1.2.1研究物质性质的方法和程序第一课时

(共19张PPT)
第1章 走进化学科学
第2节 研究物质性质的方法和程序
沾化一中
制作人：孔令杰
化学研究的任务是什么
研究物质的性质
交流·研讨
物 质 研究它们性质的主要方法
氧气
氢气
锌、铁
盐酸
观察和实验法
非金属的通性
金属的通性
酸的通性
分类、比较法
1、在初中化学中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？
研究物质的性质的常用方法有哪些？
常用观察、实验、分类、比较等方法
研究物质性质的基本方法：观察法
1、含义：是一种有计划、有目的的用
感官察研究对象的方法
2、观察的详细过程：
用感官观察：看、闻、听、摸
借助仪器观察：提高灵敏度
大脑的积极思维活动：
观察要有明确而具体的目的和计划
要积极思考，及时贮存和处理信息。
要对所观察到的现象进行分析和综合。
【实验目的】
⑴学会观察实验现象的方法；
⑵通过对所观察到的现象进行分析，
揭示物质的性质；
⑶通过观察认识钠的色、态、硬度的密度的相对
大小，熔点的相对高低；
⑷通过观察钠与水反应的现象，分析钠的化学性质。
实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应
下面以金属钠为例
体会一下观察法
研究物质性质的基本方法：观察法
【实验步骤】
⑴观察盛放在试剂瓶中的金属钠。
(2)用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其
表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块
钠（黄豆粒大小），观察钠块的切面。
(3)用小刀或玻璃片挤压豆粒状的钠
(4)向培养皿中加适量水，滴入1～2滴酚酞溶液，
将切好的钠投入到水中，观察现象
实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应
研究物质性质的基本方法：观察法
金属钠的物理性质
实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应
研究物质性质的基本方法：观察法
实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应
研究物质性质的基本方法：观察法
金属钠的物理性质
状态 颜色 硬度的
相对大小 密度的
相对大小 延展性
固体
实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应
银白
较软
比水小
良好
研究物质性质的基本方法：观察法
实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应
现 象 分析（或结论）
⑴
⑵
⑶
⑷
⑸
⑹
浮在水面
熔化成液态小球
在水面无规则游动
经过处水溶液变红
发出咝咝的声音
用火柴可以点燃
密度比水小
反应放热，钠的熔点低
产生气体，受力不匀
生成了可溶性碱—NaOH
反应剧烈
生成了可燃性气体—H2
研究物质性质的基本方法：观察法
实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应
问题思考
1、能写出钠与水反应的化学反应程式吗？
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
少量的金属钠保存在煤油中
2、你注意到金属钠的保存方法是什么？
3、你的观察能力与初中相比有哪些提高？
形成了哪些观察的方法以及透过现象
看本质的分析方法。
研究物质性质的基本方法：观察法
实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应
拓展·延伸
1、预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式。
反应更剧烈
2Na+2HCl==2NaCl+H2↑
反应剧烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生成
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2NaOH+ CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4
2、预测钠与CuSO4稀溶液的反应现象，
观察并分析结果，推测化学反应方程式。
钠与盐溶液的反应实验探究
实验课题：钠与硫酸铜溶液反应，
能否置换出铜？
假设1：钠是活泼金属，能置换出金属铜
假设2：钠先和水反应，生成的氢氧化钠
与硫酸铜溶液反应生成沉淀。
实验方案：
将一小块钠放在硫酸铜溶液中观察。
结 论：
活泼金属钠（包括钾、钙等）与盐溶液
反应时，一般不能置换出金属，而是钠
先与水反应，生成的碱再与盐溶液反应。
只有与熔融盐作用才能置换出相应的金
属。如：4Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+Ti
请写出化学方程式：
拓展提高
思考：将一小块钠放入FeCl3溶液中，有什么现象？写出反应的化学方程式。
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ①
2FeCl3+ 3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl ②
①×3＋②×2，得：
6Na + 6H2O + 2FeCl3 =2Fe (OH)3 +3 H2↑+6NaCl
知识上：金属钠的化学性质
方法上：初步学会以观察在研究物质性质中的运用
P18.
1. 2. （做在书上）
《第二教材》本节课内容
预习：下节课内容
再
见