实验(1)的浊液中滴加酚酞试剂，浊液变红。查阅资料知食盐、氯化钙溶液呈中性他又得出粉末中一定含有___________。
经反思，小林感觉实验设计还不完善，不能确定粉末中是否含有食盐。
2．（天津市）某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动，他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥的实验探究步骤如下：
（1）步骤一：取上述四种化肥各少量分别放入试管，观察，从外观上即可与其他化肥区别出来的是 。
（2）步骤二：在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是
。
（3）步骤三：再分别取少量未区别出的另外两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性气味气体放出的是 。因此可知，在使用该类化肥时，要避免与 （填“酸”或“碱”）性物质混合施用，以防降低肥效。有同学提出，氯化铵、硫酸钾也可用下列某种物质进行区分，你认为可行的是 。
A.硝酸钡溶液 B. 氯化钠溶液 C.酚酞溶液 D. 稀盐酸
3．（无锡市）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有 。
（2）取实验（1）滤出的白以沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有 。
根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有 种可能。
为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 。
4．（武汉市）某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成。为探究其组成，小华同学进行了如下实验：
Ⅰ、取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色。再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生。过滤，所得滤液为红色。
（1）由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是________（写化学式，下同），一定不含有的物质是________；
为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小华继续进行了如下实验：
Ⅱ、取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无色。再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成。过滤，所得滤液为无色。
Ⅲ、从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂，代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同。
通过实验Ⅱ和实验Ⅲ，小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在。
（2）实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为_____；
（3）实验Ⅲ中代替氢氧化钙溶液的试剂是________溶液，可观察到的现象为________。
5．（眉山市）在学校的联欢晚会上，老师做了一个神奇的表演，向装有不同固体的试管中滴入适量不同的无色液体，产生了不同的现象。老师让同学们参与互动进行猜想：
（1）若固体为白色粉末，加液体后产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体。则固体可能是（任写一种，下同） ，液体可能是 。
（2）若固体为白色，无气体产生，所得液体温度降低。则固体可能是 ，液体可能是 。
（3）若固体为黑色粉末，加液体后有气体产生，则黑色粉末可能是 。
6．（孝感市）一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如下图所示。要求同学们进行探究：确认这瓶溶液导电是什么溶液？
【提出猜想】 王老师提示：这瓶无色溶液只能是下了四种溶液中的一种：①硫酸镁溶液、②硫酸钠溶液、③硫酸溶液、④硫酸铵溶液
【查阅资料】 （1）常温下，相关物质的溶解度如下：
物质 MgSO4 Na2SO4 (NH4)2SO4 H2SO4
溶解度 35.1g 19.5g 75.4g 与水任意比互溶
（2）(NH4)2SO4的水溶液显酸性
【实验探究】
（1）通过查阅资料，小明同学认为猜想 （填序号）不成立，原因是 。
（2）为确定其它几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究：
实验操作 实验现象 实验结论
①取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴 溶液 溶液中有白色沉淀生成 猜想①成立
②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸水，并跟比色卡对照 溶液pH小于7 猜想③成立
小雅同学认为小明实验操作②的结论不正确，她的理由是 ；
（3）请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告：
实验操作 实验现象 实验结论
取该溶液少许于试管中， 猜想④成立，该反应的化学方程式为
7．（广州市）有三种白色粉末．分别是碳酸钡、硫酸钡和碳酸钠。请设计一个实验方案．把这 三种粉末区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。
(实验室仅提供了稀HCl、Na2S04溶液、蒸馏水以及常用的实验仪器。)
实验操作 预期现象与结论
8．（合肥市）医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙（含少量Fe3+等杂质）为原料生产二水和氯化钙（CaCl2·2H2O）的流程如下图所示。
滤液…→CaCl2·2H2O
①加盐酸 ② 加Ca(OH)2 ③操作a
滤渣
（1）写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式： 。
（2）第②步中是否发生化学变化？ （填“是”或“否”）。
（3）操作a的名称是 ，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是 。
（4）青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一个合理的补钙方法：
。
9．（揭阳市））某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、四种物质的一种。可供使用的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：
实验 实验操作 实验现象 实验结论
① 取四支试管，各取少量的A、B、C、D溶液，分别先滴加紫色石蕊试液 B溶液变红色，D溶液变成蓝色。A、C溶液都呈 色。 B是 D是
② 另取二支试管，各取少量的A、C溶液，分别先滴入硝酸钡溶液后再滴入稀硝酸溶液。 A是硫酸钠溶液 C是
．【发现问题】做完实验②后，该小组在网上查阅资料的时候发现，用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验SO42-时，亚硫酸根离子（SO32-）的存在干扰了SO42-的检验。如往亚硫酸钠（Na2SO3 ）溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。
【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（SO42- ）与亚硫酸根离子（SO32-）中的一种或两种，该如何检验？
【查阅资料】亚硫酸钡（Ba2SO3 ）是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀。中性或碱性条件下NO3-不能和SO32-反应，但在酸性条件下，NO3-能和H+反应相遇时（HNO3 ）具有强氧化性，易把SO32-氧化生成SO42- 。往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应，生成有刺激性的气体。
【猜 想】该无色溶液中含有（1）SO42- （2）SO32- （3） 。
【实验探究】请你将下列实验填写完整。
实验 实验操作 实验现象 实验结论
③ 取该溶液少量试管E中，加入硝酸钡溶液后再加入稀硝酸酸 有白色沉淀生成 不能确定猜想 一定成立
④ 取该溶液少量试管F中，加入加入稀盐酸，加热 有刺激性气味的气体生成 猜想 可能成立
⑤ 在④所得的溶液中加入足量的 猜想（3）成立
写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程式： 。
【得出结论】要鉴别一种离子的存在，必须排除其它离子的干扰，不然会得出错误的结论。
10．（襄阳市）化学课外活动中，小红将稀盐酸加入盛有澄清石灰水的试管中，无明显现象；小强将稀盐酸加入盛有K2CO3溶液的试管中，有气体生成。反应结束后，两同学把废液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成。请回答以下问题：
（1）废液缸中最终生成的白色沉淀是_________________。
（2）通过分析废液缸中的现象，你认为小红实验后的废液中一定含有的物质是_______________。
（3）小强从废液缸中取出废液，过滤，对滤液进行实验探究。他认为滤液中除含有KCl外，还可能含有K2CO3，请你邦他完成下面的实验报告：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，加入________________ ________________ 滤液中含有K2CO3.
11．（北京）下图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不处逸等优点。
⑴ 若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是 。
⑵ 若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯②看盛有碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是 。
⑶ 若先将甲中的液体挤出，观察出气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。请将下表中的试剂补充完整。
滴管甲 烧杯① 滴管 烧杯②
试剂 H2O Mg
气球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次是_____________。
12．（成都市）常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为：4Fe(OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe(OH)3 (红褐色固体)
（1）Fe(OH)2读作 ；此反应的基本类型是 。
（2）某同学自制脱氧剂（2g铁粉、0．5g活性炭、0．5g食盐）进行如下两个实验：
实验Ⅰ：
( http: / / www.21cnjy.com / )
请回答：操作Ⅰ的名称是 ，乙在净水中用作 ；
溶液丙中含有的溶质是 （写化学式）
实验Ⅱ：将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如下图（部分产物略去）。
( http: / / www.21cnjy.com / space.php uid=1035328 )
①反应①的条件是 ；
②金属A与B的活动性：A B（填“﹥”“﹤”或“﹦”）；
③区别溶液C与溶液D物质的方法是 ；
④反应③的化学方程式为： ，向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。其化学方程式为 。
13．（南通）现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）。
( http: / / www.21cnjy.com / space.php uid=1035328 )
请回答：
（1）根据实验可以确定白色沉淀是 ；原固体粉末中一定含有 ，
它的可能组成有 种。
（2）若实验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g（只含一种溶质），则X溶液中溶质的质量是 g，固体粉末由 （填化学式，下同）组成，其中质量小于10g的是 。
14．（绵阳市）碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究。请你参与她的探究活动。
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性。
【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。现象：溶液变成浅红色。 结论： ① 。
【探究实验2】能与酸反应。
【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸。现象： ② 。反应的化学方程式为： ③ 。
【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性。
【实验方案】设计实验装置如右图，并进行实验。
现象: 试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊。
充分加热后，试管中留下白色固体。
结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳.水和白色固体生成。
请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH。（所选试剂不能用酸）
步骤： ④ ；
现象： ⑤ 。
试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式：⑥ 。
【拓展应用】根据以上探究，请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途： ⑦ 。
15．（烟台市）无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。
（1）下列化学肥料中属于复合肥的是 (填序号)。
①硝酸铵 ②磷酸二氢铵 ③硝酸钾 ④硫酸钾
（2）某同学要在实验室配制150g溶质质量分数为2％的硝酸钾溶液，需要硝酸钾的质量为 g。
（3）现有一种无色的营养液，可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如下图所示的实验。
( http: / / www.21cnjy.com / space.php uid=1035328 )
实验1 实验2
根据以上实验，请你进行有关推断。
①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是 ；
②根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有 种情况；
③若测得原营养液中K+和Cl一的数目之比为1：1，则原营养液的组成中的溶质是
16．（.龙岩市）某农村中学的化学兴趣小组在开展实验活动时，用山泉水配制氢氧化钠溶液，结果配制几次所得的溶液都出现浑浊的现象，放置一段时间后，容器底部还出现白色沉淀物。兴趣小组的同学针对此奇异的现象展开如下探究：
提出问题：用山泉水配制的氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊，白色沉淀是什么物质？
作出猜想：I、氢氧化钠样品不纯，含不溶性杂质；
II、氢氧化钠与溶解在山泉水中的某物质发生反应生成难溶于水的物质。
（1）小明通过实验很快就排除了猜想I，他的实验是 。
查阅资料：本地山泉水是硬水，含较多的碳酸氢钙。碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]受热会分解，也能与氢氧化钠反应，且都有碳酸钙生成。
（2）小红取来少量的山泉水于烧杯中，往其中加入适量的肥皂水，搅拌，观察到
的现象，确认所取的山泉水是硬水。
（3）小明和小红对所得的沉淀物中含有的碳酸钙进行实验：
主要操作 实验现象 解释或化学方程式
取少量的沉淀物，加入适量稀盐酸 沉淀物中含碳酸钙。该反应的化学方程是
（4）该山泉水经过 （填操作名称），就可用于配制氢氧化钠溶液。
17．（达州市）通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变持的程度”展开了探究活动，请你一同参与：
⑴提出问题：氢氧化钙是否变质？
⑵猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。
⑶实验探究：
实验步骤及操作 实验现象 实验结论
取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置①取上层清液，滴入无色酚酞试液[来源:21世纪教育网]②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸21世纪教育网 ①无色酚酞试液变红② 部分变质[来源:21世纪教育网]
①无色酚酞试液不变红②
① ②没有气泡产生
⑷小结与思考：
①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式： 。
②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来 。
18．（烟台市）某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。他们要探究在腌制松花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋起作用。于是取少量泥料在水中溶解，充分搅拌后过滤，取滤液探究其成分。
【猜想与假设】他们都认为滤液中一定有NaCl和NaOH。生成氢氧化钠的化学方程式为 。 对其他成分他们分别做出了如下猜想：
小亮猜想：还可能有Na2CO3
小强猜想：还可能有Ca(OH)2和Na2CO3
你认为谁的猜想是错误的 ，理由是 。你还能做出的猜想是：还可能有 。
【活动与探究】小亮取一定量的滤液于试管中，向其中滴加了几滴稀盐酸，振荡，没有气泡，于是他得出结论：没有Na2CO3。
请你选择CO2以外的物质，设计一个实验方案验证你的猜想。
实验步骤 现象及相应结论
【反思】小强认为小亮的结论不严密，理由是 。
19．（雅安市）某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。
探究一：菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？
【查阅资料】
①可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙（CaC2O4）、碳酸钙。
②醋酸（化学式用HAc表示）不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。
【实验流程】
根据流程回答问题：
（1）操作①的名称是___ __。
（2）加入足量CaCl2溶液的目的是_ ____。
（3）已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，步骤③中发生反应的化学反应方程式为____
_ 。
【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐。
探究二：不同温度下，草酸钙分解的产物是否相同？
已知下列事实：
①草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物。
②12.8 g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如右图所示。
根据上述事实，回答下列问题：
（4）草酸钙高温完全分解的化学方程式为__ ___。
（5）通过上图数据分析，400℃-500℃发生反应的化学方程式是
_ ；700℃时剩余固体的成分是___ _。
20．（德州市）请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完成相关任务。
【研究课题】探究水壶内部水垢的主要成分
【查阅资料】通过查阅资料知道，天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表：
物 质 Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 CaCO3 MgCO3
溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶
【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和 ，可能含有Ca(OH)2和 。
【设计方案】
（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置。取上层清液滴入Na2CO3溶液 ，如果没有白色沉淀，说明水垢中无 (填化学式)。
（2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。
( http: / / www.21cnjy.com / space.php uid=1035328 )
其主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，逐滴加入足量稀盐酸。若D瓶增重22g，则水垢全部是CaCO3。
②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；
③称量D瓶内物质增加的质量；
④重复②和③的操作，直至D瓶内物质质量不变。
测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质增加质量的关系如右图曲线所示；
【评价】
（1）A瓶中的NaOH溶液起到 作用。若A瓶中无NaOH溶液，D瓶中的质量将 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（2）一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时，若两金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多。分析曲线图可知：水垢中一定含有 （化学式），理由是 。
（3）装置图中“？”所指处有三根导管同时穿过橡胶塞，已知：导管的直径为8mm，橡胶塞细段直径为3cm。从坚固和美观的角度考虑，请你在由图中标出应在哪三点打孔为好（用圆圈“○”表示打孔位置）。
以上实验 （填“能够”或“不能”）检测出水垢中含有Mg(OH)2。
21．（泉州市）小云同学在整理厨房时不小心将一瓶醋打翻，醋洒在火炉旁的一堆草木灰上，发现有大量的气泡生成。激发了兴趣，于是他决定与学习小组的同学，对草木灰的成分进行探究。
[探究活动一]
根据所学酸碱盐知识，同学们猜想草木灰中含有能与酸反应产生气体的盐类物质，于是，设计并进行如右图所示的实验。观察到锥形瓶A内有大量的气泡冒出，试管B中澄清的石灰水变浑浊。根据上述实验现象推断：产生的气体中含有 ，试管B中有关反应的化学方程式为 。根据所学知识，可得出如下结论：草木灰中一定含有 （选填“硫酸盐”、“碳酸盐”或“硝酸盐”）。
[探究活动二]
资料摘要Ⅰ：
多种金属化合物在灼烧时，产生的火焰呈现各种特殊的颜色，例如下表。
化合物所含金属元素 钙元素 钾元素 铜元素
灼烧产生火焰颜色 砖红色 紫色（透过蓝色钴玻璃片） 绿色
资料摘要Ⅱ：碳酸钾与碳酸钠、碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似；碳酸氢钠性质不稳定，受热易分解。
（1）同学们认为还必须对草木灰中存在的盐类物质中所含的金属元素进行探究。同学们在老师的指导下，取草木灰样品在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈 色，由此得出草木灰含有钾元素的结论。
（2）综合上述探究结果，进一步猜测草木灰中含有的钾盐是：
a. KHCO3 b． c． 的混合物。
（3）小红认为上述猜测 是错误的。理由是草木灰经柴草燃烧而成， 。
（4）请你写出上述“探究活动一”中，锥形瓶A内发生的一个反应的化学方程式： ；简述草木灰的用途之一： 。老师指出：草木灰成分复杂，其中所含其它成分的探究有待同学们后续进行。
22．（眉山市）小军同学在学习酸碱盐有关知识时，对一些沉淀物质的颜色产生了兴趣。老师告诉他氢氧化铜是蓝色、氢氧化铁是红褐色，让他自己探究氢氧化亚铁的颜色。下面请你和他一起探究。
[查阅资料]
（1）铁有两种氢氧化物，它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得。
（2）氢氧化亚铁在空气中立即被氧化。
（3）硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色。
[提出猜想]氢氧化亚铁是浅绿色。
[实验过程]
在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察现象。请补充完成下表：
FeCl3溶液 FeSO4溶液
滴入NaOH溶液的现象 生成红褐色沉淀 先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
化学方程式 基本反应类型属于 反应。 FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4Fe(OH)2 + + H2O = (完成并配平此方程)
[学习交流]
（1）氢氧化亚铁是 色而不是浅绿色。
（2）小军联系到CO2与C的反应，认为FeCl3溶液可以转化为FeCl2溶液。你认为小军的理由是 。
23．（泰安市）在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如下图所示的实验。
( http: / / www.21cnjy.com / space.php uid=1035328 )
⑴写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式：
。
⑵实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？
【猜想】 小红认为：只含氢氧化钠；
小明认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；
小亮认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠；
你认为还可能是 （写一种猜想）。
【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理，请说明理由。
【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。
实验步骤 实验现象 实验结论
取样于试管中， 你的猜想正确
【实验分析】小亮同学针对自己的猜想进行了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸 没有气泡产生 自己的猜想不成立
你认为小亮同学对实验结果判断是否正确？请说明理由。
【反思拓展】
①在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑？
；
②通过以上探究，你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水道？
。
24．（肇庆市）发酵粉是一种制作风味糕点的常见蓬松剂。某兴趣小组拟对其化学成分进行如下探究。
【查阅资料】①发酵粉一般含有NH4HCO3、NaHCO3、明矾[KAl(SO4)2 12H2O]中的2种。②已知反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【提出假设】假设1：有NH4HCO3和NaHCO3；
假设2：有NaHCO3和明矾；
假设3：有 和明矾。
【方案与流程】21世纪教育网
( http: / / www.21cnjy.com / space.php uid=1035328 )
【问题与讨论】
（1）步骤①的操作是在研钵中把发酵粉和熟石灰混合、研磨。
（2）气体A为 。若生成A，证明假设 或假设 可能成立；若不生成A，证明假设 成立。
（3）如果生成A，经过步骤②和步骤③后，生成气体B，则B是（填化学式） ，证明假设 成立，写出步骤②的化学方程式 。
25．（娄底市）化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
[提出问题1] 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
[实验探究1]
实验操作 实验现象 实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡。 有气泡冒出。 氢氧化钠溶液一定变质了。
[提出问题2] 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
[猜想与假设]
猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。
猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。
[查阅资料] （1）氯化钙溶液呈中性。
（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
[实验探究2]
实验步骤 实验现象 实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。 有 生成。 说明原溶液中一定有碳酸钠。
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。 溶液变红色。 说明原溶液中一定有 。
[实验结论] 该氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质。
[反思与评价]
（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式： 。
（2）在上述[实验探究2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案 （填“可行”或“不可行”）。
[理解与应用] 氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例： 。
26．（哈尔滨市）据有关资料介绍：将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中作用，可以得到氢氧化钾。某化学课外小组的同学们为了制取氢氧化钾，将少量碳酸钙充分灼烧后的固体放入烧杯中，再向其中加入一定量10％的碳酸钾溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B，操作步骤如图所示。请你与小组同学共同完成以下探究：
【提出问题1】固体A中的成分是什么
( http: / / www.21cnjy.com / )
【猜想与假设】甲同学：只有CaCO3 乙同学：CaCO3、Ca(OH)2
【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分男晓珩了实验：
实验内容 实验现象 实验结论
甲同学：取少量固体于试管中，向其中加入稀盐酸。 有气泡产生 自己的猜想正确
乙同学：取少量固体于试管中，加水充分溶解、过滤，向滤液中滴加 溶液由无色变为红色 自己的猜想正确
【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是 ；而乙同学的实验能证明他的猜想，因此小组同学确定了固体A的成分。
【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么
【猜想与假设】丙同学：KOH、K2CO3 丁同学：KOH、Ca(OH)2
【表达与交流】结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了 同学猜想正确，理由是 。为了得到纯净的氢氧化钾，需要向溶液B中滴加适量的一种溶液，发生反应的化学方程式为 ，小组同学通过相应的实验操作最终制得了氢氧化钾。
参考答案
一、选择题
1．C
2．D
3．C
4．C
5．D
6．B
7．C
8．D
9．C
10．D
11．A
12．A
13．A
14．B
15．B
16．B
17．A
18．A
19．A
20．D
21．A
22．D
23．A
24．B
25．D
26．A
27．B
28．C
29．D
30．C
31．B
32．D
33．D
34．D
35．A
36．C
37．A
38．A
39．A
40．B
41．D
42．C
43．D
44．D
45．B
46．B
47．D
48．B
49．D
50．D
51．D
52．D
53．A
54．A
55．B
56．A
57．C
58．B
59．A
60．C
61．C
62．D
63．C
64．A
65．C
66．C
67．B
68．D
69．A
70．B
71．A
72．C
二、简答题
1．石灰水 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O 氢氧化钠
2．（1）⑤ （2）⑥ （3）② （4）①
3．＞ 红 三 5:1
4．（1）AlCl3 金属的活动性 （2）H2O Na+ Cl-
（3） Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
5．碱性 蓝色
6．（1）⑤ （2）①
7．（1）节约药品（或便于观察） （2）氢氧根
8．（1）NaCl NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
（2）气泡 Na2CO3
9．（1）HCl、BaCl2
（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O 或 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
10．（2）①放热。 ②变小/减小。 酸碱恰好完全中和或酸碱恰好完全反应
11．（1）产生白色沉淀（2）CO32- （3）CuSO4+2NaOH== Na2SO4+Cu(OH)2↓没有沉淀生成
12．（1）CaO + H2O ==Ca(OH)2 Na2CO3 +Ca(OH)2==CaCO3↓+ 2NaOH
（2）答：在白瓷板（或玻璃片）上放一小片pH试纸，（用玻璃棒或胶头滴管）将纯碱溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出纯碱溶液的pH。
13．（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 80∶73 放热
（2） NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O NaCl ＜
14．（1）6HCl + Fe2O 3 ＝2FeCl3 + 3 H2O
（2）稀盐酸；无色酚酞试液
（3）Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH
（4） Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ ；Na2CO3
15．（1）184
（2）随着硫酸的消耗和水的"；成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应能生成氢气。
16．（1）金属活动性
（2）K2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+ 2KCI （其他合理答案即可）
（3）酸 碱（顺序可调换）
（4）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ H2SO4 + FeO＝FeSO4 +H2O （其他合理答案也可）
17．（1）CaO；（2）复分解；
（3）CuSO 4+Fe==FeSO4+Cu [或写CuCl2、Cu(NO3)2等与铁反应的化学式]
18．⑴3CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2 ⑵Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu 置换 ⑶氧气和水
19．（1）小于
（2）6HCl + Fe2O 3 ＝2FeCl3 + 3 H2O
（3）中和反应
（4）浓盐酸
（5）H2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+ 2HCl
20．（1）氨盐水显碱性
（2）NH4Cl ＋Ca(OH)2== CaCl2＋H2O＋NH3↑
三、实验探究题
1．(1)漂白粉生石灰 纯碱、食盐 (2)纯碱
2．（1）磷矿粉 （2）碳酸氢铵 （3）氯化铵 碱 A
3．⑴ CuSO4 ；⑵ CaCO3 4 BaCl2 NaOH。
4．（1）Na2CO3 HCl
（2）HNO3、NaNO3、Ca(NO3)2
（3）BaCl2 有白色沉淀产生，滤液仍然呈红色
5．(1) CaCO3 HCl (2) NH4NO3 H2O (3) MnO2
6．【实验探究】（1） ② 常温下Na2SO4溶液的溶质质量分数不可能达到20%。
（2）① NaOH (NH4)2SO4溶液也呈碱性
（3）
实验操作 实验现象 实验结论
向试管中加入少量的NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 有刺激性气味的气体产生，红色石蕊试纸变蓝 （NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O
7．
实验操作 预期现象与结论
分别取三种粉末样品于试管中加入蒸馏水 一支试管粉末溶液，该粉末为碳酸钠，另两支试管无明显现象
分别往剩下的两支试管中加入稀盐酸 有气泡产生的是碳酸钡，无明显现象的硫酸钡
8．（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（2）是（3）过滤 、引流（4）多吃富含钙的食物
9．① 紫色 B为稀硫酸 D为清石灰水
② 有白色沉淀 无现象的 C为氯化钠溶液
【猜 想】（3） SO42- 或 SO32-
【实验探究】③ （1） ④ （2）或（3）
⑤ 硝酸钡溶液 有白色的沉淀生成
Na2SO3 + Ba（NO3）2＝BaSO3↓+2NaNO3
10．（1）CaCO3；
（2）CaCl2和HCl
（3）
实验操作 实验现象 实验结论
稀盐酸（稀硫酸、硝酸等）或可溶性钙盐、钡盐及其它对应的碱溶液等合理答案均可 有气体生成或白色沉淀生成（现象必须与选取试剂相对应
11．(1)分子是不断运动的
(2)先将乙滴管中的稀硫酸滴入烧杯2中，观察烧杯1中的紫色石蕊试纸是否变色。再滴入甲滴管中的水，观察烧杯1中观察烧杯1中的紫色石蕊试纸是否变色。
(3)NaOH；稀盐酸；第一次为温度升高导致瓶中气压增大，第二次为产生氢气导致气体压强增大。
12．（1）氢氧化亚铁 化合反应
（2）实验Ⅰ：过滤 吸附剂 FeSO4 NaCl H2SO4
实验Ⅱ：①高温
② >
③观察溶液颜色，浅绿色为FeSO4溶液，蓝色为CuSO4溶液(或分别取两种溶液，分别加入NaOH溶液，最后有红褐色沉淀的是FeSO4溶液，有蓝色沉淀的是CuSO4溶液)
④CuSO4 + 2NaOH = Cu（OH）2↓ + Na2SO4
CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2
13．（1）CaCO3（或“碳酸钙”） Na2CO3（或“碳酸钠”） 3
（2）11.7 CaCO3、CaO、Na2CO3 ； CaCO3、CaO
14．①碳酸氢钠溶液呈碱性（说明：回答“碳酸氢钠呈碱性”或“碱性”不给分）
②产生气泡
③NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2↑
④取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水
⑤溶液变浑浊（说明：根据④设计方案的不同⑤的现象也不同，只要合理均可给分）
⑥2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2↑
⑦治疗胃酸的药物（或用作发酵粉）
15．（1）②③ （2）3 （3）①K2CO3 ②2 ③KCl、Ca(NO3)2
16．（1）取样，加入足量蒸馏水，搅拌后不出现浑浊
（2）泡沫很少（或有白色垢状物等合理答案即可）
（3）固体不断溶解，表面有气泡冒出 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（4）蒸馏（或煮沸后过滤）
17．⑶实验探究：
实验步骤及操作 实验现象 实验结论
①②有气泡产生
①②有气泡产生 全部变质
①无色酚酞试液变红② 没有变质
⑷小结与思考：
①Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
②改良酸性土壤
18．【猜想与假设】Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 小强
Na2CO3和Ca(OH)2不能共存 Ca(OH)2
【活动与探究】取少量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液 若产生白色沉淀，则证明滤液中有Ca(OH)2；若不产生白色沉淀，则证明滤液中没有Ca(OH)2(其他合理答案也可)。
【反思】滴加盐酸量很少，在氢氧化钠未反应完之前，不会产生气泡。
19．探究一：（1）过滤；
（2）将溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出来
（3）CaCO3 + 2HAc = Ca(Ac)2 + H2O + CO2↑
探究二：（4）CaC2O4 CaO + CO↑+ CO2↑)；
（5）CaC2O4 CaCO3 ＋ CO↑；CaCO3和CaO
20．【提出猜想】CaCO3 MgCO3
【设计方案】⑴ Ca(OH)2
【评价】⑴吸收CO2 增大
（2）MgCO3 实际生成CO2的质量是24g，大于22g
（3）（三个孔不在一条直线上即可得分，等边三角形最好）不能
21．【探究活动一】 CO2 CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O 碳酸盐
【探究活动二】（1）紫色
（2）K2CO3 K2CO3和KHCO3
（3）a 碳酸氢钾性质不稳定，受热易分解
（4）K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑ 钾肥
22．FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 复分解 4 O2 2 4Fe(OH)3↓
白 在氯化铁溶液中加入铁钉
23．（1）Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH
（2）[猜想]氢氧化钠和氢氧化钙
[讨论]小明猜想不合理，因为Na2CO3和Ca(OH)2能发生反应，不能共存
[实验设计] 实验步骤：通入二氧化碳气体（或滴加可溶性碳酸盐溶液）
实验现象：试管中出现白色浑浊
[实验分析]不正确，因有氢氧化钠存在，滴入几滴稀盐酸量太少，不会立即出现气泡，但Na2CO3有可能存在
[反思拓展] ①反应物是否有剩余
②在废液中加酸至溶液的pH=7
24．【提出假设】 假设3：NH4HCO3
【问题与讨论】
（2）氨气（或NH3或刺激性气味的气体） 1 3 2
（3）CO2 1 NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
25．【实验探究】（白色）沉淀 氢氧化钠（或NaOH）
【实验结论】 部分
【反思与评价】 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 不可行
【理解与应用】 浓盐酸（或浓硫酸、或澄清石灰水……其他合理答案均可）
26．（1）酚酞溶液
（2）加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3，不能证明有无Ca(OH)2
（或加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3，不能证明只有CaCO3；或加同学的实验设计错误，CaCO3为生成物一定有不用证明，应该证明有无Ca(OH)2
（3）丁
（4）KOH为（可溶于水的）生成物一定有，而固体中有Ca(OH)2，说明溶液为Ca(OH)2的饱和溶液，所以一定有Ca(OH)2
（5）K2CO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓+2KOH
工业
碳酸钙
CaCl2、
FeCl3等
硫酸
500mL
化学式：H2SO4
密 度：184g/cm3
质量分数：98%
②
①
E
F
C
D
B
+澄清石灰水
高温
+X溶液
A
残渣
无色
气体D
白色
沉淀C
溶液A
菠菜样品在
少量开水中煮
沸2~3分钟
白色
沉淀B
③加入足量
醋酸溶液
②加入足量
CaCl2溶液
操作①
0 稀盐酸的体积
增加的质量/g
10
20
24
30
40
Δ
=
Δ
=
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 29 页 （共 34 页）
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