湖南省长郡中学2020-2021学年高二上学期入学考试化学试题 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 湖南省长郡中学2020-2021学年高二上学期入学考试化学试题 Word版含答案 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 188.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-09-04 08:23:26 | ||
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文档简介
1126490012496800长郡中学2020—2021学年度高二第一学期入学考试
化 学
时量：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O ~16 S~32 Cu~64 Ba~137
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，不会选用的仪器是
2.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用生石灰干燥的是
A.C12 B.NH3 C.SO2 D.CH4
3. 在抗击“新冠肺炎”疫情中，广泛使用化学药剂对公共场所进行消毒。 下列物质不能作为此消毒液的是
A.“84”消毒液
B.NaHCO3 溶液
C.KMnO4 溶液
D.75%的医用酒精
4.BaSO4在医疗上称作钡餐。下列关于falseBa的说法正确的是
A. 中子数是56
B. 核外电子数是81
C. 质量数是137
D. 第六周期IA 族元素
*5.在溶液中加入适量 Na2O2 后仍能大量共存的是
A.NH4+ 、Ba2+ 、C1— 、NO3—
B. Na+ 、Mg2+ 、C1— 、C1O—
C. Cu2+ 、Na+ 、NO3— 、HCO3—
D.K+ 、A1O2— 、C1— 、SO42—
6.反应2A1+WO3 = W+A12O3 可用于制备金属钨(W)。下列关于该反应的说法正确的是
A.WO3 是还原剂
B.A1失去电子
C.A1被还原
D.WO3 发生氧化反应
7.下列关于苯的叙述正确的是
A. 分子中含有碳碳双键，属于不饱和烃
B. 分离苯与蒸馏水应采用蒸馏的方法
C. 苯的化学性质很稳定，但能跟溴水发生取代反应
D. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
8.有关煤、石油和天然气的综合利用，下列说法正确的是
A. 水煤气的主要成分是CH4
B. 煤的气化和液化、石油的分馏都是物理变化
C. 裂解的目的是提高汽油的产量
D. 直馏汽油和裂化汽油可用 KMnO4 溶液鉴别
9.下列物质不能发生水解的是
A.葡萄糖 B.蔗糖
C.油脂 D.淀粉
*10.某反应由两步反应 A BC 构成，它的反应能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是
A. 两步反应均为吸热反应
B.三种化合物中C最稳定
C.A 与C的能量差为E4
D.AB的反应一定要加热
11.为除去食盐中少量的SO42— 、CO32— ，将食盐溶于水，再进行下列操作
A. 加过量BaC12 溶液，过滤
B. 加过量BaC12 溶液，过滤，然后加过量的盐酸
C. 加过量BaC12 溶液，再加过量 Na2CO3 溶液，过滤后加过量的盐酸，蒸发
D. 加过量 BaC12 溶液，过滤，再加入过量 Na2CO3 溶液，然后加过量的盐酸
12.化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是
A.CO2 属于大气主要污染物
B. 大气中CO2 含量的增加会导致温室效应
C.CO2 或 NO2 都会导致酸雨的形成
D.酸雨是pH 小于7的雨水
13.一定温度下，在2L 恒容密闭容器中发生反应：H2 (g)+I2 (g) 2HI(g)，开始时加入1.5mo1H2、2mo1I2、0.5mo1HI，反应过程中测定的数据如下表所示，下列说法正确的是
t/min
2
4
10
c(I2)/(mo1·L-1)
0.9
0.6
a
A.2~4min用 H2 的浓度变化表示反应的平均速率为0.2mo1/(L·s)
B.a可能为0.25
C. 其他条件不变，若再充入0.5mo1I2，化学反应速率会增大
D. 其他条件不变，若将容器的体积变为1L，化学反应速率不变
14. 化学能与电能等能相互转化，根据下图所示装置，下列说法正确的是
A. 图1、图2都能将化学能转化为电能
B. 图1中锌、铜都溶解
C. 图2中铁失去电子，石墨得到电子
D. 图2中铁作负极，电极反应为Fe—2e—= Fe2+
15. NA 表示阿伏加德罗常数的值。在标准状况下，下列说法正确的是
A.22.4L乙烯的分子中含有共价键为5 NA
B.11.2LHC1和11.2LNH3 混合，所含分子数为NA
C.11.2L NO 和11.2L O2 混合气体充入密闭容器，所含分子数小于NA
D.0.1mo1/LBaC12 溶液中含有Ba2+ 数为0.1 NA
二、不定项选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得3 分，选对但不全的得1 分，有选错的得0分）
*16.某溶液中可能含有 K+ 、NH4+ 、Ba2+ 、SO42— 、I— 、C1— 、NO3— 中的几种，将
此溶液分成两等份。进行如下实验：(AgC1式量为143.5，AgI式量为235)
①在一份溶液中加入足量 NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体1.12L;
②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g;
③在②的滤液中加入足量 AgNO3 溶液，又有4.7g沉淀产生。
有关该溶液中离子种类(不考虑 H+ 和OH— )的判断正确的是
A. 原溶液中至少有2种阳离子
B. 能确定的只有溶液中 NH4+ 、SO42—是否存在
C. 原溶液中最多有4种阴离子
D. 原溶液中可能同时存在 K+ 和 NO3—
17.向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气，溶液颜色呈如下变化：
关于I、II、III步溶液中导致变色的微粒的对应判断，正确的是
A.H+ 、HC1O、C12 B.H+ 、C1O— 、C1—
C.H+ 、C1— 、C1O— D.HC1O、H+ 、C12
18.下列实验现象所对应的化学方程式或离子方程式正确的是
选项
实验
现象
离子方程式
A
乙烯通入溴水溶液中
溴水褪色
CH2 = CH2+Br2
CH2 = CHBr+HBr
B
向FeSO4溶液先滴加KSCN 溶液，再滴加氯水
溶液由浅绿色变为红色
2Fe2+ +C12 = 2Fe3+ +2C1—
Fe3+ +3SCN— = Fe(SCN)3
C
向品红溶液中同时通入同体积的SO2 和C12
溶液红色无变化
C12+SO2 +2H2O = 2C1— +4H+
+SO42—
D
向含有酚酞的Ba(OH)2溶液，滴加稀 H2SO4
有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色
Ba2+ +OH— +H+ +SO42— =
BaSO4↓+H2O
19.“清肺排毒汤”来源于中医经典方剂组合，可用于治疗新型冠状病毒感染。其中有一味中药成分麻黄碱的结构简式及提取部分流程如下图所示，下列说法正确的是
麻黄碱结构简式：
A. 麻黄碱难溶于水
B. 操作① 是使麻黄碱溶于丙酮，属于过滤操作
C. 麻黄碱分子中所有碳原子位于同一平面上
D. 麻黄碱分子式是C10H15ON
*20.四种主族元素的离子aXm+ 、bYn+ 、cZn— 和dRm— (a、b、c、d 为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，则下列叙述的判断正确的是
A. a—b=n—m
B. 元素的原子序数a>b>c>d
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y
D. 离子半径r(Rm— )>r(Zn— )>r(Yn+ )>r(Xm+ )
三、非选择题（本题共6小题，共55分）
21.(10分)A、B、C、D是四种原子序数依次增大的短周期元素，A 最外层电子数是其内层电子数的2倍，B的单质在空气中含量最多，C是短周期中金属性最强的元素，D 最外层电子数与其电子层数相等。请回答下列问题：
(1)A、C两种元素的名称分别是：A ，C ；
(2)D位于周期中第 周期 族
(3)A 的最高价氧化物的电子式是 ；
(4)B的最简单氢化物的化学式是 ，
其化学键类型为 ；
(5)D的最高价氧化物与C的最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式为 。
22.(7分)碘是人体必需的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程如下：
(1) 实验操作步骤⑥的名称为 ；
(2) 写出步骤④对应反应的离子方程式： ；
(3)检验碘水中是否含有碘的方法是加入淀粉溶液，看是溶液否变 色 ；
(4) 提取碘的过程中，步骤⑤可供选择的试剂是 (填标号)
A.酒精 B.醋酸 C.烧碱 D.苯
选择该种试剂的理由是 。
23.(8分)消毒剂过氧乙酸具有很强的氧化性和腐蚀性。以乙烯为原料经过一系列反应可生产过氧乙酸，其合成路线如下：
请回答下列问题：
(1)A→B的反应类型是 ，C的官能团名称是 ；
(2)D的结构简式为 ；
(3)浓过氧乙酸溶液中加入少许紫色石蕊试液，溶液最终为 。
(4)过氧乙酸与乳酸( )，是否为同系物？
(填“是”或“否”)
(5)写出B→C反应的化学方程式： 。
24.(10分)以高硫铝土矿(主要成分为 A12O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2 和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4 的部分工艺流程如下：
请回答下列问题：
(1) 矿粉焙烧时加少量CaO，主要目的是将SiO2 转化为
(填化学式)
(2) 过滤后的固体焙烧时产生的SO2 气体可以用 (填标号)吸收；
A.浓硫酸 B.NaOH 溶液 C.水
(3) 可以将少量Fe3O4 产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，能否证明产品中含有FeO？ (填“能”或“否”)；
(4)过滤后的滤液中的铝元素主要以 (填化学式)离子存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝。请写出往滤液中通入过量二氧化碳的化学方程式 。
*25.(10分)利用有机反应R—H+C12 R—C1(1)+HC1(g)制取副产品盐酸的设想已成为现实。某兴趣小组设计了如下模拟装置图，请回答下列问题：
(1) 写出实验室制C12的离子方程式： 。
(2) 装置B 中盛放的溶液的作用是 。
(3) 装置C有三种功能：① ；② ；
③观察气泡的产生情况，便于控制两种气体的配比。
(4) 玻璃管E中放在石棉碎块上的碘化钾的作用是 ；
导管未端“肚形”装置的作用是 。
(5)从F 中分离出盐酸的最佳方法是 ；该套实验装置还存在的缺陷是 。
26.(10分)硫酸铜晶体受热脱水是分步进行的。现取1.60gCuSO4·5H2O样品，在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
请回答下列问题：
(1) 试确定200℃时：①固体物质的化学式 ；
②写出推断计算过程：
(2)取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉未和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为 。
把该黑色粉未溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为 ，其存在的最高温度是 ；
(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为 。
长郡中学2020—2021学年度高二第一学期入学考试
化学参考答案
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答 案
A
D
B
C
D
B
D
D
A
B
C
B
C
D
C
二、不定项选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分）
题 号
16
17
18
19
20
答 案
CD
A
BC
D
BD
三、非选择题(本题共6小题，共55分)
21.(10分）
(1）碳(1分） 钠(1分）
(2）三(1分） IIIA(1分）
(3） ( 2分）
(4）NH3(1分） 共价键(或极性共价键）(1分）
(5）Al2O3+2OH— = 2AlO2— +H2O(2分）
22.(7分）
(1）蒸馏(1分）
(2）2I— +MnO2+4H+ = I2+Mn2+ +2H2O(2分）
(3）蓝(1分）
(4）D(1分） 碘在苯中的溶解度较水中大，苯与水互不相溶(2分）
23.(8分）
(1）加成反应(1分） 醛基(1分）
(2）CH3COOH(1分）
(3）无色(2分）
(4）否(1分）
(5）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O(2分）
24.(10分，每空2分）
(1）CaSiO3
(2）B
(3）否
(4）AlO2— AlO2— +CO2+2H2O Al(OH)3↓+HCO3—
25.(10分，除标注外每空1分）
(1）MnO2 +2Cl— +4H+ Mn2+ +Cl2↑+2H2O(2分）
(2）除去Cl2 中的 HCl(2分）
(3）干燥Cl2、CH4 使CH4、Cl2 充分混合
(4）除去未反应完的Cl2 防止倒吸
(5）分液 没有进行尾气(CH3Cl等）处理
26.(10分）
(1）CuSO4 ·H2O(2分）
推断计算过程：(2分）
CuSO4·5H2O CuSO4 · (5—n）H2O+nH2O↑
250 18n
1.60g 1.60g—1.14g=0.46g
得：n=4
(2）CuSO4 CuO+SO3↑(2分） CuSO4·5H2O (1分） 102℃(1分）
(3）2H2SO4 (浓）+Cu CuSO4 +SO2↑+2H2O(2分）
化 学
时量：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O ~16 S~32 Cu~64 Ba~137
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，不会选用的仪器是
2.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用生石灰干燥的是
A.C12 B.NH3 C.SO2 D.CH4
3. 在抗击“新冠肺炎”疫情中，广泛使用化学药剂对公共场所进行消毒。 下列物质不能作为此消毒液的是
A.“84”消毒液
B.NaHCO3 溶液
C.KMnO4 溶液
D.75%的医用酒精
4.BaSO4在医疗上称作钡餐。下列关于falseBa的说法正确的是
A. 中子数是56
B. 核外电子数是81
C. 质量数是137
D. 第六周期IA 族元素
*5.在溶液中加入适量 Na2O2 后仍能大量共存的是
A.NH4+ 、Ba2+ 、C1— 、NO3—
B. Na+ 、Mg2+ 、C1— 、C1O—
C. Cu2+ 、Na+ 、NO3— 、HCO3—
D.K+ 、A1O2— 、C1— 、SO42—
6.反应2A1+WO3 = W+A12O3 可用于制备金属钨(W)。下列关于该反应的说法正确的是
A.WO3 是还原剂
B.A1失去电子
C.A1被还原
D.WO3 发生氧化反应
7.下列关于苯的叙述正确的是
A. 分子中含有碳碳双键，属于不饱和烃
B. 分离苯与蒸馏水应采用蒸馏的方法
C. 苯的化学性质很稳定，但能跟溴水发生取代反应
D. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
8.有关煤、石油和天然气的综合利用，下列说法正确的是
A. 水煤气的主要成分是CH4
B. 煤的气化和液化、石油的分馏都是物理变化
C. 裂解的目的是提高汽油的产量
D. 直馏汽油和裂化汽油可用 KMnO4 溶液鉴别
9.下列物质不能发生水解的是
A.葡萄糖 B.蔗糖
C.油脂 D.淀粉
*10.某反应由两步反应 A BC 构成，它的反应能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是
A. 两步反应均为吸热反应
B.三种化合物中C最稳定
C.A 与C的能量差为E4
D.AB的反应一定要加热
11.为除去食盐中少量的SO42— 、CO32— ，将食盐溶于水，再进行下列操作
A. 加过量BaC12 溶液，过滤
B. 加过量BaC12 溶液，过滤，然后加过量的盐酸
C. 加过量BaC12 溶液，再加过量 Na2CO3 溶液，过滤后加过量的盐酸，蒸发
D. 加过量 BaC12 溶液，过滤，再加入过量 Na2CO3 溶液，然后加过量的盐酸
12.化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是
A.CO2 属于大气主要污染物
B. 大气中CO2 含量的增加会导致温室效应
C.CO2 或 NO2 都会导致酸雨的形成
D.酸雨是pH 小于7的雨水
13.一定温度下，在2L 恒容密闭容器中发生反应：H2 (g)+I2 (g) 2HI(g)，开始时加入1.5mo1H2、2mo1I2、0.5mo1HI，反应过程中测定的数据如下表所示，下列说法正确的是
t/min
2
4
10
c(I2)/(mo1·L-1)
0.9
0.6
a
A.2~4min用 H2 的浓度变化表示反应的平均速率为0.2mo1/(L·s)
B.a可能为0.25
C. 其他条件不变，若再充入0.5mo1I2，化学反应速率会增大
D. 其他条件不变，若将容器的体积变为1L，化学反应速率不变
14. 化学能与电能等能相互转化，根据下图所示装置，下列说法正确的是
A. 图1、图2都能将化学能转化为电能
B. 图1中锌、铜都溶解
C. 图2中铁失去电子，石墨得到电子
D. 图2中铁作负极，电极反应为Fe—2e—= Fe2+
15. NA 表示阿伏加德罗常数的值。在标准状况下，下列说法正确的是
A.22.4L乙烯的分子中含有共价键为5 NA
B.11.2LHC1和11.2LNH3 混合，所含分子数为NA
C.11.2L NO 和11.2L O2 混合气体充入密闭容器，所含分子数小于NA
D.0.1mo1/LBaC12 溶液中含有Ba2+ 数为0.1 NA
二、不定项选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得3 分，选对但不全的得1 分，有选错的得0分）
*16.某溶液中可能含有 K+ 、NH4+ 、Ba2+ 、SO42— 、I— 、C1— 、NO3— 中的几种，将
此溶液分成两等份。进行如下实验：(AgC1式量为143.5，AgI式量为235)
①在一份溶液中加入足量 NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体1.12L;
②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g;
③在②的滤液中加入足量 AgNO3 溶液，又有4.7g沉淀产生。
有关该溶液中离子种类(不考虑 H+ 和OH— )的判断正确的是
A. 原溶液中至少有2种阳离子
B. 能确定的只有溶液中 NH4+ 、SO42—是否存在
C. 原溶液中最多有4种阴离子
D. 原溶液中可能同时存在 K+ 和 NO3—
17.向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气，溶液颜色呈如下变化：
关于I、II、III步溶液中导致变色的微粒的对应判断，正确的是
A.H+ 、HC1O、C12 B.H+ 、C1O— 、C1—
C.H+ 、C1— 、C1O— D.HC1O、H+ 、C12
18.下列实验现象所对应的化学方程式或离子方程式正确的是
选项
实验
现象
离子方程式
A
乙烯通入溴水溶液中
溴水褪色
CH2 = CH2+Br2
CH2 = CHBr+HBr
B
向FeSO4溶液先滴加KSCN 溶液，再滴加氯水
溶液由浅绿色变为红色
2Fe2+ +C12 = 2Fe3+ +2C1—
Fe3+ +3SCN— = Fe(SCN)3
C
向品红溶液中同时通入同体积的SO2 和C12
溶液红色无变化
C12+SO2 +2H2O = 2C1— +4H+
+SO42—
D
向含有酚酞的Ba(OH)2溶液，滴加稀 H2SO4
有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色
Ba2+ +OH— +H+ +SO42— =
BaSO4↓+H2O
19.“清肺排毒汤”来源于中医经典方剂组合，可用于治疗新型冠状病毒感染。其中有一味中药成分麻黄碱的结构简式及提取部分流程如下图所示，下列说法正确的是
麻黄碱结构简式：
A. 麻黄碱难溶于水
B. 操作① 是使麻黄碱溶于丙酮，属于过滤操作
C. 麻黄碱分子中所有碳原子位于同一平面上
D. 麻黄碱分子式是C10H15ON
*20.四种主族元素的离子aXm+ 、bYn+ 、cZn— 和dRm— (a、b、c、d 为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，则下列叙述的判断正确的是
A. a—b=n—m
B. 元素的原子序数a>b>c>d
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y
D. 离子半径r(Rm— )>r(Zn— )>r(Yn+ )>r(Xm+ )
三、非选择题（本题共6小题，共55分）
21.(10分)A、B、C、D是四种原子序数依次增大的短周期元素，A 最外层电子数是其内层电子数的2倍，B的单质在空气中含量最多，C是短周期中金属性最强的元素，D 最外层电子数与其电子层数相等。请回答下列问题：
(1)A、C两种元素的名称分别是：A ，C ；
(2)D位于周期中第 周期 族
(3)A 的最高价氧化物的电子式是 ；
(4)B的最简单氢化物的化学式是 ，
其化学键类型为 ；
(5)D的最高价氧化物与C的最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式为 。
22.(7分)碘是人体必需的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程如下：
(1) 实验操作步骤⑥的名称为 ；
(2) 写出步骤④对应反应的离子方程式： ；
(3)检验碘水中是否含有碘的方法是加入淀粉溶液，看是溶液否变 色 ；
(4) 提取碘的过程中，步骤⑤可供选择的试剂是 (填标号)
A.酒精 B.醋酸 C.烧碱 D.苯
选择该种试剂的理由是 。
23.(8分)消毒剂过氧乙酸具有很强的氧化性和腐蚀性。以乙烯为原料经过一系列反应可生产过氧乙酸，其合成路线如下：
请回答下列问题：
(1)A→B的反应类型是 ，C的官能团名称是 ；
(2)D的结构简式为 ；
(3)浓过氧乙酸溶液中加入少许紫色石蕊试液，溶液最终为 。
(4)过氧乙酸与乳酸( )，是否为同系物？
(填“是”或“否”)
(5)写出B→C反应的化学方程式： 。
24.(10分)以高硫铝土矿(主要成分为 A12O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2 和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4 的部分工艺流程如下：
请回答下列问题：
(1) 矿粉焙烧时加少量CaO，主要目的是将SiO2 转化为
(填化学式)
(2) 过滤后的固体焙烧时产生的SO2 气体可以用 (填标号)吸收；
A.浓硫酸 B.NaOH 溶液 C.水
(3) 可以将少量Fe3O4 产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，能否证明产品中含有FeO？ (填“能”或“否”)；
(4)过滤后的滤液中的铝元素主要以 (填化学式)离子存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝。请写出往滤液中通入过量二氧化碳的化学方程式 。
*25.(10分)利用有机反应R—H+C12 R—C1(1)+HC1(g)制取副产品盐酸的设想已成为现实。某兴趣小组设计了如下模拟装置图，请回答下列问题：
(1) 写出实验室制C12的离子方程式： 。
(2) 装置B 中盛放的溶液的作用是 。
(3) 装置C有三种功能：① ；② ；
③观察气泡的产生情况，便于控制两种气体的配比。
(4) 玻璃管E中放在石棉碎块上的碘化钾的作用是 ；
导管未端“肚形”装置的作用是 。
(5)从F 中分离出盐酸的最佳方法是 ；该套实验装置还存在的缺陷是 。
26.(10分)硫酸铜晶体受热脱水是分步进行的。现取1.60gCuSO4·5H2O样品，在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
请回答下列问题：
(1) 试确定200℃时：①固体物质的化学式 ；
②写出推断计算过程：
(2)取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉未和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为 。
把该黑色粉未溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为 ，其存在的最高温度是 ；
(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为 。
长郡中学2020—2021学年度高二第一学期入学考试
化学参考答案
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答 案
A
D
B
C
D
B
D
D
A
B
C
B
C
D
C
二、不定项选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分）
题 号
16
17
18
19
20
答 案
CD
A
BC
D
BD
三、非选择题(本题共6小题，共55分)
21.(10分）
(1）碳(1分） 钠(1分）
(2）三(1分） IIIA(1分）
(3） ( 2分）
(4）NH3(1分） 共价键(或极性共价键）(1分）
(5）Al2O3+2OH— = 2AlO2— +H2O(2分）
22.(7分）
(1）蒸馏(1分）
(2）2I— +MnO2+4H+ = I2+Mn2+ +2H2O(2分）
(3）蓝(1分）
(4）D(1分） 碘在苯中的溶解度较水中大，苯与水互不相溶(2分）
23.(8分）
(1）加成反应(1分） 醛基(1分）
(2）CH3COOH(1分）
(3）无色(2分）
(4）否(1分）
(5）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O(2分）
24.(10分，每空2分）
(1）CaSiO3
(2）B
(3）否
(4）AlO2— AlO2— +CO2+2H2O Al(OH)3↓+HCO3—
25.(10分，除标注外每空1分）
(1）MnO2 +2Cl— +4H+ Mn2+ +Cl2↑+2H2O(2分）
(2）除去Cl2 中的 HCl(2分）
(3）干燥Cl2、CH4 使CH4、Cl2 充分混合
(4）除去未反应完的Cl2 防止倒吸
(5）分液 没有进行尾气(CH3Cl等）处理
26.(10分）
(1）CuSO4 ·H2O(2分）
推断计算过程：(2分）
CuSO4·5H2O CuSO4 · (5—n）H2O+nH2O↑
250 18n
1.60g 1.60g—1.14g=0.46g
得：n=4
(2）CuSO4 CuO+SO3↑(2分） CuSO4·5H2O (1分） 102℃(1分）
(3）2H2SO4 (浓）+Cu CuSO4 +SO2↑+2H2O(2分）
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