人教化学必修1第三章第1节　金属的化学性质(共19张PPT)

(共19张PPT)
必修一第三章
第一节
金
属
的
化
学
性
质
第一课时：金属与非金属的反应
K
Ca
Na
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
Mg
Na
Al
请根据金属活动顺序表中钠、铝与镁的相对位置预测钠、铝与氧气的反应情况：
①它们与空气中的氧气反应吗?
②若能反应，以镁的反应条件作参考，你预测它们应该在什么条件下反应？
③参考镁与氧气反应的产物，你觉得钠和铝与氧气反应的产物分别是什么？
提出猜想
一、实验验证
---钠与空气中的氧气反应
科学方法
→测定该固体的元素组成
→摩尔质量
→测定各元素的质量百分含量从而确定1mol该物质中各元素原子的物质的量
→确定化学式。
（Na、O两种元素）
（Na：59%，
O：41%）
（78g/mol)
请写出钠在常温与加热条件下的两个化学方程式。
试一试
二、实验验证
---铝与空气中的氧气反应
熔点数据：Al:
660℃
Al2O3：2050℃
课堂反思
实验结果和你根据镁的性质预测的钠、铝与空气中氧气的反应一样吗？通过本节课的学习，你有什么收获？
思考
1、金属钠为什么保存在煤油中？
2、我们已经用实验验证了铝片和铝条均不能在空气中燃烧，铝粉呢？
3、除了与氧气反应外，金属还可以与氯气、硫等非金属物质反应。请写出下列反应的化学方程式：
①
钠在Cl2中燃烧：
②
铜在Cl2中燃烧：
③钠与硫加热：
④铁在O2中燃烧：
⑤铜在空气中加热：
⑥镁在氯气中燃烧:
谢谢大家，
欢迎批评指正！
一、常温：①用镊子夹取煤油中的钠，（切不可用手拿）用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上；②用小刀将钠从中间切开，切割时感受钠的硬度，切开后迅速观察断面处钠的颜色、光泽的变化，
将现象记录下来。
二、加热：
①取已经切开的一块金属钠，用小刀将周围的氧化膜都切掉，再切绿豆粒大小（不能太大以防发生事故）的钠块放于较大的铝片上；②其余的钠一律用镊子放回原试剂瓶，加热前桌面不能残留钠，然后将铝片放于铁三脚架上（不垫石棉网），点燃酒精灯对铝片进行加热；③待钠产生火星后，及时撤去酒精灯。观察现象并记录。观察时，不能离太近，产物不能用手摸，注意安全！
[注意]
1、小组内部再分为两个小组，找两个较小的铝片，一组用砂纸仔细打磨铝片一角，另一组不做任何处理。
2、然后分别用两个坩埚钳夹住两个铝片，同时在酒精灯上竖直加热铝片一角至发红熔化（打磨的小组要加热打磨的一角），时间较长，要有耐心。
3、熔化后轻轻晃动，晃动时不能离开火焰，仔细观察，并记录现象。
4、实验完成后，请将热的铝箔及坩埚钳放到石棉网上，以防烫坏桌面；也不能用手去碰，以防烫伤。
熔点数据：Al:660℃
Al2O3：2050℃
[注意]