人教版（2019）必修一第一章第二节《离子反应》第二课时（共15张ppt）
文档属性
| 名称 | 人教版（2019）必修一第一章第二节《离子反应》第二课时（共15张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-09-02 09:47:30 | ||
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文档简介
(共15张PPT)
离子反应
第二课时
学习目标
通过分析电解质在溶液中的反应实质，认识离子反应，归纳离子反应发生的条件。
理解离子方程式的概念和意义，掌握离子方程式的书写。
学习目标一
通过分析电解质在溶液中的反应实质，认识离子反应，归纳离子反应发生的条件。
导入
CuSO4
+
2NaOH
=
Cu(OH)2↓
+
Na2SO4
蓝色絮状沉淀
溶液
混合前
CuSO4
NaOH
Cu2+
碱
盐
Na+
OH-
SO42-
混合后
Cu(OH)2
↓
Cu2+
OH-
SO42-
Na+
离子反应
【实验】向盛有2mL
Na2SO4
稀溶液的试管中加入2mL
BaCl2稀溶液
Na2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4↓
+
2NaCl
溶液
混合前
混合后
Na2SO4
BaCl2
Ba2+
Na+
Cl-
SO42-
BaSO4↓
Cl-
Na+
电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应
离子反应
，这样的反应属于
CuSO4
+
2NaOH
=
Cu(OH)2↓
+
Na2SO4
溶液
混合前
CuSO4
NaOH
Cu2+
Na+
OH-
SO42-
混合后
Cu(OH)2
↓
SO42-
Na+
离子反应发生的条件
Na2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4↓
+
2NaCl
溶液
混合前
混合后
Na2SO4
BaCl2
Ba2+
Na+
Cl-
SO42-
BaSO4↓
Cl-
Na+
离子浓度减小
离子浓度减小
反应物中的某些离子浓度减小
离子反应的实质
：在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
电解质
交换离子
属于离子反应
复分解反应
离子反应发生的条件
复分解型离子反应
条件
生成沉淀
生成气体
生成水
三者具备
其一即可
电解质
导电能力很弱
——难电离
如：弱酸、弱碱、水等
生成难电离
的物质
小试牛刀
【练习】下列离子在溶液中能大量共存的是
(
)
A.
NH4+、
K+
、OH-、Cl-
B.
H+、Ag+、
NO3-
、SO42-
C.
Na+
、Ca2+、Cl-
、
NO3-
D.
H+
、
K+
、CO32-
、SO42-
离子共存的判断
会反应
不共存
C
“无色溶液”
“强酸性溶液”
“强碱性溶液”……
学习目标二
理解离子方程式的概念和意义，掌握离子方程式的书写。
CuSO4
+
2NaOH
=
Cu(OH)2↓
+
Na2SO4
溶液
混合前
CuSO4
NaOH
Cu2+
Na+
OH-
SO42-
混合后
Cu(OH)2
↓
SO42-
Na+
离子方程式
Na2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4↓
+
2NaCl
溶液
混合前
混合后
Na2SO4
BaCl2
Ba2+
Na+
Cl-
SO42-
BaSO4↓
Cl-
Na+
Ba2+
+
SO42-
=
BaSO4↓
Cu2+
+
2OH-
=
Cu(OH)2↓
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子
离子方程式
离子方程式
【例】Na2CO3溶液和盐酸的反应
写
拆
删
查
Na2CO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
CO2↑
+
H2O
如：可溶性的强酸、强碱、大部分盐
1.
写出反应的化学方程式
2.
把易溶于水且易电离的物质写成离子形式
难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示
2Na+
+
CO32-
+
2H+
+
2Cl-
=
2Na+
+
2Cl-
+
CO2
↑
+
H2O
3.
删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程化为最简
CO32-
+
2H+
=
CO2
↑
+
H2O
4.检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
K2CO3溶液和稀硫酸的反应
离子方程式
Na2CO3溶液和盐酸的反应
K2CO3溶液和稀硫酸的反应
CO32-
+
2H+
=
CO2
↑
+
H2O
离子方程式的意义
1.体现了某一离子反应的实质
2.不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应
小试牛刀
【练习】下列离子方程式正确的是（
）
A.
碳酸钙和稀盐酸反应：
CO32-
+
2H+
=
H2O
+
CO2↑
B.铁和稀盐酸反应：2Fe
+
6H+
=
2Fe3+
+
3H2↑
C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+
+
SO42-
=
BaSO4
↓
D.稀盐酸与氢氧化钠反应：H+
+
OH-
=
H2O
D
难溶物
拆分不合理
不符合反应事实
还存在Mg2+
+
2OH-
=
Mg(OH)2
↓
遗漏反应
Fe2+
铝和硝酸铜溶液反应：Al
+
Cu2+
=
Al3+
+
Cu
电荷不守恒
2Al
+
3Cu2+
=
2Al3+
+
3Cu
硫酸与氢氧化钡溶液的反应
：H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O
配比不当
2H++SO42－+2OH－+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O
……
小结
离子共存的判断
离子反应
概念
实质
发生条件
离子方程式
表示
离子方程式书写正误的判断
意义
书写
谢谢观看
离子反应
第二课时
学习目标
通过分析电解质在溶液中的反应实质，认识离子反应，归纳离子反应发生的条件。
理解离子方程式的概念和意义，掌握离子方程式的书写。
学习目标一
通过分析电解质在溶液中的反应实质，认识离子反应，归纳离子反应发生的条件。
导入
CuSO4
+
2NaOH
=
Cu(OH)2↓
+
Na2SO4
蓝色絮状沉淀
溶液
混合前
CuSO4
NaOH
Cu2+
碱
盐
Na+
OH-
SO42-
混合后
Cu(OH)2
↓
Cu2+
OH-
SO42-
Na+
离子反应
【实验】向盛有2mL
Na2SO4
稀溶液的试管中加入2mL
BaCl2稀溶液
Na2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4↓
+
2NaCl
溶液
混合前
混合后
Na2SO4
BaCl2
Ba2+
Na+
Cl-
SO42-
BaSO4↓
Cl-
Na+
电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应
离子反应
，这样的反应属于
CuSO4
+
2NaOH
=
Cu(OH)2↓
+
Na2SO4
溶液
混合前
CuSO4
NaOH
Cu2+
Na+
OH-
SO42-
混合后
Cu(OH)2
↓
SO42-
Na+
离子反应发生的条件
Na2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4↓
+
2NaCl
溶液
混合前
混合后
Na2SO4
BaCl2
Ba2+
Na+
Cl-
SO42-
BaSO4↓
Cl-
Na+
离子浓度减小
离子浓度减小
反应物中的某些离子浓度减小
离子反应的实质
：在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
电解质
交换离子
属于离子反应
复分解反应
离子反应发生的条件
复分解型离子反应
条件
生成沉淀
生成气体
生成水
三者具备
其一即可
电解质
导电能力很弱
——难电离
如：弱酸、弱碱、水等
生成难电离
的物质
小试牛刀
【练习】下列离子在溶液中能大量共存的是
(
)
A.
NH4+、
K+
、OH-、Cl-
B.
H+、Ag+、
NO3-
、SO42-
C.
Na+
、Ca2+、Cl-
、
NO3-
D.
H+
、
K+
、CO32-
、SO42-
离子共存的判断
会反应
不共存
C
“无色溶液”
“强酸性溶液”
“强碱性溶液”……
学习目标二
理解离子方程式的概念和意义，掌握离子方程式的书写。
CuSO4
+
2NaOH
=
Cu(OH)2↓
+
Na2SO4
溶液
混合前
CuSO4
NaOH
Cu2+
Na+
OH-
SO42-
混合后
Cu(OH)2
↓
SO42-
Na+
离子方程式
Na2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4↓
+
2NaCl
溶液
混合前
混合后
Na2SO4
BaCl2
Ba2+
Na+
Cl-
SO42-
BaSO4↓
Cl-
Na+
Ba2+
+
SO42-
=
BaSO4↓
Cu2+
+
2OH-
=
Cu(OH)2↓
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子
离子方程式
离子方程式
【例】Na2CO3溶液和盐酸的反应
写
拆
删
查
Na2CO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
CO2↑
+
H2O
如：可溶性的强酸、强碱、大部分盐
1.
写出反应的化学方程式
2.
把易溶于水且易电离的物质写成离子形式
难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示
2Na+
+
CO32-
+
2H+
+
2Cl-
=
2Na+
+
2Cl-
+
CO2
↑
+
H2O
3.
删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程化为最简
CO32-
+
2H+
=
CO2
↑
+
H2O
4.检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
K2CO3溶液和稀硫酸的反应
离子方程式
Na2CO3溶液和盐酸的反应
K2CO3溶液和稀硫酸的反应
CO32-
+
2H+
=
CO2
↑
+
H2O
离子方程式的意义
1.体现了某一离子反应的实质
2.不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应
小试牛刀
【练习】下列离子方程式正确的是（
）
A.
碳酸钙和稀盐酸反应：
CO32-
+
2H+
=
H2O
+
CO2↑
B.铁和稀盐酸反应：2Fe
+
6H+
=
2Fe3+
+
3H2↑
C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+
+
SO42-
=
BaSO4
↓
D.稀盐酸与氢氧化钠反应：H+
+
OH-
=
H2O
D
难溶物
拆分不合理
不符合反应事实
还存在Mg2+
+
2OH-
=
Mg(OH)2
↓
遗漏反应
Fe2+
铝和硝酸铜溶液反应：Al
+
Cu2+
=
Al3+
+
Cu
电荷不守恒
2Al
+
3Cu2+
=
2Al3+
+
3Cu
硫酸与氢氧化钡溶液的反应
：H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O
配比不当
2H++SO42－+2OH－+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O
……
小结
离子共存的判断
离子反应
概念
实质
发生条件
离子方程式
表示
离子方程式书写正误的判断
意义
书写
谢谢观看