四川省宜宾市叙州一中2021届高三上学期开学考试理综-化学试题 Word版含答案

2020年秋四川省叙州一中高三开学考试
理科综合化学
7．下列说法正确的是
A．植物油和矿物油都是酯，都可以作为有机溶剂
B．“酒是陈年香”是因为酒的保存过程中有酯生成
C．人的三大营养物质是糖、蛋白质与油脂，前两种是高分子化合物
D．蛋白质的盐析是可逆的，可用于精制蛋白质．所以，动物食用NaCl是不会中毒的
8．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1molYb(镱)中含有的中子数为70NA
B．常温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中由水电离的OH－数目为0.1NA
C．在锌锰碱性电池中消耗13.0g负极材料，转移电子数为0.2NA
D．常温常压下，28.0g丙烯和乙烯的混合气体中含有的氢原子数为4NA
9．下列有关物质性质或用途的说法不正确的是
A．常温下浓硫酸可贮存在铁罐中
B．ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
C．燃着的镁条放入盛满二氧化碳的集气瓶中可继续燃烧
D．铁比铜金属性强，所以可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
10．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A．图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气
B．图II用于除去Cl2中含有的少量HCl
C．图III用于提取I2的CCl4溶液中的I2
D．图IV用于检查碱式滴定管是否漏液
11．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A．氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OH-+H＋=H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2O
C．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋+OH-=H2O
D．碳酸钡溶于稀盐酸中：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑
12．X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍；Z的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体。下列叙述正确的是
A．原子半径的大小：Z＞X＞Y B．Z的氢化物的沸点比X的高
C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强 D．Y的单质可通过铝热反应冶炼
13．聚丙烯酸酯的结构简式如图所示，由丙烯酸酯加聚得到。下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是
A．属于高分子化合物 B．链节为—CH2—CH—
C．单体为CH2===CH—COOR D．n为聚合度
26．（14分）如图表示配制100mL0.100molL﹣1Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：
（1）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是_____。
①干燥的 ②瓶塞不漏水的 ③用欲配制的溶液润洗过的 ④以上三项均须要求的
（2）若用Na2CO3?10H2O来配制溶液，需要称量晶体_____克。若所称取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏_____。（填“大/小”）
（3）写出配制溶液中所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、_____。
（4）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为_____。步骤D称为_____，若没有步骤D，则配制的浓度偏_____。（填“大/小”）。
（5）将上述实验步骤A﹣F按实验过程先后次序排列_____。
27．（14分）I.某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝。回答下列问题：
(1)在实验中需用1 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，配制该溶液已有下列仪器：烧杯、托盘天平(砝码)、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是______________。
(2)写出步骤①中发生反应的离子方程式___________
(3)甲同学在实验室中用如图装置制备CO2气体，并通入滤液B中制备Al(OH)3时，结果没有产生预期现象。
乙同学分析认为：甲同学通入CO2的量不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理？________。若合理，请用离子方程式解释其原因_________________________________(若你认为不合理，该空不作答)。
II.某实验小组为探究ClO－、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉?碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol·L－1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
(1)写出实验①中发生反应的离子方程式：_____________________________
(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是_______________________。
(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是__________________________________________________________。
28.（15分）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。
活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应。请回答下列问题：
（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是_____________________。
（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择_________________（填字母编号）。
A．KMnO4溶液 B．淀粉-KI溶液 C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5．8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5．2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是_______________。
（4）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+ FeS2=Fe+2Li2S，正极反应式是___________。
（5）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+ 3O2 （g）=2Fe2O3（s）?H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）?H =-392kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）?H =-1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是______________。
（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为p。将b kg质量分数为c的硫酸加入到a kg烧渣中浸取，铁的浸取率为q，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3___________kg。
35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）
硼、硅、硒等元素及其化合物用途广泛。请回答下列问题：
（1）基态硒原子的价电子排布式为_______；SeO2常温下为白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体为________晶体。
（2）在硼、硅、硒的气态氢化物中，其立体构型为正四面体的是_______（填化学式），在硅的氢化物中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性大小为Se_____Si（填“＞”或“＜”）。
（3）在周期表的第二周期中，第一电离能介于硼元素和氮元素之间的元素有_____种。
（4）硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3，BF3·NH3中B与N之间形成______键；NH3中N原子的杂化轨道类型为______，写出与NH3等电子体的一种离子符号________。
（5）金刚砂（SiC）的摩氏硬度为9.5，其晶胞结构如图所示。在SiC中，每个Si原子周围距离最近的Si原子数目为________；若金刚砂的密度为ρg·cm－3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中碳原子与硅原子的最近距离为________pm。（用含ρ和NA的式子表示）
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
消炎药洛索洛芬的一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的化学名称为___________，烃基－R的结构简式为___________。
(2)脱羧反应是羧酸失去羧基放出CO2的反应。①～⑦中，包含脱羧反应的有___________。
(3)写出反应⑤的化学方程式(注明反应条件)：___________。
(4)G中所含官能团的名称为___________。
(5)写岀与C互为同分异构体的芳香酯的结构简式(核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为3︰2)：___________。
(6)设计由A和乙炔为起始原料制备3－丁烯酸(CH2=CHCH2COOH)的合成路线(无机试剂任选) _______。
化学参考答案
7．B 8．D 9．D 10．A 11．A 12．C 13．B
26．② 2.9 大 玻璃棒，胶头滴管、100 mL容量瓶 定容 洗涤 小 CBDFAE
27．500mL容量瓶；Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O、Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O合理CO2＋2OH－=CO32－＋H2O2I－＋ClO－＋2H＋=Cl－＋I2＋H2O4×10－3molClO－>I2>SO42－
28．Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O BC Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+水解产生H+ FeS2+4e－=Fe+2S2－ 4FeCO3(s)+O2(g) =2Fe2O3(s)+ 4CO2(g) ?H=－256kJ/mol -
35．4s24p4 分子 SiH4 ＞ 3 配位 sp3 H3O+ 12
36．丙二酸二乙酯； ③⑦ +CH3OH+H2O； 羰基和酯基; CH2=CHClCH2=CH-CH2COOH;