2011-2012学年苏教版化学必修1同步练习专题二单元测试

2011-2012学年苏教版化学必修1同步练习专题二单元测试
一、选择题：（只有一个正确的选项，每小题3分，共48分）
1．氯气用于自来水消毒100多年了，目前仍然大量采用，其原因是（ ）
A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒
B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒
C．氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒
D．氯气用于自来水消毒没有任何有毒物质残留
2．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．液氯 B．漂白粉 C．氯水 D．食盐水
3．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（ ）
A．硫酸，硫酸镁 B．碳酸，碳酸钠
C．食盐，酒精 D．碳酸氢钠，醋酸
4．M、X、Y、Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2+与单质M不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z；这四种离子的氧化性大小符合（ ）
A．M 2+>X 2+>Z 2+>Y 2+ B．X 2+>M 2+>Y 2+>Z 2+
C．Y 2+>Z 2+>M 2+>X 2+ D．Z 2+>X 2+>M 2+>Y 2+
5．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是（ ）
A．Na和O2 B．NaOH和CO2
C．Na2O2和CO2 D．木炭和O2
6．下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是（ ）
A．Na2CO3 B．NaOH C．BaCl2 D．NaHCO3
7．对于反应3Cl2+6NaOH ==5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1
C．Cl2既是氧化剂又是还原剂
D．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子
8．不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是（ ）
A．氯水 B．碘水 C．溴水 D．氯化钾溶液
9．下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（ ）
A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3
B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
10．下列有关氯水的叙述，正确的是（ ）
A．新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子；
B．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色；
C．氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气；
D．氯水放置数天后，其酸性逐渐减弱。
11．下列电离方程式中，正确的是（ ）
A．Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42- B．NaHCO3＝Na++H++CO32-
C．CH3COOH＝CH3COO-+H+ D．Na2CO3＝Na2++CO32-
12．金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是（ ）
① 密度较小 ②熔点较低 ③ 硬度较小 ④还原性强 ⑤ 该反应生成相应的碱 ⑥ 该反应是放热反应
A．①②③④⑤ B．①②④⑤⑥ C．除③⑥之外 D．全部
13．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑
B．氯气溶于水：Cl2＋H2O＝2H++Cl-＋ClO-
C．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
14．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为冷却气体的是（ ）
①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2
A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤
15．下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．H+、Ca2+、NO3-、CO32- B．K+、Na+、Br-、NO3-
C．Ag+、Na+、Cl-、K+ D．NH4+、K+、OH-、SO42-
16．用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为（ ）
A．1︰3 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2
二、填空题（共33分）
△17．（11分）（1）下列物质：①H2O ②石墨 ③NH4NO3 ④硫酸
⑤ CH3COOH ⑥蔗糖 属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 （用编号填写）。
（2）在下列的空白处填写最适宜的除杂试剂或方法
①小苏打溶液中含少量苏打___________，②苏打固体中含少量小苏打___________，③CO2气体中混有少量的HCl气体_____________________。
△18．（12分）A、B、C、D、E五种物质都含同一种元素，C为一种淡黄色的固体。它们按下图所示的关系相互转化，已知A为单质。分别写出有关反应的化学方程式。
（1）用化学式来表示下列物质：
B： D： E： _ _
（2）写出以下几步反应的化学方程式
A→D：_________________ __________________________
C→E：_________________ ___________________________
D→E：_________________ ___________________________
★19．(12分) 我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是海水综合利用的一个方面。
请回答下列问题：
（1）写出①步加入的试剂和有关的离子方程式：
， ；
（2）写出②④反应的离子方程式：
② ；
④ 。
（3）写出⑤反应的化学方程式：
⑤ 。
（4）海水制镁的中间产品氢氧化镁经两步反应可制得碳酸镁，用离子方程式表示其过程 ； 。
★20．（11分）已知：A、D、E、G、H焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以冶疗胃酸过多，E是一种淡黄色的固体。A~H各物质的变化关系如下图所示。
（1）用化学式来表示下列物质：
A： E：
（2）写出以下几步反应的化学方程式
反应①
反应③
反应⑤
（3）上述三步反应中属于氧化还原反应的有 （填编号）
21．（10分）将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下
2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2
（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
（2）在该反应中，氧化剂是___________，氧化产物是___________。
（3）当有0.3mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为___________。
（4）请将以上反应改写为离子方程式_______________________________。
三、实验题（共12分）
22．(12分)下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。
试回答：
（1）A试剂为　　　　，B试剂为　　　　，离子方程式为　　　　　　　　 ；
（2）C试剂为　　　　　　　；D试剂作用为　　　　　　　　　　　　　 ；
（3）E中干燥红色布条　　　 （填“褪色”或“不褪色”）；
（4）F管中现象　　　　　　　，脱脂棉的作用是　　　　　　　　　　　　 ；
（5）H中试剂为　　　　　，离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。
四、计算题（共7分）
23．(7分)充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g，求：（1）原混合物中碳酸钠的质量。（2）在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳的体积（标准状况）。
附加题：另加15分
24．（15分）工业纯碱中常含有少量的氯化钠，某校兴趣小组设计实验欲测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数，提出不同的实验方案：
甲、乙同学均采用了通过测定反应生成的CO2的量来间接测定碳酸钠质量的方案，设计之装置分别如下：
（甲同学设计） （乙同学设计）
（1）甲、乙两同学均设计在反应停止后缓缓鼓入空气数分钟，该步骤的目的是：_____
____________________________________________________________________。
（2）请你比较甲、乙两同学设计之装置，指出它们各自的优点。
①甲装置：__________________________________________________；
②乙装置：__________________________________________________。
（3）兴趣小组经讨论后，组装成如下实验装置：
指导老师指出：该装置仍然存在缺陷，会造成实验误差。你认为缺陷在哪里？如何改进？
①装置缺陷：___________________________________________________________。
②改进方法：___________________________________________________________。
（4）用改进后的装置做实验：取样品ag，使之与稀硫酸充分反应，测得反应前C仪器和药品的质量为b g，反应后C仪器和药品的质量为c g。
=_____________
（5）丙和丁同学都提出了用沉淀法测定CO32-的方案：
丙方案：加入氯化钙溶液使CO32-完全沉淀，过滤、洗涤、干燥、称量，计算碳酸钠的质量分数。
丁方案：加入氯化钡溶液使CO32-完全沉淀，过滤、洗涤、干燥、称量，计算碳酸钠的质量分数。
从实验误差角度分析，丙方案 丁方案（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。
参考答案
一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
选项 C A D A C D C D
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
选项 C B A D D D B A
二、填空题（共32分）
△17．（11分）（1）③④；①⑤；⑥；（5分，每项1分）
（2）①过量的CO2气体；②加热；③饱和的NaHCO3溶液。（各2分）
△18．（12分）（1）B：Na2O(2分)；D：NaOH(2分)；E：Na2CO3(2分)
（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2分)；2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2(2分)；
2NaOH+ CO2= Na2CO3+H2O(2分)。
★19．(12分) (1)Cl2；2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2 (2分)
（2）②Mg2+＋2OH－=Mg(OH)2↓(2分)
④2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑(2分)
（3）MgCl2 Mg＋Cl2↑(2分)
（4）Mg(OH)2＋2H+= Mg2+＋2H2O(2分) Mg2+＋CO32－= MgCO3↓(2分)
★20．（11分）（1）A：NaHCO3(2分)；E：Na2O2(2分)
①：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(2分)
③：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2(2分)
⑤：2Na+O2Na2O2(2分)；③⑤(1分)
21．（10分）（1）略（2分）； （2）FeCl3； CuCl2（各2分）
（3）3.2g(2分) （4）2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+(2分)
三、实验题（共12分）
22．(12分) (1)浓盐酸 (1分)；MnO2 (1分)；
MnO2＋4H+＋2Cl-－Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)；
(2)饱和食盐水 (1分)；吸水氯气中的水蒸气 (1分)
(3)不褪色 (1分)；
(4)棕黄色的烟 (1分)；防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管 (1分)
(4)NaOH溶液 (1分) Cl2＋2OH－＝Cl-＋ClO-＋H2O(2分)
四、计算题（共7分）
23．(7分)（1）10.6g(4分)；（2）3.36L（3分）
附加题：另加15分
24．(15分)（1）使反应装置中生成的CO2完全排入碱石灰吸收装置中。（2分）
（2）①在A、C中加入B装置，防止了水蒸气对测定的干扰；（2分）
②D装置防止了通入空气时引入CO2的干扰。（2分）
（3）①C装置中的碱石灰会吸收空气中的CO2和水蒸气，从而影响测定结果。（2分）
②在C装置之后再连接一个盛有碱石灰的干燥管。（2分，其它合理答案同样得分）
（4）或×100﹪等其它合理答案（3分）（5）劣于。（2分）
A
C
E
B
D
空气中短期放置
空气中点燃
CO2
H2O
H2O
H2O
熟石灰
分离
④
精制
③
⑤
①
②
进海渠
日晒分离
海
水
苦卤
(含Mg2+、Br－等)
氢氧化镁
氯化镁
Br－等
镁
粗盐
精盐
烧碱、氯气、氢气
溴
(△)
A
B
C
D
D
F
G
E
H
B
E
E
④
(△)
①
②
③
⑤
电解
电解