2011-2012学年苏教版化学必修1同步练习专题一第一单元丰富多彩的物质世界（二）
文档属性
| 名称 | 2011-2012学年苏教版化学必修1同步练习专题一第一单元丰富多彩的物质世界（二） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 39.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-08-14 13:13:20 | ||
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文档简介
2011-2012学年苏教版化学必修1同步练习
专题一第一单元丰富多彩的物质世界（二）
一、教学内容
丰富多彩的物质世界（二）
二、考点清单
1. 了解物质的量及其单位：摩尔。
2. 学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。
三、全面突破
知识点1：物质的量
1. 物质的量：
（1）定义：科学上用来研究一定数目微粒集体的一个物理量。符号：n. 单位：摩尔（mol）。
（2）基准：以0.012kg 12 6C中所含的碳原子数为基准。即为阿伏加德罗常数，含有阿伏加德罗常数个微粒的集合体为1mol。
注意：①物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子、离子、电子、中子、质子等。②使用物质的量一般用符号标明微粒，如1mol H2O，5mol H+等。摩尔作为物质的量的单位，不能用来表示宏观物体的多少，使用摩尔时必须指明微粒的种类。
2. 阿伏加德罗常数： 0.012kg 12 6C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数。用符号NA表示，通常使用近似值6.02×1023mol－1。1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒。
公式（1）：n ＝
3. 摩尔质量：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号M表示，单位为g/mol。 注意：1mol C的质量为12g，而相对原子的质量定义为：这个原子的质量与12 6C质量1/12的比值。所以1mol物质的质量以克为单位，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。物质的量与质量、摩尔质量的关系为：n=m/M
公式（2）：n ＝
【典型例题】
例1. 下列关于物质的量的叙述中，正确的是（ ）
A. 1mol食盐含有6.02×1023个分子 B. Mg的摩尔质量为24
C. 1mol水中含有2mol氢和1mol氧 D. 1molNe含有6.02×1024个电子
解析：本题属于概念辨析题，涉及物质微粒及微粒的表示方法，摩尔质量的概念。NaCl为离子化合物，其结构中无分子，故A不正确；Mg的摩尔质量为24g/mol，没有单位，故B不正确；C中对1mol水的组成的描述不正确，应为：1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子；故答案为D。
答案：D
例2. 分析下列叙述是否正确
（1）摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。
（2）1mol氢的质量为1g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。
（3）氧气的摩尔质量为 32g，氧气的相对分子质量也为32g。
（4）12g碳－12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
解析：本题也属于概念辨析题（1）错，1mol任何物质都含有6.02×1023个微粒，因为有些物质不是由分子构成的。（2）错，用摩尔作单位时，应指明具体的微粒，1mol氢的描述是错误的。（3）错，摩尔质量的单位为g/mol，相对分子质量是一个比值，没有单位。（4）正确
答案：见解析
例3. 如果我们规定12C的相对原子质量为24，且0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数（NA），那么下列几种物理量会有变化吗？若有，请说明变化结果。
（1）一个12C原子的质量 （2）阿伏加德罗常数（NA） （3）摩尔质量
（4）O2的相对分子质量 （5）g C2H5OH的物质的量
（6）44gCO2所含的分子个数
解析：（1）在规定12C的相对原子质量为24时，实际上是把作为相对原子质量的标准从原来用12C质量的1/12，改为1/24，但是单个碳原子的质量并没有因此而发生改变；
（2）原来是以0.012kg12C所含有的碳原子数作为阿伏加德罗常数（即6.02×1023），现在用0.024kg12C中所含的原子个数作为阿伏加德罗常数（NA），很明显0.024kg12C中所含的原子个数是0.012kg12C中所含的原子个数的2倍；故阿伏加德罗常数（NA）变为原阿伏加德罗常数的2倍（即2×6.02×1023）；
（3）原来所称摩尔质量，实质上是指1摩尔物质的质量即6.02×1023个微粒集体的质量，当作出了上述规定后，1摩尔所含的粒子数已经变成了原来的2倍，故其质量也为原来的2倍；
（4）原来氧分子的相对分子质量=氧分子的质量/12C质量的1/12，现在氧分子的相对分子质量=氧分子的质量/12C质量的1/24，即作为相对原子质量的标准变为了原来的一半，而氧分子的质量是固定的，故氧分子的相对分子质量变为原来的2倍；
（5）根据公式：物质的量（n）=物质的质量（m）/物质的摩尔质量（M），在新的条件下由于摩尔质量变成了原摩尔质量的2倍，等质量的物质的“物质的量”则等于原来的一半；
（6） 不论作为相对原子质量的标准如何变化，单个CO2分子的质量并未变化，故一定质量的CO2所含的分子个数是不会发生变化的。
例4. 下列说法中，正确的是（ ）
A. KOH的摩尔质量是56g
B. 一个碳原子的质量就是其相对原子质量
C. 硫原子的质量就是硫的相对原子质量
D. 氦气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
解析：摩尔质量的单位应当是g/mol，而不是g，故A不对；碳原子的相对原子质量是指拿一个碳原子质量除以一个12C原子质量的1/12所得的比值；硫原子的质量除以一个12C原子质量的1/12所得的比值才是硫的相对原子质量，所以B、C均不对；
答案：D
例5. 若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（ ）
A. x/28mol－1 B. x/14mol－1 C. 14xmol－1 D. 28xmol－1
解析：本题涉及阿伏加德罗常数的计算，要理解阿伏加德罗常数的定义及运用，1molN2中含有阿伏加德罗常数个N2分子，1gN2中含有x/2个N2分子，则1molN2（28g）含有14x个N2分子
答案：C
例6. 现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0g B、49.0g C、还有D生成，已知D的式量为106。现将22.0g A和11.0g B反应，能生成D的物质的量为
A. 1.00mol B. 0.500mol C. 0.275mol D. 0.250mol
解析：n ＝，已知D的式量为106，所以只要计算出D的质量即可，由题意得A，B为反应物，C，D为生成物，由质量守恒可得：40 + 22 = 9 + D，得D = 53g。按此比例关系22.0g A和11.0g B反应生成D。
答案：D
例7. 在一定条件下，16g A和20g B恰好反应生成4.5g D和C。在相同条件下，8g A与15g B反应可生成0.125mol C和D。从上述事实中可推知C的相对分子质量为 。
解析：根据质量守恒定律可知，16g A和20g B恰好反应时生成4.5g D和31.5gC；在相同条件下，8g A与15g B反应（根据上述反应中A和B的比例关系可知B是过量的）时则应当生成15.75gC，题目给出的是生成0.125mol C，根据摩尔质量（M）=物质的质量（g）/物质的“物质的量（n）”，可以计算出M=126g/mol，所以C的相对分子质量为126。
例8. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A. 1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等
B. 28g氮气与40g氩气所含的原子数目相等，都是NA个
C. 2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1NA
D. 18g重水（D2O）所含的电子数为10NA
解析：本题涉及运用阿伏加德罗常数进行简单计算。根据摩尔的定义，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数（NA）个微粒，所以A项答案是正确的，氮气是双原子分子，而氩气是单原子分子，28g氮气所含有的原子数为2NA个，40g氩气所含的原子数目是NA个；一个钠原子变成离子时，将会失去1个电子，2.3g钠为0.1mol，由原子变成离子时失去的电子数为0.1NA；18g重水（D2O）所含的分子为0.9mol，而每个分子所含的电子数为10个，所以18g重水（D2O）所含的电子数为9NA；
答案：AC
例9. 有一真空储气瓶，净重500克。在相同条件下，装满氧气后重508克，装满另一种气体X时重511克，则X的相对分子质量为（ ）
A. 44 B. 48 C. 64 D. 71
解析：本题相同条件应当说是“同温、同压、同体积（同一个真空瓶）”，所以不论装什么气体，里面所含气体的物质的量是相同的，根据物质的量（n）=物质的质量（m）/物质的摩尔质量（M）可以得到计算式：（508—500）/32=（511—500）/ M，所以M=44g/mol。
答案：A
例10. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）
A. 1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA
B. 1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NA
C. 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
D. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
解析：1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为（6+3－1）=8NA ；1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为（1.8/18）×10=NA；48gO3含有的氧原子数为（48/48）×3=3NA；2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA
答案：BC
例11.（1）要使每50个水分子中含1个Na+，则90g水中需要加入NaOH的质量为 ；（2）若把2.3gNa投入水中，也使每50个水分子中含1个Na+，则需水 g。
解析：（1）N1/N2 = n1/n2 90g水的物质的量= 90g/18g/mol = 5mol 所以：50/1 = 5/x，x= 0.1mol
（2）2 Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
0.1mol 0.1mol 0.1mol 溶液中Na+ = 0.1mol
需要的水y（mol）为两部分：反应掉的水 + 剩余的水 50/1=（y－0.1）/ 0.1 y=5.1mol
答案：（1）4g （2）91.8
四、应考锦囊
“物质的量”是连接宏观物质与微观离子的桥梁，要正确理解：物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量的概念。同时“物质的量”的有关计算将贯穿整个高中化学的计算，要学会以“物质的量”为桥梁，通过公式：n＝，n ＝将微观的粒子N与宏观的可称量的物质的质量m联系起来。
五、本讲小结：
六、超前思维：（物质的聚集状态）
1. 许许多多的分子等微观粒子聚集在一起形成宏观物质的时候，聚集状态主要有 、 、 三种。影响物质聚集状态的外界因素有 和 。
2. 对于不同状态的物质，其微观结构、微粒运动方式和物质的宏观性质是不同的，试填写下表：
微粒间空隙 微粒运动方式 有无固定形状 受压时表现
固体
液体
气体
3. 在温度和压强一定时，从微粒角度来看，物质的体积主要由 、 和
三者决定。
4. 对于一定量的固体或液体而言，它们的组成微粒之间距离很 ，故它们的体积主要决定于 ；而不同物质 是不同的，所以1摩尔不同固体或液体的体积各不相同。
对于气态物质而言，其构成微粒之间的距离比微粒本身 很多，故气态物质的体积主要决定于 ，而在同温同压下，任何气体分子之间的距离都相同，所以，在同温同压下，1摩尔任何气体的体积都相同。
5. 称为气体摩尔体积，用符号 表示，常用单位为 。气体的物质的量（n）、体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系 。
6. 标准状况是指温度为 压强为 。在标准状况下，气体摩尔体积约为 。温度 或压强 时，气体摩尔体积会增大。
【模拟试题】（答题时间：45分钟）
一、选择题（每小题有1－2个答案）
1、超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料、经研磨烧结可合成一种高温超导物YBa2Cu3Ox，现欲合成0. 5 mol此高温超导物，依化学剂量比例，需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为 （ ）
A. 0.50，0.50，0.50 B. 0.25，1.0，1.5
C. 0.50，1.0，1.5 D. 1.0，0.25，0.17
2、在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR。则在此反应中Y和M的质量之比为（ ）
A. 16∶9 B. 23∶9 C. 32∶9 D. 46∶9
3、某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3. 用X射线研究固体的结果表明：在棱长为1×10－7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近（ ）
A. 32 B. 65 C. 120 D. 150
4、与24.5gKClO3所含O原子个数相同的KMnO4的质量应是（ ）
A. 24.5g B. 47.4g C. 47g D. 23.7g
5、在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别约为40%和50%，则在化合物X2YZ3中的Y的质量分数约为（ ）
A. 20% B. 25% C. 30% D. 35%
6、在无土栽培中，配制1L内含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（ ）
A. 0.40mol 0.50mol 0.12mol B. 0.66mol 0.50mol 0.24mol
C. 0.64mol 0.50mol 0.24mol D. 0.64mol 0.02mol 0.24mol
7、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 23gNa变为Na+时失去的电子数为NA
B. 18g水所含的电子数为NA
C. 8g He所含的分子数为NA
D. 16g O2与16g O3所含的原子数均是NA
8、在一定体积的容器中，加入1.5mol Xe、7.5molF2，于400℃、2 633kPa下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5molF2，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是（ ）
A. 1∶2 B. 1∶3 C. 1∶4 D. 1∶6
9、设ＮＡ代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
A. 12 g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子为0.1NA
B. 2ｇ氢气所含的原子数目为ＮＡ
C. 17ｇNH3所含的电子数为10ＮＡ
D. 1 mol氧分子和1 mol氢分子的质量比等于16∶1
10、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
A. 28g氮气所含有的原子数目为NA
B. 4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA
C. lmol甲烷质量与NA个甲烷分子的质量之和相等
D. 53g碳酸钠中含NA个CO32－
*11、现有一真空瓶的质量为W1g，该瓶充满空气后的质量为W2g.在相同条件下改充满另一种气体x时质量为W3g.则该气体的摩尔质量为（Mr（空气）为29）（ ）
A. （W2－W1）×29/（W3－W1）g B. （W3－W1）×29 /（W2－W1）g /mol
C. （W3－W1）×29/（W2－W1）g D. （W2－W1）×29 /（W3－W1）g /mol
12、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA
B. 1molMgCl2中含有的离子数为2NA
C. 0.1molCH4所含的电子数为1NA
D. 46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA
二、填空题
13、在KCl、ZnCl2、ZnSO4三种盐配成的混合溶液中，已知K+为0.1mol、Zn2+为0.25mol，Cl－为0.2mol，则SO42－为 mol.
14、0.2molKClO3中所含Cl原子数与 gCaCl2所含氯离子个数相等.
15、在一定条件下，16.0 g A 和22.0 g B恰好反应生成一定量的C和4.5 g D. 在相同条件下，8.0 g A和15.0 g B 反应可生成0.125 mol C 和一定量的D. 试求：
（1）C的摩尔质量 ；（2）20.1 g C的物质的量 .
【试题答案】
1. B 2. A 3. D 4. D 5. B 6. D 7. AD 8. C 9. B 10. C 11. B 12. C
13. 0.2；14. 11.1；15.（1）134 g/mol；（2）0.15mol
专题一第一单元丰富多彩的物质世界（二）
一、教学内容
丰富多彩的物质世界（二）
二、考点清单
1. 了解物质的量及其单位：摩尔。
2. 学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。
三、全面突破
知识点1：物质的量
1. 物质的量：
（1）定义：科学上用来研究一定数目微粒集体的一个物理量。符号：n. 单位：摩尔（mol）。
（2）基准：以0.012kg 12 6C中所含的碳原子数为基准。即为阿伏加德罗常数，含有阿伏加德罗常数个微粒的集合体为1mol。
注意：①物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子、离子、电子、中子、质子等。②使用物质的量一般用符号标明微粒，如1mol H2O，5mol H+等。摩尔作为物质的量的单位，不能用来表示宏观物体的多少，使用摩尔时必须指明微粒的种类。
2. 阿伏加德罗常数： 0.012kg 12 6C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数。用符号NA表示，通常使用近似值6.02×1023mol－1。1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒。
公式（1）：n ＝
3. 摩尔质量：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号M表示，单位为g/mol。 注意：1mol C的质量为12g，而相对原子的质量定义为：这个原子的质量与12 6C质量1/12的比值。所以1mol物质的质量以克为单位，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。物质的量与质量、摩尔质量的关系为：n=m/M
公式（2）：n ＝
【典型例题】
例1. 下列关于物质的量的叙述中，正确的是（ ）
A. 1mol食盐含有6.02×1023个分子 B. Mg的摩尔质量为24
C. 1mol水中含有2mol氢和1mol氧 D. 1molNe含有6.02×1024个电子
解析：本题属于概念辨析题，涉及物质微粒及微粒的表示方法，摩尔质量的概念。NaCl为离子化合物，其结构中无分子，故A不正确；Mg的摩尔质量为24g/mol，没有单位，故B不正确；C中对1mol水的组成的描述不正确，应为：1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子；故答案为D。
答案：D
例2. 分析下列叙述是否正确
（1）摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。
（2）1mol氢的质量为1g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。
（3）氧气的摩尔质量为 32g，氧气的相对分子质量也为32g。
（4）12g碳－12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
解析：本题也属于概念辨析题（1）错，1mol任何物质都含有6.02×1023个微粒，因为有些物质不是由分子构成的。（2）错，用摩尔作单位时，应指明具体的微粒，1mol氢的描述是错误的。（3）错，摩尔质量的单位为g/mol，相对分子质量是一个比值，没有单位。（4）正确
答案：见解析
例3. 如果我们规定12C的相对原子质量为24，且0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数（NA），那么下列几种物理量会有变化吗？若有，请说明变化结果。
（1）一个12C原子的质量 （2）阿伏加德罗常数（NA） （3）摩尔质量
（4）O2的相对分子质量 （5）g C2H5OH的物质的量
（6）44gCO2所含的分子个数
解析：（1）在规定12C的相对原子质量为24时，实际上是把作为相对原子质量的标准从原来用12C质量的1/12，改为1/24，但是单个碳原子的质量并没有因此而发生改变；
（2）原来是以0.012kg12C所含有的碳原子数作为阿伏加德罗常数（即6.02×1023），现在用0.024kg12C中所含的原子个数作为阿伏加德罗常数（NA），很明显0.024kg12C中所含的原子个数是0.012kg12C中所含的原子个数的2倍；故阿伏加德罗常数（NA）变为原阿伏加德罗常数的2倍（即2×6.02×1023）；
（3）原来所称摩尔质量，实质上是指1摩尔物质的质量即6.02×1023个微粒集体的质量，当作出了上述规定后，1摩尔所含的粒子数已经变成了原来的2倍，故其质量也为原来的2倍；
（4）原来氧分子的相对分子质量=氧分子的质量/12C质量的1/12，现在氧分子的相对分子质量=氧分子的质量/12C质量的1/24，即作为相对原子质量的标准变为了原来的一半，而氧分子的质量是固定的，故氧分子的相对分子质量变为原来的2倍；
（5）根据公式：物质的量（n）=物质的质量（m）/物质的摩尔质量（M），在新的条件下由于摩尔质量变成了原摩尔质量的2倍，等质量的物质的“物质的量”则等于原来的一半；
（6） 不论作为相对原子质量的标准如何变化，单个CO2分子的质量并未变化，故一定质量的CO2所含的分子个数是不会发生变化的。
例4. 下列说法中，正确的是（ ）
A. KOH的摩尔质量是56g
B. 一个碳原子的质量就是其相对原子质量
C. 硫原子的质量就是硫的相对原子质量
D. 氦气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
解析：摩尔质量的单位应当是g/mol，而不是g，故A不对；碳原子的相对原子质量是指拿一个碳原子质量除以一个12C原子质量的1/12所得的比值；硫原子的质量除以一个12C原子质量的1/12所得的比值才是硫的相对原子质量，所以B、C均不对；
答案：D
例5. 若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（ ）
A. x/28mol－1 B. x/14mol－1 C. 14xmol－1 D. 28xmol－1
解析：本题涉及阿伏加德罗常数的计算，要理解阿伏加德罗常数的定义及运用，1molN2中含有阿伏加德罗常数个N2分子，1gN2中含有x/2个N2分子，则1molN2（28g）含有14x个N2分子
答案：C
例6. 现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0g B、49.0g C、还有D生成，已知D的式量为106。现将22.0g A和11.0g B反应，能生成D的物质的量为
A. 1.00mol B. 0.500mol C. 0.275mol D. 0.250mol
解析：n ＝，已知D的式量为106，所以只要计算出D的质量即可，由题意得A，B为反应物，C，D为生成物，由质量守恒可得：40 + 22 = 9 + D，得D = 53g。按此比例关系22.0g A和11.0g B反应生成D。
答案：D
例7. 在一定条件下，16g A和20g B恰好反应生成4.5g D和C。在相同条件下，8g A与15g B反应可生成0.125mol C和D。从上述事实中可推知C的相对分子质量为 。
解析：根据质量守恒定律可知，16g A和20g B恰好反应时生成4.5g D和31.5gC；在相同条件下，8g A与15g B反应（根据上述反应中A和B的比例关系可知B是过量的）时则应当生成15.75gC，题目给出的是生成0.125mol C，根据摩尔质量（M）=物质的质量（g）/物质的“物质的量（n）”，可以计算出M=126g/mol，所以C的相对分子质量为126。
例8. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A. 1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等
B. 28g氮气与40g氩气所含的原子数目相等，都是NA个
C. 2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1NA
D. 18g重水（D2O）所含的电子数为10NA
解析：本题涉及运用阿伏加德罗常数进行简单计算。根据摩尔的定义，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数（NA）个微粒，所以A项答案是正确的，氮气是双原子分子，而氩气是单原子分子，28g氮气所含有的原子数为2NA个，40g氩气所含的原子数目是NA个；一个钠原子变成离子时，将会失去1个电子，2.3g钠为0.1mol，由原子变成离子时失去的电子数为0.1NA；18g重水（D2O）所含的分子为0.9mol，而每个分子所含的电子数为10个，所以18g重水（D2O）所含的电子数为9NA；
答案：AC
例9. 有一真空储气瓶，净重500克。在相同条件下，装满氧气后重508克，装满另一种气体X时重511克，则X的相对分子质量为（ ）
A. 44 B. 48 C. 64 D. 71
解析：本题相同条件应当说是“同温、同压、同体积（同一个真空瓶）”，所以不论装什么气体，里面所含气体的物质的量是相同的，根据物质的量（n）=物质的质量（m）/物质的摩尔质量（M）可以得到计算式：（508—500）/32=（511—500）/ M，所以M=44g/mol。
答案：A
例10. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）
A. 1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA
B. 1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NA
C. 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
D. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
解析：1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为（6+3－1）=8NA ；1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为（1.8/18）×10=NA；48gO3含有的氧原子数为（48/48）×3=3NA；2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA
答案：BC
例11.（1）要使每50个水分子中含1个Na+，则90g水中需要加入NaOH的质量为 ；（2）若把2.3gNa投入水中，也使每50个水分子中含1个Na+，则需水 g。
解析：（1）N1/N2 = n1/n2 90g水的物质的量= 90g/18g/mol = 5mol 所以：50/1 = 5/x，x= 0.1mol
（2）2 Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
0.1mol 0.1mol 0.1mol 溶液中Na+ = 0.1mol
需要的水y（mol）为两部分：反应掉的水 + 剩余的水 50/1=（y－0.1）/ 0.1 y=5.1mol
答案：（1）4g （2）91.8
四、应考锦囊
“物质的量”是连接宏观物质与微观离子的桥梁，要正确理解：物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量的概念。同时“物质的量”的有关计算将贯穿整个高中化学的计算，要学会以“物质的量”为桥梁，通过公式：n＝，n ＝将微观的粒子N与宏观的可称量的物质的质量m联系起来。
五、本讲小结：
六、超前思维：（物质的聚集状态）
1. 许许多多的分子等微观粒子聚集在一起形成宏观物质的时候，聚集状态主要有 、 、 三种。影响物质聚集状态的外界因素有 和 。
2. 对于不同状态的物质，其微观结构、微粒运动方式和物质的宏观性质是不同的，试填写下表：
微粒间空隙 微粒运动方式 有无固定形状 受压时表现
固体
液体
气体
3. 在温度和压强一定时，从微粒角度来看，物质的体积主要由 、 和
三者决定。
4. 对于一定量的固体或液体而言，它们的组成微粒之间距离很 ，故它们的体积主要决定于 ；而不同物质 是不同的，所以1摩尔不同固体或液体的体积各不相同。
对于气态物质而言，其构成微粒之间的距离比微粒本身 很多，故气态物质的体积主要决定于 ，而在同温同压下，任何气体分子之间的距离都相同，所以，在同温同压下，1摩尔任何气体的体积都相同。
5. 称为气体摩尔体积，用符号 表示，常用单位为 。气体的物质的量（n）、体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系 。
6. 标准状况是指温度为 压强为 。在标准状况下，气体摩尔体积约为 。温度 或压强 时，气体摩尔体积会增大。
【模拟试题】（答题时间：45分钟）
一、选择题（每小题有1－2个答案）
1、超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料、经研磨烧结可合成一种高温超导物YBa2Cu3Ox，现欲合成0. 5 mol此高温超导物，依化学剂量比例，需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为 （ ）
A. 0.50，0.50，0.50 B. 0.25，1.0，1.5
C. 0.50，1.0，1.5 D. 1.0，0.25，0.17
2、在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR。则在此反应中Y和M的质量之比为（ ）
A. 16∶9 B. 23∶9 C. 32∶9 D. 46∶9
3、某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3. 用X射线研究固体的结果表明：在棱长为1×10－7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近（ ）
A. 32 B. 65 C. 120 D. 150
4、与24.5gKClO3所含O原子个数相同的KMnO4的质量应是（ ）
A. 24.5g B. 47.4g C. 47g D. 23.7g
5、在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别约为40%和50%，则在化合物X2YZ3中的Y的质量分数约为（ ）
A. 20% B. 25% C. 30% D. 35%
6、在无土栽培中，配制1L内含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（ ）
A. 0.40mol 0.50mol 0.12mol B. 0.66mol 0.50mol 0.24mol
C. 0.64mol 0.50mol 0.24mol D. 0.64mol 0.02mol 0.24mol
7、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 23gNa变为Na+时失去的电子数为NA
B. 18g水所含的电子数为NA
C. 8g He所含的分子数为NA
D. 16g O2与16g O3所含的原子数均是NA
8、在一定体积的容器中，加入1.5mol Xe、7.5molF2，于400℃、2 633kPa下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5molF2，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是（ ）
A. 1∶2 B. 1∶3 C. 1∶4 D. 1∶6
9、设ＮＡ代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
A. 12 g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子为0.1NA
B. 2ｇ氢气所含的原子数目为ＮＡ
C. 17ｇNH3所含的电子数为10ＮＡ
D. 1 mol氧分子和1 mol氢分子的质量比等于16∶1
10、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
A. 28g氮气所含有的原子数目为NA
B. 4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA
C. lmol甲烷质量与NA个甲烷分子的质量之和相等
D. 53g碳酸钠中含NA个CO32－
*11、现有一真空瓶的质量为W1g，该瓶充满空气后的质量为W2g.在相同条件下改充满另一种气体x时质量为W3g.则该气体的摩尔质量为（Mr（空气）为29）（ ）
A. （W2－W1）×29/（W3－W1）g B. （W3－W1）×29 /（W2－W1）g /mol
C. （W3－W1）×29/（W2－W1）g D. （W2－W1）×29 /（W3－W1）g /mol
12、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA
B. 1molMgCl2中含有的离子数为2NA
C. 0.1molCH4所含的电子数为1NA
D. 46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA
二、填空题
13、在KCl、ZnCl2、ZnSO4三种盐配成的混合溶液中，已知K+为0.1mol、Zn2+为0.25mol，Cl－为0.2mol，则SO42－为 mol.
14、0.2molKClO3中所含Cl原子数与 gCaCl2所含氯离子个数相等.
15、在一定条件下，16.0 g A 和22.0 g B恰好反应生成一定量的C和4.5 g D. 在相同条件下，8.0 g A和15.0 g B 反应可生成0.125 mol C 和一定量的D. 试求：
（1）C的摩尔质量 ；（2）20.1 g C的物质的量 .
【试题答案】
1. B 2. A 3. D 4. D 5. B 6. D 7. AD 8. C 9. B 10. C 11. B 12. C
13. 0.2；14. 11.1；15.（1）134 g/mol；（2）0.15mol