2011-2012学年苏教版化学必修1同步练习专题一单元测试
文档属性
| 名称 | 2011-2012学年苏教版化学必修1同步练习专题一单元测试 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 53.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-08-14 13:13:20 | ||
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文档简介
2011-2012学年苏教版化学必修1同步练习
专题一单元测试
可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 Mn:55 Cl:35.5 Ca:40 Na:23 Al:27 K:39 Cu:64 Ne:20 S：32
一、选择题（20小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意）
1、下列不属于氧化物的是（ ）
A．Na2O B．CaO C．H2SO4 D．H2O
2、下列各组物质中，互为同位素的是( )
A. O2、O3、O4 B. 12C、13 C、14C
C. H2O、D2O、T2O D. H2、D2、T2
3．浊液区别于其他分散系最本质的特征是（ ）
A、外观浑浊不清 B、浊液没有丁达尔现象
C、不稳定 D、分散质粒子直径大于100nm
4．下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是（ ）
A、Na2CO3·10H2O Na2CO3 B、盐酸 液氮
C、石油 冰 D、碘酒 干冰
5．判断下列物质中属于电解质的是 （ ）
A．硝酸钾 B．蔗糖 C．金属铜 D．食盐水
6 分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素2812Mg，该同位素的原子核内的中子数是（ ）
A. 12 B. 14 C. 16 D. 18
7．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 （ ）
A．化学不再是纯实验科学 B．化学不再需要实验
C．化学不做实验，就什么都不知道 D．未来化学的方向还是经验化
8．2004年2月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是（ ）
采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
大量开采地下水，以满足社会对水的需求
减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃
节约能源，提高能源利用率
9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．1 mol NH4+ 所含质子数为10NA
B．10克氖气所含原子数约为6.02×1023
C．标准状况下，22.4 L SO2所含的分子数为NA
D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA
10．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（ ）
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液
B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液
C．50ml 1mol/L NaCl溶液
D．25ml 0.5mol/L HCl溶液
11．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是 （ ）
A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500ml D．溶解后溶液的总体积为1L
12．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收
160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为 （ ）
A．164kg B．2.5mol C．2500mol D．2500g/mol
13．下列说法中正确的是（ ）
1mol O的质量是16g/mol B.12g镁的物质的量为0.5
C . CO2的摩尔质量为44g/mol D.氢的摩尔质量为2g /mol
14．下列属于氧化还原反应的是（ ）
A．CO2＋H2O＝H2CO3
B．H2CO3＝CO2↑＋H2O
C．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
D．C+O2 CO2
15．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是
A．MnO2 CuO FeO
B．(NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl
C．AgNO3 KNO3 Na2CO3
D．Na2CO3 CaCO3 K2CO3
16、核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的 氧化物中所含质子的物质的量是（ ）
A.n(A-N+8)/(A+16) mol B.n(A-N+2)/(A+16) mol
C.n(A-n+10)/A mol D.n(A-n+16)/A mol
17．已知由NaHS、MgSO4、NaHSO4组成的混合物，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）
（A）a% （B）2a% （C）1-1.75a% （D）1-0.75a%
18．将8g硫在16g氧气中充分燃烧后，剩余气体在标准状况下的总体积为 （ ）
A. 22.4L B. 11.2L C. 5.62L D. 15L
19. 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm－3，物质的量浓度为4.0mol·L－1，则下列说法中不正确的是（ ）
A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1
B．此溶液中KCl的质量分数为
C．20℃时，密度小于1.174g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液
D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm-3
20． lmol·L-1H2SO4溶液的含义是 （ ）
A．1L水中含有1 molH2SO4 B．1L溶液中含1 molH+
C．将98gH2SO4溶于1L水所配成的溶液 D．指1LH2SO4溶液中含有98g H2SO4
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
二、填空题（本题共4小题， 共28分）
21、（6分）写出下列物质的电离方程式：
HNO3
Ba(OH)2
Na3PO4
22．（8分）氢气、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子数最多的是 ；
含氢原子最多的是 ；
氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？ （填“是”或“否”）；
含氢原子数最多的是 。
23．（8分）6.02×1024个Na+约含 mol Na+，其质量为 g；
49gH2SO4约含有 个H，共含有 _____mol原子。
24．（6分）在无土栽培中，配制1 L内含0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol
K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需这三种固体的物
质的量分别为 、 、 。
三、实验题（本题共3小题，共25分）
25．（9分）松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰
（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）。将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。
（1）腌制皮蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有 ， 。
（2）皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤液中肯定大量含有的溶质为 ___ 和 ，可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。
（3）某同学设计如下表所示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。
实 验 步 骤 实 验 现 象 实 验 结 论
①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液 若出现白色沉淀 滤液中含Ca(OH)2
若无白色沉淀 滤液中无Ca(OH)2
②取少量滤液， 若出现 滤液中含Na2CO3
若无 滤液中无Na2CO3
26、（12分）实验室用固体烧碱配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液。
（1）需称量___________g烧碱，应放在_____________（填仪器名称）中称量
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）____________________
a、烧杯 b、量筒 c、玻璃棒 d、1000mL容量瓶 e、漏斗 f、胶头滴管
（3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是____________，___________，________。
（4）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为
（5）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列
（6）在容量瓶中确定溶液体积的过程中，最后加入少量水的操作是______________________________________________________________
27．（4分）阅读、分析下列两个材料：
材料一、
材料二、
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm-3 溶解性
乙二醇（ C2H6O2） -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3） 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶
回答下列问题（填写序号）：
A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法
将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用__________。
（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________。
四、计算题（本题共1小题，共7分）
28、1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑+2H2O。
现将23.2g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算：
生成的Cl2的体积（标准状况）。
（2）参加反应的浓盐酸的体积。
参考答案
一、选择题
1 C 2 B 3．D 4．B 5 A 6C 7A 8．B
9．C【说明】1 mol NH4+ 所含电子数为10NA ，B应为标准状况下，C为1mol SO2。
10．D【说明】Cl－物质的量浓度与体积无关．
11．C
12．C【说明】1公顷柳杉每月可以吸收SO2 160×1000g ÷64g/mol=2500mol
13．C 14．D 15. D 16A 17 C 18B 19D 20D
二、填空题
21略
22．H2、H2；一样多、CH4【说明】此题主要考察了n＝，Ｎ＝n·NA的关系。
23．10、230； 6.02×1023、3.5
24．0.64mol、0.02mol、0.24mol
三、实验题
25（1）CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（2）NaOH；NaCl（3）滴入适量盐酸；气泡；气泡（或滴入氢氧化钡溶液；白色沉淀；白色沉淀；等）
26、(1)2.0； 烧杯 (2)b d e (3)托盘天平、药匙、500mL容量瓶、
（4）定容（5）CBDFAE（6）用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切时停止加水
27．（1）C（2）A
四、计算题
（1）4．48L（2）66.7mL
点燃
专题一单元测试
可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 Mn:55 Cl:35.5 Ca:40 Na:23 Al:27 K:39 Cu:64 Ne:20 S：32
一、选择题（20小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意）
1、下列不属于氧化物的是（ ）
A．Na2O B．CaO C．H2SO4 D．H2O
2、下列各组物质中，互为同位素的是( )
A. O2、O3、O4 B. 12C、13 C、14C
C. H2O、D2O、T2O D. H2、D2、T2
3．浊液区别于其他分散系最本质的特征是（ ）
A、外观浑浊不清 B、浊液没有丁达尔现象
C、不稳定 D、分散质粒子直径大于100nm
4．下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是（ ）
A、Na2CO3·10H2O Na2CO3 B、盐酸 液氮
C、石油 冰 D、碘酒 干冰
5．判断下列物质中属于电解质的是 （ ）
A．硝酸钾 B．蔗糖 C．金属铜 D．食盐水
6 分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素2812Mg，该同位素的原子核内的中子数是（ ）
A. 12 B. 14 C. 16 D. 18
7．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 （ ）
A．化学不再是纯实验科学 B．化学不再需要实验
C．化学不做实验，就什么都不知道 D．未来化学的方向还是经验化
8．2004年2月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是（ ）
采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
大量开采地下水，以满足社会对水的需求
减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃
节约能源，提高能源利用率
9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．1 mol NH4+ 所含质子数为10NA
B．10克氖气所含原子数约为6.02×1023
C．标准状况下，22.4 L SO2所含的分子数为NA
D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA
10．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（ ）
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液
B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液
C．50ml 1mol/L NaCl溶液
D．25ml 0.5mol/L HCl溶液
11．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是 （ ）
A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500ml D．溶解后溶液的总体积为1L
12．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收
160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为 （ ）
A．164kg B．2.5mol C．2500mol D．2500g/mol
13．下列说法中正确的是（ ）
1mol O的质量是16g/mol B.12g镁的物质的量为0.5
C . CO2的摩尔质量为44g/mol D.氢的摩尔质量为2g /mol
14．下列属于氧化还原反应的是（ ）
A．CO2＋H2O＝H2CO3
B．H2CO3＝CO2↑＋H2O
C．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
D．C+O2 CO2
15．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是
A．MnO2 CuO FeO
B．(NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl
C．AgNO3 KNO3 Na2CO3
D．Na2CO3 CaCO3 K2CO3
16、核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的 氧化物中所含质子的物质的量是（ ）
A.n(A-N+8)/(A+16) mol B.n(A-N+2)/(A+16) mol
C.n(A-n+10)/A mol D.n(A-n+16)/A mol
17．已知由NaHS、MgSO4、NaHSO4组成的混合物，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）
（A）a% （B）2a% （C）1-1.75a% （D）1-0.75a%
18．将8g硫在16g氧气中充分燃烧后，剩余气体在标准状况下的总体积为 （ ）
A. 22.4L B. 11.2L C. 5.62L D. 15L
19. 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm－3，物质的量浓度为4.0mol·L－1，则下列说法中不正确的是（ ）
A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1
B．此溶液中KCl的质量分数为
C．20℃时，密度小于1.174g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液
D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm-3
20． lmol·L-1H2SO4溶液的含义是 （ ）
A．1L水中含有1 molH2SO4 B．1L溶液中含1 molH+
C．将98gH2SO4溶于1L水所配成的溶液 D．指1LH2SO4溶液中含有98g H2SO4
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
二、填空题（本题共4小题， 共28分）
21、（6分）写出下列物质的电离方程式：
HNO3
Ba(OH)2
Na3PO4
22．（8分）氢气、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子数最多的是 ；
含氢原子最多的是 ；
氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？ （填“是”或“否”）；
含氢原子数最多的是 。
23．（8分）6.02×1024个Na+约含 mol Na+，其质量为 g；
49gH2SO4约含有 个H，共含有 _____mol原子。
24．（6分）在无土栽培中，配制1 L内含0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol
K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需这三种固体的物
质的量分别为 、 、 。
三、实验题（本题共3小题，共25分）
25．（9分）松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰
（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）。将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。
（1）腌制皮蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有 ， 。
（2）皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤液中肯定大量含有的溶质为 ___ 和 ，可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。
（3）某同学设计如下表所示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。
实 验 步 骤 实 验 现 象 实 验 结 论
①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液 若出现白色沉淀 滤液中含Ca(OH)2
若无白色沉淀 滤液中无Ca(OH)2
②取少量滤液， 若出现 滤液中含Na2CO3
若无 滤液中无Na2CO3
26、（12分）实验室用固体烧碱配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液。
（1）需称量___________g烧碱，应放在_____________（填仪器名称）中称量
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）____________________
a、烧杯 b、量筒 c、玻璃棒 d、1000mL容量瓶 e、漏斗 f、胶头滴管
（3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是____________，___________，________。
（4）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为
（5）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列
（6）在容量瓶中确定溶液体积的过程中，最后加入少量水的操作是______________________________________________________________
27．（4分）阅读、分析下列两个材料：
材料一、
材料二、
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm-3 溶解性
乙二醇（ C2H6O2） -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3） 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶
回答下列问题（填写序号）：
A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法
将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用__________。
（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________。
四、计算题（本题共1小题，共7分）
28、1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑+2H2O。
现将23.2g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算：
生成的Cl2的体积（标准状况）。
（2）参加反应的浓盐酸的体积。
参考答案
一、选择题
1 C 2 B 3．D 4．B 5 A 6C 7A 8．B
9．C【说明】1 mol NH4+ 所含电子数为10NA ，B应为标准状况下，C为1mol SO2。
10．D【说明】Cl－物质的量浓度与体积无关．
11．C
12．C【说明】1公顷柳杉每月可以吸收SO2 160×1000g ÷64g/mol=2500mol
13．C 14．D 15. D 16A 17 C 18B 19D 20D
二、填空题
21略
22．H2、H2；一样多、CH4【说明】此题主要考察了n＝，Ｎ＝n·NA的关系。
23．10、230； 6.02×1023、3.5
24．0.64mol、0.02mol、0.24mol
三、实验题
25（1）CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（2）NaOH；NaCl（3）滴入适量盐酸；气泡；气泡（或滴入氢氧化钡溶液；白色沉淀；白色沉淀；等）
26、(1)2.0； 烧杯 (2)b d e (3)托盘天平、药匙、500mL容量瓶、
（4）定容（5）CBDFAE（6）用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切时停止加水
27．（1）C（2）A
四、计算题
（1）4．48L（2）66.7mL
点燃