第二章
海水中的重要元素钠和氯
第一节
钠及其化合物
第2课时
碳酸钠和碳酸氢钠
一、选择题
1．（2020·伊美区第二中学高一月考）为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作膨松剂，因为它①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子。其中合理的是（
）
A．②③
B．①③
C．①④
D．③④
2．（2020·内蒙古科左后旗甘旗卡第二高级中学高一期末）进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是（
）
A．硫酸
B．烧碱溶液
C．稀盐酸
D．蒸馏水
3．（2020·营口市第二高级中学高一期末）为确定NaHCO3固体中是否含Na2CO3，下列实验操作及判断正确的是(
)
A．加热，观察能否放出气体
B．溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成
C．加盐酸观察能否放出气体
D．溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
4．（2020·江苏省海安高级中学高一期中改编）下列实验方法能达到实验目的的是
A．加热可除去NaHCO3固体中少量的Na2CO3
B．用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液
C．用NaOH溶液鉴别BaCl2溶液和MgCl2溶液
D．用闻气味的方法鉴别CO2和CO
5．（2020·伊美区第二中学高一月考）跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是（
）
A．H2O
B．CO2
C．Ca(OH)2
D．H2SO4
6．（2020·营口市第二高级中学高一期末）某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有
A．钾原子
B．钾离子
C．钾元素
D．钾的化合物
7．（2020·江苏省海安高级中学高一期中）下列物质的俗名与化学式相对应的是
A．苏打—NaHCO3
B．芒硝—FeSO4·7H2O
C．火碱—NaOH
D．水煤气—CO2
8．（2019·广西壮族自治区高一期末）在下列关于钠及其化合物的性质说法错误的是(
)
A．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，可分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色
B．热稳定性、水中的溶解性以及与酸反应的速度都是：Na2CO3>NaHCO3
C．钠不可以从硫酸铜溶液中置换出铜
D．Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比相同
9．（2019·全国高一单元测试）下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（
）
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反应得到白色沉淀
③钠在常温下不容易被氧化
④Na2O2可做供氧剂，而Na2O不能
⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成
A．只有④
B．②③④⑤
C．②⑤
D．④⑤
10．（2019·甘肃省武威十八中高一期末）下列有关焰色试验说法中正确的是（
）
A．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含Na＋，不含K＋
B．焰色试验中需用盐酸洗净铂丝
C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
11．（2020·北京景山学校高一期末改编）下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（
）
A．碳酸氢钠
B．氯化钠
C．氢氧化钠
D．硫酸钠
12．（2020·安徽省太湖中学高一期末）下列实验操作正确的是
选项
实验
操作
A
观察Na与H2O反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有水的烧杯中
B
证明Na2O2与CO2是放热反应
Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应
C
检验NaHCO3与Na2CO3溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
D
检验NaCl溶液中是否混有Na2SO4
取少量待测液于试管中，再滴入盐酸酸化的氯化钡溶液
13．（2019·云南省高一期末）除去Na2CO3固体中的NaHCO3，最合适的试剂或方法是
A．H2SO4
B．NaOH
C．加热
D．通入CO2
14．（2020·甘肃省静宁县第一中学高一月考）《本草经集注》中记载了区别硝石（KNO3）和芒硝（Na2SO4）:“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是运用了硝石的
A．焰色反应
B．氧化性
C．还原性
D．不稳定性
15．（2020·浙江省诸暨中学高一期中）观察是研究物质性质的基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色表面潮湿白色固体，下列说法不正确的是
A．①中钠发生了氧化反应
B．②变白色是因为生成了氢氧化钠
C．③发生物理变化
D．④生成了碳酸氢钠
16．（2019·上海高一单元测试）我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：
①NH3＋CO2＋H2O
=NH4HCO3
②NH4HCO3＋NaCl
=NaHCO3↓＋NH4Cl
③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是( )
A．置换反应
B．化合反应
C．分解反应
D．复分解反应
17．（2019·甘肃省武威十八中高一期末）有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是( )
A．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下NaHCO3产生的CO2的质量多
B．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈
C．与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等
D．将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀
18．（2020·福建省泉州五中高一单元测试）下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(??)
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃病
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对,Ⅱ对,有
B
向Na2O2的水溶液中滴酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对,Ⅱ错,无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对,Ⅱ对,有
D
过氧化钠可用于航天员的供氧
Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2
Ⅰ对,Ⅱ对,有
二、非选择题
19．（2019·北京市清华志清中学高一期中）某同学设计如下实验，测定Na2CO3、NaHCO3和CaCO3固体混合物中钠元素的质量分数。实验过程如图所示：
请回答：
(1)操作①、②的名称依次为_________。
(2)气体C是_________(填化学式)；溶液D是_________(填化学式)；
(3)原样品中钠元素的质量分数为_________________。
20．（2020·全国高一单元测试）按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。
(1)A中现象是________________________________。
(2)B中浓硫酸的作用是__________________________。
(3)C中发生反应的化学方程式为____________________________________。
(4)D中的现象是______________________________。
(5)E中收集的气体是____________(填名称)。第二章
海水中的重要元素钠和氯
第一节
钠及其化合物
第2课时
碳酸钠和碳酸氢钠
一、选择题
1．（2020·伊美区第二中学高一月考）为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作膨松剂，因为它①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子。其中合理的是（
）
A．②③
B．①③
C．①④
D．③④
2．（2020·内蒙古科左后旗甘旗卡第二高级中学高一期末）进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是（
）
A．硫酸
B．烧碱溶液
C．稀盐酸
D．蒸馏水
3．（2020·营口市第二高级中学高一期末）为确定NaHCO3固体中是否含Na2CO3，下列实验操作及判断正确的是(
)
A．加热，观察能否放出气体
B．溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成
C．加盐酸观察能否放出气体
D．溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
4．（2020·江苏省海安高级中学高一期中改编）下列实验方法能达到实验目的的是
A．加热可除去NaHCO3固体中少量的Na2CO3
B．用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液
C．用NaOH溶液鉴别BaCl2溶液和MgCl2溶液
D．用闻气味的方法鉴别CO2和CO
5．（2020·伊美区第二中学高一月考）跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是（
）
A．H2O
B．CO2
C．Ca(OH)2
D．H2SO4
6．（2020·营口市第二高级中学高一期末）某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有
A．钾原子
B．钾离子
C．钾元素
D．钾的化合物
7．（2020·江苏省海安高级中学高一期中）下列物质的俗名与化学式相对应的是
A．苏打—NaHCO3
B．芒硝—FeSO4·7H2O
C．火碱—NaOH
D．水煤气—CO2
8．（2019·广西壮族自治区高一期末）在下列关于钠及其化合物的性质说法错误的是(
)
A．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，可分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色
B．热稳定性、水中的溶解性以及与酸反应的速度都是：Na2CO3>NaHCO3
C．钠不可以从硫酸铜溶液中置换出铜
D．Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比相同
9．（2019·全国高一单元测试）下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（
）
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反应得到白色沉淀
③钠在常温下不容易被氧化
④Na2O2可做供氧剂，而Na2O不能
⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成
A．只有④
B．②③④⑤
C．②⑤
D．④⑤
10．（2019·甘肃省武威十八中高一期末）下列有关焰色试验说法中正确的是（
）
A．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含Na＋，不含K＋
B．焰色试验中需用盐酸洗净铂丝
C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
11．（2020·北京景山学校高一期末改编）下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（
）
A．碳酸氢钠
B．氯化钠
C．氢氧化钠
D．硫酸钠
12．（2020·安徽省太湖中学高一期末）下列实验操作正确的是
选项
实验
操作
A
观察Na与H2O反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有水的烧杯中
B
证明Na2O2与CO2是放热反应
Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应
C
检验NaHCO3与Na2CO3溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
D
检验NaCl溶液中是否混有Na2SO4
取少量待测液于试管中，再滴入盐酸酸化的氯化钡溶液
13．（2019·云南省高一期末）除去Na2CO3固体中的NaHCO3，最合适的试剂或方法是
A．H2SO4
B．NaOH
C．加热
D．通入CO2
14．（2020·甘肃省静宁县第一中学高一月考）《本草经集注》中记载了区别硝石（KNO3）和芒硝（Na2SO4）:“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是运用了硝石的
A．焰色反应
B．氧化性
C．还原性
D．不稳定性
15．（2020·浙江省诸暨中学高一期中）观察是研究物质性质的基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色表面潮湿白色固体，下列说法不正确的是
A．①中钠发生了氧化反应
B．②变白色是因为生成了氢氧化钠
C．③发生物理变化
D．④生成了碳酸氢钠
16．（2019·上海高一单元测试）我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：
①NH3＋CO2＋H2O
=NH4HCO3
②NH4HCO3＋NaCl
=NaHCO3↓＋NH4Cl
③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是( )
A．置换反应
B．化合反应
C．分解反应
D．复分解反应
17．（2019·甘肃省武威十八中高一期末）有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是( )
A．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下NaHCO3产生的CO2的质量多
B．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈
C．与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等
D．将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀
18．（2020·福建省泉州五中高一单元测试）下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(??)
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃病
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对,Ⅱ对,有
B
向Na2O2的水溶液中滴酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对,Ⅱ错,无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对,Ⅱ对,有
D
过氧化钠可用于航天员的供氧
Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2
Ⅰ对,Ⅱ对,有
二、非选择题
19．（2019·北京市清华志清中学高一期中）某同学设计如下实验，测定Na2CO3、NaHCO3和CaCO3固体混合物中钠元素的质量分数。实验过程如图所示：
请回答：
(1)操作①、②的名称依次为_________。
(2)气体C是_________(填化学式)；溶液D是_________(填化学式)；
(3)原样品中钠元素的质量分数为_________________。
20．（2020·全国高一单元测试）按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。
(1)A中现象是________________________________。
(2)B中浓硫酸的作用是__________________________。
(3)C中发生反应的化学方程式为____________________________________。
(4)D中的现象是______________________________。
(5)E中收集的气体是____________(填名称)。第二章
海水中的重要元素钠和氯
第一节
钠及其化合物
第2课时
碳酸钠和碳酸氢钠
一、选择题
1．（2020·伊美区第二中学高一月考）为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作膨松剂，因为它①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子。其中合理的是（
）
A．②③
B．①③
C．①④
D．③④
【答案】B
【解析】从题意中面包松软可口，做膨松剂可得出热稳定性差，产生二氧化碳气体，故B正确；综上所述，答案为B。
2．（2020·内蒙古科左后旗甘旗卡第二高级中学高一期末）进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是（
）
A．硫酸
B．烧碱溶液
C．稀盐酸
D．蒸馏水
【答案】C
【解析】清洗是为了洗去杂质氧化膜，用稀盐酸洗过之后通常都要在酒精灯火焰上灼烧，因为金属氯化物沸点低，容易气化，易挥发，所以杂质离子就一并挥发了。而硫酸是难挥发性酸，不能达到去除干扰的目的。故合理选项是C。
3．（2020·营口市第二高级中学高一期末）为确定NaHCO3固体中是否含Na2CO3，下列实验操作及判断正确的是(
)
A．加热，观察能否放出气体
B．溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成
C．加盐酸观察能否放出气体
D．溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
【答案】D
【解析】A．Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热会分解，所以不能通过加热，观察是否有气体放出确定NaHCO3固体中是否含Na2CO3，故A不选；
B．Na2CO3和NaHCO3都可以和Ca(OH)2反应生成CaCO3白色沉淀，故B不选；
C．Na2CO3和NaHCO3都可以和盐酸反应生成二氧化碳，故C不选；
D．Na2CO3能和BaCl2反应生成BaCO3沉淀，而NaHCO3不和BaCl2反应，故D选；故选D。
4．（2020·江苏省海安高级中学高一期中改编）下列实验方法能达到实验目的的是
A．加热可除去NaHCO3固体中少量的Na2CO3
B．用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液
C．用NaOH溶液鉴别BaCl2溶液和MgCl2溶液
D．用闻气味的方法鉴别CO2和CO
【答案】C
【解析】A.
NaHCO3固体受热易分解，Na2CO3受热不分解，故不能用加热的方法除去NaHCO3固体中少量的Na2CO3，故A错误；
B.
碳酸钠和碳酸氢钠均可与澄清石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；
C.
MgCl2溶液与NaOH反应生成白色沉淀，BaCl2溶液与NaOH反应不反应，现象不同可鉴别，故C正确；
D.
CO2和CO都无味，CO还有毒，不能用闻气味的方法鉴别，故D错误；故选C。
5．（2020·伊美区第二中学高一月考）跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是（
）
A．H2O
B．CO2
C．Ca(OH)2
D．H2SO4
【答案】D
【解析】A.H2O与Na、Na2O、Na2O2反应，与NaOH、Na2CO3、NaHCO3不反应，A不符合题意；
B.CO2与NaHCO3不反应，B不符合题意；
C.
Na、Na2O、Na2O2、NaOH与Ca(OH)2不反应，C不符合题意；
D.Na与硫酸反应生成硫酸钠和氢气，氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，过氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠、氧气和水，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，D符合题意；答案选D。
6．（2020·营口市第二高级中学高一期末）某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有
A．钾原子
B．钾离子
C．钾元素
D．钾的化合物
【答案】C
【解析】灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中含有钾元素，不论是钾单质还是钾的化合物都有这种现象，因此不能确定该物质中的钾元素是钾原子还是钾离子，C正确，故选C。
7．（2020·江苏省海安高级中学高一期中）下列物质的俗名与化学式相对应的是
A．苏打—NaHCO3
B．芒硝—FeSO4·7H2O
C．火碱—NaOH
D．水煤气—CO2
【答案】C
【解析】A．苏打是Na2CO3的俗名，而NaHCO3是小苏打的化学式，A不符合题意；
B．芒硝是Na2SO4·10H2O的俗名，FeSO4·7H2O俗称绿矾，B不符合题意；
C．火碱也称烧碱、苛性钠，是NaOH的俗名，C符合题意；
D．水煤气是CO与H2混合气的俗名，D不符合题意；故选C。
8．（2019·广西壮族自治区高一期末）在下列关于钠及其化合物的性质说法错误的是(
)
A．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，可分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色
B．热稳定性、水中的溶解性以及与酸反应的速度都是：Na2CO3>NaHCO3
C．钠不可以从硫酸铜溶液中置换出铜
D．Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比相同
【答案】B
【解析】A.钾的焰色为紫色，钠的焰色为黄色，可通过焰色反应鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，故A正确；
B.碳酸钠与酸反应分步进行，碳酸氢钠与酸反应直接产生二氧化碳，因此与酸的反应速率是碳酸氢钠大于碳酸钠，故B错误；
C.钠与盐溶液反应首先是与水反应，因此钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜，故C正确；
D.氧化钠由两个钠离子和一个氧离子组成，过氧化钠是两个钠离子和一个过氧根离子组成，两者阴、阳离子个数比相同，故D正确；故选：B。
9．（2019·全国高一单元测试）下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（
）
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反应得到白色沉淀
③钠在常温下不容易被氧化
④Na2O2可做供氧剂，而Na2O不能
⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成
A．只有④
B．②③④⑤
C．②⑤
D．④⑤
【答案】D
【解析】①Na2O2与水反应不是化合反应，故①错误；
②NaHCO3溶液不与CaCl2溶液反应，故②错误；
③钠在常温下易被氧化成氧化钠，故③错误；
④Na2O2能和水蒸气或二氧化碳反应放出氧气，可做供氧剂，而Na2O不能，故④正确；
⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，生成氢氧化钠和氧气，溶液先变红，由于反应中有H2O2生成，且H2O2具有强氧化性，所以溶液会褪色，故⑤正确；答案选D。
10．（2019·甘肃省武威十八中高一期末）下列有关焰色试验说法中正确的是（
）
A．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含Na＋，不含K＋
B．焰色试验中需用盐酸洗净铂丝
C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
【答案】B
【解析】A.
用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含Na＋，但不能确定是否含有K＋，需要再透过蓝色钴玻璃观察，A项错误；?
B.
焰色反应最主要的是无其他离子干扰，每次做完焰色反应实验后，铂丝会留有实验的物质，为除去实验物质用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发不会残留痕迹，所以选用盐酸洗涤，B项正确；?
C.
只有钾的焰色反应的观察需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，C项错误；?
D.
焰色反应是元素的性质，金属单质和金属形成的化合物灼烧时都会发生焰色反应，D项错误；?
答案选B。
11．（2020·北京景山学校高一期末改编）下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（
）
A．碳酸氢钠
B．氯化钠
C．氢氧化钠
D．硫酸钠
【答案】A
【解析】A.碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故A正确；
B.氯化钠与盐酸不反应，故B错误；
C.氢氧化钠具有腐蚀性，故C错误；
D.硫酸钠与盐酸不反应，故D错误。
12．（2020·安徽省太湖中学高一期末）下列实验操作正确的是
选项
实验
操作
A
观察Na与H2O反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有水的烧杯中
B
证明Na2O2与CO2是放热反应
Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应
C
检验NaHCO3与Na2CO3溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
D
检验NaCl溶液中是否混有Na2SO4
取少量待测液于试管中，再滴入盐酸酸化的氯化钡溶液
【答案】B
【解析】A．用镊子从煤油中取出金属钠，用滤纸吸去表面煤油，切下绿豆大小的钠，小心放入装有水的烧杯中，观察Na与H2O反应的现象，故A错误；
B．可燃物燃烧的条件之一是：温度达到着火点以上，Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧，说明过氧化钠和二氧化碳反应放出热量导致棉花的温度达到着火点以上而燃烧，故B正确；
C．碳酸氢钠和碳酸钠都与氢氧化钙反应生成不溶性的碳酸钙，现象相同，所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸氢钠和碳酸钠，故C错误；
D．若NaCl溶液中混有硫酸氢钠，滴入盐酸酸化的氯化钡溶液也会产生沉淀，故D错误；
故答案为B。
13．（2019·云南省高一期末）除去Na2CO3固体中的NaHCO3，最合适的试剂或方法是
A．H2SO4
B．NaOH
C．加热
D．通入CO2
【答案】C
【解析】A．硫酸和碳酸钠、碳酸氢钠均可以反应，故A错误；
B．若加入过量的氢氧化钠，会引入新的杂质，则B错误；
C．加热可使碳酸氢钠分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，故C正确；
D．通入二氧化碳，碳酸钠会反应生成碳酸氢钠，达不到除杂的效果，故D错误；
答案选C。
14．（2020·甘肃省静宁县第一中学高一月考）《本草经集注》中记载了区别硝石（KNO3）和芒硝（Na2SO4）:“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是运用了硝石的
A．焰色反应
B．氧化性
C．还原性
D．不稳定性
【答案】A
【解析】钾的焰色反应是紫色，用火烧硝石(KNO3)，是钾的焰色反应，体现了元素的性质，属于物理变化，故选A。
15．（2020·浙江省诸暨中学高一期中）观察是研究物质性质的基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色表面潮湿白色固体，下列说法不正确的是
A．①中钠发生了氧化反应
B．②变白色是因为生成了氢氧化钠
C．③发生物理变化
D．④生成了碳酸氢钠
【答案】D
【解析】A．①中钠和氧气反应生成氧化钠，钠元素化合价升高，发生了氧化反应，故A正确；
B．氢氧化钠是白色固体，②变白色是因为氧化钠和水反应生成了氢氧化钠，故B正确；
C．氢氧化钠易潮解，③是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气潮解，发生物理变化，故C正确；
D．金属钠在空气中最终生成碳酸钠，④生成了碳酸钠，故D错误；答案选D。
16．（2019·上海高一单元测试）我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：
①NH3＋CO2＋H2O
=NH4HCO3
②NH4HCO3＋NaCl
=NaHCO3↓＋NH4Cl
③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是( )
A．置换反应
B．化合反应
C．分解反应
D．复分解反应
【答案】A
【解析】①NH3＋CO2＋H2O
=NH4HCO3为化合反应；
②NH4HCO3＋NaCl
=NaHCO3↓＋NH4Cl为复分解反应；
③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑为分解反应；答案选A。
17．（2019·甘肃省武威十八中高一期末）有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是( )
A．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下NaHCO3产生的CO2的质量多
B．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈
C．与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等
D．将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀
【答案】C
【解析】A．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，NaHCO3物质的量大，生成二氧化碳多，A正确；
B．Na2CO3和盐酸反应是分两步进行的，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；所以同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈，B正确；
C．因为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，所以与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量不相等，C错误；
D．将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O，D正确；
故选C。
18．（2020·福建省泉州五中高一单元测试）下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(??)
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃病
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对,Ⅱ对,有
B
向Na2O2的水溶液中滴酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对,Ⅱ错,无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对,Ⅱ对,有
D
过氧化钠可用于航天员的供氧
Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2
Ⅰ对,Ⅱ对,有
【答案】D
【解析】A选项，治疗胃酸过多要用碳酸氢钠而不是碳酸钠，碳酸钠的碱性较强，不能用来中和胃酸，故A错误；
B选项，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，向过氧化钠的水溶液中滴酚酞先变红色后为无色，有因果关系，故B错误；
C选项，金属钠具有强还原性，高压钠灯发出透雾性强的黄光，陈述正确，不存在因果关系，故C错误；
D选项，过氧化钠能和二氧化碳和水反应生成氧气，可用于航天员的供氧，陈述正确，存在因果关系，故D正确；综上所述，答案为D。
二、非选择题
19．（2019·北京市清华志清中学高一期中）某同学设计如下实验，测定Na2CO3、NaHCO3和CaCO3固体混合物中钠元素的质量分数。实验过程如图所示：
请回答：
(1)操作①、②的名称依次为_________。
(2)气体C是_________(填化学式)；溶液D是_________(填化学式)；
(3)原样品中钠元素的质量分数为_________________。
【答案】溶解、过滤
CO2
NaCl
34.5%
【解析】测定Na2CO3、NaHCO3和CaCO3固体混合物中钠元素的质量分数，首先根据混合物组成成分溶解性的不同，通过先溶解再过滤的方法，可除去混合物中的碳酸钙；接着根据反应流程图可知，混合物中钠元素全部转化为氯化钠，由最后得到的氯化钠的质量，根据化学变化前后元素质量不变，计算混合物中钠元素的质量，钠元素质量与混合物质量的比可计算原样品中钠元素的质量分数，据此解答。
(1)通过溶解把碳酸钙与溶液初步分离，然后经过过滤除去混合物中的碳酸钙，所以操作①、②的名称依次为溶解、过滤，故答案为：溶解、过滤；
(2)溶液A和溶液B的主要成分为：Na2CO3和NaHCO3；加入盐酸，发生反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，所以气体C为CO2，溶液D为NaCl，故答案为：CO2；NaCl；
(3)所得17.55g氯化钠中钠元素的质量为：17.55g××100%=6.90g，原样品中钠元素的质量分数为：×100%=34.5%，故答案为：34.5%。
20．（2020·全国高一单元测试）按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。
(1)A中现象是________________________________。
(2)B中浓硫酸的作用是__________________________。
(3)C中发生反应的化学方程式为____________________________________。
(4)D中的现象是______________________________。
(5)E中收集的气体是____________(填名称)。
【答案】试管口有水珠
干燥二氧化碳
2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2
石灰水变浑浊
氧气
【解析】NaHCO3受热分解生成的水蒸气在A中的试管口冷凝为水珠，而CO2通过浓H2SO4干燥后与C中的Na2O2反应产生O2，未完全反应的CO2会使石灰水变浑浊，用排水法收集氧气，以此解答该题。
(1)加热碳酸氢钠固体，分解生成二氧化碳和水，冷却后，可观察到试管口有水珠，
故答案为：试管口有水珠；
(2)浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳，
故答案为：干燥二氧化碳；
(3)C中发生反应的化学方程式为2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，
故答案为：2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2；
(4)二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，可观察到石灰水变浑浊，
故答案为：石灰水变浑浊；
(5)过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，不溶于水，可收集到氧气，
故答案为：氧气。第二章
海水中的重要元素——钠和氯
第一节
钠及其化合物
第1课时
钠及其氧化物
一、选择题
1．下面关于金属钠的描述正确的是
A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在
B．钠离子具有较强的还原性
C．钠很软，在新材料领域没有用途
D．将一小块钠投入水中时，立即放出氧气
【答案】A
【解析】A.
钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在，只能以化合态存在，A正确；B.
钠原子最外层只有1个电子，易失去电子，具有较强的还原性，而钠离子最外层为8电子稳定结构，不再具有还原性，B错误；C.
钠有很多用途，例如钠和硫黄构成钠硫电池，C错误；D.
将一小块钠投入水中时，立即放出无色气体，但该气体是氢气，D错误；答案选A。
2．（2020·营口市第二高级中学高一期末）把金属钠投入下列溶液中,既有气体放出,又有白色沉淀生成的是
（ ）
A．盐酸
B．氯化钠溶液
C．氯化铜溶液
D．氯化镁溶液
【答案】D
【解析】钠与盐溶液的反应，首先是与其中的水反应产生H2和NaOH。A．金属钠投入盐酸中直接反应生成氯化钠和氢气，无沉淀生成，选项A错误；B．氢氧化钠和氯化钠溶液不反应，所以没有沉淀生成，选项B错误；C．氢氧化钠和氯化铜反应生Cu(OH)2蓝色沉淀，选项C错误；D、氢氧化钠与MgCl2溶液反应产生Mg(OH)2白色沉淀，选项D正确；故答案选D。
3．（2020·江门市第二中学高一期中）下列反应的离子方程式不正确的是
A．铁与稀盐酸反应：Fe
+2H+
=2Fe2+
+
H2↑
B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH-
+
H+
=
H2O
C．钠与硫酸铜溶液反应：2Na
+
Cu2+
=
2Na+
+
Cu
D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+
+
SO
=
BaSO4↓
【答案】C
【解析】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A正确；B．氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：OH-+H+═H2O，故B正确；C．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能置换出铜，故C错误；D．氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的离子方程式：SO+Ba2+═BaSO4↓，故D正确；故选C。
4．实验室中，下列行为不符合安全要求的是
A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭
B．金属钠着火时，立即用沙土覆盖
C．实验结束后将废液倒入指定容器中
D．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中并不断搅拌
【答案】D
【解析】A.酒精灯内有酒精蒸气，还可能混有空气，用嘴吹灭会把火焰吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸，熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，故A正确；B.钠化学性质非常活泼，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，为防止钠燃烧，应该用大量沙子隔绝空气来扑灭，故B正确；C.实验室里的药品可能有毒或有腐蚀性，所以实验结束后，废液要倒入指定的容器中，故C正确；D.稀释浓硫酸时，若将水注入浓硫酸中并不断搅拌，会造成液滴飞溅而伤人，应将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌，以散热，防止液体飞溅，故D错误；故选D。
5．（2020·陕西省西安一中高一期末）下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是
A．Na和O2
B．澄清石灰水和CO2
C．Na2O2和CO2
D．木炭（C）和O2
【答案】C
【解析】A、如果加热则生成过氧化钠，不加热生成氧化钠，A不符合。B、如果CO2过量，则生成碳酸氢钙，不过量生成碳酸钙和水，B不符合。C、过氧化钠和二氧化碳反应只能生成碳酸钠和氧气，C符合。D、氧气过量则生成CO2，氧气不足则生成CO，D不符合；所以答案选C。
6．（2020·北京北师大实验中学高一月考改编）下列变化中，不属于氧化还原反应的是（
）
A．金属钠露置在空气中迅速变暗
B．将锌片投入稀盐酸溶液中有气泡产生
C．露置在空气中的过氧化钠固体变白
D．将碳酸钙粉末投入稀盐酸溶液中有气泡产生
【答案】D
【解析】A．金属钠露置在空气中迅速变暗生成氧化钠是由于Na被氧气氧化，氧气被还原，故A不符合题意；B．将锌片投入稀盐酸溶液中，稀盐酸被还原生成氢气，不符合题意；C．露置在空气中的过氧化钠固体变白是由于和空气的水或二氧化碳发生反应，该过程中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，气体反应物既不被氧化也不被还原，故C不符合题意；D．将碳酸钙粉末投入稀盐酸溶液中生成二氧化碳气体，该反应为非氧化还原反应，符合题意；故答案为D。
7．（2020·浙江省诸暨中学高一期中改编）下列叙述正确的是
A．Na2O与Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1:2
B．足量Cl2、O2分别和两份等质量的Na反应，前者得到电子多
C．过氧化钠可以和盐酸反应，所以过氧化钠属于碱性氧化物
D．钠投入水中会熔成小球，并四处游动，说明钠与水反应放热并生成氧气
【答案】A
【解析】A.
Na2O中阳离子是Na+、阴离子是O2-，
Na2O2中阳离子是Na+、阴离子是O22-，个数比均为1:2，A正确；B.
Na与Cl2、O2分别反应时产物中钠的化合价都是+1价，则等质量的Na反应，转移的电子数一样多，B错误；C.
过氧化钠可以和盐酸反应，除了生成氯化钠和水，还生成氧气，所以过氧化钠不属于碱性氧化物，C错误；D.
钠投入水中会熔成小球，并四处游动，只能说明钠与水反应放热并生成气体，不能说明是氧气，D错误。答案选A。
8．（2019·江苏省江都中学高一期中）等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量空气(常温)中充分反应，则
下列说法正确的是
A．第一块钠失去电子多
B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的反应产物质量大
D．两块钠的反应产物质量一样大
【答案】B
【解析】钠在氧气中加热反应产物为过氧化钠
，钠在常温下与空气中氧气反应，产物是氧化钠，根据反应产物的区别和联系分析作答。两种产物中钠的化合价变化均为0
+1，等质量的钠失去的电子数相同，故A错误、
B正确；根据元素守恒可知，等质量的钠产生的过氧化钠和氧化钠的物质的量相同，过氧化钠的摩尔质量大于氧化钠的摩尔质量，则产生的过氧化钠的质量大，因此第一块钠的反应产物的质量大，故C、D错误。故选：B。
9．（2020·浙江省效实中学高一期中改编）下列物质中，不能与金属钠反应的是
A．煤油
B．水
C．盐酸
D．氯气
【答案】A
【解析】A.钠不与煤油反应，常用煤油来保存金属钠，故A符合题意；B.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，故B不符合题意；C.钠和盐酸反应生成氯化钠和氢气，故C不符合题意；D.在点燃条件下，钠与氯气反应生成氯化钠，故D不符合题意；故选A。
10．（2019·甘肃省武威十八中高一期末）下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的氧化还原反应是：
A．钠与水反应
B．氧化钠与水反应
C．过氧化钠与水反应
D．二氧化碳与水反应
【答案】C
【解析】A．反应中，Na元素失去电子做还原剂，水中H元素得到电子做氧化剂，A错误；B．反应中，各元素化合价没有发生变化，故该反应不是氧化还原反应，B错误；C．反应中，过氧化钠中的一个O得到电子生成氢氧化钠做氧化剂，另一个O失去电子生成氧气做还原剂，故在反应中水既不做氧化剂又不做还原剂，C正确；D．反应中，各元素化合价没有发生变化，故该反应不是氧化还原反应，D错误；故选D。
11．（2019·甘肃省武威十八中高一期末）为高空或海底作业提供氧气的物质是
A．KClO3
B．KMnO4
C．Na2O2
D．H2O
【答案】C
【解析】氯酸钾、高锰酸钾制备氧气需要加热；操作复杂，电解水生成氧气需要提供电源，操作不方便；过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成氢氧化钠和氧气，制备氧气操作简单且能够利用人呼出的二氧化碳和水蒸气；故选：C。
12．（2020·伊美区第二中学高一月考）将CO2和O2的混合气体7.6g通入Na2O2
，充分反应后，气体质量变为4.8g，原混合气体中O2的质量是（
）
A．6.4g
B．3.2g
C．1.6g
D．0.8g
【答案】B
【解析】将CO2和O2的混合气体7.6g通入Na2O2，发生下列反应：，消耗2mol（即88g）二氧化碳，气体质量减少244g-
32g=56g，则参与反应的二氧化碳质量为（7.6g-4.8g）×=4.4g，原混合气体中O2的质量是7.6g-4.4g=3.2g，答案选B。
13．（2019·甘肃省武威十八中高一期末）钠久置于空气中的最终产物是：
A．氧化钠
B．过氧化钠
C．氢氧化钠
D．碳酸钠
【答案】D
【解析】钠久置在空气中的最终产物只碳酸钠，相应过程的化学方程式为：
钠与空气中氧气极易反应，4Na+O2=2Na2O，致使钠表面变暗，氧化钠与空气中的水蒸气反应Na2O+H2O=2NaOH，生成白色固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体二氧化碳反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，碳酸钠吸水Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O生成白色带结晶水的固体Na2CO3·10H2O，十水碳酸钠易风化Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O生成白色粉末碳酸钠。
答案选D。
14．如图所示，在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88g·cm-3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50mL，将一小粒金属钠(密度为0.97g·cm-3)投入烧杯中，观察到的现象为（
）
A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯的液面上反应并四处游动
D．钠在苯与水的界面处反应并不断上浮、下沉
【答案】D
【解析】苯不溶于水，密度比水小，在上层，钠不溶于苯，Na的密度比水小、比苯大，在苯和水的界面处，钠和水反应产生气体，使钠上浮，气体脱离后钠又下沉到苯和水的界面处，反复进行，直到Na完全消失。故选D。
15．将等质量的下列物质分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最大的是( )
A．金属钠
B．氧化钠
C．过氧化钠
D．氢氧化钠
【答案】A
【解析】等质量的钠、氧化钠、过氧化钠(Na2O2)、氢氧化钠加入等质量水中，根据质量守恒，Na反应得到氢氧化钠的质量最大。钠与水反应会有氢气生成，氧化钠、氢氧化钠溶于水没有气体生成，二者所得溶液质量相等，且大于Na与水反应所得溶液质量，故三者中Na与水反应所得溶液质量分数最大；由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑等物质的量的Na2O、Na2O2
分别加入等质量水中形成溶液质量相等，
所得溶液质量分数相等，而等质量的Na2O、Na2O2分别加入等
质量水中形成的溶液，其中Na2O形成的溶液相当于在等物质的量的Na2O、Na2O2
分别加入等质量水中形成的溶液中再加入Na2O，则氧化钠形成的溶液浓度更大，由上述分析可知，钠与水反应所得溶液质量分数最大；答案选A。
16．某同学用如图所示实验装置进行钠和水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是( )
A．打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处
B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应
C．反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，a处有无色气体产生
D．若用苯或酒精代替煤油，可观察到相同的实验现象
【答案】C
【解析】A.
因为密度：ρ煤油＜ρNa＜ρ水，所以钠在煤油中会下沉，至煤油与水的界面处，故A错误；B.
Na下沉至煤油与水的界面处，立即与水发生反应，产生气体使钠上浮，故B错误；C.
气泡基本消失后钠又下沉，然后上浮，如此反复，直至钠消耗完，产生的H2将水压入左端长颈漏斗中，使液面上升，a处有气体，故C正确；D.
苯与煤油相似而酒精与水混溶，故用苯代替煤油可观察到相同的现象，而用酒精代替煤油则不行，故D错误。综上所述，答案为C。
二、非选择题
16．（2020·浙江省诸暨中学高一期中改编）室温下，某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，回答下列问题。
(1)用如图装置制备纯净的CO2
①甲装置中盛放稀盐酸的仪器名称是_____，乙装置中应加入的试剂是饱和NaHCO3溶液，目的是_________。
②装置甲中反应的离子方程式为__________。
(2)按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。
①先组装仪器，然后_______________，再用注射器1抽取100
mL纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。
②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是_______________。
③实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是________________，反应的化学方程式为_______________。
(3)实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为65
mL，则反应消耗CO2的体积是________________。
【答案】分液漏斗
除去二氧化碳中的HCl气体
CaCO3+2H+=Ca2++H2O
+
CO2↑
检查装置的气密性
固体由淡黄色渐渐变为白色，注射器2中活塞向外移动
使CO2充分反应
2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O
70mL
【解析】(1)①甲装置中盛放稀盐酸的仪器名称为：分液漏斗；乙中装的是饱和NaHCO3溶液，目的是除去二氧化碳中的HCl气体，故答案为：分液漏斗；除去二氧化碳中的HCl气体；②装置甲是实验室制备二氧化碳的发生装置，其反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O
+
CO2↑，故答案为CaCO3+2H+=Ca2++H2O
+
CO2↑。
(2)①先组装仪器，然后检查装置的气密性，再用注射器1
抽取100
mL
纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2
的活塞推到底后连接在K2处，具支U
形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠，故答案为：检查装置气密性；
②二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，则U形管中的过氧化钠淡黄色粉末逐渐变为白色，生成的氧气进入注射器2中，所以注射器2的活塞向外移动，故答案为：固体由淡黄色渐渐变为白色，注射器2中活塞向外移动；
③实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是使反应进行得更充分，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O，故答案为：使CO2充分反应；2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O；
(3)开始抽取的二氧化碳的体积为100mL，实验结束后，测得注射器2中气体体积为65
mL，则气体体积减小了35mL，根据反应方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，则反应消耗CO2的体积为：70mL，则答案为：70mL。
17．（2020·夏津第一中学高一月考）某学生为探究钠与二氧化碳的反应，利用如图装置进行实验。
已知PdCl2能被一氧化碳还原得到黑色的Pd．请回答下列问题：
(1)请将如图各装置连接完整：c接f，_____接_____，_____接_____，_____接_____。
(2)若用稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳，在加稀盐酸时，发现碳酸钙与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是_____(填字母)。
A．硝酸钠溶液
B．四氯化碳
C．苯
D．稀硝酸
(3)检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让二氧化碳充满整个装置，当观察到_____时，再点燃酒精灯。此步操作的目的是_____________________。
(4)反应过程中二氧化碳足量，假如装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出钠与二氧化碳反应的化学方程式_______________________________。
【答案】g
d
e
a(b)
b(a)
h
ABD
装置⑤中澄清石灰水变浑浊
排尽装置中的空气，以免空气中O2、H2O干扰实验
2Na+2CO2Na2CO3+CO
【解析】(1)根据分析可知c接f，g接d，e接a(b)，b(a)接h；
(2)装置②中碳酸钙放置在多孔板上方，需要试管中液体淹没碳酸钙进行反应，加入硝酸钠溶液、稀硝酸都可以使溶液体积增大淹没碳酸钙；四氯化碳虽然与水不互溶，但密度比水大，所以加入后会在下层，使无机层液面上升淹没碳酸钙，而苯的密度比水小，会浮在稀盐酸上方，无法使稀盐酸淹没碳酸钙，所以选ABD；
(3)装置⑤中澄清石灰水变浑浊时，可以说明二氧化碳充满了整个装置；该操作可以排尽装置中的空气，以免空气中O2、H2O干扰实验；
(4)装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，说明有CO生成；装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，根据元素守恒可知该固体应为碳酸钠，所以化学方程式为2Na+2CO2Na2CO3+CO。第二章
海水中的重要元素钠和氯
第一节
钠及其化合物
第1课时
钠及其氧化物
一、选择题
1．下面关于金属钠的描述正确的是
A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在
B．钠离子具有较强的还原性
C．钠很软，在新材料领域没有用途
D．将一小块钠投入水中时，立即放出氧气
2．（2020·营口市第二高级中学高一期末）把金属钠投入下列溶液中,既有气体放出,又有白色沉淀生成的是
（ ）
A．盐酸
B．氯化钠溶液
C．氯化铜溶液
D．氯化镁溶液
3．（2020·江门市第二中学高一期中）下列反应的离子方程式不正确的是
A．铁与稀盐酸反应：Fe
+2H+
=2Fe2+
+
H2↑
B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH-
+
H+
=
H2O
C．钠与硫酸铜溶液反应：2Na
+
Cu2+
=
2Na+
+
Cu
D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+
+
SO
=
BaSO4↓
4．实验室中，下列行为不符合安全要求的是
A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭
B．金属钠着火时，立即用沙土覆盖
C．实验结束后将废液倒入指定容器中
D．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中并不断搅拌
5．（2020·陕西省西安一中高一期末）下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是
A．Na和O2
B．澄清石灰水和CO2
C．Na2O2和CO2
D．木炭（C）和O2
6．（2020·北京北师大实验中学高一月考改编）下列变化中，不属于氧化还原反应的是（
）
A．金属钠露置在空气中迅速变暗
B．将锌片投入稀盐酸溶液中有气泡产生
C．露置在空气中的过氧化钠固体变白
D．将碳酸钙粉末投入稀盐酸溶液中有气泡产生
7．（2020·浙江省诸暨中学高一期中改编）下列叙述正确的是
A．Na2O与Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1:2
B．足量Cl2、O2分别和两份等质量的Na反应，前者得到电子多
C．过氧化钠可以和盐酸反应，所以过氧化钠属于碱性氧化物
D．钠投入水中会熔成小球，并四处游动，说明钠与水反应放热并生成氧气
8．（2019·江苏省江都中学高一期中）等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量空气(常温)中充分反应，则
下列说法正确的是
A．第一块钠失去电子多
B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的反应产物质量大
D．两块钠的反应产物质量一样大
9．（2020·浙江省效实中学高一期中改编）下列物质中，不能与金属钠反应的是
A．煤油
B．水
C．盐酸
D．氯气
10．（2019·甘肃省武威十八中高一期末）下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的氧化还原反应是：
A．钠与水反应
B．氧化钠与水反应
C．过氧化钠与水反应
D．二氧化碳与水反应
11．（2019·甘肃省武威十八中高一期末）为高空或海底作业提供氧气的物质是
A．KClO3
B．KMnO4
C．Na2O2
D．H2O
12．（2020·伊美区第二中学高一月考）将CO2和O2的混合气体7.6g通入Na2O2
，充分反应后，气体质量变为4.8g，原混合气体中O2的质量是（
）
A．6.4g
B．3.2g
C．1.6g
D．0.8g
13．（2019·甘肃省武威十八中高一期末）钠久置于空气中的最终产物是：
A．氧化钠
B．过氧化钠
C．氢氧化钠
D．碳酸钠
14．如图所示，在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88g·cm-3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50mL，将一小粒金属钠(密度为0.97g·cm-3)投入烧杯中，观察到的现象为（
）
A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯的液面上反应并四处游动
D．钠在苯与水的界面处反应并不断上浮、下沉
15．将等质量的下列物质分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最大的是( )
A．金属钠
B．氧化钠
C．过氧化钠
D．氢氧化钠
16．某同学用如图所示实验装置进行钠和水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是( )
A．打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处
B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应
C．反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，a处有无色气体产生
D．若用苯或酒精代替煤油，可观察到相同的实验现象
二、非选择题
16．（2020·浙江省诸暨中学高一期中改编）室温下，某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，回答下列问题。
(1)用如图装置制备纯净的CO2
①甲装置中盛放稀盐酸的仪器名称是_____，乙装置中应加入的试剂是饱和NaHCO3溶液，目的是_________。
②装置甲中反应的离子方程式为__________。
(2)按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。
①先组装仪器，然后_______________，再用注射器1抽取100
mL纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。
②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是_______________。
③实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是________________，反应的化学方程式为_______________。
(3)实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为65
mL，则反应消耗CO2的体积是________________。
17．（2020·夏津第一中学高一月考）某学生为探究钠与二氧化碳的反应，利用如图装置进行实验。
已知PdCl2能被一氧化碳还原得到黑色的Pd．请回答下列问题：
(1)请将如图各装置连接完整：c接f，_____接_____，_____接_____，_____接_____。
(2)若用稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳，在加稀盐酸时，发现碳酸钙与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是_____(填字母)。
A．硝酸钠溶液
B．四氯化碳
C．苯
D．稀硝酸
(3)检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让二氧化碳充满整个装置，当观察到_____时，再点燃酒精灯。此步操作的目的是_____________________。
(4)反应过程中二氧化碳足量，假如装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出钠与二氧化碳反应的化学方程式_______________________________。
