2011-2012学年苏教版化学必修1同步练习期中复习（二）

2011-2012学年苏教版化学必修1同步练习期中复习（二）
【模拟试题】（答题时间：90分钟）
相对原子质量：H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Br－80、Al－27、S－32、Cl－35.5、Ba－137
一、选择题（本题包括20小题共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列表格中各项分类都正确的一组是
类别选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 纯盐酸 漂白粉 KNO3 蔗糖
B 胆矾 海 水 次氯酸 酒精
C 氯水 铝合金 AgCl CO2
D 氢氧化钠 液氯 Na2SO4溶液 食醋
2. 原子结构模型的演变图中，（1）为道尔顿实心球式原子模型、（2）为卢瑟福行星运转式原子模型、（3）为汤姆生葡萄干面包式原子模型、（4）为近代量子力学原子模型、（5）为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变顺序的一组排列是
（1） （2） （3） （4） （5）
A. （1）（3）（2）（5）（4） B. （1）（2）（3）（4）（5）
C. （1）（5）（3）（2）（4） D. （1）（3）（5）（4）（2）
3. 有4瓶常用溶液，①BaCl2 溶液 ② NaCl溶液 ③ Na2SO4溶液 ④CuSO4溶液 不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是
A. ①④③② B. ①③④② C. ④①③② D. ④①②③
4. 用特殊的方法把固体物质加工到纳米级（１～100nm，1nm=10－9m）的超细粉末，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是
A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体
5. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. AgNO3+NaCl=AgCl↓ +NaNO3
C. 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 D. MgCl2 （熔融） Mg+Cl2 ↑
6. 需要加入氧化剂才能发生的变化是
A. HCO3－→ CO2 B. Cl－→ Cl2
C. MnO4－→ Mn2+ D. Fe3+→ Fe2+
7. 我国的“神州六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是
A. 42He原子核内含有4个质子
B. 32He和42He互为同位素
C. 32He原子核内含有3个中子
D. 42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性
8. 等质量的下列物质中，所含分子数最多的是
A. Cl2 B. HCl C. Br2 D. HBr
9. 如图所示，下列实验操作与方法正确的是
10. 下列实验中用错试剂的是
A. 用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝
B. 用浓硫酸吸收二氧化碳中混有的少量水蒸气
C. 用稀盐酸洗去残留在试管壁上的氧化铜
D. 用酒精萃取碘水中的碘
11. 某溶液中滴入淀粉溶液无颜色变化，加入氯水与CCl4振荡后下层呈紫红色，则原溶液中一定有
A. Br－ B . Cl－ C. I－ D. I2
12. 海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通入足量氯气 ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 ③加入CCl4振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为
A. ②—④—①—③—⑤ B. ②—①—③—④—⑤
C. ①—③—⑤—②—④ D. ③—①—②—⑤—④
13. 下列说法正确的是
A. 32gO2占有的体积约为22.4L　　　
B. 22.4LN2含有阿伏加德罗常数NA个N2
C. 标准状况下22.4LH2O的质量约为18g
D. 22gCO2与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数
14. 已知氨水的密度为0.990 g/mL时，NH3的质量分数为2％，氨水的密度为0.930 g/mL时，NH3的质量分数为18％，溶质质量分数分别为a％和5a％的氨水按等体积混合，混合溶液中NH3的质量分数为
A. 3 a％ B. 6 a％ C. > 3 a％ D. < 3 a％
15. 已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多有
A. 18种 B. 6种 C. 7种 D. 12种
16. 现有四组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液 ②43％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液 ④粗盐溶液中混有泥沙，分离以上各混合液的正确方法依次是
A. 分液、萃取、蒸馏、结晶 B. 萃取、蒸馏、分液、结晶
C. 分液、蒸馏、萃取、过滤 D. 蒸馏、萃取、分液、过滤
17. 硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1mol·L－1，硫酸根离子的浓度为0. 3mol·L－1，则混合液中镁离子的浓度为
A. 0. 15mol·L－1 B. 0. 3mol·L－1
C. 0. 45mol·L－1 D. 0. 2mol·L－1
18. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是
A. 甲的物质的量比乙的物质的量少
B. 甲的分子数比乙的分子数多
C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
19. 下列有关氯水的叙述，正确的是
A. 新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子
B. 新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色
C. 氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气
D. 氯水放置数天后，其酸性逐渐减弱
20. 关于化学反应A＋B＝C＋D下列说法中正确的是
A. 若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱
B. 若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应
C. 若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀
D. 若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g
二、填空题（每空2分，共54分）
21. （6分）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填编号）
（1）其中属于阴离子的是 ，
（2）属于金属元素的是 ，
（3）具有相似化学性质的是 。
22.（12分）如图所示装置有多种用途，请回答下列问题：
（1）洗气：除去CO中的水蒸气，装置内应盛放 ；
（2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放 ；
（3）集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的 端通入；若收集比空气重的气体，则气体从 端通入。（都填“A”或“B”，下同）
（4）贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从 端通入。
（5）量气：若要测定实验室制得的少量O2的体积，则应在瓶内先装满水，再将O2从
端通入。
23.（4分）（1）用已称取的10.6 g Na2CO3 配制1000mL 0.1 mol/L标准溶液的正确顺序是 。
A. 用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2次，洗涤液转移至容量瓶中
B. 把样品加入烧杯并加适量水溶解，冷却至室温后转移至容量瓶中
C. 选择1000mL容量瓶，并检验是否漏水
D. 用胶头滴管向容量瓶中加水至刻度线
E. 向容量瓶中加水至距刻度线1 ~ 2cm处
F. 把容量瓶塞好，反复摇匀
（2）实验室欲配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，配制过程中的下列做法会使所配溶液浓度偏高的是 。
A. 称量NaOH固体时，放在烧杯中且称量较慢
B. 称量NaOH固体时，砝码与药品位置颠倒（没用游码）
C. 溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面
D. 移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
E. 移液时，忘记洗涤烧杯内壁
F. 移液时，有少量溶液流到容量瓶壁外
G. 定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴管将过线的液体吸出
H. 定容时，俯视刻度线
24.（2分）10gNaOH需溶解在 g水中，才能使溶液中水分子与Na+离子的个数比为10∶1。
25. （2分）在标准状况下，将224L的HCl气体溶于635mL的水中（设水的密度为 1.00g/cm3，这种盐酸的密度为1.19g/cm3），求所得盐酸的物质的量浓度为 。
26.（12分）常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准状况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如图所示
（1）分别写出A、B、C、D的化学式：
A B C D
（2）写出A→B ，D→A的化学方程式
A→B D→A
27. （16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液
Ba（NO3）2溶液 四氯化碳
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－离子，选出a所代表的试剂，则滴加顺序依次为 。（只填化学式）
（2）用提纯的NaCl配制500mL4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 （填仪器名称）。
（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 （填“＞”、“＝”或“＜”）2L，原因是 。如果在饱和食盐水中滴加酚酞，通电后 （填X或Y）极附近溶液变红，写出工业制氯气的化学方程式 。
（4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑ MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 （填代号）。
可选用制备气体的装置：
三、计算题（6分）
28.（6分）下图是“康师傅”牌饮用矿泉水的标签的部分内容。请认真阅读标签内容，计算：
康师傅饮用矿物质水净含量：350mL配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾保质期：12个月主要成分：钾离子（K+）：1.0~27.3mg/L镁离子（Mg2+）：0.1~4.9mg/L氯离子（Cl－）：10~27.3mg/L硫酸根离子（SO42－）：0.4~19.5mg/L
（1）镁离子的物质的量浓度的最大值。（保留3位有效数字，下同）
（2）一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过多少？（单位：mol）
超前思维：
（一）钠和钠的化合物
一）物理性质（质地、光泽、密度、熔点、导电性） ___ _
二）结构：钠原子结构示意图____________ 最外层有____个电子，易_____个电子变成_____
三）化学性质
（1）与水反应：①钠与水反应的离子方程式为 。
4.6 g Na投入足量水中，则被钠还原的水的质量为 。
②将钠投入CuSO4溶液中，发生的离子方程式为 。
（2）与氧气等非金属单质反应，写方程式：钠露置于空气中 ；
钠在空气中点燃及其现象： 。
四）制法．金属钠的工业制法： 。
五）用途：①制备其他金属：金属钠能将Ti从其化合物TiCl4中置换出来，相应的化学方程式为 ；
②钠、钾的合金在常温下是 体，可用于快中子反应堆作 剂
③充有 蒸气的高压灯能发出射程远的黄光
（二）钠的氧化物（二者的颜色：Na2O ________ Na2O2____________）
1、写出Na2O与水、CO2反应的化学方程式 ；
2、写出Na2O2与水、CO2反应的化学方程式 ；_______________________
（三）钠的碳酸盐
一）碳酸钠(化学式__________)
1、俗名 或 ，
2、物理性质(颜色、状态、水溶性,晶体的化学式)：_____________________________
碳酸钠溶液中滴入酚酞显 色。
3、化学性质：
4、工业制法：侯氏制碱法： ，
二）碳酸氢钠（化学式______________）
1、俗名 ，
2、物理性质(颜色、状态、水溶性)：_______________________________________
3、化学性质：
①热稳定性：固体受热易分解，方程式为________________________________________
②与酸反应：NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，现象为__________________，反应速率比碳酸钠_______, 发生反应的方程式为____________________________________;
③与碱反应：在Na2CO3、NaHCO3溶液中分别加入足量的Ca(OH)2，离子方程式为(注明反应现象)： 、
4、用途：用化学方程式表示①用NaHCO3焙制糕点 ；
②用NaHCO3治疗胃酸过多
【试题答案】
一、选择题
1. 解析：纯净物与混合物区别的依据是是否只含有一种分子；判断电解质与非电解质的依据首先是化合物，在熔融状态或水溶液中能导电的化合物叫电解质，反之叫非电解质。
A选项中“纯盐酸”是不存在的，因为盐酸是HCl的水溶液；C选项中“氯水”是将Cl2溶于水得到的水溶液；D选项中“液氯”是液态的氯气，是纯净物
答案：B
2. 解析：道尔顿实心球式原子模型创立于19世纪初，汤姆生葡萄干面包式原子模型创立于1897年，卢瑟福行星运转式原子模型创立于1911年，玻尔轨道式原子模型创立于1913年，到20世纪30年代发展为近代量子力学原子模型
答案：A
3. 解析：不用其他试剂，通过实验方法一一鉴别开来，一般的方法是先观察颜色，如CuSO4溶液为蓝色，然后用CuSO4溶液去逐一鉴别；若均为无色，则用两两反应法鉴别。
答案：C
4. 解析：溶液、浊液、胶体的本质区别是分散质微粒的直径，分散质微粒直径小于10－9m的为溶液，分散质微粒直径大于10－7m的为浊液，分散质微粒直径介于两者之间的为胶体。
答案：D
5. 解析：四种基本反应类型为：置换反应、化合反应、分解反应和复分解反应；反应前后元素的化合价发生变化的反应为氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。
答案：C
6. 解析：需要加入氧化剂才能发生的变化，则其自身作还原剂，当然要除去自身的氧化还原反应，如Cl2→Cl－，Cl2既可作氧化剂又可作还原剂，例如Cl2与水的反应。
答案：B
7. 解析：A选项：42He左上角的数字表示原子的质量数，左下角的数字表示原子的质子数，所以A错；B选项：具有相同的质子数不同的中子数的同一元素的不同种核素互称为同位素；所以B对；C选项：中子数=质量数－质子数，所以C错；当元素的核外电子层只有一层时，2电子为稳定结构，所以42He不具有金属性，所以D错。
答案：B
8. 解析：等质量的物质，其物质的量与相对分子质量成反比，而分子数之比等于物质的量之比。
答案：B
9. 解析：B选项：加热试管中的液体不能超过试管容积1/3；C选项：用滴管向试管中加液体，滴管不能伸入试管中；D选项：过滤时要遵守“一贴”，“二低”，“三靠”的原则，漏斗的下端应紧靠烧杯壁。
答案：A
10. 解析：萃取剂的选择应满足三个条件：与水不互溶，溶质在萃取剂中的溶解度大，溶质与萃取剂不反应。D选项：酒精与水互溶，所以不能做萃取剂。
答案：D
11. 解析：滴入淀粉溶液无颜色变化则可排除D选项，加入氯水与CCl4振荡后下层呈紫红色，则原溶液中一定有I－；碘的CCl4溶液呈紫红色，溴的CCl4溶液为红棕色
答案：C
12. 解析：提取碘的步骤为：（1）将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；（2）过滤；（3）通入足量氯气；（4）加入CCl4振荡；（5）用分液漏斗分液
答案：A
13. 解析：运用气体摩尔体积：22.4L/mol时，一定要注意两点：（1）标准状态（2）气体。A、B选项没有指明状态；C选项：在标准状态下，水为液态，所以只有D选项对
答案：D
14. 解析：本题用估算法比较容易，从题目的信息可知：氨水的密度随着浓度的增大而减小，所以当a％和5a％的氨水按等体积混合时，a％的氨水质量比5a％的氨水质量大，所以所得混合液的质量分数小于3 a％
答案：D
15. 解析：CO2的组合共有9种，其中相对分子质量不相等的有6种
答案：B
16. 解析：分液、萃取、蒸馏、结晶都用于物质的分离，其中“分液”用于互不相溶的液体的分离；如氯化钠溶液和四氯化碳的分离；“萃取”是利用溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度的差异加以分离；“蒸馏”是利用沸点的差异将互溶的液体加以分离，或除去水溶液中的电解质，如制蒸馏水等；“结晶”是利用温度对不同的溶质的溶解度的差异加以分离，结晶有蒸发结晶和浓缩冷却结晶两种
答案：C
17. 解析：解本题一般有两种方法，一种是用代入法，另一种是用电荷守恒法。
答案：A
18. 解析：根据同温同压下，气体的密度比等于相对分子质量比，可得甲的相对分子质量大于乙的相对分子质量，又因为质量相同，所以物质的量：甲小于乙；分子数：甲小于乙。
答案：A
19. 解析：新制氯水中含有：Cl2 HClO H2O H+ ClO－ Cl－ OH－ 微粒，所以A错；新制氯水中的H+使紫色石蕊试液变红，HClO有漂白性可使紫色石蕊试液先变红后褪色。所以B对；氯水中的 HClO不稳定，见光易分解，放出的是O2，所以C错；放置数天后，HClO全部分解，溶液中HCl的 浓度增大，酸性增强，所以D错。
答案：B
20. 解析：对一个概念作出判断应弄清它的含义，把握它的实质。B符合概念和反应规律，故正确。A中由于生成盐和水的反应可以在多种物质类别间发生，如：碱和酸性氧化物，酸和碱性氧化物之间也都能生成盐和水。C中可生成两种沉淀，如CuSO4与Ba（OH）2反应。D中A、B各10g物质可能恰好反应完，也可能其中一种没有反应完，则生成物的总和应≤20g。
答案：B。
二、填空题
21. 解析：在原子结构中，核外电子数大于核内质子数的微粒为阴离子；金属元素的最外层电子数一般小于4；最外层电子数相同的元素，其化学性质一般是相似的。
答案：（1）B （2）D （3）AC
22. 解析：对于题中的仪器，在实验室中有多种用途，如可做洗气装置；可做集气瓶，用于排空气法收集或排水法收集；也可做排水量气装置等。做洗气瓶时，气体的流向应该长进短出；排空气法收集气体时，根据密度的大小，密度比空气大的气体，长进短出，密度比空气小的气体应短进长出；排水集气或量气，则短进长出。还可做贮气瓶。
答案：（1）浓硫酸；（2）澄清石灰水；（3）B；A；（4）A；（5）B
23. 解析：在使用容量瓶前首先要检漏，配制溶液的过程为（1）计算（2）称量（或量取）（3）溶解（4）转移（5）洗涤（6）定容（7）摇匀。误差分析要针对具体的操作进行分析：NaOH在空气中容易吸水，称量NaOH固体时，放在烧杯中且称量较慢，会因NaOH吸水而使溶液浓度偏低；称量固体时，砝码与药品位置颠倒（没用游码）的操作是错误的，但不会造成误差；溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面，浓度偏低；移液时，忘记洗涤烧杯内壁，则溶质没有全部转移到容量瓶中，所以浓度偏低；移液时，有少量溶液流到容量瓶壁外，则浓度偏低；定容时，加水超过刻度线，体积偏大，浓度偏低，应重新配制；定容时，俯视刻度线，体积偏小，浓度偏大。
答案：（1）CBAEDF （2）H
24. 解析：分子个数比等于体积比，所以：10/40：X=1：10 X= 2.5mol
答案：45
25. 解析：C = n/V =（224/22.4 ）×1000/ [（224/22.4）×36.5+635]/1.19=11.9mol/L
答案：11.9mol/L
26. 解析：A的相对分子质量为：3.17×22.4=71，为Cl2，再通过转化关系推出各个物质。
答案：（1）Cl2 HClO NaCl HCl
（2）Cl2+H2O=HCl+ HClO MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O
27. 解析：除杂质一般的原理是为了把杂质除干净，必须加入过量的试剂，而过量的试剂必须用后面的试剂除去，所以BaCl2与Na2CO3的顺序是先加BaCl2，后加Na2CO3，且与NaOH的滴加先后顺序没关系。
答案：（16分）（1）NaOH、BaCl2、Na2CO3或（BaCl2、NaOH、Na2CO3） （2分）
（错选、多选不给分、NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH溶液不影响得分）
（2）天平、烧杯、500mL容量瓶，胶头滴管（2分）（少一个扣1分，少3个扣2分）
（3）<（2分） 电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生反应。 （2分）
X（2分） 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ （2分）
（4）e （2分） d（2分）
三、计算题
28. 解析：题目要求计算浓度的最大值，所以从所给的数据中选择各物质的最大值进行计算。
答案：（1）2.04×10－4 mol/L （2）7.11 ×10－5mol（各3分）