第一节 弱电解质的电离
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第三章 水溶液中的离子平衡
实验中学 高二化学备课组
*
第一节 弱电解质的电离
一、电解质与非电解质
1、电解质：
2、非电解质：
在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。
包括：酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO
在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。
包括：大多数有机物、某些非金属氧化物如： CH3CH2OH、CO2 、SO2
二、强电解质与弱电解质
1、强电解质：
2、弱电解质：
能完全电离的电解质
包括：强酸、强碱、大多数盐
只能部分电离的电解质
包括：弱酸、弱碱、水、极少部分盐
（CH3COO）2Pb、HgCl2
1、 现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸。请用物质的序号填写下列空白。
Ⅰ、属于电解质的有___________________;
Ⅱ、属于强电解质的有_________________;
Ⅲ、属于弱电解质的有_________________。
②③⑥⑦⑧⑨⑩
②③⑥⑧⑩
⑦⑨
2、下列说法是否正确？为什么？
（1）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力。
（2）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯气不是电解质，而是非电解质。
不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱电解质是指电离能力的
不正确。氯气是单质，不是非电解质。
习题3
C
习题4
D
5、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A.1mol/L的醋酸溶液中，C(H+)=10-2mol/L
B.醋酸以任意比与水互溶
C.10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L的NaOH溶液完全反应
D.在相同条件下，醋酸的导电性比盐酸弱
AD
三、电解质的电离方程式
1、强电解质
完全电离，书写电离方程式时用“＝”
2、弱电解质
部分电离，书写电离方程式时用“ ”
①
② 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。
③ 两性氢氧化物双向电离
④ 酸式盐的电离
a 强酸的酸式盐完全电离
b 弱酸的酸式盐第一步完全电离
四、弱电解质的电离平衡
P41:分析一元弱酸（设化学式为HA）、一元弱碱（设化学式为BOH）的电离平衡过程，并完成下列问题：
1、写出弱酸、弱碱的电离方程式；2、填写下表的空白。
C(H+ ) C(A-) C(HA)
HA初溶于水时
达到电离平衡前
达到电离平衡时
C(B+) C(OH- ) C(BOH)
等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时
达到电离平衡前
不变 不变 不变
最小
最小
最大
变大
变大
变小
不变
不变
不变
最大
最大
最小
变小
变小
变大
达到平衡时
☆吸：
弱电解质的电离过程是吸热的
1、
① 温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。
②浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会使弱电解质分子向电离为离子的方向移动。加水稀释弱电解质溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。
五、影响电离平衡的因素
(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。
(2)外因：溶液的浓度、温度等。
③同离子效应
在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动。
④化学反应
在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使平衡向电离的方向移动。
固体
六、电离常数
1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度的幂之积跟溶液中未电离的分子浓度的幂之积的比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。
科学视野
2、表达式：
C
C
C
C
C
C
Ⅰ、弱电解质的电离常数表达式中的。c(A 十）、 c(B-） 和c(AB） 均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值。
Ⅱ、当温度一定时，其电离常数是定值。
Ⅲ、电离常数的大小反映强弱电解质的电离程度。K值越大，弱电解质越易电离，其对应的弱酸（弱碱）越强。
Ⅳ、多元弱酸是分步电离的，一级电离常数程度最大，一般有K1 》K2 》K3。
注意：
3、电离常数的意义：判断弱酸、弱碱的相对强弱。
练习1、下列事实中，能证明HCl是共价化合物的是
A.HCl易溶于水 B.HCl水溶液能导电
C.液态HCl不导电 D.HCl不易分解
C
练习2、将0.1mol/L醋酸加水稀释，下列说法正确的是
A.溶液中C(OH-)和C(H+)都减小
B.溶液中C(OH-)增大
C.醋酸电离平衡向左移动
D.溶液的pH增大
BD
练习3、相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正正确的是
A.弱酸溶液产生较多的氢气
B.强酸溶液产生较多的氢气
C.开始后的一段时间内弱酸溶液和镁反应速率快
D.开始后的一段时间内强酸溶液和镁反应速率快
AC
练习4、甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.1mol/L时，甲酸中的C(H+)约为乙酸的3倍，现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.1mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知
A.a的浓度必小于乙酸的浓度
B.a的浓度必大于乙酸的浓度
C.b的浓度必小于乙酸的浓度
D.b的浓度必大于乙酸的浓度
A
练习5、在氢硫酸中，C(H+)和是C(S2-)的比值是
A.4 B.2 C.大于2 D.在1→2之间
C
练习6、在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.1mol/L,随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是
A
作业：
1、《世纪金榜》第二课时
2、《学法大视野》第一节
第三章 水溶液中的离子平衡
实验中学 高二化学备课组
*
第一节 弱电解质的电离
一、电解质与非电解质
1、电解质：
2、非电解质：
在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。
包括：酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO
在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。
包括：大多数有机物、某些非金属氧化物如： CH3CH2OH、CO2 、SO2
二、强电解质与弱电解质
1、强电解质：
2、弱电解质：
能完全电离的电解质
包括：强酸、强碱、大多数盐
只能部分电离的电解质
包括：弱酸、弱碱、水、极少部分盐
（CH3COO）2Pb、HgCl2
1、 现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸。请用物质的序号填写下列空白。
Ⅰ、属于电解质的有___________________;
Ⅱ、属于强电解质的有_________________;
Ⅲ、属于弱电解质的有_________________。
②③⑥⑦⑧⑨⑩
②③⑥⑧⑩
⑦⑨
2、下列说法是否正确？为什么？
（1）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力。
（2）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯气不是电解质，而是非电解质。
不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱电解质是指电离能力的
不正确。氯气是单质，不是非电解质。
习题3
C
习题4
D
5、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A.1mol/L的醋酸溶液中，C(H+)=10-2mol/L
B.醋酸以任意比与水互溶
C.10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L的NaOH溶液完全反应
D.在相同条件下，醋酸的导电性比盐酸弱
AD
三、电解质的电离方程式
1、强电解质
完全电离，书写电离方程式时用“＝”
2、弱电解质
部分电离，书写电离方程式时用“ ”
①
② 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。
③ 两性氢氧化物双向电离
④ 酸式盐的电离
a 强酸的酸式盐完全电离
b 弱酸的酸式盐第一步完全电离
四、弱电解质的电离平衡
P41:分析一元弱酸（设化学式为HA）、一元弱碱（设化学式为BOH）的电离平衡过程，并完成下列问题：
1、写出弱酸、弱碱的电离方程式；2、填写下表的空白。
C(H+ ) C(A-) C(HA)
HA初溶于水时
达到电离平衡前
达到电离平衡时
C(B+) C(OH- ) C(BOH)
等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时
达到电离平衡前
不变 不变 不变
最小
最小
最大
变大
变大
变小
不变
不变
不变
最大
最大
最小
变小
变小
变大
达到平衡时
☆吸：
弱电解质的电离过程是吸热的
1、
① 温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。
②浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会使弱电解质分子向电离为离子的方向移动。加水稀释弱电解质溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。
五、影响电离平衡的因素
(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。
(2)外因：溶液的浓度、温度等。
③同离子效应
在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动。
④化学反应
在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使平衡向电离的方向移动。
固体
六、电离常数
1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度的幂之积跟溶液中未电离的分子浓度的幂之积的比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。
科学视野
2、表达式：
C
C
C
C
C
C
Ⅰ、弱电解质的电离常数表达式中的。c(A 十）、 c(B-） 和c(AB） 均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值。
Ⅱ、当温度一定时，其电离常数是定值。
Ⅲ、电离常数的大小反映强弱电解质的电离程度。K值越大，弱电解质越易电离，其对应的弱酸（弱碱）越强。
Ⅳ、多元弱酸是分步电离的，一级电离常数程度最大，一般有K1 》K2 》K3。
注意：
3、电离常数的意义：判断弱酸、弱碱的相对强弱。
练习1、下列事实中，能证明HCl是共价化合物的是
A.HCl易溶于水 B.HCl水溶液能导电
C.液态HCl不导电 D.HCl不易分解
C
练习2、将0.1mol/L醋酸加水稀释，下列说法正确的是
A.溶液中C(OH-)和C(H+)都减小
B.溶液中C(OH-)增大
C.醋酸电离平衡向左移动
D.溶液的pH增大
BD
练习3、相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正正确的是
A.弱酸溶液产生较多的氢气
B.强酸溶液产生较多的氢气
C.开始后的一段时间内弱酸溶液和镁反应速率快
D.开始后的一段时间内强酸溶液和镁反应速率快
AC
练习4、甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.1mol/L时，甲酸中的C(H+)约为乙酸的3倍，现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.1mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知
A.a的浓度必小于乙酸的浓度
B.a的浓度必大于乙酸的浓度
C.b的浓度必小于乙酸的浓度
D.b的浓度必大于乙酸的浓度
A
练习5、在氢硫酸中，C(H+)和是C(S2-)的比值是
A.4 B.2 C.大于2 D.在1→2之间
C
练习6、在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.1mol/L,随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是
A
作业：
1、《世纪金榜》第二课时
2、《学法大视野》第一节