满分科学考点分类汇编之物质科学化学部分(共10分)

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满分科学考点分类汇编之十三：空气
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汇编说明：目前各大网站都收录了初中物理、初中化学、初中生物、初中地理的全国各地中考试题分类汇编，给广大下载者带来了福音。但争对浙江省科学学业考试的分类汇编没有，因为全国各地的试题分类汇编对浙江省的《考试说明》的试题要求过高、有很多知识点不作要求、因此本人对照2011年浙江省的《考试说明》的考点重新进行汇编，精选了全国各地的100多份试题中的一些典型试题、原创试题、新型试题，按浙江省学业考试的题型进行汇编，相信对2012年的浙江省科学学业考试的复习、备考有很大的帮助。
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考点要求：
（三）空气 1.空气的主要成分
（1）列举空气的主要成分 a
（2）举例说出空气在人类生活和生产中的重要作用 a
2.大气压
（1）列举验证大气压存在的方法 a
（2）知道标准大气压的值 a
（3）知道大气压与人类生活的关系 a
3.氧气、二氧化碳
（1）概述氧气的主要物理性质及化学性质 b
（2）说明氧气的实验室制备及检验方法 b
（3）说明氧气的用途及与其性质的关系 b
（4）概述二氧化碳的主要物理性质及化学性质 b
（5）说明二氧化碳的实验室制备及检验方法 b
（6）说明二氧化碳的用途及与其性质的关系 b
4.臭氧层；温室效应
（1）概述大气层中臭氧层的作用 a
（2）说明温室效应的成因 b
（3）关注温室效应的利弊 b
5.空气污染
（1）列举空气中污染物的主要来源 a
（2）列举防治空气污染方法 a
一、选择题
1．（烟台市）下列关于氧气的说法中错误的是 （ ）
A．工业上可以利用分离液态空气法制氧气
B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
C．氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动
D．夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少
2．（武汉市）下列有关气体的制取装置或实验操作，错误的是（ ）
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3．（日照市）下列各组物质中能利用右图装置进行实验制取气体的是 （ ）
（1）用硫酸铜固体和5%的过氧化氢溶液制取氧气
（2）二氧化锰固体和5%的过氧化氢溶液制取氧气
（3）二氧化锰固体和氯酸钾溶液制取氧气
（4）锌片和稀硫酸制取氢气
A．仅（1）（2 B．仅（3）（4）
C．仅（1）（2）（4） D．仅（1）（3）（4）
4．（眉山市）对资料或实验证据的分析是否正确，直接关系到科学探究是否符合客观事实。下图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量的二氧化锰），分别制取氧气的数据分析示意图。下列依据图示信息所得出的分析正确的是（ ）
A．同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾
B．用相同容积的试管制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料
C．加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加
D．反应时间较长的是高锰酸钾
5．（重庆市）下列关于O2 的说法不科学的是 （ ）
A．常用带火星的木条来检验空气中的O2
B．硫在O2 里燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
C．工业上将空气液化后再进行分离来制取O2
D．加热KClO3 制O2 可用MnO2做催化剂
6．（成都市）今年春天，不同寻常的低温导致北极上空差点形成臭氧洞。臭氧（O3）属于（ ）
A．氧气 B．空气污染物 C．有机物 D．稀有气体
7．（日照市）下列说法错误的是 （ ）
A．红磷在氧气中燃烧时，产生大量白烟
B．木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成黑色固体
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D．硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味
8．（南昌市）对下列事实的解释正确的是 （ ）
事 实 解 释
A 氧气用于切割金属 氧气有可燃性
B 洗洁精可用于除油污 洗洁精能溶解油污
C 打开汽水瓶盖有大量气泡冒出 温度升高，气体溶解度减小
D 做铁丝燃烧实验时集气瓶底部预先要装少量的水 防止瓶底炸裂
9．（无锡市）无锡市某日的空气质量日报如下表:
项目 空气污染指数 空气质量级别 空气质量
可吸入颗粒物 65 Ⅱ 良
二氧化硫[21世纪教育网 6
二氧化氮 20
下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是 （ ）
A．用氢气作燃料 B．露天焚烧垃圾 C．汽车排放尾气 D．用煤作燃料
10．（达州市） 下列有关实验现象的描述，正确的是 （ ）
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成白色固体
B．分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，都产生了烧焦羽毛的气味
C．测定空气中氧气含量的实验里，铜丝加热变黑
D．木炭燃烧生成二氧化碳
11．（临沂市）使用右图装置可以进行下列实验中的 （ ）
A．锌与稀硫酸制取、收集氢气
B．KClO3与MnO2制取、收集氧气
C．KMnO4制取、收集氧气
D．过氧化氢溶液与MnO2制取、收集氧气
12．（苏州市）下列关于产生氧气方法的叙述中，错误的是 （ ）
A．空气中的氧气主要来自于植物的光合作用
B．工业上用分离液态空气的方法制取氧气是分解反应
C．用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气
D．实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气
13．（苏州市）下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是 （ ）
A．镁条在空气中燃烧，胃出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末
　B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成红色粉末
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体
14．（广安市）下列说法不正确的是 （ ）
A．饼干在空气中放置一段时间后变软，说明空气中含有水蒸气
B．常用氮气作食品保护气，是由于氮气的化学性质不活泼
C．凡是无色、澄清透明的液体都是溶液
D．稀有气体又叫惰性气体，是因为其化学性质不活泼，可用作保护气
15．（泰州市）下列有关氮气的用途中，错误的是 （ ）
A．制氮肥 B．直接做燃料 C．做灯泡填充气 D．做瓜果保护气
16．（滨州市）下列说法正确的是 （ ）
A．空气中氧气的质量分数为21％
B．空气中各成分所占的比例是永恒不变的
C．空气是由多种物质组成的混合物
D．空气质量级别数目越大，空气的质量越好
17．（广州市）下列关于空气中各组成成分说法正确的是 （ ）
A．空气中的O2只有点燃时才能发生化学反应
B．空气中的CO2是导致酸雨的主要原因
C．空气中的N2可作为生产氮肥的原料
D．空气中的稀有气体没有任何使用价值
18．（南昌市）实验室检验氧气应该选用 （ ）
A．pH试纸 B．澄清石灰水 C．酚酞溶液 D．带火星的木条
19．（淄博市）实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是 （ ）
A.都属于氧化物 B.都含有氧气 C.都含有氧气分子 D.都含有氧元素
20．（大连市）下列说法中，错误的是 （ ）
A．富氧空气可用于潜水、医疗急救 B．氧气能支持燃烧，可做燃料
C．氮气充入食品包装袋内可以防腐 D．稀有气体充入灯泡中可使其耐用
21．（泰安市）空气的成分中，能导致温室效应的气体是 （ ）
A.氮气 B.氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
22．（黄石市）下列物质在氧气中充分燃烧，生成黑色固体的是 （ ）
A. 白磷 B. 木炭 C.硫 D. 铁丝
23．（娄底市）汽车安全气囊内所装化学物质，能在碰撞后10毫秒内，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是 （ ）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
24．（宿迁市）下列哪组气体都属于空气污染物 （ ）
A．CH4、CO2、H2 B．CO2、HCl、N2
C．SO2、CO、NO2 D．HCl、N2、O2
25．（宿迁市）通常情况下是一种气体，它的一个分子由两个原子构成，一切生命活动离不开它，火苗遇到它窜的高……。它是 （ ）
A．二氧化碳 B．氮气 C．氧气 D．水蒸气
26．（湛江市)我市是全国十大宜居城市之一，人们对空气污染关注的程度不断加强，下列气体中不会造成空气污染的是 （ ）
A． 二氧化氮 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．氮气
27．（桂林市）自然界中植物的光合作用需要消耗空气中的 （ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
28．（桂林市）下列环境问题与二氧化硫的排放有关的是 （ ）
A．酸雨 B．沙尘暴 C．白色污染 D．温室效应
29．（苏州市）下列关于空气的说法中，错误的是 （ ）
A．空气是一种十分重要的天然资源
B．少量有害气体进入空气中，依靠大自然的自净能力，空气仍能保持洁净
C．按质量计算，宅气中约含氮气78%，氧气21%，其他气体和杂质约占1%
D．空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，曾被称为“惰性气体”
30．（达州市）2011年5月20日空气质量报告：老城区空气污染指数为64，空气质量级别为Ⅱ级，空气质量状况为良，空气首要污染物为可吸入颗粒物。下列有关空气各成分的说法正确的是 （ ）
A．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物
B．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐
C．空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好
D．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
31．（烟台市）“低碳生活”倡导我们在生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而减低二氧化碳的排放量。下列做法不符合“低碳生活”理念的是 （ ）
A．教科书循环使用
B．多用电子邮箱、QQ等即时通讯工具
C．.夏天为了更凉快，把室内空调温度设置到很低
D．提倡乘坐公共交通工具、骑自行车或步行等出行方式
32．（湛江市）“节能减排，低碳生活”的主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源，减少温室气体二氧化碳的排放。下列措施中符合该主题的是 （ ）
A．焚烧废旧塑料解决“白色污染”
B．多用煤发电少用风力发电21世纪教育网
C．把还未用完的作业本烧掉
D．减少使用私家车次数、多乘公交车或骑自行车
33．（内江市）“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而降低二氧化碳排放的一种时尚生活方式。下列不符合“低碳生活”这一主题的做法是（　　）
A．用布袋代替一次性塑料袋购物 B. 使用节能灯泡，提倡节约用电
C．大力发展风能，减少火力发电 D. 增加私家车用量，提高生活质量
34．（苏州市）实验室制备二氧化碳气体的常用方法是 （ ）
　 A．煅烧石灰石 　　　　　 B．点燃木炭
C．用石灰石与稀盐酸反应 　 D．碳酸分解
35．（苏州市）下列有关“固—液反应，不需加热”的气体发生装置合理的是（ ）
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36．（巢湖市）下列措施不符合世博会“节能、环保、低碳”理念的是 （ ）
A．“阳光谷”上采阳光、下蓄雨水，可给世博园区提供照明用电和生活用水
B．主题馆的东、西两墙种植大面积的生态植物，以吸收二氧化碳
C．用煤发电，以保证充足的电力供应
D．在交通、建筑、生活设施等方面广泛应用新能源技术，以减少化石燃料的使用
37．（福州市）下列说法不符合“节能减排、低碳生活” 理念的是 （ ）
A.大量植树造林，禁止乱砍滥伐 B.大量使用一次性塑料餐具
C.开发回收利用二氧化碳的新技术 D.开发和利用风能、太阳能等新能源
38．（宿迁市）在实验操作考查中，小明抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。下图是他的主要实验步骤，其中操作有误的是 （ ）
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39．（合肥市）据报道，化学家创造出对CO2有较强吸收能力的糖粉状物质—“干水”，其每个颗粒含水95﹪，外层是SiO2。下列说法正确的是 （ ）
A.干水吸收的CO2过程中只发生物理变化 B. 干水和干冰是同一种物质
C.干水中的分子不再运动 D.干水是一种混合物
40．（广州市）下列关于O2和CO2的说法正确的是 （ ）
A．都含有氧元素 B．都是氧化物
C．都含有氧气分子 D．都能使带有火星的木条复燃
41．（陕西省）节能减排、低碳出行是我们倡导的生活方式，“低碳”指的是尽量减少二氧化碳的排放。下列有关二氧化碳的说法正确的是 （ ）
A．二氧化碳通人紫色石蕊溶液，溶液变为红色，说明二氧化碳具有酸性
B．二氧化碳的过度排放会加剧温室效应，因此应禁止使用化石燃料
C．二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，在一定条件下可以相互转化
D．进入久未开启的菜窖之前，必须做灯火试验，是因为二氧化碳有毒
42．（南充市）下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是 （ ）
A．干冰用于人工降雨
B．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为蓝色
C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳
D．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳
43．（无锡市）下列做法不符合“低碳环保”理念的是 （ ）
A．为了节约用纸，两面使用草稿纸
B．为了QQ能够升级，长期把QQ挂在线上
C．为了节约用水，洗菜、淘米后的水用来浇花
D．为了提高资源利用率，分类回收废弃物
44．（日照市）2010年诺贝尔物理奖授予发现石墨烯的开创性研究者。以石墨为原料，先制备氧化石墨, 再经过热还原制备石墨烯。石墨烯硬度大，导电性能好，有韧性，可弯曲。下列关于金刚石、石墨、C60和石墨烯四种单质的叙述错误的是 （ ）
A．将石墨变成石墨烯发生了化学变化 B．四种物质碳原子的排列方式不同
C．四种物质完全燃烧后的产物都是CO2 D．石墨烯是一种新型的有机物
45．（广安市）科学研究发现：金星大气层的成分之一是三氧化二碳（C2O3）,实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳的说法中，不正确的是（　　）
A．C2O3能使澄清石灰水变浑浊
B．C2O3在O2中充分燃烧的产物为CO2
C．C2O3在一定条件下能还原氧化铁
D．C2O3中碳的化合价为＋3价
46．（桂林市）实验室制取二氧化碳可以选用的发生装置是 （ ）
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A B C D
47．（苏州市）下列有关盛放某些气体的集气瓶，其摆放情况正确的是 （ ）
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48．（南京市）下列有关说法错误的是 （ ）
A．香烟的烟气中含有一氧化碳
B．空气中二氧化碳增加可能导致酸雨增多
C．白色污染的消除办法是将废弃塑料就地焚烧
D．二氧化碳、甲烷都是能产生温室效应的气体
49．（黄石市）“归纳与比较”是化学学习的主要方法，下列关于CO2 与CO 的不同点比较错误的是 （ ）
A．组成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B．性质：CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧
C．用途：CO2可用于光合作用、灭火等；CO可作气体燃料，还可用于人工降雨
D．危害：CO2会造成“温室效应”；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
50．（广州市）下列说法正确的是 （ ）
A．CO2能与血液中血红蛋白结合导致中毒 B．CO能溶于水生成酸
C．用闻气味的方法能够区别CO2和CO D． CO可以在O2中燃烧
二、简答题
1．（襄阳市）带火星的小木条伸到盛有氧气的集气瓶中会________________ 。实验室常用KClO3和MnO2混合加热来制取氧气，在此反应中MnO2起______________作用。
2．（南充市） 实验室通常采用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，写出该化学反应方程式 ，其中二氧化锰是 剂。
3．（肇庆市）按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。请回答下列问题：
（1）燃烧的现象是 ；
（2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是 ；
（3）冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为 。
4．（肇庆市）氢气、氧气、氮气、二氧化碳四种气体中，占空气体积分数最大的是（填化学式，以下相同） ；能使带火星木条复燃的是 ；能与氧化铁在一定条件下发生置换反应的是 ；能使紫色石蕊试液变红色的是 ；能使澄清石灰水变浑浊的是 。
5．（广州市）实验室常用排空气集气法收集干燥气体。下面是两种简易的排空气集气装置。用编号填空：
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（1）实验室收集CO2选用_____________，收集O2用___________。
（2）如果要收集SO2应选用________________，收集CH4选用______________。
6．（陕西省）下图是实验室制取氧气的两种装置，请回答下列问题。
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（1）写出甲装置中发生反应的化学方程式 。
（2）乙装置收集氧气时需要用带火星的木条来验满，这是利用了氧气的 性。甲、乙两种制取氧气的方法相比，乙方法的优点是 。
7．（孝感市）下图是实验室常用的气体制备、收集、检验的多功能装置。
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（1）图中甲装置常用于制取氧气，其反应的化学方程式是 ；利用甲装置还能制取 气体。
（2） 若在乙装置中盛满水，用排水法收集(瓶口向上)一瓶氧气，气体从 端(填字母“a”或“b”)通入。
（3）某同学用排水法收集一瓶氧气，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条不复燃，原因可能是 (答一条即可)。
8．（宜宾市）已知：①常温常压下，A为无色液体，A在二氧化锰催化作用下分解为水和B，B是空气的组成成分之一。②C单质在足量的B中燃烧生成气体D，D能使澄清石灰水变浑浊。③C单质在不足量的B中燃烧生成有毒气体E，E与红色物质F的反应是工业炼铁的原理。请按要求填空：
（1）A的化学式 。
（2）简述如何检验B 。
（3）B与C生成D基本类型是 反应。
（4）完成E与F反应的化学方程式 。
9．（咸宁市） 保护环境，提倡"低碳生活"，是我们应共同关注的社会问题。
（1）近几十年来大气中二氧化碳含量在不断上升。目前有些城市的出租车已改用压缩天然气（CNG）作燃料，以减少对空气污染。天然气完全燃烧的化学方程式为 。
（2）请你举一例在日常生活中符合“低碳生活”的做法 。
10．（泸州市）在大自然中，CO2与O2能相互转换，以保持空气成分相对稳定。
（1）空气中氧气的体积分数约为 ；大气中二氧化碳含量增多会导致 效应。
（2）植物通过光合作用，可将二氧化碳转化为氧气，光合作用的化学方程式为：6CO2＋6X＝C6H12O6＋6O2，则X的化学式为 。
11．（广安市）右图是自然界碳的循环示意图，请据图分析后回答：
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　　⑴自然界CO2的来源途径有 （任写一点）；
⑵任何物质都有两面性，CO2对人类的正面影响是促进植物光合作用等，不利影响有
（任写一点）；
⑶人类降低空气中CO2含量的研究有两个方向：一是减少CO2排放，二是增加CO2消耗，请写出一条你能做到的消耗CO2的方式或途径 。
12．（河南省）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂。它们之间有如右图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去)。则甲的化学式为 ；丙转化为丁的化学力。程式为 。
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13．（襄阳市）木炭在一定条件下燃烧既有CO2生成，也有CO生成。若要证明两种气体都要存在，应先将气体通过澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊，证明有CO2存在。写出CO2与澄清的石灰水反应的化学方程式____________________________。然后将气体干燥后通过灼热的氧化铜，观察到________________________，证明有CO存在。实验后向燃着的木炭上洒水使其熄灭，其灭火的原理是_____________________。
14．（成都市）二氧化碳若合理利用，是一种与水一样重要的原料。
Ⅰ、 最近，美国研究人员利用镍和钯作催化剂，将二氧化碳转化为具有多种用途的一氧化碳或甲醇。
（1）该转化属于 （填“物理”或“化学”）变化；其催化剂是两种 （填“金属”或“非金属”）。
（2）在能源领域，一氧化碳是液态氢的一种重要补充物。氢是一种 （填“化石能源”或“清洁能源”）；为减少温室气体排放，可大力开发和利用的新能源还有 （至少一条）
（3）甲醇（CH3OH）可用作赛车燃料。若其燃烧产物与乙醇相同，则其化学方程式为
。
Ⅱ、日本核灾难后，清洁煤电受到追捧。我国已成功运行燃煤电厂二氧化碳捕集技术，使液态二氧化碳成为最终产品。
（1）以二氧化碳为原料可生产更环保的碳基钾肥，如碳酸钾等。碳酸钾中的阴离子是
　　　　　　　 （用离子符号表示）。
（2）该技术的重要一步是在低温条件下用化学溶剂吸收烟气中的二氧化碳。控制低温条件的原因是 ，所用化学溶剂可能是 （填一种物质的化学式）
三、实验探究题
1．（天津市）空气、水是人类赖以生存的自然资源。测定空气中氧气体积分数的实验装置如下图所示。在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上的容积，做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内足量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。
①写出红磷在空气中燃烧的化学方程式：
②待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处。由此可知氧气约占空气总体积的 。
③红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是 ，该气体 （填“支持”或“不支持”）燃烧。
2．（南京市）请根据下列装置图，回答有关问题：
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（1）写出实验室在B装置中用H2O2制取氧气的化学方程式：
。
（2）实验室收集氧气可用 （填编号）装置；在收集过程中，当氧气充满集气瓶后，将导管从瓶口出移开， 在桌上。
（3）用A装置制取氧气时，试管中的棉花没有发生燃烧，根据燃烧的条件分析，其主要原因是 。
3．（天津市）根据下列装置图，按要求回答有关问题：
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（1）写出图中带有标号仪器的名称：a 。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳应选用的装置为 （填序号），检验二氧化碳已经收集满的方法是 。
（3）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并收集较干燥的氧气时，应选用的装置是 （填序号），反应的化学方程式为 ；若实验室用加热高锰酸钾的方法制取并用排水法收集氧气，停止加热时，应先将导管移出水面，然后再 。
（4）实验室还可以用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气。常温下，在试管中分别加入下列物质，把带火星的木条伸入试管，不能使木条复燃的是 。
A. 5mL5%的过氧化氢溶液
B. 5mL5%的过氧化氢溶液和少量二氧化锰
C. 5mL5%的过氧化氢溶液和少量硫酸铜溶液
D. 5mL5%的过氧化氢溶液和少量红砖粉末
4．（淄博市）（6分）化学实验是学习化学和进行科学研究的重要方法和途径。学会气体物质的制备方法是研究气体、利用气体的基础。请根据下图回答有关问题：
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① ② ③ ④ ⑤ ⑥
⑴在常温下实验室欲制取氧气所选用的装置是 （填序号），为了便于调控反应的进行，可以对发生装置进行改进，请简要说明你的改进措施 。
⑵从上述仪器中选择一种你比较熟悉的仪器，写出它的名称 ，简要写出它的用途 。
5．（湛江市)（8分）下图是实验室常见的制取气体的装置：
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（1）写出上图中带标号仪器的名称：① ，② 。
（2）制取二氧化碳可以用B作发生装置，其收集装置通常是 （填字母），请写出实验室制二氧化碳的化学方程式 。
（3）实验室现在需要制取氧气，利用上面的仪器，还需要的药品是： （填名称）。（4）我们做铁丝在氧气中燃烧的实验时，把红热的铁丝伸入装有氧气的集气瓶里，反应　生成 （填化学式），做这个实验时盛氧气的集气瓶预先加少量水，水的作用是 。
6．（合肥市）某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。
（1）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式： 。
（2）探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？
点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端
管口点燃，也有火焰产生（如右图所示）。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰
是由 （填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的。
（3）探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？
【查阅资料】
物质 熔点╱℃ 沸点╱℃ 燃烧时温度╱℃
石蜡 50∽70 300∽550 约600
铁 1535 2750 越1800
钠 97.8 883 越1400
由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其 （填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。由此推测：钠在燃烧时， （填“有”或“没有”）火焰产生。
（4）木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时会产生火焰，其原因可能是 　　　　　　 。
7．（大连市）下图是实验室制取气体的常用装置。
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（1）仪器①的名称是 。
（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ；实验时应在试管口放一团棉花，其作用是 ；用排水法收集氧气的合适时机是 。
（3）制取二氧化碳应选用的发生和收集装置是(填装置字母) ；选择该发生装置的依据是 。
8．（泰安市）下图是实验室制取、收集有关气体的装置图。
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请按要求回答下列问题：
（1）用双氧水制取氧气的化学方程式为 ；
（2）要收集氧气，收集装置可选择上述装置中的 或 （填写序号）；
（3）用发生装置A或B制取氧气时，A与B相比，A的优点是
。
9．（河南省）右图是实验宣制取气体的常用装置。
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（1）A中的试管口为什么应略向下倾斜 　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）写出选用B制取氧气的化学方程式。　　　　　　　　　　　　　　　
（3）若采用C (气体由a口进入)收集到一种气体，请简述验证该气体的实验方法。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
10．（南昌市）下图是实验室常用的装置。请据图回答：
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（1）写出仪器①的名称 。收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质 ；
（2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是 （填序号），反应的化学方程式为 ；
（3）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是 （填选项）。
A．a→b→c→d B．b→a→c→d C．c→d→a→b D．d→c→b→a
11．（盐城市）根据下列装置图回答问题。
A B C D E
（1）写出图中标示仪器的名称：① ，② 。
（2）用A装置制取O2的化学方程式为 ，O2可以用 法收集（写出一种即可，下同）。该装置还可以用来制取 气体。
（3）若按B→C→D→E顺序连接装置，制取O2并进行碳及其氧化物的部分性质实验。
正确的接口顺序为a→b→c→e→d→ ，实验中C装置处观察到的现象为 。
（4）实验结束，应先撤离g处导管，再熄灭酒精灯。如果先熄灭B、C两处酒精灯，则D中观察到的现象有： ； 。
12．（广州市）某校“我与化学”活动小组通过查舞资料了解到，我国超市每年消耗约40万吨塑料袋。假定这些使用后的废塑料袋都通过焚烧处理。将排放大量CO2。该活动小组用下图所示装置，测量一定质量塑料袋燃烧后产生的CO2的质量。
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（1）为了保证测量的准确性，连接好实验装置后应检查________________________，再加入药品进行实验。
（2）装置Ⅰ的小烧杯中加入足量H2O2和催化剂．可持续产生O2供塑料袋充分燃烧，产生O2的化学方程式是__________________________。
（3）塑料袋燃尽，装置Ⅰ逐渐冷却时，装置Ⅱ中液体也不易倒吸进入装置Ⅰ中．原因是___________________
（4）根据实验目的，需要称量的是_________。
A．实验前塑料袋的质量
B．实验前和实验后装置Ⅱ的质量
C．实验前和实验后装置Ⅲ的质量
13．（广安市）实验室利用下列装置可以制取某些气体，请据图回答问题：
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（1）这五个装置示意图中，有一个装置是错误的，指出错误装置是 (填序号)。
（2）图示中仪器①的作用 ；实验室用高锰酸钾来制取氧气，可选择A作发生装置，但要对A进行改进，改进的方法是 ；实验室若用B作发生装置制氧气，则该反应方程式为 。
（3）常温下，硫化氢（H2S）是一种有臭鸡蛋气味的气体，实验室可用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸反应制得，该反应方程式为FeS ＋ H2SO4（稀）＝ H2S↑＋Fe SO4 ，则应选择 （填序号，下同）来作发生装置。
（4）NO气体难溶于水，密度略大于空气，易与氧气反应生成NO2，则应选择 装置来收集NO。
14．（南京市）请根据下列装置图，回答有关问题：
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（1）写出实验室在B装置中用H2O2制取氧气的化学方程式：
（2）实验室收集氧气可用 （填编号）装置；在收集过程中，当氧气充满集气瓶以后，将导管从瓶口处移开， 在桌上。
（3）用A装置制取氧气时，试管中的棉花没有发生燃烧，根据燃烧的条件分析，其主要原因是 。
15．（巢湖市）以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
实验序号 H2O2溶液浓度% H2O2溶液体积/mL 温度℃ MnO2的用量/g 收集氧气的体积/mL 反应所需的时间/s
① 5 1 20 0.1 4 16.75
② 15 1 20 0.1 4 6.04
③ 30 5 35 2 49.21
④ 30 5 55 2 10.76
（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与 有关；从实验 和 对比可知，化学反应速率与温度的关系是： ；
（2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：
。
（3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量 （选填“减小”或“不变”或“增大”）。
16．（鄂州市）科学探究是奇妙的过程。在一次实验中，小明不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%H2O2的溶液的试管中，立即有大量的气泡产生。硫酸铜溶液中含有三种粒子（H2O、SO42-、Cu2+），小明想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快。请你和小明一起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动，并填写空白。
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　　（1）你认为最不可能的是哪一种粒子，理由是 。
　　（2）检验实验①产生的气体的方法是 。
　　（3）要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验②和③：
在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，证明 不起催化作用；
在实验③中加入 后，会观察到大量的气泡，证明起催化作用的是 。
　　（4）小明如果要确定硫酸铜是催化剂，还须通过实验确认它在化学反应前后
。
17．（达州市）食品着色剂、食品香料等食品添加剂，在规定范围内使用是安全的，可明显提高食品的感官质量，满足人们不同的需要；而苏丹红、三聚氰胺、瘦肉精根本不是食品添加剂，是违法添加物。食品安全，人人有责。丹丹同学发现妈妈做早餐包子、馒头时，向面团中加入发酵粉，蒸出的包子、馒头中有许多小孔，松软可口，丹丹同学对发酵粉产生了兴趣。
⑴提出问题：发酵粉的主要成分是什么物质？
⑵查阅资料：含钠元素的物质在酒精灯的火焰上灼烧时，会产生黄色火焰。
⑶实验探究：下面是丹丹同学设计的探究实验，请你帮她完成。
①将发酵粉取样，在酒精灯的火焰上灼烧产生黄色火焰。
②取样于试管中，加入稀盐酸，产生大量的气泡，将该气体通入澄清石灰水，澄清的石灰水变浑浊，则发酵粉的主要成分中含有的离子是 （写离子符号）。
⑷小结与思考：
①发酵粉的主要成分是 （写化学式）。
②发酵粉与面粉、水混合发酵产生CO2气体，这些气体会在面团中形成许多小孔，使包子、馒头松软可口。
③实验室制取CO2可选择下列装置中的 （填字母序号，任写一组）。
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④实验室用A装置制取氧气的化学方程式为 。E装置内装满水收集氧气时，还可用于测定氧气的体积，此时还需要 （填仪器名称），氧气由 （填“a”或“b”）进入E中。
18．（南通市）某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验。
（1）甲同学选用如右图所示的装置制取氧气。
①写出仪器B的名称：______。
②甲同学应选取的试剂是MnO2和_______(填化学式)， 　　MnO2固体在该反应中起_______作用。
③除用排水法外，甲同学还可选择_____法收集氧气。
④实验前，甲同学先向仪器A中加入水，然后将导管放人水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现。该实验操作的目的是__________。
　（2）乙同学称取一定质量KMn04放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2，该反应的化学方程式为________。实验结束时，乙同学发现收集到的O2大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想l：反应生成的MnO2分解放出O2；
猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2
做出上述猜想的理由是_______。
【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的Mn02，在250℃条件下加热一段时间，冷却后
测得Mn02的质量不变。则猜想________________错误。
②第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得
出了猜想Ⅱ正确的结论。该组同学选择的实验方法是_________________ 。
【拓展延伸】实验发现，K2MnO4受热只能部分分解，经分析可能是生成物K2O对其分
解产生影响。请设计实验方案验证：________________。
【实验反思】通过以上实验探究，你对“问题的发现与解决”有何认识 _________。
19．（福州）实验室制取氧气是初中化学阶段的重要实验。小元同学准确称取7.9g纯净的高锰酸钾加热一段时间后，收集到氧气580mL（标准状况）。
（1）请写出两个实验室用固体反应物制取氧气的化学方程式：
、 。
（2）意外发现：根据化学方程式计算，7.9g高锰酸钾完全分解，应生成氧气560mL（标准状况）。小元通过数据分析，意外发现收集到的氧气体积和理论计算的氧气体积不相符合，并且在实验中还意外发现锰酸钾溶液呈墨绿色。
（3）提出假设：小元取实验后的少量固体残渣再次加热，经检验又产生了氧气。根据小元发现的问题和上述实验结果可以做出如下假设：
假设1：二氧化锰也可以受热分解产生氧气
假设2：锰酸钾也可以受热分解产生氧气
假设3：二氧化锰和锰酸钾受热都可以放出氧气
假设4： （只填一种）
（4）设计实验：小元用最初加热所得的残渣及必要的实验用品，设计了如下实验流程验证假设2。请在下面实验流程方框中的相应位置填写各步骤的实验操作名称。
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请简要叙述步骤5的操作 。
（5）得出结论：若观察到 ，则假设2成立；若观察到 ，则假设2不成立。
20．（宜宾市）某化学课外兴趣小组探究氢气还原氧化铜的反应，有如下实验装置：
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（1）上述A装置可用于实验室制取氢气和二氧化碳，请分别写出实验室制取氢气和二氧化碳的化学方程式 ； ；
上述可用于收集二氧化碳装置是 （用装置字母序号填空）。
（2）请你参与探究氢气还原氧化铜得到的红色固体的成分，完成下列各题：
已知信息：Ⅰ．氢气还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）；
Ⅱ．Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体；Ⅲ．Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O
提出问题：红色固体含有什么物质？
①猜想假设：
假设一：红色固体只含Cu；假设二：红色固体只含Cu2O；
假设三： （请补充完成假设三）。
②实验探究：（填写表中空格）
实验操作 实验现象 实验结论
ａ．取少量红色固体加入到足量硫酸溶液中 无明显现象 假设　　　　成立
b．取少量红色固体加入到足量硫酸溶液中 　　　 假设二和假设三均成立
③数据处理：甲同学称取Wg红色固体加入到足量硫酸溶液中使其充分反应后， （填操作名称）、洗涤、干燥，称量剩余红色固体质量为mg，通过计算，若m ( http: / / www.21cnjy.com / ) 选填＞、＜或＝），则假设二成立；若m ( http: / / www.21cnjy.com / ) （选填＞、＜或＝），则假设三成立。
④交流与反思：只要假设合理，实验方法正确，根据实验现象和数据就能得出结论。
21．（眉山市）通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一些规律，以下是老师提供的一些实验装置，请你结合下图回答问题：
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（1）写出实验室制备二氧化碳的化学方程式 。
（2）选择 装置组合来制备和收集氧气（填字母编号）。
（3）已知氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体。将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是 。
（4）加热氯化铵与氢氧化钠的固体混合物制取氨气，应选择的反应发生装置是 。
22．（哈尔滨市）实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸、稀硫酸和紫色石蕊溶液及相关的仪器和用品，小辉同学要通过实验验证二氧化碳能与水反应的性质。请结合右图回答下列问题：
　（1）连接A和B并将实验装置图补充完整；
（2）A中发生反应的化学方程式为 ；
（3）B中观察到的实验现象是
；
　（4）在一般情况下仪器C的作用是 。
23．（烟台市）某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装置图，回答下列问题：
A B C D E
(1)写出图中标号仪器的名称：a ，b 。
(2)用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是 (填上图字母)，可选用C装置收集氧气，其原因是 。
(3)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(NH3)，应选择的发生装置是 (填上图字母)。21世纪教育网
(4)该小组设计了如下图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。
①当打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置，可进行的实验是
(填字母)。
a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
b．锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K2、关闭K1时，可以利用工、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ；若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入 。
24．（鄂州市）下图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。
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（1）写出仪器a的名称 。
（2）用上述装置组装实验室制取和收集二氧化碳的一组仪器组合是 。（填装置代号字母）
若用F进行排空气法收集氢气，则气体应从 口进入（填b或c）。
（3）若某同学用C装置收集一瓶较纯净氧气，当观察到 时开始收集。
25．（鸡西市）实验室部分仪器或装置如下图所示，请回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com / )　　　　　　
（1）若要组装一套二氧化碳的发生装置，可选择图中的 （填仪器下方的字母，下同），收集装置可选用图中的 ，检验二氧化碳是否收集满的方法是
。用该发生装置还可以制取的气体是 （填一种）。
（2）若用高锰酸钾制取氧气，除需增加酒精灯外，还需要的实验用品是 ，写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 ，用右图所示装置收集氧气，氧气应从 （填“a”或“b”）端导入。
26．（龙岩市）某兴趣小组利用下列装置进行O2、CO2实验室制法和有关性质的研究。
（1）写出下列编号仪器的名称：① ② 。
（2）甲同学用稀盐酸和大理石在B装置中反应，观察到烧杯中紫色石蕊试液
（填现象）
（3）乙同学要用KMnO4固体来制取O2，应选用上图中的 （填编号），该反应的化学方程式是 ；甲同学还对收集到的气体进行检验，请写出操作与现象 。
27．（日照市）下列装置用于实验室里CO2的制备、净化、检验，最后收集一瓶干燥的CO2。请回答下列问题：
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（1）对实验室制取二氧化碳药品选择的探究实验，记录如下：
组别 药品 实验现象
① 碳酸钠粉末和稀盐酸 产生气泡速率很快
② 块状石灰石和稀硫酸 产生气泡速率缓慢并逐渐停止
③ 块状石灰石和稀盐酸 产生气泡速率适中
从制取和收集的角度分析，一般选择第 （填序号）组药品，所发生反应的化学方程式为 　　　　 。
（2）把C、D中的液体名称填入下表：
B（盐） C（碱） D（酸）
液体名称 碳酸氢钠溶液
（3）B中反应的化学方程式是 。
（4）C中反应的化学方程式是 。
（5）反应过程中将弹簧夹关闭，在A中看到的现象是 。
（6）E收集方法说明二氧化碳具有的物理性质是 。
28．（泸州市）下图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：
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（1）仪器a的名称是 ；装置A中发生的化学方程式为 ，装置C中观察到的现象是 。
（2）装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧。由此可知，二氧化碳在生活中可用于 。
（3）实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从 （填“c端”或“d端”）通入。
29．（成都市）实验室常用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳。
（1）该反应的化学方程式为
（2）图Ⅰ表示加入药品前的一个操作，其目的是 。
（3）检验生成的气体是二氧化碳的方法是 。
（4）实验室通常不选用稀硫酸和石灰石反应制取二氧化碳，因生成的微溶物硫酸钙会阻碍反应的进一步进行。某小组经研究，用图Ⅱ所示方法成功制得了大量CO2（反应物为稀硫酸和石灰石）。
①该方法中加热仪器名称是 ；
②推测：在硫酸溶液中加入氯化铵和对溶液加热，目的都是
③思考图Ⅱ方法，你认为相比用稀盐酸和石灰石反应，其改进的出发点是
　　　　　　　
对比两种方法，你认为要进行实验改进，关键是 。
30．（广安市）某气体由H2、CO中的一种或两种组成，某化学兴趣小组对该气体的组成进行探究。
【提出问题】该气体由什么物质组成？
【提出假设】猜想Ⅰ：只有氢气；
猜想Ⅱ：只有一氧化碳；
猜想Ⅲ： ；
【提供信息】由H2、CO中的一种或两种组成的气体能在氧气中安静地燃烧。
【设计实验】将该气体在氧气中完全燃烧的产物依次通过装置A、B，根据装置A、B中物质质量的变化情况来推测该气体的组成。
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【现象与结论】
现象 结论
①. 装置A质量增加， 装置B质量无变化 猜想 成立
②. 装置A质量 ，装置B质量增加 猜想Ⅱ成立
③. 装置A质量增加，装置B质量 猜想Ⅲ成立
【分析讨论】
（1）装置A质量增加，说明气体燃烧的产物中有 生成，推知该气体成分中一定含有 元素；装置B质量增加，说明该气体燃烧的产物中有 生成，推知该气体成分中一定含有 元素。
（2）装置A中浓硫酸的作用 。
【反思】若某纯净物完全燃烧，将其产物依次通过该套实验装置A、装置B，发现装置A、B的质量都增加了，则该纯净物可能是 （任写一种物质的化学式或名称）。
参考答案
一、选择题
1．B
2．A
3．C
4．B
5．A
6．B
7．B
8．D
9．A
10．C
11．D
12．B
13．C
14．C
15．B
16．C
17．C
18．D
19．D
20．B
21．C
22．D
23．A
24．C
25．C
26．D
27．B
28．A
29．C
30．B
31．B
32．D
33．D
34．C
35．D
36．C
37．B
38．D
39．D
40．A
41．C
42．A
43．B
44．D
45．A
46．B
47．B
48．C
49．C
50．D
二、简答题
1．复燃（重新燃烧）；催化。
2．2KClO32KCl+ 3O2↑ 催化
3．（1）红磷继续燃烧，产生白烟，火焰慢慢熄灭
（2）集气瓶内的氧气已消耗完
（3）烧杯里的水倒吸到集气瓶内（或烧杯的水面下降），集气瓶中的水约占集气瓶容积
4．N2 O2 H2 CO2 CO2
5．⑴A A ⑵A B
6．（1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）助燃或氧化 操作简便、节能、安全等(答一点即可)
7．（1）2H2O22H2O+O2↑（答案合理即可） CO2(或H2)
（2） b
（3）装置漏气（或反应物药品的量不足）（答案合理即可）
8．（1）H2O2
（2）用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明该气体为氧气。
（3）化合
（4）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
9．（1） CH4+2O2CO2+ 2H2O
（2）双面使用纸张（及时关灯.步行或骑自行车上学等其他合理答案也可）
10．（1）21% 温室 （2） H2O
11．（1）化石燃料燃烧（或动植物呼吸等，合理即可）
（2）温室效应（或温室效应的具体表现等均可）
（3）植树造林（种草等均可）
12．(1)CO2 (2)C (3)CaCO3 CaO+H2O＝Ca(OH) 2
13．CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O；黑色粉末变红色；把可燃物的温度降低到着火点以下。
14．Ⅰ（1）化学金属 （2）清洁能源太阳能（或风能或地热能或海洋能）
（3）2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O
Ⅱ（1）CO32- (2)低温时二氧化碳溶解度大，利于吸收 NaOH(或KOH或NH3.H2O) （其他可溶性的碱性物质均可）
三、实验探究题
1．① 4P+5O22P2O5 ② ③ 氮气 不支持
2．（1）
（2）D 在水下用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水槽，正放
（3）温度未达到棉花的着火点（合理答案均可给分）
3．（1）集气瓶
（2）B C 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则二氧化碳已集满
（3）A C 2KClO32KCl+ 3O2↑ 熄灭酒精灯
（4）A
4．⑴①②或①⑥ 用⑤分液漏斗代替长颈漏斗
⑵试管 作为少量物质的反应容器等
5．（1）① 酒精灯。 ② 长颈漏斗
（2）E （1分）。CaCO3 + 2HCl＝ CaCl2+ CO2↑+ H2O
（3）高锰酸钾/氯酸钾和二氧化锰
（4）Fe3O4 。防止集气瓶受热破裂
6．（1）3Fe+2O2Fe3O4
（2）气态
（3）沸点 有
（4）木炭燃烧过程中产生的CO2等可燃性气体继续燃烧产生了火焰
7．长颈漏斗 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
　当气泡均匀连续冒出时；BC、固体和液体反应且不需加热
8．（1）2H2O2 2H2O ＋ O2↑
（2）C D
（3）可以随时补充反应所需双氧水 ，控制反应速率
9．(1)防止试管口的冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。
（2）2H2O2=====2H2O+O2↑　
（3）将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明收集的气体是氧气。 (或向集气瓶中加入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明收集的气体是二氧化碳。)
10．（1）长颈漏斗，可溶于水且密度比空气小
（2）B、C或D 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）C
11．⑴①铁架台 ②试管
⑵2H2O2 2H2O＋O2↑ 排水（或向上排空气） CO2（或H2）
⑶g 黑色粉末持续红热（或发出白光）
⑷E中液体倒吸进入瓶中 石蕊试纸变蓝色（答案可互换）
12．⑴装置气密性
⑵
⑶装置Ⅰ中生成氧气，使Ⅰ内压强增大 ⑷A C
13．（1）E
（2）加热 ，试管口放一团棉花 ，
（3）B （4）D
14．（1）2H2O22H2O+O2↑
（2）D 在水下用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水槽，正放
（3）温度未达到棉花的着火点（合理答案即可）
15．（1） 反应物浓度（或浓度） ③ ④ 温度越高，化学反应速率越快
（2） 反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快
（3）不变
16．（1）双氧水是水溶液，所以水不是催化剂
（2）用带火星的木条伸入到试管①中，木条复燃，证明是氧气
（3）SO42-或硫酸根离子；CuCl2（或氯化铜）或Cu（NO3）2（或硝酸铜）；
Cu2+或铜离子
（4）化学性质和质量都没有改变
17．⑶实验探究：②CO32-
⑷小结与思考：
①Na2CO3 ③AD或AE ④2H2O2 2H2O+O2↑ 量筒 b
18．（1）① 集气瓶 ② H2O2 催化 ③ 向上排空气法 ④ 检查装置气密性
（2） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
【提出猜想】 质量守恒定律
【实验验证】Ⅰ 将带火星的木条放入试管口，木条复燃。
【拓展延伸】
19．（1）
（不要求顺序）
（3）MnO2可以催化K2MnO4受热分解产生O2（或“K2MnO4可以催化MnO2受热分解产生O2”或“KMnO4在不同温度下以其它方式分解产生更多氧气”或“升高温度K2MnO4和MnO2相互反应产生O2”）（合理假设均给分）
（4）溶解 过滤 蒸发
20．（1）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ C
（2）① 红色固体含有Cu和Cu2O； ②假设一 有红色固体生成 ③过滤 = ＞
21．(1) CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（2） BC(或BD…)
（3）液体变红且集气瓶中的液面上升
（4）A
22．（1）略 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（3）紫色石蕊溶液变红（并且导管口有气泡冒出）
（4）用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用
23．（1）长颈漏斗 锥形瓶
（2）B 氧气的密度比空气大
（3）A
（4）①b ②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 石蕊试液
24．（1）锥形瓶
（2）A和D 或 A和F ； c
（3）气泡连续并均匀 或气泡连续 或大量气泡
25．（1）A D; F ; 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明气体已收集满。O2
（2）一团棉花 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ a
26．（1）①烧杯 ②锥形瓶
（2）变红
（3）A 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑　　
将带火星的木条伸入集气瓶中，观察到木条复燃
27．（1）③ CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
（2）C：澄清石灰水 D：浓硫酸
（3）NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
（4）CO2 +Ca(OH)2==CaCO3↓+ H2O
（5）A中锥形瓶内液面下降；长颈漏斗内液面上升
（6）二氧化碳的密度比空气大
28．（1）长颈漏斗 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O 紫色的石蕊试液变红
（2）灭火
（3）c端
29．（1）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O
（2）检查装置的气密性
（3）将生成的气体通入澄清石灰水，观察是否有变浑浊的现象
（4）①酒精灯 ②增大硫酸钙在溶液中的溶解度
③原方法中的盐酸具有挥发性，随二氧化碳溢出，干扰部分性质实验的完成
进行实验，并在实验过程中发现问题
30．猜想：氢气与一氧化碳的混合物（写化学式也可，下同），
表格：猜想Ⅰ 无变化 增加
分析：（1）水 氢 二氧化碳 碳
（2）吸水（若“干燥”不得分）
反思：甲烷（乙醇、甲醇等）
MnO2
MnO2
湿润的
紫色石
蕊试纸
e
d
c
a
b
g
f
②
木炭粉
NaOH溶液
①
水
b
a
MnO2
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满分科学考点分类汇编之十一：物质的性质
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汇编说明：目前各大网站都收录了初中物理、初中化学、初中生物、初中地理的全国各地中考试题分类汇编，给广大下载者带来了福音。但争对浙江省科学学业考试的分类汇编没有，因为全国各地的试题分类汇编对浙江省的《考试说明》的试题要求过高、有很多知识点不作要求、因此本人对照2011年浙江省的《考试说明》的考点重新进行汇编，精选了全国各地的100多份试题中的一些典型试题、原创试题、新型试题，按浙江省学业考试的题型进行汇编，相信对2012年的浙江省科学学业考试的复习、备考有很大的帮助。
严重警告：
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考点要求：
（一）物质的性质 1.物质的物理变化和化学变化
(1)描述物理变化和化学变化 a
(2)区别物质的物理变化和化学变化 b
2.物理性质和化学性质
(1)识别物质的物理性质和化学性质 a
(2)应用物质的有关性质解释自然界和生活中的有关现象 c
3.物质的密度
(1)概述物质密度的含义 b
(2)应用ρ=m/v进行简单的计算 c
(3)知道密度是物质的一种特性 a
(4)使用天平、量筒、刻度尺等常用工具测定固体或液体的密度 b
4. 晶体熔化和凝固(1)识别熔化凝固(2)绘制晶体熔化图线 ab
(3)描述晶体熔化和凝固过程中的特点(4)知道晶体和非晶体的区别(5)知道熔点、凝固点的含义，知道冰的熔点为0℃ aa a
5. 沸腾(1)知道沸腾的概念(2)描述液体沸腾过程的特点(3)知道沸点的含义(4)区别蒸发与沸腾(5)知道液化的概念与方法 aaAba
一、选择题
1．（衢州）小明同学阅读了下表后，归纳了一些结论，其中正确的是（　　）
0℃、1标准大气压下部分物质的密度(千克／米3)
水 1.0×103 冰 0.9×103
水银 13.6×103 干松木 0.4×103
酒精 0.8×103 铜 8.9×103
煤油 0.8×103 铝 2.7×103
A．不同物质的密度一定不同 B．固体物质的密度一定比液体物质大
C．同种物质的密度一定相同 D．质量相同的实心铜块和铝块，铜块的体积较小
2．（潍坊）社会上食品造假事件时有发生．小明的奶奶从自由市场上购买了一箱牛奶，小明想知道牛奶是否掺水。通过查阅资料得知，在牛奶中掺水后，掺水含量与牛奶密度的关系如下表所示。小明取l00ml这种牛奶，澜得它的质量为102.2g，则这种牛奶（　　）
牛奶中掺水含量 0% 10% 20% 30% 40% 50% 60% 70% 80% 90% 100%
牛奶密度（g/cm3） 1.030 1.027 1.024 1.021 1.018 1.015 1.012 1.009 1.006 1.003 1.000
A．未掺水 　　　　　　　　B．掺水含量20％以下
C．掺水含量20％—30％ 　　　 D．掺水含量30％以上
3．（宿迁）“霸王举鼎”是宿迁市的标志性雕塑之一，这段历史故事已被搬上荧屏。剧中大鼎的道具最适合用下列哪种材料制作（　　）
A．石头
B．铁
C．铜
D．泡沫塑料
4．（绵阳）人类在新材料探索的道路上总在进行着不懈的努力，世界上密度最小的固体“气凝胶”就是新材料探索的重要成果，该物质的坚固耐用程度不亚于钢材，且能承受1400℃的高温，而密度只有3 kg/m3。已知某大型飞机采用现在盛行的超高强度结构钢(ρ钢=7.8×103kg/m3)制造，耗钢130吨；若采用“气凝胶”代替钢材来制造一架同样大小的飞机，则需“气凝胶”质量为（　　）
A. 0.05吨 B. 0.26吨 C. 2.6吨 D. 50吨
5．（桂林）你在使用水性笔解答中考试题时，水性笔中的墨水保持不变的物理量是（　）
A． 质量 　B．密度 C．重力 　D．体积
6．（鸡西）盛夏天气炎热，小云利用冰箱制作冰块。一段时间后，发现水全部结冰。下列关于水结冰后相应物理量变化叙述正确的是（　　）
A.体积变小 B.质量变大 C.密度变小 D.比热容不变
7．（肇庆）几种燃料的密度见下表．三辆完全相同的油罐车，分别盛满这三种燃料，下列说法正确的是（　　）
柴油 煤油 汽油
密度ρ/kg·m-3 0.85×103 0.80×103 0.71×103
油罐车编号 甲 乙 丙
A．甲车最重 B．乙车最重　　　C．丙车最重 D．三车重量相同
8．（黄石）分别由不同物质a、b、c 组成的三个实心体，它们的体积和质量的关系如图所示，由图可知下列说法正确的是（　　）
A．a物质的密度最大
B．b 物质的密度是1.0×103kg/m3
C．c物质的密度是a的两倍
D．b、c的密度与它们的质量、体积有关
9．（黄石）由于流体具有豁滞性，因而物体在流体中运动要受到流体的阻力。科学家们已测得半径为R的球在流体中以速度v 运动时受流体阻力大小为F=6Rv，其中为流体的黏滞系数，不同流体不同，它由流体的性质决定。某课外兴趣小组在研究性学习活动中为了测定某种流体的黏滞系数，设计如下实验：让密度为=1.2×103 kg/m3 半径为R=3cm的实心球在密度为0=0.8×103 kg/m3的透明液体中竖直下落，发现球先加速下落后匀速下落，该兴趣小组的同学用频闪摄影的方法测出球匀速下落时的速度为v=4.9m/s。若球的体积计算式为V=4R3/3, g=9.8N/kg。则该流体的二滞系数为（　　）
A．0.16 N·s/m 　 B．0.48N·s/m 　　　C．0.16 N·s/m2 D．0.48 N·s/m2
10．（长春）用一根质地均匀的粉笔在黑板上写字后，粉笔变短了，下列说法中错误的是（ ）
A. 粉笔质量变小 B. 粉笔体积变小
C. 粉笔密度变小 D. 粉笔所受重力变小
11．（烟台）你在使用水性笔解答中考试题时，水性笔中的墨水保持不变的物理量是（　）
A．质量 　B．密度 C．重力 　D．体积
12．（河池）2009年9月，我国自主研发生产的一种碳纤维产品，各项性能达到国际先进水平，其密度是钢的四分之一，强度是钢的十倍。它最适合用于制作（　　）
A．汽车的底盘 B．产品包装盒　　　　
C．打夯的重锤 D．航空器部件
13．（漳州）小王测量丁五个体积、质量各不相同的铝块，将所得数据描绘成图表。如图中能与实验结果吻合的是（　　）
14．（台湾）在室温下，小方利用一个质量为300g的玻璃瓶，设计可测量甲液体密度的实验，其步骤如下：
一、将玻璃瓶装满水，称得总质量为900g
二、倒掉瓶中的水，待玻璃瓶干后，改装满甲液体，称得总质量为1800g
由上述实验步骤，可推算甲液体的密度为下列何者？（　　）
A．1.5g/cm3 B．2.0g/cm3 C．2.5g/cm3 D．3.0g/cm3
15．（济宁）炎热的夏天，小红从冰箱冷冻室中取出一些冰块放入可乐杯中，经过一段较长时间后，杯中的冰块全部变成了液态，下面的图像能正确反映冰块物态变化过程的是：
16．（潍坊）下图是分别表示甲、乙、丙、丁四种物质熔化或凝固规律的图线，下列说法正确的是（　　）
A．甲种物质是晶体，图线表示的是凝固过程
B．乙种物质是非晶体，图线表示的是熔化过程
C．丙种物质是非晶体，图线表示的是凝固过程
D．丁种物质是晶体，图线表示的是凝固过程
17．（无锡）下列现象中由凝固形成的是（　　）
A．冬天早晨草木上的霜
B. 春天早晨常见的雾
C．钢水水浇铸成火车轮
D. 衣柜中的樟脑丸变小
18．（南宁）下列关于四季景象的描述中，属于凝固现象的是（　　）
A．春天，雨笼山峦 B．夏天，雾绕群峰
C．秋天，霜打枝头 D．冬天，冰封谷底
19．（鞍山）下列图象中，属于某种晶体凝固图象的是（　　）
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20．（宜昌）两盆水里面都有没熔化的冰块，一盆放在阳光下，一盆放在阴凉处，在盆内冰块均未熔化完前，两盆水的水温相比（　　）
A.在阴凉处的那盆水的温度高　　　　　　　　
B.两盆水温度一样高
C.在阳光下的那盆水的温度高　　　　　　　　
D.无法确定
21．（北京）下列物态变化中，属于熔化的是（　　）
A．铁块化成铁水　　　　　　　B．盘子里的水晾干了
C．湖水表面结冰　　　　　　　D．水沸腾时水面出现“白气”
22．（淮安）如图所示，能正确的描述冰的熔化过程的图象是（　　）
23．（舟山）下列事例中，能加快液体蒸发的是（　　）
A．用扫把将地面上的水扫开 B．将盘子中的水倒入瓶中
C．把湿衣服上的水挤掉一些 D．利用管道代替沟渠输水
24．（南京）如图所示的现象中，属于汽化的是（　　）
25．（绍兴）下列物态变化中，属于汽化现象的是（　　）
A．春天，冰雪消融
B．夏天，晾在室内的湿衣服变干
C．秋天，早晨草木上露珠的形成
D．冬天，湖面的水结成冰
26．（宿迁）早晨，小草上挂着晶莹的露珠，露珠的形成属于物态变化中的（　　）
A．熔化 B．汽化 C．液化 D．凝华
27．（临沂）如图所示现象中，由液化形成的是（　　）
28．（连云港）今年以来，我国部分地区发生严重干旱，气象部门多次用火箭弹向适当云层中抛射干冰（固态二氧化碳），实施人工增雨。在人工增雨过程中，干冰发生的物态变化是（ ）
A．凝华 B．升华 C．液化 D．熔化
29．（哈尔滨）下列物态变化现象中，属于液化现象的是（ ）
A.初春，冰雪消融汇成溪流
B.盛夏，刚从冰箱中拿出的饮料瓶外壁出现水滴
C.金秋，清晨的雾在太阳出来后散去
D.寒冬，晾在室外冰冻的衣服也会干
30．（株洲市）今年上半年南方雨水稀少，出现了历史上罕见的旱灾。“雨”主要是由于大气中的水蒸气遇冷变成小水滴降落到地面形成的，这个过程的物态变化是（　　）
A．熔化 B．汽化 C．液化 D．凝华
31．（新疆）在透明塑料袋中滴入几滴酒精，将袋挤瘪，排尽空气后把口握紧，然后放入80℃以上的热水中，会发现塑料袋鼓起；从热水中拿出塑料袋，过一会儿塑料袋又瘪了。在此过程中漆料发生的物态变化是（　　）
A.先液化后汽化 B.先汽化后液化
C.先升化后凝华 D.先凝华后升华
32．（自贡）夏天，从冰箱中取出一瓶冷藏的饮料，过一会儿瓶的外壁会“出汗”，这是（　　）
A、水蒸气的汽化现象；B、水蒸气的凝固现象；
C、水蒸气的液化现象；D、水蒸气的凝华现象
33．（宜昌）下列现象属于液化的是（　　）
A.盘子里的酒精会逐渐变少　　　　　B.寒冷的冬天冰冻的衣服也会变干
C.夏天冰棒会逐渐变成水　　　　　　D.夏天从冰箱中取出的鸡蛋会“冒汗”
34．（赤峰）早晨，往往能在草叶上看见晶莹的露水珠儿，它是通过下列哪种物态变化形成的（ ）
A、熔化 B、、液化 C、凝华 D、蒸发
35．（天津）医生在发烧病人身上擦鞋酒精溶液，可以达到降低体温的效果。他的依据是（ ）
A、酒精熔化时吸热 B、酒精液化时吸热
C、酒精汽化时吸热 D、酒精升华时吸热
36．（北京）下列四个实例中，能够使蒸发减慢的是（　　）
A．将湿衣服晾在通风向阳处 B．将湿手伸到干手器下方吹
C．将新鲜的黄瓜装入塑料袋 D．将新收获的玉米摊开晾晒
37．（台湾）研究员在不同气温条件下，测量某受试者呼气、尿液、汗液和粪便中的水分，利用这些数据计算此人平均每日失去的水分，如表所示。根据此表，若受试者在测试期间生理现象皆正常稳定，且空气中的湿度保持在固定的范围内，则推测在气温7～11℃的环境下，此受试者最可能发生下列何种现象？（　　）
A．呼气时不会失去水分
B．以汗液形式失去的水分较尿液少
C．以粪便形式失去的水分较尿液多
D．尿液和汗液所失去的水分都比炎热时增加
38．（丽水）魔术师把手伸进一锅沸腾的“油”，1分钟、2分钟……再把手拿出来——没事！对这一现象的分析正确的是（　　）
A．魔术师有特异功能　　　　　　　　　B．是因为“油”的沸点低
C．“油”在沸腾时的温度不断升高　　　　D．是因为手上沾有水吸收了“油”中的热
39．（徐州）把新鲜蔬菜快速冷冻后放到低温真空环境中，蔬菜很快就变干燥了，这样既能长期保存又能保持原有的营养和味道．在加工过程中，蔬菜中的水先凝固，然后（　　）
A．汽化 B．液化 C．凝华 D．升华
40．（西宁）我叫小水滴，住在大海里，这天阳光晒暖了海洋，我和其他小伙伴一起慢悠悠地升入高空，高空的低温使我们挤成一团，又变成了小水珠或小冰晶，联成了千姿百态的云，关于高空中变成了小水珠或小冰晶的说法正确的是（ ）
A、小水珠的形成是汽化现象，需吸热 B、小水珠的形成是液化现象，需放热
C、小冰晶的形成是凝华现象，需吸热 D、小冰晶的形成是升华现象，需放热
41．（漳州）今年入春以来，我市各地低温干旱少雨，给农业生产带来严重影响。下面关于干旱少雨主要原因的说法中正确的是（　　）
A．大气中缺乏水蒸气 B．大气中水蒸气太多
C．大气温度偏低 D．大气温度偏高
42．（沈阳）小明对冰加热，冰熔化成水直至沸腾。在此过程中他通过测量绘制了温度随时间变化的图象，如图所示。关于图象下列分析正确的是（　　）
A．图象中的AB段表示冰的熔化过程　
B．冰有一定的熔点，说明冰是晶体
C．水升温比冰慢，说明水的比热容比冰小
D．水沸腾时温度不变，说明沸腾不需要吸热
43．（宿迁）在“观察水的沸腾”实验中，四个实验小组测得水的沸点如下表所示：
组别 1 2 3 4
水的沸点/℃ 98.2 98.9 98.5 98.6
　对于上述实验数据，下列说法正确的是（　　）
A．四个小组实验都失败了，因为水的沸点是100℃
B．只有第2小组数据可以接受，因为他们的数据最接近100℃
C．只有第1小组数据不可以接受，因为他们的数据偏离100℃最大
D．只要实验操作正确，数据真实，上述数据均有效
44．（济宁）下列现象中的物态变化属于升华的是（　　）
45．（杭锦旗）现在有一种叫“固体清新剂”的商品，把它放置在厕所、汽车、饭店内，能有效的清新空气、预防感冒等，“固体清新剂”发生的物态变化是（　　）
A．熔化 B．凝华 C．汽化 D．升华
46．（自贡）霜是由下列哪一种物态变化形成的（　　）
A、熔化；B、液化；C、升华；D、凝华。
47．（襄阳）冬天结了冰的衣服，即使在0℃以下的环境中也会直接变干，其中发生的物态变化是（　　）
A．升华 B．熔化 C．液化 D．汽化
48．（潍坊）生活中的很多现象可以用学过的物理知识加以解释．下列解释错误的是（　　）
A．天气很冷时，窗玻璃上会出现冰花，这是一种凝固现象
B．“下雪不冷化雪冷”，这是因为雪在熔化时吸热
C．游泳后，刚从水中出来，感觉比较冷，这是因为人身上水分蒸发带走热量
D．取出在冰箱中被冷冻的冰糕，放一会儿，发现包装外层出现小水珠．这是一种液化现象
49．（湛江）下列现象与物态变化相对应的是（　　）
A．衣柜里的樟脑丸变小了——升华
B．静静的池塘覆上薄冰——液化
C．夏天洒在地板上的水很快干了——凝固
D．冰箱冷冻室内壁的霜——汽化
50．（绵阳）以下与物态变化相关的说法正确的是（　　）
A.气衣柜里放樟脑片，利用了汽化
B.气温低于水银熔点的地方，不能使用水银温度计
C.北方的冬天，在菜窖里放几桶水，是为了利用水的汽化吸热
D.电冰箱使用的制冷物质工作时，在冷冻室要液化，在冷凝器要汽化
51．（衡阳）下列物态变化中，需要吸热的是（ 　）
A．凝固　　　B．液化　　　C．熔化　　　D．凝华
52．（成都）下列关于物态变化的说法，正确的是（　　）
A．晶体在熔化过程中要不断吸热
B．水在蒸发过程中要不断放热
C．往豆浆中加糖，豆浆会变甜，这是熔化现象
D．冰的形成是凝华现象
53．（鞍山）以下关于物态变化的说法中正确的是 ( )
A．严寒的冬天，一直冰冻的衣服也会变干，这是升华现象
B．放在衣橱里的樟脑丸最终“消失"了，这是蒸发现象
C．寒冷的冬天，玻璃窗上有冰花，这是凝固现象
D．用久的白炽灯泡内壁发黑，这是凝固现象
54．（黄石）下列有关热现象的说法中正确的是（　　）
A．高空中的冰晶在空气中下落变成雨滴时，内能增加了
B．初冬的早晨，地面上结有一层白霜属于升华
C．所有物体在熔化过程中温度不断升高
D．物体的温度可以降到-273.15℃以下
55．（济宁）下列现象中的物态变化属于升华的是（　　）
56．（昆明）对下列现象的形成，判断正确的是（　　）
A．工厂烟窗冒出的“白烟”都是液化现象
B．潮湿的夏天，从冰箱里拿出的啤酒瓶会“出汗"，这是汽化现象
C．加碘食盐开袋后一段时间，碘含量减少，这是升华现象
D．霜和雪的形成都是凝固现象
57．（潜江）下列关于物态变化的描述正确的是（　　）
A．冰箱中取出的啤酒瓶表面变湿了，是升华现象
B．公路上的沥青高温下变软了，是熔化现象
C．衣橱中的樟脑丸变小了，是汽化现象
D．阳台上的湿衣服变干了，是液化现象
二、简答题
1．（连云港）为了测量一元硬币的密度，小刚用天平测量10枚硬币的质量，平衡时右盘所加砝码及游码的位置如图（甲）所示；图（乙）是10枚硬币放入量筒前后的液面情况。由测量可得10拨硬币质量为_______g，10枚硬币的体积为________ml．所测硬币材料的密度为_________kg/m3。
2．（成都）如图所示，实验室所用的托盘天平是测量 的工具；水的密度为ρ =1.0×103 kg /m3，将一杯水倒出一半以后，剩余水的密度为 kg/m3。
3．（鞍山）实验室需取用1 kg纯净水，除用天平称量外，还可以选用______实验仪器，其原理是_________________________。
4．（达州市）在“探究同种物质的质量和体积关系”的实验中，小明对A、B两种物质进行了探究。对实验数据进行处理，得到了如图所示的图像，由图像得到的信息可知，同种物质的质量和体积具有 关系，A、B两种物质中， 物质的密度较大。
5．（襄阳）体积为0.5m3的钢瓶内装有密度为6kg/m3的氧气，某次电焊中用去了其中1/3，则钢瓶内剩余氧气的质量为_______kg，剩余氧气的密度为_______kg/m3。
6．（莆田）莆田是枇杷之乡，旺季时果农常用枇杷酿制枇杷酒。某枇杷酒（ρ酒=0.9×103kg/m3）包装盒上标明酒的体积为500mL，那么，瓶中所装酒的质量是 kg。
7．（莆田）两个相同的容器，分别装着体积相同的水和盐水。请你用三种方法将它们区分开来。要求：不同的方法依据的物理知识不同；每种方法只用一种器材。请写出每种方法用到的器材的名称。
器材： ； ； 。
8．（广安）如图所示，是某种物质熔化时温度随时间变化的图像。该物质 晶体（填“是”或“不是”)，该过程从开始熔化到完全熔化大约持续了 min。
9．（衡阳）如图所示是某物质在熔化时温度随时间变化的图像。由图可知：该物质是　　（填“晶体”或“非晶体”），其中BC段物质处于　　　　状态（填“固体”、“液体”或“固液共存”）。
10．（江西）我们知道晶体在凝固过程中放热且温度保持不变，根据这一特点，请在图中的坐标系中大致画出能描述晶体凝固的图像。
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11．（威海）如图所示，将烧瓶内水沸腾时所产生的水蒸气通入试管A中，试管A放在装冷水的容器B内，过一段时间，观察到试管A中产生的现象是　　　　　　　　　，同时看到温度计C的示数升高，这个实验说明了水蒸气液化时要　　　　　热量。
12．（福州）今年“5.18”海交会上有一种“超声波喷雾降温扇”，在风扇转动时还可喷出水雾。喷雾可以增加空气中的水分，风扇吹风加快了空气中水分的________，就加快了从周围物体________热量，从而达到降温的目的。
13．（连云港)护士帮病人打针前，先用酒精棉球对注射器处进行消毒，病人会感到此处变凉爽，这一现象说明__________；体温计是利用液体________________的性质制成的。
14．（黄冈）医学上针对外伤的疼痛常用“冷疗法”治疗，其原理是医生用一种叫做氯乙烷的气态有机物，对准人的伤口处喷射，它在加压下________(填物态变化名称)，又在皮肤上迅速________ (填物态变化名称)，同时________大量的热，使人体受伤部位的内能________，温度降低，皮肤血管收缩，神经纤维传导速度变慢，类似局部麻醉，人的伤痛很快消失，同时防止伤口处形成淤血。
15．（泉州）夏天，扇扇子为什么会感到凉快
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
16．（柳州）2011年春季以来，长江中下游地区遭遇罕见的旱灾。进入夏季以来，气温的升高加剧了旱情，这是因为气温的升 高________(选填“增加”或“减小”)水的蒸发。为了节约用水，果农们利用了滴灌的方法给果树浇水，如图，把水滴人果树下的土里，这是利用________(选填“增加”或“减小”)水在地面的表面积来减小水的蒸发。
17．（达州市）雪糕是大家都喜爱吃的冷饮。夏天当我们吃雪糕时撕下包装纸会发现冒“白气”，实际上“白气”是雪糕周围空气中的水蒸气遇冷 （填物态变化名称）而形成的。根据你的观察，雪糕冒出的“白气”符合实际的是如图中的 。
18．（龙岩）做“观察水的沸腾”实验时，小明根据实验数据绘出水温随时间变化图象如图所示。则实验时水的沸点是 ℃，这说明当时水面上方的气压 （填“大于”、“小于”或“等于”）一个标准大气压。当水温达到沸点后，只加大火力持续对水加热，水温 （填“会”或“不会”）继续升高。
19．（龙岩）如图是上海世博会使用的两种降温方法：冰块降温和喷雾降温。冰块降温，是因为冰块变成水的 （填物态变化名称）过程需要从周围吸收大量的热；喷雾降温，是因为水雾在 （填物态变化名称）过程中也要从周围吸收大量的热。
20．（宜昌）水的沸腾是一种剧烈的________现象（填物态变化的名称），水在沸腾的过程中，要继续吸热，但温度________。（填“升高”、“降低”或“不变”）
21．（自贡）夏天，身体健康的王刚同学从游泳池起来后，冷得直哆嗦，这是因为水_________的缘故。
22．（淮安）淮安2010年冬季大雾天气比往年频繁，而霜却比较少。雾是由于空气中的水蒸气 _____ 形成的，霜是由于空气中的水蒸气 _____ 形成的（均填写物态变化的名称）。
23．（广州）在广州的春季， 每当“回南天气”到来时，课室的墙壁、黑板和地板都非常潮湿，甚至会“出水”。
（1）用所学过的物理知识，解释这些“水”是如何形成的。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）提出一个防止课室内“出水”的方法。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
24．（吉林）如图所示，用浸透酒精的湿方巾擦拭扎紧的气球，然后摆动气球或給气球扇风，会观察到气球的体积明显缩小。请用相关的物理知识对此现象作出解释。
25．（吉林）如图所示，将盛有少量冷水的烧瓶放在装有少量碘颗粒的烧杯口处，并将烧杯放在盛有热水的水槽中。不久会观察到烧杯内固态碘减少且出现红棕色的碘蒸气，这是 现象；过一会儿还可以观察到烧瓶底部附有少量针状的碘晶体，这是 现象，同时烧瓶内水的温度会有明显升高，在此物态变化中 热量。
26．（长春）深秋时节，在教室的玻璃内表面有时会看到一些水珠，这是____________现象；严冬时节，玻璃内表面会出现冰花，这是____________现象（选填物态变化名称）。
27．（安徽）水是生命之源，它在生活中的用途非常广泛．我国北方地区冬季贮菜时，人们常在地窖里放几桶水，这是利用水的 (填物态变化名称) 热，以防止地窖里的菜被冻坏；人们开车在水箱里灌水，这是利用水的 (填物态变化名称)的特性。
28．（菏泽）李军同学在实验室模拟“云和雨的形成”，如图所示，请写出整个过程主要的物态变化的名称： 、 。
29．（武汉）向云层投撒干冰是人工增雨、缓解旱情的方法之一。投撒到云层中的干冰 为气体，并从周围 大量的热，使空气中的水蒸气 为小水滴或 为小冰晶，下落而形成雨。
30．（泸州）小刚吃冰糕时，把冰糕放在碗里，发现碗中的水越来越多，在这个过程中冰糕发生的物态变化是 ；他用手一摸碗壁，发现碗“漏水”了，这是空气中的水蒸气遇冷在碗壁上发生的 （填一种物态变化）现象，在这一物态变化过程中，空气中的水蒸气要 热。
31．（鞍山）如图所示是电冰箱工作原理图。电冰箱工作原理是利用了一种叫氟利昂的物质作为热的“搬运工”，把冰箱冷冻室里的“热” 搬运到冰箱外边。氟利昂是一种既容易___________，又容易____________的物质(填物态变化的名称)。工作时，电动压缩机将氟利昂蒸气压缩并把它压入冰箱的冷凝管里，在这里蒸气变成液体并_________(“吸热，，或“放热，，)，这些热被周围空气带走。冷凝器里的液态氟利昂，经过一段很细的毛细管进入冰箱内冷冻室的管子里，在这里迅速汽化________(“吸热”或“放热”)，使冰箱内温度降低，生成的蒸气又被压缩机抽走，压入冷凝器，再液化并把从冰箱内带出来的热放出。。氟利昂这样循环流动，冰箱冷冻室里就可以保持相当低的温度。
32．（扬州）实施人工增雨的一种方法是飞机在高空撤干冰（固态二氧化碳），干冰进入云层，很快_____成气体，并从周围吸收大量的热，于是高空水蒸气便_____成小冰晶或________成小水滴，使云中的冰晶增多，小水滴增大，从而形成降雨．（填物态变化的名称）
33．（肇庆）2011年春季，我国长江中下游流域发生大面积旱情．抗旱指挥部采用人工降雨缓解旱情。人工降雨时，飞机将干冰撒入高空的冷云层中，干冰很快从固态_______成气态，并从周围空气_______（选填“吸收”或“放出”）大量的热，于是高空中的部分水蒸气_______成小冰粒，这些小冰粒在下降过程中，遇到暖气流就熔化为雨点并降落到地面。（第一空和第三空选填物态变化的名称）
34．（盐城）今年5月10日，盐城市实施了人工降雨。气象部门用火箭将碘化银洒向云层，碘化银吸附水汽，加速水蒸气 成小水滴，或加速水蒸气 成冰晶（均填物态变化名称）。水蒸气变成冰晶的过程中 热量．
三、实验探究题
1．（徐州）阅读短文，回答文后的问题：
马铃薯，俗名土豆．因其生长适应性强、产量高、烹制方法多样等众多优点而广受人们喜爱．马铃薯富含淀粉，是生产淀粉的重要原料．小明在淀粉厂参加综合实践活动，他跟随师傅一起去采购一批淀粉含量不低于20%的马铃薯．下表是小明收集到的一些反映马铃薯相关信息的数据．在收购点，小明测出一只马铃薯质量为0.22kg，体积为200cm3，准备据此鉴定马铃薯是否符合厂里的采购要求．
马铃薯品种 ① ② ③ ④ ⑤
密度/（g·cm-3） 1.08 1.10 1.12 1.14 1.15
淀粉含量/% 14 18 22.5 26.5 29
收购价（元·千克-1） 0.40 0.42 0.45 0.50 0.60
（1）在坐标图中画出马铃薯密度和淀粉含量关系的图像。
（2）从图像可以看出，马铃薯中淀粉含量越高，密度越 ．
（3）小明测量的这只马铃薯是否符合厂里的采购要求？ （填“是”或“否”）．
（4）淀粉含量高的马铃薯价格也高．在符合厂里采购要求的马铃薯品种中，价格相对便宜而出粉率又高的是： （填品种号）．
2．（湛江）张华和同学到东海岛钢铁基地参加社会实践活动，张华拾到一个小金属零件，他很想知道这个零件是什么材料做成的，就把它带回学校利用天平和量筒来测定这个零件的密度．具体操作如下：
①把天平放在________上，并将游码移至标尺左端零刻线处；调节天平横梁平衡时，发现指针在分度盘标尺上的位置如图甲所示，此时应将平衡螺母向_______（填“左”或“右”）调节．
②用调节好的天平测零件的质量.天平平衡时, 砝码的质量及游码在标尺上的位置如图乙所示，则零件的质量为_______g，用量筒测得零件的体积如图丙所示，则零件的体积为 cm3，由此可算得小金属零件的密度为 g／cm3．
③若该零件磨损后，它的密度将________(填“变大”、“变小” 或“不变”)．
3．（宿迁）在测量小石块密度的实验中。
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（1）如图甲所示，小明在使用天平过程中的错误是： ．
（2）小明纠正错误后继续实验，天平平衡时，右盘中所加砝码和游码的位置如图乙所示，则小石块的质量为 g．把小石块放入装有10mL水的量筒中，量筒内液面的位置如图丙所示， 则小石块的密度是 kg／m3．
4．（泉州）小理想知道家里一只条壶(如图)的密度．取壶盖进行如下测量：
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（1）将天平放在——桌面上．调节天平衡后．将壶盖放在天平的左盘，往右盘放入砝码后，发现指针在分度标尺上的位置如图(a)所示．此时他应____。(选填字母代号)
A．向左调节平衡螺母　　　　　B．向右调节平衡螺母
C．减少砝码的质量　　　　　　D．增加砝码的质量
天平平衡时，砝码的质量和游码的位置如图(b)所示，壶盖的质量为_____g；
（2）如图(c)所示，将壶盖放人装满水的烧杯，把溢出的水倒人量筒中缸臣16(d)所示．壶　　　盖的体积为_____cm3，壶盖的密度为_____g/cm3该茶壶的密度为_____kg/cm3用该方法测出茶壶的密度比真实值____。
5．（扬州）用天平和量筒测合金块的密度：
（1）调节天平时，发现指针偏向分度盘的右侧（如图甲），此时应将平衡螺母向_____________调；
（2）小明用托盘天平测量合金块的质量，操作情况如图乙所示，指出其中的一个错误是：
　　　 _____________．改正错误后，小明用正确的方法称合金块的质量，平衡时放在盘中的砝码和游码在标尺上的位置如图丙所示，则合金块的质量为_____________g_
（3）用细线拴好合金块，把它放人盛有30ml水的量筒中，水面到达的位置如图丁所示．则合金块的体积为_____________cm3，合金块的密度为_____________g／cm3．
6．（自贡）小明在实验室里测量一块形状不规则、体积较大的矿石的密度。
（1）因矿石体积较大，放不进量筒，因此他利用一只烧杯，按下图所示方法进行测量，矿石的体积是____________cm3。
（2）用托盘天平已测得矿石的质量是175.6g，则矿石的密度是_______________kg/m3；从图A到图B的操作引起的密度测量值比真实值__________（选填：偏大、偏小或不变）
（3）在使用已调节好的托盘天平，按规范的操作来称量矿石的质量时，通过增、减砝码后指针偏在分度盘中线右边一点，这时应该___________。
A、向左调平衡螺母；B、往右盘中加砝码；
C、从右盘中减砝码；D、向右移动游码。
7．（北京）小军用天平和量筒测量小石块的密度。他在调节天平时，发现指针偏向分度盘中央刻度线的右侧，如图甲所示。为使天平横梁水平平衡，他应将平衡螺母向 端调。然后用调节好的天平测量小石块的质量，天平平衡时右盘中的砝码质量、游码在标尺上的位置如图乙所示，用量筒测量小石块的体积如图丙所示，则小石块的密度是 kg/m3。
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8．（河池）小明同学在测量不规则小石块密度的实验中：
（1）在调节天平时，指针在分度盘上的位置如图所示，此时应将天平的平衡螺母向
（填“左”或“右”）端调节。
（2）用调节好的天平测石块的质量，若天平平衡时右盘砝码的质量、游码在标尺上的位置如图所示，则石块的质量为 g。
（3）若用 测出石块的体积为20cm3，则石块的密度是 g/cm3。
9．（荆门）小明要测量金属块的密度。
（1）调节天平平衡，将游码移到零刻度，发现指针停在分度值的左侧，小明应将横梁右端的平衡螺母向 　　（左/右）移动。
（2）测金属块质量。小明在天平右盘中放50g的砝码一只，并将游码移到如图所示的位置时，指针恰好停在分度盘的中央，则金属块的质量为 　　　 g。
（3）测金属块的体积，小明把金属块放到盛50mL水的量筒中，水面升高后的位置如图所示，请你依据给出的密度表确定，组成金属块的金属可能是 　　　 。
10．（杭锦旗）在“探究物质的密度”的实验中，下图所示是我们实验用的天平，砝码配备的码有100g、50g、20g、10g、5g等。
请填写下列空格：
（1）调节天平时应将 移至零刻度处，然后调节 ，使天平横梁平衡。
（2）小王同学进行了下列实验操作：
A．将烧杯中盐水的一部分倒入量筒，测出这部分盐水的体积V；
B．用天平测出烧杯和盐水的总质量ml；
C．用天平测出烧杯和剩余盐水的总质量m2；
以上操作的正确顺序是： (填字母代号)。
（3）小王测量烧杯和盐水的总质量ml时，估计盐水和烧杯的总质量在150g左右。试加砝码时，应用镊子夹取100g、50g砝码各1个放入右盘中，若指针右偏，则应取下
g砝码，试加上其它砝码，同时调节游码。
（4）右上图是小李同学在实验操作过程中的情况。他的错误是： 。
11．（南京）用天平和量筒测量酱油的密度。
（1）)将天平放在 桌面上，把游码放在标尺的 处，调节天平平衡；
（2）用天平测得烧杯和酱油的总质量m总为140 g．(a)显示的是将烧杯中一部分酱油倒入量筒后，烧杯和剩余酱油的总质量m，则m= g；
（3）图(b)显示的是从烧杯中倒入量筒内的酱油的体积V，则V= cm3；
（4）酱油的密度ρ= g／cm3．
12．（广安）小贝想用天平和量筒测某种药液的密度，在调节天平横梁平衡时，发现指针静止在分度盘上如图甲所示的位置，此时应将平衡螺母向 (填“左”或“右”)移动。调好天平后，她称得药液和药液瓶的总质量为60g，然后将药液倒一部份在量筒中，如图乙所示；再将药液瓶放在天平上称剩余的质量如图丙所示，由此可知量筒中药液的质量是 g，量筒中药液的体积是 cm3，这种药液的密度是 kg／m3。
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13．（河南）某小组测量—种易溶于水口形状不规则的固体小颗粒物质的密度，测量的部分方法和结果如图所示。
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（1）将太平放在水平桌面上，将游码移至标尺的 处，然后调节 ，使天平平衡。接着，用天平测量适量小颗粒的质量。当天平重新平衡时，砝码质量和游码位置如图左所示，则称量的颗粒质量是 g。
（2）因颗粒易溶于水，小组同学采用右图所示的方法测量体积，所称量的颗粒体积是
cm3。
（3）该物质的密度是 g/cm3。
（4）在步骤C中，若摇动不够充分，则测出的密度比实际密度值偏 。
14．（山西）小梦同学在用天平和量筒测盐水密度的实验中。
（1）他用调好的天平按图中甲、乙、丙的顺序进行实验，根据图中数据可知道，量筒申盐水的质量是 g，体积是 ml，盐水的密度是 kg/m3。
（2）在交流讨论的过程申，同组的小雨提出了另一种实验方案，其实验步骤：①用天平测出空量筒的质量；②往量筒中倒入适量的盐水，测出盐水的体积；③用天平测出量筒和盐水的总质量。对上述实验步骤你所持的观点是 ( )
A．能测出盐水的密度且步骤合理
B．测出盐水的密度偏小，不可取
C．易使量筒从天乎上倾斜而摔碎，不宜提倡
15．（宜昌）牛奶密度是检验牛乳质量的一项重要指标，小华为了比较市场上两种不同品牌牛奶的密度，采用了如下方法：
（1）分别将两种不同品牌牛奶的密度测出来进行比较，为此他利用弹簧测力计、空饮料瓶、水、细线等物品来测量。其操作步骤是：
①用弹簧测力计测出空饮料瓶的重力G1；
②在空饮料瓶中装满水，用弹簧测力计测出瓶和水的总重力G2，计算水的体积V=______（用测出物理量的字母表示，水的密度ρ水已知）；
③　　　　　　　　　　　；（说出具体方法和要测出的物理量并用字母表示）
④计算牛奶密度ρ=______.（用测出的物理量的字母表示）
（2）小华还设计了其它两种实验方法。
方法一：将一正方体塑料块先后放入这两种不同品牌的牛奶中，让它漂浮在液面上，观察塑料块露出液面的体积，露出液面体积较大的牛奶的密度较　　　　　　　；
方法二：将测量液体内部压强的压强计的金属盒先后放入这两种不同品牌牛奶中的同一深度，观察压强计的高度差，高度差较大的牛奶的密度较_______.（以上两空均填“大”或“小”）
16．（淮安）小华妈妈担心从市场买回的色拉油是地沟油，小华为消除妈妈的担扰，由网络查得优质色拉油的密度在0.91g/cm3 - 0.93g/cm3之间，地沟油的密度在0.94g/cm3 - 0.95g/cm3之间，并完成用测密度的方法鉴别油的品质的实验。
（1）将托盘天平放于水平的桌面上，移动游码至标尺左端“0”刻度处，发现指针静止时指在分度盘中央的左侧，则应将平衡螺母向 ______ （选填“左”或“右”）调节，使横梁平衡。
（2）往烧杯中倒入适量的色拉油，用天平称出烧杯和色拉油的总质量为70g，然后把烧杯中一部分色拉油倒入量筒，如图a所示，量筒内色拉油的体积是 ______ cm3；再称烧杯和剩下色拉油的总质量，加减砝码总不能使天平平衡时，应移动 _______ 。天平再次平衡时所用砝码和游码的位置如图b所示，则倒入量筒的色拉油的质量为 ______ g。
（3）该色拉油的密度为 _______ g/cm3，色拉油的品质是 _______ （选填“合格”或“不合格”）。
17．（黄冈）小阳与实践小组成员利用假期到水库清理水面垃圾，发现水面有一形状不规则且不吸水的小固体漂浮物，为研究该物体密度，小组同学找来了弹簧测力计、滑轮、塑料吸盘、细线等器材，进行了如下实验。
（1）如图甲所示，擦干该物体，静止时读出弹簧测力计的示数为F1，
（2）如图乙所示，小阳还应_____________________，再读出弹簧测力计的示数为F2，
（3）则该物体的密度ρ＝________。(已知水的密度为ρ水，忽略绳重与摩擦)
（4）为确保实验成功，请你提出一条合理的建议：________________________。
18．（潜江）同学们想测量开水瓶软木塞的密度，于是切下一块干软木，进行了实验，实验步骤如下：
①调整天平横梁平衡；[]
②用天平测出软木块的质量m，示数如图甲；
③在量筒中装入适量的水，如图乙；
④读出水的体积V1；
⑤用细线系住软木块和铁块，将铁块浸没在水中，如图丙，读出水和铁块的总体积V2；
⑥将软木块和铁块同时浸没在水中，如图丁，读出水、铁块和软木块的总体积V3；
请回答以下问题：
（1）在步骤①中，发现天平指针偏向分度盘中央刻度线左侧，则应向 （选填“左”或“右”）调节平衡螺母。
（2）请根据上述实验步骤，将下面表格内容填写完整。
物理量 软木块的质量m/g 水的体积V1/cm3 水和铁块的总体积V2/cm3 水、软木块和铁块的总体积V3/cm3 软木的密度ρ木/（kg·m-3）
数值 40
（3）小红同学发现在上述步骤中，有一步骤是多余的，这一步骤是 （填序号）。
（4）同学们经过评估交流后，发现干软木具有吸水性，则所测密度应 （选填“大于”或“小于”）软木的实际密度。[]
19．（哈尔滨）小聪在探究“冰熔化过程的规律”实验中，根据收集的数据绘制了如图所示的图线。
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（1）实验中选取的测量工具是 ；
（2）分析图像可知：
①冰的熔点是 ；
②冰的熔化规律是 ；
（3）请从能量角度解释冰的熔化现象：
20．（北京）在探究水的沸腾、海波和石蜡的熔化规律时，小琴记录的实验数据如下表所示。请回答下列问题。
（1）在上述三个探究实验中，都需要的测量仪器是秒表和 ；
（2）根据表中的实验数据可以判断：海波的温度达到53℃时，其状态是______；（选填“固态”或“液态”）
（3）根据表中的实验数据可知：该实验中水的沸点是______℃。
加热时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
石蜡的温度/℃ 40 41 42 44 46 47 48 49 51 52 54 56 59
海波的温度/℃ 40 42 44 46 48 48 48 48 48 48 50 53 56
水的温度/℃ 92 93 94 95 96 97 98 99 99 99 99 99 99
21．（莆田）探究影响液体蒸发快慢的因素：
（1）提出问题：观察下图，结合生活实际，液体蒸发的快慢与哪些因素有关？
（2）猜想与假设：液体蒸发的快慢可能与下列因素有关：
a、液体表面的大小：b、液体 的高低；c、液体 的快慢。
（3）进行实验、收集证据（针对猜想a）
Ⅰ取两块相同的玻璃板。
Ⅱ在玻璃板上分别滴一滴质量的酒精，使两滴酒精表面大小明显不同，如图所示。Ⅲ保持酒精的温度和酒精 相同。
Ⅳ若干时间后，两玻璃板上剩下的酒精明显不同。
（4）分析与结论：液体蒸发快慢与液体表面的大小 （填“有关”或“无关”）
（5）本实验采用了一种很重要的研究方法，这种方法是 法。
22．（内江）在探究"水沸腾的规律"的实验中。当水温接近90"时开始计时，每隔30s记录一次水的温度，其数据如下表所示。
时 间(s ) 30 60 90 120 150 180 210 240
温度（℃） 92 93 94 95 96 96 96 96
①表中数据表明：液体在沸腾过程中，温度 。
②如图所示，是描述水在汽化时的分子运动模型示意图，其中， 图属于水沸腾时的分子运动模型示意图。
23．（桂林）在做“探究水的沸腾”实验中，小华使用的实验装置如左图所示，根据实验数据作出的“温度—时间”图像如右图所示。
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（1）实验中所用温度计是根据液体 的规律制成的。
（2）从右图中可知实验测得水的沸点是 ℃，说明此时实验室中的大气压　　　　　（选填“小于”、“大于”或“等于”）1标准大气压。
（3）水在沸腾过程中，温度将 　　（选填“升高”、“降低”或“不变”），并看到有“白气”不断从烧杯中冒出，这些“白气”是由于水蒸气　　（填写物态变化名称）而产生的。
24．（河南）小聪在“探究晶体的熔化规律”实验中，所用装置如图所示。下表为他记录的实验数据，请根据装置田和表中数据回答下列问题：
时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7
温度/℃ -4 -2 0 0 0 0 1 2
（1）实验时，将装有晶体的试管放人盛有水的烧杯中加热，试管在水小的深度要适当。其“适当”的含义是： 和， 。
（2）该晶体的熔点是 ℃。
（3）小聪从数据中还发现：该物质在开始2min比最后2min升温快，这是由于它在固态时的吸热能力比液态时的吸热能力 (选填“强”或“弱”)造成的。
四、分析计算题
1．（成都）某品牌新型汽车，以20 m/s的速度在平直路面上匀速行驶，每100 km消耗的汽油为8 L。 已知汽油的密度为 ρ =0.71×103 kg /m3 。求：
（1）该汽车匀速行驶100 km所用的时间是多少s？
（2）8 L汽油的质量是多少kg？
参考答案
一、选择题
1．D
2．C
3．D
4．A
5．B
6．C
7．A
8．B
9．C
10．C
11．B
12．D
13．D
14．C
15．B
16．B
17．C
18．D
19．B
20．B
21．A
22．C
23．A
24．A
25．B
26．C
27．B
28．B
29．B
30．C
31．B
32．C
33．D
34．B
35．C
36．C
37．B
38．B
39．D
40．B
41．A
42．B
43．D
44．C
45．D
46．D
47．A
48．A
49．A
50．B
51．C
52．A
53．A
54．A
55．C
56．C
57．B
二、简答题
1．64 8 8×l03
2．质量 1.0×103
3．量筒（弹簧测力计）　　m=ρV（m=G/g）
4．成正比（或比值一定） A
5．2 4
6．0.45
7．天平；密度计；U型微小压强计。（只要合理均可）
8．是 6
9．晶体、固液共存
10．
11．试管壁有小水珠（液化）；放出
12．蒸发（或汽化） 吸收
13．蒸发吸热(汽化吸热) 热胀冷缩
14．液化 汽化 放出 减少
15．扇扇子时气流加快，使汗液蒸发加快，从而加快了蒸发时从身体吸热，所以感到凉快。
16．增加 减小
17．液化 乙
18．100 等于 不会
19．熔化 汽化
20．汽化 不变
21．蒸发吸热或蒸发致冷
22．液化 凝华
23．（1）春天到来，气温上升较快，墙壁、黑板、地板温度上升较慢，南风吹来温暖的带有大量水蒸气的空气，这些水蒸气在墙壁、黑板、地板上遇冷液化形成小水珠，大量的水珠使得地面非常潮湿。
（2）可以关闭门窗、开空调抽湿、（不能打开门窗，合理即可）
24．增大酒精上方空气流动的速度，加快酒精的蒸发。蒸发吸热降低温度。
25．升华 凝华 放出
26．液化 凝华
27．凝固 放 蒸发（汽化）
28．汽化或蒸发 液化或凝华
29．升华；吸收；液化；凝华
30．熔化 液化 放热
31．汽化（液化） 液化（汽化） 放热 吸热
32．升华 凝华 液化
33．升华 吸收 凝华
34．液化 凝华 放出
三、实验探究题
1．（1）如图
　（2）大
（3）否
（4）4
2．（1）2.2 0.3
　（2）①水平台或水平桌面 右 ②62 20 3.1 ③不变
3．（1）在调节天平平衡时，未将游码归零（或未将游码归零）（1分）
（2）18.2（1分） 2.6×103
4．（1）C 42（2）14 3 3000 偏大
5．（1）左
　（2）手拿砝码（或使用前游码未调零；物体与砝码的位置放颠倒了）
　（3）10
　（4）4.74
6．（1）70 （2）2.5×103 偏小 （3）C
7．左 2.6×103
8．（1）左 （2）49.6 (3)量筒（或量杯） 2.48
9．（1）右 （2）54 （3）铝
10．（1）游码 平衡螺母 （2）BAC (3)50 (4)在测量过程中不能调节平衡螺母
11．(1)水平 零刻度线 (2)106.4 (3)30 (4)1.12
12．左 28.6 10 2.86×103
13．（1）零刻度 平衡螺母 147．6 (2)60 (3)2．46 (4)小
14．（1） 111 100 1.l×l03 (2) C
15．（1）②V=（G2－G1）/ρ水g
　　　　③把空饮料瓶中水倒尽，再装满上牛奶，用弹簧测力计测出瓶和牛奶的总重力G3
　　　　④ρ＝（G3－G1）ρ水/（G2－G1）
　　（2）大　　大
16．（1） 右 （2） 20 游码 18.4 （3） 0.92 合格
17．（2）向上拉动弹簧测力计，使物体完全浸入水中静止时
（3）F1ρ水/(F1+F2)
（4）增大吸盘的表面积（其它合理说法均可得分）
18．（1）右　　　（2）12　　　 50　　　　　 90　　 300　
（3）④　　
（4）大于　
19．（1）温度计　　　表
（2）①0℃　　　②吸收热量，温度不变
（3）吸收热量，内能增大，使冰内部分子的运动及结构发生变化，从而状态发生变化
20．温度计 液态 99
21．温度 表面附近空气流动 表面附近空气流动的快慢 有关 控制变量
22．不变 乙
23．⑴热胀冷缩；⑵97；小于；⑶不变；液化
24．（1）试管不接触烧杯底 试管中装有晶体的部分完全浸没在水中 (2)0 (3)弱
四、分析计算题
1．解：（1）t = s / υ = ( 100×103 m ) / ( 20 m/s ) = 5×103 s
（2）m = ρ V = 0.71×10 3 kg / m 3 × 8 × 10 - 3 m3 = 5.68 kg
图12
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满分科学考点分类汇编之十九：常见的化学反应
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汇编说明：目前各大网站都收录了初中物理、初中化学、初中生物、初中地理的全国各地中考试题分类汇编，给广大下载者带来了福音。但争对浙江省科学学业考试的分类汇编没有，因为全国各地的试题分类汇编对浙江省的《考试说明》的试题要求过高、有很多知识点不作要求、因此本人对照2011年浙江省的《考试说明》的考点重新进行汇编，精选了全国各地的100多份试题中的一些典型试题、原创试题、新型试题，按浙江省学业考试的题型进行汇编，相信对2012年的浙江省科学学业考试的复习、备考有很大的帮助。
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考点要求：
　　（一）常见的化学反应 1.氧化性、还原性和可燃性
（1）举例说出氧化还原反应 a
（2）说明氧气的氧化性 b
（3）说明氢气和一氧化碳具有还原性 b
（4）说明氢气和一氧化碳的可燃性，能根据它们燃烧产物来鉴别氢气和一氧化碳 b
2.化学反应的基本类型
（1）知道化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点 a
（2）辨认具体化学反应的基本类型 a
3.化学反应中的能量变化知道化学变化中存在能量变化 a
4.燃烧和缓慢氧化（1）举例说出缓慢氧化现象 a
（2）举例说出剧烈氧化现象----燃烧、爆炸 a
（3）知道可燃物燃烧的条件 a
（4）描述常用灭火的方法及原理 a
（5）列举火灾自救的一般方法 a
5.化学物质对人体的危害
知道防范常见化学物质对人体的危害（如一氧化碳、甲醇、尼古丁、毒品等） a
6.催化剂
（1）知道催化剂的概念（2）知道催化剂在化学反应中的作用 aa
一、选择题
1．（苏州市）下列对催化剂描述正确的是 （ ）
A．任何化学反应都需要催化剂 B．催化剂在反应前后本身的质量发生了变化
C．只有分解反应才需要催化剂 D．某些化学反应可以有多种催化剂
2．（荆门市）以下叙述中，不正确的是： （ ）
A．催化剂在化学反应中能改变化学反应速率
B．水电解的反应是一个分解反应
C．aL水和bL酒精混合后，总体积小于（a+b）L
D．混合物中一定含有两种或两种以上元素
3．（肇庆市）化学与生活密切相关，生活中的下列做法不合理的是 （ ）
A．高楼发生火灾，乘电梯逃生
B．用白醋除水壶中的水垢
C．家用电器着火，应先切断电源再用干粉灭火器灭火
D．用燃烧法区分羊毛纤维和合成纤维
4．（百色市）学以致用,请用所学知识判断下列做法安全可行的是 （ ）
A．在加油站拨打或接听移动电话
B．遇火灾时打开所有门窗
C．档案资料着火,可用液态二氧化碳扑火
D．启用闲置的沼气池前先进行火把实验
5．（桂林市）下列关于一氧化碳和二氧化碳的说法正确的是
A．都比空气重 B．都可以用碳和氧气反应得到
C．都有还原性 D．都能和澄清石灰水发生反应
6．（武汉市）实验室里，用如右图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是（　 ）
A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成
　B．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁
C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成
D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置
7．（百色市）某物质的着火点为t℃,右图中该物质燃烧得最旺的点是 （ ）
A．Q 点
B．N点
C．P点
D．M点
8．（黄石市）古语道“人要实，火要虚”，其中“火要虚”的意思是说：燃烧木柴时，通常架空些，才能燃烧得更旺。“火要虚”的实质是（ ）
A．散热的速度加快 B. 增大木柴与空气的接触面积
C．木柴的着火点降低 D. 提高空气中氧气的含量
9．（天津市）下列有关灭火原理的说法中，错误的是 （ ）
A.清除可燃物 B. 使可燃物与其他物品隔离
C. 隔绝空气 D. 降低可燃物的着火点
10．（无锡市）下列关于“燃烧和灭火”的叙述正确的是 （ ）
A. 档案室着火用泡沫灭火器灭火
B. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
C. 只有含碳元素的物质才能燃烧
D. 只要温度达到可燃物的着火点，可燃物就能燃烧
11．（泰州市）下列关于灭火的方法中，正确的是 （ ）
A．油着火，用水浇灭 B．扑灭森林火灾，设置隔离带
C．熄灭酒精灯，用嘴吹灭 D．电器着火，直接用水浇灭
12．（滨州市）森林着火时，救火员开辟防火隔离带的目的是 （ ）
A．隔绝空气 B．开辟道路以利于运水灭火
C．隔离可燃物 D．使可燃物温度降低到着火点以下
13．（雅安市）用灯帽熄灭酒精灯，该灭火方法的主要原理是 （ ）
A．清除可燃物 B．降低可燃物着火点
C．隔绝空气 D．使可燃物的温度降到着火点以下
14．（宜宾市）下列不是燃烧需要的条件是 （ ）
A．可燃物 B．氧气 C． 压强 D．达到燃烧所需的最低温度
15．（泰安市）世界上每年有上万家庭发生火灾，造成了极大损失，如果掌握一些家庭安全知识和紧急灭火措施，就能避免火灾。下列说法你认为正确的是 （ ）
A．油锅着火用锅盖盖灭 B.用明火检查液化气罐是否漏气
C．电器着火用水扑灭 　　D.室内起火时打开门窗通风
16．（武汉市）最近，科学家发明了一种制作防火涂料的新工艺。该涂料是用含有淀粉的植物性废料加工成的无色糊状物。发生火灾时，这种涂在房屋楼板表面的涂料就会转变成一种黑色物质，覆盖在楼板表面，起到防火的作用。转变成的黑色物质能防火的原因是（ ）
A. 隔绝了氧气 B. 可以燃烧
C. 改变了楼板的着火点 D.清除了可燃物
17．（绵阳市）人们常在可燃物建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾。Mg(OH)2是一种常见的阻燃剂，在380℃时分解成水蒸气和耐高温的MgO,并吸收大量的热。下列说法错误的是（ ）
A．Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的着火点
B．Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的温度
C．Mg(OH)2分解的产物能使可燃物与氧气隔绝
D．MgCO3比CaCO3易分解，也可作阻燃剂
18．（南充市）下列措施或事故处理方法不正确的是 （ ）
A. 进入久未开启的菜窖前，用燃着的蜡烛做“灯火试验”
B. 油库着火用水扑灭
C. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖[来源:21世纪教育网]
D. 厨房煤气管道泄气，立即关闭阀门并开窗通风
19．（眉山市）2010年11月15日，上海市高层住宅发生特大火灾，58人葬身火海，灾难震惊全国。为此专家呼吁：每个人都应懂得防火知识，学会如何逃生。当高层楼房下层起火，火势无法扑灭时，下列逃生措施中正确的是（ ）
　①退到卫生间暂避 ②用湿毛巾捂住口鼻 ③匍匐前进，寻找安全出口 ④封闭房门
⑤跳楼
A. ①②③④ B. ①③④⑤ C. ②③④⑤ D. ①②④⑤
20．（内江市）液化石油气是一种常用的家庭燃料，泄漏时如果处理不当，常常会酿成悲剧。为了安全起见，最好在厨房安装报警器，如果报警器显示有液化气泄漏，应立即采取的措施是 （ ）
A.赶紧打开厨房中的电灯，找出漏气部位
B.关闭气源阀门，并打开门窗通风
C.迅速跳窗，逃离现场
D.在厨房内及时用手机拨打火警电话
21．（龙岩市）“魔棒点灯”趣味实验的操作为：取少量高锰酸钾晶体放在表面皿上，在高锰酸钾上滴加2~3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后去接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻被点燃了。你认为酒精灯能被点燃的主要原因是（ ）
A．“魔棒”具有神奇的功力使酒精灯点燃
B．高锰酸钾与浓硫酸的混合物能降低酒精灯的着火点，使酒精自发燃烧
C．它们之间发生化学反应，放出大量的热，使温度达到酒精的着火点
D．它们之间发生化学反应，产生大量氧气，酒精在氧气浓度大的环境中能自发燃烧
22．（南通市）认识燃烧原理可以合理利用和控制燃烧反应。下列说法正确的是（ ）
A．物质与氧气反应时都会发生燃烧
B．只有燃烧反应可将化学能转化为热能
C．增大可燃物与空气的接触面积，可促进燃烧
D．煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点
23．（日照市）根据如图所示的实验现象，下列判断不正确的是 （ ）
A．①②说明物质燃烧需要氧气
B．①说明白磷的着火点不高于80℃
C．烧杯中的热水只起提高温度的作用
D．①③说明两种可燃物的着火点不同
24．（广安市）为探究物质燃烧条件，某同学做了如下图所示实验：已知白磷着火点40℃，红磷着火点240℃；发现水中白磷和铜片上红磷都没燃烧，铜片上白磷着火燃烧。对此实验的认识错误的是 （ ）
A．物质燃烧必须要与氧气接触
B．物质燃烧温度必须要达到着火点
C．烧杯中热水的作用既供热又使白磷Ⅱ与氧气隔绝
D．铜片上的红磷没燃烧，因为红磷不是可燃物
25．（日照市）下列处理事故的方法错误的是 （ ）
A．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风
B．电器着火应先切断电源，再用二氧化碳灭火器扑灭
C．图书馆内图书起火，立即用泡沫灭火器扑灭
D．扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉
26．（泸州市）下列化学方程式中属于复分解反应的是（ ）
A．C＋O2CO2 B．2H2O2H2↑＋O2↑
C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 D．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3
27．（德州市）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及反应类型均正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 试剂 反应类型
A H2O（H2O2） 足量MnO2 分解反应
B Ca(OH)2 （CaO） 适量稀盐酸 化合反应
C CO2 （CO） 足量CuO 置换反应
D CuO （Cu） 足量O2 复分解反应
28．（日照市）氢氧化钴[Co(OH)2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为：①Co + 2HCl == CoCl2 + H2↑；②CoCl2+2NaOH == Co(OH)2↓+ 2NaCl
下列判断错误的是 （ ）
A．①为置换反应 B．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
C．②为复分解反应 D．钴的金属活动性比铜的强
29．（绵阳市）镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应：
①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ ②NiO+2HCl=NiCl2+H2O　③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H2O
对上述反应的分析判断错误的是 （ ）
A．镍能与氯化铜溶液发生置换反应
B．NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应
C．反应②和③都是复分解反应
D．反应中Ni①、③的化合价都发生了变化
30．（黄石市）“绿色化学”要求生产尽可能不产生废物，既实现“废物零排放”，下列反应类型最容易实现“绿色化学”要求的是 （ ）
A.复分解反应 B.分解反应 C.化合反应 D.置换反应
31．（泰安市）初中化学反应的基本类型包括：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。下列反应属于分解反应的是 （ ）
A. Fe + CuSO4===FeSO4 + Cu B. 2H2O 2H2↑+ O2↑
C.CaO + H2O ===Ca(OH)2 D. NaOH + HCl ===NaCl + H2O
32．（百色市）下列反应属于置换反应的是 （ ）
A. H2CO3 H2O+CO2↑ B. 4P+5O2 点燃 2P2O5
C. Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ D. HNO3+NaOH NaNO3+H2O
33．（河南省）有元索化合价升降的反应是氧化还原反应。下列属于氧化还原反应的是（ ）
A．CaCO3CaO+CO2↑ B．HCI+KOH＝KCI+H2O
C．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O D．2Na+2H20＝2NaOH+H2↑
34．（烟台市）下图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。下列说法中错误的是 （ ）
A.该反应的反应物可能属于氧化物
B.不考虑反应条件时，该图示可以表示双氧水制取氧气的反应
C.该反应类型为分解反应
D.该反应生成物都属于化合物
35．（义乌）如图是某化学反应的微观示意图，相同的球代表同种原子。下列说法不正确的是（　　）
A．分子由原子构成
B．该反应属于置换反应
C．原子在化学反应中不可再分
D．化学反应前后原子的种类和数目不变
36．（宁波）如图所示为某化学反应的微观示意图，其中“○”和“●”表示两种不同元素的原子。该反应（ 　 ）
A．是化合反应
B．可表示氢气和氧气的反应
C．反应前后原子种类发生了变化
D．反应前后元素化合价没有发生变化
37．（金丽）某同学设计了如下实验证明可燃物燃烧与氧气、温度有关。其中证明可燃物燃烧必须达到一定温度的实验是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com / )
A．①和② B. ②和③ C. ②和④ D. ③和④
38．（金丽）建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助我们认识和理解观察不到的化学反应。已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观模型示意图如下，图中相同小球代表同种原子，原子间的短线代表原子的结合。下列从图示获得的信息中错误的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com / )
　A．图示中共有4种分子 B.图示符合质量守恒定律
　C．该反应属于置换反应 D.说明化学反应中原子不可分
39．（台州）根据下列实验现象，所得出的结论不正确的是（　　）
40．（孝感市）在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁，反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法不正确的是 ( )
( http: / / www.21cnjy.com / space.php uid=1035328 )
A.丁是人体中含量最多的物质 B. 该反应的基本类型为置换反应
C. 甲和乙反应的质量比为17:32 D. 生成物丙和丁两种物质的分子个数比为1:3
41．（上海市）在化学反应3H2+WO3W+3H2O中，氧化剂是（ ）
A．WO3 B．H2 C．W D．H2O
二、简答题
1．（鸡西市）许多家庭做饭用罐装的“煤气”作燃料，罐中所装的是液化石油气，它是石油化工的一种产品。石油属于 能源（填“可再生”或“不可再生”）；若厨房失火时，要移走“煤气罐”，这是利用了 原理灭火。
2．（鸡西市）探究燃烧条件的实验装置如图所示
（1）由该实验得出，可燃物燃烧的条件是：
① ； [来源:21世纪教育网]
② ；
（2）实验中使用了铜片，主要是利用铜的 性。
3．（哈尔滨市）燃烧是人类最早利用的化学反应之一，火善用之为福，不善用之为祸。下面是一些常用的灭火方法：
①熄灭液化气灶火焰时，关闭阀门；②木材着火时，用泡沫灭火器灭火；
③油锅着火时，用锅盖盖灭； 　④熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭；
⑤房屋着火时，用高压水枪灭火； ⑥森林着火时，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉。
请你从灭火原理角度，选择一种分类标准进行分类：
分类标准(1) ，包括事例(2) (填序号)。
4．（大连市）用右图装置做硫燃烧的实验。
(1)硫在空气中燃烧不如在氧气中剧烈的原因是 。
(2)观察到实验现象后，为尽量减少二氧化硫逸散到空气中，要使燃烧的硫立即熄灭，应采取的措施是 ，依据的灭火原理是 、 。
5．（广州市）近日，有媒体报道面条可燃，一些市民据此担心面条中加入了不安全的添加剂。
⑴仅从面条可燃就判断加入了添加剂是不科学的，因为面粉含有的主要营养素淀粉本身是可以燃烧的，淀粉的化学式为(C6H10O5)n，完全燃烧的产物是___________；燃烧过程中还可闻到像头发烧焦似的刺鼻气味，是由于面粉中另一种营养素燃烧产生的，该营养索是 ____________。
⑵面粉不仅可以燃烧．一定条件下还会发生爆炸。2010年2月我国某大型面粉厂灌装车间发生面粉爆炸，造成重大人员伤亡。为避免类似事件，生产过程可采取的措施有________________。
A．密封门窗，隔绝氧气 B. 严禁吸烟，杜绝货源
C．轻拿轻放，减少粉尘扬起 D．提高淀粉的着火点
6．（烟台市）今年地球日主题为：“珍惜地球资源，转变发展方式”。为减少化石燃料的使用，降低污染，各国都在积极进行技术创新。
（1）近日，美国科学家发明了一种“发电叶子”，将这种叶子放入水中，在太阳光照射下，叶子中的催化剂会将水分解成氢气和氧气储存在氢氧燃料电池中，再转化为电能，供家庭用电需求。
①整个过程中都发生了哪些形式的能量转化 。
②“发电叶子”产生氢气、氧气的化学方程式为 。
（2）我国积极改进风电技术，扩大风电使用，并配套大型储能设备——“全钒液流”储能电池，以保证稳定供电。
①与煤炭火力发电相比，风力发电的优点是 。
②“全钒液流”储能电池在充电时，电池中的VO2+会变成VO2+，这个过程中钒元素(V)的化合价由 价变为 价。
（3）为了降低汽车排放的尾气对空气的污染，现在的大部分汽车都安装了催化式排气净化器。下图列举的是几种气体在净化器中转换前后的变化。
①根据下图所提供的信息，举例说明催化式排气净化器是如何降低汽车尾气污染的。
　　　　　 。21世纪教育网
②气体在催化式排气净化器里面发生了化学变化。请用原子、分子的知识概括化学变化的实质
。
③为了使汽车尾气的污染更小，研究催化式排气净化器的专家们还要注意什么问题。
。
7．（沈阳市）小文在学习“燃烧与灭火”的内容时，做了以下实验，用两种不同方法熄灭蜡烛火焰。
( http: / / www.21cnjy.com / )
（1）以上实验依据的灭火原理是：
实验1 ，实验2 ；
（2）请你再举一个生活中灭火的实例 。
8．（福州市）联合国第63届大会决定将2011年作为国际化学年(IYC2011)，其主题是“化学——人类的生活，人类的未来”。请回答下列化学与人类生活相关的问题。
⑴下列服装主要用有机合成材料制成的是 。(填标号)
A．羊毛衫 B．涤纶连衣裙 C．腈纶运动衣 D．纯棉T恤
⑵自热米饭是一种快餐食品。请根据图6、7及表1信息，回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com / space.php uid=1035328 )
①自热米饭的营养素中，主要提供能量的是 ，构成细胞的基础物质是 。
②图7中菜肴包的包装材料是符合卫生标准的铝箔。铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的 。
③该自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为 ，其基本反应类型是 。
⑶良好的家居环境带来美好的生括。
①房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的 性。
②图8所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰3—5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理是 (填标号) 。
A．清除可燃物
B．使燃烧物与氧气隔绝
C．降低燃烧物的着火点
⑷汽车是现代生活中常见的一种交通工具。
①喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，其防锈原理是隔绝 和 。
②CNC双燃料环保汽车已在福州投入使用，这种汽车所用的燃料是汽油和压缩天然气。写出天然气完全燃烧的化学方程式 。
9．（内江市）有人认为，选用合适的催化剂，通过化学反应可直接把水转变成汽油，从而解决能源紧缺问题。你同意这个观点吗？并简要说明理由。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
10．（大连市）写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
（1）镁粉用于制照明弹： 、 。
（2）用锌与稀硫酸反应制取氢气： 、 。
（3）用熟石灰中和废水中的硫酸： 、 。
11．（无锡市）写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：
（1）硫在氧气里燃烧： ，（ ）反应。
（2）过氧化氢溶液中加入二氧化锰： ，（ ）反应。
（3）氢氧化钠溶液中加入稀盐酸： 。（ ）反应。
（4）澄清石灰水和碳酸钠溶液混合： ，（ ）反应。
12．（苏州市）完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。
（1）双氧水在二氧化锰催化下的反应： ；其基本反应类型是 。
（2）生石灰作干燥剂的反应： ；它是 （选填“吸热”或“放热”）反应。
（3）“湿法冶铜”的反应： ；其基本反应类型是 。
（4）中和反应（试举一例）： ；其基本反应类型是 。
（5）金属镁着火不能用二氧化碳扑救，因为镁可以在二氧化碳中继续燃烧生成氧化镁和碳单质： 。
13．（湖州）元宵佳节，湖城许多人燃放孔明灯（如图）祈福。
（1）孔明灯上升时，灯罩内的气体密度　　　　（选填“大于”、“小于”或“等于”）灯罩外的空气密度。
（2）孔明灯内火焰温度高达300℃以上，燃烧时一旦飘落到加油站、森林、居民区等地，易使可燃物温度达到　　　　而引发火灾，因此我市现已禁止燃放孔明灯。
14．（杭州）科学家正在研究用某些金属粉末来替代一部分化石燃料。从燃烧的角度看，金属燃烧是指在一定的条件下，金属单质与氧气发生 反应，放出大量的热。请写出一种金属燃烧的一个化学方程式 。
15．（衢州）如图所示是氢气和氧化铜反应的实验装置图。请分析回答：
⑴实验开始时，合理的操作顺序是 　　 （选填“A”或“B”) ；
A．先加热，再通氢气 　
B．先通氢气，再加热
⑵在实验过程中看到的现象是黑色氧化铜变成红色的物质，同时试管口有水珠出现，说明氢气具有 　　 性。
16．（湖州）今年杭宁高铁湖州段正在建设中，工程技术人员点燃铝热剂（铝粉和氯化铁粉末的混合物），利用铝热剂燃烧释放大量的热来焊接铁轨。
（1）高温可以使铁轨接口处的铁　　　　（选填“熔化”或“汽化”） ，冷却后达到焊接的目的。
（2）点燃铝热剂反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，某同学回忆起氢气与氧化铜反应时，氢气是还原剂，他推理得出上述反应中还原剂是　　　　（选填“Al”或“Fe2O3”）；Fe2O3中铁元素的化合价为　　　价。
17．（舟山嘉兴）已知Fe2O3在氢气流中加热时，在不同的温度条件下可生成Fe3O4、FeO或Fe，上述反应利用了氢气的 　 性。为了探究某次实验中氢气与氧化铁反应的产物，某科学兴趣小组将反应生成的固体称量后放入硫酸铜溶液中（已知铁的氧化物不与硫酸铜反应，且不溶于水）。一段时间后过滤，将得到的固体干燥并再次称量，若发现固体质量 　　 （填“增加”、“减少”或“不变”），则可认为产物中有Fe。
三、实验探究题
1．（宿迁市））某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究。请你参与并回答有关问题。
【教师提醒】它由Cu 、Fe2O3二种固体中的一种或两种组成。
【提出猜想】红色粉末可能的组成有：①只有Cu；②只有 ；③是Cu 、Fe2O3的混合物
【资料获悉】Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3＋Cu == 2FeCl2＋CuCl2
【实验探究】
（1）甲同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部
溶解。甲同学认为可以排除猜想中的①和③，而乙同学认为只能排除猜想①，你认为
的观点正确（填“甲”或“乙”）。
（2）丙同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按
右下图在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：
反应前 反应后
Ⅰ组 玻璃管和红色粉末的总质量为37.3 g 玻璃管和固体物质的总质量为36.1 g
Ⅱ组 洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0 g 洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1 g
【交流讨论】
（1）在装置A中先通CO气体的作用是 。
（2）应该选择 组的实验数据计算来确定红色粉末的组成。最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第 组（填序号）。
（3）写出A装置中发生反应的化学方程式 ；实验中观察到A装置中的现象为 。
（4）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？
（填“需要”或“不需要”），理由是 。
【反思评价】丁同学指出：从环保角度，上图装置有严重不足之处。你认为应该如何改进？ 。
2．（南昌市）某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。请你参与完成：
( http: / / www.21cnjy.com / )【知识回忆】可燃物燃烧的必备条件是 ；
【交流讨论】（1）改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是 。欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并 后才能对试管加热；
（2）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是 ；
【综合应用】“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如钾遇水会立刻着火，因为钾遇水生成H2和一种碱，该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，其反应化学方程式为 。
3．（湛江市）近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。
【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
【查阅资料】（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 2 X ”。这个化学方程式中最后一种物质X的化学式是： 。
（2）“二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊。”请写出二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式：______________________。
根据上述资料，甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。
【实验探究】（3）甲同学：
“实验操作”：甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：
( http: / / www.21cnjy.com / )
“实验现象”： A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。
“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。
（4）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是： 。
（5）丙同学：“实验操作”：丙同学进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：
( http: / / www.21cnjy.com / )
【探究与结论】
（6）上图C装置的作用是 。
（7）要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：丙同学的实验中 。
4．（荆门市）某小型火力发电厂（以煤为燃料）排放大量的废气，对周围的空气产生了严重污染，并导致当地常降酸雨。为探究废气的成分，实验中学化学课外活动小组的同学将收集来的气体样品用如下装置进行实验。已知装置的连接顺序是丙→甲→乙，且其中的药品均足量。
( http: / / www.21cnjy.com / )
【猜想与假设】A同学认为：废气中一定含有CO2
B同学认为：废气中可能含有CO
C同学认为：废气中可能含有SO2
D同学认为：废气中一定不含有N2
你认为其中不合理的是 （填写同学代号）。
【交流与评价】经过讨论，大家一致认为：电厂的燃煤中含有较多的硫元素和氮元素。理由是 。
【活动探究】在用上述装置进行的实验中，B同学的观点得到证实：废气中确实含有CO。那么丙装置的作用是 ，装置甲的玻璃管中发生反应的化学方程式为 。
5．（成都市）葡萄糖是生命体所需能量的主要来源。
【提出问题】 葡萄糖的燃烧产物是CO2和H2O，由此能否证明葡萄糖是只由碳元素和氢元素组成的有机物？
【实验设计】 为了确定葡萄糖的元素组成，某小组设计了如下实验（其中浓硫酸、无水CaCl2均为常用干燥剂，部分固定装置省略）。
( http: / / www.21cnjy.com / )（1）装置A中发生反应的化学方程式是 。
（2）装置B中浓硫酸的作用是
（3）装置C处氧化铜的作用是 。
【方案评价】
（1）用充有空气的储气球代替装置A，是否更有利于实验的进行？ （填“是”或“否”），原因是 。
（2）装置C处葡萄糖燃烧的设计特点是 （至少1条）。
【数据处理】下表是同学们填写的实验报告，请你帮助完成。
实验事实 数据分析及结论
1．8g葡萄糖完全燃烧，得到2．64g CO2和1．08g H2O 数据分析： 结论：葡萄糖含有C、H、O三种元素
【讨论交流】为了尽量减少误差：
（1）该实验在进行过程中应注意的问题是 （1条）
（2）从定量实验的角度看，该实验是否可进一步改进？请简要写出一个改进意见：
6．（杭州）下图甲是氢气和氧化铜反应的实验，下图乙是木炭和氧化铁反应的实验。
( http: / / www.21cnjy.com / )
(1)在上述两个实验中，氢气和木炭表现出相同的化学性质是 性。
(2)实验步骤的先后次序非常重要，比如甲实验中，反应前必须先通氢气后点燃酒精灯，否则易发生爆炸；反应结束后必须先 后 ，否则生成的红色的铜会变成黑色。
(3)某同学正确操作做完乙实验后，发现澄清石灰水变浑浊，试管中粉末全部变为黑色，取少量黑色粉末，加入足量稀硫酸充分振荡，但她惊讶地发现黑色粉末没有溶解，试管中 也未产生预期的气泡，这说明该反应并没有生成
(4)该同学查阅资料，得到关于铁的氧化物如下信息：
( http: / / www.21cnjy.com / )
根据以上信息，试写出乙实验试管中反应的化学方程式
经分析后，该同学试着提高反应温度后，实验出现了预期的现象。
7．（金丽）木炭作为还原剂用于金属冶炼已有千年历史。某兴趣小组的同学为探究木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的气体产物是什么？提出了猜想：
　　a．气体产物可能是二氧化碳
　　b．气体产物可能是一氧化碳
c．气体产物可能是二氧化碳和一氧化碳的混合物。
　　（1）如果猜想a成立，写出气体产物通往澄清石灰水反应的化学方程式　　　　　。
（2）如果猜想b成立，写出木炭还原氧化铜反应的化学方程式　　　　　　。
　　（3）同学们设计了如下图所示装置（铁架台已略去），通过实验探究气体产物的成分。
　　　　实验过程中观察到A、E装置中的澄清石灰水均变浑浊，C装置中的澄清石灰水不变浑浊，由此可得出该气体产物的成分为　　　　。
　　（4）有同学提出：从简约装置、节约实验药品的角度出发，上图装置可进行改进，去掉A、B、C装置，用右图所示的装置同样可以探究出该气体产物的成分。请你写出其实验操作过程（写出操作步骤，不需要写出现象和结论）　　　　　　　。
参考答案
一、选择题
1．D
2．D
3．A
4．C
5．B
6．C
7．A
8．B
9．D
10．B
11．B
12．C
13．C
14．C
15．A
16．A
17．A
18．B
19．A
20．B
21．C
22．C
23．C
24．D
25．C
26．D
27．A
28．A
29．C
30．C
31．B
32．C
33．D
34．D
35．B
36．D
37．D
38．C
39．C
40．C
41．A
二、简答题
1．不可再生 移走可燃物
2．（1）与氧气接触 温度达到可燃物的着火点
（2）导热
3．（1）隔绝氧气（或空气） （2）②③④ （或（1）温度降低到着火点以下，（2）②⑤ 或（1）移走可燃物，（2）①⑥）
4．⑴ 空气中氧气浓度比纯氧中浓度低
⑵ 伸入氢氧化钠溶液中；降温， 隔绝氧气
5．（1）水和二氧化碳 蛋白质 （2） BC
6．（1）①太阳能→化学能→电能 ②2H2O光、催化剂2H2↑十O2↑
（2）①风能是可再生能源(或使用风能不会产生污染空气的有害气体等其他合理答案也可) ②+4 +5
（3）①CO经过净化器后有90％的CO转化成CO2(其他合理答案也可)
②化学变化中分子分成原子，原子重新组合
③提高CO转化为CO2、氮氧化合物转化为氮气的比例(或把产生的CO2收集起来，而不是直接排放到大气中等其他合理答案也可)
7．（1）使可燃物得温度降低到着火点以下 使可燃物与空气（或氧气）隔绝
（2）油锅着火用锅盖盖灭（其它合理答案均可）
8．⑴B C
⑵①糖类 蛋白质 ②延展性 ③CaO+H2O = Ca(OH)2 化合反应
⑶①吸附 ②B
⑷①氧气 水 ②CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O
9．不同意 化学反应前后元素种类不变（或原子种类不变）
10．（1） 2Mg + O2 点燃 2MgO 化合反应
（2） Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 置换反应
（3） H2SO4 + Ca(OH)2 ==== Ca SO4 + 2H2O　 复分解反应
11．（1）S + O2SO2 化合
（2）2H2O22H2O+O2↑ 分解
　（3）NaOH+ HCl ＝NaCl+H2O 复分解
（4）Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 复分解
12．（1）2H2O22H2O+O2↑ 分解反应
（2）CaO+H2O＝Ca(OH)2 放热
（3）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 置换
（4）NaOH+ HCl ＝NaCl+H2O 复分解
（5）2Mg + CO2 2MgO + C
13．（1）小于　　（2）着火点
14．剧烈氧化　　　略
15．（1）B　　（2）还原
16．（1）熔化　　　（2）Al ＋3
17．（1）还原　　（2）增加
三、实验探究题
1．【提出猜想】② Fe2O3 【实验探究】（1）乙
【交流讨论】
（1）排净装置中的空气（或防止CO和装置中的空气混合受热发生爆炸）
(2) Ⅰ ， ③
（3）3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 部分红色粉末变黑
（4）不需要，因为一直通入CO气体，B中溶液不会倒吸到A装置中
【反思评价】在B装置后放一燃着的酒精灯将剩余气体烧掉（或用塑料袋收集等）。
2．【知识回忆】与氧气（空气）接触，温度达到可燃物的着火点
【交流讨论】
（1） 减少污染（环保），擦干
（2） 氧气（空气） 【综合应用】放热，2K + 2H2O== 2KOH+ H2↑
3．（1）H2SO4
（2）SO2+Ca(OH)2 ＝ CaSO3↓+H2O
（4）二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素
（6）除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰
（7）B中的溶液褪色，C中的溶液不褪色，D中澄清的石灰水变浑浊 （3分）。
4．【猜想与假设】 D
【交流与评价】因当地常降酸雨，可能是由于空气中含有较多的SO2、NO2所致，故可推知煤中可能含有较多的硫元素和氮元素。（其他合理叙述均可）
【活动与探究】除去废气中的CO2、SO2等气体（或防止CO2、SO2等气体对实验的干扰）3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
5．【实验设计】（1）
（2）吸收从A中溢出的水蒸气　
（3）将葡萄糖不完全燃烧产生的少量CO氧化成CO2，保证葡萄糖中的碳都转化为CO2
【方案评价】
（1）否 　　 空气中的CO2会干扰实验结果的测定
（2）在密闭体系里燃烧（或反应物均为纯净物或用酒精灯隔着玻璃管加热，达到着火点等）
【数据处理】若葡萄糖中只含有C、H两种元素，则需O2：2.64g+1.08g-1.8g=1.92g，而2.64g CO2中氧的质量为2.64g×32÷44 = 1.92g，1.08g H2O中氧的质量为1.08g×16÷18 = 0.96g,因为产物中共有氧1.92g + 0.96g = 2.88g＞1.92g,所以，葡萄糖含有C、H、O三种元素（2分，其中质量守恒定律思路1分，质量分数计算1分）
【讨论交流】
（1）先通氧气再加热（或通过B中气泡的多少来O2控制产生的速度，防止气流过快，冲走葡萄糖和氧化铜，堵塞导气管或控制反应物的量，防止反应过快热量来不及散发而引起试管炸裂或氧气足量防止燃烧不充分或反应结束，待冷却后再称量D、E的质量等）（1分）
（2）将F换成装有NaOH的干燥管，同时吸收空气中的CO2和H2O，减少实验误差（或A、B间加一个空集气瓶，用导气管连接等）
6．（1）还原　　
　（2）移动酒精灯　　停止通氢气
　（3）铁（或Fe）
　（4）
7．（1）Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
　（2）CO＋CuO△Cu+CO2↑
（3）二氧化碳和一氧化碳的混合物
（4）先把气体产物直接通往澄清石灰水，然后再把气体产物通过D装置
红色粉末
少量澄清石灰水
CO
A
B
高温
H2
CuO
第15题图
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满分科学考点分类汇编之二十：质量守恒定律和计算
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汇编说明：目前各大网站都收录了初中物理、初中化学、初中生物、初中地理的全国各地中考试题分类汇编，给广大下载者带来了福音。但争对浙江省科学学业考试的分类汇编没有，因为全国各地的试题分类汇编对浙江省的《考试说明》的试题要求过高、有很多知识点不作要求、因此本人对照2011年浙江省的《考试说明》的考点重新进行汇编，精选了全国各地的100多份试题中的一些典型试题、原创试题、新型试题，按浙江省学业考试的题型进行汇编，相信对2012年的浙江省科学学业考试的复习、备考有很大的帮助。
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2．本汇编分单份下载和打包优惠下载，请注意选择，不要重复下载。
考点要求：
7.质量守恒定律
（1）描述质量守恒定律 a
（2）从分子、原子的角度解释质量守恒定律 b
（3）用质量守恒定律分析、解释常见的现象 c
8.化学方程式
（1）知道化学方程式表示的意义 a
（2）正确表述常见反应的化学方程式 b
（3）根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算 c
一、选择题
1．（荆门市）根据化学方程式不能获得的信息是： （ ）
A．反应中的反应物和生成物 B．各反应物、生成物之间的质量比
C．化学反应速率的快慢程度 D．反应发生所需要的条件
2．（南充市）下列化学方程式符合事实且书写正确的是（　　）
A．向氯化钙溶液中通入少量的CO2：CaCl2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HCl
B．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑
C．铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe+3O2=====2Fe2O3
D．高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3=====CaO+CO2↑
3．（武汉市）氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO2+4HF=X↑+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是（ 　 ）
A.可能含有氢元素 B. 可能含有氧元素
C.一定含有硅元素、氟元素 D. X是一种氧化物
4．（乐山市）在反应H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O涉及的四种物质中，属于氧化物的是（　　）
A．H2SO4 B．Ba（OH）2 C．BaSO4 D．H2O
5．（徐州市）科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为 4NH3 + 3O2 ==== 2X + 6H2O。下列说法中不正确的是 （ ）
A．氨气在常压下液化是物理变化 B．X的化学式为N2
C．液氨具有可燃性属于化学性质 D．液氨属于混合物
6．（鄂州市）在化学反应MnO2＋4HCl(浓)====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中，同种元素的化合价在化学反应前后变化最大的元素是（　　）
　A．Mn B．Cl C．H D．O
7．（日照市）氢氧化钴[Co(OH)2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为：①Co + 2HCl == CoCl2 + H2↑；②CoCl2+2NaOH == Co(OH)2↓+ 2NaCl
下列判断错误的是（　　）
A．①为置换反应 B．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
C．②为复分解反应 D．钴的金属活动性比铜的强
8．（日照市）在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（　　）
物质 X Y Z W
反应前质量 / g 10 3 90 0
反应后质量 / g 3.2 3 待测 3.2
A．W可能是单质 B．Y可能是催化剂
C．该反应是分解反应 D．反应后Z物质的质量为86.4g
9．（宜昌市）实验室制取X的反应原理：MnO2+4HCl=MnCl2+X↑+2H2O，则X的化学式为（　　）
A．O2 B．H2 C．ClO2 D．Cl2
10．（孝感市）在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁，反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法不正确的是（　　　）
( http: / / www.21cnjy.com / )
A.丁是人体中含量最多的物质 B.该反应的基本类型为置换反应
C. 甲和乙反应的质量比为17:32 D.生成物丙和丁两种物质的分子个数比为1:3
11．（苏州市）下列观点符合质量守恒定律的是 （ ）
A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了
B．一定条件下，SO2和O2生成SO3,，反应前后分子总数不变
C． 8g CH4完全燃烧生成8g CO2
D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氧、氧元素
12．（威海市）下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是 （ ）
A．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关
B．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量
C．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据
D．随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件
13．（苏州市）下列有关化学反应的说法正确的是 （ ）
A．化学反应都是放热反应
B．置换反应前后，组成各物质的所有元素的化合价一定不变
C．用一氧化碳还原氧化铁，反应物的化学计量数之比：v(CO)：v(Fe2O3)=3：1
D．铜能与硫酸锌溶液反应，有金属锌析出
14．（桂林市）某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是 （ ）
A．M不稳定 B．M是化合物 C．M中含有水 D．M由四种元素组成
15．（桂林市）一定条件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反应，生成44gCO2和9gH2O，则A物质的相对分子质量不可能是 （ ）
A．26 B．40 C．58 D．90
16．（黄石市）将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁，则丁物质的质量是 （ ）
A. 12g B.9g C.4g D. 17g
17．（淄博市）在化学反应A+B=C+D中，若12 g A与一定量的B恰好完全反应，生成28 g C和2 g D，则参加反应的B的质量为 （ ）
A．8 g B．18 g C．28 g D．30 g
18．（娄底市）下列化学方程式不正确的是 （ ）
A．细铁丝在氧气中燃烧：3Fe +2O2Fe3O4
B．铁丝与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO421世纪教育网
C．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
D．用赤铁矿石（主要成分：Fe2O3）炼铁：CO+Fe2O32Fe+CO2
19．（眉山市）2011年5月初，我市某县一副长酒后驾车将受到法律追究。交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H5OH + 4CrO3 + 6H2SO4 = 2X + 2CO2↑+9H2O,反应中红色的CrO3转化为绿色的化合物X，则X的化学式为（ ）
A. Cr2O3 B. CrSO3 C. Cr2(SO4)3 D. Cr2S3
20．（南昌市）酒精监测仪中的反应原理为：C2H5OH+4X（红棕色）+ 6H2SO4 ===2 Cr2 (SO4)3（绿色） + 2CO2↑+ 9H2O， 则物质X的化学式为 （ ）
A．CrO3 B．Cr2O3 C．Cr2S3 D．CrSO3
21．（滨州市）下图中“”和“”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是 （ ）
A. C + O2CO2
B. C + CO2 2CO
C. H2+Cl22HCl
D. H2+O22H2O
22．（眉山市）下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（ ）
A. 图中单质的化学式为N2 B. 该反应使有毒气体转化为无毒气体
C. 反应物都属于氧化物 D. 反应中原子、分子个数都不变
23．（合肥市）科学家提出：“硅是未来的石油”，制备粗硅的反应为：SiO2+C====Si+nCO↑。下列说法正确的是 （ ）
A. 该化学方程式中n=1 B. 该反应为置换反应
C. 反应前后原子总数发生变化 D. 硅是地壳中含量最高的元素
24．（陕西省）某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 （ ）
( http: / / www.21cnjy.com / )
A. 图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的
B. 图中甲、乙、丙三种物质中,甲、丙属于氧化物
C. 该反应前后分子种类、原子种类均没有改变
D. 图中甲、乙、丙三种物质既有单质又有化合物
25．（娄底市）在化学反应A+B=C+D中，若12 g A与一定量的B恰好完全反应，生成28 g C和2 g D，则参加反应的B的质量为 （ ）
A．8 g B．18 g C．28 g D．30 g
26．（日照市）已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法错误的是 （ ）　　 ( http: / / www.21cnjy.com / )
　　A．此反应为中和反应
B．A是有机物，B、C、D是无机物
C．点燃前，要先检验A的纯度，防止爆炸
D．化学方程式：CH4+2O2CO2+ 2H2O
27．（宿迁市）下图是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是 （ ）
　　　　　　　　表示一种原子，　　表示另一种原子
A．反应前后原子的个数不变 B．该反应为置换反应
C．化学反应中分子可分为原子 D．反应前是混合物，反应后是纯净物
28．（广安市）日本福岛3.12地震后，可用二氧化氯（ClO2）来作消毒剂。用氯酸钠（NaClO3）和盐酸反应可制得二氧化氯，反应方程式：2 NaClO3 ＋ 4HCl ＝ 2 ClO2↑＋ Cl2↑ ＋ 2X ＋ 2 NaCl ,请推断出X的化学式为 （ ）
A. HClO B. NaOH C. H2O D. HClO3
29．（广安市）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 20 m 20 20
反应后质量/g 2 待测 32 26
对该反应，下列描述正确的是 （ ）
A. 该反应中甲、丙、丁的质量比为1：16:13 　　B. 乙在该反应中一定是催化剂
C. 待测质量一定为4 g 　　　　　　　　　　　D. 该反应是分解反应
30．（河南省）相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量 （ ）
A．CO最多，H2最少 B．H2最多，CH4最少
C．H2最多，CO最少 D．CH4最多，CO最少
31．（桂林市）一定条件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反应，生成44gCO2和9gH2O，则A物质的相对分子质量不可能是（　　）
A．26 B．40 C．58 D．90
32．（北京市）下列化学方程式中，书写正确的是（　　）
A.2H2O=2H2↑+O2↑ B.H2SO4＋NaOH=NaSO4＋H2O
C.Fe＋HCl=FeCl2＋H2↑ D.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
33．（北京市）汽车尾气中的CO在四氧化三钴（CO3O4)纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2。下列关于该反应的说法中，不正确的是
A.反应类型为化合反应 B.可降低汽车尾气对大气的污染
C.反应前后CO3O4质量改变 D. 反应前后碳元素的化合价改变
34．（北京市）工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是（　　）
A.甲的化学式为CH2 B.反应中甲、乙、丙的分子个数比为2：1：1
C. 甲、乙、丙都是有机物 D.丙中C、H、O元素的质量比12：3：8
35．（北京市）氨基钠（NaNH2）是合成维生素Ａ的原料。工业上将金属钠于97～100℃熔融，向反应器中缓慢通入无水液氨（NH3），再加热至350～360℃生成氨基钠和氢气。下列说法中，不正确的是（　　）
A.钠可能与水反应
B.钠的熔点比铁的熔点低
C.维生素Ａ中一定含有钠元素
D.反应的化学方程式为：2Na＋2NH32NaNH2＋H2↑
36．（娄底市）在化学反应A+B=C+D中，若12 g A与一定量的B恰好完全反应，生成28 g C和2 g D，则参加反应的B的质量为（　　　）
A．8 g B．18 g C．28 g D．30 g
37．（宿迁市）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量(g) 8 1 36 10
反应后质量(g) 待测 20 0 31
反应后，甲的“待测”值应为（　　）
A．10 B．8 C．4 D．0
38．（哈尔滨市）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10g，继续加热至完全反应后固体变为9.04g，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1．599黑色固体。求10g剩余固体混合物中氯元素的质量分数为( )
　A．7.1％ B．35.5％ C．28.4％ D．42.6％
39．（宜宾市）为防止硝酸厂产生的氮氧化物污染环境，通常用NaOH溶液吸收这些氮氧化物，反应的化学方程式为：NO+NOχ+2NaOH＝2NaNO2+H2O，方程式中χ时值是（ ）
A．1 B．2 C． 3 D．任意值
40．（咸宁市）下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
　　下列说法正确的是（　　）
A.图中有两种单质和两种氧化物　　　　　 　　B.反应物和生成物均含有毒气体
　　C.生成单质与化合物的质量比为7：22　　　　D.生成物的分子个数比为1：1
41．（重庆市江津区）某两种物质在一定条件下会发生化学反应，其微观示意图如下：
( http: / / www.21cnjy.com / )
（说明：一种小球代表一种原子）
则下列说正确的是（　　）
A．图示中共有两种原子 B. 图示中的反应物都是单质
C．反应后物质质量增加 D.该反应不属于置换反应
42．（南京市）某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（　　）
A. Zn和Fe B. Cu和Au C. Zn和Cu D. Mg和Al
43．（攀枝花市）在A + B = C + D的反应中，下列叙述不正确的是（　　）
A．若C和D为盐和水，则该反应不一定是中和反应
B．此反应可能是复分解反应
C．若10 gA和15 gB恰好完全反应，则生成C、D的总质量为25 g
D．若A是氧化铜、C为铜，该反应一定是置换反应
44．（攀枝花市）有反应： 8A + 3B2 = C2 + 6D（其中A、D是化合物，B2、C2是单质）。若13.6g A与21.3g B2恰好完全反应，生成32.1g D，已知C2的相对分子质量为28，则B的相对原子质量为（　　）
A．14 B．16 C．32 D．35.5
45．（资阳市）将甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得反应前后有关数据如下表所示，下列有关此反应的说法中正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量（g） 20 50 80 30
反应后质量（g） 0 100 20 x
A．反应后丁的质量x为30 g
B．参加反应的甲、丙的质量比为1∶4
C．若乙为单质，丁为化合物，则该反应一定是置换反应
D．若该反应为复分解反应且甲、乙、丙分别为酸、盐、碱，则丁一定是水
46．（呼和浩特市）下列符合题意的化学方程式书写及其所属反应类型均正确的是（ ）
A.过氧化氢分解制氧气 H2O2 MnO2 H2↑ +O2↑ 分解反应
B.硫酸铜溶液中加入铁粉 2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu↓ 置换反应
C.氢氧化镁用于治疗胃酸过多 H2SO4+Mg(OH)2=MgSO4+2H2O 复分解反应
D.高温煅烧石灰石得到生石灰 CaCO3高温CaO+CO2↑ 分解反应
47．（泉州市）硝酸见光发生如下分解反应：4HNO3==2H2O+4X↑+O2↑，则X的化学式为（　　）
A．SO2 B．N2O C．NO D．NO2
48．（铜仁）在一密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表，则下列说法中正确的是（　　）
物 质 A B C D
反应前物质质量（g） 10 90 8 2
反应后物质质量（g） 38 56 14 X
A. 根据质量守恒定律，X的值为0
B. 该反应是分解反应
C. 该反应是复分解反应
D. 在这个反应中A、B、C之间的质量比为38∶56∶14
49．（赤峰市）由质量守恒定律可知，下列各项：①分子种类 ②原子种类 ③分子数目 ④原子数目 ⑤分子质量 ⑥原子质量。在化学反应前后一定不变的是（ ）
A.①③⑤ B.②④⑥ C.全部 D.无法判断
50．（宁波市）如图所示为某化学反应的微观示意图，其中“○”和“●”表示两种不同元素的原子。该反应（ 　 ）
A．是化合反应
B．可表示氢气和氧气的反应
C．反应前后原子种类发生了变化
D．反应前后元素化合价没有发生变化
51．（宁波市）将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表：
物质 苯 氧气 二氧化碳 水 X
反应前质量／g 3．9 9．6 0 0 0
反应后质量／g 0 0 6．6 2．7 m
下列判断正确的是 （ 　 ）
A．表中m的值为13．5 B．该反应属于分解反应
C．物质X能在氧气中燃烧 D．物质X中一定含有氢元素
二、简答题
1．（烟台市）美丽的烟台，以红(苹果、樱桃之都)、金(黄金之都)、绿(生态之都)、紫(葡萄酒之都)、蓝(魅力港城)五种颜色来展现自身的个性魅力。
（1）苹果、樱桃等水果可以为人体提供 ，以预防坏血病。
（2）金的构成微粒是 。
（3）近几年来，我市空气质量状况基本达到优或良。优、良是指空气质量级别 (填“≥”或“≤”)Ⅱ级。
（4）葡萄树受到病菌的侵害时，常喷洒波尔多液。配制波尔多液时，不能用铁制容器，请用化学方程式表示其原因 。
（5）青烟威荣城际铁路的建成，将使得魅力港城的出行更为方便。铁路建设需要大量的钢铁，在炼铁高炉中将赤铁矿还原为铁的主要化学方程式是 。
2．（烟台市）2011年3月11日下午，日本宫城县发生里氏9.0级大地震，引发的海啸导致福岛核电站发生重大核事故。
（1）核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生钡、氙、碘、铯、锶等原子和一些粒子及射线，同时释放大量的能量，这些能量可用于驱动汽轮机发电。
①从物质的变化上看，核变化与化学变化的相同点是 ；从原子的变化上看，核变化与化学变化的不同点是
。
②右图为元素周期表中钚元素的相关信息，下列说法正确的是 。
A．钚是金属元素 B．钚原子核外有94个电子
C．钚元素的中子数94 D．钚的相对原子质量为244g
（2）下图为核电站爆炸事故模拟图。海啸使冷却水不能循环，核燃料产生的衰变热把水变成水蒸气，堆心中包裹核燃料的锆合金无法被冷却，暴露在水蒸气中，当温度超过1200℃时，锆(Zr)与水蒸气发生反应，生成氧化锆(ZrO2)和氢气。大量的高温氢气进入厂房，与厂房内的空气接触发生了爆炸。
①锆(Zr)与水发生反应产生氢气的化学方程式为
。
②进入厂房的氢气为什么发生的是爆炸，而不是平静燃烧？
。
③我省石岛湾核电站将采用氦气代替水作冷却剂和热传输物质，这样做有什么优点
。
（3）针对日本核泄漏事故给人类带来的灾难，有同学提出如下看法：“科学技术给人类进步带来了贡献，也带来了灾难，可见，科学技术对人类发展并没有太大意义。”你是否同意此看法，请谈谈你的观点。
。
3．（巢湖市））中安在线2011年2月15日报道，安徽滁洲正在以石英资源为基础，打造培育千亿元硅产业。石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂。
（1）二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由 （填“分子”、“原子”、或“离子”）构成的，二氧化硅属于 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（2）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O。Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化学方程式为 。
（3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。生产高纯硅的流程示意图如下：
① 制备粗硅的反应为：SiO2 + 2C Si + 2CO↑，反应的基本类型是
② 整个制备过程必须达到无水无氧，若在H2还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是 。
③ 为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是
4．（临沂市）纳米材料和纳米技术的应用涉及现代工业的各个领域。用纳米级的某种氧化物做催化剂，可以使汽车尾气中的CO和NO迅速反应转化为两种气体，其中一种是空气中含量最多的气体。请你写出该反应的化学方程式 。
5．（内江市）海洋资源的开发前景十分广泛，下图是我们从海水中提取镁的流程图：
海水 生石灰————→ 氢氧化镁 盐酸————→ 氯化镁 通电————→ 镁
上述一系列转化过程中，未涉及的基本反应类型是 ；其中电解氯化镁制备金属镁的化学方程式为 。
6．（襄阳市）印刷铜制电路版的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应的化学方程式分别为：①Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3==2X.
（1）写出化学方程式②中X的化学式：______________。
（2）现有一包铜、铁的混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体剩余，那么烧杯内的固体中一定含有的物质是_____________。
7．（桂林市） 硝酸可发生反应： ( http: / / www.21cnjy.com / ) 。据此回答：
（1）反应的基本类型属于 反应。
（2）X的化学式为 ，推断的依据为 。
（3）硝酸的保存应注意 、 。
8．（北京市）物质的用途与其性质密切相关。
（1）铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和_______性。
（2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）___________________。
（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的___________。
（4）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）____________。
（5）硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢。该反应的化学方程式为______________________。
9．（河南省）“岩盐之都”河南叶县盛产食盐。食盐的主要成分NaCl由 (填“分子”、“原子”或“离子”)构成；除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是 ；
高温
电解食盐水可制烧碱：2NaCI+2H2O======2NaOH+H2↑+X↑，则X的化学式为 。
10．（河南省）一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 A B C D
反应前质量/g 1.7 2.2 7.9 0.9
反应后质量/g 待测 6.6 0 2.7
则反应后A的质量为 ；该反应所属的基本反应类型是 ；
该反应中D和D两种物质变化的质量比为 。
11．（威海市）物质的构成与变化
现有以下6个变化：
①在点燃的条件下，氢气在氧气中燃烧；
②给水通直流电；
③锌加入稀硫酸溶液中；
④氢氧化钠溶液跟稀盐酸混合；
⑤冷却硝酸钾热饱和溶液析出硝酸钾晶体；
⑥日本福岛第一核电站发生核反应，铀235裂变产生碘131。
请回答下列问题：
（1）探究化学变化的规律始终是化学科学的核心任务。上述变化中，属于化学变化的是（填变化的代号，下同） ，属于物理变化的是 。
（2）化学变化也叫化学反应，在上述化学反应中，属于分解反应的有 ，属于复分解反应的有 。将化学反应分为分解反应、化合反应、复分解反应和置换反应四种基本反应类型的依据是 。
（3）我们知道，能直接构成物质的微粒有分子、原子、离子。物质之所以发生化学反应，从微观的角度看，是因为反应物的微粒之间在一定条件下发生有效的相互作用，使微粒的结构发生改变，或微粒重新排列组合，宏观上表现为生成了新的物质。
在反应①中，发生有效的相互作用的微粒是（写出微粒的符号） 。
反应③的化学方程式为 ，
发生有效的相互作用而促使反应发生的微粒是（写出微粒的符号） ，微粒的转化过程是
。
在反应④中，发生有效的相互作用而促使反应发生的微粒是（写出微粒的符号） 。
③和⑥两个变化的实质是否相同？ 。为什么？
。
（4）根据化学反应是放出热量还是吸收热量，将化学反应分为放热反应和吸热反应。在上述化学变化中，属于吸热反应的有 。
12．（大连市）写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
（1）镁粉用于制照明弹： 、 。
（2）用锌与稀硫酸反应制取氢气： 、 。
（3）用熟石灰中和废水中的硫酸： 、 。
13．（天津市）写出下列反应的化学方程式：
（1）硫在氧气中充分燃烧　　　　　　　　　　　　
（2）水在通电条件下分解　　　　　　　　　　　　
（3）铁和硫酸铜溶液反应　　　　　　　　　　　　
（4）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应　　　　　　　　　　　
14．（宜宾市）已知：①常温常压下，A为无色液体，A在二氧化锰催化作用下分解为水和B，B是空气的组成成分之一。②C单质在足量的B中燃烧生成气体D，D能使澄清石灰水变浑浊。③C单质在不足量的B中燃烧生成有毒气体E，E与红色物质F的反应是工业炼铁的原理。请按要求填空：
（1）A的化学式 。
（2）简述如何检验B 。
（3）B与C生成D基本类型是 反应。
（4）完成E与F反应的化学方程式 。
15．（沈阳市）比较、分析、归纳是学习化学的重要方法。通过比较可以发现相同的反应物在不同外界条件下，会发生不同的反应。请参照示例归纳反应规律：
组别 化学方程式 规律
示例 [] 反应物相同时，反应物的量不同，生成物不同。
（1）
（2）
16．（德州市）阅读文字，在横线上写出相应的化学方程式：
安全火柴的火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫和玻璃粉等，火柴杆上涂有少量的石蜡，火柴盒两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成的。火柴着火的主要过程是：
（l）火柴头在火柴盒上划动时，产生的热量使红磷燃烧；
　　　　　　
（2）红磷燃烧放出的热量使氯酸钾分解；
　　　　　
（3）氯酸钾分解放出的氧气与硫在点燃条件下反应；
　　　　
（4）硫与氧气反应放出的热量引燃石蜡，最终使火柴杆着火。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
17．（海南省）在一个密闭的容器内，有A、B、C、D四种物质．在电火花作用下充分反应。测得反应前后备物质的质量如下：
A B C D
反应前质量／g 20 5 64 1
反应后质量／g 2 32 0 56
已知A的相对分子质量为B的4倍，则在该反应的化学方程式中A与B的化学计量数之比为 ；在反应前后不变的是 （写一点即可）该反应的反应类型为 （从以下选项中选择，填选项的字母代号）。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 E．无法确定
18．（资阳市）下图为某些物质间的转化关系，其中A是白色固体，甲是黑色固体，B为气体单质、C和乙在常温下均为无色液体，E为最常用的金属单质之一，H是一种红褐色沉淀。（部分反应物、生成物、反应条件已略去）
( http: / / www.21cnjy.com / )
（1）物质D的化学式___________；
（2）甲在反应①中所起的作用是______________________；
（3）举出防止E的制品锈蚀的一种方法____________________________________；
（4）写出下列反应的化学方程式
①__________________________________________________________________；
⑤__________________________________________________________________；
⑦__________________________________________________________________。
19．（海南省）如图是某化学反应体系的微观模拟图，图中○和●分别裘示两种不同的原子，写出一个符合右图的化学方程式： 。
( http: / / www.21cnjy.com / )
20．（衡阳市）随着我国工业化进程的加速，有些城市的空气污染较严重。造成空气污染的有害气体有 、氮的氧化物和一氧化碳。氮的氧化物（如NO）主要来自于汽车排放的尾气，在高温条件下氮气（N2）与氧气反应生成一氧化氮，该反应的反应类型是 。一氧化碳和一氧化氮能在催化剂存在的条件下反应生成氮气和二氧化碳，试写该反应的化学方程式 。
21．（苏州市）完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。
（1）双氧水在二氧化锰催化下的反应：
　　　　　　　　　　 ；其基本反应类型是 　　　 。
（2）生石灰作干燥剂的反应：
　　　　　　　　　　 ；它是 （选填“吸热”或“放热”）反应。
（3）“湿法冶铜”的反应：
　　　　　　　　　　 ；其基本反应类型是 　　　　 。
　 （4）中和反应（试举一例）：
　　　　　　　　　　 ；其基本反应类型是 　　　　 。
（5）金属镁着火不能用二氧化碳扑救，因为镁可以在二氧化碳中继续燃烧生成氧化镁和单质： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
22．（广安市）甲、乙、丙、丁是初中化学中的常见物质，他们之间存在“甲＋乙→丙＋丁”转化关系，请写出符合下列要求的反应方程式：
⑴若甲是一种酸，丙是最简单的氧化物：
⑵若该反应是置换反应：
⑶若甲是碳酸钠溶液，丙是一种白色沉淀：
23．(衢州市)硫铁矿（主要含FeS2）是工业制硫酸（H2SO4）的原料，第一步在高温下将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成氧化铁和二氧化硫，再经过一系列转化生成硫酸。第一步的反应可用化学方程式表示为：4FeS2+x O22Fe2O3+ySO2（x、y 表示化学计量数），则其中的x= 　　　　 。
24．（杭州）日本福岛核电站发生事故以来，目前在我国各地监测出的人工放射物质碘-131(碘元素符号:I)的数值水平极其微小，不会对人体造成任何影响。碘-131能与水发生化学反应，生成两种酸。
( http: / / www.21cnjy.com / )
写出全部反应物的化学式 ，写出全部生成物的化学式 ．
25．（温州）受日本福岛核电站事故影响，2011年4月，我国21个省市空气中都监测到微量的人工放射性元素铯（Cs）。小明对铯元素产生好奇，查阅资料得到了如下信息：
　　（1）铯单质色质软、熔点低，在空气中能迅速氧化生成氧化铯，铯不与氮气反应，但在高温下能与氢气反应。根据以上信息，请写出铯单质的一种化学性质：　　　　。
　　（2）自然界中铯主要以氯化铯（CsCl）存在，其中氯的化合价是－1价，则氧化铯的化学式为　　　　　　　。
26．（台州）PPR材料密度为0.9－0.91克/厘米3，半透明，用它制水管时需添加阻光材料，以防止水的二次污染。市场上管材质量不一，劣质PPR管因掺入碳酸钙，以致管材强度降低、极易漏水。CCTV－10《我爱发明》栏目介绍了快速识别PPR管材优劣方法，具体如下：
　　 A．如图所示，观察管中的明亮程度，若明亮则未添加阻光材料；
　　 B．将管材灼烧，在剩余物中滴加稀盐酸，若产生气泡则掺入碳酸钙；
　　 C．等质量的劣质管材比优质管材体积略小。据此，取60克PPR管，与2004年后发行和1元硬币挽回捆绑，一起浸没水中，观察管材的浮沉情况。
　　 请据此回答：
（1）检测方法B中产生气体的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　；
（2）按照方法C检测，当优质、劣质两种管材浸没在水时，受到浮力较大的是　　　　管材。
（3）小明认为PPR管材不透光，就是优质管材。你是否赞同这个观点，请说明理由：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
27．（宁波卷）A～E为初中科学中常见的物质，其中A能使带火星的木条复燃，E的浓溶液能使小木棒变黑。它们的反应转化关系如图所示(图中部分生成物未标出)。
（1）金属单质B的化学式是 ；
（2）金属铁与蓝色溶液D反应的化学方程式为 　　　 。
三、实验探究题
1．（巢湖市）以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
实验序号 H2O2溶液浓度% H2O2溶液体积/mL 温度℃ MnO2的用量/g 收集氧气的体积/mL 反应所需的时间/s
① 5 1 20 0.1 4 16.75
② 15 1 20 0.1 4 6.04
③ 30 5 35 2 49.21
④ 30 5 55 2 10.76
（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与 有关；
从实验 和 对比可知，化学反应速率与温度的关系是： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
2．（北京）化学实验是学习化学和进行科学研究的重要方法和途径。学会气体物质的制备方法是研究气体、利用气体的基础。请根据下图回答有关问题：
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① ② ③ ④ ⑤ ⑥
⑴在常温下实验室欲制取氧气所选用的装置是 （填序号），为了便于调控反应的进行，可以对发生装置进行改进，请简要说明你的改进措施 。
⑵从上述仪器中选择一种你比较熟悉的仪器，写出它的名称 ，简要写出它的用途 。
⑶同学们以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行探究。经讨论分析、查阅资料后设计了A、B两套实验装置，并在实验过程中做到操作规范、准确称量和细致观察。实验完毕后，使用A装置进行实验得到的结果是：反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等；而使用B装置进行实验得到的结果是：反应前后反应物的总质量与生成物的总质量不相等。请你分析导致出现两种不同结果的原因是 。
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写出B装置中发生反应的化学方程式 。
3．（舟山嘉兴）科学探究是科学研究与学习的一种重要方式。请完成下列有关探究技能的问题。
次 数 1 2 3 4 5
坩埚和硫酸铜晶体总质量（g） 10.7 10.1 9.8 9.8 9.8
（2）推理：食盐和工业用盐（主要成分为亚硝酸钠，化学式NaNO2）都有咸味，但亚硝酸钠对人体是有剧毒的。比较食盐和亚硝酸钠的化学式，可推断亚硝酸钠组成成分中的 　 是有剧毒的。（用化学符号表示）
（3）处理数据：在测定硫酸铜晶体结晶水质量分数的实验中，得到的数据如表：
（已知坩埚质量为8.7克）
则该实验测得硫酸铜晶体中结晶水的质量分数为 　 。
4．（杭州）某学校科学兴趣小组想设计一个实验，来模拟研究CO2浓度增加是否增大地球“温室效应”。他们查阅了有关数据：
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并设计了下面的实验和操作步骤：
Ⅰ、在两只同样的玻璃瓶里分别充满CO2和空气，并编号为甲、乙，塞紧带有同样温度计的橡皮塞。再把两只玻璃瓶放在阳光下照射（如右图），观察甲、乙瓶中的温度变化。
Ⅱ、阳光持续照射，间隔一定时间测量两玻璃瓶温度值，并记录
（见下表）
( http: / / www.21cnjy.com / )
请回答下列问题：
（1）写出实验室制取CO2的化学方程式 。
（2）往瓶中充CO2时，验证瓶中已充满了CO2的方法是 。
（3）该实验中，照射同样时间，根据上表的数据，比较甲、乙瓶温度变化的规律是：
。
（4）该实验中，在阳光照射下，影响甲、乙瓶温度不同的原因，除了CO2的温室效应以外，还有的可能原因是（写出一点即可）
（5）有同学认为根据该模拟实验的目的，实验设计存在问题，你认为是（写出一点即可）
。
5．（杭州）下图甲是氢气和氧化铜反应的实验，下图乙是木炭和氧化铁反应的实验。
( http: / / www.21cnjy.com / )
（1）在上述两个实验中，氢气和木炭表现出相同的化学性质是 性。
（2）实验步骤的先后次序非常重要，比如甲实验中，反应前必须先通氢气后点燃酒精灯，否则易发生爆炸；反应结束后必须先 后 ，否则生成的红色的铜会变成黑色。
（3）某同学正确操作做完乙实验后，发现澄清石灰水变浑浊，试管中粉末全部变为黑色，取少量黑色粉末，加入足量稀硫酸充分振荡，但她惊讶地发现黑色粉末没有溶解，试管中 也未产生预期的气泡，这说明该反应并没有生成
(4)该同学查阅资料，得到关于铁的氧化物如下信息：
( http: / / www.21cnjy.com / )
根据以上信息，试写出乙实验试管中反应的化学方程式
经分析后，该同学试着提高反应温度后，实验出现了预期的现象。
6．（义乌）细心的同学发现在加热硫酸铜晶体时，会闻到刺激性气味，这引起了同学们的兴趣。难道生成的硫酸铜粉末受热后还能分解？那分解的产物是什么呢？
通过查阅资料，同学们了解到：
（1）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体。气体是由SO2、SO3、O2中的一种或几种。受热时温度不同，生成的气体成分也不同。
①SO2、SO3都能被碱石灰吸收。
②SO2、SO3都能被氢氧化钠溶液吸收。
【提出猜想】根据质量守恒定律猜测气体的成分：
I． 只含 　 一种； II．含有SO2、O2二种； III．含有SO2、SO3、O2三种。
【设计实验】利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解
A B C D
【获取事实】
（1）用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃，说明气体中含有 　 。
（2）已知硫酸铜粉末质量为10.0克，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示：
装置 A（试管+粉末） B C
反应前 42.0克 75.0克 140.0克
反应后 37.0克 79.5克 140.0克
请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是哪一个 ？ 　
A.3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2 ↑ B. 4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑
C.5CuSO45CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2 ↑ D. 6CuSO46CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑
四、分析计算题
1．（杭州）人体注射葡萄糖溶液可以补充能量，葡萄糖(C6 H12O6）在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水，释放出能量。若1000克5％葡萄糖注射液中的葡萄糖完全氧化，计算：
（1）理论上至少消耗O2多少克？
（2）多少升空气中含有这些质量的氧气？
（相对原子质量：H：1,C：12、O：16，O2密度按1.43克／升计，计算结果取整数）
2．（宁波）2011年5月15日是我国第18个“防治碘缺乏病日”，宁波市疾控中心发布消息，我市总体碘营养处于正常水平。其中有数据显示：1995年开始推广加碘食盐前，我市儿童尿碘(每升尿液中碘的含量)平均水平为81．2μg／L，而到2009年和2010年，这一数据分别达到216．3μg／L和179．0μg／L(世界卫生组织的尿碘标准为100～300μg／L)。
（1）与1995年前相比，近年来我市儿童尿碘的平均水平 　　　　　　　(填“升高”或“下降”)了；
（2）碘盐是指加有碘酸钾(KIO3)的食盐。目前我市每100g碘盐中含碘酸钾的平均值为5．06mg。某研究小组称取某食盐样品100g溶于水，加稀硫酸和足量碘化钾，发生如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，测得生成碘单质的质量为3．81mg。通过计算判断该食盐样品是否达到我市含碘酸钾的平均水平；(保留两位小数)
（3）世界卫生组织建议，成年人每天食盐摄人量以6g为宜。若我市成年人每天摄入碘盐的质量为6g，含碘酸钾量以我市平均值计算，则成年人每天摄入碘元素的质量是多少mg (保留两位小数)
3．（湖州）2010年全国两会期间，与会人员分为两叉了会议通知、日程表、便签纸等都是外观与普通纸相似的“石头纸”。“石头纸”的主要原料为碳酸钙，加上少量聚乙烯和胶合剂制成（聚乙烯和胶合剂不溶于水且不与盐酸反应）。
　（1）“石头纸”中的碳酸钙属于　　　（选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。
　（2）为了测定某种“石头纸” 中碳酸钙的质量分数，某同学取该种“石头纸”样品10克，加入100克7.3%的盐酸溶液充分反应。反应后烧杯内剩余物质的总质量为106.48克；经过滤干燥后称得固体残渣质量为2克。
　　　 该同学想出甲、乙、丙三种计算方案：
　　　 甲：根据“反应后烧杯内剩余物质的总质量106.48克，可知二氧化碳的质量，……”求解；
　　 乙：根据“反应后经过滤干燥后笱得固体残渣的质量2克，可知样品中碳酸钙的质量……”求解；
　　　 丙：根据“100克7.3%的盐酸溶液，可知参加反应的氯化氢质量，……”求解。
　　　 以上方案中，不正确的是　　　　。
　（3）根据上述某个正确方案计算该“石头纸”中碳酸钙的质量分数。
4．（台州）在氧气性质和制取的实验中，需完成碳和铁丝在氧气中燃烧两实验，实验册提示取用高锰酸钾的质量为7克。
　　（1）计算分析：小明实验时采用容积为125毫升的集气瓶，如果按实验册提示，他能否制得两瓶氧气？（氧气的密度为1.43克/升）
　　（2）实验操作：
　　①利用高锰酸钾制取氧气，他应选用如图甲中的发生装置　　　　　　　；
②制氧时，小明未能收集到两瓶氧气，其可能的原因有　　　　　；
A．没有塞紧试管塞
B．试管口放有棉花
C．没有及时更换收集第二瓶
D．加热前已将集气瓶灌满水倒立于水槽中
③小明采用图乙方法收集，从水槽中取出充满氧气的集气瓶，正放于实验桌上，发现瓶口上方的玻璃片容易滑动，其原因是　　　　　　　　　　。
　　　　
5．（舟山）如图所示，有人制作了一个家庭制氧装置。该制氧装置由2个饮料瓶、2根软管和药剂构成，整套装置成本不到3块钱。药剂包括过氧碳酸钠（2Na2CO3 3H2O2）和二氧化锰。制氧时，先在两个饮瓶中加入适量的水，再往甲瓶中加入药剂，产生的气体通过B管从乙瓶导出，即可供人吸氧。
（1）为了顺利地导出甲瓶中产生的氧气，A软管在甲瓶中应 。
（选填“不伸入液面”或“伸入液面”）
（2）药剂加入水中后会发生以下两个反应：
2Na2CO3 3H2O2 = 2Na2CO3+3H2O2 ；2H2O2 = 2H2O + O2↑
从化学反应的基本类型来看，它们都属于 　 反应。
（3）已知总质量为110克的药剂可产生34克过氧化氢，则这包药剂完全反应会生成多少克氧气？
6．（衢州）2011年3月10日，我市某化工企业发生了氢氟酸泄漏事件，经过消防官兵现场处理，泄漏得到了控制。氢氟酸是氟化氢（HF）气体的水溶液，呈酸性，且有剧毒性和腐蚀性，当氢氟酸少量泄漏时，可用砂土和干燥熟石灰的混合物处理。氢氟酸的化学性质与盐酸相似，能与熟石灰 [Ca(OH)2] 发生中和反应生成氟化钙（CaF2）和水。根据上述信息，完成下列问题：
⑴氢氟酸的pH 　　 7（选填“＞”、“＝”或“＜”）；
⑵剧毒性和腐蚀性属于氢氟酸的 性质；
⑶现有溶质质量分数为35%的氢氟酸溶液4千克，需要多少千克熟石灰刚好能完全反应？ （要求写出具体的解题过程）
7．（温州）在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为0.73%的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：
　（1）观察上表发现，当反应时间在　　　秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。
　（2）分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的湿度先升高后降低，请分析原因：　　　　　　　　　　。
　（3）结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。（稀盐酸的密度取1.0克/毫升）
8．（绍兴）下列五种溶液：①NaOH溶液、②Ba(OH)2溶液、③Na2SO4溶液、④稀硝酸、⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液。
　　（1）指出其中属于碱溶液的是　　　　　（选填序号）
　　（2）若将Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液混合，产生沉淀质量是116.5克，需要20%的硫酸钠溶液多少克？
　　（3）若将Ba(OH)2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的MgSO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量变化符合下列图像的是　　　　　（选填序号）
9．（金丽）氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中单质铜的含量进行测定。三组同学各取10克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸（铜不溶于稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成溶于水的硫酸铜和水），充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。实验数据记录如下：
组别编号 样品质量（克） 加入稀硫酸质量（克） 剩余固体质量（克）
1 10 20 8.4
2 10 30 8
3 10 40 8
（1）分析表中数据可知，第2组实验中的剩余固体是 。（写出物质名称或符号）
（2）样品中单质铜的质量分数为 。
　（3）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
10．（巢湖市）发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。
（1）反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4=3 ＋4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
（2）请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。
11．（南通市）造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。
（1）回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的______污染。秸秆的主要成分是纤维素[(C6H1005)n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______(用最简整数比表示)。
（2）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。
①检测废水呈碱性的简单方法是_____。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l．6％，现有废硫酸9．8 t(H2SO4的质量分
数为20％)，可以处理的废水质量是多少
12．（宿迁市）某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：
　 （1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g，反应生成氧气的质量为 g。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。
（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用5.6g无水硫酸
铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。
（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）
13．（徐州市）医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g。请回答下列问题；
（1）二氧化锰在反应中的作用是 ，生成的氧气为 g。
（2）该双氧水溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
14．（湛江市)实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图甲所示。已知：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl 请计算：
（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体 g。
（2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）
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15．（福州市）国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.5~5.0g/100mL（总酸含量即100mL食醋中含醋酸的质量）。某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量，进行了实验。实验后，得知10.0mL该食醋样品与7.5g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准。（食醋和氢氧化钠反应的化学方程式：CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O假设该市售食醋样品中其它物质不与氢氧化钠发生反应）
16．（乐山市）小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。
物 质 样 品 消耗稀盐酸质量 反应后溶液质量
质量（g） 9 75.4 80
试计算：（计算结果保留一位小数）
（1）样品中的NaHCO3质量分数；
（2）所得溶液中NaCl的质量分数。
17．（临沂市）一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：
知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和H2O；CaCO3不溶于水。
第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；
第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g。
（1）若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数 1-A（填大于、等于或小于），原因是 。
（2）计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数（结果精确到0.1%）。
18．（眉山市）某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：
测定次数 生成沉淀的质量（g） 生成水的质量（g）
1 5 0.9
2 10 1.8
3 X 2.7
4 20 3.6
5 20 3.6
请分析数据，回答下列问题：
（1）组成孔雀石的元素有 。
（2）表中“X”的值为 g。
（3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？
19．（武汉市）实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。小明同学称取6.00g样品与2.00g二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温。将剩余固体与17.02g水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。 若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水。请回答下列问题。（结果精确到0.01g）
（1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是________，可回收氯酸钾的质量为________；
（2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？ （可能用到的相对原子质量：O－16Cl-35.5）
20．（龙岩市）（10分）人体胃液中含少量HCl，正常情况下胃液的pH为0.8~1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%~0.4%，胃酸过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%（胃液密度约为1g/cm3）.
（1）若人的胃液总量约为100mL，请完成下列表格：
正常情况下胃液中HCl的质量范围
该患者胃液中HCl的质量
该患者至少要除去的HCl的质量是
（2）医生给该患者开了一瓶胃舒平（每片含氢氧化铝0.39g），并要求病人每次服用2片，请根据化学方程式计算在食用该药片后被出去的HCl的质量是多少？（发生反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl==AlCl3+H2O）
（3）医生还提醒该胃药不宜过量服用，可能原因是 。（答一点即可）
21．（雅安市）某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4 进行测定。取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g。通过计算回答下列问题：
（1）50g该废水中H2SO4 的质量
（2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4 的含量，结果会　　　　　（填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是　　　　　 　　　　　　　　　　　　。
22．（桂林市）将2.34gNaCl固体溶于103.4g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO3溶液。实验过程中，生成的AgCl的质量与滴入的AgNO3溶液的质量关系如右下图所示（提示：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 ）。
（1）计算A点处生成NaNO3的质量？
（2）计算B点溶液中AgNO3的溶质质量分数？（若最后结果不能整除，保留小数点后一位）
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23．（烟台市）某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图：
　 根据所得数据计算：
　（1）500g该废水中硫酸铜的质量。
　（2）该废水中硫酸的溶质质量分数。
　　　 ( http: / / www.21cnjy.com / )
24．（日照市）某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。
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求：（1）生成CO2的质量。
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
（3）根据条件，此题还可求算出下列中的 （只填字母标号，不计算，可多选）。
A．该纯碱样品中NaCl的质量分数；
B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数；
C．反应后所得溶液中NaCl的质量分数；
D．反应生成水的质量。
25．（广安市）为测定某纯碱(Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
⑴ A点产生气体的质量为 ；
⑵ 试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；
⑶ B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式 。
26．（无锡市）在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答下列问题：
（1）产生氢气 g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是 。
（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。
（3）铝箔中铝元素的质量。
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27．（哈尔滨市)为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸质量(g) 10 10 10 10
剩余固体的质量(g) 9.10 8.45 7.80 7.80
　　(1)上述反应的化学方程式为 ；
(2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式 ；
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为 ；
(4)用36.5％的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为 ；
(5)黄铜样品中铜的质量分数为 。
28．（南昌市）某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到，导致25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。请回答：
（1）25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为 ；
（2）计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙；
（3）处理一定量的硫酸，理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末，也可选用m2吨的氧化钙粉末，还可用m3吨碳酸钙粉末，则m1 、m2、 m3的数值大小关系为 。
29．（威海市）为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氢氧化钡溶液30 g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。过滤后得滤液47.67 g。请你通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Ba—137
30．（泰州市）氯化钙钾石的化学式为KCl·xCaC12(x是CaCl2的系数)。它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl与CaCl2的混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解得到KCl与CaCl2的混合溶液，向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。请回答下列问题：
(1)写出Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式　　　　 　　　 　 　　。
(2)图中AB段表示的意义是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)18.55g氯化钙钾石样品中：
① CaCl2的质量是 　　g；
② KCl的质量是 　　g；
③ 钾元素的质量分数是 　　。
(4)所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少
(最后一问要求写出计算过程)
参考答案
一、选择题
1．C
2．D
3．C
4．D
5．D
6．A
7．B
8．D
9．D
10．C
11．A
12．A
13．C
14．C
15．B
16．A
17．B
18．D
19．C
20．A
21．A
22．D
23．B
24．D
25．B
26．A
27．B
28．C
29．D
30．C
31．B
32．D
33．C
34．D
35．C
36．B
37．C
38．B
39．B
40．D
41．D
42．A
43．D
44．D
45．D
46．D
47．D
48．B
49．B
50．A
51．C
二、简答题
1．(1)维生素C (2)金原子(或原子、Au) (3)≤
(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (5)3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
2．(1)①都产生新物质 核变化是原子发生了变化，而化学变化原子本身不变
②AB (2)①Zr+2H2O高温ZrO2+2H2 ②要点一：氢分子和氧分子大量接触反应 要点二：有限空间(2分) ③氦气的化学性质稳定，不会和锆发生反应生成氢气
(3)不同意，只要人类正确使用科学技术，就能给人类的发展带来贡献，尽量避免其危害(其他合理答案也可)。
3．（1）原子 氧化物 （2）2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O
（3）置换反应 硅被氧化得不到高纯硅，且发生爆炸 HCl
4．2CO+2NO 催化剂 2CO2+N2
5．置换反应 MgCl2 =通电= Mg + Cl2↑
6．FeCl2； Cu（铜）
7．（1）分解
（2）O2 质量守恒定律（答“化学反应前后各原子的种类和数目不变”或“化学反应前后各原子的数目不变”等合理答案均给分，若答“化学反应前后各原子的种类不变”或“化学反应前后原子的总数不变”或“化学反应前后各元素的种类不变”或“化学反应前后各元素的个数不变”均不给分）
（3）避光（“棕色瓶保存”等合理答案） 低温（“防止受热”等合理答案）
（不要求顺序，若将两个要点填在同一空格给全分，如“阴凉”）
8．（1）导电
（2）CaO＋H2O=Ca(OH)2
（3）碳酸钙
（4）NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
（5）2H2＋SiCl4Si＋4HCl
9．离子 过滤 Cl2
10．3.4g 分解反应 22:9
11．（1）①②③④ ⑤ （2） ② ④
根据反应物和生成物的种类和类别（或：根据反应物和生成物的种类和组成）
（3） H2和O2 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ H+ 和Zn
锌原子失去电子，变成锌离子，氢离子得到电子变成氢原子，两个氢原子结合生成一个氢分子。 H+、OH－ 不相同
③是化学变化，原子核（元素和原子的种类）不变；⑥是核变化，原子核（元素和原子的种类）发生改变。
（4）②
12．2Mg + O2 点燃 2MgO 化合反应Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 置换反应
H2SO4 + Ca(OH)2 ==== Ca SO4 + 2H2O　 复分解反应
13．(1) S + O2 点燃 SO2
(2) 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
(3) Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu
(4) HCl + NaOH ＝ NaCl +H2O
14．（1）H2O2。
（2）用带火星的木条伸入盛B气体的集气瓶中，如果带火星的木条复燃，说明瓶中是氧气，如果带火星的木条不复燃，说明瓶中的气体不是氧气。
（3）化合反应。（4）3CO+Fe2O3========3CO2+2Fe。
15．（1）反应物相同时，反应条件（或温度）不同，生成物不同
（2）反应物相同时，反应物的浓度不同，生成物不同
16．（1）4P + 5O2 点燃 2P2O5
（2）2KClO3 2KCl + 3O2↑
（3）S + O2 点燃 SO2
17．1：6　　元素种类、原子数量和种类等
18．（1）CO (2)催化作用（3）在铁制品表面涂油；刷漆；镀耐磨和耐腐蚀的铬；制造耐腐蚀的合金（任填一种即可得分或其它合理答案也给分）
（4）①2KClO3 = 3O2 ↑+ 2KCl ⑤CaO + H2O =Ca(OH)2
⑦ 2FeCl3 + 3Ca(OH)2= 2Fe(OH)3 ↓+3CaCl2
19．2CO + O2 2CO2
20．二氧化硫 化合反应 2CO+2NON2+2CO2
21．（1)2H2O2 2H2O+O2↑ 分解
(2) CaO＋H2O==== Ca(OH)2 放热
(3) Fe＋CuSO4====Cu＋FeSO4 置换
(4)HCl＋NaOH====NaCl＋H2O复分解
(5) 2Mg＋CO2 2MgO＋C
22．（1）酸（盐酸、硫酸）+ 金属氧化物（碱）反应均可；
（2）金属与盐、金属与酸、单质与氧化物之间反应均可；
（3）Na2CO3与符合条件的盐或碱之间反应均可。
23．11
24．I2和H2O　　HI和HIO
25．（1）铯能与氧气反应，铯不能与氮气反应，铯在高温下能与氢气反应等
　（2）Cs2O
26．（1）　（2）优质　（3）不赞成，其他特性未确认等
27．（1）Cu （2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
三、实验探究题
1．（1） 反应物浓度（或浓度） ③ ④ 温度越高，化学反应速率越快
（2） 反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快
（3）不变
2．⑴①②或①⑥ 用⑤分液漏斗代替长颈漏斗
⑵试管 作为少量物质的反应容器等
⑶A中的两种物质反应产生了沉淀没有脱离体系，所以质量不变，而B中产生了CO2散失，使剩余物质的质量比原物质质量减小。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3．（2）NO2－　　（3）45%
4．（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（2）用燃着的木条放在集气瓶中，观察火焰是否熄灭，若火焰熄灭，则说明二氧化碳已充满
　（3）开始一段时间内，甲瓶温度高于乙瓶（或甲瓶比乙瓶升温快），最后两瓶温度趋于一致
　（4）两种气体的比热不同，瓶中气体的质量不同等
　（5）该实验没有模拟地球的生态系统，实验使用了纯净的二氧化碳等。
5．（1）还原　　
　（2）移动酒精灯　　停止通氢气
　（3）铁（或Fe）
　（4）
6．SO3　　　 （1）氧气（O2）　　 （2）A
四、分析计算题
1．（1）53克　　（2）176L－186L
2．（1）升高
　（2）没有达到我市平均水平
　（3）0.18毫克
3．（1）盐　　（2）丙　　　（3）80%
4．（1）7克高锰酸钾能制得250毫升氧气
（2）①A　　　②AC　　　③由于瓶内气压大于外界气压的缘故
5．（1）不伸入液面　　（2）分解　　（3）16克
6．（1）< （2）化学
（3）解：设需要X千克熟石灰
2HF + Ca(OH)2 ＝ CaF2+2H2O
40 74
4千克×35％ X千克
40∶74=4千克×35％∶X千克
X=2．59
答：需要2．59千克熟石灰。
7．（1）125　　
　（2）氢氧化钠与盐酸反应放出热量，导致温度上升；反应停止后，温度下降
　（3）0.16克
8．（1）①②　　（2）355克　　（3）C
9．（1）铜（Cu）　　（2）80%　　（3）8.2%
10．（1）N2
（2）解：设需要助燃物N2O4的质量为x
2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O
64 92
9.6kg x
64/92=9.6g/x
X=13.8kg
答：需要助燃物N2O4 的质量为13.8kg
11．（1）环境 36:5:30 （2）用玻璃棒蘸取该废水滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较。
（2）解（1）硫酸的质量为：9．8 t ×2O％ =1.96 t
（2）可以处理的废水质量为x
H2SO4 + 2NaOH＝Na2SO4 + 2H2O
98 80 142
1.96 t x×1.6％
98／80 =1.96 t／x×1.6％ x= 100 t
答：略
12．(1)1.0， 1.6　 　　　　　　　　　　　　　　
（2）设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 1.6g 68：32 = x ： 1.6g
x = 3.4g
过氧化氢溶液的溶质的质量分数= 3.4g/68.0g ×100% = 5.0%
（3）硫酸铜溶液的溶质质量分数= 5.6g / (67.4g— 1.0g + 5.6g) ×100%
≈ 7.8%
13．（1）催化作用； 0.96
（2）设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为x
2H2O2 ===== 2H2O + O2↑
68 32
x 0.96g
x = 2.04g
该双氧水溶液的溶质质量分数＝×100％＝3％
答：该双氧水溶液的溶质质量分数为3％
14．(1) 21.2g
解：(2)从图甲中获知，当BaCl2完全转化为沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g。
设BaCl2的质量为x，则
BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl
208　　106
x　　　40g×26.5%
　
解得：x＝20.8g
该BaCl2溶液的溶质质量分数＝（20.8g/150g）x 100%=13.9%
答：该BaCl2溶液的溶质质量分数为13.9%。
15．解：10.0mL该食醋样品中醋酸的质量为x；
CH3COOH + NaOH====CH3COONa+H2O
60 40
x 7.5g×4％
60／40 = x／7.5g×4％ x=0.45g
则100mL食醋样品中醋酸的质量为0.45g×100mL／ 10.0mL=4.5g
答：该市售食醋样品中的总酸含量符合国家标准。
16．解：根据质量守恒定律得CO2的质量==9＋75.4－80==4.4 g
设NaHCO3质量为X，生成的NaCl的质量为Y。则：
NaHCO3＋HCl== NaCl＋H2O＋CO2↑
84 58.5 44
X Y 4.4g
84：44== X：4.4g
X==84×4.4÷44
==8.4 g
样品中NaHCO3的质量分数==8.4÷9×100%==93.3%
58.5：44== Y：4.4
Y==58.5×4.4÷44
==5.85g
样品中NaCl的质量==9g -8.4 g ==0.6 g
NaCl的总质量==0.6g＋5.85g g==6.45g
NaCl溶液中NaCl的质量分数==6.45g÷80×100%==8.1%
答：（略）
17．（1）小于 试剂中含有水
（2）解：该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量为x
Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH
106 100
x＝5.3g
该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数为：
答：略
18．（1）Cu C O H （2）15 （3）8.8
19．（1）蒸发（或蒸发水、蒸发溶剂、蒸发结晶） 2.98g　　
（2）解：设样品中氯酸钾的质量为x　　
2KClO32KCl+ 3O2↑
245　　 149
　x　　 2.98g　　
245／149 ＝ x／2.98g
x=4.90g
答：（略）
20．（1）0.2g～0.4g 1.495g 1.095g
(2)设食用该药片后被除去的HCl的质量为x
2Al(OH)3+6 HCl＝2AlCl3+6 H2O
78 109.5
2×0.39g x
78:109.5 ＝ 2×0.39g : x
X＝ 1.095g
(3)过多的胃药因消耗胃内过多盐酸，不利于健康（其它合理答案也可）
21．解：(1) 设硫酸的质量为X
H2SO4 ＋ BaCl2 = BaSO4 ＋2HCl
98 233
X 11.65g
X=4.9g
答：硫酸的质量为4.9g
(2)偏高 ，说到盐酸跟氢氧钾反应即可。
22．（1）解：设A点处生成NaNO3的质量为x
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
58.5 85
2.34g x
= x = 3.4g
（2）设A点处反应AgNO3的质量为y，生成AgCl的质量为z
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
170 58.5 143.5
y 2.34g z
= y = 6.8g
= z = 5.74g
m(B点溶液)=2.34g +103.4g + 200g - 5.74g = 300g
B点溶液AgNO3的溶质质量分数 = × 100% = 2.3%
答：A点处生成NaNO3的质量为3.4g，B点溶液AgNO3的溶质质量分数为2.3%。
23．解：设500g废水中CuSO4的质量为χ，与CuSO4反应的NaOH溶液的质量为y，500g该废水中H2SO4的质量为z。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 80 98
χ y×20％ 19.6g
χ=32g y=80g
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
z (120g一80g)×20％
z=9.8g
废水中硫酸的质量分数为9.8/500g×100％=1.96%
答：500g该废水中CuSO4的质量是32g，该废水中硫酸的质量分数为1.96％。
24．解：（1）生成二氧化碳的质量为172.5g－163.7 g = 8.8 g
（2）设：样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2 ↑ + H2O
106 44
x 8.8g
x== 21.2 g
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
×100%=80 %
（3）ABCD
25．（1）2.2g （2）解：设6g试样中Na2CO3质量为x
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
106 44
X 2.2g
106 : 44 = x : 2.2g
X = 5.3g
试样中Na2CO3的质量分数为：
答：试样中Na2CO3的质量分数为88.3%
（3）NaCl、HCl
26．（1）0.2 盐酸与氧化铝反应 （2）10%
（3）92.52%
27．（1）Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑ （2） （或）
（3）7.3% （4）8g (5)80%
28．(1) 24.5t
(2) 解：设理论上需要氢氧化钙的质量为x
H2SO4 + Ca(OH)2 === CaSO4 + 2H2O
98 74
24.5t x
x=18.5t
(3) m3＞m1＞m2
29．解：设参加反应的Ba(OH)2的质量为x
生成的BaSO4质量为：20 g＋30 g－47.67 g＝2.33 g
Ba(OH)2 ＋ H2SO4＝ BaSO4↓＋2H2O
171 233
x 2.33 g
＝
x＝1.71 g
Ba(OH)2的溶质质量分数＝1.71 g÷25 g×100%＝6.84%
答：该溶液中Ba(OH)2的溶质质量分数为6.84%。
30．(1) Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
(2) CaCl2已完全反应，且Na2CO3溶液过量
(3) 11.1　　7.45　　21.0%
(4) 解：设106gNa2CO3溶液中Na2CO3的质量为x
　　　　Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10g
106:100＝x:10g
x＝10.6g
该所用Na2CO3溶液中Na2CO3的质量分数＝10.6g/106g×100%＝10%
答：所用Na2CO3溶液中Na2CO3的质量分数为10%
点燃
高温
反应前 反应后
高温
MnO2
A B
(第5题图)
甲 乙
氢氧化钠溶液
硫酸铜
碱石灰
+
二氧化锰
1.0 g
过氧化氢溶液68.0 g
剩余的混合物
67.4 g
至质量不再减轻
MnO2
32
0.96g
x
68
＝
加入氢氧化钡
溶液的质量/g
溶液的pH
7
25
30
12
0
加入Na2CO3溶液的质量/g
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满分科学考点分类汇编之十七：构成物质的微粒
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汇编说明：目前各大网站都收录了初中物理、初中化学、初中生物、初中地理的全国各地中考试题分类汇编，给广大下载者带来了福音。但争对浙江省科学学业考试的分类汇编没有，因为全国各地的试题分类汇编对浙江省的《考试说明》的试题要求过高、有很多知识点不作要求、因此本人对照2011年浙江省的《考试说明》的考点重新进行汇编，精选了全国各地的100多份试题中的一些典型试题、原创试题、新型试题，按浙江省学业考试的题型进行汇编，相信对2012年的浙江省科学学业考试的复习、备考有很大的帮助。
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考点要求：
（一）构成物质的微粒 1.物质的构成
（1）知道物质由分子、原子或离子构成 a
（2）知道分子、原子和离子微粒大小的数量级 a
2.原子的组成
（1）知道原子由原子核和电子构成 a
（2）知道原子核由质子和中子构成 a
（3）知道质子、中子由夸克构成 a
3.原子结构模型的发展过程
（1）知道原子结构模型在历史上的发展过程 a
（2）体验建立模型的思想 a
一、选择题
1．（临沂市）下列有关说法中，正确的是 （ ）
A．原子不显电性，是因为原子中不存在带点的粒子
B．水通电产生氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
C．在化学反应中，反应前后的原子的种类没有改变，数目没有增减
D．不同元素最本质的区别在是相对原子质量不同
2．（泉州市）下列物质由离子构成的是 （ ）
A．金刚石 B. 氯化钠晶体 C．水银 D．蒸馏水
3．（武汉市）氨水是一种化学肥料。打开贮存氨水的容器，就可以闻到一股强烈的氨味。从微观角度分析，其原因是（ ）
A. 组成氨水的元素种类发生改变 B. 氨分子在不断运动
C. 氨分子由静止变为运动 D. 氨分子的体积变大了
4．（天津市）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等。已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为 （ ）
A. 48 B. 26 C. 22 D. 4
5．（百色市）有关分子、原子的说法正确的是 （ ）
　A.分子是保持物质性质的最小粒子 B.化学变化中分子、原子都可分
　C.花香四溢说明分子间有间隔 D.原子是化学变化中的最小粒子
6．（泸州市）在地震后的救援行动中，为了搜索埋在废墟中的幸存者，人们用了搜救犬，搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者。试用化学观点从微粒的角度分析能发现幸存者的原因是（ ）
A．分子很小 B．分子在不停地运动
C．分子间有间隙 D．分子是由原子构成
7．（日照市）对下列事实或现象的解释错误的是 （ ）
选项 事实或现象 解释
A 八月桂花，十里飘香 分子总是在不断运动着
B 水银温度计里的水银热胀冷缩 分子大小随温度改变而改变
C 25m3石油气可加压装入0.024m3的钢瓶中 分子间是有间隔的
D 浓氨水和浓盐酸接近时“空中生烟” 分子总是在不断运动着
8．（成都市）对于图示 ( http: / / www.21cnjy.com / ) 理解错误的是（ ）
A．原子可结合成分子
B．可用 ( http: / / www.21cnjy.com / )表示氢分子的形成过程
　 C．物质都是由分子构成
D．化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合
9．（苏州市）分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴、阳离子构成的是（ ）
A．干冰 B．黄金 C．金刚石 D．氯化钾
10．（娄底市）2011年3月，受里氏9.0级地震影响，日本福岛县第一核电站反应堆震后发生异常导致核蒸气泄漏。其中放射性元素碘-131数月后才会完全消失，通过受污染食品在甲状腺内聚集，引发甲状腺疾病甚至甲状腺癌。已知碘-131的原子核内质子数为53，质子数与中子数之和为131，则下列关于该原子的说法正确的是 （ ）
A．中子数为88 B．核外电子数为53
C．核电荷数为131 　　　　　　　　D．1个该原子的质量为131g
11．（鸡西市）2011年3月，日本福岛发生了核泄漏事故，核电站泄漏出来的放射性物质中含有铯—137，过量摄入铯—137会使人的造血系统和神经系统受到损伤。已知铯—137的质子数为55，中子数为82，下列有关铯—137的说法正确的是（ ）
A.铯—137原子的核外电子数为82 B.铯—137的相对原子质量为137 g
C.铯—137原子的核电荷数为55 D.铯—137属于非金属元素
12．（重庆市）日本福岛第一核电站发生核泄漏释放出放射性碘131。碘131原子和碘127原子都属于碘元素。下列说法不正确的是 （ ）
A．它们具有相同的质子数 B．它们具有相同的核外电子数
C．它们的核电荷数不同 　 D．碘131不能加入食盐中
13．（烟台市）建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。下列对于宏观现象的微观解释中错误的是 （ ）
A.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热膨胀变大
B.氧气加压后变成液氧，是因为分子间的间隔变小
C.不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同
D.非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动
14．（广安市）对下列现象或事实解释不正确的是 （ ）
A．梅花扑鼻香自来——分子在运动 [来源:21世纪教育网]
B．给篮球打气——分子变小了
C．金刚石和石墨的物理性质差异很大——构成二者的原子排列方式不同
D．二氧化碳与一氧化碳的化学性质不同——它们的分子构成不同
15．（泰安市）下列现象的微观解释中，不正确的是 （ ）
A. 氢气和液氢都可做燃料 —— 相同物质的分子，其化学性质相同
B.“墙内开花墙外香” —— 分子在不断的运动
C. 水烧开后易把壶盖冲起 —— 温度升高，分子变大
D. 用水银温度计测量体温 —— 温度升高，原子间隔变大
16．（滨州市）下列叙述错误的是 （ ）
A．分子、原子和离子都能直接构成物质
B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性
C．决定原子质量大小的主要是质子和电子
　D．原子如果得到或失去电子就变成离子
17．（威海市）随着科技的不断进步，从显微镜下观察分子和原子的运动已经成为可能，下列说法不正确的有 （ ）
　 A．从科学预测分子原子的存在，到真实看到分子原子，科学研究是一个大胆假设、实践验证的过程
B．分子间有间隔，固体中分子排列是有规律的
C．分子是由更小粒子构成的
D．分子是有外壳的实心球体，通常情况下静止不动
18．（济宁市）以下事实，不能用分子性质作出合理解释的是 （ ）
A．不锈钢比普通钢材耐腐蚀 B．水在自然界天然循环
C．电解水可以得到氧气和氢气 D．分离液态空气得到氧气和氮气
19．（南昌市）类推是常用的思维方法。以下类推正确的是 （ ）
A．分子可以构成物质，所以物质一定由分子构成
B．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
C．酸溶液的pH小于7，所以柠檬酸溶液的pH一定小于7
D．有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物
20．（南昌市）右图是金元素在元素周期表中的信息示意图。从图中获取的信息正确的是 （ ）
A．金元素属于非金属元素
B．一个金原子的中子数为197
C．一个金原子的核外电子数为118
D．一个金原子中粒子总数为276
21．（泰安市）钼是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料制作。在元素周期表中钼元素的某些信息如图所示，下列有关钼的说法正确的是 （ ）
A. 原子核内质子数为42
B. 相对原子质量为95.94g
C. 属于非金属元素
D. 元素符号为MO
22．（日照市）化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如613C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于53131I和53127I的说法中错误的是 （ ）
A．各一个原子相比较，中子数相同 B．属于同种元素
C．各一个原子相比较，核外电子数相同 D．各一个原子相比较，质子数相同
23．（南充市）美国铱星公司（已破产）原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通讯，其要发射卫星的数目恰好与铱元素（Ir）的原子核外电子数目相等。下列关于铱元素的各种说法中正确的是 （ ）
A. 铱原子的质子数为70 B. 铱原子的相对原子量质量为77
C. 铱原子的核电荷数为77[ D. 铱元素为非金属元素
24．（日照市）如图所示，在烧杯甲中装入蒸馏水，滴入2滴酚酞试剂，得到无色溶液。在烧杯乙中装入浓氨水。用一只大烧杯把甲、乙罩在一起。几分钟后，发现甲中的溶液变成红色。对上述现象的解释正确的是（　　）
（1）甲内滴入的酚酞要过一会儿才能变色，与乙无关；
（2）大烧杯壁上沾有某种物质，散发出的肉眼看不见的微粒与甲中的溶液接触，使其变红；
（3）乙中的浓氨水中有肉眼见不到的微粒逸出，有些微粒进入了甲中的溶液，使溶液成分改变，并使溶液变红。
（4）氨水能使酚酞溶液变红
A．（1）（4） B．（2）（3）
C．（1）（2） D．（3）（4）
25．（北京市）下列物质中，含有氧分子的是（ ）
A.O2 　　 B.H2O 　　C.CO2 　　 D.H2O2
26．（北京市）已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为（　　）
A.2 　　 B.6 　　 C.8 　　 D.14
27．（攀枝花市）对下列现象的微观解释中，不正确的是（　　）
A．用搜救犬搜救地震中被埋在废墟下的幸存者 分子在不断地运动
B．用水银温度计测量体温 温度升高，原子间的间隔变大
C．25m3的石油气在加压的情况下可装入0.024m3的钢瓶中 分子的大小发生改变
D．液态水变成水蒸气后，化学性质没有变 相同物质的分子，其化学性质相同
28．（河北省）用分子的观点对下列现象的解释不正确的是（ ）
A.氧气被压缩装入钢瓶——分子间有间隔
B.破碎的玻璃无法复原——分子间存在斥力
C.闻到路边怡人的花香——分子不停地运动
D.两块表面平滑的铅块紧压后会结合起来——分子存在引力
29．（吉林省）水蒸发变成水蒸气，这说明（　　）
A．分子的间隔变大 B．分子可再分 C．分子质量变大 D．分子体积变大
30．（海南省）下列各种物质中．由原子直接构成的是（　　）
A.氮气 B．铁 C．甲烷气体 D．二氧化硫气体
31．（宁波）如图所示为某化学反应的微观示意图，其中“○”和“●”表示两种不同元素的原子。该反应（ 　 ）
A．是化合反应
B．可表示氢气和氧气的反应
C．反应前后原子种类发生了变化
D．反应前后元素化合价没有发生变化
32．（温州）如图是核聚变燃料氦的原子结构模型。该原子核外有2个电子，则其原子核内的质子数为（　　）
A．1　　　B．2　　　C．3　　　D．5
33．（湖州）知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是（　　）
A．原子、原子核、核外电子　　　　
B．原子核、原子、核外电子
C．原子、核外电子、原子核　　　　
D．核外电子、原子核、原子
34．（绍兴）2010的年诺贝尔物理学奖授予英国科学家海姆和诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究。石墨烯是从石墨材料中剥离制得，与金刚石、石墨一样，都只有碳元素组成。如图是金刚石、石墨、C60和石墨烯的微观结构示意图。下列说法错误的是（　　）
A．它们都是单质　　　　　　　　　　　　　
B．一个C60分子由60个碳原子构成
C．它们的结构中碳原子的排列方式都相同　　
D．它们在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳
二、简答题
1．（大连市）用微粒的观点回答下列问题：
（1）保持水的化学性质的微粒是 。
（2）水通电分解过程中，不变的微粒是 。
（3）用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是 。
（4）定质量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小的原因是 。
2．（徐州市）2011年3月，日本地震引发福岛第一核电站的放射性物质碘—131外泄。人体的甲状腺会吸收放射性碘—131，并对甲状腺造成损伤。碘片可减少甲状腺对碘—131的吸收。
请回答下列问题
（1）碘—131原子的原子核带53个单位的正电荷，则该原子的核外电子数为 。
（2）我国在一些极少数地区也检测到极少量的碘—131，这说明微粒是 。
（3）碘片中的“碘”指的是 {选填“分子”，“原子”或“元素”}，如果人体内缺碘会导致 。
（4）福岛第一核电站机组反应堆芯释放出的高温氢气接触外界的氧气发生剧烈反应，导致连续爆炸。氢气爆炸时的化学方程式为 　　　　　　　 ；反应的基本类型为 　　　 。
3．（临沂市）右图是氧化汞分子分解示意图。从示意图中，你能够得出的规律或者结论有：（答出两条即可）
（1） 。
（2） 。
4．（盐城市）4月26日，全省最大的啤酒生产企业重啤集团盐城公司20万千升重啤项目正式投料生产。
①公司花园式的厂区里飘溢着阵阵麦芽香味。能闻到香味说明 。
A．分子很小 B．分子间有间隔 C．分子在不断运动 D．分子可以分成原子
②啤酒酿造过程中，酵母是“魔术师”，能将麦芽汁转化为酒精和二氧化碳。该变化属于 　 变化（选填“物理”或“化学”），酵母的作用是 　 。
③啤酒酿造需要大量除去矿物盐的软水。实验室常用 　 试剂区别软水和硬水。
④啤酒呈微酸性，过期的啤酒可用来浇灌喜酸花卉。测定啤酒的酸碱度可用 　 。
⑤啤酒贮存和运输时要防止阳光暴晒，原因是 　 。
5．（绥化市）甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素
相同的化合物，丙是单质；甲、乙在常温下均为液体，在一定条件下
均可分解成丙；它们之间有如右图所示的转化关系（部分物质和反应
条件已经略去）。则：甲的化学式为 ；丙转化成乙
的化学方程式为 ；
从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是 。
6．（衢州）我市有大面积含丰富硒的土壤资源，在这种土壤中种植的白莲、甘薯、大米等，含有丰富的硒被称为富硒产品，出口欧美市场。富硒产品中的“硒”指的是 (选填“元素”、“分子”或“原子”)，已知硒原子的核电荷数为34，相对原子质量为79，则一个硒原子的原子核由34个质子和45个 　　 构成。
7．（杭州）日本福岛核电站发生事故以来，目前在我国各地监测出的人工放射物质碘-131(碘元素符号:I)的数值水平极其微小，不会对人体造成任何影响。碘-131能与水发生化学反应，生成两种酸。
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写出全部反应物的化学式 ，写出全部生成物的化学式 ．
8．（宁波）有些学生由于平衡膳食的观念不强，使维生素、铁、钙、锌等摄入不足。这里的“铁、钙、锌”指的是 (填“元素”或“单质”)。
9．（台州）如图是水发生变化的微观结构模型，甲、乙两变化中属于物理变化的是　　　；从微观结构分析，该变化的特点是　　　　　　　　　。
10．（绍兴）如图是常见气体的分子模型图，其中“●”和“○”分别代表二种原子模型。已知气体A可在气体B中燃烧生成气体C，且气体C能通过稀盐酸与石灰石反应产生。
（1）气体C的化学式是　　　　　；
（2）气体A与气体B反应的化学方程式是　　　　　　；
（3）当气体A、气体B和气体C质量之比为7：4：11时，它们所含分子个数之比是　　　。
参考答案
一、选择题
1．C
2．B
3．B
4．C
5．D
6．B
7．B
8．C
9．D
10．B
11．C
12．C
13．A
14．B
15．C
16．C
17．D
18．A
19．C
20．D
21．A
22．A
23．C
24．D
25．A
26．B
27．C
28．B
29．A
30．B
31．D
32．B
33．A
34．C
二、简答题
1．（1）水分子
（2）氢原子、氧原子
（3）分子不断运动温度降低
（4）分子间隔变小
2．（1）53
（2）不断运动的
（3）元素；甲状腺肿大
（4）2H2 + O2 ==== 2H2O ； 化合反应
3．⑴原子是化学变化中的最小粒子。⑵在化学反应前后，原子数目没有增减。
4．①C
②化学 催化
③肥皂水
④pH试纸
⑤防止温度升高，气体溶解度减小，CO2气体溢出，使瓶内压强变大，导致瓶子爆裂
5．（1）H2O2
（2）2H2 + O2 点燃 2H2O
（3）分子的构成不同
6．元素　　中子
7．I2和H2O　　HI和HIO
8．元素
9．乙　　分子没有变化，分子间隙变大
10．（1）CO2　　（2）　　　（3）2：1：2
高温
丙
甲
乙
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满分科学考点分类汇编之十五：常见的化合物
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考点要求：
（五）常见的化合物 1.单质和化合物
（1）知道单质的概念 a
（2）知道典型金属（鎂、铁）和非金属（碳、硫、磷、氢气等）在空气或氧气中燃烧的现象及产物， a
（3）知道化合物的概 a
（4）区别单质和化合物 b
（5）认识常见的化合物 b
2.重要的盐
（1）描述食盐的主要性质及用途 a
（2）描述纯碱的主要性质及用途 a
（3）描述碳酸钙的主要性质 a
3.酸和碱
（1）列举常见的酸、碱的主要性质 a
（2）概述酸、碱的共性，并说明原因 b
（3）举例说出常见的酸、碱的用途和对人类的影响 a
（4）测定溶液的酸碱性 b
（5）知道强酸、强碱的使用注意事项 a
4.中和反应知道中和反应的实质 a
一、选择题
1．（咸宁市）种植下面几种农作物对土壤pH的要求是：大豆6．0～7．0，茶5．0～5．5，玉米7．0～8．1，马铃薯4．8～5．5。如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是 （ ）
　A.大豆 B.茶 C.玉米 D.马铃薯
2．（滨州市）下列说法正确的是 （ ）
A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
B. 浓硫酸露置于空气中，溶质的质量质量分数变大
C. 长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化
D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
3．（黄石市) 下列实验操作或记录正确的是 （ ）
A. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B. 打开装有浓盐酸的试剂瓶，可看到白烟
C. 用托盘天平称取5.4g氯化钠
　D. 测溶液PH值时，将待测液倾倒在PH试纸上，将PH试纸的颜色与标准比色卡比较即可
4．（苏州市）下列区别两种不同物质的方法合理的是 （ ）
A．用蒸馏水区别四氧化三铁与二氧化锰 B．用酚酞试液区别氯化钠溶液与稀醋酸
C．用加热的方法区别碳酸氢铵与氯化钠 D．用石蕊试液区别稀烧碱溶液与石灰水
5．（天津市)下列实验方法错误的是 （ ）
A．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
B．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体
C．用浓硫酸除去氢气中混有的少量水蒸气
D．用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉
6．（南通市）施用钾肥能增强农作物的抗倒伏能力。下列物质可用作钾肥的是（ ）
A．NH4HCO3 B．K2CO3 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2
7．（泸州市）下列化肥中，能促使植物根系发达，耐寒耐旱的是（ ）
A．尿素CO(NH2)2 B．氯化钾KCl
C．磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 D．硫酸铵(NH4)2SO4
8．（广州市）下列关于化肥的说法正确的是 （ ）
A．过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]属于氮肥
B．凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康
C．硫酸钾与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气味
D．合理施用化肥能提高农作物的产量
9．（广州市）下列物质能够反应，且没有明显现象的是 （ ）
A. Na2CO3溶液加入澄清石灰水中 B. Fe2O3加入NaOH溶液中
C．稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中 D．CO2通入澄清石灰水中
10．（临沂市）下列各组物质中，在通常情况下不能发生化学反应的是 （ ）
A．铁与硫酸铜溶液 B. 氢氧化镁与稀盐酸
C．碳酸钠与稀硫酸 D. 氮气和氧气
11．（泰安市）下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是 （ ）
A. 浓氢氧化钠溶液 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D.饱和食盐水
12．（徐州市）盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是 （ ）
A．添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品 B．硝酸钾在农业上可用作复合肥
C．农业上常用硫酸铜配制波尔多液 D．用纯碱除去面粉发酵生成的酸
13．（徐州市).类推是化学学习中常用的方法。以下类推结果正确的是 （ ）
A.淀粉遇到碘水呈蓝色，所以与碘水作用呈现蓝色的物质中含有淀粉
B．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．有一些金属与稀硫酸反应放出气体，所以与稀硫酸反应放出气体的物质是金属
D．燃烧一般都伴随发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化都是燃烧
14．（大连市）下列盐的用途中，错误的是 （ ）
A．用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物 B．用碳酸钙作补钙剂
C．用氯化钠配制生理盐水　　　　　　　 D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多
15．（泸州市）下列物质的俗称与化学式不相符合的是 （ ）
A．干冰 CO2 B．生石灰 Ca(OH)2
C．烧碱 NaOH D．食盐 NaCl
16．（苏州市）盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是 （ ）
　A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
　B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
　C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
　D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
17．（苏州市）酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是 （ ）
　A．将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用
　B．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
　C．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液
　D．汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成
18．（河南省）某物质不含碳元素和氢元素，它不可能是①酸②碱③盐④有机物中的（ ）
A．①②④ B．②③④ C．①②③ D．①③④
19．（天津市）生活中一些物质的pH 如下表所示，其中显酸性的是 （ ）
番茄汁 糖水 牙膏 肥皂水
pH 4 7 9 10
A.番茄汁 B.糖水 C.牙膏 D. 肥皂水
20．（泰安市）下图中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误的是 （ ）
　

A.X是稀盐酸 B.Y是水
C.Z是石灰水 D.无法确定X、Y、Z
21．（桂林市）常温下，下列物质的水溶液pH﹤7的是 （ ）
A．CO2 B．KOH C．NH3 H2O D．KCl
22．（大连市）下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是 （ ）
物质 橘子 葡萄 牛奶 玉米粥
pH 3~4 3.5~4.5 6.3~6.6 6.8~8.0
A．橘子 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥
23．（福州市）日常生活中部分常见物质的pH如图所示。据图判断，下列说法正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com / space.php uid=1035328 )
A.橙汁、酸奶都呈酸性 B. pH小于7的雨水都属于酸雨
C.肥皂的碱性比氨水强 D.柠檬酸不能使紫色石蕊试液变化
24．（广州市）小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液．逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是 （ ）
A．紫色——红色——蓝色 B．蓝色——紫色——红色
C．蓝色——红色——紫色 D．紫色——蓝色——红色
25．（娄底市）家庭生活中一些常见物质的pH如下：
物质 食醋 牛奶 食盐水 牙膏 肥皂水
pH 2~3 6~7 7 8~9 9~10
当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的 （ ）
A．食醋 B．牛奶 C．食盐水 D．牙膏或肥皂水
26．（南昌市）下列物质暴露在空气中质量会减轻的是 （ ）
A．浓盐酸 B．铁粉 C．生石灰 D．石灰水
27．（聊城市）下列物质长期放置在空气中，溶液质量和溶质质量分数都会减少的是（ ）
A．浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠 D.食盐溶液
28．（南昌市）小明设计了趣味实验装置（见右图），其气密性良好。若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是 （ ）
A．氯化钠和水
B．硝酸铵和水
C．二氧化锰和过氧化氢溶液
D．铜和稀硫酸
29．（咸宁市）右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是 （ ）
A．反应后溶液的pH大于7
B．反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电
C．反应后溶液中存在的粒子只有Na＋和Cl―
D．反应前后所有元素的化合价均无变化
30．（内江市）下列叙述正确的是 （ ）
A. 凡电离时能够产生氢氧根离子的一类化合物都称为碱
B. 燃烧都是剧烈的发热发光的化合反应
C. 催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化
D. 两种物质发生反应，生成盐和水，该反应一定是中和反应
31．（滨州市）以下推理正确的是 （ ）
　A. 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
　B. 碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
　C. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
　D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
32．（河南省）能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为五色透明的一组物质是 （ ）
A．FeCL3、CuSO4、NaCI B．BaCI2、Na2SO4、NaOH
C．CaCl2、Na22CO3、ASNO3 D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
33．（荆门市）下列各组物质，能在PH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A．NaCl BaCl2 Na2SO4 B．Na2CO3 NaCl Na2SO4
C．CuSO4 NaCl NaNO3 D．Na2SO4 HCl KCl
34．（广安市）下列各组物质能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是 （ ）
A. K2SO4 Ba(OH)2 KCl B. Cu(NO3)2 NaCl KNO3
C. Na2CO3 KNO3 NH4Cl D. MgSO4 NaNO3 KCl
35．（盐城市）能在水中大量共存的一组离子是 （ ）
A．NH4＋、Na＋、C1－、SO42－ B．H＋、Na＋、NO3－、CO32－
C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D．K＋、Ag＋、NO3－、C1－
36．（肇庆市）下列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是 （ ）
A．CuSO4 NaCl KNO3 B．NaOH NaCl NaNO3
C．Na2SO4 NH4Cl ZnCl2 D．K2SO4 AgNO3 NaCl
37．（湛江市)分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是 （ ）
A. NaNO3 NaCl H2SO4 B. CaCO3 NaOH Na2SO4
C. BaCl2 NaNO3 CuSO4 D. AgNO3 Na2SO4 NaCl21世纪教育网
38．（成都市）在A + B→盐 + 水的反应中，A 、B分别是 （ ）
A．硫酸和熟石灰 B．纯碱和熟石灰 C．小苏打和盐酸 D．熟石灰和氯化铵
39．（桂林市）下列各组物质混合后不能发生反应的是 （ ）
A．银和稀盐酸　　 B．氢氧化钡溶液和硝酸　
C．铝和稀硫酸 D．氯化钡溶液和硫酸钠溶液
40．（娄底市）下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是（ ）
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 C．稀盐酸 D．NaNO3溶液
41．（成都市）紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：
pH ﹤6．5 7．0—7．1 7．5—8．5 8．5—12．0 ﹥12．5
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
下列分析错误的是 （ ）
A．紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂
B．将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色
C．与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小
D．向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应
42．（荆门市）把含镁元素质量相等的下列物质，投入足量且等质量的稀盐酸中充分反应后，所得溶液中的MgCl2质量分数最小的是：（ ）
A．Mg B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO3
43．（肇庆市）下列是某化学兴趣小组对该次活动设计的4个实验方案，其中方案一、方案二都合理的是 （ ）
选项 A B C D
　实验目的 　证明醋酸溶液呈酸性 检验氯离子 　除去氯化钠溶液中的硫酸钠 　检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质
方案一 　滴加几滴酚酞溶液观察是否变红 　先加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸 　加入适量的硝酸钡溶液，过滤 加稀盐酸[来源:21世纪教育网]
方案二 　用pH试纸检验溶液的pH 　先加硝酸银溶液，再滴加稀盐酸 　加入适量的氯化钡溶液，过滤 加澄清石灰水
44．（南充市）向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质溶液至过量，反应生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系符合如下曲线描述的是 （ ）
序号 甲 乙
A 铜锌的混合物粉末 稀盐酸[来源:21世纪教育网]
B 盐酸和稀硫酸的混合溶液 氯化钡溶液
C 氯化钠和氯化钙的混合溶液 碳酸钠溶液
D 盐酸和氯化铜的混合溶液 氢氧化钠溶液
45．（成都市）为除去Cu（NO3）2溶液中含有的少量AgNO3，某同学给出了两种方法。Ⅰ．加入足量NaCl溶液，过滤；Ⅱ．加入过量的铜粉，过滤。下列分析不正确的是 （ ）
A．方法Ⅰ中产生的沉淀只有AgCl
B．回收方法Ⅱ的不溶物，可直接得到纯净的银
C．方法Ⅰ过滤后得到的滤液还含有NaNO3，所以不可行
D．两种方法均需用到烧杯、漏斗和玻璃棒
46．（泰州市）下列鉴别物质的方法中，错误的是 （ ）
　A．用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳 B．用酚酞试液鉴别稀盐酸和稀硫酸
　C．用水鉴别碳酸钙粉末和碳酸钠粉末 　D．用灼烧的方法鉴别棉布和丝绸
47．（广安市）、向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是 （ ）
( http: / / www.21cnjy.com / space.php uid=1035328 )
48．（龙岩市）如右图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是氧化铜、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知甲和丁反应有气泡出现。则下列说法正确的是（ ）
A.甲与丙反应属于中和反应 B.乙和戊都是氧化物
C.丙与丁反应会生成白色沉淀 D.丁和戊反应属于化合反应
49．（桂林市）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是 （ ）
A．CO2(CO)——通入氧气中点燃
B．SO2(HCl)——通过足量的氢氧化钠溶液
C．KCl固体 (KClO3)——加少量二氧化锰固体并加热
D．NaCl溶液(NaHCO3)——滴加入稀盐酸至恰好完全反应
50．（南昌市）下列做法正确的是 （ ）
A．加入适量的氢氧化钡溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2SO4
B．加入适量的碳酸钙粉末以除去盐酸溶液中的少量CaCl2
C．用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO
D．用氢氧化钠溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体
51．（淄博市）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（ ）
序号 物质 杂质（少量） 试剂和操作方法
A O2 H2O蒸汽 通过浓H2SO4
B 稀盐酸 稀硫酸 加入适量BaCl2溶液，过滤
C Na2CO3粉末 NaHCO3粉末 加热
D KNO3溶液 Ba（NO3）2溶液 加入适量的Na2SO4溶液，过滤
52．（襄阳市）下列除去杂质所选择牟试剂错误的是： （ ）
选项 物质 杂质 所选试剂
A CO2 水蒸气 浓硫酸
B CaCl2溶液 盐酸 CaCO3
C Cu CuO 稀盐酸
D NaCl溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液
53．（德州市）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及反应类型均正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 试剂 反应类型
A H2O（H2O2） 足量MnO2 分解反应
B Ca(OH)2 （CaO） 适量稀盐酸 化合反应
C CO2 （CO） 足量CuO 置换反应
D CuO （Cu） 足量O2 复分解反应
54．（宜宾市）除去下列物质中的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是（ ）
物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法
A CaO CaCO3 HCl
B CuO Cu 灼烧
C NaOH溶液 Na2CO3 适量Ca(OH)2溶液、过滤
D O2 H2O 干燥
55．（滨州市） 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是 （ ）
选项 物质 杂质 试剂或方法
A NaCl 固体 泥沙 加水溶解、过滤、蒸发
B NaCl 溶液 Na2C03 滴加硫酸溶液至不再产生气泡
C KNO3 溶液 Ba(N03)2 滴加适量K2SO4溶液、过滤
D N2 02 通过红热的铜丝
56．（日照市）氢氧化钴[Co(OH)2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为：①Co + 2HCl == CoCl2 + H2↑；②CoCl2+2NaOH == Co(OH)2↓+ 2NaCl
下列判断错误的是 （ ）
A．①为置换反应 B．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
C．②为复分解反应 D．钴的金属活动性比铜的强
57．（鸡西市）除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂正确的是 （ ）
选项 物 质 所含杂质 除杂质试剂
A 碳酸钠 氯化钾 适量的水
B 氧化钙 碳酸钙 稀盐酸
C 硫酸亚铁溶液 硫酸铜溶液 过量的铁粉
D 氯化钾溶液 稀盐酸 过量的碳酸钠溶液
58．（绵阳市）为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法不能达到目的的是（ ）
选项 物质（杂质） 操作方式
A[ Cu(Fe) 加足量稀硫酸，充分反应后过滤
B CO(O2) 缓慢通过灼热铜网
C NaCl溶液（Na2CO3） 加盐酸至恰好不再产生气泡为止
D FeSO4溶液（CuSO4） 加入足量铁屑，充分反应后过滤
59．（济宁市）下面除去混合物中少量杂质(括号内为杂质)的方案中，不合理的是 （ ）
混合物 思路方法 选用物质
A．CO2(CO) 点燃 空气
B．NaOH(Na2CO3)沉淀 过滤 石灰乳[Ca(OH)2]
C．FeCl2(CuCl2) 置换、过滤 铁粉
D．NaCl(MgCl2) 沉淀、过滤 NaOH
60．（合肥市）科学探究中常用到推理的方法。根据下列实验事实推出结论正确的是（ ）
编号 实验事实 实验结论
A 某溶液使酚酞溶液变红 该溶液一定是NaOH溶液
B 某物质可以导电 该物质一定是金属单质
C 常温下，测定某溶液的PH=3 该溶液一定呈酸性
D 某气体不能使带火星的木条复燃 该气体一定不含氧气
61．（无锡市）下表提供的四组物质符合图示相连物质间在一定条件下可以发生反应的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A CO O2 H2SO4 CuO
B Mg HCl CuSO4 NaOH
C KOH SO3 NaOH CuSO4
D Na2CO3 Ca(OH)2 HCl CaCl2
62．（鄂州市）下列说法中正确的是 （ ）
A．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的化学反应一定是中和反应
B．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
D．溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物
63．（济宁市）根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果与实际相符的是 （ ）
①氧化物中都含有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物
②饱和溶液不能继续溶解某种溶质 饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
③氢氧化钠溶液中有OH一，能与酸反应 氢氧化钾溶液中也有OH一，也能与酸反应
④盐中含有金属离子和酸根离子 NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类
A．①②④ B．②③④ C．只有③ D．①②③④
64．（烟台市）下列实验能达到目的的是 （ ）
( http: / / www.21cnjy.com / space.php uid=1035328 ) ① ② ③ ④
A. ①验证可燃物燃烧的条件 B. ②检验铵态氮肥
C. ③检验CO32一的存在 D. ④用水吸收CO
65．（烟台市）下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是 （ ）
( http: / / www.21cnjy.com / space.php uid=1035328 ) ① ② ③ ④
A. ①高温煅烧一定质量的石灰石
B. ②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
C. ③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
D. ④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体
66．（鄂州市）下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是 （ ）
A．HCl CuCl2 NaNO3 Na2SO4 B．BaCl2 Na2CO3 HCl (NH4)2CO3
C．FeCl3 HCl NaCl NaOH D．Na2CO3 Na2SO4 HCl H2SO4
67．（济宁市）许多物质在溶液中都以离子形式存在。我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应。如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH-结合成水分子的过程。你认为下列各组离子间不能反应的是 （ ）
A．H+ Na+ 0H- NO3- B．Na+ K+ Cl- OH-
C．H+ K+ CO32- HCO3- D．K+ Ba2+ Cl- SO42-
68．（百色市）下列物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并观察到不同实验现象的是 （ ）
A.氯化钾溶液 B.碳酸钠溶液 C.硝酸钡溶液 D.氢氧化钡溶液
69．（鸡西市）为了探究某稀盐酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别取溶质质量分数相等的稀盐酸100g，甲同学向其中加入氧化铜8g，反应结束后观察到固体全部消失；乙同学向其中加入氧化铜16g，反应结束后观察到固体有剩余。下列有关实验的推断正确的是 （ ）
A.反应后乙同学所得溶液中一定不含盐酸
B.反应后向甲同学所得的溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，一定会有蓝色沉淀生成
C.反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数一定相等
D.原稀盐酸中溶质的质量分数一定大于7.3%小于14.6%
70．（鄂州市）下列实验过程与图象描述相符合的一组是 （ ）
( http: / / www.21cnjy.com / space.php uid=1035328 )
71．（滨州市）下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 （ ）
( http: / / www.21cnjy.com / space.php uid=1035328 )
A. 向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰
B. t℃时，向硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾晶体
C. 向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液
D. 向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
72．（绵阳市）镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应：
①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ ②NiO+2HCl=NiCl2+H2O
③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H2O
对上述反应的分析判断错误的是 （ ）
A．镍能与氯化铜溶液发生置换反应
B．NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应
C．反应②和③都是复分解反应
D．反应中Ni①、③的化合价都发生了变化
二、简答题
1．（泸州市）有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是 ，反应的化学方程式为 ，因发生化学变化溶液质量增大的物质是_____________。
2．（广安市）身边处处有化学。请从下列6种物质中选择合适物质的序号填空：
①小苏打 ②石灰石 ③盐酸 ④酒精 ⑤水银 ⑥食醋
（1）医用体温计里的物质通常是 ；
（2）生活中常用 来除去热水瓶内壁的水垢；
（3）能用作建筑材料的是 ；
（4）发酵粉的主要成分之一是 。
3．（淄博市）洗涤剂（如肥皂、洗衣粉等）是生活中常用的物质，大多显碱性。小红取了少量用来吹泡泡的肥皂水，用pH试纸测试的结果是pH 7（填写“＜”“＝”“＞”），若向其中加入少量的无色酚酞试液（化学式C20H14O4）试液，肥皂水呈 色。酚酞是由 种元素组成，酚酞分子中碳原子和氧原子的个数比是 。
4．（眉山市）某同学对酸碱盐的知识进行了以下的梳理。
（1）填写下表空格中的化学式：
氯化钾 氯化钙 氯化钠 氯化镁 氯化铝 氯化锌 氯化亚铁 氯化铜
KCl CaCl2 NaCl MgCl2 ZnCl2 FeCl2 CuCl2
反思：根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出是依据 顺序归纳整理的。
（2）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了下图。请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：
( http: / / www.21cnjy.com / space.php uid=1035328 )
（3）此同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成（如右图）。比如①用稀硫酸除铁锈；②古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是指硫酸铜溶液。请从①、②中任选一个，写出反应的化学方程式：
。
5．（内江市）纯碱属于盐类物质，用PH试纸测定某浓度的纯碱溶液其PH为10，请说明该溶液呈 性，能使紫色石蕊试液变成 色。
6．（鸡西市）化学来源于生活又服务于生活。下表是生活中常用物质溶液的pH及主要成分化学式：
序号 ① ② ③ ④ ⑤
名 称 食 醋 白 酒 白糖水 石灰水 纯碱溶液
主要成分 CH3COOH C2H5OH C12H22O11 Ca(OH)2 Na2CO3
溶液pH 3 7 7 11 8
请结合上表信息回答下列问题：
（1）当你被蚊虫叮咬（释放一种酸性物质）后，为减轻疼痛，可在叮咬处涂 （填序号）；
（2）用久的铝壶内有水垢（主要成分为CaCO3），可用 （填序号）少量多次清除。
7．（鸡西市）右图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质”的探究实验。
（1）使用白色点滴板进行实验的优点是 （答一点）；
（2）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞试液变红，是因为在不同碱的溶液中都含有相同的 离子。
8．（重庆市江津区）实验员老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，可能为NaCl、Na2CO3中的一种。取少量白色固体放入水中配成溶液，通过以下操作即可判断：
（1）若向配制溶液中加硝酸银溶液和稀硝酸，只出现白色沉淀，则是 ，发生反应的化学方程式为 。
（2）若向配制溶液中加稀盐酸，如有 产生，则是 。
9．（肇庆市）甲化工厂排出的废水中含有少量氢氧化钠和硫酸钠，与乙化工厂排出的废水混合后，测得溶液的pH=7，且只含有氯化钠一种溶质。请填空：
（1）乙化工厂的废水中含有的物质是（填化学式） ；
（2）写出其中1个反应的化学方程式 。
10．（湛江市）将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如右图所示：
①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是
（填“放热”或“吸热”）反应。
②从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 。
B点表示的含义是 。
11．（陕西省）下图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。
（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是 。
（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有 (写离子符号)。
（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为 ；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是 。
12．（日照市）制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、生石灰、食盐、水等物质，制作时需要将它们混合并充分搅拌。回答下列问题：
（1）写出制作过程中能发生反应的两个化学方程式。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）制作松花蛋的工人有的说“纯碱溶液显碱性”；有的说“纯碱溶液显中性”。请你利用pH试纸测定纯碱溶液的pH，简述测定方法。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
13．（泸州市）请根据下面图一、图二的有关信息，按题目要求回答问题：
( http: / / www.21cnjy.com / space.php uid=1035328 )
（1）图一是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图。图中M点的意义是 ，此时反应中氢氧化钠和氯化氢的质量比是 ，氢氧化钠和盐酸的反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）图二是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时有关反应图像，该图像说明向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分两步完成。第一步，当加入盐酸的体积在0~v1ml时无气泡产生，此时发生的反应是Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl；第二步，当加入盐酸的体积大于v1ml后，NaHCO3与盐酸反应产生气体，反应的化学方程式为。当所加盐酸的体积等于v2ml时，溶液中存在的溶质是 ，所加盐酸体积大于v2ml时，溶液的PH 7。
14．（北京）实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。
　⑴ 实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为 。
　　⑵ 实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的________ ，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是___________ 。
　　⑶ 实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程为______________。
　　⑷ 实验某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为__________，原无色溶液中的溶质是________(写出所有可能)。
15．（河南省）如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。
（1）取10mL该硫酸可配制成9．8％的硫酸 g。
（2）取适量该硫酸与锌反应可生成SO2气体：Zn+2H2SO4 (浓)＝ZnSO4+SO2↑+2H2O。反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释其原因。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
16．（龙岩市）甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理。
（1）上述盐的排列是依据 顺序归纳整理的。
（2）上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质，如都能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，该反应的化学方程式为 （任选其中一种盐即可）。
（3）甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成。他将这些知识间相互关系整理成右图，请将右图补充完整a ，b 。
（4）乙同学提出可用右图指导进行物质的制备：请写出2个有关硫酸亚铁生成的化学反应方程式。
答： ；
。
17．（襄阳市）A—I为九年级化学所学的物质。已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，E为单质，F为浅绿色溶液，F、G、I均为只含有一种溶质的溶液。“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物末标出），如图所示。请回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com / space.php uid=1035328 )
（1）A的化学式是________________。
（2）B与I之间的化学反应属于______________反应（填基本反应类型）
（3）写出G与H反应的化学方程式____________________________。
18．（达州市）A-F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，它们的转化关系如下图所示（部分生成物已省略）：
⑴写出反应①的化学方程式 。
⑵写出反应②的化学方程式 ，该反应属于 （填写基本反应类型）反应。
⑶含D的生产、生活用品腐蚀的过程，实际上是D与空气中的 发生化学反应的过程。
19．（重庆市）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之处。
（1）它们水溶液的PH都 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 反应。
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 。
（5）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式 。
20．（乐山市）利用井盐和合成氨生产的氨气及二氧化碳生产纯碱的“联合制碱法”是由我国著名化学家侯德傍先生发明的，其氯化钠的利用率高达96%。其原理流程如下图所示：
( http: / / www.21cnjy.com / space.php uid=1035328 )
（1）氨极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为氨盐水）。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是 ；
（2）写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式 。
三、实验探究题
1．（济宁市）小林的妈妈把家庭久置不用的食盐、纯碱、漂白粉(主要成分是氯化钙和碳酸钙)和生石灰干燥剂中的一种或几种打包准备扔掉。小林为研究白色粉末的组成，将其带到实验室，设计并进行了以下实验：
（1）将部分粉末放人烧杯中，加适量水充分搅拌后，得到白色浊液，杯壁温度无明显变他得出：粉末中一定含有__________，一定没有__________，可能含有__________；
（2）向实验(1)的浊液中滴加酚酞试剂，浊液变红。查阅资料知食盐、氯化钙溶液呈中性他又得出粉末中一定含有___________。
经反思，小林感觉实验设计还不完善，不能确定粉末中是否含有食盐。
2．（天津市）某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动，他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥的实验探究步骤如下：
（1）步骤一：取上述四种化肥各少量分别放入试管，观察，从外观上即可与其他化肥区别出来的是 。
（2）步骤二：在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是
。
（3）步骤三：再分别取少量未区别出的另外两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性气味气体放出的是 。因此可知，在使用该类化肥时，要避免与 （填“酸”或“碱”）性物质混合施用，以防降低肥效。有同学提出，氯化铵、硫酸钾也可用下列某种物质进行区分，你认为可行的是 。
　A.硝酸钡溶液 B. 氯化钠溶液 C.酚酞溶液 D. 稀盐酸
3．（无锡市）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有 。
（2）取实验（1）滤出的白以沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有 。
根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有 种可能。
为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 。
4．（武汉市）某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成。为探究其组成，小华同学进行了如下实验：
Ⅰ、取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色。再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生。过滤，所得滤液为红色。
（1）由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是________（写化学式，下同），一定不含有的物质是________；
为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小华继续进行了如下实验：
Ⅱ、取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无色。再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成。过滤，所得滤液为无色。
Ⅲ、从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂，代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同。
通过实验Ⅱ和实验Ⅲ，小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在。
（2）实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为_____；
（3）实验Ⅲ中代替氢氧化钙溶液的试剂是________溶液，可观察到的现象为________。
5．（眉山市）在学校的联欢晚会上，老师做了一个神奇的表演，向装有不同固体的试管中滴入适量不同的无色液体，产生了不同的现象。老师让同学们参与互动进行猜想：
（1）若固体为白色粉末，加液体后产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体。则固体可能是（任写一种，下同） ，液体可能是 。
（2）若固体为白色，无气体产生，所得液体温度降低。则固体可能是 ，液体可能是 。
（3）若固体为黑色粉末，加液体后有气体产生，则黑色粉末可能是 。
6．（孝感市）一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如下图所示。要求同学们进行探究：确认这瓶溶液导电是什么溶液？
【提出猜想】 王老师提示：这瓶无色溶液只能是下了四种溶液中的一种：①硫酸镁溶液、②硫酸钠溶液、③硫酸溶液、④硫酸铵溶液
【查阅资料】 （1）常温下，相关物质的溶解度如下：
物质 MgSO4 Na2SO4 (NH4)2SO4 H2SO4
溶解度 35.1g 19.5g 75.4g 与水任意比互溶
（2）(NH4)2SO4的水溶液显酸性
【实验探究】
（1）通过查阅资料，小明同学认为猜想 （填序号）不成立，原因是 。
（2）为确定其它几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究：
实验操作 实验现象 实验结论
①取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴 溶液 溶液中有白色沉淀生成 猜想①成立
②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸水，并跟比色卡对照 溶液pH小于7 猜想③成立
小雅同学认为小明实验操作②的结论不正确，她的理由是 ；
（3）请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告：
实验操作 实验现象 实验结论
取该溶液少许于试管中， 猜想④成立，该反应的化学方程式为
7．（广州市）有三种白色粉末．分别是碳酸钡、硫酸钡和碳酸钠。请设计一个实验方案．把这 三种粉末区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。
(实验室仅提供了稀HCl、Na2S04溶液、蒸馏水以及常用的实验仪器。)
实验操作 预期现象与结论
8．（合肥市）医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙（含少量Fe3+等杂质）为原料生产二水和氯化钙（CaCl2·2H2O）的流程如下图所示。
滤液…→CaCl2·2H2O
①加盐酸 ② 加Ca(OH)2 ③操作a
滤渣
（1）写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式： 。
（2）第②步中是否发生化学变化？ （填“是”或“否”）。
（3）操作a的名称是 ，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是 。
（4）青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一个合理的补钙方法：
。
9．（揭阳市））某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、四种物质的一种。可供使用的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：
实验 实验操作 实验现象 实验结论
① 取四支试管，各取少量的A、B、C、D溶液，分别先滴加紫色石蕊试液 B溶液变红色，D溶液变成蓝色。A、C溶液都呈 色。 B是 D是
② 另取二支试管，各取少量的A、C溶液，分别先滴入硝酸钡溶液后再滴入稀硝酸溶液。 A是硫酸钠溶液 C是
．【发现问题】做完实验②后，该小组在网上查阅资料的时候发现，用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验SO42-时，亚硫酸根离子（SO32-）的存在干扰了SO42-的检验。如往亚硫酸钠（Na2SO3 ）溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。
【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（SO42- ）与亚硫酸根离子（SO32-）中的一种或两种，该如何检验？
【查阅资料】亚硫酸钡（Ba2SO3 ）是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀。中性或碱性条件下NO3-不能和SO32-反应，但在酸性条件下，NO3-能和H+反应相遇时（HNO3 ）具有强氧化性，易把SO32-氧化生成SO42- 。往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应，生成有刺激性的气体。
【猜 想】该无色溶液中含有（1）SO42- （2）SO32- （3） 。
【实验探究】请你将下列实验填写完整。
实验 实验操作 实验现象 实验结论
③ 取该溶液少量试管E中，加入硝酸钡溶液后再加入稀硝酸酸 有白色沉淀生成 不能确定猜想 一定成立
④ 取该溶液少量试管F中，加入加入稀盐酸，加热 有刺激性气味的气体生成 猜想 可能成立
⑤ 在④所得的溶液中加入足量的 猜想（3）成立
写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程式： 。
【得出结论】要鉴别一种离子的存在，必须排除其它离子的干扰，不然会得出错误的结论。
10．（襄阳市）化学课外活动中，小红将稀盐酸加入盛有澄清石灰水的试管中，无明显现象；小强将稀盐酸加入盛有K2CO3溶液的试管中，有气体生成。反应结束后，两同学把废液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成。请回答以下问题：
（1）废液缸中最终生成的白色沉淀是_________________。
（2）通过分析废液缸中的现象，你认为小红实验后的废液中一定含有的物质是_______________。
（3）小强从废液缸中取出废液，过滤，对滤液进行实验探究。他认为滤液中除含有KCl外，还可能含有K2CO3，请你邦他完成下面的实验报告：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，加入________________ ________________ 滤液中含有K2CO3.
11．（北京）下图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不处逸等优点。
　　⑴ 若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是 。
　　⑵ 若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯②看盛有碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是 。
　　⑶ 若先将甲中的液体挤出，观察出气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。请将下表中的试剂补充完整。
滴管甲 烧杯① 滴管 烧杯②
试剂 H2O Mg
　　气球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次是_____________。
12．（成都市）常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为：4Fe(OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe(OH)3 (红褐色固体)
（1）Fe(OH)2读作 ；此反应的基本类型是 。
（2）某同学自制脱氧剂（2g铁粉、0．5g活性炭、0．5g食盐）进行如下两个实验：
实验Ⅰ：
( http: / / www.21cnjy.com / )
请回答：操作Ⅰ的名称是 ，乙在净水中用作 ；
溶液丙中含有的溶质是 （写化学式）
实验Ⅱ：将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如下图（部分产物略去）。
( http: / / www.21cnjy.com / space.php uid=1035328 )
①反应①的条件是 ；
②金属A与B的活动性：A B（填“﹥”“﹤”或“﹦”）；
③区别溶液C与溶液D物质的方法是 ；
④反应③的化学方程式为： ，向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。其化学方程式为 。
13．（南通）现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）。
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请回答：
（1）根据实验可以确定白色沉淀是 ；原固体粉末中一定含有 ，
它的可能组成有 种。
（2）若实验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g（只含一种溶质），则X溶液中溶质的质量是 g，固体粉末由 （填化学式，下同）组成，其中质量小于10g的是 。
14．（绵阳市）碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究。请你参与她的探究活动。
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性。
【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。现象：溶液变成浅红色。 结论： ① 。
【探究实验2】能与酸反应。
【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸。现象： ② 。反应的化学方程式为： ③ 。
【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性。
【实验方案】设计实验装置如右图，并进行实验。
现象: 试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊。
充分加热后，试管中留下白色固体。
结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳.水和白色固体生成。
请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH。（所选试剂不能用酸）
步骤： ④ ；
现象： ⑤ 。
试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式：⑥ 。
【拓展应用】根据以上探究，请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途： ⑦ 。
15．（烟台市）无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。
（1）下列化学肥料中属于复合肥的是 (填序号)。
　　　①硝酸铵 ②磷酸二氢铵 ③硝酸钾 ④硫酸钾
（2）某同学要在实验室配制150g溶质质量分数为2％的硝酸钾溶液，需要硝酸钾的质量为 g。
（3）现有一种无色的营养液，可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如下图所示的实验。
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实验1 实验2
根据以上实验，请你进行有关推断。
①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是 ；
②根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有 种情况；
③若测得原营养液中K+和Cl一的数目之比为1：1，则原营养液的组成中的溶质是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
16．（.龙岩市）某农村中学的化学兴趣小组在开展实验活动时，用山泉水配制氢氧化钠溶液，结果配制几次所得的溶液都出现浑浊的现象，放置一段时间后，容器底部还出现白色沉淀物。兴趣小组的同学针对此奇异的现象展开如下探究：
提出问题：用山泉水配制的氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊，白色沉淀是什么物质？
作出猜想：I、氢氧化钠样品不纯，含不溶性杂质；
　　 II、氢氧化钠与溶解在山泉水中的某物质发生反应生成难溶于水的物质。
（1）小明通过实验很快就排除了猜想I，他的实验是 。
查阅资料：本地山泉水是硬水，含较多的碳酸氢钙。碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]受热会分解，也能与氢氧化钠反应，且都有碳酸钙生成。
（2）小红取来少量的山泉水于烧杯中，往其中加入适量的肥皂水，搅拌，观察到
的现象，确认所取的山泉水是硬水。
（3）小明和小红对所得的沉淀物中含有的碳酸钙进行实验：
主要操作 实验现象 解释或化学方程式
取少量的沉淀物，加入适量稀盐酸 沉淀物中含碳酸钙。该反应的化学方程是　　　　　　　　
（4）该山泉水经过 （填操作名称），就可用于配制氢氧化钠溶液。
17．（达州市）通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变持的程度”展开了探究活动，请你一同参与：
⑴提出问题：氢氧化钙是否变质？
⑵猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。
⑶实验探究：
实验步骤及操作 实验现象 实验结论
取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置①取上层清液，滴入无色酚酞试液[来源:21世纪教育网]②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸21世纪教育网 ①无色酚酞试液变红② 部分变质[来源:21世纪教育网]
①无色酚酞试液不变红②
① ②没有气泡产生
⑷小结与思考：
①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式： 　　　　　　　　。
②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来 。
18．（烟台市）某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。他们要探究在腌制松花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋起作用。于是取少量泥料在水中溶解，充分搅拌后过滤，取滤液探究其成分。
【猜想与假设】他们都认为滤液中一定有NaCl和NaOH。生成氢氧化钠的化学方程式为 。 对其他成分他们分别做出了如下猜想：
小亮猜想：还可能有Na2CO3
小强猜想：还可能有Ca(OH)2和Na2CO3
你认为谁的猜想是错误的 ，理由是 。你还能做出的猜想是：还可能有 。
【活动与探究】小亮取一定量的滤液于试管中，向其中滴加了几滴稀盐酸，振荡，没有气泡，于是他得出结论：没有Na2CO3。
请你选择CO2以外的物质，设计一个实验方案验证你的猜想。
实验步骤 现象及相应结论
【反思】小强认为小亮的结论不严密，理由是 。
19．（雅安市）某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。
探究一：菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？
【查阅资料】
①可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙（CaC2O4）、碳酸钙。
②醋酸（化学式用HAc表示）不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。
【实验流程】
根据流程回答问题：
（1）操作①的名称是___ __。
（2）加入足量CaCl2溶液的目的是_ ____。
（3）已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，步骤③中发生反应的化学反应方程式为____
_ 。
【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐。
探究二：不同温度下，草酸钙分解的产物是否相同？
已知下列事实：
①草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物。
②12.8 g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如右图所示。
根据上述事实，回答下列问题：
（4）草酸钙高温完全分解的化学方程式为__ ___。
（5）通过上图数据分析，400℃-500℃发生反应的化学方程式是
_ ；700℃时剩余固体的成分是___ _。
20．（德州市）请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完成相关任务。
【研究课题】探究水壶内部水垢的主要成分
【查阅资料】通过查阅资料知道，天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表：
物 质 Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 CaCO3 MgCO3
溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶
【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和 ，可能含有Ca(OH)2和 。
【设计方案】
（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置。取上层清液滴入Na2CO3溶液 ，如果没有白色沉淀，说明水垢中无 (填化学式)。
（2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。
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其主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，逐滴加入足量稀盐酸。若D瓶增重22g，则水垢全部是CaCO3。
②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；
③称量D瓶内物质增加的质量；
④重复②和③的操作，直至D瓶内物质质量不变。
测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质增加质量的关系如右图曲线所示；
【评价】
（1）A瓶中的NaOH溶液起到 作用。若A瓶中无NaOH溶液，D瓶中的质量将 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（2）一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时，若两金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多。分析曲线图可知：水垢中一定含有 （化学式），理由是 。
（3）装置图中“？”所指处有三根导管同时穿过橡胶塞，已知：导管的直径为8mm，橡胶塞细段直径为3cm。从坚固和美观的角度考虑，请你在由图中标出应在哪三点打孔为好（用圆圈“○”表示打孔位置）。
以上实验 （填“能够”或“不能”）检测出水垢中含有Mg(OH)2。
21．（泉州市）小云同学在整理厨房时不小心将一瓶醋打翻，醋洒在火炉旁的一堆草木灰上，发现有大量的气泡生成。激发了兴趣，于是他决定与学习小组的同学，对草木灰的成分进行探究。
[探究活动一]
根据所学酸碱盐知识，同学们猜想草木灰中含有能与酸反应产生气体的盐类物质，于是，设计并进行如右图所示的实验。观察到锥形瓶A内有大量的气泡冒出，试管B中澄清的石灰水变浑浊。根据上述实验现象推断：产生的气体中含有 ，试管B中有关反应的化学方程式为 。根据所学知识，可得出如下结论：草木灰中一定含有 （选填“硫酸盐”、“碳酸盐”或“硝酸盐”）。
[探究活动二]
资料摘要Ⅰ：
多种金属化合物在灼烧时，产生的火焰呈现各种特殊的颜色，例如下表。
化合物所含金属元素 钙元素 钾元素 铜元素
灼烧产生火焰颜色 砖红色 紫色（透过蓝色钴玻璃片） 绿色
资料摘要Ⅱ：碳酸钾与碳酸钠、碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似；碳酸氢钠性质不稳定，受热易分解。
（1）同学们认为还必须对草木灰中存在的盐类物质中所含的金属元素进行探究。同学们在老师的指导下，取草木灰样品在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈 色，由此得出草木灰含有钾元素的结论。
（2）综合上述探究结果，进一步猜测草木灰中含有的钾盐是：
a. KHCO3 b． c． 的混合物。
（3）小红认为上述猜测 是错误的。理由是草木灰经柴草燃烧而成， 。
（4）请你写出上述“探究活动一”中，锥形瓶A内发生的一个反应的化学方程式： ；简述草木灰的用途之一： 。老师指出：草木灰成分复杂，其中所含其它成分的探究有待同学们后续进行。
22．（眉山市）小军同学在学习酸碱盐有关知识时，对一些沉淀物质的颜色产生了兴趣。老师告诉他氢氧化铜是蓝色、氢氧化铁是红褐色，让他自己探究氢氧化亚铁的颜色。下面请你和他一起探究。
[查阅资料]
（1）铁有两种氢氧化物，它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得。
（2）氢氧化亚铁在空气中立即被氧化。
（3）硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色。
[提出猜想]氢氧化亚铁是浅绿色。
[实验过程]
在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察现象。请补充完成下表：
FeCl3溶液 FeSO4溶液
滴入NaOH溶液的现象 生成红褐色沉淀 先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
化学方程式 基本反应类型属于 反应。 FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4Fe(OH)2 + + H2O = (完成并配平此方程)
[学习交流]
（1）氢氧化亚铁是 色而不是浅绿色。
（2）小军联系到CO2与C的反应，认为FeCl3溶液可以转化为FeCl2溶液。你认为小军的理由是 。
23．（泰安市）在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如下图所示的实验。
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⑴写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式：
。
⑵实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？
【猜想】 小红认为：只含氢氧化钠；
小明认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；
小亮认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠；
你认为还可能是 （写一种猜想）。
【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理，请说明理由。
【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。
实验步骤 实验现象 实验结论
取样于试管中， 你的猜想正确
【实验分析】小亮同学针对自己的猜想进行了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸 没有气泡产生 自己的猜想不成立
你认为小亮同学对实验结果判断是否正确？请说明理由。
　　　　　　
【反思拓展】
①在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑？
；
②通过以上探究，你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水道？
。
24．（肇庆市）发酵粉是一种制作风味糕点的常见蓬松剂。某兴趣小组拟对其化学成分进行如下探究。
【查阅资料】①发酵粉一般含有NH4HCO3、NaHCO3、明矾[KAl(SO4)2 12H2O]中的2种。②已知反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【提出假设】假设1：有NH4HCO3和NaHCO3；
假设2：有NaHCO3和明矾；
假设3：有 和明矾。
【方案与流程】21世纪教育网
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【问题与讨论】
（1）步骤①的操作是在研钵中把发酵粉和熟石灰混合、研磨。
（2）气体A为 。若生成A，证明假设 或假设 可能成立；若不生成A，证明假设 成立。
（3）如果生成A，经过步骤②和步骤③后，生成气体B，则B是（填化学式） ，证明假设 成立，写出步骤②的化学方程式 。
25．（娄底市）化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
[提出问题1] 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
[实验探究1]
实验操作 实验现象 实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡。 有气泡冒出。 氢氧化钠溶液一定变质了。
[提出问题2] 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
[猜想与假设]
猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。
猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。
[查阅资料] （1）氯化钙溶液呈中性。
（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
[实验探究2]
实验步骤 实验现象 实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。 有 生成。 说明原溶液中一定有碳酸钠。
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。 溶液变红色。 说明原溶液中一定有 。
[实验结论] 该氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质。
[反思与评价]
（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式： 。
（2）在上述[实验探究2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案 （填“可行”或“不可行”）。
[理解与应用] 氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例： 。
26．（哈尔滨市）据有关资料介绍：将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中作用，可以得到氢氧化钾。某化学课外小组的同学们为了制取氢氧化钾，将少量碳酸钙充分灼烧后的固体放入烧杯中，再向其中加入一定量10％的碳酸钾溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B，操作步骤如图所示。请你与小组同学共同完成以下探究：
【提出问题1】固体A中的成分是什么
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【猜想与假设】甲同学：只有CaCO3 乙同学：CaCO3、Ca(OH)2
【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分男晓珩了实验：
实验内容 实验现象 实验结论
甲同学：取少量固体于试管中，向其中加入稀盐酸。 有气泡产生 自己的猜想正确
乙同学：取少量固体于试管中，加水充分溶解、过滤，向滤液中滴加 溶液由无色变为红色 自己的猜想正确
【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是 ；而乙同学的实验能证明他的猜想，因此小组同学确定了固体A的成分。
【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么
【猜想与假设】丙同学：KOH、K2CO3 丁同学：KOH、Ca(OH)2
【表达与交流】结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了 同学猜想正确，理由是 。为了得到纯净的氢氧化钾，需要向溶液B中滴加适量的一种溶液，发生反应的化学方程式为 ，小组同学通过相应的实验操作最终制得了氢氧化钾。
参考答案
一、选择题
1．C
2．D
3．C
4．C
5．D
6．B
7．C
8．D
9．C
10．D
11．A
12．A
13．A
14．B
15．B
16．B
17．A
18．A
19．A
20．D
21．A
22．D
23．A
24．B
25．D
26．A
27．B
28．C
29．D
30．C
31．B
32．D
33．D
34．D
35．A
36．C
37．A
38．A
39．A
40．B
41．D
42．C
43．D
44．D
45．B
46．B
47．D
48．B
49．D
50．D
51．D
52．D
53．A
54．A
55．B
56．A
57．C
58．B
59．A
60．C
61．C
62．D
63．C
64．A
65．C
66．C
67．B
68．D
69．A
70．B
71．A
72．C
二、简答题
1．石灰水 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O 氢氧化钠
2．（1）⑤ （2）⑥ （3）② （4）①
3．＞ 红 三 5:1
4．（1）AlCl3 金属的活动性 （2）H2O Na+ Cl-
（3） Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
5．碱性 蓝色
6．（1）⑤ （2）①
7．（1）节约药品（或便于观察） （2）氢氧根
8．（1）NaCl NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
（2）气泡 Na2CO3
9．（1）HCl、BaCl2
（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O 或 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
10．（2）①放热。 ②变小/减小。 酸碱恰好完全中和或酸碱恰好完全反应
11．（1）产生白色沉淀（2）CO32- （3）CuSO4+2NaOH== Na2SO4+Cu(OH)2↓没有沉淀生成
12．（1）CaO + H2O ==Ca(OH)2 Na2CO3 +Ca(OH)2==CaCO3↓+ 2NaOH
（2）答：在白瓷板（或玻璃片）上放一小片pH试纸，（用玻璃棒或胶头滴管）将纯碱溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出纯碱溶液的pH。
13．（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 80∶73 放热
（2） NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O NaCl ＜
14．（1）6HCl + Fe2O 3 ＝2FeCl3 + 3 H2O
　 （2）稀盐酸；无色酚酞试液
　（3）Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH
（4） Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑　；Na2CO3
15．（1）184
　（2）随着硫酸的消耗和水的"；成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应能生成氢气。
16．（1）金属活动性
（2）K2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+ 2KCI （其他合理答案即可）
（3）酸 碱（顺序可调换）
（4）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ H2SO4 + FeO＝FeSO4 +H2O （其他合理答案也可）
17．（1）CaO；（2）复分解；
（3）CuSO 4+Fe==FeSO4+Cu [或写CuCl2、Cu(NO3)2等与铁反应的化学式]
18．⑴3CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2 ⑵Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu 置换 ⑶氧气和水
19．（1）小于
（2）6HCl + Fe2O 3 ＝2FeCl3 + 3 H2O　
（3）中和反应
（4）浓盐酸
（5）H2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+ 2HCl
20．（1）氨盐水显碱性
（2）NH4Cl ＋Ca(OH)2== CaCl2＋H2O＋NH3↑
三、实验探究题
1．(1)漂白粉生石灰 纯碱、食盐 (2)纯碱
2．（1）磷矿粉 （2）碳酸氢铵 （3）氯化铵 碱 A
3．⑴ CuSO4 ；⑵ CaCO3 4 BaCl2 NaOH。
4．（1）Na2CO3 HCl
（2）HNO3、NaNO3、Ca(NO3)2
（3）BaCl2　　　　　有白色沉淀产生，滤液仍然呈红色
5．(1) CaCO3 HCl (2) NH4NO3 H2O (3) MnO2
6．【实验探究】（1） ② 常温下Na2SO4溶液的溶质质量分数不可能达到20%。
　（2）① NaOH (NH4)2SO4溶液也呈碱性
　 （3）
实验操作 实验现象 实验结论
向试管中加入少量的NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 有刺激性气味的气体产生，红色石蕊试纸变蓝 （NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O
7．
实验操作 预期现象与结论
分别取三种粉末样品于试管中加入蒸馏水 一支试管粉末溶液，该粉末为碳酸钠，另两支试管无明显现象
分别往剩下的两支试管中加入稀盐酸 有气泡产生的是碳酸钡，无明显现象的硫酸钡
8．（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（2）是（3）过滤 、引流（4）多吃富含钙的食物
9．① 紫色 B为稀硫酸 D为清石灰水
　② 有白色沉淀 无现象的 C为氯化钠溶液
【猜 想】（3） SO42- 或 SO32-
【实验探究】③ （1） ④ （2）或（3）
⑤ 硝酸钡溶液 有白色的沉淀生成
Na2SO3 + Ba（NO3）2＝BaSO3↓+2NaNO3
10．（1）CaCO3；
（2）CaCl2和HCl
（3）
实验操作 实验现象 实验结论
稀盐酸（稀硫酸、硝酸等）或可溶性钙盐、钡盐及其它对应的碱溶液等合理答案均可 有气体生成或白色沉淀生成（现象必须与选取试剂相对应
11．(1)分子是不断运动的
　　(2)先将乙滴管中的稀硫酸滴入烧杯2中，观察烧杯1中的紫色石蕊试纸是否变色。再滴入甲滴管中的水，观察烧杯1中观察烧杯1中的紫色石蕊试纸是否变色。
　　(3)NaOH；稀盐酸；第一次为温度升高导致瓶中气压增大，第二次为产生氢气导致气体压强增大。
12．（1）氢氧化亚铁　　 化合反应　　
（2）实验Ⅰ：过滤　　 吸附剂　　 FeSO4 NaCl H2SO4
实验Ⅱ：①高温　
② > 　
　　　　③观察溶液颜色，浅绿色为FeSO4溶液，蓝色为CuSO4溶液(或分别取两种溶液，分别加入NaOH溶液，最后有红褐色沉淀的是FeSO4溶液，有蓝色沉淀的是CuSO4溶液)
④CuSO4 + 2NaOH = Cu（OH）2↓ + Na2SO4 　
　　　　　　　CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2 　
13．（1）CaCO3（或“碳酸钙”） Na2CO3（或“碳酸钠”） 3
（2）11.7 CaCO3、CaO、Na2CO3 ； CaCO3、CaO
14．①碳酸氢钠溶液呈碱性（说明：回答“碳酸氢钠呈碱性”或“碱性”不给分）
②产生气泡
③NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2↑
④取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水
　 ⑤溶液变浑浊（说明：根据④设计方案的不同⑤的现象也不同，只要合理均可给分）
⑥2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2↑
⑦治疗胃酸的药物（或用作发酵粉）
15．（1）②③ （2）3 （3）①K2CO3 ②2 ③KCl、Ca(NO3)2
16．（1）取样，加入足量蒸馏水，搅拌后不出现浑浊
（2）泡沫很少（或有白色垢状物等合理答案即可）
（3）固体不断溶解，表面有气泡冒出 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（4）蒸馏（或煮沸后过滤）
17．⑶实验探究：
实验步骤及操作 实验现象 实验结论
①②有气泡产生
①②有气泡产生 全部变质
①无色酚酞试液变红② 没有变质
⑷小结与思考：
①Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
②改良酸性土壤
18．【猜想与假设】Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 小强
Na2CO3和Ca(OH)2不能共存 Ca(OH)2
【活动与探究】取少量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液 若产生白色沉淀，则证明滤液中有Ca(OH)2；若不产生白色沉淀，则证明滤液中没有Ca(OH)2(其他合理答案也可)。
【反思】滴加盐酸量很少，在氢氧化钠未反应完之前，不会产生气泡。
19．探究一：（1）过滤；
（2）将溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出来
（3）CaCO3 + 2HAc = Ca(Ac)2 + H2O + CO2↑
探究二：（4）CaC2O4 CaO + CO↑+ CO2↑)；
（5）CaC2O4 CaCO3 ＋ CO↑；CaCO3和CaO
20．【提出猜想】CaCO3 MgCO3
【设计方案】⑴ Ca(OH)2
【评价】⑴吸收CO2 增大
（2）MgCO3 实际生成CO2的质量是24g，大于22g
（3）（三个孔不在一条直线上即可得分，等边三角形最好）不能
21．【探究活动一】 CO2 CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O 碳酸盐
【探究活动二】（1）紫色
（2）K2CO3 K2CO3和KHCO3
（3）a 碳酸氢钾性质不稳定，受热易分解
（4）K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑　钾肥
22．FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 复分解 4 O2 2 4Fe(OH)3↓
白 在氯化铁溶液中加入铁钉
23．（1）Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH
（2）[猜想]氢氧化钠和氢氧化钙
[讨论]小明猜想不合理，因为Na2CO3和Ca(OH)2能发生反应，不能共存
[实验设计] 实验步骤：通入二氧化碳气体（或滴加可溶性碳酸盐溶液）
实验现象：试管中出现白色浑浊
[实验分析]不正确，因有氢氧化钠存在，滴入几滴稀盐酸量太少，不会立即出现气泡，但Na2CO3有可能存在
[反思拓展] ①反应物是否有剩余
②在废液中加酸至溶液的pH=7
24．【提出假设】 假设3：NH4HCO3
【问题与讨论】
（2）氨气（或NH3或刺激性气味的气体） 1 3 2
（3）CO2 1 NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
25．【实验探究】（白色）沉淀 氢氧化钠（或NaOH）
【实验结论】 部分
【反思与评价】 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 不可行
【理解与应用】 浓盐酸（或浓硫酸、或澄清石灰水……其他合理答案均可）
26．（1）酚酞溶液
（2）加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3，不能证明有无Ca(OH)2
（或加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3，不能证明只有CaCO3；或加同学的实验设计错误，CaCO3为生成物一定有不用证明，应该证明有无Ca(OH)2
（3）丁
（4）KOH为（可溶于水的）生成物一定有，而固体中有Ca(OH)2，说明溶液为Ca(OH)2的饱和溶液，所以一定有Ca(OH)2
（5）K2CO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓+2KOH
工业
碳酸钙
CaCl2、
FeCl3等
硫酸
500mL
化学式：H2SO4
密 度：184g/cm3
质量分数：98%
②
①
E
F
C
D
B
+澄清石灰水
高温
+X溶液
A
残渣
无色
气体D
白色
沉淀C
溶液A
菠菜样品在
少量开水中煮
沸2~3分钟
白色
沉淀B
③加入足量
醋酸溶液
②加入足量
CaCl2溶液
操作①
0 稀盐酸的体积
增加的质量/g
10
20
24
30
40
Δ
=
Δ
=
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满分科学考点分类汇编之十四：金属
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考点要求：
（四）金属 1.金属和非金属
（1）区别金属与非金属 b
（2）列举金属和非金属主要性质差异 a
（3）举例说明常见金属的性质和用途 a
2. 金属活动性顺序
（1）概述金属与酸，金属与盐反应的条件 b
（2）比较金属的活动性顺序 b
（3）用金属活动性顺序说明某些现象 b
3. 金属的防腐
（1）列举金属腐蚀条件 a
（2）列举防止金属腐蚀的常用方法 a
4.废弃金属对环境的影响
（1）知道废弃金属对环境的影响 a
（2）知道回收废弃金属的意义 a
5.金属材料的发展
（1）列举新金属材料 a
（2）知道合金的概念（3）知道改善金属材料性能的主要方法 aa
一、选择题
1．（泰州市）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加
入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生H2
的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是 （ ）
A．甲的活动性比乙强
B．甲的相对原子质量一定比乙小
C．反应消耗等质量的硫酸
D．反应消耗等质量的金属
2．（南昌市）有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。下列说法正确的是 （ ）
A．产生氢气的速率A＜B
B．反应后A、B一定都有剩余
C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
D．消耗B的质量一定小于A的质量
3．（绵阳市）相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（ ）
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4．（德州市）某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中； ②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中；③将Cu放入AgNO3溶液中；④将Cu放入ZnSO4溶液中；⑤将Zn放入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是 （ ）
A．①② B．①③ C．②④ D．①⑤
5．（济宁市）学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn>Fe>Cu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是 （ ）
A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中
B．将Fe、Cu两金属片分别放人稀盐酸中
C．将Zn、Fe两金属片分别放人CuCl2溶液中
D．将Zn、Cu两金属片分别放人FeCl2溶液中
6．（武汉市）某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜。小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液。关于该实验，下列说法正确的是 （ ）
A.反应前后液体的酸性减弱，pH变小 B.实验所得滤液是纯水，可直接排放
C.滤渣中一定含铜和锌 D.发生的反应都是置换反应
7．（广安市）锰（Mn）和镍（Ni）都是金属，将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出。则Mn 、Ni 、Cu的金属活动性由弱到强排列正确的是 （ ）
A．Mn Cu Ni 　　　B. Ni Mn Cu
C．Cu Ni Mn D. Mn Ni Cu
8．（济宁市）将垃圾分类回收利用，既节约资源，又防止污染，符合可持续发展的要求。例如：破铁锅、坏车架、废弃易拉罐、旧电线和铝材下脚料等可归为一类回收，它们属于 （ ）
A．金属 B．氧化物
C．盐 D．有机物
9．（宿迁市）下列应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是 （ ）
A．不锈钢 B．玻璃 C．铝合金 D．铜线
10．（娄底市）下列与金属有关的说法正确的是 （ ）
A．生铁和钢都是铁的合金
B．废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染
C．银的导电性比铜强，所以一般用银作电线
D．铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采
11．（泉州市）下列有关铁及其化合物的说法中错误的是 （ ）
　A．生铁和钢都是铁的合金
B．铁在潮湿的空气中容易生锈
C．地壳中含量最多的金属元素是铁元素
D．一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁
12．（桂林市）下列认识不正确的是 （ ）
A．钢是很纯的铁 B．铁锈的主要成分是Fe2O3 xH2O
C．隔绝空气和水可以防止铁生锈 D．被腐蚀的铁制品应该加以回收
13．（苏州市）下列关于合金的说法正确的是 （ ）
A．合金不属于金届材料 B．合金的硬度一般比各成分金属大
C．合金属于金属单质 D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属
14．（黄石市）食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的 （ ）
A. 导电性 B. 抗腐蚀性 C. 导电性 D. 延展性
15．（成都市）将洁净光亮的铁钉在潮湿的棉花中比放在空气中更易生锈，主要原因是 （ ）
A．铁钉附近湿度增大，溶氧量增多 B．隔绝了氧气
C．温度更低 D．更易与二氧化碳反应
16．（宜宾市）下列有关说法不合理的是 （ ）
A．“缺铁性贫血”里所说的铁不是单质铁
B．家用铝锅可以用来盛放酸性食物
C．防毒面具里的滤毒罐是利用活性炭来吸附毒气
D．可用盐酸除去铁锈
17．（百色市）铁是生产和生活中使用最多的金属材料，下列关于铁的叙述不正确的是 （ ）
A. 铁生锈时生成四氧化三铁 B. 表面涂漆以防止铁生锈
C. 铁制品应放置于干燥的环境中 D. 经常清扫铁器表面灰尘可以防止铁生锈
18．（黄石市）下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是 （ ）
A. 铁丝和铜丝分别插入稀硫酸 B. 铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中
　C. 铜丝插入硫酸亚铁溶液中 D. 铁丝和铜丝分别在氧气中点燃
19．（泰安市）下列关于铁的叙述正确的是 （ ）
A．铁在潮湿的空气中易生锈 B. 铁与稀硫酸反应，生成Fe2(SO4)3和H2
C．能用铁桶盛农药波尔多液 D. 用稀盐酸除铁锈，生成FeCl2和H2O
20．（百色市）某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为:R + 2AgNO3 R(NO3)2 + 2AgR与硝酸铜溶液不发生反应，关于R的推断正确的是 （ ）
A. R的活泼性介于铜、银之间 B. R能置换出酸中的氢
C. R的活泼性比铜强 D. R的活泼性比铜强、银都弱
21．（娄底市）对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。（2）取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。则A、B、C三种金属的活动性顺序是 （ ）
A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．C＞B＞A D．A＞B＞C
22．（鸡西市）把金属X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有红色固体析出；若放入Mg(NO3)2溶液中，无明显现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A. Mg、X、Cu B. X、Mg、Cu
C. Mg、Cu、X D. Cu、X、Mg
23．（天津市）有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是（ ）
A. X Z Y B. X Y Z C. Y Z X D. Z Y X
24．（泰安市）有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是 （ ）
A．X>Y>Z B. Y>X>Z C. Y>Z>X D. X>Z>Y
25．（肇庆市）将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是 （ ）
A．c＞b＞a B．b＞a＞c C．a＞c＞b D． b＞c＞a
26．（雅安市）下列金属中，活动性最弱的是 （ ）
A．铝 B．铜 C．镁 D．铁
27．（福州市） 常见金属活动性顺序如图
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下列各组物质间能发生反应的是 （ ）
A. 铜和硝酸钠溶液 B. 铁和稀盐酸 C.锌和氯化钾溶液 D.银和稀硫酸
28．（武汉市）实验室里，用如右图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是（ ）
A. 实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成
B. 实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁
C. 反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成
D. 为了减少空气污染，应增加尾气处理装置
29．（广州市）为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验下列说法正确的是 （ ）
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A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响
D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响
30．（眉山市）在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（ ）
A．偏向加铁的一边 B. 偏向加镁的一边
C．仍停留在原来的位置 D. 无法确定
31．（南京市）某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是 （ ）
A. Zn 和Fe B. Cu和Au C. Zn和Cu D. Mg 和Al
32．（烟台市）下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是 （ ）
选项 实验设计 现象 结论(金属的活动性)
A 将铝丝放人硫酸铜溶液中 无现象 Cu>Al
B 分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中 镁条燃烧得更剧烈 Al > Mg
C 分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中 锌粉产生气泡的速率比铁丝快 Zn>Fe
D 分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中 铁丝表面产生气泡，铜丝无现象 Fe>Cu
33．（广州市）甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 （ ）
A．甲>乙>丁>丙 B．丙>丁>乙>甲
C．丙>乙>丁>甲 D．乙>丁>丙>甲
二、简答题
1．（天津市）人类的生产、生活离不开金属。
（1）地壳中含量最高的金属元素是 。
（2）在建筑工地露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的 发生化学反应，所以在钢铁表面涂油、刷漆等，能防止钢铁生锈。
（3）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200g，则需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g／ml） ml(计算结果保留至0.1)；实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有 。
2．（南充市）化学和我们的日常生活息息相关，化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，提高了人们的生活质量。请你用化学方程式解释下列问题：
①用盐酸除去铁制品表面的铁锈 ，该反应的基本类型是 。
②生活中铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜 ，
该反应的基本类型是 。
3．（大连市）铝、铜、铁是生活中常见的金属。
（1）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是 。
（2）用铜制电线主要是利用铜具有良好的 性。
（3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的 发生了化学反应。焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为 。防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是 。
4．（河南省）金属是一类重要的材料，其应用十分广泛。
（1）铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与下列 有关。 甲．金属的活动性 乙．金属的导电性 丙．金屑在地壳中的含量
（2）相同的铁栏杆，为什么安装在南方沿诲地区比安装在北方更容易生锈
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）写出用盐酸清洗铁锈(主要成分是Fe2O3)的化学方程式。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
5．（临沂市）相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应（M、N在生成物中的化合价为均为+2价），生成H2的质量m和反应时间t的关系如右下图所示。
（1）金属活动顺序是M比N (填“强”或“弱”)；相对原的相对原子质量是M比N的 （填“大”或“小”）。
（2）M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量为 g。
6．（广州市）钢铁是使用最多的金属材料。
（1）人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固．但铁在一定条件下也能发生各种反应，
如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是__________________。
（2）将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B。再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8g
①滤渣的成分是__________，滤液B的成分是_________________。
②原氧化铜的质量m=________________g。
7．（内江市）铁路上铺设钢轨常利用铝热反应：2Al + Fe2O3高温 2Fe + Al2O3,该反应说明铝的活动性比铁 （填“强”或“弱”）；黄金是一种贵重金属，各种黄金首饰易于保存，具有收藏价值的主要原因是 。
8．（河南省）在Cu(NO3) 2、A1(NO3) 3和AgNO3伍的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有 ；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量 (填“大”或“小”)；有关反应的化学方程式为 (写出一个即可)。
9．（重庆市）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。
（1）按人类开始使用这三种金属的先后排序为 （用元素符号表示）
（2）在空气中 制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀。
（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是 （填序号）
A.硫酸铝溶液 B.硫酸亚铁溶液 C.硫酸铜溶液
（4）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度 （填“大”或“小”）。
10．（烟台市）美丽的烟台，以红(苹果、樱桃之都)、金(黄金之都)、绿(生态之都)、紫(葡萄酒之都)、蓝(魅力港城)五种颜色来展现自身的个性魅力。
（1）苹果、樱桃等水果可以为人体提供 ，以预防坏血病。
（2）金的构成微粒是 。
（3）(3)近几年来，我市空气质量状况基本达到优或良。优、良是指空气质量级别 (填“≥”或“≤”)Ⅱ级。
（4）葡萄树受到病菌的侵害时，常喷洒波尔多液。配制波尔多液时，不能用铁制容器，请用化学方程式表示其原因 。
（5）青烟威荣城际铁路的建成，将使得魅力港城的出行更为方便。铁路建设需要大量的钢铁，在炼铁高炉中将赤铁矿还原为铁的主要化学方程式是 。
11．（泰安市）工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G，其转化关系如下图所示，已知D、G为单质。
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　　回答下列问题：
⑴写出工业制取的两种物质的化学式：B ，G ；
⑵写出反应③的化学方程式：　　　　　 　　　　　 　。
12．（陕西省）秦始皇陵铜车马、青铜仙鹤、树下仕女图等10件顶级国宝，聚首“2011西安世园会”。
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（1）秦始皇陵铜车马出土时表面有一些铜锈，铜锈主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。铜生锈除了与氧气和水有关外，从碱式碳酸铜的化学式推知还与空气中的 有关。
（2）青铜仙鹤的主要成分是铜合金。一般来说，合金与组成它的纯金属相比，其性能会发生改变，改变之一是 。
（3）树下仕女图的主要材料含有天然纤维，除天然纤维外，现代人们还使用合成纤维。鉴别天然纤维与合成纤维常用的化学方法是 法。
13．（巢湖市）右图所示是液态二氧化碳灭火器，请回答下列问题。
（1）图中所标物质中属于金属材料的是 （只写一种），
（2）加压在小钢瓶中液态二氧化碳喷出后能灭火。其原理是
_____ ______和______ ________。
（3）在钢瓶表而涂油漆的作用是____________ _______。
（4）比较铁和铜的金属活动性强弱可采用 的方法。
14．（襄阳市）印刷铜制电路版的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应的化学方程式分别为：①Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3==2X.
（1）写出化学方程式②中X的化学式：______________。
（2）现有一包铜、铁的混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体剩余，那么烧杯内的固体中一定含有的物质是_____________。
15．（泸州市）根据金属活动顺序表的的有关知识，回答下列问题：
（1）用Mg、Zn、Cu三种金属分别于稀盐酸反应，根据金属与稀盐酸反应的 ，可以判断金属活动性强弱的顺序。
（2）用Zn分别与MgCl2、CuCl2溶液反应，也能判断金属活动性顺序，其反应的化学方程式为，三种金属活动性由强到弱的顺序为 。若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是 。
16．（绵阳市）A～G七种物质之间具有如下图所示的转化关系。已知：A是一种含铁的矿石的主要成分，其中金属与非金属元素的原子个数比为1：2；B中铁的质量分数为70﹪，C是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的物质之一；F可溶于G的稀溶液并产生气体，该气体是有利于环境保护的理想燃料。请回答下列问题：21世纪教育网
①A的化学式为 ，已知A转化为B时金属元素的化合价升高，则A中非金属元素的化合价是 。
②B与CO反应的化学方程式是 。
③C→D反应的化学方程式是 。
④B与G的稀溶液反应的化学方程式是 。
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三、实验探究题
1．（合肥市）为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。
（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式： 。
（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是
。
　　（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。
【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有 ；
　假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；
　假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。
实验编号 实验操作 实验现象
① 加入适量稀盐酸 有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液
② 加入适量蒸馏水 固体部分溶解
③ 加入适量无水乙醇 固体部分溶解
【得出结论】由实验①可判断假设c （填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是 。
（4）你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？ （填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：
。
2．（滨州市）某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：
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试回答：
（1）步骤①中锌粉必须过量的原因是 。
（2）写出步骤①中任一反应的化学方程式 。
（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
。
（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量 （填“>”、“<”或“=”）原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量 的质量。
3．（泉州市）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：
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请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是 ；金属B是 。
（2）操作a的名称是 ；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是 。
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式： ，该反应发生的基本类型是：
（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂 （填标号）。
a．硫酸铜溶液 b．氯化钠溶液 c．硝酸银溶液
4．（咸宁市）某工厂废液中含有氯化钠.氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示。
回答下列问题。
（1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是 。
（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 。
（3）溶液甲中的金属离子是 （写离子符号）。
（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是 （填序号）。
（5）铁红是炼铁的主要原料，写出用CO和铁红炼铁的化学方程式　　　　　　。
5．（南昌市）铝制品在日常生活中应用广泛，但铝制品却不宜长时间盛放腌制食品。资料显示：“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护……氯化钠也会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀。”
【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用？
【实验方案】
实验序号 实验1 实验2 实验3
方案
现象 A中铝片表面有红色固体析出；B中铝片五明显现象。 ② 与A中的现象相同
结论 溶液中对氧化膜产生了破坏作用的离子可能是 ① 。 除去表面氧化膜的铝片会与CuSO4溶液反应。该反应的化学方程式 ③ 。 验证了实验1的结论。
【反思】针对实验3，莹莹认为还应增做一个对比实验，她的方案是向B试管中再加入Na2SO4溶液，结构无明显现象。该实验可这么溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是 ⑤ 。
6．（济宁市）某校课题研究小组到电镀厂考察，了解到铁件镀铜的主要工艺流程如下：
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结合流程中提供的信息回答：
①流程Ⅱ废水中含有的物质有_________________________________；
②经测定：流程Ⅳ中废水的pH为4，废水中一定没有________________________；
③流程Ⅳ废水中除流程Ⅰ、Ⅱ引入的物质外，还含有_______________________；
请设计简单方案来证明你的推断：
________________________________________________________________________。
7．（济宁市）氢气是最轻的气体，难溶于水。氢气作为未来的理想能源，是航天工业的高能燃料，也是化工生产的重要原料。实验室通常采用下面装置制取少量氢气，
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请根据要求回答：
①实验室使用稀盐酸和金属锌制取氢气的化学反应方程式为__________________，这种方法制得的氢气往往含有少量________________(原因是__________________________)和水蒸气，可将杂质气体通过装置_________________除去；
②实验中可采用__________装置收集氢气；集满氢气后的集气瓶按装置G方式放置备用，原因是__________________________________。
8．（陕西省）铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。
【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢
【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。
将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：
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【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢 同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。
【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是 。
【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：
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写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 。
【拓展迁移】（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插人顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插入顺序为 。
（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序 。
9．（淄博市）金属材料被广泛的应用于我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关。下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究。
【实验目的】 测定金属铁、铜和镁的活动性强弱
【所用试剂】 稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片
【实验过程】
步骤Ⅰ 将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；
步骤Ⅱ 将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；
步骤Ⅲ 将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中。21世纪教育网
【实验记录】用“√”表示能观察到实验现象，用“—”表示观察不到实验现象（见右表）。
⑴通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是
⑵运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法。步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是 。写出镁和稀硫酸反应的化学方程式 ，此反应属于 。
【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是 （用元素符号表示）
【反思交流】 若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是 。
10．（福州市）某课外活动小组同学用图12装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）。实验过程是：
①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g。
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置。按图12所示（未装药品）装配好仪器。
③检查装置气密性。
④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞。
⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置。
⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应。
⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置。
⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL。
已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。
请回答下列问题：
（1）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式 。
（2）能否用托盘天平称量0.030g镁带样品 。（填“能”或“不能”）
（3）若不改变温度，如何用较简单的方法检查图12所示装置的气密性？
。
（4）经换算，该实验获得的氢气质量为0.0020g。该镁带中单质镁的质量分数是 。
（5）实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果 （填“是”或“否”）。理由是 。
11．（泰州市）(10分)已知：①金属钠是一种活泼的金属，与水反应生成氧氧化钠和氢气；②难溶于水的碱受热分解生成相应的氧化物和水。A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙是三种金属。其中甲最活泼，乙是红色金属，丙能被磁铁吸引。各物质间相互转化关系如下图：
请回答下列问题：
（1）写出A、E、G的化学式：A　 　　，E　 　　，G　 　　。
（2）操作X的名称是 　　。
（3）①无色溶液D与蓝色溶液F反应的化学方程式为　　 　　　　　 　　；
　　　 ②金属甲与无色液体A反应的化学方程式为　　　 　　　 　　　，该反应的基本类型　　　　 　；
　　　③蓝色沉淀H受热分解反应的化学方程式为　　　　 　　 　　　。
（4）甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是　　 　　 　，无色气体C在点燃或加热前必须进行的操作是 　　　。
12．（徐州市）某活动小组根据下图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物的成分进行探究。
　　　　
【提出问题】黑色粉末A可能是什么呢？
【进行猜想】
（1）小明认为黑色粉末A全部是铁粉。请写出铁粉与CuSO4溶液反应的化学方程式 。实验过程中采取了过滤，该操作中用到的玻璃仪器有 ， 和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 。
（2）小华认为小明的猜想是错误的，理由是 。
（3）小华提出了猜想①和猜想②，请结合所学知识补充余下的一个猜想。
猜想①；黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成
猜想②；黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成；
猜想③； 。
【查阅资料】铁的氧化物都能与稀盐酸，稀硫酸反应，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色，并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。
【实验探究】
方案 实验操作 可能的现象 结论
① 取适量黑色粉末A 用磁铁吸引 黑色粉末全部被吸引 猜想①正确
② 取适量黑色粉末A 用磁铁吸引 黑色粉末部分被吸引 猜想②正确
③ 取适量黑色粉末B加入足量稀盐酸 黑色粉末全部溶解 猜想②正确
④ 猜想③正确
【反思评价】小娟认为方案②和方案③中得出的结论都不正确，其理由是 。
【得出结论】在高温下，一氧化碳和二氧化碳可生成铁，氧化亚铁，四氧化三铁。请写出只生成氧化亚铁的方程式 。
13．（无锡市）钢铁是使用最多的金属材料。在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了二个有关铁的实验。
实验一：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁
实验装置如下图：
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A 　 B C D E F
其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应
的化学方程式是：H2C2O4 浓硫酸 H2O+CO2↑+CO↑。请回答下列问题:
（1）B装置中发生反应的化学方程式是 .
（2）C装置无明显现象，C装置的作用是 。
　　　 D装置中浓硫酸的作用是 。
（3）E装置中的实验现象是 。
（4）F装置的作用是 、 。
实验二：铝粉和氧化铁粉末反应（铝热反应）
实验装置如下图：
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图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起，使四周都有四层，点燃镁条后观察到的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入细沙中。
实验后老师作了如下提示：实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件，铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，该反应常用于焊接钢轨。请写出该反应的化学方程式 。该反应中单质铝与一氧化碳有相似的 （填“氧化”或“还原”）性。
实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣，激发了探究热情。
【提出问题】任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗？
同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究。
【实验方案】
实验组别 实验操作 实验现象 结论
实验1 取Zn、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸。 黑色粉末变成 色固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈无色。 Zn和CuO能发生置换反应。
实验2 取Mg、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸。 发生爆炸，黑色粉末变成红色。固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈 色。
实验3 取Cu、Fe2O3粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。 粉末无变化 Cu、Fe2O3不能反应。
【实验总结】金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应，有些不能反应。
【反思拓展】金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律和金属与 的反应相似。
四、分析计算题
1．（盐城市）小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。
【查阅资料】真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；
铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2 。
据上述资料可推知，碱式碳酸铜由 种元素组成。
【实验探究】将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色。
（1）小明认为：气体中除了含有CO2，还可能含有少量 。实验室常用 的方法检验这种可能含有的气体。
（2）小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌。小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，
还应该含有 、 。他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：① ，② ，证实了自己的观点。
（3）小娟取适量新制的FeCl2溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅。结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是 。
（4）小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量，取一枚同材质的“金戒指”，称得质量为3.8g。在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3.8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）。则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少？（写出计算过程）
参考答案
一、选择题
1．D
2．C
3．D
4．D
5．D
6．D
7．C
8．A
9．B
10．A
11．C
12．A
13．B
14．D
15．A
16．B
17．A
18．B
19．A
20．A
21．A
22．A
23．B
24．B
25．B
26．B
27．B
28．C
29．A
30．A
31．A
32．D
33．D
二、简答题
1．（1）铝元素 （2）氧气和水蒸气 （3）44.2 烧杯、玻璃棒
2．① 6HCl + Fe2O 3 ＝2FeCl3 + 3 H2O 复分解反应
② 4Al+3O2＝ 2Al2O3 化合反应
3．（1）铝在空气中氧化表面形成致密的氧化物薄膜；
（2）导电性；
（3）水、氧气 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 刷漆
4．（1）甲
（2）铁在潮湿的空气中容易生锈，南方沿海地区的空气湿度较大且温度要高一些。
（3）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3十3H2O
5．（1）强 小
（2）36.5
6．⑴ ⑵ ① Cu、Fe FeSO4、H2O ②16g
7．强 金属活动性强弱（或化学性质不活泼或性质稳定或难与其它物质反应等等）
8．Al3+ 和Fe2+ 小 Fe十2AgNO3＝Fe(NO3) 2+2Ag
[或Pe十Cu(NO3) 2＝Fe(NO3) 2+Cu或Fe+H2SO4＝FeSO4十H2↑]
9．（1）Cu、Fe Al （2）铁 （3）B （4）大
10．(1)维生素C (2)金原子(或原子、Au) (3)≤
(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (5)3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
11．(1)B：CaO　　 G：Fe　
⑵ Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2（2分）
12．（1）CO2或二氧化碳（2）硬度增大或熔点降低（3）燃烧
13．⑴铜（或铁或钢） ⑵降温 隔绝空气 ⑶防锈（其他合理答案均给分）
⑷把铁片插入到硫酸铜溶液中（其他合理答案均给分）
14．（1）FeCl2； （2）Cu（铜）
15．（1） 速率 （2）Zn＋CuCl2＝Cu＋ZnCl2 Mg＞Zn＞Cu Cu
16．① Fe -1 ② 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ③ SO2+H2O=H2SO3
④ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
三、实验探究题
1．（1）Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
（2）未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应
（3）铝 （或铝和氯化铝，不成立，铝和氯化铝
（4） 不能，小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同
操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同
2．（1）将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来
（2）Zn+ CuSO4 = ZnSO4 +Cu （或Fe+CuSO4===Cu+FeSO4）
（3）取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量）
（4）＞ 固体D（或铜）
3．（1）铁 铜
（2）过滤 防止液滴飞溅
（3）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 置换反应
（4）a
4．（1）引流
（2）Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu
（3）Na+、Fe2+
（4）①②
（5）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
5．① Cl—（氯离子）
②铝片表面有红色固体析出
③2Al + 3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu
④氯化钠（NaCl）
⑤ 钠离子（Na+）
6．① H2S04、Fe2(S04)3、FeS04
②NaOH
③ CuSO4 取少量废水，插入一打磨光亮的铁片，一段时间后取出观察，铁片上有红色的铜，说明废水中含有CuS04
7．(1)① Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 氯化氢 盐酸有挥发性B、c
② E、F 氢气比空气轻，以防逸出
8．【反思评价】除去金属表面的氧化物(或污物)
【实验验证】Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (化学式错误扣2分)
【拓展迁移】（1）Cu Fe Al(或铜 铁 铝)或Fe Cu Al(或铁 铜 铝)
（2）Cu Fe Al(或铜 铁 铝)
9．⑴在空气中，镁能和氧气反应的最剧烈
⑵溶液的种类 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 置换反应
Mg Fe Cu Mg和H2SO4反应速度太快，不易控制
10．（1）Mg +H2SO4＝ Mg SO4+H2↑
（2）不能
（3）把玻璃管下移一段距离，使玻璃管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，则说明装置不漏气；反之，则表示装置漏气。 （合理答案均可得分）
（4）80%
（5）否 因为试管中留有的氢气体积等于从试管中排出的空气体积，所以对实验最终结果没有影响。
11．（1） A：H2O　　E：CuO G：FeSO4　　　
（2） 过滤
（3）①2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓ ②2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑　　置换反应
　 　　③Cu(OH)2====CuO+H2O
（4）甲丙乙　　检验气体的纯度或验纯
12．【进行猜想】（1）Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu；烧杯、漏斗；引流
（2）加入足量硫酸铜溶液反应后过滤，还有黑色粉末存在
（3）黑色粉末A由铁粉、氧化亚铁和四氧化三铁组成
【实验探究】取适量黑色粉末B用磁铁吸引；黑色粉末部分被吸引。
【反思评价】含有四氧化三铁时，也发生同样的现象
【得出结论】CO + Fe2O3 ==== 2FeO + CO2
13．实验一：（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）证明二氧化碳已被完全吸收 干燥一氧化碳气体
（3）红色粉末变成黑色
（4）证明反应生成了二氧化碳 尾气处理
实验二
2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 还原 红 无
镁与氧化铜能发生置换反应 盐溶液
四、分析计算题
1．4（或四等）
⑴H2 点燃
⑵CuCl2 HCl（答案可互换）
①有气泡产生 ②有红色物质析出（溶液颜色变浅）（答案可互换）
⑶Cu、Fe、Zn（或Cu＜Fe＜Zn）
⑷CuO中Cu%＝64/(64＋16)×100%＝80%
3.8gCuO中mCu＝3.8g×80%＝3.04g
据Cu元素守恒知：3.8g“金戒指”中mCu＝3.04g
“金戒指”中Cu%＝3.04g/3.8g×100%＝80%
△
高温
实验现象记录表
金属 空气 稀硫酸 硝酸银溶液
铁 — √ √
铜 — — √
镁 √ √ √
无色液体A
△
蓝色沉淀H
操作X
蓝色溶液F
浅绿色液体G
金属乙
无色液体A
△
黑色粉末E
蓝色溶液F
H2SO4溶液
黑色粉末E
黑色粉末E
△
金属乙
无色气体B
无色气体C
无色溶液D
无色液体A
金属甲
无色液体A
Na2SO4溶液
高温
加入足量CuSO4溶液
过滤
黑色粉末B
和红色固体
FeSO4溶液
CuSO4溶液
黑色
粉末A
CO2
CO
Fe2O3
高温
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满分科学考点分类汇编之十六：常见的有机物
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汇编说明：目前各大网站都收录了初中物理、初中化学、初中生物、初中地理的全国各地中考试题分类汇编，给广大下载者带来了福音。但争对浙江省科学学业考试的分类汇编没有，因为全国各地的试题分类汇编对浙江省的《考试说明》的试题要求过高、有很多知识点不作要求、因此本人对照2011年浙江省的《考试说明》的考点重新进行汇编，精选了全国各地的100多份试题中的一些典型试题、原创试题、新型试题，按浙江省学业考试的题型进行汇编，相信对2012年的浙江省科学学业考试的复习、备考有很大的帮助。
严重警告：
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2．本汇编分单份下载和打包优惠下载，请注意选择，不要重复下载。
考点要求：
（六）常见的有机物 1.无机物与有机物（1）列举生活中常见的有机物（2）辨认无机物和有机物（3）知道葡萄糖、脂肪、蛋白质等对生命活动具有重大意义2.矿物能源（1）列举重要的矿物能源（天然气、石油、煤）（2）描述重要的矿物能源的成因 aaaaac
一、选择题
1．（日照市）2010年诺贝尔物理奖授予发现石墨烯的开创性研究者。以石墨为原料，先制备氧化石墨, 再经过热还原制备石墨烯。石墨烯硬度大，导电性能好，有韧性，可弯曲。下列关于金刚石、石墨、C60和石墨烯四种单质的叙述错误的是（　　）
A．将石墨变成石墨烯发生了化学变化
B．四种物质碳原子的排列方式不同
C．四种物质完全燃烧后的产物都是CO2
D．石墨烯是一种新型的有机物
2．（河南省）某物质不含碳元素和氢元素，它不可能是①酸②碱③盐④有机物中的（　　）
A．②④ B．②③④ C．①②④ D．①③④
3．（大连市）下列做法不会危害人体健康的是 （ ）
A．用聚氯乙烯塑料包装食品 B． 用“干冰”冷藏食物
C．用霉变的花生压榨花生油 D． 用甲醛溶液浸泡海产品
4．（娄底市）食品安全与健康密切相关。下列做法不会危及人体健康的是 （ ）
A．用甲醛溶液浸泡水产品延长保存期
B．在酱油中加入铁强化剂以补充铁元素
C．用着色剂将过期馒头加工成“染色馒头”
D．将瘦肉精添加于饲料中增加动物的瘦肉量
5．（盐城市）下列家庭小实验不能成功的是 （ ）
A．用食盐水除水垢 B．用加热的方法给聚乙烯塑料袋封口
C．用铅笔芯代替石墨试验导电性 D．用灼烧的方法区别羊毛线和棉线
6．（徐州市)小明同学对下列四个实验都设计了方案，其中方案不合理的是 （ ）
选项 A B C D
实验要求 区分羊毛线和棉线 区分食盐水和稀盐酸 区分硝酸铵粉末和氧化钙粉末 区分聚乙烯和聚氯乙烯
方案 灼烧闻气味 滴加酚酞试液 加水 灼烧闻气味
7．（泰州市）维生素、糖类、油脂、蛋白质四类物质中，有关说法错误的是 （ ）
A．都含有碳、氢、氧、氮四种元素 B．糖类习惯上可称为碳水化合物
C．都是人体需要的营养物质 D．都属于有机物
8．（南通市）人类为了维持生命和健康，必须摄取一定量蛋白质。下列食物中富含蛋白质的是 （ ）
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9．（黄石市）下列有关化学与生活的说法中，正确的是 （ ）
A．合成纤维、合成橡胶和合金等都是有机合成材料
B．为了使养分还田而将植物秸秆焚烧处理
C．随意丢弃不可降解的废旧塑料袋，会造成“白色污染”
D．对于人体的必需元素，摄入量越多，越有利于人体健康
10．（淄博市）学习了“化学与健康”的知识后，同学们就这一话题发表见解，以下观点你认为正确的是 （ ）
11．（合肥市）为纪念化学对社会进步和人类文明的贡献，联合国将2011年定为“国际化学年”。下列说法不正确的是 （ ）
A．合成药物的研发和使用，保障了人体健康
B．新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质
C．化石燃料的直接利用，促进了低碳经济的发展
D．化肥的合理使用提高了农作物产量，缓解了人类粮食危机
12．（合肥市）下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是 （ ）
A 果汁 B 牛奶 C 矿泉水 　 D 啤酒
13．（成都市）新鲜的蜂蜜课直接使用，也可配成水溶液，但不可用开水或用高温蒸煮。由生活常识判断，下列说法正确的是 （ ）
A．蜂蜜水溶液无色、无味 B．开水会使蜂蜜结晶析出
C．高温可能会使酶失去活性 D．蜂蜜营养丰富，适宜所有人群
14．（鄂州市）化学影响着社会的发展和人们的生活质量，以下说法正确的是 （ ）
A．焚烧废旧塑料可以解决“白色污染”问题
B．为了加强食品的色、香、味，可以大量使用添加剂
C．糖类和油脂在人体内经氧化放出能量，为机体活动和维持恒定体温提供能量
D．将草木灰和碳铵混合施用有利于提高肥效
15．（苏州市）下列各组中物质的俗称、学名与化学式表示同一种物质的是 （ ）
A．酒精 乙醇 C2H6O B．纯碱 氢氧化钠 NaOH
C．熟石灰 氧化钙 CaO D．铜绿 氢氧化铜 Cu2(OH)2CO3
16．（泰州市）下列鉴别物质的方法中，错误的是 （ ）
A．用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳 B．用酚酞试液鉴别稀盐酸和稀硫酸
C．用水鉴别碳酸钙粉末和碳酸钠粉末 D．用灼烧的方法鉴别棉布和丝绸
17．（日照市）2011年“5.20”中国学生营养日的主题是：“全面、均衡、适量——培养健康的饮食行为”。 下列各组食物中所含主营养素的类别判断错误的是 （ ）
选项 食物 所含主营养素
A 水果、蔬菜 无机盐
B 米饭、馒头 糖类
C 花生米、豆油 油脂
D 纯牛奶、鸡蛋 蛋白质
18．（雅安市）下列有关物质的分类，错误的是 （ ）
A．空气属于化合物 B．水属于氧化物
C．氮气属于纯净物 D．乙醇属于有机物
19．（南通市）从物质分类的角度看，下列说法错误的是 （ ）
A．石油属于混合物 B．氮气属于单质
C．甲烷属于化合物 D．干冰属于有机物
20．（无锡市）煤、石油、天然气是重要的化石燃料，下列关于化石燃料的叙述错误的是（ ）
A．石油是一种化工产品 B．将石油分馏可得到多种产品
C．将煤隔绝空气加热可制得焦炭 D．煤、石油、天然气是不可再生能源
21．（肇庆市）下列关于石油的说法正确的是 （ ）
A．石油的蕴藏量是无限的 B．石油是“清洁燃料”
C．石油主要由多种有机物组成 D．石油除了作燃料，不能再开发利用了
22．（南充市）下列关于煤、石油和天然气的说法错误的是 （ ）
A．在地球上的蕴藏量都是有限的 B．都是可再生能源
C．都属于混合物 D．完全燃烧时都有二氧化碳生成
23．（泰安）石油被人们称为“工业的血液”，它没有固定的沸点，通过加热气化、冷凝、分离可得到汽油、煤油等产品，由此可以判定石油属于 （ ）
A. 单质 B..化合物 C.纯净物 D.混合物
24．（湖州）许多人喜欢染发，经调查染发剂中常含有对苯二胺（化学式为C6H8N2），它有致癌作用，建议不要轻易染发。下列有关对苯二胺的分析不正确的是（　　）
A．由三种元素组成　　　　　　　　B．氢元素所占质量分数最小
C．属于有机物　　　　　　　　　　D．碳、氢、氧三种元素的质量比为3：4：1
25．（舟山）分类是学习和研究科学的常用方法。对下列纯净物的分类，正确的是（　　）
A．碳酸钙和葡萄糖均含有碳元素，都是有机物
B．二氧化碳和臭氧均含有氧元素，都是氧化物
C．氧化铜和高锰酸钾均由不同种元素组成，都是化合物
D．氢氧化钠和碳酸钠溶于水后均能使无色酚酞变红，都是碱
26．（达州市） 喝酒不开车，开车不喝酒。酒后驾驶是一种违法行为。酒精的化学式为C2H5OH。下列有关酒精的说法正确的是 （ ）
A．酒精中氢元素的质量分数最大
B．酒精中碳、氢元素的质量比为1：3
C．酒精属于有机物
D．酒精分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的
27．（徐州市）2010年5月，台湾传出“毒饮料事件”，一些厂商在饮料中违法添加了“塑化剂”。塑化剂的主要成分为邻苯二甲酸二辛酯，其化学式为C24H38O4.下列说法中正确的是 （ ）
A．邻苯二甲酸二辛酯是有机高分子 B．C24H38O4中碳、氧元素质量比为6:1
C．邻苯二甲酸二辛酯属于氧化物 D．一个C24H38O4分子中含有66个原子
28．（宜宾市）染发时常用到的着色剂——对苯二胺，化学式为C6H8N2，是一种有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是 （ ）
A．对苯二胺中含有N2分子
B．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6:8:2
C．对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子组成
D．对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为
29．（南充市）2011年5月1日起,国家加大了对醉酒驾驶的处罚力度。酒中都含有乙醇,其化学式为C2H5OH。下列叙述中正确的是 （ ）
A. 乙醇属于氧化物 B. 乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为24:5:16
C. 乙醇属于有机物 D. 1个乙醇分子中含有3个氢分子
30．（内江市）瘦肉精被认为是肉制品业的“三聚氰胺”，属食品行业的违禁药品，瘦肉精的化学式为C12H19ON2Cl3。则下列有关瘦肉精的说法正确的是 （ ）
A. 瘦肉精由五种元素组成 B. 一个瘦肉精分子中含有一个氮分子
C. 瘦肉精由37个原子构成 D. 瘦肉精中碳元素与氧元素的质量比为12∶1
31．（巢湖市） 2011年“3·15晚会”曝光河南双汇火腿“瘦肉精”事件（“瘦肉精”的化学式为C6H19OCl3N2）。下列有关“瘦肉精”的说法正确的是 （ ）
A．“瘦肉精”属于有机物 B．“瘦肉精”含有31个原子
C．“瘦肉精”属于氧化物 D．“瘦肉精”中氢元素的质量分数最大
32．（绵阳市）瘦肉精是一类对人体健康危害极大的化学物质，政府已严禁在猪饲料中添加瘦肉精。常见的瘦肉精化学式为C12H18OCl2N2，下列有关这种瘦肉精的说法中正确的是（ ）
A．是一种无机化合物 B.分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为72：9：8
C. 相对分子质量为277g D.由C12H18O、Cl2 、N2三种分子组成
33．（广安市）2011年5月中旬，江苏省丹阳市农业示范园使用“西甜瓜膨大增甜剂”导致许多未成熟西瓜炸裂，西瓜膨大剂的化学名叫氯吡苯脲，化学式为C12H10ClN3O ，下列关于氯吡苯脲的认识正确的是 （ ）
A．氯吡苯脲由4种元素组成 B. 氯吡苯脲中元素质量比为12:10:1:30
C．它的相对分子质量为609.5g D. 它是一种氧化物
34．（眉山市）虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫。下列有关它的说法正确的是（ ）
A．虾青素是由三种原子构成 B.青素中碳氢氧元素的质量比为40：52：4
C．虾青素是有机高分子化合物 D.虾青素中氢元素的质量分数最低
35．（德州市）今年年初以来，双汇“瘦肉精”事件引起了社会的广泛关注。人在大量食用喂食“瘦肉精”的猪肉后会出现手脚发麻、心率加快、呕吐等症状。有一种“瘦肉精”学名叫盐酸克伦特罗，化学式是C12H18Cl2N2O。下列对于“瘦肉精”的认识不正确的是 （ ）
A．该物质是由碳、氢、氯、氮和氧五种元素组成的
B．每个盐酸克伦特罗分子中含有18个氢原子21世纪教育网
C．盐酸克伦特罗分子中碳、氢两种元素的质量比为12∶18
D．盐酸克伦特罗的相对分子质量为277
36．（烟台市）今年央视“3·15”特别节目曝光，某品牌肉制品中含有毒物质瘦肉精。某种瘦肉精的化学式为C10H19C13N2O，下列有关该瘦肉精的说法中正确的是 （ ）
A. 瘦肉精由12个碳原子、19个氢原子、3个氯原子、2个氮原子和1个氧原子构成
B. 瘦肉精分子中含有氮分子
C. 瘦肉精由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成
D. 瘦肉精是有机物
37．（无锡市）无铅汽油一般是加入甲基叔丁基醚【CH3OC(CH3)3】作为高辛烷值组分。下列关于甲基叔丁基醚叙述错误的是 （ ）
A．甲基叔丁基醚属于有机物
B．甲基叔丁基醚的相对分子质量为88
C．甲基叔丁基醚中碳元素的质量分数约为68.2%
D．甲基叔丁基醚是由5个碳原子、12个氢原子和1个氧原子构成的
38．（乐山市）正确使用西瓜膨大剂，有助于促进西瓜的生长。氯吡脲（化学式为C12H10ClN3O）是西瓜膨大剂的主要成分。下列有关氯吡脲的叙述，错误的是 （ ）
A．含有碳、氢、氧、氯、氮五种元素 B．相对分子质量为247.5
C．属于有机化合物 D．每个分子中含有26个原子
二、简答题
1．（眉山市）中考期间同学们很辛苦，要注意生活中的点滴才能保证中考顺利进行，取得好成绩。请你用所学知识回答下列问题：
（1）衣服以纯棉质地为佳。鉴别纯棉与涤纶可用 方法。
（2）均衡膳食。下列食物中，能提供大量维生素的是 （填字母序号）。
A、蔬菜 B、牛奶 C、大米
（3）严禁吸烟。香烟烟气中含有几百种对人体有害的物质，毒性作用最大的有 、
尼古丁和含有致癌物的焦油等。
（4）常开窗户呼吸新鲜空气。你能闻到窗外的花香是因为 。
2．（河南省）2011年是“国际化学年”。化学与生活密切相关，合理选择饮食、正确使用药物等都离不开化学。水果、蔬菜能为人体提供的主要营养索是 ；人体缺少必需微量元素会得病，如缺 会引起甲状腺肿大(俗称大脖子病)；含小苏打的药物治疗胃酸过多症的化学方程式为 。
3．（宜宾市）生活离不开化学．化学与我们生活息息相关．用下列生活中常见物质来完成以下各题：A．甲烷B．生石灰C．熟石灰D．乙醇E．淀粉F．蛋白质G．硝酸铵
（1）用物质的字母序号填空：
属于有机物的是 ；属于盐的是 ；
构成细胞的基本物质是 ；属于氮肥的是 。
（2）写出生石灰制熟石灰的化学方程式 。
4．（广安市）小平故居果山村盛产枇杷，有“枇杷之乡”之美誉。右图是这种枇杷的部分营养成分，请据图回答：
⑴图中的钙、钾、磷是指
A、分子 B、原子 C、元素 D、单质
⑵图中出现了六大营养素中的 类，能提供能量的营养素有 种。[来
⑶糖类、蛋白质、脂肪都属于 （填“有机物”或“无机物”）。
⑷枇杷适宜生长在pH为6左右的土壤中。若某土壤的pH为3 ，经改良后可种植枇杷。下列物质，既可用来改良土壤酸性，又能给土壤施肥的物质是 。
A.生石灰 　 B.熟石灰
C.过磷酸钙 D.草木灰（主要成分碳酸钾）
5．（重庆市）渝东南地区蕴藏着丰富的天然气资源，为我市提供了能源保障。
（1）写出天然气主要成分燃烧的化学方程式：
（2）下列能源中，属于可再生能源的是 （填序号）
A.煤 　　 B.天然气
C.乙醇 D.石油
（3）氢气燃烧的产物是 ，因此它是最清洁的能源。
6．（武汉市）甲烷、乙醇都是生活中常用的燃料。植物的残体在隔绝空气的情况下就会产生甲烷；而乙醇主要靠人类利用高粱、玉米和薯类发酵等方法制造。据报道，科学家已经找到利用甲烷与其他物质反应制造乙醇的新途径。
（1）甲烷和乙醇都属于______（填“无机物”或“有机物”）；
（2）乙醇的化学式为______；
（3）甲烷完全燃烧的化学方程式为______。
三、实验探究题
1．（成都市）葡萄糖是生命体所需能量的主要来源。
【提出问题】 葡萄糖的燃烧产物是CO2和H2O，由此能否证明葡萄糖是只由碳元素和氢元素组成的有机物？
【实验设计】 为了确定葡萄糖的元素组成，某小组设计了如下实验（其中浓硫酸、无水CaCl2均为常用干燥剂，部分固定装置省略）。
( http: / / www.21cnjy.com / )（1）装置A中发生反应的化学方程式是 。
（2）装置B中浓硫酸的作用是
（3）装置C处氧化铜的作用是 。
【方案评价】
（1）用充有空气的储气球代替装置A，是否更有利于实验的进行？ （填“是”或“否”），原因是 。
（2）装置C处葡萄糖燃烧的设计特点是 （至少1条）。
【数据处理】下表是同学们填写的实验报告，请你帮助完成。
实验事实 数据分析及结论
1．8g葡萄糖完全燃烧，得到2．64g CO2和1．08g H2O 数据分析： 结论：葡萄糖含有C、H、O三种元素
【讨论交流】为了尽量减少误差：
（1）该实验在进行过程中应注意的问题是 （1条）
（2）从定量实验的角度看，该实验是否可进一步改进？请简要写出一个改进意见：
　　　　　　
2．（广州市）某校“我与化学”活动小组通过查舞资料了解到，我国超市每年消耗约40万吨塑料袋。假定这些使用后的废塑料袋都通过焚烧处理。将排放大量CO2。该活动小组用下图所示装置，测量一定质量塑料袋燃烧后产生的CO2的质量。
( http: / / www.21cnjy.com / )
（1）为了保证测量的准确性，连接好实验装置后应检查________________________，再加入药品进行实验。
（2）装置Ⅰ的小烧杯中加入足量H2O2和催化剂．可持续产生O2供塑料袋充分燃烧，产生O2的化学方程式是__________________________。
（3）塑料袋燃尽，装置Ⅰ逐渐冷却时，装置Ⅱ中液体也不易倒吸进入装置Ⅰ中．原因是___________________
（4）根据实验目的，需要称量的是_________。
A．实验前塑料袋的质量
B．实验前和实验后装置Ⅱ的质量
C.实验前和实验后装置Ⅲ的质量
参考答案
一、选择题
1．D
2．C
3．B
4．B
5．A
6．B
7．A
8．A
9．C
10．D
11．C
12．C
13．C
14．C
15．A
16．B
17．A
18．A
19．D
20．A
21．C
22．B
23．D
24．D
25．A
26．C
27．D
28．D
29．C
30．A
31．A
32．B
33．A
34．D
35．C
36．D
37．D
38．D
二、简答题
1．（1）燃烧闻气味 （2）A （3）CO（一氧化碳） （4）分子在不断地运动
2．维生素 碘 NsHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O
3．（1） A DEF　 G 　F　G (2) CaO+H2O＝Ca(OH)2
4．（1）C (2)4 ， 3 （3）有机物 （4）D
5．（1）CH4+2O2CO2+ 2H2O （2）C （3）H2O
6．（1）有机物（2）C2H5OH（或C2H6O）（3）CH4+2O2CO2+ 2H2O
三、实验探究题
1．【实验设计】（1）
（2）吸收从A中溢出的水蒸气
（3）将葡萄糖不完全燃烧产生的少量CO氧化成CO2，保证葡萄糖中的碳都转化为CO2
【方案评价】
（1） 否 　 空气中的CO2会干扰实验结果的测定
（2） 在密闭体系里燃烧（或反应物均为纯净物或用酒精灯隔着玻璃管加热，达到着火点等）　
【数据处理】若葡萄糖中只含有C、H两种元素，则需O2：2.64g+1.08g-1.8g=1.92g，而2.64g CO2中氧的质量为2.64g×32÷44 = 1.92g，1.08g H2O中氧的质量为1.08g×16÷18 = 0.96g,因为产物中共有氧1.92g + 0.96g = 2.88g＞1.92g,所以，葡萄糖含有C、H、O三种元素（2分，其中质量守恒定律思路1分，质量分数计算1分）
【讨论交流】
（1） 先通氧气再加热（或通过B中气泡的多少来O2控制产生的速度，防止气流过快，冲走葡萄糖和氧化铜，堵塞导气管或控制反应物的量，防止反应过快热量来不及散发而引起试管炸裂或氧气足量防止燃烧不充分或反应结束，待冷却后再称量D、E的质量等）
（2） 将F换成装有NaOH的干燥管，同时吸收空气中的CO2和H2O，减少实验误差（或A、B间加一个空集气瓶，用导气管连接等）（1分）
2．⑴装置气密性
⑵
⑶装置Ⅰ中生成氧气，使Ⅰ内压强增大
⑷A C
含有碳元素的化合物都属于有机化合物
人体所需要的微量元素应尽可能从保健品中获取
应该禁止使用食品防腐剂
霉变的食品和超过保质期的食品不能食用
A
B
C
D
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满分科学考点分类汇编之十八：元素和物质的分类
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汇编说明：目前各大网站都收录了初中物理、初中化学、初中生物、初中地理的全国各地中考试题分类汇编，给广大下载者带来了福音。但争对浙江省科学学业考试的分类汇编没有，因为全国各地的试题分类汇编对浙江省的《考试说明》的试题要求过高、有很多知识点不作要求、因此本人对照2011年浙江省的《考试说明》的考点重新进行汇编，精选了全国各地的100多份试题中的一些典型试题、原创试题、新型试题，按浙江省学业考试的题型进行汇编，相信对2012年的浙江省科学学业考试的复习、备考有很大的帮助。
严重警告：
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2．本汇编分单份下载和打包优惠下载，请注意选择，不要重复下载。
考点要求：
（二）元素 1.物质由元素组成
（1）指认具体物质的元素组成 a
（2）知道组成人体、地球的主要元素 a
（3）列举重要化肥的有效元素（N、P、K） a
2.元素符号
（1）认识常见元素的符号，查阅元素符号
（2）说明元素符号所表示的意义 b
1.纯净物和混合物，混合物的分离
（1）区别纯净物与混合物 b
（2）说明混合物分离的主要方法（过滤、蒸发）及操作要点 b
（3）说明粗盐提纯的过程 b
2.元素的化合价
（1）查阅元素的化合价 b
（2）运用化合价表述出简单的化学式 b
（3）根据化学式推断元素的化合价 c
3.化学式
（1）认识常见物质的化学式 b
（2）解释化学式所表示含义 b
（3）根据化学式计算组成物质的元素的质量比（4）根据化学式计算组成物质的某元素的质量分数 Bb
4.物质的分类
（1）运用物质组成的分类方法对常见物质进行分类 b
（2）指认具体物质的类别 a
5.相对原子质量，相对分子质量
（1）知道相对原子质量和相对分子质量的概念 a
（2）查阅相对原子质量（3）根据化学式计算物质的相对分子质量 bb
一、选择题
1．（娄底市）为了书写和学术交流的方便，常采用国际统一的符号。下列符号中表示2个氮原子的是 （ ）
A． B． C． D．
2．（重庆市）地壳中含量最多的金属元素是 （ ）
　A. O B. Al C. Fe D. Si
3．（雅安市）下列符号表示2个氢原子的是 （ ）
A．2H B．2H+ C．H2 D．2H2
4．（大连市）老年人体内缺少下列某种元素会发生骨质疏松，该元素是 （ ）
A．钙 B．锌 C. 铁 D．碘
5．（苏州市）下列元素名称与其对应的元素符号完全正确的是 （ ）
A．氯cl B．氖Na C．镁Mg D．铜Ca
6．（武汉市）下列化学用语与所表述的意义不相符的是（ ）
A. N2——氮气中氮元素的化合价为0　　　　　B. 2H——2个氢元素
C. 2H2O——2个水分子 D. CuO——氧化铜
7．（宜宾市）下列化学式书写规范的是 （ ）
A．氧化镁mgO 　　　 B．氯化铝alCl3
C．五氧化二磷P2O5 D．一氧化碳CO
8．（宜宾市）据报道：“染色”馒头中添加柠檬黄铬酸铅（PbCrO4）会使人体致癌，已被明文禁用。已知铬元素（Cr）化合价为+6，则铅元素(Pb)的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D． +4
9．（湛江市）用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合物）溶解黄金后得到一种物质：HAuCl4（四氯合金酸）其中金元素（Au）的化合价为 （ ）
A．+1　　　 B．＋2　　　 C．＋3　　　 D．＋4
10．（大连市） 五氧化二钒(V2O5)中钒元素的化合价为 （ ）
A．-3 B．+1 C．+3 D．+5
11．（广安市）学好化学，必须要熟悉物质的组成与分类。下图中分别表示质子数不同的两种原子，则下列各图示表示化合物的是 （ ）
( http: / / www.21cnjy.com / space.php uid=1035328 )
12．（河南省）某物质不含碳元素和氢元素，它不可能是①酸②碱③盐④有机物中的（ ）
A．①②④ B．②③④ C．①②② D．①③④
13．（陕西省）四位同学在一起讨论某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com / )
14．（乐山市）钾是维持人体生命和植物生长所必须的元素。下图是从元素周期表中得出的部分信息。下列关于钾元素的有关叙述错误的是 （ ）
A．钾元素的原子序数为19
B．钾元素在人体及植物体内以单质形式存在
C．钾元素的相对原子质量为39.10
D．施用草木灰，可给农作物补充钾元素[来
15．（泰安市）“2H”表示的意义是 （ ）
A.2个氢元素 B.2个氢原子 C.氢分子 D.氢离子
16．（雅安市）到1990年，人类已知结构的化学物质是1000万种，2009年9月8日为5000万种。2011年5月23日中国医学科学院药物研究所研究人员发现了一种新物质，并向中国专利技术局申请了专利，该物质被CAS登记为第6000万种已知结构的新物质M(化学式为C19H15N4FSO2)。下列说法错误的的是 （ ）
A. M由六种元素组成，属于化合物 B. M的相对分子质量是42
C. M中氮氧原子个数比为2︰1 D. 化学正在加快发展
17．（福州市）三氧化二铋（Bi2O3）俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一。三氧化二铋中铋元素的化合价是 （ ）
A.+6 B. +3 C. +2 D. -2
18．（广安市）上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）是以YmOn、BaO和CuO为原料，经研磨烧结而成，此过程中所有元素的化合价均不变，则高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）中Y元素的化合价是（ ）
A. +2 B. + 3 C. +4 D. +5
19．（广州市）核电站中可用硼酸(H3BO3)吸收中子，阻断核辐射。硼酸中硼元素的化合价是（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
20．（福州市）下列化学用语与含义不相符的是 （ ）
A. AlCl3 —氯化铝 B. 钙离子—Ca2+
C. 2个氧元素—2O D. 2个水分子—2H2O[
21．（百色市）下列物质的化学符号书写正确的是 （ ）
A.氧化镁 MgO2 B.氧化铝 AL2O3
C.水银 Ag D.二氧化硫 SO2
22．（眉山市）在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（ ）
A．Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷 B、CO2：二氧化碳分子中含有氧原子
C．2H：2个氢元素 D、：氧化钙的化合价为+2价
23．（重庆市）“酒驾”是当前热门话题之一。交巡警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有K2Cr 2O7 , K2Cr 2O7 中Cr元素的化合价为 （ ）
A. +2价 B. +5价 C. +6价 D. +7价
24．（广安市）正确读写化学符号是学好化学的基础，下列读法或写法正确的是 （ ）
A．3H—3个氢分子 B. 2Mg2+ —2个镁离子
C．硫酸钾—KSO4 D. 氧化铁—FeO
25．（泉州市）下列化学用语表示正确的是 （ ）
A．两个氯原2Cl2 B．镁离子 C．二氧化硫分子SO2 D．碳酸钠 NaCO3
26．（无锡市）下列化学用语书写正确的是 （ ）
A．1个氖原子 Na B．+2价的铁元素 Fe+2
C．4个氢分子 4H D．3个硝酸根离子 3NO3—
27．（无锡市）白钨矿（主要成分为CaWO4）是一种重要的含钨矿物，CaWO4中钨元素（W）的化合价是 （ ）
A．+6 B．+4 C．+2 D．—2
28．（泰安市）.物质的化学式和相应的名称均正确的是 （ ）
A．O3 氧气 B. MgCl2 氯化镁
C．O4Fe3 氧化铁 D. Fe(OH)2 氢氧化铁
29．（日照市）化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如613C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于53131I和53127I的说法中错误的是 （ ）
A．各一个原子相比较，中子数相同 B．属于同种元素
C．各一个原子相比较，核外电子数相同 D．各一个原子相比较，质子数相同
30．（襄阳市）上海盛绿等食品公司，向面粉中添加柠檬黄（混有铬酸铅，化学式为PbCrO4）制作“染色”馒头。食用“染色”馒头会对人体造成危害。已知铬酸铅中铅元素的化合价为+2价，则铬元素（Cr）的化合价为： （ ）
A．+6 B．+4 C．+2 D．+1
31．（泸州市）硅酸钙（CaSiO3）是玻璃的主要成分之一。硅酸钙中Si的化合价是（ ）
A．＋2 B．＋3 C．－4 D．＋4
32．（内江市）2010年4月冰岛火山爆发，火山灰中含有一种叫砒霜的物质，砒霜的主要成分是三氧化二砷（As2O3），其中砷的化合价为 （ ）
A.+2 B.+3 C.+5 D.+6
33．（巢湖市）2．据报道，用于清洗龙虾的“洗虾粉”中含有柠檬酸钠、亚硫酸钠[Na2SO3]等，可能会对人体的健康产生危害。Na2SO3中S元素的化合价为 （ ）
　　A． -2 B．+2 C．+4 D． +6
34．（眉山市）日本福岛核事故引起世界关注，而“加碘食盐可防核辐射”的谬说则引起中国的抢盐风波。加碘食盐中所含KIO3中“I”元素的化合价为（ ）
A．+1 B. +3 C. +5 D.+7
35．（徐州市）.2001年5月，台湾传出“毒饮料事件”，一些厂商在饮料中违法添加了“塑化剂”。塑化剂的主要成分为邻苯二甲酸二辛酯，其化学式为C24H38O4.下列说法中正确的是 （ ）
A．邻苯二甲酸二辛酯是有机高分子 B．C24H38O4中碳、氧元素质量比为6:1
C．邻苯二甲酸二辛酯属于氧化物 D．一个C24H38O4分子中含有66个原子
36．（宜宾市）染发时常用到的着色剂——对苯二胺，化学式为C6H8N2，是一种有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是 （ ）
A．对苯二胺中含有N2分子
B．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6:8:2
C．对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子组成
D．对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为
37．（南充市）2011年5月1日起,国家加大了对醉酒驾驶的处罚力度。酒中都含有乙醇,其化学式为C2H5OH。下列叙述中正确的是 （ ）
A. 乙醇属于氧化物 B. 乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为24:5:16
C. 乙醇属于有机物 D. 1个乙醇分子中含有3个氢分子
38．（内江市）瘦肉精被认为是肉制品业的“三聚氰胺”，属食品行业的违禁药品，瘦肉精的化学式为C12H19ON2Cl3。则下列有关瘦肉精的说法正确的是 （ ）
A. 瘦肉精由五种元素组成 B. 一个瘦肉精分子中含有一个氮分子
C. 瘦肉精由37个原子构成 D. 瘦肉精中碳元素与氧元素的质量比为12∶1
39．（巢湖市） 2011年“3·15晚会”曝光河南双汇火腿“瘦肉精”事件（“瘦肉精”的化学式为C6H19OCl3N2）。下列有关“瘦肉精”的说法正确的是 （ ）
A．“瘦肉精”属于有机物 B．“瘦肉精”含有31个原子
C．“瘦肉精”属于氧化物 D．“瘦肉精”中氢元素的质量分数最大
40．（绵阳市）瘦肉精是一类对人体健康危害极大的化学物质，政府已严禁在猪饲料中添加瘦肉精。常见的瘦肉精化学式为C12H18OCl2N2，下列有关这种瘦肉精的说法中正确的是（ ）
A．是一种无机化合物 B.分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为72：9：8
C．相对分子质量为277g D.由C12H18O、Cl2 、N2三种分子组成
41．（广安市）2011年5月中旬，江苏省丹阳市农业示范园使用“西甜瓜膨大增甜剂”导致许多未成熟西瓜炸裂，西瓜膨大剂的化学名叫氯吡苯脲，化学式为C12H10ClN3O ，下列关于氯吡苯脲的认识正确的是 （ ）
A．氯吡苯脲由4种元素组成 B. 氯吡苯脲中元素质量比为12:10:1:30
C．它的相对分子质量为609.5g D. 它是一种氧化物
42．（眉山市）虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫。下列有关它的说法正确的是（ ）
A．虾青素是由三种原子构成 B.青素中碳氢氧元素的质量比为40：52：4
C．虾青素是有机高分子化合物 D.虾青素中氢元素的质量分数最低
43．（德州市）今年年初以来，双汇“瘦肉精”事件引起了社会的广泛关注。人在大量食用喂食“瘦肉精”的猪肉后会出现手脚发麻、心率加快、呕吐等症状。有一种“瘦肉精”学名叫盐酸克伦特罗，化学式是C12H18Cl2N2O。下列对于“瘦肉精”的认识不正确的是 （ ）
A．该物质是由碳、氢、氯、氮和氧五种元素组成的
B．每个盐酸克伦特罗分子中含有18个氢原子21世纪教育网
C．盐酸克伦特罗分子中碳、氢两种元素的质量比为12∶18
D．盐酸克伦特罗的相对分子质量为277
44．（河南省）“信阳毛尖”是一种绿茶，绿茶中含有的单宁酸(化学式为C76H52O46)具有抑制血压上升、清热解毒等功效。下列有关单宁酸的说法正确的是 （ ）
　　A．属于氧化物 B．由碳原子、氢分子和氧分子构成
　C．氢元素的质量分数最小 D．碳、氧两种元素的质量比为76:46
45．（烟台市）今年央视“3·15”特别节目曝光，某品牌肉制品中含有毒物质瘦肉精。某种瘦肉精的化学式为C10H19C13N2O，下列有关该瘦肉精的说法中正确的是 （ ）
A. 瘦肉精由12个碳原子、19个氢原子、3个氯原子、2个氮原子和1个氧原子构成
B. 瘦肉精分子中含有氮分子
C. 瘦肉精由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成
D. 瘦肉精是有机物
46．（无锡市）无铅汽油一般是加入甲基叔丁基醚【CH3OC(CH3)3】作为高辛烷值组分。下列关于甲基叔丁基醚叙述错误的是 （ ）
A．甲基叔丁基醚属于有机物
B．甲基叔丁基醚的相对分子质量为88
C．甲基叔丁基醚中碳元素的质量分数约为68.2%
D．甲基叔丁基醚是由5个碳原子、12个氢原子和1个氧原子构成的
47．（南通市）依据氧化铁化学式，某同学做出的下列推断中错误的是 （ ）
A．氧化铁由铁元素和氧元素组成 B．氧化铁中铁元素的化合价是+2
C．氧化铁的相对分子质量为l60 D．氧化铁中铁元素的质量分数为70％
48．（襄阳市）尿素是农业生产中常用的一种化肥，其化学式是CO（NH2）2，下列有关尿素的说法正确的是： （ ）
A．尿素中含有氢分子 B.尿素是由碳、氧、氮、氢四种元素组成
C．尿素中共含有8个原子 D.尿素在农业上是一种应用广泛的复合肥
49．（日照市）大蒜中含有一种有效成分辣素“硫化丙烯”， 其化学式为C3H6S，能杀菌，具有一定的抗病功能和食疗价值。下列关于硫化丙烯的说法中正确的是 （ ）
A．1个硫化丙烯分子中含有3个氢分子
B．1个硫化丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成
C．由碳、氢、氧三种元素组成
D．分子中C、H、S元素原子质量比为3︰6︰1
50．（泉州市）根据酒精的化学式“C2H6O”的有关计算中，错误的是 （ ）
A．酒精的相对分子质量是46
B．酒精中，碳元素的质量分数是26.1%
C．酒精分子中，碳、氢、氧原子个数比2︰6︰1
D．酒精中碳、氢两种元素的质量比为4︰1
51．（滨州市）乙醇的分子结构模型如图所示，则下列叙述正确的是 （ ）
( http: / / www.21cnjy.com / space.php uid=1035328 )
A．乙醇是由三种元素组成的无机物 B．一个乙醇分子中含有28个质子
C．乙醇中碳、氧元素的质量比为3:2 D．乙醇中氧元素的质量分数最大
52．（泰安市）掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是 （ ）
A. NaCl B. KOH C. MgO D.Cu
53．（泸州市）下列物质的俗称与化学式不相符合的是 （ ）
A．干冰 CO2 B．生石灰 Ca(OH)2
C．烧碱 NaOH D．食盐 NaCl
54．（广州市）下列物质中属于盐的是 （ ）
A .Na0H B.Na2O C.Na2SO4 D.Na
55．（苏州市）下列各组中物质的俗称、学名与化学式表示同一种物质的是 （ ）
A．酒精 乙醇 C2H6O B．纯碱 氢氧化钠 NaOH
C．熟石灰 氧化钙 CaO D．铜绿 氢氧化铜 Cu2(OH)2CO3
56．（济宁市）将垃圾分类回收利用，既节约资源，又防止污染，符合可持续发展的要求。例如：破铁锅、坏车架、废弃易拉罐、旧电线和铝材下脚料等可归为一类回收，它们属于 （ ）
A．金属 B．氧化物
C．盐 D．有机物
57．（南通市）施用钾肥能增强农作物的抗倒伏能力。下列物质可用作钾肥的是 （ ）
A．NH4HCO3 B．K2CO3 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2
58．（泸州市）下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是（ ）
A．KNO3、NaOH、HCl B．Ca(OH)2、HCl、NaCl
C．H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2 D．HNO3、KOH、CuSO4
59．（重庆市）下列各选项中物质的名称或俗名与括号内的化学式一致的是 （ ）
A.高锰酸钾（KMnO4 ）　　　　 B.熟石灰 (CaO)
C.硫酸铁 (FeSO4 ) 　　　　　　 D.烧碱( Na2CO3)
60．（济宁市）根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果与实际相符的是 （ ）
①氧化物中都含有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物
②饱和溶液不能继续溶解某种溶质 饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
③氢氧化钠溶液中有OH一，能与酸反应 氢氧化钾溶液中也有OH一，也能与酸反应
④盐中含有金属离子和酸根离子 NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类
A．①②④ B．②③④ C．只有③ D．①②③④
61．（雅安市）到1990年，人类已知结构的化学物质是1000万种，2009年9月8日为5000万种。2011年5月23日中国医学科学院药物研究所研究人员发现了一种新物质，并向中国专利技术局申请了专利，该物质被CAS登记为第6000万种已知结构的新物质M(化学式为C19H15N4FSO2)。下列说法错误的的是（　　）
A. M由六种元素组成，属于化合物 B. M的相对分子质量是42
C. M中氮氧原子个数比为2︰1 D. 化学正在加快发展
62．（哈尔滨市）蛋白质是人类重要的营养物质，它是由多种氨基酸构成的化合物，丙氨酸是其中的一种。下列有关丙氨酸的叙述正确的是（　　）
A．丙氨酸是由四种原子构成的
B．一个丙氨酸分子中质子数是89
C．丙氨酸中氮元素与氢元素的质量比为2：1
D．丙氨酸的化学式为C3H6O2N
63．（南京市）意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如下图所示。下列有关N4的说法正确的是（　　）
A．N4约占空气体积的78%
B． N4是一种单质
C． N4属于一种新型的化合物
D． 由于N4与N2的组成元素相同，所以他们的性质相同
64．（大连市）下列物质中，属于氧化物的是 （ ）
A．O2 B．MnO2 C．KClO3 D．H2CO3
65．（大连市）列物质中，属于纯净物的是 （ ）
A．空气 B．海水 C．生铁 D．臭氧
66．（雅安市）下列有关物质的分类，错误的是 （ ）
A．空气属于化合物 B．水属于氧化物
C．氮气属于纯净物 D．乙醇属于有机物
67．（临沂市）在下列物质中，属于纯净物的是 （ ）
A． 海水 B. 苛性钠 C. 稀盐酸 D. 空气
68．（荆门市）臭氧（O3）层能吸收太阳光中大部分紫外线，从而保护地球生物，臭氧属于：（ ）
A．单质 B．稀有气体 C．化合物 D．氧化物
69．（南通市）从物质分类的角度看，下列说法错误的是 （ ）
　A．石油属于混合物 B．氮气属于单质
　C．甲烷属于化合物 D．干冰属于有机物
70．（内江市）下列物质属于纯净物的是 （ ）
A. 蒸馏水 B. 煤 C. 葡萄酒 D. 岩石
71．（襄阳市）下列物质属于氧化物的是：（ ）
A．KMnO4 B．O2 C．H2O2 D．空气
二、简答题
1．（临沂市）用化学符号或者化学式填写：
（1）2个氢原子 。
（2） 五氧化二氮分子 。
（3）食盐水中的溶质 。
（4）地壳中含量最高的金属元素 。
2．（娄底市）化学用语可准确、简洁地记录、表达和交流化学信息。请用化学符号填写：
（1）二氧化硫 （2）氧化钙中钙元素显+2价 （3）4个铜离子
3．（德州市）分类就是按照种类、等级或性质分别归类。依据不同的分类标准，结论也不尽相同。下列每组中有一种物质具有特殊的组成或性质，而其他两种物质的组成或性质相似。请你利用所学知识将其区分出来并说明理由。
化学式 被区分的物质（名称） 理由
CO2、CO、H2O
Na、NaOH、Na2CO3
HCl、H2SO4、H2O
4．（襄阳市）用化学符号表示：2个氢分子_________，一个硫酸根离子________。
5．（内江市）化学用语是学习化学的重要工具，请用数字和符号表示下列粒子：
①3个氢分子 ；
②5个硫酸根离子 。
6．（无锡市）现有A、B、C、D四种元素，A元素的单质是同条件下最轻的气体，B元素的原子核外有两个电子层，第二层上有6个电子，C元素能形成多种单质，其中一种单质是天然存在的最硬的物质，青少年缺乏D元素会得佝偻病。A元素的单质是 ，它是由 （填“分子”或“原子”）构成的；B、C、D三种元素的名称或符号是：B 、C 、D ；B、D二种元素组成的化合物的化学式是 。
7．（无锡市）现有H、O、N、C、Na五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一个（用化学式表示）：
（1）空气中含量最多的气体 ；（2）人体中含量最多的物质 ；
（3）食醋中含有的酸 __；（4）可用于制作“叶脉书签”的碱 。
（5）发酵粉成分之一的小苏打________；（6）可用于人工降雨的干冰 。
8．（鸡西市）用适当的化学符号和数字填空
（1） 三个铁原子 ；
（2） 人体胃液中含有的酸 ；
（3） 水中氢元素的化合价 ；
（4） 四个二氧化碳分子 。
9．（济宁市）天然气的主要成分是甲烷(CH4)，作为一种洁净环保的优质能源，几乎不含硫、粉尘和其他有害物质，燃烧时产生的二氧化碳少于其他化石燃料，可从根本上改善环境质量。请完成下列问题：
①甲烷(CH4)中氢元素的化合价为+1，碳元素的化合价为___________；
②从分子角度，CH4表示的意义为_________________________________；
③从物质角度，CH4表示的意义为_________________________________。
(②、③题只需给出一种合理答案)
10．（达州市）黑火药是我国四大发明之一，黑火药爆炸可用：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3X↑表示，则：
⑴ X的化学式为 。
⑵ KNO3中氮元素的化合价为 价；
⑶ 农业上可用KNO3作 肥料。
11．（肇庆市）请用化学用语表示：
（1）2个氢原子 ；（2）3个氢氧根离子 ；（3）沼气的主要成分 。
12．（滨州市）化学用语是学习和研究化学的工具，试按要求完成下列各题：
（1）写出化学符号或化学符号所表示的意义：
① 2个硫酸根离子 ；
② 3O2 。
（2）用化学式填空：
① 最简单的有机物 ；
② 侯氏制碱法制得的纯碱 。
（3）右图是物质基本分类和基本转化关系图，试按下　列要求填空：
物质类别：① ，② ；
变化类型：③ (填“物理变化”或“化学变化”)。
13．（南昌市）南昌市公交车上常悬挂一块警示牌，“严谨携带易燃易爆、化学危险品上车！”，上面列举了各种禁带物品：易燃物：白磷、油纸……；遇水易爆品：金属钠、镁……；易燃烧液体：汽油、酒精……；腐蚀性物品：硫酸、过氧化氢、烧碱……；爆炸品：炸药、烟花鞭炮……。请用恰当的化学用语填空：
　（1）镁元素 ； （2）两个过氧化氢分子 ；
（3）硫酸溶液中的阴离子 ； （3）所列禁带物品中的碱 。
14．（泰州市）请按要求填空：
　（1）请写出相应的化学符号或名称：
①2个硫原子 ；②+2价的镁元素 ；③2C1- ；④H2O2： 。
（2）请从H、C、O、Na等4种元素中选择恰当的元素，组成符合下列要求的物质，并将其化学式填写在相应的空格上：
①能燃烧的固态非金属单质是 ；
②一种有毒的气态氧化物，可用于炼铁的是 ；
③三种元素组成的盐，其溶液呈碱性，还可以做洗涤剂的是 ；
④参与植物的光合作用，可以做农作物气体肥料的是 ；
⑤最简单的有机物，是天然气的主要成分　 　 。
15．（孝感市）用符号和数字填空
① 2个硫酸根离子 ；② 3个氮气分子 ；
③ +3价的铁元素 ；④ 厨房用的酸性调味品中的酸 。
16．（南充市）用化学用语填空：
（1）2个铵根离子 ；
（2）硫酸根离子 ；
（3）写出氯化铁的化学式并标出该化合物中铁元素的化合价 ；
17．（滨州市）科学是一把双刃剑。2011年3月11日，日本大地震引发的福岛核电站核泄漏事故使我们对碘有了新的认识：
（1）自然界中的碘(127)是人体必需的一种元素，该元素在人体中为一种 （填“常 量”或“微量”）元素，如果人体缺乏碘元素就会导致 。
（2）我们食用的加碘盐中的碘主要以KIO3的形式存在，KIO3中碘的化合价是 ，KIO3受热易分解，因此做菜时应注意 。
（3）日本福岛核电站反应堆内发生的核裂变可产生放射性碘l31和铯l37，其中碘131原子中含有53个质子和 个中子。科学证明，每人日服用含碘100 mg的碘片能有效阻止碘131的辐射。曾一度被抢购的加碘盐每500 g中含碘20 mg，按上述标准，即使这些碘都转化成能防止辐射的碘，每人每天应吃 g加碘盐才起作用，这远远超出了人体正常摄入食盐量，显然是不科学的！
（4）这次核泄漏事故，使新能源的开发和安全使用再次成为人们谈论的话题。除了开发和利用核能之外，人类还可以利用的新能源有 等。
18．（鄂州市）从C、H、O、N、S、P、Na、Ca、Fe、Mn、K、Cu等12种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空：
（1）铵根离子 ；磷酸氢钙中的阴离子 ；能造成温室效应的气体单质 ；红色颜料铁红的主要成分 ；有毒的工业用盐亚硝酸钠 。
（2）细铁丝在氧气中燃烧 。
（3）实验室加热紫黑色晶体制取氧气 。
（4）除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜 。
（5）乙醇燃烧 。
19．（德州市）乙烯具有促进果实成熟的作用，还是合成纤维、橡胶、塑料的基本化工原料。乙烯无色，不溶于水，密度比空气小，化学式为C2H4，容易燃烧生成二氧化碳和水，与空气混合形成的混合物遇明火有引起燃烧爆炸的危险。
（l）请根据所给乙烯的化学式，写出其表示意义（写出两点即可）：
①
②
（2）写出乙烯燃烧的化学方程式 。
（3）根据乙烯的化学性质，在生产、运输、贮存乙烯时应注意 。
20．（龙岩市）核事故时往往泄漏出污染物(具有放射性的碘原子)。为避免核辐射，需一次性口服100毫克（不具放射性的碘原子），使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。请回答：
（1）是一种质子数为53、中子数为78的碘原子。该原子核外电子数为 。
（2）和两者的关系是 。
A. 同种元素 B. 同种物质 C. 同种分子 D. 同种原子
（3）假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐（注：加碘食盐中的碘为）的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢？
【查阅资料】成人每天食用食盐的质量通常为6g；某种加碘食盐的标签如图所示。
【问题分析】500g该品牌食盐中，含碘的最大质量是 ；若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐 。
【结论】日常服用加碘食盐 （填“能”或“不能”）起到避免核辐射目的，原因是 。
21．（雅安市）2011年3月，日本强烈地震后，海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关131I（碘-131）的相关报道成为热门话题。请回答下列问题：
（1）131I原子中含有53个质子，78个中子。
①131I原子的核外电子数为__________。
②自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I，它和131I同属于碘元素。127I原子的质子数为__________。
（2）专家指出，服用碘片（有效成分为KI）可以治疗131I造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为I2）却会引起碘中毒。KI和I2的性质不同的原因是 ___。
（3）日本地震后，个别居民抢购食盐。假设某人经医生确认，每日需要补充166 mg KI。已知每千克某品牌碘盐中KIO3的加入量为42.8 mg，如果用该食盐替代碘片提供治疗辐射所需的碘元素，则每日需食用该食盐的质量为__________kg。
22．（沈阳市）2011年5月食品塑化剂事件引起社会的高度关注。常用塑化剂的学名“邻苯二甲酸而（2-乙基己）酯”，化学式为C24H38O4，它是一种无色透明的液体，有特殊气味，不溶于水，溶于大多数有机溶剂，有毒。常用作各种塑料制品的工业添加剂，不可食用。可是黑心业者为了牟取暴利竟然将其添加到多种饮料、果冻、果酱和方便面等食品中。若长期食用此类食品可能对生殖系统、免疫系统造成危害，大量摄入还可能致癌。 请分析上诉信息，回答下列问题：
（1）以下对于C24H38O4的分析正确的是 ；
　　 ①该物质是有机化合物
②该物质中还有24个碳原子
③该物质由碳、氢、氧三种元素组成
④该物质中碳、氢元素的质量比为12:19
（2）写出该塑化剂的两条物理性质 ；
（3）下列做法，可以使我们远离塑化剂的是 ；
①少喝各种饮料，日常饮水以白开水为主
②经常吃方便面、面包等速食食品以适应我们快节奏的生活
　　　 ③尽量少用塑料制品直接接触热的、含油脂的食物
　　　 ④呼吁政府完善食品安全监督检验机制，严惩步伐黑心业者
　 （4）请你再写出一条远离塑化剂的做法 。
23．（揭阳市）消费者熟悉的双汇集团旗下公司被央视3·15特别节目曝光。央视报道，双汇宣称“十八道检验、十八个放心”，但猪肉不检测“瘦肉精”。“瘦肉精”学名盐酸克伦特罗（化学式为：C12H18Cl2N2O，相对分子质量为：277），是一种非常廉价的药品，对于减少脂肪增加瘦肉作用非常好。“瘦肉精”让猪的单位经济价值提升不少，但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病。根据以上信息，回答下列问题。
（1）“瘦肉精”中各元素的原子个数比为C﹕H﹕Cl﹕N﹕O=
（2）求554g瘦肉精中含有氯元素的质量为 g。
24．（绍兴）我们知道元素周期表中，每一竖列（族）中元素的化学性质都很相似。
（1）根据表中规律，在表中横线上写出物质的化学式；
（2）将表中含氯元素的物质，按氯元素的化合价从高到低的顺序排列　　　　　　。
25．（舟山嘉兴）硅烷（SiH4）与甲烷的性质具有许多相似性，如在点燃的条件下，都能燃烧生成相应的氧化物。SiH4中硅元素的化合价是 　 。SiH4在空气中燃烧生成二氧化硅和水，反应的化学方程式是 　 。
26．（衢州）2011年4月20日，中国义乌文化产品交易博览会上衢州展区展示了黄蜡石，黄蜡石质地堪比翡翠美玉，具有极高的欣赏和收藏价值，黄蜡石的主要成分为二氧化硅。二氧化硅（SiO2）属于 　　 (选填“单质”或“化合物”)，二氧化硅中硅元素的化合价为 　　 价。
三、分析计算题
1．（济宁市）茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分主要是茶碱(C8H10N4O2·H2O)，还有鞣酸及芳香油等。
阅读以上信息后回答：
①茶碱(C8H10N4O2·H2O)分子中______原子的个数最多；
②茶碱(C8H10N4O2·H2O)中________元素的质量分数最大。
2．（湛江市）苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食品防腐剂。请回答：
（1）苯甲酸含有 种元素。
（2）苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是 。
（3）苯甲酸中氧元素的质量分数为 （结果保留到0.1%）。
3．（烟台市）低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答：
（1）苹果酸钠盐的相对分子质量是 。
（2）苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。
（3）若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克 (计算结果保留一位小数)
4．（泰安市）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。
⑴ KNO3属于 （填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）；
⑵ KNO3的相对分子质量为 ；
⑶ KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为 ；
⑷ 要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为 kg。
5．（天津市）铝土矿的主要成分是Al2O3，请按要求进行计算：
（1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为 。
（2）Al2O3 中铝元素与氧元素的质量比为 。
（3）求Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。（计算结果保留至0.1%）
6．（肇庆市）媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂（DMP）分子式为C10H10O4。求：
（1）DMP的相对分子质量为_______；
（2）DMP分子中C、H、O 三种元素的质量比为____________；
（3）DMP分子中氧元素的质量分数为（结果精确到0.01）________。
7．（百色市）某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作为防腐剂。回答下列问题：
（1）苯甲酸是由 种元素组成；
（2）苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为 ；
（3）苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为 。
8．（鸡西市）右图是某品牌补铁剂的标签。请回答：
（1）富马酸亚铁颗粒中的铁属于 元素（填“常量”
或“微量”）；
（2）富马酸亚铁中C、H元素的质量比为 ；
（3）已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为 mg。
9．（聊城市）农作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。某茄子的无土栽培营养液含有7%的KNO3 。请回答下列问题：
（1）KNO3 属于 （选填“复合肥料”、“钾肥”或“磷肥”）
（2）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量 KNO3kg。
10．（义乌）橡皮是必不可缺少的文具。现在普遍使用的塑料橡皮，主要以氯乙烯基树脂为原料。氯乙烯基树脂是由氯乙烯单体（C2H3Cl）聚合而成，这种小粒子有着很好的附着性和黏着性，因而清洁效果好。
（1）C2H3Cl中碳、氢、氯元素的原子个数比是C：H：Cl =
（2）通过计算求C2H3Cl中碳元素的质量分数。
11．（宁波）2011年4月，上海工商部门查获用柠檬黄色素染黄的“染色馒头”。柠檬黄色素的化学式为C16H9N4O9S2Na3，外观为橙黄色粉末，可添加于饮料等食品，但用量有严格限制。
（1）柠檬黄色素是由 种元素组成的；
（2）柠檬黄色素中碳、氢元素的质量比C：H= 。
参考答案
一、选择题
1．A
2．B
3．A
4．A
5．C
6．B
7．C
8．B
9．C
10．D
11．A
12．A
13．A
14．B
15．B
16．B
17．B
18．B
19．C
20．C
21．D
22．A
23．C
24．B
25．C
26．D
27．A
28．B
29．A
30．A
31．D
32．B
33．C
34．C
35．D
36．D
37．C
38．A
39．A
40．B
41．A
42．D
43．C
44．C
45．D
46．D
47．B
48．B
49．B
50．B
51．C
52．B
53．B
54．C
55．A
56．A
57．B
58．D
59．A
60．C
61．B
62．C
63．B
64．B
65．D
66．A
67．B
68．A
69．D
70．A
71．C
二、简答题
1．（1）2H
（2）N2O5
（3） NaCl
（4） Al
2．SO2 CaO 4Cu2+
3．
化学式 被区分的物质（名称） 理由
CO2、CO、H2O 水 不含碳元素（或含有氢元素）
Na、NaOH、Na2CO3 钠 单质
HCl、H2SO4、H2O 水 氧化物
4．2H2；SO42-
5．①3H2 ②5SO42-
6．H2 分子 B ：O C：C D：Ca ， CaO 。
7．（1） N2 （2） H2O （3） CH3COOH （4） NaOH （5） NaHCO3 （6） CO2
8．（1）3 Fe （2）HCl （3）H2O （4） CO2
9．①一4 ②一个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成
③ 甲烷由碳元素和氢元素组成
说明：②、③小题其他合理答案皆可。
10．⑴ CO2 ⑵+5； ⑶复合
11．（1）2H （2）3OH （3）CH4
12．（1）①2SO42— ②三个氧分子
（2）①CH4 ②Na2CO3
　 （3）①纯净物 ②单质 ③化学变化
13．(1)Mg (2)2H2O2 (3) SO42－ (4) NaOH
14．（1） ①2S　　②Mg ③2个氯离子　　④过氧化氢或双氧水
　（2） ①C　 ②CO　　③Na2CO3　　④CO2 ⑤CH4
15．①2SO42— ②3N2 ③ Fe ④CH3COOH
16．（1）2NH4+ （2）SO42- （3）FeCl3
17．(1)微量 甲状腺肿(或大脖子病) (2)+5 菜快要出锅时再加盐 ’
(3)78 2500 (4)太阳能、地热能、风能、氢能、潮汐能(答任一合理答案即可)
18．（1）NH4+ ；HPO42- ；O3 ；Fe2O3 ；NaNO2
（2）3Fe+2O2 == Fe3O4
（3）2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
（4）Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu
（5）C2H5OH+3O2 == 2CO2+3H2O
19．（1）①表示乙烯这种物质；②表示乙烯是由碳、氢两种元素组成的；③表示一个乙烯分子；④表示乙烯分子是由碳、氢两种原子构成的；⑤表示一个乙烯分子是由2个碳原子和4个氢原子构成的
（2）C2H4 + 3O2 点燃 2CO2 + 2H2O（3）严禁烟火
20．（1）53
（2）A
（3）25㎎ 2㎏ 不能 因为每天食用食盐约为6g，远小于2㎏ （其他合理答案也可）
21．（1）①53 ②53
（2）构成物质的微粒（分子）不同（要点是“结构不同”）
（3）5
22．（1）①③
（2）无色、液体（或有特殊气味，不溶于水，溶于大多数有机溶剂）
（3）①③④
（4）尽量少吃方便面（其它合理答案均可）
23．（1） 12﹕18﹕2﹕2﹕1 （2）142
24．（1）HBrO3 （2）HClO4、 HClO3、 HClO2、 HClO、 Cl2、 HCl
25．剧烈氧化　　　略
26．化合物　　＋4
三、实验探究题
1．（1）氢 (2)碳
2．（1） 3 （2）42:3:16 （3）26.2﹪
3．（1）156
（2）48:5:80:23
（3）5.85g NaCl中钠元素的质量为5.85g×（23/58.5）×l00％一2.3g
5.85g C4H5O5Na中钠元素的质量为5.85g×(23/156)×100%一0.86g
5.85g NaCl比等质量的C4H5O5Na多的钠元素的质量为2.3g一0.86g=1.4g
答：该病人每天食用5.85g苹果酸钠盐比食用相同质量的NaCl少摄入钠元素1.4g。
4．（1）复合肥料 （2）101 （3）39：14：48 （4）9
5．（1）2:3 （2）9:8 （3） 52.9%
6．（1）194（1分） （2）60:5:32（2分） （3）33%（2分）
7．（1）3 （2）7 : 6 : 2 （3）21:8（或84:32）
8．（1）微量 （2）24:1 （3）66
9．（1）复合肥料 （2）10.5g
10．（1）2:3:1
（2）C2H3Cl中碳元素的质量分数：C%=24/62.5×100% =38.4%（0.384）
11．（1）6　　（2）64：3
2N
N2
2N2
2Na
19 K
钾
39.10
点燃
△
点燃
+2
富马酸亚铁颗粒
化学式：C4H2FeO4
每包含富马酸亚铁0.2g
适应症：缺铁性贫血
服用量：每次1~2包（成人）
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满分科学考点分类汇编之十二：水和溶液
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汇编说明：目前各大网站都收录了初中物理、初中化学、初中生物、初中地理的全国各地中考试题分类汇编，给广大下载者带来了福音。但争对浙江省科学学业考试的分类汇编没有，因为全国各地的试题分类汇编对浙江省的《考试说明》的试题要求过高、有很多知识点不作要求、因此本人对照2011年浙江省的《考试说明》的考点重新进行汇编，精选了全国各地的100多份试题中的一些典型试题、原创试题、新型试题，按浙江省学业考试的题型进行汇编，相信对2012年的浙江省科学学业考试的复习、备考有很大的帮助。
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考点要求：
6.饱和溶液与不饱和溶液，溶解度，溶解度表
（1）知道溶液的组成 a
（2）区别饱和溶液与不饱和溶液 b
（3）列举影响物质溶解性的一些因素 a
（4）知道物质的溶解度的含义（不要求溶解度的计算） a
（5）会查阅溶解度表和溶解度曲线 b
1.水的组成和主要性质
（1）知道水电解后的产物,描述水的组成 a
（2）描述水的主要物理性质和化学性质（水能电解、水与氧化物反应等） a
（3）举例说出水对生命体的影响以及对经济发展的影响 a
（4）知道水是良好的溶剂，并能列举其他常见的溶剂 a
2.悬浊液、溶液和乳浊液
（1）区别溶液、悬浊液和乳浊液 b
（2）说明溶液的特点 b
3.溶质的质量分数
（1）说明溶液中溶质质量分数的意义 b
（2）用公式[溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%]进行简单计算 c
（3）按要求配制一定溶质质量分数的溶液，说明有关配制方案、一般步骤与操作方法 b
4.水污染
（1）知道水污染 a
（2）列举水的净化方法（沉淀法、过滤法、蒸馏法） a
（3）体会水是生命之源的观点，树立节约用水和防止水污染的意识 c
一、选择题
1．（苏州市）下列关于电解水的叙述中错误的是 （ ）
A．为增强水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸或氢氧化钠溶液
B．在水电解器中加满水，然后接通直流电源
C．电解水的实验证明水是由氢、氧两种元素组成的
D．与电源正极相连的玻璃管内得到的气体能在空气中燃烧
2．（广安市）右图是用来净化河水的简易装置，下面对该净水器分析正确的是 （ ）
A．能杀菌消毒
B．能把硬水变为软水
C．能得到纯净水
D．活性炭主要起吸附杂质、色素的作用
3．（广安市）今年入夏以来，长江中下游发生严重干旱，洞庭湖、鄱阳湖的水域面积大大缩减，蓄水量大幅降低，并出现水体富营养化倾向，这不仅威胁着当地的农业渔业生产，而且严重影响南水北调工程。下列关于淡水资源的认识错误的是 （ ）
A．我国淡水资源非常丰富，今夏的干旱对我国无影响
B．地球上的水资源丰富，但可供利用的淡水资源有限
C．为了人类的生存和发展，人人都应爱惜淡水资源
D．水体污染，破坏了水体生态系统，还会危害人体健康
4．（巢湖市）2011年3月22日世界水日主题是“城市用水：应对都市化挑战”。下列有关水的说法中错误的是 （ ）
A．水体污染与人类活动无关 B．自然界的水都不是纯净的水
C．水分子保持水的化学性质 D．地球上可以利用的淡水资源有限
5．（广州市）下列方法可使海水转化为饮用水的是 （ ）
A．过滤 B．静置沉淀 C．活性炭吸附 D．蒸馏
6．（眉山市）以下方法得到的水，其纯度最高的是（ ）
A．过滤 B. 吸附 C. 沉淀 D.蒸馏
7．（达州市）在一定条件下，常温常压下的水可瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列说法正确的是 （ ）
A．“热冰”是纯净物 B．“热冰”在任何条件下都不会融化
C．“热冰”与水的化学性质不同 D．结成“热冰”后，分子停止运动
8．（重庆市）水是生命之源，下列有关水的说法不正确的是 （ ）
A．水是一种最常见的溶剂 B.水污染与人类活动紧密相关
C．水分子保持水的化学性质 D.水分子由氢分子和氧原子构成
9．（烟台市）我们的生活离不开水。下列有关水的认识中错误的是 （ ）
A.自然界中的水都是混合物 B.可用肥皂水来区分硬水和软水
C.使用无磷洗衣粉有利于保护水资源 D.电解水时，正极产生的气体是氢气
10．（乐山市）“山水乐山”，“水”是乐山不可或缺的城市符号。爱乐山，就要爱护乐山的水资源。节约用水、防止水污染应成为我们的自觉行为。下列有关叙述，不正确的是 （ ）
A．生活中改变不良的用水习惯，尽可能充分利用每一滴水
B．农业生活中改变灌溉方式，变漫灌为喷灌或滴灌，以节约用水
C．城市生活污水、工业废水应遵循“先净化，后排放”的原则
D．采用燃烧氢气的方式生产水，以补充城市饮用水资源的不足
11．（乐山市）“山水乐山”，“水”是乐山不可或缺的城市符号。爱乐山，就要爱护乐山的水资源。节约用水、防止水污染应成为我们的自觉行为。下列有关叙述，不正确的是 （ ）
A．生活中改变不良的用水习惯，尽可能充分利用每一滴水
B．农业生活中改变灌溉方式，变漫灌为喷灌或滴灌，以节约用水
C．城市生活污水、工业废水应遵循“先净化，后排放”的原则
D．采用燃烧氢气的方式生产水，以补充城市饮用水资源的不足
12．（南昌市）今年五月，长江中下游遭遇严重干旱。下列缓解旱情的做法不正确的是（ ）
A．推广使用节水器具 B．工业用水重复利用
C．用增雨剂实施人工降雨 D．引渡海水灌溉农田
13．（百色市）水是生命之源，下列关于水的说法正确的是 （ ）
A．淡水是取之不尽、用之不竭的
B．电解水生成的氢气和氧气的体积比约为2:1
C．水不能作溶剂
D．水是由2个氢元素和1个氧元素组成的
14．（泉州市）为了保护水资源，下列做法中应制止的是 （ ）
A．合理使用农药和化肥 B．加强对水资源的统筹规划
C．往江河里倾倒垃圾 D．工业废水处理达标后排放
15．（无锡市）水是一种重要的自然资源。下列对水的认识正确的是 （ ）
A．在河水中加入明矾可除去所有杂质
B．提倡长期用纯水（蒸馏水）烧菜、煮饭等
C．水体有自净能力，末经处理的生活污水可任意排放 21世纪教育网
D．在淡水资源缺乏的海岛上，可考虑用蒸馏法从海水中提取淡水
16．（临沂市）将下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 （ ）
A．花生油 B. 泥土 C. 汽油 D. 蔗糖
17．（泰安市）将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，不能形成溶液的是 （ ）
A. 醋 B. 蔗糖 C. 花生油 D. 食盐
18．（天津市）配制溶液时，下列溶剂中最常用的是 （ ）
A. 酒精 B. 水 C. 汽油 D. 植物油
19．（无锡市）下列烹饪用的调味品与足量水充分搅拌，不能形成溶液的是 （ ）
A．食盐 B．黄酒 C．白糖 D．橄榄油
20．（淄博市）下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂 （ ）
A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．结晶
21．（苏州市）将适量的下列物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著降低的是（ ）
　 A．浓硫酸 B．硝酸铵 C．火碱 D．蔗糖
22．（绵阳市）阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该买的是（ ）
A．硝酸铵 B.小苏打 C.生石灰 D.食盐
23．（淄博市）下列物质溶解于水时，溶液的温度无明显变化的是（ ）
A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠固体 C. 氧化钙固体 D.硝酸钾晶体
24．（淄博市）右图是某物质的溶解度曲线，60℃时，取100g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30℃时所得溶液的质量为（　　）
A. 130g
B.140g
C.160g
D.180g
25．（苏州市）下列有关溶液的说法符合实际的是 （ ）
A．将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现
B．20℃时氯化钠溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到80g溶液
C．二氧化碳溶于水产生碳酸，溶液中存在的阳离子都是H+
D．溶液一定是无色透明的液体
26．（徐州市)溶液与我们的生活息息相关。下了有关溶液的说法正确的是 （ ）
A．配置5%的医用葡萄糖溶液的一般步骤是计算，称量和溶解
B．氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子
C．硝酸钾的饱和溶液通过降温可以变成硝酸钾的不饱和溶液
D．消除路面上的积雪可以撒些盐，这样可以使雪较快地融化
27．（湛江市)下列说法正确的是 （ ）
A. 降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液
B. 升高温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度
C. 将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水100g[来源:21世纪教育网]
D. 在溶液中加入KNO3晶体和蒸发溶液中的水分这两种方法，都能把8%的KNO3溶液变成15%的KNO3溶液
28．（宜宾市）下列有关溶液的说法不正确的是 （ ）
A．汽水和蔗糖水都属于溶液
B．物质的溶解度不一定都随温度升高而增大
C．在一定条件，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化
D．某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度
29．（苏州市）配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的的是 （ ）
A．称取5.0g氯化钾，溶解在95ml．水中，充分搅拌
B．称取5.0g生石灰，放入95ml，水中，充分搅拌
C．量取5 0mL浓盐酸，倒入95ml．水中，充分搅拌
D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌
30．（咸宁市）某物质能与水反应，将少量该物质加到饱和石灰水中，石灰水变浑浊，则下列说法正确的是 （ ）
A.该物质一定是二氧化碳 B.反应后溶质的质量一定减少
C.反应前后溶剂的质量保持不变 D.反应后溶液中溶质的质量分数一定减小
31．（雅安市）下列说法正确的是 （ ）
A．用50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液需要加水20g
B．气体的溶解度与温度、压强和水的用量有关
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．汽油作溶剂可以去除衣物上的油污
32．（广州市）向l00g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为 （ ）
A． 12. 5％ B．20% C．22．5％ D．25％
33．（河南省）用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（ ）
A．烧杯 B．量筒 C．托盘天平 D．蒸发皿
34．（百色市）实验室中配制100mL10﹪的稀硫酸，不需要使用的仪器是 （ ）
A.烧杯 B.托盘天平 C.量筒 D.玻璃棒
35．（鄂州市）下列实验操作中，能达到实验目的的是 （ ）
A．检验氢气纯度时，没有听到任何响声，表明氢气已纯净
B．用适量的水能区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体
C．粗盐提纯实验中，蒸发结晶直到滤液蒸干时停止加热
D．用PH试纸测定溶液酸碱度时，先将PH试纸用水润湿，然后再测定
36．（泸州市）下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（ ）
A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
37．（南充市）溶液与生产、生活密切相关，下列有关溶液的说法正确的是 （ ）
A．5gNaCl完全溶解于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5%
B．固体物质的溶解度随温度升高一定增大
C．饱和硝酸钾溶液析出晶体后变为不饱和溶液
D．在其它条件不变时，氮气的溶解度随温度的升高而减小
38．（聊城市）以下是KCl部分溶解度数据，下列说法中正确的是 （ ）
温度/℃ 0 20 40 60
溶解度 /g 27.6 34.0 40.0 45.5
A．KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质
B．20℃时，100g饱和KCl溶液中含KCl 34.0g
C．20℃时KCl 溶液中溶质的质量分数一定小于40℃时KCl 溶液中溶质的质量分数
D．60℃时将溶质质量分数为30%的KCl 溶液降温至40℃，有晶体析出
39．（桂林市）25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是 （ ）
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40．（滨州市）下列关于海水晒盐原理的分析正确的是 （ ）
A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐
B．利用海风降温析出食盐晶体
C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐
41．（盐城市）右图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是 （ ）
A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大
B．t2℃时，取三种物质各a g分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液
C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大
D．可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液
42．（盐城市）右图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是 （ ）
A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大
B．t2℃时，取三种物质各a g分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液
C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大
D．可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液
43．（无锡市）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是 （ ）
A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为AB．t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等
C．t3℃时B的饱和溶液降温到t1℃，变成不饱和溶液
D．若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法
44．（烟台市）下图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法中正确的是 （ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲
C．t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液
D．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲
45．（合肥市）蔗糖是生活中常用的调味品，其溶解度曲线如下图。下列说法正确的是（ ）
A．蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小
B．将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象
C．温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大
D．t1℃和t2℃时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等
46．（烟台市）下列有关溶液及其性质的说法中错误的是 （ ）
A．海水的凝固点比水低
B．溶液和浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关
C．一定温度下，物质的溶解度随水的量的变化而变化
D．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
47．（泰州市）右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 （ ）
A．A的溶解度都大于B的溶解度
B．t1℃时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大
C．t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等
D．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体一定等量
48．（南通市）固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是 （ ）
A．物质W能溶解在水和乙醇中
B．t1℃时，物质w在水中的溶解度为mg
C．t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同
D．将t1℃时物质w的饱和水溶液升温至t2℃有晶体析出
49．（巢湖市）几种物质的溶解度曲线如右图。则下列说法正确的是 （ ）
A．氯化铵的溶解度最大
B．随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大
C．40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%
D．把40℃时饱和溶液降温到20℃，硫酸钠析出晶体最多
50．（德州市）右图为固体物质X、Y的溶解度曲线。在温度为t2℃时分别把质量为a g的X、Y放入100 g水中，下表为对溶液状态的判断以及使不饱和溶液达到饱和采取的措施。其中正确的是 （ ）
状态 措施
A X为饱和溶液，Y为不饱和溶液 给Y溶液加热蒸发适量的水
B X为不饱和溶液，Y为饱和溶液 向X溶液加入固体X至有晶体残留
C X、Y都是饱和溶液。
D X、Y都是不饱和溶液。 把X溶液温度降低至t1℃，给Y溶液加热蒸发适量的水
51．（广安市）右图是固体甲、乙的溶解度曲线图，下列说法正确的是 （ ）
A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B. 甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而减小
C. 用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物质
D. 20℃时，可配制质量分数为30%的乙物质溶液
52．（河南省）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 （ ）
( http: / / www.21cnjy.com / )
A．甲的溶解度人干乙的溶解度
B．t℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
D．10℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量
53．（福州市）氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是 （ ）
A．60℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度
B． 40℃的硝酸钾饱和溶液降低温度会变为不饱和溶液
C．t ℃时，氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相等
D．60 ℃时，100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌，得到的是硝酸钾不饱和溶液
54．（鸡西市）甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 （ ）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为40g
C．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
D．甲的溶解度受温度影响较小
二、简答题
1．（达州市）环境保护部2011年6月3日发布2010年中国环境状况公报：全国地表水污染依然较重。爱护环境，防止水污染，刻不容缓。为此，某中学探究性学习小组对洲河的水质状况进行有关检测：
⑴ 除去水中难溶性固体杂质的操作是 。
⑵ 若要测定水的酸碱度，可以选 （填字母）。
　　A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．PH试纸
⑶ 生活中降低水的硬度常用的方法是 。
⑷ 近几年政府加大了对污水整治的力度，请你提出防止水污染的合理化建议（任写一条）
2．（鸡西市）今年，我国南方和北方部分地区都出现了不同程度的旱情，全国人民团结一致，共同抗旱。
（1）有些村民取浑浊的坑水作生活用水，有的同学利用所学的知识将浑浊的坑水用简易净水器（如上图所示）进行净化，其中小卵石、石英砂的作用是 ；
（2）身处旱区之外的我们能做些什么？ （举一具体做法）。
3．（淄博市）据图回答：
认真观察A、B两装置，写出B装置中发生反应的化学方程式为 ，水中氢元素和氧元素的质量比为 ；用分子和原子的观点分析比较A装置和B装置在试验过程中水的变化情况 　　　
。
4．（滨州市）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。试用你学过的化学知识，回答下列问题：
（1）节约水资源，防止水污染是每个公民应尽的责任和义务。下列做法会造成水体污染的有（填序号） 。
A．工业废水直接排放 B．工业废气处理后排放
C．禁止使用含磷洗衣粉 D．大量使用化肥、农药
（2）右上图是水通电分解的示意图。在实验过程中，试管a中产生的气体是 ，写出该反应的化学方程式： 。
（3）为除去水中的不溶性杂质，某同学制作了右图所示的简易净水器，其中活性炭的主要作用是 。
（4）某些地方的饮用水中含有少量的Ca(HCO3)2等可溶性盐。烧水时，Ca(HCO3)2发生分解反应，生成难溶性的CaCO3。试写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式 。
5．（娄底市）近两年来，我国西南、北方、长江中下游等地先后遭遇大范围持续干旱。水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。
（1）自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、 、吸附和蒸馏等方法可以净化水。
（2）小明同学为了探究水的组成，邀请你一起参加水的电解实验，发现两极上都有气泡冒出，其中正极与负极上的气体体积之比约为1:2，经检验，正极上产生的气体是 ，负极上产生的气体是 。得出水是由 两种元素组成的结论。
（3）“节约用水，从我做起。”请你任举一例生活中节约用水的措施： 。
6．（河南）“水是生命之源”。请回答下列与水有关的问题：
（1）鱼类可以在水中呼吸，是因为水中溶有 。
（2）水体污染的来源主要有工业污染、农业污染、________________。
（3）蔗糖在热水中溶解比在冷水中快，用分子的相关知识解释 。
（4）电解一定量的水，当其中一个电极产生5 mL气体时，另一电极产生的气体体积可能是 mL 或 mL。
（5）热水瓶胆壁上的水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可用醋酸溶解除去。已知醋酸与氢氧化镁反应的化学方程式为：2CH3COOH + Mg(OH)2 = (CH3COO)2Mg +2H2O ，则醋酸与碳酸钙反应的化学方程式是　 。
7．（盐城市）4月26日，全省最大的啤酒生产企业重啤集团盐城公司20万千升重啤项目正式投料生产。
①公司花园式的厂区里飘溢着阵阵麦芽香味。能闻到香味说明 。
A．分子很小 B．分子间有间隔 C．分子在不断运动 D．分子可以分成原子
②啤酒酿造过程中，酵母是“魔术师”，能将麦芽汁转化为酒精和二氧化碳。该变化属于 变化（选填“物理”或“化学”），酵母的作用是 。
③啤酒呈微酸性，过期的啤酒可用来浇灌喜酸花卉。测定啤酒的酸碱度可用 。
④啤酒贮存和运输时要防止阳光暴晒，原因是 。
8．（湛江市）某校初三化学兴趣小组对湖光岩水质的状况进行了相关的研究调查。
（1）取回水样，静置后过滤。在实验室里，过滤需要用到的玻璃仪器有 、漏斗和玻璃棒。
（2）若要测定湖光岩的水的酸碱度，最适宜的是（填字母)________________。
A．紫色石蕊试液 B． pH试纸 C．无色酚酞试液
（3）在活动中，某同学不小心被蚂蚁咬了(蚂蚁毒液呈酸性)，很痒，用下列物质涂抹可以减轻痛苦的是（填字母）__________。
A．食醋 B．肥皂液 C．汽水
（4）当森林或草场发生火灾时，救火的措施之一是铲除火场周围一定宽度的树木和杂草，形成一道“防火墙”，其原理是 。
9．（泰安市）学习化学知识后，观察物质世界就要从化学视角看。水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。请按要求回答下列问题：
（1）从组成角度看：水是由 组成的，世界上形形色色的物质都是由一百余种元素经过不同组合而形成的。
（2）从微粒角度看：水是由 构成的，构成物质的基本微粒有分子、原子、离子。
（3）从变化角度看：化学变化不但生成新物质而且还伴随能量变化。
①水通电分解生成未来最理想的能源——氢气，是将 能转化为化学能，但该方法不节能，需要寻找更为有效的节能方法，以促进水的分解；
②水参加植物光合作用的化学方程式为：6CO2+6H2O 6O2+X，则X的化学式： 。
（4）从资源角度看：水是生命之源。
看到右上侧漫画，你的感想是：
（解读漫画或
写一则节水广告或一条节水措施）。
10．（日照市）小明同学去九仙山旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。
请回答下列问题：
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（1）取水后加入明矾的作用是__________________________________________ 。
（2）进行过滤操作时，下列做法错误的是 。
A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
C．滤纸的边缘要低于漏斗口 D．液面不要低于滤纸边缘
（3）向滤液中加入活性炭，利用其 性，除去水样中的色素和异味。
（4）消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为 。
（5）在制取蒸馏水的过程中，在水中要放碎瓷片，其作用是
11．（孝感市）今年我省遭遇50年一遇的严重干旱，旱灾地区的饮用水问题备受关注。漂白粉是旱灾地区应急饮用水常用的消毒剂，其主要成分是氯化钙（CaCl2）和次氯酸钙[Ca(ClO)2]。回答下列问题：
（1）为了缓解旱情，气象部门适时实施人工降雨，下列物质可用作人工降雨的是
　　（填序号）
A．干冰 B.CO2 C. 冰 D.水
（2）漂白粉属于 （填序号）
A. 化合物 B . 单质 C.纯净物 D。 混合物
（3）家用漂白粉的消毒原理是：漂白粉中的次氯酸钙[Ca(ClO)2]与水和空气中的CO2反应生成了次氯酸（HClO）和另一种物质，次氯酸具有杀菌消毒作用。试写出次氯酸钙[Ca(ClO)2]与水和CO2反应的化学方程式 。
12．（烟台市）2011年世界水日的主题是“城市用水：应对都市化挑战”。右图表示某市饮用水的净化过程，请回答下列问题：
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（1）地下水中的细菌和颗粒等杂质比湖水、河水等地表水中的少，请说出一个原因：
。
（2）在图中的沉淀池中，除了用静置的方法外，还可以用 方法使水更干净。
（3）水质检验后，如果自来水在传输过程中存在细菌污染，人们在家中饮用该水之前应该如何处理 。
（4）野炊时，如果要初步过滤浑浊的河水用于煮饭，怎样用身边的物品(饮料瓶、手绢、细沙、小卵石等)制作一个简易净水器。在右侧的空白处用图示或文字表示均可。
13．（天津市）溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
　（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能 （填“溶解”或“乳化”）油污。
（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与 有关。
（3）某固体物质的溶解度曲线如下图所示：
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20℃时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，它们分别是 、 、 。
14．（德州市）已知：①向水中加入固体氯化钠，溶液的密度增大；②向水中加入乙醇，溶液的密度减小；③向盐酸中加入碳酸钙，溶液的密度增大。
如下图所示，将鸡蛋放在三种液体中进行实验，最终鸡蛋下沉的是 。（填序号）
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导致C中鸡蛋没入溶液的体积发生变化的原因是
① ；
② 。
推测：一艘满载货物的轮船由内陆河进入海洋时，没入水中的体积将 （填增大或减小）
15．（肇庆市）根据右图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：
①要使C的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是 。
②将三种物质饱和溶液的温度分别从50℃降到20℃时，溶液中溶质的质量分数最大的是 。
16．（乐山市）（1）用NaCl配制100ml 0.9％医用的生理盐水（密度约为1g/ cm3），需要NaCl的质量为 g。
（2）由右图可知，t1℃时，硝酸钾溶解度 氯化钠的溶解度（填“＞”，“＜”或“＝”）；从氯化钠和硝酸钾饱和溶液中提取硝酸钾，应采用下列方法中的 （填写编号）。
a．冷却结晶 b．蒸发溶剂 c．过滤
17．（泰安市）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
回答下列问题：
（1）30℃时，甲物质的溶解度是 g；
（2）当温度为 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（3）甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用 法（填“降温结晶”、“蒸发结晶”或“过滤”）。
18．（咸宁市）右图是A.B两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）P点的意义是 。
（2）t2℃时，将60g A物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g。
（3）将接近饱和的A物质的水溶液，变成饱和溶液的方法有 （答出一种即可）。
19．（眉山市）右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
（1）P点的含义是 。
（2）t1℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？ （填“能”或“不能”）。
（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是 （填物质序号）。
20．（大连市）右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
（1）在 ℃时，A、B两种物质的溶解度相等。
（2）t2℃时，100g水中溶解 gA物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为 。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为1 0％的溶液，应加水 g。
（3）t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，溶质的质量分数保持不变的是 。
21．（济宁市）下表提供了A、B两种物质的溶解度数据，读取信息后回答：
　　 ( http: / / www.21cnjy.com / )
　　（1）A、B物质都属于_____________ 物质(填“难溶”、“微溶”、“可溶”或“易溶”)；
　　（2）A、B两物质溶解度随温度变化趋势的不同是
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
如右图给出的曲线中，________________与A物质溶解度的变化趋势相符(填曲线编号)；
（3）从A、B两物质的混合物中分离出B物质，一般采用_____的方法。
22．（日照市）KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3
（1）依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，右图中能表示KNO3溶解度曲线的是 。（填m或n）
（2）由表中数据分析可知， KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是 。
（3）10℃时，131g 饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为 。
（4）如右图所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的________（填字母序号）。
A．氢氧化钠固体
B．生石灰固体
C．冰块
D．硝酸铵固体
E．浓硫酸
23．（荆门市）请根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
⑴P点的含义是 。
⑵t2℃时，30 ga物质加入到50 g水中不断搅拌，能形成80 g溶液吗？ （填“能”或“不能”）。
⑶将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数最小的是 （填写物质序号）。
⑷现有a、b、c三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是 （填写物质序号）。
24．（武汉市）烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。
溶液的温度/℃ 75 65 50 35 20
析出固体M的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4
　若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
（1）65℃时，该溶液是否为饱和溶液？______（填“是”、“否”或“无法判断”）；
（2）将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有
_ （填序号）。
①升温 ②降温 ③加溶质M④加水 ⑤加另一种固体N⑥恒温蒸发水 ⑦与40℃时M的饱和溶液混合
（3）20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯、______。
25．（北京）(6分)水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）“生命吸管”(如右图)是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到过滤的作用。
　　（2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液的溶质为 __________。
　　（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为____________ g。
　　（4）根据下表问题。
　　①60℃时，向两个分别盛有50 g NaCl和的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，为饱和的是____________溶液。
　　②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是_________(填字母序号)。
　　A．溶质的质量不变 　　　　B．溶液中溶质的质量分数一定减小
　　C．溶液质量可能不变 　　　　D．可升高温度或增加溶剂
26．（陕西省）下表是KNO3在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。
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（1）分析表中数据，归纳出KNO3的溶解度随温度变化的规律 。
（2）20℃时，在装有5g KNO3晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为 　　(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60℃，此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
（3）配制一定溶质质量分数的KNO3溶液时，溶解过程所需要的仪器有 。
27．（南昌市）向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。
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（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 （填序号）；
（2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）；
（3）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的 （填序号）。
A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲＜乙
C．溶液质量：甲＞乙 D．溶质质量分数：甲＞乙
28．（广州市）一些物质的溶解度曲线如图，回答下列问题。
（1）70℃时，在l00g水中加入ll0g硝酸钾固体，所形成的溶液是______溶液（“饱和”或“不饱和”)。
（2）将上述溶液降温到l0℃时，析出的晶体质量是________g。
（3）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者均己达到饱和)冷却至室温．析出晶体。
　　①析出的晶体中主要物质是_____________；
②关于剩余溶液．下列说法正确的是_________。
A．只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和
B．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和
C．含有氯化钠，叉含有硝酸钾，且两者都达到饱和
29．（龙岩市）在部分地区发生“抢盐”风波后，我国政府及时发布公告称：核事故对我国海域污染可能性极小，且我国85%以上的食盐是湖盐（来自内陆盐湖）而不是海盐。已知：盐湖原盐主要成分是NaCl,还含有泥沙和芒硝等。右图为芒硝和氯化钠的溶解度曲线。请回答：
（1）将t℃饱和硫酸钠溶液降温至40℃时，溶液中
（填“有”、“没有”）晶体析出。
（2）为除去原盐中的泥沙，可先将原盐溶解，再通过 操作除去。
（3）可用“夏季采盐，冬季捞硝”的方法来分离湖水中的芒硝和食盐。这种方法的化学原理 。
三、实验探究题
1．（鸡西市）在实验室中，配制500g0.9%的生理盐水：
（1）该实验必备的仪器有托盘天平、药匙、胶头滴管、量筒、细口瓶、烧杯和 ；
（2）该实验的主要步骤有计算、 、溶解、装瓶并贴标签；
（3）若稀释浓硫酸，为了实验安全，应将 沿容器壁慢慢地注入 中，并不断搅拌。
2．（南京市）某化学兴趣小组进行溶液的配置和粗盐的初步提纯实验。
（1）配置150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g；
水的体积为 mL（水的密度近似看作1g/cm3）
②称量：调节托盘天平平衡后，将 放在托盘天平的左盘，称量其质量。
然后再右盘添加 。最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒 ，使其溶解，并冷却至室温。
④存储：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并 ，放到指定的地方。
（2）粗盐的初步提纯实验
①称取5.0g粗盐，用药匙逐步加入10mL水中，知道粗盐不再溶解为止。还需要进行的实验步骤的顺序为：称量剩余粗盐、 （填编号）
A. 过滤
B. 计算产率
C. 蒸发
D. 称量精盐
②过滤操作如右图所示，指出其中的错误之处：
；
；
；
。
3．（宿迁市）某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：
①计算：氯化钠的质量为 g，水为 g。
②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在 （填“左盘”或“右盘”）。
③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是 （从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的_________ 保持水平。溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是 。
④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
4．（日照市）下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
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（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_______________________。
（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是___________。
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游 码标尺示数见右图，则称取的NaCl质量为 。
（4）根据计算需要量取水的体积是 （水的密度为1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是_____。（选填字母标号）
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（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）10%。
5．（广州市）从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水(含MgCl2、NaCl、KCl的混合液)转化为氯化镁晶体。实验室中模拟该转化的过程如下，回答有关问题a
（1）制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰(CaO)，充分反应后过滤。
①该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是(填化学方程式)_______________
②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有__________________________。
（2）制各氯化镁溶液：用盐酸溶解Mg(OH)2。为了便于后续操作．盐酸不宜过量
①反应的化学方程式是_____________________________________。
②通过计算，可准确知道所需盐酸的量。理论上溶解5.8gMg(OH)2需要36. 5％HCl溶液
③由于准确称量Mg(OH)2的步骤繁琐，实验中并不常用，而是通过一定操作方法来达到
到控制盐酸用量的目的。操作是：将Mg(OH)2加入烧杯中，_______________________
直到Mg(OH)2完全溶解为止。
（3）制各氯化镁晶体：蒸发浓缩MgCl2溶液，冷却结晶
6．（无锡市）以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：
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回答下列问题：
（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是 。
A．能去除油污，可做厨房清洁剂 B.易溶于水，溶解时放出大量的热
C．水溶液能使石蕊溶液变红 D.可用作某些气体的干燥剂
（2）操作②的名称是 ，操作④的名称是 。
（3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量），其顺序要求是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之 （填“前”或“后”）加入。有同学提出用 溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的。
（4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是 。
（5）该流程中可以循环利用的物质是 。
7．（烟台市）21世纪是海洋开发与利用的世纪。烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。
（1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分离出淡水。
（2）制盐：①制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法是 。②粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤．b加过量的Ba(OH)2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发。正确的操作顺序是 (填字母)。
（3）制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下：
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完成图中“( )”的内容：① ；② ；③ 。
（4）制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水(含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙)为起始原料来制取金属镁，请画出制镁的流程图。
8．（肇庆市）氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂。实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液（含有MgCl2、FeCl3等）通过以下途径制得无水氯化钙。
（1）操作I的名称为 ，操作II的名称为 。滤渣的化学成分有 。
（2）石灰乳的作用是：
① 　　　　　　　　　　；
② 。写出其中1个反应的化学方程式 。
9．（泰州市）根据下列装置图填写有关空格：
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A　　　　　　　　　　B　　　　　　　C　　　　　　　　　 D
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E 　　　　F 　　 G 　　　　　 H I
（1）装置A中仪器①的名称为　 ；装置D中仪器②的名称为 　。
（2）用稀硫酸和锌粒制氢气的发生装置可选用上述 或 (填序号)装置；收集氢气可用　 或　 (填序号)装置。
（3）除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是　 、过滤和蒸发结晶，用到的蒸发装置是　 。(填序号)，还必须用下列玻璃仪器组合中的 (填序号)才能完成实验。
　①漏斗、烧杯、玻璃棒 ②滴管、量筒、试管 ③集气瓶、表面皿、广口瓶
（4）用氯化钠固体和水配制5％的氯化钠溶液，需要用到上图装置中的 (填序号)。 若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入5g氯化钠和95mL水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数 (填“＞”或“＜”，或“＝”)5％。
10．（苏州市）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：
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（1）操作①中必须用到的一种仪器是 （填序号）。
A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管
（2）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示巾不该出现的情形是 （填序号）。
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（3）操作⑤中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到 等仪器。该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取 等措施。
（4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是 （填序号）。
A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
11．（沈阳市）小玉帮助老师配置KNO3的饱和溶液，以备全班实验使用。此实验室温度为25℃，老师提供的药品是含有少量NaCl的KNO3固体。
（1）他查阅了两种物质的溶解度曲线，如左图所示。25℃时，KNO3的溶解度是 g，经分析KNO3中混有少量NaCl的提纯方法是 ，用此法获得了足量的KNO3固体。
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（2）小玉配制700g KNO3饱和溶液的过程如下：
①计算；
②称量：准确称量KNO3固体 g；
③量取：用 （填“100mL”、“500mL”或“1000mL”）量筒量取蒸馏水，操作如右图所示；
③溶解：将KNO3和水分别加入大烧杯中，搅拌使固体完全溶解。
请指出小玉在配置溶液过程中的操作错误 。由于以上错误操作，他配得的不是KNO3饱和溶液，要得到该温度下的饱和溶液，他可能采用的方法是 。
最后小玉将配得的饱和溶液装瓶，贴上标签备用。
参考答案
一、选择题
1．D
2．D
3．A
4．A
5．D
6．D
7．A
8．D
9．D
10．D
11．D
12．C
13．B
14．C
15．D
16．D
17．C
18．B
19．D
20．A
21．B
22．A
23．D
24．B
25．C
26．C
27．D
28．D
29．A
30．B
31．D
32．B
33．D
34．B
35．B
36．D
37．D
38．D
39．C
40．D
41．D
42．D
43．C
44．D
45．B
46．C
47．C
48．D
49．D
50．B
51．C
52．B
53．C
54．B
二、简答题
1．⑴过滤 ⑵C ⑶煮沸 ⑷一水多用；……
2．（1）过滤
（2）节约用水，捐水捐钱等
3．2H2O2H2↑+O2↑ 1:8 A中的水分子本身没有改变，改变的是分子之间的间隔；B中的水分子发生了改变，变成了氢气分子和氧气分子
4．（1）A、D
（2）氢气(或H2) 2H2O 2H2↑+ O2↑
（3）吸附
（4） Ca(HCO3)2 　△　CaCO3↓+ CO2↑+ H2O
5．（1）过滤 （2）氧气（或O2） 氢气（或H2） 氢、氧（或H、O） （3）略
6．（1）氧气（“氧分子”、“O2”等合理答案均给分）
（2）生活污染（“放射性水污染”、“富营养化污染”、“病源微生物污染”等合理答案）
（3）温度升高，分子在水中的扩散速率加快，从而加速蔗糖溶解（合理答案均给分）
（4）2.5 10（答案不要求顺序）
（5）2CH3COOH + CaCO3 = ( CH3COO)2 Ca + CO2↑+ H2O
7．⑴①C ②化学 催化 ③pH试纸
④防止温度升高，气体溶解度减小，CO2气体溢出，使瓶内压强变大，导致瓶子爆裂
8．（1）烧杯 （2）B （3）B （4）使可燃物与火源隔离
9．（1）氢、氧两种元素（2）水分子【或水分子构成，水分子由氢、氧原子构成】
（3）①电 ②C6H12O6
（4）钻透地球寻求生命之水，或节约每一滴水【或无节制浪费水资源，看到的最后一滴水将是我们眼泪】，或在公共场所和家庭中使用节水龙头【或重复使用水，如用养鱼的水浇花、洗衣物的水冲马桶等等】（其它答案合理均可得分，）
10．（1）利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的（或吸附水中的悬浮杂质，使之沉降）。
（2）D （3）吸附 （4）+6 （5）防止加热时出现暴沸
11．（1）A (2)D (3) Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO4↓+2HClO
12．（1）地下水经过了沙石、土壤等的过滤(或地表水易被污染等其他合理答案也可)
（2）加明矾(或池底铺沙砾等其他合理答案也可)
（3）加热煮沸(或加漂白粉等其他可在家中进行的合理方法也可)
（4）在切去底部、倒置的饮料瓶中，由下至上依次加入手绢、细沙和小卵石(或画图等其他合理答案也可)
13．（1）溶解 （2）温度 （3）升高温度 增加溶质 蒸发溶剂
14．B； ①鸡蛋质量减少；②溶液的密度增大； 减小
15．①加入溶剂（或加水或降低温度）（1分） ②B
16．①加入溶剂（或加水或降低温度）（1分） ②B
17．（1）30 （2）20 （3）降温结晶
18．（1）t2℃时，A.B饱和溶液中溶质的质量分数相等（或t2℃时，A、B的溶解度相等）
（2）150 （3）降低温度（增加溶质A或蒸发溶剂）
19．（1）在t1℃时，ac的溶解度相等 （2）不能 （3）cba
20．（1） t1 ；（2） 25； 20%；125；（3）B
21．（1）易溶
（2）B物质溶解度受温度影响比A物质大 ③
（3）结晶
22．（1）m
（2）34.0 g < x < 37.0 g
（3）3.1 g
（4）CD
23．（1）t1℃时a、c两种物质的溶解度相等 （2）不能 （3）C （4）B
24．（1）无法判断
（2）②③⑥
（3）药匙、量筒（100mL)、胶头滴管、玻璃棒
25．（2）硝酸钾(3)200(4)NaCl；D
26．（1）随温度的升高而增大 （2）饱和 1：2 （3）烧杯和玻璃棒
27．(1) B (2) 甲 (3)B、D
28．⑴不饱和 ⑵90 ⑶①硝酸钾 ②C
29．（1）没有
（2）过滤
（3）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，硫酸钠的溶解度受温度影响较大。
三、实验探究题
1．（1）玻璃棒 （2）称量 （3）浓硫酸 水
2．（1）①15 135 ②烧杯 砝码 ③搅拌 ④贴上标签
（2）①ABCD　　　②未用玻璃棒引流 滤纸高出漏斗边缘 滤纸未紧贴漏斗内壁 漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯B的内壁（大题无顺序要求，合理均可给分）
3．①11.7 ，88.3 ；②左盘 ③100 mL，凹液面最低处，搅拌（加速溶解）④偏小
4．（1）②⑤①④③ （2）药匙 （3）18.2g 　（4）163.8 mL D （5）小于
5．⑴① ②漏斗、玻璃棒
⑵①
②20 ③用胶头滴管逐滴加入稀盐酸溶液
6．（1） C 　 （2） 过滤 　 蒸发 　（3） 后 　 Ba(OH)2
（4）2NaCl+2H2O ＝2NaOH+H2↑+ Cl2↑ (5) NaCl
7．（1）沸点 颗粒大小
（2）)蒸发结晶 bdace(过滤可重复使用)
（3）①NH3 ②CO2 ③加热(或热解)
（4）
8．（1）过滤 冷却结晶或结晶 Mg(OH)2、Fe(OH)3
（2）①中和废液中的酸 ②使废液中的镁、铁充分沉淀
（①②的回答顺序调换或①②的答案写在同一条线上均给分）
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O或MgCl2+ Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
或2FeCl3 +3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2
9．（1） 酒精灯　分液漏斗　
（2） C　　D； G　　H
（3） 溶解　　　B　　　①
（4） I ＜
10．（1）A （2）D （3）蒸发皿 间歇加热 （或来回移动酒精灯或蒸发皿） （4）ABD
11．（1）40 冷却热饱和溶液（或降温结晶）
（2）②200 ③500mL
仰视读取水的体积（其它合理表述均可） 蒸发水（溶剂）
A 加热水 B 电解水
叶绿素
光照
溶
解
度
g
A
B
t2
t1
C
a
温度/℃
o
b
40
溶解
度
/g
0
温度/℃
t1 t2
乙
甲
溶
解
度/g
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