(共22张PPT)
讨论：我们所知道的周期
周期性：每隔一定数目或时间重复出现的某种变化，这种重复不是简单机械的重复,而是在变化中重复，在重复中变化。
一个星期
一个月
一年
日升日落、月圆月缺
起床、早读、上课、中午饭、午睡、
上课、晚饭、晚自习、睡觉……
讨论：我们所知道的周期
第二节 元素周期律
第1课时 原子核外电子排布
化学元素也具体周期性规律
如图是元素周期表中的硫元素及其原子结构示意图，下列说法正确的是(
)。
B
A．硫元素属于金属元素
B．硫原子核内有
16
个质子
C．硫的相对原子质量为
16
D．硫原子在化学反应中容易失去电子
一、
原子核外电子排布
课本第13页
1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。
我们把不同的区域简化为不连续的壳层称作电子层。
(洋葱式结构)
近
远
一、
原子核外电子排布
课本第13页
1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。
我们把不同的区域简化为不连续的壳层称作电子层。
(洋葱式结构)
近
远
2.电子层的表示方法
电子层数(n)：
2
3
4
5
6
7
符号：
K
L
M
N
O
P
Q
能量大小：
1
低
高
3.核外电子的排布规律
(1)按能量由低到高，即由内到外，分层排布。
8
2
18
32
(4)次外层电子数不超过____个；倒数第三层不超过___个。
(2)各电子层最多容纳的电子数是
2n2(n
表示电子层)
(3)最外层电子数不超过_____个(K
层是最外层时，最多不超过____个)。
一、
原子核外电子排布
4．非常熟练画出1-20号原子结构示意图
举例
写出下面的原子或离子结构示意图
氮原子结构示意图为_______________
氯离子结构示意图_______________
镁离子结构示意图为_______________
核电荷数
元素名称
元素符号
各电子层的电子数
K
L
M
N
1
氢
H
1
2
氦
He
2
3
锂
Li
2
1
4
铍
Be
2
2
5
硼
B
2
3
6
碳
C
2
4
7
氮
N
2
5
8
氧
O
2
6
9
氟
F
2
7
10
氖
Ne
2
8
核电荷数
元素名称
元素符号
各电子层的电子数
K
L
M
N
11
钠
Na
2
8
1
12
镁
Mg
2
8
2
13
铝
Al
2
8
3
14
硅
Si
2
8
4
15
磷
P
2
8
5
16
硫
S
2
8
6
17
氯
Cl
2
8
7
18
氩
Ar
2
8
8
19
钾
K
2
8
8
1
20
钙
Ca
2
8
8
2
二、元素周期律
(1)下图横坐标为原子，纵坐标为原子的最外层电子数，找出各原子的最外层电子数，连线起来，观察有什么规律吗？
最
外
层
电
子
数
科学探究
(1)下图横坐标为原子，纵坐标为原子的最外层电子数，找出各原子的最外层电子数，描点，观察有什么规律吗？
最
外
层
电
子
数
1.随着原子序数的递增，元素的原子核外层电子排布呈现周期性变化。
结论：
(2)下图横坐标为1到18号原子，纵坐标为主要化合价，找出各元素主要化合价，找点，观察有什么规律？
主
要
化
合
价
(2)下图横坐标为1到18号原子，纵坐标为主要化合价，找出各元素主要化合价，找点，观察有什么规律？
主
要
化
合
价
(2)下图横坐标为1到18号原子，纵坐标为主要化合价，找出各元素主要化合价，找点，观察有什么规律？
主
要
化
合
价
2.随着原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性变化
。
结论：
课本第12页
主族元素的最高正价＝
所在族的序数
元素的化合价规律
元素的化合价呈现周期性变化之外，观察课本第15页第一个表格，还有以下规律：
8
│最高正价│+│负价│＝
原子序数
原子半径的变化
3～9
11～17
结论：
0.152nm
0.071nm
大
小
0.186nm
0.099nm
大
小
③原子半径的变化规律
3.随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现周期性变化
。
③原子半径的变化规律
同周期从左到右，原子半径逐渐
；
减小
同族从上到下，原子半径逐渐
；
增大
通过上述探究，我们发现随着原子序数的递增，元素的______________________
、__________________和__________________都呈现周期性变化。
原子最外层电子排布
原子半径
元素的化合价
结论(共23张PPT)
第一节 元素周期表
第一章 物质结构 元素周期律
第1课时 元素周期表
1.简单了解元素周期表的发展历程。
2.了解元素周期表的编排原则及结构。
3.能描述元素在元素周期表中的位置。
学习目标
课本第4页
元素周期表的发展历程
第一张元素周期表
1869年，俄国化学家门捷列夫首创
编排依据：
将元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行。
诞生：
揭示了化学元素间的内在联系，使其构成一个完整的体系。
意义：
课本第4页
2.元素周期表形式的完善
(1)演变:为未知元素留下的空位先后被填满
原子的核电荷数
元素周期表的发展历程
(2)现行元素周期表的编排依据:
由相对原子质量改为________________________。
课本第4页
（一）现行元素周期表的编排原则
核电荷数
原子序数=____________=__________=_________________。
质子数
核外电子数
横行：
把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。
纵行：
把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序自上而下排列。
原子序数与原子结构之间的关系:
一、元素周期表
元素周期表
（一）元素周期表的结构
1.周期
课本第4页
(1)元素周期表共有___个横行，每一横行称为一个________。
(2)周期的分类:
短周期：
7
周期
长周期：
有3个，分别是第1、2、3周期
有4个，分别是第4、5、6、7周期
(3)周期序数与电子层数的关系：
周期序数 电子层数
一、元素周期表
元素周期表
罗马数字1到8分别为
罗马数字记忆方法
1
2
3
4
5
6
7
8
Ⅰ
Ⅴ
2.
族
课本第4页
(1)元素周期表有____个纵行,分为____个族。
(2)族的分类:
A族
18
16
B族
ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA
ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB
第Ⅷ族
0族
（一）元素周期表的结构
一、元素周期表
族分为4类：_______(主族)、______(副族)、_________、________
①主族：在罗马数字后标A表示：
ⅠA、____________________________________________
②副族：在罗马数字后标B表示：
ⅠB、____________________________________________
③第Ⅷ族：包括第____、____、____三个纵行
8
9
10
④零族：第
纵行，即稀有气体元素
18
2.
族
课本第4页
(1)元素周期表有____个纵行,分为____个族。
(2)族的分类:
A族
18
16
B族
第Ⅷ族
0族
（一）元素周期表的结构
一、元素周期表
族分为4类：_______(主族)、______(副族)、_________、________
(3)主族序数与最外层电子数的关系：主族序数
最外层电子数
=
(4)一些族的别称
ⅠA称为______________元素
ⅦA称为______________元素
零族称为______________元素
第ⅢB～ⅡB族为__________元素
过渡
碱金属
卤族
稀有气体
元素周期表
数一数，每一个周期有多少种元素？
课本第4页
元素种数
（一）元素周期表的结构
一、元素周期表
一（
）
二（
）
三（
）
四（
）
五（
）
六（
）
七（
）
1.查阅元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是（
）
A.磷
B.钙
C.铁
D.碘
2.下列说法正确的是(
)
A.现行元素周期表的编排依据是相对原子质量。
B.一个横行即是一个周期,一个纵行即是一个族。
C.对于原子，
原子序数=核电荷数=核外电子数。
D.每一周期都是碱金属元素开始,稀有气体元素结束。
【应用思考】
(1)最外层电子数是2的元素都是第ⅡA族吗？
(2)同周期第ⅡA和第ⅢA族元素的原子序数一定相差1吗？
(1)最外层电子数是2的元素都是第ⅡA族吗？
不一定，0族的He原子最外层也是两个电子。
还有，过渡元素的最外层电子都是1到2个。
(2)同周期第ⅡA和第ⅢA族元素的原子序数一定相差1吗？
有相差1，
有相差11，
有相差25。
C
3.A、B分别为同周期ⅡA、ⅢA族的元素，则下列A、B的原子序数关系不正确的是( )
A．A＋1＝B
B．A＋11＝B
C．A＋18＝B
D．A＋25＝B
AC
4.（双选）某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于
（
）
A.第二周期
B.第三周期
C.ⅣA族
D.ⅥA族
5.结合元素周期表回答下列问题：
(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。
(2)属于长周期元素有________(填字母)，属于过渡元素有________。
(3)i元素位于第________周期，________族。
6.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，据此回答下列问题：
(1)X元素形成单质的分子式是__________；
(2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式
_________________________________________________________
(3)写出单质Z与钠反应的化学方程式：_________________。
最后，给一个任务：记忆前20号元素名称
原子序数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
元素名称
氢
氦
锂
铍
硼
__
__
__
__
__
原子序数
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
元素名称
__
__
__
__
__
__
__
氩
钾
钙
(共29张PPT)
第一节 元素周期表
第一章 物质结构 元素周期律
第2课时 元素的性质与原子结构
1．决定元素化学性质的是(
)
A．电子层
B．质子数
C．相对原子质量
D．最外层电子数
D
A．氯原子的核电荷数为
17
B．氯原子最外层有
7
个电子
C．氯原子的质子数为
17
D．在化学反应中氯原子容易失去电子
2．图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是(
)
D
1．了解碱金属、卤素原子在周期表中的位置。
2．了解碱金属、卤素原子的结构特点，了解原子结构与元素性质的关系。
3．了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。
元素名称
元素符号
核电荷数
原子结构示意图
最外层电子数
电子层数
原子半径
碱金属元素
锂
0.152
钠
0.186
钾
0.227
铷
0.248
铯
0.265
(一)
碱金属元素
课本第5页
课本第6页
1.碱金属元素的原子结构
(1)相同点：最外层电子数均为____。
1
电子层数
(2)不同点：
碱金属元素的原子结构中，
从
Li
到
Cs，_________依次递增，原子半径逐渐_____。
增大
观看实验
钾
钠
与氧气反应
与水反应
反应剧烈
反应比钠更剧烈
反应剧烈
反应比钠更剧烈
课本第6页
2.碱金属单质的化学性质
（1）写出
Li、Na
在
O2
中燃烧的化学方程式：
______________________________________
________________________________________
4Li＋O2
2Li2O
2Na＋O2
Na2O2
2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
2K＋2H2O=2KOH＋H2↑
（请大家书写出Rb、Cs与水反应的化学方程式）
（2）写出
Na、K
与水反应的化学方程式：
______________________________________
________________________________________
2Rb＋2H2O=2RbOH＋H2↑
2Cs＋2H2O=2CsOH＋H2↑
元素周期表
课本第7页
增强
剧烈
碱金属的金属性：Li____Na____K____Rb____Cs
碱性:
LiOH____
NaOH____KOH____RbOH____CsOH
碱金属单质的化学性质的规律
课本第7页
除铯外，其余的都呈银白色;它们都比较柔软，有延展性。碱金属的密度都比较小，熔点也都比较低，导热性和导电性也都很好，
3.碱金属单质的物理性质
（二）
卤族元素
课本第7页
卤族元素的原子结构如下所示:
根据卤素的原子结构，请你试着推测一下F2、Cl2、Br2、I2在化学性质上所表现的相似性和递变性。
最外层7个电子
核电荷数递增
电子层数递增
原子半径依次增大
得电子能力逐渐减弱
原子结构
性质
决定
具有氧化性
容易得1个电子
氧化性逐渐减弱
思路是：
相似性：
递变性：
课本第8页
①颜色状态
②密度：从
F2
到
I2
逐渐_______。
③熔沸点：从
F2
到
I2
逐渐_______。
增大
升高
1.卤族元素单质的物理性质
课本第8页
H2+F2=2HF
H2+
Br2
2HBr
在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的氟化氢很稳定
光照或点燃发生反应，生成的氯化氢较稳定
加热至一定温度才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定
不断加热才能缓慢反应;碘化氢不稳定，在同一条件下同时分解为H2和I2，是可逆反应
剧烈程度:______________________________
生成的氢化物的稳定性:_________________________________
反应越来越剧烈
2.卤族元素单质的化学性质
（1）卤素单质与H2的反应
课本第8页
实验
现象
化学方程式
1.将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置
2.将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置
①溶液分两层，下层是橙红色,上层无色
③溶液分两层,下层紫红色,上层无色
（2）卤素单质间的置换反应
②溶液分两层,下层是紫红色,上层无色
①
②
③
2.卤族元素单质的化学性质
卤素单质的氧化性：
得出结论：
氧化性：
氧化性：
氧化性：
氧化性强弱：
>
>
>
>
>
2F2+2H2O=4HF+O2
注意:
F2不能置换出NaCl溶液中的Cl2，因为F2在水溶液中发生如下反应：
（补充内容）
（3）卤素单质与水的反应
2F2+2H2O=4HF+O2
这几个反应相似，放在一起记
2.卤族元素单质的化学性质
氯水
溴水
碘水
（补充内容）
（4）
通过比较碱金属单质与氧气、水的反应，以及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反应，我们可以看出，元素性质与原子结构有密切的关系，主要与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有关。原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性和递变性。
在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。所以，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
课本第9页
元素金属性强弱可以从其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度，或它们的最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱性强弱来推断。
课本第7页
注脚
3.元素金属性强弱判断方法:
课本第7页
注脚
①某金属单质与水(或酸)反应置换出氢容易，则该单质的金属性就强。
②某金属单质的最高价氧化物的水化物的碱性强，则该单质的金属性就强。
如：Na与水反应，容易
K与水反应，更容易
金属性
K>Na
碱性：KOH>NaOH
金属性
K>Na
元素的非金属性强弱可以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来推断。
课本第9页
注脚
4.元素非金属性强弱判断方法:
课本第9页
注脚
①若某非金属单质的最高价氧化物的水化物(也就是酸)的酸性强，则该单质的非金属性就强。
②若某非金属单质的氢化物越稳定，则该单质的非金属性就强。
如：
非金属性
S>C
酸性：H2SO4>H2CO3
非金属性
1.碱金属元素原子最外层的电子都是_______个，在化学反应中它们容易失去_______个电子；碱金属元素中金属性最强的是_______，原子半径最小的是_______。卤素原子最外层的电子都是_______个，在化学反应中它们容易得到_______个电子；在卤族元素中非金属性最强的是_______，原子半径最小的是_________。
【填空】
1
1
Cs
Li
7
1
F
F
3.下列关于F,
Cl,
Br,
I性质的比较，不正确的是(
)。
A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
B.被其他卤素单质从其卤化物中里换出来的可能性随核电荷数的增加而增大
C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深
课本第11页
C
课本第11页
9.写出下列反应的化学方程式并指出氧化剂和还原剂。
(1)锂在空气中燃烧
(2)钾与水反应
(3)溴与碘化钾反应
(4)氯化亚铁与氯气反应
4Li＋O2
2Li2O
2K＋2H2O=2KOH＋H2↑
2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
10.甲、乙、丙、长四种元素的原子序数如表中所示，从周期表中找出这四种元素。
课本第11页
（1）填写下表
(2)写出这几种元素的单质间反应的化学方程式:
甲与乙____________________________________
乙与丙____________________________________
乙与丁____________________________________
C＋O2
CO2
2Na＋O2
Na2O2
4Al＋3O2
2Al2O3(共10张PPT)
课本第24-25页练习
1.写出下列物质的电子式
①
KCl
②MgCl2
③Cl2
④N2
⑤H2O
⑥CH4
2.下列物质中，只含有非极性共价键的是(
)
A.
NaOH
B.
NaCl
C.H2
D.
H2S
3.下列物质中，有极性共价键的是(
)
A.单质碘
B.氯化镁
C.溴化钾
D.水
4.下列关于化学键的说法中不正确的是(
)
A.化学键是一种作用力
B.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C.化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成
D.非极性键不是化学键
5.共价键与离子键有什么不同?请你举例说明。
离子键
共价键
概念
成键
方式
成键粒子
形成条件
存在
形成过程
(举例)
带相反电荷的离子之间的相互作用
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用
通过得失电子达到稳定结构
通过形成共用电子对达到稳定结构
阴、阳离子
原子
活泼金属元素与活泼非金属元素化合
同种或不同种非金属元素化合
离子化合物中
非金属单质、共价化合物、某些离子化合物中
6.稀有气体为什么不能形成双原子分子?
7.用电子式表示下咧物质的形成过程:
(1)
MgCl2
(2)
Br2
8.下列分子中，哪些是以极性键结合的，哪些是以非极性键结合的?
(1)F2
(2)O2
(3)
NH3
(4)
CH4
(5)
SO2
(1)F2
(2)O2
(3)
NH3
(4)
CH4
(5)
SO2
9.根据下列提供的一组物质回答问题：
HCl、CO2、H2O、
H2、NaOH、Cl2、NaF、
CH4、MgCl2、CaO.
(1)这些物质中分别存在哪些类型的化学键？
(2)哪些物质属于离子化合物？哪些物质属于共价化合物？
属于离子化合物的是
属于共价化合物的是
有离子键的是
有共价键的是(共33张PPT)
第二节 元素周期律
第3课时 元素周期律的应用
课本第16页
通过大量事实，人们归纳出一条规律:
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。这一规律叫做
元素周期律
元素位置
结构
性质
元素位置
结构
性质
课本第17页
三、元素周期表和元素周期律的应用
1.元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
H
2
B
3
Al
Si
4
Ge
As
5
Sb
Te
6
Po
At
7
结论1.金属性强的元素位于周期表的左下边。
非金属
金属
非金属性逐渐_____________
金属性逐渐_____________
非金属性逐渐(
)
金属性逐渐(
)
增强
增强
增强
增强
结论2.非金属性强的元素位于周期表的右上边。
结论3.位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性,又能表现出一定的非金属性。
1.元素周期表中(除0族元素和放射性元素外)，
金属性最强的金属是________，非金属性最强的是__________。
2.短周期元素中，
金属性最强的金属是_________，非金属性最强的是____________。
3.
1-20号元素中，
金属性最强的金属是_________，非金属性最强的是____________。
练习
4.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(
)
A.铍(Be)的原子失电子能力比镁弱
B.砹(At)的氢化物不稳定
C.硒(Se)化氢比硫化氢稳定
D.氢氧化锶[
Sr(OH)2
]比氢氧化钙的碱性强
练习
(2)非金属元素中：
短周期中符合该结论有6个元素
课本第18页
2.元素的化合价与在周期表的位置的关系
(1)主族元素最高正化合价＝__________＝__________________
主族序数
最外层电子数
|最高正价|+|最低负价|=8
|最高正价|+|最低负价|=8
C和Si
|+4|+|-4|=8
N和P
|+5|+|-3|=8
S
|+6|+|-2|=8
Cl
|+7|+|-1|=8
(+4)+(-4)=0
(+5)+(-3)=2
(+6)+(-2)=4
(+7)+(-1)=6
ⅣA族
ⅤA
ⅥA
ⅦA
族
元素
最高正价+最低负价=？？
课本第18页
在氧化物中或含氧酸中
在氢化物中
|最高正价|+|最低负价|=8
（3）解题还需要的常识：一般来说，
元素正价一般在什么物质中？____________________________
元素负价一般在什么物质中？____________________________
5.某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子
(
)
A．4
B．5
C
.6
D．7
练习
6.某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，则其气态氢化物的化学式为_______________
练习
7.某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是(
)
A．该元素的原子最外层上有6个电子
B．该元素最高价氧化物的化学式为XO3
C．该元素是非金属元素
D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3
练习
（1）预测未知物的位置与性质。
3.元素周期律、元素周期表的应用
8.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，推测砹和砹的化合物最不可能具备性质
(
)
A.砹易溶于某些有机溶剂
B.砹化氢很不稳定易分解
C.砹是有色气体
D.砹化银不溶于水或稀HNO3
C
练习
（1）预测未知物的位置与性质。
（2）寻找所需物质
3.元素周期律、元素周期表的应用
在
_________________________能找到制造半导体材料，如__________；
在
___________________________能找到制造农药的材料；
在
_____________________能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。
金属与非金属的分界处
Si、Ge
靠近F、Cl、S、P元素
过渡元素中
10.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料。它们是(
)
A.左、下方区域的金属元素
B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素
C.右、上方区域的非金属元素
D.稀有气体元素
练习
元素的原子半径递变
非金属性依次增强
非金属性依次增强
金属性依次增强
金属性依次增强
元素的性质递变小结
11.(2012·北京高考)已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是( )
A.原子半径:As>Cl>P
B.热稳定性:HCl>AsH3>HBr
C.还原性:As3->S2->Cl-
D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4
围观高考题
11.(2012·北京高考)已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是( )
A.原子半径:As>Cl>P
B.热稳定性:HCl>AsH3>HBr
C.还原性:As3->S2->Cl-
D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4
围观高考题
15P
16S
17Cl
33As
34?
35Br
1.元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐__________;元素的金属性逐渐__________，非金属性逐渐__________。该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是__________;最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________;最高价氧化物对应的水化物呈两性的是___________;最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是__________。
课本第19页
第3周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
最高价氧化物
水化物
1.元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐__________;元素的金属性逐渐__________，非金属性逐渐__________。该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是__________;最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________;最高价氧化物对应的水化物呈两性的是___________;最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是__________。
课本第19页
第3周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
最高价氧化物
Na2O
MgO
Al2O3
SiO2
P2O5
SO3
Cl2O7
水化物
NaOH
Mg(OH)2
Al(OH)3
H2SiO4
H3PO4
H2SO4
HClO4
元素相对位置
是解题的关键
6.钫是人工合成的金属元素。根据它在元素周期表中的位里，你能推测出它的某些性质吗?
如颜色、状态、与水反应的剧烈程度、金属性强弱等。
课本第19页
颜色_______________
状态_______________
与水反应的剧烈程度_______________
金属性_______________
周期
IA
2
Li
3
Na
4
K
5
Rb
6
Cs
7
4.比较下列各组中两种元素金属性或非金属性的强弱。
(1)
Na,
K
(2)
B,
Al
(3)
P,
Cl
(4)
S,
Cl
(5)
O,
S
(1)
金属性
Na__________K
(2)金属性
B__________Al
(3)非金属性
P__________Cl
(5)非金属性
O__________
S
(4)非金属性
S__________Cl
课本第19页
5.根据元素在周期表中的位皿，判断下列各组化合物的水溶液的酸、碱性的强弱。
(1)
H3PO4和HNO3
(2)
KOH和Mg(OH)2
(3)
Al(OH)3和Mg(OH)2
酸性
H3PO4__________HNO3
碱性
KOH__________Mg(OH)2
碱性
Al(OH)3________Mg(OH)2
课本第19页
(2)钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应，所以要把钙保存在密封的容器内。你认为钡应如何保存?
课本第19页
第ⅡA族金属单质与水反应的剧烈程度：
Be
7.镁和钙是第ⅡA族元素。
(1)镁和钙都能与水反应产生氢气，镁反应缓慢，钙则反应较快。请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度。
钡(Ba)应该用煤油液封后密封保存。
课本第19页
8.已知元素X,
Y,
Z,
W的原子序数分别为6,
8,
11,
13，请回答:
(1)它们各是什么元素?
(2)不看周期表，你如何来推断它们在周期表中的位置(周期和族)?
(3)写出单质X,
Z,
W分别与单质Y反应的化学方程式。
X
Y
Z
W
序数
名称
符号
位置
课本第19页
8.已知元素X,
Y,
Z,
W的原子序数分别为6,
8,
11,
13，请回答:
(1)它们各是什么元素?
(2)不看周期表，你如何来推断它们在周期表中的位置(周期和族)?
(3)写出单质X,
Z,
W分别与单质Y反应的化学方程式。
X
Y
Z
W
序数
6
8
11
13
名称
碳
氧
钠
铝
符号
C
O
Na
Al
位置
第二周期第IVA族
第二周期第VIA族
第二周期第IA族
第二周期第IIIA族
课本第19页
8.已知元素X,
Y,
Z,
W的原子序数分别为6,
8,
11,
13，请回答:
(1)它们各是什么元素?
(2)不看周期表，你如何来推断它们在周期表中的位置(周期和族)?
(3)写出单质X,
Z,
W分别与单质Y反应的化学方程式。
X
Y
Z
W
名称
碳
氧
钠
铝
符号
C
O
Na
Al
课本第20页
11.根据原子结构的有关知识和元素周期律，思考并回答有关114号元素的几个问题。
(1)原子核外有几个电子层？最外层电子数可能是多少？
(2)它在周期表中位于第几周期、第几族？
(3)它属于金属元素还是非金属元素？
在原子序数为
1～20
号元素中，将有关物质填空。
K
2K＋2H2O=2KOH＋H2↑
(1)与水反应最剧烈的金属是____；化学方程式为___________________________________
F
(2)与水反应最剧烈的非金属是___，化学方程式为______________________________
2F2＋2H2O=4HF＋O2↑
(3)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是______
(5)气态氢化物最稳定的是_____
HF
KOH
HClO4
(4)最高价氧化物对于水化物酸性最强的是______
要求记住周期表的以下内容
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0族
第1周期
1H
2He
第2周期
3Li
4Be
5B
6C
7N
8O
9F
10Ne
第3周期
11Na
12Mg
13Al
14Si
15P
16S
17Cl
18Ar
第4周期
19K
20Ca
镓Ga
锗Ge
砷As
硒Se
Br
氪Kr
第5周期
Rb
锶Sr
铟In
锡Sn
锑Sb
碲Te
I
氙Xe
第6周期
Cs
钡Ba
铊Tl
铅Pb
铋Bi
钋Po
砹At
氡Rn
第7周期
1.记住周期表20号元素的序号和相对位置
要求记住周期表的以下内容
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0族
第1周期
1H
2He
第2周期
3Li
4Be
5B
6C
7N
8O
9F
10Ne
第3周期
11Na
12Mg
13Al
14Si
15P
16S
17Cl
18Ar
第4周期
19K
20Ca
镓Ga
锗Ge
砷As
硒Se
Br
氪Kr
第5周期
Rb
锶Sr
铟In
锡Sn
锑Sb
碲Te
氙Xe
第6周期
Cs
钡Ba
铊Tl
铅Pb
铋Bi
钋Po
砹At
氡Rn
第7周期
1.记住周期表20号元素的序号和相对位置
2.A族元素从上往下，不记序号，只记相对位置(共29张PPT)
下列物质含有离子键的是(
)
A．Cl2
B．H2O
C．Na2O
D．Mg
下列物质含有离子键的是(
)
A．Cl2
B．H2O
C．Na2O
D．Mg
C
思考
一般不能形成离子键。
因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。没有失去电子的倾向。
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。
非金属元素之间化合时，一般能形成离子键吗？
为什么？
第3节 化学键
第2课时 共价键
分析Cl2的形成
Cl
Cl
也想得到电子
想得到电子
协商共用电子
电子式
分析Cl2的形成
Cl
Cl
也想得到电子
想得到电子
协商共用电子
分析Cl2的形成
+
用电子式表示Cl2的形成过程
Cl
Cl
也想得到电子
想得到电子
共用一对电子对
一、共价键
______间通过___________所形成的相互作用，叫做共价键。
2.形成共价键的粒子：
3.共价键的成因：
原子
______________的原子容易得电子，当非金属元素的原子间形成化学键时一般不发生电子的________，通常通过_______________形成化学键。
非金属元素
1.共价键的定义：
得失
共用电子对
共用电子对
原子
4.共价键的分类
由同种非金属原子形成的共价键。简称非极性键。
4.共价键的分类
(1)非极性键：
(2)极性键：
由不同非金属种原子形成的共价键。简称极性键。
H:H
H
Cl
H
H
N
H
非极性键
相同非金属原子间
4.共价键的分类
极性键
不同非金属原子间
如
Cl2
如
HCl
以_______________形成分子的_________叫做共价化合物。
共用电子对
如
HCl、H2O、CO2
等等
1.下列物质中属于共价化合物的是（
）
A.
H2
B.
NH3
C.
NaCl
D.
NaOH
二、共价化合物
化合物
H2
N2
O2
H2O
CO2
HClO
与离子键的电子式书写的最大区别是：
三、共价键的电子式
因为没有电子得失，只有共用，所以书写时没有中括号，没有电荷符号。
1.写出下列物质的电子式
2.用电子式表示化合物的形成过程：
书写格式为
原子的电子式
化合物的电子式
+原子的电子式
（左边相同原子可合并写）
（右边相同原子不可合并，要分开）
(1)用电子式表示氯化氢的形成过程
(2)用电子式表示氢气的形成过程
H·
·H
＋
H:H
H
Cl
H
+
Cl
三、共价键的电子式
用一根短线表示一对共用电子对，其他电子不用表示。
四、结构式
课本第22页
举例：
分子
Cl2
HCl
CO2
电子式
结构式
Cl
Cl
H
Cl
O
C
O
分子
NH3
O2
N2
电子式
结构式
练习：
写出下列物质的电子式和结构式：
H
H
N
H
O
O
N
N
非极性共价键
极性共价键
化学键
离子键
使离子相结合或原子相结合的作用力叫做化学键。
共价键
2.化学键的分类
3.化学反应的本质
化学反应的过程,本质上就是___________________和
____________________的过程。
旧化学键的断裂
新化学键的形成
五、化学键
1.化学键定义：
金属键（未学）
六、分子间作用力与氢键
1.分子间作用力
(1)定义：
分子间把分子________在一起的作用力，叫做__________________，又称____________。
聚集
分子间作用力
范德华力
(2)强弱：分子间作用力比化学键________，它主要影响物质的________、________等物理性质。
弱
熔点
沸点
(3)规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，
越大，分子间作用力_____，物质的熔点、沸点也越_____。
大
高
六、分子间作用力与氢键
在___________________等分子之间存在着一种比一般___________________稍强的相互作用,这种作用叫做氢键。
2.氢键
H2O、NH3、HF
分子间作用力
(1)氢键的定义：
(2)氢键不属于化学键。
分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点
，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗更多的能量。
(3)氢键一般对物理性质有影响：
变高
H2O分子间的氢键
H2O分子间的氢键
C
练习
1.下列物质中，只含有非极性共价键的是(
)
A.
NaOH
B.
NaCl
C.H2
D.
H2S
D
练习
2.下列物质中，有极性共价键的是(
)
A.单质碘
B.氯化镁
C.溴化钾
D.水
3.下列物质中属于共价化合物的是（
）
A.
H2
B.
NH3
C.
NaCl
D.
NaOH
练习
B
练习
4.关于化学键的下列叙述中，不正确的是
(
)
A．离子化合物可能含共价键
B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键
D．共价化合物中不含离子键
5.下列化合物的电子式书写正确的是
(
)
6.在下列各组化合物中,化学键类型相同的是( )
A.HCl和MgCl2
B.H2O和CO2
C.CO2和NaCl
D.F2和NaF
答案: B
练习
练习
7.下列变化中，不需要破坏化学键的是
（
）
A．加热氯化铵
B．干冰气化
C．食盐溶于水
D．氯化氢溶于水
B
11.根据下列提供的一组物质回答问题：
Cl2、Na2O2、NaOH、HCl、H2O2、MgF2、NH4Cl
(1)只由离子键构成的物质是_______________
(2)只由非极性键构成的物质是_______________
(3)只由非金属元素组成的离子化合物是_______________
(4)由离子键和极性键构成的物质是_______________
(5)由极性键和非极性健构成的物质是_______________
(6)属于共价化合物的___________________
练习(共20张PPT)
第一节 元素周期表
第一章 物质结构 元素周期律
第3课时 核素
1.
质量数
课本第9页
质子和中子
质量数(A)=_______________＋__________________
质子数(Z)
中子数(N)
将原子核内所有____________的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。
三、核素
2.原子的组成
原子
原子核
核外电子
质子
中子
A
3.原子的符号
ZX
A
ZX
质量数A
质子数
元素符号X
中子数=A-Z
电子数=
质子数=Z
举例：
23
原子
11Na
的含义:
表示Na原子中，质子数______，质量数为_______，
中子数为________，电子数为________。
Na
其实就是一种核素。
4.核素
把具有一定数目______和一定数目_____的一种原子叫做核素。
各为一种核素。
1H
1H
1H
1
2
3
可以说成是H元素的三种核素。
课本第10页
质子
中子
如：
这三种核素之间互称为同位素。
也可以说成是H元素的三种氢原子。
5.同位素
1H
1H
1H
1
2
3
课本第10页
如：
(1)________相同而________不同的______元素的
______原子________为同位素。
质子数
中子数
同一
不同
互称
课本第10页
(2)重点认识氢的同位素
氕
（超重氢）
原子符号
(AZX)
原子名称
质子数
中子数
氘
（重氢）
氚
1
1
1
0
1
2
或D
或T
5.同位素
课本第10页
(3)常见其他元素的同位素有
8O
8O
8O
16
17
18
氧的同位素有
6C
6C
6C
12
13
14
碳的同位素有
考古测算年代的原子
92U
92U
92U
234
235
238
铀的同位素有
育种
同位素的一些用途
①考古时利用地质中残留的______测定文物的年代。
②______________用于制造氢弹。
③利用放射性同位素释放的射线_______、治疗癌症和肿瘤等。
同位素之间的化学性质几乎一样，物理性质差别较大。
补充：
练习
1.下列叙述正确的是
（
）
A.14C与14N含有相同的中子数
B.
14C与C60互为同位素
C.
所有的原子都是由质子、中子和电子构成
D.
14C与12C互为同位素
D
练习
2.放射性同位素钬
的原子核内的中子数与核外电子数之差是（
）
A.
32
B.
67
C.
99
D.
166
A
练习
3.我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素239Pa，并测知其原子核内有148个中子，则239Pa的电子数为
（
）
A.
239
B.148
C.91
D.100
C
练习
4.（2008广东）2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于20278Pt的说法正确的是
（
）
A.20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素
B.
20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素
C.
20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素
D.
20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素
A
练习
5.（2008全国）某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag
HmX分子中含质子的物质的量是
（
）
A
6.
36
g
H2O与80
g
D2O的物质的量之比是________，分子中所含质子数之比是________，所含中子数之比是________，它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比(同条件)是________，质量之比是________。
课本第11页
（1）_________和__________互为同位素
（2）_________和__________的质量数相等，但不能互称同位素。
（3）_________和__________的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。
11.截止到1999年，人们已经发现了113种元素，是否可以说我们已经发现了113种原子？为什么？
课本第12页(共30张PPT)
第3节 化学键
第3课时 化学键和分子间作用力
非极性共价键
极性共价键
化学键
离子键
使离子相结合或原子相结合的作用力叫做化学键。
共价键
(1)
(2)化学键的分类
(3)化学反应的本质
化学反应的过程,本质上就是___________________和
____________________的过程。
旧化学键的断裂
新化学键的形成
三、化学键与分子间作用力
1.化学键
学会判断哪些物质中有哪种化学键
3.在下列物质中:
①CO2 ②MgCl2 ③NH4Cl
④O2 ⑤Na2O2
填空:
(1)只有非极性键的是________________
(2)只有极性键的是________________
(3)只有离子键的是______________
(4)有离子键,也有非极性键的是______________
(5)既有离子键,又有极性键的是______________
(6)属于离子化合物的是______________
(7)属于共价化合物的是______________
(2012·南平质检)化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中,正确的是( )
A.离子化合物不含共价键,共价化合物中不含离子键
B.共价化合物可能含离子键,离子化合物只含离子键
C.构成单质分子的微粒一定含有共价键
D.在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
1.含有离子键的化合物一定是离子化合物；
小结
2.共价化合物中只含共价键,不含离子键；
3.只含共价键的物质不一定是共价化合物,可能是非金属单质。
化合物类型与化学键类型的关系
4.稀有气体分子没有化学键。因为它们是单原子分子。
如，氩分子为Ar
,不能写为Ar2
同样氖分子为Ne
,不能写为Ne2
三、化学键与分子间作用力
1.化学键
2.分子间作用力和氢键
(1)分子间作用力
2.分子间作用力和氢键
分子间把分子________在一起的作用力，分子间作用力，又称范德华力。
聚集
在H2O、NH3、HF等分子之间存在着一种比一般分子间作用力___的相互作用,这种作用叫做氢键。
强
(2)氢键
三、化学键与分子间作用力
H2O分子间的氢键
氢化物的沸点
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。
对氢键影响沸点的理解
但是，因为H2O分子间有氢键，
按以上的规律，应该是
O
S
Se
Te
ⅥA族
H2O
H2S
H2Se
H2Te
氢化物
相对分子质量
18
34
81
130
H2O
<
H2S
<
H2Se
<
H2Te
H2O
>
H2S
<
H2Se
<
H2Te
18
34
81
130
所以H2O的沸点就反常(如图1-11)。
氢化物的沸点
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。
但是，因为HF分子间有氢键，
按以上的规律，应该是
F
Cl
Br
I
ⅦA族
HF
HCl
HBr
HI
氢化物
相对分子质量
20
36.5
81
128
HF
<
HCl
<
HBr
<
HI
20
36.5
81
128
所以HF的沸点就反常(如图1-11)。
同理
HF
>
HCl
<
HBr
<
HI
对氢键影响沸点的理解
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。
但是，因为NH3分子间有氢键，
按以上的规律，应该是
N
P
As
Sb
ⅤA族
NH3
PH3
AsH3
SbH3
氢化物
相对分子质量
17
34
78
125
NH3
<
PH3
<
AsH3
<
SbH3
17
34
78
125
所以NH3的沸点就反常(如图1-11)。
同理
NH3
>
PH3
<
AsH3
<
SbH3
对氢键影响沸点的理解
结论：
NH3分子间有氢键
H2O分子间有氢键
HF分子间有氢键
它们的沸点都比同类的高。
再次认识它们在周期表中的位置
对氢键影响沸点的理解
(1)氢键不属于化学键，它是一种较强的分子间作用力。
关于氢键的几点说明
(3)氢键存在于分子之间，化学键存在于分子内的原子间。
可以说“H2O分子间有氢键”，
不能可以说“H2O分子中有氢键”，
(2)氢键比化学键弱，比分子间作用力强。
(4)氢键不能解释物质的稳定性，因为不属于化学键。而物质稳定性是涉及旧化学键断裂和新化学键形成。
比如，
“HF分子间有氢键，所以HF很稳定。”这说法是错的。
分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”“分子间作用力”)
①NaCl溶于水时破坏_______________________
②HCl溶于水时破坏_______________________
③干冰气化时破坏_________________________
④Na2O熔化时被破坏的是___________________
⑤NaOH和HCl反应时形成____________和____________。
⑥在反应2H2＋O2=2H2O中,被破坏的是____________，
形成的是____________。
离子键
极性键
非极性键
分子间作用力
极性键
离子键
离子键
极性键
2.在下列各组化合物中,化学键类型相同的是( )
A.HCl和MgCl2
B.H2O和CO2
C.CO2和NaCl
D.F2和NaF
答案: B
通常情况下，微粒半径的比较方法
学会写结构示意图是关键
1.看电子层数。层数大，半径就大。
如：Na
O
2.层数相同，则看核，核大半径就小。
如：Na
S
3.层数相同，核也相同，最后看电子，电子多半径就大。
如：
S
S2-
20.
下列微粒半径大小比较正确的是( )
A.
Na＋B.
S2－>Cl－>Na＋>Al3＋
C.
NaD.
Cs练习：下列变化中，不需要破坏化学键的是
（
）
A．加热氯化铵
B．干冰气化
C．食盐溶于水
D．氯化氢溶于水
B
(1)化学反应中,并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如(NH4)2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NH4Cl，只破坏反应物中的离子键，而共价键未被破坏。
(2)化学键被破坏的变化，不一定是化学变化，如NaCl、金刚石的受热熔化、NaCl溶于水等。只有旧化学键的断裂而没有新键的生成，故不是化学变化。
离子键
共价键
概念
成键
方式
成键粒子
形成条件
存在
形成过程
(举例)
离子键与共价键、离子化合物及共价化合物比较
1.离子键与共价键
带相反电荷的离子之间的相互作用
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用
通过得失电子达到稳定结构
通过形成共用电子对达到稳定结构
阴、阳离子
原子
活泼金属元素与活泼非金属元素化合
同种或不同种非金属元素化合
离子化合物中
非金属单质、共价化合物、某些离子化合物中
2.离子化合物与共价化合物
离子键与共价键、离子化合物及共价化合物比较
离子化合物
共价化合物
概念
构成粒子
粒子间
的作用
熔沸点
由离子键构成的化合物叫做离子化合物
以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物
阴、阳离子
分子或原子
离子键
共价键
较高
一般较低,极少部分很高(如SiO2)
2.离子化合物与共价化合物
离子化合物
共价化合物
导电性
熔化时
破坏的
作用力
实例
熔融态或水溶液导电
熔融态不导电,溶于水有的导电(如硫酸),有的不导电(如蔗糖)
一定破坏离子键,可能破坏共价键(如NaHCO3)
一般不破坏共价键,极少部分破坏共价键(如SiO2)
强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物中
酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物中
物质的变化过程中化学键的变化
1.化学反应过程
化学反应过程中反应物一定有旧化学键被破坏和产物中新化学键的形成。
如
H2＋F2=2HF,
H—H键、F—F键均被破坏,形成H—F键。
物质的变化过程中化学键的变化
离子化合物
2.离子化合物的溶解或熔化过程
溶解或熔化
阴、阳离子
离子键被破坏
电离
物质的变化过程中化学键的变化
3.共价化合物的溶解或熔化过程
(1)溶解过程
(2)熔化
3.共价化合物的溶解或熔化过程
4.单质的熔化或溶解过程
单质的特点
化学键变化
举例
由分子构成的固体单质
熔化或升华时只破坏分子间作用力,不破坏化学键
P4的熔化,I2的升华
由原子构成的单质
熔化时破坏共价键
金刚石或晶体硅
能与水反应的某些活泼非金属单质
溶于水后,分子内共价键被破坏
Cl2、F2等(共24张PPT)
目前，已经发现的元素只有一百多种。
而物质却数以千万计。
原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢?
第3节 化学键
第1课时 离子键
一、离子键
观察实验，填空
剧烈燃烧，产生黄色火焰和大量白烟。
2Na＋Cl2
2NaCl
Na失去1个电子
NaCl
的形成过程
Na
Cl
NaCl
给Cl
不稳定
稳定
离子化合物
不稳定
稳定
Cl-
Na+
1.离子键的定义：
带______________之间的相互作用称为离子键。
2.形成离子键的粒子：_____________。
4.如何判断有离子键？
3.阴离子和阳离子通过______________作用形成离子键。
相反电荷离子
阴离子和阳离子
静电作用
MgCl2
、Na2O
(2)少数非金属间也能形成离子键（如铵盐）。
(1)一般情况下，活泼金属与活泼非金属间形成离子键。
一、离子键
如____________________
如____________________
NH4Cl
NH4NO3
1．离子化合物的定义
由__________构成的化合物叫做离子化合物。
离子键
2.
判断离子化合物的方法：
(1)_________________的化合物属于离子化合物，但有个别不是。
具体分析为：
二、离子化合物
总的来说一句话：
凡是含有__________的化合物一定属于离子化合物。
离子键
如
KCl、MgCl2是离子化合物，但AlCl3不是离子化合物。
(2)全部是非金属的物质
如NH4NO3虽全部由非金属元素组成，但属于离子化合物。
（铵盐都属于属于离子化合物。）
大多数含有金属
也可能属于离子化合物。
电子式的定义：
在元素符号的周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)，这种式子叫做电子式。
三、电子式
书写电子式
1.原子的电子式
（难点和重点）
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
H3O+的电子式为
NH4+的电子式为
2.阳离子的电子式
(2)多核阳离子的电子式（主要记两个），书写是加中括号
＋
(1)一核阳离子的电子式即离子符号本身
如Na＋
Mg2＋
Cl-
的电子式为
S2-
的电子式为
OH-的电子式为
3.阴离子的电子式
(1)一核阴离子的电子式一般可用
表示，
(2)多核阴离子的电子式
（都加中括号）
O22-的电子式为
写出下列微粒的电子式：
S
S2-
Br
Br-
Ca2+
Ca
课堂练习
4.离子化合物的电子式
由阳离子电子式和阴离子电子式组合成的。书写时应注意，相同的离子不能合并，一般对称排列。
几种离子化合物的电子式表示如下：
NaBr
CaCl2
K2S
Na2O2
5.用电子式表示离子化合物的形成过程：
(1)用电子式表示氯化钠的形成过程
(2)用电子式表示溴化钙的形成过程
原子的电子式
化合物的电子式
+原子的电子式
（左边相同原子可合并写）
（右边相同原子不可合并，要分开）
解释名词
单电子
电子对
共用电子对
H
H
N
H
用电子式表示氧化镁的形成过程
用电子式表示硫化钾的形成过程
课堂练习
1.下列说法正确的是
(
)
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
练习
D
2.下列物质中属于离子化合物的是
(
)
A．苛性钠
B．碘化氢
C．硫酸
D．二氧化碳
练习
A
3.下列物质中属于离子化合物的是
(
)
A．硝酸
B．氨气
C．氯化铵
D．氯化氢
练习
C
3.下列物质中属于离子化合物的是
(
)
A．硝酸
B．氨气
C．氯化铵
D．氯化氢
练习
C
4.下列电子式书写正确的是(
)
D
5.下列表示电子式的形成过程正确的是
(
)
6．下列化合物的电子式书写正确的是(
)
D
7.下列关于离子键的说法中正确的是
(
)
A．离子键是由阴、阳离子通过静电吸引形成的
B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键
C．凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
练习
D(共13张PPT)
第二节 元素周期律
第2课时
通过上述探究，我们发现随着原子序数的递增，元素的______________________
、__________________和__________________都呈现周期性变化。
原子最外层电子排布
原子半径
元素的化合价
上节课得出结论
课本第15页
决定
结构
性质
呈现周期性变化
元素的金属性、非金属性是否也有周期性变化呢？
我们以第三周期元素为例子进行研究：
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
金属性逐渐________，非金属性逐渐_________
?
?
科学探究
(1)
Mg与水的反应
现象
化学方程式
镁与冷水反应缓慢，加热时，反应变快，有大量气泡，滴入酚酞溶液变红色。
Mg+2H2O
Mg(OH)2+H2↑
1.实验
(2)
Mg、Al分别与盐酸的反应
Mg
Al
现象
化学方程式
镁与盐酸剧烈反应，有大量气泡。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Al与盐酸反应比较剧烈，有气泡。
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
1.实验
科学探究
(1)
回忆Na与水反应的现象，比较Na和Mg与水反应的难易程度。
Na与H2O反应比Mg与H2O反应剧烈。
2.讨论
科学探究
(2)
比较镁和铝与盐酸反应的难易程度。
Mg与盐酸反应比Al与盐酸反应剧烈。
(3)
比较钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)碱性强弱。
NaOH
>
Mg(OH)2
>
Al(OH)3
(4)
通过以上实验和讨论，你能推断出钠、镁、铝的金属性强弱吗?
2.讨论
科学探究
Na
Mg
Al
金属性逐渐_____________
减弱
3.阅读
科学探究
Si
P
S
Cl
非金属性逐渐_________
增强
酸性比较：H2SiO3
H3PO4
H2SO4
HClO4
氢化物稳定性比较：SiH4
PH3
H2S
HCl
4.通过以上对第三周期元素性质的比较，我们可以得出的结论:
科学探究
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
金属性逐渐________，非金属性逐渐_________
减弱
增强
课本第16页
通过大量事实，人们归纳出一条规律:
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。这一规律叫做元素周期律。
元素的原子半径递变
原子半径依次减小
原子半径依次增大
失电子能力依次增强
失电子能力依次增强
非金属性依次增强
得电子能力依次增强
得电子能力依次增强
非金属性依次增强
金属性依次增强
金属性依次增强
原子半径依次增大
原子半径依次减小
元素的性质递变小结
非金属性依次增强
非金属性依次增强
金属性依次增强
金属性依次增强
元素的性质递变小结