黑龙江省哈尔滨市2020-2021学年高二上学期假期知识总结训练（开学考试）化学试题 Word版含答案

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哈六中2019级高二学年假期知识总结训练（开学考试）
化学试题
一、选择题（共20题，前10题每题2分，后10题每题3分）
1．下列粒子半径之比小于1的是(　　)
A．r(Na＋)/r(Na) B．r(Cl－)/r(Cl)
C．r(Na)/r(Mg) D．r(Ca)/r(Mg)
2．环境保护是目前人类面临的一项重大课题。为应对燃料使用造成的环境污染，科学家提出了利用太阳能促进燃料循环使用的构想，其构想可用下图表示：
其中过程Ⅰ的主要反应为①2CO22CO＋O2，②2H2O2H2↑＋O2↑，③2N2＋6H2O4NH3＋3O2，④2CO2＋4H2O2CH3OH＋3O2，⑤CO2＋2H2OCH4＋2O2。下列说法中不正确的是(　　)
A．过程Ⅱ中发生的反应均为放热反应
B．太阳能最终主要转化为热能
C．经过上述一个循环后放出O2
D．要实现上述循环，当前需要解决的关键问题是过程Ⅰ
3．原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素不可能为(　　)
A．第ⅢA族 B．第ⅠA族
C．镧系元素 D．第ⅢB族
4．下列不是可逆反应的是(　　)
A．N2＋3H22NH3 B．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
C．2SO2＋O22SO3 D．H2＋I22HI
5．一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v正和逆反应速率v逆随反应时间t的变化如图所示。
下列判断不正确的是(　　)
A．t1时刻，v正>v逆 B．t2时刻，v正＝v逆
C．t2时刻，反应达到最大限度 D．t3时刻，反应停止
6．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是
A．金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质
B．石油的裂化和煤的干馏，都属于化学变化
C．等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧时所需氧气的质量不相等
D．聚氯乙烯制品易造成白色污染，可采用焚烧法处理
7．反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1；②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1；③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1；④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。该反应进行的快慢顺序为(　　)
A．④＞③＝②＞①　　 B．④＜③＝②＜①
C．①＞②＞③＞④ D．④＞③＞②＞①
8．第119号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类钫”的预测中错误的是(　　)
A．单质有较高熔点 B．“类钫”在化合物中呈＋1价
C．“类钫”具有放射性 D．“类钫”单质的密度大于1 g·cm－3
9．某有机物的结构如图，这种有机物不可能具有的性质是
A．能使Br2的四氯化碳溶液褪色 B．能发生酯化反应
C．能发生水解反应 D．能跟Na反应
10．山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的
A．山梨酸易溶于乙醇
B．山梨酸能与氢气发生加成反应
C．山梨酸能和乙醇反应生成酯
D．1mol山梨酸能和金属钠反应生成1mol氢气
11．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这个特点，科学家发明了测水泥初凝时间的某种方法。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有关说法正确的是(　　)
A．正极电极反应式为Ag2O＋2e－＋2H＋===2Ag＋H2O
B．测定原理示意图中，Ag2O为负极
C．负极的电极反应式为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O
D．电池工作时，OH－向正极移动
12．LED产品具有耗电量低、寿命长的特点。如图是氢氧燃料电池驱动LED屏发光的装置，下列有关叙述不正确的是(　　)
A．a处通入的气体是氢气，电极反应式为H2－2e－＋2OH－===2H2O
B．装置中电子的流向为a极→N型半导体→P型半导体→b极
C．装置中的能量转化至少涉及三种形式的能量
D．图中表示来自氢氧燃料电池中的K＋的移动方向
13．下列实验结论不正确的是
实验操作 现象 结论
A 食醋浸泡水垢 产生无色气体 乙酸的酸性比碳酸强
B 乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合 橙色溶液变为绿色 乙醇具有还原性
C 碘酒滴到土豆片上 土豆片变蓝 淀粉遇碘元素变蓝
D 新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热 产生红色沉淀 葡萄糖具有还原性
14．一定条件下，对于反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。达平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是(　　)
①c1∶c2＝1∶3　 ②平衡时，Y和Z的生成速率之比2∶3
③X和Y的转化率不相等　 ④c1的取值范围为0A．①②　　　　　　 B．③④
C．①④ D．②③
15．瓦斯爆炸是空气中含甲烷5%～15%(体积分数)时遇火所产生的，发生爆炸最剧烈时，甲烷在空气中的体积分数大约为 (　　)
A．10.5% B．9.5%
C．8% D．5%
16．燃烧0.1 mol两种气态烃的混合物，生成3.58 L CO2(标准状况)和3.6 g H2O，则混合气体中(　　)
A．一定有甲烷 B．一定有乙烷
C．一定无甲烷 D．一定有丙烷
17．乙烷与Cl2的光照反应，得到的有机产物有(　　)
A．5种　 B．6种
C．7种　　　 D．9种
18．相同状况下，1体积某气态烃只能与1体积Cl2发生加成反应，生成氯代烷，1 mol此氯代烷可与4 mol Cl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为(　　)
A．CH2=CH2 B．CH3CH=CH2
C．CH3CH3 D．CH2=CH－CH=CH2
19．具有一个羟基的化合物A 10 g，与乙酸反应生成乙酸某酯11.85 g，并回收了未反应的A 1.3 g，则A的相对分子质量为(　　)
A．98　　 B．116　　　　
C．158　　　　 D．278
20．某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1 mol该酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol乙醇，该羧酸的分子式为(　　)
A．C14H18O5　　　　 B．C14H16O4
C．C16H22O5 D．C16H20O5
二、填空题（共4题，50分）
21．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：
在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。
请完成下列问题：
(1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入________，目的是________________。
(2)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。
试剂a是________，试剂b是________。分离方法①是________，分离方法②是________，分离方法③是________。
(3)在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是
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22.书写下列同分异构体种类数：
（1）CH4 种；C2H6 种；C3H8 种；C4H10 种；C5H12 种。
（2）-CH3 种；-C2H5 种；-C3H7 种；-C4H9 种；-C5H11 种。
（3）苯的一元取代物有 种；二元取代物有 种；名称为“三甲基苯”的有机物共有 种。
（4）分子式为C5H10O2的酯共有 种。
23.已知X，Y，Z，W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物（10e-或18e-）在常温下均为气态，在元素周期表中Z与W相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。
（1）Z离子的结构示意图是 。
（2）X、Y、W可组成一种化合物，原子个数比为4:1:1，该化合物的化学式是 ，其中含有的化学键有 。
（3）X与Y所形成的分子的电子式为 ，它比同主族其他元素的氢化物沸点高的原因是 。
（4）请设计一个简单的实验，说明Z、W两种元素非金属性的强弱，写出实验方法和现象： 。
24.加0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢(H2O2，ρ＝1.1 g· mL－1)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
(1)实验时放出气体的总体积是_____________________________。
(2)放出一半气体所需时间为_______________________________。
(3)反应放出气体总体积的 所需的时间约为__________________
(4)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为____________________
(5)解释反应速率变化的原因___________________________________________________
(6)计算H2O2的初始物质的量浓度____________________
(7)求反应到2 min时，H2O2的质量分数_________________________
1—5 ACBBD
6—10 BAACD
11—15CDCDB
16—20ADABA
21（1）碎瓷片 防止暴沸
（2）饱和碳酸钠溶液 稀硫酸 萃取、分液 蒸馏 蒸馏
（3）除去乙酸乙酯中的水分
22
（1）1 1 1 2 3
（2）1 1 2 4 8
（3）1 3 3
23(1) （2分）(2)NH4Cl （2分） 离子键、共价键（配位键）（2分）
（3）（2分） 氨分子与氨分子之间存在氢键（2分）
（4）向Na2S溶液中通入Cl2，若有黄色沉淀生成，说明非金属性：Cl>S （其他合理答案也可）（2分）
24 (1)60 mL　(2)1 min　(3)2 min　(4)D>C>B>A
(5)随着反应的进行，c(H2O2)逐渐降低，反应逐渐变慢
(6)0.107 mol·L－1　(7)0.084%