2020-2021学年高二化学人教版（2019）选择性必修一同步课时作业 （3）盖斯定律

2020-2021学年高二化学人教版（2019）选择性必修一同步课时作业
（3）
盖斯定律
1.根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中焓变的关系正确的是(
)
A.
B.
C.
D.
2.已知热化学方程式：C（金刚石，s）；
C（石墨，s）；
C（石墨，s）===C（金刚石，s）。
下列说法正确的是(
)
A.金刚石比石墨稳定
B.
C.
D.
石墨转化成金刚石的反应是吸热反应
3.已知C（s）、、的燃烧热分别是、和（注：的燃烧产物是和），则反应的为(
)
A.
B.
C.
D.
4.2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是(
)
A.
B.
C.
在相同条件下，的
D.
5.通过以下反应可获得新型能源二甲醚（）。下列说法不正确的是(
)
①
②
③
④
A.
反应①②为反应③提供原料气
B.
反应③也是资源化利用的方法之一
C.
反应的
D.
反应的
6.太阳能的开发与利用是能源领域的一个重要研究方向，由制取C的太阳能工艺如图所示，下列有关说法正确的是（代表阿伏加德罗常数的值）(
)
A.分解1
mol转移的电子数为
B.根据盖斯定律，
C.FeO在转化为C的过程中起催化作用
D.该工艺将太阳能转化为电能
7.1mol浓硫酸稀释时包含两个过程：一是部分硫酸分子分散在水里吸收热量，热效应为；二是部分硫酸分子与水作用形成硫酸水化物释放热量热效应为，其中具体包含以下三个变化：
①
②
③
下列说法正确的是(
)
A.
浓硫酸稀释时只有化学变化
B.
C.
D.
8.在1
200
℃
时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
①，
②，
③。
则热化学方程式中的表达式为(
)
A.
B.
C.
D.
9.镁和卤素单质（）反应的相对能量变化如图所示。下列说法正确的是(
)
A.热稳定性：
B.22.4
L与足量的Mg充分反应，放热1
124
kJ
C.工业上可用电解溶液的方法冶炼金属Mg，该过程需要吸收热量
D.由图可知，
10.（1）C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。
的重整：以和为原料可得到
已知：①；
②。
则重整的热化学方程式为
。
（2）已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：
和反应生成CO和的热化学方程式为
。
（3）是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的转化为氮气除去，其相关反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ：
；
反应Ⅱ：；
反应Ⅲ：。
则
。
（4）已知：①；
②；
③；
④。
写出液态硫（S）燃烧的热化学方程式：
。
11.红磷P（s）和发生反应生成和。反应过程中能量的变化如图所示。
试回答下列问题：
（1）P（s）和反应生成的热化学方程式为____________。
（2）的为_________________。
（3）P（s）和经两步反应生成1
mol
的=______________，P（s）和经一步反应生成1
mol
的________________（填“大于”“小于”或“等于”）P（s）和经两步反应生成1
mol
的。
12.下表给出的是一些物质的燃烧热数据：
物质
物质
-393.5
-1559.8
-285.8
-2219.9
-1411.0
-8162.0
（1）分析上表数据可知：
①分别完全燃烧和提供相同的热量，其中
产生的温室气体更多；
②不同烃燃烧的热值（单位质量完全燃烧所放出的热量）与元素含量之间的关系是
。
（2）根据上表的数据
（填“能”或“不能”）计算出反应的焓变，若能，请你求出该反应的焓变：
；若不能，请你说明原因
。
13.研究、、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。
（1）处理含CO、烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为和单质S。已知：
①
②
则CO和气体反应生成固态硫和气体的热化学方程式是_______________。
（2）氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因。已知：
①
②
若用标准状况下3.36
L
CO将还原至（CO完全反应），整个过程中转移电子的物质的量为___________________mol，放出的热量为_______________kJ（用含有a和b的代数式表示）。
（3）用催化还原也可以消除氮氧化物的污染。例如：
①
②
若1
mol
将还原至，整个过程中放出的热量为867.0
kJ，则=_________________。
参考答案
1.答案：D
解析：A→B、B→C、C→D、A→D四个反应的反应热不可能完全相同，A错误；是B→D的反应热，用B→A→D的反应热表示应为，B错误；从反应方向分析，，C错误；根据反应方向和盖斯定律可知A→D的反应热就是A→B→C→D的反应热的和，即。
2.答案：D
解析：石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，A错误；石墨的能量低于金刚石的能量，故石墨燃烧放出的能量比金刚石低，放热反应的，，B错误；将3个反应依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，③=②-①，故，C错误；石墨转化为金刚石的，为吸热反应，D正确。
3.答案：A
解析：根据燃烧热的数据可以写出相应的热化学方程式：①，
②，
③，①×2+②×2-③可得反应，其反应热为。
4.答案：B
解析：金属钠由固态变为气态的过程中需要吸收热量，因此，A正确；由盖斯定律可知，，B错误；由钾原子原子核外有4个电子层，其失去最外层一个电子所需的能量较小，因此的，C正确；由盖斯定律可知，，D正确。
5.答案：C
解析：反应①②的生成物和是反应③的反应物，A正确；反应③可将二氧化碳转化为甲醇，B正确；4个反应中，水全是气态，没有给出水由气态变为液态的焓变，C不正确；由（②+③）×2+④可得，则，D正确。
6.答案：A
解析：分解生成FeO和，FeO与反应生成和C，两个反应不互为逆反应，所以，B项错误；在转化为C的过程中Fe元素的化合价升高，则FeO失电子作还原剂，C项错误；该工艺将太阳能转化为化学能，D项错误。
7.答案：D
解析：依据题目所给信息可知，浓硫酸稀释时存在物理变化和化学变化，A错误；硫酸分子分散在水里吸收热量，，硫酸分子与水作用形成硫酸水化物分子释放热量，，则，B错误；③为电离过程，吸收热量，则，C错误；①+②+③为硫酸分子与水作用形成硫酸水化物释放热量，热效应为，则，D正确。
8.答案：A
解析：根据盖斯定律，由①+②–③×2得，A项正确。
9.答案：A
解析：A项，物质的能量越低越稳定，根据图象数据分析，化合物的热稳定性由强到弱的顺序为，正确；B项，没有说明是否在标准状况下，22.4
L
不一定为1
mol，错误；C项，工业上用电解熔融的方法冶炼金属Mg，而不是电解溶液，错误；D项，①，②，由①–②得，而变成会放出热量，则的，错误。
10.答案：（1）
（2）
（3）
（4）
解析：（1）已知：①，
②，根据盖斯定律，①-②×2得。
（2）
将2x③-2×①-②得，
（3）反应Ⅰ×2+反应Ⅱ×2+反应Ⅲ，得出目标热化学方程式的。
（4）②
④
根据盖斯定律，④-②得液态硫（S）燃烧的热化学方程式：。
11.答案：（1）
（2）+93
kJ/mol
（3）–399
kJ/mol；等于
解析：（1）由图可知，中反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应是放热反应，，则热化学方程式为。
（2）由图可知，中反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应是放热反应，，所以。
（3）设P（s）和经两步反应生成
1
mol的热化学方程式分别为①，②；根据盖斯定律，由①+②得。
12.答案：（1）①；②烃中氢元素的质量分数越大，烃的热值越大
（2）能；
解析：（1）①假设均产生2219.9kJ的热量，则需要
1mol，能产生3mol
；而需要的物质的量为5.64mol，能产生5.64mol
。故产生的温室气体多。
②由表格中各烃的燃烧热可知，烃分子中氢元素的含量越高，则单位质量烃完全燃烧放出的热量越多。
（2）①
②
③
由①+②-③可得，则
13.答案：（1）
（2）0.33；
（3）
解析：（1）根据盖斯定律，由①×2–②得。
（2）由①②两个方程式可知，CO的氧化产物均为，碳元素的化合价从+2升至+4，标准状况下3.36
L
CO为0.15
mL，根据得失电子守恒可知转移电子的物质的量为0.3
mol。根据盖斯定律，由①×2+②得，则过程中放出的热量为。
（3）将还原至的热化学方程式为，根据盖斯定律可知，，解得。