山西省运城市景胜中学2020-2021学年高一上学期入学摸底考试化学试题
文档属性
| 名称 | 山西省运城市景胜中学2020-2021学年高一上学期入学摸底考试化学试题 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 2.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-09-03 22:10:59 | ||
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文档简介
____________________________________________________________________________________________
景胜中学2020—2021学年高一摸底考试（9月）
化学试题?????时间90分钟??总分100分
本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：H-l? C-l2? O-16 ? Na-23?? Mg- 24 ? Cu-64
?
第一部分? 选择题(共40分)
?
一、选择题(本题包括20小,题，每小题2分，共40分)
注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．下列标识，适合贴在液化石油气瓶上的是
?
2．下列变化属于化学变化的是
A．冰升华，形成白雾? ??????????? ?? B．浓盐酸挥发，形成白雾
C．水加热到沸腾，产生白汽??????? ?? D．镁条在空气中燃烧，产生白烟
3．下列有关水的说法，正确的是
A．过滤可将硬水转化为软水
B．天然水经过煮沸会变成纯净水
C．水通电会分解，说明水是纯净物
D．明矾能使天然水中悬浮的杂质沉降下来
4. 下列关于空气成分的说法，正确的是
A．空气中的N2可作为生产氮肥的原料
B．空气中的CO2是导致酸雨的主要原因
??? C．空气中的稀有气体没有任何使用价值
??? D．空气中的O2只有点燃时才能发生化学反应
5．淀粉【(C6H12O6)n】和葡萄糖（C6H12O6）的不同之处是
A．组成元素??????????????? ?? ? ?? B．各元素的质量比??
C．相对分子质量???????????? ??? ? ? D．充分燃烧后的生成物
6．铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是
A．铁是地壳中含量最多的金属???? ?? B．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
C．用铁可以回收硝酸银废液中的银?? ? D．炼铁就是把铁矿石变成纯净的氧化铁?
7．下列有关现象的解释，正确的是
??? A．铝锭难被压缩，因为铝原子间没有间隙
??? B．在花园里可嗅到花香，因为分子在不断运动
??? C．石油气加压后贮存在钢瓶中，因为气体分子体积很小
??? D．温度计里的汞柱下降，因为原子随温度的降低而变小
8. 下列操作能达到实验目的的是
A．用过量的稀盐酸除去氧化铜中的铜粉
B．用适量的稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢
C．用过滤的方法分离NaCl和NaNO3的混合物
D．通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶除去CO2中的HCl气体
9．下列关于化肥的说法正确的是
?A．(NH4)2SO4属于复合肥料
?B．凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康
?C．农作物生长，只需要氮肥、磷肥和钾肥
?D．铵态氮肥与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气味
10．右图是元素X的原子结构示意图。下列说法正确的是
A．X属于金属元素
B．该原子的核外电子数为17
C．X与氢元素形成的化台物为H2X
D．该原子形成的离子，核外有两个电子层
11．莽草酸是抗H1N1流感病毒药品的主要原料。它的下列性质中，属于化学性质的是
A．易溶于水????????????????? B．熔点为185℃-191℃
C．通常是白色粉末状????????? D．能被酸性高锰酸钾溶液氧化
12．向饱和氯化钠溶液中通入NH3和CO2后，溶液变浑浊（析出碳酸氢钠固体）；过滤，滤液中含有氯化铵。下列化学方程式能表示上述反应的是
A.? NH3+CO2+H2O == NH4HCO3↓
B.? 2NH3+CO2+H2O == (NH4)2CO3
C. NaCl+NH3+CO2+H2O == NaHCO3+NH4Cl
D.? NaCl+NH3+CO2+H2O == NaHCO3↓+NH4Cl
13．下列实验，能得到溶液的是
?
A???????? B??????????? C????????? ?? D
14．在进行“酸雨危害的模拟实验”时，将植物叶子、镁条和石灰石分别浸泡在酸雨水中。下列的现象记录，与事实不符的是
?A．植物叶子变黄
?B．镁条表面有小气泡冒出
C．石灰石表面有小气泡冒出
D．石灰石表面被黑色固体覆盖
15. 食品安全与人的健康密切相关。下列做法会危害人体健康的是
A．做菜时用铁强化酱油调味
B．用甲醛溶液保鲜大白菜
C．食用面条时放人少量食醋
D．在煲好的鸡汤中放入适量加碘食盐
16．实验室用右图所示装置制取和收集CO2，下列操作正确的是
?A．用纸槽将石灰石颗粒装入试管中
?B．倒入稀盐酸后，塞紧橡皮塞，检验装置的气密性
?C．用燃着的木条伸到集气瓶口，检验是否集满CO2
?D．收集满了CO2后，取来干燥的玻璃片，盖住瓶口
17．下列事实与液态二氧化碳的灭火原理无关的是
A．二氧化碳气体是无色无味
B．二氧化碳的密度比空气大
C．二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧
D．液态二氧化碳气化时吸热，能降低可燃物周围的温度
18．为探究过氧化氢分解反应快慢的影响因素，某学习小组设计了下列实验：
实验① 实验② 实验③
? ? ?
?
下列说法正确的是
A．对比实验①和②，可研究催化剂对化学反应快慢的影响
B．对比实验①和③，可研究升温对过氧化氢分解反应快慢的影响
C．综合实验②和③，可得出过氧化氢分解制氧气的最佳反应条件
D．综合实验①、②和③，可得出5%的过氧化氢溶液最适合用于分解制氧气
19. 化学实验过程中一定要注意安全，万一发生事故也不必惊慌，要冷静地处理。下列做法正确的是
? A．不慎将白磷洒落在桌面上，立即扫入垃圾桶中
? B．不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立刻用大量稀醋酸中和
? C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立刻用大量水冲洗，再涂上澄清石灰水
? D．不慎将酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧起来，立刻用湿布扑灭
20．下列实验现象预测正确的是
???
实验I??????????????? 实验II???????????? 实验III????? ? ?????? 实验IV
?
A. 实验I：加热后，试管中的粉末逐渐变成黑色
B. 实验II：放置一段时间后，②号烧杯中的液体呈红色
C. 实验III：红磷熄灭后打开止水夹，水面上升，浸没燃烧匙
D. 实验IV：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
第二部分? 非选择题（共60分）
二、本题包括5小题，共30分。
21.（5分）明胶在生产、生活中应用广泛。
（1）食用明胶由动物骨头、皮肤和筋腱制成的，常用于制作果冻和其它甜点。食用明胶能补充的营养素是?________。如果点燃它，能闻到类似于_________的气味。
（2）工业明胶含较多的重金属离子。这类离子（如Cu2+、Ba2+、Ag+）会使蛋白质丧失生理功能，危害健康。请用化学用语回答下列问题：
①硫酸铜、氯化钡和氯化钠这三种物质中，不含重金属离子的是?_________? ；
②医疗上，制作“钡餐”不能用碳酸钡；因碳酸钡遇人体胃液中的盐酸会反应，生成可溶的钡盐使人中毒。此反应的化学方程式是_________。
22. （7分）下表是NaCl和KNO3的部分溶解度数据。
温度（℃） 溶解度（g） 0 10 20 30 40 50
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）根据上表绘制KNO3和NaCl的溶解度曲线。
?
（2）在 _________℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等。
（3）现有95℃的248g溶液，内含110gKNO3和38gNaCl，则此溶液中水的质量为______ g。将此溶液降温到20℃，过滤，可得到约 _________ g固体。
23.（6分）某氢氧化钠固体样品中混有少量氯化钠。有一兴趣小组，称取该固体样品10.0g，进行了如下实验：
请回答下列问题：
（1）加入过量氯化镁溶液后，发生反应的化学方程式是_________
。
（2）滤液Ⅰ中含有的阳离子是??_________?（用离子符号表示）。
（3）混合物中氢氧化钠的质量分数为?_________ 。
24.（7分）硫元素有-2、+4和+6价。
（1）请用化学式表示硫元素的氧化物：_________。
（2）观察以下反应微观示意图，并根据此图填空。
?
用化学用语表示反应后的生成物（包括粒子个数）：_________? 。
?
（3）有一实验装置如图所示，瓶内气体均为无色。实验时，抽开两个集气瓶中间的玻璃片，保持瓶口紧对，一段时间后，可观察到两集气瓶内壁均附有淡黄色固体颗粒。请回答下列问题：
①请写出此反应的化学方程式：_________
。
②已知，反应前两瓶气体的分子数相等。则反应后瓶内剩余的气体是_________（填化学式）。
25．（5分）硫酸铜晶体常用于农业、渔业的杀虫、杀菌剂。以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程。
?
?
（1）?物质B的化学式为_________，试剂X的名称是_________ 。
（2）反应③的化学方程式为_________?????????????????????????? ；
（3）已知：Cu+2H2SO4(浓)???? ? CuSO4+ SO2↑+2H2O。从环保和经济的角度比较途径I和途径Ⅱ，可以得出途径I的优点是：不产生有害气体和?_________??。?
三、本题包括4小题，共30分。
26.（5分）某小组做过滤粗盐水和配制溶液的实验。
（1）请指出右图所示过滤操作中的两处错误：_________.
；_____ 。
（2）下图是配制50g质量分数为10%氢氧化钠溶液的实验操作。
?
?
①a操作中的错误是_________________________________________________________。
②下列操作，会使所配溶液的溶质质量分数偏低的是__________。
A．a操作中砝码和氢氧化钠放错盘，砝码质量为5g
B．b操作中读数为50 mL
C．进行c操作时有少量水溅出
?27.（8分）SO2易溶于水，密度比空气大。
（1）用反应Na2SO3(固)+ H2SO4?=== Na2SO4+SO2↑+H2O制取SO2，备选仪器装置如下。
?
?
①装置A的名称为??_________ ；仪器F的名称为_________?。
②要组装SO2的发生装置，需选择上图中的??_________??（填相应的编号）。
③若用D、H组合收集SO2，则进气口是?_________ （填“a”或“b”）。
（2）某同学想通过以下3个实验，验证二氧化硫会与水反应生成酸。请分析回答问题。
实验l：取一片干燥的紫色石蕊试纸，往试纸上滴上几滴水。
实验2：······
实验3：将二氧化硫通入盛有水的试管中，之后用胶头滴管取试管中液体，滴到干燥的紫色石蕊试纸上。
②?实验1的目的是：?_________；
②实验2的目的是：________；?
实验2的操作与现象是：?_________ 。
?
28．（9分）资料表明，CH4有还原性。甲、乙两位同学设计以下装置，探究CH4还原CuO的生成物。请按要求填空。
（1）生成物假设
假设1：Cu、CO、H2O
假设2：Cu、H2O、???????
假设3：Cu、CO、CO2、H2O
（2）操作设计
甲同学设计了4项实验操作：
①通入CH4?? ②停止通CH4? ③点燃酒精灯加热? ④停止加热。乙同学认为还应补充操作⑤??_________?。这5项操作的正确顺序是_________ （填编号）。
（3）实验记录与数据处理
①实验时，A装置中能观察到的现象是_________? 。
②实验过程中记录的实验数据如下：
? 装置A 装置B 装置C
实验前的质量（g） 150.0 256.6 156.8
实验后的质量（g） 147.2 258.4 157.9
请根据上表数据计算出：此反应各生成物的质量比?? ?????????????????????????
（
4）实验结论与讨论
①根据实验现象及数据判断，原假设_________是正确的。
②实验时，若先加热A中试管，再通入CH4，可能会引起?_________ 。
29．（8分）实验台上摆放了六瓶液体试剂（如下图所示）。
?
（1）上图的第4瓶的标签破损了。从物质类别上判断，这瓶试剂可能是??_________?? 。
A．酸????? B．碱?????C．盐?? ? D. 氧化物
（2）小明用pH试纸测试此试剂的酸碱度。正确的操作应该是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，?_________?，即可得出被测液的pH。实验结果：此试剂的pH值为10。
?（3）小俊利用上图试剂鉴别出，这瓶试剂是K2CO3溶液。请按小俊的做法，填写实验报告。
操作步骤 实验现象 结论及化学方程式
? ? ?
? 结论：
?
化学方程式：
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
高一化学参考答案
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D D A C C B B D B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D D B D B C A B D D
二、本题包括5小题，共30分。
21．（5分）
（1）蛋白质?? 烧焦羽毛 （各1分）
（2）NaCl（1分）??? BaCO3?+2HCl= BaCl2?+ H2O +CO2↑（2分，配平和条件合扣1分）
22.（7分）
（1）（图示如右，2分）?
（2）23℃（1分,22~24℃均可）
（3）?100 （2分），?
?80.4 （2分）
23. （共6分）
（1）MgCl2 + 2NaOH == Mg(OH)2↓+ 2NaCl （2分，配平和条件合扣1分）
（2）Na＋?、? Mg2＋?（2分，有错得0分）
（3）80% （2分）
24．（7分）
（1）?SO2?? SO3?（各1分）
（2）?3S?? 2 H2O （各1分）
（3） ①SO2+2H2S === 2H2O + 3S↓（2分，配平和条件合扣1分）?
?②SO2? （1分）
25．（5分）
??? （1）?CuO （1分）??? 稀硫酸（1分）
??? （2）?CuO+ H2SO4=== CuSO4+H2O （2分，配平和条件合扣1分）
??? （3） 硫酸的利用率高?（1分）???? （合理答案均给分）
三、本题包括4小题，共30分。
26．（5分）
（1）未用玻璃棒引流；滤纸高出漏斗边缘。（各1分）（或“滤纸未紧贴漏斗内壁“、 “漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯B的内壁”；无顺序要求，合理均可）
（2）①氢氧化钠直接放在纸上称量（1分）? ②?B（2分）
27．（8分）
（1）①铁架台?? 水槽（各1分）? ②ABC（1分）? ③?b（1分）
（2）①证明水不能使紫色石蕊变红（1分）
②证明二氧化硫不能使紫色石蕊变红（1分）；将干燥的紫色石蕊试纸放入SO2中（1分），试纸不变色（1分）。
28.（9分）
（1）CO2（1分）
（2）检查装置气密性（1分） ⑤①③④②（2分）
（3）①?黑色粉末逐渐变成红色（1分）?
②?m(Cu) : m(CO) : m(CO2) : m(H2O) = 112 : 7 : 11 : 18? （2分）
（4）①?3（1分） ??? ②?CH4在装置A中剧烈燃烧，引起爆炸（1分）
29．（共8分）
（1）A? （1分）
（2）把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 （1分）
（3）步骤2分，现象1分，结论1分，化学方程式?2分。
操作步骤 实验现象 结论及化学方程式
取少量标签破损的溶液于试管中（1分），滴入盐酸（1分），振荡。 有气泡产生（1分） 结论：标签破损的溶液是碳酸钾溶液。（1分）
化学方程式：
K2CO3?+2HCl ==2KCl +CO2↑+ H2O （2分，配平和条件合扣1分）
或：
操作步骤 实验现象 结论及化学方程式
取少量标签破损的溶液于试管中（1分），滴入氢氧化钙溶液（或氯化钡溶液）（1分），振荡。 有白色沉淀（溶液浑浊）。（1分） 结论：标签破损的溶液是碳酸钾溶液。（1分）
化学方程式：
K2CO3?+Ca(OH)2?== CaCO3↓ +2KOH（2分，配平和条件合扣1分）
景胜中学2020—2021学年高一摸底考试（9月）
化学试题?????时间90分钟??总分100分
本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：H-l? C-l2? O-16 ? Na-23?? Mg- 24 ? Cu-64
?
第一部分? 选择题(共40分)
?
一、选择题(本题包括20小,题，每小题2分，共40分)
注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．下列标识，适合贴在液化石油气瓶上的是
?
2．下列变化属于化学变化的是
A．冰升华，形成白雾? ??????????? ?? B．浓盐酸挥发，形成白雾
C．水加热到沸腾，产生白汽??????? ?? D．镁条在空气中燃烧，产生白烟
3．下列有关水的说法，正确的是
A．过滤可将硬水转化为软水
B．天然水经过煮沸会变成纯净水
C．水通电会分解，说明水是纯净物
D．明矾能使天然水中悬浮的杂质沉降下来
4. 下列关于空气成分的说法，正确的是
A．空气中的N2可作为生产氮肥的原料
B．空气中的CO2是导致酸雨的主要原因
??? C．空气中的稀有气体没有任何使用价值
??? D．空气中的O2只有点燃时才能发生化学反应
5．淀粉【(C6H12O6)n】和葡萄糖（C6H12O6）的不同之处是
A．组成元素??????????????? ?? ? ?? B．各元素的质量比??
C．相对分子质量???????????? ??? ? ? D．充分燃烧后的生成物
6．铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是
A．铁是地壳中含量最多的金属???? ?? B．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
C．用铁可以回收硝酸银废液中的银?? ? D．炼铁就是把铁矿石变成纯净的氧化铁?
7．下列有关现象的解释，正确的是
??? A．铝锭难被压缩，因为铝原子间没有间隙
??? B．在花园里可嗅到花香，因为分子在不断运动
??? C．石油气加压后贮存在钢瓶中，因为气体分子体积很小
??? D．温度计里的汞柱下降，因为原子随温度的降低而变小
8. 下列操作能达到实验目的的是
A．用过量的稀盐酸除去氧化铜中的铜粉
B．用适量的稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢
C．用过滤的方法分离NaCl和NaNO3的混合物
D．通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶除去CO2中的HCl气体
9．下列关于化肥的说法正确的是
?A．(NH4)2SO4属于复合肥料
?B．凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康
?C．农作物生长，只需要氮肥、磷肥和钾肥
?D．铵态氮肥与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气味
10．右图是元素X的原子结构示意图。下列说法正确的是
A．X属于金属元素
B．该原子的核外电子数为17
C．X与氢元素形成的化台物为H2X
D．该原子形成的离子，核外有两个电子层
11．莽草酸是抗H1N1流感病毒药品的主要原料。它的下列性质中，属于化学性质的是
A．易溶于水????????????????? B．熔点为185℃-191℃
C．通常是白色粉末状????????? D．能被酸性高锰酸钾溶液氧化
12．向饱和氯化钠溶液中通入NH3和CO2后，溶液变浑浊（析出碳酸氢钠固体）；过滤，滤液中含有氯化铵。下列化学方程式能表示上述反应的是
A.? NH3+CO2+H2O == NH4HCO3↓
B.? 2NH3+CO2+H2O == (NH4)2CO3
C. NaCl+NH3+CO2+H2O == NaHCO3+NH4Cl
D.? NaCl+NH3+CO2+H2O == NaHCO3↓+NH4Cl
13．下列实验，能得到溶液的是
?
A???????? B??????????? C????????? ?? D
14．在进行“酸雨危害的模拟实验”时，将植物叶子、镁条和石灰石分别浸泡在酸雨水中。下列的现象记录，与事实不符的是
?A．植物叶子变黄
?B．镁条表面有小气泡冒出
C．石灰石表面有小气泡冒出
D．石灰石表面被黑色固体覆盖
15. 食品安全与人的健康密切相关。下列做法会危害人体健康的是
A．做菜时用铁强化酱油调味
B．用甲醛溶液保鲜大白菜
C．食用面条时放人少量食醋
D．在煲好的鸡汤中放入适量加碘食盐
16．实验室用右图所示装置制取和收集CO2，下列操作正确的是
?A．用纸槽将石灰石颗粒装入试管中
?B．倒入稀盐酸后，塞紧橡皮塞，检验装置的气密性
?C．用燃着的木条伸到集气瓶口，检验是否集满CO2
?D．收集满了CO2后，取来干燥的玻璃片，盖住瓶口
17．下列事实与液态二氧化碳的灭火原理无关的是
A．二氧化碳气体是无色无味
B．二氧化碳的密度比空气大
C．二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧
D．液态二氧化碳气化时吸热，能降低可燃物周围的温度
18．为探究过氧化氢分解反应快慢的影响因素，某学习小组设计了下列实验：
实验① 实验② 实验③
? ? ?
?
下列说法正确的是
A．对比实验①和②，可研究催化剂对化学反应快慢的影响
B．对比实验①和③，可研究升温对过氧化氢分解反应快慢的影响
C．综合实验②和③，可得出过氧化氢分解制氧气的最佳反应条件
D．综合实验①、②和③，可得出5%的过氧化氢溶液最适合用于分解制氧气
19. 化学实验过程中一定要注意安全，万一发生事故也不必惊慌，要冷静地处理。下列做法正确的是
? A．不慎将白磷洒落在桌面上，立即扫入垃圾桶中
? B．不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立刻用大量稀醋酸中和
? C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立刻用大量水冲洗，再涂上澄清石灰水
? D．不慎将酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧起来，立刻用湿布扑灭
20．下列实验现象预测正确的是
???
实验I??????????????? 实验II???????????? 实验III????? ? ?????? 实验IV
?
A. 实验I：加热后，试管中的粉末逐渐变成黑色
B. 实验II：放置一段时间后，②号烧杯中的液体呈红色
C. 实验III：红磷熄灭后打开止水夹，水面上升，浸没燃烧匙
D. 实验IV：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
第二部分? 非选择题（共60分）
二、本题包括5小题，共30分。
21.（5分）明胶在生产、生活中应用广泛。
（1）食用明胶由动物骨头、皮肤和筋腱制成的，常用于制作果冻和其它甜点。食用明胶能补充的营养素是?________。如果点燃它，能闻到类似于_________的气味。
（2）工业明胶含较多的重金属离子。这类离子（如Cu2+、Ba2+、Ag+）会使蛋白质丧失生理功能，危害健康。请用化学用语回答下列问题：
①硫酸铜、氯化钡和氯化钠这三种物质中，不含重金属离子的是?_________? ；
②医疗上，制作“钡餐”不能用碳酸钡；因碳酸钡遇人体胃液中的盐酸会反应，生成可溶的钡盐使人中毒。此反应的化学方程式是_________。
22. （7分）下表是NaCl和KNO3的部分溶解度数据。
温度（℃） 溶解度（g） 0 10 20 30 40 50
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）根据上表绘制KNO3和NaCl的溶解度曲线。
?
（2）在 _________℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等。
（3）现有95℃的248g溶液，内含110gKNO3和38gNaCl，则此溶液中水的质量为______ g。将此溶液降温到20℃，过滤，可得到约 _________ g固体。
23.（6分）某氢氧化钠固体样品中混有少量氯化钠。有一兴趣小组，称取该固体样品10.0g，进行了如下实验：
请回答下列问题：
（1）加入过量氯化镁溶液后，发生反应的化学方程式是_________
。
（2）滤液Ⅰ中含有的阳离子是??_________?（用离子符号表示）。
（3）混合物中氢氧化钠的质量分数为?_________ 。
24.（7分）硫元素有-2、+4和+6价。
（1）请用化学式表示硫元素的氧化物：_________。
（2）观察以下反应微观示意图，并根据此图填空。
?
用化学用语表示反应后的生成物（包括粒子个数）：_________? 。
?
（3）有一实验装置如图所示，瓶内气体均为无色。实验时，抽开两个集气瓶中间的玻璃片，保持瓶口紧对，一段时间后，可观察到两集气瓶内壁均附有淡黄色固体颗粒。请回答下列问题：
①请写出此反应的化学方程式：_________
。
②已知，反应前两瓶气体的分子数相等。则反应后瓶内剩余的气体是_________（填化学式）。
25．（5分）硫酸铜晶体常用于农业、渔业的杀虫、杀菌剂。以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程。
?
?
（1）?物质B的化学式为_________，试剂X的名称是_________ 。
（2）反应③的化学方程式为_________?????????????????????????? ；
（3）已知：Cu+2H2SO4(浓)???? ? CuSO4+ SO2↑+2H2O。从环保和经济的角度比较途径I和途径Ⅱ，可以得出途径I的优点是：不产生有害气体和?_________??。?
三、本题包括4小题，共30分。
26.（5分）某小组做过滤粗盐水和配制溶液的实验。
（1）请指出右图所示过滤操作中的两处错误：_________.
；_____ 。
（2）下图是配制50g质量分数为10%氢氧化钠溶液的实验操作。
?
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①a操作中的错误是_________________________________________________________。
②下列操作，会使所配溶液的溶质质量分数偏低的是__________。
A．a操作中砝码和氢氧化钠放错盘，砝码质量为5g
B．b操作中读数为50 mL
C．进行c操作时有少量水溅出
?27.（8分）SO2易溶于水，密度比空气大。
（1）用反应Na2SO3(固)+ H2SO4?=== Na2SO4+SO2↑+H2O制取SO2，备选仪器装置如下。
?
?
①装置A的名称为??_________ ；仪器F的名称为_________?。
②要组装SO2的发生装置，需选择上图中的??_________??（填相应的编号）。
③若用D、H组合收集SO2，则进气口是?_________ （填“a”或“b”）。
（2）某同学想通过以下3个实验，验证二氧化硫会与水反应生成酸。请分析回答问题。
实验l：取一片干燥的紫色石蕊试纸，往试纸上滴上几滴水。
实验2：······
实验3：将二氧化硫通入盛有水的试管中，之后用胶头滴管取试管中液体，滴到干燥的紫色石蕊试纸上。
②?实验1的目的是：?_________；
②实验2的目的是：________；?
实验2的操作与现象是：?_________ 。
?
28．（9分）资料表明，CH4有还原性。甲、乙两位同学设计以下装置，探究CH4还原CuO的生成物。请按要求填空。
（1）生成物假设
假设1：Cu、CO、H2O
假设2：Cu、H2O、???????
假设3：Cu、CO、CO2、H2O
（2）操作设计
甲同学设计了4项实验操作：
①通入CH4?? ②停止通CH4? ③点燃酒精灯加热? ④停止加热。乙同学认为还应补充操作⑤??_________?。这5项操作的正确顺序是_________ （填编号）。
（3）实验记录与数据处理
①实验时，A装置中能观察到的现象是_________? 。
②实验过程中记录的实验数据如下：
? 装置A 装置B 装置C
实验前的质量（g） 150.0 256.6 156.8
实验后的质量（g） 147.2 258.4 157.9
请根据上表数据计算出：此反应各生成物的质量比?? ?????????????????????????
（
4）实验结论与讨论
①根据实验现象及数据判断，原假设_________是正确的。
②实验时，若先加热A中试管，再通入CH4，可能会引起?_________ 。
29．（8分）实验台上摆放了六瓶液体试剂（如下图所示）。
?
（1）上图的第4瓶的标签破损了。从物质类别上判断，这瓶试剂可能是??_________?? 。
A．酸????? B．碱?????C．盐?? ? D. 氧化物
（2）小明用pH试纸测试此试剂的酸碱度。正确的操作应该是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，?_________?，即可得出被测液的pH。实验结果：此试剂的pH值为10。
?（3）小俊利用上图试剂鉴别出，这瓶试剂是K2CO3溶液。请按小俊的做法，填写实验报告。
操作步骤 实验现象 结论及化学方程式
? ? ?
? 结论：
?
化学方程式：
?
?
?
?
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高一化学参考答案
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D D A C C B B D B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D D B D B C A B D D
二、本题包括5小题，共30分。
21．（5分）
（1）蛋白质?? 烧焦羽毛 （各1分）
（2）NaCl（1分）??? BaCO3?+2HCl= BaCl2?+ H2O +CO2↑（2分，配平和条件合扣1分）
22.（7分）
（1）（图示如右，2分）?
（2）23℃（1分,22~24℃均可）
（3）?100 （2分），?
?80.4 （2分）
23. （共6分）
（1）MgCl2 + 2NaOH == Mg(OH)2↓+ 2NaCl （2分，配平和条件合扣1分）
（2）Na＋?、? Mg2＋?（2分，有错得0分）
（3）80% （2分）
24．（7分）
（1）?SO2?? SO3?（各1分）
（2）?3S?? 2 H2O （各1分）
（3） ①SO2+2H2S === 2H2O + 3S↓（2分，配平和条件合扣1分）?
?②SO2? （1分）
25．（5分）
??? （1）?CuO （1分）??? 稀硫酸（1分）
??? （2）?CuO+ H2SO4=== CuSO4+H2O （2分，配平和条件合扣1分）
??? （3） 硫酸的利用率高?（1分）???? （合理答案均给分）
三、本题包括4小题，共30分。
26．（5分）
（1）未用玻璃棒引流；滤纸高出漏斗边缘。（各1分）（或“滤纸未紧贴漏斗内壁“、 “漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯B的内壁”；无顺序要求，合理均可）
（2）①氢氧化钠直接放在纸上称量（1分）? ②?B（2分）
27．（8分）
（1）①铁架台?? 水槽（各1分）? ②ABC（1分）? ③?b（1分）
（2）①证明水不能使紫色石蕊变红（1分）
②证明二氧化硫不能使紫色石蕊变红（1分）；将干燥的紫色石蕊试纸放入SO2中（1分），试纸不变色（1分）。
28.（9分）
（1）CO2（1分）
（2）检查装置气密性（1分） ⑤①③④②（2分）
（3）①?黑色粉末逐渐变成红色（1分）?
②?m(Cu) : m(CO) : m(CO2) : m(H2O) = 112 : 7 : 11 : 18? （2分）
（4）①?3（1分） ??? ②?CH4在装置A中剧烈燃烧，引起爆炸（1分）
29．（共8分）
（1）A? （1分）
（2）把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 （1分）
（3）步骤2分，现象1分，结论1分，化学方程式?2分。
操作步骤 实验现象 结论及化学方程式
取少量标签破损的溶液于试管中（1分），滴入盐酸（1分），振荡。 有气泡产生（1分） 结论：标签破损的溶液是碳酸钾溶液。（1分）
化学方程式：
K2CO3?+2HCl ==2KCl +CO2↑+ H2O （2分，配平和条件合扣1分）
或：
操作步骤 实验现象 结论及化学方程式
取少量标签破损的溶液于试管中（1分），滴入氢氧化钙溶液（或氯化钡溶液）（1分），振荡。 有白色沉淀（溶液浑浊）。（1分） 结论：标签破损的溶液是碳酸钾溶液。（1分）
化学方程式：
K2CO3?+Ca(OH)2?== CaCO3↓ +2KOH（2分，配平和条件合扣1分）
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