山东省济南市2019-2020学年高二下学期末考试化学试题

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化学试题
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区城内作答，超出答题区城书写的答案无效:在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁,不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16? Ca 40? Ti?48
一、选择题:本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.纺织业是中华文明的象征之，?其发?展过程与化学关系密切。下列说法错误的是
A.先秦时期就有人工育蚕的记载，蚕丝属于天然高分子材料
B.秦汉时期丝绸之路逐渐形成，区别真丝和麻布可用灼烧的方法
C.宋元时期推广棉花的种植,其主要成分与淀粉互为同分异构体
D.现代纺织工业多用合成纤维，合成纤维可以通过聚合反应制得
2.下列事实与钠原子的电子跃迁无关的是
A.含钠化合物的焰色为黄色
B.钠原子光谱为不连续的线状光谱
C.钠单质用于制作高压照明灯
D.熔融的氯化钠能导电
3.下列化学用语使用正确的是
A. 是二氧化碳的填充模型
B. 的名称为2-羟基丁烷
C. 表示羟基的电子式
D. 表示碳原子的一种激发态
4.下列关于化学键的说法正确的是
A.气体分子中一定含有σ键，可能含有π键
B.分子中所含。键的强度可能比π键弱
C.非极性分子中一定含有非极性共价键
D.CO2溶于水和碘的升华过程均破坏共价键
5.下列实验操作能达到相应目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
制备少量溴苯
向铁粉中依次加入苯和浓溴水
B
鉴别苯、甲苯和四氯化碳
向试样中分别滴加少量酸性高锰酸钾溶液
C
除去丙烷中混有的丙烯
将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液后干燥
D
检验溴乙烷中的溴原子
向溴乙烷中加氢氧化钠客液并加热，冷却后再加硝酸银溶液
6.下列关于晶体的说法正确的是
A.能导电的固体一定是金属晶体
B.离子晶体中的化学键可能存在饱和性和方向性
C.分子晶体中分子间作用力越强，分子越稳定
D.由共价化合物构成的晶体都是共价晶体
7.一种可降解有机高分子C的合成原理如下：
下列说法错误的是
A.有机物A可以发生水解反应
B.有机物B的结构简式是
C.利用红外光谱仪可测定有机物C的聚合度
D.该反应属于缩聚反应
8.化合物是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z?为原子序数依次增大的短周期元素，基态Z原子的核外电子位于5个不同的原子轨道中。下列说法正确的是
A.该物质与医用酒精的杀菌原理相同 B. 元素的电负性：X＜Y＜Z
C.最高正化合价：X＜Y＜Z D.该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构
9.阿巴卡韦是一种核昔类逆转录酶抑制剂，具有抗病毒功效。关于其合成中间体M ()的说法正确的是
A.与戊二醛互为同分异构体
B.分子中只存在一个手性碳原子
C.可用酸性KMnO,溶液检验M中的碳碳双键
D.可用浓漠水区分苯酚和M
10.S2Cl2可用作橡胶的低温碗化剂和黏接剂，能与水剧烈反应，产生无色刺激性气味气体和淡黄色沉淀。其分子结构为如图所示的二面角结构。下列说法错误的是
A. S2Cl2为极性分子
B. S2Cl2与SO2中硫原子的杂化方式相同
C. S2Cl2在与水反应的过程中既作氧化剂又作还原剂
D.还原性：H2S＞HCl
二、选择题:本题共5小题,每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.路易斯酸碱电子论认为凡是能接受电子对的物质称为路易斯酸，凡是能给出电子对的物质称为路易斯碱。下列说法错误的是
A.NH3、BF3、H2O中，只有NH3是路易斯碱
B.根据路易斯酸碱电子论，BF3与NH3的反应属于酸碱中和反应
C. NH3、BF3和NH4BF4中均含有配位键
D.BF3的键角大于BF4-
12.我国科学家研制出一种使用寿命长、安全可靠的高分子大规模储能二次电池。该电池充电时，其中一个电极将(b)转化为(d)，(b)可由对苯二酚(p)电化学氧化聚合而得。下列说法正确的是
A.充电时，b生成d的过程在阴极发生
B.p与互为同系物
C.p与Na2CO3溶液反应的化学方程式为
D.b、d、p中所有碳原子的杂化方式完全相同
13.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作定影剂，反应的化学方程式为AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr，
产物中的Na3[Ag(S2O3)2]常用于切花保鲜。下列说法错误的是
A.基态Na+的核外电子存在10种运动状态
B. S2O32-的空间结构为四面体形，中心原子S的杂化方式为sp3
C.欲测定切花保鲜液中Na3[Ag(S2O3)2]的浓度，可用NaCl标准溶液滴定Ag+
D.NaBr的晶体结构与NaCl晶体相似，每个Br-周围有8个Na+
14.研究表明，黄芩苷能抑制新冠病毒，其结构简式如图所示。
下列说法错误的是
A.分子中所有碳原子可能在同一平面内
B.黄芩营可以形成分子内氢键
C.黄芩普可以发生取代、加成、氧化反应
D.1?mol黄芩苷最多能与6?mol?NaOH反应
15.石墨烯是单层碳原子排列成的蜂窝状六角平面晶体，具有重要的应用前景。可利用碳化硅制备高品质石墨烯材料。下列说法正确的是
A.24?g石墨烯约含1?mol六元碳环
B.碳化硅晶胞与金刚石晶胞结构相似
C.石墨烯的熔点低于碳化硅
D.利用碳化硅制备石墨烯的过程属于物理剥离
三、非选择题:本题共5小题，共60分。
16.(10分)某脱水偶联反应的方程式如下：
回答下列问题：
(1)化合物I的分子式为_________；l mol化合物I完全燃烧需要消耗_____mol氧气。
(2)化合物I与NaOH溶液反应的化学方程式为__________________。
(3)利用化合物II合成肉桂醛)的过程如下：
第一步反应的目的是__________；可用于证明已?获得肉桂醛的试剂是______________。
17.(12分)a、b、c、d、e、I是元素周期表中前四周期的元素,原子序数依次增大。A、b、e的基态原子中均含有1个未成对电子，a的基态原子核外有2种不同能量的电子；e的最高价氧化物对应的水化物能与其简单氢化物反应生成盐M；e的单质能与水剧烈反应，d和e核外电子数相差8，1的基态原子中含有3个未成对电子，且成对的价电子个数与未成对的价电子个数之比为2：1。回答下列问题：
(1)基态b原子的电子排布式为______________；e在元素周期表中的位置为________；盐M的化学式为______________。
(2)在元索周期表中，与(同周期且其基态原子与基态_____(原子具有相同未成对电子数的元素有_________元素符号)。
(3)由a、d、f三种元素组成的化合物是目前应用最广泛的正极材料，该晶体的部分结构及俯视图如下图所示。该材料的化学式为_________，下图结构中包含_____个晶胞(填标号)。
A. 1 B.3 C.4
18.(12分)苯甲酸乙酯可用于配制香水和人造精油，还可以作为食用香精。实验室可用苯甲酸(?)-COOH，熔点122.1℃)与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，制备装置如图所示(部分装置已省略)。制备方法如下：
①在烧瓶中加人苯甲酸4.88?g、乙醇30.0?mL、浓硫酸4.0?mL，适量环已烷。按如图所示安装好装置，加热烧瓶，控制一定温度加热回流2h。
②将烧瓶中的反应液倒入盛有50.0?mL水的烧杯中，加入NacCO,，至溶液呈中性。
③用分液漏斗分出有机层,再用乙醚萃取水层中的残留产品，二者合并,加入到蒸馏装置，加入沸石并加入无水硫酸镁,加热蒸馏，制得产品5.0?mL。
部分物质的性质如下表所示：
物质名称
苯甲酸
乙醇
环己烷
苯甲酸乙酯
密度/(g/cm3)
1.2659
0.7893
0.7318
1.0500
沸点/℃
249.2
78.3
80.8
212.6
回答下列问题：
(1)冷凝水的流向为_____(填“a→b"或°b→a")。
(2)环已烷、乙醇与水可形成共沸物,沸点为62.1℃，步骤①中加热方式应为______________。
(3)步骤②中加入Na2CO3的作用是_______________。
(4)步骤③进行蒸馏操作时，加入无水硫酸镁的目的是________，蒸馏过程中需要用到的玻璃仪器除酒精灯、蒸馏烧瓶、牛角管、锥形瓶之外，还需要________________(填标号)。

(5)该实验中苯甲酸乙酯的产率是____________%。
19.(14分)以氢氧化物为负载的钉(Ru)催化剂对化学合成具有重要应用价值。将氢化物引入钙钛矿催化剂载体中形成氢氧化物负载，可有效防止钉催化剂氢中毒并增加反应活性。回答下列问题：
(1)一种具有催化作用的钌配合物结构如图1所示。
在元素周期表中，钌元素与铁元素同族，则釕元素位于_____区。
该配合物中，N原子的杂化方式为_________，Ru的配位原子在空间中共同构成____结构(填标号)。
A.平面六边形 B.三角双锥 C八面体 D.三棱柱
③该配合物中第二周期元素原子第一电离能由大到小的顺序为________?(用元素符号表示)。
(2)钙钛矿是自然界中的一种常见矿物，其晶体属立方品系，密度为p g/cm3，某种钙钛矿的晶胞结构如图2所示。
NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞中氧离子之间的最短距离为_______cm(用含ρ和NA的代数式表示)。
-种无金属钙钛矿MDABCO-NH4L的晶胞结构与钙钛矿相同。若在MDABCO-NH4I3的晶胞中MDABCO的分数坐标为(0，0，0)，I-的一种分数坐标为(，，0)，则NH4+的分数坐标为_________________，与MDABCO距离最近的I-有__________个。
20.(12分)洛索洛芬钠可用于缓解类风湿性关节炎、肩周炎等炎症。化合物I是合成该药物的一种中间体，合成I的路线如下。回答下列问题：
已知：①②
③ ④
(1)A的名称为________，?中所含官能团的名称为_____________。
(2)D→E的化学方程式为____________；F+?H→I的反应类型为_____________。
(3)写出符合下列条件的D的同分异构体：(填结构简式写出一种即可)。
①属于芳香族化合物
②能发生水解反应和银镜反应
③核磁共振氢谱有4组峰,峰面积比为6：2：1：1
(4)参照上述流程，设计由2-溴丙烷和乙酸乙酯为原料制备的合成路线(其他试剂任选)。
[267717]-山东省济南市2019-2020学年高二下学期末考试
化学试题参考答案
一、选择题:本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. C 2.?D 3.?C 4.?B 5.?B б.?B 7.?C 8.?B 9.?D 10.?B
二、选择题：本题共5小題，毎小題4分，共20分。毎小題有一个或兩个选项符合題意，全都迭対得4分，迭対但不全的得2分，有选错的得0分。
11.?A 12.?D 13.?CD 14.?AD 15.?AB
三、非选择题：本题共5小题，每空2分，共60分。
16.?(10分)
(1)?C10H9O3Cl；11
-CH?C0O-+3NaOH-?4?HOCH,-?_-?-CH,COONa+]
(2) (3)防止碳碳双键被氧化；银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液)
17.?(12分)
(1)?1s22s22p1；第四周期第I?A族；NH4NO3
(2)V、As
(3)LiCoO2；B
18.?(12?分)
(1)b→a
(2)水浴加热
(3)吸收硫酸和未反应的苯甲酸，降低苯甲酸乙酯的溶解度
(4)除去苯甲酸乙酯的水分；AE
(5)?87.5
19.?(14?分)
(1)①d?；②sp2；C；?③N＞O＞C
(2)① ；②(，，)；12
20.?(12?分)
(1)?苯甲醛；酯基；(酮)羰基；
(2) ；取代反应；
(3)
(4) 。